ផ្ទះ ដើមឈើហូបផ្លែ តេស្តប្រឡងគីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តលើបណ្តាញនៃ gia ក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការគណនាជាមួយសមីការគីមី

ដើមឈើហូបផ្លែ

តេស្តប្រឡងគីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តលើបណ្តាញនៃ gia ក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការគណនាជាមួយសមីការគីមី

វិបផតថលអប់រំ "I RESHU USE" គឺជាគម្រោងសប្បុរសធម៌ផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ខ្ញុំ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយខ្ញុំ ក៏ដូចជាមិត្តភ័ក្តិ និងសហការីរបស់ខ្ញុំ ដែលយកចិត្តទុកដាក់លើការអប់រំរបស់កុមារច្រើនជាងអំពីខ្លួនឯង។ មិនត្រូវបានផ្តល់មូលនិធិដោយនរណាម្នាក់ទេ។

ប្រព័ន្ធសិក្សាពីចម្ងាយសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋ "RESHU USE" (http://reshuege.rf, http://ege.sdamgia.ru) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសមាគមច្នៃប្រឌិត "មជ្ឈមណ្ឌលសម្រាប់គំនិតផ្តួចផ្តើមបញ្ញា" ។ អ្នកគ្រប់គ្រង - DD Gushchin គ្រូបង្រៀនគណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា និងវិទ្យាសាស្ត្រកុំព្យូទ័រ បុគ្គលិកកិត្តិយសនៃការអប់រំទូទៅនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី គ្រូបង្រៀននៃឆ្នាំនៃប្រទេសរុស្ស៊ី - 2007 សមាជិកនៃគណៈកម្មការសហព័ន្ធសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍនៃការត្រួតពិនិត្យ និងឧបករណ៍វាស់វែងក្នុងគណិតវិទ្យាសម្រាប់ ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគណិតវិទ្យា (2009-2010) អ្នកជំនាញនៃគណៈកម្មការប្រធានបទសហព័ន្ធនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគណិតវិទ្យា (2011-2012) អនុប្រធានគណៈកម្មការមុខវិជ្ជាក្នុងតំបន់នៃការប្រឡងរដ្ឋនៃអាមេនីក្នុងគណិតវិទ្យា (2012-2014) អ្នកជំនាញឈានមុខគេនៃការប្រឡង Unified State ក្នុងគណិតវិទ្យា (2014-2015), អ្នកជំនាញសហព័ន្ធ (2015-2017)។

សេវាកម្មនៃវិបផតថលអប់រំ "ខ្ញុំដោះស្រាយប្រើ"

ដើម្បីរៀបចំពាក្យដដែលៗតាមប្រធានបទ អ្នកចាត់ថ្នាក់នៃកិច្ចការប្រឡងត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកធ្វើឡើងវិញនូវប្រធានបទតូចៗមួយចំនួនជាបន្តបន្ទាប់ ហើយពិនិត្យមើលចំណេះដឹងរបស់អ្នកអំពីពួកវាភ្លាមៗ។
ដើម្បីរៀបចំការគ្រប់គ្រងចំណេះដឹងបច្ចុប្បន្ន វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីរួមបញ្ចូលចំនួនតាមអំពើចិត្តនៃភារកិច្ចនៃប្រភេទប្រឡងនីមួយៗនៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់បណ្តុះបណ្តាលនៃការងារ។
ដើម្បីអនុវត្តការសាកល្បងចុងក្រោយ វាត្រូវបានគេរំពឹងថានឹងឆ្លងកាត់ការធ្វើតេស្តជាទម្រង់ USE នៃឆ្នាំនេះ យោងទៅតាមជម្រើសមួយក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានដំឡើងជាមុននៅក្នុងប្រព័ន្ធ ឬយោងទៅតាមជម្រើសដែលបង្កើតដោយចៃដន្យបុគ្គល។
ដើម្បីគ្រប់គ្រងកម្រិតនៃការបណ្តុះបណ្តាល ប្រព័ន្ធរក្សាស្ថិតិនៃប្រធានបទដែលបានសិក្សា និងកិច្ចការដែលបានដោះស្រាយ។
ដើម្បីស្គាល់ខ្លួនឯងជាមួយនឹងច្បាប់សម្រាប់ការពិនិត្យឯកសារប្រឡង គេអាចស្វែងរកលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ការពិនិត្យកិច្ចការដោយមានចម្លើយលម្អិត និងពិនិត្យមើលស្របតាមកិច្ចការទាំងនោះដោយចំលើយបើកចំហ។
សម្រាប់ការវាយតម្លៃបឋមនៃកម្រិតនៃការហ្វឹកហ្វឺនបន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់ការធ្វើតេស្ត ការព្យាករណ៍នៃពិន្ទុប្រឡងលើមាត្រដ្ឋានរយពិន្ទុត្រូវបានរាយការណ៍។

កាតាឡុកការងារត្រូវបានបង្កើតឡើងជាពិសេសសម្រាប់វិបផតថល RESHU USE និងជាកម្មសិទ្ធិបញ្ញារបស់ក្រុមប្រឹក្សាភិបាលវិចារណកថា។ ភារកិច្ចរបស់ធនាគារបើកចំហនៃកិច្ចការ FIPI, កំណែសាកល្បងនៃការប្រឡង, ភារកិច្ចនៃការប្រឡងកន្លងមកដែលបង្កើតឡើងដោយវិទ្យាស្ថានសហព័ន្ធនៃការវាស់វែងគរុកោសល្យ, ការងារវិនិច្ឆ័យដែលរៀបចំដោយវិទ្យាស្ថានអប់រំបើកចំហម៉ូស្គូ, ភារកិច្ចពីប្រភពអក្សរសាស្ត្រត្រូវបានប្រើដោយអនុលោមតាមអាជ្ញាប័ណ្ណរបស់ ម្ចាស់កម្មសិទ្ធិបញ្ញា។ អ្នកប្រើប្រាស់វិបផតថលក៏មានឱកាសបន្ថែមកិច្ចការផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេទៅក្នុងកាតាឡុក បោះពុម្ពផ្សាយសម្ភារៈទ្រឹស្តី បង្កើតវគ្គបណ្តុះបណ្តាល និងឆ្លើយឆ្លងជាមួយអ្នកអានរបស់ពួកគេ។

កិច្ចការទាំងអស់ដែលប្រើក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានផ្តល់ចម្លើយ និងដំណោះស្រាយលម្អិត។

ប្រសិនបើអ្នកមានគម្រោងប្រើប្រាស់គេហទំព័រជាប្រចាំ សូមចុះឈ្មោះ។ នេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យប្រព័ន្ធរក្សាស្ថិតិលើកិច្ចការដែលអ្នកបានដោះស្រាយ និងផ្តល់អនុសាសន៍សម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង។

សេវាកម្មផតថលទាំងអស់គឺមិនគិតថ្លៃទេ។

ផលិតនៅ St. Petersburg, Norilsk, Slavyansk-on-Kuban, Voronezh, Ozersk, Moscow, Penza, Novocherkassk, Paris ។

ការចម្លងសម្ភារៈគេហទំព័រ រួមទាំង ប៉ុន្តែមិនកំណត់ចំពោះ៖ រូបសង្ខេប កិច្ចការ ចម្លើយ ការពន្យល់ និងដំណោះស្រាយ ចម្លើយចំពោះសំណួររបស់អ្នកអាន សៀវភៅយោងត្រូវបានហាមឃាត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ការធ្វើការនៅលើវិបផតថលមានន័យថាការទទួលយកលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ។ អ្នកអាចភ្ជាប់ទៅទំព័រគម្រោង។

យើងជូនដំណឹង!
អគ្គនាយកនៃ LLC "Examer" Degtyarev Artyom មកពី Taganrog បានហៅទំព័រនៃគេហទំព័រដែលបង់ប្រាក់របស់គាត់ថា "RESHU USE" ។ នាយកដែលរហ័សរហួន និងមានគំនិតច្នៃប្រឌិតបានពន្យល់ថា នេះជាគោលការណ៍របស់ក្រុមហ៊ុនលោក។ មានសម្ភារៈអប់រំដែលមានកំហុសនៅខាងក្នុងវិបផតថល។

វិធីសាស្រ្តក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាគីមីវិទ្យា

នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហា អ្នកត្រូវតែណែនាំដោយច្បាប់សាមញ្ញមួយចំនួន៖

អានសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន;
សរសេរអ្វីដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ;
បំប្លែង បើចាំបាច់ ឯកតានៃបរិមាណរូបវន្តទៅជាឯកតា SI (ឯកតាដែលមិនមែនជាប្រព័ន្ធមួយចំនួនត្រូវបានអនុញ្ញាត ឧទាហរណ៍ លីត្រ);
សរសេរចុះ បើចាំបាច់សមីការប្រតិកម្ម និងរៀបចំមេគុណ;
ដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុ, និងមិនមែនជាវិធីសាស្រ្តនៃការគូរឡើងសមាមាត្រ;
កត់ត្រាចម្លើយរបស់អ្នក។

ដើម្បីរៀបចំដោយជោគជ័យក្នុងគីមីវិទ្យា អ្នកគួរតែពិចារណាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអត្ថបទ ហើយក៏អាចដោះស្រាយដោយឯករាជ្យនូវចំនួនគ្រប់គ្រាន់ផងដែរ។ វាស្ថិតនៅក្នុងដំណើរការនៃការដោះស្រាយបញ្ហាដែលបទប្បញ្ញត្តិទ្រឹស្តីសំខាន់ៗនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យានឹងត្រូវបានជួសជុល។ វាចាំបាច់ក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាពេញមួយពេលនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យានិងការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង។

អ្នកអាចប្រើបញ្ហានៅលើទំព័រនេះ ឬអ្នកអាចទាញយកបណ្តុំនៃបញ្ហា និងលំហាត់ដ៏ល្អជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាធម្មតា និងស្មុគស្មាញ (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): ទាញយក។

Mole, molar ម៉ាស

ម៉ាស់ Molar គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ ពោលគឺឧ។

M (x) = m (x) / ν (x), (1)

ដែល M (x) គឺជាម៉ាសម៉ូលនៃសារធាតុ X, m (x) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ X, ν (x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ X ។ ឯកតា SI នៃម៉ាស molar គឺ kg/mol ប៉ុន្តែឯកតាគឺ ជាធម្មតា g / mol ។ ឯកតានៃម៉ាស់គឺ g, គីឡូក្រាម។ ឯកតា SI នៃបរិមាណសារធាតុគឺ mol ។

ណាមួយ។ បញ្ហានៅក្នុងគីមីវិទ្យាកំពុងត្រូវបានដោះស្រាយតាមរយៈបរិមាណនៃសារធាតុ។ រូបមន្តមូលដ្ឋានត្រូវតែចងចាំ៖

ν (x) = m (x) / M (x) = V (x) / V m = N / N A, (2)

ដែល V (x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ X (l) V m គឺជាបរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន (l / mol) N គឺជាចំនួនភាគល្អិត N A គឺជាថេររបស់ Avogadro ។

1. កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI បរិមាណសារធាតុ 0.6 mol ។

បានផ្តល់ឱ្យ: ν (NaI) = 0.6 mol ។

ស្វែងរក: m (NaI) = ?

ដំណោះស្រាយ... ម៉ាស់ថ្គាមនៃសូដ្យូមអ៊ីយ៉ូតគឺ៖

M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 ក្រាម / mol

កំណត់ម៉ាស់ NaI៖

m (NaI) = ν (NaI) M (NaI) = 0.6 150 = 90 ក្រាម។

2. កំណត់បរិមាណសារធាតុអាតូមបូរ៉ុនដែលមាននៅក្នុងសូដ្យូម tetraborate Na 2 B 4 O 7 មានទំងន់ 40.4 ក្រាម។

បានផ្តល់ឱ្យ: m (Na 2 B 4 O 7) = 40.4 ក្រាម។

ស្វែងរក: ν (B) = ?

ដំណោះស្រាយ... ម៉ាសនៃសូដ្យូម tetraborate គឺ 202 ក្រាម / mol ។ កំណត់បរិមាណសារធាតុ Na 2 B 4 O 7៖

ν (Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4 / 202 = 0.2 mol ។

សូមចាំថា ម៉ូលេគុលសូដ្យូម tetraborate 1 mole មានអាតូមសូដ្យូម 2 moles អាតូម boron 4 moles និង 7 moles នៃអាតូមអុកស៊ីសែន (សូមមើលរូបមន្តសម្រាប់ sodium tetraborate)។ បន្ទាប់មកបរិមាណនៃសារធាតុ boron អាតូមគឺ: ν (B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol ។

ការគណនាដោយរូបមន្តគីមី។ ប្រភាគម៉ាស។

ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធទៅនឹងម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធទាំងមូលពោលគឺឧ។ ω (X) = m (X) / m ដែល ω (X) គឺជាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុ X, m (X) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ X, m គឺជាម៉ាស់នៃប្រព័ន្ធទាំងមូល។ ប្រភាគម៉ាសគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃមួយ ឬជាភាគរយ។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រភាគម៉ាស់នៃអុកស៊ីសែនអាតូមគឺ 0.42 ឬ 42% ពោលគឺឧ។ ω (O) = 0.42 ។ ប្រភាគម៉ាស់អាតូមក្លរីននៅក្នុងក្លរួសូដ្យូមគឺ 0.607 ឬ 60.7% ពោលគឺឧ។ ω (Cl) = 0.607 ។

3. កំណត់ប្រភាគម៉ាសទឹកនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបារីយ៉ូមក្លរួ dihydrate BaCl 2 2H 2 O ។

ដំណោះស្រាយ៖ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ BaCl 2 2H 2 O គឺ៖

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 ក្រាម / mol

តាមរូបមន្ត BaCl 2 2H 2 O វាធ្វើតាមថា 1 mol នៃ barium chloride dihydrate មាន 2 mol នៃ H 2 O ។ ពីទីនេះ អ្នកអាចកំណត់ម៉ាស់ទឹកដែលមាននៅក្នុង BaCl 2 2H 2 O៖

m (H 2 O) = 2 18 = 36 ក្រាម។

ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃទឹកនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុង barium chloride dihydrate BaCl 2 2H 2 O ។

ω (H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75% ។

4. ពីគំរូថ្មដែលមានទម្ងន់ 25 ក្រាមដែលមានសារធាតុរ៉ែ argentite Ag 2 S ប្រាក់ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេដែលមានទម្ងន់ 5.4 ក្រាម។ កំណត់ប្រភាគម៉ាស argentite នៅក្នុងគំរូ។

បានផ្តល់ឱ្យ: m (Ag) = 5,4 ក្រាម; m = 25 ក្រាម។

ស្វែងរក: ω (Ag 2 S) = ?

ដំណោះស្រាយ: យើងកំណត់បរិមាណសារធាតុប្រាក់នៅក្នុង argentite: ν (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 mol ។

ពីរូបមន្ត Ag 2 S វាដូចខាងក្រោមថាបរិមាណសារធាតុ argentite គឺតិចជាង 2 ដងនៃសារធាតុប្រាក់។ កំណត់បរិមាណសារធាតុអាហ្សង់ទីន៖

ν (Ag 2 S) = 0.5 ν (Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol

យើងគណនាម៉ាស់អាហ្សង់ទីន៖

m (Ag 2 S) = ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) = 0.025 248 = 6.2 ក្រាម។

ឥឡូវនេះយើងកំណត់ប្រភាគដ៏ធំនៃអាហ្សង់ទីននៅក្នុងគំរូថ្មដែលមានទម្ងន់ 25 ក្រាម។

ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6.2 / 25 = 0.248 = 24.8% ។

ដេរីវេនៃរូបមន្តផ្សំ

5. ស្វែងរករូបមន្តផ្សំសាមញ្ញបំផុត។ប៉ូតាស្យូមជាមួយម៉ង់ហ្គាណែសនិងអុកស៊ីហ៊្សែនប្រសិនបើប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុនេះគឺ 24,7, 34,8 និង 40,5% ។

បានផ្តល់ឱ្យ: ω (K) = 24,7%; ω (Mn) = 34,8%; ω (O) = 40.5% ។

ស្វែងរក៖ រូបមន្តផ្សំ។

ដំណោះស្រាយ: សម្រាប់ការគណនាយើងជ្រើសរើសម៉ាស់នៃសមាសធាតុស្មើនឹង 100 ក្រាម, i.e. m = 100 ក្រាម ម៉ាស់ប៉ូតាស្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស និងអុកស៊ីហ្សែនគឺ៖

m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0.247 = 24.7 ក្រាម;

m (Mn) = m ω (Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 ក្រាម;

m (O) = m ω (O); m (O) = 100 0.405 = 40.5 ក្រាម។

កំណត់បរិមាណសារធាតុអាតូមនៃប៉ូតាស្យូម ម៉ង់ហ្គាណែស និងអុកស៊ីហ្សែន៖

ν (K) = m (K) / M (K) = 24.7 / 39 = 0.63 mol

ν (Mn) = m (Mn) / М (Mn) = 34.8 / 55 = 0.63 mol

ν (O) = m (O) / M (O) = 40.5 / 16 = 2.5 mol

យើងរកឃើញសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ៖

ν (K): ν (Mn): ν (O) = 0.63: 0.63: 2.5 ។

ចែកផ្នែកខាងស្តាំនៃសមភាពដោយលេខតូចជាង (0.63) យើងទទួលបាន៖

ν (K) : ν (Mn) : ν (O) = 1:1:4 ។

ដូច្នេះរូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសមាសធាតុគឺ KMnO 4 ។

6. ចំហេះ 1.3 ក្រាមនៃសារធាតុបង្កើតបាន 4.4 ក្រាមនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) និង 0,9 ក្រាមនៃទឹក។ ស្វែងរករូបមន្តម៉ូលេគុលសារធាតុប្រសិនបើដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាគឺ 39 ។

បានផ្តល់ឱ្យ: m (in-va) = 1.3 ក្រាម; m (CO 2) = 4.4 ក្រាម; m (H 2 O) = 0,9 ក្រាម; ឃ H2 = 39 ។

ស្វែងរក៖ រូបមន្តនៃសារធាតុ។

ដំណោះស្រាយ៖ ឧបមាថាសារធាតុដែលអ្នកកំពុងស្វែងរកមានកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន។ កំឡុងពេលចំហេះរបស់វា CO 2 និង H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង បន្ទាប់មក ចាំបាច់ត្រូវរកបរិមាណសារធាតុ CO 2 និង H 2 O ដើម្បីកំណត់បរិមាណសារធាតុអាតូមិក កាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន។

ν (CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2) = 4.4 / 44 = 0.1 mol;

ν (H 2 O) = m (H 2 O) / M (H 2 O) = 0.9 / 18 = 0.05 mol ។

កំណត់បរិមាណកាបូនអាតូមិក និងសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន៖

ν (C) = ν (CO 2); ν (C) = 0.1 mol;

ν (H) = 2 ν (H 2 O); ν (H) = 2 0.05 = 0.1 mol ។

ដូច្នេះម៉ាស់កាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននឹងស្មើគ្នា៖

m (C) = ν (C) M (C) = 0.1 12 = 1.2 ក្រាម;

m (H) = ν (H) M (H) = 0.1 1 = 0.1 ក្រាម។

យើងកំណត់សមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុ៖

m (in-va) = m (C) + m (H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 ក្រាម។

អាស្រ័យហេតុនេះ សារធាតុមានតែកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ (សូមមើលសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហា)។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា ដោយបន្តពីលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ ភារកិច្ចដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអ៊ីដ្រូសែន។

M (in-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 ក្រាម / mol ។

ν (C) : ν (H) = 0.1: 0.1

ចែកផ្នែកខាងស្តាំនៃសមភាពដោយលេខ 0.1 យើងទទួលបាន៖

ν (C) : ν (H) = 1: 1

ចូរយកចំនួនអាតូមកាបូន (ឬអ៊ីដ្រូសែន) ជា "x" បន្ទាប់មកគុណ "x" ដោយម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយយកផលបូកនេះទៅនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ យើងដោះស្រាយសមីការ៖

12x + x = 78. ដូេចនះ x = 6. ដូចេនះ រូបមន្តនៃសារធាតុ C 6 H 6 គឺបេនហ្សេន។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។ ច្បាប់នៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ។ ប្រភាគបរិមាណ.

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃឧស្ម័នទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនៃឧស្ម័ននេះ i.e.

V m = V (X) / ν (x),

ដែល V m - បរិមាណឧស្ម័ន - តម្លៃថេរសម្រាប់ឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ; V (X) - បរិមាណឧស្ម័ន X; ν (x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន X. បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សម្ពាធធម្មតា p n = 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa និងសីតុណ្ហភាព Tn = 273.15 K ≈ 273 K) គឺ V m = 22.4 លីត្រ / mol ។

នៅក្នុងការគណនាទាក់ទងនឹងឧស្ម័នជាញឹកញាប់ចាំបាច់ត្រូវផ្លាស់ទីពីលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតាឬផ្ទុយទៅវិញ។ ក្នុងករណីនេះវាងាយស្រួលប្រើរូបមន្តខាងក្រោមពីច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នានៃ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

ដែល p ជាសម្ពាធ; V គឺជាបរិមាណ; T គឺជាសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងមាត្រដ្ឋាន Kelvin; subscript "n" បង្ហាញពីលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

សមាសភាពនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់ដោយប្រើប្រភាគបរិមាណ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃប្រព័ន្ធ i.e.

ដែល φ (X) គឺជាប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុ X; V (X) គឺជាបរិមាណនៃសមាសធាតុ X; V គឺជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ។ ប្រភាគបរិមាណគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។

7. អ្វី កម្រិតសំឡេងនឹងយកនៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 250 kPa អាម៉ូញាក់ទម្ងន់ 51 ក្រាម?

បានផ្តល់ឱ្យ: m (NH 3) = 51 ក្រាម; p = 250 kPa; t = 20 o C ។

ស្វែងរក: V (NH 3) = ?

ដំណោះស្រាយកំណត់បរិមាណសារធាតុអាម៉ូញាក់៖

ν (NH 3) = m (NH 3) / M (NH 3) = 51/17 = 3 mol ។

បរិមាណអាម៉ូញាក់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ៖

V (NH 3) = V m ν (NH 3) = 22.4 3 = 67.2 លីត្រ។

ដោយប្រើរូបមន្ត (3) យើងនាំយកបរិមាណអាម៉ូញាក់ទៅលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ [សីតុណ្ហភាព T = (273 + 20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) = ───────── = ───────── = 29.2 លីត្រ។

8. កំណត់ កម្រិតសំឡេងដែលនឹងប្រព្រឹត្តទៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ល្បាយឧស្ម័នដែលមានអ៊ីដ្រូសែនមានទម្ងន់ 1.4 ក្រាម និងអាសូតមានទម្ងន់ 5.6 ក្រាម។

បានផ្តល់ឱ្យ: m (N 2) = 5,6 ក្រាម; m (H 2) = 1.4; អញ្ចឹង។

ស្វែងរក:V (លាយ) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ យើងរកឃើញបរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត៖

ν (N 2) = m (N 2) / M (N 2) = 5.6 / 28 = 0.2 mol

ν (H 2) = m (H 2) / M (H 2) = 1.4 / 2 = 0.7 mol

ដោយសារនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នទាំងនេះមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នាទេ បរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័ននឹងស្មើនឹងផលបូកនៃបរិមាណនៃឧស្ម័ន ពោលគឺឧ។

V (ល្បាយ) = V (N 2) + V (H 2) = V m ν (N 2) + V m ν (H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 លីត្រ។

ការគណនាជាមួយសមីការគីមី

ការគណនាដោយសមីការគីមី (ការគណនា stoichiometric) គឺផ្អែកលើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃសារធាតុ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងដំណើរការគីមីពិតប្រាកដ ដោយសារដំណើរការមិនពេញលេញនៃប្រតិកម្ម និងការបាត់បង់សារធាតុផ្សេងៗ ម៉ាស់នៃផលិតផលលទ្ធផលគឺច្រើនតែតិចជាងអ្វីដែលគួរត្រូវបានបង្កើតឡើងស្របតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ។ ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ឬប្រភាគម៉ាស់នៃទិន្នផល) គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃផលិតផលដែលទទួលបានពិតប្រាកដទៅនឹងម៉ាស់របស់វា ដែលគួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើងស្របតាមការគណនាទ្រឹស្តីដែលបានបង្ហាញជាភាគរយ។

η = / m (X) (4)

ដែល η ជាទិន្នផលផលិតផល,%; m p (X) គឺជាម៉ាស់នៃផលិតផល X ដែលទទួលបានក្នុងដំណើរការពិត។ m (X) គឺជាម៉ាស់ដែលបានគណនានៃសារធាតុ X ។

នៅក្នុងបញ្ហាទាំងនោះដែលទិន្នផលផលិតផលមិនត្រូវបានបញ្ជាក់វាត្រូវបានសន្មត់ថាវាជាបរិមាណ (ទ្រឹស្តី) i.e. η = 100% ។

9. តើម៉ាស់ផូស្វ័រគួរត្រូវបានដុត ទទួលផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដមានទម្ងន់ 7.1 ក្រាម?

បានផ្តល់ឱ្យ: m (P 2 O 5) = 7.1 ក្រាម។

ស្វែងរក: m (P) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការឆេះផូស្វ័រ និងរៀបចំមេគុណ stoichiometric ។

4P + 5O 2 = 2P 2 O ៥

កំណត់បរិមាណសារធាតុ P 2 O 5 ដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្ម។

ν (P 2 O 5) = m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7.1 / 142 = 0.05 mol ។

ពីសមីការប្រតិកម្មវាដូចខាងក្រោម ν (P 2 O 5) = 2 ν (P) ដូច្នេះបរិមាណនៃសារធាតុផូស្វ័រដែលត្រូវការនៅក្នុងប្រតិកម្មគឺ:

ν (P 2 O 5) = 2 ν (P) = 2 0.05 = 0.1 mol ។

ពីទីនេះយើងរកឃើញម៉ាស់ផូស្វ័រ៖

m (P) = ν (P) M (P) = 0.1 31 = 3.1 ក្រាម។

10. ម៉ាញ៉េស្យូមដែលមានម៉ាស 6 ក្រាម និងស័ង្កសីដែលមានម៉ាស 6.5 ក្រាមត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណលើសនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ បរិមាណអ្វីអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ឈរចេញនៅឯណា?

បានផ្តល់ឱ្យ: m (Mg) = 6 ក្រាម; m (Zn) = 6,5 ក្រាម; អញ្ចឹង។

ស្វែងរក: V (H 2) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃម៉ាញេស្យូម និងស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric និងរៀបចំមេគុណ stoichiometric ។

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

យើងកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុម៉ាញ៉េស្យូម និងស័ង្កសីដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។

ν (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 6/24 = 0.25 mol

ν (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 6.5 / 65 = 0.1 mol ។

វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មដែលបរិមាណនៃសារធាតុដែក និងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា ពោលគឺឧ។ ν (Mg) = ν (H 2); ν (Zn) = ν (Н 2) យើងកំណត់បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មពីរ៖

ν (H 2) = ν (Mg) + ν (Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 mol ។

យើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម៖

V (H 2) = V m ν (H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 លីត្រ។

11. នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមានបរិមាណ 2.8 លីត្រ (លក្ខខណ្ឌធម្មតា) ត្រូវបានឆ្លងកាត់លើសនៃដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង (II) នោះទឹកភ្លៀងដែលមានទម្ងន់ 11.4 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់ច្រកចេញផលិតផលប្រតិកម្ម។

បានផ្តល់ឱ្យ: V (H 2 S) = 2.8 លីត្រ; m (ដីល្បាប់) = 11,4 ក្រាម; អញ្ចឹង។

ស្វែងរក: η =?

ដំណោះស្រាយ៖ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត។

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

កំណត់បរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។

ν (H 2 S) = V (H 2 S) / V m = 2.8 / 22.4 = 0.125 mol ។

វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មដែល ν (H 2 S) = ν (CuS) = 0.125 mol ។ នេះមានន័យថាម៉ាស់ទ្រឹស្តីនៃ CuS អាចត្រូវបានរកឃើញ។

m (CuS) = ν (CuS) M (CuS) = 0.125 96 = 12 ក្រាម។

ឥឡូវនេះយើងកំណត់ទិន្នផលផលិតផលដោយប្រើរូបមន្ត (4):

η = / m (X) = 11.4 100/12 = 95% ។

12. អ្វី ទម្ងន់អាម៉ូញ៉ូមក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលមានទំងន់ 7,3 ក្រាមជាមួយនឹងអាម៉ូញាក់មានទម្ងន់ 5,1 ក្រាម? តើឧស្ម័នអ្វីនឹងនៅសល់? កំណត់ម៉ាស់លើស។

បានផ្តល់ឱ្យ: m (HCl) = 7,3 ក្រាម; m (NH 3) = 5.1 ក្រាម។

ស្វែងរក: m (NH 4 Cl) = ? m (លើស) =?

ដំណោះស្រាយ៖ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

ភារកិច្ចនេះគឺសម្រាប់ "លើស" និង "ខ្វះខាត" ។ យើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអាម៉ូញាក់ ហើយកំណត់ថាឧស្ម័នមួយណាលើស។

ν (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol;

ν (NH 3) = m (NH 3) / M (NH 3) = 5.1 / 17 = 0.3 mol ។

អាម៉ូញាក់មានអតិរេក ដូច្នេះយើងគណនាដោយផ្អែកលើកង្វះខាត ពោលគឺឧ។ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មដែល ν (HCl) = ν (NH 4 Cl) = 0.2 mol ។ កំណត់ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមក្លរ។

m (NH 4 Cl) = ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 ក្រាម។

យើងបានកំណត់ថាអាម៉ូញាក់គឺលើស (បើគិតពីបរិមាណសារធាតុ លើសគឺ 0.1 mol)។ ចូរយើងគណនាម៉ាស់អាម៉ូញាក់លើស។

m (NH 3) = ν (NH 3) M (NH 3) = 0.1 17 = 1.7 ក្រាម។

13. កាល់ស្យូម carbide បច្ចេកទេសមានទម្ងន់ 20 ក្រាមត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹកលើស ទទួលបាន acetylene នៅពេលដែលឆ្លងកាត់លើសនៃទឹក bromine 1,1,2,2 -tetrabromoethane ទម្ងន់ 86.5 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភាគម៉ាស CaC 2 នៅក្នុង carbide បច្ចេកទេស។

បានផ្តល់ឱ្យ: m = 20 ក្រាម; m (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 ក្រាម។

ស្វែងរក: ω (CaC 2) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ យើងសរសេរសមីការនៃអន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូម carbide ជាមួយនឹងទឹក និង acetylene ជាមួយនឹងទឹក bromine និងរៀបចំមេគុណ stoichiometric ។

CaC 2 +2 H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br ៤

ស្វែងរកបរិមាណសារធាតុ tetrabromoethane ។

ν (C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 / 346 = 0.25 mol ។

វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មដែល ν (C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0.25 mol ។ ពីទីនេះយើងអាចរកឃើញម៉ាសនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូអ៊ីតសុទ្ធ (គ្មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ)។

m (CaC 2) = ν (CaC 2) M (CaC 2) = 0.25 64 = 16 ក្រាម។

កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃ CaC 2 នៅក្នុង carbide បច្ចេកទេស។

ω (CaC 2) = m (CaC 2) / m = 16/20 = 0.8 = 80% ។

ដំណោះស្រាយ។ ប្រភាគធំនៃសមាសធាតុដំណោះស្រាយ

14. ស្ពាន់ធ័រមានទម្ងន់ 1.8 ក្រាមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង benzene ដែលមានបរិមាណ 170 ml ដង់ស៊ីតេនៃ benzene គឺ 0.88 g / ml ។ កំណត់ ប្រភាគម៉ាសស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

បានផ្តល់ឱ្យ: V (C 6 H 6) = 170 មីលីលីត្រ; m (S) = 1,8 ក្រាម; ρ (C 6 C 6) = 0,88 ក្រាម / មីលីលីត្រ។

ស្វែងរក: ω (ស) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគម៉ាស់នៃស្ពាន់ធ័រក្នុងសូលុយស្យុង វាចាំបាច់ដើម្បីគណនាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។ កំណត់ម៉ាស់បេហ្សេន។

m (C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 ក្រាម។

យើងរកឃើញម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ។

m (ដំណោះស្រាយ) = m (C 6 C 6) + m (S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 ក្រាម។

ចូរយើងគណនាប្រភាគម៉ាសនៃស្ពាន់ធ័រ។

ω (S) = m (S) / m = 1.8 / 151.4 = 0.0119 = 1.19% ។

15. ជាតិដែកស៊ុលហ្វាត FeSO 4 7H 2 O ទម្ងន់ 3.5 ក្រាម ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹកដែលមានទម្ងន់ 40 ក្រាម។ ប្រភាគធំនៃជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

បានផ្តល់ឱ្យ: m (H 2 O) = 40 ក្រាម; m (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 ក្រាម។

ស្វែងរក: ω (FeSO 4) = ?

ដំណោះស្រាយ៖ ស្វែងរកម៉ាស់ FeSO 4 ដែលមាននៅក្នុង FeSO 4 7H 2 O. ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ គណនាបរិមាណនៃសារធាតុ FeSO 4 7H 2 O ។

ν (FeSO 4 7H 2 O) = m (FeSO 4 7H 2 O) / М (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 / 278 = 0.0125 mol

ពីរូបមន្តសម្រាប់ស៊ុលហ្វាតគឺដូចខាងក្រោម ν (FeSO 4) = ν (FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 mol ។ ចូរយើងគណនាម៉ាស់ FeSO 4៖

m (FeSO 4) = ν (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0.0125 152 = 1.91 ក្រាម។

ដោយពិចារណាថាម៉ាស់នៃសូលុយស្យុងមានម៉ាស់ស៊ុលហ្វាត (3.5 ក្រាម) និងម៉ាស់ទឹក (40 ក្រាម) យើងគណនាប្រភាគម៉ាសនៃស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ω (FeSO 4) = m (FeSO 4) / m = 1.91 / 43.5 = 0.044 = 4.4% ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ

50 ក្រាមនៃ methyl iodide នៅក្នុង hexane ត្រូវបានព្យាបាលដោយជាតិសូដ្យូមលោហធាតុហើយ 1.12 លីត្រនៃឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញដែលវាស់វែងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ កំណត់ប្រភាគធំនៃមេទីលអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ចម្លើយ: 28,4%.
អាល់កុលមួយចំនួនត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត carboxylic monobasic ។ នៅពេលដុត 13.2 ក្រាមនៃអាស៊ីតនេះកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានទទួលសម្រាប់ការអព្យាក្រឹតពេញលេញដែល 192 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ KOH ដែលមានប្រភាគម៉ាស 28% ត្រូវបានទាមទារ។ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ KOH គឺ 1.25 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ កំណត់រូបមន្តសម្រាប់ជាតិអាល់កុល។ ចម្លើយ៖ butanol ។
ឧស្ម័នដែលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ 9,52 ក្រាមនៃទង់ដែងជាមួយនឹង 50 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក 81% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1,45 ក្រាម / មីលីលីត្រត្រូវបានឆ្លងកាត់ 150 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH 20% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1,22 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។ ចម្លើយ: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO 3; ៥.២៦% NaNO ២.
កំណត់បរិមាណឧស្ម័នដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលផ្ទុះ 10 ក្រាមនៃ nitroglycerin ។ ចម្លើយ: 7.15 លីត្រ។
សំណាកសារធាតុសរីរាង្គ 4.3 ក្រាមត្រូវបានដុតក្នុងអុកស៊ីសែន។ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ដែលមានបរិមាណ 6.72 លីត្រ (លក្ខខណ្ឌធម្មតា) និងទឹកដែលមានម៉ាស់ 6.3 ក្រាមដង់ស៊ីតេចំហាយអ៊ីដ្រូសែននៃសារធាតុចាប់ផ្តើមគឺ 43. កំណត់រូបមន្តនៃសារធាតុ។ ចម្លើយ: C 6 H 14 .

គីមីវិទ្យាមិនមែនជាមុខវិជ្ជាដែលស័ក្តិសមបំផុតសម្រាប់ការធ្វើតេស្តចំណេះដឹងក្នុងទម្រង់តេស្តនោះទេ។ ការធ្វើតេស្តបង្កប់ន័យជម្រើសចម្លើយ ខណៈពេលដែលចម្លើយត្រឹមត្រូវក្លាយជាជាក់ស្តែង ឬការសង្ស័យកើតឡើងដោយសារតែជម្រើសចម្លើយជិតស្និទ្ធ។ នេះរំខានយ៉ាងខ្លាំងដល់ការផ្តោតអារម្មណ៍ និងការឆ្លើយសំណួររបស់សិស្ស។ ជាការពិតណាស់ វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់សិស្សដែលមានសិស្សក្រីក្រក្នុងការប្រឡងគីមីវិទ្យាក្នុងទម្រង់ USE ជាជាងកំណែបុរាណ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់សិស្សដែលនៅសល់ ការប្រឡងគីមីវិទ្យាជាបញ្ហាធំ។

ប្រឡងគីមីវិទ្យាបានល្អប៉ុណ្ណា?

ដូចគ្នានឹងការប្រឡងណាមួយដែរ USE ក្នុងគីមីវិទ្យាតម្រូវឱ្យមានការរៀបចំហ្មត់ចត់។ ចម្លើយចំពោះសំណួរសាកល្បង ទាមទារចំណេះដឹងពិតប្រាកដ និងមិនមែនជាចំនួនប្រហាក់ប្រហែល ដែលគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ចម្លើយបុរាណ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងការសរសេរប្រតិកម្មដោយដៃ លក្ខខណ្ឌអាចត្រូវបានសរសេរជាជួរ នោះការប្រឡងទាមទារចម្លើយពិតប្រាកដចំពោះសំណួរដែលបានដាក់។ ដូច្នេះការត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីគឺខុសពីការត្រៀមប្រឡងផ្សេងៗ។ ដំបូងបង្អស់តួនាទីនៃការអនុវត្តនិងការត្រៀមខ្លួនសម្រាប់បញ្ហាបែបនេះកើនឡើង។ ល្អបំផុតពួកគេនឹងអាចបង្រៀនដើម្បីប្រឡងក្នុងវគ្គសិក្សាត្រៀមនៅវិទ្យាស្ថាន។ សាស្ត្រាចារ្យដែលអាចចូលរួមក្នុងការរៀបចំកិច្ចការចូលរួមក្នុងវគ្គបណ្តុះបណ្តាល។ ដូច្នេះហើយ ពួកគេដឹងច្បាស់ជាងអ្នកណាម្នាក់នូវព័ត៌មានលម្អិតនៃសំណួរ និងបានរៀបចំអន្ទាក់ដែលស្វែងរកដើម្បីទម្លាក់សិស្ស។ ប៉ុន្តែមិនមែនគ្រប់គ្នាសុទ្ធតែមានឱកាសចូលរួមវគ្គសិក្សាថ្លៃៗនោះទេ។ លើសពីនេះ អ្នកខ្លះមិនត្រូវការពិន្ទុខ្ពស់ផ្នែកគីមីវិទ្យាទេ ប៉ុន្តែពួកគេត្រូវការប្រឡង។

ការប្រឡងតាមអ៊ិនធរណេតនៃការប្រឡង - ប្រភេទនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការប្រឡង

ក្នុងករណីបែបនេះការចម្អិនអាហារដោយខ្លួនឯងបានមកដល់មុន។ សូម្បីតែសាលាក៏មិនអាចផ្តល់ឱ្យសិស្សនូវការរៀបចំគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការប្រឡងដ៏លំបាកបែបនេះដែរ។ ទំនួលខុសត្រូវទាំងអស់ស្ថិតនៅលើសិស្សខ្លួនឯង។ ការប្រឡងតាមអ៊ីនធឺណិតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិធីល្អបំផុតមួយក្នុងការសិក្សាដោយខ្លួនឯង។ នៅលើគេហទំព័រនៃវិបផតថលអប់រំ អ្នកអាចធ្វើការប្រឡងតាមអនឡាញផ្នែកគីមីវិទ្យា សម្រាប់ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការប្រឡងនាពេលខាងមុខ។ ការធ្វើតេស្តលើអ៊ីនធឺណិតនៅលើគេហទំព័ររបស់យើងខុសគ្នាត្រង់ថាអ្នកមិនចាំបាច់ចុះឈ្មោះ ឬបញ្ចូលទិន្នន័យផ្ទាល់ខ្លួនណាមួយដើម្បីឆ្លងកាត់។ ការប្រឡងតាមអ៊ីនធឺណិតមានសម្រាប់អ្នករាល់គ្នាក្នុងចំនួនដងមិនកំណត់។ អត្ថប្រយោជន៍មួយទៀតគឺពេលវេលាគ្មានដែនកំណត់។ ប្រសិនបើអ្នកប្រឈមមុខនឹងសំណួរពិបាក អ្នកអាចបើកការបង្រៀន ឬស្វែងរកចម្លើយចំពោះសំណួរនៅលើអ៊ីនធឺណិត។ តាមវិធីនេះ គម្លាតចំណេះដឹងអាចត្រូវបានកំណត់ និងបិទ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ ការបណ្តុះបណ្តាលថេរអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស៊ាំទៅនឹងទម្រង់នៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម និងរៀនដើម្បីទាញយកចំណេះដឹងពិតប្រាកដពីសៀវភៅសិក្សា ដែលចាំបាច់សម្រាប់ឆ្លើយសំណួរប្រឡង។

ការបញ្ជាក់ចុងក្រោយរបស់រដ្ឋនៃឆ្នាំ 2019 ផ្នែកគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាថ្នាក់ទី 9 នៃស្ថាប័នអប់រំត្រូវបានអនុវត្តក្នុងគោលបំណងដើម្បីវាយតម្លៃកម្រិតនៃការអប់រំទូទៅរបស់និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សានៅក្នុងមុខវិជ្ជានេះ។ ភារកិច្ចសាកល្បងចំនេះដឹងនៃផ្នែកខាងក្រោមនៃគីមីវិទ្យា៖

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ចំណងគីមី៖ covalent (ប៉ូលនិងមិនប៉ូល), អ៊ីយ៉ុង, លោហធាតុ។
គុណសម្បត្តិនៃធាតុគីមី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី។
សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
ប្រតិកម្មគីមី។ លក្ខខណ្ឌ និងសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី។ សមីការគីមី។
អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ សារធាតុ cation និង anions ។ ការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីនៃអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិល (មធ្យម)។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការអនុវត្តរបស់ពួកគេ។
លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ៖ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ: មូលដ្ឋាន, amphoteric, អាសុីត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត។
លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល (មធ្យម) ។
សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ។ ច្បាប់សម្រាប់ការងារប្រកបដោយសុវត្ថិភាពនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សាលា។ ការបំពុលគីមីនៃបរិស្ថាន និងផលវិបាករបស់វា។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីតកម្ម។ ប្រតិកម្ម Redox ។
ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
ព័ត៌មានបឋមអំពីសារធាតុសរីរាង្គ។ សារធាតុសំខាន់ៗជីវសាស្រ្ត៖ ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត។
ការកំណត់លក្ខណៈនៃមធ្យមនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំងដោយប្រើសូចនាករ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ក្លរួ ស៊ុលហ្វាត កាបូនអ៊ីយ៉ុង អាម៉ូញ៉ូម)។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុឧស្ម័ន (អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន កាបូនឌីអុកស៊ីត អាម៉ូញាក់)។
លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។

កាលបរិច្ឆេទនៃការប្រលង OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា 2019៖
ថ្ងៃទី 4 ខែមិថុនា (ថ្ងៃអង្គារ) ។

មិនមានការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធ និងខ្លឹមសារនៃក្រដាសប្រឡងឆ្នាំ ២០១៩ ទេ បើធៀបនឹងឆ្នាំ ២០១៨។

នៅក្នុងផ្នែកនេះ អ្នកនឹងរកឃើញការធ្វើតេស្តតាមអ៊ីនធឺណិត ដែលនឹងជួយអ្នកក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងជាប់ OGE (GIA) ផ្នែកគីមីវិទ្យា។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ!

ការធ្វើតេស្តស្តង់ដារនៃ OGE (GIA-9) នៃទម្រង់ 2019 ក្នុងគីមីវិទ្យាមានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយមាន 19 កិច្ចការដែលមានចម្លើយខ្លី ផ្នែកទីពីរមាន 3 កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការសាកល្បងនេះ មានតែផ្នែកទីមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្ហាញ (ឧទាហរណ៍ កិច្ចការ 19 ដំបូង)។ យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធបច្ចុប្បន្ននៃការប្រឡង ក្នុងចំណោមកិច្ចការទាំងនេះ ជម្រើសចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ជូនតែក្នុង 15 ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការប្រលង រដ្ឋបាលគេហទំព័របានសម្រេចចិត្តផ្តល់ជម្រើសចម្លើយក្នុងគ្រប់កិច្ចការទាំងអស់។ ប៉ុន្តែសម្រាប់កិច្ចការដែលជម្រើសចម្លើយមិនត្រូវបានផ្តល់ដោយអ្នកចងក្រងនៃវត្ថុបញ្ជាពិតប្រាកដ និងឧបករណ៍វាស់វែង (CMMs) ចំនួននៃជម្រើសចម្លើយត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ដើម្បីនាំយកការធ្វើតេស្តរបស់យើងឱ្យជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះអ្វីដែលអ្នកនឹងត្រូវប្រឈមមុខ។ ចុងបញ្ចប់នៃឆ្នាំសិក្សា។

ការធ្វើតេស្តស្តង់ដារ OGE (GIA-9) នៃទម្រង់គីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2018 មានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយមាន 19 កិច្ចការដែលមានចម្លើយខ្លី ផ្នែកទីពីរមាន 3 កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការសាកល្បងនេះ មានតែផ្នែកទីមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្ហាញ (ឧទាហរណ៍ កិច្ចការ 19 ដំបូង)។ យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធបច្ចុប្បន្ននៃការប្រឡង ក្នុងចំណោមកិច្ចការទាំងនេះ ជម្រើសចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ជូនតែក្នុង 15 ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការប្រលង រដ្ឋបាលគេហទំព័របានសម្រេចចិត្តផ្តល់ជម្រើសចម្លើយក្នុងគ្រប់កិច្ចការទាំងអស់។ ប៉ុន្តែសម្រាប់កិច្ចការដែលជម្រើសចម្លើយមិនត្រូវបានផ្តល់ដោយអ្នកចងក្រងនៃវត្ថុបញ្ជាពិតប្រាកដ និងឧបករណ៍វាស់វែង (CMMs) ចំនួននៃជម្រើសចម្លើយត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ដើម្បីនាំយកការធ្វើតេស្តរបស់យើងឱ្យជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះអ្វីដែលអ្នកនឹងត្រូវប្រឈមមុខ។ ចុងបញ្ចប់នៃឆ្នាំសិក្សា។

ការធ្វើតេស្តស្តង់ដារ OGE (GIA-9) នៃទម្រង់ 2017 ក្នុងគីមីវិទ្យាមានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយមាន 19 កិច្ចការដែលមានចម្លើយខ្លី ផ្នែកទីពីរមាន 3 កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការសាកល្បងនេះ មានតែផ្នែកទីមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្ហាញ (ឧទាហរណ៍ កិច្ចការ 19 ដំបូង)។ យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធបច្ចុប្បន្ននៃការប្រឡង ក្នុងចំណោមកិច្ចការទាំងនេះ ជម្រើសចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ជូនតែក្នុង 15 ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការប្រលង រដ្ឋបាលគេហទំព័របានសម្រេចចិត្តផ្តល់ជម្រើសចម្លើយក្នុងគ្រប់កិច្ចការទាំងអស់។ ប៉ុន្តែសម្រាប់កិច្ចការដែលជម្រើសចម្លើយមិនត្រូវបានផ្តល់ដោយអ្នកចងក្រងនៃវត្ថុបញ្ជាពិតប្រាកដ និងឧបករណ៍វាស់វែង (CMMs) ចំនួននៃជម្រើសចម្លើយត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ដើម្បីនាំយកការធ្វើតេស្តរបស់យើងឱ្យជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះអ្វីដែលអ្នកនឹងត្រូវប្រឈមមុខ។ ចុងបញ្ចប់នៃឆ្នាំសិក្សា។

ការធ្វើតេស្តស្តង់ដារនៃ OGE (GIA-9) នៃទម្រង់ 2016 ក្នុងគីមីវិទ្យាមានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយមាន 19 កិច្ចការដែលមានចម្លើយខ្លី ផ្នែកទីពីរមាន 3 កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការសាកល្បងនេះ មានតែផ្នែកទីមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្ហាញ (ឧទាហរណ៍ កិច្ចការ 19 ដំបូង)។ យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធបច្ចុប្បន្ននៃការប្រឡង ក្នុងចំណោមកិច្ចការទាំងនេះ ជម្រើសចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ជូនតែក្នុង 15 ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការប្រលង រដ្ឋបាលគេហទំព័របានសម្រេចចិត្តផ្តល់ជម្រើសចម្លើយក្នុងគ្រប់កិច្ចការទាំងអស់។ ប៉ុន្តែសម្រាប់កិច្ចការដែលជម្រើសចម្លើយមិនត្រូវបានផ្តល់ដោយអ្នកចងក្រងនៃវត្ថុបញ្ជាពិតប្រាកដ និងឧបករណ៍វាស់វែង (CMMs) ចំនួននៃជម្រើសចម្លើយត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ដើម្បីនាំយកការធ្វើតេស្តរបស់យើងឱ្យជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះអ្វីដែលអ្នកនឹងត្រូវប្រឈមមុខ។ ចុងបញ្ចប់នៃឆ្នាំសិក្សា។

ការធ្វើតេស្តស្តង់ដារនៃ OGE (GIA-9) នៃទម្រង់គីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2015 មានពីរផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយមាន 19 កិច្ចការដែលមានចម្លើយខ្លី ផ្នែកទីពីរមាន 3 កិច្ចការដែលមានចម្លើយលម្អិត។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការសាកល្បងនេះ មានតែផ្នែកទីមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្ហាញ (ឧទាហរណ៍ កិច្ចការ 19 ដំបូង)។ យោងតាមរចនាសម្ព័ន្ធបច្ចុប្បន្ននៃការប្រឡង ក្នុងចំណោមកិច្ចការទាំងនេះ ជម្រើសចម្លើយត្រូវបានផ្តល់ជូនតែក្នុង 15 ប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការប្រលង រដ្ឋបាលគេហទំព័របានសម្រេចចិត្តផ្តល់ជម្រើសចម្លើយក្នុងគ្រប់កិច្ចការទាំងអស់។ ប៉ុន្តែសម្រាប់កិច្ចការដែលជម្រើសចម្លើយមិនត្រូវបានផ្តល់ដោយអ្នកចងក្រងនៃវត្ថុបញ្ជាពិតប្រាកដ និងឧបករណ៍វាស់វែង (CMMs) ចំនួននៃជម្រើសចម្លើយត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង ដើម្បីនាំយកការធ្វើតេស្តរបស់យើងឱ្យជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះអ្វីដែលអ្នកនឹងត្រូវប្រឈមមុខ។ ចុងបញ្ចប់នៃឆ្នាំសិក្សា។

នៅពេលអនុវត្តកិច្ចការ A1-A19 សូមជ្រើសរើសតែប៉ុណ្ណោះ ជម្រើសត្រឹមត្រូវ។.
សម្រាប់កិច្ចការ B1-B3 សូមជ្រើសរើស ជម្រើសត្រឹមត្រូវ។.

នៅពេលអនុវត្តកិច្ចការ A1-A15 សូមជ្រើសរើសតែប៉ុណ្ណោះ ជម្រើសត្រឹមត្រូវ។.

នៅពេលអនុវត្តកិច្ចការ A1-A15 សូមជ្រើសរើសជម្រើសត្រឹមត្រូវតែមួយគត់។

ព័ត៌មានជំនួយសម្រាប់ត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា នៅលើគេហទំព័រ

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីឆ្លងកាត់ការប្រឡង (និង OGE) ឱ្យបានត្រឹមត្រូវក្នុងគីមីវិទ្យា? បើពេលវេលាត្រឹមតែ២ខែហើយអ្នកមិនទាន់ត្រៀមខ្លួនទេ? ហើយកុំធ្វើជាមិត្តនឹងគីមីសាស្ត្រអី…

ផ្តល់ជូននូវការធ្វើតេស្តជាមួយនឹងចម្លើយលើប្រធានបទ និងកិច្ចការនីមួយៗ ដោយឆ្លងកាត់ដែលអ្នកអាចសិក្សាគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាន លំនាំ និងទ្រឹស្តីដែលបានរកឃើញនៅក្នុងការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តរបស់យើងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកស្វែងរកចម្លើយចំពោះសំណួរភាគច្រើនដែលបានជួបប្រទះនៅក្នុងការប្រឡងផ្នែកគីមីវិទ្យា ហើយការធ្វើតេស្តរបស់យើងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈ ស្វែងរកចំណុចខ្សោយ និងស្វែងរកសម្ភារៈ។

អ្វីទាំងអស់ដែលអ្នកត្រូវការគឺអ៊ីនធឺណិ, សម្ភារៈការិយាល័យ, ពេលវេលានិងគេហទំព័រមួយ។ វាជាការល្អបំផុតក្នុងការមានសៀវភៅកត់ត្រាដាច់ដោយឡែកសម្រាប់រូបមន្ត/ដំណោះស្រាយ/កំណត់ចំណាំ និងវចនានុក្រមនៃឈ្មោះសមាសធាតុមិនសំខាន់។

តាំងពីដើមដំបូង អ្នកត្រូវវាយតម្លៃកម្រិតបច្ចុប្បន្នរបស់អ្នក និងចំនួនពិន្ទុដែលអ្នកត្រូវការ សម្រាប់ការនេះវាមានតម្លៃឆ្លងកាត់។ ប្រសិនបើអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺអាក្រក់ណាស់ប៉ុន្តែអ្នកត្រូវការការសម្តែងដ៏ល្អឥតខ្ចោះ - សូមអបអរសាទរសូម្បីតែឥឡូវនេះអ្វីៗទាំងអស់មិនបាត់បង់ទេ។ អ្នកអាចគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្វឹកខ្លួនឯងឱ្យឆ្លងកាត់ដោយជោគជ័យដោយគ្មានជំនួយពីគ្រូ។
សម្រេចចិត្តលើចំនួនពិន្ទុអប្បបរមាដែលអ្នកចង់ដាក់ពិន្ទុ នេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកយល់ថាតើមានកិច្ចការប៉ុន្មានដែលអ្នកត្រូវដោះស្រាយយ៉ាងពិតប្រាកដដើម្បីទទួលបានចំណុចដែលអ្នកត្រូវការ។
ជាធម្មជាតិ សូមចាំថាអ្វីៗអាចមិនដំណើរការទៅដោយរលូន និងដោះស្រាយបញ្ហាឱ្យបានច្រើនតាមតែអាចធ្វើទៅបាន ប៉ុន្តែប្រសើរជាងទាំងអស់។ អប្បបរមាដែលអ្នកបានកំណត់សម្រាប់ខ្លួនអ្នក - អ្នកត្រូវដោះស្រាយតាមឧត្ដមគតិ។
ចូរបន្តទៅផ្នែកជាក់ស្តែង - ការបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ដំណោះស្រាយ។
មធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតគឺដូចខាងក្រោម។ ជ្រើសរើសតែការប្រឡងដែលអ្នកចាប់អារម្មណ៍ ហើយសម្រេចចិត្តលើការប្រលងដែលសមស្រប។ កិច្ចការដែលបានបញ្ចប់ប្រហែល 20 ធានាការបំពេញការងារគ្រប់ប្រភេទ។ ដរាបណាអ្នកចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍ថាអ្នកដឹងពីរបៀបដោះស្រាយរាល់កិច្ចការដែលអ្នកឃើញតាំងពីដើមដល់ចប់ - បន្តទៅកិច្ចការបន្ទាប់។ ប្រសិនបើអ្នកមិនដឹងពីរបៀបដោះស្រាយកិច្ចការណាមួយទេ សូមប្រើការស្វែងរកនៅលើគេហទំព័ររបស់យើង។ ស្ទើរតែតែងតែមានដំណោះស្រាយនៅលើគេហទំព័ររបស់យើង បើមិនដូច្នេះទេគ្រាន់តែសរសេរទៅគ្រូដោយចុចលើរូបតំណាងនៅជ្រុងខាងក្រោមខាងឆ្វេង - វាមិនគិតថ្លៃទេ។
ស្របគ្នា យើងនិយាយឡើងវិញនូវចំណុចទីបីសម្រាប់អ្នករាល់គ្នានៅលើគេហទំព័ររបស់យើង ដោយចាប់ផ្តើមជាមួយ។
នៅពេលដែលផ្នែកទីមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យអ្នកយ៉ាងហោចណាស់នៅកម្រិតមធ្យមអ្នកចាប់ផ្តើមសម្រេចចិត្ត។ ប្រសិនបើកិច្ចការណាមួយមិនផ្តល់ប្រាក់កម្ចីដោយខ្លួនឯង ហើយអ្នកបានធ្វើកំហុសក្នុងការបំពេញវា បន្ទាប់មកត្រឡប់ទៅការធ្វើតេស្តសម្រាប់កិច្ចការនេះ ឬប្រធានបទដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការធ្វើតេស្ត។
ផ្នែកទី 2. ប្រសិនបើអ្នកមានគ្រូម្នាក់ ចូរផ្តោតលើគាត់លើការសិក្សាផ្នែកនេះ។ (ផ្តល់ថាអ្នកអាចដោះស្រាយនៅសល់យ៉ាងហោចណាស់ 70%) ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមផ្នែកទី 2 នោះអ្នកគួរតែទទួលបានពិន្ទុឆ្លងកាត់ដោយគ្មានបញ្ហា 100% នៃពេលវេលា។ ប្រសិនបើរឿងនេះមិនកើតឡើងទេ វាជាការប្រសើរក្នុងការបន្តនៅផ្នែកទីមួយសម្រាប់ពេលនេះ។ នៅពេលអ្នករួចរាល់សម្រាប់ផ្នែកទី 2 យើងសូមណែនាំឱ្យអ្នកទទួលបានសៀវភៅកត់ត្រាដាច់ដោយឡែកមួយដែលអ្នកនឹងសរសេរតែដំណោះស្រាយនៃផ្នែកទី 2 ។ គន្លឹះដើម្បីជោគជ័យគឺការដោះស្រាយកិច្ចការឱ្យបានច្រើនតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ដូចនៅក្នុងផ្នែកទី 1 ។