कार्बन डाईऑक्साइड। कार्बन डाइऑक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन और उपयोग

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) विषय पर संदेश

कार्बन डाईऑक्साइड
कार्बन डाइऑक्साइड एक ऐसा पदार्थ है जो आमतौर पर गैसीय अवस्था में मौजूद होता है। अगर यह थोड़ा ठंडा हो जाए तो यह सख्त हो सकता है।

हवा में हमेशा थोड़ी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड होती है, 2560 लीटर हवा में लगभग 1 लीटर। अधिकांश कार्बन डाइऑक्साइड हवा में तब प्रवेश करती है जब कार्बन से बने जानवरों और पौधों के ऊतक विघटित होते हैं। कार्बन से बने ईंधन, जैसे लकड़ी या कोयला, जलाने पर बड़ी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करते हैं।

मानव शरीर को जीवित रहने के लिए थोड़ी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड की आवश्यकता होती है। यह दिल की धड़कन की गति और शरीर की कई अन्य क्रियाओं को नियंत्रित करता है। लेकिन कार्बन डाइऑक्साइड के साथ शरीर की अधिक संतृप्ति नुकसान पहुंचा सकती है और यहां तक ​​कि मृत्यु का कारण भी बन सकती है।

एक व्यक्ति जिस हवा में सांस लेता है उससे ऑक्सीजन प्राप्त करता है। ऑक्सीजन रक्त में प्रवेश करती है। वहां यह भोजन के साथ मिलकर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड में बदल जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड फेफड़ों में लौट आती है और बाहर निकल जाती है।

बदले में, पेड़ों को कार्बन डाइऑक्साइड की अत्यंत आवश्यकता होती है। हरे पौधे अपनी पत्तियों के छिद्रों के माध्यम से हवा से कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं। यह पानी के साथ मिल जाता है और फिर सूरज की रोशनी की मदद से कार्बन डाइऑक्साइड और पानी पौधे के लिए स्टार्च और अन्य भोजन में बदल जाता है। पौधा ऑक्सीजन छोड़ता है।

इसलिए, पौधे ऑक्सीजन छोड़ते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करते हैं। और जानवर ऑक्सीजन लेते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ते हैं। इससे हवा में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा स्थिर बनी रहती है।

कार्बन डाइऑक्साइड के औद्योगिक उपयोग भी हैं, जिनमें से सबसे प्रसिद्ध पेय पदार्थों का कार्बोनेशन है।

रोचक तथ्य:

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता औसतन 0.0395% है।

कार्बन डाइऑक्साइड की कुछ उच्चतम सांद्रता शुक्र और मंगल के वायुमंडल में पाई जाती है।

जलवायु विज्ञानियों और रसायनज्ञों के कुछ अनुमानों के अनुसार, पिछली दो शताब्दियों में, लोगों के लिए धन्यवाद, लगभग 2.1 ट्रिलियन टन CO2 ग्रह के वायुमंडल में प्रवेश कर चुका है। उल्लेखनीय है कि कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन का सबसे अधिक प्रभाव वायुमंडल पर नहीं, बल्कि समुद्र पर पड़ा - इसकी अम्लता 30% बढ़ गई।

समान कार्य:

विषय:

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विषय पर 9वीं कक्षा के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान पर प्रस्तुति: "कार्बन डाइऑक्साइड" एमबीओयू - राज्डोलनेन्स्काया माध्यमिक विद्यालय नंबर 19, नोवोसिबिर्स्क जिला, नोवोसिबिर्स्क क्षेत्र द्वारा पूरा किया गया: रसायन विज्ञान शिक्षक इवस्टेगनीवा एलेवटीना वासिलिवेना पी। रज़्डोलनोए 2011

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कार्बन डाइऑक्साइड का संरचनात्मक सूत्र O=C=O कार्बन डाइऑक्साइड CO2 का आणविक सूत्र

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भौतिक गुण कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) एक रंगहीन गैस है, हवा से लगभग 1.5 गुना भारी, पानी में अत्यधिक घुलनशील, गंधहीन, गैर-ज्वलनशील, दहन का समर्थन नहीं करती है और दम घुटने का कारण बनती है। दबाव में यह रंगहीन तरल में बदल जाता है, जो ठंडा होने पर जम जाता है।

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उद्योग में कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) का निर्माण - चूने के उत्पादन के दौरान एक उप-उत्पाद। प्रयोगशाला में जब अम्ल चाक या संगमरमर के साथ क्रिया करते हैं। कार्बन युक्त पदार्थों के दहन के दौरान। जैव रासायनिक प्रक्रियाओं (श्वसन, सड़न, किण्वन) में धीमी गति से ऑक्सीकरण के साथ।

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कार्बन मोनोऑक्साइड का अनुप्रयोग (IV) चीनी का उत्पादन। अग्नि शमन। फलों के पानी का उत्पादन. "सूखी बर्फ"। सफाई सामग्री प्राप्त करना. दवाइयाँ प्राप्त करना। सोडा तैयार करना, जिसका उपयोग कांच बनाने में किया जाता है।

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हम धुआं पकड़ते हैं दहन धुएं की उपस्थिति से जुड़ा हुआ है। धुआं सफेद, काला और कभी-कभी अदृश्य हो सकता है। कार्बन डाइऑक्साइड नामक एक "अदृश्य" धुआं गर्म मोमबत्ती या अल्कोहल लैंप के ऊपर उठता है। मोमबत्तियों के ऊपर एक साफ़ परखनली रखें और थोड़ा सा "अदृश्य" धुआँ पकड़ें। इसे उड़ने से रोकने के लिए, टेस्ट ट्यूब को बिना छेद वाले स्टॉपर से तुरंत बंद कर दें। टेस्ट ट्यूब में कार्बन डाइऑक्साइड अदृश्य होगी। आगे के प्रयोगों के लिए इस परखनली को कार्बन डाइऑक्साइड के साथ सुरक्षित रखें।

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"एक परेशान कहानी" उस परखनली में थोड़ा नींबू का पानी (नीचे को ढकने के लिए) डालें जिसमें आपने मोमबत्ती की लौ से कार्बन डाइऑक्साइड को कैद किया था। अपनी उंगली से टेस्ट ट्यूब को बंद करें और इसे हिलाएं। साफ चूने का पानी पूरी तरह से गंदला हो गया। इसके लिए केवल कार्बन डाइऑक्साइड दोषी है। यदि आप चूने के पानी को एक परखनली में लें जिसमें कार्बन डाइऑक्साइड न हो और परखनली को हिलाएं, तो पानी साफ रहेगा। इसका मतलब यह है कि चूने के पानी का गंदलापन इस बात का सबूत है कि परखनली में कार्बन डाइऑक्साइड थी।

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सोडा से कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। थोड़ा सा सोडा पाउडर लें और इसे एक क्षैतिज प्रबलित परखनली में गर्म करें। इस टेस्ट ट्यूब को एल्बो ट्यूब से पानी वाली दूसरी टेस्ट ट्यूब से कनेक्ट करें। ट्यूब से बुलबुले निकलने लगेंगे। परिणामस्वरूप, सोडा से किसी प्रकार की गैस पानी में आ जाती है। हीटिंग समाप्त होने के बाद ग्लास ट्यूब को पानी में नहीं उतरने देना चाहिए, अन्यथा पानी ट्यूब से ऊपर उठ जाएगा और सोडा के साथ गर्म टेस्ट ट्यूब में गिर जाएगा। इससे टेस्ट ट्यूब फट सकती है। जब आप देखें कि गर्म होने पर सोडा से गैस निकलती है, तो टेस्ट ट्यूब में सादे पानी को चूने के पानी से बदलने का प्रयास करें। बादल छा जायेंगे. सोडा से कार्बन डाइऑक्साइड निकलती है।

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नींबू पानी गैस भी कार्बन डाइऑक्साइड है। यदि आप नींबू पानी की बोतल खोलेंगे या उसे हिलाना शुरू करेंगे तो उसमें बहुत सारे गैस के बुलबुले दिखाई देंगे। नींबू पानी की बोतल को कांच की ट्यूब वाले स्टॉपर से बंद करें और ट्यूब के लंबे सिरे को चूने के पानी की टेस्ट ट्यूब में रखें। जल्द ही पानी गंदला हो जाएगा. तो लेमन गैस कार्बन डाइऑक्साइड है। यह नींबू पानी में मौजूद कार्बोनिक एसिड से बनता है।

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सिरका सोडा से कार्बन डाइऑक्साइड को बाहर निकालता है। कार्बन डाइऑक्साइड कई पदार्थों में पाया जाता है, लेकिन इसे देखकर पता लगाना असंभव है। यदि आप सोडा के एक टुकड़े पर सिरका डालते हैं, तो सिरका तेजी से फुफकारेगा और सोडा से किसी प्रकार की गैस निकलेगी। यदि आप टेस्ट ट्यूब में सोडा का एक टुकड़ा डालें, उसमें थोड़ा सा सिरका डालें, इसे एल्बो ट्यूब के साथ स्टॉपर से बंद करें और ट्यूब के लंबे सिरे को चूने के पानी में डुबो दें, आप आश्वस्त हो जाएंगे कि कार्बन डाइऑक्साइड भी निकलता है सोडा से.

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नींबू पानी फैक्ट्री कमजोर एसिड भी सोडा से कार्बन डाइऑक्साइड को बाहर निकाल देता है। टेस्ट ट्यूब के निचले हिस्से को साइट्रिक एसिड से ढक दें और उसके ऊपर उतनी ही मात्रा में सोडा डालें। इन दोनों पदार्थों को मिला लें. उन दोनों का साथ मिलता है, लेकिन लंबे समय तक नहीं। इस मिश्रण को एक साधारण गिलास में डालें और तुरंत उसमें ताजा पानी भर दें। यह कितना फुफकारता और झाग बनाता है! असली नींबू पानी की तरह. आप इसे सुरक्षित रूप से पी सकते हैं। यह बिल्कुल हानिरहित है, स्वादिष्ट भी है। इसे स्वादिष्ट बनाने के लिए आपको बस शुरुआत में ही चीनी मिलानी होगी।

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आपकी जेब में नींबू पानी, पेय पदार्थों में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड उनके ताज़ा प्रभाव को बढ़ाता है। नींबू का झाग आप कभी भी बना सकते हैं. ऐसा करने के लिए, एक टेस्ट ट्यूब में 2 क्यूबिक सेंटीमीटर साइट्रिक एसिड पाउडर, 2 क्यूबिक सेंटीमीटर सोडा और 6 क्यूबिक सेंटीमीटर पाउडर चीनी मिलाएं। इन तीन पदार्थों को हिलाकर और कागज की एक बड़ी शीट पर डालकर अच्छी तरह मिलाया जाना चाहिए। इस राशि को बराबर भागों में विभाजित किया जाना चाहिए। प्रत्येक भाग इतना बड़ा होना चाहिए कि वह परखनली के गोल तल को ढक सके। प्रत्येक भाग को कागज के एक अलग टुकड़े में लपेटें, जैसे वे फार्मेसी में पाउडर लपेटते हैं। ऐसे ही एक बैग से आपको एक गिलास ताज़ा नींबू पानी मिल सकता है।

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चूना पत्थर कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है यदि किसी पदार्थ को एसिड से गीला करने पर झाग दिखाई देता है, तो यह लगभग हमेशा कार्बन डाइऑक्साइड के निकलने के कारण होता है। वही इस झाग का निर्माण करता है। गीला चूना पत्थर फुसफुसाता है और झाग बनाता है, और इससे कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। यदि आप इसके बारे में निश्चित नहीं हैं, तो एक प्रयोग करें: एक परखनली में चूना पत्थर का एक टुकड़ा डालें और एसिड डालें, फिर परखनली को कांच की नली के स्टॉपर से बंद कर दें और इस नली के लंबे सिरे को चूने के पानी में डुबो दें। पानी गंदला हो जायेगा. चूना कई प्रकार का होता है. चूना पत्थर कैल्शियम कार्बोनेट है।

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डूबती हुई लौ गर्म कार्बन डाइऑक्साइड, या धुआँ, हल्का होता है और हवा में स्वतंत्र रूप से उठता है, ठंडा कार्बन डाइऑक्साइड भारी होता है, बर्तन के निचले हिस्से में जमा हो जाता है और धीरे-धीरे इसे किनारे तक भर देता है। कार्बन डाइऑक्साइड में दहन असंभव है, क्योंकि यह स्वयं एक दहन उत्पाद है। यदि आप किसी बर्तन के तले पर मोमबत्ती रखकर कुछ देर तक देखते रहें तो आप देखेंगे कि लौ जल्द ही बुझ जाएगी। मोमबत्ती जलने पर कार्बन डाइऑक्साइड परिवर्तित हो जाती है, जो धीरे-धीरे बर्तन को पूरी तरह भर देती है, और लौ कार्बन डाइऑक्साइड में "डूब" जाती है।

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जानकारी का स्रोत डी. शुर्को, "फनी केमिस्ट्री", लेनिनग्राद, "चिल्ड्रेन्स लिटरेचर", 1976। जेम्स वेर्ज़िम, क्रिस ऑक्सलेड, "केमिस्ट्री। स्कूल सचित्र संदर्भ पुस्तक", "रोसमेन", 1995. एफ.जी. फेल्डमैन, जी.ई. रुडज़ाइटिस, "रसायन विज्ञान 9। माध्यमिक विद्यालयों की 9वीं कक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक", एम., "ज्ञानोदय", 1994। चित्रण के स्रोत http://www.tonis.ua/content/news/thumbnel/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //hid.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ विज्ञान/2004/10/11/कार्बन/चित्र.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergie.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_Carbonica_Carbon_boamba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

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विषय पर परियोजना: "कार्बन डाइऑक्साइड"

MBOU "स्कूल" नंबर 31 के कक्षा 11 "ए" के छात्रों द्वारा पूरा किया गया रयटिकोवा एलेस्या, खाराखश्यान माटेओस, खिल्को एकातेरिना, शोनिया डेविड, बिट्सुल्या ग्रिगोरी

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I. कार्बन डाइऑक्साइड अणुओं की संरचना

कार्बन डाइऑक्साइड अणुओं में हमेशा दो ऑक्सीजन परमाणु और एक कार्बन परमाणु होता है। विभिन्न संख्या में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं से कार्बन डाइऑक्साइड अणु प्राप्त करना असंभव है। परमाणु कक्षाओं के संकरण के सिद्धांत के ढांचे के भीतर, दो σ बांड कार्बन परमाणु के एसपी-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स और ऑक्सीजन परमाणु के 2पी ऑर्बिटल्स द्वारा बनते हैं। कार्बन पी-ऑर्बिटल्स जो संकरण में भाग नहीं लेते हैं, समान ऑक्सीजन ऑर्बिटल्स के साथ पी-बॉन्ड बनाते हैं। अणु गैर-ध्रुवीय है.

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II. कार्बन डाइऑक्साइड की खोज.

अन्य सभी गैसों में से कार्बन डाइऑक्साइड पहली गैस थी, जिसे 16वीं शताब्दी के कीमियागर वानट हेल्मोंट ने "जंगली गैस" नाम से हवा का विरोध किया था। CO2 की खोज ने रसायन विज्ञान की एक नई शाखा - न्यूमेटोकेमिस्ट्री (गैसों का रसायन विज्ञान) की शुरुआत को चिह्नित किया। स्कॉटिश रसायनज्ञ जोसेफ ब्लैक (1728-1799) ने 1754 में स्थापित किया था कि कैलकेरियस खनिज संगमरमर (कैल्शियम कार्बोनेट) गर्म होने पर विघटित हो जाता है, गैस छोड़ता है और क्विकटाइम (कैल्शियम ऑक्साइड) बनाता है: CaCO3CaO + CO2 जारी गैस को कैल्शियम ऑक्साइड के साथ पुन: संयोजित किया जा सकता है और फिर से कैल्शियम कार्बोनेट प्राप्त करें: CaO + CO2CaCO3 यह गैस वैन हेल्मोंट द्वारा खोजी गई "जंगली गैस" के समान थी, लेकिन ब्लैक ने इसे एक नया नाम दिया - "बाध्य वायु" - क्योंकि इस गैस को बाध्य किया जा सकता था और फिर से एक ठोस पदार्थ प्राप्त किया जा सकता था - कैल्शियम कार्बोनेट. कुछ साल बाद, कैवेंडिश ने कार्बन डाइऑक्साइड के दो और विशिष्ट भौतिक गुणों की खोज की - इसका उच्च घनत्व और पानी में महत्वपूर्ण घुलनशीलता।

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तृतीय. भौतिक गुण

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) कार्बन डाइऑक्साइड है, एक रंगहीन और गंधहीन गैस, हवा से भारी, पानी में घुलनशील, और मजबूत ठंडा होने पर यह सफेद बर्फ जैसे द्रव्यमान - "सूखी बर्फ" के रूप में क्रिस्टलीकृत हो जाती है। वायुमंडलीय दबाव पर यह पिघलता नहीं है, बल्कि वाष्पित हो जाता है; उर्ध्वपातन तापमान -78 डिग्री सेल्सियस होता है; कार्बन डाइऑक्साइड तब बनता है जब कार्बनिक पदार्थ सड़ते और जलते हैं। हवा और खनिज झरनों में निहित, जानवरों और पौधों की श्वसन के दौरान जारी। पानी में थोड़ा घुलनशील (15 डिग्री सेल्सियस पर पानी की एक मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड की 1 मात्रा)।

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चतुर्थ. कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन

उद्योग में कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन: कार्बन मोनोऑक्साइड 2 ऑक्सीजन और हवा में जलता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है: 2CO + O2 = 2CO2 उसी तरह, प्रयोगशाला में कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है। कार्बन मोनोऑक्साइड 2 एक मजबूत अपचायक है, इसलिए उद्योग में इसका उपयोग लौह अयस्कों को कम करने के लिए किया जाता है: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 उद्योग में, कार्बन मोनोऑक्साइड 4 कोयले को जलाने या चूना पत्थर को कैल्सीन करने से प्राप्त होता है: CaCO3=CaO+CO2 कार्बन का उत्पादन प्रयोगशाला में डाइऑक्साइड: B CO2 प्रयोगशालाओं को कार्बोनिक एसिड लवण Н2СО3 पर एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O जब एसिड कार्बोनेट और उनके समाधानों पर कार्य करते हैं, तो कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है, जिससे समाधान में झाग बनता है: CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O

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V. कार्बन डाइऑक्साइड की पहचान

कार्बन डाइऑक्साइड का पता लगाने के लिए, निम्नलिखित प्रतिक्रिया की जा सकती है: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CO3 युक्त एक ठोस पदार्थ या घोल को एसिड के साथ उपचारित किया जाता है, CO2 को छोड़ते हुए चूने के पानी (Ca(OH) का एक संतृप्त घोल) के माध्यम से प्रवाहित किया जाता है। )2) और थोड़ा घुलनशील कार्बोनेट कैल्शियम के अवक्षेपण के परिणामस्वरूप घोल बादल बन जाता है।

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VI. कार्बन डाइऑक्साइड का अनुप्रयोग

कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है। उदाहरण के लिए: 1. रासायनिक उद्योग; 2. फार्मास्यूटिक्स; 3.खाद्य उद्योग; 4.चिकित्सा; 5. धातुकर्म उद्योग; 6. प्रयोगशाला अनुसंधान और विश्लेषण; 7.लुगदी और कागज उद्योग; 8.इलेक्ट्रॉनिक्स; 9.पर्यावरण संरक्षण.

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सातवीं. प्रकृति में पाया जाना, वायुमंडल में कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा अपेक्षाकृत कम है, लगभग 0.03% (मात्रा के अनुसार)। वायुमंडल में संकेंद्रित कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान 2200 बिलियन टन है। समुद्रों और महासागरों में 60 गुना अधिक कार्बन डाइऑक्साइड घुली हुई पाई जाती है। प्रत्येक वर्ष के दौरान, इसमें मौजूद कुल CO2 का लगभग 1/50 भाग प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया के माध्यम से पृथ्वी की वनस्पति द्वारा वायुमंडल से हटा दिया जाता है, जो खनिजों को कार्बनिक पदार्थ में परिवर्तित करता है। प्रकृति में अधिकांश कार्बन डाइऑक्साइड कार्बनिक पदार्थों के अपघटन की विभिन्न प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनता है। पौधों, जानवरों और सूक्ष्मजीवों के श्वसन के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। विभिन्न उद्योगों द्वारा उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा लगातार बढ़ रही है। कार्बन डाइऑक्साइड ज्वालामुखीय गैसों में निहित है, और यह ज्वालामुखीय क्षेत्रों में जमीन से भी निकलती है। विश्व के बाहर, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) मंगल और शुक्र, "स्थलीय" ग्रहों के वायुमंडल में पाया जाता है।

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आपके ध्यान देने के लिए धन्यवाद!

क्या आप पहले से ही आवर्त सारणी के बारे में बुरे सपने देख रहे हैं? क्या आपके दिमाग में प्रतिक्रिया समीकरण शुद्ध समाधान नहीं, बल्कि पूर्ण अराजकता बन गए हैं? समय से पहले चिंता मत करो! रसायन विज्ञान एक जटिल और सटीक विज्ञान है, इसे समझने के लिए ध्यान देने की आवश्यकता होती है, और पाठ्यपुस्तकों में अक्सर समझ से बाहर पाठ लिखे जाते हैं जो सब कुछ जटिल कर देते हैं। रसायन विज्ञान पर प्रस्तुतियाँ आपकी सहायता के लिए आएंगी - जानकारीपूर्ण, संरचित और सरल। आप न केवल उन सभी रूपों को जान सकेंगे जो पानी ले सकते हैं, बल्कि आप उन्हें देख और याद भी रख सकेंगे। अब से, सूत्र और समीकरण आपके लिए स्पष्ट हो जाएंगे, और समस्याओं को हल करने से समस्याएं पैदा नहीं होंगी। इसके अलावा, आप एक उज्ज्वल प्रस्तुति के साथ अपने सहपाठियों और शिक्षक को आसानी से आश्चर्यचकित कर देंगे, जो आपको पाठ में उच्चतम अंक प्राप्त करने की अनुमति देगा। रसायन विज्ञान के बारे में आपका ज्ञान शानदार होगा, और रसायन विज्ञान पर प्रस्तुतियाँ, जिन्हें हमारे संसाधन पर मुफ्त में डाउनलोड किया जा सकता है, आपके ज्ञान में जौहरी बन जाएंगी।

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