“ETAPA MUNICIPAL. CLASE 9 Tareas, respuestas, criterios de evaluación Instrucciones generales: si en ... "

OLIMPIADA ESCOLAR DE TODO RUSO

EN QUIMICA. Año académico 2016-2017 GRAMO.

ETAPA MUNICIPAL. CLASE 9

Asignaciones, respuestas, criterios de evaluación

Instrucciones generales: si la tarea requiere cálculos, deben

ser dado en la decisión. Respuesta dada sin cálculo o de otra manera

la justificación no cuenta.

De 6 problemas, la calificación final incluye 5 soluciones en las que el participante obtuvo la puntuación más alta, es decir, uno de los problemas con la puntuación más baja no se tiene en cuenta.

1. (10 puntos) Reacciones iónicas Complete las siguientes ecuaciones de reacción iónica abreviadas con coeficientes. Todas las partículas desconocidas se indican con puntos.

a)… + 2… Cu (OH) 2 b)… + 2OH– +… BaSO3 +…

c) Pb2 + + ... ... + 2H +

d) H + +… CO2 +… e) 3H + +… Al3 + + 3… Para cada ecuación iónica abreviada, dé una ecuación en forma molecular.

Cu2 + + 2OH– Cu (OH) 2 a) CuCl2 + 2KOH Cu (OH) 2 + 2KCl Ba2 + + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba (OH) 2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2 + + H2S PbS + 2H + c) Pb (NO3) 2 + H2S PbS + 2HNO3 H + + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H + + Al (OH) 3 Al3 + + 3H2O e) 3HCl + Al ( OH) 3 AlCl3 + 3H2O Evaluación del criterio.

Cada ecuación (abreviada iónica o molecular) - 1 punto.

Total de la tarea: 10 puntos.

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Olimpiada de química de toda Rusia para escolares. Año académico 2016-2017 GRAMO.

Estadio municipal. 9 clase 2. (10 puntos) Interacción de soluciones Al mezclar masas iguales de soluciones de cloruro de bario y carbonato de sodio, se formaron 13.79 g de precipitado X y una solución de sustancia Y. Determine las sustancias desconocidas y escriba la ecuación de reacción. Encuentre la masa de la sustancia Y y su fracción de masa en la solución final si se sabe que cuando se le agrega ácido sulfúrico, no se observan cambios, y la fracción de masa de carbonato de sodio en la solución inicial es 1.7 veces mayor que la masa fracción de sustancia Y en la solución final.

Cuando las soluciones de cloruro de bario y carbonato de sodio interactúan, la reacción continúa:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

X es BaCO3, Y es NaCl.

Dado que el filtrado no reacciona con el ácido sulfúrico, no contiene un exceso de iones carbonato ni un exceso de iones bario. Esto significa que ambas sustancias han reaccionado por completo.

Realicemos el cálculo según la ecuación de reacción:

n (BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n (Na2CO3) = 0,07 mol, m (Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n (NaCl) = 0,14 mol, m (NaCl) = 0,1458,5 = 8,19 g.

Deje que la masa de cada una de las dos soluciones mezcladas sea x g, entonces la masa de la solución final es (2x - 13.79) g (el precipitado de BaCO3 no está incluido en la solución).

Fracción de masa de carbonato de sodio en la solución original:

- & nbsp– & nbsp–

3. (10 puntos) Electrones de enlaces químicos Dé un ejemplo de moléculas en las que interviene la formación de enlaces químicos covalentes:

a) todos los electrones de la molécula;

b) más de la mitad de los electrones de la molécula;

c) exactamente un tercio del número total de electrones en la molécula.

Justifica las respuestas. Para cada molécula, describe la configuración electrónica del átomo con el número ordinal más alto.

a) Solo un elemento capaz de formar enlaces químicos no tiene electrones internos: este es el hidrógeno H. En la molécula de H2, ambos electrones (es decir, todos los electrones de la molécula) participan en la formación del enlace H - H.

No existen otras moléculas similares.

Configuración electrónica del átomo de hidrógeno: 1s1.

b) Cuantos más átomos de hidrógeno en una molécula, mayor es la proporción de electrones de su número total en la molécula que participan en enlaces covalentes. Además del hidrógeno, tiene sentido considerar solo los elementos del segundo período, ya que tienen relativamente pocos electrones internos. Enumeremos los compuestos de hidrógeno volátiles de los no metales del segundo período (con la excepción del boro) con una indicación del número de electrones:

CH4 - 10 electrones en total, 4 enlaces químicos formados por 8 electrones.

8/10 1/2 ajustes.

NH3 - 10 electrones en total, 3 enlaces químicos formados por 6 electrones.

6/10 1/2 ajustes.

H2O - 10 electrones en total, 2 enlaces químicos formados por 4 electrones.

4/10 1/2 no encaja.

HF - 10 electrones en total, 1 enlace químico formado por 2 electrones.

2/10 1/2 no encaja.

Entonces, las posibles respuestas correctas son CH4 o NH3.

Configuraciones electrónicas de átomos centrales:

C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (también se acepta la distribución por niveles de energía: 2 - 4 para carbono y 2 - 5 para nitrógeno).

c) El número de electrones que participan en la formación de enlaces covalentes es par. Entonces, el número total de electrones en una molécula debe ser un múltiplo de 6:

6, 12, 18, etc. No hay moléculas con 6 electrones (BeH2 tiene una estructura no molecular). La molécula de C2 inestable tiene 12 electrones, cuyo enlace es © GAOU DPO CPM. Está prohibido publicar en Internet o en medios impresos sin el consentimiento por escrito de GAOU DPO CPM.

Olimpiada de química de toda Rusia para escolares. Año académico 2016-2017 GRAMO.

Estadio municipal. Grado 9 doble. Formalmente, C2 es la respuesta correcta. En la molécula de PH3 hay 18 electrones y 3 enlaces covalentes, que es la principal respuesta correcta.

Configuración electrónica del átomo de P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (o 2 8 5).

Respuesta. a) H2; b) CH4 o NH3; c) PH3.

Criterios de evaluación:

a) 3 puntos - de los cuales 2 puntos para la fórmula con el conteo de electrones y 1 punto para la estructura electrónica (solo la fórmula sin contar electrones - 0 puntos).

b) 3 puntos - de los cuales 2 puntos para la fórmula con el conteo de electrones y 1 punto para la estructura electrónica (solo la fórmula sin contar electrones - 0 puntos).

c) 4 puntos - de los cuales 3 puntos para la fórmula con el conteo de electrones y 1 punto para la estructura electrónica (solo la fórmula sin contar electrones - 0 puntos).

Total de la tarea: 10 puntos.

4. (10 puntos) Reacciones de color Precipitado turquesa X con un peso de 7,74 g, que se libera cuando se agrega una pequeña cantidad de solución de hidróxido de sodio a una solución acuosa de sulfato de cobre (II), por calcinación se forma 4,80 g de polvo negro Y, que, cuando calentado en una corriente de hidrógeno cambia de color, convirtiéndose en un polvo rojo rosado Z que pesa 3,84 g.

1. Identifique las sustancias X, Y, Z y nómbrelas. Confirma la respuesta mediante cálculos.

2. Proporcione las ecuaciones de todas las reacciones descritas anteriormente.

3. Escriba las ecuaciones para las reacciones de X con ácido sulfúrico e hidróxido de potasio.

1. El polvo rojo rosado Z, formado por reducción con hidrógeno, es una sustancia simple, cobre.

n (Cu) = 3,84 / 64 = 0,06 mol.

La sustancia Y es óxido de cobre. Si asumimos que la unidad de fórmula de óxido contiene un átomo de cobre, entonces n (Y) = n (Cu) = 0.06 mol, entonces M (Y) = 4.8 / 0.06 = 80 g / mol, que corresponde al óxido de cobre CuO.

Usando el mismo supuesto, calculamos la masa molar de X. Es igual a 7.74 / 0.06 = 129 g / mol, que no corresponde a la masa molar de hidróxido de cobre.

Entonces es razonable suponer que X es una sal básica. Si la unidad de fórmula X contiene dos átomos de cobre, entonces M (X) = 7.74 / 0.03 = 258 g / mol, que corresponde a la fórmula Cu2 (OH) 2SO4.

Entonces, X es Cu2 (OH) 2SO4, sulfato de dihidroxidimedio (II) o sulfato de cobre básico (II) o sulfato hidroxomado. Se acepta cualquiera de estos nombres.

Y - CuO, óxido de cobre (II).

Z - Cu, cobre.

- & nbsp– & nbsp–

2CuSO4 + 2NaOH = Cu2 (OH) 2SO4 + Na2SO4 2.

2Cu2 (OH) 2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O

3. Cu2 (OH) 2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2 (OH) 2SO4 + 2KOH = 2Cu (OH) 2 + K2SO4.

- & nbsp– & nbsp–

5. (10 puntos) Análisis del líquido En dos matraces con agua tibia se colocaron 13,5 g de un líquido incoloro que contenía oxígeno, compuesto por tres elementos. Después de algún tiempo, cuando terminó la reacción, se analizaron las soluciones. Las soluciones resultantes fueron ácidas. Se vertió un exceso de solución de cloruro de bario en el primer matraz, mientras que se aislaron 23,3 g de un precipitado cristalino blanco. Se añadió un exceso de solución de nitrato de plata al segundo matraz. La masa del sedimento cuajado precipitado fue de 28,7 g.

Encuentra la fórmula del líquido desconocido. Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas en curso.

- & nbsp– & nbsp–

6. (10 puntos) Experimento escolar En el laboratorio de la escuela, se montó el dispositivo, como se muestra en la figura.

Se colocaron pequeños trozos de sulfuro de hierro (II) en el matraz 1 y se añadió ácido clorhídrico. El gas desprendido se pasó a través del matraz 2 lleno de cloruro cálcico anhidro. En el matraz 6, se añadió ácido sulfúrico concentrado al polvo de sulfito de sodio. El gas desprendido se pasó a través del matraz 7 con ácido sulfúrico concentrado. Ambos gases entraron en el matraz del reactor 3, la dirección del movimiento del gas se muestra en la figura mediante flechas.

El exceso de gases se alimentó a través de un tubo de salida de gas 8 a un matraz de absorción 9.

Cuando el matraz del reactor 3 se llenó con una mezcla de gases, no se observó ningún cambio. Sin embargo, después de que se abrió la abrazadera 5 y se añadió una pequeña cantidad de agua del embudo 4, comenzó una reacción en el matraz 3. El espacio de este matraz se llenó de humo y, después de un rato, se formó una densa capa amarilla en sus paredes.

1. ¿Qué gases se obtuvieron en los matraces 1 y 6? Confirma la respuesta con las ecuaciones de reacción.

2. ¿Con qué propósito se hicieron pasar los gases desprendidos a través de los matraces 2 y 7?

¿Está permitido llenar también la botella 2 con ácido sulfúrico concentrado?

Explica la respuesta.

3. ¿Qué reacción tuvo lugar en el matraz 3 después de que se añadió agua allí?

¿Qué sustancia se deposita en las paredes del matraz? Escribe la ecuación apropiada.

4. ¿Qué sustancias se pueden utilizar para llenar la botella de absorción 9?

Dé dos ejemplos de tales sustancias y justifique su respuesta.

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8-1.

2) cal apagada 6) agua

3) yeso 7) monóxido de carbono

4) piedra caliza (tiza, mármol)

Elaborar las ecuaciones de reacción confirmando la naturaleza anfótera de los óxidos (incluso en solución y fase sólida) (12 puntos).

8-2.

Calcular cuánta grasa queda en la olla. ¿Cuántos gramos de grasa comió el gato? Tome la densidad de la leche como 1 g / cm3. (6 puntos).

8-3. ¿Cuántos átomos hay en un cubo de oro puro con un borde igual a 1 mm (densidad del oro 19,3 g / cm3) ( 10 puntos).

8-4. Cuando se calcina una mezcla de azufre con 44,8 g de metal en una atmósfera libre de oxígeno, se forma un sulfuro de metal divalente. Cuando el producto de reacción se disuelve en un exceso de ácido clorhídrico, se libera el gas X y quedan 12,8 gramos de materia insoluble, cuando se quema en un exceso de oxígeno se obtiene el gas Y. La interacción cuantitativa del gas X con el gas Y conduce a la formación de 38,4 g de una sustancia simple (además, 1 mol de gas Y forma 3 mol de una sustancia simple). ¿Qué metal interactuó con el azufre? ¿Cuál es la masa de azufre en la mezcla inicial? ( 12 puntos).

8-5. A una mezcla de óxido de nitrógeno NO y nitrógeno con un volumen de 100 ml, se le añadieron 100 ml de aire (la fracción en volumen de oxígeno fue del 20% y la fracción en volumen de nitrógeno fue del 80%). El volumen final de la mezcla de reacción es de 185 ml. Calcule la fracción de volumen (%) de óxido nítrico en la mezcla de alimentación. (Todos los volúmenes de gas se miden en condiciones normales) ( 5 puntos).

SOLUCIONES

Etapa municipal de la Olimpiada de toda Rusia para escolares en química para el año académico 2016-2017

Octavo grado

8-1. Escribe las fórmulas de las sustancias dadas y nómbralas. Seleccione aquellas sustancias que están clasificadas como óxidos. Da las fórmulas para estos óxidos. Seleccione óxidos con propiedades anfóteras.

1) dióxido de carbono 5) bauxita (alúmina)

2) cal apagada 6) agua

3) yeso 7) monóxido de carbono

4) piedra caliza (tiza, mármol)

Elaborar las ecuaciones de reacción confirmando el carácter anfótero de los óxidos (incluso en solución y fase sólida).

Solución al problema 8-1

Estas sustancias tienen las siguientes fórmulas: 1) dióxido de carbono - CO2, cal apagada - Ca (OH) 2, yeso - CaSO4 ∙ 2H2O, piedra caliza (tiza, mármol) - CaCO3, bauxita (alúmina) - Al2O3, agua - H2O, carbono monóxido - CO. (para cada fórmula - 0,5 puntos).

De las sustancias enumeradas, los óxidos incluyen: dióxido de carbono (CO2), bauxita (alúmina) - Al2O3, agua - H2O, monóxido de carbono - CO. Al2O3 y H2O poseen propiedades anfóteras. (definición de óxidos anfóteros - 1,5 puntos).

El Al2O3 puede interactuar con ácidos y álcalis:

Al2O3 + 2NaOH (fundido) → 2NaAlO2 + H2O (fusión) (2 puntos)

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na (2 puntos)

Al2O3 + 2NaOH (conc) + 3Н2О → 2Na3

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (1 puntaje)

3H2O + P2O5 = 2H3PO4 (1 puntaje)

H2O + Na2O = 2NaOH (1 puntaje)

Total: 12 puntos

8-2. Después de ordeñar la vaca, la anfitriona vertió en la olla 2 litros de leche con un contenido de grasa del 4,6%. Un gato gordo y esponjoso que había dormido todo el día saltó a la mesa y lamió 200 g de nata con un 15% de grasa.

Calcular cuánta grasa queda en la olla. ¿Cuántos gramos de grasa comió el gato? Considere la densidad de la leche como 1 g / cm3.

Solución al problema 8-2

1. Determine la masa de leche y la masa de grasa que contiene:

(1 punto)

(1 punto)

2. Calcula la masa de grasa que ingirió el gato:

(1 punto)

El gato ingirió 30 g de grasa de 92 g, restante 62 g. (1 punto)

3. Determine la masa de la leche restante y su contenido de grasa:

2000-200 = 1800 g (1 punto)

(1 punto)

Total: 6 puntos

8-3. Cuántos átomos hay en un cubo de oro puro con un borde igual a 1 mm (densidad del oro 19,3 g / cm3).

Solución al problema 8-3

El volumen de un cubo de oro (Au) con un borde de 1 mm (0,1 cm) es

V (Au) = (0,1) 3 = 0,001 = 1 · 10-3 cm3. (2 puntaje)

Con una densidad de oro ρ = 19,3 g / cm3, la masa de este volumen de un cubo de oro es

m (Au) = ρV (Au) = 19,3 ∙ 10-3 g. (2 puntaje)

Masa molar de oro M (Au) = 197 g / mol. Entonces:

n (Au) = m (Au): M (Au) = (19,3 ∙ 10-3): 197≈1 ∙ 10-4 mol. (3 puntaje)

De acuerdo con la ley de Avogadro, esta cantidad de materia contiene átomos

N (Au) = n (Au) NA = (1 ∙ 10-4) × (6.02 ∙ 1023) = 6.02 1019 átomos. (3 puntos)

Total: 10 puntos

8-4. Cuando se calcina una mezcla de azufre con 44,8 g de metal en una atmósfera libre de oxígeno, se forma un sulfuro de metal divalente. Cuando el producto de reacción se disuelve en un exceso de ácido clorhídrico, se libera el gas X y quedan 12,8 gramos de materia insoluble, cuando se quema en un exceso de oxígeno se obtiene el gas Y. La interacción cuantitativa del gas X con el gas Y conduce a la formación de 38,4 g de una sustancia simple (además, 1 mol de gas Y forma 3 mol de una sustancia simple). ¿Qué metal interactuó con el azufre? ¿Cuál es la masa de azufre en la mezcla inicial?

Solución al problema 8-4

1. Al analizar el estado de la tarea, se puede demostrar que el azufre en la mezcla inicial está en exceso, y la tarea en sí corresponde al siguiente conjunto de ecuaciones de reacciones químicas:

, (1) (1 punto)

, (2) (1 punto)

, (3) (1 punto)

, (4) (1 punto)

2. M (S) = 32 g / mol. 38,4 g de una sustancia simple (azufre) corresponde a una cantidad igual a

. (1 punto)

Dado que la reacción (4) procede cuantitativamente, la cantidad de H2S y SO2 en esta reacción es, respectivamente, igual a

(1 punto)

. (1 punto)

3. Entonces, la cantidad de exceso de azufre presente en la mezcla inicial y no reaccionado por la reacción (1) es igual an (Sexo) = 0.4 mol, y la cantidad de MeS, Me y S (reaccionado en la reacción (1)) es igual a la cantidad de H2S:

. (2 puntos)

4. Dado que m (Me) = n (Me) М (Me), entonces

. (1 punto)

El metal deseado es hierro M (Fe) = 56 g / mol.

5. La cantidad total de azufre en la mezcla inicial n (S) = n (Sexo) + N (S (1)) = 0,4 + 0,8 = 1,2 mol. (1 punto)

La masa de azufre contenida en la mezcla inicial es igual am (S) = n (S) M (S) = 1.2 × 32 = 38.4 g. (1 punto)

Total: 12 puntos.

8-5. A una mezcla de óxido de nitrógeno NO y nitrógeno con un volumen de 100 ml, se le añadieron 100 ml de aire (la fracción en volumen de oxígeno fue del 20% y la fracción en volumen de nitrógeno fue del 80%). El volumen final de la mezcla de reacción es de 185 ml. Calcule la fracción de volumen (%) de óxido nítrico en la mezcla de alimentación. (Todos los volúmenes de gas se miden en condiciones normales).

Solución al problema 8-5

1. El volumen de la mezcla de gases es menor que la suma de los volúmenes de los gases fuente, ya que la reacción

viene con absorción de oxígeno. (1 punto)

2. La diferencia en volúmenes 200-185 = 15 ml es el volumen de oxígeno consumido para la oxidación de NO a NO2. Dado que se introdujeron 20 ml de oxígeno en la mezcla de gases y el cambio de volumen es de 15 ml, se puede argumentar que el óxido de nitrógeno reaccionó completamente con el oxígeno. (1 punto).

3. Según la ecuación de reacción, la relación molar de óxido de nitrógeno a oxígeno es 2: 1. Esto le permitirá determinar el volumen de óxido de nitrógeno en la mezcla de gas inicial:

donde V (NO) y V (NO2) - volúmenes de NO y O2, ml (n.a.)

V (NO) = 2 ∙ 15 = 30 ml. (1 punto)

4. Encuentre la fracción de volumen de óxido de nitrógeno (%):

(2 puntos)

Total: 5 puntos

La etapa escolar se lleva a cabo en los distritos de la ciudad (sobre la base de las escuelas) desde principios de septiembre hasta finales de octubre.

La etapa regional de la Olimpiada de Química de toda Rusia se llevará a cabo en los distritos de San Petersburgo el 15 de noviembre de 2018 - primera ronda, el 6 de diciembre de 2018. Ronda 2, 14:00

La apelación para 1 ronda se lleva a cabo en los distritos el 6 de diciembre de 2018. después de la segunda ronda. Las cuestiones controvertidas a distancia de la apelación se resuelven con el Jurado de la etapa regional por correo.
Si no está satisfecho con la apelación o el asunto requiere una decisión con el Jurado de la etapa regional (la solicitud se envía del 06 al 10 de diciembre por correo Esta dirección de correo electrónico está protegida contra spambots. Necesita tener JavaScript habilitado para verlo. hasta las 12:00). El original del trabajo del participante debe ser 13/12/18. en el centro central de San Petersburgo

Apelación en ausencia (para quienes presentaron una apelación) 13/12/2018 a partir de las 18:00 en el Centro Central de San Petersburgo (plaza Ostrovsky 2a, entrada 5, piso 2, sala 211)

Etapa regional

15 de enero 9.00, visita teórica GBOU Secondary School No. 167 del Distrito Central (Kherson str., 9/11)

16 de enero 9.00, gira experimental, Grado 9, FGBOU VO SPKhFU "Universidad Estatal de Química y Farmacéutica de San Petersburgo" del Ministerio de Salud de la Federación de Rusia (Professor Popova st., 14, letra A);

16 de enero a las 9:00, gira experimental, grados 10-11, Universidad Estatal de Diseño y Tecnologías Industriales de San Petersburgo (calle Bolshaya Morskaya, 18);

19 de enero 15: 00-16: 30, apelación para los grados 9-11, Escuela secundaria GBOU No. 167 del Distrito Central (Kherson str., 9/11)

Registro de participantes: 20 min. antes de que comience el recorrido. La duración de cada recorrido es de 5 horas astronómicas.

Puntos de aprobación por participación en la etapa regional en el año académico 2018-2019: grado 9 - 15.5 puntos grado 10 - 17.25 puntos grado 11 - 16.65 puntos

Si se encuentra en la lista, regístrese

Los motivos para no ser admitidos a participar en la etapa regional de los Juegos Olímpicos pueden ser:

Más de una hora tarde;

Ausencia en listas de registro.

Debes tener contigo: lista de documentos 2019

1) pasaporte o certificado de nacimiento y carnet de estudiante; 2) completado cuestionario y firmado por los padres convenio para el tratamiento de datos personales (descargar desde el sitio web en la sección de documentos) ; 3) material de oficina (bolígrafo con tinta negra, azul o violeta, regla); 4) calculadora no programable (los teléfonos y otros dispositivos están prohibidos). Además, los participantes pueden traer refrescos en envases transparentes, chocolate a la audiencia.

Adicionalmente para un recorrido práctico: túnica, guantes quirúrgicos, cubrezapatos

Zapatos cambiables !!!

Cubrezapatos

La etapa final de la Olimpiada de química: 17 de marzo-23 de marzo de 2019, República de Bashkortostán (Ufa)

Las clases de preparación para la etapa final de la Escuela Superior de Economía en Química (TCS) se llevan a cabo de acuerdo con horarios individuales. Si tiene alguna pregunta, comuníquese con nosotros por correo electrónico: Esta dirección de correo electrónico está protegida contra spambots. Necesita tener JavaScript habilitado para verlo.

Campamentos de docencia en química: Institución Educativa Presupuestaria del Estado "Liceo Presidencial de Física y Matemáticas No. 239", c. Kirochnaya, 8B, del 04.03.2019 al 15.03.2019

05 marzo 2019 a las 19-00 habrá una REUNIÓN DE PADRES de los miembros del equipo de San Petersburgo para la etapa final de la Olimpiada de Química. La reunión se llevará a cabo en el Liceo Presidencial de Física y Matemáticas No. 239, en la dirección: st. Kirochnaya D. 8A, sala 56 Debe hacer que sus padres llenen una solicitud para enviarla por aire (solicitud de ejemplo) para la etapa final y una fotocopia de su pasaporte. La asistencia a la reunión es estrictamente necesaria.

archivo

la etapa final!

Puede traer sus documentos y completar un cuestionario en el Centro de Olimpiadas de San Petersburgo en la dirección: pl. Ostrovsky, 2A, entrada 5, oficina. 211

4 y 5 de junio de 10 a 17 hs,6 y 7 de junio de 9:30 a 15:00

Si aún no has pasado , debe tener los siguientes documentos en 2 copias:

Fotocopia de TIN;

Fotocopia de SNILS.

Estimados ganadores y premiados de la etapa regional (en astronomía, biología, matemáticas, física, química y ecología) que no estuvieron presentes en la ceremonia de premiación.

Puede recibir sus diplomas en el Centro de Olimpiadas de San Petersburgo en la dirección: pl. Ostrovsky, 2A, entrada 5, oficina. 211

4 y 5 de junio de 10 a 17 hs,6 y 7 de junio de 9:30 a 15:00

Estimados ganadores y premiados REGIONAL escenario

La ceremonia de premiación para los ganadores y premiados de la etapa regional de la Olimpiada de toda Rusia para escolares en astronomía, física, matemáticas, química, biología y ecología tendrá lugar el 21 de mayo de 2018 a las 17:00.

La inscripción comienza a las 16:30 en el Complejo de Conciertos "CARNAVAL" en la dirección: Nevsky prospect, 39

Estimados ganadores y premiados FINAL escenario ¡Olimpiada de toda Rusia para escolares!

Después de la ceremonia de premiación, deberá escribir una solicitud para el premio del Gobierno de San Petersburgo a los ganadores y ganadores de los premios de las Olimpiadas internacionales y la Olimpiada de toda Rusia para escolares en 2018.

Debe tener los siguientes documentos con usted en 2 copias:

Una fotocopia del pasaporte de un ciudadano de la Federación de Rusia (impresiones claras de 2,3,5 páginas);

Una fotocopia del diploma del ganador o galardonado de la etapa final de la Olimpiada de toda Rusia para escolares;

Certificado de una institución educativa;

Una fotocopia de una tarjeta bancaria del sistema de pago "MIR", preferiblemente "SBERBANK" y un certificado de datos para transferir a una cuenta de tarjeta bancaria o una fotocopia de un acuerdo con un banco para la apertura de una cuenta (impresiones claras de páginas con el nombre completo del candidato, número de cuenta personal y número de sucursal (jar);

Fotocopia de TIN;

Fotocopia de SNILS;

¡Estimados ganadores y premiados de la 84ª Olimpiada de San Petersburgo de química para escolares!

En el edificio de la Universidad Estatal Química y Farmacéutica de San Petersburgo (SPKhFU) en la dirección: st. Profesor Popov, nº 14, lit. UNA.

Lo invitamos a visitar el Centro de Producción para el desarrollo de medicamentos y tecnologías innovadoras.

El centro de formación GMP incluye: áreas para la producción de medicamentos sólidos y blandos y un laboratorio de control de calidad.

La etapa escolar se lleva a cabo en los distritos de la ciudad (sobre la base de las escuelas) desde principios de septiembre hasta finales de octubre.

Etapa del distrito La Olimpíada de Química de toda Rusia se llevará a cabo en los distritos de San Petersburgo.16 de noviembre de 2017, - 1 ronda y a las 14:00 y 07 de diciembre de 2017, -2 ronda a las 14:00

¡Estimados participantes!

La reunión de la comisión de apelación de la ciudad se llevará a cabo el 15 de diciembre a las 17:00 (8 °, 9 °, 11 ° grados) y a las 18:00 (10 ° grado) en el Centro de Olimpiadas de San Petersburgo (plaza Ostrovsky, 2A, entrada 5, 2 ° piso). Con el fin de reducir el tiempo dedicado a la búsqueda de trabajo, rogamos a los participantes que planean venir a la apelación que envíen sus datos (nombre, clase, escuela, distrito) por correo electrónico. Esta dirección de correo electrónico está protegida contra spambots. Necesita tener JavaScript habilitado para verlo.(en la línea de asunto indique - un atractivo en química).

Puntos de aprobación para la etapa regional 2018:

Grado 9-19 puntosGrado 10 - 19 puntosGrado 11 - 19 puntos

El recorrido teórico se llevó a cabo el 25 de enero en la Institución Educativa Presupuestaria del Estado No. 167 del Distrito Central (Calle Kherson, 9/11). El registro comienza a las 08:45. La duración del recorrido es de 5 horas astronómicas.

La apelación de la ronda teórica tuvo lugar el 27 de enero a las 13:00 de la Institución Educativa Presupuestaria del Estado No. 167 del Distrito Central (Calle Kherson, 9/11)

El recorrido práctico tendrá lugar el 26 de enero: grados 10 y 11 - Universidad Estatal de Tecnologías Industriales y Diseño de San Petersburgo (calle Bolshaya Morskaya, 18);

Grados 9 - Instituto de Ciencias de la Tierra de la Universidad Estatal de San Petersburgo (V.O., Sredniy pr., 41/43) el registro comienza a las 08:45 La duración del recorrido es de 5 horas astronómicas.

El Sector de Ciencias Naturales del Centro de Olimpíadas de San Petersburgo invita el 19 de septiembre a las 16:30 a una reunión sobre la organización y conducción de las Olimpíadas en el año académico 2016-2017 de metodólogos o responsables de la organización de Olimpíadas en la región. .

La reunión se llevará a cabo en la dirección: pl. Ostrovsky, 2A(entrada bajo el arco del edificio 2A), entrada 5, piso 5, oficina 509

2015-2016

La entrega de premios a los ganadores y premiados del escenario regional tendrá lugar el 18 de mayo de 2016 a las 17:30 en la Sala de Conciertos del edificio principal.

Palacio de Anichkov"SPB GDTYU", prospecto de Nevsky, 39 años

Estimados ganadores y premiados FINAL escenario de la Olimpiada de toda Rusia para escolares!

Después de la adjudicación, deberá redactar una solicitud para el Premio PNPO 2016. Debe tener los siguientes documentos consigo:

1. Fotocopia del pasaporte de un ciudadano de la Federación de Rusia (impresiones claras, 2,3,5 páginas en 3 copias;

2. Fotocopia del diploma del ganador o del galardonado de la etapa final de la Olimpiada de toda Rusia para escolares. en 3 copias;

3. Certificado de una institución educativa en 3 copias;

4. Una copia de las dos primeras páginas del estatuto de la institución educativa. en 3 copias;

5. Una fotocopia de una tarjeta bancaria "SBERBANK" y un certificado de datos para transferir a una cuenta de tarjeta bancaria de Sberbank o una fotocopia de un acuerdo con un banco para abrir una cuenta (impresiones claras de páginas con el nombre completo del candidato, personal número de cuenta y número de sucursal bancaria) en 3 copias; descargar la lista de documentos
Resultados de la etapa regional de la Olimpiada de toda Rusia para escolares en química.

Pasando puntos para el tour práctico: Grado 8 - 24 puntos, 9, 10, 11 grados - 17,5 puntos.

Resultados preliminares de la ronda teórica
gira de teoría de la química del 27 de febrero de 2016

ETAPA ESCOLAR

Etapa escolar de la Olimpiada de Química en distritos de la ciudad en 2015. En cada uno de los distritos de la ciudad, se lleva a cabo en un día determinado por los organizadores.

ETAPA DE DISTRITO

Puntos de aprobación preliminares para la etapa regional de la Olimpiada de toda Rusia en Química: Grado 9 - 15 puntos, Grado 10 - 11 puntos, Grado 11 - 12,5 puntos.
Puntos preliminares para aprobar la etapa final de la Olimpiada de San Petersburgo en química: grado 8 - 11 puntos, grado 9 - 10 puntos, grado 10 - 9 puntos, grado 11 - 10,5 puntos.
Los puntajes finales para aprobar se anunciarán tras la apelación.

Recurso de obras controvertidas:

Grados 8 11 de diciembre de 2015 de 16:30 a 18:30 GBOU SOSH №167 del Distrito Central st. Kherson, 11 de septiembre

9-11 grados 10 de diciembre de 2015 a partir de las 17:00 Center for Olympiads St. Petersburg pl. Ostrovsky, 2-a, entrada 5, segundo piso, oficina. 211

ETAPA REGIONAL

Escuela Secundaria GBOU No. 167 del Distrito Central, st. Kherson, 11 de septiembre

Universidad Pedagógica Estatal de Rusia que lleva el nombre de AI. Herzen (río Moika emb., Entrada 48 desde la calle Kazanskaya)

Universidad de San Petersburgo PT y D st. Bolshaya Morskaya, 18 años

¡Estimados participantes de la Olimpiada!

Visualización de obras y atractivo de las obras olímpicas en química tiene lugar en AREAS ciudades.

Si no está de acuerdo con los resultados de la apelación, puede comunicarse con la comisión de apelaciones de la ciudad. 15/12/2016 a las 17.00 horas. al Centro de las Olimpiadas de San Petersburgo en la dirección: pl. Ostrovsky, 2A, entrada 5, segundo piso.

Para hacer esto, el distrito debe enviar su trabajo al comité de apelación de la ciudad.

La etapa regional de la Olimpiada de química para escolares 2016/17 se llevará a cabo en los distritos de la ciudad en dos etapas:

17 de noviembre de 2016 - recorrido teórico (grados 8-11) y 8 de diciembre de 2016 - recorrido práctico (para grados 9-11)

GANADORES Y PREMIOS DEL ETAPA REGIONAL 2017

RESULTADOS DE LOS PARTICIPANTES DE LA ETAPA REGIONAL DE VOSH EN QUÍMICA 2017

Pasando puntos:

1) para la etapa regional de la Olimpiada de Química de toda Rusia: noveno grado - 14,5 puntos; Grado 10 -13,5; Grado 11 - 14,5 puntos
2) para la etapa final de la Olimpiada de San Petersburgo en química: grado 8 - 10 puntos; Grado 9 - 11 puntos; 10 grado - 10 puntos; Grado 11 - 11 puntos

Lista de participantes de la RegE en Química 2017

Documentos necesarios para el registro

La etapa regional de la Olimpiada de Química de toda Rusia se llevará a cabo:

1 de febrero 9:00, GBOU Secondary School No. 167 del Distrito Central (Kherson str., 9/11) -9-11 grados

2 de febrero 9:00, Universidad Estatal de Tecnología y Diseño Industriales de San Petersburgo (calle Bolshaya Morskaya, 18) -10 y 11 grados;

Instituto de Geociencias de la Universidad Estatal de San Petersburgo (V.O., Sredniy pr., 41/43) - 9 grados

¡Felicidades!

Lista de ganadores y premiados

la etapa final de la Olimpiada de toda Rusia para escolares del año académico 2016-2017 años en química

Año académico 2018-2019

Etapa del distrito

Etapa regional