កំដៅនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងសារធាតុងាយឆេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយក ជាមួយ , ន , អំពី , ន , សហើយផេះនិងទឹកគឺជានិមិត្តសញ្ញា កនិង វរៀងៗខ្លួន។

សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube

• 1 / 5

  កំដៅនៃចំហេះអាចទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់ការងាររបស់សារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ Q P (\displaystyle Q^(P))ពោលគឺចំពោះសារធាតុងាយឆេះក្នុងទម្រង់ដែលវាទៅដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ដល់ទម្ងន់ស្ងួតនៃសារធាតុ Q C (\displaystyle Q^(C)); ទៅជាម៉ាស់ដែលងាយឆេះនៃសារធាតុ Q Γ (\ រចនាប័ទ្មបង្ហាញ Q ^ (\ ហ្គាម៉ា))នោះគឺជាសារធាតុងាយឆេះ ដែលមិនមានជាតិសំណើម និងផេះ។

  មានខ្ពស់ជាង ( Q B (\displaystyle Q_(B))) និងទាបជាង ( Q H (\displaystyle Q_(H))) កំដៅនៃការឆេះ។

  នៅក្រោម តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាងស្វែងយល់ពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ រួមទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកនៅពេលធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។ កំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហាយទឹក (ខាប់).

  តម្លៃ calorific ទាបនិងខ្ពស់ជាងត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនង: Q B = Q H + k (W + 9 H) (\displaystyle Q_(B)=Q_(H)+k(W+9H)),

  ដែល k ជាមេគុណស្មើនឹង 25 kJ/kg (6 kcal/kg); W គឺជាបរិមាណទឹកនៅក្នុងសារធាតុងាយឆេះ % (ដោយម៉ាស់); H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន % (ដោយម៉ាស់)។

  ការគណនាតម្លៃកាឡូរី

  ដូច្នេះតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតាឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាននិងការធ្វើឱ្យត្រជាក់នៃផលិតផលចំហេះទៅសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅតម្លៃ calorific ខ្ពស់ត្រូវបានយកជា 100% ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃការឆេះឧស្ម័ន គឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះ។ តាមទ្រឹស្តីវាអាចឈានដល់ 11% ។

  នៅក្នុងការអនុវត្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់រហូតដល់ការខាប់ពេញលេញ ហើយដូច្នេះគំនិតនៃតម្លៃកាឡូរីទាប (QHp) ត្រូវបានណែនាំ ដែលទទួលបានដោយការដកពីតម្លៃ calorific ខ្ពស់ កំដៅនៃចំហាយនៃចំហាយទឹកទាំងពីរដែលមាននៅក្នុង សារធាតុ និងសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលឆេះរបស់វា។ ចំហាយទឹក 1 គីឡូក្រាមត្រូវការ 2514 kJ / គីឡូក្រាម (600 kcal / គីឡូក្រាម) ។ តម្លៃកាឡូរីទាបត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (kJ/kg ឬ kcal/kg)៖

  Q H P = Q B P − 2514 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-2514\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់វត្ថុរឹង)

  Q H P = Q B P − 600 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-600\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់ សារធាតុរាវ), កន្លែង៖

  2514 - កំដៅនៃចំហាយទឹកនៅ 0 ° C និង សម្ពាធ​បរិយាកាស, kJ / គីឡូក្រាម;

  H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H^(P))និង W P (\ displaystyle W^(P))- មាតិកាអ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈធ្វើការ, %;

  9 គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញថាការចំហេះនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 គីឡូក្រាមក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីសែនបង្កើតបាន 9 គីឡូក្រាមនៃទឹក។

  កំដៅនៃការឆេះគឺច្រើនបំផុត លក្ខណៈសំខាន់ឥន្ធនៈព្រោះវាកំណត់បរិមាណកំដៅដែលទទួលបានដោយការដុត 1 គីឡូក្រាមនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវឬ 1 m³ ឥន្ធនៈឧស្ម័នក្នុង kJ / គីឡូក្រាម (kcal / គីឡូក្រាម) ។ 1 kcal = 4.1868 ឬ 4.19 kJ ។

  តម្លៃកាឡូរីទាបត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ និងជាតម្លៃយោង។ វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់សម្រាប់វត្ថុធាតុរឹង និងរាវ ជាមួយនឹងសមាសធាតុធាតុដែលគេស្គាល់ដោយការគណនាដោយអនុលោមតាមរូបមន្តរបស់ D. I. Mendeleev, kJ/kg ឬ kcal/kg:

  Q H P = 339 ⋅ C P + 1256 ⋅ H P − 109 ⋅ (O P − S L P) − 25.14 ⋅ (9 ⋅ H P + W P) (\displaystyle Q_(H)^(P)=339\cdot C^(6\+12) cdot H^(P)-109\cdot (O^(P)-S_(L)^(P))-25.14\cdot (9\cdot H^(P)+W^(P)))

  Q H P = 81 ⋅ C P + 246 ⋅ H P − 26 ⋅ (O P + S L P) − 6 ⋅ W P (\displaystyle Q_(H)^(P)=81\cdot C^(P) +246\cdot H^(P) -26\cdot (O^(P)+S_(L)^(P))-6\cdot W^(P)), កន្លែងណា៖

  C P (\displaystyle C_(P)), H P (\displaystyle H_(P)), O P (\ displaystyle O_(P)), S L P (\displaystyle S_(L)^(P)), W P (\displaystyle W_(P))- មាតិកាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងសំណើមក្នុងម៉ាស់ឥន្ធនៈគិតជា% (ដោយទម្ងន់)។

  សម្រាប់ការគណនាប្រៀបធៀប អ្វីដែលគេហៅថាឥន្ធនៈធម្មតាត្រូវបានគេប្រើដែលមានកំដៅជាក់លាក់នៃការដុតស្មើនឹង 29308 kJ/kg (7000 kcal/kg)។

  នៅ​ក្នុង​ប្រទេស​រុស្ស៊ី ការគណនាកំដៅ(ឧទាហរណ៍ ការគណនាបន្ទុកកំដៅដើម្បីកំណត់ប្រភេទបន្ទប់សម្រាប់ការផ្ទុះ និងគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង) ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តតាម កំដៅទាប្រំមហះ, នៅសហរដ្ឋអាមេរិក, ចក្រភពអង់គ្លេស, ប្រទេសបារាំង - នៅកម្រិតខ្ពស់បំផុត។ នៅចក្រភពអង់គ្លេសនិងសហរដ្ឋអាមេរិកមុនពេលការណែនាំនៃប្រព័ន្ធម៉ែត្រនៃវិធានការ កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ចំហេះត្រូវបានវាស់ជាឯកតាកម្ដៅអង់គ្លេស (BTU) ក្នុងមួយផោន (lb) (1Btu/lb = 2.326 kJ/kg)។

  សារធាតុនិងសម្ភារៈ	តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q H P (\displaystyle Q_(H)^(P)), MJ/kg
  សាំង	41,87
  ប្រេងកាត	43,54
  ក្រដាស៖ សៀវភៅ ទស្សនាវដ្តី	13,4
  ឈើ (ប្លុក W = 14%)	13,8
  កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,73
  លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ	14,31
  កៅស៊ូ	33,52
  ជាតិសរសៃ	13,8
  ប៉ូលីអេទីឡែន	47,14
  ពង្រីក polystyrene	41,6
  កប្បាសត្រូវបានបន្ធូរ	15,7
  ផ្លាស្ទិច	41,87

  ចំណាត់ថ្នាក់នៃឧស្ម័នងាយឆេះ

  សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ហ្គាសទៅកាន់ទីក្រុង និង សហគ្រាសឧស្សាហកម្មពួកវាប្រើឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានខុសៗគ្នាដែលមានប្រភពដើម សមាសធាតុគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

  ដោយផ្អែកលើប្រភពដើមរបស់វា ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ ឬធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត ដែលផលិតចេញពីឥន្ធនៈរឹង និងរាវ។

  ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីអណ្តូងក្នុងអណ្តូងឧស្ម័នសុទ្ធឬអណ្តូងប្រេងរួមជាមួយប្រេង។ ឧស្ម័នពីកន្លែងប្រេងត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ។

  ឧស្ម័ន​ចេញ​ពី​វាល​ឧស្ម័ន​សុទ្ធ​ជា​ចម្បង​មាន​មេតាន​ជាមួយ​នឹង​មាតិកា​តូច​នៃ​អ៊ីដ្រូកាបូន​ធ្ងន់។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមាសភាពថេរនិងតម្លៃ calorific ។

  ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ រួមជាមួយនឹងមេតាន មានផ្ទុក ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏សំខាន់អ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ (propane និង butane) ។ សមាសភាពនិងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នទាំងនេះប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។

  ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតត្រូវបានផលិតដោយពិសេស រោងចក្រឧស្ម័ន-ឬទទួលបានជាអនុផលនៅពេលដុតធ្យូងថ្មនៅក្នុងរោងចក្រលោហធាតុ ក៏ដូចជានៅក្នុងរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង។

  នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើង ឧស្ម័នដែលផលិតចេញពីធ្យូងថ្មត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុតសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ហើយទំនាញជាក់លាក់របស់ពួកគេកំពុងថយចុះឥតឈប់ឈរ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ការផលិត និងការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវដែលទទួលបានពីឧស្ម័នប្រេងដែលពាក់ព័ន្ធនៅរោងចក្រឧស្ម័ន-សាំង និងនៅរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេងក្នុងអំឡុងពេលចម្រាញ់ប្រេងកំពុងកើនឡើង។ រាវ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនប្រើសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាគច្រើនមានសារធាតុ propane និង butane ។

  សមាសភាពនៃឧស្ម័ន

  ប្រភេទនៃឧស្ម័ន និងសមាសភាពរបស់វាភាគច្រើនកំណត់វិសាលភាពនៃកម្មវិធីឧស្ម័ន ប្លង់ និងអង្កត់ផ្ចិតនៃបណ្តាញឧស្ម័ន ដំណោះស្រាយរចនានៃឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន និងអង្គភាពបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននីមួយៗ។

  ពី តម្លៃ calorificការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអាស្រ័យហេតុនេះ អង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះឧស្ម័ន។ នៅពេលប្រើឧស្ម័ននៅក្នុងការដំឡើងឧស្សាហកម្មសីតុណ្ហភាព្រំមហះនិងល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើងនិងភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ឥន្ធនៈឧស្ម័នសមាសភាពនៃឧស្ម័នក៏ដូចជា លក្ខណៈរូបវិទ្យាពួកវាពឹងផ្អែកជាចម្បងទៅលើប្រភេទ និងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានឧស្ម័ន។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺជាល្បាយមេកានិចនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ<как го­рючих, так и негорючих.

  ផ្នែកដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន (H 2) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ រសជាតិ និងក្លិន តម្លៃកាឡូរីទាបរបស់វាគឺ 2579 kcal/nm 3\មេតាន (CH 4) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ រសជាតិ និងក្លិន គឺជាផ្នែកចំបងនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ ដែលតម្លៃកាឡូរីទាបរបស់វាគឺ 8555 kcal / nm 3;កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ផលិតដោយការឆេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈណាមួយ ពុលខ្លាំង តម្លៃកាឡូរីទាប 3018 kcal / nm 3;អ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ (S p N t),ឈ្មោះនេះ។<и формулой обозначается целый ряд углеводородов (этан - С2Н 6 , пропан - С 3 Нв, бутан- С4Н 10 и др.), низшая теплотворная способность этих газов колеблется от 15226 до 34890 kcal / nm * ។

  ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) អុកស៊ីសែន (O 2) និងអាសូត (N 2) ។

  ផ្នែកដែលមិនឆេះនៃឧស្ម័នជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា ballast ។ ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ និងអវត្តមានពេញលេញនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរ ប្រាក់បញ្ញើមួយចំនួន ដែលភាគច្រើនជាឧស្ម័ន និងប្រេង មានផ្ទុកនូវឧស្ម័នពុលខ្លាំង (និងច្រេះ) - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) ។ ឧស្ម័នធ្យូងថ្មសិប្បនិម្មិតភាគច្រើនផ្ទុកនូវឧស្ម័នពុលខ្លាំង - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO )) វត្តមាននៃអុកស៊ីដនៅក្នុងកាបូនឧស្ម័ន និងសារធាតុពុលផ្សេងទៀតគឺមិនគួរឱ្យចង់បានខ្ពស់ ព្រោះវាធ្វើឱ្យស្មុគស្មាញដល់ការងារប្រតិបត្តិការ និងបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន។ បន្ថែមពីលើសមាសធាតុសំខាន់ៗ សមាសធាតុនៃឧស្ម័នរួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ តម្លៃជាក់លាក់នៃ ដែលគិតជាភាគរយគឺមានការធ្វេសប្រហែស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកពិចារណាថាបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នរាប់ពាន់ និងរាប់លានម៉ែត្រគូប នោះបរិមាណនៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធសរុបឈានដល់តម្លៃគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ ភាពមិនបរិសុទ្ធជាច្រើនធ្លាក់ចេញពីបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ដែលនៅទីបំផុតនាំទៅរកការថយចុះ។ នៅក្នុងចរន្តឆ្លងកាត់របស់ពួកគេ ហើយជួនកាលរហូតដល់ការបញ្ចប់ទាំងស្រុងនៃការឆ្លងកាត់ឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងឧស្ម័នត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលរចនាបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ។

  បរិមាណ និងសមាសភាពនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការផលិត ឬការទាញយកឧស្ម័ន និងកម្រិតនៃការបន្សុតរបស់វា។ ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់បំផុតគឺធូលីដី tar សារធាតុ naphthalene សំណើម និងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។

  ធូលីលេចឡើងក្នុងឧស្ម័នកំឡុងដំណើរការផលិត (ការស្រង់ចេញ) ឬកំឡុងពេលដឹកជញ្ជូនឧស្ម័នតាមបំពង់។ ជ័រគឺជាផលិតផលនៃការរលាយកម្ដៅនៃឥន្ធនៈ និងអមជាមួយឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតជាច្រើន។ ប្រសិនបើមានធូលីនៅក្នុងឧស្ម័ន ជ័រនេះរួមចំណែកដល់ការបង្កើតបន្ទះដោតភក់ និងការស្ទះបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។

  Naphthalene ត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅនៅក្នុងឧស្ម័នធ្យូងថ្មដែលបង្កើតឡើងដោយមនុស្ស។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប naphthalene precipitates នៅក្នុងបំពង់ហើយរួមជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធរឹងនិងរាវផ្សេងទៀតកាត់បន្ថយតំបន់លំហូរនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។

  សំណើមនៅក្នុងទម្រង់នៃចំហាយទឹកមាននៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតស្ទើរតែទាំងអស់។ វាចូលទៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិនៅក្នុងវាលឧស្ម័នដោយខ្លួនវាដោយសារតែការទំនាក់ទំនងនៃឧស្ម័នជាមួយនឹងផ្ទៃទឹកហើយឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតត្រូវបានឆ្អែតជាមួយទឹកក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិត។ វត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងឧស្ម័នក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់គឺមិនចង់បានព្រោះវាកាត់បន្ថយ calorific ។ តម្លៃនៃឧស្ម័នលើសពីនេះទៅទៀត វាមានសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់នៃការបំភាយ សំណើមកំឡុងពេលចំហេះឧស្ម័ន យកកំដៅមួយចំនួនធំ រួមជាមួយនឹងផលិតផលចំហេះចូលទៅក្នុងបរិយាកាស។ សំណើមដ៏ធំនៅក្នុងឧស្ម័នក៏មិនចង់បានដែរ ពីព្រោះការ condensing នៅពេលត្រជាក់។ ឧស្ម័នក្នុងអំឡុងពេលចលនារបស់វាតាមរយៈបំពង់ វាអាចបង្កើតដោតទឹកនៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន (នៅចំនុចខាងក្រោម) ដែលត្រូវការលុប។ នេះតម្រូវឱ្យមានការដំឡើងឧបករណ៍ប្រមូល condensate ពិសេសហើយបូមវាចេញ។

  សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ រួមមានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ក៏ដូចជាកាបូនឌីស៊ុលហ្វីត mercaptan ជាដើម។ សមាសធាតុទាំងនេះមិនត្រឹមតែមានផលប៉ះពាល់ដល់សុខភាពមនុស្សប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបណ្តាលឱ្យមានការច្រេះនៃបំពង់ផងដែរ។

  សារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ផ្សេងទៀតរួមមានអាម៉ូញាក់ និងសមាសធាតុស៊ីយ៉ានដែលត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងឧស្ម័នធ្យូងថ្ម។ វត្តមាននៃសមាសធាតុអាម៉ូញាក់និង cyanide នាំឱ្យមានការកើនឡើង corrosion នៃលោហៈបំពង់។

  វត្តមាន​កាបូនឌីអុកស៊ីត និង​អាសូត​ក្នុង​ឧស្ម័ន​ដែល​ងាយ​ឆេះ​ក៏​មិន​គួរ​ឱ្យ​ចង់​បាន​ដែរ។ ឧស្ម័នទាំងនេះមិនចូលរួមក្នុងដំណើរការចំហេះទេ វាជា ballast ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃ calorific ដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងការថយចុះនៃប្រសិទ្ធភាពសេដ្ឋកិច្ចនៃការប្រើប្រាស់ឥន្ធនៈឧស្ម័ន។

  
  
  

  សមាសភាពនៃឧស្ម័នដែលប្រើសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការនៃ GOST 6542-50 (តារាងទី 1) ។

  តារាងទី 1

  តម្លៃជាមធ្យមនៃសមាសភាពឧស្ម័នធម្មជាតិពីវាលដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងប្រទេសត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ២.

  ពីកន្លែងឧស្ម័ន (ស្ងួត)

  អ៊ុយក្រែនខាងលិច។ . .	81,2	7,5	4,5	3,7	2,5	- .	0,1	0,5	0,735
  Shebelinskoe .................................................	92,9	4,5	0,8	0,6	0,6	____ .	0,1	0,5	0,603
  តំបន់ Stavropol ។ .	98,6	0,4	0,14	0,06		-	0,1	0,7	0,561
  តំបន់ Krasnodar ។ .	92,9		0,5	-	0,5	_	0,01	0,09	0,595
  Saratovskoe ………………………….	93,4	2,1	0,8	0,4	0,3	ស្នាមជើង	0,3	2,7	0,576
  Gazli តំបន់ Bukhara	96,7		0,35	0,4"			0,1	0,45	0,575
  ពីតំបន់ឧស្ម័ន និងប្រេង (ពាក់ព័ន្ធ)
  Romashkino ................................			18,5	6,2	4,7		0,1	11,5	1,07
  				7,4	4,6	____	ស្នាមជើង		1,112	__ .
  ទុយម៉ាហ្សី...........................			18,4	6,8	4,6	____	0,1	7,1	1,062	-
  អាស......		23,5		9,3	3,5	____	0,2	4,5	1,132	-
  ខ្លាញ់...........................................				2,5		. ___ .		1,5	0,721	-
  Syzran-neft ......................................	31,9	23,9 -	5,9	2,7	0,8	1,7	1,6	31,5	0,932	-
  អ៊ីស៊ីមបៃ................................................	42,4		20,5	7,2	3,1	2,8			1,040	_
  Andijan ...................................	66,5	16,6	9,4	3,1	3,1	0,03	0,2	4,17	0,801 ;

  តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន

  បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃបរិមាណឥន្ធនៈមួយត្រូវបានហៅថាតម្លៃ calorific (Q) ឬដូចដែលជួនកាលគេនិយាយថា តម្លៃ calorific ឬតម្លៃ calorific ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈ។

  តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថា 1 ម ៣,យកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

  នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានន័យថាស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 0 ° C និងនៅសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញ nm ៣(ម៉ែត្រគូបធម្មតា) ។

  សម្រាប់ការវាស់វែងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មយោងទៅតាម GOST 2923-45 សីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 760 ត្រូវបានយកជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័នដែលបានកំណត់ក្នុងលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ផ្ទុយទៅនឹង nm ៣យើងនឹងហៅ ម 3 (ម៉ែត្រគូប) ។

  តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន (សំណួរ))បានបង្ហាញនៅក្នុង kcal/nm អ៊ីឬនៅក្នុង kcal / m3 ។

  ចំពោះឧស្ម័នរាវ តម្លៃ calorific ត្រូវបានគេសំដៅថាជា 1 គក។

  មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង (Qc) និងទាបជាង (Qn) ។ តម្លៃ calorific សរុបយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃ condensation នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ។ តម្លៃ calorific ទាបមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកនៃផលិតផល្រំមហះនោះទេព្រោះចំហាយទឹកមិន condense ប៉ុន្តែត្រូវបានយកទៅជាមួយផលិតផល្រំមហះ។

  គោលគំនិត Q in និង Q n សំដៅតែទៅលើឧស្ម័នទាំងនោះដែលការឆេះបញ្ចេញចំហាយទឹក (គោលគំនិតទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលមិនបង្កើតចំហាយទឹកនៅពេលចំហេះ)។

  នៅពេលដែលចំហាយទឹក condenses កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 539 kcal / គីឡូក្រាម។លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C (ឬ 20 ° C) កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណ 100 ឬ 80 រៀងគ្នា។ kcal / គីឡូក្រាម។

  សរុបមក កំដៅជាង 600 ត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារតែការ condensation នៃចំហាយទឹក។ kcal / គីឡូក្រាម,ដែលជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ calorific ខ្ពស់ និងទាបនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នានេះគឺ 8-10% ។

  តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣.

  សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ឧស្ម័នបច្ចុប្បន្នត្រូវបានគេប្រើ ដែលតាមក្បួនមានតម្លៃ calorific យ៉ាងហោចណាស់ 3500 kcal/nm ៣.នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងទីក្រុងឧស្ម័នត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈបំពង់ក្នុងចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ នៅពេលដែលតម្លៃកាឡូរីទាប បរិមាណដ៏ច្រើនត្រូវតែត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។ នេះជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃការវិនិយោគលោហៈ និងមូលនិធិសម្រាប់ការសាងសង់បណ្តាញឧស្ម័ន និងជាបន្តបន្ទាប់ដល់ការកើនឡើងនៃការចំណាយប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏សំខាន់នៃឧស្ម័នកាឡូរីទាបគឺថា ក្នុងករណីភាគច្រើនពួកវាផ្ទុកបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតយ៉ាងច្រើន ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន ក៏ដូចជានៅពេលផ្តល់សេវាបណ្តាញ និងការដំឡើង។

  តម្លៃ calorific ឧស្ម័នតិចជាង 3500 kcal/nm ៣ភាគច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ដែលជាកន្លែងដែលវាមិនចាំបាច់ក្នុងការដឹកជញ្ជូនវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំការដុត។ សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងវាជាការចង់ឱ្យមានតម្លៃ calorific ថេរនៃឧស្ម័ន។ ភាពប្រែប្រួល ដូចដែលយើងបានបង្កើតរួចហើយ គឺអនុញ្ញាតមិនលើសពី 10% ទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរដ៏ធំនៃតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការកែតម្រូវថ្មី ហើយជួនកាលការជំនួសឧបករណ៍ដុតស្តង់ដារមួយចំនួនធំនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងសំខាន់។

  តារាងបង្ហាញពីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈ (រាវ រឹង និងឧស្ម័ន) និងវត្ថុងាយឆេះមួយចំនួនទៀត។ ឥន្ធនៈខាងក្រោមត្រូវបានគេពិចារណា៖ ធ្យូងថ្ម អុស កូកាកូឡា ប្រេងកាត ប្រេង អាល់កុល សាំង ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ល។

  បញ្ជីតារាង៖

  កំឡុងពេលប្រតិកម្ម exothermic នៃអុកស៊ីតកម្មឥន្ធនៈ ថាមពលគីមីរបស់វាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលកម្ដៅ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួន។ ថាមពលកំដៅដែលទទួលបានជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈ។ វាអាស្រ័យលើសមាសធាតុគីមីរបស់វា សំណើម និងជាចម្បង។ កំដៅនៃចំហេះនៃឥន្ធនៈក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃម៉ាស់ឬ 1 ម 3 នៃបរិមាណបង្កើតបានជាម៉ាស់ឬកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ។
  

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈ គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណនៃឥន្ធនៈរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃឯកតា តម្លៃនេះត្រូវបានវាស់ជា J/kg ឬ J/m 3។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈអាចកំណត់ដោយពិសោធន៍ ឬគណនាដោយវិភាគ។វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍សម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific គឺផ្អែកលើការវាស់វែងជាក់ស្តែងនៃបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញនៅពេលដែលប្រេងឥន្ធនៈឆេះ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង calorimeter ដែលមានកម្តៅ និងគ្រាប់បែកចំហេះ។ ចំពោះឥន្ធនៈដែលមានសមាសធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើរូបមន្តតាមកាលកំណត់។

  មានកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់និងទាបនៃការឆេះ។តម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺស្មើនឹងចំនួនអតិបរមានៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដោយគិតគូរពីកំដៅដែលបានចំណាយលើការហួតសំណើមដែលមាននៅក្នុងឥន្ធនៈ។ កំដៅទាបបំផុតនៃការឆេះគឺតិចជាងតម្លៃខ្ពស់បំផុតដោយបរិមាណកំដៅនៃ condensation ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសំណើមនៃឥន្ធនៈនិងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ាសសរីរាង្គដែលប្រែទៅជាទឹកកំឡុងពេលចំហេះ។

  ដើម្បីកំណត់សូចនាករគុណភាពឥន្ធនៈក៏ដូចជាក្នុងការគណនាកំដៅ ជាធម្មតាប្រើកំដៅជាក់លាក់ទាបនៃការឆេះដែលជាលក្ខណៈកំដៅ និងដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតនៃឥន្ធនៈ ហើយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងខាងក្រោម។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា)

  តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈរឹងស្ងួតក្នុងវិមាត្រ MJ/kg ។ ឥន្ធនៈនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំតាមឈ្មោះតាមលំដាប់អក្ខរក្រម។

  ក្នុងចំណោមឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានពិចារណា ធ្យូងថ្ម coking មានតម្លៃ calorific ខ្ពស់បំផុត - កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតរបស់វាគឺ 36.3 MJ/kg (ឬក្នុងឯកតា SI 36.3·10 6 J/kg)។ លើសពីនេះទៀតតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាលក្ខណៈនៃធ្យូងថ្មរឹង anthracite ធ្យូងថ្មនិងពណ៌ត្នោត។

  ឥន្ធនៈ​ដែល​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​ថាមពល​ទាប​រួម​មាន​ឈើ អុស ម្សៅ​កាំភ្លើង ម្សៅ​កិន និង​ថ្ម​ប្រេង។ ឧទាហរណ៍ កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតអុសគឺ 8.4...12.5 ហើយម្សៅកាំភ្លើងមានត្រឹមតែ 3.8 MJ/kg ប៉ុណ្ណោះ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា)

  ប្រេងឥន្ធនៈ
  អង់ត្រាស៊ីត	26,8…34,8
  គ្រាប់ឈើ (គ្រាប់)	18,5
  អុសស្ងួត	8,4…11
  អុស birch ស្ងួត	12,5
  កូកាកូឡាឧស្ម័ន	26,9
  ផ្ទុះកូកាកូឡា	30,4
  ពាក់កណ្តាលកូកាកូឡា	27,3
  ម្សៅ	3,8
  ស្លត	4,6…9
  ស្រទាប់ប្រេង	5,9…15
  ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរឹង	4,2…10,5
  ផត	16,3
  peat សរសៃ	21,8
  peat កិន	8,1…10,5
  កំទេច peat	10,8
  ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត	13…25
  ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ដុំធ្យូងថ្ម)	20,2
  ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ធូលី)	25
  ធ្យូងថ្ម Donetsk	19,7…24
  ធ្យូង	31,5…34,4
  ធ្យូងថ្ម	27
  ដុតធ្យូងថ្ម	36,3
  ធ្យូងថ្ម Kuznetsk	22,8…25,1
  ធ្យូងថ្ម Chelyabinsk	12,8
  ធ្យូងថ្ម Ekibastuz	16,7
  ហ្វ្រេសតូហ្វ	8,1
  Slag	27,5

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)

  តារាងមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈរាវ និងវត្ថុរាវសរីរាង្គមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ គួរកត់សំគាល់ថាឥន្ធនៈដូចជាសាំង ប្រេងម៉ាស៊ូត និងប្រេងមានការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់កំឡុងពេលឆេះ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃជាតិអាល់កុលនិងអាសេតូនគឺទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងទៅនឹងឥន្ធនៈម៉ូតូប្រពៃណី។ លើសពីនេះទៀតឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវមានតម្លៃកាឡូរីទាបហើយជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាំងនេះបរិមាណកំដៅនឹងត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 9.2 និង 13.3 MJ រៀងគ្នា។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)

  ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម
  អាសេតូន	31,4
  សាំង A-72 (GOST 2084-67)	44,2
  ប្រេងសាំងអាកាសចរណ៍ B-70 (GOST 1012-72)	44,1
  សាំង AI-93 (GOST 2084-67)	43,6
  បេនហ្សេន	40,6
  ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវរងា (GOST 305-73)	43,6
  ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវក្តៅ (GOST 305-73)	43,4
  ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវ (ប្រេងកាត + អុកស៊ីសែនរាវ)	9,2
  ប្រេងកាតអាកាសចរណ៍	42,9
  ប្រេងកាតសម្រាប់បំភ្លឺ (GOST 4753-68)	43,7
  ស៊ីលីន	43,2
  ប្រេងសាំងស្ពាន់ធ័រខ្ពស់។	39
  ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប	40,5
  ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប	41,7
  ប្រេងសាំងស៊ុលហ្វួរី	39,6
  ជាតិអាល់កុលមេទីល (មេតាណុល)	21,1
  n-Butyl អាល់កុល	36,8
  ប្រេង	43,5…46
  ប្រេងមេតាន	21,5
  តូលូអ៊ីន	40,9
  វិញ្ញាណពណ៌ស (GOST 313452)	44
  អេទីឡែន glycol	13,3
  អេទីលអាល់កុល (អេតាណុល)	30,6

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននិងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។

  តារាងមួយត្រូវបានបង្ហាញអំពីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនទៀតក្នុងវិមាត្រ MJ/kg ។ ក្នុងចំណោមឧស្ម័នដែលបានពិចារណា វាមានកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុតនៃការឆេះ។ ការឆេះទាំងស្រុងនៃឧស្ម័នមួយគីឡូក្រាមនេះនឹងបញ្ចេញកំដៅ 119.83 MJ ។ ផងដែរ ឥន្ធនៈដូចជាឧស្ម័នធម្មជាតិមានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ - កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 41...49 MJ/kg (សម្រាប់ឧស្ម័នសុទ្ធគឺ 50 MJ/kg)។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន (អ៊ីដ្រូសែន ឧស្ម័នធម្មជាតិ មេតាន)

  ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម
  1-Butene	45,3
  អាម៉ូញាក់	18,6
  អាសេទីឡែន	48,3
  អ៊ីដ្រូសែន	119,83
  អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន (50% H 2 និង 50% CH 4 ដោយទម្ងន់)	85
  អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (33-33-33% ដោយទម្ងន់)	60
  អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (50% H 2 50% CO 2 ដោយទម្ងន់)	65
  ឧស្ម័នផ្ទុះ	3
  ហ្គាស កូកាកូឡា	38,5
  ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ LPG (propane-butane)	43,8
  អ៊ីសូប៊ូតាន	45,6
  មេតាន	50
  n-Butane	45,7
  n-Hexane	45,1
  n-Pentane	45,4
  ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ	40,6…43
  ឧស្ម័នធម្មជាតិ	41…49
  ប្រូប៉ាឌីអ៊ីន	46,3
  ប្រូផេន	46,3
  ប្រូភីលីន	45,8
  ប្រូភីលីន លាយជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (90%-9%-1% ដោយទម្ងន់)	52
  អេតាន	47,5
  អេទីឡែន	47,2

  កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន

  តារាងមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃវត្ថុធាតុដើមដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន (ឈើ ក្រដាស ផ្លាស្ទិច ចំបើង កៅស៊ូ។ល។)។ សមា្ភារៈដែលមានការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់ក្នុងកំឡុងពេលចំហេះគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់។ សមា្ភារៈបែបនេះរួមមាន: កៅស៊ូនៃប្រភេទផ្សេងៗ polystyrene ពង្រីក (foam) polypropylene និង polyethylene ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន

  ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម
  ក្រដាស	17,6
  ស្បែកស	21,5
  ឈើ (បារដែលមានសំណើម 14%)	13,8
  ឈើនៅក្នុងជង់	16,6
  ឈើអុក	19,9
  ឈើ Spruce	20,3
  ឈើបៃតង	6,3
  ឈើស្រល់	20,9
  កាពុន	31,1
  ផលិតផលកាបូលីត	26,9
  ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស	16,5
  កៅស៊ូ Styrene butadiene SKS-30AR	43,9
  កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,8
  កៅស៊ូសំយោគ	40,2
  កៅស៊ូ SKS	43,9
  កៅស៊ូ Chloroprene	28
  លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ	14,3
  លីណូលូម polyvinyl chloride ស្រទាប់ទ្វេ	17,9
  Polyvinyl chloride linoleum នៅលើមូលដ្ឋានមានអារម្មណ៍	16,6
  លីណូលូម polyvinyl chloride ដែលមានមូលដ្ឋានលើកំដៅ	17,6
  លីណូលូម polyvinyl chloride ដែលមានមូលដ្ឋានលើក្រណាត់	20,3
  លីណូលូមកៅស៊ូ (Relin)	27,2
  ប៉ារ៉ាហ្វីនប៉ារ៉ាហ្វីន	11,2
  ពពុះប៉ូលីស្ទីរីន PVC-1	19,5
  ប្លាស្ទិកស្នោ FS-7	24,4
  ស្នោប្លាស្ទិក FF	31,4
  ពង្រីក polystyrene PSB-S	41,6
  ពពុះ Polyurethane	24,3
  ក្តារសរសៃ	20,9
  ប៉ូលីវីនីលក្លរ (PVC)	20,7
  ប៉ូលីកាបូណាត	31
  ប៉ូលីភីលីនលីន	45,7
  ប៉ូលីស្ទីរីន	39
  ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធខ្ពស់។	47
  ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធទាប	46,7
  កៅស៊ូ	33,5
  ថ្នាំ Ruberoid	29,5
  ឆានែលផេះ	28,3
  ហៃ	16,7
  ចំបើង	17
  កញ្ចក់សរីរាង្គ (plexiglass)	27,7
  Textolite	20,9
  ថុល	16
  TNT	15
  កប្បាស	17,5
  សែលុយឡូស	16,4
  រោមចៀមនិងសរសៃរោមចៀម	23,1

  ប្រភព៖

  1. GOST 147-2013 ឥន្ធនៈរ៉ែរឹង។ ការកំណត់តម្លៃ calorific ខ្ពស់ជាង និងការគណនាតម្លៃ calorific ទាប។
  2. GOST 21261-91 ផលិតផលប្រេង។ វិធីសាស្រ្តកំណត់តម្លៃ calorific ខ្ពស់ជាង និងគណនាតម្លៃ calorific ទាប។
  3. GOST 22667-82 ឧស្ម័នធម្មជាតិងាយឆេះ។ វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង និងចំនួន Wobbe ។
  4. GOST 31369-2008 ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការគណនាតម្លៃ calorific, ដង់ស៊ីតេ, ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនិងចំនួន Wobbe ដោយផ្អែកលើសមាសភាពសមាសភាគ។
  5. Zemsky G.T. លក្ខណៈសម្បត្តិងាយឆេះនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ៖ សៀវភៅយោង M.: VNIIPO, 2016 - 970 p.