5. សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ
ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតុល្យភាពកំដៅនៃដំណើរការ្រំមហះនៃឧស្ម័នរាវនិង ឥន្ធនៈរឹង. ការគណនាចុះមកដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។
·ការកំណត់កំដៅនៃការឆេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។
· ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។
៥.១. កំដៅនៃការឆេះ
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺជាសមាសធាតុ exothermic ។
បញ្ចេញ (ឬស្រូប) កំឡុងពេលហូរ ប្រតិកម្មគីមីកំដៅត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម exothermic វាគឺជាវិជ្ជមាន, នៅក្នុងប្រតិកម្ម endothermic វាគឺអវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ កំដៅនៃការឆេះ Q g(J/mol) គឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ និងការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋាននៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលមួយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នា (អាតូម ម៉ូលេគុល ។ ម៉ាស់នៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូលេគុល (ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬម៉ូលេគុល) ជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះ។
ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32, កាបូនឌីអុកស៊ីត(CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នានឹងមាន M = 32 g/mol និង M = 44 g/mol ។ ដូច្នេះ ម៉ូលមួយនៃអុកស៊ីសែនមានផ្ទុកសារធាតុនេះ 32 ក្រាម ហើយមួយម៉ូលនៃ CO 2 មានកាបូនឌីអុកស៊ីត 44 ក្រាម។
នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសវាមិនមែនជាកំដៅនៃចំហេះដែលត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J/kg ឬ J/m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ ចំពោះសារធាតុរាវនិងរឹងការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាមនិងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន - ក្នុង 1 ម 3 ។
ចំណេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះ ឬផ្ទុះ សម្ពាធផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃកាឡូរីឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ ឬដោយវិធីសាស្ត្រគណនា។ នៅពេលពិសោធន៍កំណត់តម្លៃ calorific ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric ហើយក្នុងករណីប្រេងឥន្ធនៈក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ឧបករណ៍ទាំងនេះវាស់កំដៅសរុប សំណួរ 0 បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះគំរូនៃឥន្ធនៈថ្លឹង ម. តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត
ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ
ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃចំហេះ។
ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖
C + O2 → CO2 ។
ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖
2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។
ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
S + O 2 → SO 2 ។
ក្នុងករណីនេះអាសូត halogens និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។
សារធាតុដែលអាចឆេះបាន - ឧស្ម័ន
ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន CH 4 ដែលកំដៅនៃការដុតគឺស្មើនឹង Q g=882.6 .
·តោះកំណត់ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមេតានយោងទៅតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (CH 4):
M=1∙12+4∙1=16 ក្រាម/mol ។
· ចូរកំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖
· ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាម ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ=0.717 kg/m3 ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
.
· ចូរកំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ចំពោះសារធាតុទូទៅជាច្រើន កំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ ហើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោងដែលពាក់ព័ន្ធ។ នេះគឺជាតារាងនៃតម្លៃ calorific មួយចំនួន សារធាតុឧស្ម័ន(តារាង 5.1) ។ មាត្រដ្ឋាន សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះត្រូវបានផ្តល់ជា MJ/m 3 និងជា kcal/m 3 ចាប់តាំងពី 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាឯកតានៃកំដៅ។
តារាង 5.1
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន
|
សារធាតុ |
អាសេទីឡែន |
|||||
|
សំណួរ |
||||||
សារធាតុងាយឆេះ គឺជាអង្គធាតុរាវ ឬ រឹង
ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺ Q g= 1373.3 kJ/mol ។
· ចូរកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖
M = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 ក្រាម/mol ។
ចូរកំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖
តម្លៃ calorific នៃអង្គធាតុរាវ និងវត្ថុងាយឆេះណាមួយត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ នៅក្នុងតារាង 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ/kg និង kcal/kg) សម្រាប់វត្ថុរាវ និងសារធាតុរឹងមួយចំនួន។
តារាង 5.2
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរាវ
|
សារធាតុ |
ជាតិអាល់កុលមេទីល។ |
ប្រេងឥន្ធនៈ, ប្រេង |
|||||
|
សំណួរ |
|||||||
តារាង 5.3
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង
|
សារធាតុ |
ដើមឈើគឺស្រស់ |
ឈើស្ងួត |
ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត |
peat ស្ងួត |
Anthracite, កូកាកូឡា |
||
|
សំណួរ |
|||||||
រូបមន្តរបស់ Mendeleev
ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ្នកត្រូវដឹងពីធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈ (រូបមន្តឥន្ធនៈសមមូល) ពោលគឺមាតិកាភាគរយនៃធាតុខាងក្រោមនៅក្នុងវា៖
អុកស៊ីសែន (O);
អ៊ីដ្រូសែន (H);
កាបូន (C);
ស្ពាន់ធ័រ (S);
ផេះ (A);
ទឹក (W) ។
ផលិតផលចំហេះឥន្ធនៈតែងតែមាន ចំហាយទឹក។បង្កើតឡើងទាំងពីរដោយសារតែវត្តមាននៃជាតិសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈនិងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលចំហេះកាកសំណល់ចាកចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។
តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា Q nឥន្ធនៈដែលគិតគូរពីការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ តម្លៃសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង និងរាវ Q n(MJ/kg) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត Mendeleev៖
Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)
ដែលមាតិកាភាគរយ (wt.%) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះខាងក្រៅនៃកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែនរួមបញ្ចូលក្នុងឥន្ធនៈដោយផ្នែកជំនួសអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។
ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10% ។
តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ/m3) នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានស្ងួតអាចត្រូវបានគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ដែលជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសភាគនីមួយៗ និងមាតិកាភាគរយរបស់វាក្នុង 1 m3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។
Q n= 0.108[Н 2] + 0.126[СО] + 0.358[СН 4] + 0.5[С 2 Н 2] + 0.234[Н 2 S]…, (5.2)
ដែលមាតិកាភាគរយ (បរិមាណ %) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
ជាមធ្យមតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត ខ្លឹមសារនៃមេតាន CH4 គឺមិនសំខាន់ទេ។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា មាតិកា H2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃកាឡូរីទាបនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ/m3 ។ ឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាន CO ~ 30% និង H 2 ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃ calorific ទាបនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងគឺ Q n= (5.2÷6.5) MJ/m3 ។ មាតិកានៃ CO និង H 2 នៅក្នុងឧស្ម័ន blast furnace គឺទាបជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0÷4.2) MJ/m3 ។
សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មដែលជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៤.
តារាង 5.4
សមាសភាពធាតុធ្យូងថ្ម
· ចូរជំនួសអ្នកដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ 5.4 ទិន្នន័យនៅក្នុងរូបមន្ត Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តនេះទេព្រោះវាជាសារធាតុ inert និងមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម្រំមហះ):
Q n=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ដល់ 100 ° C ប្រសិនបើ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលឆេះត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់កំដៅនិងសមត្ថភាពកំដៅនៃទឹក ជាមួយ=1 kcal/(kg∙deg) ឬ 4.1868 kJ/(kg∙deg)។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖
តារាង 5.5
សមាសធាតុនៃអុស
|
· ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃកាឡូរីនៃអុសដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev (5.1)៖ Q n=0.339∙43+1.025∙7–0.1085∙41–0.025∙7= 17.12 MJ/kg ។ · ចូរកំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើកំដៅទឹកនៅពេលដុតអុស 1 គីឡូក្រាម (ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថា 5% នៃកំដៅ (a = 0.05) ដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅវា)៖ សំណួរ 2 = ក Q n=0.05·17.12=0.86 MJ/kg ។ · ចូរកំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រ ពី 10°C ដល់ 100°C៖
ដូច្នេះអុសប្រហែល ២២គីឡូក្រាមត្រូវបានទាមទារសម្រាប់កំដៅទឹក។ |
គក។តើឥន្ធនៈជាអ្វី?
នេះគឺជាសមាសធាតុមួយ ឬជាល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបំប្លែងសារជាតិគីមីដែលទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រភេទផ្សេងៗគ្នាឥន្ធនៈមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ។
IN ក្នុងន័យទូលំទូលាយឥន្ធនៈគឺជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល នោះគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។
ចំណាត់ថ្នាក់
បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជារាវ រឹង និងឧស្ម័ន។
ទៅរឹង រូបរាងធម្មជាតិរួមបញ្ចូលថ្មនិងអុស, anthracite ។ ធ្យូងអនាម័យ កូកាកូឡា ទែរម៉ូអានត្រាស៊ីត គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈរឹងសិប្បនិម្មិត។
សារធាតុរាវរួមមានសារធាតុដែលមានសារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ។ សមាសធាតុចម្បងរបស់ពួកគេគឺ: អុកស៊ីសែន, កាបូន, អាសូត, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ។ ឥន្ធនៈរាវសិប្បនិម្មិតនឹងជាប្រភេទជ័រ និងប្រេងឥន្ធនៈ។
វាគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ៖ អេទីឡែន មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន។ បន្ថែមពីលើពួកគេ ឥន្ធនៈឧស្ម័នមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និង កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត s, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាសូត ចំហាយទឹក អុកស៊ីសែន។
សូចនាករឥន្ធនៈ
សូចនាករសំខាន់នៃការឆេះ។ រូបមន្តសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ត្រូវបានពិចារណានៅក្នុង thermochemistry ។ បន្លិច " ប្រេងឥន្ធនៈស្តង់ដារ" ដែលបង្កប់ន័យកំដៅនៃការឆេះនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃ anthracite ។
ប្រេងកំដៅគ្រួសារត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការឆេះនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅនៃថាមពលទាបដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋាន ម៉ាស៊ីនកំដៅដែលប្រើក្នុង កសិកម្មសម្រាប់ការស្ងួតចំណី, កំប៉ុង។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈគឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 ឬម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម។
ដើម្បីវាស់តម្លៃនេះ J/kg, J/m3, calorie/m3 ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីកំណត់កំដៅនៃការឆេះវិធីសាស្រ្ត calorimetry ត្រូវបានប្រើ។
នៅពេលកើនឡើង កំដៅជាក់លាក់ចំហេះឥន្ធនៈ ការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់ត្រូវបានកាត់បន្ថយ និងមេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។
កំដៅនៃការចំហេះនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។
វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។
លក្ខណៈពិសេសនៃផលិតផលចំហេះ
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបគឺទាក់ទងទៅនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការឆេះនៃឥន្ធនៈ។
តម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ។ តម្លៃនេះក៏រាប់បញ្ចូលទាំងកំដៅនៃ condensation នៃចំហាយទឹកផងដែរ។
កំដៅដំណើរការទាបបំផុតនៃចំហេះគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នានឹងការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលចំហេះដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។
កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃ condensation គឺជាបរិមាណថាមពលនៃ condensation នៃចំហាយទឹក។
ទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យា
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោម:
QB = QH + k (W + 9H)
ដែល W គឺជាបរិមាណដោយទម្ងន់ (គិតជា%) នៃទឹកនៅក្នុងសារធាតុងាយឆេះ;
H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (% ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;
k - មេគុណស្មើនឹង 6 kcal / kg
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់អនុវត្តការគណនា
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរ: ការគណនានិងពិសោធន៍។
Calorimeters ត្រូវបានប្រើដើម្បីអនុវត្តការគណនាពិសោធន៍។ ទីមួយ គំរូឥន្ធនៈមួយត្រូវបានដុតនៅក្នុងនោះ។ កំដៅដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញត្រូវបានស្រូបយកទាំងស្រុងដោយទឹក។ មានគំនិតនៃម៉ាស់ទឹកអ្នកអាចកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរបស់វាតម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វា។
បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសាមញ្ញ និងមានប្រសិទ្ធភាព វាទាមទារតែចំណេះដឹងនៃទិន្នន័យការវិភាគបច្ចេកទេសប៉ុណ្ណោះ។
នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគណនាតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់និងទាបត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។
Q p H = 339C p +1030H p -109(O p -S p) - 25 W p (kJ/kg)
វាយកទៅក្នុងគណនីមាតិកានៃកាបូន, អុកស៊ីសែន, អ៊ីដ្រូសែន, ចំហាយទឹក, ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសភាពការងារ (គិតជាភាគរយ) ។ បរិមាណកំដៅកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីឥន្ធនៈសមមូល។
កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យការគណនាបឋមត្រូវបានធ្វើឡើងនិងប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ប្រភេទជាក់លាក់នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់។
លក្ខណៈពិសេសនៃប្រភពដើម
ដើម្បីយល់ថាតើកំដៅប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់មួយត្រូវបានដុតវាចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតនៃប្រភពដើមរបស់វា។
នៅក្នុងធម្មជាតិមាន វ៉ារ្យ៉ង់ផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈរឹង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
ការបង្កើតរបស់វាកើតឡើងតាមដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំបូង peat ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មកពណ៌ត្នោតនិងធ្យូងថ្មរឹងត្រូវបានទទួលបន្ទាប់មក anthracite ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភពសំខាន់នៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺស្លឹកឈើ និងម្ជុលស្រល់។ នៅពេលដែលផ្នែកខ្លះនៃរុក្ខជាតិស្លាប់ និងត្រូវខ្យល់ ពួកវាត្រូវបំផ្លាញដោយផ្សិត និងបង្កើតជា peat ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប្រែទៅជាម៉ាស់ពណ៌ត្នោតបន្ទាប់មកឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានទទួល។
នៅ សម្ពាធឈាមខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម បន្ទាប់មកឥន្ធនៈប្រមូលផ្តុំក្នុងទម្រង់ជាអាន់ត្រាស៊ីត។
បន្ថែមពីលើសារធាតុសរីរាង្គ ឥន្ធនៈមានផ្ទុក ballast បន្ថែម។ សរីរាង្គត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាផ្នែកមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសរីរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ បន្ថែមពីលើធាតុគីមីទាំងនេះវាមានសារធាតុ ballast: សំណើមផេះ។
បច្ចេកវិជ្ជាចំហេះពាក់ព័ន្ធនឹងការបំបែកនៃម៉ាស់ដែលដំណើរការ ស្ងួត និងអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈដែលឆេះ។ ម៉ាស់ការងារគឺជាឥន្ធនៈនៅក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វាដែលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ម៉ាស់ស្ងួតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានទឹក។
សមាសធាតុ
សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។
ធាតុទាំងនេះមាននៅក្នុងប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅក្នុង peat និងឈើភាគរយនៃកាបូនឈានដល់ 58 ភាគរយនៅក្នុងធ្យូងថ្មរឹងនិងពណ៌ត្នោត - 80% ហើយនៅក្នុង anthracite វាឈានដល់ 95 ភាគរយដោយទម្ងន់។ អាស្រ័យលើសូចនាករនេះបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈផ្លាស់ប្តូរ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសំខាន់ទីពីរនៃឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅពេលដែលវាភ្ជាប់ជាមួយអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសំណើម ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃកំដៅនៃឥន្ធនៈណាមួយ។
ភាគរយរបស់វាមានចាប់ពី 3.8 ក្នុងប្រេង shale ដល់ 11 ក្នុងឥន្ធនៈ។ អុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងឥន្ធនៈដើរតួជា ballast ។
វាមិនបង្កើតកំដៅទេ។ ធាតុគីមីដូច្នេះមានផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានលើតម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វា។ ្រំមហះនៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងសេរីឬ ទម្រង់ចងនៅក្នុងផលិតផលចំហេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ដូច្នេះបរិមាណរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។
ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វីតនិងជាឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតផងដែរ។ នៅពេលដែល hydrated, sulfur oxides បង្កើតជាអាស៊ីត sulfuric, ដែលបំផ្លាញ ឧបករណ៍ boilerប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយរស់នៅ។
នោះហើយជាមូលហេតុដែលស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលមានវត្តមាននៅក្នុង ឥន្ធនៈធម្មជាតិគឺមិនចង់បានយ៉ាងខ្លាំង។ ប្រសិនបើសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រចូលក្នុងកន្លែងធ្វើការ នោះវាបណ្តាលឱ្យមានការពុលយ៉ាងសំខាន់ដល់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។
មានផេះបីប្រភេទអាស្រ័យលើប្រភពដើមរបស់វា៖
- បឋម;
- អនុវិទ្យាល័យ;
- ឧត្តមសិក្សា
ប្រភេទចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុរ៉ែដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ផេះបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសំណល់រុក្ខជាតិចូលទៅក្នុងដីខ្សាច់និងដីកំឡុងពេលបង្កើត។
ផេះកម្រិតទីបីលេចឡើងនៅក្នុងសមាសភាពនៃឥន្ធនៈក្នុងអំឡុងពេលទាញយក ការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូន។ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញផេះយ៉ាងសំខាន់ការថយចុះនៃការផ្ទេរកំដៅលើផ្ទៃកំដៅនៃអង្គភាព boiler កើតឡើងដោយកាត់បន្ថយបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅទៅទឹកពីឧស្ម័ន។ បរិមាណដ៏អស្ចារ្យផេះមានផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានលើប្រតិបត្តិការនៃឡចំហាយ។
ទីបំផុត
ឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើដំណើរការចំហេះនៃប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយត្រូវបានបញ្ចេញដោយ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ. ទិន្នផលរបស់វាកាន់តែធំ បរិមាណខាងមុខអណ្តាតភ្លើងកាន់តែធំ។ ឧទហរណ៍ធ្យូងថ្មនិង peat បញ្ឆេះយ៉ាងងាយស្រួលដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការបាត់បង់កំដៅតិចតួច។ កូកាកូឡាដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការយកចេញនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកតែសារធាតុរ៉ែ និងកាបូនប៉ុណ្ណោះ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈបរិមាណនៃកំដៅផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។
អាស្រ័យលើ សមាសធាតុគីមីមានបីដំណាក់កាលនៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺៈ peat ធ្យូងពណ៌ត្នោត និងធ្យូងថ្ម។
ឈើធម្មជាតិត្រូវបានប្រើក្នុងការដំឡើងឡចំហាយតូចៗ។ ពួកវាប្រើជាចម្បង បន្ទះសៀគ្វីឈើ sawdust, slabs, bark, ហើយអុសខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួច។ អាស្រ័យលើប្រភេទឈើបរិមាណកំដៅដែលបានបង្កើតប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។
នៅពេលដែលកំដៅនៃការឆេះមានការថយចុះ អុសទទួលបានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ភាពងាយឆេះឆាប់រហ័ស បរិមាណផេះតិចបំផុត និងអវត្តមាននៃដាននៃស្ពាន់ធ័រ។
ព័ត៌មានដែលអាចទុកចិត្តបានអំពីសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈធម្មជាតិ ឬសំយោគ តម្លៃកាឡូរីរបស់វា គឺជាវិធីដ៏ល្អមួយដើម្បីអនុវត្តការគណនាកម្ដៅ។
បច្ចុប្បន្ននេះ មានឱកាសពិតប្រាកដមួយក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណជម្រើសសំខាន់ៗទាំងនោះសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង ឧស្ម័ន និងឥន្ធនៈរាវដែលនឹងមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត និងមានតម្លៃថោកបំផុតក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់មួយ។
ជារៀងរាល់ថ្ងៃដោយបើកឧបករណ៍ដុតនៅលើចង្ក្រានផ្ទះបាយមានមនុស្សតិចណាស់ដែលគិតអំពីរបៀបដែលការផលិតឧស្ម័នបានចាប់ផ្តើមតាំងពីយូរយារមកហើយ។ នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងការអភិវឌ្ឍន៍របស់វាបានចាប់ផ្តើមនៅសតវត្សទី 20 ។ មុនពេលនេះវាត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងសាមញ្ញក្នុងអំឡុងពេលនៃការទាញយកផលិតផលប្រេង។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺខ្ពស់ណាស់ដែលសព្វថ្ងៃនេះវត្ថុធាតុដើមនេះគឺសាមញ្ញមិនអាចជំនួសបានហើយ analogues ដែលមានគុណភាពខ្ពស់របស់វាមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
តារាងតម្លៃកាឡូរីនឹងជួយអ្នកជ្រើសរើសឥន្ធនៈសម្រាប់កំដៅផ្ទះរបស់អ្នក។
លក្ខណៈពិសេសនៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។
ឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដ៏សំខាន់ដែលកាន់កាប់ទីតាំងឈានមុខគេក្នុងតុល្យភាពឥន្ធនៈ និងថាមពលនៃប្រទេសជាច្រើន។ ដើម្បីផ្គត់ផ្គង់ប្រេងឥន្ធនៈដល់ក្រុង និងគ្រប់ប្រភេទ សហគ្រាសបច្ចេកទេសប្រើប្រាស់ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានគ្រោះថ្នាក់។
អ្នកបរិស្ថានជឿថា ឧស្ម័នគឺជាឥន្ធនៈស្អាតបំផុត នៅពេលដុត វាបញ្ចេញតិច សារធាតុពុលជាងអុស ធ្យូងថ្ម ប្រេង។ ឥន្ធនៈនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ប្រចាំថ្ងៃដោយមនុស្ស និងមានសារធាតុបន្ថែមដូចជាក្លិនស្អុយ វាត្រូវបានបន្ថែមនៅក្នុងការដំឡើងដែលបំពាក់ក្នុងសមាមាត្រនៃ 16 មីលីក្រាមក្នុង 1 ពាន់ម៉ែត្រគូបនៃឧស្ម័ន។
សមាសធាតុសំខាន់នៃសារធាតុគឺមេតាន (ប្រហែល 88-96%) នៅសល់គឺជាសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត៖
- ប៊ូតាន;
- Sulfide អ៊ីដ្រូសែន;
- ប្រូផេន;
- អាសូត;
- អុកស៊ីសែន។
នៅក្នុងវីដេអូនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលតួនាទីរបស់ធ្យូងថ្ម៖
បរិមាណមេតាននៅក្នុងឥន្ធនៈធម្មជាតិដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើប្រាក់បញ្ញើរបស់វា។
ប្រភេទឥន្ធនៈដែលបានពិពណ៌នាមានសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន និងមិនមែនអ៊ីដ្រូកាបូន។ ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។ ក្រៅពីសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដែលបានពិពណ៌នាមានផ្ទុកអាសូត ស្ពាន់ធ័រ អេលីយ៉ូម និងអាហ្គុន។ ចំហាយរាវក៏ត្រូវបានគេរកឃើញដែរ ប៉ុន្តែមានតែក្នុងកន្លែងឧស្ម័ន និងប្រេងប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទនៃប្រាក់បញ្ញើ
មានស្រទាប់ឧស្ម័នជាច្រើនប្រភេទ។ ពួកគេត្រូវបានបែងចែកជាប្រភេទដូចខាងក្រោមៈ
- ឧស្ម័ន;
- ប្រេង។
របស់ពួកគេ។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកគឺជាមាតិកាអ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រាក់បញ្ញើឧស្ម័នមានប្រហែល 85-90% នៃសារធាតុបច្ចុប្បន្ន កន្លែងប្រេងមានមិនលើសពី 50% ។ ភាគរយដែលនៅសល់ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសារធាតុដូចជា butane, propane និងប្រេង។
គុណវិបត្តិដ៏ធំនៃផលិតកម្មប្រេងគឺការហូរចេញរបស់វា។ ប្រភេទផ្សេងៗសារធាតុបន្ថែម ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសហគ្រាសបច្ចេកទេស។
ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិ
Butane ត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈនៅស្ថានីយ៍ប្រេងឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្ត និង បញ្ហាសរិរាង្គដែលគេហៅថា "propane" ត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចូលភ្លើងឡើងវិញ។ អាសេទីឡែនគឺជាសារធាតុងាយឆេះខ្លាំង ហើយត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផ្សារដែក និងកាត់ដែក។
ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖
- ជួរឈរ;
- ចង្ក្រានឧស្ម័ន;
ឥន្ធនៈប្រភេទនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមានតម្លៃថោកបំផុត និងគ្មានគ្រោះថ្នាក់ ឧបសគ្គតែមួយគត់គឺការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីតទៅក្នុងបរិយាកាសនៅពេលដុត។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅទូទាំងពិភពលោកកំពុងស្វែងរកការជំនួសថាមពលកម្ដៅ។
តម្លៃកាឡូរី
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបង្កើតនៅពេលដែលឯកតានៃឥន្ធនៈត្រូវបានដុតគ្រប់គ្រាន់។ បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះគឺសំដៅទៅលើមួយម៉ែត្រគូបដែលយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ។
សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានវាស់វែងតាមសូចនាករដូចខាងក្រោមៈ
- kcal / nm 3;
- kcal / m3 ។
មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ និងទាប៖
- ខ្ពស់។ ពិចារណាអំពីកំដៅនៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ។
- ទាប។ វាមិនយកទៅក្នុងគណនីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកទេព្រោះថាចំហាយទឹកបែបនេះមិន condense ប៉ុន្តែទុកជាមួយផលិតផលចំហេះ។ ដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃចំហាយទឹកវាបង្កើតបរិមាណកំដៅស្មើនឹង 540 kcal / គីឡូក្រាម។ លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រជាក់កំដៅចេញមកពី 80 ទៅ 100 kcal / kg ។ ជាទូទៅដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃចំហាយទឹកច្រើនជាង 600 kcal / គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្គាល់រវាងទិន្នផលកំដៅខ្ពស់និងទាប។
សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រព័ន្ធចែកចាយឥន្ធនៈក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នាគឺស្មើនឹង 10% ។ ដើម្បីផ្តល់ឧស្ម័នដល់ទីក្រុង តម្លៃកាឡូរីរបស់វាត្រូវតែលើសពី 3500 kcal/nm 3 ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការផ្គត់ផ្គង់ត្រូវបានអនុវត្តតាមរយៈបំពង់បង្ហូរប្រេងក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ។ ប្រសិនបើតម្លៃកាឡូរីទាបនោះការផ្គត់ផ្គង់របស់វាកើនឡើង។
ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺតិចជាង 3500 kcal/nm 3 វាត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វាមិនចាំបាច់ដឹកជញ្ជូនក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយទេ ហើយការចំហេះកាន់តែងាយស្រួល។ ការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរនៅក្នុងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវជាញឹកញាប់និងពេលខ្លះការជំនួស បរិមាណដ៏ច្រើន។ឧបករណ៍ដុតស្តង់ដារនៃឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាគ្រួសារដែលនាំឱ្យមានការលំបាក។
ស្ថានភាពនេះនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នក៏ដូចជាការកើនឡើងនៃការចំណាយលើលោហៈ ការដំឡើងបណ្តាញ និងប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏ធំមួយនៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលកាឡូរីទាបគឺមាតិកាដ៏ធំនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលបង្កើនកម្រិតនៃការគំរាមកំហែងកំឡុងពេលប្រតិបត្តិការប្រេងឥន្ធនៈ និងការថែទាំបំពង់ ព្រមទាំងឧបករណ៍ផងដែរ។
កំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះមិនលើសពី 3500 kcal / nm 3 ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុង ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មដែលជាកន្លែងដែលវាមិនចាំបាច់ក្នុងការផ្ទេរវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ និងងាយបណ្តាលឱ្យឆេះ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ
យូ ឧស្ម័នធម្មជាតិគ្មានពណ៌ ក្លិន រសជាតិ។
សូចនាករសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នធម្មជាតិរួមមានៈ សមាសភាព តម្លៃ calorific ដង់ស៊ីតេ សីតុណ្ហភាពចំហេះ និងបញ្ឆេះ ដែនកំណត់ផ្ទុះ និងសម្ពាធផ្ទុះ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិពីវាលឧស្ម័នសុទ្ធភាគច្រើនមានមេតាន (82-98%) និងអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមានសារធាតុងាយឆេះ និងមិនងាយឆេះ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ឧស្ម័នដែលមិនងាយឆេះរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីសែន អាសូត និងចំហាយទឹក។ សមាសភាពរបស់ពួកគេមានកម្រិតទាបហើយមានចំនួន 0.1-0.3% C0 2 និង 1-14% N 2 ។ បន្ទាប់ពីការទាញយកឧស្ម័នពុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានយកចេញពីឧស្ម័នដែលមាតិកាមិនគួរលើសពី 0.02 ក្រាម / ម 3 ។
កំដៅនៃចំហេះគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឧស្ម័ន 1 m3 ។ កំដៅនៃការឆេះត្រូវបានវាស់ជា kcal / m3, kJ / m3 នៃឧស្ម័ន។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតគឺ 8000-8500 kcal / m3 ។
តម្លៃដែលគណនាដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម / ម ៣ ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិទាំងស្រុងគឺអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វាហើយស្ថិតនៅក្នុងជួរ c = 0.73-0.85 គីឡូក្រាម / m3 ។
លក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺជាទិន្នផលកំដៅ, i.e. សីតុណ្ហភាពអតិបរមាសម្រេចបានដោយការឆេះពេញលេញនៃឧស្ម័ន ប្រសិនបើបរិមាណខ្យល់ដែលត្រូវការសម្រាប់ចំហេះត្រូវគ្នាយ៉ាងពិតប្រាកដទៅនឹងរូបមន្តគីមីនៃការឆេះ ហើយសីតុណ្ហភាពដំបូងនៃឧស្ម័ន និងខ្យល់គឺសូន្យ។
ទិន្នផលកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 2000 -2100 ° C, មេតាន - 2043 ° C ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះពិតប្រាកដនៅក្នុងចង្រ្កានគឺទាបជាងទិន្នផលកំដៅខ្លាំង ហើយអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះ។
សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះ គឺជាសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយឥន្ធនៈខ្យល់ ដែលល្បាយបញ្ឆេះដោយគ្មានប្រភពបញ្ឆេះ។ សម្រាប់ឧស្ម័នធម្មជាតិវាស្ថិតនៅក្នុងជួរ 645-700 ° C ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់គឺផ្ទុះ ហើយអាចបញ្ឆេះបាន ប្រសិនបើប៉ះនឹងអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬផ្កាភ្លើង។ បែងចែក ដែនកំណត់កំហាប់ទាប និងខាងលើនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង , i.e. កំហាប់ទាបនិងខាងលើដែលការផ្ទុះនៃល្បាយអាចធ្វើទៅបាន។ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះទាបនៃឧស្ម័នគឺ 3 ÷ 6%, ខាងលើ 12 ÷ 16% ។
ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ.
ល្បាយឧស្ម័នខ្យល់ដែលមានបរិមាណឧស្ម័នដូចខាងក្រោមៈ
រហូតដល់ 5% - មិនភ្លឺ;
ពី 5 ទៅ 15% - ផ្ទុះ;
ច្រើនជាង 15% - រលាកនៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។
សម្ពាធក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 0.8-1.0 MPa ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់អាចបណ្តាលឱ្យពុលដល់រាងកាយមនុស្ស។ សារធាតុពុលសំខាន់ៗគឺ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) អាម៉ូញាក់ (NH 3) ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានក្លិនទេ។ ដើម្បីរកមើលការលេចធ្លាយឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញក្លិន (មានន័យថាវាត្រូវបានផ្តល់ក្លិនជាក់លាក់) ។ ការបញ្ចេញក្លិនត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ ethyl mercaptan ។ ក្លិនស្អុយត្រូវបានអនុវត្តនៅស្ថានីយ៍ចែកចាយឧស្ម័ន (GDS) ។ នៅពេលដែល 1% នៃឧស្ម័នធម្មជាតិចូលទៅក្នុងខ្យល់វាចាប់ផ្តើមក្លិន។ ការអនុវត្តបង្ហាញថា អត្រាមធ្យមអេទីល mercaptan សម្រាប់ក្លិនឧស្ម័នធម្មជាតិដែលចូលទៅក្នុងបណ្តាញទីក្រុងគួរតែមាន 16 ក្រាមក្នុង 1,000 ម 3 នៃឧស្ម័ន។
បើប្រៀបធៀបទៅនឹងឥន្ធនៈរឹង និងរាវ ឧស្ម័នធម្មជាតិមានគុណសម្បត្តិជាច្រើន៖
តម្លៃថោកដែលទាក់ទង ដែលត្រូវបានពន្យល់បន្ថែម វិធីងាយស្រួលការជីកយករ៉ែនិងការដឹកជញ្ជូន;
គ្មានផេះឬការបញ្ចេញភាគល្អិតរឹងទៅក្នុងបរិយាកាស;
តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់;
មិនចាំបាច់រៀបចំឥន្ធនៈសម្រាប់ចំហេះទេ។
ការងាររបស់បុគ្គលិកសេវាត្រូវបានធ្វើឱ្យកាន់តែងាយស្រួល ហើយលក្ខខណ្ឌអនាម័យ និងអនាម័យនៃការងាររបស់ពួកគេត្រូវបានកែលម្អ។
លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ស្វ័យប្រវត្តិកម្មដំណើរការការងារត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។
ដោយសារតែការលេចធ្លាយដែលអាចកើតមានតាមរយៈការលេចធ្លាយនៅក្នុងការតភ្ជាប់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិទាមទារការថែទាំ និងការប្រុងប្រយ័ត្នពិសេស។ ការជ្រៀតចូលនៃឧស្ម័នលើសពី 20% ទៅក្នុងបន្ទប់អាចនាំអោយមានការថប់ដង្ហើម ហើយប្រសិនបើវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណបិទជិត ពី 5 ទៅ 15% អាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះនៃល្បាយឧស្ម័នខ្យល់។ ចំហេះមិនពេញលេញបង្កើតជាតិពុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ដែលសូម្បីតែកំហាប់ទាបនាំឱ្យពុលបុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។
យោងទៅតាមប្រភពដើមឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: ស្ងួតនិងខ្លាញ់។
ស្ងួតឧស្ម័នគឺជាឧស្ម័នដែលមានប្រភពដើមនៃសារធាតុរ៉ែ ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតំបន់ដែលទាក់ទងនឹងសកម្មភាពភ្នំភ្លើងបច្ចុប្បន្ន ឬអតីតកាល។ ឧស្ម័នស្ងួតមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃមេតានជាមួយនឹងមាតិកាមិនសំខាន់នៃសមាសធាតុ ballast (អាសូតកាបូនឌីអុកស៊ីត) និងមានតម្លៃ calorific Qn = 7000÷9000 kcal / nm3 ។
ខ្លាញ់ឧស្ម័នអមជាមួយតំបន់ប្រេង ហើយជាធម្មតាកកកុញនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើ។ តាមប្រភពដើមរបស់វា ឧស្ម័នសើមគឺនៅជិតប្រេង ហើយមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូនច្រើនយ៉ាងងាយស្រួល។ តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័នរាវ Qn = 8000-15000 kcal / nm3
គុណសម្បត្តិនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានភាពងាយស្រួលនៃការដឹកជញ្ជូន និងការចំហេះ អវត្តមាននៃផេះ និងសំណើម និងភាពសាមញ្ញសំខាន់នៃឧបករណ៍ឡចំហាយ។
រួមជាមួយនឹង ឧស្ម័នធម្មជាតិឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានសិប្បនិម្មិតដែលទទួលបានកំឡុងពេលកែច្នៃឥន្ធនៈរឹង ឬជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនៃរោងចក្រឧស្សាហកម្មជាឧស្ម័នសំណល់ ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតមានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៃការឆេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈ ឧស្ម័ន ballast និងចំហាយទឹក ហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ្នកមាន និងអ្នកក្រ ដែលមានតម្លៃកាឡូរីជាមធ្យម 4500 kcal/m3 និង 1300 kcal/m3 រៀងគ្នា។ សមាសធាតុនៃឧស្ម័ន៖ អ៊ីដ្រូសែន មេតាន សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត CmHn អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ឧស្ម័នដែលមិនងាយឆេះ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងបរិមាណចំហាយទឹកតិចតួច។ Ballast - អាសូតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។
ដូច្នេះសមាសភាពនៃឥន្ធនៈស្ងួតអាចត្រូវបានតំណាងជាល្បាយនៃធាតុដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100% ។
សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O = 100% ។
កំដៅនៃការឆេះ ស្ងួត ឥន្ធនៈឧស្ម័ន kJ / m3 (kcal / m3) ក្នុង 1 m3 នៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:
Qn = 0.01,
កន្លែងដែល Qi គឺជាកំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នា។
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 3 ។
ឧស្ម័នបំផ្ទុះបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរលាយដែកវណ្ណះនៅក្នុងឡ។ ទិន្នផល និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុក និងឥន្ធនៈ របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន វិធីសាស្រ្តនៃដំណើរការអាំងតង់ស៊ីតេ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ទិន្នផលឧស្ម័នមានចាប់ពី 1500-2500 ម 3 ក្នុងមួយតោននៃដែកវណ្ណះ។ ចំណែកនៃសមាសធាតុដែលមិនងាយឆេះ (N 2 និង CO 2) នៅក្នុងឧស្ម័ន furnace blast គឺប្រហែល 70% ដែលកំណត់ដំណើរការកំដៅទាបរបស់វា (តម្លៃ calorific ទាបនៃឧស្ម័នគឺ 3-5 MJ/m 3)។
នៅពេលដុតឧស្ម័ន furnace ផ្ទុះ សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះ (ដោយមិនគិតពីការបាត់បង់កំដៅ និងការប្រើប្រាស់កំដៅសម្រាប់ការបំបែកឧស្ម័ន CO 2 និង H 2 O) គឺ 400-1500 0 C. ប្រសិនបើឧស្ម័ន និងខ្យល់ត្រូវបានកំដៅមុនពេលឆេះ , សីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះអាចត្រូវបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។
ឧស្ម័ន Ferroalloyត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការរលាយនៃ ferroalloys នៅក្នុង furnaces កាត់បន្ថយរ៉ែ។ ឧស្ម័នដែលហត់នឿយចេញពីចង្រ្កានបិទអាចប្រើជាប្រេងឥន្ធនៈ SER (ធនធានថាមពលបន្ទាប់បន្សំ)។ នៅក្នុង ovens បើកចំហដោយសារតែ ការចូលប្រើដោយឥតគិតថ្លៃខ្យល់ឧស្ម័នឆេះនៅប្រអប់ភ្លើង។ ទិន្នផលនិងសមាសភាពនៃឧស្ម័ន ferroalloy អាស្រ័យលើថ្នាក់នៃការរលាយ
យ៉ាន់ស្ព័រ, សមាសភាពបន្ទុក, របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន, ថាមពលរបស់វា ។ល។ សមាសភាពឧស្ម័ន៖ 50-90% CO, 2-8% H2, 0.3-1% CH4, O2<1%, 2-5% CO 2 , остальное N 2 . Максимальная температура продуктов сгорания равна 2080 ^0 C. Запылённость газа составляет 30-40 г/м^3 .
ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័នបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដែករលាយក្នុងឧបករណ៍បំប្លែងអុកស៊ីសែន។ ឧស្ម័នមានជាចម្បងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ទិន្នផល និងសមាសភាពរបស់វាប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងក្នុងអំឡុងពេលនៃការរលាយ។ បន្ទាប់ពីការបន្សុតសមាសភាពឧស្ម័នគឺប្រហែលដូចខាងក្រោម: 70-80% CO; 15-20% CO 2; 0.5-0.8% O 2; 3-12% N 2. កំដៅនៃចំហេះឧស្ម័នគឺ 8.4-9.2 MJ/m 3 ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះអតិបរមាឈានដល់ 2000 0 C ។
ឧស្ម័នកាកាវបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចម្អិនល្បាយធ្យូងថ្ម។ នៅក្នុងលោហធាតុដែកវាត្រូវបានគេប្រើបន្ទាប់ពីការទាញយកផលិតផលគីមី។ សមាសភាពនៃឧស្ម័ន កូកាកូឡា អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុកធ្យូងថ្ម និងលក្ខខណ្ឌនៃការដុត។ ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងឧស្ម័នគឺស្ថិតនៅក្នុងដែនកំណត់ខាងក្រោម,%: 52-62H 2 ; 0.3-0.6 អូ 2; 23.5-26.5 CH 4; 5.5-7.7 CO; 1.8-2.6 CO 2 ។ កំដៅនៃការឆេះគឺ 17-17.6 MJ / m^3 សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះគឺ 2070 0 C ។
សារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គរួមមានឥន្ធនៈដែលនៅពេលដុត បញ្ចេញថាមពលកម្ដៅមួយចំនួន។ ការផលិតកំដៅត្រូវតែកំណត់លក្ខណៈដោយប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់ និងអវត្ដមាននៃផលប៉ះពាល់ ជាពិសេសសារធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្ស និងបរិស្ថាន។
ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការផ្ទុកទៅក្នុងប្រអប់ភ្លើង សម្ភារៈឈើត្រូវបានកាត់ចូលទៅក្នុងធាតុនីមួយៗដែលមានប្រវែងរហូតដល់ 30 សង់ទីម៉ែត្រ ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេ អុសត្រូវតែស្ងួតតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយដំណើរការចំហេះត្រូវតែយឺត។ នៅក្នុងការគោរពជាច្រើន ឈើពីឈើរឹងដូចជាដើមឈើអុក និងដើមប៊ីច ពណ៌ខៀវក្រម៉ៅ និងផេះ និង hawthorn គឺសមរម្យសម្រាប់កំដៅបរិវេណ។ ដោយសារតែមាតិកាជ័រខ្ពស់ អត្រាដុតកើនឡើង និងតម្លៃកាឡូរីទាប ដើមឈើ coniferous គឺទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងបញ្ហានេះ។
វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាតម្លៃនៃតម្លៃ calorific ត្រូវបានរងផលប៉ះពាល់ដោយដង់ស៊ីតេនៃឈើ។
វាជាវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិ ចម្រាញ់ចេញពីថ្ម sedimentary ។
ឥន្ធនៈរឹងប្រភេទនេះមានផ្ទុកកាបូន និងធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ មានការបែងចែកសម្ភារៈទៅជាប្រភេទអាស្រ័យលើអាយុរបស់វា។ ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោតត្រូវបានគេចាត់ទុកថាក្មេងជាងគេ បន្ទាប់មកគឺធ្យូងថ្មរឹង ហើយអង់ត្រាស៊ីតគឺចាស់ជាងប្រភេទផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាយុនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានក៏កំណត់កម្រិតសំណើមរបស់វាផងដែរ ដែលវាមានច្រើនជាងនៅក្នុងសម្ភារៈវ័យក្មេង។
ក្នុងអំឡុងពេលនៃការដុតធ្យូងថ្ម ការបំពុលបរិស្ថានកើតឡើង ហើយ slag ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើ boiler grate ដែលក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយបង្កើតជាឧបសគ្គដល់ការដុតធម្មតា។ វត្តមានរបស់ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសម្ភារៈក៏ជាកត្តាមិនអំណោយផលសម្រាប់បរិយាកាសដែរ ព្រោះនៅក្នុងលំហអាកាសធាតុនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកប្រើប្រាស់មិនគួរភ័យខ្លាចចំពោះសុខភាពរបស់ពួកគេទេ។ អ្នកផលិតសម្ភារៈនេះដោយយកចិត្តទុកដាក់លើអតិថិជនឯកជនខិតខំកាត់បន្ថយសារធាតុស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងវា។ តម្លៃកំដៅនៃធ្យូងថ្មអាចប្រែប្រួលសូម្បីតែនៅក្នុងប្រភេទដូចគ្នាក៏ដោយ។ ភាពខុសគ្នាអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃប្រភេទរង និងមាតិការ៉ែរបស់វា ក៏ដូចជាភូមិសាស្ត្រនៃការផលិត។ ក្នុងនាមជាឥន្ធនៈរឹង មិនត្រឹមតែធ្យូងថ្មសុទ្ធត្រូវបានរកឃើញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានសារធាតុធ្យូងថ្មដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុរ៉ែទាបផងដែរ ដែលត្រូវបានសង្កត់ចូលទៅក្នុងដុំធ្យូងអនាម័យ។
គ្រាប់ (គ្រាប់ឥន្ធនៈ) គឺជាឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានបង្កើតដោយឧស្សាហកម្មពីឈើ និងកាកសំណល់រុក្ខជាតិ៖ កោរសក់ សំបកឈើ ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស ចំបើង។
វត្ថុធាតុដើមដែលត្រូវបានកំទេចទៅជាធូលីត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយចាក់ចូលទៅក្នុង granulator ពីកន្លែងដែលវាចេញមកក្នុងទម្រង់ជា granules នៃរូបរាងជាក់លាក់មួយ។ ដើម្បីបន្ថែម viscosity ទៅនឹងម៉ាស់ វត្ថុធាតុ polymer រុក្ខជាតិ លីកនីន ត្រូវបានប្រើ។ ភាពស្មុគស្មាញនៃដំណើរការផលិតនិងតម្រូវការខ្ពស់កំណត់តម្លៃនៃគ្រាប់។ សម្ភារៈត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡចំហាយដែលមានបំពាក់ពិសេស។
ប្រភេទនៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើសម្ភារៈដែលពួកគេត្រូវបានដំណើរការ៖
- ឈើមូលនៃដើមឈើនៃប្រភេទណាមួយ;
- ចំបើង;
- peat;
- អង្កាមផ្កាឈូករ័ត្ន។
ក្នុងចំណោមគុណសម្បត្តិដែលគ្រាប់ឥន្ធនៈមាន វាគួរអោយកត់សំគាល់នូវគុណសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ
- មិត្តភាពបរិស្ថាន;
- អសមត្ថភាពក្នុងការខូចទ្រង់ទ្រាយនិងភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងផ្សិត;
- ការផ្ទុកងាយស្រួលសូម្បីតែនៅខាងក្រៅ;
- ឯកសណ្ឋាននិងរយៈពេលនៃការឆេះ;
- ការចំណាយទាបដែលទាក់ទង;
- លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់សម្រាប់ឧបករណ៍កំដៅផ្សេងៗ;
- ទំហំ granules សមរម្យសម្រាប់ការផ្ទុកដោយស្វ័យប្រវត្តិទៅក្នុង boiler បំពាក់ពិសេស។
ដុំឥដ្ឋ
ដុំធ្យូងអនាម័យគឺជាឥន្ធនៈរឹងដែលមានមធ្យោបាយជាច្រើនស្រដៀងនឹងគ្រាប់។ សម្រាប់ការផលិតរបស់ពួកគេ សម្ភារៈដូចគ្នាបេះបិទត្រូវបានប្រើ៖ បន្ទះឈើ កោរសក់ អង្កាម និងចំបើង។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិតវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានកំទេចហើយបង្កើតជាដុំធ្យូងអនាម័យដោយការបង្ហាប់។ សម្ភារៈនេះក៏ជាឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានផងដែរ។ វាងាយស្រួលរក្សាទុកសូម្បីតែនៅខាងក្រៅ។ ការដុតដោយរលូន ឯកសណ្ឋាន និងយឺតនៃឥន្ធនៈនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទាំងនៅក្នុងចើងរកានកមដោ និងចង្ក្រាន និងនៅក្នុងឡកំដៅ។
ប្រភេទនៃឥន្ធនៈរឹងដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានដែលបានពិភាក្សាខាងលើគឺជាជម្រើសដ៏ល្អសម្រាប់បង្កើតកំដៅ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រភពហ្វូស៊ីលនៃថាមពលកម្ដៅ ដែលជះឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដល់បរិស្ថាននៅពេលឆេះ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត ឥន្ធនៈជំនួសមិនអាចកកើតឡើងវិញមានគុណសម្បត្តិច្បាស់លាស់ និងតម្លៃទាប ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ប្រភេទអ្នកប្រើប្រាស់មួយចំនួន។
ទន្ទឹមនឹងនេះគ្រោះថ្នាក់អគ្គីភ័យនៃឥន្ធនៈបែបនេះគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។ ដូច្នេះចាំបាច់ត្រូវចាត់វិធានការសុវត្ថិភាពមួយចំនួនទាក់ទងនឹងការផ្ទុករបស់ពួកគេនិងការប្រើប្រាស់សម្ភារៈធន់នឹងភ្លើងសម្រាប់ជញ្ជាំង។
ឥន្ធនៈរាវ និងឧស្ម័ន
ចំពោះសារធាតុងាយឆេះ និងឧស្ម័ន ស្ថានភាពនៅទីនេះមានដូចខាងក្រោម។
