1. Se calcinó óxido de silicio con un gran exceso de magnesio. La mezcla de sustancias resultante se trató con agua. Al mismo tiempo, se liberó gas, que se quemó en oxígeno. El producto de combustión sólido se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de cesio. Se añadió ácido clorhídrico a la solución resultante. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
2. Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. Se calentó la solución turbia. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato cálcico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
3. El gas formado durante la combustión del coque ha estado en contacto con el carbón caliente durante mucho tiempo. El producto de reacción resultante se pasó posteriormente a través de una capa de mineral de hierro calentado y una capa de cal viva. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
CO2 + CaO = CaCO3
4. Se añadieron virutas de cobre al ácido sulfúrico concentrado calentado. El gas desprendido se pasó a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio. El producto de reacción se aisló, se disolvió en agua y se añadió azufre elemental, que se disolvió como resultado del calentamiento de la mezcla. Se añadió ácido sulfúrico diluido a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH (primera etapa de hidrólisis)
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
2-7. La obtención de una imagen en blanco y negro en fotografía se basa en la descomposición de una sal metálica bajo la acción de la luz. Cuando este metal se disuelve en ácido nítrico diluido, se libera un gas incoloro, que en el aire cambia rápidamente de color a marrón, y la sal interactúa con el bromuro de sodio para formar un precipitado cuajado amarillento.
La sal utilizada en fotografía contiene un anión de un ácido producido al mismo tiempo.
con ácido sulfúrico en la interacción de agua brómica y dióxido de azufre. Escribir ecuaciones
reacciones descritas.
2AgBr = 2Ag + Br2
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
2-8 La sustancia obtenida en el cátodo durante la electrólisis de la masa fundida de cloruro de sodio se quemó en oxígeno. El producto resultante se trató secuencialmente con dióxido de azufre y una solución de hidróxido de bario. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
2NaCl = 2Na + Cl2
2Na + O2 = Na2O2 (peróxido)
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4 + 2NaOH
2-9. A la sal blanca insoluble se le añadió una solución de ácido clorhídrico, que se presenta en la naturaleza en forma de un mineral muy utilizado en arquitectura y construcción, como resultado de lo cual la sal se disolvió, se liberó un gas, al pasar por agua de cal, se formó un precipitado blanco. El precipitado se disolvió con el paso adicional de gas. Cuando se hirvió la solución resultante, se formó un precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
1) Se calcinó nitrato de cobre, el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, se calcinó el precipitado negro resultante y se disolvió el residuo sólido calentando en ácido nítrico concentrado.
2) El fosfato de calcio se fusionó con carbón y arena, luego la sustancia simple resultante se quemó en un exceso de oxígeno, el producto de combustión se disolvió en un exceso de hidróxido de sodio. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. El precipitado resultante se trató con un exceso de ácido fosfórico.
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|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 o Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado, se mezcló el gas resultante con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante, luego se añadió a la solución un gran exceso de solución de hidróxido de sodio.
4) Se hizo actuar sobre cloruro de sodio seco con ácido sulfúrico concentrado a baja temperatura, el gas resultante se pasó a una solución de hidróxido de bario. Se añadió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se fusionó con carbón. El material resultante se trató con ácido clorhídrico.
5) Se trató una muestra de sulfuro de aluminio con ácido clorhídrico. En este caso, se desprendió gas y se formó una solución incolora. Se añadió una solución de amoniaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado resultante se trató con una solución de peróxido de hidrógeno.
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|---|---|
Al (OH) 3 ← AlCl 3 ← Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Se mezcló polvo de aluminio con polvo de azufre, se calentó la mezcla, se trató la sustancia resultante con agua, mientras se liberaba gas y se formaba un precipitado, al que se le adicionaba un exceso de solución de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Esta solución se evaporó y calcinó. Se añadió un exceso de solución de ácido clorhídrico al sólido resultante.
7) Se trató una solución de yoduro de potasio con una solución de cloro. El precipitado resultante se trató con una solución de sulfito de sodio. A la solución resultante, se le añadió primero una solución de cloruro de bario y, después de la separación del precipitado, se añadió una solución de nitrato de plata.
8) Se fundió un polvo de color verde grisáceo de óxido de cromo (III) con un exceso de álcali, se disolvió la sustancia resultante en agua y se obtuvo una solución de color verde oscuro. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución alcalina resultante. El resultado es una solución amarilla, que se vuelve anaranjada cuando se agrega con ácido sulfúrico. Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de la solución naranja acidificada resultante, se vuelve turbia y se vuelve verde nuevamente.
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|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Se disolvió aluminio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con carbonato de sodio.
10) Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. Se calentó la solución turbia. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato cálcico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
11) Se calentó óxido de cobre (II) en una corriente de monóxido de carbono. La sustancia resultante se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de reacción se disolvió en agua. La solución resultante se dividió en dos partes. Se añadió solución de yoduro de potasio a una parte y solución de nitrato de plata a la segunda. En ambos casos se observó la formación de un precipitado. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
12) Se calcinó nitrato de cobre, el sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico diluido. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. La sustancia liberada en el cátodo se disolvió en ácido nítrico concentrado. La disolución prosiguió con el desprendimiento de gas marrón. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
13) El hierro se quemó en una atmósfera de cloro. El material resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. Se formó un precipitado marrón, que se filtró y se calcinó. El residuo después de la calcinación se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
14) Se mezcló polvo de aluminio metálico con yodo sólido y se añadieron unas gotas de agua. Se añadió una solución de hidróxido de sodio a la sal resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado resultante se disolvió en ácido clorhídrico. Tras la posterior adición de la solución de carbonato de sodio, se observó de nuevo precipitación. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
15) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en una corriente del cual se calentó óxido de hierro (III). El material resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución salina resultante se sometió a electrólisis. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
16) Algo de sulfuro de zinc se dividió en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido nítrico y el otro fue cocido al aire. Se formó una sustancia simple durante la interacción de los gases desprendidos. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se desprendió un gas marrón. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
17) Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador, mientras se desprendía un gas incoloro. Al quemar hierro en una atmósfera de este gas, se obtuvieron escamas de hierro. Se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico.
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|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ÇFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) El hierro se quemó en cloro. La sal resultante se añadió a la solución de carbonato de sodio y se formó un precipitado marrón. Este precipitado se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Se trató una solución de yoduro de potasio con un exceso de agua con cloro, observándose primero la formación de un precipitado y luego su completa disolución. El ácido que contiene yodo resultante se aisló de la solución, se secó y se calentó cuidadosamente. El óxido resultante reaccionó con monóxido de carbono. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
20) Se disolvió polvo de sulfuro de cromo (III) en ácido sulfúrico. En este caso, se liberó gas y se formó una solución coloreada. Se añadió un exceso de solución de amoníaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de nitrato de plomo. El precipitado negro resultante se volvió blanco después del tratamiento con peróxido de hidrógeno. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
21) Se calentó polvo de aluminio con polvo de azufre, la sustancia resultante se trató con agua. El precipitado que se formó se trató con un exceso de solución concentrada de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. A la solución resultante se le añadió una solución de cloruro de aluminio y nuevamente se observó la formación de un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
22) Se calentó nitrato de potasio con plomo en polvo hasta que se terminó la reacción. La mezcla de productos se trató con agua y luego se filtró la solución resultante. El filtrado se acidificó con ácido sulfúrico y se trató con yoduro de potasio. La sustancia simple separada se calentó con ácido nítrico concentrado. En la atmósfera del gas marrón resultante se quemó fósforo rojo. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
23) Se disolvió cobre en ácido nítrico diluido. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoniaco, observándose primero la formación de un precipitado, y luego su completa disolución con la formación de una solución de color azul oscuro. La solución resultante se trató con ácido sulfúrico hasta que apareció el característico color azul de las sales de cobre. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
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|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Se disolvió magnesio en ácido nítrico diluido y no se observó desprendimiento de gas. La solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de potasio con calentamiento. El gas liberado durante este proceso se quemó en oxígeno. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
25) Se disolvió en agua una mezcla de nitrito de potasio y cloruro de amonio en polvo y la solución se calentó cuidadosamente. El gas liberado reaccionó con el magnesio. El producto de reacción se añadió a un exceso de solución de ácido clorhídrico y no se observó desprendimiento de gas. La sal de magnesio obtenida en solución se trató con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
26) Se fusionó óxido de aluminio con hidróxido de sodio. El producto de reacción se introdujo en la solución de cloruro de amonio. El gas liberado con un olor acre es absorbido por el ácido sulfúrico. La sal intermedia resultante se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
27) El cloro ha reaccionado con una solución de hidróxido de potasio caliente. Cuando se enfrió la solución, precipitaron cristales de sal de Berthollet. Los cristales obtenidos se introdujeron en una solución de ácido clorhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con hierro metálico. El producto de reacción se calentó con un nuevo peso de hierro. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
28) Se disolvió cobre en ácido nítrico concentrado. A la solución resultante se le añadió un exceso de solución de amoniaco, observándose primero la formación de un precipitado y luego su completa disolución. La solución resultante se trató con un exceso de ácido clorhídrico. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
29) Se disolvió hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente. La sal resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
30) Como resultado de la combustión incompleta del carbón, se obtuvo un gas, en cuya corriente se calentó óxido de hierro (III). El material resultante se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La solución de sal resultante se trató con un exceso de solución de sulfuro de potasio.
31) Algo de sulfuro de zinc se dividió en dos. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue cocido al aire. Se formó una sustancia simple durante la interacción de los gases desprendidos. Esta sustancia se calentó con ácido nítrico concentrado y se liberó un gas marrón.
32) El azufre se fusionó con hierro. El producto de reacción se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado durante este proceso se quemó en exceso de oxígeno. Los productos de combustión se absorbieron en una solución acuosa de sulfato de hierro (III).
El aluminio metálico se disolvió en una solución de hidróxido.
Dióxido de carbono. El precipitado que se formó se calcinó y la resultante
El producto se fusionó con carbonato de sodio.
1) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2) Na + CO 2 = NaHCO 3 + Al (OH) 3 ↓
3) 2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
4) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
El cobre metálico se trató con yodo mientras se calentaba.
Ácido sulfúrico cuando se calienta. La solución resultante
Tratado con hidróxido de potasio. El precipitado que se formó se calcinó.
Escribe 4 ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2Cu + I 2 = 2CuI
2) 2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + 2SO 2 + I 2 + 4H 2 O
3) CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
4) Cu (OH) 2 CuO + H 2 O
El precipitado que se formó se calcinó y el producto resultante se calentó en
Atmósfera de hidrógeno. El polvo resultante se disolvió en
Ácido nítrico diluido.
Escribe 4 ecuaciones de las reacciones descritas.
1) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 4NaCl
2) (CuOH) 2 CO 3 2CuO + H 2 O + CO 2
3) CuO + H 2 Cu + H 2 O
4) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4. El producto de reacción de litio con nitrógeno se trató con agua. El gas resultante se pasó a través de una solución de ácido sulfúrico hasta la terminación de las reacciones químicas. La sal resultante se mezcló con una solución de nitrito de sodio y se calentó.
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3) 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4) (NH 4) 2 SO 4 + 2NaNO 2 = Na 2 SO 4 + 2N 2 + 4H 2 O
5. Una porción pesada de aluminio se disolvió en ácido nítrico diluido,
en este caso, se liberó una sustancia simple gaseosa. A lo recibido
Banda. El precipitado que se formó se separó por filtración y se calcinó, el filtrado se evaporó y el residuo sólido resultante se fusionó con cloruro de amonio.
1) 10Al + 36HNO 3 = 10Al (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2) 2Al (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
3) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
6. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio, luego se añadió una solución de cloruro de hierro (II). El precipitado resultante se calcinó. El gas resultante se mezcló con oxígeno y se pasó sobre el catalizador.
7. El siliciuro de magnesio se trató con agua. Al mismo tiempo, se liberó gas, que se quemó en oxígeno. El producto de combustión sólido se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de cesio. Se añadió ácido clorhídrico a la solución resultante.
8 ... Se calcinó nitrato de zinc y el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, el precipitado negro resultante se disolvió calentando en ácido nítrico concentrado.
9. El fosfato de calcio se fusionó con carbón y arena, luego la sustancia simple resultante se quemó en un exceso de oxígeno, el producto de combustión se disolvió en un exceso de sosa cáustica. La solución resultante se trató con un exceso de ácido fosfórico.
10. El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante, luego se añadió a la solución un gran exceso de solución de hidróxido de sodio.
11 ... Se hizo actuar sobre cloruro de sodio seco con ácido sulfúrico concentrado bajo calentamiento débil, el gas resultante se pasó a una solución de hidróxido de bario. Se añadió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se fusionó con carbón.
12 ... Una porción pesada de sulfuro de aluminio se trató con ácido clorhídrico. En este caso, se desprendió gas y se formó una solución incolora. Se añadió agua amoniacal a la solución resultante y el gas se pasó a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado resultante se trató con una solución de peróxido de hidrógeno.
13 ... Se trató sulfuro de aluminio con agua, mientras se desprendía gas y se formaba un precipitado, al que se le agregaba un exceso de solución de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Esta solución se evaporó y calcinó. Se añadió un exceso de solución de ácido clorhídrico al sólido resultante.
14. La solución de yoduro de potasio se trató con cloro. El precipitado resultante se trató con una solución de sulfito de sodio. A la solución resultante, se le añadió primero una solución de cloruro de bario y, después de la separación del precipitado, se añadió una solución de nitrato de plata.
15. Se fusionó un polvo gris verdoso de óxido de cromo (III) con un exceso de álcali y la sustancia resultante se disolvió en agua. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución alcalina resultante. El resultado es una solución amarilla, que se vuelve anaranjada cuando se agrega con ácido sulfúrico. Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de la solución naranja acidificada resultante, se vuelve turbia y se vuelve verde.
16. Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. Se calentó la solución turbia. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato cálcico.
1. Un gas A inodoro e incoloro, que forma una mezcla explosiva con oxígeno, reacciona bajo iluminación con una sustancia gaseosa simple B de color amarillo verdoso con una explosión, formando un gas C incoloro con un olor acre. Una solución acuosa de sustancia C, que actúa sobre el sulfuro de sodio, libera un gas venenoso con un olor desagradable. Cuando interactúa con el dióxido de azufre, se forma una simple sustancia sólida amarilla. Escribe las ecuaciones de reacción.
2. La sustancia cristalina A de color rojo brillante, cuando se disuelve en álcali, forma la sal amarilla B. Bajo la acción del ácido, la sustancia B se convierte en una sal naranja C. La sal C reacciona con el ácido clorhídrico concentrado, produciendo un gas amarillo verdoso que oxida incluso el oro. Escribe las ecuaciones de reacción.
3. La sustancia A, que forma parte de uno de los minerales más abundantes de la corteza terrestre, se descompone a altas temperaturas en dos óxidos, uno de los cuales, el B, siempre se forma durante la vida. Cuando la sustancia B interactúa con el grafito, al calentarse, se obtiene el gas C, tóxico para los animales de sangre caliente, incoloro e inodoro, combustible. Con este gas, el hierro se reduce de su óxido trivalente. Escribe las ecuaciones de reacción.
4. El metal blanco plateado A reacciona con una solución diluida de ácido sulfúrico para formar la sal B. Cuando se agrega a una solución acuosa de sal B alcalina, se forma un precipitado, que inmediatamente se vuelve verde en el aire y luego rápidamente adquiere un color marrón. Con calentamiento prolongado, este precipitado se disuelve en una solución alcalina concentrada. Escribe las ecuaciones de reacción.
El sodio se calentó en una atmósfera de hidrógeno. Al añadir agua a la sustancia obtenida, se observó desprendimiento de gas y formación de una solución transparente. A través de esta solución se hizo pasar un gas pardo, que se obtuvo como resultado de la interacción del cobre con una solución concentrada de ácido nítrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el sodio se calienta en una atmósfera de hidrógeno (T = 250-400 o C), se forma hidruro de sodio):
2Na + H 2 = 2NaH
2) Cuando se agrega agua al hidruro de sodio, se forma NaOH alcalino y se libera hidrógeno:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Cuando el cobre interactúa con una solución concentrada de ácido nítrico, se libera gas marrón - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Cuando el gas marrón NO 2 pasa a través de una solución alcalina, se produce una reacción de desproporción: el nitrógeno N +4 se oxida y reduce simultáneamente a N +5 y N +3:
2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(reacción de desproporción 2N +4 → N +5 + N +3).
Se disolvió óxido de hierro en ácido nítrico concentrado. Se añadió una solución de hidróxido de sodio a la solución resultante. El precipitado separado se separó y se calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con hierro. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
La fórmula para la cascarilla de hierro es Fe 3 O 4.
Cuando la cascarilla de hierro interactúa con el ácido nítrico concentrado, se forma nitrato de hierro y se libera óxido de nitrógeno NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Cuando el nitrato de hierro interactúa con el hidróxido de sodio, se forma un precipitado: hidróxido de hierro (III):
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - hidróxido anfótero, insoluble en agua, se descompone al calentarlo en óxido de hierro (III) y agua:
2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Cuando el óxido de hierro (III) se fusiona con hierro, se forma óxido de hierro (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO
El sodio se quemó en el aire. La sustancia resultante se trató con cloruro de hidrógeno calentando. La sustancia simple de color verde amarillento resultante, cuando se calentó, reaccionó con óxido de cromo (III) en presencia de hidróxido de potasio. Cuando se trató una solución de una de las sales formadas con cloruro de bario, se formó un precipitado amarillo. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el sodio se quema en el aire, se forma peróxido de sodio:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Cuando el peróxido de sodio interactúa con el cloruro de hidrógeno, se libera gas Cl 2 cuando se calienta:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) En un ambiente alcalino, el cloro reacciona cuando se calienta con óxido de cromo anfótero para formar cromato y cloruro de potasio:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oxidación
Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - recuperación
4) Se forma un precipitado amarillo (BaCrO 4) por la interacción del cromato de potasio y el cloruro de bario:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
El zinc se disolvió completamente en una solución concentrada de hidróxido de potasio. La solución transparente resultante se evaporó y luego se calcinó. El residuo sólido se disolvió en la cantidad requerida de ácido clorhídrico. Se añadió sulfuro de amonio a la solución transparente resultante y se observó un precipitado blanco. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El zinc reacciona con hidróxido de potasio para formar tetrahidroxozincato de potasio (Al y Be se comportan de manera similar):
2) El tetrahidroxozincato de potasio después de la calcinación pierde agua y se convierte en zincato de potasio:
3) El zincato de potasio, cuando interactúa con el ácido clorhídrico, forma cloruro de zinc, cloruro de potasio y agua:
4) El cloruro de zinc, como resultado de la interacción con el sulfuro de amonio, se convierte en sulfuro de zinc insoluble, un precipitado blanco:
El ácido yodhídrico se neutralizó con bicarbonato de potasio. La sal resultante se hizo reaccionar con una solución que contenía dicromato de potasio y ácido sulfúrico. Cuando la sustancia simple formada interactuó con el aluminio, se obtuvo una sal. Esta sal se disolvió en agua y se mezcló con una solución de sulfuro de potasio, dando como resultado un precipitado y desprendimiento de gas. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El ácido yodhídrico es neutralizado por la sal ácida del ácido carbónico débil, como resultado de lo cual se libera dióxido de carbono y se forma NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) El yoduro de potasio entra en una reacción redox con dicromato de potasio en un medio ácido, mientras que Cr +6 se reduce a Cr +3, I se oxida a I 2 molecular, que precipita:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → I 2 │ 3
3) Cuando el yodo molecular interactúa con el aluminio, se forma el yoduro de aluminio:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Cuando el yoduro de aluminio interactúa con una solución de sulfuro de potasio, precipita Al (OH) 3 y se libera H 2 S. La formación de Al 2 S 3 no ocurre debido a la hidrólisis completa de la sal en una solución acuosa:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
El carburo de aluminio se disolvió completamente en ácido bromhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución de sulfito de potasio, mientras se observaba la formación de un precipitado blanco y el desprendimiento de gas incoloro. El gas se absorbió con una solución de dicromato de potasio en presencia de ácido sulfúrico. La sal de cromo formada se aisló y se añadió a la solución de nitrato de bario; se observó precipitación. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el carburo de aluminio se disuelve en ácido bromhídrico, se forma una sal, el bromuro de aluminio, y se libera metano:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Cuando el bromuro de aluminio interactúa con una solución de sulfito de potasio, Al (OH) 3 precipita y se libera dióxido de azufre - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Pasando dióxido de azufre a través de una solución acidificada de dicromato de potasio, mientras que Cr +6 se reduce a Cr +3, S +4 se oxida a S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Cuando el sulfato de cromo (III) interactúa con una solución de nitrato de bario, se forma nitrato de cromo (III) y precipita sulfato de bario blanco:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
Se añadió polvo de aluminio a la solución de hidróxido de sodio. Se pasó un exceso de dióxido de carbono a través de la solución de la sustancia resultante. El precipitado formado se separó y se calcinó. El producto resultante se fusionó con carbonato de sodio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El aluminio, así como el berilio y el zinc, es capaz de reaccionar tanto con soluciones acuosas de álcalis como con álcalis anhidros durante la fusión. Cuando el aluminio se trata con una solución acuosa de hidróxido de sodio, se forman tetrahidroxoaluminato de sodio e hidrógeno:
2) Cuando se pasa dióxido de carbono a través de una solución acuosa de tetrahidroxoaluminato de sodio, precipita hidróxido de aluminio cristalino. Dado que, por condición, se pasa un exceso de dióxido de carbono a través de la solución, no se forma carbonato, sino bicarbonato de sodio:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) El hidróxido de aluminio es un hidróxido de metal insoluble, por lo tanto, cuando se calienta, se descompone en el correspondiente óxido de metal y agua:
4) Óxido de aluminio, que es un óxido anfótero, cuando la fusión con carbonatos desplaza el dióxido de carbono de ellos con la formación de aluminatos (¡no confundir con tetrahidroxoaluminatos!):
El aluminio reaccionó con una solución de hidróxido de sodio. El gas desprendido se pasó sobre un polvo de óxido de cobre (II) calentado. La sustancia simple resultante se disolvió calentando en ácido sulfúrico concentrado. La sal resultante se aisló y se añadió a la solución de yoduro de potasio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El aluminio (también berilio y zinc) reacciona tanto con soluciones acuosas de álcalis como con álcalis anhidros durante la fusión. Cuando el aluminio se trata con una solución acuosa de hidróxido de sodio, se forman tetrahidroxoaluminato de sodio e hidrógeno:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Cuando se pasa hidrógeno sobre un polvo de óxido de cobre (II) calentado, Cu +2 se reduce a Cu 0: el color del polvo cambia de negro (CuO) a rojo (Cu):
3) El cobre se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para formar sulfato de cobre (II). Además, esto produce dióxido de azufre:
4) Cuando se agrega sulfato de cobre a una solución de yoduro de potasio, ocurre una reacción redox: Cu +2 se reduce a Cu +1, I se oxida a I 2 (precipitados de yodo molecular):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Electrólisis realizada de solución de cloruro de sodio. Se añadió cloruro de hierro (III) a la solución resultante. El precipitado formado se filtró y se calcinó. El residuo sólido se disolvió en ácido yodhídrico. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Electrólisis de solución de cloruro de sodio:
Cátodo: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Ánodo: 2Cl - - 2e → Cl 2
Así, como resultado de su electrólisis, la solución de cloruro de sodio libera H 2 y Cl 2 gaseosos, mientras que los iones Na + y OH - permanecen en la solución. En términos generales, la ecuación se escribe de la siguiente manera:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Cuando se agrega cloruro de hierro (III) a la solución alcalina, se produce una reacción de intercambio, como resultado de lo cual precipita Fe (OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Cuando se calcina el hidróxido de hierro (III), se forman óxido de hierro (III) y agua:
4) Cuando se disuelve óxido de hierro (III) en ácido yodhídrico, se forma FeI 2, mientras que I 2 precipita:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I - - 2e → I 2 │1
Se calentó clorato de potasio en presencia de un catalizador, mientras se desprendía un gas incoloro. Al quemar hierro en una atmósfera de este gas, se obtuvieron escamas de hierro. Se disolvió en un exceso de ácido clorhídrico. A la solución resultante se le añadió una solución que contenía dicromato de sodio y ácido clorhídrico.
1) Cuando se calienta clorato de potasio en presencia de un catalizador (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, etc.), se forma cloruro de potasio y se libera oxígeno:
2) Cuando el hierro se quema en una atmósfera de oxígeno, se forman escamas de hierro, cuya fórmula es Fe 3 O 4 (las escamas de hierro son un óxido mixto de Fe 2 O 3 y FeO):
3) Cuando la cascarilla de hierro se disuelve en un exceso de ácido clorhídrico, se forma una mezcla de cloruros de hierro (II) y (III):
4) En presencia de un agente oxidante fuerte, el dicromato de sodio, el Fe +2 se oxida a Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
El amoniaco se pasó a través de ácido bromhídrico. Se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante. El precipitado que se formó se separó y se calentó con polvo de zinc. Se hizo actuar sobre el metal formado durante la reacción con una solución concentrada de ácido sulfúrico y se liberó un gas con un olor acre. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el amoníaco pasa a través del ácido bromhídrico, se forma bromuro de amonio (reacción de neutralización):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Cuando las soluciones de bromuro de amonio y nitrato de plata se fusionan, se produce una reacción de intercambio entre las dos sales, como resultado de lo cual un precipitado amarillo claro - bromuro de plata:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3
3) Cuando el bromuro de plata se calienta con polvo de zinc, se produce una reacción de sustitución: se libera plata:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Cuando el ácido sulfúrico concentrado actúa sobre el metal, se forma sulfato de plata y se libera un gas con un olor desagradable: dióxido de azufre:
2Ag + 2H 2 SO 4 (conc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
9S278S
El óxido de cromo (VI) reaccionó con hidróxido de potasio. La sustancia resultante se trató con ácido sulfúrico y la sal naranja se aisló de la solución resultante. Esta sal se trató con ácido bromhídrico. La sustancia simple resultante reaccionó con sulfuro de hidrógeno. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El óxido de cromo (VI) CrO 3 es un óxido ácido, por lo tanto, interactúa con el álcali para formar una sal - cromato de potasio:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) El cromato de potasio en un medio ácido se convierte sin cambiar el estado de oxidación del cromo en dicromato K 2 Cr 2 O 7 - una sal naranja:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Cuando se trata dicromato de potasio con ácido bromhídrico, Cr +6 se reduce a Cr +3, mientras que se libera bromo molecular:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) El bromo, como oxidante más fuerte, desplaza el azufre de su compuesto de hidrógeno:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓
El polvo de magnesio se calentó en atmósfera de nitrógeno. Cuando la sustancia resultante interactuó con el agua, se liberó gas. El gas se pasó a través de una solución acuosa de sulfato de cromo (III), dando como resultado la formación de un precipitado gris. El precipitado se separó y se trató calentando con una solución que contenía peróxido de hidrógeno e hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el polvo de magnesio se calienta en una atmósfera de nitrógeno, se forma nitruro de magnesio:
2) El nitruro de magnesio se hidroliza completamente para formar hidróxido de magnesio y amoníaco:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) El amoníaco tiene propiedades básicas debido a la presencia de un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno y, como base, entra en una reacción de intercambio con el sulfato de cromo (III), lo que da como resultado un precipitado gris - Cr (OH) 3:
6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) El peróxido de hidrógeno en un medio alcalino oxida Cr +3 a Cr +6, dando como resultado la formación de cromato de potasio:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
La interacción del óxido de aluminio con el ácido nítrico formó una sal. La sal se secó y se calcinó. El residuo sólido formado durante la calcinación se sometió a electrólisis en criolita fundida. El metal obtenido por electrólisis se calentó con una solución concentrada que contenía nitrato de potasio e hidróxido de potasio, mientras se liberaba un gas de olor acre. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Cuando el Al 2 O 3 anfótero interactúa con el ácido nítrico, se forma una sal: nitrato de aluminio (reacción de intercambio):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Cuando se calcina el nitrato de aluminio, se forma óxido de aluminio y se liberan dióxido de nitrógeno y oxígeno (el aluminio pertenece al grupo de metales (en el rango de actividad de alcalinotérreo a Cu, inclusive), cuyos nitratos se descomponen en metal óxidos, NO 2 y O 2):
3) El aluminio metálico se forma durante la electrólisis de Al 2 O 3 en criolita fundida Na 2 AlF 6 a 960-970 o C.
Esquema de electrólisis de Al 2 O 3:
La disociación del óxido de aluminio se produce en la masa fundida:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K (-): Al 3+ + 3e → Al 0
A (+): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
La ecuación general del proceso:
El aluminio líquido se acumula en la parte inferior de la celda.
4) Al procesar aluminio con una solución alcalina concentrada que contiene nitrato de potasio, se libera amoníaco y también se forma tetrahidroxoaluminato de potasio (medio alcalino):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
8AAA8C
Parte del sulfuro de hierro (II) se dividió en dos partes. Uno de ellos fue tratado con ácido clorhídrico y el otro fue cocido al aire. La interacción de los gases desprendidos resultó en la formación de una simple sustancia amarilla. La sustancia resultante se calentó con ácido nítrico concentrado, mientras se desprendía un gas pardo. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) Al tratar sulfuro de hierro (II) con ácido clorhídrico, se forma cloruro de hierro (II) y se libera sulfuro de hidrógeno (reacción de intercambio):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Al tostar sulfuro de hierro (II), el hierro se oxida al estado de oxidación +3 (se forma Fe 2 O 3) y se libera dióxido de azufre:
3) Cuando interactúan dos compuestos que contienen azufre, SO 2 y H 2 S, se produce una reacción redox (coproporción), como resultado de la cual se libera azufre:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Cuando el azufre se calienta con ácido nítrico concentrado, se forman ácido sulfúrico y dióxido de nitrógeno (reacción redox):
S + 6HNO 3 (concentrado) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
El gas obtenido mediante el tratamiento de nitruro de calcio con agua se pasó sobre un polvo al rojo vivo de óxido de cobre (II). El sólido resultante se disolvió en ácido nítrico concentrado, la solución se evaporó y el sólido resultante se calcinó. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El nitruro de calcio reacciona con el agua para formar álcali y amoníaco:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Al pasar amoníaco sobre un polvo al rojo vivo de óxido de cobre (II), el cobre en el óxido se reduce a metálico, mientras que se libera nitrógeno (hidrógeno, carbón, monóxido de carbono, etc. también se utilizan como agentes reductores):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6e → N 2 0 │1
3) El cobre, ubicado en la fila de actividades metálicas después del hidrógeno, interactúa con el ácido nítrico concentrado para formar nitrato de cobre y dióxido de nitrógeno:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 + e → N +4 │2
4) Cuando se calcina el nitrato de cobre, se forma óxido de cobre y también se liberan dióxido de nitrógeno y oxígeno (el cobre pertenece al grupo de metales (en el rango de actividad de alcalinotérreos a Cu, inclusive), cuyos nitratos se descomponen en óxidos metálicos, NO 2 y O 2):
El silicio se quemó en una atmósfera de cloro. El cloruro resultante se trató con agua. El precipitado que se formó se calcinó. Luego se fusionó con fosfato de calcio y carbón. Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.
1) El silicio reacciona con el cloro a una temperatura de 340-420 o C en una corriente de argón para formar cloruro de silicio (IV):
2) El cloruro de silicio (IV) se hidroliza completamente, mientras que se forma ácido clorhídrico y el ácido silícico precipita:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Cuando se calcina, el ácido silícico se descompone en óxido de silicio (IV) y agua:
4) Cuando el dióxido de silicio se fusiona con carbón y fosfato de calcio, se produce una reacción redox, como resultado de la cual se forma silicato de calcio, fósforo y también se libera monóxido de carbono:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
¡Nota! Este formato de asignaciones está desactualizado, sin embargo, asignaciones de este tipo merecen atención, ya que de hecho requieren escribir las mismas ecuaciones que se encuentran en las CMM del USO del nuevo formato.
Se dan las sustancias: hierro, cascarilla de hierro, ácido clorhídrico diluido y ácido nítrico concentrado. Escribe las ecuaciones de cuatro posibles reacciones entre todas las sustancias propuestas, sin repetir pares de reactivos.
1) El ácido clorhídrico reacciona con el hierro, oxidándolo al estado de oxidación +2, mientras se libera hidrógeno (reacción de sustitución):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) El ácido nítrico concentrado pasiva el hierro (es decir, se forma una película de óxido protector fuerte en su superficie), sin embargo, bajo la influencia de altas temperaturas, el hierro se oxida con ácido nítrico concentrado a un estado de oxidación de +3:
3) Fórmula de cascarilla de hierro - Fe 3 O 4 (una mezcla de óxidos de hierro FeO y Fe 2 O 3). El Fe 3 O 4 entra en una reacción de intercambio con el ácido clorhídrico y se forma una mezcla de dos cloruros de hierro (II) y (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Además, la cascarilla de hierro entra en una reacción redox con ácido nítrico concentrado, mientras que el Fe +2 que contiene se oxida a Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (conc.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) La cascarilla de hierro y el hierro, cuando se sinterizan, entran en una reacción proporcional (el mismo elemento químico actúa como agente oxidante y agente reductor):
Se dan las sustancias: fósforo, cloro, soluciones acuosas de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio. Escribe las ecuaciones de cuatro posibles reacciones entre todas las sustancias propuestas, sin repetir pares de reactivos.
1) El cloro es un gas venenoso con alta actividad química, reacciona de manera especialmente vigorosa con el fósforo rojo. En una atmósfera de cloro, el fósforo se enciende espontáneamente y arde con una débil llama verdosa. Dependiendo de la proporción de los reactivos, se puede obtener cloruro de fósforo (III) o cloruro de fósforo (V):
2P (rojo) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (rojo) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Si el cloro pasa a través de una solución alcalina concentrada caliente, el cloro molecular se desproporciona en Cl +5 y Cl -1, dando como resultado la formación de clorato y cloruro, respectivamente:
3) Como resultado de la interacción de soluciones acuosas de álcali y ácido sulfúrico, se forma una sal ácida o media de ácido sulfúrico (dependiendo de la concentración de reactivos):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (reacción de neutralización)
4) Los oxidantes fuertes como el ácido sulfúrico convierten el fósforo en ácido fosfórico:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Se dan las sustancias: óxido nítrico (IV), cobre, solución de hidróxido de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Escribe las ecuaciones de cuatro posibles reacciones entre todas las sustancias propuestas, sin repetir pares de reactivos.
1) El cobre, ubicado en la fila de actividades metálicas a la derecha del hidrógeno, es capaz de oxidarse con ácidos oxidantes fuertes (H 2 SO 4 (conc.), HNO 3, etc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Como resultado de la interacción de la solución de KOH con ácido sulfúrico concentrado, se forma una sal ácida: hidrogenosulfato de potasio:
KOH + H 2 SO 4 (conc.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Al pasar el gas marrón, NO 2 N +4 se desproporciona a N +5 y N +3, lo que resulta en la formación de nitrato y nitrito de potasio, respectivamente:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Cuando el gas marrón pasa a través de una solución concentrada de ácido sulfúrico, N +4 se oxida a N +5 y se libera dióxido de azufre:
2NO 2 + H 2 SO 4 (conc.) → 2HNO 3 + SO 2
Se administran las sustancias: cloro, hidrosulfuro de sodio, hidróxido de potasio (solución), hierro. Escribe las ecuaciones de cuatro posibles reacciones entre todas las sustancias propuestas, sin repetir pares de reactivos.
1) El cloro, al ser un fuerte agente oxidante, reacciona con el hierro, oxidándolo a Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Cuando el cloro pasa a través de una solución alcalina concentrada fría, se forman cloruro e hipoclorito (el cloro molecular se desproporciona en Cl +1 y Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Si el cloro pasa a través de una solución alcalina concentrada caliente, el cloro molecular se desproporciona en Cl +5 y Cl -1, dando como resultado la formación de clorato y cloruro, respectivamente:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) El cloro, que tiene propiedades oxidantes más fuertes, puede oxidar el azufre incluido en la sal ácida:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Sal ácida: el hidrosulfuro de sodio en un medio alcalino se convierte en sulfuro:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 ... Se quemó sodio en exceso de oxígeno, se colocó la sustancia cristalina resultante en un tubo de vidrio y se pasó dióxido de carbono a través de él. Se recogió el gas que salía del tubo y se quemó fósforo en su atmósfera. La sustancia resultante se neutralizó con un exceso de solución de hidróxido de sodio.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. El carburo de aluminio se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado se quemó, los productos de combustión se pasaron a través de agua con cal hasta que se formó un precipitado blanco, el paso adicional de los productos de combustión a la suspensión resultante condujo a la disolución del precipitado.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Se quemó la pirita y el gas resultante con un olor acre se pasó a través de ácido hidrosulfúrico. El precipitado amarillento formado se filtró, se secó, se mezcló con ácido nítrico concentrado y se calentó. La solución resultante da un precipitado con nitrato de bario.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 ... El cobre se colocó en ácido nítrico concentrado, la sal resultante se aisló de la solución, se secó y se calcinó. El producto de reacción sólido se mezcló con virutas de cobre y se calcinó en una atmósfera de gas inerte. La sustancia resultante se disolvió en agua amoniacal.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 ... Las limaduras de hierro se disolvieron en ácido sulfúrico diluido, la solución resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado formado se filtró y se dejó al aire hasta que adquirió un color marrón. La materia marrón se calcinó hasta un peso constante.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3
4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 ... Se calcinó sulfuro de zinc. El sólido resultante se hizo reaccionar completamente con la solución de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que se formó un precipitado. El precipitado se disolvió en ácido clorhídrico.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. El gas liberado durante la interacción del zinc con el ácido clorhídrico se mezcló con cloro y se detonó. El producto gaseoso resultante se disolvió en agua y actuó sobre dióxido de manganeso. El gas resultante se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio caliente.
1) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. El fosfuro de calcio se trató con ácido clorhídrico. El gas liberado se quemó en un recipiente cerrado, el producto de combustión se neutralizó completamente con una solución de hidróxido de potasio. Se añadió una solución de nitrato de plata a la solución resultante.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 ... El dicromato de amonio se descompuso mediante calentamiento. El producto de descomposición sólido se disolvió en ácido sulfúrico. Se añadió una solución de hidróxido de sodio a la solución resultante hasta que se formó un precipitado. Con la adición adicional de hidróxido de sodio al precipitado, se disolvió.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr (OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 ... El ortofosfato de calcio se calcinó con carbón y arena de río. El resplandor blanco resultante en la sustancia oscura se quemó en una atmósfera de cloro. El producto de esta reacción se disolvió en hidróxido de potasio en exceso. Se añadió una solución de hidróxido de bario a la mezcla resultante.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. El polvo de aluminio se mezcló con azufre y se calentó. La sustancia resultante se colocó en agua. El precipitado resultante se dividió en dos partes. Se añadió ácido clorhídrico a una parte y solución de hidróxido de sodio a la otra hasta que el precipitado se disolvió por completo.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH = Na
12 ... Se colocó silicio en una solución de hidróxido de potasio, una vez finalizada la reacción, se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. El precipitado formado se filtró, se secó y se calcinó. El producto sólido de la calcinación reacciona con el fluoruro de hidrógeno.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Tareas para solución independiente.
1. Como resultado de la descomposición térmica del dicromato de amonio, se obtuvo un gas, que se pasó sobre magnesio calentado. La sustancia resultante se colocó en agua. El gas resultante se pasó a través de hidróxido de cobre (II) recién precipitado. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
2. A la solución obtenida como resultado de la interacción del peróxido de sodio con el agua al calentarla, se le añadió una solución de ácido clorhídrico hasta el final de la reacción. La solución de la sal formada se sometió a electrólisis con electrodos inertes. El gas formado como resultado de la electrólisis en el ánodo se hizo pasar a través de una suspensión de hidróxido de calcio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
3. El precipitado formado como resultado de la interacción de una solución de sulfato de hierro (II) e hidróxido de sodio se separó por filtración y se calcinó. El residuo sólido se disolvió completamente en ácido nítrico concentrado. Se añadieron virutas de cobre a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
4. El gas obtenido durante el tostado de pirita reaccionó con sulfuro de hidrógeno. La sustancia amarilla resultante se trató con ácido nítrico concentrado mientras se calentaba. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
5. El gas obtenido por la interacción de limaduras de hierro con una solución de ácido clorhídrico se pasó sobre óxido de cobre (II) calentado hasta que el metal se redujo por completo. El metal resultante se disolvió en ácido nítrico concentrado. La solución resultante se sometió a electrólisis con electrodos inertes. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
6. El gas desprendido en el ánodo durante la electrólisis del nitrato de mercurio (II) se utilizó para la oxidación catalítica del amoníaco. El gas incoloro resultante reaccionó instantáneamente con el oxígeno atmosférico. El gas pardo resultante se pasó a través de agua de barita. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
7. Se colocó yodo en un tubo de ensayo con ácido nítrico caliente concentrado. El gas desprendido se pasó a través del agua en presencia de oxígeno. Se añadió hidróxido de cobre (II) a la solución resultante. La solución resultante se evaporó y el residuo sólido seco se calcinó. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
8. Cuando la solución de sulfato de aluminio interactuó con una solución de sulfuro de potasio, se liberó un gas, que se pasó a través de una solución de hexahidroxoaluminato de potasio. El precipitado formado se filtró, se lavó, se secó y se calentó. El residuo sólido se fusionó con hidróxido de sodio. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
9. Se pasó dióxido de azufre a través de la solución de hidróxido de sodio hasta que se formó una sal media. Se añadió una solución acuosa de permanganato de potasio a la solución resultante. El precipitado formado se separó y se hizo actuar con ácido clorhídrico. El gas desprendido se pasó a través de una solución de hidróxido de potasio fría. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
10. Se calcinó una mezcla de óxido de silicio (IV) y magnesio metálico. La sustancia simple obtenida como resultado de la reacción se trató con una solución concentrada de hidróxido de sodio. El gas desprendido se pasó sobre sodio calentado. La sustancia resultante se colocó en agua. Escribe las ecuaciones de las reacciones descritas.
Tema 7. Propiedades químicas y producción de sustancias orgánicas en las tareas C3. Reacciones que provocan la mayor dificultad en los escolares, fuera del ámbito del curso escolar.
Para resolver las tareas C3, los escolares necesitan conocer todo el curso de química orgánica a un nivel especializado.
