« ОБЩИНСКА СЦЕНА. 9 клас Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако в ... "

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧЕНИЦИ

ПО ХИМИЯТА. 2016–2017 учебна година г.

ОБЩИНСКА СЦЕНА. 9 КЛАС

Задачи, отговори, критерии за оценка

Общи инструкции: ако задачата изисква изчисления, те трябва

да се даде в решението. Отговорът е даден без изчисления или по друг начин

оправданието не се брои.

При крайната оценка на 6 задачи се отчитат 5 решения, за които участникът е получил най-високи точки, тоест една от задачите с най-нисък резултат не се взема предвид.

1. (10 точки) Йонни реакции Попълнете съкратените уравнения на йонната реакция по-долу с коефициенти. Всички неизвестни частици са обозначени с точки.

а) … + 2… Cu(OH)2 б) … + 2OH– + … BaSO3 + …

в) Pb2+ + … … + 2H+

d) H+ + … CO2 + … e) 3H+ + … Al3+ + 3… За всяко съкратено йонно уравнение дайте едно уравнение в молекулна форма.

Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 a) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Ba2+ + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O б) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 H+ + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O e) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Критерий оценка.

Всяко уравнение (съкратено йонно или молекулярно) - 1 точка.

Общо за задачата - 10 точки.

© SAOU DPO CPM. Публикуването в интернет или печатни медии без писменото съгласие на GAOU DPO CPM е забранено.

Всеруска олимпиада за ученици по химия. 2016–2017 учебна година г.

общински етап. Оценка 9 2. (10 точки) Взаимодействие на разтвори При смесване на равни маси на разтвори на бариев хлорид и натриев карбонат се образуват 13,79 g утайка X и разтвор на вещество Y. Идентифицирайте неизвестни вещества и запишете уравнението на реакцията. Намерете масата на веществото Y и неговата масова част в крайния разтвор, ако е известно, че не се наблюдават промени при добавяне на сярна киселина към него, а масовата част на натриевия карбонат в първоначалния разтвор е 1,7 пъти масовата част на вещество Y в крайния разтвор.

При взаимодействие на разтвори на бариев хлорид и натриев карбонат, реакцията протича:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

X – BaCO3, Y – NaCl.

Тъй като филтратът не реагира със сярна киселина, той не съдържа нито излишни карбонатни йони, нито излишни бариеви йони. Това означава, че и двете вещества са реагирали напълно.

Нека изчислим според уравнението на реакцията:

n(BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n(Na2CO3) = 0,07 mol, m(Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n(NaCl) = 0,14 mol, m(NaCl) = 0,14 g

Нека масата на всеки от двата смесени разтвора е x g, тогава масата на крайния разтвор е (2x – 13,79) g (утайката BaCO3 не е включена в разтвора).

Масова фракция на натриевия карбонат в първоначалния разтвор:

–  –  –

3. (10 точки) Електрони на химичните връзки Дайте един пример за молекули, в които следните участват в образуването на ковалентни химични връзки:

а) всички електрони на молекулата;

б) повече от половината от електроните на молекулата;

в) точно една трета от общия брой електрони в молекулата.

Обосновете отговорите. За всяка молекула опишете електронната конфигурация на атома с най-висок атомен номер.

а) Само един елемент, способен да образува химични връзки, няма вътрешни електрони - това е водород H. В молекулата H2 и двата електрона (т.е. всички електрони на молекулата) участват в образуването на връзката H–H.

Няма други такива молекули.

Електронна конфигурация на водородния атом: 1s1.

б) Колкото повече водородни атоми са в молекулата, толкова по-голям е делът на електроните от общия им брой в молекулата, участващи в ковалентните връзки. В допълнение към водорода има смисъл да се разглеждат само елементи от 2-ри период, тъй като те имат сравнително малко вътрешни електрони. Изброяваме летливите водородни съединения на неметалите от 2-ри период (с изключение на бора), посочвайки броя на електроните:

CH4 - общо 10 електрона, 4 химични връзки, образувани от 8 електрона.

8/10 1/2 пасват.

NH3 - общо 10 електрона, 3 химични връзки, образувани от 6 електрона.

6/10 1/2 пасват.

H2O - общо 10 електрона, 2 химични връзки, образувани от 4 електрона.

4/10 1/2 не пасва.

HF - общо 10 електрона, 1 химична връзка, образувана от 2 електрона.

2/10 1/2 не пасва.

По този начин възможните верни отговори са CH4 или NH3.

Електронни конфигурации на централни атоми:

C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (приема се и разпределението по енергийни нива: 2 - 4 за въглерод и 2 - 5 за азот).

в) Броят на електроните, участващи в образуването на ковалентни връзки, е четен. Тогава общият брой електрони в молекулата трябва да бъде кратно 6:

6, 12, 18 и т.н. Няма молекули с 6 електрона (BeH2 има немолекулна структура). Нестабилната C2 молекула има 12 електрона, връзката в които е © GAOU DPO TsPM. Публикуването в интернет или печатни медии без писменото съгласие на GAOU DPO CPM е забранено.

Всеруска олимпиада за ученици по химия. 2016–2017 учебна година г.

общински етап. 9 клас двоен. Формално C2 е правилният отговор. 18 електрона и 3 ковалентни връзки са в молекулата PH3, което е основният правилен отговор.

Електронната конфигурация на P атома е 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (или 2 8 5).

Отговор. а) Н2; б) CH4 или NH3; в) PH3.

Критерии за оценяване:

а) 3 точки - от които 2 точки за формулата с отчитане на електрони и 1 точка за електронната структура (само формулата без отчитане на електрони - 0 точки).

б) 3 точки - от които 2 точки за формулата с отчитане на електрони и 1 точка за електронната структура (само формулата без отчитане на електрони - 0 точки).

в) 4 точки - от които 3 точки за формулата с отчитане на електрони и 1 точка за електронната структура (само формулата без отчитане на електрони - 0 точки).

Общо за задачата - 10 точки.

4. (10 точки) Цветни реакции Тюркоазена утайка X с тегло 7,74 g, която се отделя при добавяне на малко количество разтвор на натриев хидроксид към воден разтвор на меден (II) сулфат, образува 4,80 g черен прах Y при калциниране, който при нагряване в ток водород променя цвета си, превръщайки се в розово-червен прах Z с маса 3,84 g.

1. Идентифицирайте веществата X, Y, Z и ги назовете. Подкрепете отговора си с изчисления.

2. Дайте уравненията на всички реакции, описани по-горе.

3. Запишете реакциите на X със сярна киселина и с калиев хидроксид.

1. Розово-червен прах Z, образуван при редукция с водород, е просто вещество мед.

n(Cu) = 3,84/64 = 0,06 mol.

Веществото Y е меден оксид. Ако приемем, че формулната единица на оксида съдържа един меден атом, тогава n(Y) = n(Cu) = 0,06 mol, тогава M(Y) = 4,8/0,06 = 80 g/mol, което съответства на меден оксид CuO .

Използвайки същото предположение, изчисляваме моларната маса на X. Тя е равна на 7,74 / 0,06 = 129 g / mol, което не съответства на моларната маса на медния хидроксид.

Тогава е разумно да се предположи, че X е основна сол. Ако формулната единица X съдържа два медни атома, тогава M(X) = 7,74/0,03 = 258 g/mol, което съответства на формулата Cu2(OH)2SO4.

И така, X е Cu2(OH)2SO4, дихидроксидимеден(II) сулфат или основен меден(II) сулфат, или хидроксомеди сулфат. Всяко от тези имена се приема.

Y – CuO, меден(II) оксид.

Z - Cu, мед.

–  –  –

2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 2.

2Cu2(OH)2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O

3. Cu2(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4 + 2KOH = 2Cu(OH)2 + K2SO4.

–  –  –

5. (10 точки) Анализ на течности Две колби с топла вода се напълват с 13,5 g безцветна кислород-съдържаща течност, състояща се от три елемента. След известно време, когато реакцията приключи, разтворите бяха анализирани. Получените разтвори са кисели. Излишък от разтвор на бариев хлорид се излива в първата колба и се отделят 23,3 g бяла кристална утайка. Към втората колба се добавя излишък от разтвор на сребърен нитрат. Масата на утаената подсирена утайка е 28,7 g.

Определете формулата за неизвестната течност. Запишете уравненията на протичащите химични реакции.

–  –  –

6. (10 точки) Училищен експеримент В училищната лаборатория устройството беше сглобено, както е показано на фигурата.

В колба 1 се поставят малки парченца железен (II) сулфид и се добавя солна киселина. Изтичащият газ се прекарва през колба 2, пълна с безводен калциев хлорид. В колба 6 се прибавя концентрирана сярна киселина към прах от натриев сулфит. Изтичащият газ се прекарва през бутилка 7 с концентрирана сярна киселина. И двата газа влязоха в колба-реактор 3, посоката на движение на газовете е показана на фигурата със стрелки.

Излишните газове преминават през тръбата за изпускане на газ 8 в абсорбционната бутилка 9.

Когато реакторната колба 3 се напълни със смес от газове, не се наблюдава промяна. Въпреки това, след като скобата 5 се отвори и малко количество вода се излее от фунията 4, в колбата 3 започна реакция. Пространството в тази колба беше изпълнено с дим и след известно време по стените й се образува плътно жълто покритие.

1. Какви газове са получени в колби 1 и 6? Подкрепете отговора си с уравнения на реакциите.

2. С каква цел са прекарани отделените газове през колби 2 и 7?

Може ли колба 2 да се напълни и с концентрирана сярна киселина?

Обяснете отговора.

3. Каква реакция протича в колба 3 след добавяне на вода?

Какво вещество се е утаило по стените на колбата? Напишете съответното уравнение.

4. Какви вещества могат да се използват за пълнене на абсорбционната бутилка 9?

Дайте два примера за такива вещества и обосновете отговора си.

Подобни произведения:

„Лабораторна работа № 10 Свойства на атомните ядра Целта на лабораторната работа е да даде по-задълбочено разбиране на материала, изучаван в лекции и семинари по ядрена физика, да научи студента да използва съвременни бази данни в научноизследователската работа.1 . N–Z диаграма...»

«Елисеев Алексей Викторович ПРОМЯНА НА КЛИМАТА И ХАРАКТЕРИСТИКИ НА НАЗЕМНИТЕ ЕКОСИСТЕМИ ПРИ НАЛИЧИЕ НА АНТРОПОГЕННО И ПРИРОДНО ВЪЗДЕЙСТВИЕ 25.09.29 Физика на атмосферата и хидросферата. училището..."

„ш с М.Н. Илясов Сборник с домашни задачи по висша математика Иля т. в Сборник домашни работи iio висша математика Учебно-методическо помагало ^ 2 част Павлодар ББК 22.1 УДК 51 (075.8) и 49 министри ... „ОКЕАНОГРАФИЯ. Обект на изследването са морските зони. Целта на работата е да се изследват закономерностите на изменението на състоянието на моретата и океаните. В процеса на работа бяха проведени изследвания ... "изследвания (методи за описание, сравнение, картографски, математически, аерокосмически, геофизични, геохимични), студенти овладяват знания за методи и начини ..."

2017 www.site - "Безплатна електронна библиотека - електронни материали"

Материалите на този сайт са публикувани за преглед, всички права принадлежат на техните автори.
Ако не сте съгласни материалът ви да бъде публикуван на този сайт, моля, пишете ни, ние ще го премахнем в рамките на 1-2 работни дни.

8-1.

2) гасена вар 6) вода

3) гипс 7) въглероден окис

4) варовик (креда, мрамор)

Напишете реакционни уравнения, потвърждаващи амфотерната природа на оксидите (включително в разтвор и твърда фаза) (12 точки).

8-2.

Изчислете колко мазнина е останала в тенджерата? Колко грама мазнини изяде котката? Вземете плътността на млякото като 1 g/cm3 (6 точки).

8-3. Колко атома се съдържат в куб от чисто злато с ръб, равен на 1 mm (плътност на златото 19,3 g / cm3) ( 10 точки).

8-4. Когато смес от сяра с 44,8 g метал се калцинира в безкислородна атмосфера, се образува двувалентен метален сулфид. Когато реакционният продукт се разтвори в излишък от солна киселина, се отделя газ X и остават 12,8 грама неразтворимо вещество, което при изгаряне в излишък от кислород произвежда газ Y. Количественото взаимодействие на газ X с газ Y води до образуване на 38,4 g просто вещество (при това на 1 mol газ Y се образуват 3 mol от просто вещество). Какъв метал взаимодейства със сярата? Каква е масата на сярата, съдържаща се в първоначалната смес? ( 12 точки).

8-5. Към смес от азотен оксид NO и азот с обем 100 ml се добавят 100 ml въздух (обемна част на кислорода 20% и обемна част на азота 80%). Крайният обем на реакционната смес е 185 ml. Изчислете обемната част (%) на азотния оксид в първоначалната смес. (Всички обеми на газа, измерени при нормални условия) ( 5 точки).

РЕШЕНИЯ

Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици по химия 2016-2017 учебна година

8 клас

8-1. Напишете формулите на дадените вещества и ги назовете. Изберете тези вещества, които са оксиди. Дайте формули на тези оксиди. Изберете оксиди с амфотерни свойства.

1) въглероден диоксид 5) боксит (алуминиев оксид)

2) гасена вар 6) вода

3) гипс 7) въглероден окис

4) варовик (креда, мрамор)

Съставете реакционни уравнения, потвърждаващи амфотерната природа на оксидите (включително в разтвор и твърда фаза).

Решение на задача 8-1

Дадените вещества имат следните формули: 1) въглероден диоксид - CO2, гасена вар - Ca (OH) 2, гипс - CaSO4 ∙ 2H2O, варовик (креда, мрамор) - CaCO3, боксит (алуминиев триоксид) - Al2O3, вода - H2O, въглероден оксид – CO. (за всяка формула - 0,5 точки).

От тези вещества оксидите включват: въглероден диоксид (CO2), боксит (алуминиев триоксид) - Al2O3, вода - H2O, въглероден окис - CO. Al2O3 и H2O имат амфотерни свойства. (определяне на амфотерни оксиди - 1,5 точки).

Al2O3 може да взаимодейства както с киселини, така и с основи:

Al2O3+2NaOH(стопка)→2NaAlO2+H2O(стопка) (2 точки)

Al2O3+2NaOH+3Н2О→2Na (2 точки)

Al2O3+2NaOH(конц) +3Н2О→2Na3

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O (1 резултат)

3H2O+P2O5=2H3PO4 (1 резултат)

H2O+Na2O=2NaOH (1 резултат)

Обща сума: 12 точки

8-2. След издояването на кравата домакинята наля в тенджерата 2 литра мляко с масленост 4,6%. Дебела пухкава котка, спала цял ден, скочи на масата и облиза 200 г утаена сметана с масленост 15%.

Изчислете колко мазнина е останала в тенджерата? Колко грама мазнини изяде котката? Вземете плътността на млякото като 1 g/cm3.

Решение на задача 8-2

1. Определете масата на млякото и масата на мазнините в него:

(1 точка)

(1 точка)

2. Изчисляваме масата на мазнините, които котката яде:

(1 точка)

Котката изяде 30 гр мазнина от 92 гр. Останаха 62 гр. (1 точка)

3. Определете масата на останалото мляко и неговата масленост:

2000-200=1800 (1 точка)

(1 точка)

Обща сума: 6 точки

8-3. Колко атома се съдържат в куб от чисто злато с ръб, равен на 1 mm (плътността на златото е 19,3 g/cm3).

Решение на задача 8-3

Обемът на златен куб (Au) с ръб 1 mm (0,1 cm) е

V(Au)=(0,1)3=0,001=1 10-3 cm3. (2 точки)

При плътност на златото ρ=19,3 g/cm3, масата на този обем на златния куб е

m(Au)=ρV(Au)=19,3∙10-3 g. (2 точки)

Моларната маса на златото M(Au)=197 g/mol. Така:

n(Au)=m(Au):M(Au)=(19.3∙10-3):197≈1∙10-4 mol. (3 точки)

В съответствие със закона на Авогадро това количество материя съдържа атоми

N(Au)=n(Au)NA=(1∙10-4)×(6.02∙1023)=6.02 1019 атома. (3 точки)

Общо: 10 точки

8-4. Когато смес от сяра с 44,8 g метал се калцинира в безкислородна атмосфера, се образува двувалентен метален сулфид. Когато реакционният продукт се разтвори в излишък от солна киселина, се отделя газ X и остават 12,8 грама неразтворимо вещество, което при изгаряне в излишък от кислород произвежда газ Y. Количественото взаимодействие на газ X с газ Y води до образуване на 38,4 g просто вещество (при това на 1 mol газ Y се образуват 3 mol от просто вещество). Какъв метал взаимодейства със сярата? Каква е масата на сярата, съдържаща се в първоначалната смес?

Решение на задача 8-4

1. Анализирайки условието на задачата, може да се покаже, че сярата в първоначалната смес е в излишък, а самата задача съответства на следния набор от уравнения на химичните реакции:

, (1) (1 точка)

, (2) (1 точка)

, (3) (1 точка)

, (4) (1 точка)

2. M(S)=32 g/mol. 38,4 g просто вещество (сяра) съответства на неговото количество, равно на

. (1 точка)

Тъй като реакцията (4) протича количествено, количеството H2S и SO2 в тази реакция, съответно, е равно на

(1 точка)

. (1 точка)

3. Тогава количеството на излишната сяра, присъстваща в първоначалната смес и не реагирала съгласно реакция (1) е равно на n(Sex.)=0,4 mol, а количеството на MeS, Me и S (реагирали в реакция (1) ) е равно на количеството H2S:

. (2 точки)

4. Тъй като m(Me)=n(Me)M(Me), тогава

. (1 точка)

Желаният метал е желязо М(Fe)=56 g/mol.

5. Общото количество сяра в изходната смес n(S)=n(Sex.)+n(S(1))=0.4+0.8=1.2 mol. (1 точка)

Масата на сярата, съдържаща се в първоначалната смес, е m(S)=n(S)M(S)=1,2×32=38,4 g. (1 точка)

Общо: 12 точки.

8-5. Към смес от азотен оксид NO и азот с обем 100 ml се добавят 100 ml въздух (обемна част на кислорода 20% и обемна фракция на азота 80%). Крайният обем на реакционната смес е 185 ml. Изчислете обемната част (%) на азотния оксид в първоначалната смес. (Всички обеми на газа се измерват при нормални условия).

Решение на задача 8-5

1. Обемът на сместа от газове е по-малък от сбора на обемите на изходните газове, тъй като реакцията

протича с усвояването на кислорода. (1 точка)

2. Обемната разлика 200-185=15 ml е обемът на кислорода, който се изразходва за окисляването на NO до NO2. Тъй като в газовата смес бяха въведени 20 ml кислород и промяната в обема е 15 ml, може да се твърди, че азотният оксид е реагирал напълно с кислорода. (1 точка).

3. Според уравнението на реакцията моларното съотношение на азотен оксид и кислород е 2:1. Това ще определи обема на азотния оксид в първоначалната смес от газове:

където V(NO) и V(NO2) са обемите на NO и O2, ml (n.a.)

V(NO)=2∙15=30 ml. (1 точка)

4. Намерете обемната част на азотния оксид (%):

(2 точки)

Общо: 5 точки

Училищният етап се провежда в градските квартали (на базата на училищата) от началото на септември до края на октомври.

Регионалният етап на Всеруската олимпиада по химия ще се проведе в районите на Санкт Петербург на 15 ноември 2018 г. - 1 кръг, 6 декември 2018 г. -2 обиколка, 14:00ч

Обжалването за 1 кръг се провежда в областите на 12.06.2018г. след 2-ри кръг. Спорните въпроси по обжалване се решават дистанционно с журито на регионалния етап по пощата
Ако жалбата не е удовлетворена от вас или въпросът изисква решение с журито на регионалния етап (заявлението се подава от 06 до 10 декември по пощата Този имейл адрес е защитен от спам ботове. Трябва да имате активиран JavaScript, за да видите.до 12:00 часа). Оригиналната работа на участника трябва да е 13.12.18. в Централния орган на Санкт Петербург

Отсъствена жалба (за тези, които са подали жалба) на 13 декември 2018 г. от 18:00 часа в Централния орган на Санкт Петербург (пл. Островски 2а, 5-ти вход, 2-ри етаж, стая 211)

Регионален етап

15 януари, 9.00 часа, теоретична обиколка на Държавната бюджетна образователна институция Средно училище № 167 на Централен район (ул. Херсонская, 9/11)

16 януари 9.00, експериментална обиколка, 9 клас FGBOU HE SPHFU "Санкт-Петербургски държавен химико-фармацевтичен университет" на Министерството на здравеопазването на Руската федерация (ул. Професор Попов, 14, лит. А);

16 януари, 9.00, експериментална обиколка, 10-11 клас, Санкт Петербург държавен университет за индустриални технологии и дизайн (ул. Болшая Морская, 18);

19 януари 15:00-16:30 ч., обжалване за 9-11 клас, GBOU средно училище № 167 на Централен район (ул. Херсонская, 9/11)

Регистрация на участниците: 20 мин. преди началото на обиколката. Продължителността на всяка обиколка е 5 астрономически часа.

Проходни точки за участие в регионалния етап през учебната 2018-2019 г.: 9 степен - 15,5 точки 10 степен - 17,25 точки 11 степен - 16,65 точки

Ако попаднете в списъка, регистрирайте се

Основанията за недопускане до участие в регионалния етап на олимпиадата могат да бъдат:

Закъснение с повече от един час;

Отсъствие в регистрационните списъци.

Какво трябва да имате със себе си: списък с документи 2019

1) паспорт или акт за раждане и студентска книжка; 2) запълнени въпросники подписани от родителитеспоразумение за обработка на лични данни (изтеглете от сайта в раздела за документи) ; 3) канцеларски материали (химикалка с черно, синьо или лилаво мастило, линийка); 4) непрограмируем калкулатор (телефони и други устройства са забранени). Участниците имат право да носят на публиката безалкохолни напитки в прозрачни опаковки, шоколад.

Освен това за практическа обиколка: роба, хирургически ръкавици, калъфи за обувки

Смяна на обувки!!!

Калъфи за ботушиBB

Последният етап на олимпиадата по химия: 17 март - 23 март 2019 г., Република Башкортостан (Уфа)

Занятията за подготовка за последния етап на Висшето химическо училище (ВХУ) се провеждат по индивидуални графици. За въпроси, свържете се с E-mail: Този имейл адрес е защитен от спам ботове. Трябва да имате активиран JavaScript, за да видите.

Тренировъчен лагер по химия: Държавно бюджетно учебно заведение „Президентски физико-математически лицей № 239”, ул. Кирочная д. 8Б, от 04.03.2019 г. до 15.03.2019 г.

05 март 2019 г в 19-00 ще има РОДИТЕЛСКА СРЕЩА на членовете на отбора на Санкт Петербург за финалния етап на олимпиадата по химия! Срещата ще се проведе в Държавно бюджетно учебно заведение „Президентски физико-математически лицей No 239“, на адрес: ул. Кирочная д. 8А, стая No 56 Трябва да имате попълнено заявление от родителя за изпращане по въздух (мостра заявление) до последния етап и фотокопие на паспорта си. Присъствието на срещата е строго задължително.

архив

последен етап!

Можете да донесете документите си и да попълните формуляра за кандидатстване в олимпиадния център в Санкт Петербург на пл. Островски, д.2А, вход 5, стая. 211

4 и 5 юни от 10 до 17 часа6 и 7 юни от 9:30 до 15:00ч

Ако все още не сте изпратили , трябва да имате следните документи в 2 екземпляра:

Фотокопие на TIN;

Фотокопие на SNILS.

Уважаеми победители и призьори от регионалния етап (по астрономия, биология, математика, физика, химия и екология), които не присъстваха на церемонията по награждаването.

Дипломите си можете да получите в олимпиадния център в Санкт Петербург на пл. Островски, д.2А, вход 5, стая. 211

4 и 5 юни от 10 до 17 часа6 и 7 юни от 9:30 до 15:00ч

Уважаеми победители и наградени РЕГИОНАЛЕНсцена

Награждаването на победителите и призьорите от регионалния етап на Всеруската олимпиада за ученици по астрономия, физика, математика, химия, биология и екология ще се състои на 21 май 2018 г. от 17:00 часа.

Регистрацията започва в 16:30 часа в концертен комплекс КАРНАВАЛ на бул. Невски 39.

Уважаеми победители и наградени ФИНАЛсцена Всеруска олимпиада за ученици!

След наградата ще трябва да напишете заявление за наградата на правителството на Санкт Петербург на победителите и призьорите на международни олимпиади и на Всеруската олимпиада за ученици през 2018 г.

Трябва да имате със себе си следните документи в 2 екземпляра:

Фотокопие на паспорта на гражданин на Руската федерация (чисти разпечатки от 2,3,5 страници);

Фотокопие на диплома на победителя или лауреата на финалния етап на Всеруската олимпиада за ученици;

Удостоверение от образователна институция;

Фотокопие на банковата карта на платежната система MIR, за предпочитане "SBERBANK" и удостоверение за данни за прехвърляне към сметка с банкова карта или фотокопие на споразумението с банката за откриване на сметка (чисти разпечатки на страници с пълните на кандидата име, номер на лична сметка и буркан с номер на клон);

Фотокопие на TIN;

Фотокопие на SNILS;

Уважаеми победители и призьори на 84-та Санкт Петербургска олимпиада по химия за ученици!

В сградата на Санкт Петербургския държавен химико-фармацевтичен университет (ДХФУ) на адрес: ул. Професор Попов, 14, лит. А.

Каним Ви да посетите Производствен център за разработване на иновативни лекарства и технологии.

Центърът за обучение по GMP включва: зони за производство на твърди и меки лекарства и лаборатория за контрол на качеството.

Училищният етап се провежда в градските квартали (на базата на училищата) от началото на септември до края на октомври.

Окръжен етап Всеруската олимпиада по химия ще се проведе в областите на Санкт Петербург16 ноември 2017 г. - 1 кръг и в 14:00 ч. и 07 декември 2017 г. - 2 кръг от 14:00 ч.

Уважаеми участници!

Заседанието на Градската апелативна комисия ще се проведе на 15 декември от 17:00 часа (8, 9, 11 клас) и от 18:00 часа (10 клас) в Олимпиадния център в Санкт Петербург (пл. Островского, 2А, вх. 5, 2-ри етаж). За да намалим времето за търсене на работа, молим участниците, които планират да дойдат на обжалването, да изпратят своите данни (име, клас, училище, район) по имейл Този имейл адрес е защитен от спам ботове. Трябва да имате активиран JavaScript, за да видите.(посочете в темата на писмото - обжалване по химия).

Проходни точки за регионалния етап на 2018 г.:

Оценка 9 - 19 точкиОценка 10 - 19 точкиОценка 11 - 19 точки

Теоретичната обиколка се проведе на 25 януари в GBOU № 167 на Централен район (ул. Херсонская, 9/11), регистрация започва в 08:45 ч. Продължителността на обиколката е 5 астрономически часа.

Обжалването на теоретичния кръг се проведе на 27 януари в 13:00 GBOU № 167 на Централния район (ул. Херсонская, 9/11)

Практическата обиколка ще се проведе на 26 януари: 10 и 11 клас - Санкт Петербургски държавен университет по индустриални технологии и дизайн (ул. Болшая Морская, 18);

9 клас – Институт по науки за Земята на Санкт Петербургския държавен университет (V.O., Sredny pr., 41/43) регистрация започва в 08:45 ч. Обиколката продължава 5 астрономически часа.

Секторът по природни науки на Центъра за олимпиади на Санкт Петербург кани на 19 септември от 16:30 часа на среща относно организацията и провеждането на олимпиади през учебната 2016-2017 година методистите или отговорните за организирането на олимпиади в региона.

Срещата ще се проведе на адрес: пл. Островски, 2А(вход под свода на къща 2А), вход 5, ет. 5, офис 509

2015-2016 г

Награждаването на победителите и призьорите от регионалния етап ще се състои на 18 май 2016 г. от 17:30 ч. в Концертната зала на главната сграда

Аничков дворец"СПБ ГДТЮ", пр. Невски, 39

Уважаеми победители и наградени ФИНАЛетап на Всеруската олимпиада за ученици!

След наградата ще трябва да напишете заявление за наградата PNPO 2016. Трябва да имате със себе си следните документи:

1. Фотокопие на паспорта на гражданин на Руската федерация (чисти разпечатки от 2,3,5 страници в 3 екземпляра;

2. Фотокопие на дипломата на победителя или лауреата на финалния етап на Всеруската олимпиада за ученици в 3 екземпляра;

3. Удостоверение от учебно заведение в 3 екземпляра;

4. Копие от първите две страници от устава на учебното заведение в 3 екземпляра;

5. Фотокопие на банковата карта на SBERBANK и удостоверение за данни за прехвърляне към сметката на банковата карта на Sberbank или фотокопие на споразумението с банката за откриване на сметка (ясни разпечатки на страниците с пълното име на кандидата, номер на лична сметка и номер на банков клон) в 3 екземпляра; изтегляне на списък с документи
Резултатите от регионалния етап на Всеруската олимпиада за ученици по химия

Проходни точки за практическата обиколка: 8 клас - 24 точки, 9, 10, 11 клас - 17,5 точки.

Предварителни резултати от теоретичния кръг
Обиколка по теория по химия от 27 февруари 2016 г

УЧИЛИЩЕН ЕТАП

Училищен етап на олимпиадата по химия в градските квартали през 2015г. Във всеки един от кварталите на града се провежда в определен от организаторите ден.

РЕГИОНАЛЕН ЕТАП

Предварителни изходни резултати за регионалния етап на Всеруската олимпиада по химия за ученици: 9 клас - 15 точки, 10 клас - 11 точки, 11 клас - 12,5 точки.
Предварителни изходни резултати за финалния етап на олимпиадата по химия в Санкт Петербург за ученици: 8 клас - 11 точки, 9 клас - 10 точки, 10 клас - 9 точки, 11 клас - 10,5 точки.
Окончателните резултати ще бъдат обявени след обжалването.

Обжалване на спорни произведения:

8 клас 11 декември 2015 г. от 16:30 до 18:30 ч. ГБОУ СОУ No 167 на район Централен, ул. Херсонская, 9/11

9-11 клас 10 декември 2015 г. от 17:00 ч. Olympiad Center Санкт Петербург пл. Островского, д.2-а, вход 5, ет. 2 стая. 211

РЕГИОНАЛЕН ЕТАП

ГБОУ СОУ No 167 на район Централен, ул. Херсонская, 9/11

RGPU им. A.I. Херцен (Насип на река Мойка, вход 48 от улица Казанская)

St. Petersburg University PT и D st. Болшая Морская 18

Уважаеми участници в олимпиадата!

Показване на произведения и привлекателност на олимпиадните произведения по химиясе провежда в ОБЛАСТИградове.

Ако не сте съгласни с резултатите от обжалването, можете да се свържете с Градската апелативна комисия На 15.12.2016 г. в 17.00ч.до Центъра за олимпиади на Санкт Петербург на адрес: пл. Островски, д. 2А, вход 5, ет. 2.

За целта районът трябва да представи работата ви в градската апелативна комисия.

Областен етап на олимпиадата за ученици по химия 2016/17г. ще се проведе в кварталите на града на два етапа:

17 ноември 2016 г. - теоретична обиколка (8-11 клас) и 08 декември 2016 г. - практическа обиколка (за 9-11 клас)

ПОБЕДИТЕЛИ И НАГРАДИ НА РЕГИОНАЛЕН ЕТАП 2017

РЕЗУЛТАТИ НА УЧАСТНИЦИТЕ ОТ ОБЛАСТНИЯ ЕТАП НА СОУ ПО ХИМИЯ 2017

Точки за преминаване:

1) за регионалния етап на Всеруската олимпиада по химия: 9 клас - 14,5 точки; 10 клас-13,5; 11 степен - 14,5 точки
2) за финалния етап на олимпиадата по химия в Санкт Петербург: 8 клас - 10 точки; 9 клас - 11 точки; Оценка 10 - 10 точки; Оценка 11 - 11 точки

Списък на участниците в RegE по химия 2017

Необходими документи за регистрация

Регионалният етап на Всеруската олимпиада по химия ще се проведе:

1 февруари, 9:00 ч

2 февруари, 9:00, Санкт Петербург държавен университет по индустриални технологии и дизайн (ул. Болшая Морская 18) -10 и 11 клас;

Институт по науки за Земята на Санкт Петербургския държавен университет (V.O., Sredny pr., 41/43) - 9 клас

Честито!

Списък на победителите и подгласниците

заключителният етап на Всеруската олимпиада за ученици 2016-2017 г. ак. години по химия

2018-2019 учебна година

Окръжен етап

Регионален етап