1. Oksidi i silikonit u kalcinua me një tepricë të madhe të magnezit. Përzierja që rezulton e substancave u trajtua me ujë. Në të njëjtën kohë, u lëshua gaz, i cili u dogj në oksigjen. Produkti i ngurtë i djegies u tret në një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të ceziumit. Acidi klorhidrik u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
2. Silici u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Një tepricë e acidit klorhidrik iu shtua tretësirës që rezulton. Zgjidhja e turbullt u ngroh. Precipitati i ndarë u filtrua dhe u kalcinua me karbonat kalciumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
3. Gazi i formuar gjatë djegies së koksit ka qenë në kontakt me qymyrin e nxehtë për një kohë të gjatë. Produkti i reaksionit që rezulton kaloi më pas përmes një shtrese mineral hekuri të nxehtë dhe një shtresë gëlqereje të gjallë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
CO2 + CaO = CaCO3
4 .. Acidit sulfurik të përqendruar të ngrohur iu shtuan copa bakri. Gazi i evoluar kaloi përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Produkti i reaksionit u izolua, u tret në ujë dhe u shtua squfur elementar, i cili u tret si rezultat i ngrohjes së përzierjes. Acidi sulfurik i holluar u shtua në tretësirën që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH (faza e parë e hidrolizës)
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
2-7. Marrja e një imazhi bardh e zi në fotografi bazohet në dekompozimin e një kripe metalike nën veprimin e dritës. Kur ky metal tretet në acid nitrik të holluar, lirohet një gaz i pangjyrë, i cili në ajër ndryshon shpejt ngjyrën e tij në kafe dhe kripa ndërvepron me bromurin e natriumit për të formuar një precipitat gjizë të verdhë.
Kripa e përdorur në fotografi përmban një anion të një acidi të prodhuar në të njëjtën kohë
me acidin sulfurik në bashkëveprimin e ujit bromik dhe dioksidit të squfurit. Shkruani ekuacione
reagimet e përshkruara.
2AgBr = 2Ag + Br2
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
2-8 Substanca e përftuar në katodë gjatë elektrolizës së shkrirjes së klorurit të natriumit digjej në oksigjen. Produkti që rezulton u trajtua në mënyrë sekuenciale me dioksid squfuri dhe zgjidhje hidroksid bariumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
2NaCl = 2Na + Cl2
2Na + O2 = Na2O2 (peroksid)
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4 + 2NaOH
2-9. Një tretësirë e acidit klorhidrik iu shtua kripës së bardhë të patretshme, e cila gjendet në natyrë në formën e një minerali të përdorur gjerësisht në arkitekturë dhe ndërtim, si rezultat i të cilit kripa u tretur, u lirua një gaz, kur kalonte përmes ujit gëlqeror, u formua një precipitat i bardhë. Precipitati tretet pas kalimit të mëtejshëm të gazit. Kur tretësira që rezulton zihej, u formua një precipitat. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
1) Nitrati i bakrit u kalcinua, precipitati i ngurtë që rezulton u tret në acid sulfurik. Sulfidi i hidrogjenit u kalua përmes tretësirës, precipitati i zi që rezultoi u kalcinua dhe mbetja e ngurtë u tret duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar.
2) Fosfati i kalciumit u shkri me qymyr dhe rërë, më pas substanca e thjeshtë që rezulton u dogj në një tepricë të oksigjenit, produkti i djegies u tret në një tepricë të hidroksidit të natriumit. Një zgjidhje e klorurit të bariumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit fosforik.
| Shfaqje | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ose Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Bakri u tret në acid nitrik të përqendruar, gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe u tret në ujë. Oksidi i zinkut u shpërnda në tretësirën që rezulton, më pas një tepricë e madhe e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës.
4) Klorur natriumi i thatë u veprua me acid sulfurik të koncentruar nën ngrohje të ulët, gazi që rezulton kaloi në një tretësirë të hidroksidit të bariumit. Zgjidhja e sulfatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton u shkri me qymyr. Materiali që rezulton u trajtua me acid klorhidrik.
5) Një mostër e sulfurit të aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Në këtë rast, gazi u zhvillua dhe u formua një zgjidhje e pangjyrë. Një zgjidhje amoniaku u shtua në tretësirën që rezulton dhe gazi kaloi përmes një tretësire nitrat plumbi. Precipitati që rezulton u trajtua me një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit.
| Shfaqje | |
|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Pluhuri i aluminit përzihej me pluhur squfuri, përzierja nxehej, lënda që rezulton trajtohej me ujë, ndërsa gazi u lirua dhe u formua një precipitat, të cilit i shtohej një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit deri në tretje të plotë. Kjo tretësirë avullohej dhe kalcinohej. Një tepricë e tretësirës së acidit klorhidrik iu shtua lëndës së ngurtë që rezulton.
7) Një zgjidhje e jodidit të kaliumit u trajtua me një zgjidhje klori. Precipitati që rezulton u trajtua me tretësirë të sulfitit të natriumit. Në tretësirën që rezulton, së pari u shtua një zgjidhje e klorurit të bariumit dhe pas ndarjes së precipitatit, u shtua një zgjidhje e nitratit argjendi.
8) Një pluhur gri-jeshile i oksidit të kromit (III) u shkri me një tepricë të alkalit, substanca që rezulton u tret në ujë dhe u përftua një zgjidhje e gjelbër e errët. Peroksidi i hidrogjenit u shtua në zgjidhjen alkaline që rezulton. Rezultati është një zgjidhje e verdhë, e cila bëhet portokalli kur shtohet me acid sulfurik. Kur sulfidi i hidrogjenit kalohet përmes tretësirës së acidifikuar të portokallit që rezulton, ai bëhet i turbullt dhe kthehet përsëri i gjelbër.
| Shfaqje | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumini u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa të pushonte reshjet. Precipitati filtrohet dhe kalcinohet. Mbetja e ngurtë që rezulton u shkri me karbonat natriumi.
10) Silici u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Një tepricë e acidit klorhidrik iu shtua tretësirës që rezulton. Zgjidhja e turbullt u ngroh. Precipitati i ndarë u filtrua dhe u kalcinua me karbonat kalciumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
11) Oksidi i bakrit (II) u ngroh në një rrymë monoksidi karboni. Substanca që rezulton u dogj në një atmosferë klori. Produkti i reagimit është tretur në ujë. Zgjidhja që rezulton u nda në dy pjesë. Në njërën pjesë u shtua tretësira e jodidit të kaliumit dhe në të dytën solucioni i nitratit të argjendit. Në të dyja rastet u vu re formimi i një precipitati. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
12) Nitrati i bakrit u kalcinua, lënda e ngurtë që rezulton u tret në acid sulfurik të holluar. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Substanca e lëshuar në katodë u tret në acid nitrik të koncentruar. Shpërbërja vazhdoi me evolucionin e gazit kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
13) Hekuri u dogj në një atmosferë klori. Materiali që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. U formua një precipitat kafe, i cili u filtua dhe u kalcinua. Mbetja pas kalcinimit është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
14) Pluhuri i aluminit metalik u përzie me jod të ngurtë dhe u shtuan disa pika ujë. Tretësira e hidroksidit të natriumit iu shtua kripës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Precipitati i përftuar është tretur në acid klorhidrik. Pas shtimit të mëvonshëm të tretësirës së karbonatit të natriumit, u vu re përsëri reshje. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
15) Si rezultat i djegies jo të plotë të qymyrit, u përftua një gaz, në një rrjedhë të të cilit ngrohej oksidi i hekurit (III). Materiali që rezultoi u tret në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
16) Një pjesë e sulfurit të zinkut u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre është trajtuar me acid nitrik dhe tjetri është qëlluar në ajër. Një substancë e thjeshtë u formua gjatë bashkëveprimit të gazrave të evoluar. Kjo substancë u ngroh me acid nitrik të koncentruar dhe u shfaq një gaz kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
17) Klorati i kaliumit nxehej në prani të një katalizatori, ndërsa një gaz pa ngjyrë u evolua. Nga djegia e hekurit në një atmosferë të këtij gazi, u përftua peshore hekuri. Është tretur në një tepricë të acidit klorhidrik. Tretësirës që rezulton iu shtua një tretësirë që përmban dikromat natriumi dhe acid klorhidrik.
| Shfaqje | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Hekuri u dogj në klor. Kripa që rezulton iu shtua tretësirës së karbonatit të natriumit dhe u formua një precipitat kafe. Ky precipitat u filtrua dhe u kalcinua. Substanca që rezulton është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Një tretësirë e jodur kaliumi u trajtua me një tepricë të ujit të klorit, ndërsa fillimisht u vu re formimi i një precipitati dhe më pas shpërbërja e tij e plotë. Acidi që përmban jod u izolua nga tretësira, u tha dhe u ngroh me kujdes. Oksidi që rezulton reagoi me monoksid karboni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
20) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u tret në acid sulfurik. Në këtë rast, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje me ngjyrë. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton dhe gazi kaloi përmes nitratit të plumbit. Precipitati i zi që rezulton u bë i bardhë pas trajtimit me peroksid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
21) Pluhuri i aluminit u ngroh me pluhur squfuri, substanca që rezulton u trajtua me ujë. Precipitati që u formua u trajtua me një tepricë të tretësirës së koncentruar të hidroksidit të kaliumit derisa të tretej plotësisht. Tretësirës që rezulton iu shtua një tretësirë e klorurit të aluminit dhe përsëri u vu re formimi i një precipitati të bardhë. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
22) Nitrat kaliumi u ngroh me plumb pluhur derisa reaksioni u ndërpre. Përzierja e produktit u trajtua me ujë, dhe më pas zgjidhja që rezulton filtrohet. Filtrati u acidifikua me acid sulfurik dhe u trajtua me jodur kaliumi. Substanca e thjeshtë e ndarë u ngroh me acid nitrik të koncentruar. Në atmosferën e gazit kafe që rezulton, fosfori i kuq u dogj. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
23) Bakri u tret në acid nitrik të holluar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij me formimin e një tretësire blu të errët. Zgjidhja që rezulton u trajtua me acid sulfurik derisa u shfaq ngjyra karakteristike blu e kripërave të bakrit. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
| Shfaqje | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnezi u tret në acid nitrik të holluar dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të kaliumit me ngrohje. Gazi i lëshuar gjatë këtij procesi digjej në oksigjen. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
25) Një përzierje e pluhurave të nitritit të kaliumit dhe klorurit të amonit u tret në ujë dhe tretësira u ngroh me kujdes. Gazi i lëshuar reagoi me magnez. Produkti i reagimit u shtua në një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. Kripa e përftuar e magnezit në tretësirë u trajtua me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
26) Oksidi i aluminit u shkri me hidroksid natriumi. Produkti i reagimit u fut në tretësirën e klorurit të amonit. Gazi i lëshuar me erë të fortë përthithet nga acidi sulfurik. Kripa e mesme që rezulton ishte kalcinuar. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
27) Klori ka reaguar me tretësirën e nxehtë të hidroksidit të kaliumit. Kur tretësira ishte ftohur, kristalet e kripës së Berthollet precipituan. Kristalet e marra futen në një tretësirë të acidit klorhidrik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me hekurin metalik. Produkti i reagimit u ngroh me një peshë të re hekuri. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
28) Bakri u tret në acid nitrik të koncentruar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës së përftuar, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të acidit klorhidrik. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të përshkruara.
29) Hekuri u tret në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Kripa që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe që rezulton filtrohet dhe kalcinohet. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
30) Si rezultat i djegies jo të plotë të qymyrit, u përftua një gaz, në rrymën e të cilit ngrohej oksidi i hekurit (III). Materiali që rezultoi u tret në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Zgjidhja e kripës që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së sulfurit të kaliumit.
31) Një pjesë e sulfurit të zinkut u nda në dysh. Njëri prej tyre u trajtua me acid klorhidrik dhe tjetri u qëllua në ajër. Një substancë e thjeshtë u formua gjatë bashkëveprimit të gazrave të evoluar. Kjo substancë u ngroh me acid nitrik të koncentruar dhe u lëshua një gaz kafe.
32) Squfuri ishte i shkrirë me hekur. Produkti i reaksionit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar gjatë kësaj digjej në sasi të tepërt të oksigjenit. Produktet e djegies u absorbuan në një tretësirë ujore të sulfatit të hekurit (III).
Alumini metalik u tret në tretësirë hidroksidi
Dioksid karboni. Precipitati që u formua u kalcinua dhe rezultoi
Produkti u shkri me karbonat natriumi.
1) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2) Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al (OH) 3 ↓
3) 2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
4) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaAlO 2 + CO 2
Bakri metalik trajtohej me jod gjatë ngrohjes.
Acidi sulfurik kur nxehet. Zgjidhja që rezulton
Trajtohet me hidroksid kaliumi. Precipitati që u formua u kalcinua.
Shkruani 4 ekuacione të reaksioneve të përshkruara.
1) 2Cu + I 2 = 2CuI
2) 2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + 2SO 2 + I 2 + 4H 2 O
3) CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
Precipitati që u formua kalcinohej dhe produkti që rezulton ngrohej
Atmosfera e hidrogjenit. Pluhuri që rezulton është tretur në
Acidi nitrik i holluar.
Shkruani 4 ekuacione të reaksioneve të përshkruara.
1) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4 NaCl
2) (CuOH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2
3) CuO + H 2 Cu + H 2 O
4) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4. Produkti i reagimit të litiumit me azot u trajtua me ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire të acidit sulfurik deri në përfundimin e reaksioneve kimike. Kripa që rezulton u përzie me tretësirën e nitritit të natriumit dhe u nxeh.
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3) 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4) (NH 4) 2 SO 4 + 2NaNO 2 = Na 2 SO 4 + 2N 2 + 4H 2 O
5. Një pjesë e peshuar e aluminit është tretur në acid nitrik të holluar,
në këtë rast, u lëshua një substancë e thjeshtë e gaztë. Tek e pranuara
Rrish. Precipitati i formuar filtrohet dhe kalcinohet, filtrati është avulluar, mbetja e ngurtë që rezulton është shkrirë me klorur amoniumi.
1) 10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2) 2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
6. Sulfidi i hidrogjenit kaloi përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit, më pas u shtua një zgjidhje e klorurit të hekurit (II). Precipitati që rezulton ishte kalcinuar. Gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe kaloi mbi katalizator.
7. Silicidi i magnezit u trajtua me ujë. Në të njëjtën kohë, u lëshua gaz, i cili u dogj në oksigjen. Produkti i ngurtë i djegies u tret në një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të ceziumit. Acidi klorhidrik u shtua në tretësirën që rezulton.
8 ... Nitrat zinku u kalcinua, precipitati i ngurtë që rezultoi u tret në acid sulfurik. Sulfidi i hidrogjenit u kalua përmes tretësirës, precipitati i zi që rezulton u shpërnda duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar.
9. Fosfati i kalciumit u shkri me qymyr dhe rërë, më pas substanca e thjeshtë që rezulton u dogj në një tepricë të oksigjenit, produkti i djegies u tret në një tepricë të sodës kaustike. Zgjidhja që rezulton u trajtua me acid fosforik të tepërt.
10. Bakri u tret në acid nitrik të përqendruar, gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe u tret në ujë. Oksidi i zinkut u shpërnda në tretësirën që rezulton, më pas një tepricë e madhe e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës.
11 ... Klorur natriumi i thatë u veprua me acid sulfurik të koncentruar nën ngrohje të dobët, gazi që rezulton kaloi në një tretësirë të hidroksidit të bariumit. Zgjidhja e sulfatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton u shkri me qymyr.
12 ... Një pjesë e peshuar e sulfurit të aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Në këtë rast, gazi u zhvillua dhe u formua një zgjidhje e pangjyrë. Uji i amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton dhe gazi kaloi përmes një tretësire të nitratit të plumbit. Precipitati që rezulton u trajtua me një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit.
13 ... Sulfidi i aluminit u trajtua me ujë, ndërsa gazi u formua dhe u formua një precipitat, të cilit iu shtua një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit deri në tretje të plotë. Kjo tretësirë avullohej dhe kalcinohej. Një tepricë e tretësirës së acidit klorhidrik iu shtua lëndës së ngurtë që rezulton.
14. Zgjidhja e jodidit të kaliumit u trajtua me klor. Precipitati që rezulton u trajtua me tretësirë të sulfitit të natriumit. Në tretësirën që rezulton, së pari u shtua një zgjidhje e klorurit të bariumit dhe pas ndarjes së precipitatit, u shtua një zgjidhje e nitratit argjendi.
15. Një pluhur gri-jeshile i oksidit të kromit (III) u shkri me një tepricë të alkalit, substanca që rezulton u shpërnda në ujë. Peroksidi i hidrogjenit u shtua në zgjidhjen alkaline që rezulton. Rezultati është një zgjidhje e verdhë, e cila bëhet portokalli kur shtohet me acid sulfurik. Kur sulfuri i hidrogjenit kalohet përmes tretësirës së acidifikuar të portokallit që rezulton, ai bëhet i turbullt dhe bëhet i gjelbër.
16. Silici u shpërnda në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Një tepricë e acidit klorhidrik iu shtua tretësirës që rezulton. Zgjidhja e turbullt u ngroh. Precipitati i ndarë u filtrua dhe u kalcinua me karbonat kalciumi.
1. Një gaz pa erë, pa ngjyrë A, i cili formon një përzierje shpërthyese me oksigjenin, reagon nën ndriçim me një substancë të thjeshtë të gaztë B me ngjyrë të verdhë-jeshile me një shpërthim, duke formuar një gaz pa ngjyrë C me një erë të fortë. Një tretësirë ujore e substancës C, që vepron në sulfid natriumi, lëshon një gaz helmues me një erë të pakëndshme. Kur ndërvepron me dioksidin e squfurit, formohet një substancë e thjeshtë e verdhë e ngurtë. Shkruani ekuacionet e reaksionit.
2. Substanca kristalore A me ngjyrë të kuqe të ndezur, kur tretet në alkali, formon kripën e verdhë B. Nën veprimin e një acidi, substanca B shndërrohet në një kripë portokalli C. Kripa C reagon me acid klorhidrik të përqendruar, duke prodhuar një gaz të verdhë-jeshile që oksidon edhe arin. Shkruani ekuacionet e reaksionit.
3. Substanca A, e cila është pjesë e një prej mineraleve më të bollshme në koren e tokës, zbërthehet në temperatura të larta në dy okside, njëri prej të cilëve, B, formohet gjithmonë gjatë jetës. Kur substanca B ndërvepron me grafitin, kur nxehet, fitohet gazi C, toksik për kafshët me gjak të ngrohtë, i pangjyrë dhe pa erë, i djegshëm. Me këtë gaz, hekuri reduktohet nga oksidi i tij trevalent. Shkruani ekuacionet e reaksionit.
4. Metali A i bardhë argjendtë reagon me një tretësirë të holluar të acidit sulfurik për të formuar kripën B. Kur shtohet në një tretësirë ujore të kripës B alkali, formohet një precipitat, i cili menjëherë bëhet i gjelbër në ajër dhe më pas merr shpejt një ngjyrë kafe. Me ngrohje të zgjatur, ky precipitat shpërndahet në një zgjidhje të koncentruar alkali. Shkruani ekuacionet e reaksionit.
Natriumi u ngroh në një atmosferë hidrogjeni. Me shtimin e ujit në substancën e përftuar, u vu re evolucioni i gazit dhe formimi i një tretësire të pastër. Në këtë tretësirë kaloi një gaz kafe, i cili u përftua si rezultat i bashkëveprimit të bakrit me një tretësirë të përqendruar të acidit nitrik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur natriumi nxehet në një atmosferë hidrogjeni (T = 250-400 o C), formohet hidridi i natriumit):
2Na + H 2 = 2NaH
2) Kur uji i shtohet hidridit të natriumit, formohet alkali NaOH dhe lirohet hidrogjeni:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Kur bakri ndërvepron me një zgjidhje të përqendruar të acidit nitrik, lirohet gaz kafe - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Kur gazi kafe NO 2 kalon nëpër një zgjidhje alkali, ndodh një reaksion disproporcioni - azoti N +4 oksidohet njëkohësisht dhe reduktohet në N +5 dhe N +3:
2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(reaksioni i disproporcionit 2N +4 → N +5 + N +3).
Oksidi i hekurit është tretur në acid nitrik të koncentruar. Zgjidhja e hidroksidit të natriumit u shtua në tretësirën që rezulton. Precipitati i ndarë u nda dhe u kalcinua. Mbetja e ngurtë që rezulton u shkri me hekur. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
Formula për shkallën e hekurit është Fe 3 O 4.
Kur luspa e hekurit ndërvepron me acidin nitrik të përqendruar, formohet nitrat hekuri dhe lirohet oksidi i azotit NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Kur nitrati i hekurit ndërvepron me hidroksid natriumi, formohet një precipitat - hidroksidi i hekurit (III):
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - hidroksid amfoterik, i patretshëm në ujë, dekompozohet me ngrohje në oksid hekuri (III) dhe ujë:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Kur oksidi i hekurit (III) shkrihet me hekurin, formohet oksidi i hekurit (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Natriumi u dogj në ajër. Substanca që rezulton u trajtua me klorur hidrogjeni në ngrohje. Substanca e thjeshtë e verdhë-jeshile që rezulton, kur nxehet, reagoi me oksidin e kromit (III) në prani të hidroksidit të kaliumit. Kur një zgjidhje e njërës prej kripërave të formuara u trajtua me klorur bariumi, u formua një precipitat i verdhë. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur natriumi digjet në ajër, formohet peroksid natriumi:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Kur peroksidi i natriumit ndërvepron me klorurin e hidrogjenit, gazi Cl 2 lirohet kur nxehet:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Në një mjedis alkalik, klori reagon kur nxehet me oksid amfoterik të kromit për të formuar kromat dhe klorur kaliumi:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oksidimi
Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - shërim
4) Një precipitat i verdhë (BaCrO 4) formohet nga ndërveprimi i kromatit të kaliumit dhe klorurit të bariumit:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Zinku u tret plotësisht në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Zgjidhja e pastër që rezulton avullohet dhe më pas kalcinohet. Mbetja e ngurtë u tret në sasinë e nevojshme të acidit klorhidrik. Sulfidi i amonit iu shtua tretësirës së pastër që rezulton dhe u vu re një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Zinku reagon me hidroksid kaliumi për të formuar tetrahidroksozinkat kaliumi (Al dhe Be sillen në mënyrë të ngjashme):
2) Tetrahidroksozinkati i kaliumit pas kalcinimit humbet ujin dhe kthehet në zinkat kaliumi:
3) Zinkati i kaliumit, kur ndërvepron me acid klorhidrik, formon klorurin e zinkut, klorurin e kaliumit dhe ujin:
4) Kloruri i zinkut, si rezultat i ndërveprimit me sulfurin e amonit, kthehet në sulfid zinku të patretshëm - një precipitat i bardhë:
Acidi hidrojodik u neutralizua me bikarbonat kaliumi. Kripa që rezulton u reagua me një zgjidhje që përmban dikromat kaliumi dhe acid sulfurik. Kur substanca e thjeshtë që rezulton ndërveproi me aluminin, u përftua një kripë. Kjo kripë u tret në ujë dhe u përzie me tretësirën e sulfurit të kaliumit, duke rezultuar në një evolucion precipitati dhe gazi. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Acidi hidrojodik neutralizohet nga kripa acidike e acidit karbonik të dobët, si rezultat i të cilit lirohet dioksidi i karbonit dhe formohet NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Jodidi i kaliumit hyn në një reaksion redoks me dikromatin e kaliumit në një mjedis acid, ndërsa Cr +6 reduktohet në Cr +3, I oksidohet në molekulare I 2, i cili precipiton:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → I 2 │ 3
3) Kur jodi molekular ndërvepron me aluminin, formohet jodidi i aluminit:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Kur jodidi i aluminit ndërvepron me një tretësirë të sulfurit të kaliumit, precipiton Al (OH) 3 dhe lirohet H 2 S. Formimi i Al 2 S 3 nuk ndodh për shkak të hidrolizës së plotë të kripës në një tretësirë ujore:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Karbidi i aluminit u tret plotësisht në acidin hidrobromik. Tretësirës së përftuar iu shtua një tretësirë e sulfitit të kaliumit, ndërsa u vu re formimi i një precipitati të bardhë dhe evolucioni i gazit pa ngjyrë. Gazi u përthit me një zgjidhje të dikromatit të kaliumit në prani të acidit sulfurik. Kripa e formuar e kromit u izolua dhe u shtua në tretësirën e nitratit të bariumit; u vu re precipitimi. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur karbidi i aluminit shpërndahet në acidin hidrobromik, formohet një kripë - brom alumini, dhe metani lirohet:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Kur bromidi i aluminit ndërvepron me një tretësirë të sulfitit të kaliumit, precipiton Al (OH) 3 dhe lirohet dioksidi i squfurit - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Kalimi i dioksidit të squfurit përmes një tretësire të acidifikuar të dikromatit të kaliumit, ndërsa Cr +6 reduktohet në Cr +3, S +4 oksidohet në S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Kur sulfati i kromit (III) ndërvepron me një tretësirë të nitratit të bariumit, formohet nitrat kromi (III) dhe sulfati i bardhë i bariumit precipiton:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
Pluhur alumini u shtua në tretësirën e hidroksidit të natriumit. Një tepricë e dioksidit të karbonit kaloi përmes tretësirës së substancës që rezulton. Precipitati i formuar është ndarë dhe kalcinuar. Produkti që rezulton u shkri me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Alumini, si dhe beriliumi dhe zinku, janë të aftë të reagojnë si me tretësira ujore të alkaleve ashtu edhe me alkalet anhidër gjatë shkrirjes. Kur alumini trajtohet me një zgjidhje ujore të hidroksidit të natriumit, formohen tetrahidroksoaluminat natriumi dhe hidrogjeni:
2) Kur dioksidi i karbonit kalon nëpër një tretësirë ujore të tetrahidroksoaluminatit të natriumit, hidroksidi kristalor i aluminit precipiton. Meqenëse, sipas kushteve, një tepricë e dioksidit të karbonit kalon përmes tretësirës, nuk formohet karbonat, por bikarbonat natriumi:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Hidroksidi i aluminit është një hidroksid metalik i patretshëm, prandaj, kur nxehet, dekompozohet në oksidin metalik dhe ujë përkatës:
4) Oksidi i aluminit, i cili është një oksid amfoterik, kur shkrirja me karbonatet zhvendos dioksidin e karbonit prej tyre me formimin e aluminateve (të mos ngatërrohet me tetrahidroksoaluminatet!):
Alumini reagoi me tretësirën e hidroksidit të natriumit. Gazi i evoluar kaloi mbi një pluhur oksid bakri (II) të ndezur. Substanca e thjeshtë që rezultoi u tret duke u ngrohur në acid sulfurik të koncentruar. Kripa që rezulton u izolua dhe u shtua në tretësirën e jodur të kaliumit. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Alumini (gjithashtu beriliumi dhe zinku) reagon si me tretësirat ujore të alkaleve ashtu edhe me alkalet anhidër gjatë shkrirjes. Kur alumini trajtohet me një zgjidhje ujore të hidroksidit të natriumit, formohen tetrahidroksoaluminat natriumi dhe hidrogjeni:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Kur hidrogjeni kalohet mbi një pluhur të ndezur të oksidit të bakrit (II), Cu +2 reduktohet në Cu 0: ngjyra e pluhurit ndryshon nga e zeza (CuO) në të kuqe (Cu):
3) Bakri tretet në acid sulfurik të koncentruar për të formuar sulfat bakri (II). Përveç kësaj, kjo prodhon dioksid squfuri:
4) Kur sulfat bakri shtohet në një zgjidhje të jodidit të kaliumit, ndodh një reaksion redoks: Cu +2 reduktohet në Cu +1, I oksidohet në I 2 (jodi molekular precipiton):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
U krye elektroliza e solucionit të klorurit të natriumit. Klorurit të hekurit (III) iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar filtrohet dhe kalcinohet. Mbetja e ngurtë është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Elektroliza e tretësirës së klorurit të natriumit:
Katodë: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Anoda: 2Cl - - 2e → Cl 2
Kështu, si rezultat i elektrolizës së tij, nga tretësira e klorurit të natriumit lirohet H 2 dhe Cl 2 i gaztë, ndërsa në tretësirë mbeten jonet Na + dhe OH -. Në terma të përgjithshëm, ekuacioni shkruhet si më poshtë:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Kur klorur hekuri (III) shtohet në tretësirën e alkalit, ndodh një reaksion shkëmbimi, si rezultat i të cilit Fe (OH) 3 precipiton:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl
3) Kur hidroksidi i hekurit (III) kalcinohet, formohet oksidi i hekurit (III) dhe uji:
4) Kur oksidi i hekurit (III) tretet në acidin hidrojodik, formohet FeI 2, ndërsa I 2 precipiton:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - - 2e → I 2 │1
Klorati i kaliumit nxehej në prani të një katalizatori, ndërsa një gaz pa ngjyrë u evolua. Nga djegia e hekurit në një atmosferë të këtij gazi, u përftua peshore hekuri. Është tretur në një tepricë të acidit klorhidrik. Tretësirës që rezulton iu shtua një tretësirë që përmban dikromat natriumi dhe acid klorhidrik.
1) Kur klorati i kaliumit nxehet në prani të një katalizatori (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, etj.), Formohet klorur kaliumi dhe lëshohet oksigjen:
2) Kur hekuri digjet në një atmosferë oksigjeni, formohet peshore hekuri, formula e së cilës është Fe 3 O 4 (pesha e hekurit është një oksid i përzier i Fe 2 O 3 dhe FeO):
3) Kur luspa e hekurit tretet në një tepricë të acidit klorhidrik, formohet një përzierje e klorureve të hekurit (II) dhe (III):
4) Në prani të një agjenti të fortë oksidues - dikromat natriumi, Fe +2 oksidohet në Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Amoniaku kaloi përmes acidit hidrobromik. Zgjidhja e përftuar i shtohet nitratit të argjendit. Precipitati që u formua u nda dhe u ngroh me pluhur zinku. Metali i formuar gjatë reaksionit u veprua me një zgjidhje të përqendruar të acidit sulfurik dhe u lirua gaz me një erë të fortë. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur amoniaku kalohet përmes acidit hidrobromik, formohet bromidi i amonit (reaksioni i neutralizimit):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Kur tretjet e bromurit të amonit dhe nitratit të argjendit bashkohen, ndodh një reaksion shkëmbimi midis dy kripërave, si rezultat i të cilit një precipitat i verdhë i lehtë - bromidi argjendi:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3
3) Kur bromidi i argjendit nxehet me pluhur zinku, ndodh një reaksion zëvendësimi - argjendi lirohet:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Kur acidi sulfurik i përqendruar vepron në metal, formohet sulfati i argjendit dhe lirohet një gaz me një erë të pakëndshme - dioksidi i squfurit:
2Ag + 2H 2 SO 4 (konc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
9S278S
Oksidi i kromit (VI) ka reaguar me hidroksidin e kaliumit. Substanca që rezulton u trajtua me acid sulfurik dhe kripa e portokallit u izolua nga zgjidhja që rezulton. Kjo kripë u trajtua me acid hidrobromik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me sulfid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Oksidi i kromit (VI) CrO 3 është një oksid acid, prandaj, ai ndërvepron me alkalin për të formuar një kripë - kromat kaliumi:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kromati i kaliumit në një mjedis acid shndërrohet pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të kromit në dikromat K 2 Cr 2 O 7 - një kripë portokalli:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Kur trajtohet dikromati i kaliumit me acid hidrobromik, Cr +6 reduktohet në Cr +3, ndërsa bromi molekular lëshohet:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) Bromi, si një oksidant më i fortë, zhvendos squfurin nga përbërja e tij e hidrogjenit:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓
Pluhuri i magnezit u ngroh nën atmosferën e azotit. Kur substanca që rezulton ndërveproi me ujin, gazi u lirua. Gazi kaloi përmes një tretësire ujore të sulfatit të kromit (III), duke rezultuar në formimin e një precipitati gri. Precipitati u nda dhe u trajtua nën ngrohje me një zgjidhje që përmban peroksid hidrogjeni dhe hidroksid kaliumi. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur pluhuri i magnezit nxehet në një atmosferë azoti, formohet nitridi i magnezit:
2) Nitridi i magnezit hidrolizohet plotësisht për të formuar hidroksid magnezi dhe amoniak:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3 Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amoniaku ka veti themelore për shkak të pranisë së një çifti elektronik të vetëm në atomin e azotit dhe, si bazë, hyn në një reaksion shkëmbimi me sulfat kromi (III), i cili rezulton në një precipitat gri - Cr (OH) 3:
6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Peroksidi i hidrogjenit në një mjedis alkalik oksidon Cr +3 në Cr +6, duke rezultuar në formimin e kromatit të kaliumit:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Ndërveprimi i oksidit të aluminit me acidin nitrik formoi një kripë. Kripa ishte tharë dhe kalcinuar. Mbetja e ngurtë e formuar gjatë kalcinimit iu nënshtrua elektrolizës në kriolitin e shkrirë. Metali i përftuar nga elektroliza ngrohej me një tretësirë të koncentruar që përmbante nitrat kaliumi dhe hidroksid kaliumi, ndërsa lirohej një gaz me erë të athët. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur Al 2 O 3 amfoterik ndërvepron me acidin nitrik, formohet një kripë - nitrat alumini (reagimi i shkëmbimit):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Kur nitrati i aluminit kalcinohet, formohet oksidi i aluminit dhe lirohet dioksidi i azotit dhe oksigjeni (alumini i përket grupit të metaleve (në rangun e aktivitetit nga toka alkaline deri në Cu, përfshirë), nitratet e të cilave dekompozohen në metal. oksidet, NO 2 dhe O 2):
3) Alumini metalik formohet gjatë elektrolizës së Al 2 O 3 në kriolitin e shkrirë Na 2 AlF 6 në 960-970 o C.
Skema e elektrolizës Al 2 O 3:
Disociimi i oksidit të aluminit ndodh në shkrirje:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K (-): Al 3+ + 3e → Al 0
A (+): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Ekuacioni i përgjithshëm i procesit:
Alumini i lëngshëm mblidhet në fund të qelizës.
4) Kur përpunohet alumini me një zgjidhje alkaline të përqendruar që përmban nitrat kaliumi, lirohet amoniaku, dhe formohet gjithashtu tetrahidroksoaluminat kaliumi (medium alkalik):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
8AAA8C
Një pjesë e sulfurit të hekurit (II) u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre u trajtua me acid klorhidrik dhe tjetri u qëllua në ajër. Ndërveprimi i gazrave të evoluar rezultoi në formimin e një substance të thjeshtë të verdhë. Substanca që rezulton u ngroh me acid nitrik të përqendruar, ndërsa u krijua një gaz kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Kur trajtohet sulfidi i hekurit (II) me acid klorhidrik, formohet klorur hekuri (II) dhe lirohet sulfuri i hidrogjenit (reagimi i shkëmbimit):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Gjatë pjekjes së sulfurit të hekurit (II), hekuri oksidohet në gjendjen e oksidimit +3 (formohet Fe 2 O 3) dhe lirohet dioksidi i squfurit:
3) Kur dy komponime që përmbajnë squfur SO 2 dhe H 2 S ndërveprojnë, ndodh një reaksion redoks (bashkëproporcioni), si rezultat i të cilit lirohet squfuri:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Kur squfuri nxehet me acid nitrik të koncentruar, formohet acidi sulfurik dhe dioksidi i azotit (reaksioni redoks):
S + 6HNO 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Gazi i marrë nga trajtimi i nitridit të kalciumit me ujë kaloi mbi një pluhur të nxehtë të oksidit të bakrit (II). Lënda e ngurtë që rezulton tretet në acid nitrik të koncentruar, tretësira u avullua dhe ngurta që rezulton kalcinoi. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Nitridi i kalciumit reagon me ujin për të formuar alkali dhe amoniak:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Duke kaluar amoniakun mbi një pluhur të nxehtë të oksidit të bakrit (II), bakri në oksid reduktohet në metal, ndërsa azoti lirohet (hidrogjeni, qymyri, monoksidi i karbonit, etj. përdoren gjithashtu si agjentë reduktues):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6e → N 2 0 │1
3) Bakri, i vendosur në rreshtin e aktiviteteve metalike pas hidrogjenit, ndërvepron me acidin nitrik të koncentruar për të formuar nitratin e bakrit dhe dioksidin e azotit:
Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 + e → N +4 │2
4) Kur nitrati i bakrit kalcinohet, formohet oksidi i bakrit dhe lirohet gjithashtu dioksidi i azotit dhe oksigjeni (bakri i përket grupit të metaleve (në rangun e aktivitetit nga toka alkaline deri në Cu, përfshirë), nitratet e të cilit zbërthehen në oksidet metalike, NO 2 dhe O 2):
Silici u dogj në një atmosferë klori. Kloruri që rezulton u trajtua me ujë. Precipitati që u formua u kalcinua. Më pas shkrihet me fosfat kalciumi dhe qymyr. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
1) Silici reagon me klorin në një temperaturë prej 340-420 o C në një rrjedhë argon për të formuar klorur silikoni (IV):
2) Kloruri i silicit (IV) hidrolizohet plotësisht, ndërsa formohet acidi klorhidrik, dhe acidi silicik precipiton:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kur kalcinohet, acidi silicik dekompozohet në oksid silikoni (IV) dhe ujë:
4) Kur dioksidi i silikonit shkrihet me qymyr dhe fosfat kalciumi, ndodh një reaksion redoks, si rezultat i të cilit formohet silikati i kalciumit, fosfori dhe gjithashtu lëshohet monoksidi i karbonit:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
Shënim! Ky format detyrash është i vjetëruar, por sidoqoftë, detyrat e këtij lloji meritojnë vëmendje, pasi në fakt ato kërkojnë të shkruajnë të njëjtat ekuacione që gjenden në CMM-të e përdorimit të formatit të ri.
Janë dhënë substanca: hekur, luspa hekuri, acid klorhidrik i holluar dhe acid nitrik i koncentruar. Shkruani ekuacionet e katër reaksioneve të mundshme ndërmjet të gjitha substancave të propozuara, pa përsëritur çifte reagentësh.
1) Acidi klorhidrik reagon me hekurin, duke e oksiduar atë në gjendjen e oksidimit +2, ndërsa hidrogjeni lirohet (reaksioni i zëvendësimit):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Acidi nitrik i koncentruar pasivizon hekurin (d.m.th., në sipërfaqen e tij formohet një film i fortë mbrojtës oksid), megjithatë, nën ndikimin e temperaturës së lartë, hekuri oksidohet me acid nitrik të përqendruar në një gjendje oksidimi prej +3:
3) Formula e shkallës së hekurit - Fe 3 O 4 (një përzierje e oksideve të hekurit FeO dhe Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 hyn në një reaksion shkëmbimi me acid klorhidrik, dhe formohet një përzierje e dy klorureve të hekurit (II) dhe (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Për më tepër, luspa e hekurit hyn në një reaksion redoks me acid nitrik të përqendruar, ndërsa Fe +2 që përmbahet në të oksidohet në Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Peshorja e hekurit dhe hekuri, kur sinterohen, hyjnë në një reaksion proporcional (i njëjti element kimik vepron si një agjent oksidues dhe një agjent reduktues):
Jepen substanca: fosfori, klori, tretësirat ujore të acidit sulfurik dhe hidroksidi i kaliumit. Shkruani ekuacionet e katër reaksioneve të mundshme ndërmjet të gjitha substancave të propozuara, pa përsëritur çifte reagentësh.
1) Klori është një gaz helmues me aktivitet të lartë kimik, ai reagon veçanërisht fuqishëm me fosforin e kuq. Në një atmosferë klori, fosfori ndizet spontanisht dhe digjet me një flakë të dobët të gjelbër. Në varësi të raportit të reaktantëve, kloruri i fosforit (III) ose kloruri i fosforit (V) mund të merret:
2P (e kuqe) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (e kuqe) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Nëse klori kalon nëpër një tretësirë alkali të koncentruar të nxehtë, klori molekular disproporcional në Cl +5 dhe Cl-1, duke rezultuar në formimin e klorurit dhe klorurit, përkatësisht:
3) Si rezultat i bashkëveprimit të zgjidhjeve ujore të alkalit dhe acidit sulfurik, formohet një kripë acide ose mesatare e acidit sulfurik (në varësi të përqendrimit të reagentëve):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reaksioni i neutralizimit)
4) Oksidantët e fortë si acidi sulfurik konvertojnë fosforin në acid fosforik:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Janë dhënë substanca: oksidi nitrik (IV), bakri, tretësira e hidroksidit të kaliumit dhe acidi sulfurik i koncentruar. Shkruani ekuacionet e katër reaksioneve të mundshme ndërmjet të gjitha substancave të propozuara, pa përsëritur çifte reagentësh.
1) Bakri, i vendosur në rreshtin e aktiviteteve metalike në të djathtë të hidrogjenit, është i aftë të oksidohet me acide të forta oksiduese (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3, etj.):
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Si rezultat i bashkëveprimit të tretësirës KOH me acidin sulfurik të përqendruar, formohet një kripë acidi - hidrogjen sulfat kaliumi:
KOH + H 2 SO 4 (konc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Kur kalon gaz kafe, NO 2 N +4 është në disproporcion me N +5 dhe N +3, duke rezultuar në formimin përkatësisht të nitratit dhe nitritit të kaliumit:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kur gazi kafe kalon nëpër një tretësirë të përqendruar të acidit sulfurik, N +4 oksidohet në N +5 dhe lirohet dioksidi i squfurit:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konc.) → 2HNO 3 + SO 2
Jepen substanca: klori, hidrosulfidi i natriumit, hidroksidi i kaliumit (tretësira), hekuri. Shkruani ekuacionet e katër reaksioneve të mundshme ndërmjet të gjitha substancave të propozuara, pa përsëritur çifte reagentësh.
1) Klori, duke qenë një agjent i fortë oksidues, reagon me hekurin, duke e oksiduar atë në Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Kur klori kalon nëpër një tretësirë alkali të koncentruar të ftohtë, klorur dhe hipoklorit formohen (klori molekular në disproporcion me Cl +1 dhe Cl-1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Nëse klori kalon nëpër një tretësirë alkali të koncentruar të nxehtë, klori molekular disproporcional në Cl +5 dhe Cl-1, duke rezultuar në formimin e klorurit dhe klorurit, përkatësisht:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Klori, i cili ka veti më të forta oksiduese, është në gjendje të oksidojë squfurin e përfshirë në kripën e acidit:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Kripa e acidit - hidrosulfidi i natriumit në një mjedis alkalik shndërrohet në sulfid:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 ... Natriumi u dogj në sasi të tepërt të oksigjenit, substanca kristalore që rezulton u vendos në një tub qelqi dhe dioksidi i karbonit kaloi nëpër të. Gazi që dilte nga tubi u mblodh dhe fosfori u dogj në atmosferën e tij. Substanca që rezulton u neutralizua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Karbidi i aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar u dogj, produktet e djegies kaluan përmes ujit gëlqeror derisa u formua një precipitat i bardhë, kalimi i mëtejshëm i produkteve të djegies në pezullimin që rezulton çoi në shpërbërjen e precipitatit.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Piriti u ndez dhe gazi që rezulton me një erë të fortë kaloi përmes acidit sulfurik. Precipitati i formuar i verdhë u filtua, u tha, u përzie me acid nitrik të koncentruar dhe u ngroh. Tretësira që rezulton jep një precipitat me nitrat bariumi.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 ... Bakri u vendos në acid nitrik të koncentruar, kripa që rezulton u izolua nga tretësira, u tha dhe kalcinoi. Produkti i ngurtë i reaksionit u përzie me copa bakri dhe u kalcinua në një atmosferë gazi inert. Substanca që rezulton është tretur në ujë me amoniak.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 ... Prerjet e hekurit u tretën në acid sulfurik të holluar, zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit. Precipitati i formuar filtrohet dhe lihet në ajër derisa të marrë një ngjyrë kafe. Lënda kafe u kalcinua në peshë konstante.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3
4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 ... Sulfidi i zinkut u kalcinua. Lënda e ngurtë që rezulton u reagua plotësisht me tretësirën e hidroksidit të kaliumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Precipitati u tret në acid klorhidrik.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Gazi i lëshuar gjatë ndërveprimit të zinkut me acidin klorhidrik u përzie me klor dhe shpërtheu. Produkti i gaztë që rezulton është tretur në ujë dhe ka vepruar në dioksid mangani. Gazi që rezulton kaloi përmes një zgjidhjeje të nxehtë të hidroksidit të kaliumit.
1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Fosfidi i kalciumit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar u dogj në një enë të mbyllur, produkti i djegies u neutralizua plotësisht me një zgjidhje hidroksid kaliumi. Një zgjidhje e nitratit të argjendit iu shtua tretësirës që rezulton.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 ... Dikromati i amonit u dekompozua nga ngrohja. Produkti i dekompozimit të ngurtë u tret në acid sulfurik. Zgjidhja e hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Me shtimin e mëtejshëm të hidroksidit të natriumit në precipitat, ai tretet.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 ... Ortofosfati i kalciumit u kalcinua me qymyr dhe rërë lumi. E bardha që rezulton që shkëlqen në substancën e errët u dogj në një atmosferë klori. Produkti i këtij reaksioni është tretur në tepricë të hidroksidit të kaliumit. Zgjidhja e hidroksidit të bariumit iu shtua përzierjes që rezulton.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Pluhuri i aluminit përzihej me squfur dhe nxehej. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Precipitati që rezulton u nda në dy pjesë. Acidi klorhidrik iu shtua njërës pjesë dhe tretësira e hidroksidit të natriumit në tjetrën derisa precipitati u tret plotësisht.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH = Na
12 ... Silici u vendos në një zgjidhje të hidroksidit të kaliumit, pas përfundimit të reaksionit, një tepricë e acidit klorhidrik iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar filtrohet, thahet dhe kalcinohet. Produkti i ngurtë i kalcinimit reagon me fluorin e hidrogjenit.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Detyrat për zgjidhje të pavarur.
1. Si rezultat i dekompozimit termik të dikromatit të amonit, u përftua një gaz, i cili kalohej mbi magnez të ndezur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes hidroksidit të bakrit (II) të sapoprecipituar. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
2. Në tretësirën e marrë si rezultat i bashkëveprimit të peroksidit të natriumit me ujin pas ngrohjes, deri në fund të reaksionit u shtua një tretësirë e acidit klorhidrik. Tretësira e kripës së formuar iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Gazi i formuar si rezultat i elektrolizës në anodë kaloi përmes një pezullimi të hidroksidit të kalciumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
3. Precipitati i formuar si rezultat i ndërveprimit të një solucioni të sulfatit të hekurit (II) dhe hidroksidit të natriumit u filtua dhe kalcinoi. Mbetja e ngurtë u tret plotësisht në acid nitrik të koncentruar. Në solucionin që rezulton u shtuan copa bakri. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
4. Gazi i marrë gjatë pjekjes së piritit ka reaguar me sulfur hidrogjeni. Substanca e verdhë që rezulton u trajtua me acid nitrik të koncentruar gjatë ngrohjes. Një zgjidhje e klorurit të bariumit iu shtua tretësirës që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
5. Gazi i përftuar nga bashkëveprimi i fijeve të hekurit me një tretësirë të acidit klorhidrik kaloi mbi oksid bakri (II) të ndezur derisa metali u reduktua plotësisht. Metali i përftuar u tret në acid nitrik të koncentruar. Zgjidhja që rezulton iu nënshtrua elektrolizës me elektroda inerte. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
6. Gazi i evoluar në anodë gjatë elektrolizës së nitratit të merkurit (II) u përdor për oksidimin katalitik të amoniakut. Gazi pa ngjyrë që rezulton reagoi menjëherë me oksigjenin atmosferik. Gazi kafe që rezulton kaloi përmes ujit barit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
7. Jodi u vendos në një epruvetë me acid nitrik të përqendruar të nxehtë. Gazi i evoluar kaloi përmes ujit në prani të oksigjenit. Hidroksidi i bakrit (II) u shtua në tretësirën që rezulton. Zgjidhja e përftuar u avullua dhe mbetja e ngurtë e thatë u kalcinua. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
8. Kur tretësira e sulfatit të aluminit ndërveproi me një tretësirë të sulfurit të kaliumit, u lirua një gaz, i cili kaloi përmes një tretësire të heksahidroksoaluminatit të kaliumit. Precipitati i formuar filtrohet, lahet, thahet dhe nxehet. Mbetja e ngurtë u shkri me hidroksid natriumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
9. Dioksidi i squfurit kaloi përmes tretësirës së hidroksidit të natriumit derisa u formua një kripë mesatare. Një zgjidhje ujore e permanganatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati i formuar u nda dhe u veprua me acid klorhidrik. Gazi i evoluar kaloi nëpër një zgjidhje të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
10. Një përzierje e oksidit të silikonit (IV) dhe magnezit metalik u kalcinua. Substanca e thjeshtë e marrë si rezultat i reaksionit u trajtua me një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të natriumit. Gazi i evoluar kaloi mbi natrium të ndezur. Substanca që rezulton vendoset në ujë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
Tema 7. Vetitë kimike dhe prodhimi i substancave organike në detyrat C3. Reagime që shkaktojnë vështirësinë më të madhe te nxënësit e shkollës, jashtë objektit të kursit shkollor.
Për të zgjidhur detyrat C3, nxënësit e shkollës duhet të dinë të gjithë kursin e kimisë organike në një nivel të specializuar.
