ថាមពលចង c h. ថាមពលបំបែកចំណងគីមី។ ប្រវែងចំណងគីមី

ថាមពលផ្លូវភេទ - ថាមពលនៃថាមពលលុយគឺជាថ្នាំសម្រើប។ ការរួមភេទស្មើនឹងថាមពល។ Michael Hutchinson អ្នកចិត្តសាស្រ្ត Carl Jung បានបង្កើតគំរូផ្លូវចិត្តសម្រាប់បុរស និងស្ត្រី ដែលគាត់ហៅថា anima និង animus ។ គាត់បានសារភាពថាមនុស្សគ្រប់រូបមានខាងក្នុង

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិច។ គំនិតនៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល ដ្យាក្រាមថាមពលនៃការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលសម្រាប់ម៉ូលេគុល homonuclear គោលពីរ។ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមបានផ្លាស់ប្តូរ ហើយលើសពីថាមពល និងការកាន់កាប់នៃគន្លងខាងក្រៅរបស់វា។

ប្រសិនបើការងារនេះមិនសមនឹងអ្នកនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃទំព័រនោះ មានបញ្ជីការងារស្រដៀងគ្នា។ អ្នកក៏អាចប្រើប៊ូតុងស្វែងរកផងដែរ។

ទំព័រ 13

Lebedev Yu.A. បាឋកថា ០ 2

មេរៀនលេខ ០ ២

ចំណងគីមី។ លក្ខណៈនៃចំណងគីមី៖ ថាមពល ប្រវែង មុំចំណង។ ប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ប៉ូលទំនាក់ទំនង។ គំនិតមេកានិច Quantum នៃធម្មជាតិនៃចំណង covalent ។ គំនិតនៃវិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។ ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិច។- (គ igma) និង (pi) - ការតភ្ជាប់។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ ពេលអគ្គិសនីនៃ dipole នៃម៉ូលេគុល។ គំនិតនៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល ដ្យាក្រាមថាមពលនៃការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលសម្រាប់ម៉ូលេគុល homonuclear គោលពីរ។ ស៊ីហ្គាម៉ា () និង Pi ( ) - គន្លងម៉ូលេគុល Dia- និងម៉ូលេគុលប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។

ការ​រំលឹក

សមីការ Schrödinger ។ - មុខងាររលក។

E = f (n, l, m, s) ។

ចំណងគីមី។ លក្ខណៈនៃចំណងគីមី៖ ថាមពល ប្រវែង មុំចំណង។

យើងបានពិនិត្យរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមដាច់ស្រយាល។ ទាំងនេះគឺជាវត្ថុកម្រណាស់ក្នុងការអនុវត្ត។ ករណីលើកលែងតែមួយគត់គឺ argon ឧស្ម័ន inert ជាមួយនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1 s 2 2 s 2 2 ទំ 6 3 s 2 3 ទំ 6 ... ហើយទោះបីជាវាមាន "ត្រឹមតែ" 0.93% vol នៅក្នុងបរិយាកាសក៏ដោយ ក៏អ្នកម្នាក់ៗ "លេប" ប្រហែលបីរយពាន់លានបំណែកនៃអាតូម argon ក្នុងមួយដង្ហើម។

សារធាតុ និងសម្ភារៈផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលយើងដោះស្រាយមានទាក់ទងគីមីអាតូម។ អន្តរកម្មនៃអាតូមសេរីជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង និងគ្រីស្តាល់។ ទាំងនេះគឺជាវត្ថុគីមី "បុរាណ" ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយថ្មីៗនេះវត្ថុដូចជា nanostructures សមាសធាតុផ្ទៃ berthollides និងវត្ថុគីមី "មិនបុរាណ" សំខាន់ៗមួយចំនួនទៀតបានទទួលតួនាទីសំខាន់។

ចំណងគីមីគឺដោយសារតែអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម។គន្លងទាំងនោះដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថាvalence orbitals និងអេឡិចត្រុងនៅលើរបស់យើង - valence electrons ។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមបានផ្លាស់ប្តូរ ហើយជាដំបូង ថាមពល និងការកាន់កាប់នៃគន្លងខាងក្រៅរបស់វា។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង ថាមពលសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង valence គឺតិចជាងថាមពលរបស់វានៅក្នុងអាតូមសេរី។ ភាពខុសគ្នានៃថាមពលនេះត្រូវបានគេហៅថាថាមពលចំណងគីមី។

ថាមពលនៃចំណងគីមីធម្មតាគឺរាប់រយ kJ / mol ។

លក្ខណៈបរិមាណសំខាន់នៃចំណងគីមីគឺប្រវែងរបស់វា។ប្រវែងចំណងគឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គីមីនៅក្នុងស្ថានភាពស្ថិរភាពនៃម៉ូលេគុល។

ប្រវែងចំណងគីមីធម្មតាគឺគិតជាភាគដប់នៃណាណូម៉ែត្រ។ 1

ប្រសិនបើអាតូមពីរ ឬច្រើនផ្សេងទៀតចូលរួមក្នុងការបង្កើតម៉ូលេគុលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ សំណួរកើតឡើងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រ ឬរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានដាក់ដោយ A.M. Butlerov 2

លក្ខណៈបរិមាណដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញគឺមុំចំណង - មុំដែលបង្កើតឡើងដោយទិសដៅពីរនៃចំណងគីមីដែលចេញពីអាតូមមួយ។

ប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ប៉ូលទំនាក់ទំនង។

ដោយធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មនៃ valence អេឡិចត្រុង និងប្រភេទនៃគន្លងដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្ម។ចំណងគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាប្រភេទសំខាន់ៗដូចខាងក្រោមៈcovalent (ប៉ូលនិងមិនប៉ូល), អ៊ីយ៉ុង, អ្នកទទួលជំនួយ, អ៊ីដ្រូសែន និងអន្តរម៉ូលេគុល (ហៅផងដែរថា វ៉ាន ឌឺវ៉ាល់) ។

ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1916 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក G.N. Lewis 3 បានបង្ហាញពីគំនិតដែលថាចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដោយបន្ទាត់វ៉ាឡេនៈ

F + F = F 2 (F-F) ។

ប្រសិនបើ electronegativities នៃអាតូមស្មើគ្នា នោះចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា non-polar ។ ប្រសិនបើខុសគ្នា - ប៉ូល។

ជាមួយនឹងការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេនប៉ូល អាតូមទទួលបានបន្ទុកបន្ថែម - អវិជ្ជមានសម្រាប់អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចខ្ពស់ និងវិជ្ជមានសម្រាប់អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងតិច៖

H + Cl = HCl (
–
)

ក្នុងករណីនៅពេលដែលភាពខុសគ្នានៅក្នុង electronegativities នៃអាតូមអន្តរកម្មមានទំហំធំ, ចំណងចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង៖

Na + Cl = NaCl (Na + Cl −) ។

ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងបង្កើតចំណងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមមួយមុនពេលអន្តរកម្ម នោះចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា donor-acceptor ។ អាតូមដែលផ្តល់គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយអាតូមដែលបានទទួលវាទៅក្នុងគន្លងសេរី ត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។

ការបង្កើតមូលបត្របំណុលអ្នកផ្តល់ជំនួយគឺជាលក្ខណៈពិសេស។ឃ - លោហធាតុជាមួយនឹងការបំពេញដោយឥតគិតថ្លៃឬដោយផ្នែកឃ - orbitals ជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

យើងនឹងនិយាយអំពីប្រភេទទំនាក់ទំនងផ្សេងទៀតនៅពេលក្រោយ។

គំនិតមេកានិច Quantum នៃធម្មជាតិនៃចំណង covalent ។

តាមទស្សនៈទំនើប ចំណង covalent កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មមេកានិច quantum នៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្មទាំងអស់។ ប៉ុន្តែ ដូចដែលយើងបាននិយាយនៅក្នុងមេរៀនទី 1 មិនមានដំណោះស្រាយពិតប្រាកដចំពោះសមីការ Schrödinger ដែលពិពណ៌នាអំពីគន្លងនៃអេឡិចត្រុងជាច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលនោះទេ។ បញ្ហានៃការពិពណ៌នាមេកានិចកង់ទិចនៃចំណងគីមីត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតរបស់វាតួនាទីរបស់អេឡិចត្រុងដែលមាននៅលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្នុងនិងខាងក្រៅគឺខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង។

ដូច្នេះ គេអាចបង្កើតវិធីសាស្រ្តប្រហាក់ប្រហែលផ្សេងៗសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមី។

គីមីវិទ្យា Quantum មានឃ្លាំងផ្ទុកអាវុធដ៏សំបូរបែបនៃកម្មវិធីដែលបានអនុវត្ត ដែលធ្វើឱ្យវាអាចអនុវត្តការគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់សម្រាប់ថ្នាក់ដ៏ធំទូលាយនៃម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ 4

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វានៅតែមិនមានជាសកល និងត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ ក្បួនដោះស្រាយគីមី quantum ។

សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីគុណភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុគីមី វិធីសាស្រ្តពីរត្រូវបានប្រើ -វិធី​សា​ស្រ្ត​នៃ​ការ​មូលបត្រ​បំណុល (MVS)និង វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MO) ។

គំនិតនៃវិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ ពេលអគ្គិសនីនៃ dipole នៃម៉ូលេគុល។

postulates សំខាន់នៃវិធីសាស្រ្ត valence bond គឺ:

1. ចំណងគីមី covalent តែមួយត្រូវបានអនុវត្តដោយ valence electrons ដែលកាន់កាប់គន្លងពីរ - មួយពីអាតូមអន្តរកម្មនីមួយៗ។ ក្នុងករណីនេះ ការវិលរបស់អេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាគូ valence គួរតែផ្ទុយគ្នា (អេឡិចត្រុងដែលមានការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលបង្កើតជាចំណង)។

2. គន្លងអាតូមិកដើម (AO) រក្សាគ្រោងរបស់វានៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុល។

(3) ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នានៃគន្លងដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្មក្នុងទិសដៅដែលផ្តល់នូវការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមា។

ពិចារណាពីការបង្កើតចំណងគីមីនៅតាមបណ្តោយ MVC នៅក្នុងម៉ូលេគុលចំហាយទឹក -ហ ២ ឱ.

ម៉ូលេគុលមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ។អូ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរហ ... រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែន 1 s 2 2 s 2 2 ទំ ៤ ... មានអេឡិចត្រុង 6 នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ កម្រិតរង 2ស គឺ​ពោរពេញ។ នៅកម្រិតរង 2 p នៅលើមួយនៃទំ - គន្លង (ដាក់ទំ y ,) មានគូអេឡិចត្រុង ហើយពីរទៀត ( p x និង p z ) - អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងគ្នាមួយ។ វាគឺជាពួកគេដែលនឹងចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ១ s ១ ... អ៊ីដ្រូសែនមានមួយ។ស -អេឡិចត្រុងដែលគ្រោងគន្លងគន្លងគឺជាស្វ៊ែរ ហើយវានឹងចូលរួមក្នុងការត្រួតស៊ីគ្នាជាមួយទំ -គន្លងនៃអុកស៊ីសែន បង្កើតជាចំណងគីមី។ ទាំងអស់​នេះ sp - វានឹងមានពីរជាន់គ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។ ហើយរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនឹងមើលទៅដូចនេះ:

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាព ម៉ូលេគុលទឹកមានចំណងគីមី covalent ពីរដែលតម្រង់តាមអ័ក្ស Z និង X ... ដូច្នេះមុំចំណងនៅក្នុងគំរូនេះគឺ 90អូ ... ការពិសោធន៍បង្ហាញថាមុំនេះគឺ 104.5 o

មិនមែនជាការផ្គូផ្គងដ៏អាក្រក់សម្រាប់ម៉ូដែលគុណភាពសាមញ្ញបំផុតដោយគ្មានការគណនាណាមួយឡើយ!

អេឡិចត្រុងនៃអុកស៊ីហ្សែនយោងទៅតាម Mulliken គឺ 3.5 ហើយអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2.1 ។ ដូច្នេះចំណងនីមួយៗនឹងជាប៉ូល ហើយបន្ទុក- នឹងនៅលើអុកស៊ីសែន, និង+ - នៅលើអ៊ីដ្រូសែន, i.e. មជ្ឈមណ្ឌលបន្ទុកអគ្គីសនីចំនួនបីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឌីប៉ូលអគ្គិសនីពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

Dipole គឺជាការគិតថ្លៃស្មើគ្នាពីរដែលស្ថិតនៅចម្ងាយកំណត់លីត្រ ដាច់ពីគ្នា។ dipole ត្រូវបានកំណត់ដោយពេលវេលា dipole

=

Dipole គឺជាវ៉ិចទ័រដែលចង្អុលពីប៉ូលអវិជ្ជមានទៅប៉ូលវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក ពេលដែលចំណង dipole ពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលនៅពេលបន្ថែម ផ្តល់ពេលវេលា dipole សរុបនៃម៉ូលេគុល។ ដ្យាក្រាមនៃគ្រាឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុលទឹកយោងតាមគំរូ MBS មានទម្រង់៖

វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការបញ្ជាក់ថា គ្រា dipole នៃចំណងត្រូវបានបន្ថែមជាវ៉ិចទ័រ ហើយពេល dipole សរុបអាស្រ័យលើធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញក្នុងករណីនេះដោយសារតែការពិតដែលថាចំណងត្រូវបានដឹកនាំនៅមុំខាងស្តាំទៅគ្នាទៅវិញទៅមកម៉ូលេគុលទាំងមូលប្រែទៅជារាងប៉ូល។ ហើយការពិសោធន៍បញ្ជាក់រឿងនេះ - ពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុលទឹកគឺ 1.84 Debye ។ (1 Debye ស្មើ 0.33 * 10-29 Cl * m)

រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាចមានភាពចម្រុះណាស់។ មូលបត្របំណុលអាចមានទីតាំងនៅទាំងនៅលើយន្តហោះ និងក្នុងលំហ ដោយបង្កើតជាម៉ូលេគុលក្នុងទម្រង់ជារូបធាតុបីវិមាត្រនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងៗ (ត្រីកោណ តេត្រហ្គោន ពីរ៉ាមីតឆកោន ប៊ីពីរ៉ាមីត ចិញ្ចៀនដែលមានពីរ៉ាមីត។ល។)

សូមអានបន្ថែមអំពីទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃចំណងគីមី និងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សានៅទំព័រ 119-128)។

- (គ igma) និង (pi) - ការតភ្ជាប់។

ចូរយើងត្រលប់ទៅការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអំឡុងពេលបង្កើតចំណង។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង។តំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមា s និង p -orbitals ស្ថិតនៅលើបន្ទាត់តភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូម។ ប្រភេទនៃការត្រួតស៊ីគ្នានេះត្រូវបានគេហៅថា- ការតភ្ជាប់។

ពិចារណាករណីមួយទៀត - ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនអូរ ២ ... ដូចដែលយើងបានឃើញរួចមកហើយ អាតូមអុកស៊ីសែនមានពីរទំ -គន្លងដែលមានអេឡិចត្រុង ដែលអាចបង្កើតជាចំណងគីមី។ រូបមន្តរចនាសម្ព័នល្បីនៃអុកស៊ីសែនអូ = អូ ... មានចំណងពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺគ្រាន់តែជាការពិនិត្យឡើងវិញ- ការតភ្ជាប់។ ហើយទីពីរ? វាប្រែថាចំណងទីពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងមួយទៀតដែលត្រូវបានគេហៅថា- ការ​ទំនាក់ទំនង។

គំនិតនៃ និង ការតភ្ជាប់បានដាក់ទៅមុខ F.Hund ។

ក្នុងការអប់រំ - ចំណងនៃគន្លងគន្លងត្រួតលើគ្នាតាមរបៀបដែលតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នាពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយវាមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីទាក់ទងទៅនឹងយន្តហោះដែលស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្មកុហក។

តាមធរណីមាត្រ វាមើលទៅដូចនេះ៖

សូមចំណាំ- ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្នែកតូចៗទំ -orbitals ដែលដង់ស៊ីតេនៃ "ពពកអេឡិចត្រុង" គឺធំជាង ហើយដូច្នេះចំណងនេះកាន់តែរឹងមាំ។- ការតភ្ជាប់។ ជាការពិតណាស់ ការពិសោធន៍បង្ហាញថា នៅក្នុងសមាសធាតុកាបូន អេតាន ស៊ី 2 H 6 (CH 3 - CH 3 - មួយ។ -bond), អេទីឡែន C 2 H 4 (CH 2 = CH 2 - មួយ។ - ការតភ្ជាប់និងមួយ។ - ចំណង) និងអាសេទីលីន ស៊ី 2 H 2 (C НС H - មួយ។ - ការតភ្ជាប់និងពីរ -bonds) ថាមពលបំបែករបស់ពួកគេគឺ 247, 419, និង 515 kJ / mol រៀងគ្នា។

ឥឡូវនេះយើងអាចបន្ថែមទៅក្នុងបញ្ជីនៃ MCS postulates៖

4. ប្រសិនបើចំណងច្រើន (ទ្វេ និងបី) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះមួយក្នុងចំណោមពួកវានឹងត្រូវបាន- ការទំនាក់ទំនង និងផ្សេងៗទៀត -- ការតភ្ជាប់) ។

ចំណាំថានៅក្នុងការតភ្ជាប់ d - និង f - លោហធាតុ ការបង្កើតចំណងផ្សេងទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន --bonds, នៅពេលដែលការត្រួតស៊ីគ្នាកើតឡើងនៅក្នុងតំបន់ spatial 4 និងយន្តហោះនៃស៊ីមេទ្រីគឺកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលអាតូម។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិច។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង បាតុភូតដ៏សំខាន់មួយអាចកើតឡើង ដែលត្រូវបានគេហៅថាការបង្កាត់គន្លង។

ពិចារណាអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវ ... រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាគឺ 1 s 2 2 ស ២ ... ដោយវិនិច្ឆ័យដោយការពិតដែលថាអេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃ beryllium ត្រូវបានផ្គូផ្គង អាតូមបែបនេះគួរតែមានឥរិយាបទគីមីដូចជាឧស្ម័នអសកម្ម - មិនចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមី។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូមក្រឡេកមើលដ្យាក្រាមបំលាស់ទីអេឡិចត្រុងនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូម៖

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីដ្យាក្រាមដែលអាតូម beryllium មាន បន្ថែមពីលើការបំពេញ 2ស -គន្លង​បី​ទៀត​ឥត​គិត​ថ្លៃ ២ទំ -គន្លង! ពិត ថាមពលនៃគន្លងទាំងនេះគឺធំជាងថាមពលនៃ 2ស - គន្លងដោយតម្លៃអ៊ី ... ប៉ុន្តែថាមពលនេះមានទំហំតូច និងតិចជាងថាមពលដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមី។ ដូច្នេះ អាតូមស្វែងរកការរៀបចំគន្លងរបស់វាឡើងវិញក្នុងដំណើរនៃអន្តរកម្ម ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថានភាពចុងក្រោយដែលអំណោយផលដ៏ស្វាហាប់។ សម្រាប់ការរៀបចំឡើងវិញបែបនេះ ថាមពល kinetic នៃភាគល្អិតដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់។ យើង​នឹង​និយាយ​លម្អិត​បន្ថែម​ទៀត​អំពី​ប្រភព​នៃ​ថាមពល​នេះ​នៅ​ពេល​ពិភាក្សា​អំពី​សំណួរ​អំពី​គីមីវិទ្យា។ 5

ការរៀបចំឡើងវិញបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា hybridization គន្លង ចាប់តាំងពីនៅក្នុងដំណើរការនៃដំណើរការនេះ ថ្មីមួយកើតឡើងពី "ពីរប្រភេទ" នៃគន្លង។

នៅក្នុងភាសានៃមុខងាររលក នេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការដែលភ្ជាប់មុខងាររលកកូនកាត់នៃគន្លងលទ្ធផលជាមួយនឹងមុខងាររលកដើម។

ចំនួននៃគន្លងកូនកាត់ដែលបានបង្កើតឡើងគឺស្មើនឹងចំនួនគន្លងដែលបានចូលរួមក្នុងដំណើរការបង្កាត់។

ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកនៅក្នុងដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖

ចំណាំថាថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់ការបង្កាត់អ៊ីកូនកាត់ តិចជាងភាពខុសគ្នានៃថាមពលនៃគន្លងកូនកាត់អ៊ី.

គន្លងកូនកាត់រក្សាគន្លងដើមរបស់វា។ ដូច្នេះក្នុងករណីនេះ (អាតូមត្រូវ ), មួយ។ s និងមួយទំ -orbital ហើយ​គន្លង​កូនកាត់​ទាំងពីរ​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ថា​ជា​ sp - គន្លង។ តម្រូវការសម្រាប់ការបង្កាត់នៃគន្លងពីរគឺដោយសារតែអាតូម beryllium មានអេឡិចត្រុងតែពីរនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

ក្នុងករណីផ្សេងទៀត នៅពេលដែលគន្លងដូចគ្នាបេះបិទជាច្រើនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កាត់ លេខរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិទស្សន្ត។ ឧទាហរណ៍នៅពេលបង្កាត់មួយ។ s និងពីរទំ - គន្លងមានបី sp ២ -orbital ហើយនៅពេលបង្កាត់មួយ។ s និងបីទំ - គន្លង - បួន sp 3 គន្លង។

ក្នុងករណីនេះ អនុលោមតាមច្បាប់របស់ Hund អាតូមបេរីលីញ៉ូមទទួលបានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ និងសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី covalent ពីរ។

គន្លងកូនកាត់បង្កើតឡើងដោយ s, p និងសូម្បីតែ d -គន្លង​រាង​ខុស​គ្នា​តិច​តួច​ហើយ​មើល​ទៅ​ដូច​នេះ ("ឌុម​បែល​មិន​ស៊ីមេទ្រី")៖

ចំណាំថាចំនួនគន្លងកូនកាត់គឺស្មើនឹងចំនួនគន្លងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតរបស់វា។ដោយមិនគិតពីចំនួន និងប្រភេទនៃគន្លងកូនកាត់។

ទីតាំងនៃគន្លងកូនកាត់ក្នុងលំហ ត្រូវបានកំណត់ដោយលេខរបស់វា។

ជាពិសេស អាតូម បេរីលីយ៉ូម មានកូនកាត់ពីរ sp -គន្លងស្ថិតនៅតាមបន្ទាត់ត្រង់មួយ (នៅមុំ ១៨០ o ) ដែលទាក់ទងទៅនឹងទំនោរនៃអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា ដែលកាន់កាប់ពួកវាដើម្បីផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមកតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន៖

ព័ត៌មានលម្អិតបន្ថែម អ្នកអាចអានអំពីវិធីសាស្រ្តនៃ valence bonds និង hybridization នៅទីនេះ៖

http://center.fio.ru/method/resources/Alikberovalyu/2004/stroenie/gl_10.html#104

ម៉ូលេគុលជាញឹកញាប់មានគន្លងដែលកាន់កាប់ដោយគូអេឡិចត្រុង ("គូអេឡិចត្រុងឯកោ")។ គន្លងបែបនេះមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីទេប៉ុន្តែប៉ះពាល់ដល់រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។

ការកែប្រែនៃ MVS ដោយគិតគូរពីឥទ្ធិពលនៃគន្លងបែបនេះ ត្រូវបានគេហៅថាទ្រឹស្តីនៃការច្រានចោលនៃគូអេឡិចត្រុងនៃ valence orbitals (OEPVO) ហើយអ្នកអាចស្គាល់វាពីសៀវភៅសិក្សានៅទំព័រ 124 - 128 ។

គំនិតនៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល

យើងបានពិចារណាពីបាតុភូតនៃការបង្កាត់ AO ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃ MFM ។ វាបានប្រែក្លាយថាគំនិតនៃការបង្កាត់គឺមានផ្លែផ្កាសូម្បីតែសម្រាប់គំរូកាន់តែស៊ីជម្រៅនៃចំណងគីមី។ វាគឺជាមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តទីពីរនៃការពិពណ៌នាអំពីពួកគេដែលត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងវគ្គសិក្សារបស់យើង - វិធីសាស្រ្តគន្លងម៉ូលេគុល(MO) ។

postulate សំខាន់នៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺសេចក្តីថ្លែងការណ៍ដែល AOs នៃអាតូមអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកបាត់បង់លក្ខណៈបុគ្គលរបស់ពួកគេ និងបង្កើតជា MOs ទូទៅពោលគឺឧ។ ថាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល "មិនមែនជារបស់" អាតូមជាក់លាក់ណាមួយទេ ប៉ុន្តែ quantum-mechanical ផ្លាស់ទីពេញរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលទាំងមូល។

មានវិធីសាស្រ្ត MO ជាច្រើនប្រភេទ ដោយគិតដល់ ខអូ ចំនួនកត្តាច្រើន ឬតិច ហើយតាមនោះ ច្រើនឬតិចស្មុគស្មាញតាមគណិតវិទ្យា។ ភាពសាមញ្ញបំផុតគឺការប៉ាន់ស្មានដែលគិតតែពីឥទ្ធិពលលីនេអ៊ែរនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។ ការប៉ាន់ស្មាននេះត្រូវបានគេហៅថា MO LCAO (ការរួមបញ្ចូលគ្នាលីនេអ៊ែរនៃគន្លងអាតូមិក) ។

នៅក្នុងភាសានៃមេកានិចកង់ទិច សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះសម្រាប់ករណីសាមញ្ញបំផុតនៃអន្តរកម្មនៃគន្លងពីរត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:

កន្លែងណា គឺជាមុខងាររលក MO
គឺជាមុខងាររលកនៃ AO នៃអាតូមទីមួយ
គឺជាមុខងាររលកនៃ AO នៃអាតូមទីពីរក និង ខ - មេគុណលេខដែលបង្ហាញពីការរួមចំណែកនៃ AO ដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅរចនាសម្ព័ន្ធទូទៅនៃ MO ។

ដោយសារពហុនាមលីនេអ៊ែរត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំដៃ ការកែប្រែនៃវិធីសាស្ត្រ MO នេះត្រូវបានគេហៅថា LCAO ។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការនោះ។នៅពេលដែល AOs ពីរធ្វើអន្តរកម្ម MOs ពីរត្រូវបានទទួល... មួយក្នុងចំណោមពួកគេត្រូវបានគេហៅថាចង MO និងមួយទៀត - បន្ធូរ MO ។

ហេតុអ្វីបានជាពួកគេទទួលបានឈ្មោះនេះគឺច្បាស់លាស់ពីរូបដែលបង្ហាញពីដ្យាក្រាមថាមពលនៃគន្លងនៅក្នុងម៉ូលេគុល៖

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាព MO ដែលចងមានថាមពលទាបជាងថាមពលនៃ AO ដំបូង ហើយអង់ទីករគឺខ្ពស់ជាង។ (រៀងៗខ្លួន) ។ តាមធម្មជាតិ យោងទៅតាមគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនឹងកាន់កាប់គន្លងនៃចំណង កំឡុងពេលបង្កើតចំណង។

ជាទូទៅនៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម N AO ប្រែទៅជា N MO ។

ស៊ីហ្គាម៉ា ( ) និង ភី ( ) - គន្លងម៉ូលេគុល

ជាលទ្ធផលនៃការគណនាបរិមាណដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ MO LCAO វាបានប្រែក្លាយថាគំនិតនៃនិង ប្រភេទនៃស៊ីមេទ្រីនៃគន្លងត្រូវបានរក្សានៅក្នុងវិធីសាស្ត្រ MO LCAO ។

នេះជាអ្វីដែលគ្រោងមើលទៅ- ការ​ចង (កំណត់​ថា​ជាឬ) និង -bonding (កំណត់ថាជា ឬ) orbitals នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត MO LCAO:

ហើយនេះគឺជាអ្វីដែលគ្រោងមើលទៅ- ការភ្ជាប់ ( ) និង - បន្ធូរ ( * ) គន្លងដោយវិធីសាស្ត្រ MO LCAO៖

ដ្យាក្រាមថាមពលនៃការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលសម្រាប់ម៉ូលេគុល homonuclear គោលពីរ។

ការគណនាថាមពលនៃគន្លងម៉ូលេគុលសម្រាប់ម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញដែលរួមបញ្ចូលស្នូលនៃធាតុផ្សេងៗ (ម៉ូលេគុល heteronuclear) គឺជាកិច្ចការគណនាដ៏ស្មុគស្មាញសូម្បីតែសម្រាប់កុំព្យូទ័រទំនើបក៏ដោយ។ ដូច្នេះការគណនានីមួយៗនៃម៉ូលេគុលនីមួយៗគឺជាការងារច្នៃប្រឌិតដាច់ដោយឡែក។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាបានប្រែក្លាយថាដ្យាក្រាមថាមពលសម្រាប់ម៉ូលេគុល homonuclear គោលពីរនៃធាតុនៃសម័យកាលទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev គឺមានលក្ខណៈជាសកល និងមានទម្រង់៖

ជួនកាលអក្សរសិល្ប៍ផ្តល់ដ្យាក្រាមផ្សេងគ្នាសម្រាប់ធាតុខ , C, N និងជាបន្តបន្ទាប់ O, F, នេ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិចនៃម៉ូលេគុលខ ២ នៅ​សីតុណ្ហភាព​ទាប​បំផុត​មិន​បញ្ជាក់​ច្បាស់​ពី​តម្រូវការ​ក្នុង​ការ​ធ្វើ​ឱ្យ​ស្មុគស្មាញ​ដល់​ទម្រង់​ដ្យាក្រាម​ថាមពល​សម្រាប់ B, C, N ។

Dia- និងម៉ូលេគុលប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។ ពហុតំណភ្ជាប់យោងទៅតាម MO LCAO ។

គុណសម្បត្តិដ៏ធ្ងន់ធ្ងរមួយនៃវិធីសាស្ត្រ MO LCAO ក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយវិធីសាស្ត្រ VS គឺជាការពិពណ៌នាត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិកនៃម៉ូលេគុល និងជាពិសេសការពន្យល់អំពីប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ 6

អនុញ្ញាតឱ្យយើងរំលឹកឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនយោងទៅតាម MVC ដែលយើងបានពិចារណាពីមុន។ អនុលោមតាមរចនាសម្ព័ន្ធនេះ valence អេឡិចត្រុងនិងនិង - ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអូរ ២ បង្កើតជាគូអេឡិចត្រុង ហើយការបង្វិលសរុបនៃម៉ូលេគុលគឺសូន្យ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃគន្លងនៃម៉ូលេគុលនេះដោយវិធីសាស្ត្រ MO LCAO ដែលទទួលបានដោយការបំពេញ MO ជាមួយអេឡិចត្រុងស្របតាមដ្យាក្រាមថាមពលខាងលើមានទម្រង់៖

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីដ្យាក្រាមនេះ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរនៅលើអង់ទីបុង
និង
គន្លង។ គ្រាម៉ាញេទិករបស់ពួកគេបន្ថែម និងផ្តល់ពេលម៉ាញេទិកសរុបនៃម៉ូលេគុល។ ការពិសោធន៍បង្ហាញថាពេលម៉ាញ៉េទិចនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ 2.8(ពេលម៉ាញេទិកខាងក្នុងរបស់អេឡិចត្រុងគឺ ១) ដោយពិចារណាថាពេលម៉ាញេទិកសរុប បន្ថែមពីលើពេលអេឡិចត្រូនិចផ្ទាល់របស់វា រួមបញ្ចូលទាំងគន្លងមួយ ភាពចៃដន្យនៃបរិមាណគឺជាភស្តុតាងដ៏គួរឱ្យជឿជាក់ក្នុងការពេញចិត្តចំពោះសុពលភាពនៃវិធីសាស្ត្រ MO ។

នៅក្នុងវត្តមាននៃពេលម៉ាញ៉េទិចសារធាតុក្លាយជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក -វាត្រូវបាន "ទាក់ទាញដោយមេដែក" ។ 7 អវត្ដមាននៃពេលម៉ាញ៉េទិចសារធាតុ diamagnetic - វាត្រូវបាន "រុញចេញ" ដោយវាលម៉ាញេទិក. 8

បន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិច ការវិភាគនៃដ្យាក្រាមថាមពលរបស់ MO LCAO ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់បាន។ពហុគុណ (ឬលំដាប់) នៃចំណងគីមី (CS ឬ PS) ។

КС = ½ (ការតភ្ជាប់ N - N ប៊ីត)

ដែលជាកន្លែងដែល N ចំណង - ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងភ្ជាប់; N ប៊ីត គឺជាចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង antibonding orbitals) ។

យើងបានពិចារណាករណីផ្សេងៗនៃការបង្ហាញ និងការពិពណ៌នាអំពីចំណងគីមី covalent ។ នេះគឺជាប្រភេទសំខាន់នៃចំណងគីមី ចាប់តាំងពីមូលហេតុនៃការកើតឡើងរបស់វា - វត្តមានរបស់ valence អេឡិចត្រុង - គឺនៅក្នុងភាគច្រើនលើសលប់នៃធាតុគីមី។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីខ្លះនៃអន្តរកម្មនៃអាតូម លក្ខខណ្ឌពិសេសកើតឡើងដែលផ្តល់ការកើនឡើងដល់ប្រភេទទំនាក់ទំនងពិសេស ដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងការបង្រៀនបន្ទាប់។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង ការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហ ដែលដើមឡើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមផ្សេងៗគ្នាកើតឡើង។ ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងបំផុតទៅនឹងស្នូល អេឡិចត្រុងទាំងនេះដើរតួនាទីសំខាន់ក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ ចំនួននៃចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា valence ។ អេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថា valence: សម្រាប់ធាតុ s- និង p ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ សម្រាប់ d-ធាតុ ខាងក្រៅ (ចុងក្រោយ) s-អេឡិចត្រុង និង d-electrons ចុងក្រោយ។ តាមទស្សនៈថាមពល ស្ថេរភាពបំផុតគឺអាតូម កម្រិតខាងក្រៅដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរមា (2 និង 8 អេឡិចត្រុង)។ កម្រិតនេះត្រូវបានគេហៅថាពេញលេញ។ កម្រិតដែលបានបញ្ចប់គឺមានភាពជាប់លាប់ខ្ពស់ និងជាលក្ខណៈនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូច្នេះហើយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ពួកវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃឧស្ម័នអសកម្មគីមី។

អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមិនពេញលេញ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី ការបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានអនុវត្ត ដែលត្រូវបានសម្រេចដោយការបន្ថែម ឬការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង ក៏ដូចជាដោយការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះនាំទៅរកការបង្កើតចំណងពីរប្រភេទសំខាន់ៗ៖ covalent និង ionic ។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុល អាតូមនីមួយៗស្វែងរកសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានស្ថេរភាព៖ អេឡិចត្រុងពីរ (ពីរ) ឬប្រាំបីអេឡិចត្រុង (octet) ។ ភាពទៀងទាត់នេះគឺជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃការបង្កើតចំណងគីមី។ ការបង្កើតចំណងគីមីដោយសារតែការបញ្ចប់នៃកម្រិតខាងក្រៅនៅក្នុងអាតូមបង្កើតចំណងត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដ៏ច្រើន ពោលគឺរូបរាងនៃចំណងគីមីតែងតែដំណើរការដោយកំដៅខាងក្រៅព្រោះវានាំទៅរករូបរាង។ នៃភាគល្អិតថ្មី (ម៉ូលេគុល) ដែលមានស្ថេរភាពជាងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយដូច្នេះវាមានថាមពលតិចជាងដើម។ សូចនាករសំខាន់មួយក្នុងចំណោមសូចនាករសំខាន់ៗដែលកំណត់ថាតើប្រភេទនៃចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមគឺ electronegativity ពោលគឺសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀតមកខ្លួនវាផ្ទាល់។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗ៖ នៅក្នុងរយៈពេលនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ តម្លៃរបស់វាកើនឡើង ហើយក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត វាថយចុះ។

ចំណងគីមីដែលធ្វើឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា covalent ។ ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានតំណាងជាពីរចំណុច៖ + -H -> H: H ឬសញ្ញាដាច់ ៗ ដែលតំណាងឱ្យអេឡិចត្រុងមួយគូ៖ HH ចំណង covalent បង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា non- ប៉ូល ចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុល diatomic ដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ: H 2, Cl 2 ។ល។ ចំណង covalent បង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថាប៉ូល ជាមួយនឹងចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងពីគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងធំជាង។ ឧទាហរណ៍គឺម៉ូលេគុល H2O, NH3, H2S, CH3Cl ។ ចំណង covalent (ប៉ូល និងមិនប៉ូល) នៅក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមនៃចំណង។ យន្តការនេះសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent ត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ។ យន្តការមួយទៀតសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent គឺអ្នកផ្តល់ជំនួយ។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងកើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុងពីរគូនៃអាតូមមួយ (អ្នកផ្តល់) និងគន្លងសេរីនៃអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល)។ ឧទាហរណ៍ដ៏ល្បីមួយគឺការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមៈ H ++: NH 3 --> [H: NH3 | +<=====>NH4 + អ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង។ ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម គូអេឡិចត្រុងនៃអាសូតក្លាយជាធម្មតាសម្រាប់អាតូម N និង H ពោលគឺចំណងទីបួនលេចឡើង ដែលមិនខុសពីបីផ្សេងទៀតទេ។ ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញដូចគ្នា៖

ចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងរវាងអាតូម ភាពអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រូតគឺខុសគ្នាខ្លាំង។ ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃសូដ្យូមក្លរួ NaCl ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម និងក្លរីនអាចត្រូវបានតំណាង: 11 Na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl ls2 2p 6 Зs2 3p5 ដូចអាតូមដែលមានកម្រិតថាមពលមិនពេញលេញ។ ជាក់ស្តែងសម្រាប់ការបញ្ចប់របស់ពួកគេ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមសូដ្យូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមួយជាជាងការភ្ជាប់ប្រាំពីរ ហើយវាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្លរីនដើម្បីភ្ជាប់អេឡិចត្រុងមួយជាជាងបរិច្ចាគប្រាំពីរ។ នៅក្នុងអន្តរកម្មគីមី អាតូមសូដ្យូមបានបរិច្ចាកទាំងស្រុងនូវអេឡិចត្រុងមួយ ហើយអាតូមក្លរីនទទួលយកវា។ តាមគ្រោងការណ៍វាអាចត្រូវបានសរសេរដូចនេះ: ណា។ - l е -> Na + សូដ្យូម អ៊ីយ៉ុង ស្ថេរភាពប្រាំបីអេឡិចត្រុង 1s2 2s2 2p6 សែលដោយសារតែកម្រិតថាមពលទីពីរ។ : Cl + 1e -> .Cl - ក្លរីនអ៊ីយ៉ុង សែលអេឡិចត្រុងប្រាំបីមានស្ថេរភាព។ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកកើតឡើងរវាង Na + និង Cl-ion ដែលជាលទ្ធផលនៃសមាសធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ចំណងគីមីដែលធ្វើឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាចំណងអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានម៉ូលេគុលបុគ្គលតែនៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងសភាពរឹង (គ្រីស្តាល់) សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានដែលមានគម្លាតទៀងទាត់។ ម៉ូលេគុលគឺអវត្តមានក្នុងករណីនេះ។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងបង្កើតជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II និងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI និង VII ដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងទំហំនៃអេឡិចត្រូនិ។ មានសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងតិចតួច។ ឧទាហរណ៍ អំបិលអសរីរាង្គ៖ NH4Cl (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង NH4 + និងក្លរីនអ៊ីយ៉ុង Cl-) ក៏ដូចជាសមាសធាតុសរីរាង្គដូចអំបិល៖ ជាតិអាល់កុល អំបិលអាស៊ីត carboxylic អំបិលអាមីន ចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូល និងចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីកំណត់ពីរ។ ការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង។ ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលត្រូវគ្នាទៅនឹងការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃភ្នាក់ងារភ្ជាប់នៃពពកអេឡិចត្រុងពីររវាងអាតូមដូចគ្នា។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅក្នុងករណីនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង ពពកអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គឺស្ទើរតែទាំងស្រុងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមមួយក្នុងចំណោមអាតូម។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន ចំណងគីមីគឺកម្រិតមធ្យមរវាងប្រភេទនៃចំណងទាំងនេះ ពោលគឺចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងពួកវា។

ចំណងលោហធាតុមាននៅក្នុងលោហធាតុក្នុងសភាពរឹងក្នុងសភាពរាវ។ ដោយអនុលោមតាមទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អាតូមដែកមានចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ (1-3 អេឡិចត្រុង) និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប (ការផ្ដាច់អេឡិចត្រុង)។ ដូច្នេះ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងទន់ខ្សោយនៅក្នុងអាតូម ងាយដាច់ និងមានសមត្ថភាពផ្លាស់ទីពេញគ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុមានអាតូមសេរី សេះដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងផ្នែកមួយនៃ valence electrons ដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីក្នុងបរិមាណនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់បង្កើតជា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ដែលផ្តល់ចំណងរវាងអាតូមដែក។ ចំណងដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រុងសេរីរវាងអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហៈ។ ចំណងលោហធាតុកើតឡើងដោយសារតែការចែករំលែកនៃ valence អេឡិចត្រុងដោយអាតូម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងរវាងប្រភេទទំនាក់ទំនងទាំងនេះ។ អេឡិចត្រុងដែលអនុវត្តចំណង covalent ជាចម្បងនៅក្នុងបរិវេណជិតនៃអាតូមពីរដែលតភ្ជាប់គ្នា។ នៅក្នុងករណីនៃចំណងលោហៈ អេឡិចត្រុងដែលធ្វើឱ្យចំណងផ្លាស់ទីជុំវិញដុំដែកទាំងមូល។ នេះកំណត់លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ៖ លោហធាតុលោហធាតុ ភាពល្អនៃកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនី ភាពងាយរលាយ ភាពច្រេះ។ល។ លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុគឺការថយចុះខ្ពស់ទាក់ទងរបស់វា។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតបានរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុអេឡិចត្រុង និងធាតុអេឡិចត្រុងដែលមានអេឡិចត្រុងសេរី (O, F, N) ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិក ដែលត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយទំហំតូចនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងមួយផ្នែកដោយអន្តរកម្មអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចជាអន្តរម៉ូលេគុល និងអ៊ីនត្រាម៉ូលេគុល។ ចំណង O-H មានតួអក្សរប៉ូលច្បាស់៖ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្សោយជាងអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តមួយចំនួននៃសារធាតុ (ឧទាហរណ៍ ចំណុចរំពុះខ្ពស់)។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរីករាលដាលជាពិសេសនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក និងសមាសធាតុសំខាន់ៗជីវសាស្រ្តផ្សេងទៀត ដែលផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវរចនាសម្ព័ន្ធលំហជាក់លាក់ (អង្គការ)។

ថាមពលទំនាក់ទំនង (Eb) ។ បរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថាថាមពលចំណងគីមី [kJ / mol] ។ សម្រាប់សមាសធាតុ polyatomic តម្លៃមធ្យមរបស់វាត្រូវបានយក។ Eb កាន់តែច្រើន ម៉ូលេគុលកាន់តែមានស្ថេរភាព។

ប្រវែងតំណភ្ជាប់ (lw) ។ ចម្ងាយរវាងស្នូលនៅប្រសព្វ។ ប្រវែងចំណងកាន់តែយូរ ថាមពលចំណងកាន់តែទាប។

វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។

• ក) ចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃ AOs ជាមួយនឹងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុង។
• ខ) អាតូមដែលចូលទៅក្នុងចំណងគីមីផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកដែលបង្កើតជាគូចំណង។ ថាមពលនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងរវាងអាតូម (ថាមពលនៃការទាក់ទាញនៃអាតូម) ធ្វើឱ្យការរួមចំណែកដ៏សំខាន់ដល់ថាមពលនៃចំណងគីមី។ ការរួមចំណែកបន្ថែមចំពោះថាមពលចងគឺធ្វើឡើងដោយកម្លាំងអន្តរកម្ម Coulomb នៃភាគល្អិត។
• គ) យោងទៅតាមគោលការណ៍ Pauli ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងការបង្វិលខុសៗគ្នា។
• ឃ) លក្ខណៈនៃចំណងគីមី (ថាមពល ប្រវែង បន្ទាត់រាងប៉ូល) ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទនៃ AO ដែលត្រួតលើគ្នា។

វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល។ ចំណង covalent ត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៃ AOs នៃអាតូមប្រតិកម្ម។

វ៉ាឡេន។ សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនជាក់លាក់នៃអាតូមផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។

នៅពេលផ្លាស់ប្តូរទៅជាស្ថានភាពរំភើប អេឡិចត្រុងមួយក្នុងចំនោមអេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គងនឹងឆ្លងចូលទៅក្នុងគន្លងដោយសេរីនៃសែលដូចគ្នា។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ៖ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគូឯកនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃអាតូមមួយទៀត។

វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល អេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានចែកចាយលើ MOs ដែលដូចជា AOs ត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពល និងរូបរាងជាក់លាក់។ MOs គ្របដណ្តប់លើម៉ូលេគុលទាំងមូល។ ម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រព័ន្ធតែមួយ។

• 1. ចំនួននៃ MO គឺស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃ AOs ដែល MO ត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។
• 2. ថាមពលនៃ MO មួយចំនួនប្រែទៅជាខ្ពស់ជាង, ផ្សេងទៀត - ទាបជាងថាមពលនៃ AO ដំបូង។ ថាមពលជាមធ្យមនៃ MO ដែលទទួលបានពីសំណុំនៃ AOs ប្រហែលស្របគ្នានឹងថាមពលមធ្យមនៃ AOs ទាំងនេះ។
• 3. អេឡិចត្រុងបំពេញ MO ក៏ដូចជា AO ក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនថាមពលខណៈពេលដែលគោលការណ៍ដក Pauli និងច្បាប់របស់ Gund ត្រូវបានអង្កេត។
• 4. AOs ត្រូវបានរួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពបំផុតជាមួយនឹង AOs ទាំងនោះដែលត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលដែលអាចប្រៀបធៀបបាន និងស៊ីមេទ្រីដែលត្រូវគ្នា។
• 5. ដូចនៅក្នុងវិធីសាស្ត្រ VS កម្លាំងចំណងនៅក្នុងវិធីសាស្ត្រ MO គឺសមាមាត្រទៅនឹងកម្រិតនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិច។

លំដាប់និងថាមពលនៃការទំនាក់ទំនង។ លំដាប់នៃការទំនាក់ទំនងគឺ n = (Ncw-Np) / 2 ។ Nw គឺជាចំនួនអ៊ីនៅលើគន្លងម៉ូលេគុលដែលភ្ជាប់គ្នា Np គឺជាចំនួនអ៊ីនៅលើគន្លងម៉ូលេគុលអង់ទីប៊ីយ៉ូទិក។

ប្រសិនបើ Ncw = Np នោះ n = 0 ហើយម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ n នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃប្រភេទដូចគ្នា ថាមពលភ្ជាប់នឹងកើនឡើង។ មិនដូចវិធីសាស្រ្ត AO ទេ វិធីសាស្ត្រ MO សន្មត់ថាចំណងមួយអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយ។

ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ

ការបង្រៀន

2. Astrakhan

ចំណងគីមី៖ សៀវភៅសិក្សា / Ryabukhin Yu. I. - Astrakhan: Astrakhan ។ រដ្ឋ បច្ចេកវិទ្យា។ un-t, 2013 .-- 40 ទំ។

រចនាឡើងសម្រាប់និស្សិតផ្នែកវិស្វកម្ម និងជំនាញបច្ចេកទេសមិនមែនគីមី។

អនុលោមតាមស្តង់ដារអប់រំរបស់រដ្ឋនៃការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់។

ឈឺ៖ ១៥ រូប តារាង៖ ១ គន្ថនិទ្ទេស៖ ៦ ចំណងជើង កម្មវិធី។

បោះពុម្ពផ្សាយដោយសេចក្តីសម្រេចរបស់នាយកដ្ឋានទូទៅ គីមីសរីរាង្គ និងវិភាគ (ពិធីសារលេខ __ ចុះថ្ងៃទី _________ ឆ្នាំ ២០១៣)

អ្នក​ពិនិត្យ​មើល​: Cand ។ គីមី។ វិទ្យាសាស្រ្ត, សាស្ត្រាចារ្យរង Lebedeva A.P.

© Ryabukhin Yu.I., 2013

© ASTU, 2013

ការណែនាំ

នៅក្នុងធម្មជាតិធាតុគីមីនៅក្នុងទម្រង់នៃអាតូមសេរី (លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ - ធាតុនៃក្រុម VIIIA) អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនកើតឡើងទេ។ ជាធម្មតា អាតូមនៃធាតុគីមីណាមួយមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា ឬជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត បង្កើតចំណងគីមីជាមួយនឹងរូបរាងនៃសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញរៀងៗខ្លួន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នាមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។

គោលលទ្ធិនៃការភ្ជាប់គីមីគឺជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យាទាំងអស់។

ចំណងគីមី ១ គឺ​ជា​សំណុំ​នៃ​កម្លាំង​ដែល​ភ្ជាប់​អាតូម​ដល់​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក​ក្នុង​រចនាសម្ព័ន្ធ​ដែល​មាន​ស្ថិរភាព​ជាង​នេះ - ម៉ូលេគុល ឬ​គ្រីស្តាល់។

ការបង្កើតម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់ គឺបណ្តាលមកពីការទាក់ទាញ Coulomb រវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូលអាតូមិច។

ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីត្រូវបានយល់តែបន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃច្បាប់នៃមេកានិចកង់ទិច (រលក) ដែលគ្រប់គ្រងមីក្រូពិភពលោក។ ទ្រឹស្តីទំនើបឆ្លើយសំណួរថាហេតុអ្វីបានជាចំណងគីមីកើតឡើង និងអ្វីដែលជាធម្មជាតិនៃកម្លាំងរបស់វា។

ការបង្កើតចំណងគីមីគឺជាដំណើរការដោយឯកឯង; បើមិនដូច្នេះទេ សារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញនឹងមិនមានទេ។ តាមទស្សនៈនៃទែម៉ូឌីណាមិកហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីគឺជាការថយចុះនៃថាមពលនៃប្រព័ន្ធ។

ការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល ហើយការបំបែករបស់វាទាមទារការចំណាយថាមពល។

លក្ខណៈនៃចំណងគីមីគឺថាមពល និងប្រវែងរបស់វា។

ថាមពលចំណងគីមី - នេះគឺជាថាមពលដែលបញ្ចេញក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើត និងកំណត់លក្ខណៈកម្លាំងរបស់វា។ ថាមពលភ្ជាប់ត្រូវបានបង្ហាញជា kJ ក្នុងមួយម៉ូលនៃសារធាតុលទ្ធផល (E sv , kJ/mol) ២.

ថាមពលចំណងគីមីកាន់តែខ្ពស់ ចំណងកាន់តែរឹងមាំ។ ថាមពលនៃចំណងគីមីនៃម៉ូលេគុល diatomic ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយការប្រៀបធៀបវាជាមួយនឹងស្ថានភាពមុនពេលបង្កើតរបស់វា។ សម្រាប់ម៉ូលេគុល polyatomic ដែលមានប្រភេទដូចគ្នានៃចំណង ថាមពលនៃចំណងគីមីជាមធ្យមត្រូវបានគណនា (ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ H 2 O ឬ CH 4)។

ថាមពលចំណងគីមីជាមធ្យមត្រូវបានកំណត់ដោយការបែងចែកថាមពលនៃការបង្កើតម៉ូលេគុលដោយចំនួននៃចំណងរបស់វា។

ប្រវែងចំណងគីមីហៅថាចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

ប្រវែងចំណងត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃអាតូមនៃចំណង និងកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃសំបកអេឡិចត្រុងរបស់វា។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត៖

លីត្រអេហ្វអេហ្វ< លីត្រហ៊ី

អាស្រ័យលើប្រភេទនៃភាគល្អិត (អាតូម ឬម៉ូលេគុល) ដែលត្រូវភ្ជាប់គ្នា ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាង ចំណង intramolecular,ដោយសារតែម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើង និង ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល,នាំទៅរកការបង្កើតសហការីពីម៉ូលេគុល ឬការចងអាតូមនៃក្រុមមុខងារនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ប្រភេទនៃចំណងទាំងនេះមានថាមពលខុសគ្នាខ្លាំង៖ សម្រាប់ចំណង intramolecular ថាមពលគឺ 100–1000 kJ / mol 1 ហើយសម្រាប់ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល វាជាធម្មតាមិនលើសពី 40 kJ / mol ទេ។

ពិចារណាលើការអប់រំ intramolecular ចំណងគីមីនៅលើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក អន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរដ៏ខ្លាំងមួយកើតឡើងរវាងអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល ដែលនាំទៅដល់រូបរាងនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ នេះបង្កើនដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ ដែលរួមចំណែកដល់ការទាក់ទាញនៃនុយក្លេអ៊ែរ អាតូមអន្តរកម្ម។ ជាលទ្ធផលថាមពលនៃប្រព័ន្ធថយចុះហើយប្រព័ន្ធកាន់តែមានស្ថេរភាព - រវាងអាតូមនៅទីនោះ ចំណងគីមី(រូបទី 1) ។

អង្ករ។ 1. ដ្យាក្រាមថាមពលនៃការបង្កើតចំណងគីមីរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន

ប្រព័ន្ធមានថាមពលអប្បបរមានៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយរវាងស្នូលនៃអាតូម; ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តបន្ថែមទៀតនៃអាតូម ថាមពលកើនឡើងដោយសារតែការកើនឡើងនៃកម្លាំងច្រណែនរវាងស្នូល។

អាស្រ័យលើរបៀបដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្នូលនៃអាតូមដែលត្រូវភ្ជាប់គ្នា ចំណងគីមីបីប្រភេទសំខាន់ៗត្រូវបានសម្គាល់៖ រាងពងក្រពើ អ៊ីយ៉ុង និងលោហធាតុ ក៏ដូចជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសំបកខាងក្រៅជាមួយនឹងចំនួនចំណងគីមីដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបង្កើតបាន បង្ហាញថាមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការបង្កើតចំណងគីមីដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងការសិក្សាអំពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានសុពលភាពសម្រាប់អាតូមផ្សេងទៀត ដូច​គ្នា។ នេះគឺដោយសារតែចំណងគឺជាអគ្គិសនីនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរ (មួយពីអាតូមនីមួយៗ)។ ដូច្នេះ គេគួរតែរំពឹងថានឹងមានទំនាក់ទំនងគ្នារវាងថាមពលអ៊ីយ៉ូដទី 1 (PEI) នៃអាតូម (មានប្រភពដើមអេឡិចត្រូត) និងថាមពលភ្ជាប់របស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។

ទិន្នន័យពិសោធន៍ស្តីពីការកំណត់ថាមពលចងសម្រាប់ម៉ូលេគុលឌីអាតូមមួយចំនួន (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន) ដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង 4.2 និងក្នុងរូប។ ៤.២.១.

តារាង 4.2

អង្ករ។ 4.2-1 ការភ្ជាប់ថាមពលនៅក្នុងម៉ូលេគុលពីធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ និងទីបី អាស្រ័យលើ PEI នៃធាតុ

ទិន្នន័យទាំងនេះ (សូមមើលតារាង 4.2 រូបភព 4.2-1) បង្ហាញថាថាមពលភ្ជាប់រវាងអាតូមគឺអនុវត្តដោយឯករាជ្យពី PEI នៃអាតូមដែលជាប់។

តើវាអាចទៅរួចទេដែលថានៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក (កន្លែងដែលមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងមួយ) ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្សេងគ្នា ហើយមាន បន្ថែមកម្លាំងពីមុនមិនបានរាប់បញ្ចូលដោយយើងទេ?

មុន​នឹង​បន្ត​កំណត់​អត្តសញ្ញាណ​កម្លាំង​ទាំងនេះ សូម​ព្យាយាម​ពន្យល់​ពី​ចំណុច​នេះ។ ឯករាជ្យផ្អែកលើអន្តរកម្មដែលមានស្រាប់។
ចូរចាប់ផ្តើមដោយការពិនិត្យមើលកត្តាបន្ថែមដែលពន្យល់ពីការខ្វះខាតនៃការជាប់ទាក់ទងគ្នាដែលរំពឹងទុក និង ឯករាជ្យទិន្នន័យពិសោធន៍លើការវាស់វែងនៃ PEI ពីថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច។
យើងបែងចែកតារាង (4.2) ជាបួនក្រុម៖

ក្រុម Aរួមបញ្ចូលទាំងម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ដែលក្នុងនោះថាមពលភ្ជាប់គឺទាបជាង 40 kJ / mol ។ នៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ម៉ូលេគុលទាំងនេះបំបែកទៅជាអាតូម។

ក្រុម Bរួមបញ្ចូលម៉ូលេគុល diatomic ដែលមានអាតូមដូចគ្នា ថាមពលភ្ជាប់ដែលមានចាប់ពី 400 kJ / mol ដល់ 1000 kJ / mol ។ ជាការពិត ថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងបើធៀបនឹងថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ 429 kJ/mol ។

ក្រុមជាមួយរួមបញ្ចូលទាំងម៉ូលេគុល diatomic ដែលមានអាតូមផ្សេងគ្នា, ថាមពលចងដែលប្រែប្រួលពី 340 kJ / mol ទៅ 550 kJ / mol ។

ក្រុមឃរួមបញ្ចូលទាំងម៉ូលេគុល diatomic ជាមួយអាតូមដូចគ្នា, ថាមពលនៃការចងគឺ 50-350 kJ / mol ។

តារាង 4.4
ថាមពលទំនាក់ទំនងនៅក្នុងម៉ូលេគុល

មុន​នឹង​យើង​ចាប់​ផ្តើ​ម​ការ​ពន្យល់​, សូម​បញ្ជាក់​សំណួរ​ដែល​យើង​ត្រូវ​ការ​គ្រប​ដ​ណ្ត​ប់​។
ទីមួយសំណួរ៖
ហេតុអ្វីបានជាថាមពលភ្ជាប់រវាងអាតូមអេឡិចត្រុងច្រើនតិច ឬច្រើន (តារាង 4.2) ជាងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (ហ ២)?

ដើម្បីពន្យល់ពីគម្លាតដ៏សំខាន់នៃថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុល polyatomic ពីថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងយល់ឱ្យកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីមូលហេតុដែលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅត្រូវបានកំណត់។
ការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមកើតឡើងនៅពេលដែលមានថាមពលកើនឡើង ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀតប្រសិនបើ ដាច់ខាតតម្លៃថាមពលសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធ អាតូម + អេឡិចត្រុងកើនឡើងជាលទ្ធផលនៃចំណងនៃអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូម។ ទិន្នន័យស្តីពីភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអាតូមសម្រាប់អេឡិចត្រុង បង្ហាញក្នុងតារាង 4.3 ផ្តល់ឱ្យយើងនូវតម្លៃជាលេខនៃការកើនឡើងថាមពលនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូម។

តុ 4.3

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម ថាមពលសរុបនៃការទាក់ទាញរបស់អេឡិចត្រុងទៅកាន់ស្នូលកើនឡើងដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទាក់ទាញទៅស្នូល។ ម៉្យាងវិញទៀតថាមពលនៃការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង - អេឡិចត្រុងកើនឡើងដោយសារតែការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុង។ នោះគឺការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមកើតឡើង ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃការតភ្ជាប់នេះ ការទទួលបានថាមពលដ៏គួរឱ្យទាក់ទាញគឺធំជាងការបាត់បង់ថាមពលដោយសារតែការកើនឡើងនៃថាមពលដែលច្រានចោល។

ការរាប់ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម អ៊ីដ្រូសែនផ្តល់ថាមពល 3.4 eV ។ នោះគឺអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវតែមានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងវិជ្ជមាន។ នេះ​ជា​អ្វី​ដែល​គេ​សង្កេត​ឃើញ​នៅ​ក្នុង​ការ​ពិសោធន៍។

ការគណនាស្រដៀងគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលសក្តានុពលនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម អេលីយ៉ូមបង្ហាញថាការភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងមិននាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃថាមពលសក្តានុពលនោះទេប៉ុន្តែការថយចុះរបស់វា។ ជាការពិត ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម យោងទៅតាមការពិសោធន៍គឺតិចជាងសូន្យ។

ដូច្នេះសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់ឬមិនភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងតម្លៃដាច់ខាតនៃថាមពលសក្តានុពលនៃការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទាំងអស់ទៅនឹងស្នូលនិងការច្រានចោលទៅវិញទៅមក interelectronic repulsion ។ ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានេះធំជាងសូន្យ នោះអេឡិចត្រុងនឹងចូលរួម ហើយប្រសិនបើវាតិចជាងសូន្យ នោះវានឹងមិនមានទេ។

ទិន្នន័យស្តីពីទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង 4.3 បង្ហាញថាសម្រាប់អាតូមនៃដំណាក់កាលទី 1 ទី 2 និងទី 3 លើកលែងតែ ត្រូវMg,នេអាការកើនឡើងនៃថាមពលនៃការទាក់ទាញក្នុងអំឡុងពេលនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងស្នូលគឺធំជាងការកើនឡើងនៃថាមពលនៃការ repulsion ។
ក្នុងករណីអាតូម ត្រូវMg,នេអាការកើនឡើងនៃថាមពលនៃការទាក់ទាញក្នុងអំឡុងពេលនៃការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងស្នូលគឺទាបជាងការកើនឡើងនៃថាមពលនៃការ repulsion អេឡិចត្រុង។ ការសន្និដ្ឋាននេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយឯករាជ្យដោយព័ត៌មាននៅលើ PEI សម្រាប់អាតូមនៃដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង 4.2 (ក្រុម A) ។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមកើនឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយ ហើយយោងទៅតាមការគណនាគំរូនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2,ការចោទប្រកាន់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃអាតូមដែលជាប់នឹងការផ្លាស់ប្តូរ។ ការចោទប្រកាន់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរស្នូលដែលជាប់ទាក់ទងនឹងការទាក់ទាញនៃស្នូលដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ និងទាក់ទងនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមដែលបានចង។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន វិធីសាស្រ្តនៃស្នូលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ទៅនឹងស្នូលដោយ 50% ដែលស្មើនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកប្រសិទ្ធភាពនៃស្នូលដែលចងដោយ 0.5 ឯកតាប្រូតុង (សូមមើល ជំពូកទី 3) ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការទទួលបានថាមពល ការបង្កើតចំណងគឺដូចជាដំណើរការកម្រិតមធ្យមរវាងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅអាតូមអព្យាក្រឹត (ភាពស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុងដែលបានវាស់វែង) និងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទៅនឹងអាតូមដែលបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង 1 ឯកតា។

យោងតាមទិន្នន័យក្នុងតារាង 4.3 នៅពេលដែលចេញពីលីចូម (PEI - 519 kJ / mol) ទៅ beryllium (PEI - 900 kJ / mol) PEI កើនឡើង 400 kJ / mol ហើយនៅពេលដែលចេញពី beryllium ទៅ boron (PEI - 799 ។ kJ / mol)) ការកើនឡើងថាមពលត្រូវបានកាត់បន្ថយមកត្រឹម 100 kJ / mol ។
សូមចាំថាសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃបូរ៉ុនមានអេឡិចត្រុងចំនួន 3 ហើយសំបកខាងក្រៅនៃបេរីលយ៉ូមមានអេឡិចត្រុងចំនួន 2 ។ នោះគឺនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង beryllium ជាមួយនឹងការកើនឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដោយឯកតាប្រូតុងមួយ អេឡិចត្រុងដែលបានចងចូលទៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៃ beryllium ខណៈពេលដែលការកើនឡើងថាមពលនឹងមាន 100 kJ / mol តិចជាងពេលដែលអេឡិចត្រុងចូលទៅក្នុង សំបកខាងក្រៅនៃលីចូម (កំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីលីចូមទៅប៊ីរីលីយ៉ូម) ។

ឥឡូវនេះ វាពិតជាអាចយល់បាននូវការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃថាមពលភ្ជាប់នៃអាតូម ជាមួយនឹងភាពស្និទ្ធស្នាលអវិជ្ជមាននៃអាតូមសម្រាប់អេឡិចត្រុង ដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាង 4.3 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នេត្រូវMg,អាកុំភ្ជាប់អេឡិចត្រុងពួកវាបង្កើតម៉ូលេគុលពីព្រោះ ការចោទប្រកាន់ដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃស្នូលកើនឡើង។ ថាមពលភ្ជាប់នៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ (ក្រុម ក) គឺទាបជាងម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងឆ្លើយ ទីពីរសំណួរ៖ ហេតុអ្វីបានជាថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមនៃក្រុម B ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង 4.2 ។ 1.5-2 ដងច្រើនជាងថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន?

នៅលើសំបកខាងក្រៅនៃអាតូមកាបូន (គ)អាសូត (ន)និងអុកស៊ីសែន (O)មានអេឡិចត្រុង ៤, ៥ និង ៦ រៀងគ្នា។ ចំនួននៃចំណងដែលអាតូមទាំងនេះបង្កើតបានត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងបន្ថែមដែលអាចចូលទៅក្នុងសំបកខាងក្រៅនៅពេលដែលចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះអាតូមកាបូន (គ)អាសូត (ន)និងអុកស៊ីសែន (ឱ) អាចបង្កើតជាចំណងគីមី 4, 3 និង 2 រៀងគ្នា។ ដូច្នោះហើយ មិនមែនជាចំណងគីមីមួយទេ ប៉ុន្តែចំណងគីមីជាច្រើនអាចបង្កើតបានរវាងអាតូមទាំងពីរដែលបង្ហាញក្នុងតារាង 4.4 ដែលបង្កប់ន័យថាមានការកើនឡើងថាមពលច្រើន បើប្រៀបធៀបទៅនឹងការបង្កើតចំណង 1 ក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូម ដែលអាតូមជាប់គ្នានីមួយៗមាន 1 អេឡិចត្រុងនៅក្នុង សំបកខាងក្រៅ

ប្រសិនបើអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងគីមីមួយ នោះចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងតែមួយ។ ចំណងគីមីឬ ចំណងគីមីទូទៅ។នៅពេលដែលអាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងគីមីជាច្រើន (ទ្វេរដង ឬបីដង) ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា តំណភ្ជាប់ច្រើន។... ឧទាហរណ៍ ចំណងច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត (N 2)និងអុកស៊ីសែន (O 2)ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ៖ N ≡ ននិង អូ = អូ។

ឥឡូវពិចារណាក្រុម ជាមួយ: ហេតុអ្វីបានជាថាមពលភ្ជាប់នៅក្នុងម៉ូលេគុលឌីអាតូមមួយចំនួនដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមផ្សេងៗគ្នា ខ្ពស់ជាងម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតដែលបង្កើតដោយអាតូមដូចគ្នា?

ចូរយើងវិភាគម៉ូលេគុល NaCl... អាតូមសូដ្យូម និងក្លរីន មានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ ណែនាំការបង្កើតមូលបត្របំណុលជាដំណើរការពីរជំហាន។ នៅដំណាក់កាលទី 1 ការទទួលបានថាមពលត្រូវបានទទួលដោយសារតែទំនាក់ទំនងនៃអាតូមសម្រាប់អេឡិចត្រុង។ នោះគឺតាមទស្សនៈនេះ ការទទួលបានថាមពលកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល Cl ២, គួរតែមានច្រើនជាងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល NaClដោយភាពខុសគ្នានៅក្នុងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។

នៅពេលគណនាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (ជំពូកទី 3) ថាមពលភ្ជាប់ (ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអាតូម) គឺជាផលបូកនៃសមាសធាតុពីរ៖

ភាពខុសគ្នារវាងថាមពលអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ;

ថាមពលបន្ថែមចំណាយលើកំដៅម៉ូលេគុលដែលមិនបំបែក។

ការគណនាសមាសធាតុទីមួយ យើងគណនាថាមពលនៃម៉ូលេគុល ដែលស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងថាមពលនៃការទាក់ទាញនៃស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅនឹងគូនៃអេឡិចត្រុង និងផលបូកនៃថាមពលច្រានចោលនៃកម្លាំងអន្តរអេឡិចត្រូនិក និងនុយក្លេអ៊ែរ។

ដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណថាមពលនៃការទាក់ទាញនៃស្នូលទៅនឹងគូនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់ ក៏ដូចជាដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណថាមពលនៃការច្រានចេញនៃអេឡិចត្រុង - អេឡិចត្រុង ដំបូងយើងត្រូវស្វែងយល់ពីតម្លៃនៃបន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃស្នូលដែលជាប់ចំណង។

សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ និងថាមពលចងនៅក្នុងម៉ូលេគុល diatomic