Përgatitja për provimin në kimi, detyra llogaritëse për nxjerrjen e formulës së një lënde. Gjeti sasinë e substancës së produkteve të djegies

Detyrë për nxjerrjen e formulës molekulare të një lënde

Për detyrën e duhur do të merrni 3 pikë... Përafërsisht 10-15 minuta.

Për të përfunduar detyrën 35 në kimi, duhet:

1. di tre formula themelore:
   • fraksioni masiv w= m (in-va) / m (r-va) * 100%
   • fraksion molor sipas masës M=m / v
   • fraksioni i nishanit për nga vëllimi Vm = V / v
2. të shkruajë saktë formulat strukturore dhe molekulare të substancave.
3. përdorni

Detyrat e trajnimit

Lënda organike A përmban 11,97% nitrogjen, 9,40% hidrogjen dhe 27,35% oksigjen ndaj peshës dhe formohet nga bashkëveprimi i lëndës organike B me propanol-2. Dihet se substanca B është me origjinë natyrore dhe është e aftë të ndërveprojë si me acidet ashtu edhe me alkalet.
Bazuar në kushtet e dhëna të detyrës:
1) kryeni llogaritjet e nevojshme (tregoni njësitë e matjes së sasive fizike të dëshiruara) dhe përcaktoni formulën molekulare të lëndës organike origjinale;
2) përbëjnë formulën strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;
3) shkruani ekuacionin për reaksionin e marrjes së substancës A nga substanca B dhe propanol-2 (përdor formulat strukturore të substancave organike).


Zgjidhje

1. Ata dogjën 18 g lëndë organike, ndërsa u lëshuan 17,92 litra (standarde) dioksid karboni, 25,2 g ujë dhe 4,48 litra azot. Dendësia e substancës për hidrogjenin është 22.5. Gjatë studimit të vetive kimike të substancës, u zbulua se kur ndërvepron me acidin azotik, azoti lirohet.
   
   

   
   Zgjidhje

2. Hidrokarburi përmban 85,71% karbon ndaj peshës. Dendësia e substancës në ajër është 1.931. Gjatë studimit të vetive kimike të substancës, u zbulua se kur ndërvepron me klorurin e hidrogjenit, formohet vetëm një derivat monoklor.
   1) kryeni llogaritjet e nevojshme (tregoni njësitë e matjes së vlerave fillestare) dhe përcaktoni formulën molekulare të lëndës organike fillestare;
   2) përbëjnë formulën strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;
   3) shkruani ekuacionin për reaksionin e bashkëveprimit të kësaj substance me klorurin e hidrogjenit, kur shkruani ekuacionin e reaksionit, përdorni formulat strukturore të substancave organike.

   
   Zgjidhje

3. Me djegien e plotë të lëndës organike, e cila nuk përmban oksigjen, u liruan 0,448 l (n.u.) dioksid karboni, 0,18 g ujë dhe 0,4 g fluor hidrogjeni. Dihet se substanca formohet si rezultat i reaksionit të halogjenimit të alkenit.
   1) kryeni llogaritjet e nevojshme (tregoni njësitë e matjes së vlerave fillestare) dhe përcaktoni formulën molekulare të lëndës organike fillestare;
   2) përbëjnë formulën strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;
   3) shkruani ekuacionin për reagimin e bashkëveprimit të kësaj substance me acidin azotik; kur shkruani ekuacionin e reaksionit, përdorni formulat strukturore të substancave organike.

   
   Zgjidhje

4. Lënda organike reagoi me metal natriumi. Si rezultat i reaksionit u përftua një substancë me masë 10.25 g dhe u lirua një gaz me vëllim 1.4 litra. (Epo.). Gjatë studimit të substancës fillestare, u zbulua se ajo mund të merret si rezultat i hidratimit të alkenit,
   1) kryeni llogaritjet e nevojshme (tregoni njësitë e matjes së vlerave fillestare) dhe përcaktoni formulën molekulare të lëndës organike fillestare;
   2) përbëjnë formulën strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;
   3) shkruani ekuacionin e reaksionit për bashkëveprimin e kësaj substance me natriumin metalik, kur shkruani ekuacionin e reaksionit, përdorni formulat strukturore të substancave organike.

Për të zgjidhur problemet e këtij lloji, është e nevojshme të njihen formulat e përgjithshme të klasave të substancave organike dhe formulat e përgjithshme për llogaritjen e masës molare të substancave të këtyre klasave:

Algoritmi i vendimit të shumicës Problemet e gjetjes së një formule molekulare përfshin veprimet e mëposhtme:

- shkrimi i ekuacioneve të reaksionit në formë të përgjithshme;

- gjetja e sasisë së substancës n për të cilën është dhënë masa ose vëllimi, ose masa ose vëllimi i së cilës mund të llogaritet sipas kushtit të problemit;

- gjetja e masës molare të një substance M = m / n, formula e së cilës duhet të përcaktohet;

- gjetja e numrit të atomeve të karbonit në një molekulë dhe hartimi i formulës molekulare të një lënde.

Shembuj të zgjidhjes së problemit 35 USE në kimi për të gjetur formulën molekulare të lëndës organike nga produktet e djegies me një shpjegim

Kur digjen 11,6 g lëndë organike, formohen 13,44 litra dioksid karboni dhe 10,8 g ujë. Dendësia e avullit të kësaj substance në ajër është 2. U zbulua se kjo substancë ndërvepron me një tretësirë ​​amoniakale të oksidit të argjendit, reduktohet në mënyrë katalitike nga hidrogjeni për të formuar një alkool primar dhe është në gjendje të oksidohet nga një tretësirë ​​e acidifikuar e permanganatit të kaliumit. në një acid karboksilik. Bazuar në këto të dhëna:
1) vendos formulën më të thjeshtë të substancës fillestare,
2) përbëjnë formulën e tij strukturore,
3) jepni ekuacionin për reaksionin e bashkëveprimit të tij me hidrogjenin.

Zgjidhja: formula e përgjithshme e lëndës organike СxHyOz.

Le të përkthejmë vëllimin e dioksidit të karbonit dhe masën e ujit në mole sipas formulave:

n = m/ M dhe n = V/ Vm,

Vëllimi molar Vm = 22,4 l / mol

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 mol, => materiali fillestar përmbante n (C) = 0,6 mol,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => substanca origjinale përmbante dy herë më shumë n (H) = 1,2 mol,

Kjo do të thotë që përbërja e dëshiruar përmban oksigjen në sasinë:

n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 mol

Le të shohim raportin e atomeve C, H dhe O që përbëjnë lëndën organike origjinale:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1

Gjeti formulën më të thjeshtë: C 3 H 6 O

Për të gjetur formulën e vërtetë, gjejmë masën molare të një përbërjeje organike duke përdorur formulën:

M (CxHyOz) = Qumësht (CxHyOz) * M (ajër)

M Lindje (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol

Le të kontrollojmë nëse masa e vërtetë molare korrespondon me masën molare të formulës më të thjeshtë:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - korrespondon, => formula e vërtetë përkon me atë më të thjeshtë.

Formula molekulare: C 3 H 6 O

Nga të dhënat e problemit: "kjo substancë ndërvepron me një tretësirë ​​amoniakale të oksidit të argjendit, reduktohet në mënyrë katalitike nga hidrogjeni për të formuar një alkool primar dhe është në gjendje të oksidohet nga një tretësirë ​​e acidifikuar e permanganat kaliumit në një acid karboksilik" konkludojmë se është një aldehid.

2) Gjatë bashkëveprimit të 18,5 g acid karboksilik monobazik të ngopur me një tepricë të tretësirës bikarbonat natriumi, u lëshuan 5,6 litra gaz. Përcaktoni formulën molekulare të acidit.

3) Disa acid monobazik karboksilik të ngopur me një masë prej 6 g kërkon të njëjtën masë alkooli për esterifikim të plotë. Kjo jep 10,2 g ester. Përcaktoni formulën molekulare të acidit.

4) Përcaktoni formulën molekulare të hidrokarburit të acetilenit nëse masa molare e produktit të reaksionit të tij me një tepricë të bromurit të hidrogjenit është 4 herë më e madhe se masa molare e hidrokarburit fillestar

5) Gjatë djegies së lëndës organike me masë 3,9 g u formua monoksidi i karbonit (IV) me masë 13,2 g dhe uji me masë 2,7 g.Nxjerrja e formulës së substancës duke ditur se dendësia e avullit të kjo substancë për sa i përket hidrogjenit është 39.

6) Gjatë djegies së lëndës organike me peshë 15 g u formua monoksidi i karbonit (IV) me vëllim 16,8 litra dhe ujë me peshë 18 g.Nxjerrja e formulës së substancës duke ditur se dendësia e avullit të kësaj lënde në termat e hidrogjenit. fluori është 3.

7) Gjatë djegies së 0,45 g lëndë organike të gaztë, u liruan 0,448 l (standarde) dioksid karboni, 0,63 g ujë dhe 0,112 l (standarde) azot. Dendësia e substancës së gaztë fillestare për sa i përket azotit është 1.607. Përcaktoni formulën molekulare të kësaj substance.

8) Gjatë djegies së lëndës organike anoksi, u formuan 4,48 l (n.u.) dioksid karboni, 3,6 g ujë dhe 3,65 g klorur hidrogjeni. Përcaktoni formulën molekulare të përbërjes së djegur.

9) Gjatë djegies së lëndës organike me peshë 9,2 g u formua monoksidi i karbonit (IV) me vëllim 6,72 litra (NU) dhe ujë me peshë 7,2 g.Vendosni formulën molekulare të substancës.

10) Gjatë djegies së lëndës organike me masë 3 g u formua monoksidi i karbonit (IV) me vëllim 2,24 l (n.u.) dhe ujë me masë 1,8 g. Dihet se kjo lëndë reagon me zinkun.
Bazuar në kushtet e dhëna të detyrës:
1) të bëjë llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të lëndës organike;
2) shkruani formulën molekulare të lëndës organike origjinale;
3) përbëjnë formulën strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;
4) shkruani ekuacionin për reaksionin e kësaj substance me zinkun.

Provimi i Unifikuar i Shtetit në Kimi

34 detyrë

Bratyakova S.B.

Bratyakova S.B.

Për mua, një detyrë kimie duket diçka si kjo: Fluturuan dy deve, njëra e kuqe, tjetra majtas. Sa peshon 1 kg asfalt nëse iriqi është 12 vjeç?

Bratyakova S.B.

1 . Substanca organike A përmban 13,58% azot, 8,80% hidrogjen dhe 31,03% oksigjen në masë dhe formohet nga bashkëveprimi i substancës organike B me etanolin në një raport molar 1: 1. Dihet se substanca B është me origjinë natyrore dhe është në gjendje të ndërveprojë si me acidet ashtu edhe me alkalet.

Bratyakova S.B.

4) shkruani ekuacionin për reaksionin e marrjes së substancës A nga substanca B dhe etanoli.

Bratyakova S.B.

Elementet e përgjigjes:

ω (C) = 100 - 13,58 - 8,80 - 31,03 = 46,59%

x: y: z: g

46,59 ⁄ 12: 8,80 ⁄ 1: 13,58 ⁄ 14: 31,03 ⁄ 16

3,88: 8,80: 0,97: 1,94

ME 4 H 9 NR 2

Bratyakova S.B.

4) Ekuacioni për reaksionin e marrjes së substancës A nga substanca B dhe etanoli është përpiluar:

Bratyakova S.B.

2. Kur digjen 4,12 g lëndë organike, fitohen 3,584 litra dioksid karboni (n.o.), 448 ml azot (n.o.) dhe 3,24 g ujë. Kur nxehet me acid klorhidrik, kjo substancë i nënshtrohet hidrolizës, produktet e së cilës janë një përbërje e përbërjes C. 2 H 6 NR 2 Cl dhe alkool monohidrik.

Bratyakova S.B.

Bazuar në kushtet e dhëna të detyrës:

1) të bëjë llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të lëndës organike;

2) shkruani formulën molekulare të lëndës organike origjinale;

3) përbëjnë formulën strukturore të kësaj substance, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;

4) shkruani ekuacionin e reaksionit për hidrolizën e substancës fillestare në prani të acidit klorhidrik.

Bratyakova S.B.

Elementet e përgjigjes:

Formula e përgjithshme e substancës - CxHyNzOg

n (CO 2 ) = 3,584 / 22,4 = 0,16 mol; n (C) = 0,16 mol

n (H 2 O) = 3,24 / 18 = 0,18 mol; n (H) = 0,18 ∙ 2 = 0,36 mol

n (N 2 ) = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol; n (N) = 0,02 ∙ 2 = 0,04 mol

2) Është përcaktuar masa dhe numri i materies së atomeve të oksigjenit,

dhe formula molekulare e substancës përcaktohet:

m (C + H + N) = 0,16 ∙ 12 + 0,36 ∙ 1 + 0,04 ∙ 14 = 2,84 g

m (O) = 4,12 - 2,84 = 1,28 g

n (O) = 1,28 / 16 = 0,08 mol

Bratyakova S.B.

n (C): n (H): n (N): n (O)

0,16: 0,36: 0,04: 0,08 4: 9: 1: 2

Formula molekulare - C 4 H 9 NR 2

3) Formula strukturore e lëndës organike është dhënë:

Bratyakova S.B.

3. Substanca organike A përmban 11,97% nitrogjen, 9,40% hidrogjen dhe 27,35% oksigjen në masë dhe formohet nga bashkëveprimi i substancës organike B me propanol-2 në një raport molar 1: 1. Dihet se substanca B është me origjinë natyrore. dhe në gjendje të ndërveprojë si me acidet ashtu edhe me alkalet.

Bratyakova S.B.

Bazuar në kushtet e dhëna të detyrës:

1) bëni llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të lëndës organike A;

2) shkruani formulën molekulare të substancës A;

3) përbëjnë formulën strukturore të substancës A, e cila pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e saj;

4) shkruani ekuacionin e reaksionit për marrjen e substancës A nga substanca B dhe propanol-2.

Bratyakova S.B.

Elementet e përgjigjes:

Formula e përgjithshme e substancës - CxHyNzOg

1) Gjetur raportin e atomeve të karbonit, hidrogjenit, azotit dhe oksigjenit në përbërjen:

ω (C) = 100 - 11,97 - 9,40 - 27,35 = 51,31%

x: y: z: g

51,31 ⁄ 12: 9,4 ⁄ 1: 11,97 ⁄ 14: 27,35 ⁄ 16

4,27: 9,4: 0,855: 1,71

5:11:1:2

2) Është përcaktuar formula molekulare e substancës A.

ME 5 H 11 NR 2

3) Formula strukturore e substancës A u përpilua:

Bratyakova S.B.

4) Ekuacioni për reaksionin e marrjes së substancës A nga substanca B dhe propanol-2 u përpilua:

Bratyakova S.B.

4. Gjatë djegies së një kampioni të një dipeptidi me origjinë natyrore që peshon 6,4 g, janë marrë 5,376 l dioksid karboni (n.u.), 4,32 g ujë dhe 896 ml azot (n.u.). Gjatë hidrolizës së këtij dipeptidi në prani të acidit klorhidrik, formohet një kripë.

Bratyakova S.B.

Bazuar në kushtet e dhëna të detyrës:

1) bëjnë llogaritjet e nevojshme për të vendosur formulën molekulare të dipeptidit;

2) shkruani formulën molekulare të dipeptidit;

3) përbëjnë formulën strukturore të këtij dipeptidi, i cili pasqyron pa mëdyshje rendin e lidhjeve të atomeve në molekulën e tij;

4) shkruani ekuacionin për reaksionin e hidrolizës së dipeptideve në prani të acidit klorhidrik.

Bratyakova S.B.

Elementet e përgjigjes:

1) Gjetur sasinë e substancës së produkteve të djegies:

n (CO 2 ) = 5,376 / 22,4 = 0,24 mol; n (C) = 0,24 mol

n (H 2 O) = 4,32 / 18 = 0,24 mol; n (H) = 0,24 ∙ 2 = 0,48 mol

n (N 2 ) = 0,896 / 22,4 = 0,04 mol; n (N) = 0,04 ∙ 2 = 0,08 mol

2) Është përcaktuar masa dhe numri i substancave të atomeve të oksigjenit dhe është përcaktuar formula molekulare e substancës:

m (C + H + N) = 0,24 ∙ 12 + 0,48 ∙ 1 + 0,08 ∙ 14 = 4,48 g

m (O) = 6,4 - 4,48 = 1,92 g; n (O) = 1,92 / 16 = 0,12 mol

n (C): n (H): n (N): n (O) = 0,24: 0,48: 0,08: 0,12 6: 12: 2: 3

Formula molekulare - C 6 H 12 N 2 O 3

Bratyakova S.B.

3) Formula strukturore e dipeptidit është dhënë:

4) Ekuacioni për reaksionin e hidrolizës në prani të acidit klorhidrik u përpilua:

Bratyakova S.B.