पेंच काटने वाले खराद की मुख्य इकाइयाँ और उनका उद्देश्य। धातु खराद कैसे काम करता है - आरेख, डिजाइन और संचालन का सिद्धांत। एक सीएनसी खराद की संरचना। झुका हुआ बिस्तर

1. के आधार पर तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तनप्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणु, सभी प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं:

ए) रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के साथ प्रतिक्रियाएं);

बी) गैर-रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के बिना प्रतिक्रियाएं)।

2. थर्मल प्रभाव के संकेत सेसभी प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं:

ए) एक्ज़ोथिर्मिक (गर्मी की रिहाई के साथ जा रहे हैं);

बी) एन्दोठेर्मिक (गर्मी अवशोषण के साथ आ रहा है)।

3. के आधार पर प्रतिक्रिया प्रणाली की एकरूपताप्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं:

ए) सजातीय (एक सजातीय प्रणाली में बहना);

बी) विजातीय (विषम प्रणाली में बहते हुए)

4. के आधार पर उत्प्रेरक की उपस्थिति या अनुपस्थितिप्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं:

ए) उत्प्रेरक (एक उत्प्रेरक की भागीदारी के साथ जा रहा है);

बी) गैर उत्प्रेरक (एक उत्प्रेरक के बिना जा रहा है)।

5. के आधार पर उलटने अथवा पुलटने योग्यतासभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं:

ए) अचल (केवल एक दिशा में बहना);

बी) प्रतिवर्ती (आगे और विपरीत दिशाओं में एक साथ बहना)।

आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले एक अन्य वर्गीकरण पर विचार करें।

प्रारंभिक सामग्री (अभिकर्मकों) और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना द्वारानिम्नलिखित सबसे महत्वपूर्ण प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जा सकता है:

ए) यौगिक प्रतिक्रियाएं;बी) अपघटन प्रतिक्रियाएं;

वी) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं;जी) विनिमय प्रतिक्रियाएं।

यौगिक प्रतिक्रियाएंवे प्रतिक्रियाएं हैं जिनके दौरान दो या दो से अधिक पदार्थों से अधिक जटिल संरचना का एक पदार्थ बनता है:

ए + बी + ... = बी।

उदाहरण के लिए, सरल पदार्थों (गैर-धातुओं वाली धातुएं, गैर-धातुओं वाली अधातु) के संयोजन की बड़ी संख्या में प्रतिक्रियाएं होती हैं:

Fe + S = FeS 2Na + H 2 = 2NaH

एस + О 2 = एसओ 2 Н 2 + Сl 2 = 2HCl

साधारण पदार्थों के यौगिकीकरण की अभिक्रियाएँ सदैव रेडॉक्स अभिक्रियाएँ होती हैं। आमतौर पर, ये प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं।

जटिल पदार्थ भी यौगिक की प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं, उदाहरण के लिए:

CaO + SO 3 = CaSO 4 K 2 O + H 2 O = 2KON

काको 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ = सीए (एचसीओ 3) 2

उपरोक्त उदाहरणों में, प्रतिक्रियाओं के दौरान तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलती हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित सरल और जटिल पदार्थों के संयोजन की प्रतिक्रियाएं भी होती हैं, उदाहरण के लिए:

2FеС1 2 + l 2 = 2FеСl 3 2SО 2 + О 2 = 2SO 3

· अपघटन प्रतिक्रियाएंवे प्रतिक्रियाएं हैं, जिनके दौरान एक जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनते हैं: ए = बी + सी + ...

प्रारंभिक पदार्थ के अपघटन उत्पाद सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ हो सकते हैं, उदाहरण के लिए:

2Fе (ОН) 3 = Fe 2 3 + 3Н 2 аСО 3 = аО + СО 2

2АgNO 3 = 2Аg + 2NO 2 + О 2

अपघटन प्रतिक्रियाएं आमतौर पर तब होती हैं जब पदार्थों को गर्म किया जाता है और एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं होती हैं। यौगिक प्रतिक्रियाओं की तरह, अपघटन प्रतिक्रियाएं तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में बदलाव के साथ या बिना आगे बढ़ सकती हैं।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएंसरल और जटिल पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके दौरान एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ के अणु में तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक नया सरल और नया जटिल पदार्थ बनता है:

ए + बीसी = एसी + बी

ये प्रतिक्रियाएं लगभग हमेशा रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं। उदाहरण के लिए:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

सीए + 2 एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2 + एच 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2Аl + Fe 2 3 = 2Fе + Аl 2 3

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की एक छोटी संख्या होती है जिसमें जटिल पदार्थ शामिल होते हैं और जो तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना होते हैं, उदाहरण के लिए:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5

विनिमय प्रतिक्रियाएंदो जटिल पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएं हैं, जिनके अणु अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं:

एबी + सीबी = एबी + सीबी

विनिमय अभिक्रियाएँ हमेशा बिना इलेक्ट्रान स्थानान्तरण के चलती हैं, अर्थात वे रेडॉक्स अभिक्रियाएँ नहीं हैं। उदाहरण के लिए:

एचएनओ 3 + नाओएच = नानो 3 + एच 2 ओ

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

विनिमय प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, एक अवक्षेप (↓), या एक गैसीय पदार्थ (), या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (उदाहरण के लिए, पानी) आमतौर पर बनता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, कुछ पदार्थों से अन्य पदार्थ प्राप्त होते हैं (परमाणु प्रतिक्रियाओं से भ्रमित नहीं होना चाहिए, जिसमें एक रासायनिक तत्व दूसरे में परिवर्तित हो जाता है)।

किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन रासायनिक समीकरण द्वारा किया जाता है:

अभिकर्मक → प्रतिक्रिया उत्पाद

तीर प्रतिक्रिया की दिशा को इंगित करता है।

उदाहरण के लिए:

इस प्रतिक्रिया में, मीथेन (सीएच 4) ऑक्सीजन (ओ 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) और पानी (एच 2 ओ), या बल्कि, जल वाष्प का निर्माण होता है। जब आप अपना गैस बर्नर जलाते हैं तो आपकी रसोई में ऐसा होता है। समीकरण को इस तरह पढ़ा जाना चाहिए: मीथेन गैस का एक अणु ऑक्सीजन गैस के दो अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड का एक अणु और पानी के दो अणु (जलवाष्प) बनते हैं।

रासायनिक अभिक्रिया के घटकों के सामने की संख्याएँ कहलाती हैं प्रतिक्रिया गुणांक.

रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं एन्दोठेर्मिक(ऊर्जा अवशोषण के साथ) और एक्ज़ोथिर्मिक(ऊर्जा की रिहाई के साथ)। मीथेन का दहन एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया का एक विशिष्ट उदाहरण है।

कई प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं। सबसे आम:

• यौगिक प्रतिक्रियाएं;
• अपघटन प्रतिक्रियाएं;
• एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं;
• डबल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं;
• ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं;
• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

यौगिक प्रतिक्रियाएं

यौगिक प्रतिक्रियाओं में, कम से कम दो तत्व एक उत्पाद बनाते हैं:

2Na (टी) + सीएल 2 (जी) → 2NaCl (टी)- टेबल सॉल्ट का बनना।

यौगिक की प्रतिक्रियाओं की आवश्यक बारीकियों पर ध्यान दिया जाना चाहिए: प्रतिक्रिया की स्थितियों या प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले अभिकारकों के अनुपात के आधार पर, विभिन्न उत्पादों का परिणाम हो सकता है। उदाहरण के लिए, कोयले के दहन की सामान्य परिस्थितियों में, कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है:
सी (टी) + ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी)

यदि ऑक्सीजन की मात्रा अपर्याप्त हो तो घातक कार्बन मोनोऑक्साइड बनता है:
2सी (टी) + ओ 2 (जी) → 2CO (जी)

अपघटन प्रतिक्रियाएं

ये प्रतिक्रियाएं, जैसा कि यह थीं, अनिवार्य रूप से यौगिक की प्रतिक्रियाओं के विपरीत हैं। अपघटन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पदार्थ दो (3, 4 ...) सरल तत्वों (यौगिक) में विघटित हो जाता है:

• 2एच 2 ओ (एल) → 2 एच 2 (जी) + ओ 2 (जी)- जल का अपघटन
• 2एच 2 ओ 2 (एल) → 2 एच 2 (जी) ओ + ओ 2 (जी)- हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन

एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अधिक सक्रिय तत्व यौगिक में कम सक्रिय को प्रतिस्थापित करता है:

Zn (t) + CuSO 4 (p-p) → ZnSO 4 (p-p) + Cu (t)

कॉपर सल्फेट के घोल में जिंक कम सक्रिय कॉपर को विस्थापित करता है, जिसके परिणामस्वरूप जिंक सल्फेट घोल बनता है।

गतिविधि में वृद्धि करके धातुओं की गतिविधि की डिग्री:

• सबसे अधिक सक्रिय क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु हैं।

उपरोक्त प्रतिक्रिया का आयनिक समीकरण होगा:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

CuSO4 का आयनिक बंधन, जब पानी में घुल जाता है, तो कॉपर कटियन (चार्ज 2+) और सल्फेट आयन (चार्ज 2-) में विघटित हो जाता है। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक जस्ता धनायन बनता है (जिसमें तांबे के धनायन के समान आवेश होता है: 2-)। ध्यान दें कि समीकरण के दोनों किनारों पर सल्फेट आयन मौजूद है, इसलिए इसे गणित के सभी नियमों द्वारा संक्षिप्त किया जा सकता है। परिणामस्वरूप, हमें आयन-आणविक समीकरण प्राप्त होता है:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

डबल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

द्वि-प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं में दो इलेक्ट्रॉन पहले से ही प्रतिस्थापित होते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को भी कहा जाता है विनिमय प्रतिक्रियाएं... इस तरह की प्रतिक्रियाएं समाधान के गठन के साथ होती हैं:

• अघुलनशील ठोस (वर्षा प्रतिक्रिया);
• पानी (बेअसर प्रतिक्रिया)।

वर्षा प्रतिक्रियाएं

सिल्वर नाइट्रेट (नमक) के घोल को सोडियम क्लोराइड के घोल में मिलाने पर सिल्वर क्लोराइड बनता है:

आणविक समीकरण: KCl (p-p) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

आयनिक समीकरण: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

आणविक आयन समीकरण: Cl - + Ag + → AgCl (s)

यदि यौगिक घुलनशील है, तो यह विलयन में आयनिक होगा। यदि यौगिक अघुलनशील है, तो यह ठोस बनाने के लिए अवक्षेपित होगा।

तटस्थीकरण प्रतिक्रियाएं

ये अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएँ हैं, जिसके परिणामस्वरूप पानी के अणु बनते हैं।

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के घोल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (लाइ) के घोल को मिलाने की प्रतिक्रिया:

आणविक समीकरण: एच 2 एसओ 4 (पी-पी) + 2 नाओएच (पी-पी) → ना 2 एसओ 4 (पी-पी) + 2 एच 2 ओ (जी)

आयनिक समीकरण: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)

आणविक आयन समीकरण: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) या H + + OH - → H 2 O (l)

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं

ये हवा में गैसीय ऑक्सीजन के साथ पदार्थों की बातचीत की प्रतिक्रियाएं हैं, जिसमें, एक नियम के रूप में, बड़ी मात्रा में ऊर्जा गर्मी और प्रकाश के रूप में जारी की जाती है। एक विशिष्ट ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया दहन है। इस पृष्ठ की शुरुआत में, ऑक्सीजन के साथ मीथेन की बातचीत की प्रतिक्रिया दी गई है:

सीएच 4 (जी) + 2 ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी) + 2 एच 2 ओ (जी)

मीथेन हाइड्रोकार्बन (कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिक) को संदर्भित करता है। जब एक हाइड्रोकार्बन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बहुत सारी तापीय ऊर्जा निकलती है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें अभिकारकों के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है। ऊपर चर्चा की गई प्रतिक्रियाएं भी रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - यौगिक अभिक्रिया
• सीएच 4 + 2 ओ 2 → सीओ 2 + 2 एच 2 ओ - ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि द्वारा समीकरणों को हल करने के उदाहरणों की एक बड़ी संख्या के साथ सबसे विस्तृत रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं अनुभाग में वर्णित हैं

इवानोवो क्षेत्र के शिक्षा विभाग

क्षेत्रीय राज्य बजटीय व्यावसायिक शिक्षण संस्थान

प्रौद्योगिकी के दक्षिणी कॉलेज

कार्यप्रणाली विकास

रसायन विज्ञान पर खुला पाठ

के विषय पर:

« रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण»

शिक्षक: वडोविन यू.ए.

कुंआ:मैं

समूह: 39-40

युझा - 2017

पाठ विषय:	रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
पाठ मकसद:	रासायनिक प्रतिक्रियाओं के ज्ञान का विस्तार और गहरा करना, अन्य प्रकार की घटनाओं के साथ उनकी तुलना करना। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के आधार के रूप में उपयोग किए जा सकने वाले आवश्यक लक्षणों को उजागर करना सीखें। विभिन्न मानदंडों के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण पर विचार करें।
पाठ मकसद:	1. शैक्षिक - रासायनिक प्रतिक्रियाओं और उनके वर्गीकरण के बारे में छात्रों के ज्ञान को व्यवस्थित, सामान्य और गहरा करना, स्वतंत्र कार्य के कौशल विकसित करना, प्रतिक्रिया समीकरण लिखने और गुणांक व्यवस्थित करने की क्षमता, प्रतिक्रियाओं के प्रकार को इंगित करना, निष्कर्ष निकालना और सामान्यीकरण करना। 2. विकास - रासायनिक शब्दों और सूत्रों का उपयोग करके भाषण की संस्कृति विकसित करना, संज्ञानात्मक क्षमताओं का विकास, सोच, ध्यान। 3. शैक्षिक - स्वतंत्रता, दृढ़ता, चौकसता, सहिष्णुता की शिक्षा।
पाठ प्रकार:	संयुक्त
उपकरण और अभिकर्मक:	अभिकर्मक: अमोनियम नाइट्रेट, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (II) सल्फेट, सोडियम कार्बोनेट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III), आयरन (III) क्लोराइड, पोटेशियम परमैंगनेट, सल्फ्यूरिक एसिड, इथेनॉल। उपकरण: टेस्ट ट्यूब, घोल के साथ फ्लास्क, पिपेट, रैक, पेट्री डिश, वाष्पीकरण के लिए चीनी मिट्टी के बरतन डिश, कांच की छड़, कपास ऊन, धातु बेकिंग शीट।
शिक्षण विधियों	मौखिक (बातचीत, स्पष्टीकरण) समस्या-आधारित सीखने के तरीके, प्रयोगशाला अनुभव।
काम के रूप:	व्यक्तिगत, ललाट।

शिक्षण योजना:

कक्षाओं के दौरान:

1. संगठनात्मक क्षण (1 मिनट)

ए) अभिवादन;

बी) सुरक्षा सावधानियां;

2. प्रेरणा (2 मिनट)

परिचय:

हमारे आसपास की दुनिया में बड़ी संख्या में प्रतिक्रियाएं होती हैं। तो हम बस बैठते हैं, खड़े होते हैं, कहीं जाते हैं, और हमारे शरीर की हर कोशिका में हर सेकेंड में कुछ पदार्थों के दसियों और सैकड़ों हजारों रूपांतरण होते हैं।

लगभग एक जीवित जीव और निर्जीव पदार्थ से हीन नहीं। कहीं अभी, इसी क्षण, एक रासायनिक चक्र हो रहा है: कुछ अणु गायब हो जाते हैं, अन्य उत्पन्न होते हैं, और ये प्रक्रियाएँ कभी रुकती नहीं हैं।

अगर ये सब रातों-रात रुक गए तो दुनिया खामोश हो जाएगी। विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रक्रियाओं को स्मृति में कैसे रखें, व्यवहार में उन्हें कैसे नेविगेट करें? जीवविज्ञानी जीवित जीवों की विविधता को नेविगेट करने का प्रबंधन कैसे करते हैं? (समस्या की स्थिति पैदा करना)।

माना उत्तर: किसी भी विज्ञान में, एक वर्गीकरण तकनीक का उपयोग किया जाता है, जो वस्तुओं के पूरे सेट को सामान्य मानदंडों के आधार पर समूहों में विभाजित करने की अनुमति देता है।

आइए पाठ का विषय तैयार करें: रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।

किसी भी पाठ का एक उद्देश्य होना चाहिए।

आइए आज के पाठ के उद्देश्यों को तैयार करें?

हमें क्या विचार करना चाहिए?

आपको क्या सीखना चाहिए?

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संभावित वर्गीकरण पर विचार करें।

उन संकेतों को उजागर करना सीखें जिनके द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण किया जाता है।

और रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने का क्या उपयोग है?

माना उत्तर:यह सामान्य करने में मदद करता है, रासायनिक प्रक्रियाओं के बारे में ज्ञान की संरचना करता है, कुछ को सामान्य रूप से उजागर करता है और मौजूदा ज्ञान के आधार पर भविष्यवाणी करता है, कुछ और अज्ञात, लेकिन ज्ञात के समान।

और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण का ज्ञान आपके अभ्यास में कहाँ लागू किया जा सकता है?

माना उत्तर:रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कुछ वर्ग व्यवहार में हमारे लिए उपयोगी हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, आपके लिए इलेक्ट्रोप्लेटिंग जैसी महत्वपूर्ण घटना रेडॉक्स प्रक्रियाओं पर आधारित है। मुझे लगता है कि "गैल्वेनिक सेल" की अवधारणा से आप बहुत परिचित हैं!

इसके अलावा, किसी विशेष प्रक्रिया की रासायनिक प्रतिक्रिया के वर्ग का ज्ञान इस प्रक्रिया को नियंत्रित करने में मदद कर सकता है।

3. ज्ञान अद्यतन (6 मिनट)

ए) भौतिक प्रक्रियाओं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर पर कार्ड के साथ कार्य (2 मिनट)।

कार्य एक छात्र द्वारा एक चुंबकीय बोर्ड पर और एक प्रस्तुति के साथ एक समूह के समानांतर में किया जाता है।

आप सभी को ज्ञात इन घटनाओं पर एक नज़र डालें। उन्हें समूहों में विभाजित करें। समूहों को नाम दें और प्रत्येक समूह को परिभाषित करें।

बी) सुरक्षा सावधानियों को दोहराएं

प्रयोगशाला प्रयोग (3 मिनट)

आप कैसे जान सकते हैं कि हम एक रासायनिक प्रतिक्रिया कर रहे हैं?

अनुमानित उत्तर # 1: मापदंड के अनुसार।

उत्तर # 2 माना जाता है: वर्षा, गैस विकास, आदि द्वारा।

और अब मेरा सुझाव है कि आप अनुभववाद के वातावरण में उतरें और प्रयोगकर्ता बनें। आपके सामने अभिकर्मकों के साथ टेस्ट ट्यूब और बोतलें हैं। कार्य क्षेत्र में, कार्य संख्या 2 में प्रयोग के तरीकों का संकेत दिया गया है। ये प्रयोग करें। अपने प्रयोगों के परिणामों को "रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत" तालिका में दर्ज करें।

	रिसाव का संकेत	प्रतिक्रिया योजना
	गंध
	वर्षण
	तलछट का विघटन
	गैस विकास
	रंग परिवर्तन
	प्रकाश उत्सर्जन
	पर प्रकाश डाला या गर्मी अवशोषण

4 ... नई सामग्री सीखना (15 मिनट)

हमने देखा है कि रासायनिक अभिक्रियाओं के साथ अक्सर प्रभाव भी होते हैं। इनमें से कुछ प्रभाव विभिन्न प्रकार के वर्गीकरण के आधार के रूप में उपयोग किए जाते हैं ...

हां, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न प्रकारों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है, इसलिए एक ही रासायनिक प्रतिक्रिया को विभिन्न तरीकों से देखा और वर्गीकृत किया जा सकता है।

ए) अभिकर्मकों और उनके उत्पादों की संख्या और संरचना द्वारा वर्गीकरण:

सम्बन्ध

विस्तार

प्रतिस्थापन

एक स्लाइड रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दिखाती है।

लोग प्रतिक्रिया समीकरणों की तुलना करते हैं और इस तुलनात्मक विश्लेषण के आधार पर वर्ग परिभाषाएँ बनाते हैं। ऐसा ही अन्य प्रकारों के साथ भी होता है।

बी) थर्मल प्रभाव से

एक्ज़ोथिर्मिक

एन्दोठेर्मिक

C) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन से

रेडोक्स

ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं

डी) चरण संरचना द्वारा

सजातीय

विजातीय

ई) उत्प्रेरक के उपयोग पर

उत्प्रेरक

गैर उत्प्रेरक

ई) दिशा में:

प्रतिवर्ती

गैर प्रतिवर्ती

5. ज्ञान का अनुप्रयोग और समेकन (15 मिनट)

अब हमारे ज्ञान को लागू करने का समय आ गया है।

लोग कार्य क्षेत्र के 3-5 कार्य करते हैं।

3. रासायनिक अभिक्रियाओं के एक वर्ग से संबंधित प्रत्येक पद के सामने वांछित परिभाषा चिपकाइए।

यौगिक प्रतिक्रियाएं	प्रतिक्रियाएँ जिसके परिणामस्वरूप दो या दो से अधिक पदार्थों से एक जटिल पदार्थ बनता है
अपघटन प्रतिक्रियाएं	अभिक्रियाएँ जिसके परिणामस्वरूप एक जटिल पदार्थ से कई नए पदार्थ बनते हैं।
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं	अभिक्रियाएँ जिसके परिणामस्वरूप एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ के तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं।
विनिमय प्रतिक्रियाएं	अभिक्रियाएँ जिनमें दो जटिल पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं।
एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं	ऊष्मा के निकलने के साथ आगे बढ़ने वाली अभिक्रियाएँ।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं	गर्मी अवशोषण से संबंधित प्रतिक्रियाएं।
उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं	उत्प्रेरक शामिल प्रतिक्रियाएं।
गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं	उत्प्रेरक के बिना प्रतिक्रियाएं।
रेडोक्स	प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं।
प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं	रासायनिक प्रतिक्रियाएं जो एक साथ दो विपरीत दिशाओं में होती हैं - आगे और पीछे।
अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं	रासायनिक प्रतिक्रियाएं, जिसके परिणामस्वरूप प्रारंभिक सामग्री लगभग पूरी तरह से अंतिम उत्पादों में परिवर्तित हो जाती है।
सजातीय प्रतिक्रियाएं	एक सजातीय माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं, जैसे गैसों या समाधानों का मिश्रण।
विषम प्रतिक्रियाएं	एक अमानवीय माध्यम में पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाएं।

प्रस्तुति की स्लाइड पर काम की जाँच की जाती है।

4. रासायनिक अभिक्रियाओं को उनके वर्ग में नियत करें:

यौगिक प्रतिक्रियाएं
अपघटन प्रतिक्रियाएं
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
विनिमय प्रतिक्रियाएं
एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं

परिभाषा

रासायनिक प्रतिक्रियापदार्थों के परिवर्तन को कहा जाता है जिसमें उनकी संरचना और (या) संरचना में परिवर्तन होता है।

अक्सर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) को अंतिम पदार्थों (उत्पादों) में परिवर्तित करने की प्रक्रिया के रूप में समझा जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्रों वाले रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके लिखा जाता है। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, रासायनिक समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है। आमतौर पर, प्रारंभिक सामग्री के सूत्र समीकरण के बाईं ओर लिखे जाते हैं, और उत्पादों के सूत्र दाईं ओर होते हैं। समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या की समानता पदार्थों के सूत्रों के सामने पूर्णांक स्टोइकोमेट्रिक गुणांक रखकर प्राप्त की जाती है।

रासायनिक समीकरणों में प्रतिक्रिया की विशेषताओं के बारे में अतिरिक्त जानकारी हो सकती है: तापमान, दबाव, विकिरण, आदि, जो समान चिह्न के ऊपर (या "नीचे") समान चिह्न द्वारा इंगित किया जाता है।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कई वर्गों में बांटा जा सकता है, जिनकी कुछ विशेषताएं हैं।

प्रारंभिक और परिणामी पदार्थों की संख्या और संरचना द्वारा रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

इस वर्गीकरण के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संयोजन, अपघटन, प्रतिस्थापन, विनिमय की प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जाता है।

नतीजतन यौगिक प्रतिक्रियाएंदो या दो से अधिक (जटिल या सरल) पदार्थों से एक नया पदार्थ बनता है। सामान्य शब्दों में, इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ = सीए (एचसीओ 3) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ।

2FеСl 2 + Сl 2 = 2FеСl 3

यौगिक की प्रतिक्रियाएं ज्यादातर मामलों में एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, अर्थात। गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ें। यदि सरल पदार्थ प्रतिक्रिया में शामिल होते हैं, तो ऐसी प्रतिक्रियाएं अक्सर रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ओआरआर) होती हैं, यानी। तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ आगे बढ़ें। स्पष्ट रूप से यह कहना असंभव है कि जटिल पदार्थों के बीच एक यौगिक की प्रतिक्रिया ओवीआर से संबंधित है या नहीं।

वे अभिक्रियाएँ जिनके परिणामस्वरूप एक जटिल पदार्थ से कई अन्य नए पदार्थ (जटिल या सरल) बनते हैं, कहलाते हैं अपघटन प्रतिक्रियाएं... सामान्य शब्दों में, रासायनिक अपघटन समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2एच 2 ओ = 2 एच 2 + ओ 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

एच 2 एसआईओ 3 = एसआईओ 2 + एच 2 ओ (5)

2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ (7)

अधिकांश अपघटन प्रतिक्रियाएं गर्म करने पर होती हैं (1,4,5)। विद्युत धारा द्वारा अपघटन संभव (2)। ऑक्सीजन युक्त एसिड (1, 3, 4, 5, 7) के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, एसिड, बेस और लवण का अपघटन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना आगे बढ़ता है, अर्थात। ये प्रतिक्रियाएं ओवीआर से संबंधित नहीं हैं। अपघटन प्रतिक्रियाओं में उच्च ऑक्सीकरण राज्यों (6) में तत्वों द्वारा गठित ऑक्साइड, एसिड और लवण का अपघटन शामिल है।

कार्बनिक रसायन शास्त्र में भी अपघटन प्रतिक्रियाएं पाई जाती हैं, लेकिन अन्य नामों के तहत - क्रैकिंग (8), डिहाइड्रोजनेशन (9):

सी 18 एच 38 = सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20 (8)

सी 4 एच 10 = सी 4 एच 6 + 2एच 2 (9)

पर प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएंएक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे एक नया सरल और नया जटिल पदार्थ बनता है। सामान्य शब्दों में, प्रतिस्थापन की रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

2Аl + Fe 2 O 3 = 2Fе + Аl 2 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2केएसएलओ 3 + एल 2 = 2 केएलओ 3 + l 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

सीएच 4 + सीएल 2 = सीएच 3 सीएल + एचसीएल (7)

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं ज्यादातर रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं (1 - 4, 7)। ऐसी अपघटन अभिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है, कुछ (5, 6) हैं।

विनिमय प्रतिक्रियाएंजटिल पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं को कहते हैं, जिसमें वे अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं। आमतौर पर इस शब्द का इस्तेमाल जलीय घोल में आयनों को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है। सामान्य तौर पर, रासायनिक विनिमय प्रतिक्रिया का समीकरण इस तरह दिखेगा:

एबी + सीडी = एडी + सीबी

उदाहरण के लिए:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 (4)

rСl 3 + NаОН = r (ОН) 3 + NаСl (5)

मेटाबोलिक प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स नहीं हैं। इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं (क्षार के साथ एसिड की बातचीत की प्रतिक्रियाएं) (2) हैं। विनिमय प्रतिक्रियाएं उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय पदार्थ (3), एक अवक्षेप (4, 5), या कम-विघटनकारी यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है, अक्सर पानी (1 , 2)।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन द्वारा रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

अभिकर्मकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन के आधार पर, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रेडॉक्स (1, 2) में विभाजित किया जाता है और ऑक्सीकरण अवस्था (3, 4) में बदलाव के बिना आगे बढ़ना होता है।

2एमजी + सीओ 2 = 2एमजीओ + सी (1)

Mg 0 - 2e = Mg 2+ (अपचायक एजेंट)

सी 4+ + 4e = सी 0 (ऑक्सीकरण एजेंट)

FeS 2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (कम करने वाला एजेंट)

एन 5+ + 3e = एन 2+ (ऑक्सीकरण एजेंट)

एग्नो 3 + एचसीएल = एजीसीएल ↓ + एचएनओ 3 (3)

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = सीएएसओ 4 ↓ + एच 2 ओ (4)

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का थर्मल वर्गीकरण

प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी (ऊर्जा) जारी या अवशोषित होती है या नहीं, इस पर निर्भर करते हुए, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को पारंपरिक रूप से क्रमशः एक्सो - (1, 2) और एंडोथर्मिक (3) में विभाजित किया जाता है। प्रतिक्रिया के दौरान जारी या अवशोषित ऊष्मा (ऊर्जा) की मात्रा को प्रतिक्रिया का ऊष्मा प्रभाव कहा जाता है। यदि जारी या अवशोषित ऊष्मा की मात्रा को समीकरण में इंगित किया जाता है, तो ऐसे समीकरणों को थर्मोकेमिकल कहा जाता है।

एन 2 + 3एच 2 = 2एनएच 3 +46.2 केजे (1)

2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ + 602.5 केजे (2)

एन 2 + ओ 2 = 2NO - 90.4 केजे (3)

प्रतिक्रिया की दिशा के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिक्रिया की दिशा के अनुसार, प्रतिवर्ती (रासायनिक प्रक्रियाएं, जिनमें से उत्पाद एक दूसरे के साथ उन्हीं परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं जिनमें वे प्राप्त किए गए थे, प्रारंभिक पदार्थों के गठन के साथ) और अपरिवर्तनीय (रासायनिक प्रक्रियाएं, के उत्पाद) जो एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं)।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, सामान्य रूप में समीकरण आमतौर पर इस प्रकार लिखा जाता है:

ए + बी ↔ एबी

उदाहरण के लिए:

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच↔ एच 3 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरणों में निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं शामिल हैं:

2केएसएलओ 3 → 2केएसएल + 3ओ 2

6 12 6 + 6О 2 → 6СО 2 + 6Н 2

प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता का प्रमाण प्रतिक्रिया उत्पादों के रूप में एक गैसीय पदार्थ, एक अवक्षेप या कम-विघटनकारी यौगिक, सबसे अधिक बार पानी की रिहाई हो सकती है।

उत्प्रेरक की उपस्थिति से रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

इस दृष्टिकोण से, उत्प्रेरक और गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं प्रतिष्ठित हैं।

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को तेज करता है। उत्प्रेरकों से जुड़ी अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक कहलाती हैं। उत्प्रेरक की उपस्थिति के बिना कुछ प्रतिक्रियाएं आम तौर पर असंभव होती हैं:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (उत्प्रेरक MnO 2)

अक्सर, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है जो इस प्रतिक्रिया को तेज करता है (ऑटोकैटलिटिक प्रतिक्रियाएं):

MeO + 2HF = MeF 2 + H 2 O, जहाँ Me एक धातु है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

1. प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या में परिवर्तन के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

• जोड़ प्रतिक्रियाएं - कई पदार्थों से एक नया पदार्थ बनता है: सी + ओ 2 = सीओ 2;
• अपघटन प्रतिक्रियाएं - एक पदार्थ से कई अन्य बनते हैं: CaCO 3 = CaO + CO 2;
• प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं - एक सरल और जटिल पदार्थ की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नए जटिल और सरल पदार्थ बनते हैं: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2;
• विनिमय प्रतिक्रियाएं - अभिकर्मक घटकों का आदान-प्रदान करते हैं: MgS + 2HCl = MgCl 2 + H 2 S;
• न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रियाएं (वे विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला हैं) - प्रतिक्रिया के प्रारंभिक पदार्थ एसिड और बेस हैं, और उत्पाद पानी और नमक हैं: NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

2. ऊर्जा के विमोचन/अवशोषण के अनुसार अभिक्रियाओं का वर्गीकरण

• एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं (गर्मी विकास के साथ): सी + ओ 2 = सीओ 2 + क्यू
• एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं (गर्मी अवशोषण के साथ): एन 2 + ओ 2 = 2NO - क्यू

3. उत्प्रेरक की उपस्थिति से प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ हैं जो स्वयं प्रतिक्रिया में सीधे भाग नहीं लेते हैं, लेकिन इसके पाठ्यक्रम की दर को बदलते हैं।

• उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं: सीओ + एच 2 ओ = सीओ 2 + एच (FeO उत्प्रेरक)
• गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं

4. प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता के आधार पर प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

• प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं - इन परिस्थितियों में, आगे और विपरीत दिशा में, अनायास आगे बढ़ सकती हैं: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)
• अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं - प्रारंभिक सामग्री के प्रतिक्रिया उत्पादों में लगभग पूर्ण रूपांतरण के साथ केवल एक दिशा में आगे बढ़ें (उत्पादों में से एक गैसीय या कमजोर रूप से अलग करने वाला पदार्थ है): CaCO 3 = CaO + CO 2

5. कण प्रकार द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

• आणविक;
• आयनिक;
• मौलिक।

6. ऊर्जा प्रभाव के प्रकार द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

• थर्मोकेमिकल प्रतिक्रियाएं - ऊंचे तापमान पर आगे बढ़ें: एन 2 + ओ 2 = 2NO;
• फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं - प्रकाश के प्रभाव में आगे बढ़ें: एच 2 + सीएल 2 = 2 एचसीएल;
• विद्युत रासायनिक प्रतिक्रियाएं - विद्युत प्रवाह के प्रभाव में होती हैं: 2NaCl = 2Na + Cl 2.

7. पर्यावरण के एकत्रीकरण की स्थिति द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

• सजातीय प्रतिक्रियाएं - एक सजातीय माध्यम में होती हैं, उदाहरण के लिए, गैसीय या तरल माध्यम में:
  सी + ओ 2 = सीओ 2
  केओएच + एचसीएल = एच 2 ओ + केसीएल;
• विषम प्रतिक्रियाएं - विभिन्न चरणों में दो पदार्थों के इंटरफेस पर होती हैं (ठोस-गैसीय; तरल-गैसीय, ठोस-तरल; तरल-तरल; ठोस-ठोस):
  • सीएसीओ 3 (टी) = सीएओ (टी) + सीओ 2 (जी)
  • FeO (t) + CO (g) = Fe (g) + CO 2 (t)
  • Zn (s) + H 2 SO 4 (g) = H 2 (g) + ZnSO 4 (g)

सजातीय और विषम प्रतिक्रियाएं, बदले में, उप-विभाजित हैं सरल(प्रणाली में केवल एक प्रतिक्रिया होती है, आमतौर पर अपरिवर्तनीय) और जटिल(सिस्टम में एक साथ कई सरल प्रतिक्रियाएं होती हैं)।

सरल रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार:

• मोनोमोलेक्यूलरप्रतिक्रियाएँ: प्रारंभिक पदार्थ के केवल एक प्रकार के अणु ऐसी प्रतिक्रियाओं में शामिल होते हैं:
  मैं 2 2आई
• द्वि-आणविकप्रतिक्रियाएं: एक चरण से मिलकर बनता है, प्रत्येक कार्य में दो कण शामिल होते हैं:
  एच 2 + आई 2 = 2HI
• त्रिआण्विकप्रतिक्रियाएँ: तीन कण एक साथ कार्य में भाग लेते हैं:
  2NO + एच 2 = एन 2 ओ + एच 2 ओ

जटिल रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार:

• समानांतरप्रतिक्रियाएं: प्रारंभिक सामग्री एक साथ कई अलग-अलग दिशाओं में परस्पर क्रिया करती हैं;
• लगातारप्रतिक्रियाएं: प्रारंभिक पदार्थ परिवर्तन से गुजरते हैं, कई क्रमिक चरणों से गुजरते हुए, मध्यवर्ती प्रतिक्रिया उत्पादों का निर्माण करते हैं;
• संयुग्मप्रतिक्रियाएं: दो प्रतिक्रियाएं एक ही वातावरण में होती हैं, जबकि एक प्रतिक्रिया का पाठ्यक्रम दूसरे पर निर्भर करता है, या दोनों प्रतिक्रियाओं का पाठ्यक्रम एक दूसरे को प्रभावित करता है।

किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया के साथ ऊष्मा का विमोचन या अवशोषण होता है (देखें प्रतिक्रिया का ऊष्मा प्रभाव)।

प्रतिक्रिया की प्रगति को प्रतिक्रिया उत्पादों के गठन, गायब होने या प्रारंभिक पदार्थों के परिवर्तन से आंका जा सकता है: पदार्थों के रंग में परिवर्तन; तलछट का गठन या गायब होना; गैस की रिहाई या अवशोषण; उपस्थिति, गायब होना, गंध का परिवर्तन; गर्मी, आदि का विमोचन या अवशोषण।

अंत में, इस तरह की एक महत्वपूर्ण बारीकियों का उल्लेख किया जाना चाहिए क्योंकि प्रतिक्रिया की स्थिति, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं से दूर तथाकथित सामान्य परिस्थितियों में आगे बढ़ती है। कुछ मामलों में, पदार्थों की परस्पर क्रिया के लिए उच्च तापमान, दबाव, माध्यम की एक निश्चित अम्लता, उत्प्रेरक की उपस्थिति आदि की आवश्यकता होती है।