កំដៅនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយក ជាមួយ , ហ , អូ , ន , សហើយផេះនិងទឹកគឺជានិមិត្តសញ្ញា ប៉ុន្តែនិង វរៀងគ្នា។
សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube
-
1 / 5
កំដៅនៃចំហេះអាចទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់ការងាររបស់ចំហេះ Q P (\displaystyle Q^(P))នោះគឺជាសារធាតុដែលអាចឆេះបានក្នុងទម្រង់ដែលវាចូលទៅក្នុងអ្នកប្រើប្រាស់។ ដើម្បីស្ងួតសារធាតុ Q C (\displaystyle Q^(C)); ដល់ម៉ាស់ដែលងាយឆេះ Q Γ (\ រចនាប័ទ្មបង្ហាញ Q ^ (\ ហ្គាម៉ា))នោះគឺទៅជាសារធាតុងាយឆេះដែលមិនមានសំណើម និងផេះ។
បែងចែកឱ្យខ្ពស់ជាង ( Q B (\displaystyle Q_(B))) និងទាបជាង ( Q H (\displaystyle Q_(H))) កំដៅនៃការឆេះ។
នៅក្រោម តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាងស្វែងយល់ពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ រួមទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកកំឡុងពេលត្រជាក់នៃផលិតផលចំហេះ។
តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។ កំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហាយ (condensation).
តម្លៃ calorific ទាបនិងខ្ពស់ជាងគឺទាក់ទងដោយសមាមាត្រ: Q B = Q H + k (W + 9 H) (\displaystyle Q_(B)=Q_(H)+k(W+9H)),
ដែល k ជាមេគុណស្មើនឹង 25 kJ/kg (6 kcal/kg); W - បរិមាណទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន,% (ដោយទម្ងន់); H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន % (ដោយម៉ាស់)។
ការគណនាកំដៅនៃការឆេះ
ដូច្នេះតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅតម្លៃ calorific សរុបត្រូវបានយកជា 100% ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហេះឧស្ម័នគឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះ។ តាមទ្រឹស្តីវាអាចឈានដល់ 11% ។
នៅក្នុងការអនុវត្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់ការខាប់ ហើយដូច្នេះគំនិតនៃតម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ (QHp) ត្រូវបានណែនាំ ដែលត្រូវបានទទួលដោយការដកពីតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ កំដៅនៃចំហាយនៃចំហាយទឹកទាំងពីរដែលមាននៅក្នុង សារធាតុនិងបង្កើតកំឡុងពេលឆេះរបស់វា។ 2514 kJ / គីឡូក្រាម (600 kcal / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានចំណាយលើការបំភាយចំហាយទឹក 1 គីឡូក្រាម។ តម្លៃ calorific សុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (kJ / kg ឬ kcal / kg):
Q H P = Q B P − 2514 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-2514\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់រឹង)
Q H P = Q B P − 600 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-600\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់ សារធាតុរាវ), ដែលជាកន្លែងដែល:
2514 - កំដៅនៃចំហាយទឹកនៅ 0 ° C និង សម្ពាធបរិយាកាស, kJ / គីឡូក្រាម;
H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H^(P))និង W P (\displaystyle W^(P))- មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈធ្វើការ,%;
9 គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញថានៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន 1 គីឡូក្រាមត្រូវបានដុតរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន នោះទឹក 9 គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។
កំដៅនៃការឆេះគឺច្រើនបំផុត លក្ខណៈសំខាន់ឥន្ធនៈព្រោះវាកំណត់បរិមាណកំដៅដែលទទួលបានដោយការដុត 1 គីឡូក្រាមនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវឬ 1 m³ ឥន្ធនៈឧស្ម័នក្នុង kJ / គីឡូក្រាម (kcal / គីឡូក្រាម) ។ 1 kcal = 4.1868 ឬ 4.19 kJ ។
តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ និងជាតម្លៃយោង។ វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់សម្រាប់វត្ថុធាតុរឹង និងរាវ ជាមួយនឹងសមាសធាតុធាតុដែលគេស្គាល់ដោយការគណនាដោយអនុលោមតាមរូបមន្តរបស់ D. I. Mendeleev, kJ / kg ឬ kcal / kg:
Q H P = 339 ⋅ C P + 1256 ⋅ H P − 109 ⋅ (O P − S L P) − 25.14 ⋅ (9 ⋅ H P + W P) (\displaystyle Q_(H)^(P)=339\cdot C^(6\+12) cdot H^(P)-109\cdot (O^(P)-S_(L)^(P))-25.14\cdot (9\cdot H^(P)+W^(P)))
Q H P = 81 ⋅ C P + 246 ⋅ H P − 26 ⋅ (O P + S L P) − 6 ⋅ W P (\displaystyle Q_(H)^(P)=81\cdot C^(P) +246\cdot H^(P) -26\cdot (O^(P)+S_(L)^(P))-6\cdot W^(P))ដែលជាកន្លែងដែល៖
C P (\ displaystyle C_(P)), H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H_(P)), O P (\displaystyle O_(P)), S L P (\displaystyle S_(L)^(P)), W P (\displaystyle W_(P))- មាតិកាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងសំណើមក្នុងម៉ាស់ឥន្ធនៈគិតជា% (ដោយម៉ាស់)។
សម្រាប់ការគណនាប្រៀបធៀបគេហៅថា ឥន្ធនៈធម្មតា ត្រូវបានគេប្រើដែលមានកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះស្មើនឹង 29308 kJ / kg (7000 kcal / kg) ។
នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី ការគណនាកំដៅ(ឧទាហរណ៍ការគណនាបន្ទុកកំដៅដើម្បីកំណត់ប្រភេទបន្ទប់សម្រាប់ការផ្ទុះនិងគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង) ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយតម្លៃកាឡូរីទាបបំផុតនៅសហរដ្ឋអាមេរិកចក្រភពអង់គ្លេសបារាំង - នេះបើយោងតាមខ្ពស់បំផុត។ នៅចក្រភពអង់គ្លេស និងសហរដ្ឋអាមេរិក មុនពេលដាក់ឱ្យប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធម៉ែត្រ តម្លៃកាឡូរីត្រូវបានវាស់ជាឯកតាកម្ដៅរបស់ចក្រភពអង់គ្លេស (BTU) ក្នុងមួយផោន (lb) (1Btu/lb = 2.326 kJ/kg)។
សារធាតុនិងសម្ភារៈ តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q H P (\displaystyle Q_(H)^(P)), MJ/kg ប្រេងសាំង 41,87 ប្រេងកាត 43,54 ក្រដាស៖ សៀវភៅ ទស្សនាវដ្តី 13,4 ឈើ (របារ W = 14%) 13,8 កៅស៊ូធម្មជាតិ 44,73 លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ 14,31 កៅស៊ូ 33,52 ជាតិសរសៃ 13,8 ប៉ូលីអេទីឡែន 47,14 ស្ទីរ៉ូហ្វម 41,6 កប្បាសត្រូវបានបន្ធូរ 15,7 ផ្លាស្ទិច 41,87 តើឥន្ធនៈជាអ្វី?
នេះគឺជាសមាសធាតុមួយ ឬជាល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបំប្លែងសារធាតុគីមីដែលទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រភេទផ្សេងៗគ្នាឥន្ធនៈមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងពួកវា ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ។
អេ អារម្មណ៍ទូលំទូលាយឥន្ធនៈគឺជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល នោះគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។
ចំណាត់ថ្នាក់
បច្ចុប្បន្ននេះឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជារាវ រឹង ឧស្ម័ន។
ពិបាក រូបរាងធម្មជាតិរួមបញ្ចូលថ្មនិងអុស, anthracite ។ ដុំធ្យូងអនាម័យ កូកាកូឡា ទែរម៉ូអានត្រាស៊ីត គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈរឹងសិប្បនិម្មិត។
សារធាតុរាវរួមមានសារធាតុដែលមានសារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ។ សមាសធាតុចម្បងរបស់ពួកគេគឺ: អុកស៊ីសែន, កាបូន, អាសូត, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ។ ឥន្ធនៈរាវសិប្បនិម្មិតនឹងជាប្រភេទជ័រ ប្រេងឥន្ធនៈ។
វាគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា៖ អេទីឡែន មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន។ បន្ថែមពីលើពួកគេ ឥន្ធនៈឧស្ម័នមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និង កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត s, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាសូត ចំហាយទឹក អុកស៊ីសែន។
សូចនាករឥន្ធនៈ
សូចនាករសំខាន់នៃការឆេះ។ រូបមន្តសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ត្រូវបានពិចារណានៅក្នុង thermochemistry ។ បែងចែក " ប្រេងឥន្ធនៈយោង” ដែលមានន័យថាតម្លៃកាឡូរីនៃ anthracite 1 គីឡូក្រាម។
ប្រេងកំដៅក្នុងស្រុកត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់្រំមហះនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅនៃថាមពលទាបដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋានម៉ាស៊ីនកំដៅដែលប្រើក្នុង កសិកម្មសម្រាប់សម្ងួតចំណី, កំប៉ុង។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈគឺជាតម្លៃដែលវាបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 ឬម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម។
ដើម្បីវាស់តម្លៃនេះ J / kg, J / m 3, calorie / m 3 ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីកំណត់កំដៅនៃចំហេះសូមប្រើវិធីសាស្ត្រ calorimetry ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើង កំដៅជាក់លាក់ចំហេះនៃឥន្ធនៈ ការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់ថយចុះ និងមេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៅតែមានតម្លៃដដែល។
កំដៅនៃការចំហេះនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ន។
វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។
លក្ខណៈពិសេសនៃផលិតផលចំហេះ
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការឆេះនៃឥន្ធនៈ។
តម្លៃ calorific សរុបគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ។ តម្លៃនេះរួមបញ្ចូលទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។
តម្លៃ calorific ការងារទាបគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលចំហេះដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។
កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃ condensation គឺជាតម្លៃនៃថាមពលនៃ condensation នៃចំហាយទឹក។
ទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យា
តម្លៃ calorific ខ្ពស់ និងទាបគឺទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោមៈ
Q B = Q H + k (W + 9H)
ដែល W គឺជាបរិមាណដោយទម្ងន់ (គិតជា%) នៃទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។
H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (% ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;
k - មេគុណ 6 kcal / គីឡូក្រាម
វិធីសាស្រ្តគណនា
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរ: គណនានិងពិសោធន៍។
Calorimeters ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនាពិសោធន៍។ ទីមួយ គំរូឥន្ធនៈមួយត្រូវបានដុតនៅក្នុងនោះ។ កំដៅដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានស្រូបយកទាំងស្រុងដោយទឹក។ មានគំនិតអំពីម៉ាស់ទឹក វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វាដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរបស់វា។
បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសាមញ្ញនិងមានប្រសិទ្ធភាពវាសន្មត់តែចំណេះដឹងនៃទិន្នន័យការវិភាគបច្ចេកទេសប៉ុណ្ណោះ។
នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគណនាតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតត្រូវបានគណនាតាមរូបមន្ត Mendeleev ។
Q p H \u003d 339C p + 1030H p -109 (O p -S p) - 25 W p (kJ / kg)
វាយកទៅក្នុងគណនីមាតិកានៃកាបូន, អុកស៊ីសែន, អ៊ីដ្រូសែន, ចំហាយទឹក, ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសភាពការងារ (គិតជាភាគរយ) ។ បរិមាណកំដៅកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីឥន្ធនៈយោង។
កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកធ្វើការគណនាបឋមដើម្បីកំណត់ប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ប្រភេទជាក់លាក់នៃឥន្ធនៈ។
លក្ខណៈពិសេសនៃប្រភពដើម
ដើម្បីយល់ថាតើកំដៅប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលឆេះនៃឥន្ធនៈជាក់លាក់មួយវាចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតនៃប្រភពដើមរបស់វា។
នៅក្នុងធម្មជាតិមាន វ៉ារ្យ៉ង់ផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈរឹង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
ការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានអនុវត្តតាមដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំបូង peat ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មកពណ៌ត្នោតនិងធ្យូងថ្មរឹងត្រូវបានទទួលបន្ទាប់មក anthracite ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភពសំខាន់នៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺស្លឹកឈើ និងម្ជុល។ ការស្លាប់ផ្នែកខ្លះនៃរុក្ខជាតិនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្សិតបង្កើតជា peat ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប្រែទៅជាម៉ាសពណ៌ត្នោតបន្ទាប់មកឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានទទួល។
នៅ សម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម បន្ទាប់មកឥន្ធនៈប្រមូលផ្តុំក្នុងទម្រង់ជាអាន់ត្រាស៊ីត។
បន្ថែមពីលើសារធាតុសរីរាង្គមាន ballast បន្ថែមនៅក្នុងឥន្ធនៈ។ ផ្នែកសរីរាង្គ គឺជាផ្នែកមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពី បញ្ហាសរិរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ បន្ថែមពីលើធាតុគីមីទាំងនេះវាមាន ballast: សំណើមផេះ។
បច្ចេកវិទ្យា furnace ពាក់ព័ន្ធនឹងការបែងចែកការងារ ស្ងួត ក៏ដូចជាម៉ាស់ដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈដែលឆេះ។ ម៉ាស់ធ្វើការត្រូវបានគេហៅថាឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វា ដែលផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ទំងន់ស្ងួតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានទឹក។
សមាសធាតុ
សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។
ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅក្នុង peat និងឈើភាគរយនៃកាបូនឈានដល់ 58 ភាគរយនៅក្នុងធ្យូងថ្មរឹងនិងពណ៌ត្នោត - 80% ហើយនៅក្នុង anthracite វាឈានដល់ 95 ភាគរយដោយទម្ងន់។ អាស្រ័យលើសូចនាករនេះបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលចំហេះនៃការផ្លាស់ប្តូរឥន្ធនៈ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសំខាន់ទីពីរនៃឥន្ធនៈណាមួយ។ ទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសំណើម ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃកំដៅនៃឥន្ធនៈណាមួយ។
ភាគរយរបស់វាមានចាប់ពី 3.8 ក្នុងប្រេង shale ដល់ 11 ក្នុងឥន្ធនៈ។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈដើរតួជា ballast ។
វាមិនបង្កើតកំដៅទេ។ ធាតុគីមីដូច្នេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះ។ ្រំមហះនៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងសេរីឬ ទម្រង់ចងនៅក្នុងផលិតផលចំហេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ដូច្នេះបរិមាណរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។
ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វីតនិងជាឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតផងដែរ។ នៅពេលដែល hydrated, sulfur oxides បង្កើតជាអាស៊ីត sulfuric, ដែលបំផ្លាញ ឧបករណ៍ boilerប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយរស់នៅ។
នោះហើយជាមូលហេតុដែលស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលវត្តមាននៅក្នុងឥន្ធនៈធម្មជាតិគឺមិនគួរឱ្យចង់បានខ្ពស់។ នៅពេលចូលបន្ទប់ធ្វើការ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័របណ្តាលឱ្យមានការពុលយ៉ាងសំខាន់ចំពោះអ្នកបម្រើ។
មានផេះបីប្រភេទអាស្រ័យលើប្រភពដើមរបស់វា៖
- បឋម;
- អនុវិទ្យាល័យ;
- ឧត្តមសិក្សា។
ទម្រង់បឋមត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុរ៉ែដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ផេះបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកសំណល់រុក្ខជាតិដោយដីខ្សាច់និងដីកំឡុងពេលបង្កើត។
ផេះកម្រិតទីបីប្រែទៅជាផ្នែកនៃឥន្ធនៈនៅក្នុងដំណើរការនៃការស្រង់ចេញ ការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូនរបស់វាផងដែរ។ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញផេះយ៉ាងសំខាន់មានការថយចុះនៃការផ្ទេរកំដៅនៅលើផ្ទៃកំដៅនៃអង្គភាព boiler កាត់បន្ថយបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅទៅទឹកពីឧស្ម័ន។ បរិមាណដ៏អស្ចារ្យផេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់ប្រតិបត្តិការនៃឡចំហាយ។
ទីបំផុត
ឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើដំណើរការចំហេះនៃប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយត្រូវបានបញ្ចេញដោយ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ. ទិន្នផលរបស់វាកាន់តែធំ បរិមាណខាងមុខអណ្តាតភ្លើងកាន់តែធំ។ ឧទាហរណ៏, ធ្យូងថ្ម, peat, ងាយឆេះ, ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការខាតបង់កំដៅមិនសំខាន់។ កូកាកូឡាដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការដកចេញនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកតែសារធាតុរ៉ែ និងកាបូនប៉ុណ្ណោះ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈបរិមាណកំដៅប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។
អាស្រ័យលើ សមាសធាតុគីមីមានបីដំណាក់កាលនៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹង: peat, lignite, ធ្យូងថ្ម។
ឈើធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងចំការតូចៗ។ ភាគច្រើនជាបន្ទះសៀគ្វីឈើ sawdust, slabs, bark ត្រូវបានគេប្រើ, អុសខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួច។ អាស្រ័យលើប្រភេទឈើបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។
នៅពេលដែលតម្លៃកាឡូរីថយចុះ អុសទទួលបានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ភាពងាយឆេះឆាប់រហ័ស បរិមាណផេះតិចបំផុត និងអវត្តមាននៃដាននៃស្ពាន់ធ័រ។
ព័ត៌មានដែលអាចទុកចិត្តបានអំពីសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈធម្មជាតិ ឬសំយោគ តម្លៃកាឡូរីរបស់ពួកគេ គឺជាវិធីដ៏ល្អមួយក្នុងការគណនាទែរម៉ូគីមី។
នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ មានឱកាសពិតប្រាកដក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណជម្រើសសំខាន់ៗទាំងនោះសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង ឧស្ម័ន និងឥន្ធនៈរាវ ដែលនឹងក្លាយជាប្រសិទ្ធភាពបំផុត និងមានតម្លៃថោកបំផុតក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់ណាមួយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ
នៅ ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានពណ៌ក្លិនរសជាតិ។
សូចនាករសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នធម្មជាតិរួមមានៈ សមាសភាព កំដៅនៃចំហេះ ដង់ស៊ីតេ សីតុណ្ហភាពចំហេះ និងបញ្ឆេះ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ និងសម្ពាធនៃការផ្ទុះ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិពីវាលឧស្ម័នសុទ្ធភាគច្រើនមានមេតាន (82-98%) និងអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមានសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងមិនងាយឆេះ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ មិនងាយឆេះរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងចំហាយទឹក។ សមាសភាពរបស់ពួកគេគឺទាបហើយបរិមាណ 0.1-0.3% CO 2 និង 1-14% N 2 ។ បន្ទាប់ពីការទាញយកឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពុលត្រូវបានស្រង់ចេញពីឧស្ម័នដែលមាតិកាមិនគួរលើសពី 0.02 ក្រាម / ម 3 ។
តម្លៃ calorific គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃ 1 m3 នៃឧស្ម័ន។ កំដៅនៃការឆេះត្រូវបានវាស់ជា kcal / m3, kJ / m3 នៃឧស្ម័ន។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតគឺ 8000-8500 kcal / m 3 ។
តម្លៃដែលគណនាដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម / ម 3 ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិអាស្រ័យទាំងស្រុងលើសមាសភាពរបស់វាហើយស្ថិតនៅក្នុង c = 0.73-0.85 kg/m3 ។
លក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺជាទិន្នផលកំដៅ, i.e. សីតុណ្ហភាពអតិបរមាសម្រេចបានដោយការឆេះពេញលេញនៃឧស្ម័ន ប្រសិនបើបរិមាណនៃខ្យល់ដែលត្រូវការសម្រាប់ចំហេះត្រូវគ្នាយ៉ាងពិតប្រាកដទៅនឹងរូបមន្តគីមីនៃការឆេះ ហើយសីតុណ្ហភាពដំបូងនៃឧស្ម័ន និងខ្យល់គឺសូន្យ។
សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 2000 -2100 ° C, មេតាន - 2043 ° C ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះពិតប្រាកដនៅក្នុងចង្រ្កានគឺទាបជាងទិន្នផលកំដៅ ហើយអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះ។
សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះគឺជាសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយឥន្ធនៈខ្យល់ដែលល្បាយបញ្ឆេះដោយគ្មានប្រភពបញ្ឆេះ។ ចំពោះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 645-700 °C ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់គឺផ្ទុះ ដែលមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬផ្កាភ្លើង។ បែងចែក ដែនកំណត់កំហាប់ទាប និងខាងលើនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង , i.e. កំហាប់ទាបនិងខាងលើដែលការផ្ទុះនៃល្បាយអាចធ្វើទៅបាន។ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះទាបនៃឧស្ម័នគឺ 3÷6%, ដែនកំណត់ខាងលើគឺ 12÷16% ។
ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ.
ល្បាយឧស្ម័នខ្យល់ដែលមានបរិមាណឧស្ម័ន៖
រហូតដល់ 5% - មិនឆេះ;
ពី 5 ទៅ 15% - ផ្ទុះ;
ច្រើនជាង 15% - រលាកនៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។
សម្ពាធក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 0.8-1.0 MPa ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់អាចបណ្តាលឱ្យពុលនៃរាងកាយមនុស្ស។ សារធាតុពុលសំខាន់ៗគឺ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) អាម៉ូញាក់ (NH 3) ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានក្លិនទេ។ ដើម្បីកំណត់ការលេចធ្លាយ ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញក្លិន (ឧ. ពួកវាផ្តល់ក្លិនជាក់លាក់)។ ការលុបបំបាត់ក្លិនត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអេទីល mercaptan ។ អនុវត្តការបញ្ចេញក្លិននៅស្ថានីយ៍ចែកចាយឧស្ម័ន (GDS) ។ នៅពេលដែល 1% នៃឧស្ម័នធម្មជាតិចូលទៅក្នុងខ្យល់ ក្លិនរបស់វាចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍។ ការអនុវត្តបង្ហាញថា អត្រាមធ្យមអេទីល mercaptan សម្រាប់ការបញ្ចេញក្លិនឧស្ម័នធម្មជាតិដែលចូលទៅក្នុងបណ្តាញទីក្រុងគួរតែមាន 16 ក្រាមក្នុង 1,000 ម 3 នៃឧស្ម័ន។
បើប្រៀបធៀបទៅនឹងឥន្ធនៈរឹង និងរាវ ឧស្ម័នធម្មជាតិឈ្នះតាមវិធីជាច្រើន៖
តម្លៃថោកដែលទាក់ទង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយច្រើនទៀត វិធីងាយស្រួលការជីកយករ៉ែនិងការដឹកជញ្ជូន;
គ្មានផេះនិងការយកចេញនៃភាគល្អិតរឹងចូលទៅក្នុងបរិយាកាស;
កំដៅខ្ពស់នៃការឆេះ;
មិនចាំបាច់រៀបចំឥន្ធនៈសម្រាប់ចំហេះទេ។
ការងាររបស់បុគ្គលិកសេវាកម្មត្រូវបានសម្របសម្រួល ហើយលក្ខខណ្ឌអនាម័យ និងអនាម័យនៃការងាររបស់ពួកគេត្រូវបានកែលម្អ។
ជួយសម្រួលដល់ស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃដំណើរការការងារ។
ដោយសារតែការលេចធ្លាយដែលអាចកើតមានតាមរយៈការលេចធ្លាយនៅក្នុងការតភ្ជាប់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិទាមទារការថែទាំ និងការប្រុងប្រយ័ត្នពិសេស។ ការជ្រៀតចូលនៃឧស្ម័នលើសពី 20% ចូលទៅក្នុងបន្ទប់អាចបណ្តាលឱ្យមានការថប់ដង្ហើម ហើយប្រសិនបើវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណបិទជិតពី 5 ទៅ 15% វាអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះនៃល្បាយឧស្ម័នខ្យល់។ ការចំហេះមិនពេញលេញបង្កើតជាតិពុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ដែលសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបនាំឱ្យមានការពុលដល់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។
យោងតាមប្រភពដើមឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: ស្ងួតនិងខ្លាញ់។
ស្ងួតឧស្ម័នគឺជាឧស្ម័ននៃប្រភពរ៉ែ ហើយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងតំបន់ដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធនឹងសកម្មភាពភ្នំភ្លើងបច្ចុប្បន្ន ឬអតីតកាល។ ឧស្ម័នស្ងួតមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃមេតានតែម្នាក់ឯងជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃធាតុផ្សំ ballast (អាសូត, កាបូនឌីអុកស៊ីត) និងមានតម្លៃ calorific Qн=7000÷9000 kcal/nm3 ។
ខ្លាញ់ឧស្ម័នអមជាមួយវាលប្រេង ហើយជាធម្មតាកកកុញនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើ។ តាមប្រភពដើមរបស់វា ឧស្ម័នខ្លាញ់គឺនៅជិតប្រេង ហើយមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូនច្រើនយ៉ាងងាយស្រួល។ តម្លៃកាឡូរីឧស្ម័នរាវ Qн = 8000-15000 kcal / nm3
គុណសម្បត្តិនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានភាពងាយស្រួលនៃការដឹកជញ្ជូន និងការចំហេះ អវត្ដមាននៃផេះសំណើម និងភាពសាមញ្ញសំខាន់នៃឧបករណ៍ឡចំហាយ។
ក៏ដូចជា ឧស្ម័នធម្មជាតិឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានសិប្បនិម្មិតដែលទទួលបានកំឡុងពេលដំណើរការក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ ឥន្ធនៈរឹងឬជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនៃរោងចក្រឧស្សាហកម្មជាឧស្ម័នកាកសំណល់។ ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតមានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៃចំហេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន ballast និងចំហាយទឹកហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ្នកមាននិងអ្នកក្រដែលមានតម្លៃកាឡូរីជាមធ្យម 4500 kcal / m3 និង 1300 kkam3 រៀងគ្នា។ សមាសធាតុនៃឧស្ម័ន៖ អ៊ីដ្រូសែន មេតាន សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត CmHn អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ឧស្ម័នដែលមិនឆេះ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងបរិមាណចំហាយទឹកតិចតួច។ Ballast - អាសូតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។
ដូច្នេះសមាសភាពនៃឥន្ធនៈស្ងួតអាចត្រូវបានតំណាងជាល្បាយនៃធាតុដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 \u003d 100% ។
សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O \u003d 100% ។
កំដៅនៃការឆេះ ស្ងួត ឥន្ធនៈឧស្ម័ន kJ / m3 (kcal / m3) ក្នុង 1 m3 នៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:
Qn \u003d 0.01,
ដែល Qi គឺជាតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នា។
កំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 3 ។
ឧស្ម័នផ្ទុះបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរលាយដែកនៅក្នុងឡភ្លើង។ ទិន្នផល និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុក និងឥន្ធនៈ របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើនដំណើរការ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ទិន្នផលឧស្ម័នមានចាប់ពី 1500-2500 ម 3 ក្នុងមួយតោននៃដែកជ្រូក។ សមាមាត្រនៃសមាសធាតុដែលមិនងាយឆេះ (N 2 និង CO 2) នៅក្នុងឧស្ម័នផ្ទុះគឺប្រហែល 70% ដែលបណ្តាលឱ្យដំណើរការកំដៅទាបរបស់វា (តម្លៃកាឡូរីទាបបំផុតនៃឧស្ម័នគឺ 3-5 MJ / m 3) ។
នៅពេលដុតឧស្ម័ន blast-furnace សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះ (មិនរាប់បញ្ចូលការបាត់បង់កំដៅ និងការប្រើប្រាស់កំដៅសម្រាប់ការបំបែក CO 2 និង H 2 O) គឺ 400-1500 0 C. ប្រសិនបើឧស្ម័ន និងខ្យល់ត្រូវបានកំដៅមុនពេលចំហេះ សីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះអាចកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។
ឧស្ម័ន ferroalloyបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការរលាយនៃ ferroalloys នៅក្នុង furnaces កាត់បន្ថយរ៉ែ។ ឧស្ម័នផ្សងពីចង្រ្កានបិទអាចប្រើជាប្រេងឥន្ធនៈ SER (ធនធានថាមពលបន្ទាប់បន្សំ)។ នៅក្នុង ovens បើកចំហដោយសារតែ ការចូលប្រើដោយឥតគិតថ្លៃឧស្ម័នខ្យល់ឆេះនៅលើកំពូល។ ទិន្នផលនិងសមាសភាពនៃឧស្ម័ន ferroalloy អាស្រ័យលើថ្នាក់នៃ smelted
យ៉ាន់ស្ព័រ សមាសភាពបន្ទុក របៀបប្រតិបត្តិការឡ ថាមពលរបស់វា ល។ សមាសភាពឧស្ម័ន៖ 50-90% CO, 2-8% H 2 , 0.3-1% CH 4 , O 2<1%, 2-5% CO 2 , остальное N 2 . Максимальная температура продуктов сгорания равна 2080 ^0 C. Запылённость газа составляет 30-40 г/м^3 .
ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័នបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដែករលាយក្នុងឧបករណ៍បំប្លែងអុកស៊ីសែន។ ឧស្ម័នមានជាចម្បងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ទិន្នផល និងសមាសភាពរបស់វាកំឡុងពេលរលាយផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ បន្ទាប់ពីការបន្សុតសមាសធាតុនៃឧស្ម័នគឺប្រហែលដូចខាងក្រោម: 70-80% CO; 15-20% CO 2; 0.5-0.8% O 2 ; 3-12% N 2. កំដៅនៃការឆេះឧស្ម័នគឺ 8.4-9.2 MJ/m 3 ។ សីតុណ្ហភាព្រំមហះអតិបរមាឈានដល់ 2000 0 C ។
ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដុតធ្យូងថ្ម។ នៅក្នុងលោហធាតុដែកត្រូវបានប្រើបន្ទាប់ពីការទាញយកផលិតផលគីមី។ សមាសភាពនៃឧស្ម័ន កូកាកូឡា អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុកធ្យូងថ្ម និងលក្ខខណ្ឌនៃការដុត។ ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងឧស្ម័នគឺស្ថិតនៅក្នុងដែនកំណត់ខាងក្រោម %: 52-62H 2 ; 0.3-0.6 អូរ 2 ; 23.5-26.5 CH 4 ; 5.5-7.7 CO; 1.8-2.6 CO 2 ។ កំដៅនៃការឆេះគឺ 17-17.6 MJ / m ^ 3 សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះគឺ 2070 0 С។
5. សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ
ពិចារណាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាសមតុល្យកំដៅនៃដំណើរការចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន រាវ និងរឹង។ ការគណនាត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។
· ការកំណត់កំដៅនៃចំហេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។
· ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។
៥.១. កំដៅនៃការដុត
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺជាសមាសធាតុ exothermic ។
កំដៅដែលបានបញ្ចេញ (ឬស្រូបយក) កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ក្នុងប្រតិកម្មកម្ដៅគឺវិជ្ជមាន ហើយក្នុងប្រតិកម្មកម្ដៅគឺអវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ កំដៅនៃការឆេះ Q g(J / mol) គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃមួយ mole នៃសារធាតុមួយ និងការបំប្លែងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋានសម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលមួយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតជាច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល។ ម៉ាស់នៃបរិមាណនៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូល (ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬម៉ូលេគុល) ជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32 កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នាគឺ M = 32 ក្រាម / mol និង M = 44 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះ មួយ mole នៃអុកស៊ីសែនមាន 32 ក្រាមនៃសារធាតុនេះ ហើយមួយ mole នៃ CO 2 មាន 44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។
នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសមិនមែនកំដៅនៃការ្រំមហះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J / kg ឬ J / m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ ចំពោះសារធាតុរាវ និងរឹង ការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាម និងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័នក្នុង 1 ម 3 ។
ចំនេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះ ឬការផ្ទុះ សម្ពាធផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬដោយការគណនា។ នៅក្នុងការកំណត់ពិសោធន៍នៃតម្លៃ calorific, ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតនៅក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric និងនៅក្នុងករណីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននៅក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ឧបករណ៍ទាំងនេះវាស់កំដៅសរុប សំណួរ 0, បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនៃសំណាកឥន្ធនៈថ្លឹង ម. តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញតាមរូបមន្ត
ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
តម្លៃ calorific ឥន្ធនៈដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃចំហេះ។
ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖
C + O 2 → CO 2 ។
ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖
2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។
ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
S + O 2 → SO 2 ។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាសូត ហាលីត និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។
ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន CH 4 ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺស្មើនឹង Q g=882.6 .
កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃមេតានដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (CH 4):
М=1∙12+4∙1=16 ក្រាម/mol ។
កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖
ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាម ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ=0.717 kg/m 3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
.កំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ចំពោះសារធាតុទូទៅជាច្រើនតម្លៃ calorific និងតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ ហើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោងដែលពាក់ព័ន្ធ។ ចូរយើងផ្តល់តារាងនៃតម្លៃសម្រាប់តម្លៃកាឡូរីនៃសារធាតុឧស្ម័នមួយចំនួន (តារាង 5.1) ។ តម្លៃ សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះវាត្រូវបានផ្តល់ជា MJ / m 3 និងក្នុង kcal / m 3 ចាប់តាំងពី 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាឯកតានៃកំដៅ។
តារាង 5.1
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន
សារធាតុ
អាសេទីឡែន
សំណួរ
សារធាតុដែលអាចឆេះបាន - រាវឬរឹង
ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះ Q g= 1373.3 kJ/mol ។
កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីលដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖
М = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 ក្រាម/mol ។
កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖
តម្លៃ calorific នៃវត្ថុរាវ និងវត្ថុងាយឆេះណាមួយត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ នៅក្នុងតារាង។ 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ/kg និង kcal/kg) សម្រាប់វត្ថុរាវ និងរឹងមួយចំនួន។
តារាង 5.2
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរាវ
សារធាតុ
ជាតិអាល់កុលមេទីល។
អេតាណុល
ប្រេងឥន្ធនៈ, ប្រេង
សំណួរ
តារាង 5.3
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង
សារធាតុ
ឈើស្រស់
ឈើស្ងួត
ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត
Peat ស្ងួត
Anthracite, កូកាកូឡា
សំណួរ
រូបមន្តរបស់ Mendeleev
ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវដឹងពីសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈ (រូបមន្តសមមូលនៃឥន្ធនៈ) ពោលគឺភាគរយនៃធាតុខាងក្រោមនៅក្នុងវា៖
អុកស៊ីសែន (O);
អ៊ីដ្រូសែន (H);
កាបូន (C);
ស្ពាន់ធ័រ (S);
ផេះ (A);
ទឹក (W) ។
ផលិតផលចំហេះនៃឥន្ធនៈតែងតែមានចំហាយទឹក ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងទាំងដោយសារវត្តមានសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈ និងកំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលកាកសំណល់នៃចំហេះចាកចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។
តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។ Q nឥន្ធនៈដែលគិតគូរពីការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ សម្រាប់ឥន្ធនៈរឹងនិងរាវតម្លៃ Q n(MJ / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត Mendeleev:
Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)
ដែលជាកន្លែងដែលមាតិកាភាគរយ (ម៉ាស %) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះខាងក្រៅនៃកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈ ជំនួសដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។
ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាយោងតាមរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10%។
តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ / m 3) នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានស្ងួតអាចត្រូវបានគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ដែលជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសភាគបុគ្គលនិងភាគរយរបស់ពួកគេក្នុង 1 m 3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។
Q n= 0.108[Н 2 ] + 0.126[СО] + 0.358[CH 4] + 0.5[С 2 Н 2] + 0.234[Н 2 S ]…, (5.2)
ដែលមាតិកាភាគរយ (vol.%) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
តម្លៃ calorific ជាមធ្យមនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត មាតិកានៃ CH 4 methane គឺមានភាពធ្វេសប្រហែស។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H 2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នកាបូនិក មាតិកានៃ H 2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាតិកានៃ CO ~ 30% និង H 2 ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើង Q n= (5.2÷6.5) MJ/m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័ន blast-furnace មាតិកានៃ CO និង H 2 គឺតិចជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0÷4.2) MJ/m 3 ។
ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មដែលជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាង។ ៥.៤.
តារាង 5.4
សមាសធាតុនៃធ្យូងថ្ម
ចូរជំនួសដែលបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងផ្ទាំង។ 5.4 ទិន្នន័យនៅក្នុងរូបមន្ត Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តនេះទេព្រោះវាជាសារធាតុ inert និងមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម្រំមហះ):
Q n=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C ប្រសិនបើ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅហើយសមត្ថភាពកំដៅនៃទឹក ជាមួយ\u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) ឬ 4.1868 kJ / (kg ∙ deg) ។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖
តារាង 5.5
សមាសធាតុនៃអុស
ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃកាឡូរីនៃអុសយោងតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1)៖
Q n=0.339∙43+1.025∙7–0.1085∙41–0.025∙7= 17.12 MJ/kg ។
កំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើកំដៅទឹកនៅពេលដុតអុស 1 គីឡូក្រាម (ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថា 5% នៃកំដៅ (a = 0.05) ដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅវា)៖
សំណួរ 2=ក Q n=0.05 17.12=0.86 MJ/kg ។
កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C:
គក។ដូច្នេះអុសប្រហែល ២២គីឡូក្រាមត្រូវបានទាមទារសម្រាប់កំដៅទឹក។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។
សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័ននៃទីក្រុង និងសហគ្រាសឧស្សាហ៍កម្ម ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ ភាពខុសគ្នានៃប្រភពដើម សមាសធាតុគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។
តាមប្រភពដើម ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ ឬធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត ដែលផលិតចេញពីឥន្ធនៈរឹង និងរាវ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានស្រង់ចេញពីអណ្តូងនៃវាលឧស្ម័នសុទ្ធសាធ ឬអណ្តូងប្រេងរួមជាមួយនឹងប្រេង។ ឧស្ម័ននៃតំបន់ប្រេងត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ។
ឧស្ម័ននៃវាលឧស្ម័នសុទ្ធមានជាចម្បងនៃមេតានជាមួយនឹងមាតិកាតូចមួយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពនិងតម្លៃ calorific ។
ឧស្ម័នដែលជាប់ទាក់ទង រួមជាមួយនឹងមេតាន មានផ្ទុកនូវបរិមាណដ៏ច្រើននៃអ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ (ប្រូផេន និងប៊ូតាន)។ សមាសភាពនិងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នទាំងនេះប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។
ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតត្រូវបានផលិតនៅក្នុងរោងចក្រឧស្ម័នពិសេស ឬទទួលបានជាអនុផលពីការដុតធ្យូងថ្មនៅក្នុងរោងចក្រលោហធាតុ ក៏ដូចជានៅក្នុងរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង។
ឧស្ម័នដែលផលិតចេញពីធ្យូងថ្មត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងក្នុងបរិមាណមានកំណត់ ហើយទំនាញជាក់លាក់របស់ពួកគេកំពុងថយចុះឥតឈប់ឈរ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ការផលិត និងការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ ដែលទទួលបានពីឧស្ម័នប្រេងដែលពាក់ព័ន្ធនៅរោងចក្រសាំង និងរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង កំឡុងពេលចម្រាញ់ប្រេង កំពុងកើនឡើង។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវដែលប្រើសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងមានជាចម្បងនៃ propane និង butane ។
សមាសភាពនៃឧស្ម័ន
ប្រភេទនៃឧស្ម័ន និងសមាសភាពរបស់វាភាគច្រើនកំណត់ជាមុននូវវិសាលភាពនៃឧស្ម័ន គ្រោងការណ៍ និងអង្កត់ផ្ចិតនៃបណ្តាញឧស្ម័ន ដំណោះស្រាយរចនាសម្រាប់ឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន និងអង្គភាពបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននីមួយៗ។
ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអាស្រ័យទៅលើតម្លៃ calorific ដូច្នេះហើយអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការដុតឧស្ម័ន។ នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ននៅក្នុងការដំឡើងឧស្សាហកម្ម សីតុណ្ហភាពនៃការឆេះ និងល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពឥន្ធនៈឧស្ម័នមានសារៈសំខាន់ណាស់។ សមាសធាតុនៃឧស្ម័ន ក៏ដូចជាលក្ខណៈរូបវិទ្យាគីមីរបស់វា អាស្រ័យទៅលើប្រភេទ និងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន ឧស្ម័ន។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺជាល្បាយមេកានិចនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ<как горючих, так и негорючих.
ផ្នែកដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន (H 2) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ រសជាតិ និងក្លិន តម្លៃកាឡូរីទាបរបស់វាគឺ ២៥៧៩ kcal / nm 3 \\មេតាន (CH 4) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន គឺជាផ្នែកចំបងនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ ដែលតម្លៃកាឡូរីទាបរបស់វាគឺ 8555 kcal / nm 3;កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ដែលទទួលបានពីការឆេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈណាមួយ ពុលខ្លាំង តម្លៃកាឡូរីទាប 3018 kcal / nm 3;អ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ (C p N t),តាមឈ្មោះនេះ។<и формулой обозначается целый ряд углеводородов (этан - С2Н 6 , пропан - С 3 Нв, бутан- С4Н 10 и др.), низшая теплотворная способность этих газов колеблется от 15226 до 34890 kcal / nm * ។
ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) អុកស៊ីសែន (O 2) និងអាសូត (N 2) ។
ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឧស្ម័នត្រូវបានគេហៅថា ballast ។ ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ និងអវត្តមានពេញលេញនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ វាលមួយចំនួន ភាគច្រើនជាឧស្ម័ន និងប្រេង មានផ្ទុកសារធាតុពុលខ្លាំង (និងឧស្ម័នច្រេះ) - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) ។ ឧស្ម័នធ្យូងថ្មសិប្បនិម្មិតភាគច្រើនផ្ទុកនូវឧស្ម័នពុលខ្លាំង - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO ) វត្តមានអុកស៊ីតនៅក្នុងឧស្ម័នកាបូនិក និងសារធាតុពុលផ្សេងទៀតគឺមិនគួរឱ្យចង់បានទេ ព្រោះវាធ្វើឱ្យស្មុគស្មាញដល់ការផលិតការងារប្រតិបត្តិការ និងបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន។ បន្ថែមពីលើសមាសធាតុសំខាន់ៗ សមាសធាតុនៃឧស្ម័នរួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ តម្លៃជាក់លាក់ដែលមានលក្ខណៈមិនច្បាស់លាស់ក្នុងលក្ខខណ្ឌជាភាគរយ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារឧស្ម័នរាប់ពាន់ និងរាប់លានម៉ែត្រគូប បរិមាណមិនបរិសុទ្ធសរុបឈានដល់តម្លៃដ៏សំខាន់មួយ។ ភាពមិនបរិសុទ្ធជាច្រើនធ្លាក់ចេញពីបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ដែលនៅទីបំផុតនាំទៅរកការថយចុះរបស់វា។ លំហូរចូល និងជួនកាលរហូតដល់ការបញ្ឈប់ទាំងស្រុងនៃលំហូរឧស្ម័ន។ ដូច្នេះហើយ វត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងឧស្ម័នត្រូវតែយកមកពិចារណាទាំងនៅក្នុងការរចនានៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។ ក៏ដូចជាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ។
បរិមាណ និងសមាសភាពនៃភាពមិនបរិសុទ្ធអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការផលិត ឬការទាញយកឧស្ម័ន និងកម្រិតនៃការបន្សុតរបស់វា។ ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់បំផុតគឺធូលីដី tar សារធាតុ naphthalene សំណើម និងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។
ធូលីលេចឡើងក្នុងឧស្ម័នកំឡុងពេលផលិត (ការស្រង់ចេញ) ឬកំឡុងពេលដឹកជញ្ជូនឧស្ម័នតាមបំពង់។ ជ័រគឺជាផលិតផលនៃការរលាយកំដៅនៃឥន្ធនៈ និងអមជាមួយឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតជាច្រើន។ នៅក្នុងវត្តមាននៃធូលីនៅក្នុងឧស្ម័ន, ជ័ររួមចំណែកដល់ការបង្កើតនៃដោត tar-ភក់ និងការស្ទះនៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។
Naphthalene ត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅនៅក្នុងឧស្ម័នធ្យូងថ្មសិប្បនិម្មិត។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប naphthalene precipitates នៅក្នុងបំពង់ហើយរួមជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធរឹងនិងរាវផ្សេងទៀតកាត់បន្ថយតំបន់លំហូរនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។
សំណើមនៅក្នុងទម្រង់នៃចំហាយទឹកមាននៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតស្ទើរតែទាំងអស់។ វាចូលទៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិនៅក្នុងវាលឧស្ម័នដោយខ្លួនវាដោយសារតែការទំនាក់ទំនងនៃឧស្ម័នជាមួយនឹងផ្ទៃទឹកហើយឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតត្រូវបានឆ្អែតជាមួយទឹកក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិត។ វត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងឧស្ម័នក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់គឺមិនចង់បានព្រោះវាកាត់បន្ថយ calorific ។ តម្លៃនៃឧស្ម័ន លើសពីនេះ វាមានសមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់នៃការបំភាយ សំណើមកំឡុងពេលចំហេះឧស្ម័ន យកកំដៅមួយចំនួនធំ រួមជាមួយនឹងផលិតផលចំហេះទៅក្នុងបរិយាកាស។ សំណើមដ៏ធំនៅក្នុងឧស្ម័នក៏មិនគួរចង់បានដែរ ពីព្រោះការ condensing នៅពេលដែល ឧស្ម័នត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុង "បន្ទុកនៃចលនារបស់វាតាមរយៈបំពង់វាអាចបង្កើតការដោតទឹកនៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន (នៅក្នុងចំណុចទាប) ដែលត្រូវលុប។ នេះតម្រូវឱ្យមានការដំឡើងឧបករណ៍ប្រមូល condensate ពិសេសហើយបូមវាចេញ។
សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ រួមមានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ក៏ដូចជាកាបូន disulfide mercaptan ជាដើម។ សមាសធាតុទាំងនេះមិនត្រឹមតែប៉ះពាល់យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់សុខភាពមនុស្សប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបណ្តាលឱ្យមានការ corrosion យ៉ាងសំខាន់នៃបំពង់ផងដែរ។
សារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ផ្សេងទៀតរួមមានអាម៉ូញាក់ និងសមាសធាតុស៊ីយ៉ានដែលត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងឧស្ម័នធ្យូងថ្ម។ វត្តមាននៃសមាសធាតុអាម៉ូញាក់និងស៊ីយ៉ាននាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃការ corrosion នៃលោហៈបំពង់។
វត្តមាននៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងអាសូតនៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ក៏មិនគួរឱ្យចង់បានដែរ។ ឧស្ម័នទាំងនេះមិនចូលរួមក្នុងដំណើរការចំហេះទេ វាជា ballast ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃ calorific ដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងការថយចុះនៃប្រសិទ្ធភាពសេដ្ឋកិច្ចនៃការប្រើប្រាស់ឥន្ធនៈឧស្ម័ន។
សមាសភាពនៃឧស្ម័នដែលប្រើសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការនៃ GOST 6542-50 (តារាងទី 1) ។
តារាងទី 1
តម្លៃជាមធ្យមនៃសមាសភាពឧស្ម័នធម្មជាតិនៃវាលដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងប្រទេសត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ២.
ពីកន្លែងឧស្ម័ន (ស្ងួត)
អ៊ុយក្រែនខាងលិច។ . . 81,2 7,5 4,5 3,7 2,5 - . 0,1 0,5 0,735 Shebelinskoye ................................... 92,9 4,5 0,8 0,6 0,6 ____ . 0,1 0,5 0,603 តំបន់ Stavropol ។ . 98,6 0,4 0,14 0,06 - 0,1 0,7 0,561 តំបន់ Krasnodar ។ . 92,9 0,5 - 0,5 _ 0,01 0,09 0,595 សារ៉ាតូវ …………………………. 93,4 2,1 0,8 0,4 0,3 ដាន 0,3 2,7 0,576 Gazli តំបន់ Bukhara 96,7 0,35 0,4" 0,1 0,45 0,575 ពីតំបន់ប្រេង និងឧស្ម័ន (ពាក់ព័ន្ធ) Romashkino ................................. 18,5 6,2 4,7 0,1 11,5 1,07 7,4 4,6 ____ ដាន 1,112 __ . ទុយម៉ាហ្សី ................................... 18,4 6,8 4,6 ____ 0,1 7,1 1,062 - អាស....... 23,5 9,3 3,5 ____ 0,2 4,5 1,132 - ដិត………………………………………. 2,5 . ___ . 1,5 0,721 - Syzran-oil ................................. 31,9 23,9 - 5,9 2,7 0,8 1,7 1,6 31,5 0,932 - អ៊ីស៊ីមបៃ ................................... 42,4 20,5 7,2 3,1 2,8 1,040 _ Andijan ................................... 66,5 16,6 9,4 3,1 3,1 0,03 0,2 4,17 0,801 ; តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន
បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃបរិមាណឥន្ធនៈមួយត្រូវបានហៅថាតម្លៃ calorific (Q) ឬដូចដែលវាត្រូវបានគេហៅថាពេលខ្លះតម្លៃ calorific ឬតម្លៃ calorific ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈ។
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថាជា 1 ម ៣,យកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេយល់ថាជាស្ថានភាពនៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពស្មើនឹង 0 ° C និងនៅសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញ nm ៣(ម៉ែត្រគូបធម្មតា) ។
សម្រាប់ការវាស់វែងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មស្របតាម GOST 2923-45 សីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 760 ត្រូវបានយកជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័នសំដៅទៅលើលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ផ្ទុយទៅនឹង nm ៣យើងនឹងហៅ ម 3 (ម៉ែត្រគូប) ។
តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន (សំណួរ))បានបង្ហាញនៅក្នុង kcal/nm អ៊ីឬនៅក្នុង kcal / m 3 ។
ចំពោះឧស្ម័នរាវ តម្លៃ calorific គឺសំដៅទៅលើ 1 គក។
មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង (Q in) និងទាបជាង (Q n) ។ តម្លៃ calorific សរុបយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃឥន្ធនៈ។ តម្លៃ calorific សុទ្ធមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកនៃផលិតផល្រំមហះទេ ព្រោះចំហាយទឹកមិន condense ប៉ុន្តែត្រូវបានយកទៅជាមួយផលិតផលចំហេះ។
គោលគំនិត Q in និង Q n អនុវត្តតែចំពោះឧស្ម័នទាំងនោះ កំឡុងពេលចំហេះ ដែលចំហាយទឹកត្រូវបានបញ្ចេញ (គោលគំនិតទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលមិនផ្តល់ចំហាយទឹកអំឡុងពេលចំហេះ)។
នៅពេលដែលចំហាយទឹក condenses កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 539 kcal / គីឡូក្រាម។លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C (ឬ 20 ° C) កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញរៀងគ្នាក្នុងបរិមាណ 100 ឬ 80 ។ kcal / គីឡូក្រាម។
សរុបទៅដោយសារតែការ condensation នៃចំហាយទឹកកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញច្រើនជាង 600 kcal / គីឡូក្រាម,ដែលជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ calorific សរុប និងសុទ្ធនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នានេះគឺ 8-10% ។
តម្លៃនៃតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣.
សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ឧស្ម័នត្រូវបានប្រើប្រាស់នាពេលបច្ចុប្បន្ន ដែលតាមក្បួនមួយមានតម្លៃ calorific យ៉ាងហោចណាស់ 3500 kcal / nm ៣.នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទីក្រុងឧស្ម័នត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈបំពង់ក្នុងចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ ជាមួយនឹងតម្លៃកាឡូរីទាបវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីផ្គត់ផ្គង់បរិមាណច្រើន។ នេះជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃការវិនិយោគលោហៈ និងមូលនិធិសម្រាប់ការសាងសង់បណ្តាញឧស្ម័ន និងជាបន្តបន្ទាប់ដល់ការកើនឡើងនៃការចំណាយប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏សំខាន់នៃឧស្ម័នកាឡូរីទាបគឺថា ក្នុងករណីភាគច្រើនពួកវាផ្ទុកបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតយ៉ាងច្រើន ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន ក៏ដូចជានៅពេលផ្តល់សេវាបណ្តាញ និងការដំឡើង។
ឧស្ម័នដែលមានតម្លៃ calorific តិចជាង 3500 kcal/nm ៣ភាគច្រើនគេប្រើក្នុងឧស្សាហ៍កម្ម ដែលវាមិនតម្រូវឱ្យដឹកជញ្ជូនវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំការដុត។ សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងវាជាការចង់ឱ្យមានតម្លៃ calorific ថេរនៃឧស្ម័ន។ ការប្រែប្រួល ដូចដែលយើងបានបង្កើតរួចហើយ គឺអនុញ្ញាតមិនលើសពី 10% ទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរកាន់តែច្រើននៅក្នុងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវថ្មីហើយពេលខ្លះការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងមួយចំនួនធំនៃកម្មវិធីដុតបង្រួបបង្រួមសម្រាប់ប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងសំខាន់។
