លេខអាតូមហ្វ្លុយអូរីន។ តើហ្វ្លុយអូរីនជាអ្វី? លក្ខណៈសម្បត្តិហ្វ្លុយអូរីន។ ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងស្លេក។ ប្រតិកម្មគីមីជាមួយសារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ រួមទាំងកញ្ចក់ផងដែរ។

ហ្វ្លុយអូរីនៈ ហ្វ្លុយអូរីត - Ca-F2

ហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើថ្នាំ។ ថ្នាំគ្រាប់ដែលមានផ្ទុកជាតិសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាសម្រាប់មនុស្សដើម្បីការពារការវិវត្តនៃជំងឺពុកធ្មេញ។ សូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញផងដែរ។

Teflon ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើចង្ក្រានប្រឆាំងនឹងដំបង។ នេះគឺជាវត្ថុដ៏អស្ចារ្យ។ សុទ្ធរឹង រអិលដូចទឹកកក។ Teflon គឺធ្ងន់ណាស់ មិនដូចផ្លាស្ទិចភាគច្រើន ដែលជាទូទៅស្រាលជាងទឹកទេ Teflon មានដង់ស៊ីតេច្រើនជាងពីរដងនៃទឹក។ Teflon មានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់ព្រោះស្ទើរតែគ្មានអ្វីជាប់នឹងវាទេ ហើយវាមិនមានជាតិគីមីភាគច្រើន។ តម្លៃសំខាន់នៃ Teflon គឺថាវាមានភាគរយខ្ពស់គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលនៃ fluorine ក្នុងចន្លោះតូចមួយ។ តាមទម្ងន់ Teflon (polytetrafluoroethylene) ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយ fluorine ស្ទើរតែ 76% នៅសល់ 24% ជាកាបូន។ មានអាតូម fluorine ពីរសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗ ហើយអាតូម fluorine នីមួយៗមានទម្ងន់ច្រើនជាងអាតូមកាបូន។

Freon ឬ C-H-Cl-F2 គឺជាទូរទឹកកក ឬសារធាតុដែលប្រើក្នុងម៉ាស៊ីនត្រជាក់ (ទូរទឹកកក និងម៉ាស៊ីនត្រជាក់)។

ហ្វ្លុយអូរីន លក្ខណៈសម្បត្តិនិងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃហ្វ្លុយអូរីន

ហ្វ្លុយអូរីន, សេចក្តីផ្តើម
និមិត្តសញ្ញា	ច
ឈ្មោះឡាតាំង	ហ្វ្លុយអូរីន
ប្រភេទសារធាតុ	ធាតុគីមីសាមញ្ញ
អ្នករកឃើញ	A. Moissan
ឆ្នាំបើក	1886
ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំបងនៃ fluorine យោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់
លេខអាតូមិច Z	9
ម៉ាស់អាតូម	18.9984032
ក្រុម	17
រយៈពេល	2
សមាជិកភាពក្រុម	ហាឡូហ្សែន
លក្ខណៈមេកានិចនៃហ្វ្លុយអូរីន
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន (នៅ 0 ° C និង 760 mm Hg)	1.696 (គីឡូក្រាម / ម៉ែត្រ 3)
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃហ្វ្លុយអូរីន
ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។	ឧស្ម័ន
ចំណុចរលាយ Kelvin	53.55 (Kelvin)
ចំណុចរលាយអង្សាសេ	-219.6 (°C)
ចំណុចរំពុះ Kelvin	85.03 (Kelvin)
ចំណុចរំពុះអង្សាសេ	-188.12 (°C)
លក្ខណៈសម្បត្តិអាតូមហ្វ្លុយអូរីន
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធពពកអេឡិចត្រូនិច	1s 2 2s 2 2p ៥
កាំអាតូម	42 10 - 12 (ម៉ែត្រ)
ចំនួនប្រូតុង ទំ	9
ចំនួននឺត្រុង n	10
ចំនួនអេឡិចត្រុង e	9
ម៉ាស់លេខ A	19
លក្ខណៈគីមីនៃហ្វ្លុយអូរីន
វ៉ាឡេន	1
អត្រាប្រេវ៉ាឡង់ហ្វ្លុយអូរី
	0.00004%
ព្រះអាទិត្យត្រូវបានផ្សំឡើងដោយហ្វ្លុយអូរីន	0.00005%
មហាសមុទ្រមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីន	0.00013%
រាងកាយរបស់មនុស្សត្រូវបានផ្សំឡើងដោយហ្វ្លុយអូរី	0.0037%
សកលលោក
សកលលោកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយហ្វ្លុយអូរីននៅលើ	0.00004%

ហ្វ្លុយអូរីន

ហ្វ្លុយអូរីន-a; ម[មកពីភាសាក្រិក។ phthoros - ការស្លាប់, ការបំផ្លិចបំផ្លាញ] ធាតុគីមី (F) ឧស្ម័នលឿងស្រាលដែលមានក្លិនស្អុយ។ បន្ថែមទៅទឹកផឹក f ។

ហ្វ្លុយអូរីន

(lat. fluorum) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សំដៅទៅលើ halogens ។ ហ្វ្លុយអូរីនឥតគិតថ្លៃមានម៉ូលេគុល diatomic (F 2); ឧស្ម័នលឿងស្លេកជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ, t pl -219.699 ° C, t bale -188,200 ° C, ដង់ស៊ីតេ 1,7 ក្រាម / លីត្រ។ ប្រតិកម្មភាគច្រើនមិនមែនលោហធាតុ៖ ប្រតិកម្មជាមួយធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែអេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន។ អន្តរកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយសារធាតុជាច្រើនយ៉ាងងាយស្រួលប្រែទៅជាចំហេះ និងការផ្ទុះ។ ហ្វ្លុយអូរីនបំផ្លាញវត្ថុធាតុជាច្រើន (ហេតុនេះឈ្មោះភាសាក្រិច phthóros - ការបំផ្លិចបំផ្លាញ) ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺ fluorite, cryolite, fluorapatite ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ organofluorine និង fluorides; ហ្វ្លុយអូរីគឺជាផ្នែកមួយនៃជាលិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត (ឆ្អឹង ស្រោមធ្មេញ)។

ហ្វ្លុយអូរីន

ហ្វ្លុយអូរីន (ឡាតាំងហ្វ្លុយអូរីន) អេហ្វ (អានថាហ្វ្លូរីន) ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក ៩ ម៉ាស់អាតូម ១៨.៩៩៨៤០៣។ ហ្វ្លុយអូរីនធម្មជាតិមាននុយក្លីដថេរមួយ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ NUCLID) 19 F. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 2 ស 2 ទំ 5 ... នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 (valence I) ។ ហ្វ្លុយអូរីនស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៅក្នុងក្រុម VIIA នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Mendeleev ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogens ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALOGENS).
កាំនៃអាតូម fluorine អព្យាក្រឹតគឺ 0.064 nm កាំនៃអ៊ីយ៉ុង F គឺ 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4) និង 0.119 (6) nm (លេខសំរបសំរួលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញក្នុងវង់ក្រចក)។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូម fluorine អព្យាក្រឹតគឺ 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 និង 114.2 eV រៀងគ្នា។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺ 3.448 eV (ខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមអាតូមនៃធាតុទាំងអស់) ។ នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃ fluorine គឺ 4 (តម្លៃខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់) ។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាសារធាតុមិនមែនលោហៈសកម្មបំផុត។
ហ្វ្លុយអូរីនឥតគិតថ្លៃ គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស្អុយ ថប់ដង្ហើម។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសារធាតុហ្វ្លុយអូរីតរ៉ែ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរីត)ឬ fluorspar ។ សមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែនេះត្រូវបានគេដឹងថាត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្ត CaF 2 ហើយវាគឺជាសារធាតុដំបូងបង្អស់ដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីនដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយមនុស្ស។ នៅសម័យបុរាណវាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាប្រសិនបើ fluorite ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងរ៉ែកំឡុងពេលការរលាយលោហៈចំណុចរលាយនៃរ៉ែនិង slags មានការថយចុះដែលជួយសម្រួលដំណើរការយ៉ាងខ្លាំង (ហេតុនេះឈ្មោះរ៉ែ - មកពីឡាតាំងហ្វ្លុយអូ - តេគុ) ។
នៅឆ្នាំ 1771 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត K. Scheele បានព្យាបាលហ្វ្លុយអូរីតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ SCHEELE Karl Wilhelm)បានរៀបចំអាស៊ីតដែលគាត់ហៅថា "hydrofluoric" ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង A. Lavoisier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ LAVOISIER Antoine Laurent)បានផ្តល់យោបល់ថាអាស៊ីតនេះមានធាតុគីមីថ្មីមួយដែលគាត់បានស្នើឱ្យហៅថា "fluorem" (Lavoisier ជឿថាអាស៊ីត hydrofluoric គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃហ្វ្លុយអូរីជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនពីព្រោះយោងទៅតាម Lavoisier អាស៊ីតទាំងអស់ត្រូវតែមានអុកស៊ីសែន) ។ ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា គាត់​មិន​អាច​រំលេច​ធាតុ​ថ្មី​បាន​ទេ។
នៅពីក្រោយធាតុថ្មី ឈ្មោះ "ហ្វ្លូ" ត្រូវបានបង្រួបបង្រួម ដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។ ប៉ុន្តែការព្យាយាមរយៈពេលវែងដើម្បីបំបែកធាតុនេះក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃគឺមិនបានជោគជ័យទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើននាក់ដែលព្យាយាមយកវាមកក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃបានស្លាប់ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍បែបនេះ ឬក្លាយជាជនពិការ។ ទាំងនេះគឺជាបងប្អូនអ្នកគីមីវិទ្យាអង់គ្លេស T. និង G. Knox និងជនជាតិបារាំង J.-L. ខ្ទើយ lussac (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ GAY-LUSSAC Joseph Louis)និង L. J. Thénard (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ TENAR Louis Jacques)និងអ្នកផ្សេងទៀតជាច្រើន។ G. Davy ខ្លួនឯង (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ DEVI Humphrey)ដែលជាអ្នកដំបូងគេដែលបានទទួលសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងធាតុផ្សេងទៀតដោយឥតគិតថ្លៃនោះ ត្រូវបានបំពុលជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍លើការទទួលបាន fluorine ដោយអេឡិចត្រូលីស ហើយធ្លាក់ខ្លួនឈឺយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ។ ប្រហែលជានៅក្រោមការចាប់អារម្មណ៍នៃការបរាជ័យទាំងអស់នេះនៅឆ្នាំ 1816 សម្រាប់ធាតុថ្មីទោះបីជាស្រដៀងគ្នានៅក្នុងការបញ្ចេញសំឡេងប៉ុន្តែខុសគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងអត្ថន័យឈ្មោះ fluorine ត្រូវបានស្នើឡើង (ពីភាសាក្រិក phtoros - ការបំផ្លិចបំផ្លាញការស្លាប់) ។ ឈ្មោះនៃធាតុនេះត្រូវបានទទួលយកតែនៅក្នុងភាសារុស្សីបារាំងនិងអាល្លឺម៉ង់បន្តហៅ fluorine "fluorine" ជនជាតិអង់គ្លេស - "fluorine" ។
សូម្បីតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ឆ្នើមម្នាក់ដូចជា M. Faraday ក៏មិនអាចទទួលបានហ្វ្លុយអូរីនក្នុងទម្រង់សេរីដែរ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ FARADAY Michael)... មានតែនៅឆ្នាំ 1886 គីមីវិទូបារាំង A. Moissant (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ Moissant Henri)ដោយប្រើអេឡិចត្រូលីតនៃហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនរាវ HF ត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាព -23 ° C (វត្ថុរាវត្រូវតែមានប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរីតិចតួច KF ដែលធានានូវចរន្តអគ្គិសនីរបស់វា) ខ្ញុំអាចទទួលបានផ្នែកដំបូងនៃប្រតិកម្មខ្លាំង ឧស្ម័ននៅ anode ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍ដំបូងដើម្បីទទួលបានហ្វ្លុយអូរីន Moissan បានប្រើអេឡិចត្រូលីសដែលមានតម្លៃថ្លៃណាស់ដែលធ្វើពីផ្លាទីន និងអ៊ីរីដ្យូម។ លើសពីនេះ ក្រាមនីមួយៗនៃហ្វ្លុយអូរីនដែលទទួលបាន "ស៊ី" រហូតដល់ 6 ក្រាមនៃផ្លាទីន។ ក្រោយមក Moissan បានចាប់ផ្តើមប្រើ electrolyzer ស្ពាន់ថោកជាង។ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទង់ដែង ប៉ុន្តែប្រតិកម្មបង្កើតជាខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃហ្វ្លុយអូរី ដែលការពារការបំផ្លាញលោហៈបន្ថែមទៀត។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
មាតិកាហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺខ្ពស់ណាស់ហើយបរិមាណ 0.095% ដោយម៉ាស់ (ច្រើនជាង analogue ជិតបំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងក្រុម - ក្លរីន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ក្លរីន)) ជាការពិតណាស់ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់របស់វា fluorine ឥតគិតថ្លៃមិនត្រូវបានរកឃើញទេ។ សារធាតុរ៉ែដ៏សំខាន់បំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីនគឺហ្វ្លុយអូរីត (ហ្វ្លុយស្ប៉ា) ក៏ដូចជាហ្វ្លុយរ៉ាប៉ាទីត 3Ca 3 (PO 4) 2 · CaF 2 និងគ្រីអូលីត (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ CRYOLITE) Na 3 AlF ៦. ហ្វ្លុយអូរីនជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែជាច្រើន ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកក្រោមដី។ នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ 1.3 · 10 -4% fluorine ។
ការទទួល
នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការទទួលបានហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេ។ ការរៀបចំអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីនិងអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក)អាស៊ីត (hydrofluoric) កើតឡើងជាក្បួននៅតាមផ្លូវជាមួយនឹងការកែច្នៃ fluorapatite ទៅជាជីផូស្វ័រ។ បន្ទាប់មក ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីត ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលព្យាបាលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ហ្វ្លុយអូរ៉ាប៉ាតតត ត្រូវបានប្រមូល ធ្វើរាវ និងប្រើសម្រាប់អេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានអនុវត្តជាល្បាយរាវនៃ HF និង KF (ដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាព 15-20 ° C) និង KH 2 F 3 រលាយ (នៅ 70-120 ° C) ឬ KHF 2 រលាយ (នៅ 245-310 ° C) ...
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីរៀបចំបរិមាណតិចតួចនៃហ្វ្លុយអូរីនដោយឥតគិតថ្លៃ អ្នកអាចប្រើកំដៅ MnF 4 ដែលក្នុងនោះ fluorine ត្រូវបានលុបចោល ឬកំដៅល្បាយនៃ K 2 MnF 6 និង SbF 5៖
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា fluorine គឺជាឧស្ម័ន (ដង់ស៊ីតេ 1.693 គីឡូក្រាម / ម 3) ដែលមានក្លិនស្អុយ។ ចំណុចរំពុះ -188.14 ° C ចំណុចរលាយ -219.62 ° C ។ នៅក្នុងសភាពរឹង វាបង្កើតការកែប្រែពីរ៖ ទម្រង់ a ដែលមានពីចំណុចរលាយទៅ -227.60 ° C និង b-form ដែលមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង -227.60 ° C ។
ដូច halogens ផ្សេងទៀត fluorine មានជាម៉ូលេគុល diatomic F 2 ។ ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរក្នុងម៉ូលេគុលគឺ 0.14165 nm ។ ម៉ូលេគុល F 2 ត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលបំបែកទាបមិនធម្មតាទៅជាអាតូម (158 kJ / mol) ដែលជាពិសេសកំណត់ប្រតិកម្មខ្ពស់នៃ fluorine ។
សកម្មភាពគីមីនៃហ្វ្លុយអូរីនគឺខ្ពស់ណាស់។ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់ដែលមានហ្វ្លុយអូរីន មានតែឧស្ម័នអសកម្មពន្លឺបីប៉ុណ្ណោះដែលមិនបង្កើតហ្វ្លុយអូរី - អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ ហ្វ្លុយអូរីនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយ -1 ។
ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញជាច្រើន។ ដូច្នេះ ពេល​ប៉ះ​នឹង​ទឹក ហ្វ្លុយអូរីន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​វា (ជារឿយៗ​គេ​និយាយ​ថា "ទឹក​ឆេះ​ក្នុង​ហ្វ្លុយអូរីន")៖
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 ។
ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាចំពោះទំនាក់ទំនងសាមញ្ញជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 + F 2 = 2HF ។
ក្នុងករណីនេះ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត HF ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលអាចរលាយក្នុងទឹកបានយ៉ាងគ្មានទីបញ្ចប់ ជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត hydrofluoric ខ្សោយ។
ហ្វ្លុយអូរីនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈភាគច្រើន។ ដូច្នេះនៅពេលដែលហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្រាហ្វិច សមាសធាតុនៃរូបមន្តទូទៅ CF x ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយស៊ីលីកុន - ហ្វ្លុយអូរីត SiF 4 ជាមួយនឹង boron - trifluoride BF 3 ។ នៅពេលដែល fluorine ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ សមាសធាតុ SF 6 និង SF 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ល។ (សូមមើល។ ហ្វ្លុយអូរីត (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរីដ)).
សមាសធាតុ fluorine មួយចំនួនធំជាមួយ halogens ផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ ឧទាហរណ៍ BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 និងផ្សេងទៀត bromine និង iodine បញ្ឆេះក្នុងបរិយាកាសហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ហើយក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅពេលកំដៅដល់ 200- 250 ° C ។
កុំប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនដោយផ្ទាល់ លើកលែងតែឧស្ម័នអសកម្មដែលបានចង្អុលបង្ហាញ ឧស្ម័នអាសូត អុកស៊ីហ្សែន ពេជ្រ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
ទទួលបានដោយប្រយោលនូវអាសូត trifluoride NF 3 និងអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរី O 2 F 2 និង OF 2 ដែលក្នុងនោះអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនធម្មតា +1 និង +2 ។
នៅពេលដែលហ្វ្លុយអូរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូន ការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់ពួកវាកើតឡើង អមដោយការផលិតអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរ៉ូកាបូននៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។
នៅពេលដែលកំដៅបន្តិច (100-250 អង្សាសេ) ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រាក់ វ៉ាណាដ្យូម រីនញ៉ូម និងអូស្មៀម។ ជាមួយនឹងមាស ទីតានីញ៉ូម នីអូប៊ីយ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀត ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការចូលរួមនៃហ្វ្លុយអូរីនចាប់ផ្តើមដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី ៣០០-៣៥០ អង្សាសេ។ ជាមួយនឹងលោហធាតុទាំងនោះ ហ្វ្លុយអូរីដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (អាលុយមីញ៉ូម ដែក ទង់ដែង។
ហ្វ្លុយអូរីដែកខ្ពស់មួយចំនួន ឧទាហរណ៍ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride UF 6 ត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើសកម្មភាពជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ឬភ្នាក់ងារហ្វ្លុយអូរីន ដូចជា BrF 3 នៅលើ halides ទាប ឧទាហរណ៍៖
UF 4 + F 2 = UF ៦
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាអាស៊ីត hydrofluoric HF ដែលបានរៀបរាប់រួចហើយមិនគ្រាន់តែត្រូវគ្នាទៅនឹងហ្វ្លុយអូរីមធ្យមដូចជា NaF ឬ CaF 2 ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មានហ្វ្លុយអូរីអាស៊ីតផងដែរ - hydrofluorides ដូចជា NaHF 2 និង KHF 2 ។
មួយចំនួនធំនៃសមាសធាតុ organofluorine ផ្សេងគ្នាក៏ត្រូវបានសំយោគផងដែរ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។សមាសធាតុ Organofluorineរួមទាំង Teflon ដ៏ល្បីល្បាញ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ TEFLON)- វត្ថុធាតុ polymer នៃ tetrafluoroethylene (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។តេត្រាហ្វ្លូរ៉ូអ៊ីធីលីន) .
ការដាក់ពាក្យ
ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារ fluorinating ក្នុងការផលិតហ្វ្លុយអូរីផ្សេងៗ (SF 6, BF 3, WF 6 និងផ្សេងទៀត) រួមទាំងសមាសធាតុនៃឧស្ម័នអសកម្ម។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) xenon និង krypton (សូមមើល។ fluorination (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរីន)) អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride UF 6 ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត Teflon និង fluoroplastics ផ្សេងទៀត។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ fluoroplastics), fluoroelastomers (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ FLUOROSAUCHUKI), សារធាតុសរីរាង្គ និងសម្ភារៈដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ជាពិសេសក្នុងករណីដែលទាមទារឱ្យមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងបរិស្ថានឈ្លានពាន សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ។ល។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
ជាធាតុដាន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។មីក្រូធាតុ)ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងគ្រប់សារពាង្គកាយទាំងអស់។ នៅក្នុងសត្វ និងមនុស្ស ហ្វ្លុយអូរីមាននៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹង (ក្នុងមនុស្ស - 0.2-1.2%) និងជាពិសេសនៅក្នុង dentin និងធ្មេញ enamel ។ រាងកាយរបស់មនុស្សជាមធ្យម (ទំងន់រាងកាយ 70 គីឡូក្រាម) មាន 2,6 ក្រាមនៃ fluorine; តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃគឺ 2-3 មីលីក្រាមហើយពេញចិត្តជាចម្បងជាមួយនឹងទឹកផឹក។ កង្វះហ្វ្លុយអូរីនាំឱ្យកើតជំងឺពុកធ្មេញ។ ដូច្នេះសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានបន្ថែមទៅថ្នាំដុសធ្មេញ ជួនកាលវាត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកផឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្វ្លុយអូរីច្រើនពេកនៅក្នុងទឹកក៏មិនប៉ះពាល់ដល់សុខភាពដែរ។ វានាំឱ្យមានជំងឺ fluorosis (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរ៉ូស)- ការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធនៃ enamel និងជាលិកាឆ្អឹង, ការខូចទ្រង់ទ្រាយឆ្អឹង។ កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបានសម្រាប់មាតិកានៃអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីក្នុងទឹកគឺ 0,7 មីលីក្រាម / លីត្រ។ ដែនកំណត់កំហាប់អតិបរមានៃ fluorine ឧស្ម័ននៅក្នុងខ្យល់គឺ 0.03 mg / m 3 ។ តួនាទីរបស់ហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងរុក្ខជាតិគឺមិនច្បាស់លាស់ទេ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "ហ្វ្លូរីន" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ហ្វ្លុយអូរីន- ហ្វ្លុយអូរីន និង... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធរុស្ស៊ី

ហ្វ្លុយអូរីន- ហ្វ្លុយអូរីន/... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធ Morphemic

- (lat. fluorum) F, ធាតុគីមី VII នៃក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev, លេខអាតូមិក 9, ម៉ាស់អាតូម 18.998403 សំដៅលើ halogens ។ ឧស្ម័នលឿងស្លេកដែលមានក្លិនស្អុយ, m.p.? 219.699 .C, b.p.? វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

F (មកពីភាសាក្រិក phthoros ការស្លាប់, ការបំផ្លិចបំផ្លាញ, Latin Fluorum * a. fluorine; N. Fluor; F. fluor; និង. Fluor), chem ។ ធាតុនៃក្រុមទី VII តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធ Mendeleev សំដៅលើ halogens នៅ។ ន. 9, នៅ។ m. 18.998403 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ 1 អ៊ីសូតូបស្ថិរភាព 19F ... សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

- (Fluorum), F, ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់, លេខអាតូមិក 9, ម៉ាស់អាតូម 18.9984; សំដៅទៅលើ halogens; ឧស្ម័ន bp 188.2 ° C ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ហ្វ្រីយ៉ុង ឱសថ និងផ្សេងៗទៀត ក៏ដូចជានៅក្នុង ... ... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

ធាតុប្រតិកម្មបំផុតនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់គឺហ្វ្លុយអូរីន។ ទោះបីជាមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុះនៃហ្វ្លុយអូរីក៏ដោយ វាគឺជាធាតុសំខាន់សម្រាប់មនុស្ស និងសត្វ ហើយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទឹកផឹក និងនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញ។

គ្រាន់តែការពិត

• លេខអាតូម (ចំនួនប្រូតុងក្នុងស្នូល) ៩
• និមិត្តសញ្ញាអាតូមិក (នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ) F
• ទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមមួយ) 18.998
• ដង់ស៊ីតេ 0.001696 ក្រាម / cm3
• នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ - ឧស្ម័ន
• ចំណុចរលាយដក 363.32 អង្សាហ្វារិនហៃ (- 219.62°C)
• ចំណុចរំពុះដក 306.62 ដឺក្រេ F (- 188.12 ° C)
• ចំនួនអ៊ីសូតូប (អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា) ១៨
• អ៊ីសូតូបទូទៅបំផុត F-19 (ភាពសម្បូរបែបធម្មជាតិ 100%)

គ្រីស្តាល់ហ្វ្លុយអូរីត

អ្នកគីមីវិទ្យាបានព្យាយាមអស់ជាច្រើនឆ្នាំដើម្បីរំដោះសារធាតុ fluorine ចេញពីហ្វ្លុយអូរីផ្សេងៗ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្វ្លុយអូរីនមិនមានលក្ខណៈសេរីទេ៖ គ្មានសារធាតុគីមីណាដែលអាចបញ្ចេញហ្វ្លុយអូរីនចេញពីសមាសធាតុរបស់វាបានទេ ដោយសារធម្មជាតិមានប្រតិកម្មរបស់វា។

សារធាតុ fluorspar រ៉ែត្រូវបានប្រើប្រាស់អស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ ដើម្បីដំណើរការលោហៈ។ កាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី (CaF 2) ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកលោហៈសុទ្ធចេញពីសារធាតុរ៉ែដែលមិនចង់បាននៅក្នុងរ៉ែ។ "Fluor" (មកពីពាក្យឡាតាំង "fluere") មានន័យថា "ហូរ": ភាពរលោងនៃ fluorspars ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតលោហធាតុ។ សារធាតុរ៉ែនេះត្រូវបានគេហៅផងដែរថា ត្បូងមរកតឆេក ព្រោះវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការឆ្លាក់កញ្ចក់។

អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ អំបិលហ្វ្លុយអូរីត ឬហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារដែក និងសម្រាប់កញ្ចក់រលោង។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីឆ្លាក់កញ្ចក់នៅក្នុងអំពូល។

ដោយពិសោធន៍ជាមួយ fluorspar អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងសមាសភាពរបស់វាអស់ជាច្រើនទសវត្សរ៍មកហើយ។ ជារឿយៗអ្នកគីមីវិទ្យាបានផលិតអាស៊ីត fluoric (អាស៊ីត hydrofluoric, HF) ដែលជាអាស៊ីតប្រតិកម្មមិនគួរឱ្យជឿ និងគ្រោះថ្នាក់។ សូម្បី​តែ​ការ​ប្រឡាក់​តូចៗ​នៃ​អាស៊ីត​នេះ​លើ​ស្បែក​អាច​បណ្ដាល​ឲ្យ​ស្លាប់​បាន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើននាក់បានរងរបួស ខ្វាក់ភ្នែក ពុល ឬស្លាប់ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍។

• នៅដើមសតវត្សទី 19 លោក André-Marie Ampere នៃប្រទេសបារាំង និង Humphrey Davy នៃប្រទេសអង់គ្លេសក្នុងឆ្នាំ 1813 បានប្រកាសពីការរកឃើញធាតុថ្មី ហើយដាក់ឈ្មោះវាថា fluorine តាមការស្នើសុំរបស់ Ampere ។
• Henry Moisan ជាគីមីវិទូជនជាតិបារាំង ទីបំផុតបានបំបែកហ្វ្លុយអូរីននៅឆ្នាំ 1886 ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរីស្ងួត (KHF 2) និងអាស៊ីត hydrofluoric ស្ងួត ដែលគាត់បានទទួលរង្វាន់ណូបែលនៅឆ្នាំ 1906 ។

ចាប់ពីពេលនេះតទៅ ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាធាតុសំខាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride ដែលត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការបំបែកអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ស្ពាន់ធ័រ hexafluoride គឺជាឧស្ម័នដែលប្រើសម្រាប់អ៊ីសូឡង់ឧបករណ៍បំលែងថាមពលខ្ពស់។

Chlorofluorocarbons (CFCs) ធ្លាប់បានប្រើក្នុងម៉ាស៊ីនត្រជាក់ ទូទឹកកក ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ ការវេចខ្ចប់ស្នោ និងឧបករណ៍ពន្លត់អគ្គីភ័យ។ ការប្រើប្រាស់ទាំងនេះត្រូវបានហាមឃាត់តាំងពីឆ្នាំ 1996 ព្រោះវារួមចំណែកដល់ការថយចុះនៃស្រទាប់អូហ្សូន។ រហូតមកដល់ឆ្នាំ 2009 CFCs ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងប្រដាប់ហឺតដើម្បីប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺហឺត ប៉ុន្តែប្រភេទប្រដាប់ហឺតទាំងនេះក៏ត្រូវបានហាមឃាត់ផងដែរនៅក្នុងឆ្នាំ 2013 ។

ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវត្ថុធាតុដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីនជាច្រើន រួមទាំងសារធាតុរំលាយ និងផ្លាស្ទិចដែលមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដូចជា Teflon (polytetrafluoroethylene, PTFE)។ Teflon ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់សម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិមិនស្អិតរបស់វា ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងខ្ទះចៀន។ ហ្វ្លុយអូរីតក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់អ៊ីសូឡង់ខ្សែ សម្រាប់ខ្សែអាត់របស់ជាងទឹក និងជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ស្បែកជើងកវែង និងសម្លៀកបំពាក់ដែលមិនជ្រាបទឹក។

យោងតាមមន្ទីរពិសោធន៍របស់ Jefferson ហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានបន្ថែមទៅការផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្នុងទីក្រុងក្នុងអត្រាមួយផ្នែកក្នុងមួយលានដើម្បីការពារការពុកធ្មេញ។ សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីតជាច្រើនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញ ដើម្បីការពារការពុកធ្មេញផងដែរ។

ទោះបីជាមនុស្ស និងសត្វទាំងអស់ត្រូវបានប៉ះពាល់ និងត្រូវការហ្វ្លុយអូរីតក៏ដោយ សារធាតុហ្វ្លុយអូរីតក្នុងកម្រិតធំគ្រប់គ្រាន់គឺពុល និងគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំង។ ហ្វ្លុយអូរីតអាចចូលទៅក្នុងទឹក ខ្យល់ និងបន្លែ ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានសត្វក្នុងបរិមាណតិចតួច។ បរិមាណហ្វ្លុយអូរីខ្ពស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាហារមួយចំនួនដូចជាតែ និងសំបកខ្យង។

ខណៈពេលដែលហ្វ្លុយអូរីតមានសារៈសំខាន់ក្នុងការរក្សាភាពរឹងមាំនៃឆ្អឹង និងធ្មេញរបស់យើង ការប្រើប្រាស់ច្រើនពេកអាចមានឥទ្ធិពលផ្ទុយពីការធ្វើឱ្យពុកឆ្អឹង និងពុកធ្មេញ ហើយក៏អាចបំផ្លាញតម្រងនោម សរសៃប្រសាទ និងសាច់ដុំផងដែរ។

នៅក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នរបស់វា ហ្វ្លុយអូរីន មានគ្រោះថ្នាក់មិនគួរឱ្យជឿ។ ឧស្ម័នហ្វ្លុយអូរីនក្នុងបរិមាណតិចតួចធ្វើឱ្យរលាកភ្នែក និងច្រមុះ ខណៈដែលបរិមាណច្រើនអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។ អាស៊ីត Hydrofluoric ក៏មានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជីវិតដែរ ទោះបីជាមានទំនាក់ទំនងស្បែកតិចតួចក៏ដោយ។

ហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាធាតុមានច្រើនបំផុតទី 13 នៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ ជាធម្មតាវាតាំងលំនៅនៅក្នុងដី ហើយរួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយខ្សាច់ គ្រួស ធ្យូងថ្ម និងដីឥដ្ឋ។ រុក្ខជាតិអាចស្រូបយកហ្វ្លុយអូរីពីដីបាន ទោះបីជាកំហាប់ខ្ពស់របស់វាបណ្តាលឱ្យរុក្ខជាតិស្លាប់ក៏ដោយ។ ឧទាហរណ៍ ពោត និង apricot ស្ថិតក្នុងចំណោមរុក្ខជាតិដែលងាយនឹងខូចខាតបំផុតនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងកំហាប់ខ្ពស់នៃហ្វ្លុយអូរី។

អ្នកណាដឹង? ការពិតគួរឱ្យអស់សំណើចអំពីហ្វ្លុយអូរី

• សូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីគឺជាថ្នាំពុលកណ្តុរ។
• ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុប្រតិកម្មគីមីបំផុតនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ វាអាចផ្ទុះនៅពេលប៉ះជាមួយធាតុណាមួយ លើកលែងតែ អុកស៊ីហ្សែន អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងគ្រីបតុន។
• ហ្វ្លុយអូរីនក៏ជាធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនបំផុតផងដែរ។ វាទាក់ទាញអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួលជាងធាតុផ្សេងទៀត។
• បរិមាណមធ្យមនៃហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគឺបីមីលីក្រាម។
• ហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានជីកយករ៉ែជាចម្បងនៅក្នុងប្រទេសចិន ម៉ុងហ្គោលី រុស្ស៊ី ម៉ិកស៊ិក និងអាហ្វ្រិកខាងត្បូង។
• ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផ្កាយព្រះអាទិត្យនៅចុងបញ្ចប់នៃជីវិតរបស់ពួកគេ (Astrophysical Journal in Letters 2014) ។ ធាតុបង្កើតនៅសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងផ្កាយមួយ នៅពេលដែលវាពង្រីកទៅជាយក្សក្រហម។ នៅពេលដែលស្រទាប់ខាងក្រៅនៃផ្កាយមួយត្រូវបានបោះចោលទៅឆ្ងាយ បង្កើតបានជាភពណុប៊ីឡា ហ្វ្លុយអូរីនផ្លាស់ទីជាមួយឧស្ម័នផ្សេងទៀតចូលទៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា ទីបំផុតផ្កាយ និងភពថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង។
• ប្រហែល 25% នៃឱសថ និងថ្នាំ រួមទាំងថ្នាំសម្រាប់ជំងឺមហារីក ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល និងប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូង មានទម្រង់មួយចំនួននៃហ្វ្លុយអូរីត។

យោងតាមការសិក្សាមួយ (របាយការណ៍នៅក្នុង Journal of Fluorine Chemistry) នៅក្នុងសារធាតុផ្សំសកម្មនៃឱសថ ការជំនួសកាបូនអ៊ីដ្រូសែន ឬកាបូនអុកស៊ីហ្សែនចំណងជាមួយនឹងចំណងកាបូន-ហ្វ្លុយអូរី ជាធម្មតាបង្ហាញពីប្រសិទ្ធភាពថ្នាំដែលប្រសើរឡើង រួមទាំងការបង្កើនស្ថេរភាពមេតាប៉ូលីស បង្កើនការផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលគោលដៅ និង ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវការជ្រាបចូលនៃភ្នាស។

យោងតាមការសិក្សានេះ ថ្នាំប្រឆាំងជំងឺមហារីកជំនាន់ថ្មី ក៏ដូចជាការស៊ើបអង្កេតលើការផ្តល់ថ្នាំហ្វ្លុយអូរីត ត្រូវបានធ្វើតេស្តប្រឆាំងនឹងកោសិកាដើមមហារីក និងបានបង្ហាញពីការសន្យាក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងកោសិកាមហារីក។ អ្នកស្រាវជ្រាវបានរកឃើញថាថ្នាំដែលរួមបញ្ចូលហ្វ្លុយអូរីមានសកម្មភាពច្រើនដង និងបង្ហាញពីស្ថេរភាពប្រសើរជាងថ្នាំប្រឆាំងមហារីកបែបប្រពៃណី។

ហ្វ្លុយអូរីន(lat.fluorum), f, ធាតុគីមី vii នៃក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ ហាឡូហ្សែន, លេខអាតូមិច 9, ម៉ាស់អាតូម 18.998403; នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0 ° C; 0.1 Mn / m 2ឬ ១ kgf/cm ២) គឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងស្លេកដែលមានក្លិនស្អុយ។

ផូស្វ័រធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពមួយ 19 ហ្វ។ ទទួលបានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មចំនួនប្រាំដោយសិប្បនិម្មិត: 16 f ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត ធ ១/2 < 1 វិ, ១៧ f ( t 1/2 = 70 វិ), 18 f ( t 1/2 = 111 នាទី), 20 f ( t 1/2 = 11,4 វិ), 21 f ( t ១/2 = 5 វិ).

ឯកសារយោងប្រវត្តិសាស្ត្រ។ សមាសធាតុផូស្វ័រដំបូងគឺហ្វ្លុយអូរីត (ហ្វ្លុយអូស្ប៉ា) កាហ្វេ 2 ត្រូវបានពិពណ៌នានៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 15 ។ នៅក្រោមឈ្មោះ "ហ្វ្លុយអូ" (ពីឡាតាំងហ្វ្លុយអូ - លំហូរដោយទ្រព្យសម្បត្តិនៃកាហ្វាទី 2 ដើម្បីធ្វើឱ្យ slags viscous នៃសារធាតុរាវឧស្សាហកម្មលោហធាតុ) ។ នៅឆ្នាំ ១៧៧១ K. Scheeleបានទទួលអាស៊ីត hydrofluoric ។ Free F. បានជ្រើសរើស A. ម៉ូសសាននៅឆ្នាំ 1886 ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនគ្មានជាតិទឹកដែលមានសារធាតុផ្សំនៃប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរីអាស៊ីត khf 3 ។

គីមីវិទ្យាទស្សនវិជ្ជាបានចាប់ផ្តើមអភិវឌ្ឍនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 ជាពិសេសយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងកំឡុងឆ្នាំនៃសង្រ្គាមលោកលើកទីពីរ (1939-45) ហើយបន្ទាប់ពីវាទាក់ទងនឹងតម្រូវការនៃឧស្សាហកម្មអាតូមិក និងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែត។ ឈ្មោះ "F" ។ (ពីភាសាក្រិក phth o ros - ការបំផ្លិចបំផ្លាញការស្លាប់) ដែលស្នើឡើងដោយ A. អំពែរនៅឆ្នាំ 1810 ប្រើតែជាភាសារុស្សី។ ភាសា; នៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនឈ្មោះ "ហ្វ្លុយអូ" ត្រូវបានទទួលយក។

ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ មាតិកាផូស្វ័រជាមធ្យមនៅក្នុងសំបកផែនដី (clarke) គឺ 6.25 · 10 -2% ដោយទម្ងន់; នៅក្នុងថ្ម igneous អាស៊ីត (ថ្មក្រានីត) វាគឺ 8 · 10 -2%, នៅក្នុងមូលដ្ឋាន - 3,7 · 10 -2%, នៅក្នុង ultrabasic - 1 · 10 -2% ។ F. មានវត្តមាននៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង និងទឹកកំដៅ។ សំខាន់បំផុត F. ហ្វ្លុយអូរីត, គ្រីអូលីតនិង topaz (សូមមើល។ ហ្វ្លុយអូរីធម្មជាតិ) សារធាតុរ៉ែ fluorinated សរុបចំនួន 86 ត្រូវបានគេស្គាល់។ សមាសធាតុ F. ក៏មាននៅក្នុង apatites, ផូស្វ័រល។ F. - សំខាន់ សារធាតុចិញ្ចឹម... នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រផែនដី ផលិតផលនៃការផ្ទុះភ្នំភ្លើង (ឧស្ម័នជាដើម) គឺជាប្រភពនៃការបញ្ចូលផូស្វ័រទៅក្នុងជីវមណ្ឌល។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី ... Gaseous F. មានដង់ស៊ីតេ 1.693 g / l(0 ° C និង 0.1 Mn / m 2ឬ ១ kgf/cm ២), រាវ - 1.5127 g/cm ៣(នៅចំណុចរំពុះ); t pl - 219.61 ° C; tគីប - 188.13 ° C ។ ម៉ូលេគុល F. មានអាតូមពីរ (f 2); នៅ 1000 ° C 50% នៃម៉ូលេគុល dissociate ថាមពល dissociation គឺប្រហែល 155 ± 4 kJ / mol(៣៧ ± ១ kcal / mol) អេហ្វគឺរលាយតិចតួចនៅក្នុងហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនរាវ។ ភាពរលាយ 2.5 · 10 -3 ជីនៅ 100 ជី hf នៅ -70 ° C និង 0.4 · 10 -3 នៅ -20 ° C; នៅក្នុងទម្រង់រាវ យើងរំលាយដោយគ្មានកំណត់នៅក្នុងអុកស៊ីសែនរាវ និងអូហ្សូន។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម F. 2 s ២ 2 ទំ ២... នៅក្នុងសមាសធាតុ វាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ 1. កាំនៃ covalent នៃអាតូមគឺ 0.72 a, កាំអ៊ីយ៉ុងគឺ 1.33 a ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង 3.62 ev, ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (f ® f +) 17.418 ev... តម្លៃខ្ពស់នៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ពន្យល់ពីភាពរឹងមាំនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផូស្វ័រ ដែលខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ ប្រតិកម្មខ្ពស់នៃផូស្វ័របណ្តាលឱ្យ exothermicity នៃ fluorination ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃទាបមិនធម្មតានៃថាមពល dissociation នៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត phosphoric និងតម្លៃធំនៃថាមពលចំណងនៃអាតូម phosphoric ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ fluorination ផ្ទាល់មានយន្តការសង្វាក់មួយហើយអាចប្រែទៅជាចំហេះនិងផ្ទុះយ៉ាងងាយស្រួល។ F. មានប្រតិកម្មជាមួយធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន។ វាមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនក្នុងការបញ្ចេញពន្លឺ ដែលបង្កើតនៅសីតុណ្ហភាពទាប ហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត o 2 f 2, o 3 f 2 ។ល។ សមាសធាតុ interhalogen... ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រនៅពេលដែលកំដៅដល់ 200-250 ° C ផ្តល់ឱ្យ monofluoride chlorine cif និង chlorine trifluoride clf 3 ។ ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ cif 5 ដែលទទួលបានដោយ fluorination នៃ clf 3 នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងសម្ពាធ 25 Mn / m 2 (250 kgf/cm ២) Bromine និង iodine បញ្ឆេះក្នុងបរិយាកាស F. នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ហើយ brf 3, brf 5, if 5, if 7 អាចទទួលបាន។ F. ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ krypton, xenon, និង radon បង្កើតជា fluorides ដែលត្រូវគ្នា (ឧទាហរណ៍ xef 4, xef 6, krf 2)។ Xenon oxyfluorides ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។

អន្តរកម្មនៃផូស្វ័រជាមួយស្ពាន់ធ័រត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ និងនាំទៅដល់ការបង្កើតជាច្រើន ស្ពាន់ធ័រហ្វ្លុយអូរី... សេលេញ៉ូម និងតេលូរីមបង្កើតបានហ្វ្លុយអូរីខ្ពស់ជាង sef 6 tef 6 ។ F. ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ឆេះ; បានបង្កើតឡើងដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី... នេះគឺជាប្រតិកម្មសាខានៃខ្សែសង្វាក់រ៉ាឌីកាល់: hf * + h 2 = hf + h 2 *; h 2 * + f 2 = hf + H + f (ដែល hf * និង h 2 * គឺជាម៉ូលេគុលនៅក្នុងស្ថានភាពរំញ័រ); ប្រតិកម្មត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡាស៊ែរគីមី។ F. មានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតតែនៅក្នុងចរន្តអគ្គិសនីប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេលដែលធ្យូងមានអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រវាបញ្ឆេះនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា; ក្រាហ្វិចមានប្រតិកម្មជាមួយវាក្រោមកំដៅខ្លាំង ហើយការកកើតនៃហ្វ្លុយអូរីនក្រាហ្វីតរឹង (cf) x ឬឧស្ម័ន perfluorocarbons cf 4, c 2 f 6 ជាដើម គឺអាចធ្វើទៅបាន។ ជាមួយនឹង boron, silicon, phosphorus, arsenic, phosphorus reacts in the cold, បង្កើតហ្វ្លុយអូរីដែលត្រូវគ្នា។ F. រួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងលោហធាតុភាគច្រើន; លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីបញ្ឆេះក្នុងបរិយាកាសផូស្វាតក្នុងភាពត្រជាក់ bi, sn, ti, mo, w - ជាមួយកំដៅបន្តិច hg, pb, u, v ប្រតិកម្មជាមួយផូស្វាតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ pt - នៅសីតុណ្ហភាពងងឹត កំដៅក្រហម។ តាមក្បួនមួយនៅពេលដែលលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ ហ្វ្លុយអូរីខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍ uf 6, mof 6, hgf 2 ។ លោហធាតុមួយចំនួន (fe, cu, al, ni, mg, zn) មានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រដើម្បីបង្កើតជាខ្សែភាពយន្តការពារនៃហ្វ្លុយអូរីត ដែលការពារមិនឱ្យមានប្រតិកម្មបន្ថែមទៀត។

នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃផូស្វ័រជាមួយអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងត្រជាក់, ហ្វ្លុយអូរីដែកនិងអុកស៊ីសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង; ការបង្កើតអុកស៊ីហ្វ្លុយអូរីដែកក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ (ឧទាហរណ៍ ម៉ូ 2 f 2) ។ អុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានបន្ថែមទៅ F. ឧទាហរណ៍ ដូច្នេះ 2 + f 2 = ដូច្នេះ 2 f 2 ឬអុកស៊ីសែននៅក្នុងពួកវាត្រូវបានជំនួសដោយ F. ឧទាហរណ៍ sio 2 + 2f 2 = sif 4 + o 2 ។ កញ្ចក់មានប្រតិកម្មយឺតជាមួយ F. នៅក្នុងវត្តមាននៃទឹក, ប្រតិកម្មកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ទឹកមានអន្តរកម្មជាមួយ F.: 2h 2 o + 2f 2 = 4hf + o 2; ដូច្នេះបង្កើតបានផងដែរនៃ 2 និងអ៊ីដ្រូសែន peroxide h 2 o 2 ។ អាសូតអុកស៊ីតលេខ និង 2 ត្រូវបានបន្ថែមយ៉ាងងាយស្រួលទៅក្នុងផូស្វ័រដើម្បីបង្កើត nitrosyl fluoride fno និង nitrile fluoride fno 2 រៀងគ្នា។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតបន្ថែមផូស្វ័រនៅពេលកំដៅដើម្បីបង្កើតជាកាបូនអ៊ីលហ្វ្លុយអូរី: co + f 2 = cof 2 ។

អ៊ីដ្រូសែនលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រ បង្កើតជាហ្វ្លុយអូរី និងអុកស៊ីហ៊្សែន ឧទាហរណ៍ 2ba (oh) 2 + 2f 2 = 2baf 2 + 2h 2 o + o 2 ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ naoh និង koh ប្រតិកម្មជាមួយ F. នៅ 0 ° C ទៅជាទម្រង់ 2 ។

halides លោហធាតុ ឬ nonmetal ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រក្នុងអាកាសធាតុត្រជាក់ ហើយផូស្វ័រជំនួស halogens ទាំងអស់។ ស៊ុលហ្វីត នីត្រាត និង carbides ត្រូវបាន fluorinated យ៉ាងងាយស្រួល។ ជាតិដែក hydrides បង្កើតជា fluoride ដែក និង hf; អាម៉ូញាក់ (ក្នុងចំហាយទឹក) - n 2 និង hf ។ F. ជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីត ឬលោហធាតុនៅក្នុងអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ hno 3 (ឬ nano 3) + f 2 ® fno 3 + hf (ឬ naf); នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរជាងនេះ ផូស្វ័រផ្លាស់ទីលំនៅអុកស៊ីសែនចេញពីសមាសធាតុទាំងនេះ បង្កើតជាស៊ុលហ្វួរីលហ្វ្លុយអូរី ឧទាហរណ៍ na 2 ដូច្នេះ 4 + 2f 2 = 2naf + so 2 f 2 + o 2 ។ កាបូននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា; នេះផ្តល់ឱ្យហ្វ្លុយអូរីដែលត្រូវគ្នា co 2 និង o 2 ។

F. មានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គ។

ការទទួល។ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត គឺជាប្រភពសម្រាប់ផលិតផូស្វ័រ ដែលត្រូវបានទទួលជាចម្បងដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត h 2 ដូច្នេះ 4 នៅលើហ្វ្លុយអូរីតកាហ្វេ 2 ឬដោយការកែច្នៃអាប៉ាទីត និងផូស្វ័រ។ ការផលិតផូស្វ័រត្រូវបានអនុវត្តដោយ electrolysis នៃការរលាយនៃប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរីអាស៊ីត kf · (1.8-2.0) hf ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលរលាយ kf · hf ត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីដល់មាតិកា 40-41% hf ។ អេឡិចត្រូលីសជាធម្មតាត្រូវបានធ្វើពីដែក; អេឡិចត្រូត - anode កាបូននិង cathode ដែក។ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានអនុវត្តនៅ 95-100 ° C និងវ៉ុល 9-11 v; ទិន្នផលបច្ចុប្បន្នរបស់ F. ឈានដល់ 90-95% ។ លទ្ធផល F. មានផ្ទុករហូតដល់ 5% hf ដែលត្រូវបានយកចេញដោយការត្រជាក់ បន្ទាប់មកដោយការស្រូបដោយសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីត។ F. ត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន (ក្រោមសម្ពាធ) និងក្នុងទម្រង់រាវ (នៅពេលត្រជាក់ជាមួយអាសូតរាវ) នៅក្នុងបរិធានដែលធ្វើពីនីកែល និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើនីកែល ( លោហៈ monel) ពីទង់ដែង អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា លង្ហិន ដែកអ៊ីណុក។

ការដាក់ពាក្យ។ ផូស្វ័រឧស្ម័នបម្រើសម្រាប់ការ fluorination នៃ uf 4 ក្នុង uf 6 ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ការបំបែកអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមក៏ដូចជាសម្រាប់ការផលិតក្លរីនទ្រីហ្វ្លុយអូរី clf 3 (ភ្នាក់ងារ fluorinating) ស្ពាន់ធ័រ hexafluoride sf 6 (អ៊ីសូឡង់ឧស្ម័ននៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី) ហ្វ្លុយអូរីដែក (ឧទាហរណ៍ w និង v) ។ Liquid F. គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

សមាសធាតុជាច្រើននៃ F. - អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី, ហ្វ្លុយអូរីអាលុយមីញ៉ូម, ស៊ីលីកូហ្វ្លុយអូរី, អាស៊ីត fluorosulfonic (សារធាតុរំលាយ, កាតាលីករ, ប្រតិកម្មសម្រាប់ផលិតសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានក្រុម - ដូច្នេះ 2 f), bf 3 (កាតាលីករ), សមាសធាតុ organofluorine ជាដើម។

វិស្វកម្មសុវត្ថិភាព ... F. គឺពុល កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៅក្នុងខ្យល់គឺប្រហែល 2 · 10 -4 មីលីក្រាម / លីត្រហើយកំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបានក្នុងអំឡុងពេលនៃការប៉ះពាល់គឺមិនលើសពី 1 ម៉ោងគឺ 1.5 · 10 -3 មីលីក្រាម / លីត្រ.

A.V. Pankratov ។

ហ្វ្លុយអូរីតនៅក្នុងខ្លួន។ F. គឺជាផ្នែកនៃជាលិកាសត្វ និងរុក្ខជាតិជានិច្ច។ ធាតុមីក្រូ។ នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ វាត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងឆ្អឹងសត្វ និងមនុស្ស - 100-300 មីលីក្រាម / គីឡូក្រាម; ជាពិសេស F. ច្រើននៅក្នុងធ្មេញ។ ឆ្អឹង​សត្វ​សមុទ្រ​សម្បូរ​ជាង​ឆ្អឹង​សត្វ​លើ​ដី។ វាចូលទៅក្នុងខ្លួនរបស់សត្វ និងមនុស្សជាចម្បងជាមួយនឹងទឹកផឹក ដែលជាកំហាប់ល្អបំផុតនៃ F. ដែលក្នុងនោះគឺ 1-1.5 មីលីក្រាម / លីត្រ... ជាមួយនឹងកង្វះ F. មនុស្សម្នាក់អភិវឌ្ឍ caries ធ្មេញជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការទទួលទាន - fluorosis... កំហាប់ខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រគឺមានគ្រោះថ្នាក់ដោយសារតែសមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទប់ស្កាត់ប្រតិកម្មអង់ស៊ីមមួយចំនួន ក៏ដូចជាការចងធាតុសំខាន់ៗជីវសាស្រ្ត (P, ca, mg, ល) ដែលធ្វើអោយខូចតុល្យភាពនៅក្នុងខ្លួន។ និស្សន្ទវត្ថុសរីរាង្គនៃ F. ត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងរុក្ខជាតិមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង dichapetalum cymosum អាហ្វ្រិកខាងត្បូង)។ សារធាតុសំខាន់ៗគឺជាដេរីវេនៃអាស៊ីត fluoroacetic ដែលមានជាតិពុលដល់រុក្ខជាតិ និងសត្វដទៃទៀត។ តួនាទីជីវសាស្រ្តរបស់ F. មិនត្រូវបានគេសិក្សាគ្រប់គ្រាន់ទេ។ ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងការរំលាយអាហាររបស់ F. និងការបង្កើតជាលិកាឆ្អឹងនៃគ្រោងឆ្អឹង និងជាពិសេសនៃធ្មេញ។ ភាពចាំបាច់នៃ F. សម្រាប់រុក្ខជាតិមិនត្រូវបានបង្ហាញឱ្យឃើញនោះទេ។

V.R. Polishchuk ។

ការពុល F. គឺអាចធ្វើទៅបានចំពោះកម្មករក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី កំឡុងពេលសំយោគសមាសធាតុដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីន និងការផលិតជីផូស្វ័រ។ F. ធ្វើឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម និងបណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក។ នៅក្នុងការពុលស្រួចស្រាវ, ការរលាកនៃភ្នាស mucous នៃ larynx និង bronchi, ភ្នែក, salivation, ហូរឈាមច្រមុះកើតឡើង; ក្នុងករណីធ្ងន់ធ្ងរ - ហើមសួតការខូចខាតដល់ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទកណ្តាល។ ជាមួយនឹងរ៉ាំរ៉ៃ - រលាកទងសួតរលាកទងសួតរលាកសួតរលាកសួត fluorosis ។ លក្ខណៈដោយដំបៅស្បែកដូចជាជម្ងឺត្រអក។ ជំនួយដំបូង: លាងភ្នែកដោយទឹកសម្រាប់រលាកស្បែក - ប្រព័ន្ធធារាសាស្រ្តជាមួយអាល់កុល 70%; ក្នុងករណីពុលស្រូបចូល - ស្រូបអុកស៊ីសែន។ ការការពារ៖ ការអនុលោមតាមបទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាព ការស្លៀកពាក់ពិសេស ការពិនិត្យសុខភាពជាប្រចាំ ការបញ្ចូលជាតិកាល់ស្យូម និងវីតាមីនក្នុងរបបអាហារ។ ការត្រៀមលក្ខណៈដែលមានផ្ទុក F. ត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្តជាថ្នាំ antineoplastic (5-fluorouracil, fluoroafur, fluorobenzotef), neuroleptic (trifluperidol, ឬ trisedil, fluorophenazine, triftazine, ល), ថ្នាំប្រឆាំងនឹងជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត (fluoroacizine), មូលនិធិ narcotic (fluorothane) ។

ពន្លឺ៖ Ryss I.G., គីមីវិទ្យានៃហ្វ្លុយអូរីន និងសមាសធាតុអសរីរាង្គរបស់វា, M., 1956; ហ្វ្លុយអូរីន និងសមាសធាតុរបស់វា trans ។ ពីភាសាអង់គ្លេស, t. 1-2, M. , 1953-56; ជំងឺការងារ, ទី 3 ed., M., 1973 ។

ទាញយកអរូបី

៧១ យប់ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ
(អេឡិចត្រុងទីមួយ) 1680.0 (17.41) kJ / mol (eV) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច ២ស ២ ២ភ ៥ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី កាំ Covalent ៧២ យប់ កាំអ៊ីយ៉ុង (-1e) 133 យប់ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
(នេះ​បើ​តាម​លោក Pauling) 3,98 សក្តានុពលអេឡិចត្រូត 0 រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម −1 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញ ដង់ស៊ីតេ (នៅ −189 °C) 1.108 / cm ³ សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល 31.34 J / (mol) ចរន្តកំដៅ 0.028 W / () សីតុណ្ហភាពរលាយ 53,53 កំដៅនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា (F-F) 0.51 kJ / mol សីតុណ្ហភាពឆ្អិន 85,01 កំដៅនៃចំហាយទឹក។ 6.54 (F-F) kJ / mol បរិមាណម៉ាឡា 17.1 សង់ទីម៉ែត្រ ³ / mol បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ monoclinic ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ 5.50 b = 3.28 c = 7.28 β = 90.0 គ / សមាមាត្រ — សីតុណ្ហភាព n / ក

ច	9
18,9984
២ស ២ ២ភ ៥
ហ្វ្លុយអូរីន

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

សារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងហឹង្សាជាមួយសារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ (ករណីលើកលែងដ៏កម្រគឺ fluoroplastics) ហើយភាគច្រើននៃពួកវា - ជាមួយនឹងចំហេះ និងការផ្ទុះ។ ទំនាក់ទំនងនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែននាំឱ្យឆេះនិងការផ្ទុះសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត (រហូតដល់ -252 ° C) ។ សូម្បីតែទឹក និងផ្លាទីនក៏ឆេះក្នុងបរិយាកាសហ្វ្លុយអូរីនៈ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមសម្រាប់ឧស្សាហកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។
chlorine trifluoride ClF 3 - ភ្នាក់ងារ fluorinating និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត
ស្ពាន់ធ័រ hexafluoride SF 6 - អ៊ីសូឡង់ឧស្ម័ននៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី
ហ្វ្លុយអូរីដែក (ឧទាហរណ៍ W និង V) ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមានប្រយោជន៍មួយចំនួន
Freons - ទូទឹកកកល្អ។
Teflon - ប៉ូលីមេនអសកម្មគីមី
សូដ្យូម hexafluoroaluminate - សម្រាប់ការផលិតអាលុយមីញ៉ូមជាបន្តបន្ទាប់ដោយអេឡិចត្រូលីត
សមាសធាតុ fluorine ផ្សេងៗ

បច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែត

សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែតជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។

ការដាក់ពាក្យក្នុងឱសថ

សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឱសថជាថ្នាំជំនួសឈាម។

តួនាទីជីវសាស្រ្តនិងសរីរវិទ្យា

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុសំខាន់សម្រាប់រាងកាយ។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ហ្វ្លុយអូរីន ត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងស្រោមធ្មេញក្នុងសមាសភាពនៃ fluorapatite - Ca 5 F (PO 4) 3 ។ ជាមួយនឹងការមិនគ្រប់គ្រាន់ (តិចជាង 0.5 មីលីក្រាម / លីត្រនៃទឹកផឹក) ឬលើស (ច្រើនជាង 1 មីលីក្រាម / លីត្រ) ការទទួលទានហ្វ្លុយអូរីដោយរាងកាយ, ជំងឺធ្មេញអាចវិវឌ្ឍន៍: caries និង fluorosis (enamel mottling) និង osteosarcoma រៀងគ្នា។

សម្រាប់ការការពារជំងឺ caries វាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យប្រើថ្នាំដុសធ្មេញជាមួយនឹងការបន្ថែមហ្វ្លុយអូរីតឬប្រើទឹកដែលមានហ្វ្លុយអូរីត (រហូតដល់កំហាប់នៃ 1 មីលីក្រាម / លីត្រ) ឬអនុវត្តកម្មវិធីក្នុងតំបន់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 1-2% នៃហ្វ្លុយអូរីតសូដ្យូមឬហ្វ្លុយអូរីត។ សកម្មភាពបែបនេះអាចកាត់បន្ថយលទ្ធភាពនៃការពុកធ្មេញបាន 30-50% ។

កំហាប់អតិបរមាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃហ្វ្លុយអូរីតក្នុងខ្យល់ឧស្សាហកម្មគឺ 0.0005 មីលីក្រាម / លីត្រ។

ព័​ត៍​មាន​បន្ថែម

ហ្វ្លុយអូរីន ហ្វ្លូរ៉ុម អេហ្វ (៩)
ហ្វ្លុយអូរីន (ហ្វ្លុយអូរីន បារាំង និងអាឡឺម៉ង់។ ហ្វ្លុយអូរី) ត្រូវបានគេទទួលបាននៅក្នុងរដ្ឋសេរីនៅឆ្នាំ 1886 ប៉ុន្តែសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ ហើយត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតលោហធាតុ និងកញ្ចក់។ ការលើកឡើងដំបូងនៃ fluorite (CaP) ហៅថា fluorspar (Fliisspat) មានតាំងពីសតវត្សទី 16 ។ ស្នាដៃមួយដែលត្រូវបានសន្មតថាជារឿងព្រេងនិទាន Vasily Valentin និយាយអំពីថ្មដែលលាបពណ៌ជាច្រើន - លំហូរ (Fliisse មកពីឡាតាំង fluere - ហូរ, ចាក់) ដែលត្រូវបានប្រើជាលំហូរនៅក្នុងលោហធាតុ។ Agricola និង Libavius ​​​​ក៏សរសេរអំពីរឿងនេះដែរ។ ក្រោយមកទៀតណែនាំឈ្មោះពិសេសសម្រាប់ flux នេះ - fluorspar (Flusspat) និង flux សារធាតុរ៉ែ។ អ្នកនិពន្ធជាច្រើននៃការងារគីមីនិងបច្ចេកទេសនៃសតវត្សទី 17 និង 18 ។ ពិពណ៌នាអំពីប្រភេទផ្សេងគ្នានៃ fluorspar ។ នៅប្រទេសរុស្ស៊ីថ្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា fluvik, spalt, spat; Lomonosov បានចាត់ទុកថ្មទាំងនេះថាជាប្រភេទនៃ selenites ហើយហៅពួកគេថា spar ឬ flus (crystal flus) ។ សិប្បកររុស្ស៊ី ក៏ដូចជាអ្នកប្រមូលប្រមូលរ៉ែ (ឧទាហរណ៍ ព្រះអង្គម្ចាស់ P.F. Golitsyn ក្នុងសតវត្សទី 18) បានដឹងថា ប្រភេទខ្លះនៃស្ប៉ាពេលកំដៅ (ឧទាហរណ៍ ក្នុងទឹកក្តៅ) បញ្ចេញពន្លឺក្នុងទីងងឹត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយសូម្បីតែ Leibniz នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តរបស់គាត់អំពីផូស្វ័រ (1710) និយាយអំពី thermophosphorus (Thermophosphorus) នៅក្នុងការតភ្ជាប់នេះ។

ជាក់ស្តែង អ្នកគីមីវិទ្យា និងសិប្បករគីមីវិទ្យា បានស្គាល់អាស៊ីត hydrofluoric មិនលើសពីសតវត្សទី 17 ។ នៅឆ្នាំ 1670 សិប្បករ Nuremberg Schwanhard បានប្រើ fluorspar លាយជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដើម្បីឆ្លាក់លំនាំនៅលើកែវកែវ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលនោះធម្មជាតិនៃ fluorspar និងអាស៊ីត hydrofluoric មិនត្រូវបានដឹងទាំងស្រុងនោះទេ។ ជាឧទាហរណ៍ វាត្រូវបានគេជឿថាអាស៊ីតស៊ីលីកិកមានឥទ្ធិពលឆ្លាក់នៅក្នុងដំណើរការ Schwanhard ។ Scheele បានលុបបំបាត់គំនិតខុសឆ្គងនេះដោយបង្ហាញថានៅពេលដែល fluorspar ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី អាស៊ីតស៊ីលីកិកត្រូវបានទទួលដោយការច្រេះកញ្ចក់ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrofluoric លទ្ធផល។ លើសពីនេះទៀត Scheele បានបង្កើត (1771) ថា fluorspar គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃផែនដី lime ជាមួយនឹងអាស៊ីតពិសេសដែលត្រូវបានគេហៅថា "អាស៊ីតស៊ុយអែត" ។

Lavoisier បានទទួលស្គាល់ fluorique រ៉ាឌីកាល់ថាជារូបកាយសាមញ្ញ ហើយបញ្ចូលវាទៅក្នុងតារាងរូបកាយសាមញ្ញរបស់គាត់។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធច្រើន ឬតិច អាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបានទទួលនៅឆ្នាំ 1809 ។ Gay Lussac និង Thénard ដោយការចម្រោះ fluorspar ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទម្រង់សំណ ឬប្រាក់។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការនេះ អ្នកស្រាវជ្រាវទាំងពីរត្រូវបានបំពុល។ ធម្មជាតិពិតនៃអាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1810 ដោយ Ampere ។ គាត់បានច្រានចោលគំនិតរបស់ Lavoisier ដែលថាអាស៊ីត hydrofluoric គួរតែមានអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយបានបង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នានៃអាស៊ីតនេះជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។ Ampere បានរាយការណ៍ពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់ Davy ដែលទើបបង្កើតលក្ខណៈបឋមនៃក្លរីន។ ដាវីបានយល់ស្របទាំងស្រុងជាមួយនឹងអំណះអំណាងរបស់ Ampere ហើយបានចំណាយកិច្ចខិតខំប្រឹងប្រែងជាច្រើនលើការទទួលបាន fluorine ដោយឥតគិតថ្លៃដោយ electrolysis នៃអាស៊ីត hydrofluoric និងតាមវិធីផ្សេងទៀត។ ដោយគិតពីឥទ្ធិពលច្រេះដ៏ខ្លាំងក្លានៃអាស៊ីត hydrofluoric នៅលើកញ្ចក់ ក៏ដូចជាលើជាលិការុក្ខជាតិ និងសត្វ Ampere បានស្នើឱ្យដាក់ឈ្មោះធាតុដែលមាននៅក្នុងវា fluorine (ភាសាក្រិច - ការបំផ្លិចបំផ្លាញ ការស្លាប់ រោគរាតត្បាត ប៉េស្ត ។ល។)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដាវីមិនទទួលយកឈ្មោះនេះទេ ហើយបានស្នើមួយទៀត - ហ្វ្លុយអូរីន (ហ្វ្លុយអូរីន) ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយឈ្មោះបន្ទាប់មក ក្លរីន - ក្លរីន (ក្លរីន) ឈ្មោះទាំងពីរនៅតែប្រើជាភាសាអង់គ្លេស។ ឈ្មោះដែលផ្តល់ដោយ Ampere ត្រូវបានរក្សាទុកជាភាសារុស្សី។

ការប៉ុនប៉ងជាច្រើនដើម្បីញែក fluorine ដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងសតវត្សទី 19 ។ មិនបាននាំទៅរកលទ្ធផលជោគជ័យទេ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1886 Moissan ប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើវាបាន និងទទួលបាន fluorine ដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នលឿងបៃតង។ ដោយសារហ្វ្លុយអូរីនគឺជាឧស្ម័នដែលច្រេះខុសពីធម្មតា Moissan ត្រូវជម្នះការលំបាកជាច្រើន មុនពេលគាត់រកឃើញសម្ភារៈដែលសមរម្យសម្រាប់ឧបករណ៍ក្នុងការពិសោធន៍ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន។ បំពង់ U សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត hydrofluoric នៅ 55 ° C (ត្រជាក់ជាមួយ methyl chloride រាវ) ត្រូវបានធ្វើពីផ្លាទីនជាមួយនឹងដោត fluorspar ។ បន្ទាប់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តនៃហ្វ្លុយអូរីនឥតគិតថ្លៃត្រូវបានស៊ើបអង្កេត វាបានរកឃើញកម្មវិធីធំទូលាយ។ ឥឡូវនេះ fluorine គឺជាសមាសធាតុសំខាន់បំផុតមួយនៃការសំយោគសារធាតុ organofluorine នៃជួរដ៏ធំទូលាយមួយ។ នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍រុស្ស៊ីនៃដើមសតវត្សទី 19 ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានគេហៅថាខុសគ្នា៖ មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក ហ្វ្លុយអូរីន (Dvigubsky, 1824), ហ្វ្លុយអូរីន (Iovskii), ហ្វ្លុយអូរី (Shcheglov, 1830), ហ្វ្លុយអូរី, ហ្វ្លុយអូណូកាបោន។ Hess បានណែនាំឈ្មោះ fluorine នៅឆ្នាំ 1831 ។