តម្លៃនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធាតុគីមី។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ សន្លឹកជាតិគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ

ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់ហាក់ដូចជាពិបាកសម្រាប់អ្នកយល់ អ្នកមិននៅម្នាក់ឯងទេ! ទោះបីជាវាអាចពិបាកយល់អំពីគោលការណ៍របស់វាក៏ដោយ ការរៀនធ្វើការជាមួយវានឹងជួយក្នុងការសិក្សាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ដើម្បីចាប់ផ្តើម សូមសិក្សាពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាង និងព័ត៌មានអ្វីខ្លះដែលអាចរៀនពីវាអំពីធាតុគីមីនីមួយៗ។ បន្ទាប់មកអ្នកអាចចាប់ផ្តើមរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនីមួយៗ។ ហើយចុងក្រោយដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

រចនាសម្ព័ន្ធតារាង

តារាងតាមកាលកំណត់ ឬតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ចាប់ផ្តើមនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេង និងបញ្ចប់នៅចុងបញ្ចប់នៃជួរចុងក្រោយនៃតារាង (ខាងស្តាំខាងក្រោម)។ ធាតុនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមលំដាប់ឡើងនៃចំនួនអាតូមរបស់វា។ លេខអាតូម ប្រាប់អ្នកពីចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមមួយ។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ម៉ាស់អាតូមក៏ដូចគ្នាដែរ។ ដូច្នេះដោយទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមរបស់វា។

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញធាតុបន្ទាប់នីមួយៗមានប្រូតុងមួយច្រើនជាងធាតុមុនរបស់វា។នេះច្បាស់ណាស់នៅពេលអ្នកមើលលេខអាតូមិច។ ចំនួនអាតូមិកកើនឡើងមួយនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដោយសារធាតុត្រូវបានរៀបចំជាក្រុម ក្រឡាតារាងមួយចំនួននៅតែទទេ។

• ជាឧទាហរណ៍ ជួរទីមួយនៃតារាងមានអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខអាតូម 1 និងអេលីយ៉ូមដែលមានលេខអាតូម 2។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាស្ថិតនៅទល់មុខគ្នា ដោយសារពួកវាជាក្រុមផ្សេងៗគ្នា។

1. ស្វែងយល់អំពីក្រុមដែលរួមបញ្ចូលធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា។ធាតុនៃក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដែលត្រូវគ្នា។ តាមក្បួនពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ដូចគ្នាដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីស្រដៀងគ្នានិងព្យាករណ៍ពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមជាក់លាក់មួយមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅ។

   • អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងក្រុមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងក្រុមនៃ halogens ។ នៅក្នុងតារាងខ្លះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាក្រុមទាំងពីរ។
   • ក្នុងករណីភាគច្រើន ក្រុមត្រូវបានរាប់ពីលេខ 1 ដល់ 18 ហើយលេខត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើ ឬខាងក្រោមនៃតារាង។ លេខអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាអក្សររ៉ូម៉ាំង (ឧទាហរណ៍ IA) ឬអារ៉ាប់ (ឧទាហរណ៍ 1A ឬ 1) លេខ។
   • នៅពេលផ្លាស់ទីតាមជួរឈរពីកំពូលទៅបាតពួកគេនិយាយថាអ្នកកំពុង "រុករកក្រុម" ។

2. ស្វែងយល់ថាហេតុអ្វីបានជាមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។ធាតុត្រូវបានតម្រៀបមិនត្រឹមតែតាមលេខអាតូមរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏យោងទៅតាមក្រុម (ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នា)។ នេះធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការយល់ពីរបៀបដែលធាតុមានឥរិយាបទ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមដែលត្រូវគ្នាមិនតែងតែត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះមានក្រឡាទទេនៅក្នុងតារាង។

   • ជាឧទាហរណ៍ ជួរទី 3 ទីមួយមានក្រឡាទទេ ចាប់តាំងពីលោហៈផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានរកឃើញតែពីលេខអាតូមិក 21 ប៉ុណ្ណោះ។
   • ធាតុដែលមានលេខអាតូមពី 57 ដល់ 102 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុកម្រនៃផែនដី ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងក្រុមរងដាច់ដោយឡែកមួយនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងក្រោមនៃតារាង។

3. ជួរនីមួយៗនៃតារាងតំណាងឱ្យរយៈពេលមួយ។ធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃគន្លងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃគន្លងត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខអំឡុងពេល។ តារាងមាន 7 ជួរ ពោលគឺ 7 វគ្គ។

   • ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីមួយមានគន្លងមួយ ហើយអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំពីរមាន 7 គន្លង។
   • តាមក្បួនលេខត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខពី 1 ដល់ 7 នៅខាងឆ្វេងតារាង។
   • នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីតាមខ្សែបន្ទាត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ អ្នកត្រូវបានគេនិយាយថា "កំពុងស្កេនឆ្លងកាត់រយៈពេលមួយ" ។

4. រៀនបែងចែករវាងលោហៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។អ្នកនឹងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមួយ ប្រសិនបើអ្នកអាចកំណត់ថាតើវាជារបស់ប្រភេទណា។ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៅក្នុងតារាងភាគច្រើនលោហធាតុ metalloids និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយពណ៌ផ្សេងគ្នា។ លោហធាតុនៅខាងឆ្វេង ហើយមិនមែនលោហធាតុនៅខាងស្តាំតុ។ Metalloids ស្ថិតនៅចន្លោះពួកវា។

   ផ្នែកទី 2

   ការកំណត់ធាតុ

   1. ធាតុនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរឡាតាំងមួយឬពីរ។តាមក្បួននិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានបង្ហាញជាអក្សរធំនៅកណ្តាលក្រឡាដែលត្រូវគ្នា។ និមិត្តសញ្ញាគឺជាឈ្មោះអក្សរកាត់សម្រាប់ធាតុដែលដូចគ្នានៅក្នុងភាសាភាគច្រើន។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍ និងធ្វើការជាមួយសមីការគីមី និមិត្តសញ្ញានៃធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅ ដូច្នេះវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងចាំពួកគេ។

      • ជាធម្មតា និមិត្តសញ្ញាធាតុគឺជាអក្សរកាត់សម្រាប់ឈ្មោះឡាតាំងរបស់ពួកគេ ទោះបីជាសម្រាប់មួយចំនួន ជាពិសេសធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនេះ ពួកវាមកពីឈ្មោះទូទៅ។ ឧទាហរណ៍ អេលីយ៉ូម ត្រូវ​បាន​តំណាង​ដោយ​និមិត្តសញ្ញា He ដែល​ជិត​នឹង​ឈ្មោះ​ទូទៅ​ក្នុង​ភាសា​ភាគច្រើន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ជាតិដែកត្រូវបានកំណត់ថាជា Fe ដែលជាអក្សរកាត់នៃឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។

   2. យកចិត្តទុកដាក់លើឈ្មោះពេញរបស់ធាតុប្រសិនបើវាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។"ឈ្មោះ" នៃធាតុនេះត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអត្ថបទធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ "អេលីយ៉ូម" និង "កាបូន" គឺជាឈ្មោះនៃធាតុ។ ជាធម្មតា ទោះបីជាមិនតែងតែក៏ដោយ ឈ្មោះពេញនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។

      • ជួនកាលឈ្មោះនៃធាតុមិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងទេហើយមានតែនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

   3. ស្វែងរកលេខអាតូមិច។ជាធម្មតាចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រឡាដែលត្រូវគ្នា នៅកណ្តាល ឬនៅជ្រុង។ វាក៏អាចបង្ហាញខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញា ឬឈ្មោះធាតុផងដែរ។ ធាតុមានលេខអាតូមពី 1 ដល់ 118 ។

      • លេខអាតូមគឺតែងតែជាចំនួនគត់។

   4. ចងចាំថាលេខអាតូមត្រូវនឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម។អាតូមទាំងអស់នៃធាតុមួយមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា។ មិនដូចអេឡិចត្រុងទេ ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយនៅតែថេរ។ បើមិនដូច្នេះទេ ធាតុគីមីមួយទៀតនឹងចេញមក!

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើការវិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃគីមីសាស្ត្រ។

Dmitry Ivanovich Mendeleev (១៨៣៤-១៩០៧)

វាមិនត្រឹមតែជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិដំបូងនៃធាតុគីមីដែលបង្ហាញថាពួកវាបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធដែលជាប់ទាក់ទងគ្នា និងមានទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធជាមួយគ្នាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាឧបករណ៍ដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវបន្ថែមផងដែរ។

នៅពេលដែល Mendeleev ចងក្រងតារាងរបស់គាត់ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់រកឃើញ ធាតុជាច្រើននៅតែមិនស្គាល់។ ដូច្នេះ ធាតុ​នៃ​សម័យ​ទី​៤ គឺ​ស្កាន​មិន​ត្រូវ​បាន​គេ​ដឹង​ឡើយ ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទម្ងន់អាតូមិក ទីតានីញ៉ូមបានធ្វើតាមកាល់ស្យូម ប៉ុន្តែទីតានីញ៉ូមមិនអាចដាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីកាល់ស្យូមបានទេព្រោះវានឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមទី 3 ខណៈពេលដែលទីតានីញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត ហើយនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត វាគួរតែត្រូវបានកំណត់ទៅក្រុមទី 4 ។ . ដូច្នេះ Mendeleev បានរំលងកោសិកាមួយ ពោលគឺទុកចន្លោះទំនេររវាងកាល់ស្យូម និងទីតានីញ៉ូម។ ផ្អែកលើមូលដ្ឋានដូចគ្នា នៅសម័យទីបួន កោសិកាសេរីពីរត្រូវបានទុកចោលរវាងស័ង្កសី និងអាសេនិច ដែលឥឡូវនេះត្រូវបានកាន់កាប់ដោយធាតុហ្គាលីញ៉ូម និងហ្គេម៉ាញ៉ូម។ ក៏មានកៅអីទំនេរនៅជួរផ្សេងទៀតដែរ។ Mendeleev មិនត្រឹមតែត្រូវបានគេជឿជាក់ថាត្រូវតែមានធាតុដែលមិនទាន់ដឹងដើម្បីបំពេញកន្លែងទាំងនេះប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែគាត់ក៏បានព្យាករណ៍អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនោះជាមុនផងដែរ ដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ពួកគេក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេដែលនៅពេលអនាគតគឺដើម្បីយកកន្លែងរវាងកាល់ស្យូមនិងទីតានីញ៉ូមគាត់បានដាក់ឈ្មោះ ekabor (ចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានសន្មត់ថាស្រដៀងទៅនឹង boron); ពីរផ្សេងទៀតដែលមានកន្លែងទទេនៅក្នុងតារាងរវាងស័ង្កសី និងអាសេនិចត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីកា-អាលុយមីញ៉ូម និងអេកាស៊ីលីញ៉ូម។

ក្នុងរយៈពេល 15 ឆ្នាំខាងមុខ ការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងអស្ចារ្យ៖ ធាតុទាំងបីដែលរំពឹងទុកត្រូវបានរកឃើញ។ ជាដំបូង គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញហ្គាលីយ៉ូម ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃ អ៊ីកាអាមីញ៉ូម។ បន្ទាប់មក Scandium ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ecabor ត្រូវបានរកឃើញនៅប្រទេសស៊ុយអែតដោយ LF Nilson ហើយទីបំផុតពីរបីឆ្នាំក្រោយមក នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ KA Winkler បានរកឃើញធាតុមួយ ដែលគាត់ហៅថា germanium ដែលប្រែទៅជាដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹង ភាពងាយស្រួល។

ដើម្បីវិនិច្ឆ័យភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យនៃការទស្សន៍ទាយរបស់ Mendeleev ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ecasilicon ដែលបានព្យាករណ៍ដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1871 ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium ដែលបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1886៖

ការរកឃើញហ្គាលីញ៉ូម ស្កែនឌ្រីម និងហ្គេម៉ាញ៉ូម គឺជាជ័យជំនះដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរក្នុងការបង្កើតភាពវៃឆ្លាត និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន។ ដូច្នេះ សារធាតុ beryllium ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ជា​អាណាឡូក​នៃ​អាលុយមីញ៉ូម​ជា​យូរ​មក​ហើយ ហើយ​អុកស៊ីដ​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​កំណត់​រូបមន្ត។ ដោយផ្អែកលើសមាសធាតុភាគរយ និងរូបមន្តនៃអុកស៊ីដបេរីលីញ៉ូម ម៉ាស់អាតូមរបស់វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាស្មើនឹង 13.5 ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញថាមានកន្លែងតែមួយសម្រាប់បេរីលយ៉ូមក្នុងតារាងពោលគឺលើសពីម៉ាញេស្យូម ដូច្នេះអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវតែមានរូបមន្ត ដែលនៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមនៃបេរីលីយ៉ូមស្មើនឹងដប់។ ការសន្និដ្ឋាននេះត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗដោយការប្តេជ្ញាចិត្តនៃម៉ាស់អាតូមនៃ beryllium ពីដង់ស៊ីតេចំហាយនៃក្លរួរបស់វា។

ពិតប្រាកដណាស់ ហើយសព្វថ្ងៃនេះច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅតែជាខ្សែណែនាំ និងគោលការណ៍ណែនាំនៃគីមីសាស្ត្រ។ វាគឺនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វាដែលថាធាតុ transuranium ត្រូវបានបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិតក្នុងប៉ុន្មានទសវត្សរ៍ថ្មីៗនេះ ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេ - ធាតុលេខ 101 ដែលទទួលបានដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1955 - ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា Mendelevium ជាកិត្តិយសរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ។

របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីគឺមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យមិនត្រឹមតែសម្រាប់គីមីវិទ្យាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ទស្សនវិជ្ជាផងដែរ សម្រាប់ការយល់ដឹងរបស់យើងអំពីពិភពលោកទាំងមូល។ Mendeleev បានបង្ហាញថា ធាតុគីមីបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធមួយ ដែលផ្អែកលើច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិ។ នេះ​ជា​ការ​បង្ហាញ​ពី​ជំហរ​នៃ​គ្រាមភាសា​សម្ភារៈនិយម​លើ​ការ​តភ្ជាប់​គ្នា​និង​ការ​អាស្រ័យ​គ្នា​នៃ​បាតុភូត​ធម្មជាតិ។ ការបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងម៉ាស់អាតូមរបស់ពួកគេ ច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យមួយនៃច្បាប់សកលនៃការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មជាតិ - ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព។

ការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃវិទ្យាសាស្ត្របានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបាន ដោយពឹងផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដើម្បីដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុឱ្យបានស៊ីជម្រៅជាងអ្វីដែលអាចធ្វើទៅបានក្នុងជីវិតរបស់ Mendeleev ។

ទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលបានបង្កើតឡើងនៅសតវត្សទី 20 ជាវេនបានផ្តល់ឱ្យច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនូវពន្លឺថ្មីកាន់តែស៊ីជម្រៅ។ ការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យត្រូវបានរកឃើញដោយពាក្យទំនាយរបស់ Mendeleev ថា: "ច្បាប់តាមកាលកំណត់មិនត្រូវបានគំរាមកំហែងជាមួយនឹងការបំផ្លិចបំផ្លាញទេ ប៉ុន្តែមានតែរចនាសម្ព័ន្ធ និងការអភិវឌ្ឍន៍ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសន្យា" ។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិដំបូងនៃធាតុគីមី ដែលបង្ហាញថាពួកវាមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយក៏បានបម្រើជាការស្រាវជ្រាវបន្ថែមផងដែរ។

នៅពេលដែល Mendeleev ចងក្រងតារាងរបស់គាត់ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញ ធាតុជាច្រើននៅតែមិនស្គាល់។ ដូចជាឧទាហរណ៍ធាតុទាំងបីនៃសម័យទី 4 ។ សន្មតថាធាតុត្រូវបានគេហៅថា អេកាបូរ (លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាគួរតែស្រដៀងនឹងសារធាតុបូរុង) អេកាអាមីញ៉ូម អេកាស៊ីលីញ៉ូម។ ក្នុងរយៈពេល 15 ឆ្នាំ ការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់។ គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Lecoq de Boisbaudranបានរកឃើញហ្គាលីញ៉ូមដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអេកាអាលុយមីញ៉ូម។ L.F. នីលសុនបានរកឃើញ scandium និង K.A. វីកឡឺបានរកឃើញធាតុ germanium ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ecasilicon ។

ការរកឃើញរបស់ Ga, Sc, Ge គឺជាភស្តុតាងនៃអត្ថិភាពនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរក្នុងការបង្កើតភាពវៃឆ្លាត និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ដោយកែតម្រូវពួកវាមួយចំនួន។ ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ ធាតុ transuranium ឥឡូវនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការបញ្ចប់ការងារ -

ប្រធានបទនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់៖

សន្លឹកជាតិគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ

សន្លឹកបន្លំលើគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ Olga Vladimirovna Makarova ..

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការសម្ភារៈបន្ថែមលើប្រធានបទនេះ ឬអ្នកមិនបានរកឃើញអ្វីដែលអ្នកកំពុងស្វែងរក យើងសូមណែនាំឱ្យប្រើការស្វែងរកនៅក្នុងមូលដ្ឋានទិន្នន័យការងាររបស់យើង៖

តើយើងនឹងធ្វើអ្វីជាមួយសម្ភារៈដែលទទួលបាន៖

ប្រសិនបើសម្ភារៈនេះប្រែទៅជាមានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នក អ្នកអាចរក្សាទុកវាទៅក្នុងទំព័ររបស់អ្នកនៅលើបណ្តាញសង្គម៖

ធ្វីត

ប្រធានបទទាំងអស់នៅក្នុងផ្នែកនេះ៖

បញ្ហានិងចលនារបស់វា។
Matter គឺជាវត្ថុពិតដែលមានកម្មសិទ្ធនៃចលនា។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលមានគឺប្រភេទផ្សេងគ្នានៃរូបធាតុផ្លាស់ទី។ វត្ថុមានដោយឯករាជ្យនៃស្មារតី។

សារធាតុនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ
សារធាតុគឺជាប្រភេទរូបធាតុដែលភាគល្អិតដាច់ពីគ្នាមានម៉ាសនៅសល់កំណត់ (ស្ពាន់ធ័រ អុកស៊ីហ្សែន កំបោរ។ល។)។ រូបរាងកាយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីរូបធាតុ។ គ្នា។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. ម៉ែនដេឡេវ
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1869 ដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ គាត់ក៏បានបង្កើតការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី ដែលបង្ហាញក្នុងទម្រង់ជាប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធ្វើខ្ញុំ

ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមី
ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ A.M. Butlerov វាមានបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោមៈ 1) អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមក

លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុ P-, S-, D
ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ត្រូវបានបែងចែកទៅជា s-, p-, d-elements ។ ផ្នែករងនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើចំនួនកម្រិតដែលសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមរបស់ធាតុមាន។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់។ វិធីសាស្ត្រ Valence Bond
ចំណងគីមីដែលធ្វើឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលកើតឡើងនៅក្នុងសំបកនៃអាតូមដែលជាប់ចំណងដែលមានការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលត្រូវបានគេហៅថា អាតូម ឬកូវ៉ាលេន

ចំណងកូវ៉ាឡង់មិនប៉ូល និងប៉ូល
ដោយមានជំនួយពីចំណងគីមីអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុត្រូវបានរក្សានៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីអាស្រ័យទៅលើការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ការតភ្ជាប់ពហុកណ្តាល
នៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតវិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល វាច្បាស់ណាស់ថាលក្ខណៈសម្បត្តិពិតនៃម៉ូលេគុលប្រែទៅជាកម្រិតមធ្យមរវាងអ្វីដែលបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្តដែលត្រូវគ្នា។ ម៉ូលេគុលបែបនេះ

ចំណងអ៊ីយ៉ុង
ចំណងដែលកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នា (លោហៈធម្មតា និងមិនមែនលោហៈធម្មតា) ដែលរវាងកម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើង

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន
នៅទសវត្សរ៍ទី 80 នៃសតវត្សទី XIX ។ M.A. Ilyinsky N.N. Beketov បានបង្កើតអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម fluorine អុកស៊ីហ្សែន ឬអាតូមអាសូត មានសមត្ថភាពបង្កើត

ការបំប្លែងថាមពលក្នុងប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុដំបូងមួយ ឬច្រើនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត យោងទៅតាមសមាសភាពគីមី ឬរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ

ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់
មានប្រតិកម្មគីមីដែលអន្តរកម្មរវាងសមាសធាតុគឺសាមញ្ញណាស់។ មានក្រុមប្រតិកម្មដ៏ធំមួយដែលស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ

លក្ខណៈទូទៅនៃ nonmetals
ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev វាអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណលក្ខណៈរបស់ពួកគេ។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅផ្នែកខាងក្រៅ

អ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែន (H) - ធាតុទី 1 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev - ក្រុម I និង VII ក្រុមរងសំខាន់ 1 រយៈពេល។ ស្រទាប់រង s1 ខាងក្រៅមាន 1 valence electron និង 1 s2

Hydrogen peroxide
Peroxide ឬអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាសមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែននៃអ៊ីដ្រូសែន (peroxide) ។ រូបមន្ត៖ H2O2 លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ អ៊ីដ្រូសែន peroxide - សុីរ៉ូគ្មានពណ៌

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរង halogen
ហាឡូហ្សែន - ធាតុនៃក្រុមទី VII - ហ្វ្លុយអូរីនក្លរីនប្រូមីនអ៊ីយ៉ូតអាស្តាទីន (astatine ត្រូវបានគេសិក្សាតិចតួចដោយសារតែវិទ្យុសកម្មរបស់វា) ។ Halogens ត្រូវបានប្រកាសថាមិនមែនជាលោហធាតុ។ មានតែអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុង Re

ក្លរីន។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត និងអាស៊ីត hydrochloric
ក្លរីន (Cl) - ឈរនៅដំណាក់កាលទី 3 ក្នុងក្រុមទី VII នៃក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់លេខសៀរៀល 17 ម៉ាស់អាតូម 35.453; សំដៅទៅលើ halogens ។

ព័ត៌មានសង្ខេបអំពីហ្វ្លុយអូរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត
ហ្វ្លុយអូរីន (F); ប្រូមីន (Br); អ៊ីយ៉ូត (I) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម halogens ។ ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅ៖ ns2np6 ។

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរងអុកស៊ីសែន
ក្រុមរងនៃអុកស៊ីសែនឬ chalcogens - ក្រុមទី 6 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendelev រួមទាំងធាតុដូចខាងក្រោម: 1) អុកស៊ីសែន - O; 2) ស្ពាន់ធ័រ

អុកស៊ីសែននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
អុកស៊ីសែន (O) ស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលទី 1 ក្រុមទី VI នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់។ p-ធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1s22s22p4 ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុង ur ខាងក្រៅ

អូហ្សូននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
នៅក្នុងសភាពរឹង អុកស៊ីសែនមានការកែប្រែបីយ៉ាង៖ ?-, ?- និង ?- ការកែប្រែ។ អូហ្សូន (O3) គឺជាផ្នែកមួយនៃការកែប្រែ allotropic នៃអុកស៊ីសែន

ស្ពាន់ធ័រនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ស្ពាន់ធ័រ (S) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងសមាសធាតុនិងទម្រង់សេរី។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រក៏ជារឿងធម្មតាដែរ ដូចជា lead luster PbS, zinc blende ZnS, copper luster Cu

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិងស៊ុលហ្វីត
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H2S) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយនៃប្រូតេអ៊ីនរលួយ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងប្រភពរ៉ែនៃឧស្ម័នភ្នំភ្លើង កាកសំណល់រលួយ ក៏ដូចជាសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងរបស់វា។
រចនាសម្ព័ននៃរូបមន្តអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ ការទទួលបាន៖ វិធីសាស្ត្រសំខាន់សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពី SO3 គឺជាវិធីសាស្ត្រទំនាក់ទំនង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
1. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ប្រតិកម្ម Redox ទាមទារកំដៅ ហើយផលិតផលប្រតិកម្មគឺ SO2 ជាចម្បង។

បង្កាន់ដៃ
1. នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាសូតត្រូវបានទទួលដោយខ្យល់ liquefying បន្ទាប់មកដោយការហួត និងការបំបែកអាសូតចេញពីប្រភាគឧស្ម័នផ្សេងទៀតនៃខ្យល់។ អាសូតជាលទ្ធផលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (argon) ។

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរងអាសូត
ក្រុមរងអាសូតគឺជាក្រុមទី 5 ដែលជាក្រុមរងសំខាន់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ វារួមបញ្ចូលទាំងធាតុ: អាសូត (N); ផូស្វ័រ (P); អាសេនិច (

អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ (អាសូតក្លរីត)
ការទទួលបាន៖ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មរហូតដល់ចុងសតវត្សទី 19 អាម៉ូញាក់ត្រូវបានទទួលជាផលិតផលមួយកំឡុងពេលចម្អិនធ្យូងថ្មដែលមានអាសូតរហូតដល់ 1-2% ។ ពេល​ដំបូង

អំបិលអាម៉ូញ៉ូម
អំបិលអាម៉ូញ៉ូមគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ រួមទាំងអាម៉ូញ៉ូម ស៊ីស្យូម NH4+ និងសំណល់អាស៊ីត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តៈ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម - t

អុកស៊ីដអាសូត
ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ N បង្កើតជាអុកស៊ីដ៖ N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 និង NO3 ។ នីទ្រីកអុកស៊ីដ I - N2O - អុកស៊ីដនីត្រាត "ឧស្ម័នសើច" ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

អាស៊ីតនីទ្រីក
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ "ហុយ" ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ។ រូបមន្តគីមីនៃ HNO3 ។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា នៅសីតុណ្ហភាព

ការកែប្រែ Allotropic នៃផូស្វ័រ
ផូស្វ័របង្កើតការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន - ការកែប្រែ។ បាតុភូតនៃការកែប្រែ allotropic នៅក្នុងផូស្វ័រគឺបណ្តាលមកពីការបង្កើតទម្រង់គ្រីស្តាល់ផ្សេងៗ។ ផូស្វ័រពណ៌ស

ផូស្វ័រអុកស៊ីដ និងអាស៊ីតផូស្វ័រ
ធាតុផូស្វ័របង្កើតបានជាអុកស៊ីដមួយចំនួន ដែលសំខាន់បំផុតគឺផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដ P2O3 និងផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ P2O5 ។ ផូសអុកស៊ីដ

អាស៊ីតផូស្វ័រ
Phosphoric anhydride ត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតជាច្រើន។ អាស៊ីត orthophosphoric H3PO4 សំខាន់។ អាស៊ីតផូស្វ័រគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ថ្លាគ្មានពណ៌។

ជីរ៉ែ
ជីរ៉ែគឺជាសារធាតុអសរីរាង្គ ជាចម្បងអំបិល ដែលរួមបញ្ចូលសារធាតុចិញ្ចឹមចាំបាច់សម្រាប់រុក្ខជាតិ និងត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីបង្កើនការមានកូន។

កាបូននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
កាបូន (C) គឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតា; នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 2 នៃក្រុម IV ដែលជាក្រុមរងសំខាន់។ លេខលំដាប់ទី 6 Ar = 12.011 amu បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +6 ។

ការកែប្រែ Allotropic នៃកាបូន
កាបូនបង្កើតបានការកែប្រែ allotropic ចំនួន 5៖ ពេជ្រគូប ពេជ្រឆកោន ក្រាហ្វ និងទម្រង់ពីរនៃកាប៊ីន។ ត្បូង​ចតុកោណ​ដែល​រក​ឃើញ​នៅ​ក្នុង​អាចម៍ផ្កាយ (រ៉ែ

អុកស៊ីដកាបូន។ អាស៊ីតកាបូន
កាបូនដែលមានទម្រង់អុកស៊ីដអុកស៊ីតៈ CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 ជាដើម កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) - CO ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ខ

ស៊ីលីកុននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ស៊ីលីកុន (ស៊ី) - ឈរនៅដំណាក់កាលទី 3 ក្រុម IV នៃក្រុមរងសំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ ស៊ីលីកុនមាននៅក្នុងការកែប្រែពីរ៖ អាម៉ូ

មានរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងបីប្រភេទនៃភាគល្អិតបឋម
1. Suspensoids (ឬ colloids មិនអាចត្រឡប់វិញបាន) គឺជាប្រព័ន្ធតំណពូជដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់ដោយផ្ទៃ interfacial ដែលត្រូវបានអភិវឌ្ឍ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងការព្យួរ ការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អជាង

អំបិលអាស៊ីតស៊ីលីក
រូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីតស៊ីលីកគឺ n SiO2?m H2O ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិជាចម្បងក្នុងទម្រង់ជាអំបិល មួយចំនួនតូចត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងទម្រង់សេរី ឧទាហរណ៍ HSiO (orthoc

ការផលិតស៊ីម៉ងត៍និងសេរ៉ាមិច
ស៊ីម៉ងត៍គឺជាសម្ភារៈសំខាន់បំផុតក្នុងការសាងសង់។ ស៊ីម៉ងត៍ត្រូវបានទទួលដោយការបាញ់ល្បាយនៃដីឥដ្ឋនិងថ្មកំបោរ។ នៅពេលបាញ់ល្បាយនៃ CaCO3 (សូដាផេះ)

លក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុ
លោហធាតុទាំងអស់មានចំនួននៃលក្ខណៈទូទៅ និងលក្ខណៈសម្រាប់ពួកវា។ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅគឺ: ចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅខ្ពស់ ductility ។ ការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រសម្រាប់ជួប

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ
លោហធាតុមានសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដទាប និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង ដូច្នេះក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពួកវាបង្កើតបាន។

លោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រក្នុងវិស្វកម្ម
នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ក្នុងចំណោមធាតុដែលគេស្គាល់ 110 មាន 88 គឺជាលោហៈ។ នៅសតវត្សទី 20 ដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ លោហៈវិទ្យុសកម្មត្រូវបានទទួល ដែលមិនមានទេ។

វិធីសាស្រ្តសំខាន់សម្រាប់ការទទួលបានលោហៈ
លោហៈមួយចំនួនធំត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុ។ លោហធាតុដើមគឺជាវត្ថុដែលកើតឡើងក្នុងរដ្ឋសេរី (មាស ប្លាទីន ទំ

ការ corrosion នៃលោហៈ
ការ corrosion នៃលោហធាតុ (corrosio - corrosion) គឺជាប្រតិកម្មរាងកាយនិងគីមីនៃលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយបរិស្ថានដែលជាលទ្ធផលដែលពួកវាបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នៅបេះដូងនៃ

ការការពារលោហៈពីការ corrosion
ការការពារលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រពីការ corrosion នៅក្នុងបរិស្ថានឈ្លានពានគឺផ្អែកលើ: 1) ការបង្កើនភាពធន់ទ្រាំ corrosion នៃសម្ភារៈខ្លួនវា; 2) កាត់បន្ថយការឈ្លានពាន

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរងលីចូម
ក្រុមរងលីចូម - ក្រុមទី 1 ក្រុមរងសំខាន់ - រួមមានលោហធាតុអាល់កាឡាំង: លី - លីចូម, ណា - សូដ្យូម, ខេ - ប៉ូតាស្យូម, ស៊ី - សេសយូម, អេប៊ី - រូប៊ីឌីញ៉ូម, ហ្វ្រង់ស៉្យូម។ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក

សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម
សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម គឺជាលោហធាតុអាល់កាឡាំង ពួកវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់។ លក្ខណៈរូបវន្តៈ ស្រដៀងគ្នាក្នុងលក្ខណៈរូបវន្តៈ ប្រាក់ស្រាល

អាល់កាឡាំង Caustic
អាល់កាឡាំងបង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តៈ ដំណោះស្រាយនៃអាល់កាឡាំងនៅក្នុងទឹកគឺសាប៊ូនៅពេលប៉ះ។

អំបិលសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូម
សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូមបង្កើតជាអំបិលជាមួយនឹងអាស៊ីតទាំងអស់។ អំបិល​ប៉ូតាស្យូម និង​សូដ្យូម​មាន​លក្ខណៈ​ស្រដៀង​គ្នា​ខ្លាំង​ក្នុង​លក្ខណៈ​គីមី។ លក្ខណៈ​ពិសេស​នៃ​អំបិល​ទាំង​នេះ​គឺ​ការ​រលាយ​ល្អ​របស់​វា​ក្នុង​ទឹក ដូច្នេះ

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរងបេរីលីយ៉ូម
ក្រុមរងនៃបេរីលីយ៉ូម រួមមានៈ បេរីលីយ៉ូម និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង៖ ម៉ាញេស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម បារីយ៉ូម កាល់ស្យូម និងរ៉ាដ្យូម។ ទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ,

កាល់ស្យូម
កាល់ស្យូម (Ca) - ធាតុគីមីនៃក្រុមទី 2 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជាធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ កាល់ស្យូមធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនប្រាំមួយ។ Conf

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន
កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) - កំបោររហ័សឬកំបោរដុត - សារធាតុធន់នឹងភ្លើងពណ៌សដែលបង្កើតឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ គ្រីស្តាល់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែលផ្តោតលើមុខគូប

ភាពរឹងរបស់ទឹក និងវិធីកម្ចាត់វា។
ដោយសារកាល់ស្យូមត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ អំបិលរបស់វាត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណច្រើននៅក្នុងទឹកធម្មជាតិ។ ទឹកដែលមានជាតិម៉ាញ៉េស្យូម និងអំបិលកាល់ស្យូមត្រូវបានគេហៅថា

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរង boron
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកខាងក្រៅសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងគឺ s2p1 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃក្រុមរង IIIA គឺអវត្តមានពេញលេញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៅក្នុង boron និង titanium ។

អាលុយមីញ៉ូម។ ការប្រើប្រាស់អាលុយមីញ៉ូម និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។
អាលុយមីញ៉ូស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 3 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅដំណាក់កាលទី 3 ។ លេខលំដាប់ 13. ម៉ាស់អាតូម ~ 27. P-ធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖ 1s22s22p63s23p1.នៅខាងក្រៅ

អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីដ្រូសែន
អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម - Al2O3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តៈ អាលុយមីណាគឺជាម្សៅអាម៉ូហ្វីសពណ៌ស ឬគ្រីស្តាល់ពណ៌សរឹងខ្លាំង។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុល = 101.96 ដង់ស៊ីតេ - 3.97

លក្ខណៈទូទៅនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម
ធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូមកាន់កាប់ទីតាំងកម្រិតមធ្យមនៅក្នុងស៊េរីនៃលោហៈផ្លាស់ប្តូរ។ ពួកគេមានចំណុចរលាយ និងរំពុះខ្ពស់ កន្លែងទំនេរនៅលើអេឡិចត្រូនិក

អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែននៃក្រូមីញ៉ូម
Chromium បង្កើតជាអុកស៊ីដចំនួនបី៖ CrO, Cr2O3 និង CrO3 ។ Chromium oxide II (CrO) - អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន - ម្សៅខ្មៅ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ CrO រលាយក្នុងអ៊ីដ្រូក្លរីករលាយ

Chromates និង dichromates
Chromates គឺជាអំបិលនៃអាស៊ីត chromic H2Cr04 ដែលមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដែលមានកំហាប់មិនលើសពី 75% ។ valence នៃ chromium ក្នុង chromates គឺ 6. Chromates គឺ

លក្ខណៈទូទៅនៃគ្រួសារដែក
គ្រួសារជាតិដែកគឺជាផ្នែកមួយនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីប្រាំបី និងជាត្រីភាគីទីមួយនៅក្នុងវា រួមទាំងជាតិដែក នីកែល cobalt ។

សមាសធាតុជាតិដែក
អុកស៊ីដដែក (II) FeO គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ខ្មៅ មិនរលាយក្នុងទឹក និងអាល់កាឡាំង។ FeO ត្រូវគ្នាទៅនឹង Fe (OH) 2 មូលដ្ឋាន។

ដំណើរការដែន
ដំណើរការ​ឡ​ផ្ទុះ​គឺ​ការ​រលាយ​ដែក​ជ្រូក​ក្នុង​ឡ​បំផ្ទុះ​។ ចង្រ្កានផ្ទុះត្រូវបានដាក់ដោយឥដ្ឋ refractory កម្ពស់ 30 ម៉ែត្រនិង 12 ម៉ែត្រអង្កត់ផ្ចិតខាងក្នុង។

ដែកនិងដែក
យ៉ាន់ស្ព័រដែកគឺជាប្រព័ន្ធដែក ដែលធាតុផ្សំសំខាន់គឺដែក។ ការចាត់ថ្នាក់នៃយ៉ាន់ស្ព័រដែក៖ 1) យ៉ាន់ស្ព័រដែកជាមួយកាបូន (n

ទឹកធ្ងន់
ទឹកធ្ងន់គឺជា deuterium oxide D2O ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៃសមាសធាតុ isotopic ធម្មជាតិ រាវគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ទឹកខ្លាំងត្រូវបានបើក

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី
ទឹកខ្លាំងមានចំណុចក្តៅ 101.44°C និងចំណុចរលាយ 3.823°C។ គ្រីស្តាល់ D2O មានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នានឹងគ្រីស្តាល់ទឹកកកធម្មតា ភាពខុសគ្នានៃទំហំ

អំបិលអាស៊ីត hydrochloric
អំបិលនៃអាស៊ីត hydrochloric ឬក្លរីតគឺជាសមាសធាតុនៃក្លរីនជាមួយនឹងធាតុទាំងអស់ដែលមានតម្លៃទាបជាង electronegativity ។ ក្លរួដែក

រៀនសម្ភារៈថ្មី។ .

Dmitri Ivanovich Mendeleev- អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិរុស្សីដ៏ឆ្នើមម្នាក់ដែលបានគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កើតចំណាត់ថ្នាក់វិទ្យាសាស្ត្រយ៉ាងតឹងរឹងនៃគីមី។ ធាតុដែលជាប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ វាមានធាតុគីមីទាំងអស់ដែលគេស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្ត្រ ភាពចម្រុះទាំងមូលនៃពិភពលោកជុំវិញត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធាតុ ធាតុនៅក្នុងតារាងនេះជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយសញ្ញាគីមី ឬនិមិត្តសញ្ញា។ ដើម្បីប្រើតារាង អ្នកត្រូវស្គាល់ "ភាសាគីមី" ឬ "អក្ខរក្រមគីមី"។ មានអក្សរចំនួន 33 នៅក្នុងអក្ខរក្រមរុស្ស៊ី និង 109 នៅក្នុងអក្ខរក្រមគីមី។

នៅក្នុងការប្រកាសនេះ អ្នកនឹងរៀនពីរបៀបកំណត់ធាតុគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

សញ្ញានៃធាតុគីមី។

ដូច្នេះតាមគំនិតរបស់អ្នក វាងាយស្រួលបំផុតក្នុងការសរសេរបាតុភូតគីមីដែលមានសញ្ញា ប៉ុន្តែតើមួយណា?

បញ្ហាដូចគ្នានេះបានកើតឡើងមុនពេលអ្នកគីមីវិទ្យានៃមជ្ឈិមសម័យ។

នៅពេលនោះ អ្នកវិទ្យាសាស្រ្ត ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ដូចដែលអ្នកចងចាំ អ្នក alchemists បានដឹង ធាតុគីមីចំនួន 10 - លោហធាតុចំនួនប្រាំពីរ (មាស ប្រាក់ ទង់ដែង ដែក សំណប៉ាហាំង សំណ និងបារត) និងលោហៈមិនមែនលោហធាតុចំនួនបី (ស្ពាន់ធ័រ កាបូន និងអង់ទីម៉ូនី) ។

អ្នកជំនាញខាង alchemists ជឿថា ធាតុគីមីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងផ្កាយ និងភព ហើយបានកំណត់និមិត្តសញ្ញាហោរាសាស្រ្តដល់ពួកគេ។

មាសត្រូវបានគេហៅថាព្រះអាទិត្យ ហើយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយរង្វង់ដែលមានចំនុច។ទង់ដែង - Venus ដែលជានិមិត្តសញ្ញានៃលោហៈនេះគឺ "កញ្ចក់ Venus" ។ Alchemists បានធ្វើដោយគ្មានរូបមន្តគីមីអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ។ មានសញ្ញាចម្លែកក្នុងការប្រើប្រាស់ ហើយស្ទើរតែគ្រប់អ្នកគីមីវិទ្យាបានប្រើប្រព័ន្ធកំណត់ចំណាំផ្ទាល់ខ្លួនរបស់គាត់សម្រាប់សារធាតុ។ វាជាការរអាក់រអួលខ្លាំងណាស់។ មានការភ័ន្តច្រឡំពិតប្រាកដមួយ៖ ប្រតិកម្មគីមីដូចគ្នាត្រូវបានសរសេរជាសញ្ញាផ្សេងៗគ្នា។ វាចាំបាច់ដើម្បីណែនាំប្រព័ន្ធបង្រួបបង្រួមនៃការកត់សម្គាល់។

នៅសតវត្សទី 18 ប្រព័ន្ធនៃការរចនានៃធាតុ (ដែលបីបួនដប់បានស្គាល់រួចហើយនៅពេលនោះ) បានចាក់ឫសក្នុងទម្រង់នៃតួលេខធរណីមាត្រ - រង្វង់ពាក់កណ្តាលរង្វង់ត្រីកោណការ៉េ។

និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ធាតុគីមីដែលកំពុងប្រើប្រាស់បច្ចុប្បន្នត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Jens Jakob Berzelius ។

ធាតុនីមួយៗមាននិមិត្តសញ្ញាផ្ទាល់ខ្លួន ដែលអាចយល់បានចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៃប្រទេសណាមួយ។ អក្សរធំ អក្សរទីមួយនៃនិមិត្តសញ្ញាគឺតែងតែជាអក្សរទីមួយនៃឈ្មោះឡាតាំងពេញរបស់ធាតុ។ ប្រសិនបើឈ្មោះនៃធាតុជាច្រើនចាប់ផ្តើមដោយអក្សរបែបនេះ នោះអក្សរមួយទៀតត្រូវបានបន្ថែមទៅអក្សរទីមួយ។

ឧទាហរណ៍៖ អុកស៊ីហ្សែន - អុកស៊ីហ្សែន - អូ

កាបូន - Сarboneum - C

កាល់ស្យូម - កាល់ស្យូម - Ca

តួអក្សរត្រូវបានបញ្ចេញសំឡេងយោងទៅតាមអក្សរនៃអក្ខរក្រមឡាតាំង។

ឧទាហរណ៍ៈ អុកស៊ីសែន - អូ - "o"

អាសូត - N - "en"

អ្នកផ្សេងទៀតត្រូវបានអានជាភាសារុស្សី។

ឧទាហរណ៍៖ កាល់ស្យូម - Ca - "កាល់ស្យូម"

សូដ្យូម - ណា - "សូដ្យូម"

អ្នកមិនចាំបាច់ទន្ទេញចាំធាតុទាំងអស់នោះទេ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ការងារបន្ថែមទៀតរបស់យើង ធាតុមួយចំនួនត្រូវតែសិក្សា។

ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានកត់ត្រានៅក្នុងសៀវភៅសិក្សានៅទំព័រទី 35។ ធាតុទាំងអស់អាចបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។

និរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុគីមី៖

ពិចារណាអំពីនិរុត្តិសាស្ត្រនៃឈ្មោះធាតុគីមី i.e. ប្រភពដើមនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ។

ឈ្មោះឆ្លុះបញ្ចាំងពីទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនេះ: អ៊ីដ្រូសែន - "ផ្តល់កំណើតដល់ទឹក" ផូស្វ័រ - "ផ្ទុកពន្លឺ" ។

ទេវកថារបស់ក្រិកបុរាណ៖ promethium - prometheus, tantalum - tantalum

• ឈ្មោះភូមិសាស្ត្រ

ឈ្មោះភូមិសាស្ត្រ៖ រដ្ឋ - ហ្គាលីញ៉ូម, ហ្គ្រេម៉ាញ៉ូម, ប៉ូឡូញ៉ូម, រូទីញ៉ូម; ទីក្រុង - lutetium (ប៉ារីស), ហាហ្វនីញ៉ូម (កូប៉ិនហាក) ។

• ឈ្មោះតារាសាស្ត្រ

តារាសាស្ត្រ៖ សេលេញ៉ូម - ព្រះច័ន្ទ tellurium - ផែនដី អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ណេបតូនីញ៉ូម

• ឈ្មោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ

ឈ្មោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យ៖ fermium, curium, einsteinium, mendelevium

រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev

ឥឡូវនេះ យើងនឹងពិចារណាជាមួយអ្នក ប្រហែលជាឯកសារសំខាន់បំផុត ដែលជា "ការណែនាំ" សម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យាណាមួយ។ បើកស្លឹករុយនៃសៀវភៅសិក្សារបស់អ្នក ហើយប្រើតុដែលមាននៅលើតុរបស់អ្នកផងដែរ។ មុនពេលអ្នកគឺជាតារាង "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Dmitry Ivanovich Mendeleev" ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញពួកវាមានភាពខុសគ្នាខ្លះប៉ុន្តែមិនសំខាន់ទេ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជាផ្ទះធំនៃធាតុគីមីដែលត្រូវបានសាងសង់ក្នុងឆ្នាំ 1869 ដោយ D. I. Mendeleev ។

ក្រុមដែលនីមួយៗមានក្រុមរងសំខាន់ៗ (ធាតុនៅខាងឆ្វេង) និងចំហៀង (ធាតុនៅខាងស្តាំ)។ ធាតុនីមួយៗមាន "អាផាតមិន" ផ្ទាល់ខ្លួនដាច់ដោយឡែកដែលមានលេខស៊េរី។

"ច្រកចូល" មួយចំនួន - ក្រុម , មានឈ្មោះទូទៅដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរួមរបស់ពួកគេ៖ លោហធាតុអាល់កាឡាំង ហាឡូហ្សែន ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ឬអសកម្ម .

លើសពីនេះទៀតដោយឡែកពីគ្នាខាងក្រោមនៅក្នុង "បន្ទប់ក្រោមដី" មាន lanthanides និង actinides ដែលស្រដៀងទៅនឹង lanthanum និងផ្សេងទៀតទៅ actinium ។

តារាងក៏ឆ្លុះបញ្ចាំងពីកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុទៅក្រុមជាក់លាក់មួយផងដែរ៖ លោហៈធាតុមិនមែនលោហធាតុ ឬធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើការវិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃគីមីសាស្ត្រ។ វាមិនត្រឹមតែជាចំណាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិដំបូងនៃធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ដែលបង្ហាញថាពួកវាបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធដែលជាប់ទាក់ទងគ្នា និងមានទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធជាមួយគ្នា ប៉ុន្តែក៏ជាឧបករណ៍ដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវបន្ថែមផងដែរ។

នៅពេលដែល Mendeleev ចងក្រងតារាងរបស់គាត់ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញ ធាតុជាច្រើននៅតែមិនស្គាល់។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុដែលមានទីតាំងនៅជួរទីបួនគឺមិនស្គាល់។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទម្ងន់អាតូមិច វាធ្វើតាមកាល់ស្យូម ប៉ុន្តែវាមិនអាចត្រូវបានដាក់ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីកាល់ស្យូមទេ ព្រោះវានឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងក្រុមទីបី ខណៈដែល tetravalent បង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត TiO 2 ហើយសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតទាំងអស់ វាគួរតែត្រូវបានកំណត់ទៅក្រុមទី 4 ។ ក្រុម។ ដូច្នេះ Mendeleev បានរំលងកោសិកាមួយ ពោលគឺទុកចន្លោះទំនេររវាងកាល់ស្យូម និងទីតានីញ៉ូម។ នៅលើមូលដ្ឋានដូចគ្នា កោសិកាសេរីពីរត្រូវបានទុកនៅជួរទីប្រាំរវាងស័ង្កសី និងអាសេនិច ដែលឥឡូវនេះត្រូវបានកាន់កាប់ដោយធាតុ thallium និង germanium ។ ក៏មានកៅអីទំនេរនៅជួរផ្សេងទៀតដែរ។ Mendeleev មិនត្រឹមតែមានជំនឿថាត្រូវតែមានធាតុដែលមិនស្គាល់ដែលនឹងបំពេញកន្លែងទាំងនេះទេ ប៉ុន្តែក៏មានជាមុនផងដែរ។បានព្យាករណ៍ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុបែបនេះដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ពួកគេក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

មួយក្នុងចំណោមពួកគេដែលនៅពេលអនាគតគឺដើម្បីយកកន្លែងរវាងកាល់ស្យូមនិងទីតានីញ៉ូមគាត់បានឱ្យឈ្មោះថា eka-boron (ចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានសន្មត់ថាស្រដៀងទៅនឹង boron); ពីរផ្សេងទៀតដែលមានកន្លែងទទេនៅក្នុងតារាងនៅជួរទីប្រាំរវាងស័ង្កសី និងអាសេនិចត្រូវបានគេហៅថា អេកា-អាលុយមីញ៉ូម និងអេកា-ស៊ីលីកុន។

ដោយទស្សន៍ទាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនស្គាល់ទាំងនេះ Mendeleev បានសរសេរថា "ខ្ញុំសម្រេចចិត្តធ្វើដូច្នេះ ទោះបីក្នុងពេលណាមួយ នៅពេលរកឃើញសាកសពដែលព្យាករណ៍នេះ ខ្ញុំនឹងអាចបញ្ចុះបញ្ចូលខ្លួនខ្ញុំ និង > ធានាឱ្យអ្នកគីមីវិទ្យាផ្សេងទៀតអំពីសុពលភាពនៃ ការសន្មត់ទាំងនោះដែលបង្កប់នូវប្រព័ន្ធដែលបានស្នើឡើងដោយខ្ញុំ»។

ក្នុងរយៈពេល 15 ឆ្នាំខាងមុខ ការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងអស្ចារ្យ៖ ធាតុទាំងបីដែលរំពឹងទុកគឺពិតជាត្រូវបានរកឃើញ។ ជាដំបូង គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញធាតុថ្មីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃ eca-អាលុយមីញ៉ូម។ បន្ទាប់ពីនោះ Nilson បានរកឃើញនៅក្នុងប្រទេសស៊ុយអែត ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ eka-boron ហើយទីបំផុត ប៉ុន្មានឆ្នាំក្រោយមក នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ Winkler បានរកឃើញធាតុមួយ ដែលគាត់ហៅថា germanium ដែលប្រែទៅជាដូចគ្នាបេះបិទជាមួយនឹង eka-silicium ។

ដើម្បីវិនិច្ឆ័យភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យនៃការទស្សន៍ទាយរបស់ Mendeleev ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ eca-silicon ដែលបានព្យាករណ៍ដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1871 ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium ដែលបានរកឃើញក្នុងឆ្នាំ 1886៖

លក្ខណៈសម្បត្តិ eca-silicon Eka-silicon Es គឺជាលោហៈធាតុដែលអាចបំប្លែងបាន ដែលអាចបំប្លែងនៅក្នុងកំដៅខ្លាំង ទម្ងន់អាតូមិករបស់អេសគឺជិតដល់ 72 ទំនាញជាក់លាក់ Es ប្រហាក់ប្រហែល 5.5 អេសអូ 2 គួរតែមានភាពងាយស្រួលក្នុងការងើបឡើងវិញ ទំនាញជាក់លាក់នៃ EsO 2 នឹងនៅជិត 4.7 EvCl 4 - រាវដែលពុះនៅប្រហែល 90 ° ទំនាញជាក់លាក់របស់វាគឺជិត 1.9

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ germanium ទម្ងន់អាតូមិក Ge 72.6 ទំនាញជាក់លាក់ Ge 5.35 នៅ 20° GeO 2 ត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួលដោយធ្យូងថ្ម ឬអ៊ីដ្រូសែនទៅជាលោហៈ ទំនាញជាក់លាក់នៃ GeO 2 4.703 នៅ 18 ° GeCl 4 - រាវរំពុះនៅ 83 °, ទំនាញជាក់លាក់របស់វាគឺ 1.88 នៅ 18 °

ការរកឃើញហ្គាលីញ៉ូម ស្កែនឌ្រីម និងហ្គេម៉ាញ៉ូម គឺជាជ័យជំនះដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ពិភពលោកទាំងមូលបានចាប់ផ្តើមនិយាយអំពីការទស្សន៍ទាយទ្រឹស្តីរបស់អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីដែលបានក្លាយជាការពិតនិងអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់គាត់ដែលបន្ទាប់ពីនោះទទួលបានការទទួលស្គាល់ជាសកល។

Mendeleev ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់បានស្វាគមន៍ការរកឃើញទាំងនេះដោយការពេញចិត្តយ៉ាងខ្លាំង។ "ខណៈពេលដែលកំពុងសរសេរនៅឆ្នាំ 1871 អត្ថបទស្តីពីការអនុវត្តតាមកាលកំណត់គាត់បាននិយាយថា ច្បាប់ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ គាត់បាននិយាយថា ខ្ញុំមិនគិតថា ខ្ញុំនឹងរស់នៅដើម្បីបង្ហាញអំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផលនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នោះទេ ប៉ុន្តែការពិតបានឆ្លើយខុសគ្នា។ ធាតុទាំងបីត្រូវបានពិពណ៌នាដោយខ្ញុំ៖ អេកាបូរ អេកកាអាលុយមីញ៉ូម និងអេស៊ីលីស៊ីល ហើយក្នុងរយៈពេលតិចជាង 20 ឆ្នាំ ខ្ញុំមានសេចក្តីត្រេកអរបំផុតដែលឃើញធាតុទាំងបីបើកចំហ ... "។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហានៃភាពប្រែប្រួល និងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុមួយចំនួន។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាណាឡូកនៃអាលុយមីញ៉ូមអស់រយៈពេលជាយូរ ហើយអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវបានផ្តល់រូបមន្ត Be 2 O 3 ។ តាមរយៈការវិភាគ វាត្រូវបានគេរកឃើញថានៅក្នុងអុកស៊ីដបេរីលីញ៉ូម 16 ផ្នែកនៃអុកស៊ីសែនមានទម្ងន់ 9 ។ រួមទាំង beryllium ។ ប៉ុន្តែចាប់តាំងពីសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃសារធាតុបេរីលីយ៉ូមមិនត្រូវបានគេដឹង វាមិនអាចកំណត់ទម្ងន់អាតូមិកពិតប្រាកដនៃធាតុនេះបានទេ។ ដោយផ្អែកលើសមាសធាតុភាគរយ និងរូបមន្តនៃអុកស៊ីដបេរីលីញ៉ូមដែលបានស្នើឡើង ទម្ងន់អាតូមិករបស់វាត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹង 13.5 ។ តារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញថាមានកន្លែងតែមួយសម្រាប់បេរីលយ៉ូមក្នុងតារាងពោលគឺនៅពីលើម៉ាញេស្យូម ដូច្នេះអុកស៊ីដរបស់វាត្រូវតែមានរូបមន្ត BeO ដែលទម្ងន់អាតូមិកនៃបេរីលីយ៉ូមគឺប្រាំបួន។ ការសន្និដ្ឋាននេះត្រូវបានបញ្ជាក់ភ្លាមៗដោយការប្តេជ្ញាចិត្តនៃដង់ស៊ីតេចំហាយនៃសារធាតុ beryllium chloride ដែលធ្វើឱ្យវាអាចគណនាទម្ងន់អាតូមនៃ beryllium ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្តល់កម្លាំងរុញច្រានដល់ការកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុកម្រមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ ស៊ីស្យូម ពីមុនត្រូវបានគេកំណត់ទម្ងន់អាតូមិក 123.4 ។ Mendeleev បានរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងមួយបានរកឃើញថាយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា Cesium គួរតែស្ថិតនៅក្នុងជួរឈរខាងឆ្វេងនៃក្រុមទីមួយនៅក្រោម rubidium ដូច្នេះហើយនឹងមានទម្ងន់អាតូមប្រហែល 130 ។ និយមន័យចុងក្រោយបំផុតបង្ហាញថាទម្ងន់អាតូមិកនៃ សេស្យូមគឺ 132.91 ។

ដំបូងឡើយ គាត់ត្រូវបានជួបយ៉ាងត្រជាក់ចិត្ត និងមិនគួរឱ្យជឿ។ នៅពេលដែល Mendeleev ដោយពឹងផ្អែកលើការរកឃើញរបស់គាត់ បានចោទជាសំណួរអំពីទិន្នន័យពិសោធន៍មួយចំនួនអំពីទម្ងន់អាតូមិច ហើយបានសម្រេចចិត្តទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ អ្នកគីមីវិទ្យាជាច្រើនបានប្រតិកម្មទៅនឹងសេចក្តីថ្លែងការណ៍ដ៏ក្លាហានរបស់គាត់ជាមួយនឹងការមើលងាយដោយមិនលាក់បាំង។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ L. Meyer បានសរសេរនៅឆ្នាំ 1870 អំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ថា "វានឹងប្រញាប់ប្រញាល់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់អាតូមិកដែលទទួលយកពីពេលនេះទៅដោយហេតុផលរង្គោះរង្គើបែបនេះ" ។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បន្ទាប់ពីការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជាក់ និងទទួលបានការទទួលស្គាល់ជាសកល ការប៉ុនប៉ងត្រូវបានធ្វើឡើងនៅក្នុងប្រទេសមួយចំនួនដើម្បីប្រជែងនឹងភាពជាអ្នកដឹកនាំរបស់ Mendeleev ហើយសន្មតថាការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត។

ការតវ៉ាប្រឆាំងនឹងការប៉ុនប៉ងបែបនេះ លោក Mendeleev បានសរសេរថា “ការអនុម័តច្បាប់គឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានជំនួយនៃការទទួលបានលទ្ធផលពីវា ដោយគ្មានអ្វីដែលវាមិនអាចទៅរួច និងមិនរំពឹងទុក ហើយបង្ហាញអំពីភាពត្រឹមត្រូវនៃផលវិបាកទាំងនោះក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលខ្ញុំបានឃើញ ខ្ញុំសម្រាប់ផ្នែករបស់ខ្ញុំ (1869-1871) បានដកខ្លួនចេញពីវានូវផលវិបាកឡូជីខលដែលអាចបង្ហាញថាវាជាការពិតឬអត់។ បើគ្មានវិធីសាស្រ្តនៃការធ្វើតេស្តបែបនេះទេ គ្មានច្បាប់ធម្មជាតិណាមួយអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេ។ ទាំង Chancourtois ដែលបារាំងសន្មតថាជាសិទ្ធិក្នុងការរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ឬ Newlands ដែលអង់គ្លេសបានដាក់ចេញ ឬ L. Meyer ដែលអ្នកដទៃបានដកស្រង់ថាជាស្ថាបនិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នោះ មិនហ៊ានទាយទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនបានរកឃើញធាតុនានា ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរ "ទម្ងន់អាតូមដែលទទួលយកបាន" និងជាទូទៅដើម្បីពិចារណាច្បាប់តាមកាលកំណត់ជាច្បាប់ធម្មជាតិដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងថ្មី ដែលមានសមត្ថភាពគ្របដណ្តប់រហូតមកដល់ពេលនេះ ការពិតដែលមិនអាចយល់បាន ដូចដែលខ្ញុំបានធ្វើតាំងពីដើមដំបូង (1869) ។

របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីគឺមានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យមិនត្រឹមតែសម្រាប់គីមីវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិផ្សេងទៀតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ទស្សនវិជ្ជាផងដែរ សម្រាប់ការយល់ដឹងរបស់យើងអំពីពិភពលោកទាំងមូល។ ការបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងបរិមាណនៅក្នុងអាតូមរបស់ពួកគេ ច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យនៃច្បាប់សកលនៃការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មជាតិ ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព។

មុនពេល Mendeleev អ្នកគីមីវិទ្យាបានដាក់ក្រុមតាមភាពស្រដៀងគ្នាគីមីរបស់ពួកគេ ដោយស្វែងរកការប្រមូលផ្តុំតែធាតុស្រដៀងគ្នា។ Mendeleev បានចូលទៅជិតការពិចារណានៃធាតុនៅក្នុងវិធីផ្សេងគ្នាទាំងស្រុង។ គាត់បានចាប់ផ្តើមនៅលើផ្លូវនៃការបញ្ចូលគ្នានៃធាតុផ្សេងគ្នាដោយដាក់នៅក្បែរគាត់ធាតុគីមីផ្សេងគ្នាដែលមានតម្លៃជិតស្និទ្ធនៃទម្ងន់អាតូមិច។ វាគឺជាការប្រៀបធៀបនេះដែលធ្វើឱ្យវាអាចបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងសរីរាង្គដ៏ស៊ីជម្រៅរវាងធាតុទាំងអស់ ហើយនាំទៅដល់ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។