П=S пи.

Ако газът се събира над течността, тогава при изчисляване на парциалното му налягане трябва да се има предвид, че то е равно на разликата между общото налягане и парциалното налягане на парата на течността. Например, за газ, събран над вода,

Законът на еквивалентите.Еквивалентът на дадено вещество е количеството от него, което се комбинира с 1 мол водородни атоми или замества същия брой водородни атоми в химични реакции. Еквивалентна маса Е е масата на един еквивалент на вещество. Еквивалентният обем на газ е обемът, зает при дадени условия от един еквивалент на вещество. Еквивалентът (еквивалентната маса) може да се изчисли от състава на съединението на даден елемент с всеки друг, чийто еквивалент (еквивалентната маса) е известен, съгласно закона за еквивалентите: масите на взаимодействащите вещества A + B ® C + D са пропорционални на техните еквивалентни маси:

Въз основа на закона за еквивалентите можете да изчислите еквивалентната маса на вещество:

където Ме моларната маса на елемента, оксида, киселината, основата или солта, g/mol; З- степента на окисление на елемента в реакционния продукт, произведението на броя на атомите на елемента и степента на окисление на елемента в оксиди, основността на киселината, киселинността на основата, продукта на брой метални атоми и степента на окисление на метала в солта.

Пример1. Определете масовата част на алуминия в неговия оксид и изчислете колко алуминий може теоретично да бъде изолиран от 15 тона боксит със съдържание на Al 2 O 3 87%.

Решение. Намерете моларната маса на Al 2 O 3:

Да вземем количеството на веществото Al 2 O 3, равно на 1 mol, тогава количеството алуминиево вещество ще бъде 2 mol. Масата на алуминиевия оксид ще бъде 102 g, а масата на алуминия 2 × 27 \u003d 54 g. Нека изчислим масовата част на алуминия в неговия оксид:

.

Нека изчислим масата на чистия Al 2 O 3 в боксит и масата на алуминия, която може да се получи от 15 тона боксит:

Пример2. При калциниране на 10 g от определено вещество се получават 6,436 g CuO и 3,564 g CO 2. Напишете формулата на съединението.

Решение. 1. Намерете количеството вещество на меден (II) оксид:

Следователно 1 mol CuO съдържа 1 mol Cu и O н(Cu)== н(O, CuO) = 0,081 mol.

2. Намерете количеството на веществото въглероден оксид (IV):

Следователно 1 mol CO 2 съдържа 1 mol C и 2 mol O н(C) = 0,081 mol, = 2 x 0,081 = 0,162 mol.

3. Общото количество кислородно вещество н(О) = 0,081 + + 0,162 = 0,243 mol.

4. Нека напишем съотношението на количеството вещество на елементите:

н(cu): н(° С) : н(О) = 0,081:0,081:0,243 = 1:1:(0,243/0,081) = 1:1:3.

Получените цели числа са стехиометричните индекси на формулата на веществото. Следователно химичната формула на желаното вещество е CuCO 3.

Пример 3Съединението на сярата с флуор съдържа 62,8% сяра и 37,2% флуор. Това съединение с обем 118 ml в газообразно състояние (температура 7 ° C, налягане 96,34 kPa) има маса 0,51 g. Каква е истинската формула на съединението?

Решение. 1. Изчислете истинската моларна маса на съединението според уравнението на Менделеев-Клапейрон:

2. Нека хи ге броят на серните и флуорните атоми, съответно, в S молекулата хФ г. Като знаем процентното съдържание на всеки елемент в съединението и неговата моларна маса, ние изчисляваме

3. Така най-простата формула на съединението SF и неговата моларна маса М = 32 + 19 = 51 g/mol. Тъй като съотношението на истинската и най-простата моларна маса , тогава желаната формула съдържа 2 пъти повече атоми от всеки тип. Следователно, формулата на съединението е S 2 F 2.

Пример 4 . Окислението на 2,81 g кадмий дава 3,21 g кадмиев оксид. Изчислете еквивалентната маса на кадмия и определете неговата валентност.

Решение. 1. По масата на кадмия и масата на неговия оксид намираме масата на кислорода: м(О)= м(CdO)- м(Cd) = 3,21 - 2,81 = 0,4 g.

2. Образуването на кадмиев оксид може да се запише като реакционна схема Cd + O ® CdO, за която съставяме пропорция според закона за еквивалентите:

3. Сравнявайки числените стойности на еквивалентната маса и моларната маса на кадмия, намираме . Следователно валентността на кадмия е 2.

Пример 5 . Мангановият (IV) оксид губи кислород при калциниране, образувайки Mn 3 O 4 . Какъв обем кислород при температура 27 ° C и налягане 1,1 atm ще се освободи от 0,58 kg MnO 2?

Решение. 1. Нека напишем уравнението на реакцията на разлагане

от което следва, че 3 mol MnO 2 дават 1 mol кислород.

Намерете количеството на веществото MnO 2:

следователно се образува

.

2. Като се има предвид, че 1 atm = 101325 Pa, според уравнението на Менделеев-Клапейрон получаваме

Пример 6. Към разтвор, съдържащ 0,2 mol железен хлорид (FeCl 3), се прибавят 0,24 mol натриев хидроксид. Колко железен хидроксид е довело до това?

Решение. От уравнението на реакцията

FeCl 3 + 3 NaOH ® Fe(OH) 3 + 3 NaCl

от това следва, че 1 mol FeCl 3 взаимодейства с 3 mol NaOH. Следователно, за реакцията с 0,2 mol железен хлорид се изисква 0,2 × 3 = 0,6 mol натриев хидроксид.

Според условието на задачата количеството NaOH вещество е 0,24 mol, т.е. той е в недостиг. Допълнително изчисление се извършва за натриев хидроксид. Нека направим пропорция:

3 mol NaOH - 1 mol FeCl 3

0,24 mol NaOH - х mol FeCl 3,

от които количеството на желязо (III) хидроксидно вещество

Упражнение.Решавам проблеми.

1. Съставът на минерала хематит се изразява чрез съотношението м(е): м(О)=7:3. Колко грама желязо могат да се получат от 50 g от този минерал?

2. В промишлен мащаб кадмиевият оксид се получава чрез изгаряне на кадмий в излишък от сух въздух. Определете количествения състав на кадмиевия оксид и изведете неговата формула, ако изгарянето на 2,1 g кадмий произвежда 2,4 g оксид.

3. Криолитът има състав AlF 3 ∙3NaF. Изчислете масовата част на алуминиевия флуорид в криолита.

5. За анализиране на медния хлорид и определяне на неговия количествен състав, разтвор на сребърен нитрат се излива в разтвор, съдържащ 0,4 g меден хлорид. Образува се утайка от сребърен хлорид с тегло 0,849 г. Определете количествения състав и изведете формулата на медния хлорид.

6. След предварително пречистване на боксита се получава безводен продукт, състоящ се основно от алуминиев оксид и съдържащ 0,3% силициев (IV) оксид и 0,048% железен (III) оксид. Какъв е процентът на силиций и желязо в този продукт?

7. Колко манган може да се изолира чрез алуминотермия от 20 kg пиролузит, съдържащ 87% манганов (IV) оксид?

8. Дайте химичното име на минерала и изчислете масовата част на хлора в карналит KMgCl 3 ∙6H 2 O.

10. Колко концентрат със съдържание на мед 60% може да се получи от 1 тон руда, съдържаща 3% халкоцит (Cu 2 S) и 2% ковелит (CuS)?

11. Дайте химичното име на минерала и изчислете процента на мед в хризокола CuSiO 3 ∙2H 2 O.

12. Каква маса желязо може да се получи от 2 тона желязна руда, съдържаща 94% Fe 3 O 4 .

13. Каква маса алуминий може да се получи от 1 тон нефелин NaAlSiO 4?

14. Съставете формулата на железен (III) дихидроксосулфат и изчислете процента на серен оксид (VI) в нея.

15. Съединението KHSO 4 може да се счита за съставено от K 2 O и SO 3 . Намерете процента на серен оксид (VI) в това съединение и го назовете.

16. Напишете формулата за железен (III) сулфат и изчислете съдържанието на желязо в това съединение.

17. Определете колко сребро и сребърен оксид могат да се получат от 10 kg сребърен хлорид.

18. Изчислете съдържанието на меден (II) оксид и назовете съединението (CuOH) 2 CO 3 .

19. Дайте химично име на съединението FeCl 3 6H 2 O и изчислете процента на хлор.

20. Назовете съединението (NiOH) 3 (PO 4) и изчислете процента на никел в него.

21. Веществото се състои от сяра и въглерод. За определяне на неговия количествен състав са взети 0,3045 g от това вещество. Цялата сяра, съдържаща се във взетата проба, се превръща в бариев сулфат, чиято маса е 1,867 г. Намерете количествения състав на веществото и посочете неговата формула.

22. Веществото се състои от алуминий и хлор. От определено количество вещество се получават 1,7196 g AgCl и 0,2038 g Al 2 O 3. Намерете количествения състав и установете формулата на веществото.

23. При редуциране на 2,4 g меден оксид с водород се получава 0,54 g H 2 O. Намерете количествения състав и напишете формулата на оксида.

24. При нагряване бертолетовата сол се разлага на кислород и калиев хлорид. Изчислете количествения състав на солта на Бертолет и изведете нейната формула, ако от разлагането на 1,02 g сол се получат 0,62 g KCl.

25. Веществото се състои от калий, сяра и кислород. Сярата и кислородът, съдържащи се в 0,871 g от това вещество, са изолирани под формата на BaSO 4 с тегло 1,167 g. Намерете количествения състав и установете формулата на веществото.

26. При разлагане на определено количество вещество, състоящо се от мед, въглерод, кислород и водород, се получават 1,432 g CuO, 0,396 g CO 2 и 0,159 g вода. Намерете количествения състав и формулата на веществото.

27. Веществото се състои от мед и сяра. От 0,667 g от това вещество се получават 0,556 g CuO. Изчислете процентния състав и запишете формулата на веществото.

28. При добавяне на разтвор на сребърен нитрат към разтвор от 0,408 г меден хлорид, утайката от сребърен хлорид тежи 0,86 г. Изчислете количествения състав на хлорида и установете неговата формула.

29. При анализиране на проба от желязна руда с тегло 125 g в нея са открити 58 g магнетит Fe 3 O 4. Изчислете масовата част на желязото в пробата от руда.

30. Съставете истинската формула на съединение, съдържащо 1,59% водород, 22,21% азот и кислород. Моларната маса на съединението е 63 g/mol.

31. Определете истинската формула на съединение, съдържащо 3,03% водород, 31,62% фосфор и кислород. Моларната маса на съединението е 80 g/mol.

32. Каква е истинската формула на съединение, съдържащо 6,75% водород, 39,97% въглерод и кислород. Относителната плътност на парите на това вещество по отношение на въглероден диоксид е 4,091.

33. При изгарянето на 10,5 литра органична материя се получават 16,8 литра въглероден оксид (IV), редуциран до нормални условия и 13,5 g вода. Плътността на това вещество е 1,875 g/cm3. Изведете формулата за това вещество.

34. Определете химичната формула на вещество, което съдържа пет масови части калций и три масови части въглерод.

35. Веществото се състои от 32,8% Na, 12,9% Al, 54,3% F. Напишете формулата на веществото.

36. Намерете най-простата формула на вещество, състоящо се от въглерод, водород, сяра, живак и хлор, въз основа на следните данни: а) когато 3,61 g вещество се окислява, 1,72 g въглероден окис (IV) и 0,90 g от се получава вода; б) 0,467 g бариев сулфат се получават от 0,722 g от веществото; в) 0,859 g сребърен хлорид се получават от 1,0851 g от веществото.

37. При изпичането на пирит се отделя газ, съдържащ 40% сяра и 60% кислород и имащ плътност на въздуха при н.о. 2.76. Задайте формулата за газ.

38. Качественият анализ показа, че малахитът се състои от мед, въглерод, кислород и водород. При разлагане на известно количество малахит се получават 0,48 g меден (II) оксид, 0,132 g въглероден окис (IV) и 0,053 g вода. Изведете формулата за малахит.

39. Калиевите стипца съдържат 8,23% калий, 5,7% алуминий, 13,5% сяра, 27,0% кислород и 45,5% вода. Каква е формулата за стипца?

40. При получаване на стомана, примесите от сяра и фосфор са особено нежелани. Фосфорът в стоманата се съдържа под формата на кислородно съединение, съдържащо 43,66% фосфор и 56,34% кислород. Плътността на това съединение във въздуха при нормални условия е 4,9. Изведете формулата на даденото кислородно съединение на фосфора.

41. В завода е доставена руда, съдържаща 696 тона магнитна желязна руда. От тази руда са изтопени 504 тона желязо. Запишете формулата на магнитната желязна руда, ако е известно, че тя се състои само от желязо и кислород.

42. Намерете формулата на кристалния хидрат на бариев хлорид, като знаете, че 36,6 g сол губят 5,4 g маса при калциниране.

43. Намерете най-простата формула на вещество, съдържащо (по маса) 43,4% натрий, 11,3% въглерод и 45,3% кислород.

44. Веществото съдържа (по маса) 40,21% калий, 26,80% хром и 32,99% кислород. Намерете най-простата му формула.

45. Съединението съдържа 46,15% въглерод. Останалото е азот. Плътността на въздуха е 1,79. намерете истинската формула на съединението.

46. ​​При пълно изгаряне на 2,66 g от определено вещество се получават 1,54 g CO 2 и 4,48 g SO 2. Намерете най-простата формула на вещество.

47. Намерете молекулната формула на съединението на бора с водорода, ако масата на 1 литър от този газ е равна на масата на 1 литър азот, а съдържанието на бор във веществото е 78,2%.

48. Съединението на сярата с флуор съдържа 62,8% S и 37,2% F. Обемът на това съединение под формата на газ е 118 ml, при 7°C и 98,64 kPa масата му е 0,51 g. Каква е истинската формула на съединението?

49. Намерете формулата на вещество, съдържащо 85,71% C и 14,29% H, ако плътността на този газ във въздуха е 4,83.

50. При пълно изгаряне на органична материя с тегло 13,8 g се получават 26,4 g въглероден оксид (IV) и 16,2 g вода. намерете молекулната формула на веществото, ако плътността му на водородните пари е 23.

51. Химичното съединение се състои (по маса) от 25,48% мед, 12,82% сяра, 25,64% кислород и 36,06% вода. Намерете формулата на съединението и го назовете.

52. Определете формулата на газообразно вещество, съдържащо (по маса) 20% водород и 80% въглерод, ако водородната му плътност е 15.

53. При пълно изгаряне на 0,23 g вещество, състоящо се от въглерод, водород и кислород, се получават 0,27 g вода и 224 ml въглероден диоксид (обемът на газа е измерен при нормални условия). Определете молекулната формула на веществото, ако плътността на парите му във въздуха е 1,59.

54. Съставът на съединението включва въглерод, водород и азот. Въглеродът е 79,12% в него. Масата на азота, получена от 0,546 g от съединението, е 0,084 g. Моларната маса на веществото е 182. Изведете неговата формула.

55. Определете формулата на кристален хидрат, съдържащ 8,11% Al, 28,83% O, 14,41% S и 48,65% H 2 O.

56. Каква е формулата на вещество, съдържащо 42,9% SiO 2 и 57,1% MgO?

57. Определете формулата на кристален хидрат, съдържащ 16,08% Na, 4,2% C, 16,78% O и 62,94% H2O.

58. Задайте формулата на кристален хидрат, съдържащ 16,08% Na, 11,94% S, 23,89% O и 47% H2O.

59. Изчислете моларната маса на бензола, ако 1,1 l от парите му при 91 °C и 81313 Pa има маса 2,31 g.

60. Масата на 584 ml газ при 21 °C и нормално налягане е 1,44 g. Изчислете моларната маса на газа.

61. Масата на 0,36 l от парата на веществото при 98 °C и 98,642 kPa е 1,8 g. Изчислете моларната маса на веществото.

62. Масата на 454 ml газ при 44 °C и 97309 Pa е 1,19 g. Изчислете моларната маса на газа.

63. Изчислете масата на 1 m 3 въздух при 37 °C и 83200 Pa.

64. Изчислете обема, който заема при 27 °C и 760 mm Hg. Изкуство. 1 кг въздух.

65. Един цилиндър с вместимост 20 литра съдържа 3 кг кислород. Изчислете налягането в балона при 20°C.

66. Изчислете при какво налягане 5 kg азот ще заемат обем от 50 литра, ако температурата е 500 °C?

67. Един цилиндър с вместимост 10 литра при 27 °C съдържа 3 × 10 23 кислородни молекули. Изчислете налягането на кислорода в цилиндъра.

68. Колба с вместимост 0,75 литра, пълна с кислород при 20 °С, има маса 132 г. Масата на празна колба е 130,79 г. Изчислете налягането на кислорода в колбата.

69. Стоманен цилиндър за съхранение на сгъстени газове съдържа 64 кг кислород. Определете масата на въглеродния диоксид, който е пълен със същия балон при същите условия.

70. В затворен цилиндър с обем 41 литра се събира малко газ при температура 627°С и налягане 1,2 атм. Масата на газа в цилиндъра е 42,7 г. Намерете моларната маса на газа и определете какъв вид газ е, ако в състава му е включена сяра.

71. За анализ при 25 °C и 779 mm Hg. Изкуство. газовата проба се взема в колба от 100 ml. Масата на колбата с газ е 16,392 g, масата на празната колба е 16,124 g. Определете моларната маса на газа.

72. Колба с вместимост 232 ml беше напълнена с малко газ при температура 17 ° C и налягане 752 mm Hg. Изкуство. Масата на колбата се увеличава с 0,27 г. Изчислете моларната маса на газа.

73. За анализиране на състава на газа се пълни газометър с вместимост 20 литра при налягане 1,025 атм и температура 17 °C. Масата на газомера се е увеличила с 10 г. Изчислете моларната маса на газа.

74. Цилиндър с вместимост 1 литър е напълнен с газ при температура 21 ° С и налягане 1,05 атм. Масата на газа в цилиндъра е 1,48 г. Изчислете моларната маса на газа.

75. Определете колко молекули се съдържат в 3 литра някакъв газ при налягане 1520 mm Hg. Изкуство. и температура 127 °C.

76. Определете при каква температура е 0,2 g някакъв газ, заемащ обем от 0,32 литра, ако налягането на газа е 1,5 атм, а плътността му във въздуха е 1,52.

77. Каква е температурата на газа, ако налягането му е 30 атм, маса 1,5 kg, обем 170 l, плътност на въздуха 1,08?

78. При налягане 98,7 kPa и температура 91 ° C газът заема обем от 680 ml. Намерете обема на газа при нормални условия.

79. Бутилката съдържа газ с температура 27 °C. Определете каква част от газа ще остане в цилиндъра, ако при отворен цилиндър температурата на газа се повиши със 100 ° C.

80. Налягането на газа в затворен съд при 12 °C е 100 kPa. Какво ще бъде налягането на газа, ако съдът се нагрее до 303 K?

81. Обемът на 0,111 g от някакво вещество е 26 ml при 17 ° C и 104 kPa. Изчислете моларната маса на газа.

82. При -23 ° C обемът на газа е 8 литра. При каква температура обемът на газа ще бъде 10 литра, ако налягането остане непроменено?

83. В затворен цилиндър с вместимост 40 литра има 77 g CO 2. Манометърът, свързан към цилиндъра, показва налягане от 106,6 kPa. Изчислете температурата на газа в цилиндъра.

84. При 27 ° C обемът на газа е 600 ml. Какъв обем ще заеме газът, когато температурата се повиши с 30 К, ако налягането остане непроменено.

85. Намерете масата на 1 m 3 въздух при 17 ° C и налягане 624 mm Hg. Изкуство.

86. Газ при 10 °C и налягане 960 hPa заема обем от 50 ml. При какво налягане газът ще заеме обем от 10 ml, ако температурата му се повиши с 10 K?

87. Определете моларната маса на органичната материя, като знаете, че 0,39 g от нейните пари при температура 87 °C и налягане 936 mm Hg. Изкуство. заемат обем от 120 мл.

88. Изчислете масата на 3 m 3 кислород при температура 27 °C и налягане 780 mm Hg. Изкуство.

89. Изчислете масата на кислорода, който изпълни газомера с вместимост 14,5 литра при температура 17 °C и налягане 16 atm.

90. Определете моларната маса на газ, 0,96 g от който заема обем от 0,41 литра при температура 27 °C и налягане 1,2 atm.

91. Съд с вместимост 5 литра съдържа 7 г азот при 273 К. Определете налягането на газа. При каква температура ще стане равна на 1 атм?

92. Съд с вместимост 15 литра съдържа 21 g азот при 400 К. Определете налягането на газа.

93. Колко тежи 1 литър газ при нормални условия, ако плътността му във въздуха е 1,52?

94. Съд с вместимост 15 литра съдържа 21 g азот при 273 К. Определете налягането на газа.

95. При нормални условия един литър газ тежи 2,86 г. Определете моларната маса на газа и неговата плътност във въздуха.

96. При нормални условия 2,8 литра газ тежат 2 г. Определете моларната маса на газа и неговата плътност във въздуха.

97. Определете масата на 190 ml бензолови пари при температура 97 °C и налягане 740 mm Hg. Изкуство.

98. Какъв обем заема 4,2 g азот при температура 16 °C и налягане 771 mm Hg. Изкуство.?

99. Изчислете моларната маса на неизвестен газ и неговата плътност във въздуха, като знаете, че масата на 0,5 литра от този газ при нормални условия е 0,5804 g.

100. Определете моларната маса на етера, като знаете, че 312 ml от неговите пари при температура 47 °C и налягане 800 mm Hg. Изкуство. тегло 0,925 g.

101. Намерете масата на 1 литър въздух при температура 40 °C и налягане 939 mm Hg. Изкуство.

102. Определете моларната маса на вещество, ако масата на 312 ml от неговите пари при температура 40 ° C и налягане 939 mm Hg. Изкуство. равно на 1,79 g.

103. 52,5 g азот заемат обем от 41 литра при температура 7 °C. определете налягането на газа.

104. Определете моларната маса на газ, 0,96 g от който заема обем от 0,41 литра при температура 27 °C и налягане 1,2 atm.

105. Изчислете масата на кислорода, който изпълни газомера с вместимост 14,5 литра при температура 17 °C и налягане 16 atm.

106. В затворен съд с вместимост 3 литра се смесват 0,5 л азот и 2,5 л водород. Първоначалното им налягане е съответно 103,5 и 93,7 kPa. Определете парциалните налягания на газовете и общото налягане на сместа.

107. Смесват се 2 литра въглероден диоксид (= 1 atm) и 5,6 литра азот (= 96,9 kPa). Какви са парциалните налягания на газовете в сместа и какво е нейното общо налягане?

108. Изчислете обемните фракции (в проценти) на неона и аргона в сместа, ако парциалните им налягания са съответно 203,4 и 24,6 kPa.

109. Изчислете обемните фракции (в проценти) на въглеродните оксиди (II) и (IV), чието парциално налягане е съответно 0,24 и 0,17 kPa.

110. Общото налягане на смес от аргон и водород е 108,6 kPa. Каква е обемната част на аргона, ако парциалното налягане на водорода е 105,2 kPa?

111. В съд с вместимост 6 литра има азот под налягане 3 × 10 6 Pa. След добавяне на кислород налягането на сместа се повишава до 3,4×10 6 Pa. Каква е обемната част на кислорода в сместа?

112. В газов резервоар над вода при температура 25 ° C има 5,2 литра кислород при налягане 102,4 kPa. Какъв е обемът на сухия кислород, ако налягането на наситената водна пара при същата температура е 3,164 kPa?

113. В резултат на взаимодействието на 4,45 g метал с водород се образуват 5,1 g хидрид. Определете еквивалентната маса на метала.

114. Когато 0,385 g метал взаимодействат с хлор, се образуват 1,12 g хлорид от този метал. Изчислете еквивалентната маса на дадения метал.

115. Реакцията на 0,44 g метал с бром изисква 3,91 g бром. Определете еквивалентната маса на метала.

116. Определете еквивалентната маса на двувалентен метал и я назовете, ако пълното изгаряне на 3,2 g метал изисква 0,26 литра кислород, измерено при нормални условия.

117. При пропускане на сероводород през разтвор, съдържащ 7,32 g двувалентен метален хлорид, се получават 6,133 g от неговия сулфид. Определете еквивалентната маса на метала.

118. При разлагането на 4,932 g метален оксид се получават 0,25 литра кислород, редуциран до нормални условия. Определете еквивалентната маса на метала.

119. Когато метална плоча с тегло 10,2 g взаимодейства с разтвор на меден (II) сулфат, масата на плочата се увеличава с 1,41 g. Изчислете еквивалентната маса на метала.

120. Оловен оксид съдържа 7,14% (по маса) кислород. Определете еквивалентната маса на оловото.

121. Съединението на метал с халоген съдържа 64,5% (масови) халоген, оксидът на същия метал съдържа 15,4% (масови) кислород. Определете еквивалентната маса на халогена и я назовете.

122. Редукцията на 6,33 g метален оксид изразходва 0,636 литра водород, приведен до нормални условия. Определете еквивалентната маса на метала.

123. Изчислете еквивалентната маса на метала, 2 g от който се смесват с 1,39 g сяра или 6,95 g бром.

124. Установено е, че 0,321 g алуминий и 1,168 g цинк изместват същото количество водород от киселината. Намерете еквивалентното тегло на цинка, ако еквивалентното тегло на алуминия е 8,99 g/eq.

125. Колко литра водород, приведен до нормални условия, ще са необходими за редуциране на 112 g метален оксид, съдържащ 71,43% от метала? Каква е еквивалентната маса на метала?

126. Изчислете моларната и еквивалентната маса на двувалентен метал, ако 2,2 g от него се измести от киселина с 0,81 литра водород при 22 °C и 102,9 kPa. име метал.

127. Изчислете еквивалентната маса на киселината, ако са били необходими 28,9 ml разтвор на натриев хидроксид с концентрация 0,1 mol/l, за да неутрализират 0,234 g от нея.

128. Необходими са 3,04 g солна киселина, за да се неутрализират 2 g база. Изчислете еквивалентната маса на основата.

129. Изчислете еквивалента на фосфорната киселина в реакциите:

K 2 CO 3 + 2 H 3 PO 4 ® 2 KH 2 PO 4 + CO 2 + H 2 O;

K 2 CO 3 + H 3 PO 4 ® K 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O;

3 K 2 CO 3 + 2 H 3 PO 4 ® 2 K 3 PO 4 + 3CO 2 + 3 H 2 O.

130. Изчислете еквивалента на калиев карбонат в реакциите

K 2 CO 3 + HI ® KHCO 3 + KI;

K 2 CO 3 + 2 HI ® H 2 CO 3 + 2 KI.

131. В технологията медният оксид се получава чрез калциниране на мед при липса на въздух. Определете еквивалентната маса на медта, ако при калциниране на 8 g мед се получат 9 g меден оксид.

132. Минералът халкоцит (меден блясък) съдържа 20% сяра. Определете еквивалентната маса на метала и формулата на халкозина.

133. Един от начините за получаване на метали е редукцията на техните оксиди с водород. Изчислете еквивалентната маса на метала, ако е известно, че редукцията на 3,4 g метален оксид изисква толкова водород, колкото се отделя при реакцията на 6,54 g цинк с киселина.

134. Изчислете еквивалентната маса на метала, ако 8,61 g сребърен хлорид се получи от 4,93 g метален хлорид чрез реакция със сребърен нитрат.

135. 0,58 g мед се разтваря в азотна киселина. Получената сол се калцинира до получаване на 0,726 g меден оксид. Изчислете еквивалентната маса на медта.

136. 1,02 g метал се разтваря в киселина. В този случай бяха отделени 0,94 литра водород, измерени при нормални условия. Изчислете еквивалентната маса на метала.

137. Една от операциите при производството на стомана по метода на Бесемер е комбинирането на основни метални оксиди със силициев оксид (IV) по уравнението MnO + SiO 2 → MnSiO 3. При използване на 100 g шлака, съдържаща 25% силициев (IV) оксид, чието еквивалентно тегло е 15 g/mol, се образуват 109,2 g манганов силикат. Изчислете еквивалентната маса на мангановия силикат.

138. За възстановяване на 15,9 g железен хлорид са използвани 2,8 литра водород, приведен до нормални условия. Изчислете еквивалентната маса на железен хлорид.

139. При изгаряне на 5,0 g метал се образува 9,44 g метален оксид. Определете еквивалентната маса на метала.

140. Установено е, че 1,0 g от определен метал се свързва с 8,89 g бром или с 1,78 g сяра. Намерете еквивалентните маси на брома и метала, като знаете, че еквивалентната маса на сярата е 16,0 g/eq.

X: y = 1,32 / 1,32: 1,98 / 1,32 = 1: 1,5 и след това умножете двете стойности на последното съотношение по две: x: y = 2: 3. Така най-простата формула хром Cr2O3. ПРИМЕР 9 При пълно изгаряне на вещество с тегло 2,66 g се получава CO2 и SO2 с маси съответно 1,54 g и 4,48 g. Намерете най-простата формула на вещество. Разтвор Съставът на продуктите от горенето показва, че веществото съдържа въглерод и сяра. Освен тези два елемента в състава му би могъл да бъде включен и кислород. Масата на въглерода, която е била част от веществото, може да се намери от масата на образувания CO2. Моларната маса на CO2 е 44 g/mol, докато 1 мол CO2 съдържа 12 g въглерод. Нека намерим масата на въглерод m, съдържащ се в 1,54 g CO2: 44/12 = 1,54/m; m = 12 1,54 / 44 = 0,42 g. Изчислявайки по подобен начин масата на сярата, съдържаща се в 4,48 g SO2, получаваме 2,24 g. Тъй като масата на сярата и въглерода е 2,66 g, това вещество не съдържа кислород и формулата на веществото CxSy: x: y = 0,42/12: 2,24/32 = 0,035: 0,070 = 1: 2. Следователно най-простата формула на веществото е CS2. За да се намери молекулната формула на веществото, е необходимо освен състава на веществото, да се знае и неговото молекулно тегло. PRI me R 10 Газообразната връзка на азота с водорода съдържа 12,5% (тегл.) водород. Плътността на съединението по водород е 16. Намерете молекулната формула на съединението. Решение Желаната формула на веществото NxHy: x: y = 87,5 / 14: 12,5 / 1 = 6,25: 12,5 \u003d 1: 2. Най-простата формула на съединението NH2. Тази формула съответства на молекулно тегло, равно на 16 a.m.u. Ние намираме истинското молекулно тегло на съединението въз основа на неговата водородна плътност: M = 2 16 = 32 a.m.u. Следователно, формулата на веществото е N2H4. PRI mme R 11 При калциниране на хидратиран цинков сулфат с тегло 2,87 g масата му намалява с 1,26 g. Задайте формулата на кристалния хидрат. Разтвор При калциниране кристалният хидрат се разлага: t ZnSO 4 nH2O → ZnSO4 + nH2O М(ZnSO4) = 161 g/mol; M(H2O) = 18 g/mol. От условието на задачата следва, че масата на водата е 1,26 g, а масата на ZnSO4 е (2,87-1,26) = 1,61 g. Тогава количеството ZnSO4 ще бъде: 1,61/161 = = 0,01 mol, а числото на мола вода 1,26/18 = 0,07 mol. Следователно, за 1 мол ZnSO4 има 7 мола H2O и формулата на ZnSO4 кристален хидрат е 7H2O Пример 12 Намерете масата на сярната киселина, необходима за пълно неутрализиране на натриевия хидроксид с тегло 20 g. . М(H2SO4) = 98 g/mol; М(NaOH) = 40 g/mol. По условие: ν(NaOH) = 20/40 = 0,5 mol. Съгласно уравнението на реакцията 1 mol H2SO4 реагира с 2 mol NaOH, 0,25 mol H2SO4 или 0,25 98 = 24,5 g реагира с 0,5 mol NaOH, дървени стърготини с тегло 1,76 g; в резултат на което се получава смес от метални хлориди с тегло 4,60 г. Изчислете масата на медта, която реагира. Разтвор Реакциите протичат по схемите: 1) Cu + Cl2 = CuCl2 2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 М(Cu) = 64 g/mol; M(Fe) = 56 g/mol; М(CuCl2) = 135 g/mol; M (FeCl3) \u003d 162,5 g / mol. Нека означим съдържанието на мед в сместа чрез x g. Тогава съдържанието на желязо в сместа ще бъде (1,76 - x) g. От уравнения (1.2) следва, че масата на образувания меден (II) хлорид "a" ще бъде g, масата на железния (III) хлорид "b" ще бъде b = (1,76 - x) 162,5 / 56 g. Според условието на задачата масата на сместа от мед (II) и желязо ( III) хлориди, т.е a + b \u003d 4,60 g. Оттук 135x / 64 + 162,5 (1,76 - x) / 56 = 4,60. Следователно, x = 0,63, т.е. масата на медта е 0,63 g. .48 dm3 (N.O.). Изчислете състава на първоначалната смес (ω, %). Решение Реакционни уравнения: 1) KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2 2) KOH + HCl = KCl + H2O M(KHCO3) = 100 g/mol; M(KCl) = 74,5 g/mol; M(KOH) = 56 g/mol. Според условието на задачата обемът на газа (CO2) съгласно реакция (1) е 4,48 dm3 или 0,2 mol. Тогава от уравнението на реакцията (1) следва, че първоначалното количество в смес от калиев бикарбонат е 0,2 mol или 0,2 100 \u003d 20 g и същото количество се образува 0,2 mol KCl или 0,2 74,5 \u003d 14,9 d. маса на KCl, образуван в резултат на реакции (1 и 2), е възможно да се определи масата на KCl, образуван от реакция (2). Ще бъде 22,35 - 14,9 \u003d 7,45 g или 7,45 / 74,5 \u003d 0,1 mol. Образуването на 0,1 mol KCl съгласно реакция (2) ще изисква същото количество KOH, тоест 0,1 mol или 0,1 56 = 5,60 g. Следователно съдържанието на изходните компоненти в сместа ще бъде: 5,6 100 /25,6 = 21,9% KOH и 20,0 100/25,6 = 78,1% KHCO3. Задачи 51 При разлагането на метал(II) карбонат с тегло 21,0 g се отделя CO2 с обем 5,6 dm3 (н.о.). Задайте формулата за сол. 52 Намерете формулите на съединенията със състав в масови доли от процент: а) сяра - 40 и кислород - 60; б) желязо - 70 и кислород - 30; в) хром - 68,4 и кислород - 31,6; г) калий - 44,9; сяра - 18,4 и кислород - 36,7; д) водород - 13,05; кислород - 34,78 и въглерод - 52,17; е) магнезий - 21,83; фосфор - 27,85 и кислород - 50,32. 53 Определете формулите на съединенията, които имат състав в масови доли от процент: а) калий - 26,53; хром - 35,35 и кислород - 38,12; б) цинк - 47,8 и хлор - 52,2; в) сребро - 63,53; азот - 8,24 и кислород - 28,23; г) въглерод - 93,7; водород - 6,3. 54 Определете най-простите формули на минерали, които имат състав в масови доли от процент: а) мед - 34,6; желязо - 30,4; сяра - 35,0; б) калций - 29,4; сяра - 23,5; кислород - 47,1; в) калций - 40,0; въглерод - 12,0; кислород - 48,0; г) натрий - 32,9; алуминий - 12,9; флуор - 54,2. 55 Задайте формулите за: а) ванадиев оксид, ако оксидът с тегло 2,73 g съдържа метал с тегло 1,53 g: б) живачен оксид, ако при пълно разлагане на неговата маса от 27 g се отделя кислород с обем 1,4 dm3 (не) ? 56 Установете формулата на вещество, състоящо се от въглерод, водород и кислород в масово съотношение съответно 6: 1: 8, ако неговата плътност на парите във въздуха е 2,07. 57 Определете формулата на съединение със състав в масови доли процент метал - 38,71; фосфор - 20,00; кислород - 41,29. 58 Намерете формулата на съединение с моларна маса 63 g/mol, имащо състав в масови доли от проценти: водород - 1,59; азот - 22,21 и кислород - 76,20. 59 Установете формулата на съединението (М = 142 g/mol) със състав в масови доли от проценти: сяра - 22,55; кислород - 45,02 и натрий - 32,43. 60 Намерете формулата на съединението (M = 84 g / mol), имащо състав в масови доли от процент: магнезий - 28,5; въглерод - 14,3; кислород - 57,2. 61 Намерете формулата на съединение (M = 136 g/mol) със състав в масови доли от проценти: калций - 29,40; водород - 0,74; фосфор - 22,80; кислород - 47.06. 62 Установете формулата на съединението (M = 102 g/mol) със състав в масови доли от проценти: алуминий - 52,9; кислород - 47,1. 63 Когато вещество с тегло 3,4 g се изгори в кислород, се образуват азот и вода с тегло съответно 2,8 g и 5,4 g. Задайте формулата на веществото. 64. Намерете формулата на съединението (M = 310 g / mol), което има състав в масови доли от процент: калций - 38,75; фосфор - 20,00; кислород - 41,25. 65 Намерете формулата на въглеводород със състав в масови доли от проценти: въглерод - 82,76; водород - 17,24. В газообразно състояние въглеводород с обем 1,12 dm3 (не) има маса 2,9 г. 66 Намерете формулата за съединение на бор с водород (боран), имащо състав в масови доли от процент: бор - 78,2; водород - 21,8; ако масата на 1 dm3 от този газ е равна на масата на 1 dm3 азот (n.c.). 67 Намерете формулата на вещество, което има състав в масови доли от процент: въглерод - 93,75; водород - 6,25. Плътността на това вещество във въздуха е 4,41. 68 Намерете формулата на вещество, ако неговата водородна плътност е 49,5; а съставът се изразява в масови доли от проценти: въглерод - 12,12; кислород - 16,16; хлор - 71,72. 69 При изгарянето на въглеводород с тегло 4,3 g се получава въглероден диоксид с тегло 13,2 g. Плътността на парите на въглеводород спрямо водорода е 43. Каква е формулата на въглеводорода? 70 При пълно изгаряне на серно съединение с водород се получава вода и серен диоксид с маси съответно 3,6 g и 12,8 g. Задайте формулата на изходното вещество. 71 Каква е формулата на силана (силана), ако се знае, че при изгарянето му с маса 6,2 g се образува силициев диоксид с маса 12,0 g? Плътността на силициевия водород във въздуха е 2,14. 72 При пълно изгаряне на органична материя с тегло 13,8 g се получава въглероден диоксид и вода с маси съответно 26,4 g и 16,2 g. Плътността на водородните пари на това вещество е 23. Определете формулата на веществото. 73 При изгаряне на неизвестно вещество с тегло 5,4 g в кислород се образуват азот, въглероден диоксид и вода с тегло 2,8 g; 8,8 g; 1,8 g съответно. Определете формулата на веществото, ако моларната му маса е 27 g/mol. 74 Масови фракции на натриевите, калциевите и силициевите (IV) оксиди в стъклопакета са съответно 13,0; 11,7 и 75,3%. Какво е молното съотношение на тези оксиди за изразяване на състава на стъклото? 75 Установете формулата на натриевия сулфат кристален хидрат, ако загубата на тегло при запалване е 55,91% от масата на кристалния хидрат. 76 Установете формулата на кристалния хидрат на бариев хлорид, ако загубата на тегло е 5,4 г при калциниране на сол с тегло 36,6 г. 26 г. 78 Остатъкът след калциниране на меден(II) сулфат кристален хидрат с тегло 25 г е 16 г. Определете формулата на кристалния хидрат. 79 При дехидратация на кристалния хидрат на меден (II) хлорид с тегло 1,197 g загубата на маса е 0,252 g. Установете формулата на кристалния хидрат. 80 Намерете формулата на калциевия хлорид кристален хидрат, ако при калцинирането му се отделят 1,44 г вода с маса 5,88 г. Съставът на калиевата стипца включва кристализационна вода с масова част 45,5%. Изчислете колко мола вода на мол KAl(SO4)2. 83 Определете формулата на кристалния хидрат, в която масовите доли на елементите са: магнезий - 9,8%; сяра - 13,0%; кислород - 26,0%; вода - 51,2%. 84 Задайте формулата на кристалния хидрат, чийто състав се изразява в масови доли от процент: желязо - 20,14; сяра - 11,51; кислород - 63,35; водород - 5,00. 85 Намерете формулата на кристалната сода, която има състав в масови доли от процент: натрий - 16,08; въглерод - 4,20; кислород - 72,72; водород - 7,00. 86 Установете формулата на калциевия сулфат кристален хидрат, ако при калциниране на кристалния хидрат с тегло 1,72 г загубата на маса е 0,36 г. 94 г. Задайте формулата на този кристален хидрат. 88 Определете формулата на карналит xKCl yMgCl2 zH2O, ако е известно, че при калциниране на 5,55 g масата му намалява с 2,16 g; и при калциниране на утайката, получена от действието на алкален разтвор върху разтвор, съдържащ същото количество сол, загубата е 0,36 г. 89 Съставът на съединението включва въглерод, водород, хлор и сяра. Изгарянето на това вещество с маса 1,59 g произвежда въглероден диоксид и вода с маси съответно 1,76 g и 0,72 g. Когато това вещество с маса 0,477 g се разтвори и към разтвор се добави сребърен нитрат, се образува утайка с маса 0,861 g. Моларната маса на веществото е 159 g / mol. Задайте формулата на веществото. 90 Определете формулата на двоен железен(III) сулфат и амоний, ако е известно, че когато се разтвори с маса 19,28 g във вода и след това се добави излишък от концентриран разтвор на NaOH, се получава газ с обем 896 cm3 ( NO) се отделя и се образува кафява утайка, при калциниране на която масата на остатъка е 3,20 г. 91 Определете формулата на съединението, в която масовите доли на елементите са: метал - 28%; сяра - 24%; кислород - 48%. 92 Естествен кристален хидрат съдържа кристализационна вода и сол с масови доли съответно 56% и 44%. Изведете формулата на кристалния хидрат, ако е известно, че солта, която е част от кристалния хидрат, оцветява пламъка в жълто и образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини с разтвор на бариев хлорид. 93 Изчислете обема на водорода (N.O.), който ще се освободи при взаимодействието на алуминий с тегло 2,7 g с разтвор, съдържащ KOH с тегло 20 g. 94 Когато метал (II) с маса 6,85 g dm3 (n.o.s.). Определете метал. 95 Към разтвор, съдържащ железен (III) сулфат с тегло 40 g, е добавен разтвор, съдържащ NaOH с тегло 24 g. Каква е масата на образуваната утайка? 96 Каква маса калциев карбонат трябва да се вземе, за да се напълни балон с вместимост 40 dm3 при 188 K и налягане 101,3 kPa с въглероден диоксид, получен при неговото разлагане? 97 Бертолетовата сол се разлага при нагряване до образуване на калиев хлорид и кислород. Какъв обем кислород при 0 °C и налягане от 101325 Pa може да се получи от един мол бертолетова сол? 98 Определете масата на солта, образувана при взаимодействието на калциев оксид с тегло 14 g с разтвор, съдържащ азотна киселина с тегло 35 g. 99 Към разтвор, съдържащ калциев хлорид с тегло 0,22 g, се добавя разтвор, съдържащ сребърен нитрат с тегло 2,00 d. маса на образуваната утайка? Какви вещества ще бъдат в разтвор? 100 При действието на солна киселина върху неизвестен метал с тегло 22,40 g се образува метал(II) хлорид и се отделя газ с обем 8,96 dm3 (н.о.). Идентифицирайте непознатия метал. 101 Изчислете съдържанието на примеси в масови доли от процент във варовик, ако въглероден диоксид с обем 20 dm 102 Каква маса алуминий ще е необходима за получаване на водород, необходим за редукцията на меден оксид (II), получен чрез термично разлагане на малахит с тегло 6,66 g? 103 Редукцията на оксид на неизвестен метал (III) с тегло 3,2 g изисква водород в обем 1,344 dm3 (n.c.). След това металът се разтваря в излишък от разтвор на солна киселина и се отделя водород в обем от 0,896 dm3 (н.о.). Определете метала и напишете уравненията за съответните реакции. 104 При взаимодействие на калциев халид с тегло 0,200 g с разтвор на сребърен нитрат се образува сребърен халогенид с тегло 0,376 g. Определете коя калциева сол е използвана. 105 Смес от натриев и калиев хлорид с тегло 0,245 g се разтваря във вода и полученият разтвор се обработва с разтвор на сребърен нитрат. В резултат на реакцията се образува утайка с маса 0,570 g. Изчислете масовите доли (%) на натриевите и калиеви хлориди в сместа. 106 Смес от натриев и литиев флуориди с тегло 4 g се третира с концентрирана сярна киселина при нагряване. В този случай се получава смес от метални сулфати с тегло 8 г. Определете съдържанието на соли в първоначалната смес в масови доли от процент. 107 Определете състава на сместа (ω, %) от NaHCO3, Na2CO3, NaCl, ако при нагряване с маса 10 g се отделя газ с обем 0,672 dm3 (не) и при взаимодействие със солна киселина от същия dm3 (n.o.s.). 108 Определете състава на сместа (ω, %), получен при взаимодействието на прахообразен алуминий с тегло 27 g с железен (III) оксид с тегло 64 g. 109 След добавяне на бариев хлорид към разтвор, съдържащ смес от натриев и калиев сулфати с тегло 1,00 g, се образува бариев сулфат с маса 1,49 g. Какво е съотношението на натриевия и калиевия сулфат? 110 Излишък от разтвор на бариев нитрат се добавя към воден разтвор на алуминиев и натриев сулфат с тегло 9,68 g и утайката тежи 18,64 g. Изчислете масата на алуминия и натриевия сулфат в първоначалната смес. 111 Взаимодействието на сплав от цинк и магнезий с тегло 20 g с излишък от разтвор на сярна киселина образува смес от сулфати на тези метали с тегло 69 g. Определете състава на сплавта в масови доли от процент. 112 Сплав от алуминий и магнезий с тегло 3,00 g се смесва с излишък от хром(III) оксид и се запалва. В резултат на това се образува хром с маса 5,55 г. Определете състава на първоначалната смес (ω, %). 113 Смес от въглероден оксид и въглероден диоксид с обем 1 dm3 (n.c.) има маса 1,43 g. Определете състава на сместа в обемни части (%). 114 Каква маса варовик, съдържащ калциев карбонат (ω = 90%), ще е необходима за производството на 10 тона негасена вар? 115 При третиране на смес от алуминий и алуминиев оксид с маса 3,90 g с разтвор на NaOH се отделя газ с обем 840 cm3 (n.c.). Определете състава на сместа (ω, %). 1.4 Изчисления според закона за еквивалентите Количеството на елемент или вещество, което взаимодейства с 1 мол водородни атоми (1 g) или замества това количество водород в химични реакции, се нарича еквивалент на този елемент или вещество. Еквивалентната маса (Me) е масата на 1 еквивалент на вещество. Пример 15. Определете еквивалентните и еквивалентните маси на бром, кислород и азот в съединенията HBr, H2O, NH3. Разтвор В тези съединения 1 mol бромни атоми, 1/2 mol кислородни атоми и 1/3 mol азотни атоми се комбинират с 1 mol водородни атоми. Следователно, по дефиниция, еквивалентите на бром, кислород и азот са съответно 1 мол, 1/2 мол и 1/3 мол. Въз основа на моларните маси на атомите на тези елементи установяваме, че еквивалентната маса на брома е 79,9 g / mol, кислорода - 16 1/2 = 8 g / mol, азота - 14 1/3 = 4,67 g / mol. Еквивалентната маса може да се изчисли от състава на съединението, ако моларните маси (M) са известни: 1) Me (елемент): Me = A / B, където A е атомната маса на елемента, B е валентността на елементът; 2) Me (оксид) \u003d Me (елем.) + 8, където 8 е еквивалентната маса на кислорода; 3) Me (хидроксид) \u003d M / n (he-), където n (he-) е броят на OH- групите; 4) Me (киселини) \u003d M / n (n +), където n (n +) е броят на H + йони. 5) Me(соли) = M/nmeVme, където nme е броят на металните атоми; Vme е валентността на метала. ПРИМЕР 16 Определете еквивалентните маси на следните вещества Al, Fe2O3, Ca(OH)2, H2SO4, CaCO3. Разтвор Me (Al) \u003d A / B \u003d 27/3 \u003d 9 g / mol; Me(Fe2O3) = 160/2 3 = = 26,7 g/mol; Me (Ca (OH) 2) \u003d 74/2 \u003d 37 g / mol; Me(H2SO4) = 98/2 = 49 g/mol; Me (CaCO3) \u003d 100/1 2 \u003d 50 g / mol; Me (Al2 (SO4) 3) \u003d 342/2 3 \u003d 342/6 \u003d 57 g / mol. Пример 17 Изчислете еквивалентната маса на H2SO4 в реакциите: 1) H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O 2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O разтвор Еквивалентната маса на сложното вещество, както и еквивалентната маса на елемент, може да имат различни стойности и зависят от химичната реакция, в която влиза веществото. Еквивалентната маса на сярната киселина е равна на моларната маса, разделена на броя на водородните атоми, заместени в тази реакция за метала. Следователно Me(H2SO4) в реакция (1) е равно на 98 g/mol, а в реакция (2) - 98/2 = = 49 g/mol. При решаване на някои задачи, съдържащи информация за обемите на газообразните вещества, е препоръчително да се използва стойността на еквивалентния обем (Ve). Еквивалентният обем е обемът, зает при дадени условия от 1 еквивалент газообразно вещество. Така че за водород при н.о. еквивалентният обем е 22,4 1/2 = 11,2 dm3, за кислород - 5,6 dm3. Според закона за еквивалентите масите (обемите) на веществата, реагиращи едно с друго m1 и m2, са пропорционални на техните еквивалентни маси (обеми): m1/ M e1 = m2/ M e2 . (1.4.1) Ако едно от веществата е в газообразно състояние, тогава: m/Me = V0/Ve. (1.4.2) Пример 18 При изгаряне на метал с тегло 5,00 g се получава метален оксид с тегло 9,44 g. Определете еквивалентната маса на метала. Решение От условията на задачата следва, че масата на кислорода е равна на разликата 9,44 g - 5,00 g = 4,44 g. Еквивалентната маса на кислорода е 8,0 g / mol. Замествайки тези стойности в израз (1.4.1), получаваме: 5.00/Me(Me) = 4.44/8.0; M3(Me) = 5,00 8,0/4,44 = 9 g/mol. ПРИМЕР 19 При окисляване на метал(II) с маса 16,7 g се получава оксид с маса 21,5 g. Изчислете еквивалентните маси на: а) метал; б) неговият оксид. Каква е молната маса на: в) метала; г) метален оксид? Разтворът m(O2) в оксид ще бъде: 21,54 - 16,74 = 4,80 г. В съответствие със закона за еквивалентите получаваме: 16,74 / Me (Me) = 4,80 / 8,00, От: Me ( Me) = 27,90 g / мол. Еквивалентната маса на оксида е равна на сумата от еквивалентните маси на метала и кислорода и ще бъде 27,90 + 8,00 = 35,90 g/mol. Моларната маса на метала (II) е равна на произведението на еквивалентната маса и валентността (2) и ще бъде 27,90 2 = 55,80 g / mol. Моларната маса на метален(II) оксид ще бъде 55,8 + 16,0 = 71,8 g/mol. ПРИМЕР 20 7,27 g метален нитрат дава 5,22 g хлорид Изчислете еквивалентната маса на метала. Решение Тъй като еквивалентната маса на металния нитрат (хлорид) е равна на сумата от еквивалентните маси на метала (x) и киселинния остатък на нитрата (хлорида), то съгласно закона за еквивалентите, като се вземат предвид условията на задача, получаваме: 7,27 / 5,22 = (x + 62) / (x + 35,5). Където: x = 32,0 g / mol. PRI mme R 21 От метал(II) сулфат с тегло 15,20 г се получава хидроксид с тегло 9,00 г. Изчислете еквивалентната маса на метала и определете формулата на изходната сол. Решение Като се вземат предвид условията на задачата и уравнението (1.4.1), получаваме: 15,2 / 9,0 = (Me (Me) + 48) / (Me (Me) + 17). Къде: Аз (Me) \u003d 28 g / mol; M (Me) = 28 2 = 56 g / mol. Формула на солта: FeSO4. ПРИМЕР 22 Каква маса на Ca(OH)2 съдържа толкова еквиваленти, колкото 312 g Al(OH)3? Разтворът на Me(Al(OH)3) е 1/3 от неговата моларна маса, т.е. 78/3 = 26 g/mol. Следователно 312 g Al(OH)3 съдържат 312/26 = 12 еквивалента. M e(Ca(OH)2) е 1/2 от неговата моларна маса, т.е. 37 g/mol. Следователно 12 еквивалента се равняват на 37 12 = 444 г. ПРИМЕР 23 Редукцията на метален(II) оксид с тегло 7,09 g изисква водород в обем от 2,24 dm3 (N.O.). Изчислете еквивалентните маси на оксида и метала. Каква е моларната маса на метала? Решение В съответствие със закона за еквивалентите получаваме: 7,09 / 2,24 = Me (оксид) / 11,20; Ме(оксид) = 35,45 g/mol. Еквивалентната маса на оксида е равна на сумата от еквивалентните маси на метала и кислорода, следователно Me (Me) ще бъде 35,45 - 8,00 \u003d 27,45 g / mol. Моларната маса на метала (II) ще бъде 27,45 2 = 54,90 g/mol. При определяне на еквивалентните маси на различни вещества, например по обема на освободения газ, последният се събира над вода. След това трябва да се вземе предвид парциалното налягане на газа. Парциалното налягане на газ в смес е налягането, което този газ би произвел, ако заема обема на цялата газова смес при същите физически условия. Съгласно закона за парциалните налягания, общото налягане на смес от газове, които не влизат в химическо взаимодействие помежду си, е равно на сумата от парциалните налягания на газовете, които съставляват сместа. Ако газът се събира над течността, тогава при изчисленията трябва да се има предвид, че неговото налягане е частично и е равно на разликата между общото налягане на газовата смес и парциалното налягане на парата на течността. ПРИМЕР 24 Какъв обем ще бъде взет при н.о. 120 cm3 азот, събран над вода при 20°C и 100 kPa (750 mm Hg)? Налягането на наситените пари на водата при 20 °C е 2,3 kPa. Разтвор Парциалното налягане на азота е равно на разликата между общото налягане и парциалното налягане на водната пара: PN 2 = P - PH 2O = 100 - 2,3 \u003d 97,7 kPa. Означавайки желания обем чрез V0 и използвайки комбинираното уравнение на Бойл-Мариот и Гей-Люсак, намираме: V0 = РVT0/TP0 = 97,7 120 273/293 101,3 = 108 cm3. Задачи 116 Изчислете еквивалентната и еквивалентната маса на фосфорната киселина в реакциите на образуване: а) хидроген фосфат; б) дихидрофосфат; в) ортофосфат. 117 Определете еквивалентните маси на сяра, фосфор и въглерод в съединенията: H2S, P2O5, CO2. 118 Излишък от калиев хидроксид се прилага към разтвори на: а) калиев дихидроген фосфат; б) дихидроксовимут(III) нитрат. Напишете уравненията на реакцията за тези вещества с калиев хидроксид и определете техните еквиваленти и еквивалентни маси. 119 Напишете уравненията за реакциите на железен(III) хидроксид със солна (солна) киселина, в които се образуват следните железни съединения: а) дихидроксирон хлорид; б) хидроксид железен дихлорид; в) железен трихлорид. Изчислете еквивалентната и еквивалентната маса на железен(III) хидроксид във всяка от тези реакции. 120 Изчислете еквивалентната маса на сярната киселина при образуването на: а) сулфат; б) хидросулфат. 121 Какъв е еквивалентният обем (N.O.) на кислород, водород и хлор? 122 Определете еквивалентната маса на сярната киселина, ако е известно, че H2SO4 с тегло 98 g реагира с магнезий с тегло 24 g, чиято еквивалентна маса е 12 g/mol. 123 При горенето на магнезий с тегло 4,8 g се образува оксид с тегло 8,0 g. Определете еквивалентната маса на магнезия. 124 Когато метал с маса 2,20 g реагира с водород, се образува хидрид с маса 2,52 g. Определете еквивалентната маса на метала и напишете формулата на хидрида. 125 Определете еквивалентните маси на калая в неговите оксиди, масовата част на кислорода в които е 21,2% и 11,9%. 126 За реакцията на метал с тегло 0,44 g е необходим бром с тегло 3,91 g, чиято еквивалентна маса е 79,9 g/mol. Определете еквивалентната маса на метала. 127 Масовата част на кислорода в оловен оксид е 7,17%. Определете еквивалентната маса на оловото. 128 Масовата част на калция в хлорида е 36,1%. Изчислете еквивалентната маса на калция, ако еквивалентната маса на хлора е 35,5 g/mol. 129 Определете еквивалентната маса на метала, ако масовата част на сярата в сулфида е 22,15%, а еквивалентната маса на сярата е 16 g/mol. 130 Същата маса на метала се свързва с кислород с маса 0,4 g и с един от халогените с маса 4,0 g. Определете еквивалентната маса на халогена. 131 Изчислете еквивалентната маса на алуминия, ако изгарянето му с маса 10,1 g произвежда оксид с маса 18,9 g. 132 Неутрализацията на оксалова киселина (H2C2O4) с маса 1,206 g изисква KOH с маса 1,502 g, еквивалентна маса от която е 56 g/mol. Изчислете еквивалентната маса на киселината. 133 За неутрализиране на хидроксид с тегло 3,08 g се изразходва солна киселина с тегло 3,04 g. Изчислете еквивалентната маса на хидроксида. 134 За неутрализиране на фосфорна киселина с тегло 14,7 g се изразходва NaOH с тегло 12,0 g. Изчислете еквивалентната маса и основността на фосфорната киселина. Напишете уравнение за съответната реакция. 135 За неутрализиране на фосфорна киселина (H3PO3) с тегло 8,2 g се изразходва KOH с тегло 11,2 g. Изчислете еквивалентната маса и основността на фосфорната киселина. Напишете уравнението на реакцията. 136 За неутрализиране на киселина с тегло 2,45 g се изразходва NaOH с тегло 2,00 g. Определете еквивалентната маса на киселината. 137 Метален(I) оксид с тегло 1,57 g съдържа метал с тегло 1,30 g. Изчислете еквивалентната маса на метала и неговия оксид. 138 Изчислете атомната маса на метал(II) и определете какъв е металът, ако този метал с тегло 8,34 g се окислява от кислород с обем 0,68 dm3 (н.о.). 139 При разлагане на метален оксид с тегло 0,464 g се получава метал с тегло 0,432 g. Определете еквивалентната маса на метала. 140 От метал с тегло 1,25 g се получава нитрат с маса 5,22 g. Изчислете еквивалентната маса на този метал. 141 При взаимодействието на алуминий с тегло 0,32 g и цинк с тегло 1,16 g с киселина се отделя същия обем водород. Определете еквивалентната маса на цинка, ако еквивалентната маса на алуминия е 9 g/mol. 142 Метален хлорид с тегло 20,8 g произвежда сулфат на този метал с тегло 23,3 g. Изчислете еквивалентната маса на метала. 143 Метален нитрат с тегло 2,62 g произвежда сулфат на този метал с тегло 2,33 g. Изчислете еквивалентната маса на метала. 144 От метален йодид с тегло 1,50 g се получава нитрат на този метал с тегло 0,85 g. Изчислете еквивалентната маса на метала. 145 От метален сулфат с тегло 1,71 g се получава хидроксид на този метал с тегло 0,78 g. Изчислете еквивалентната маса на метала. 146 От метален хлорид с тегло 1,36 g се получава хидроксид на този метал с тегло 0,99 g. Изчислете еквивалентната маса на метала. 147 Метален нитрат с маса 1,70 g дава йодид на този метал с маса 2,35 g. Изчислете еквивалентната маса на метала. 148 При взаимодействието на метал с тегло 1,28 g с вода се получава водород с обем 380 cm3, измерен при 21°C и налягане от 104,5 kPa (784 mm Hg). Изчислете еквивалентната маса на метала. 149 Какъв обем водород (n.c.) ще е необходим за редуциране на метален оксид с тегло 112 g, ако масовата част на метала в оксида е 71,43%? Определете еквивалентната маса на метала. 150 Еквивалентната маса на метала е 23 g/mol. Определете масата на метала, която трябва да се вземе, за да се извлече водород от киселина с обем 135,6 cm3 (n.o.s.). ). 151 Изчислете еквивалентната маса на метала, ако метал с тегло 0,5 g измести 184 cm3 водород от киселината, измерено при 21 °C и налягане 101325 Pa. 152 Изчислете еквивалентната маса на метала, ако метал(II) с маса 1,37 g измести 0,5 dm3 водород от киселината, измерено при 18 °C и налягане 101325 Pa. 153 Определете еквивалентната и атомната маса на метала(II), ако реакцията на метал с тегло 0,53 g с HCl води до получаване на H2 с обем 520 cm3 при 16 °C и налягане 748 mm Hg. Изкуство. Налягането на наситената водна пара при дадена температура е 13,5 mm Hg. Изкуство. 154 Метал(II) с тегло 0,604 g измести 581 cm3 водород от киселината, измерено при 18 C и налягане 105,6 kPa и събрано над вода. Налягането на наситените пари на водата при тази температура е 2,1 kPa. Изчислете атомната маса на метала. 155 В газометър над вода има O2 с обем 7,4 dm3 при 296 K и налягане 104,1 kPa (781 mm Hg). Налягането на наситената водна пара при тази температура е 2,8 kPa (21 mm Hg). Какъв обем (n.c.) ще поеме кислородът в газомера? 2 СТРУКТУРА НА АТОМА И ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА НА ДИ МЕНДЕЛЕЕВ 2.1. Електронната обвивка на атома Движението на електрон в атома е от вероятностен характер. Околоядреното пространство, в което електрон може да бъде разположен с най-голяма вероятност (0,90 - 0,95), се нарича атомна орбитала (AO). Атомната орбитала, като всяка геометрична фигура, се характеризира с три параметъра (координати), наречени квантови числа (n, l , m l , ms). Квантовите числа не приемат никакви, а определени, дискретни (прекъснати) стойности. Съседните стойности на квантовите числа се различават с едно. Квантовите числа определят размера (n), формата (l), ориентацията (m l) на атомната орбитала в пространството. Атомните орбитали, съответстващи на l стойности, равни на 0, 1, 2, 3, се наричат ​​съответно s-, p-, d- и f-орбитали. В електронно-графичните формули на атомите всяка атомна орбитала се обозначава с квадрат ().Заемайки една или друга атомна орбитала, електронът образува електронен облак, който може да има различна форма за електроните на един и същи атом. Електронният облак се характеризира с четири квантови числа (n, l, m l, ms). Тези квантови числа са свързани с физическите свойства на електрона: числото n (основно квантово число) характеризира енергийното (квантово) ниво на електрона; число l (орбитално) - моментът на импулса (енергийно подниво); число m l (magnetic) - магнитен момент; ms - въртене. Спин възниква поради въртенето на електрона около собствената си ос. Според принципа на Паули един атом не може да има два електрона, характеризиращи се с еднакъв набор от 4x квантови числа. Следователно в една атомна орбитала не може да има повече от два електрона, които се различават по спиновете си (ms = ± 1/2). В табл. Таблица 1 показва стойностите и обозначенията на квантовите числа, както и броя на електроните на съответното енергийно ниво и подниво. Стабилното (невъзбудено) състояние на многоелектронен атом съответства на такова разпределение на електроните върху атомните орбитали, при което енергията на атома е минимална. Следователно те се запълват в реда на последователно увеличаване на техните енергии. Този ред на запълване се определя от правилото на Клечковски (правило n + l): - запълването на електронните поднива с увеличаване на атомния номер на елемент става от по-ниска стойност (n + l) до по-висока стойност (n + l ); - при равни стойности (n + l) първо се запълват енергийните поднива с по-малка стойност n. Последователността на запълване на енергийни нива и поднива е следната: 1s→ 2s→2p→ 3s→3p→ 4s→ 3d→ 4p→5s→ 4d→5p→ 6s→ (5d1) → → 4f →5d→ 6p →7s→ ( 6d1) →5f →6d→7p. Електронната структура на атома може да бъде изобразена и под формата на схеми за разпределение на електроните в квантовите (енергийни) клетки, които са схематично представяне на атомните орбитали. Разположението на електроните в атомните орбитали в рамките на едно енергийно ниво се определя от правилото на Хунд (Хунд): електроните в енергийно подниво първо се подреждат един по един и след това, ако има повече електрони, отколкото орбитали, те вече са запълнени с два електрона или така, че общият спин е максимален. Пример 25 Направете електронни и електронно-графични формули на атоми на елементи с поредни номера 16 и 22. Решение Тъй като броят на електроните в атом на елемент е равен на поредния му номер в таблицата на Д. И. Менделеев, то за сярата -Z = 16, титан - Z = 22. Електронните формули са: 16S 1s 22s 22p 63s 23p4; 22Ti 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 2. Електронно-графични формули на тези атоми:

Човешкото тяло съдържа около 5 g желязо, по-голямата част от него (70%) е част от хемоглобина в кръвта.

Физически свойства

В свободно състояние желязото е сребристо-бял метал със сивкав оттенък. Чистото желязо е пластично и има феромагнитни свойства. На практика обикновено се използват сплави на желязо - чугуни и стомани.

Fe е най-важният и най-често срещаният елемент от деветте d-метала от вторичната подгрупа на група VIII. Заедно с кобалта и никела образува „семейството на желязото“.

Когато образува съединения с други елементи, той често използва 2 или 3 електрона (B \u003d II, III).

Желязото, както почти всички d-елементи от група VIII, не показва по-висока валентност, равна на номера на групата. Максималната му валентност достига VI и е изключително рядка.

Най-типичните съединения са тези, в които Fe атомите са в +2 и +3 окислителни състояния.

Методи за получаване на желязо

1. Търговското желязо (в сплав с въглерод и други примеси) се получава чрез карботермична редукция на неговите естествени съединения по схемата:

Възстановяването става постепенно, на 3 етапа:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \u003d Fe + CO 2

Чугунът, получен в резултат на този процес, съдържа повече от 2% въглерод. В бъдеще стоманите се получават от чугун - железни сплави, съдържащи по-малко от 1,5% въглерод.

2. Много чисто желязо се получава по един от следните начини:

а) разлагане на пентакарбонил Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5CO

б) водородна редукция на чист FeO

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O

в) електролиза на водни разтвори на соли Fe +2

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2СO 2

железен (II) оксалат

Химични свойства

Fe - метал със средна активност, проявява общи свойства, характерни за металите.

Уникална особеност е способността да "ръждясва" във влажен въздух:

При липса на влага със сух въздух желязото започва забележимо да реагира едва при T > 150°C; при калциниране се образува „желязна люспа“ Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Желязото не се разтваря във вода при липса на кислород. При много високи температури Fe реагира с водна пара, измествайки водорода от водните молекули:

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

Процесът на ръждясване в неговия механизъм е електрохимична корозия. Продуктът от ръжда е представен в опростен вид. Всъщност се образува насипен слой от смес от оксиди и хидроксиди с променлив състав. За разлика от филма Al 2 O 3, този слой не предпазва желязото от по-нататъшно разрушаване.

Видове корозия

Антикорозионна защита на желязото

1. Взаимодействие с халогени и сяра при висока температура.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

Образуват се съединения, в които преобладава йонният тип връзка.

2. Взаимодействие с фосфор, въглерод, силиций (желязото не се свързва директно с N 2 и H 2, а ги разтваря).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

Образуват се вещества с променлив състав, тъй като бертолиди (ковалентната природа на връзката преобладава в съединенията)

3. Взаимодействие с "неокисляващи" киселини (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Тъй като Fe се намира в серия на активност вляво от водорода (E ° Fe / Fe 2+ = -0,44V), той е в състояние да измести H 2 от обикновените киселини.

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. Взаимодействие с "окисляващи" киселини (HNO 3 , H 2 SO 4 конц.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Концентрираните HNO 3 и H 2 SO 4 "пасивират" желязото, така че при обикновени температури металът не се разтваря в тях. При силно нагряване настъпва бавно разтваряне (без отделяне на Н 2).

В разб. HNO 3 желязото се разтваря, преминава в разтвор под формата на Fe 3+ катиони и киселинният анион се редуцира до NO *:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Разтваря се много добре в смес от HCl и HNO 3

5. Отношение към алкали

Fe не се разтваря във водни разтвори на основи. Той реагира с разтопени алкали само при много високи температури.

6. Взаимодействие със соли на по-малко активни метали

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Взаимодействие с газообразен въглероден оксид (t = 200°C, P)

Fe (прах) + 5CO (g) \u003d Fe 0 (CO) 5 желязо пентакарбонил

Fe(III) съединения

Fe 2 O 3 - железен оксид (III).

Червено-кафяв прах, n. Р. в H 2 O. В природата - "червена желязна руда".

Начини да получите:

1) разлагане на железен хидроксид (III)

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) печене на пирит

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) разлагане на нитрати

Химични свойства

Fe 2 O 3 е основен оксид с признаци на амфотеризъм.

I. Основните свойства се проявяват в способността да реагират с киселини:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Слаби киселинни свойства. Fe 2 O 3 не се разтваря във водни разтвори на основи, но при сливане с твърди оксиди, основи и карбонати се образуват ферити:

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - суровина за производство на желязо в металургията:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO или Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - железен (III) хидроксид

Начини да получите:

Получава се чрез действието на алкали върху разтворимите соли Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

В момента на получаване на Fe(OH) 3 - червено-кафява мукозаморфна утайка.

Fe (III) хидроксид също се образува по време на окисляването на Fe и Fe (OH) 2 във влажен въздух:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) хидроксидът е крайният продукт от хидролизата на Fe 3+ соли.

Химични свойства

Fe(OH) 3 е много слаба основа (много по-слаба от Fe(OH) 2). Показва забележими киселинни свойства. По този начин Fe (OH) 3 има амфотерен характер:

1) реакциите с киселини протичат лесно:

2) прясна утайка от Fe(OH) 3 се разтваря в горещ конц. разтвори на KOH или NaOH с образуване на хидроксо комплекси:

Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

В алкален разтвор Fe (OH) 3 може да се окисли до ферати (соли на желязна киселина H 2 FeO 4 не е изолирана в свободно състояние):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ соли

Най-практически важни са: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - жълта кръвна сол \u003d Fe 4 3 пруско синьо (тъмносиня утайка)

б) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) тиоцианат (кръвночервен разтвор)

през x и y. Формула на CrO оксид. Съдържанието на кислород в хромовия оксид е 31,6%. Тогава:

x: y = 68,4 / 52: 31,6 / 16 = 1,32: 1,98.

За да изразим полученото съотношение като цели числа, разделяме получените числа на по-малко число:

x: y = 1,32 / 1,32: 1,98 / 1,32 = 1: 1,5,

и след това умножете двете стойности на последното съотношение по две:

Така най-простата формула на хромовия оксид е Cr2O3.

ПРИМЕР 10 При пълното изгаряне на определено вещество с тегло 2,66 g се образуват CO2 и SO2 с маси съответно 1,54 g и 4,48 g. Намерете най-простата формула на вещество.

Разтвор Съставът на продуктите от горенето показва, че веществото съдържа въглерод и сяра. Освен тези два елемента в състава му би могъл да бъде включен и кислород.

Масата на въглерода, която е била част от веществото, може да се намери от масата на образувания CO2. Моларната маса на CO2 е 44 g/mol, докато 1 мол CO2 съдържа 12 g въглерод. Намерете масата на въглерод m, съдържащ се в 1,54 g CO2:

44/12 = 1,54/m; t = 12-1,54 / 44 = 0,42 g.

Изчислявайки по подобен начин масата на сярата, съдържаща се в 4,48 g SO2, получаваме 2,24 g.

Тъй като масата на сярата и въглерода е 2,66 g, това вещество не съдържа кислород и формулата на веществото е Cx8y:

x: y = 0,42 / 12: 2,24 / 32 = 0,035: 0,070 \u003d 1: 2.

Следователно най-простата формула на веществото е C82. За да се намери молекулната формула на веществото, е необходимо освен състава на веществото, да се знае и неговото молекулно тегло.

PRI me R 11 Газообразната връзка на азота с водорода съдържа 12,5% (тегл.) водород. Плътността на съединението по водород е 16. Намерете молекулната формула на съединението.

Разтвор Желаната формула на веществото NJH,:

x: y = 87,5 / 14: 12,5 / 1 = 6,25: 12,5 \u003d 1: 2.

Най-простата формула на съединението NH2. Тази формула съответства на молекулно тегло, равно на 16 a. e. m. Ние намираме истинското молекулно тегло на съединението въз основа на неговата водородна плътност:

М = 2-16 = 32 аму

Следователно формулата на веществото е ^H4.

PRI mme R 12 При калциниране на хидратиран цинков сулфат с тегло 2,87 g масата му намалява с 1,26 g. Задайте формулата на кристалния хидрат.

Разтвор Когато се калцинира, кристалният хидрат се разлага:

ZnSO4 - pH2O ZnSO4 + nH2Ot; М(ZnSO4) = 161 g/mol; M(H2O) = 18 g/mol.

От условието на задачата следва, че масата на водата е 1,26 g, а масата на ZnSO4 е (2,87 - 1,26) = 1,61 g. Тогава количеството ZnSO4 ще бъде: 1,61/161 = 0,01 mol, а числото мола вода 1,26/18 = 0,07 mol.

Следователно има 7 мола H2O на 1 mol ZnSO4 и формулата на кристалния хидрат е ZnSO4-7H2O.

PRI mme R 13 В поток от хлор изгаря смес от медни и железни стърготини с тегло 1,76 g; в резултат на което се получава смес от метални хлориди с тегло 4,60 г. Изчислете масата на медта, която реагира.

Решение Реакциите протичат по схемите:

1) Cu + CI2 = CuCl2;

2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; M(Ou) = 64 g/mol; M^) = 56 g/mol;

M^uOD = 135 g/mol; M^a^ = 162,5 g/mol.

Според условието на задачата масата на сместа от меден(II) и железен(III) хлориди, т.е. a + b \u003d 4,60 g. Оттук 135x / 64 + 162,5 - (1,76 - x) / 56 = 4,60.

Следователно, x \u003d 0,63, тоест масата на медта е 0,63 g.

ПРИМЕР 14 Когато смес от калиев хидроксид и хидроген карбонат се третира с излишък от разтвор на солна киселина, се образува калиев хлорид с тегло 22,35 g и се отделя газ с обем 4,48 dm3 (н.о.). Изчислете състава (со, %) на първоначалната смес.

Решение на уравнението на реакцията

1) KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2t;

2) KOH + HCl = KCl + H2O;

M(KHCO3) = 100 g/mol; М(t) = 74,5 g/mol; M(WSH) = 56 g/mol.

Според условието на задачата обемът на газа (CO2) съгласно реакция (1) е 4,48 dm3 или 0,2 mol. Тогава от уравнението на реакцията (1) следва, че първоначалното количество в смес от калиев бикарбонат е 0,2 mol или 0,2-100 = 20 g и същото количество се образува 0,2 mol KCl или 0,2-74,5 = 14,9

Познавайки общата маса на KO, образувана в резултат на реакции (1) и (2), е възможно да се определи масата на KS1, образувана от реакция (2). Ще бъде 22,35 - 14,9 \u003d 7,45 g или 7,45 / 74,5 \u003d 0,1 mol. Образуването на 0,1 mol KS1 съгласно реакция (2) ще изисква същото количество KOH, тоест 0,1 mol или 0,1 -56 = 5,60 g. Следователно съдържанието на изходните компоненти в сместа ще бъде:

5,6-100 / 25,6 = 21,9% KOH и 20,0-100 / 25,6 = 78,1% KHCO3.

ПРИМЕР 15 При калциниране на бариев йодид с тегло 4,27 g остава утайка с тегло 3,91 g. Определете масовата част на бариевия йодид в разтвора, получен чрез разтваряне на този кристален хидрат с тегло 60 g във вода с обем 600 cm3.

Решение Уравнение на дехидратация на кристален хидрат

BaJ2 - xH2O = BaJ2 + x^Ot . Моларната маса на BaJ2 е 391 g/mol, а моларната маса на кристалния хидрат BaJ2 - xH2O - (391 + 18x) g/mol. Нека направим пропорция:

(391 + 18x) g кристален хидрат - 391 g безводна сол

4,27 g кристален хидрат - 3,91 g безводна сол

откриваме, че x = 2. По този начин формулата на BaJ2 кристален хидрат е 2H2O. Моларната му маса е 427 g/mol. Кристален хидрат с тегло 60 g съдържа 60-391/427 = 54,9 g безводна сол. Нека изчислим масовата част на бариев йодид в разтвор, получен чрез разтваряне на BaJ2 - 2H2O с тегло 60 g във вода с обем 600 cm3:

ro(BaJ2) = m(BaJ2) / = 54,9 / (600 + 60) = 0,083.

ПРИМЕР 16 Когато метал (11) с маса 2,18 g се окисли с кислород, се получава метален оксид с маса 2,71 g. Какъв е този метал?

Разтвор Металният(11) оксид има EO състав и неговата моларна маса е равна на сумата от атомните маси на метала и кислорода. Нека атомната маса на метала е x g/mol, тогава моларната маса на металния оксид е (x + 16) g/mol. Имайки предвид условията на проблема, съставяме пропорцията:

x g метал - (x + 16) g метален оксид

2,18 g метал - 2,71 g метален оксид

откъдето x \u003d 65,8 г. Следователно металът е цинк.

Пример 17 Определете истинската формула на газообразно вещество, което съдържа флуор и кислород с масови фракции съответно 54,29% и 45,71%, ако относителната му плътност в азота е

Разтвор Тестваното вещество с тегло 100 g съдържа флуор и кислород с маси съответно 54,29 g и 45,71 g. Намерете броя на моловете на атомите:

54,29/19 = 2,86 мола флуор и 45,71/16 = 2,86 мола кислород.

По този начин броят на флуорните атоми в една молекула е равен на броя на кислородните атоми. Следователно най-простата формула на веществото е (OF)n. Тази формула съответства на моларна маса, равна на 35 g/mol. Откриваме истинската моларна маса на вещество въз основа на неговата азотна плътност: M = 28-2,5 = 70 g / mol. Нека напишем уравнението за моларната маса на съединението (OF)n: 16n + 19n = 70. Откъдето n = 2.

Следователно формулата на веществото е O2F2.

PRI mme R 18 Задайте формулата на минерал със състав в масови доли от проценти: силиций - 31,3; кислород - 53,6; смес от алуминий и берилий - 15.1.

Решение на уравнение за електронеутралност:

(+4) - 31,3 / 28 + (-2) - 53,6 / 6 + (+3) - x / 27 + (+2) - (15,1 - x) / 9 = 0 4,47 - 6,7 + 0,11x + 3,356 - 0,222x = 0 x = 10,14.

Следователно минералът съдържа алуминий - 10,14%; берилий - 4,96

Намерете броя на атомите на силиций, кислород, берилий и алуминий:

31,3/28: 53,6/16: 10,14/27: 4,96/9 = 1,118: 3,350: 0,375: 0,551.

За да изразим получените съотношения като цели числа, разделяме получените числа на по-малко число:

Следователно, минералната формула е Si6Al2Be3O18 или Al2O3-3BeO-6SiO2.

ПРИМЕР 19 Смес от водород и неизвестен газ с обем 10 dm3 (n.a.) има маса 7,82 g. Определете моларната маса на неизвестен газ, ако е известно, че за да се получи целия водород в сместа, металът цинк с тегло 11,68 g в реакцията му със сярна киселина.

Решение Реакционно уравнение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2t Броят на моловете водород е равен на броя на моловете цинк

n (H2) \u003d n (Zn) \u003d 11,68 / 65 = 0,18 mol.

Обемът (n.o.s.) и масата на водорода, съответно, са:

V (H2) = 0,18-22,4 = 4,03 dm3; m (H2) \u003d 0,18-2 \u003d 0,36 g. Намерете обема, масата и моларната маса на неизвестен газ: V (газ) = 10 - 4,03 = 5,97 dm3; m (газ) \u003d 7,82 - 0,36 \u003d 7,46 g; M (газ) \u003d 7,46-22,4 / 5,97 \u003d 28 g / mol.

PRI me R 20 При изгаряне на органична материя с тегло 7,2 g, чиято плътност на парите е равна на 36 за водород, се образуват въглероден окис (IV) и вода с маси съответно 22 g и 10,8 g. Определете формулата на изходния материал.

Решение Уравнението за изгаряне на органична материя с неизвестен състав:

CjyA, + O2 = xCO2 + y/2 H2O + zA

М(СО2) = 44 g/mol; M(H2O) = 18 g/mol.

Нека намерим масите на водорода и въглерода в веществото: m (H2) = n (H2) - M(H2) = m (H2O) - M(H2) / M(H2O) = 10,8-2 / 18 = 1,2 g ; m (C) \u003d n (C) - A (C) = m (CO2) - A (C) / M (CO2) = 22-12 / 44 = 6,0 g.

Тъй като общата маса на въглерода и водорода е равна на масата на изгореното вещество, въглеводородният състав СхНу е изгорен. Ние намираме истинското молекулно тегло на въглеводорода въз основа на неговата водородна плътност: M = 2-36 = 72 a.m.u.

За да установим формулата на въглеводорода, съставяме пропорция:

7,2 g CxHy - 22 g CO2

72 g CxHy - 44 g CO2.

Следователно, x = 5, тоест молекулата CxHy съдържа 5 въглеродни атома. Броят на водородните атоми е (72 - 12-5) / 1 = 12. Следователно формулата на органичната материя е C5H12.

61 При разлагането на метал(11) карбонат с маса 21,0 g се отделя СО2 с обем 5,6 dm3 (н.о.). Задайте формулата за сол.

62 Намерете формулите на съединенията със състав в масови доли от процент:

а) сяра - 40 и кислород - 60;

б) желязо - 70 и кислород - 30;

в) хром - 68,4 и кислород - 31,6;

г) калий - 44,9; сяра - 18,4 и кислород - 36,7;

д) водород - 13,05; кислород - 34,78 и въглерод - 52,17;

е) магнезий - 21,83; фосфор - 27,85 и кислород - 50,32.

63 Определете формулите на съединенията, които имат състав по маса

части от процента:

а) калий - 26,53; хром - 35,35 и кислород - 38,12;

б) цинк - 47,8 и хлор - 52,2;

в) сребро - 63,53; азот - 8,24 и кислород - 28,23;

г) въглерод - 93,7; водород - 6,3.

64 Определете най-простите формули на минерали, които имат състав в

масови доли от процента:

а) мед - 34,6; желязо - 30,4; сяра - 35,

За да се установи истинността на формулата в задачата, може да има допълнителна информация от различно естество. Най-често това е моларната маса на веществото (в явна или неявна форма) и/или описание на трансформациите, в които влиза.

Пример: 12

При изгарянето на 0,88 g от някакво органично съединение се образуват 0,896 l въглероден диоксид и 0,72 g вода. Плътността на парите на дадено съединение по отношение на водорода е 44. Каква е истинската формула на органичното съединение?

Първо, нека изясним от какви елементи се състои молекулата на изследваното вещество. Тъй като продуктите от горенето съдържат и , заключаваме, че изгореното вещество съдържа въглерод и водород. Да намерим техния номер.

От 12 g се образува 22,4 l

18 g се образува от 2 g

Разберете дали изследваното вещество съдържа кислород.

Добавете намерените маси на водород и въглерод
0,48 + 0,08 \u003d 0,56 g и е сравнимо с първоначалната маса на изгореното вещество \u003d 0,88 g. Тъй като , то веществото съдържа кислород

Нека намерим най-простата формула във формата

Най-простата формула.

Ще търсим истинската формула във формата .

Ние намираме истинската моларна маса, използвайки относителната плътност на органичното съединение по отношение на водорода. Относителната плътност на един газ (A) спрямо друг (B) се намира по формулата.

следователно, ,

където 2 е молната маса на водорода, g/mol;

Относителна плътност на органично съединение по отношение на водорода.

44 2 = 88 g/mol

n= 88/44=2, следователно, истинската формула на веществото е:

(C 2 H 4 O) 2 или C 4 H 8 O 2

Пример 13

Задача А. И. Жиров (9-3) IV етап на GOS по химия 2004 г.

Таблицата показва съставите на четири бинарни съединения с еднакъв качествен състав.

Състав Съединение
аз	93,10	6,90
II	87,08	12,92
III	83,49	16,51
IV	81,80	18,20

1. Определете качествения състав на съединенията (A, B).

2. Определете състава на съединения I–IV (формули).

1. Анализ на състоянието на проблема

Условието казва, че всички съединения се състоят от два еднакви елемента. Тъй като , може да се предположи, че следователно A най-вероятно е неметал, разположен във 2-ри период, или водород, следователно техните формули могат да бъдат представени като:

По този начин А непременно е неметал, а В може да бъде или метал, или неметал.

2. Намиране на коефициентите x, y, z, w

За да ги намерим, използваме закона за множеството съотношения: „Ако два елемента могат да образуват няколко съединения помежду си, тогава масовите доли на всеки от елементите в тези съединения, свързани с масовата част на другия, се третират като малки цели числа ”

Разделяме на най-голямото число 13,49, тъй като в реалните съединения количеството В не е същото, а се увеличава от първото съединение до четвъртото.

.

3. Определяне на атомната маса на елемент В

Ще определим елемент B чрез изброяване на възможни неметали A. Не са много от тях. Това са H, F с валентност 1 и O с валентност 2. Останалите неметали от втория период не могат да образуват повече от две съединения с един елемент.

Помислете за едновалентни неметали, за тях формулите на съединенията ще имат формата:

II V 0,5 A или VA 2

III B 3/8 A или B 3 A 8

IV B 1/3 A или BA 3.

Изчислете атомната маса на елемент B, като използвате данните за първото съединение.

Ако A - "N", тогава

A B = 13,49 A H = 13,49 1 = 13,49, тъй като

.

Няма такъв елемент.

Ако A е F, тогава

И B \u003d 13,49 19 \u003d 256,31 - няма такъв елемент.

Помислете за двувалентен неметал - кислород. За него формулите на съединенията ще приемат формата.

IV B 2 A 3, тъй като за двувалентен кислород съединенията ще имат формата B 2 A n, следва, че B 2 A n \u003d B 2 1 / n A.

Помислете за атомната маса на елемент B, въз основа на данните за съединението II

И B = 6,74 16 = 107,84 е Ag (сребро).

Отговор I Ag 2 O

Пример 14

Задача (9-1) A. I. Жиров 2004 IV етап на GOS по химия

Минералът моасанит е кръстен на френския химик Анри Моасан. Моасанитът е силно химически устойчив на повечето химикали и има висок коефициент на пречупване. В съвременните бижута изрязаните моасанитни вложки заменят диамантите. „... Но чрез сливане с каустични основи в сребърен тигел, прехвърлянето в разтвор се отстранява лесно...” (F. Tredwell, „Курс по аналитична химия”, том 1, стр. 319, Одеса, 1904 г. )

Порция от 1.000 g фино смлян моасанит се стопява в сребърен тигел със 7.0 g натриев хидроксид монохидрат. Получената стопилка се разтваря напълно в 50 ml вода. С внимателно добавяне на 30 ml 20% разтвор на солна киселина (плътност 1,1 g / cm 3) към получения разтвор се отделят 0,56 l (n.o.) газ, чиято плътност във въздуха е 1,52, и бяла утаена утайка . Утайката се отделя чрез филтруване, промива се с дестилирана вода и се калцинира при 900°С. Теглото му след калциниране е 1.500 g. Целият филтрат се изпарява до сухо, теглото на сухия остатък е 7.05 g.

1. определяне на състава на моасанита (формула).

2. Напишете уравнението на реакцията за превръщане на моасанит в разтворимо състояние (сливане с основи). Какви газообразни продукти могат да се отделят при тази реакция?

3. Защо според вас е по-удобно да се използва натриев хидроксид монохидрат за синтез?

4. Напишете уравненията за реакциите, които протичат при добавяне на киселина към анализирания разтвор.

5. Напишете реакционните уравнения за получаване на синтетичен аналог на моасанит в лабораторията.

1. Анализ на състоянието на проблема

Тъй като минералът моасанит не се разтваря при нормални условия нито в киселини, нито в основи и прехвърлянето му в разтвор е възможно само след сливане с алкали, може да се предположи, че се образува или само от неметали, или от амфотерен метал, който образува катион. Представете си химическата формула на минерала A x B y. Представяме схемата за анализ във формата

A x B y + NaOH H 2 O → PLAV + H 2 O → Разтвор без утайка

и отделяне на газ + HCl → газ утайка + разтвор калцинирана утайка + сух остатък

2. Изчислете моларната маса и количеството освободен газ.

D въздух = 1,52 M газ = 1,52 29 = 44,08 g / mol

.

Газовете с моларна маса 44 g/mol са CO 2, N 2 O, C 3 H 8, CH 3 COH. От тези газове CO 2 е най-подходящ, тъй като само CO 2 може да бъде изолиран от алкални стопилки чрез действието на HCl.

3. Определете веществото в излишък при реакцията на стопилката с разтвор на НС1.

3.1. Изчислете броя на моловете натриев хидроксид монохидрат

.

3.2. Изчислете броя на моловете добавена киселина

.

Да приемем, че сухият остатък се състои само от NaCl, тогава

,

както можете да видите = , от това следва, че целият сух остатък се състои само от NaCl, следователно елементите, които са образували минерала, преминават в CO 2 газ и седимент.

Когато минералът е слят с алкали, последният винаги се приема в излишък, в противен случай сплавта няма да се разтвори напълно във вода, така че елементите, които са образували минерала, преминават в аниони на натриеви соли. За образуването на 0,12 мола NaCl са достатъчни 0,12 мола HCl, следователно, HCl се приема в излишък, така че целият въглерод, съдържащ се в минерала, се освобождава като CO 2 .

4. определяне на качествения и количествения състав на минерала.

В минерала не може да има CO 3 2- анион, тъй като карбонатите се разтварят добре в киселини, така че ще изчислим по въглерод.

Да предположим, че има един въглероден атом в аниона на минерала, тогава 1 g от минерала съдържа 0,025 mol от съединението

.

както виждаме,< , что еще раз подтверждает, что минерал не относится к классу карбонатов. При такой маленькой молярной массе, анионом может быть только С 4- , тогда х·М А = 40–12 = 28. Если х = 1, тогда А – Si, если х = 2,
A - N. Азотът изчезва, тъй като няма CN 2 съединение, така че най-вероятно A е Si, а моасанитът има формулата SiC.

Нека проверим това предположение, като получим формулата за утайка

е SiO 2 .

Всъщност, според реакциите, SiO 2 се получава:

SiC + 4 NaOH H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O + 4H 2

H 2 O + Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 4 SiO 4

(n-2)H 2 O + H 4 SiO 4 → SiO 2 nH 2 O↓

SiO 2 nH 2 O SiO 2 + H 2 O

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

7 Стандартни многовариантни задачи

1 Определете моларната маса на металния еквивалент, ... грамове на който са изместени от киселина ... водород, събрани над вода при температура ... °Cи добавяне на ... (Налягане на наситени водни пари вижте приложението). Числовите данни за всички опции са дадени в табл. един.

2 Окисление на ... грама A (...) изразходван ... мл (л) кислород, измерен при нормални условия. Определете моларната маса на еквивалента на елемента (А), процентния състав на получения оксид, неговата формула и използвайте химични реакции, за да покажете киселинно-алкалния му характер. Числовите данни за всички опции са дадени в табл. 2.

3 Определете маса 1 м 3газова смес от посочения състав при следните условия. Числовите данни за всички опции са дадени в табл. 3.

5 Определете масите и обемите (за газообразни вещества) след завършване на реакцията (...) на вещество А с (...) на вещество В (...) Числовите данни за всички варианти са предложени в табл. 5.

6 Смес от (...) грама, състояща се от вещество А и В (...), се третира с излишък от солна киселина. В същото време бяха освободени (...) литри водород, измерени при n.c. Определете масовата част на всеки компонент от сместа. Числовите данни за всички опции са дадени в табл. 6.

7 При изгаряне (...) се получава (...) вода и (...) въглероден диоксид (н.к.). Намерете истинската формула на органично съединение, ако относителната плътност на неговите пари е (...). Числовите данни за всички опции са дадени в табл. 7.

маса 1

Числови данни за задача 1

Опция	Тегло на метала, гр	Обем на водорода, l	Температура, °C	налягане
	5,4000	7,70000	27,0	756,7 mmHg
	0,5840	0,21900	17,0	754,5 mmHg
	0,5000	0,18450	21,0	1,0 атм.
	0,1830	0,18270	20,0	767,5 mmHg
	1,1500	0,62300	20,0	751,5 mmHg
	0,0600	0,06050	14,0	752 mmHg
	2,7900	0,62300	20,0	751,5 mmHg
	11,1700	7,70000	27,0	756,5 mmHg
	0,6500	0,25400	29,0	1,0 атм.
	0,2700	0,38500	27,0	756,7 mmHg
	0,5870	0,25400	29,0	1,0 атм.
	0,1200	0,12100	14,0	0,99 атм.
	0,4600	0,24900	20,0	0,99 атм.
	0,2500	0,09225	21,0	1,0 атм.
	0,2046	0,27400	19,0	771,5 mmHg
	1,1100	0,40420	19,0	770 mmHg
	0,3470	0,18000	15,0	0,85 атм.
	0,0750	0,02850	22,0	745 mmHg
	0,0230	0,03230	19,5	763 mmHg
	0,1110	0,04042	19,0	1,01 атм.
	0,5400	0,77000	27,0	0,96 атм.
	0,2500	0,09225	21,0	760 mmHg
	0,2400	0,24200	14,0	753 mmHg
	1,0000	0,36900	21,0	760 mmHg
	0,6000	0,06050	14,0	0,9 атм.

таблица 2

Числови данни за задача 2

Опция	Маса на веществото A, g	Обем на кислорода
	1,24 фосфор	672 мл
	1,27 мед	0,224 л
	0,92 натрий	224 мл
	0,5 сяра	0,35 л
	1,92 молибден	672 мл
	15,6 калий	2,24 л
	2,43 магнезий	1,12 л
	2,24 желязо	672 мл
	2.0 въглерод	3,78 л
	0,41 фосфор	0,373 л
	3,95 селен	1,68 л
	9.2 литий	7,46 л
	0,8 калций	224 мл
	2,8 галий	0,672 л
	1,0 сяра	700 мл
	0,954 мед	0,168 л
	0,766 волфрам	140 мл
	2,28 Германия	0,7 л
	4,88 антимон	0,672 л
	0,6 арсен	0,224 л
	0,14 азот	112 мл
	2.08 хром	672 мл
	0,544 ниобий	0,224 л
	3,63 Германия	1,12 л
	0,724 тантал	112 мл

Таблица 3

Числови данни за задача 3

Опция	Газ	%	Газ	%	Газ	%	Т, °С	налягане
	Около 2		N 2		Ар			1 атм.
	Около 2		N 2		CO2			730 mm Hg
	ТАКА		CO2		N 2			100 kPa
	ТАКА		H2O		CO2			1,4 атм.
	ТАКА		O2		N 2			740 mm Hg
	C 2 H 4		CH 4		CO			700 mm Hg
	Cl 2		H2		HCl			800 mm Hg
	O2		Ар		N 2			110 kPa
	O2		H2		Ар			98 kPa
	O2		H2		Не		-20	1,1 атм.
	Cl2		N 2		H2			10 kPa
	N 2		CH 4		C 2 H 2			760 mm Hg
	F2		O2		-	-	-100	0,1 атм.
	Той		Ар		O2			780 mm Hg
	кр		N 2		Cl2			500 mm Hg
	H2		O2		-	-		90 kPa
	Br2		N 2		Ар			1 MPa
	CO		CO2		N 2			140 kPa
	CO		CO2		O2			0,8 атм.
	CH 4		CO		H2			0,9 атм.
	C 2 H 4		CH 4		C 2 H 6			745 mmHg
	H2		Той		O2			1,9 атм.
	CO		H2		H2O			1,0 атм.
	Cl2		TiCl 4		N 2			730 mm Hg
	CO		Fe(CO)5		-	-		100 атм.

Таблица 4

Числови данни за задача 4

Опция	Концентрирайте се	Вещество В	реакционен продукт
Минерал А	Тегло, гр	Вещество D	Обем, л
	Bi 2 S 3		O2	SO2	22,4
	PbS		O2	SO2	2,24
	Ag2S		O2	SO2	11,2
	FeS		O2	SO2	15,68
	FeS 2		O2	SO2	5,6
	NiS		O2	SO2	1,12
	Cu 2 S		O2	SO2	2,24
	ZnS		O2	SO2	44,8
	HgS		O2	SO2	33,6
	M&S 2		O2	SO2	3,36
	PTS 2		O2	SO2	1,792
	Fe2O3		° С	CO(Fe)	13,44
	Fe 3 O 4		° С	CO(Fe)	8,96
	FeO		° С	CO(Fe)	11,2
	Fe2O3		H2	H 2 O (Fe)	6,72
	° С		O2	CO2	33,6
	ZnO		° С	CO	22,4
	WS 2		O2	SO2	7,2
	MoS 2		O2	SO2	11,2
	GeS		O2	SO2	1,12
	VS 2		O2	SO2	5,6
	Cu2O		° С	CO	1,12
	Ag2O		° С	CO	2,24
	FeS 2		O2	SO2	17,92
	Cu 2 S		O2	SO2	1,586

Таблица 5

Числови данни за задача 5

Опция	Вещество А	Тегло, гр	Вещество В	Маса или обем	налягане	Температура, °C
	Fe		HCl	50 г 10%	740 мм
	Na2CO3		CaCl2	100 г 40%	-	-
	NaOH		H2SO4	50 гр	-	-
	CaCO3		HCl	100 г 5%	800 мм
	NaOH		CO2	14 л	1,2 атм
	NaCl		AgNO3		-	-
	FeCl3		NaOH	200 г 20%	-	-
	CuSO4		H 2 S	10 л	100 kPa
	Pb(NO 3) 2		H 2 S	20 л	1 MPa
	MgCO3		HNO3	100 г 60%	10 kPa
	KOH		HCl	300 г 20%	-	-
	KOH		HCl	10 л	730 мм
	BaCl2		H2SO4	500 г 25%	-	-
	BaCl2		AgNO3	600 гр	-	-
	FeCl3		AgNO3	1000 гр	-	-
	Ba(OH)2		HCl	5 л	1,0 атм
	LiOH		CO2	30 л	0,1 атм
	Cu(NO 3) 2		NaOH	1 кг 10%	-	-
	Al 2 (SO 4) 3		NH4OH	5 кг 10%	-	-
	CaCl2		Na2CO3	1 кг 20%	-	-
	Ba(OH)2		Na3PO4	5 кг 2%	-	-
	Hg(NO 3) 2		H 2 S	50 л	1,2 атм
	CdCl2		H 2 S	80 л	700 мм
	K2CO3	1 000	HCl	100 л	101 kPa
	Na2CO3		H2SO4	5 кг 30%	110 kPa

Таблица 6

Числови данни за задача 6

Опция	Маса на сместа, g	Вещество А	Вещество В	Обем на водорода, l
	8,5	на	К	3,235
	4,71	Ла(Ла + 3)	Ал	1,68
	7,27	Zn	ZnO	1,25
	8,0	Fe	mg	4,48
	12,0	Ал	Al2O3	3,73
	3,32	Ла(Ла + 3)	Ал	1,34
	4,445	mg	Ал	4,77
	4,5	Ti(Ti+3)	TiO2	0,46
	1,31	mg	Ал	1,3
	1,5	Cu	mg	0,56
	1,32	Zn	SiO2	0,44
	2,5	Zn	mg	1,4
	31,045	К	на	11,2
	18,659	Fe	Zn	6,72
	37,46	ок	Ал	24,64
	10,0	Fe	FeO	2,24
	14,262	Ли	Ал	19,040
	6,755	Ба	ок	2,688
	19,99	ок	CaCl2	10,060
	11,933	Zn	Ал	8,96
	6,484	sc	Fe	2,912
	176,442	Ба	К	33,6
	38,324	Cr(Cr+3)	Fe	17,92
	20,24	Cr(Cr+3)	Cr2O3	6,72
	252,5	Ба	BaO	22,4

Таблица 7 = 21

2,2 g орг. съедин. 1,8 мл 2,24 л = 2,75

8 Разширени задачи

Задачи на сместа

1 Смес от калциев карбид и калциев карбонат се обработва с излишък от солна киселина, което води до смес от газове с плътност на въздуха 1,27 и разтвор, при чието изпаряване се образува твърд остатък с маса 55,5 г. Определете масата на първоначалната смес и масовите дялове на веществата в нея.

2 Смес от калциев карбид и алуминиев карбид се третира с излишък от вода, което води до смес от газове с плътност на амоняка 1,0. След изпаряване на получения разтвор се получава утайка, при калциниране на която се образува твърд остатък с маса 66,8 г. Определете масата на изходната смес и масовите доли на веществата в нея.

3 При калциниране на смес с маса 41 г, състоящ се от натриев ацетат и излишък от натриев хидроксид, се отделя газ, който реагира с хлор при осветяване. В резултат на последната реакция 11.95 гтрихлорометан (хлороформ). Добивът на хлороформ е 40 % от теоретичното. Намерете масовите доли на веществата в първоначалната смес.

4 При калциниране на смес от железни (II) нитрати и живак се образува газова смес, която от 10 %

5 При калциниране на смес от железни (II) и железни (III) нитрати се образува газова смес, която чрез 9 % по-тежък от аргон. Колко пъти е намаляла масата на твърдата смес след калциниране?

6 За разтваряне 1.26 гизползвана магнезиева алуминиева сплав 35 млразтвор на сярна киселина (масова фракция 19.6 % , плътност 1.14). Излишната киселина реагира с 28.6 млразтвор на калиев бикарбонат с концентрация 1,4 mol/l. Изчислете масовите доли на металите в сплавта и обема на газа (при N.C.), освободен по време на разтварянето на сплавта.

7 Проба от сребърно-медна стопилка, тегло 3,54 г, плътност, разтворена в 23.9 млразтвор на азотна киселина (масова част на киселината 31,5 % , плътност на разтвора 1.17). Отне 14.3 млразтвор на бариев хидроксид с концентрация 1,4 mol/l. Изчислете масовите доли на металите в сплавта и обема на газа (при N.C.), освободен по време на разтварянето на сплавта.

8 Смес от железни и цинкови стърготини с тегло 2,51 г, обработено 30.7 млразтвор на сярна киселина (масова част на киселината 19.6 % , плътност на разтвора 1.14). Отне 25 млразтвор на калиев бикарбонат с концентрация 2,4 mol/l. Изчислете масовите доли на металите в първоначалната смес и обема на газа (при N.C.), освободен при разтварянето на металите.

9 Смес от бариев сулфат и въглерод, с тегло 30 г, калциниран без достъп на кислород при температура 1200 °C. Полученият след калциниране продукт се третира с излишък от солна киселина. Масата на неразтворената утайка е 1,9 г. Запишете уравненията на съответните реакции и определете масовите доли на веществата в първоначалната смес.

10 Изчислете масовите доли на компонентите на смес, състояща се от амониев хидрогенкарбонат, калциев карбонат и амониев хидроген фосфат, ако е известно, че от 62.2 гтази смес получи 17,6 гвъглероден оксид (IV) и 10.2 ггазообразен амоняк.