តើឥន្ធនៈជាអ្វី?
វាគឺជាសមាសធាតុមួយ ឬជាល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបំប្លែងសារធាតុគីមីដែលទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រភេទផ្សេងៗគ្នាឥន្ធនៈត្រូវបានសម្គាល់ដោយបរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងពួកវា ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ។
វ អារម្មណ៍ទូលំទូលាយឥន្ធនៈគឺជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល នោះគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។
ចំណាត់ថ្នាក់
នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទនៃឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជារាវ រឹង និងឧស្ម័ន។
រឹង ប្រភេទធម្មជាតិរួមបញ្ចូលថ្មនិងអុស, anthracite ។ ធ្យូងអនាម័យ កូកាកូឡា ទែរម៉ូអានត្រាស៊ីត គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈរឹងសិប្បនិម្មិត។
សារធាតុដែលមានសារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាវត្ថុរាវ។ សមាសធាតុចម្បងរបស់ពួកគេគឺ: អុកស៊ីសែន, កាបូន, អាសូត, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ។ ឥន្ធនៈរាវសិប្បនិម្មិតនឹងជាប្រភេទជ័រ ប្រេងឥន្ធនៈ។
វាគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា៖ អេទីឡែន មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន។ បន្ថែមពីលើពួកគេ ឥន្ធនៈឧស្ម័នមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និង កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាសូត ចំហាយទឹក អុកស៊ីសែន។
សូចនាករឥន្ធនៈ
សូចនាករសំខាន់នៃការឆេះ។ រូបមន្តសម្រាប់កំណត់ តម្លៃ calorificពិចារណានៅក្នុង thermochemistry ។ បែងចែក " ឥន្ធនៈសមមូល", ដែលមានន័យថាតម្លៃ calorific នៃ 1 គីឡូក្រាមនៃ anthracite ។
ប្រេងកំដៅគ្រួសារត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការឆេះនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅថាមពលទាបដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋាន ម៉ាស៊ីនកំដៅដែលប្រើក្នុង កសិកម្មសម្រាប់ការស្ងួតចំណី, កំប៉ុង។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈគឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 ឬម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម។
ដើម្បីវាស់តម្លៃនេះសូមប្រើ J / kg, J / m 3, កាឡូរី / m 3 ។ Calorimetry ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់តម្លៃ calorific ។
នៅពេលកើនឡើង កំដៅជាក់លាក់ចំហេះឥន្ធនៈ ការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់ថយចុះ និងមេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។
កំដៅនៃការចំហេះនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ន។
វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។
លក្ខណៈពិសេសនៃផលិតផលចំហេះ
កំដៅខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតនៃការឆេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការឆេះឥន្ធនៈ។
តម្លៃ calorific ខ្ពស់បំផុតគឺបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ។ តម្លៃនេះក៏រាប់បញ្ចូលទាំងកំដៅនៃ condensation នៃចំហាយទឹកផងដែរ។
កំដៅដំណើរការទាបបំផុតនៃចំហេះគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នានឹងការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលចំហេះដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។
កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃ condensation គឺជាតម្លៃនៃថាមពលនៃ condensation នៃចំហាយទឹក។
ទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យា
តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតគឺទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោមៈ
Q B = Q H + k (W + 9H)
ដែល W គឺជាបរិមាណដោយទម្ងន់ (គិតជា%) នៃទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;
H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (% ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;
k គឺជាកត្តា 6 kcal / kg
វិធីសាស្រ្តគណនា
កំដៅខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរ: គណនានិងពិសោធន៍។
Calorimeters ត្រូវបានប្រើដើម្បីអនុវត្តការគណនាពិសោធន៍។ ទីមួយ គំរូឥន្ធនៈមួយត្រូវបានដុតនៅក្នុងនោះ។ កំដៅដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានស្រូបយកទាំងស្រុងដោយទឹក។ មានគំនិតនៃម៉ាស់ទឹកវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពតម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វា។
បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសាមញ្ញ និងមានប្រសិទ្ធភាព វាគ្រាន់តែសន្មត់ថាការកាន់កាប់ព័ត៌មានអំពីទិន្នន័យនៃការវិភាគបច្ចេកទេសប៉ុណ្ណោះ។
នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគណនាកំដៅខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតនៃចំហេះត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។
Q p H = 339C p + 1030H p -109 (O p -S p) - 25 W p (kJ / kg)
វាយកទៅក្នុងគណនីមាតិកានៃកាបូន, អុកស៊ីសែន, អ៊ីដ្រូសែន, ចំហាយទឹក, ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសភាពការងារ (គិតជាភាគរយ) ។ បរិមាណកំដៅកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីឥន្ធនៈយោង។
កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យការគណនាបឋមត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីបង្ហាញពីប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ប្រភេទជាក់លាក់នៃឥន្ធនៈ។
លក្ខណៈពិសេសនៃប្រភពដើម
ដើម្បីយល់ថាតើកំដៅប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលឆេះនៃឥន្ធនៈជាក់លាក់មួយវាចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតនៃប្រភពដើមរបស់វា។
មាននៅក្នុងធម្មជាតិ វ៉ារ្យ៉ង់ផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈរឹង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
ការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានអនុវត្តតាមដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំបូង peat ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មកធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោតនិង bituminous ត្រូវបានទទួលបន្ទាប់មក anthracite ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភពសំខាន់នៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺស្លឹកឈើ និងម្ជុលស្រល់។ ងាប់ចោល ផ្នែកខ្លះនៃរុក្ខជាតិនៅពេលប៉ះនឹងខ្យល់ត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្សិត និងបង្កើតជា peat ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប្រែទៅជាម៉ាសពណ៌ត្នោតបន្ទាប់មកឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានទទួល។
នៅ សម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម បន្ទាប់មកឥន្ធនៈប្រមូលផ្តុំក្នុងទម្រង់ជាអាន់ត្រាស៊ីត។
បន្ថែមពីលើសារធាតុសរីរាង្គមាន ballast បន្ថែមនៅក្នុងឥន្ធនៈ។ ផ្នែកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពី បញ្ហាសរិរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ បន្ថែមពីលើធាតុគីមីទាំងនេះវាមាន ballast: សំណើមផេះ។
បច្ចេកវិទ្យា furnace សន្មត់ថាការចេញផ្សាយនៃការធ្វើការ, ស្ងួត, ក៏ដូចជាម៉ាស់ដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈដុត។ ម៉ាស់ធ្វើការត្រូវបានគេហៅថាឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វា ដែលផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ម៉ាស់ស្ងួតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានទឹក។
សមាសធាតុ
សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។
ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅក្នុង peat និងឈើភាគរយនៃកាបូនឈានដល់ 58 ភាគរយនៅក្នុងធ្យូងថ្ម bituminous និងពណ៌ត្នោត - 80 ភាគរយហើយនៅក្នុង anthracite វាឈានដល់ 95 ភាគរយដោយទម្ងន់។ អាស្រ័យលើសូចនាករនេះបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរចំហេះឥន្ធនៈ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសំខាន់បំផុតទីពីរនៅក្នុងឥន្ធនៈណាមួយ។ ដោយការផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសំណើម ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃកម្ដៅនៃឥន្ធនៈណាមួយ។
ភាគរយរបស់វាមានចាប់ពី 3.8 ក្នុងប្រេង shale ដល់ 11 ក្នុងឥន្ធនៈ។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈដើរតួជា ballast ។
វាមិនបង្កើតកំដៅទេ។ ធាតុគីមីដូច្នេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះ។ ្រំមហះនៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងសេរីឬ ទម្រង់ចងនៅក្នុងផលិតផលចំហេះ វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ដូច្នេះបរិមាណរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។
ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វីតនិងជាឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រផងដែរ។ នៅពេលដែល hydrated, sulfur oxides បង្កើតជាអាស៊ីត sulfuric, ដែលបំផ្លាញ ឧបករណ៍ boilerប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយរស់នៅ។
នោះហើយជាមូលហេតុដែលស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលមានវត្តមាននៅក្នុង ឥន្ធនៈធម្មជាតិគឺមិនចង់បានយ៉ាងខ្លាំង។ ប្រសិនបើវាចូលក្នុងបន្ទប់ធ្វើការ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័របណ្តាលឱ្យមានការពុលយ៉ាងសំខាន់ចំពោះបុគ្គលិកថែទាំ។
មានផេះបីប្រភេទអាស្រ័យលើប្រភពដើមរបស់វា៖
- បឋម;
- អនុវិទ្យាល័យ;
- ឧត្តមសិក្សា។
ប្រភេទចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុរ៉ែដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ផេះបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចូលសំណល់រុក្ខជាតិដោយដីខ្សាច់និងដីកំឡុងពេលបង្កើត។
ផេះលំដាប់ថ្នាក់ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃឥន្ធនៈក្នុងអំឡុងពេលទាញយក ការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូន។ ជាមួយនឹងការរលាយផេះគួរឱ្យកត់សម្គាល់មានការថយចុះនៃការផ្ទេរកំដៅនៅលើផ្ទៃកំដៅនៃអង្គភាព boiler កាត់បន្ថយបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅទៅទឹកពីឧស្ម័ន។ បរិមាណដ៏អស្ចារ្យផេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់ប្រតិបត្តិការនៃឡចំហាយ។
ទីបំផុត
ឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើដំណើរការចំហេះនៃឥន្ធនៈប្រភេទណាមួយត្រូវបានបញ្ចេញដោយ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ... ទិន្នផលរបស់វាកាន់តែធំ បរិមាណខាងមុខអណ្តាតភ្លើងកាន់តែធំ។ ឧទាហរណ៏, ធ្យូងថ្ម, peat, ងាយឆេះ, ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការខាតបង់កំដៅមិនសំខាន់។ កូកាកូឡាដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការដកចេញនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកតែសារធាតុរ៉ែ និងកាបូន។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈបរិមាណកំដៅប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។
អាស្រ័យលើសមាសធាតុគីមីមានបីដំណាក់កាលនៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹង: peat ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោតធ្យូងថ្ម។
ឈើធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងចំការតូចៗ។ ពួកគេប្រើជាចម្បងបន្ទះសៀគ្វី sawdust, slabs, bark, អុសដោយខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួច។ អាស្រ័យលើប្រភេទឈើបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។
នៅពេលដែលកំដៅនៃការឆេះមានការថយចុះ អុសទទួលបានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ភាពងាយឆេះរហ័ស បរិមាណផេះតិចបំផុត និងអវត្តមាននៃដានស្ពាន់ធ័រ។
ព័ត៌មានដែលអាចទុកចិត្តបានអំពីសមាសភាពនៃឥន្ធនៈធម្មជាតិ ឬសំយោគ តម្លៃកាឡូរីរបស់ពួកគេ គឺជាវិធីដ៏ល្អមួយដើម្បីអនុវត្តការគណនាកម្ដៅ។
បច្ចុប្បន្ននេះ មានឱកាសពិតប្រាកដមួយក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណជម្រើសសំខាន់ៗទាំងនោះសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង ឧស្ម័ន និងឥន្ធនៈរាវ ដែលនឹងក្លាយជាប្រសិទ្ធភាពបំផុត និងមានតម្លៃថោកបំផុតក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់ណាមួយ។
ឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត ហើយជាល្បាយនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន និងមិនឆេះដែលមានបរិមាណជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក ហើយជួនកាលមានធូលី និងជ័រ។ បរិមាណ ឥន្ធនៈឧស្ម័នបង្ហាញក្នុងម៉ែត្រគូបក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (760 mm Hg និង 0 ° C) និងសមាសភាពជាភាគរយដោយបរិមាណ។ សមាសភាពនៃឥន្ធនៈត្រូវបានគេយល់ថាជាសមាសធាតុនៃផ្នែកឧស្ម័នស្ងួតរបស់វា។
ឥន្ធនៈឧស្ម័នធម្មជាតិ
ឥន្ធនៈឧស្ម័នទូទៅបំផុតគឺឧស្ម័នធម្មជាតិដែលមានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់។ មូលដ្ឋាននៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺមេតានដែលមាតិកាគឺ 76,7-98% ។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនឧស្ម័នផ្សេងទៀតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិពី 0.1 ទៅ 4.5% ។
ឧស្ម័នរាវផលិតផលប្រេងចម្រាញ់ - មានជាចម្បងនៃល្បាយនៃ propane និង butane ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិ (CNG, NG): មេតាន CH4 លើសពី 90%, ethane C2 H5 តិចជាង 4%, propane C3 H8 តិចជាង 1%
ឧស្ម័នរាវ (LPG): propane C3 H8 ច្រើនជាង 65%, butane C4 H10 តិចជាង 35%
សមាសធាតុនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន H 2 មេតាន CH 4 សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត C m H n អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S និងឧស្ម័នដែលមិនអាចឆេះបាន កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 អុកស៊ីសែន O 2 អាសូត N 2 និងមិនមែន ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏សំខាន់ចំហាយទឹក Н 2 О. សន្ទស្សន៍ មនិង ទំនៅ C និង H កំណត់លក្ខណៈសមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍សម្រាប់មេតាន CH 4 t = 1 និង ន= 4, សម្រាប់ ethane C 2 H b t = 2និង ន= ខ។ល។
សមាសភាពឥន្ធនៈឧស្ម័នស្ងួត (ភាគរយតាមបរិមាណ)៖
CO + H 2 + 2 C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100% ។
ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈស្ងួត - ballast - គឺអាសូត N និងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ។
សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + Σ C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O = 100% ។
កំដៅនៃការឆេះ, kJ / m (kcal / m 3), 1 m 3 នៃឧស្ម័នស្ងួតសុទ្ធនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:
Q n c = 0.01,
ដែល Qco, Q n 2, Q s m n n Q n 2 ស. - កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នបុគ្គលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងល្បាយ, kJ / m 3 (kcal / m 3); CO, H 2, Cm H n, H 2 S - សមាសធាតុផ្សំ ល្បាយឧស្ម័ន,% ដោយបរិមាណ។
កំដៅនៃការឆេះ 1 m3 នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសម្រាប់វាលក្នុងស្រុកភាគច្រើនគឺ 33.29 - 35.87 MJ / m3 (7946 - 8560 kcal / m3) ។ លក្ខណៈនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ។
ឧទាហរណ៍។កំណត់តម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ (ក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា) នៃសមាសភាពដូចខាងក្រោម:
H 2 S = 1%; CH 4 = 76,7%; C 2 H 6 = 4.5%; C 3 H 8 = 1.7%; C 4 H 10 = 0.8%; C 5 H 12 = 0.6% ។
ការជំនួសលក្ខណៈនៃឧស្ម័នពីតារាងទី 1 ទៅជារូបមន្ត (26) យើងទទួលបាន:
Q ns = 0.01 = 33981 kJ / m 3 ឬ
Q ns = 0.01 (5585.1 + 8555 76.7 + 15 226 4.5 + 21 795 1.7 + 28 338 0.8 + 34 890 0.6) = 8109 kcal / m 3 ។
តារាងទី 1 ។ លក្ខណៈនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន
|
ឧស្ម័ន |
ការកំណត់ |
កំដៅនៃការឆេះ Q n s |
|
|
KJ / m3 |
Kcal / m3 |
||
| អ៊ីដ្រូសែន | ហ, | 10820 | 2579 |
| កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត | សហ | 12640 | 3018 |
| Sulfide អ៊ីដ្រូសែន | ហ 2 ស | 23450 | 5585 |
| មេតាន | CH ៤ | 35850 | 8555 |
| អេតាន | C 2 H ៦ | 63 850 | 15226 |
| ប្រូផេន | C 3 H ៨ | 91300 | 21795 |
| ប៊ូតាន | គ ៤ ហ ១០ | 118700 | 22338 |
| ភេនតាន | C 5 H ១២ | 146200 | 34890 |
| អេទីឡែន | C 2 H ៤ | 59200 | 14107 |
| ប្រូភីលីន | C 3 H ៦ | 85980 | 20541 |
| ប៊ឺទីលីន | គ ៤ ហ ៨ | 113 400 | 27111 |
| បេនហ្សេន | គ ៦ ហ ៦ | 140400 | 33528 |
ឡចំហាយ DE ប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិពី 71 ទៅ 75 m3 ដើម្បីផលិតចំហាយទឹកមួយតោន។ តម្លៃឧស្ម័ននៅប្រទេសរុស្ស៊ីសម្រាប់ខែកញ្ញាឆ្នាំ 2008 គឺ 2.44 rubles ក្នុងមួយម៉ែត្រគូប។ អាស្រ័យហេតុនេះ ចំហាយទឹកមួយតោននឹងត្រូវចំណាយអស់ 71 × 2.44 = 173 rubles 24 kopecks ។ តម្លៃពិតចំហាយទឹករាប់តោននៅរោងចក្រគឺយ៉ាងហោចណាស់ 189 រូប្លិក្នុងមួយតោននៃចំហាយទឹកសម្រាប់ឡចំហាយ DE ។
ឡចំហាយ DKVR ប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិពី 103 ទៅ 118 m3 ដើម្បីផលិតចំហាយទឹកមួយតោន។ តម្លៃប៉ាន់ស្មានអប្បបរមានៃចំហាយទឹកមួយតោនសម្រាប់ឡចំហាយទាំងនេះគឺ 103 × 2.44 = 251 rubles 32 kopecks ។ ការចំណាយពិតប្រាកដនៃចំហាយទឹកសម្រាប់រោងចក្រគឺយ៉ាងហោចណាស់ 290 រូប្លិក្នុងមួយតោន។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីគណនាការប្រើប្រាស់អតិបរមានៃឧស្ម័នធម្មជាតិសម្រាប់ឡចំហាយ DE-25? នេះ។ លក្ខណៈបច្ចេកទេសឡចំហាយ។ 1840 គូបក្នុងមួយម៉ោង។ ប៉ុន្តែអ្នកអាចគណនាបាន។ 25 តោន (25 ពាន់គីឡូក្រាម) ត្រូវតែគុណនឹងភាពខុសគ្នារវាង enthalpies នៃចំហាយទឹកនិងទឹក (666.9-105) ហើយទាំងអស់នេះត្រូវតែត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រសិទ្ធភាព boiler នៃ 92.8% និងកំដៅនៃការ្រំមហះនៃឧស្ម័ន។ 8300. និងទាំងអស់។
ឥន្ធនៈឧស្ម័នសិប្បនិម្មិត
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានសិប្បនិម្មិតគឺជាឥន្ធនៈ សារៈសំខាន់ក្នុងស្រុកចាប់តាំងពីពួកគេមានតម្លៃ calorific ទាបជាងយ៉ាងខ្លាំង។ ធាតុឥន្ធនៈសំខាន់របស់ពួកគេគឺកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO និងអ៊ីដ្រូសែន H2 ។ ឧស្ម័នទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងផលិតកម្ម ដែលពួកវាត្រូវបានផលិតជាឥន្ធនៈសម្រាប់រោងចក្របច្ចេកវិទ្យា និងថាមពល។
ឧស្ម័នធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតទាំងអស់អាចឆេះបាន ហើយអាចឆេះនៅលើភ្លើងចំហរ ឬផ្កាភ្លើង។ ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានធ្វើឡើងរវាងដែនកំណត់នៃការផ្ទុះទាប និងខាងលើនៃឧស្ម័ន ពោលគឺឧ។ ភាគរយខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងខ្យល់។ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះទាបនៃឧស្ម័នធម្មជាតិមានចាប់ពី 3% ទៅ 6% ហើយដែនកំណត់ខាងលើ - ពី 12% ទៅ 16% ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់អាចបំពុលរាងកាយមនុស្ស។ សារធាតុពុលសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H2S, អាម៉ូញាក់ NH3 ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបាន ក៏ដូចជាវត្ថុសិប្បនិម្មិតគឺគ្មានពណ៌ (មើលមិនឃើញ) គ្មានក្លិន ដែលធ្វើឱ្យពួកវាមានគ្រោះថ្នាក់នៅពេលដែលវាជ្រាបចូលទៅក្នុងផ្នែកខាងក្នុងនៃបន្ទប់ឡចំហាយតាមរយៈការលេចធ្លាយនៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។ ដើម្បីជៀសវាងការពុល ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគួរត្រូវបានព្យាបាលដោយថ្នាំបំបាត់ក្លិន។
ការទទួលបានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO នៅក្នុងឧស្សាហកម្មដោយការបំប្លែងឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹង
សម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានទទួលដោយការបំប្លែងឥន្ធនៈរឹង ពោលគឺបំប្លែងវាទៅជាឥន្ធនៈឧស្ម័ន។ ដូច្នេះអ្នកអាចទទួលបានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតពីឥន្ធនៈរឹងណាមួយ - ធ្យូងថ្មហ្វូស៊ីល peat អុស។ល។
ដំណើរការនៃការបង្កើតឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ (រូបភាពទី 1) ។ ដោយការបំពេញបំពង់ refractory ជាមួយបំណែក ធ្យូងអនុញ្ញាតឱ្យយើងកំដៅវាឱ្យខ្លាំង ហើយអនុញ្ញាតឱ្យអុកស៊ីសែនឆ្លងកាត់ពីឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ឧស្ម័ន។ អនុញ្ញាតឱ្យឧស្ម័នដែលចេញពីបំពង់ឆ្លងកាត់ដបលាងជាមួយនឹងទឹកកំបោរ ហើយបន្ទាប់មកបញ្ឆេះ។ ទឹកកំបោរក្លាយទៅជាច្របូកច្របល់ ឧស្ម័នឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ។ នេះបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ CO2 ឌីអុកស៊ីត និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO នៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។
ការបង្កើតសារធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅពេលដែលអុកស៊ីសែនចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីតដំបូង៖ C + O 2 = CO 2
បន្ទាប់មក ឆ្លងកាត់ធ្យូងក្តៅ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត៖ CO 2 + C = 2CO
អង្ករ។ 1. ការទទួលបានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (ពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍) ។
វ លក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មការបញ្ចេញឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹងត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡដែលហៅថាម៉ាស៊ីនបង្កើតឧស្ម័ន។
ល្បាយឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នផលិត។
ឧបករណ៍បង្កើតឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាព។ វាជាស៊ីឡាំងដែកដែលមានកម្ពស់ប្រហែល 5 មនិងអង្កត់ផ្ចិតប្រហែល 3.5 ម,ជួរខាងក្នុង ឥដ្ឋ refractory... ម៉ាស៊ីនភ្លើងឧស្ម័នត្រូវបានផ្ទុកដោយឥន្ធនៈពីខាងលើ; ពីខាងក្រោមតាមរយៈក្រឡាចត្រង្គ ខ្យល់ ឬចំហាយទឹកត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដោយកង្ហារ។
អុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូននៅក្នុងឥន្ធនៈ បង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត ដែលកើនឡើងតាមរយៈគ្រែឥន្ធនៈក្តៅ ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយកាបូនទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
ប្រសិនបើមានតែខ្យល់ត្រូវបានផ្លុំចូលទៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើង នោះឧស្ម័នមួយត្រូវបានទទួល ដែលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វាមានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអាសូតនៅក្នុងខ្យល់ (ក៏ដូចជាបរិមាណជាក់លាក់នៃ CO 2 និងភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត)។ ឧស្ម័នម៉ាស៊ីននេះត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នខ្យល់។
ប្រសិនបើចំហាយទឹកត្រូវបានផ្លុំចូលទៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ នោះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ C + H 2 O = CO + H ២
ល្បាយឧស្ម័ននេះត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នទឹក។ ឧស្ម័នទឹកមានតម្លៃ calorific ខ្ពស់ជាងឧស្ម័នខ្យល់ ចាប់តាំងពីរួមជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត វាក៏មានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទីពីរផងដែរ - អ៊ីដ្រូសែន។ ឧស្ម័នទឹក (ឧស្ម័នសំយោគ) ដែលជាផលិតផលមួយនៃការបញ្ចេញឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈ។ ឧស្ម័នទឹកមាន CO (40%) និង H2 (50%) ។ ឧស្ម័នទឹកគឺជាឥន្ធនៈ (តម្លៃកាឡូរី 10,500 kJ / m3 ឬ 2,730 kcal / mg) ហើយក្នុងពេលតែមួយជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការសំយោគនៃជាតិអាល់កុលមេទីល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧស្ម័នទឹកមិនអាចផលិតបានក្នុងរយៈពេលយូរទេ ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មនៃការបង្កើតរបស់វាគឺជាកំដៅចុងក្រោយ (ជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ) ដូច្នេះហើយឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងនឹងចុះត្រជាក់។ ដើម្បីឱ្យធ្យូងថ្មមានពន្លឺ ការចាក់ចំហាយទឹកទៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងត្រូវបានជំនួសដោយការចាក់ខ្យល់ ដែលអុកស៊ីសែនដែលគេដឹងថាមានប្រតិកម្មជាមួយឥន្ធនៈដើម្បីបង្កើតកំដៅ។
វ ថ្មីៗនេះសម្រាប់ការបំផ្ទុះឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈ ការផ្ទុះឧស្ម័នចំហាយអុកស៊ីហ្សែនបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ ការផ្លុំចំហាយទឹក និងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងពេលដំណាលគ្នាតាមរយៈគ្រែឥន្ធនៈអនុញ្ញាតឱ្យដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តជាបន្តបន្ទាប់ ដើម្បីបង្កើនផលិតភាពរបស់ម៉ាស៊ីនភ្លើង និងទទួលបានឧស្ម័នដែលមានមាតិកាខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
ម៉ាស៊ីនភ្លើងទំនើបគឺជាឧបករណ៍បន្តដ៏មានឥទ្ធិពល។
ដូច្នេះនៅពេលដែលឥន្ធនៈត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅម៉ាស៊ីនភ្លើងឧស្ម័នអាចឆេះបាននិង ឧស្ម័នពុលមិនបានជ្រាបចូលទៅក្នុងបរិយាកាសទេ ស្គរផ្ទុកត្រូវបានបង្កើតឡើងទ្វេដង។ ខណៈពេលដែលឥន្ធនៈចូលទៅក្នុងផ្នែកមួយនៃស្គរ បន្ទប់ផ្សេងទៀតបានកំពប់ឥន្ធនៈចូលទៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើង។ នៅពេលដែលស្គរបង្វិល ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត ខណៈពេលដែលម៉ាស៊ីនភ្លើងនៅដាច់ដោយឡែកពីបរិយាកាសគ្រប់ពេលវេលា។ ការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃឥន្ធនៈនៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងត្រូវបានអនុវត្តដោយមធ្យោបាយនៃកោណដែលអាចត្រូវបានដំឡើងនៅកម្ពស់ខុសៗគ្នា។ នៅពេលដែលវាត្រូវបានបន្ទាប ធ្យូងថ្មដាក់ចុះទៅជិតកណ្តាលនៃម៉ាស៊ីនភ្លើង នៅពេលដែលកោណត្រូវបានលើកឡើង ធ្យូងថ្មត្រូវបានបោះចោលទៅជិតជញ្ជាំងរបស់ម៉ាស៊ីនភ្លើង។
ការដកផេះចេញពីម៉ាស៊ីនភ្លើងឧស្ម័នគឺមេកានិច។ ក្រឡាចត្រង្គរាងកោណត្រូវបានបង្វិលយឺតៗដោយម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ក្នុងករណីនេះផេះត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅជញ្ជាំងនៃម៉ាស៊ីនភ្លើងហើយដោយឧបករណ៍ពិសេសត្រូវបានបោះចោលទៅក្នុងប្រអប់ផេះពីកន្លែងដែលវាត្រូវបានយកចេញជាទៀងទាត់។
ចង្កៀងឧស្ម័នដំបូងត្រូវបានបំភ្លឺនៅ St. Petersburg នៅលើកោះ Aptekarsky ក្នុងឆ្នាំ 1819 ។ ឧស្ម័នដែលត្រូវបានប្រើត្រូវបានទទួលបានដោយឧស្ម័ននៃធ្យូងថ្ម។ វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នចង្កៀង។
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D.I.Mendeleev (1834-1907) គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលបង្ហាញពីគំនិតដែលថាការដុតធ្យូងថ្មអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្ទាល់នៅក្រោមដីដោយមិនចាំបាច់លើកវាចេញ។ រដ្ឋាភិបាល tsarist មិនពេញចិត្តចំពោះសំណើនេះរបស់ Mendeleev ទេ។
គំនិតនៃការបង្កើតឧស្ម័នក្រោមដីត្រូវបានគាំទ្រយ៉ាងកក់ក្តៅដោយ V. I. Lenin ។ គាត់បានហៅវាថា "ជ័យជំនះដ៏អស្ចារ្យមួយនៃបច្ចេកវិទ្យា" ។ ការបំប្លែងឧស្ម័នក្រោមដីត្រូវបានអនុវត្តជាលើកដំបូងដោយរដ្ឋសូវៀត។ រួចហើយមុនសង្រ្គាមស្នេហាជាតិដ៏អស្ចារ្យ ម៉ាស៊ីនភ្លើងក្រោមដីនៅតំបន់ Donetsk និងតំបន់ Moscow អាងធ្យូងថ្មបានធ្វើការនៅសហភាពសូវៀត។
គំនិតមួយនៃវិធីសាស្រ្តនៃការបំភាយឧស្ម័នក្រោមដីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងរូបភាពទី 3. អណ្តូងពីរត្រូវបានដាក់ចូលទៅក្នុងថ្នេរធ្យូងថ្មដែលត្រូវបានតភ្ជាប់នៅខាងក្រោមជាមួយនឹងឆានែលមួយ។ ធ្យូងត្រូវបានបញ្ឆេះនៅក្នុងបណ្តាញក្បែរអណ្តូងមួយ ហើយផ្លុំត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់នៅទីនោះ។ ផលិតផលចំហេះដែលផ្លាស់ទីតាមឆានែលមានអន្តរកម្មជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅដែលជាលទ្ធផលនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចនៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងធម្មតា។ ឧស្ម័នចេញមកលើផ្ទៃតាមរយៈអណ្តូងទីពីរ។
ឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីកំដៅចង្ក្រានឧស្សាហកម្ម - លោហធាតុ ឡដុតកូកាកូឡា និងជាឥន្ធនៈនៅក្នុងរថយន្ត (រូបភាពទី 4) ។
អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍នៃឧស្ម័នធ្យូងថ្មក្រោមដី។
ផលិតផលសរីរាង្គមួយចំនួនត្រូវបានសំយោគពីអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនៃឧស្ម័នទឹក ឧទាហរណ៍ ឥន្ធនៈរាវ។ ឥន្ធនៈរាវសំយោគ - ឥន្ធនៈ (ជាចម្បងសាំង) ដែលទទួលបានដោយការសំយោគពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែននៅ 150-170 ក្រាម អង្សាសេ និងសម្ពាធ 0.7 - 20 MN / m2 (200 kgf / cm2) នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (នីកែលដែក។ , cobalt) ។ ការផលិតឥន្ធនៈរាវសំយោគជាលើកដំបូងត្រូវបានរៀបចំឡើងនៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ក្នុងកំឡុងសង្គ្រាមលោកលើកទី 2 ដោយសារកង្វះខាតប្រេង។ ឥន្ធនៈរាវសំយោគមិនបានរីករាលដាលដោយសារតែតម្លៃខ្ពស់របស់វា។ ឧស្ម័នទឹកត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ ចំពោះបញ្ហានេះ ឧស្ម័នទឹកដែលលាយជាមួយចំហាយទឹកត្រូវបានកំដៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ ហើយជាលទ្ធផល អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលបន្ថែមពីលើដែលមានវត្តមាននៅក្នុងឧស្ម័នទឹករួចហើយ៖ CO + H 2 O = CO 2 + H ២
5.សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ
ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតុល្យភាពកំដៅនៃដំណើរការ្រំមហះនៃឧស្ម័នរាវនិង ឥន្ធនៈរឹង... ការគណនាត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។
· ការកំណត់កំដៅនៃការឆេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។
· ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។
៥.១. កំដៅនៃការឆេះ
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺ exothermic ។
បញ្ចេញ (ឬស្រូប) នៅពេលហូរ ប្រតិកម្មគីមីកំដៅត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ក្នុងប្រតិកម្មកម្ដៅគឺវិជ្ជមាន ហើយក្នុងប្រតិកម្មកម្ដៅគឺអវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ ដោយកំដៅនៃការឆេះ Q g(J / mol) គឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុមួយ និងការបំប្លែងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋាននៃបរិមាណរូបធាតុ។ ម៉ូលមួយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល ។ ម៉ាស់នៃបរិមាណនៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូល (ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬម៉ាស) ជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះ។
ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32, កាបូនឌីអុកស៊ីត(CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នានឹងមាន M = 32 g / mol និង M = 44 g / mol ។ ដូច្នេះ មួយ mole នៃអុកស៊ីសែនមាន 32 ក្រាមនៃសារធាតុនេះ ហើយមួយ mole នៃ CO 2 មាន 44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។
នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសវាជារឿយៗមិនមែនជាកំដៅនៃចំហេះដែលត្រូវបានប្រើ។ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J / kg ឬ J / m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ សម្រាប់អង្គធាតុរាវនិងរឹងការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាមនិងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន - ក្នុង 1 ម 3 ។
ចំនេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ គឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពនៃការឆេះ ឬការផ្ទុះ សម្ពាធកំឡុងពេលផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬដោយការគណនា។ នៅក្នុងការកំណត់ពិសោធន៍នៃតម្លៃ calorific, ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតនៅក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric និងនៅក្នុងករណីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននៅក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ទាំងនេះកំដៅសរុបត្រូវបានវាស់ សំណួរ 0 បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនៃសំណាកឥន្ធនៈដែលមានម៉ាស ម... តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត
ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ
ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃការឆេះ។
ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖
C + O 2 → CO 2 ។
ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖
2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។
ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖
S + O 2 → SO 2 ។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាសូត ហាឡូហ្សែន និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។
សារធាតុដែលអាចឆេះបាន - ឧស្ម័ន
ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃ calorific នៃ CH 4 methane ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺ Q g=882.6 .
· កំណត់ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមេតានស្របតាមវា។ រូបមន្តគីមី(CH 4):
M = 1 ∙ 12 + 4 ∙ 1 = 16 ក្រាម / mol ។
ចូរកំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖
ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាមដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ = 0.717 គីឡូក្រាម / ម 3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា:
.
· ចូរកំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ក្នុងវិធីស្រដៀងគ្នា។ សម្រាប់សារធាតុទូទៅជាច្រើន តម្លៃ calorific និងតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ដោយភាពជាក់លាក់ខ្ពស់ ហើយត្រូវបានរាយក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោងដែលពាក់ព័ន្ធ។ នេះគឺជាតារាងនៃតម្លៃកាឡូរីនៃមួយចំនួន សារធាតុឧស្ម័ន(តារាង 5.1) ។ រង្វាស់ សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះត្រូវបានផ្តល់ជា MJ / m 3 និងក្នុង kcal / m 3 ចាប់តាំងពីជាញឹកញាប់ 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានប្រើជាឯកតានៃកំដៅ។
តារាង 5.1
តម្លៃកាឡូរី ឥន្ធនៈឧស្ម័ន
|
សារធាតុ |
អាសេទីឡែន |
|||||
|
សំណួរ |
||||||
សារធាតុងាយឆេះ - រាវឬ រឹង
ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺ Q g= 1373.3 kJ / mol ។
យើងកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីលដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖
M = 2 ∙ 12 + 5 ∙ 1 + 1 ∙ 16 + 1 ∙ 1 = 46 ក្រាម / mol ។
កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖
តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈរាវ និងរឹងណាមួយត្រូវបានកំណត់តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ តុ 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ / គីឡូក្រាមនិង kcal / គីឡូក្រាម) សម្រាប់វត្ថុរាវនិងរឹងមួយចំនួន។
តារាង 5.2
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរាវ
|
សារធាតុ |
ជាតិអាល់កុលមេទីល។ |
ប្រេងឥន្ធនៈ, ប្រេង |
|||||
|
សំណួរ |
|||||||
តារាង 5.3
តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង
|
សារធាតុ |
ដើមឈើគឺស្រស់ |
ឈើស្ងួត |
ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត |
Peat ស្ងួត |
Anthracite, កូកាកូឡា |
||
|
សំណួរ |
|||||||
រូបមន្តរបស់ Mendeleev
ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ្នកត្រូវដឹងពីធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈ (រូបមន្តឥន្ធនៈសមមូល) ពោលគឺភាគរយនៃធាតុខាងក្រោមនៅក្នុងវា៖
អុកស៊ីសែន (O);
អ៊ីដ្រូសែន (H);
កាបូន (C);
ស្ពាន់ធ័រ (S);
ផេះ (A);
ទឹក (W) ។
ផលិតផលចំហេះនៃឥន្ធនៈតែងតែមាន ចំហាយទឹក។បង្កើតឡើងទាំងពីរដោយសារតែវត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈ និងកំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលកាកសំណល់នៃការឆេះចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។
តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។ Q nឥន្ធនៈដែលគិតគូរពីការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ សម្រាប់ឥន្ធនៈរឹងនិងរាវតម្លៃ Q n(MJ / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តរបស់ Mendeleev:
Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)
ដែលមាតិកាភាគរយ (wt%) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃប្រតិកម្មខាងក្រៅនៃការឆេះកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈ ជំនួសដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។
ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាដោយរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10%។
តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ / m 3) ឧស្ម័នចំហេះស្ងួតដែលមានភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់អាចត្រូវបានគណនាជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសធាតុបុគ្គលនិងភាគរយរបស់វាក្នុង 1 m 3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។
Q n= 0.108 [Н 2] + 0.126 [СО] + 0.358 [СН 4] + 0.5 [С 2 Н 2] + 0.234 [Н 2 S] ... , (5.2)
ដែលមាតិកាភាគរយ (បរិមាណ%) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។
តម្លៃ calorific ជាមធ្យមនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត ខ្លឹមសារនៃមេតាន CH 4 គឺមិនសំខាន់ទេ។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H 2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា មាតិកា H 2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាតិកានៃ CO គឺ ~ 30% និង H2 គឺ ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃកាឡូរីទាបនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងគឺ Q n= (5.2 ÷ 6.5) MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័ន blast furnace មាតិកានៃ CO និង H 2 គឺតិចជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0 ÷ 4.2) MJ/m ៣.
ចូរយើងពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុយោងទៅតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev ។
ចូរយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្ម សមាសភាពនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៤.
តារាង 5.4
សមាសភាពធាតុធ្យូងថ្ម
· ការជំនួសដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ 5.4 ទិន្នន័យនៅក្នុងរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តនេះទេព្រោះវាជាសារធាតុអសកម្មនិងមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មចំហេះ):
Q n= 0.339 ∙ 37.2 + 1.025 ∙ 2.6 + 0.1085 ∙ 0.6–0.1085 ∙ 12–0.025 ∙ 40 = 13.04 MJ / គីឡូក្រាម។
កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ដល់ 100 ° C ប្រសិនបើកំដៅប្រើប្រាស់ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនិងសមត្ថភាពកំដៅទឹក ជាមួយ= 1 kcal / (kg ∙ deg) ឬ 4.1868 kJ / (kg ∙ deg) ។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖
តារាង 5.5
សមាសធាតុនៃអុស
|
ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃកាឡូរីនៃអុសយោងតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1)៖ Q n= 0.339 ∙ 43 + 1.025 ∙ 7–0.1085 ∙ 41–0.025 ∙ 7 = 17.12 MJ / គីឡូក្រាម។ កំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើកំដៅទឹកនៅពេលដុតអុស 1 គីឡូក្រាម (ដោយគិតគូរថាវាត្រូវការ 5% នៃកំដៅ (a = 0.05) ដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះដើម្បីកំដៅវា)៖ សំណួរ២ = ក Q n= 0.05 17.12 = 0.86 MJ / គីឡូក្រាម។ កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C:
ដូច្នេះវាត្រូវការឈើប្រហែល 22 គីឡូក្រាមដើម្បីកំដៅទឹក។ |
គក។ការចាត់ថ្នាក់ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។
សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ហ្គាសទៅកាន់ទីក្រុង និង សហគ្រាសឧស្សាហកម្មឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ ភាពខុសគ្នានៃប្រភពដើម សមាសភាពគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។
តាមប្រភពដើម ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ ឬធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត ដែលផលិតចេញពីឥន្ធនៈរឹង និងរាវ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីអណ្តូងនៃកន្លែងឧស្ម័នសុទ្ធឬអណ្តូងប្រេងតាមផ្លូវជាមួយនឹងប្រេង។ ឧស្ម័នពីអណ្តូងប្រេងត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ។
ឧស្ម័នពីវាលឧស្ម័នសុទ្ធគឺជាមេតានជាចម្បងជាមួយនឹងមាតិកាតូចមួយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមាសភាពថេរនិងតម្លៃ calorific ។
ឧស្ម័នដែលជាប់ទាក់ទង រួមជាមួយនឹងមេតាន មានផ្ទុកនូវបរិមាណដ៏ច្រើននៃអ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ (ប្រូផេន និងប៊ូតាន)។ សមាសភាពនិងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នទាំងនេះប្រែប្រួលយ៉ាងទូលំទូលាយ។
ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតត្រូវបានផលិតនៅលើពិសេស រោងចក្រឧស្ម័ន-ឬទទួលបានជាអនុផលនៃការដុតធ្យូងនៅរោងចក្រលោហធាតុ ក៏ដូចជានៅរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង។
ឧស្ម័នដែលផលិតចេញពីធ្យូងថ្មត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងក្នុងបរិមាណមានកំណត់ ហើយសមាមាត្ររបស់ពួកគេកំពុងថយចុះឥតឈប់ឈរ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ការផលិត និងការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ ដែលទទួលបានពីឧស្ម័នប្រេងដែលពាក់ព័ន្ធនៅរោងចក្រសាំង និងនៅរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេងកំឡុងពេលចម្រាញ់ប្រេង កំពុងកើនឡើង។ ឧស្ម័នឥន្ធនៈរាវដែលប្រើសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងត្រូវបានផ្សំឡើងជាចម្បងនៃ propane និង butane ។
សមាសភាពឧស្ម័ន
ប្រភេទនៃឧស្ម័ន និងសមាសភាពរបស់វាភាគច្រើនកំណត់លើវាលនៃកម្មវិធីឧស្ម័ន គ្រោងការណ៍ និងអង្កត់ផ្ចិតនៃបណ្តាញឧស្ម័ន ដំណោះស្រាយរចនានៃឡដុតឧស្ម័ន និងអង្គភាពបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននីមួយៗ។
ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអាស្រ័យទៅលើតម្លៃ calorific ដូច្នេះហើយអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការដុតឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងការដំឡើងឧស្សាហកម្ម សីតុណ្ហភាពនៃការឆេះ និងល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាពឥន្ធនៈឧស្ម័នមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ សមាសភាពឧស្ម័នក៏ដូចជា លក្ខណៈរូបវិទ្យាពួកវាពឹងផ្អែកជាចម្បងទៅលើប្រភេទ និងវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានឧស្ម័ន។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺជាល្បាយមេកានិចនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ។<как горючих, так и негорючих.
ផ្នែកដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន (H 2) - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ រសជាតិ ឬក្លិន តម្លៃ calorific សុទ្ធរបស់វាគឺ 2579 kcal / nm 3 \\មេតាន (CH 4) គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន ដែលជាផ្នែកចំបងនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ ដែលតម្លៃកាឡូរីសុទ្ធរបស់វាគឺ 8555 kcal / nm 3;កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) គឺជាឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌ រសជាតិ ឬក្លិន វាប្រែចេញដោយសារតែការឆេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈណាមួយ វាមានជាតិពុលខ្លាំង តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ 3018 kcal / nm 3;អ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ (C p H t),តាមឈ្មោះនេះ។<и формулой обозначается целый ряд углеводородов (этан - С2Н 6 , пропан - С 3 Нв, бутан- С4Н 10 и др.), низшая теплотворная способность этих газов колеблется от 15226 до 34890 kcal / nm * ។
ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) អុកស៊ីសែន (O 2) និងអាសូត (N 2) ។
ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឧស្ម័នត្រូវបានគេហៅថា ballast ។ ឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃកំដៅខ្ពស់និងអវត្តមានពេញលេញនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ (វាលមួយចំនួន ភាគច្រើនជាវាលឧស្ម័ន-ប្រេង មានសារធាតុពុលខ្លាំង (និងឧស្ម័នច្រេះ - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S)) ។ ឧស្ម័នធ្យូងថ្មសិប្បនិម្មិតភាគច្រើនមានបរិមាណឧស្ម័នពុលខ្លាំង - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( CO) វត្តមានអុកស៊ីតនៅក្នុងឧស្ម័ន) កាបូន និងសារធាតុពុលផ្សេងទៀតគឺមិនគួរឱ្យចង់បានទេ ព្រោះវាធ្វើឱ្យស្មុគស្មាញដល់ការផលិតការងារប្រតិបត្តិការ និងបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន។ បន្ថែមពីលើសមាសធាតុសំខាន់ៗ សមាសធាតុឧស្ម័នរួមមានភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងៗ។ តម្លៃជាក់លាក់នៃការធ្វេសប្រហែស។ សូម្បីតែឧស្ម័នរាប់លានម៉ែត្រគូប បរិមាណមិនបរិសុទ្ធសរុបឈានដល់តម្លៃសំខាន់។ , និងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការ។
បរិមាណ និងសមាសភាពនៃភាពមិនបរិសុទ្ធអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការផលិត ឬការទាញយកឧស្ម័ន និងកម្រិតនៃការបន្សុតរបស់វា។ ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់បំផុតគឺធូលីដី tar សារធាតុ naphthalene សំណើម និងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។
ធូលីលេចឡើងនៅក្នុងឧស្ម័នកំឡុងពេលផលិត (ការស្រង់ចេញ) ឬនៅពេលដឹកជញ្ជូនឧស្ម័នតាមបំពង់។ Tar គឺជាផលិតផលនៃការរលាយកម្ដៅនៃឥន្ធនៈ ហើយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតជាច្រើន។ នៅក្នុងវត្តមាននៃធូលីនៅក្នុងឧស្ម័ន, ជ័ររួមចំណែកដល់ការបង្កើតនៃដោត tar-ភក់ និងការស្ទះនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។
Naphthalene ត្រូវបានរកឃើញជាទូទៅនៅក្នុងឧស្ម័នធ្យូងថ្មសិប្បនិម្មិត។ នៅសីតុណ្ហភាពទាប naphthalene precipitates នៅក្នុងបំពង់ហើយរួមជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធរឹងនិងរាវផ្សេងទៀតកាត់បន្ថយតំបន់លំហូរនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។
សំណើមនៅក្នុងទម្រង់នៃចំហាយទឹកត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតស្ទើរតែទាំងអស់។ វាចូលទៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិនៅក្នុងវាលឧស្ម័នដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ដែលជាលទ្ធផលនៃទំនាក់ទំនងឧស្ម័នជាមួយផ្ទៃទឹកហើយឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតត្រូវបានឆ្អែតជាមួយទឹកក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិត។ វត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងឧស្ម័នក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់គឺមិនចង់បានព្រោះវាបន្ថយកាឡូរី។ តម្លៃនៃឧស្ម័ន។ សំណើមកំឡុងពេលចំហេះឧស្ម័នយកកំដៅយ៉ាងច្រើនរួមជាមួយផលិតផលចំហេះទៅក្នុងបរិយាកាស។ ចំនុច) ដែលត្រូវលុប។ នេះតម្រូវឱ្យមានការដំឡើងអន្ទាក់ condensate ពិសេសនិងការជម្លៀសរបស់ពួកគេ។
សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយ រួមមានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ក៏ដូចជាកាបូន disulfide mercaptan ជាដើម។ សមាសធាតុទាំងនេះមិនត្រឹមតែមានឥទ្ធិពលអាក្រក់លើសុខភាពមនុស្សប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបណ្តាលឱ្យមានការច្រេះនៃបំពង់ផងដែរ។
ក្នុងចំណោមសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ផ្សេងទៀត សមាសធាតុអាម៉ូញាក់ និងស៊ីយ៉ានគួរត្រូវបានកត់សម្គាល់ ដែលត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងឧស្ម័នធ្យូងថ្ម។ វត្តមាននៃសមាសធាតុអាម៉ូញាក់និងស៊ីយ៉ាននាំឱ្យកើនឡើង corrosion នៃលោហៈបំពង់។
វត្តមាននៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងអាសូតនៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ក៏មិនគួរឱ្យចង់បានដែរ។ ឧស្ម័នទាំងនេះមិនចូលរួមក្នុងដំណើរការចំហេះទេ វាជា ballast ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃ calorific ដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងការថយចុះនៃប្រសិទ្ធភាពសេដ្ឋកិច្ចនៃការប្រើប្រាស់ឥន្ធនៈឧស្ម័ន។
សមាសភាពនៃឧស្ម័នដែលប្រើសម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នទីក្រុងត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការនៃ GOST 6542-50 (តារាងទី 1) ។
តារាងទី 1
តម្លៃជាមធ្យមនៃសមាសភាពឧស្ម័នធម្មជាតិនៃវាលដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងប្រទេសត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាង។ ២.
ពីកន្លែងឧស្ម័ន (ស្ងួត)
| អ៊ុយក្រែនខាងលិច។ ... ... | 81,2 | 7,5 | 4,5 | 3,7 | 2,5 | - . | 0,1 | 0,5 | 0,735 | |
| Shebelinskoe ................................... | 92,9 | 4,5 | 0,8 | 0,6 | 0,6 | ____ . | 0,1 | 0,5 | 0,603 | |
| តំបន់ Stavropol ។ ... | 98,6 | 0,4 | 0,14 | 0,06 | - | 0,1 | 0,7 | 0,561 | ||
| តំបន់ Krasnodar ។ ... | 92,9 | 0,5 | - | 0,5 | _ | 0,01 | 0,09 | 0,595 | ||
| សារ៉ាតូវ …………………………. | 93,4 | 2,1 | 0,8 | 0,4 | 0,3 | ស្នាមជើង | 0,3 | 2,7 | 0,576 | |
| Gazli តំបន់ Bukhara | 96,7 | 0,35 | 0,4" | 0,1 | 0,45 | 0,575 | ||||
| ពីតំបន់ឧស្ម័ន និងប្រេង (ពាក់ព័ន្ធ) | ||||||||||
| Romashkino ................................. | 18,5 | 6,2 | 4,7 | 0,1 | 11,5 | 1,07 | ||||
| 7,4 | 4,6 | ____ | ស្នាមជើង | 1,112 | __ . | |||||
| ទុយម៉ាហ្សី ................................... | 18,4 | 6,8 | 4,6 | ____ | 0,1 | 7,1 | 1,062 | - | ||
| អាស...... | 23,5 | 9,3 | 3,5 | ____ | 0,2 | 4,5 | 1,132 | - | ||
| ខ្លាញ់ .......................................... | 2,5 | . ___ . | 1,5 | 0,721 | - | |||||
| ប្រេង Syzran ................................... | 31,9 | 23,9 - | 5,9 | 2,7 | 0,8 | 1,7 | 1,6 | 31,5 | 0,932 | - |
| អ៊ីស៊ីមបៃ ................................... | 42,4 | 20,5 | 7,2 | 3,1 | 2,8 | 1,040 | _ | |||
| Andijan ................................... | 66,5 | 16,6 | 9,4 | 3,1 | 3,1 | 0,03 | 0,2 | 4,17 | 0,801 ; | |
តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន
បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឯកតានៃបរិមាណឥន្ធនៈត្រូវបានគេហៅថា តម្លៃ calorific (Q) ឬ ដូចដែលពួកគេពេលខ្លះនិយាយថា តម្លៃ calorific ឬ តម្លៃ calorific ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈ។ .
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នជាធម្មតាសំដៅទៅ 1 ម ៣,យកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានន័យថាស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពស្មើនឹង 0 ° C និងនៅសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញ nm ៣(ម៉ែត្រគូបធម្មតា) ។
សម្រាប់ការវាស់វែងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មស្របតាម GOST 2923-45 លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេយកជាសីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័នសន្មតថាលក្ខខណ្ឌទាំងនេះផ្ទុយទៅនឹង nm ៣នឹងហៅ ម 3 (ម៉ែត្រគូប) ។
តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន (សំណួរ))បានបង្ហាញនៅក្នុង kcal / nm អ៊ីឬនៅក្នុង kcal / m 3 ។
ចំពោះឧស្ម័នរាវ តម្លៃ calorific គឺសំដៅទៅលើ 1 គក។
បែងចែករវាងតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង (Q in) និងទាបជាង (Q n) តម្លៃកាឡូរី។ តម្លៃ calorific សរុបយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ។ តម្លៃ calorific សុទ្ធមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកនៃផលិតផល្រំមហះទេ ចាប់តាំងពីធុងទឹកមិនខាប់ ប៉ុន្តែត្រូវបានយកទៅជាមួយផលិតផលចំហេះ។
គោលគំនិតនៃ Q in និង Q n សំដៅតែទៅលើឧស្ម័នទាំងនោះ ការឆេះដែលបញ្ចេញចំហាយទឹក (គោលគំនិតទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលមិនបង្កើតចំហាយទឹកអំឡុងពេលចំហេះ)។
កំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹក កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ស្មើនឹង 539 kcal / គីឡូក្រាម។លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C (។ ឬ 20 ° C) រៀងគ្នាកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណ 100 ឬ 80 ។ kcal / គីឡូក្រាម។
សរុបមក កំដៅជាង 600 ត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារតែការ condensation នៃចំហាយទឹក។ kcal / គីឡូក្រាម,ដែលជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ calorific សរុប និងសុទ្ធនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នានេះគឺ 8-10% ។
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣.
សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ឧស្ម័នត្រូវបានប្រើប្រាស់នាពេលបច្ចុប្បន្ន ដែលតាមក្បួនមួយមានតម្លៃ calorific យ៉ាងហោចណាស់ 3500 kcal / nm ៣.នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌទីក្រុងឧស្ម័នត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈបំពង់ក្នុងចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ ប្រសិនបើតម្លៃកាឡូរីទាប បរិមាណដ៏ច្រើនត្រូវតែត្រូវបានចុក។ នេះជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃការវិនិយោគលោហៈ និងមូលនិធិសម្រាប់ការសាងសង់បណ្តាញឧស្ម័ន និងដូចខាងក្រោម: និងការកើនឡើងនៃការចំណាយប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏សំខាន់នៃឧស្ម័នដែលមានកាឡូរីទាបគឺថា ក្នុងករណីភាគច្រើនពួកវាផ្ទុកបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតយ៉ាងច្រើន ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន ក៏ដូចជានៅពេលផ្តល់សេវាបណ្តាញ និងការដំឡើង។
ឧស្ម័នដែលមានតម្លៃកំដៅតិចជាង 3500 kcal / nm ៣ភាគច្រើនគេប្រើក្នុងឧស្សាហ៍កម្ម ដែលវាមិនតម្រូវឱ្យដឹកជញ្ជូនវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំការដុត។ សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងវាជាការចង់ឱ្យមានតម្លៃ calorific ថេរ។ ការប្រែប្រួល ដូចដែលយើងបានបង្កើតរួចហើយ គឺអនុញ្ញាតមិនលើសពី 10% ទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរដ៏ធំនៃតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវថ្មីហើយពេលខ្លះការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងមួយចំនួនធំនៃកម្មវិធីដុតស្តង់ដារសម្រាប់ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងសំខាន់។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ
ឧស្ម័នធម្មជាតិខ្វះពណ៌ ក្លិន រសជាតិ។
សូចនាករសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នធម្មជាតិរួមមានៈ សមាសភាព កំដៅនៃចំហេះ ដង់ស៊ីតេ សីតុណ្ហភាពចំហេះ និងបញ្ឆេះ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ និងសម្ពាធនៃការផ្ទុះ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិពីវាលឧស្ម័នសុទ្ធភាគច្រើនមានមេតាន (82-98%) និងអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមានសារធាតុងាយឆេះ និងមិនងាយឆេះ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ មិនងាយឆេះរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងចំហាយទឹក។ សមាសភាពរបស់ពួកគេមានកម្រិតទាបហើយមានចំនួន 0.1-0.3% C0 2 និង 1-14% N 2 ។ បន្ទាប់ពីការទាញយកឧស្ម័នពុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានស្រង់ចេញពីឧស្ម័នដែលមាតិកាមិនគួរលើសពី 0,02 ក្រាម / ម 3 ។
តម្លៃ calorific គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃ 1 m3 នៃឧស្ម័ន។ កំដៅនៃការឆេះត្រូវបានវាស់ជា kcal / m3, kJ / m3 នៃឧស្ម័ន។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតគឺ 8000-8500 kcal / m 3 ។
តម្លៃដែលគណនាដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម / ម 3 ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិទាំងស្រុងគឺអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វាហើយស្ថិតនៅក្នុងជួរនៃ c = 0.73-0.85 គីឡូក្រាម / m3 ។
លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺទិន្នផលកំដៅរបស់វា ពោលគឺសីតុណ្ហភាពអតិបរមាដែលសម្រេចបានជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃឧស្ម័ន ប្រសិនបើបរិមាណនៃខ្យល់្រំមហះដែលត្រូវការត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តគីមីនៃចំហេះ និងសីតុណ្ហភាពដំបូងនៃឧស្ម័ន និង ខ្យល់គឺសូន្យ។
សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 2000 -2100 ° C, មេតាន - 2043 ° C ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះពិតប្រាកដនៅក្នុងចង្រ្កានគឺទាបជាងសមត្ថភាពកំដៅ ហើយអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះ។
សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះគឺជាសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយឥន្ធនៈខ្យល់ដែលល្បាយបញ្ឆេះដោយគ្មានប្រភពនៃការបញ្ឆេះ។ ចំពោះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺស្ថិតនៅក្នុងជួរ 645-700 ° C ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់គឺផ្ទុះ ដែលមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយភ្លើងចំហរ ឬផ្កាភ្លើង។ បែងចែក ដែនកំណត់កំហាប់ទាប និងខាងលើនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង , i.e. កំហាប់ទាប និងខាងលើ ដែលការផ្ទុះនៃល្បាយអាចធ្វើទៅបាន។ ដែនកំណត់ទាបនៃការផ្ទុះនៃឧស្ម័នគឺ 3 ÷ 6%, ខាងលើគឺ 12 ÷ 16% ។
ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ.
ល្បាយឧស្ម័នខ្យល់ដែលមានបរិមាណឧស្ម័ន៖
រហូតដល់ 5% - មិនឆេះ;
ពី 5 ទៅ 15% - ផ្ទុះ;
ច្រើនជាង 15% - រលាកនៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។
សម្ពាធផ្ទុះនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 0.8-1.0 MPa ។
ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់អាចបណ្តាលឱ្យពុលនៃរាងកាយមនុស្ស។ សារធាតុពុលសំខាន់ៗគឺ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) អាម៉ូញាក់ (NH 3) ។
ឧស្ម័នធម្មជាតិគ្មានក្លិន។ ដើម្បីកំណត់ការលេចធ្លាយឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញក្លិន (ឧទាហរណ៍ផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនជាក់លាក់) ។ ក្លិនក្រអូបត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ ethyl mercaptan ។ ក្លិនស្អុយត្រូវបានអនុវត្តនៅស្ថានីយ៍ចែកចាយឧស្ម័ន (GDS) ។ នៅពេលដែល 1% នៃឧស្ម័នធម្មជាតិចូលទៅក្នុងខ្យល់ ក្លិនរបស់វាចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍។ ការអនុវត្តបង្ហាញថាអត្រាជាមធ្យមនៃ ethyl mercaptan សម្រាប់ក្លិនឧស្ម័នធម្មជាតិដែលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅបណ្តាញទីក្រុងគួរតែមាន 16 ក្រាមក្នុង 1,000 m3 នៃឧស្ម័ន។
បើប្រៀបធៀបទៅនឹងឥន្ធនៈរឹង និងរាវ ឧស្ម័នធម្មជាតិគឺល្អជាងក្នុងទិដ្ឋភាពជាច្រើន៖
តម្លៃថោកដែលទាក់ទង, ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយមធ្យោបាយងាយស្រួលជាងនៃការជីកយករ៉ែនិងការដឹកជញ្ជូន;
កង្វះផេះនិងការយកចេញនៃភាគល្អិតរឹងចូលទៅក្នុងបរិយាកាស;
តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់;
ការរៀបចំឥន្ធនៈសម្រាប់ចំហេះមិនត្រូវបានទាមទារ;
ជួយសម្រួលដល់ការងាររបស់បុគ្គលិកសេវាកម្ម និងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខខណ្ឌអនាម័យ និងអនាម័យនៃការងាររបស់គាត់;
លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ដំណើរការការងារដោយស្វ័យប្រវត្តិត្រូវបានសម្របសម្រួល។
ដោយសារតែការលេចធ្លាយដែលអាចកើតមានតាមរយៈការលេចធ្លាយនៅក្នុងការតភ្ជាប់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននិងការតភ្ជាប់សន្ទះបិទបើកការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិតម្រូវឱ្យមានការថែទាំនិងការយកចិត្តទុកដាក់ពិសេស។ ការជ្រៀតចូលនៃឧស្ម័នលើសពី 20% ចូលទៅក្នុងបន្ទប់អាចនាំអោយមានការថប់ដង្ហើម ហើយប្រសិនបើវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណបិទជិតពី 5 ទៅ 15% វាអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះនៃល្បាយឧស្ម័នខ្យល់។ ការចំហេះមិនពេញលេញបង្កើតជាតិពុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ដែលសូម្បីតែកំហាប់ទាបនាំឱ្យមានការពុលដល់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។
យោងតាមប្រភពដើមឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: ស្ងួតនិងជាតិខាញ់។
ស្ងួតឧស្ម័នត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាឧស្ម័នដែលមានប្រភពដើមនៃសារធាតុរ៉ែ ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតំបន់ដែលទាក់ទងនឹងសកម្មភាពភ្នំភ្លើងបច្ចុប្បន្ន ឬអតីតកាល។ ឧស្ម័នស្ងួតមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃមេតានមួយជាមួយនឹងមាតិកាមិនសំខាន់នៃសមាសធាតុ ballast (អាសូតកាបូនឌីអុកស៊ីត) និងមានតម្លៃ calorific Qн = 7000 ÷ 9000 kcal / nm3 ។
ខ្លាញ់ឧស្ម័នអមជាមួយវាលប្រេង ហើយជាធម្មតាកកកុញនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើ។ ឧស្ម័នខ្លាញ់មានប្រភពស្រដៀងគ្នានឹងប្រេង ហើយមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូនដែលងាយស្រួលបួលជាច្រើន។ តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័នរាវ Qн = 8000-15000 kcal / nm3
គុណសម្បត្តិនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានភាពងាយស្រួលនៃការដឹកជញ្ជូន និងការចំហេះ កង្វះជាតិសំណើម ភាពសាមញ្ញសំខាន់នៃឧបករណ៍ boiler ។
រួមជាមួយនឹងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានសិប្បនិម្មិតក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃឥន្ធនៈរឹង ឬជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនៃរោងចក្រឧស្សាហកម្មជាឧស្ម័នកាកសំណល់។ ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតមានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៃចំហេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈ ឧស្ម័ន ballast និងចំហាយទឹក ហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ្នកមាននិងអ្នកក្រ ដែលមានតម្លៃ calorific ជាមធ្យម 4500 kcal / m3 និង 1300 kcam3 រៀងគ្នា។ សមាសធាតុនៃឧស្ម័ន៖ អ៊ីដ្រូសែន មេតាន សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត CmHn អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ឧស្ម័នដែលមិនអាចឆេះបាន កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីសែន អាសូត និងបរិមាណចំហាយទឹកតិចតួច។ Ballast គឺជាអាសូត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។
ដូច្នេះសមាសភាពនៃឥន្ធនៈស្ងួតអាចត្រូវបានតំណាងជាល្បាយនៃធាតុដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100% ។
សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ
CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O = 100% ។
កំដៅនៃការឆេះ ស្ងួត ឥន្ធនៈឧស្ម័ន kJ / m3 (kcal / m3) ក្នុង 1 m3 នៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:
Qн = 0.01,
កន្លែងដែល Qi គឺជាកំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នា។
តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 3 ។
ឧស្ម័នផ្ទុះបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរលាយដែកជ្រូកក្នុងឡផ្ទុះ។ ទិន្នផល និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុក និងឥន្ធនៈ របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើនដំណើរការ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ទិន្នផលឧស្ម័នមានចាប់ពី 1500-2500 ម 3 ក្នុងមួយតោននៃដែកជ្រូក។ ចំណែកនៃសមាសធាតុដែលមិនងាយឆេះ (N 2 និង CO 2) នៅក្នុងឧស្ម័ន furnace ផ្ទុះគឺប្រហែល 70% ដែលកំណត់ដំណើរការកំដៅទាបរបស់វា (តម្លៃកាឡូរីទាបបំផុតនៃឧស្ម័នគឺ 3-5 MJ / m 3) ។
នៅពេលដុតឧស្ម័ន blast-furnace សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះ (មិនរាប់បញ្ចូលការបាត់បង់កំដៅ និងការប្រើប្រាស់កំដៅសម្រាប់ការបំបែកឧស្ម័ន CO 2 និង H 2 O) គឺ 400-1500 0 C. ប្រសិនបើឧស្ម័ន និងខ្យល់ត្រូវបានកំដៅមុនពេលចំហេះ សីតុណ្ហភាពនៃការឆេះ ផលិតផលអាចកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។
ឧស្ម័ន Ferroalloyត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការរលាយនៃ ferroalloys នៅក្នុង furnaces កាត់បន្ថយរ៉ែ។ ឧស្ម័នដែលបញ្ចេញចេញពីចង្រ្កានបិទអាចត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈ RER (ធនធានថាមពលបន្ទាប់បន្សំ)។ នៅក្នុង furnaces បើកចំហដោយសារតែការចូលប្រើដោយឥតគិតថ្លៃនៃខ្យល់ឧស្ម័នបានឆេះចេញនៅលើកំពូល។ ទិន្នផលនិងសមាសភាពនៃឧស្ម័ន ferroalloy អាស្រ័យលើថ្នាក់នៃ smelted
យ៉ាន់ស្ព័រ សមាសភាពនៃបន្ទុក របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន ថាមពលរបស់វា ។ល។ សមាសភាពឧស្ម័ន៖ 50-90% CO, 2-8% H 2, 0.3-1% CH 4, O 2<1%, 2-5% CO 2 , остальное N 2 . Максимальная температура продуктов сгорания равна 2080 ^0 C. Запылённость газа составляет 30-40 г/м^3 .
ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័នបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដែករលាយក្នុងឧបករណ៍បំប្លែងអុកស៊ីសែន។ ឧស្ម័នមានជាចម្បងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ទិន្នផល និងសមាសភាពរបស់វាផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងក្នុងអំឡុងពេលនៃការរលាយ។ បន្ទាប់ពីការលាងសម្អាតសមាសភាពឧស្ម័នគឺប្រហែលដូចខាងក្រោម: 70-80% CO; 15-20% CO 2; 0.5-0.8% O 2; 3-12% N 2. កំដៅនៃចំហេះឧស្ម័នគឺ 8.4-9.2 MJ / m 3 ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះអតិបរមាឈានដល់ 2000 0 ស៊ី។
ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដុតធ្យូងថ្ម។ នៅក្នុងលោហធាតុដែកត្រូវបានប្រើបន្ទាប់ពីការទាញយកផលិតផលគីមី។ សមាសភាពនៃឧស្ម័ន កូកាកូឡា អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុកធ្យូងថ្ម និងលក្ខខណ្ឌនៃការដុត។ បរិមាណប្រភាគនៃសមាសធាតុនៅក្នុងឧស្ម័នគឺស្ថិតនៅក្នុងដែនកំណត់ខាងក្រោម,%: 52-62H 2; 0.3-0.6 អូរ 2; 23.5-26.5 CH 4; 5.5-7.7 CO; ១.៨-២.៦ CO ២. កំដៅនៃការឆេះគឺ 17-17.6 MJ / m ^ 3 សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះគឺ 2070 0 С។
