Forskningsproblem: när det kalcineras uttorkas det kristallina hydratet inte, utan övergår till andra koordinationsisomerer. När den kalcineras över 300 grader bildas kromoxid.
Jag malde det kristallina hydratet CrCl3 * 6H20 i en mortel till ett pulver. I laboratoriet fanns det i form av en mörkgrön isomer Cl * 2H 2 O. Jag kalcinerade pulvret på en brännare i en porslinsdegel. Först, vid 110 grader, smälter ämnet. Vid 200 börjar det koka och förvandlas till en annan isomer av violett färg, bildad av en film ovanpå:
2H 2 O = 3 + + 2Cl -
Vi tillåter inte en temperaturökning över kokande t så att krom (III) oxid inte bildas:
Cl * 2H20 = Cr203 + 6HCl + 9H20
Vi avslutar kalcineringen efter stelning av smältan. Vi rengör den lila "skorpen" från den resulterande produkten.
Produkten kan innehålla basalt salt, eftersom reversibel hydrolys sker:
CrCl3 + H20 = Cr (OH) Cl2 + HCl
Hydrolyskonstant: 1,12 * 10 −4
Häll sedan den lila "skorpen" i båten, som vi placerar i reaktionsröret. Vi passerar genom röret tills en ljus lila färg av vattenfritt krom (III) klorid visas torr väteklorid erhållen i en Wurtz -kolv genom reaktionen
H2S04 + NaCl = HCl + NaHSO4
HCl förskjuter hydrolysjämvikt till vänster, eftersom HCl är en hydrolysprodukt av CrCl3
Slutsatser:
1. Det är inte lätt att få vattenfri krom (III) klorid i laboratoriet
2. Vattenfritt CrCl3 löser sig i vatten under lång tid, eftersom ett hydratkomplex först måste bildas. Men min löstes på 5 sekunder, vilket innebär att det mesta av produkten bestod av kristallint hydrat
3. Övergångstemperaturerna för koordinationsisomererna CrCl3 * 6H20
4. Det fanns en hypotes om att det är bättre att få vattenfritt CrCl3 vid låga temperaturer (0 ̊С)
Upptäckten av krom avser perioden med snabb utveckling av kemisk och analytisk forskning av salter och mineraler. I Ryssland har kemister visat särskilt intresse för analysen av mineraler som finns i Sibirien och nästan okända i Västeuropa. Ett av dessa mineraler var den sibiriska röda blymalmen (krokit), beskriven av Lomonosov. Mineralet undersöktes, men inget annat än oxider av bly, järn och aluminium hittades i det. Men 1797 fick Vauckelin, efter att ha kokat ett finmalt prov av mineralet med kaliumklorid och utfälldt blykarbonat, en orange-röd lösning. Från denna lösning kristalliserade han ett rubinrött salt, från vilket oxiden och den fria metallen, som skiljer sig från alla kända metaller, isolerades. Vauquelen namngav honom Krom ( Krom ) från det grekiska ordet- färgning, färg; sanningen här var inte metallens egendom, utan dess färgglada salter.
Att vara i naturen.
Den viktigaste krommalmen av praktisk betydelse är krom, vars ungefärliga sammansättning motsvarar formeln FeCrO 4.
Den finns i Mindre Asien, i Ural, i Nordamerika, i södra Afrika. Ovannämnda krokitmineral, PbCrO 4, är också av teknisk betydelse. Kromoxid (3) och några av dess andra föreningar finns också i naturen. I jordskorpan är kromhalten i metall 0,03%. Krom finns i solen, stjärnor, meteoriter.
Fysikaliska egenskaper.
Krom är en vit, hård och spröd metall, extremt kemiskt resistent mot syror och alkalier. Den oxiderar i luften och har en tunn transparent oxidfilm på ytan. Krom har en densitet på 7,1 g / cm3, dess smältpunkt är +1875 0 С.
Tar emot.
Med stark uppvärmning av krom minskar järnmalm med kol, krom och järn:
FeO * Cr203 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO
Som ett resultat av denna reaktion bildas en legering av krom med järn, som kännetecknas av hög hållfasthet. För att erhålla rent krom reduceras det från krom (3) oxid med aluminium:
Cr203 + 2Al = Al203 + 2Cr
I denna process används vanligtvis två oxider - Cr203 och CrO3
Kemiska egenskaper.
Tack vare den tunna skyddande oxidfilmen som täcker kromytan är den mycket resistent mot aggressiva syror och alkalier. Krom reagerar inte med koncentrerade salpetersyra och svavelsyror, liksom med fosforsyra. Krom interagerar med alkalier vid t = 600-700 ° C. Krom interagerar emellertid med utspädda svavelsyror och saltsyror och förskjuter väte:
2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2
Vid höga temperaturer brinner krom i syre och bildar oxid (III).
Het krom reagerar med vattenånga:
2Cr + 3H20 = Cr203 + 3H2
Krom vid höga temperaturer reagerar också med halogener, halogen - med väte, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel, bor, till exempel:
Cr + 2HF = CrF 2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi
Ovanstående fysiska och kemiska egenskaper hos krom har funnit sin tillämpning inom olika vetenskaps- och teknikområden. Till exempel används krom och dess legeringar för att erhålla höghållfasta, korrosionsbeständiga beläggningar inom maskinteknik. Ferrokromlegeringar används som skärverktyg i metall. Förkromade legeringar har använts inom medicinsk teknik vid tillverkning av kemisk bearbetningsutrustning.
Kroms position i det periodiska systemet för kemiska grundämnen:
Krom leder undergruppen VI i gruppen i det periodiska systemet. Dess elektroniska formel är följande:
24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1
Vid fyllning av orbitaler med elektroner vid kromatomen kränks regelbundenheten, enligt vilken 4S -banan först ska fyllas upp till 4S 2 -tillståndet. Men på grund av det faktum att 3d -orbitalet intar en gynnsammare energisposition i kromatomen fylls den upp till ett värde av 4d 5. Detta fenomen observeras i atomerna i vissa andra element i sekundära undergrupper. Krom kan uppvisa oxidationstillstånd från +1 till +6. De mest stabila är kromföreningar med oxidationstillstånd +2, +3, +6.
Tvåvärda kromföreningar.
Kromoxid (II) CrO är ett pyroforiskt svart pulver (pyroforicitet är förmågan att antända i luft i finfördelat tillstånd). CrO löser sig i utspädd saltsyra:
CrO + 2HCl = CrCl2 + H20
I luft, när den värms över 100 0 С, förvandlas CrO till Cr203.
Tvåvärda kromsalter bildas genom upplösning av metalliskt krom i syror. Dessa reaktioner äger rum i en atmosfär av en gas med låg aktivitet (till exempel H2), eftersom i närvaro av luft oxideras Cr (II) lätt till Cr (III).
Kromhydroxid erhålls i form av en gul fällning genom verkan av en alkalilösning på krom (II) klorid:
CrCl2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl
Cr (OH) 2 har grundläggande egenskaper och är ett reduktionsmedel. Den hydratiserade Cr2 + -jonen är ljusblå. En vattenlösning av CrCl2 har en blå färg. I luft, i vattenlösningar, omvandlas Cr (II) -föreningar till Cr (III) -föreningar. Detta uttalas särskilt för Cr (II) hydroxid:
4Cr (OH) 2 + 2H20 + O2 = 4Cr (OH) 3
Trivalenta kromföreningar.
Krom (III) oxid Cr203 är ett grönt eldfast pulver. Hårdheten är nära korund. I laboratoriet kan det erhållas genom uppvärmning av ammoniumdikromat:
(NH4) 2 Cr207 = Cr203 + N2 + 4H2
Cr203 - amfoteroxid, när fusion med alkalier bildar kromiter: Cr203 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H20
Kromhydroxid är också en amfoterisk förening:
Cr (OH) 3 + HCl = CrCl3 + 3H20
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCr02 + 2H20
Vattenfri CrCl 3 ser ut som mörklila blad, är helt olöslig i kallt vatten och löser sig mycket långsamt när det kokas. Vattenfritt krom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 rosa, även dåligt lösligt i vatten. I närvaro av reduktionsmedel bildar det violett kromsulfat Cr2 (SO4) 3 * 18H20. Gröna kromsulfathydrater som innehåller mindre vatten är också kända. Kromalum KCr (SO4) 2 * 12H20 kristalliserar ur lösningar som innehåller violett kromsulfat och kaliumsulfat. En lösning av kromalun blir grön vid uppvärmning på grund av bildandet av sulfater.
Reaktioner med krom och dess föreningar
Nästan alla kromföreningar och deras lösningar är intensivt färgade. Med en färglös lösning eller en vit fällning kan vi med största sannolikhet dra slutsatsen att det inte finns något krom.
- Vi värmer starkt i en brännarlåga på en porslinskopp en sådan mängd kaliumdikromat som passar på knivspetsen. Saltet släpper inte ut kristallisationsvatten, utan smälter vid en temperatur av cirka 400 0 С med bildandet av en mörk vätska. Vi kommer att värma det i några minuter till på en stark låga. Efter kylning bildas en grön fällning på skärvet. Vi kommer att lösa upp en del av den i vatten (den blir gul) och lämna den andra delen på skärvan. Saltet sönderdelades vid upphettning, vilket resulterade i bildandet av ett lösligt gult kaliumkromat K2Cr04 och grönt Cr203.
- Lös upp 3 g kaliumdikromat i pulverform i 50 ml vatten. Tillsätt lite kaliumkarbonat till en del. Det kommer att lösas upp med utvecklingen av CO 2, och färgen på lösningen blir ljusgul. Kromat bildas av kaliumdikromat. Om du nu lägger till en 50% lösning av svavelsyra i portioner, kommer dikromatens rödgula färg igen att visas.
- Häll 5 ml i ett provrör. kaliumdikromatlösning, koka med 3 ml koncentrerad saltsyra under drag. Gulgrön giftig gasformig klor frigörs från lösningen, eftersom kromatet kommer att oxidera HCl till Cl2 och H2O. Själva kromatet förvandlas till grön klorid av trivalent krom. Den kan isoleras genom avdunstning av lösningen och sedan smält med soda och saltpeter, omvandlad till kromat.
- När en lösning av blynitrat tillsätts utfälls gult blykromat; vid interaktion med en lösning av silvernitrat bildas en rödbrun fällning av silverkromat.
- Tillsätt väteperoxid till kaliumdikromatlösningen och surgör lösningen med svavelsyra. Lösningen får en djupblå färg på grund av bildandet av kromperoxid. Peroxiden kommer, när den skakas med en viss mängd eter, att gå in i det organiska lösningsmedlet och färga det blått. Denna reaktion är specifik för krom och är mycket känslig. Det kan upptäcka krom i metaller och legeringar. Först och främst måste du lösa metallen. Under långvarig kokning med 30% svavelsyra (saltsyra kan också tillsättas) löses krom och många stål delvis upp. Den resulterande lösningen innehåller krom (III) sulfat. För att kunna genomföra detekteringsreaktionen neutraliserar vi först den med kaustisk soda. En grågrön krom (III) -hydroxid fäller ut, vilket löser sig i ett överskott av NaOH och bildar grön natriumkromit. Filtrera lösningen och tillsätt 30% väteperoxid. Vid uppvärmning blir lösningen gul, eftersom krom oxideras till kromat. Försurning resulterar i en blå färg på lösningen. Den färgade föreningen kan extraheras genom skakning med eter.
Analytiska reaktioner för kromjoner.
- Tillsätt en 2M NaOH-lösning till 3-4 droppar av en lösning av kromklorid CrCl3 tills den utfällda fällningen löstes. Notera färgen på den resulterande natriumkromiten. Värm den resulterande lösningen i ett vattenbad. Vad händer då?
- Tillsätt lika stor volym 8M NaOH-lösning och 3-4 droppar 3% H202-lösning till 2-3 droppar CrCl3-lösning. Värm reaktionsblandningen i ett vattenbad. Vad händer då? Vilken fällning bildas om den resulterande färgade lösningen neutraliseras, tillsätt CH3 COOH till den och sedan Pb (NO3) 2?
- Häll 4-5 droppar lösningar av kromsulfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 och KMnO 4 i ett provrör. Värm reaktionsblandningen i några minuter i ett vattenbad. Notera färgförändringen i lösningen. Vad orsakade det?
- Tillsätt 2-3 droppar H202-lösning till 3-4 droppar K2Cr207-lösning, surgjord med salpetersyra och blanda. Den uppenbara blå färgningen av lösningen beror på uppkomsten av perkromsyra H 2 CrO 6:
Cr207 2- + 4H202 + 2H + = 2H2 CrO6 + 3H20
Var uppmärksam på den snabba sönderdelningen av H 2 CrO 6:
2H2 CrO6 + 8H + = 2Cr3+ + 3O2 + 6H20
blå grön
Perkromsyra är betydligt stabilare i organiska lösningsmedel.
- Tillsätt 5 droppar isoamylalkohol, 2-3 droppar H202-lösning till 3-4 droppar av en lösning av K2 Cr207 surgjord med salpetersyra och skaka om reaktionsblandningen. Det organiska lösningsmedelsskiktet som flyter upp till toppen är färgat ljusblått. Färgen bleknar väldigt långsamt. Jämför stabiliteten för H 2 CrO 6 i organiska och vattenhaltiga faser.
- Interaktionen mellan CrO4 2- och Ba2+-joner fäller ut en gul fällning av bariumkromat BaCrO4.
- Silvernitrat bildar en tegelröd silverkromatutfällning med CrO 4 2 joner.
- Ta tre provrör. Lägg 5-6 droppar K 2 Cr 2 O 7 lösning i en av dem, i den andra - samma volym K 2 CrO 4 -lösning, och i den tredje - tre droppar av båda lösningarna. Tillsätt sedan tre droppar kaliumjodidlösning till varje rör. Förklara ditt resultat. Sura lösningen i det andra röret. Vad händer då? Varför?
Underhållande experiment med kromföreningar
- Blandningen av CuSO4 och K2Cr207 blir grön när alkali tillsätts och blir gul i närvaro av syra. Genom uppvärmning av 2 mg glycerin med en liten mängd (NH4) 2 Cr207, följt av tillsats av alkohol, erhålls efter filtrering en ljusgrön lösning, som, när syra tillsätts, blir gul och vänder grönt i ett neutralt eller alkaliskt medium.
- Lägg i mitten av en burk med en termit "rubinblandning" - grundligt slagen och placerad i aluminiumfolie Al 2 O 3 (4,75 g) med tillsats av Cr203 (0,25 g). För att behållaren inte ska svalna längre är det nödvändigt att begrava den under den övre kanten i sand, och efter att termiten har eldats upp och reaktionen börjat täck den med en järnplåt och täck den med sand. Gräva ur burken på en dag. Som ett resultat bildas ett rubinrött pulver.
- 10 g kaliumdikromat tritureras med 5 g natrium- eller kaliumnitrat och 10 g socker. Blandningen fuktas och blandas med kollodion. Om pulvret pressas i ett glasrör och sedan trycker ut pinnen och eldar upp det från slutet, börjar en "orm" smyga ut, först svart och efter kylning - grönt. En stav med en diameter på 4 mm brinner med en hastighet av cirka 2 mm per sekund och förlängs 10 gånger.
- Om du blandar lösningar av kopparsulfat och kaliumdikromat och tillsätter lite ammoniaklösning, bildas en amorf brun fällning av kompositionen 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, som löser sig i saltsyra för att bilda en gul lösning och en grön lösning erhålls i ett överskott av ammoniak. Om ytterligare alkohol tillsätts till denna lösning, bildas en grön fällning, som efter filtrering blir blå och efter torkning - blåviolett med röda gnistrar, tydligt synligt under starkt ljus.
- Kromoxiden som återstår efter experimenten "vulkan" eller "faraos ormar" kan återskapas. För att göra detta är det nödvändigt att smälta 8 g Cr203 och 2 g Na2CO3 och 2,5 g KNO3 och behandla den kylda legeringen med kokande vatten. Ett lösligt kromat erhålls, vilket kan omvandlas till andra Cr (II) och Cr (VI) föreningar, inklusive det ursprungliga ammoniumdikromat.
Exempel på redoxövergångar som involverar krom och dess föreningar
1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-
a) (NH4) 2 Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20 
b) Cr203 + 2NaOH = 2NaCr02 + H20
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO4 + 4H 2 O
d) 2Na2 CrO4 + 2HCl = Na2 Cr207 + 2NaCl + H20
2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-
a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20
c) 2CrCl3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H20
3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+
a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H20
b) CrO + H2O = Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1 / 2O2 + H20 = 2Cr (OH) 3
d) Cr (OH) 3 + 3HNO3 = Cr (NO3) 3 + 3H20
e) 4Cr (NO3) 3 = 2Cr203 + 12NO2 + O2
f) Cr203 + 2 NaOH = 2NaCr02 + H20
Chrome -element som artist
Kemister vände sig ofta till problemet med att skapa konstgjorda pigment för målning. Under XVIII-XIX århundraden utvecklades en teknik för att erhålla många bildmaterial. Louis Nicolas Vauquelin 1797, som upptäckte ett tidigare okänt element krom i sibirisk rödmalm, förberedde en ny, anmärkningsvärt stabil färg - kromgrön. Dess kromofor är hydrokrom (III) oxid. Det lanserades under namnet "smaragdgrönt" 1837. Senare föreslog L. Vauquelen flera nya färger: barit, zink och kromgult. Med tiden ersattes de av de mer ihållande gula, orange kadmiumbaserade pigmenten.
Kromgrön är den starkaste och mest ljusfasta färgen, motståndskraftig mot atmosfäriska gaser. Kromgrönsaker malda i olja har en stor dold kraft och kan därför torka snabbt sedan 1800 -talet. det används ofta i målning. Det är av stor vikt vid porslinsmålning. Faktum är att porslinsprodukter kan dekoreras med både underglasyr och överglasyrmålning. I det första fallet appliceras färger på ytan av endast en lätt eldad produkt, som sedan täcks med ett lager glasyr. Detta följs av den huvudsakliga högtemperaturbränningen: för sintring av porslinsmassan och återflöde av glasyren värms produkterna upp till 1350 - 1450 0 C. Mycket få färger tål en så hög temperatur utan kemiska förändringar, och i gamla dagar det fanns bara två av dem - kobolt och krom. Svart koboltoxid, applicerad på porslinets yta, smälts med glasyren under bränningen och interagerar kemiskt med den. Resultatet är ljusblå koboltsilikater. Sådant porslin av blått porslin, dekorerat med kobolt, är välkänt för alla. Krom (III) oxid reagerar inte kemiskt med glasyrens komponenter och ligger helt enkelt mellan porslinsskärmarna och den transparenta glasyren med ett "tråkigt" lager.
Förutom kromgrönt använder konstnärer färger som erhållits från wolkonskoite. Detta mineral från gruppen montmorilloniter (ett lermineral av underklassen av komplexa silikater Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 upptäcktes 1830 av den ryska mineralogen Kemmerer och namngavs efter MN Volkonskaya, dotter till hjälten i slaget vid Borodino, general N. N. Raevsky, hustrun till Decembrist SG Volkonsky. Volkonskoite är en lera som innehåller upp till 24% kromoxid, samt oxider av aluminium och järn (III). Kompositionens variation av mineralet som finns i Ural, i Perm- och Kirovregionerna, bestämmer dess varierade färg - från färgen på den mörkade vintergranen till den ljusgröna färgen på myrgrodan.
Pablo Picasso bad geologerna i vårt land att studera wolkonskoites reserver, vilket ger färgen en unik färsk ton. För närvarande har en metod för framställning av konstgjord wolkonskoit utvecklats. Det är intressant att notera att enligt modern forskning använde ryska ikonmålare färger från detta material under medeltiden, långt innan dess "officiella" upptäckt. Guiniergrönska (skapad 1837) var också populär bland konstnärer, vars kromform är kromoxidhydrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, där en del av vattnet är kemiskt bunden och en del adsorberas. Detta pigment ger färgen en smaragdton.
webbplats, med fullständig eller delvis kopiering av materialet, krävs en länk till källan.
Krom (III) oxid Cr 2 O 3 ... Gröna sexkantiga mikrokristaller. t pl = 2275 ° C, bal t = 3027 ° C, densiteten är 5,22 g / cm3. Visar amfoteriska egenskaper. Antiferromagnetisk under 33 ° C och paramagnetisk över 55 ° C. Upplöses i flytande svaveldioxid. Lätt löslig i vatten, utspädda syror och alkalier. Det erhålls genom direkt växelverkan mellan element vid förhöjda temperaturer, uppvärmning av CrO i luft, kalcinerande ammoniumkromat eller dikromat, krom (III) hydroxid eller nitrat, kvicksilver (I) kromat, kvicksilver dikromat. Det används som ett grönt pigment i målning och för färgning av porslin och glas. Kristallint pulver används som slipmedel. Används för att producera konstgjorda rubiner. Fungerar som en katalysator för oxidation av ammoniak i luft, syntes av ammoniak från element och andra.
Tabell 6 ..
Det kan erhållas genom direkt växelverkan mellan element, kalcinerande krom (III) nitrat eller kromsyraanhydrid, sönderdelning av kromat eller ammoniumdikromat, upphettning av metallkromater med kol eller svavel:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr (NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12 NO 2 + 3O 2
(NH4) 2 Cr207 → Cr203 + N2 + 4H20
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
Krom (III) -oxid uppvisar amfotära egenskaper, men är mycket inert och svår att lösa i vattenhaltiga syror och alkalier. När det smälts med hydroxider eller karbonater av alkalimetaller, omvandlas det till motsvarande kromater:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
Hårdheten hos kristaller av krom (III) oxid är jämförbar med korundens hårdhet, därför är Cr203 den aktiva principen för många slip- och lapppastaer inom maskinteknik, optik, smycken och klockindustrier. Det används också som ett grönt pigment i målning och för färgning av några glasögon, som en katalysator för hydrogenering och dehydrogenering av vissa organiska föreningar. Krom (III) oxid är ganska giftigt. Vid kontakt med huden kan det orsaka eksem och andra hudsjukdomar. Det är särskilt farligt att andas in oxid -aerosol eftersom det kan orsaka allvarlig sjukdom. MPC 0,01 mg / m3. Förebyggande - användning av personlig skyddsutrustning.
Krom (III) hydroxid Cr (OH) 3 ... Den har amfoteriska egenskaper. Låt oss lösa upp något i vatten. Går lätt i kolloidalt tillstånd. Upplöses i alkalier och syror. Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 795,9 cm. Cm 2 / mol. Erhålls i form av en gelatinös grön fällning under behandling av krom (III) salter med alkalier, under hydrolys av krom (III) salter med alkalimetallkarbonater eller ammoniumsulfid.
Tabell 7 ..
Krom (III) fluorid CrF 3 ... Paramagnetiska gröna rombiska kristaller. t pl = 1200 ° C, t bal = 1427 ° C, densiteten är 3,78 g / cm3. Det löser sig i fluorvätesyra och är lätt lösligt i vatten. Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 367,2 cm2 / mol. Erhålls genom verkan av fluorvätesyra på krom (III) oxid, som passerar vätefluorid över upphettad till 500-1100 ungefär med krom (III) klorid. Vattenlösningar används vid sidenproduktion, ullbearbetning och fluorering av etan- och propanhalogenderivat.
Krom (III) klorid CrCl 3 ... Sexkantiga paramagnetiska kristaller är persikafärgade. Är suddiga i luften. t pl = 1150 ° C, densiteten är 2,87 g / cm3. Vattenfri CrCl3 är lätt löslig i vatten, alkohol, eter, acetaldehyd, aceton. Det reduceras vid höga temperaturer till metalliskt krom med kalcium, zink, magnesium, väte, järn. Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är lika med 430,05 cm 2 / mol. Det erhålls genom direkt växelverkan mellan element vid upphettning, genom verkan av klor på en blandning av krom (III) oxid med kol upphettat till 700-800 ° C eller på krom (III) sulfid upphettad till röd värme. Används som katalysator vid organiska syntesreaktioner.
Tabell 8.
i vattenfritt tillstånd, en kristallin substans med en färg av persikoträdblommor (nära violett), knappast löslig i vatten, alkohol, eter, etc. även när den kokas. I närvaro av spårmängder av CrCl2 sker emellertid upplösning i vatten snabbt med en stor värmeavgivning. Det kan erhållas genom växelverkan mellan element vid en hetglödande temperatur, genom behandling av en blandning av metalloxid och kol med klor vid 700–800 ° C, eller genom växelverkan mellan CrCl 3 och CCl 4-ångor vid 700–800 ° С:
Cr203 + 3C + 3Cl2 → 2CrCl3 + 3CO
2Cr203 + 3CCl4 → 4CrCl3 + 3CO2.
Bildar flera isomera hexahydrater, vars egenskaper beror på antalet vattenmolekyler i metallens inre koordinationsfär. Hexaakakrom (III) klorid (violett Recura klorid) Cl 3 - gråblå kristaller, kloropentaakakrom (III) klorid (Bjerrumklorid) Cl 2 H 2 O - hygroskopiskt ljusgrönt ämne; diklortetraakakrom (III) klorid (grön Recura klorid) Cl 2H 2 O - mörkgröna kristaller. I vattenlösningar upprättas en termodynamisk jämvikt mellan de tre formerna, vilket beror på många faktorer. Isomerens struktur kan bestämmas av mängden silverklorid som fälls ut från den från en kall salpetersyralösning av AgN03, eftersom kloridanjonen som kommer in i den inre sfären inte interagerar med Ag + katjonen. Vattenfri kromklorid används för avsättning av krombeläggningar på stål genom kemisk ångavsättning och är en integrerad del av vissa katalysatorer. Hydraterar CrCl 3 - betsande för färgning av tyger. Krom (III) klorid är giftigt.
Krom (III) bromid CrBr 3 ... Gröna sexkantiga kristaller. t pl = 1127 ° C, densiteten är 4,25 g / cm3. Sublimerar vid 927 ° C. Reducerad till CrBr 2 med väte vid uppvärmning. Det sönderdelas med alkalier och löses endast i vatten i närvaro av krom (II) salter. Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 435,3 cm2 / mol. Det erhålls genom verkan av bromånga i närvaro av kväve på metalliskt krom eller på en blandning av krom (III) oxid med kol vid hög temperatur.
Krom (III) jodid CrI 3 ... Violett-svarta kristaller. Stabil i luft vid normala temperaturer. Vid 200 ° C reagerar den med syre för att frigöra jod. Det löser sig i vatten i närvaro av krom (II) salter. Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 431,4 cm2 / mol. Erhålls genom inverkan av jodånga på krom uppvärmd till röd värme.
Krom (III) oxyfluorid CrOF. Fast grönt ämne. Densiteten är 4,20 g / cm3. Stabil vid förhöjda temperaturer och sönderdelas vid kylning. Erhålls genom verkan av vätefluorid på krom (III) oxid vid ca 1100 ° C.
Krom (III) sulfid Cr 2 S 3 ... Paramagnetiska svarta kristaller. Densiteten är 3,60 g / cm3. Hydrolyseras med vatten. Reagerar dåligt med syror, men oxideras med salpetersyra, vattenregia eller smält alkalimetallnitrat. Erhålls genom verkan av svavelångor på metalliskt krom vid temperaturer över 700 ° C, sammansmältning av Cr203 med svavel eller K2S, som passerar vätesulfid över starkt upphettad Cr203 eller CrCl3.
Krom (III) sulfat Cr 2 (SÅ 4 ) 3 ... Paramagnetiska violett-röda kristaller. Densiteten är 3,012 g / cm3. Vattenfritt kromsulfat (III) är svagt lösligt i vatten och syror. Sönderfaller vid höga temperaturer. Vattenlösningar färgas lila i kyla och grönt vid uppvärmning. Kända kristallina hydrater CrSO4 nH20 (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 882 cm2 / mol. Mottas genom uttorkning av kristallina hydrater eller upphettning av Cr203 med metylsulfat vid 160-190 ° C. Används i garvning av läder och som betesmedel för färgning i tryckproduktion.
Krom (III) ortofosfat CrPO 4 ... Svartkrut. t pl = 1800 ° C, densiteten är 2,94 g / cm3. Låt oss lösa upp något i vatten. Reagerar långsamt med het svavelsyra. Kända kristallhydrater CrPO4 nH20 (n = 2, 3, 4, 6). Molekonduktiviteten vid oändlig utspädning vid 25 ° C är 408 cm2 / mol. Erhålls genom uttorkning av kristallina hydrater.
Kaliumkrom alun K 2 SÅ 4 Cr 2 (SÅ 4 ) 3 24H 2 O, mörklila kristaller, ganska väl lösliga i vatten. Kan erhållas genom indunstning av en vattenlösning som innehåller en stökiometrisk blandning av kalium och kromsulfater, eller genom att reducera kaliumdikromat med etanol:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (vid avdunstning)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ + 3CH 3 CHO
Kaliumkromalum används främst inom textilindustrin för lädergarvning.
Med noggrann sönderdelning av krom (VI) oxid CrO 3 under hydrotermiska förhållanden erhålls en oxid krom ( IV ) CrO 2, som är ferromagnetisk och har metallisk konduktivitet.
Krom (III) klorid- CrCl3.
Egenskaper
Krom (III) klorid är en violett kristall. Vid 600 ° C sublimerar den i en klorström och sönderdelas i sin frånvaro till klor och CrCl2. Lösligt i vatten i närvaro av reduktionsmedel (Cr 2+, Fe 2+).
Tar emot
Inom teknik erhålls de genom högtemperaturklorering av krom, ferrokrom och krommalm i närvaro av kol med separat kondensering av krom och järnklorider som bildas i de två senare fallen. Vattenfri krom (III) klorid kan erhållas genom klorering från metalliskt krom direkt eller indirekt, genom klorering av krom (III) oxid i närvaro av kol vid en temperatur av 800 ° C, kolmonoxid är i detta fall en biprodukt av reaktionen:
Ansökan
Det används för elektrolytisk och metallotermisk produktion av krom.
Säkerhetsåtgärder
Även om trivalent krom antas vara mycket mindre giftigt än sexvärt anses kromsalter i allmänhet vara giftiga.
Skriv en recension om artikeln "Krom (III) klorid"
Utdrag Karakteriserande av krom (III) klorid
Affären mellan Pierre och Dolokhov dämpades, och trots suveränens strikthet när det gäller dueller vid den tiden led varken både motståndare eller deras sekunder. Men historien om duellen, bekräftad av Pierre avbrott med sin fru, publicerades. Pierre, som betraktades nedlåtande, nedlåtande när han var en oäkta son, som smekades och förhärligades, när han var det bästa brudgummen i det ryska imperiet, efter sitt äktenskap, när brudar och mödrar inte hade något att vänta av honom, förlorade mycket enligt samhällets uppfattning, särskilt att han inte visste hur och inte ville tjata med allmänheten. Nu var han ensam anklagad för det som hade hänt, de sa att han var en dum svartsjuk person, utsatt för samma anfall av blodtörstig ilska, som hans far. Och när Helene efter Pierre avgick återvände till Petersburg, var hon inte bara hjärtlig, utan med en aning av respekt för sin olycka, mottagen av alla hennes bekanta. När samtalet vände sig till hennes man fick Helene ett värdigt uttryck, som hon - även om hon inte förstod dess mening - med sin vanliga takt, hade assimilerat sig själv. Detta uttryck indikerade att hon hade bestämt sig för att uthärda sin olycka utan att klaga, och att hennes man var ett kors som skickades till henne från Gud. Prins Vasily uttryckte sin uppfattning ärligare. Han ryckte på axlarna när samtalet vände sig till Pierre, och pekade på pannan och sa:- Un cerveau fele - je le disais toujours. [Halvt galet - jag har alltid sagt det.]
”Jag sa i förväg”, sa Anna Pavlovna om Pierre, ”jag sa just då och inför någon annan (hon insisterade på hennes företräde) att han var en galen ung man, bortskämd av århundradets fördärvade idéer. Jag sa detta då, när alla beundrade honom och han just hade kommit från utlandet, och kom ihåg att jag var som en Marat på kvällen. Hur slutade det? På den tiden ville jag inte ha detta bröllop än och förutspådde allt som skulle hända.
Anna Pavlovna gav fortfarande på sina lediga dagar sådana kvällar som tidigare, och så att hon ensam hade gåvan att organisera, kvällar där hon samlades, för det första, la creme de la veritable bonne societe, la fine fleur de l "essence intellectuelle de la societe de Petersbourg, [grädden i ett riktigt gott samhälle, färgen på det intellektuella väsen i Petersburgs samhälle], som Anna Pavlovna själv sa. den politiska termometern, på vilken stämningen i det hovlagitimistiska Petersburgsamhället stod, uttrycktes inte så tydligt och bestämt.
