Количество и неговото измерение	Съотношение
Атомна маса на елемент X (относителна)
Елемент порядък	Z = н(д –) = н(Р +)
Масова част на елемента Е във веществото X, във доли от единица, в %)
Количеството вещество X, mol
Количеството газово вещество, mol	V м= 22,4 L / mol (n.u.) Добре. - Р= 101 325 Pa, т= 273 К
Моларна маса на веществото X, g / mol, kg / mol
Маса на веществото X, g, kg	м(X) = н(X)  М(Х)
Моларен обем газ, l / mol, m 3 / mol	V м= 22,4 l/mol при стандартни условия
Обем на газа, m 3	V = V м × н
Добив на продукта
Плътност на веществото X, g / l, g / ml, kg / m 3
Плътност на газообразното вещество X по отношение на водород
Плътност на газообразното вещество X във въздуха	М(въздух) = 29 g/mol
Единен закон за газа
Уравнение на Менделеев-Клапейрон	PV = nRT, Р= 8,314 J / mol × K
Обемна част на газообразно вещество в смес от газове, във фракции от единица или в%
Моларна маса на газова смес
Моларна фракция на веществото (X) в сместа
Топлинно количество, J, kJ	В = н(X)  В(Х)
Топлинен ефект на реакцията	Q = -Х
Топлина на образуване на вещество X, J / mol, kJ / mol
Скорост на химичната реакция (mol / lsec)
Закон за масовите действия (за проста реакция)	а A + v B = С C + дд u = к С а(А)  С v(Б)
Правилото на Вант Хоф
Разтворимост на веществото (X) (g / 100 g разтворител)
Масова част на веществото X в сместа A + X, във фракции от единица, в%
Тегло на разтвора, g, kg	м(rr) = м(X) + м(H 2 O) м(rr) = V(rr)   (rr)
Масова част на разтвореното вещество в разтвор, във фракции от единица, в%
Плътност на разтвора
Обем на разтвора, cm 3, l, m 3
Моларна концентрация, mol / l
Степента на дисоциация на електролита (X), във фракции от единица или%
Йонен продукт на водата	К(H2O) =
Водороден експонент	pH = –lg

Основен:

Кузнецова Н.Е. и т.н... Химия. 8 клетки-10 клетки .. - М .: Вентана-Граф, 2005-2007.

Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.Химия.11 клас в 2 части, 2005-2007г.

Егоров A.S.Химия. Нов учебник за подготовка за университет. Ростов n / a: Phoenix, 2004. - 640 с.

Егоров A.S. Химия: модерен курс за подготовка за изпита. Ростов n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 с.

Егоров A.S.Ръководство за самообучение за решаване на химически проблеми. - Ростов на Дон: Феникс, 2000.- 352 с.

Химия / урок-учебник за студенти. Ростов-н / Д, Феникс, 2005– 536 стр.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г.... Задачи по химия за студенти. М .: Висше училище. 2007. – 302с.

Допълнителен:

Врублевски A.I... Образователни и учебни материали за подготовка за централизирано тестване по химия / A.I. Врублевски – Мн.: LLC „Unipress“, 2004.– 368 с.

Врублевски A.I... 1000 задачи по химия с вериги от трансформации и контролни тестове за ученици и кандидати - Минск: ООО "Унипрес", 2003. - 400 с.

Егоров A.S... Всички видове изчислителни задачи по химия за подготовка за изпит –Ростов н/д: Феникс, 2003. – 320с.

Егоров А.С., Аминова Г.Х... Примерни задачи и упражнения за подготовка за изпита по химия. - Ростов n / a: Phoenix, 2005.- 448 с.

Единен държавен изпит 2007 г. Химия. Учебни и учебни материали за подготовка на студенти / ФИПИ - М .: Интелект-Център, 2007. - 272 с.

Единен държавен изпит-2011. Химия. Комплект за обучение, изд. А.А. Каверина. - М .: Народно образование, 2011.

Единствените реални възможности за задачи за подготовка за единния държавен изпит. Единен държавен изпит 2007г. Химия / В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрелников. М .: Федерален център за тестване, 2007. – 151с.

Каверина А.А.... Оптималната банка от задачи за подготовка на ученици. Единен държавен изпит 2012 г. Химия. Учебник./ А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина. - М.: Интелект-Център, 2012. - 256 с.

Литвинова Т.Н., Вискубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева М.В.... Тестови задачи в допълнение към тестове за студенти от 10-месечни задочни подготвителни курсове (насоки). Краснодар, 2004 .-- С. 18 - 70.

Литвинова Т.Н... Химия. Единен държавен изпит-2011. Практически тестове. Ростов n/a: Феникс, 2011.- 349 с.

Литвинова Т.Н... Химия. Тестове за изпита. Ростов н/Д .: Феникс, 2012 .-- 284 с.

Литвинова Т.Н... Химия. Закони, свойства на елементите и техните съединения. Ростов н/Д .: Феникс, 2012 .-- 156 с.

Литвинова T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V., Ажипа Л.Т., Вискубова Н.К.Химия в задачи за кандидатстващи в университети - Москва: Издателство Оникс: Издателство Мир и Образование, 2009. - 832 с.

Учебно-методически комплекс по химия за ученици от паралелки по биомедицина, изд. Т. Н. Литвинова. - Краснодар .: KSMU, - 2008.

Химия. Единен държавен изпит – 2008г. Входни тестове, учебно помагало / изд. В.Н. Доронкин. - Ростов n / a: Легион, 2008. - 271 с.

Списък на сайтове за химия:

1. Алхимик. http:// www. алхимик. ru

2. Химия за всеки. Електронен справочник за пълен курс по химия.

http:// www. информика. ru/ текст/ база данни/ химия/ СТАРТ. html

3. Училищна химия – справочник. http:// www. училищна химия. от. ru

4. Учител по химия. http: // www. chemistry.nm.ru

Интернет ресурси

Алхимик. http:// www. алхимик. ru

Химия за всеки. Електронен справочник за пълен курс по химия.

http:// www. информика. ru/ текст/ база данни/ химия/ СТАРТ. html

Училищна химия - справочник. http:// www. училищна химия. от. ru

http://www.classchem.narod.ru

Учител по химия. http: // www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- образователни ресурси на Интернет по химия

http://schoolchemistry.by.ru/- училищна химия. На този сайт има възможност за преминаване на онлайн тестове по различни теми, както и демо версии на Единния държавен изпит

Химия и живот – XXI век: Научно-популярно списание. http:// www. hij. ru

Колекция от основни формули за училищния курс по химия

Колекция от основни формули за училищния курс по химия

Г. П. Логинова

Елена Савинкина

Е. В. Савинкина Г. П. Логинова

Колекция от основни формули по химия

Джобно ръководство за ученици

обща химия

Най-важните химически понятия и закони

Химичен елементТова е определен вид атоми със същия ядрен заряд.

Относителна атомна маса(A r) показва колко пъти масата на атом от даден химичен елемент е по-голяма - масата на атом въглерод-12 (12 C).

Химическо вещество- набор от всякакви химически частици.

Химически частици

Единица за формула- условна частица, чийто състав съответства на дадената химична формула, например:

Ar - вещество аргон (състои се от атоми на Ar),

H 2 O - вещество вода (състои се от молекули H 2 O),

KNO 3 - вещество калиев нитрат (състои се от K + катиони и NO 3 ¯ аниони).

Връзки между физическите величини

Атомна маса (относителна) на елемент B, A r (B):

Където *Т(атом B) е масата на атом от елемент B;

* t и- единица за атомна маса;

* t и = 1/12 т(атом 12 С) = 1,6610 24 g.

Количеството вещество B, n (B), mol:

Където N (B)- броят на частиците B;

Н А- константа на Авогадро (N A = 6,0210 23 mol -1).

Моларна маса на материята B, M (B), g / mol:

Където t (B)- маса В.

Моларен обем газ V, V M, l / mol:

Където V M = 22,4 l/mol (следствие от закона на Авогадро), при нормални условия (н.о. - атмосферно налягане p = 101 325 Pa (1 atm); термодинамична температура T = 273,15 К или температура по Целзий t = 0°C).

Б водород, D(газ B до H 2):

* Плътност на газообразното вещество V по въздух, Д(газ B по въздух): Масова част на елементЕ по същество B, w (E):

Където x е броят на атомите E във формулата на веществото B

Структурата на атома и периодичният закон на D.I. Менделеев

Масово число (A) - общият брой протони и неутрони в атомно ядро:

A = N (p 0) + N (p +).

Атомно ядрен заряд (Z)е равен на броя на протоните в ядрото и броя на електроните в атома:

Z = N (p +) = N (e¯).

Изотопи- атоми на един елемент, различаващи се по броя на неутроните в ядрото, например: калий-39: 39 K (19 p +, 20n 0, 19д¯); калий-40: 40 К (19 p +, 21n 0, 19f¯).

* Енергийни нива и поднива

* Атомна орбитала(AO) характеризира областта на пространството, в която вероятността за присъствие на електрон с определена енергия е най-голяма.

* Форми на s- и p-орбитали

Периодичен закон и периодична система на Д.И. Менделеев

Свойствата на елементите и техните съединения периодично се повтарят с увеличаване на поредния номер, който е равен на заряда на ядрото на атома на елемента.

Номер на периодасъответства на броя на енергийните нива, изпълнени с електрони,и обозначава последно енергийно ниво(EH).

Група номер Апоказва и и т.н.

Група номер Бпоказва брой валентни електрони nsи (n - 1) d.

S-елементна секция- енергийното подниво (EPU) е изпълнено с електрони ns-EPU- IA– и IIA-групи, H и Not.

Разрез на p-елементи- изпълнен с електрони np-EPU- IIIA-VIIIA групи.

Секция с D-елемент- изпълнен с електрони (П- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-група.

Секция F-елемент- изпълнен с електрони (П-2) f-EPU - лантаноиди и актиниди.

Промени в състава и свойствата на водородните съединения на елементите от 3-ия период на Периодичната система

Нелетлив, разградим от вода: NaH, MgH 2, AlH 3.

Летливи вещества: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Промени в състава и свойствата на висшите оксиди и хидроксиди на елементи от 3-ти период на периодичната система

Основен: Na2O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

амфотерни: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

киселинно: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

Химическа връзка

Електроотрицателност(χ) е величина, характеризираща способността на атом в молекула да придобива отрицателен заряд.

Механизми на образуване на ковалентна връзка

Механизъм за обмен- припокриване на две орбитали на съседни атоми, всяка от които има един електрон.

Донорно-акцепторен механизъм- припокриване на свободната орбитала на един атом с орбитала на друг атом, който има двойка електрони.

Припокриване на орбитали по време на образуване на връзка

* Тип на хибридизация - геометричната форма на частицата - ъгълът между връзките

Хибридизация на централните атомни орбитали- подравняване на тяхната енергия и форма.

sp- линеен - 180°

sp 2- триъгълна - 120°

sp 3- тетраедър - 109,5 °

sp 3 d- тригонално-бипирамидален - 90°; 120°

sp 3 d 2- октаедър - 90 °

Смеси и разтвори

Решение- хомогенна система, състояща се от две или повече вещества, чието съдържание може да се променя в определени граници.

Решение:разтворител (например вода) + разтворено вещество.

Истински решениясъдържат частици с размер по-малък от 1 нанометър.

Колоидни разтворисъдържат частици с размери 1-100 нанометра.

Механични смеси(суспензии) съдържат частици, по-големи от 100 нанометра.

Окачване=> твърдо + течно

Емулсия=> течност + течност

Пяна, мъгла=> газ + течност

Нехомогенните смеси се разделятутаяване и филтриране.

Разделят се хомогенни смесиизпаряване, дестилация, хроматография.

Наситен разтворе или може да бъде в равновесие с разтвореното вещество (ако разтвореното вещество е твърдо, тогава излишъкът му е в утайката).

Разтворимост- съдържанието на разтвореното вещество в наситен разтвор при дадена температура.

Ненаситен разтвор по-малко,

Пренаситен разтворсъдържа разтворено вещество Повече ▼,отколкото неговата разтворимост при дадена температура.

Връзки между физикохимичните количества в разтвора

Масова част на разтвореното вещество V, w (В);част от единица или%:

Където t (B)- маса В,

t (p)- масата на разтвора.

Тегло на разтвора, m (p), g:

m (p) = m (B) + m (H 2 O) = V (p) ρ (p),

където F (p) е обемът на разтвора;

ρ (p) е плътността на разтвора.

Обем на разтвора, V (p),л:

Моларна концентрация, s (B), mol/l:

Където n (B) е количеството на веществото B;

M (B) е моларната маса на веществото B.

Промяна в състава на разтвора

Разреждане на разтвора с вода:

> t "(B)= t (В);

> масата на разтвора се увеличава с масата на добавената вода: m"(p) = m (p) + m (H2O).

Изпаряване на водата от разтвора:

> масата на разтвореното вещество не се променя: t "(B) = t (B).

> масата на разтвора се намалява с масата на изпарената вода: m "(p) = m (p) - m (H 2 O).

Източване на две решения:масите на разтворите, както и масите на разтвореното вещество, се сумират:

t "(B) = t (B) + t" (B);

t "(p) = t (p) + t" (p).

Кристална капка:масата на разтвореното вещество и масата на разтвора се намаляват с масата на утаените кристали:

m "(B) = m (B) - m (утайка); m" (p) = m (p) - m (утайка).

Масата на водата не се променя.

Топлинен ефект на химическа реакция

* Енталпия на образуване на материята ΔH° (B), kJ / mol, е енталпията на реакцията на образуване на 1 mol вещество от прости вещества в техните стандартни състояния, тоест при постоянно налягане (1 atm за всеки газ в системата или при общо налягане от 1 атм при отсъствие на газообразни участници в реакцията) и постоянна температура (обикновено 298 K , или 25°C).

* Топлинен ефект на химическа реакция (закон на Хес)

Q = ΣQ(продукти) - ΣQ(реактиви).

ΔН ° = ΣΔН °(продукти) - Σ ΔН °(реактиви).

За реакция aA + bB + ... = dD + eE + ...

ΔН ° = (dΔH ° (D) + eΔH ° (E) + ...) - (aΔH ° (A) + ЬΔH ° (B) + ...),

където а, б, г, д- стехиометрични количества вещества, съответстващи на коефициентите в уравнението на реакцията.

Скорост на химичната реакция

Ако през времето τ в обема Vколичеството реагент или продукт, променено с Δ н,бърза реакция:

За мономолекулна реакция A →...:

v = kс).

За бимолекулярната реакция A + B →...:

v = k s (A) c (B).

За тримолекулната реакция A + B + C →...:

v = k s (A) c (B) c (C).

Промяна на скоростта на химическа реакция

Скоростна реакция нараства:

1) химически активенреагенти;

2) възходаконцентрация на реагенти;

3) нараства

4) възходатемпература;

5) катализатори.Скоростна реакция намалете:

1) химически неактивенреагенти;

2) понижаванеконцентрация на реагенти;

3) намаляватповърхности на твърди и течни реагенти;

4) понижаванетемпература;

5) инхибитори.

* Температурен коефициент на скорост(γ) е равно на числото, което показва колко пъти се увеличава скоростта на реакцията, когато температурата се повиши с десет градуса:

Химическо равновесие

* Закон за масовото действие за химическо равновесие:в състояние на равновесие, съотношението на продукта на моларните концентрации на продуктите в степени, равни на

Техните стехиометрични коефициенти, към произведението на моларните концентрации на реагентите в мощности, равни на техните стехиометрични коефициенти, при постоянна температура е постоянна стойност (константа на равновесието на концентрацията).

В състояние на химическо равновесие за обратима реакция:

aA + bB +… ↔ dD + fF +…

K c = [D] d [F] f ... / [A] a [B] b ...

* Изместване на химичното равновесие към образуването на продукти

1) Увеличаване на концентрацията на реагентите;

2) намаляване на концентрацията на продуктите;

3) повишаване на температурата (за ендотермична реакция);

4) понижаване на температурата (за екзотермична реакция);

5) повишаване на налягането (за реакция, протичаща с намаляване на обема);

6) намаляване на налягането (за реакция, протичаща с увеличаване на обема).

Обменни реакции в разтвор

Електролитна дисоциация- процесът на образуване на йони (катиони и аниони) при разтваряне на някои вещества във вода.

киселиниобразуван водородни катионии киселинни аниони,Например:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

С електролитна дисоциация основанияобразуван метални катионии хидроксидни йони, например:

NaOH = Na + + OH¯

С електролитна дисоциация солисе образуват (средни, двойни, смесени). метални катионии киселинни аниони, например:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

С електролитна дисоциация киселинни солиобразуван метални катионии киселинни хидроаниони, например:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Някои силни киселини

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Някои силни основи

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2

Степен на дисоциация α- съотношението на броя на дисоциираните частици към броя на изходните частици.

При постоянен обем:

Класификация на веществата според степента на дисоциация

Правилото на Бертоле

Обменните реакции в разтвора са необратими, ако резултатът е утайка, газ, слаб електролит.

Примери за уравнения на молекулярни и йонни реакции

1. Молекулно уравнение: CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

„Пълното“ йонно уравнение: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

"Кратко" йонно уравнение: Сu 2+ + 2OH¯ = Cu (OH) 2 ↓

2. Молекулно уравнение: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"Пълно" йонно уравнение: FeS + 2Н + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

"Кратко" йонно уравнение: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Молекулно уравнение: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"Пълното" йонно уравнение: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Кратко" йонно уравнение: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

* Индикатор за водород

(рН) рН = - lg = 14 + lg

* PH диапазон за разредени водни разтвори

pH 7 (неутрална среда)

Примери за обменни реакции

Реакция на неутрализация- обменна реакция, която протича при взаимодействието на киселина и основа.

1. Алкал + силна киселина: Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ва 2+ + 2OH¯ + 2Н + + 2Сl¯ = Ва 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Н + + ОН¯ = ​​Н 2 O

2. Слабо разтворима основа + силна киселина: Cu (OH) 2 (t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Сu (ОН) 2 + 2Н + + 2Сl¯ = Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O

*Хидролиза- обменна реакция между вещество и вода без промяна на степените на окисление на атомите.

1. Необратима хидролиза на бинарни съединения:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Обратима хидролиза на соли:

А) Образува се сол силен основен катион и силен киселинен анион:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Сl¯ + Н 2 O ≠

Без хидролиза; неутрална среда, pH = 7.

Б) Образува се сол силен основен катион и слаб кисел анион:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Анионна хидролиза; алкална среда, pH> 7.

В) Образува се сол катион на слаба или слабо разтворима основа и анион на силна киселина:

Край на уводния фрагмент.

Текстът е предоставен от Liters LLC.

Можете безопасно да платите за книгата с банкова карта Visa, MasterCard, Maestro, от сметка на мобилен телефон, от платежен терминал, в салон на MTS или Svyaznoy, чрез PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, бонус карти или по друг удобен за вас начин.

Съвременните символи на химичните елементи са въведени в науката през 1813 г. от Й. Берцелиус. По негово предложение елементите се обозначават с началните букви на латинските им имена. Например кислородът (Oxygenium) се обозначава с буквата O, сярата (Sulfur) с буквата S, водородът (Hydrogenium) с буквата H. В случаите, когато имената на елементите започват с една и съща буква, едно от следните се добавя към първата буква. И така, въглеродът (Carboneum) има символа С, калций (Калций) - Ca, мед (Cuprum) - Cu.

Химическите символи не са само съкратени имена на елементи: те също така изразяват определени количества (или маси), т.е. всеки символ означава или един атом на елемент, или един мол от неговите атоми, или масата на елемент, равна на (или пропорционална) на моларната маса на този елемент. Например, C означава или един въглероден атом, или един мол въглеродни атоми, или 12 масови единици (обикновено 12 g) въглерод.

Химически формули

Формулите на веществата също показват не само състава на веществото, но и неговото количество и маса. Всяка формула представлява или една молекула от вещество, или един мол от вещество, или масата на веществото, равна на (или пропорционална) на неговата моларна маса. Например, H 2 O означава или една водна молекула, или един мол вода, или 18 масови единици (обикновено (18 g) вода).

Простите вещества също се означават с формули, показващи от колко атома се състои една молекула на просто вещество: например формулата за водород е H2. Ако атомният състав на молекула на просто вещество не е известен точно или веществото се състои от молекули, съдържащи различен брой атоми, а също и ако има не молекулна, а атомна или метална структура, простото вещество се означава с символът на елемента. Например, простото вещество фосфор се обозначава с формула P, тъй като, в зависимост от условията, фосфорът може да се състои от молекули с различен брой атоми или да има полимерна структура.

Химически формули за решаване на проблеми

Формулата на веществото се установява въз основа на резултатите от анализа. Например, според анализа, глюкозата съдържа 40 тегл.% въглерод, 6,72 тегл.% водород и 53,28 тегл.% кислород. Следователно масите на въглерод, водород и кислород са свързани помежду си като 40: 6,72: 53,28. Нека обозначим търсената формула за глюкоза C x H y O z, където x, y и z са броят на въглеродните, водородните и кислородните атоми в молекулата. Атомните маси на тези елементи са съответно равни на 12,01; 1.01 и 16.00 часа Следователно, глюкозната молекула съдържа 12,01 x amu. въглерод, 1.01u a.m.u. водород и 16.00zа.u.m. кислород. Съотношението на тези маси е 12.01x: 1.01y: 16.00z. Но ние вече открихме тази връзка въз основа на данните от анализа на глюкозата. следователно:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40: 6.72: 53.28.

Според свойствата на пропорцията:

x: y: z = 40 / 12.01: 6.72 / 1.01: 53.28 / 16.00

или x: y: z = 3,33: 6,65: 3,33 = 1: 2: 1.

Следователно, в молекулата на глюкозата има два водородни атома и един кислороден атом на въглероден атом. Това условие се удовлетворява от формулите CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 и т.н. Първата от тези формули - CH 2 O - се нарича най-простата или емпирична формула; има молекулно тегло 30,02. За да разберете истинската или молекулярната формула, трябва да знаете молекулното тегло на дадено вещество. При нагряване глюкозата се разрушава, без да се превръща в газ. Но нейното молекулно тегло може да се определи по други методи: то е равно на 180. От сравнението на това молекулно тегло с молекулното тегло, съответстващо на най-простата формула, става ясно, че глюкозата съответства на формулата C 6 H 12 O 6.

По този начин химичната формула е изображение на състава на вещество, използващо символи на химични елементи, числови индекси и някои други знаци. Разграничават се следните видове формули:

— най-простият , което се получава емпирично чрез определяне на съотношението на химичните елементи в една молекула и използване на стойностите на техните относителни атомни маси (виж примера по-горе);

— молекулярно , което може да се получи, знаейки най-простата формула на веществото и неговото молекулно тегло (виж примера по-горе);

— рационално показване на групи от атоми, характерни за класовете химични елементи (R-OH - алкохоли, R - COOH - карбоксилни киселини, R - NH 2 - първични амини и др.);

— структурен (графичен) , показващ взаимното подреждане на атомите в молекула (то може да бъде двуизмерно (в равнина) или триизмерно (в пространството));

— електронни, който показва разпределението на електроните по орбитали (написано само за химични елементи, а не за молекули).

Нека разгледаме по-отблизо примера с молекула на етилов алкохол:

1. най-простата формула за етанол е C2H6O;
2. молекулната формула на етанола е C2H6O;
3. рационална формула на етанол - C 2 H 5 OH;

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	При пълното изгаряне на кислород-съдържащо органично вещество с тегло 13,8 g се получават 26,4 g въглероден диоксид и 16,2 g вода. Намерете молекулната формула на веществото, ако относителната плътност на неговите пари за водород е 23.
Решение	Нека начертаем диаграма на реакцията на горене на органично съединение, обозначавайки броя на въглеродните, водородните и кислородните атоми съответно с "x", "y" и "z": C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. Нека определим масите на елементите, които изграждат това вещество. Стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на D.I. Менделеев, закръглете до цели числа: Ar (C) = 12 amu, Ar (H) = 1 amu, Ar (O) = 16 amu. m (C) = n (C) x M (C) = n (CO 2) x M (C) = x M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = × M (H); Нека изчислим моларните маси на въглероден диоксид и вода. Както знаете, моларната маса на една молекула е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които съставляват молекулата (M = Mr): M (CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol; M (H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. m (C) = x 12 = 7,2 g; m (H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g. m (O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g. Нека дефинираме химичната формула на съединението: x: y: z = m (C) / Ar (C): m (H) / Ar (H): m (O) / Ar (O); x: y: z = 7,2 / 12: 1,8 / 1: 4,8 / 16; x: y: z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1. Следователно най-простата формула на съединението е C 2 H 6 O и моларната маса е 46 g / mol. Стойността на молната маса на органичната материя може да се определи с помощта на нейната водородна плътност: M вещество = M (H 2) × D (H 2); M вещество = 2 × 23 = 46 g / mol. M вещество / M (C 2 H 6 O) = 46/46 = 1. Така че формулата на органичното съединение ще има формата C2H6O.
Отговор	C2H6O

ПРИМЕР 2

Упражнение	Масовата част на фосфора в един от неговите оксиди е 56,4%. Плътността на парите на оксида във въздуха е 7,59. Установете молекулната формула на оксида.
Решение	Масовата част на елемента X в молекула от състав HX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека изчислим масовата част на кислорода в съединението: ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Нека обозначим броя на моловете елементи, които съставляват съединението, с "x" (фосфор), "y" (кислород). Тогава моларното съотношение ще изглежда така (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, ще бъдат закръглени до цели числа): x: y = ω (P) / Ar (P): ω (O) / Ar (O); х: у = 56,4 / 31: 43,6 / 16; x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3. Това означава, че най-простата формула за съединението на фосфора с кислорода ще има формата P 2 O 3 и моларна маса от 94 g / mol. Стойността на моларната маса на органичната материя може да се определи чрез нейната плътност във въздуха: M вещество = M въздух × D въздух; М вещество = 29 × 7,59 = 220 g / mol. За да намерим истинската формула на органично съединение, намираме съотношението на получените моларни маси: M вещество / M (P 2 O 3) = 220/94 = 2. Това означава, че индексите на фосфорните и кислородните атоми трябва да бъдат 2 пъти по-високи, т.е. формулата на веществото ще има формата P 4 O 6.
Отговор	P 4 O 6

Проверете информацията. Необходимо е да се провери верността на фактите и точността на информацията, представена в тази статия. На страницата за обсъждане има дискусия на тема: Съмнения относно терминологията. Химическа формула ... Уикипедия

Химическата формула е отражение на информация за състава и структурата на веществата, използвайки химически символи, числа и разделителни скоби. В момента се разграничават следните видове химични формули: Най-простата формула. Може да се получи от опитен ... ... Уикипедия

Химическата формула е отражение на информация за състава и структурата на веществата, използвайки химически символи, числа и разделителни скоби. В момента се разграничават следните видове химични формули: Най-простата формула. Може да се получи от опитен ... ... Уикипедия

Химическата формула е отражение на информация за състава и структурата на веществата, използвайки химически символи, числа и разделителни скоби. В момента се разграничават следните видове химични формули: Най-простата формула. Може да се получи от опитен ... ... Уикипедия

Химическата формула е отражение на информация за състава и структурата на веществата, използвайки химически символи, числа и разделителни скоби. В момента се разграничават следните видове химични формули: Най-простата формула. Може да се получи от опитен ... ... Уикипедия

Основна статия: Неорганични съединения Списък на неорганичните съединения по елементи информационен списък на неорганичните съединения, представени по азбучен ред (по формулата) за всяко вещество, водородни киселини на елементите (ако те ... ... Wikipedia

Тази статия или раздел се нуждае от ревизия. Моля, подобрете статията според правилата за писане на статии... Wikipedia

Химичното уравнение (уравнение на химическа реакция) е условно обозначение на химична реакция, използващо химични формули, числови коефициенти и математически символи. Уравнението на химичната реакция дава качествена и количествена ... ... Wikipedia

Химическият софтуер са компютърни програми, използвани в областта на химията. Съдържание 1 Редактори по химия 2 Платформи 3 Литература ... Wikipedia

Книги

• Японско-английски-руски речник за монтаж на промишлено оборудване. Около 8000 термина, Popova I.S.. Речникът е предназначен за широк кръг потребители и предимно за преводачи и технически специалисти, участващи в доставката и внедряването на промишлено оборудване от Япония или ...
• Кратък речник на биохимичните термини, Кунижев С.М.

>> Химически формули

Химически формули

Материалът в параграфа ще ви помогне:

> разберете каква е химичната формула;
> четете формулите на вещества, атоми, молекули, йони;
> използвайте правилно термина "формула";
> съставят химични формули на йонните съединения;
> характеризира състава на вещество, молекула, йон чрез химична формула.

Химична формула.

Всеки го има веществаима име. По името обаче е невъзможно да се определи от какви частици се състои веществото, колко и какви атоми се съдържат в неговите молекули, йони, какви заряди имат йоните. Отговори на такива въпроси дава специален запис - химическа формула.

Химическата формула е обозначаването на атом, молекула, йон или вещество с помощта на символи химични елементии индекси.

Химическата формула на атома е символът на съответния елемент. Например, алуминиевият атом се обозначава със символа Al, силициевият атом със символа Si. Простите вещества имат такива формули - метален алуминий, неметал с атомна структура силиций.

Химична формуламолекула на просто вещество съдържа символа на съответния елемент и индекс - малко число, изписано отдолу и вдясно. Индексът показва броя на атомите в една молекула.

Кислородната молекула се състои от два кислородни атома. Химичната му формула е O 2. Тази формула се чете, като първо се произнася символът на елемента, след това индексът: "o-two". Формулата O 2 означава не само молекулата, но и самото вещество, кислород.

Молекулата O 2 се нарича двуатомна. Простите вещества от водород, азот, флуор, хлор, бром и йод са съставени от такива молекули (общата им формула е E 2).

Озонът съдържа триатомни молекули, белият фосфор има тетраатомни молекули, а сярата има октатомни молекули. (Напишете химичните формули на тези молекули.)

H 2
O 2
N 2
Cl 2
Br 2
аз 2

Във формулата на молекулата на сложното вещество са записани символите на елементите, чиито атоми се съдържат в нея, както и индексите. Молекулата на въглеродния диоксид се състои от три атома: един въглероден атом и два кислорода. Неговата химична формула е CO 2 (четете "це-о-два"). Запомнете: ако има един атом от някакъв елемент в молекула, тогава съответният индекс, тоест I, не е записан в химическата формула. Формулата на молекулата на въглеродния диоксид е и формулата на самото вещество.

Във формулата на йон неговият заряд се записва допълнително. За това се използва горен индекс. В него числото показва размера на таксата (единицата не е написана), а след това знакът (плюс или минус). Например, натриев йон със заряд +1 има формулата Na + (четете "натрий-плюс"), хлорен йон със заряд - I - СГ - ("хлор-минус"), хидроксиден йон със заряд - I - OH - ("o-ash-minus"), карбонатен йон със заряд -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus").

Na +, Cl -
прости йони

OH -, CO 2- 3
комплексни йони

Във формулите на йонните съединения първо запишете, без да посочвате заряди, положително заредени йони, а след това - отрицателно заредени (Таблица 2). Ако формулата е правилна, тогава сумата от зарядите на всички йони в нея е равна на нула.

таблица 2
Формули на някои йонни съединения

В някои химични формули група от атоми или сложен йон е изписана в скоби. Да вземем за пример формулата за гасена вар Ca (OH) 2. Това е йонно съединение. В него за всеки йон на Са 2+ има два ОН - йона. Формулата на съединението гласи " калций-о-пепел-два пъти ”, но не и „калций-о-пепел-два”.

Понякога в химическите формули вместо символи на елементи се изписват „странни“ букви, както и букви-индекси. Такива формули често се наричат ​​​​общи формули. Примери за формули от този тип: ECI n, E n O m, Fe x O y. Първият
формулата обозначава група съединения на елементи с хлор, втората - група съединения на елементи с кислород, а третата се използва, ако химичната формула на съединението на Ферум с Кислороднеизвестен и
трябва да се инсталира.

Ако трябва да обозначите два отделни атома на неон, две кислородни молекули, две молекули въглероден диоксид или два натриеви йона, използвайте обозначението 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. Числото пред химичната формула се нарича коефициент. Коефициент I, както и индекс I, не се записва.

Единица за формула.

И какво означава записът 2NaCl? Молекулите на NaCl не съществуват; трапезната сол е йонно съединение, което се състои от Na + и Cl - йони. Двойка от тези йони се нарича формулна единица на веществото (той е подчертан на фиг. 44, а). Така записът 2NaCl представлява две формулни единици натриев хлорид, т.е. две двойки йони Na ​​+ и Cl-.

Терминът "формулна единица" се използва за сложни вещества не само с йонна, но и с атомна структура. Например, формулната единица за кварц SiO 2 е комбинацията от един атом силиций и два атома на кислород (фиг. 44, б).

Ориз. 44. формулни единици в съединения с йонна (а) атомна структура (б)

Формулната единица е най-малката „тухла“ от вещество, нейният най-малък повтарящ се фрагмент. Този фрагмент може да бъде атом (в просто вещество), молекула(в проста или сложна субстанция),
набор от атоми или йони (в сложно вещество).

Упражнението.Начертайте химичната формула на съединение, което съдържа йони Li + i SO 2-4. Назовете формулната единица на това вещество.

Решение

В йонно съединение сумата от зарядите на всички йони е нула. Това е възможно при условие, че има два Li + йона за всеки SO 2- 4 йон. Следователно формулата на съединението е Li2SO4.

Формулната единица на веществото е три йона: два Li + йона и един йон SO 2-4.

Качествен и количествен състав на веществото.

Химическата формула съдържа информация за състава на частица или вещество. Характеризирайки качествения състав, те наричат ​​елементите, които образуват частица или вещество, и характеризиращи количествения състав, посочват:

Броят на атомите на всеки елемент в молекула или комплексен йон;
съотношението на атомите на различни елементи или йони в дадено вещество.

Упражнението... Опишете състава на метан CH 4 (молекулно съединение) и калцинирана сода Na 2 CO 3 (йонно съединение)

Решение

Метанът се образува от елементите въглерод и водород (това е качествен състав). Молекулата на метана съдържа един въглероден атом и четири водородни атома; съотношението им в молекулата и във веществото

N(C): N(H) = 1:4 (количествен състав).

(Буквата N обозначава броя на частиците - атоми, молекули, йони.

Калцинираната сода се образува от три елемента - натрий, въглерод и кислород. Съдържа положително заредени Na ​​+ йони, тъй като натрият е метален елемент и отрицателно заредени йони CO -2 3 (качествен състав).

Съотношението на атомите на елементите и йоните в веществото е както следва:

заключения

Химическата формула е запис на атом, молекула, йон, вещество, използвайки символи на химични елементи и индекси. Броят на атомите на всеки елемент е посочен във формулата с помощта на индекс, а зарядът на йон е обозначен с горен индекс.

Формула - частица или съвкупност от частици на дадено вещество, представена от неговата химическа формула.

Химическата формула отразява качествения и количествения състав на частица или вещество.

?
66. Каква информация за вещество или частица съдържа химичната формула?

67. Каква е разликата между коефициент и индекс в химическите записи? Допълнете отговора си с примери. За какво се използва горен индекс?

68. Прочетете формулите: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe (OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Какво означават записите: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ЗСа (0Н) 2, 2СаС0 3?

70. Запишете химически формули, които се четат така: es-o-three; бор - две-о-три; пепел-ен-о-два; хром-о-пепел-три пъти; натриева пепел-ес-около-четири; en-пепел-четири-два пъти-es; барий два плюс; пе-о-четири-три-минус.

71. Направете химичната формула на молекулата, която съдържа: а) един азотен атом и три водородни атома; б) четири водородни атома, два фосфорни атома и седем кислородни атома.

72. Каква е формулната единица: а) за калцинирана сода Na 2 CO 3; б) за йонното съединение Li3N; в) за съединението B 2 O 3, което има атомна структура?

73. Направете формули на всички вещества, които могат да съдържат само такива йони: K +, Mg2 +, F -, SO -2 4, OH -.

74. Опишете качествения и количествения състав:

а) молекулярни вещества - хлор Cl 2, водороден прекис (водороден прекис) H 2 O 2, глюкоза C 6 H 12 O 6;
б) йонно вещество - натриев сулфат Na 2 SO 4;
в) йони H 3 O +, HPO 2- 4.

Попел П. П., Крикля Л. С., Химия: Пидруч. за 7 кл. zagalnoosvit. navch. prl. - К .: ЕК "Академия", 2008. - 136 с .: ил.

Съдържание на урока план на урока и опорна рамка презентация на урока интерактивни технологии ускорителни методи на преподаване Практика тестове, онлайн тестови задачи и упражнения домашни работи работилници и обучителни въпроси за дискусия в клас Илюстрации видео и аудио материали снимки, картини, графики, таблици, диаграми комикси, притчи, поговорки, кръстословици, анекдоти, вицове, цитати Добавки резюмета cheat sheets чипове за любопитни статии (MAN) литература основен и допълнителен речник на термините Подобряване на учебниците и уроците коригиране на грешки в учебника, замяна на остарели знания с нови Само за учители календарни планове учебни програми методически препоръки