Auksinė elemento atradimo istorija. Kaip buvo atrastas auksas? Aukso savybės ir rūšys

Tai taip pat labai gražus ir gana paslaptingas taurios geltonos spalvos metalas. Ji turi ir materialinę, ir istorinę vertę.

„Auksinė“ istorija

Ši istorija prasideda senovėje, nes būtent ši medžiaga davė pradžią naujai erai – metalų erai. Tada žmonės jį gyrė už neįprastą „saulėtą“ spalvą. Buvo tikima, kad šį metalą gali turėti tik kilmingo kraujo žmonės. Tai buvo prestižinė, nes auksas visada vaidino svarbų materialinį vaidmenį. Jį buvo galima iškeisti į bet ką, o moterys juo puošdavosi plaukus ir drabužius. Be pliusų buvo ir minusų. Auksas yra turtas, o turtas dažnai sukelia neramumus ir karus. Nepriklausomybės troškimas buvo stipresnis už žmoniją, ir žmonės mirė. Daug žmonių.

Aukso savybės

Auksas, nepaisant savo elegancijos ir grožio, yra labai sunkus metalas. Jis nėra veikiamas praktiškai jokios cheminės atakos, dėl ko jis buvo pavadintas „tauriuoju metalu“. Jis yra labai minkštas ir plastiškas, todėl įvairių rūšių aukso gaminių skaičius nuolat auga, tačiau per didelis trapumas neleidžia jo naudoti gryna forma – tik pridėjus sidabro ar vario. Beje, jų spalva tiesiogiai priklauso nuo šių medžiagų procento gaminyje. Geras šilumos laidumas taip pat leidžia naudoti auksą įvairių tipų prietaisų gamyboje.

Kasyba

Aukso gavyba nėra lengva, nes kad ir koks būtų populiariausias metalas, jis taip pat yra žemos koncentracijos. Tai yra, nedidelė jo dalis patenka į didelę erdvę. Pavyzdžiui, vandenynuose šios uolienos yra labai daug, tačiau jos tiek išsibarsčiusios po vandenyno dugną, kad jos gauti beveik neįmanoma. Tas pats pasakytina ir apie žemės plutą. Tačiau yra ir turtingų telkinių. Svarbiausia žinoti, kur ieškoti. Kasamo aukso rūšys taip pat tiesiogiai priklauso nuo gamybos vietos. Žemėje aukso gabaliukai panašūs į krištolą, o esantys arčiau vandens – apvalūs.

Visais laikais aukso gavyba buvo labai pelningas verslas, bet iš tikrųjų jo nėra tiek daug.

Šis žemę užkariavęs ir vienu svarbiausių metalų tapęs metalas niekada nepraras savo vertės. Žmonės jį sutramdė. Išmokome maišyti ir keisti, daryti gražius daiktus ir iškeisti į naudingus. Jis visada išliks turtingas metalu ir kilnus.

Jei ši žinutė jums naudinga, malonu jus matyti.

Auksas daugelį amžių žavėjo protus, priversdamas didžiąją gyvenimo dalį praleisti jo ieškodamas, kariauti, eiti į apgaulę ir išdavystę. Mūsų planetoje yra daug metalų ir kitų cheminių medžiagų, kurios jau seniai buvo periodizuotos. Tarp jų yra ir vertingesnių, ir yra palyginti nebrangių ir plačiai naudojamų pramonėje. Metalų vertės klasių atskyrimas įvyko seniai, norint suprasti, kodėl šalys, biržos, didžiausios įmonės ir turtingiausi žmonės vis dar siekia turėti auksą, reikėtų jį geriau pažinti. Aukso formulę nuo antikos laikų naudojo prieš chemiją ėjusių mokslų mokslininkai.

Cheminė nuoroda

Auksas chemijoje žymimas Aurum, sutrumpintai Au, elektronine forma: KLMNO6s1, Eion (Me => Me ++ e) = 9,22 eV. Periodinėje lentelėje auksas užima atominį skaičių 79. Jis yra šeštojo periodo 11 grupėje. Be to, auksas turi tarptautinį registracijos numerį CAS: 7440-57-5. Elemento atominė masė yra 196,9665 g / mol. Auksas yra paprasta medžiaga, nes jis sudarytas iš vieno metalo izotopų.

Aukso savybės yra unikalios ir leidžia jį panaudoti elektronikos srityje, medicinoje, gaminant įrangą chemijos laboratorijoms. Jis padidino šilumos ir elektros laidumą. Štai kodėl smulkus aukso purškimas galvanizuojant vis dar gali būti naudojamas gaminant elektros įrangą. Auksas verda tik 2880 laipsnių temperatūroje, jo tankis yra 19,32 g / cm3, o lydymosi temperatūra - 1064,43 ° C. Auksas gana inertiškas, net esant aukštai temperatūrai nereaguoja su kitais cheminiais elementais.

Aukso istorija

Pavadinimas auksui buvo suteiktas dėl geltonos spalvos. Daugelyje kalbų jo pavadinimas skamba skirtingai, tačiau vienaip ar kitaip jis siejamas su geltonos, auksinės ar žalsvos spalvos žymėjimu. Auksas turi keletą pagrindinių parametrų. Tai taurusis metalas, nes nerūdija ir nevyksta oksidacinės reakcijos veikiant išorinei aplinkai. Beje, todėl jis sėkmingai naudojamas odontologijoje. Auksas turi didelį tankį ir būtent ant jo yra sukurta jo gavybos sistema plaunant dumblą, smėlį, upės vandenį. Be to, auksas yra labai minkštas ir plastiškas. Nepaisant metalo savybių, jį galima subraižyti net nenaudojant specialios įrangos.

Auksas buvo bene pirmasis metalas, kurį atrado žmogus. Jis minimas visuose išlikusiuose senovės šaltiniuose, buvo labai gerbiamas ir buvo gana brangus. Nėra jokių abejonių, kad susidomėjimas auksu niekada neišblėso. Jis buvo vertinamas dėl grožio ir ypatingų savybių, tik vėliau suprato jo fizinių savybių vertę. Dar prieš tai, kai buvo žinoma cheminė medžiagos formulė, aukso pirkimas buvo laikomas puikia investicija.

Natūralus auksas

Gamtoje auksas randamas iškastinių grynuolių arba padėčių pavidalu. Jei nekalbame apie grūdus, išsibarsčiusius rūdoje ar išplautus vandeniu, tai tai grynuoliai, kuriuos galima priskirti įvairiems porūšiams: elektrumui, paladžio auksui, variui, bismutui. Šiuo atveju į aukso cheminę sudėtį bus priemaišų, kurios gali skirtis procentais.

Electrum – lydinys su sidabru, žinomas nuo seniausių laikų. Tiesą sakant, tai yra pirmasis lydinys, su kuriuo žmogus susidūrė. Tai mineralas, kuriame maždaug pusę užima sidabro dalelės. Jo pavadinimas kilęs iš žodžio „gintaras“, kuris buvo cituojamas pagal mineralo išvaizdą. Paladžio lydiniai – tai junginiai su sidabru, variu, chromu, nikeliu ir kitomis medžiagomis. Bismuto aukse yra iki 4% šio sidabriškai rožinio metalo. Vario aukse yra iki 20% vario, kuris suteikia jam rausvą atspalvį. Taip pat galimas mineralinis aukso susidarymas su geležimi, gyvsidabriu, iridžiu. Placer auksas vadinamas placer auksu ir susideda iš sunkiųjų metalų telkinių, tarp kurių yra ir aukso grūdelių.

Gryno aukso gavimas

Aukso gryno pavidalo gamtoje beveik niekada nėra. Po daugelio šimtmečių aukso turinčio smėlio ir rūdos plovimo žmonija rado efektyvesnį aukso grūdelių atskyrimo būdą – sujungimą. Šiam metodui reikalingi elementai, galintys reaguoti su auksu, o šis elementas yra gyvsidabris. Jis pridedamas prie rūdos, sujungiamas su auksu, tada pašalinamas ir naudojamas tolesniam darbui. Taip pat veikia cianidavimas. Auksas nusodinamas iš gauto tirpalo naudojant cinką. Regeneracija taip pat gali būti atliekama naudojant šarminį tirpalą.

Norint gauti švarų luitą ar lydinį su kontroliuojamu priemaišų kiekiu ir sudėtimi, reikia atlikti keletą procedūrų. Tokių priemonių kompleksas vadinamas rafinavimu – rūdos, laužo, lydinio valymu, siekiant gauti gryno aukso. Kaip medžiaga darbui gali būti paimtos bet kokios aukso dalelės - elektrodų dalys, laboratorinės įrangos elementai, papuošalai. Yra keletas būdų, kurie laikomi sėkmingiausiais. Aukso chemija nusistovėjo ties šiais metodais, nes jie neša minimalius aukso dalelių nuostolius ir išleidžia mažiau pinigų pagalbinėms medžiagoms.

Cheminis rafinavimas – tai cheminių elementų atskyrimas nuo rūdos, aukso turinčių natūralių drožlių ar panaudotų produktų laužo. Jis yra kelių etapų ir apima daugybę eksperimentų, kuriais siekiama pabrėžti vertingą komponentą. Visų pirma, geležis neįtraukiama į kompoziciją, nes ji neleidžia atlikti reikiamų operacijų. Jis gali būti pašalintas naudojant magnetą arba naudojant sieros arba druskos rūgštį, kuri ištirps jo daleles. Kitame etape reikia naudoti azoto rūgštį, kuri ištirpdo daugelį tradiciškai greta aukso esančių priemaišų – vario, sidabro, cinko, alavo. Auksas lieka nuosėdose, o reakcijoje naudojama valgomoji druska. Be to, nuosėdos, kuriose yra aukso ir sidabro, apdorojamos azoto ir druskos rūgštimi. Atlikus reikiamą maišymą, kaitinimą ir nusausinimą, gaunamos rudos nuosėdos, kurios kruopščiai nuplaunamos. Po paskutinio valymo etapo gaunamos aukso dulkės, kurios išlydomos į luitą. Tokio aukso grynumas gali svyruoti nuo 99,95%.

Gamybai naudojamas elektrocheminis valymo būdas, tokiu atveju reikalingos grynos žaliavos, ne mažiau 900 mėginių, gryniausias auksas procedūrai, taip pat rūgštys. Taip pat yra Millerio metodas, pagrįstas priemaišų išgaravimu dujiniu būdu naudojant lakiąjį chlorą. Šis metodas gali būti pavojingas, nes į orą gali patekti nuodingų dujų.

Dabar niekas neabejoja aukso sudėtimi, bet kadaise jis buvo laikomas ne tik mineralų sudedamąja dalimi ir tauriuoju metalu išgryninto pavidalo, bet ir kažkuo, ką galima gauti iš kitos medžiagos. Kalbame apie alchemiją – mokslą, kuris atsirado gerokai anksčiau nei chemija ir tapo jos pirmtaku. Alchemikai buvo laikomi burtininkais ir šarlatanais, jais nepasitikėta ir jų bijoma, tačiau vis dėlto nėra įrodymų, kurie leistų tvirtai teigti, kad tai pseudomokslas ar fantastika. Yra knygų apie alchemiją, liudininkų pasakojimus, kronikose užrašytus pasakojimus. Žinoma, auksas visada buvo didžiausia vertybė, o mintis gauti jį eksperimentuojant tapo „taisymo idėja“ daugeliui mokslininkų kartų.

Alchemikai turėjo ypatingą pasaulio viziją, jie tikėjo, kad gamtoje viskas yra viena ir viskas vystosi. Tai buvo taikoma žmogaus sielai, mineralams ir medžiagoms. Švinas buvo laikomas žemiausiu metalu, jis buvo netobulas, aukščiausias – auksas, nes turėjo išskirtinių savybių. Daug įrodymų rodo, kad alchemikai rado slaptą junginį, pavertusį alavą ir gyvsidabrį gryniausiu auksu – Filosofų akmenį. Šio akmens sudėtis ir savybės liko nežinomos, nes jo išradėjai nunešė paslaptį į kapą, o liudininkai galėjo pasakyti tik apie alavo, sumaišyto su milteliais ar akmeniu, pavertimo auksu procesą. Alcheminis auksas iki šių dienų jaudina protus, formulė nežinoma ir dabar, nepaisant to, kad mūsų technologijos taip pažengusios. Vieninteliais šių eksperimentų patikimumo įrodymais galima vadinti eksperimentus su uranu, kai ypatingai veikiant jis suformuoja visiškai kitokias, naujas medžiagas. Istorija reikalauja pagarbos, o prisiminus grandiozinius prieš mūsų erą pastatytus statinius, ilgas keliones ir genialius išradėjus, belieka tik gūžčioti pečiais, darant prielaidą, kad senovės alchemikai apie metalus žinojo daug daugiau nei mes.

Auksas chemijoje yra tik vienas iš ypatingų savybių turinčių elementų, tačiau jo pavadinimas žmonių gyvenime sukelia visiškai kitokias asociacijas nei kiti metalai. Tai turto ir sėkmės matas, simbolizuoja galią ir įtaką. Žinoma, pačioje pažinties su šiuo metalu pradžioje žmogų patraukė jo grožis. Auksinė spalva priminė Saulę, kurią daugelį amžių dievino daugelis tautų. Auksas tapo religinių pastatų ir dekoracijų medžiaga. Vėliau iš jos buvo išleistos pirmosios monetos, tad pradėta vartoti pinigų sąvoka. Imperijų ir karalysčių laikais auksas buvo naudojamas indų ir patalpų apdailai. Bažnyčiose jis visada buvo naudojamas karkasams, dangoms, papuošalams, buvo paplitęs aukso lakštas, o bažnyčių kupolai buvo dengti lapais. Šiais laikais auksas naudojamas ir estetiniais tikslais, ir mokslo tikslais.

Cheminės savybės.

Nepaisant to, kad auksas periodinėje D.I.Mendelejevo sistemoje yra toje pačioje grupėje su sidabru ir variu, jo cheminės savybės yra daug artimesnės platinos grupės metalų cheminėms savybėms. Au - Au (111) poros elektrodų potencialas yra - 1,5 V. Dėl tokios didelės vertės praskiestas ir koncentruotas HCI, HNO, HSO aukso neveikia. Tačiau HCl jis ištirpsta esant oksiduojančioms medžiagoms, tokioms kaip magnio dioksidas, geležies chloridas ir varis, taip pat esant aukštam slėgiui ir aukštai temperatūrai, kai yra deguonies. Auksas taip pat lengvai tirpsta HCI ir HNO mišinyje (aqua regia). Chemiškai auksas yra neaktyvus metalas. Ore jis nesikeičia net ir stipriai kaitinant. Auksas lengvai tirpsta chloro vandenyje ir aeruotuose šarminių metalų cianidų tirpaluose. Gyvsidabris taip pat tirpdo auksą, sudarydamas amalgamą, kuri tampa kieta esant daugiau nei 15 % aukso. Yra žinomos dvi aukso junginių serijos, atitinkančios oksidacijos laipsnius +1 ir +3. Taigi, auksas sudaro du oksidus – aukso oksidą, arba aukso oksidą, Au O ir aukso oksidą, arba aukso oksidą, Au O. Junginiai, kuriuose aukso oksidacijos būsena yra +3, yra stabilesni. Aukso junginiai lengvai paverčiami metalu. Reduktoriai gali būti vandenilis esant aukštam slėgiui, daugelis metalų įtampų diapazone iki aukso, vandenilio peroksidas, dviejų alavo chloridas, geležies sulfatas, titano trichloridas, švino oksidas, mangano dioksidas, šarminių ir šarminių žemių metalų peroksidai. Auksui atkurti taip pat naudojamos įvairios organinės medžiagos: skruzdžių ir oksalo rūgštys, hidrochinonas, hidrazinas, metolis, acetilenas ir kt. Dėl didelės energijos auksas pasižymi gebėjimu sudaryti kompleksus su deguonies ir sieros turinčiais ligandais, amoniaku ir aminais. atitinkamų jonų susidarymo. Labiausiai paplitę junginiai yra vienvalentis ir trivalentis auksas. Jie dažnai laikomi sudėtingomis molekulėmis, susidedančiomis iš vienodo skaičiaus Au (1) ir Au (3) atomų. Trivalentis auksas yra labai stiprus oksidatorius ir sudaro daug stabilių junginių. Auksas jungiasi su chloru, fluoru, jodu, deguonimi, siera, telūru ir selenu.

Fizinės ir mechaninės savybės.

Auksas jau seniai buvo mokslinių tyrimų objektas ir

priklauso metalų, kurių savybės ištirtos pakankamai giliai, skaičiui. Aukso atominis skaičius yra 79, atominė masė yra 197,967, o atominis tūris yra 10,2 cm / mol. Natūralus auksas yra monoizotopinis ir normaliomis sąlygomis yra inertiškas daugumos organinių ir neorganinių medžiagų atžvilgiu. Auksas turi į veidą nukreiptą kubinę gardelę ir nevyksta alotropinių transformacijų. Dideli neatitikimai egzistuoja dėl aukso lydymosi temperatūros matavimo - nuo 1062,7 iki 1067,4 C. Paprastai aukso lydymosi temperatūra laikoma 1063 C. Aukso sublimacijos šiluma 25 C temperatūroje yra 87,94 kcal. Išlydyto aukso paviršiaus įtempis yra 1,134 J/m. Aukso šilumos laidumas  20 C temperatūroje yra 0,743 cal ir mažai kinta didėjant temperatūrai. Esant žemai temperatūrai, šilumos laidumo maksimumas stebimas esant 10 K. Elektrinės varžos temperatūros koeficientas 0 - 100 C temperatūroje yra 0,004 C. Auksinio švino švitinimas, darbinis grūdinimas ir gesinimas, dėl gardelės defektų susidarymo, iki nedidelių metalo gardelės parametro ir tūrio pokyčių. Tačiau šie pokyčiai nėra labai reikšmingi, linijiniai matmenys keičiasi tik keliomis šimtosiomis procentų dalimis. Atkaitinimo procese atsiranda terminis savybių grąžinimas, kurio pasikeitimą lėmė grotelių defektai. Stiprinimas plastinės deformacijos metu yra labai nežymus dėl aukso polinkio perkristalizuotis deformacijos metu.

Bendrosios aukso savybės.

Auksas yra ryškiai geltonas blizgus metalas. Auksas yra vienas iš neaktyviausių metalų, jo standartinis elektrodo potencialas yra +1,68 V. Jis labai kalus ir plastiškas; valcuojant galima gaminti lakštus, kurių storis nesiekia 0,0002 mm, o iš 1 gramo aukso galima ištempti 3,5 km ilgio vielą. Auksas yra puikus šilumos ir elektros srovės laidininkas, šiuo požiūriu nusileidžiantis tik sidabrui ir variui. Auksas yra labai minkštas metalas (ir vėlgi ne pats minkštiausias, švinas ir alavas, pavyzdžiui, yra dar minkštesni). Grynas auksas subraižytas nagu. Dėl minkštumo auksas visada buvo labai patogi apdirbimo medžiaga. Dėl savo minkštumo auksas naudojamas lydiniuose, dažniausiai su sidabru ar variu. Šie lydiniai naudojami elektriniams kontaktams, dantų protezavimui ir papuošalams. Auksas labai lengvai nusitrina, virsta smulkiausiomis dulkėmis. Dėl šios savybės jis yra išsklaidytas visur, taigi, plačiai paplitęs gamtoje. Auksas yra labai kalus ir plastiškas, o tai, žinoma, yra jo minkštumo rezultatas. . Ore jis nekinta net aukštoje temperatūroje, netirpsta druskos, sieros ir azoto rūgštyse. Tačiau Aqua Regia auksas lengvai ištirpsta, kad gautų sudėtingą chloroauro rūgštį:

Au + HNO + 4HCl = H + NO + 2HO

Auksas taip pat lengvai tirpsta vandenyje su chloru, gyvsidabriu ir aeruotuose (pučiamuose oru) šarminių metalų cianidų tirpaluose.

Auksas gamtoje.

Auksas gamtoje randamas beveik vien tik natūralioje būsenoje, daugiausia mažų grūdelių, įterptų į kvarcą arba esančių kvarciniame smėlyje, pavidalu. Aukso nedideliais kiekiais randama sulfidinėse geležies, švino ir vario rūdose. Jo pėdsakų randama jūros vandenyje. Dideli aukso telkiniai yra Pietų Afrikoje, Aliaskoje, Kanadoje ir Australijoje.

Auksas nuo smėlio ir susmulkintos kvarco uolienos atskiriamas plaunant vandeniu, kuris išneša smėlio daleles kaip lengvesnes, arba apdorojant smėlį skysčiais, kurie tirpdo auksą. Dažniausiai naudojamas tirpalas yra natrio cianidas (NaCN), kuriame auksas ištirpinamas esant deguoniui, kad susidarytų kompleksiniai anijonai:

4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 0 -> 4Na + 4NaOH

Iš gauto tirpalo auksas išskiriamas cinku:

2Na + Zn -> Na 2 + 2Au

Išsiskyręs auksas apdorojamas, kad atskiesta sieros rūgštimi būtų atskirtas cinkas, nuplaunamas ir išdžiovinamas. Tolesnis aukso valymas nuo priemaišų (daugiausia iš sidabro) atliekamas jį apdorojant karšta koncentruota sieros rūgštimi arba elektrolizės būdu.

Aukso išgavimo iš rūdų metodą naudojant kalio arba natrio cianido tirpalus 1843 metais sukūrė rusų inžinierius P.R.Bagrationas. Šis metodas, priklausantis hidrometalurginiams metalų gavimo būdams, šiuo metu yra labiausiai paplitęs aukso metalurgijoje. Natūralus auksas su sidabro ir vario priemaišomis labai skiriasi nuo dirbtinių lydinių su tais pačiais metalais. Lydinys turi vienalytę struktūrą, kuri susidaro kietėjant išlydytam metalų mišiniui. Natūralus metalas atsiranda kristalizacijos iš vandeninių tirpalų rezultatas.

Gryna aukso spalva yra graži šiaudų geltonumo spalva su stipriu metaliniu blizgesiu. Šiuo atveju galime teigti, kad auksas yra geltoniausias iš visų metalų.

Gamtoje gryno aukso neaptinkama, o priemaišiniai metalai (pirmiausia varis ir sidabras) suteikia jam įvairių spalvų ir atspalvių – nuo ​​šviesiai geltonos (net žalsvos) iki ryškiai geltonai raudonos. Paladžio mišinys auksą nuspalvina baltu („baltu“ auksu).

Aukso spalva taip pat priklauso nuo metalo gabalo storio ir jo agregacijos būklės. Pavyzdžiui, labai plona auksinė plokštelė yra žalia šviesoje. Išlydytas auksas yra tokios pat spalvos, o jo garai žalsvai gelsvi. Esant depresijai, auksas dažniausiai būna rubino arba tamsiai violetinės spalvos.

kalbėti apie jo taikymą.

Kartais vietinis auksas yra padengtas geležies oksidų plėvele. Šiuo atveju jo spalva gali būti pati įprasčiausia – purvai ruda, ruda ar net beveik juoda. Kasant tokį auksą labai sunku atskirti nuo pagrindinės atliekos, todėl jį reikia labai atidžiai stebėti, kad būtų išvengta nuostolių. Sakoma, kad toks auksas yra „marškiniuose“, kurį gali sudaryti ne tik geležies oksidai. Kai kuriais atvejais tai gali būti mažiausios atliekos dalelės, įspaustos į aukso paviršių. Reikia pasakyti, kad tokie „marškiniai“ ne tik trukdo atskirti auksą, bet ir apsunkina jo apdorojimą.

Auksas gerai sugeria rentgeno spindulius. Dalinė natūralaus aukso atominė masė (196,9) rodo, kad jis susideda iš įvairių izotopų mišinio. Kaip ir pridera „tauriam“ metalui, auksas į chemines reakcijas įsitraukia labai nenoriai, tačiau vis dėlto sąveikauja su kai kuriais elementais, ypač su halogenais (chloru, bromu, jodu), sudarydamas tokius junginius kaip AuCl, AuCl 3. Jis taip pat sąveikauja su cianidais, gyvsidabriu ir telūru. Yra dirbtiniu būdu gautų junginių, tarp jų ir vadinamasis sprogstamasis auksas – Au (NH) 3, (CH) 3, kuris lengvai sprogsta nuo smūgio ar tiesiog kaitinamas. Kai kuriuose skysčiuose, nors ir labai sunkiai, auksas ištirpsta. Aukso išgavimas iš rūdų, smėlio ir koncentratų, remiantis jo ištirpimu cianiduose, yra vienas iš pagrindinių hidrometalurginio apdorojimo procesų.

Auksas kristalizuojasi kubinėje sistemoje. Kristalai gali būti pailgi arba oktaedriniai. Kai po lydymosi sukietėja, aukso kristalai atrodo kaip netaisyklingi daugiakampiai. Kuo lėčiau vyksta aušinimas, tuo didesni kristalų dydžiai.

1953 m. F. Friedensburgas, remdamasis didžiausiu 3000 m išsivystymo gyliu, nustatė, kad žemės plutoje yra 4 470 000 tonų aukso. Šiuo metu Pietų Afrikos aukso kasyklos priartėjo prie 4 kilometrų gylio. Šio gylio skaičiavimo rezultatai yra dar įspūdingesni.

Aukso radiniai meteorituose yra nepaneigiamas įrodymas, kad auksas yra plačiai paplitęs ne tik Žemėje, bet ir kituose kosminiuose kūnuose.

Tačiau aukso randama ne tik uolose. Jūrose ir vandenynuose jo yra daug, nors jo koncentracija ir bendras kiekis nenustatytas.

Aukso taikymas moksle ir technikoje

Jau tūkstančius metų auksas buvo naudojamas papuošalų ir monetų gamybai, o apie aukso panaudojimą dantų protezavimui žinojo senovės egiptiečiai. Aukso naudojimas stiklo pramonėje buvo žinomas nuo XVII amžiaus pabaigos. Auksinė folija, o vėliau ir galvanizacija, buvo plačiai naudojama bažnyčių šventyklų kupolams auksuoti. Tik paskutinius 40 - 45 metus galima priskirti grynai techninio aukso naudojimo laikotarpiui. Auksas turi unikalių savybių, kurių neturi joks kitas metalas. Jis pasižymi didžiausiu atsparumu agresyvioms terpėms, pagal elektros ir šilumos laidumą nusileidžia tik sidabrui ir variui, aukso šerdis turi didelį neutronų gaudymo skerspjūvį, aukso gebėjimas atspindėti infraraudonuosius spindulius yra beveik 100% , lydiniuose jis turi katalizinių savybių. Auksas technologiškai labai pažangus, iš jo nesunku pagaminti itin ploną foliją ir mikroninę vielą. Auksinis padengimas lengvai pritaikomas metalams ir keramikai. Auksas gerai lituojamas ir suvirinamas slėgiu. Šis naudingų savybių derinys lėmė platų aukso panaudojimą svarbiausiose šiuolaikinėse technologijos šakose: elektronikoje, ryšių technikoje, kosmoso ir aviacijos technikoje, chemijoje.

Reikėtų pažymėti, kad 90% aukso yra naudojama elektronikoje dangų pavidalu. Elektronika ir su ja susijusios inžinerinės pramonės šakos yra pagrindiniai aukso vartotojai technologijų srityje. Šioje srityje auksas plačiai naudojamas integriniams grandynams sujungti slėginiu arba ultragarsiniu suvirinimu, kištukinių jungčių kontaktams, kaip plonų vielų laidininkai, tranzistorių elementų litavimui ir kitiems tikslams. Pastaruoju atveju ypač svarbu, kad auksas sudarytų mažai tirpstančią eutektiką su indiu, galiu, siliciu ir kitais elementais, turinčiais tam tikrą laidumo tipą. Be technologinių elektronikos patobulinimų, daugeliui dalių ir mazgų vietoj aukso jie pradėjo naudoti paladį, alavo dangas, alavo ir švino lydinius ir 65% Sn + 35% Ni lydinį su aukso posluoksniu. Alavo lydinys su nikeliu pasižymi dideliu atsparumu dilimui, atsparumu korozijai, priimtinu atsparumu kontaktui ir elektros laidumu. Nepaisant to, kad šiuo metu aukso vartojimas elektronikoje nuolat didėja, manoma, kad jis galėtų būti 30% didesnis, jei ne aukso taupymui skirtos priemonės.

Mikroelektronikoje plačiai naudojamos aukso pagrindo pastos su skirtinga elektrine varža. Plačiai paplitęs aukso ir jo lydinių naudojimas silpnos srovės įrangos kontaktams dėl jo aukštų elektrinių ir korozinių savybių. Sidabras, platina ir jų lydiniai, naudojami kaip kontaktai, perjungiantys mikrosroves esant mikroįtampai, duoda daug prastesnių rezultatų. Sidabras greitai susiblunka atmosferoje, užterštoje vandenilio sulfidu, o platina polimerizuoja organinius junginius. Auksas neturi šių trūkumų, o jo lydinio kontaktai užtikrina didelį patikimumą ir ilgą tarnavimo laiką. Žemo garų slėgio auksiniai lydmetaliai naudojami elektroninių vamzdžių dalių vakuuminėms siūlėms lituoti, taip pat aviacijos ir kosmoso pramonės litavimo mazgams.

Aukso lydiniai su kobaltu arba chromu naudojami matavimo technologijoje temperatūrai kontroliuoti ir ypač žemai temperatūrai matuoti. Chemijos pramonėje auksas daugiausia naudojamas plieniniams vamzdžiams, skirtiems korozinėms medžiagoms transportuoti, apdailinti.

Aukso lydiniai naudojami laikrodžių korpusams ir plunksnakočių antgaliams gaminti. Medicinoje naudojami ne tik proteziniai aukso lydiniai, bet ir aukso druskų turintys vaistiniai preparatai, skirti įvairiems tikslams, pavyzdžiui, tuberkuliozei gydyti. Radioaktyvusis auksas naudojamas piktybiniams navikams gydyti. Moksliniuose tyrimuose auksas naudojamas lėtiesiems neutronams užfiksuoti. Radioaktyviųjų aukso izotopų pagalba tiriami difuzijos procesai metaluose ir lydiniuose.

Auksas naudojamas pastatų langų stiklų metalizavimui. Karštais vasaros mėnesiais pro pastatų stiklus praeina nemažas infraraudonųjų spindulių kiekis. Tokiomis aplinkybėmis plona plėvelė (0,13 µm) atspindi infraraudonąją spinduliuotę ir patalpoje tampa daug vėsesnė. Jei per tokį stiklą bus praleidžiama srovė, jis įgis rasojančius savybes. Auksuoti laivų, elektrinių lokomotyvų ir kt. galioja bet kuriuo metų laiku.

Planuoti.

Bendrosios aukso savybės.

Cheminės savybės.

Fizinės ir mechaninės savybės.

Auksas gamtoje.

Aukso panaudojimas moksle ir technikoje.

Bibliografija.

Bibliografija.

1. Anyufrieva L.V. Pramoginė chemija: knyga mokiniams, mokytojams ir tėvams. Maskvos red. „AST-PRESS“, 1994 m.

2. Mankevičius V.A. Chemijos pagrindai. Katalogas. Sankt Peterburgas, 1990 m

3. Stepinas BD Chemijos knyga skaitymui namuose. Maskva: chemija, 1995 m.

4. Tokarevas B.N. Domina chemija. Maskvos red. „Chemija“, 1978 m

5. Populiari cheminių elementų biblioteka. Red. „Mokslas“ Maskva 1973 m

6. Chemija. Enciklopedija. Redagavo V. Volodinas. Maskva 2000 m

AUKSAS (cheminis elementas) AUKSAS (cheminis elementas)

AUKSAS (lot.Aurum ) , Au (skaityti „aurum“), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 79, atominė masė 196,9665. Tai žinoma nuo seniausių laikų. Gamtoje yra vienas stabilus izotopas – 197 Au. Išorinių ir priešišorinių elektroninių gaubtų konfigūracija 5 s 2 p 6 d 10 6s 1 . Įsikūręs IB grupėje ir 6 periodinės lentelės periode, priklauso tauriesiems metalams. Oksidacijos būsenos 0, +1, +3, +5 (valencijos nuo I, III, V).
Aukso atomo metalo spindulys yra 0,137 nm, Au + jono spindulys yra 0,151 nm koordinaciniam numeriui 6, Au 3+ jonui yra 0,084 nm ir 0,099 nm koordinaciniams skaičiams 4 ir 6. Jonizacijos energijos Au 0 - Au + - Au 2+ - Au 3 + yra atitinkamai lygūs 9,23, 20,5 ir 30,47 eV. Paulingo elektronegatyvumas (cm. POLING Linus) 2,4.
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 4,3 · 10 -7% masės, jūrų ir vandenynų vandenyje - mažiau nei 5 · 10 -6% mg / l. Nurodo išsklaidytus elementus. Yra žinoma daugiau nei 20 mineralų, iš kurių pagrindinis yra vietinis auksas (elektro, vario, paladžio, bismuto auksas). Dideli grynuoliai yra itin reti ir dažniausiai turi asmenvardžius. Cheminiai aukso junginiai gamtoje yra reti, daugiausia teluridai – kaleveritas AuTe 2, krenneritas (Au, Ag) Te 2 ir kt. Aukso kaip priemaišos gali būti įvairiuose sulfidiniuose mineraluose: pirite (cm. PIRITAS), kalkopiritas (cm. HALKOPIRITAS), sfaleritas (cm. SFALERITAS) ir kiti.
Šiuolaikiniai cheminės analizės metodai leidžia aptikti Au pėdsakus augalų ir gyvūnų organizmuose, vynuose ir konjakuose, mineraliniuose vandenyse ir jūros vandenyje.
Atradimų istorija
Auksas žmonijai buvo žinomas nuo seniausių laikų. Galbūt tai buvo pirmasis metalas, kurį žmogus sutiko. Yra duomenų apie aukso gavybą ir gaminių iš jo gamybą Senovės Egipte (4100-3900 m. pr. Kr.), Indijoje ir Indokinijoje (2000-1500 m. pr. Kr.), kur iš jo buvo gaminami pinigai, brangūs papuošalai, kūriniai.kultas ir menas .
Priėmimas
Aukso šaltiniai pramoninėje gamyboje yra aukso įdėklo ir pirminių telkinių rūdos ir smėlis, kurių aukso kiekis yra 5-15 g tonoje pradinės medžiagos, taip pat tarpiniai produktai (0,5-3 g / t) švino. cinko, vario, urano ir kai kurių kitų pramonės šakų.
Aukso gavimo iš įdėklų procesas pagrįstas aukso ir smėlio tankio skirtumu. Galingų vandens čiurkšlių pagalba susmulkinta aukso uoliena vandenyje perkeliama į suspenduotą būseną. Gauta masė nuteka nuožulnia plokštuma žemsiurbe. Tokiu atveju nusėda sunkios aukso dalelės, o smėlio grūdelius nuneša vanduo.
Kitu būdu auksas išgaunamas iš rūdos apdorojant ją skystu gyvsidabriu ir gaunamas skystas lydinys – amalgama. Tada amalgama kaitinama, gyvsidabris išgaruoja, o auksas lieka. Taip pat naudojamas cianido metodas auksui išgauti iš rūdų. Šiuo atveju aukso turinti rūda apdorojama natrio cianido NaCN tirpalu. Esant atmosferos deguoniui, auksas ištirpsta:
4Au + O2 + 8NaCN + 2H2O = 4Na + 4NaOH
Tada gautas aukso komplekso tirpalas apdorojamas cinko dulkėmis:
2Na + Zn = Na 2 + NO + H 2 O
po to selektyviai nusodinamas auksas iš tirpalo, pavyzdžiui, naudojant FeSO 4.
Fizinės ir cheminės savybės
Auksas yra geltonas metalas su kubinėmis grotelėmis, nukreiptomis į veidą ( a= 0,40786 nm). Lydymosi temperatūra 1064,4 °C, virimo temperatūra 2880 °C, tankis 19,32 kg / dm3. Pasižymi išskirtiniu plastiškumu, šilumos laidumu ir elektros laidumu. 1 mm skersmens auksinį rutulį galima išlyginti į ploniausią, permatomą melsvai žalią lakštą, kurio plotas 50 m 2. Ploniausių aukso lapelių storis – 0,1 mikrono. Geriausi siūlai gali būti ištraukti iš aukso.
Auksas yra stabilus ore ir vandenyje. Su deguonimi (cm. DEGUONIS), azotas (cm. AZOTAS), vandenilis (cm. VANDENILIO), fosforo (cm. FOSFORAS), stibis (cm. ANTIMONIS) ir anglies (cm. CARBON) tiesiogiai nesąveikauja. Antimonidas AuSb 2 ir aukso fosfidas Au 2 P 3 gaunami netiesiogiai.
Standartinių potencialų serijoje auksas yra vandenilio dešinėje, todėl nereaguoja su neoksiduojančiomis rūgštimis. Ištirpsta karštoje seleno rūgštyje:
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O,
koncentruotoje druskos rūgštyje, leidžiant per chloro tirpalą:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H
Kruopščiai išgarinus gautą tirpalą, galima gauti geltonus druskos rūgšties HAuCl 4 3H 2 O kristalus.
Su halogenais (cm. HALOGENAI) be šildymo, nesant drėgmės, auksas nereaguoja. Kai aukso milteliai kaitinami halogenais arba ksenono difluoridu, susidaro aukso halogenidai:
2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3,
2Au + 3XeF 2 = 2AuF 3 + 3Xe
Tik AuCl 3 ir AuBr 3 tirpsta vandenyje, sudarytas iš dimerinių molekulių:
Termiškai skaidant heksafluorauratus (V), pavyzdžiui, O 2 + - gaunami aukso fluoridai AuF 5 ir AuF 7. Jų taip pat galima gauti oksiduojant auksą arba jo trifluoridą KrF 2 ir XeF 6.
Aukso monohalogenidai AuCl, AuBr ir AuI susidaro, kai atitinkami aukštesni halogenidai kaitinami vakuume. Kaitinant, jie arba suyra:
2AuCl = 2Au + Cl 2
arba neproporcingas:
3AuBr = AuBr 3 + 2Au.
Aukso junginiai yra nestabilūs ir hidrolizuojasi vandeniniuose tirpaluose, lengvai redukuodami į metalą.
Aukso (III) hidroksidas Au (OH) 3 susidaro į H tirpalą pridedant šarmo arba Mg (OH) 2:
H + 2Mg (OH) 2 = Au (OH) 3 Ї + 2MgCl 2 + H 2 O
Kaitinamas, Au (OH) 3 lengvai dehidratuojasi, sudarydamas aukso (III) oksidą:
2Au (OH) 3 = Au 2 O 3 + 3H 2 O
Aukso (III) hidroksidas, reaguodamas su rūgščių ir šarmų tirpalais, pasižymi amfoterinėmis savybėmis:
Au (OH) 3 + 4HCl = H + 3H 2 O,
Au (OH) 3 + NaOH = Na
Kiti aukso deguonies junginiai yra nestabilūs ir lengvai sudaro sprogius mišinius. Aukso (III) oksido junginys su amoniaku Au 2 O 3 · 4NH 3 – „sprogstamasis auksas“, kaitinant sprogsta.
Kai auksas redukuojamas iš praskiestų jo druskų tirpalų, taip pat kai auksas elektra purškiamas vandenyje, susidaro stabilus koloidinis aukso tirpalas:
2AuCl 3 + 3SnCl 2 = 3SnCl 4 + 2Au
Aukso koloidinių tirpalų spalva priklauso nuo aukso dalelių dispersijos laipsnio, o intensyvumo – nuo ​​jų koncentracijos. Aukso dalelės tirpale visada yra neigiamai įkrautos.
Taikymas
Auksas ir jo lydiniai naudojami papuošalų, monetų, medalių, dantų protezų, chemijos įrangos dalių, elektros kontaktų ir laidų, mikroelektronikos gaminių gamybai, vamzdžių apkalimui chemijos pramonėje, lydmetalių, katalizatorių, laikrodžių gamyboje, stiklų dažymas, plunksnų plunksnų gamyba, metalinių paviršių dengimas. Paprastai auksas naudojamas lydinyje su sidabru arba paladžiu (baltasis auksas; taip pat vadinamas aukso lydiniu su platina ir kitais metalais). Aukso kiekis lydinyje žymimas valstybės ženklu. Aukso 583 tyrimo vertė yra lydinys, kuriame aukso yra 58,3 % masės. Taip pat žiūrėkite auksą (ekonomikoje) (cm. AUKSAS (ekonomikoje)).
Fiziologinis veiksmas
Kai kurie aukso junginiai yra toksiški, kaupiasi inkstuose, kepenyse, blužnyje ir pagumburyje, todėl gali išsivystyti organinės ligos ir dermatitas, stomatitas, trombocitopenija.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra "Auksas (cheminis elementas)" kituose žodynuose:

Cheminis elementas yra atomų rinkinys, turintis vienodą branduolio krūvį ir protonų skaičių, kuris sutampa su eilės (atominiu) skaičiumi periodinėje lentelėje. Kiekvienas cheminis elementas turi savo pavadinimą ir simbolį, kurie yra pateikti ... ... Vikipedijoje

PALADIJAS (lot. Palladium, pagal vieno didžiausių asteroidų Pallas pavadinimą), Pd (skaityti "paladis"), cheminis elementas, kurio atominis skaičius 46, atominė masė 106,42. Natūralus paladis susideda iš šešių stabilių izotopų 102Pd (1,00%), 104Pd ... ... enciklopedinis žodynas

- (prancūzų chloras, vokiškas chloras, angliškas chloras) elementas iš halogenų grupės; pasirašykite Cl; atominė masė 35,451 [Pagal Clarke'o Staso duomenų skaičiavimą.] esant O = 16; dalelė Cl 2, kuri gerai atitinka tankius, kuriuos nustatė Bunsenas ir Regnault, palyginti su ... ...

- (chem.; Phosphore French., Phosphor German., Phosphorus English. and Lat., iš kur žymimas P, kartais Ph; atominė masė 31 [Šiais laikais F. atominė masė nustatyta (van der Plaats) taip : 30,93 restauruojant tam tikru F. metalo svoriu ... ... F.A. enciklopedinis žodynas. Brockhausas ir I.A. Efronas

- (Argentum, argent, Silber), chem. Ag ženklas. S. yra vienas iš senovėje žmogui žinomų metalų. Gamtoje jis randamas tiek natūralioje būsenoje, tiek junginių su kitais kūnais pavidalu (su siera, pavyzdžiui, Ag 2S ... ... F.A. enciklopedinis žodynas. Brockhausas ir I.A. Efronas

- (Argentum, argent, Silber), chem. Ag ženklas. S. yra vienas iš senovėje žmogui žinomų metalų. Gamtoje jis randamas tiek natūralioje būsenoje, tiek junginių su kitais kūnais pavidalu (su siera, pavyzdžiui, Ag2S sidabru ... F.A. enciklopedinis žodynas. Brockhausas ir I.A. Efronas

- (Platine fr., Platina arba um angl., Platin German; Pt = 194,83, jei O = 16 pagal K. Seibertą). P. dažniausiai lydi kiti metalai, o tie iš šių metalų, kurie savo cheminėmis savybėmis yra šalia jo, vadinami ... ... F.A. enciklopedinis žodynas. Brockhausas ir I.A. Efronas

U (Uranas, uranas; esant O = 16 atominei masei U = 240) elementas, kurio atominė masė didžiausia; visi elementai pagal atominę masę yra tarp vandenilio ir urano. Tai yra kiečiausias periodinės sistemos grupės VI metalų pogrupio narys (žr. Chromas, ... ... F.A. enciklopedinis žodynas. Brockhausas ir I.A. Efronas

- (Bromas; cheminė forma. Br, atominė masė 80) nemetalinis elementas, iš halogenų grupės, 1826 m. atrastas prancūzų chemiko Balardo motininiuose jūros vandens druskų tirpaluose; B. savo pavadinimą gavo iš graikiško žodžio Βρωμος smarvė. ... F.A. enciklopedinis žodynas. Brockhausas ir I.A. Efronas

Auksas – turtų ir saulės simbolis, seniausias žmogui žinomas metalas. Auksiniai papuošalai pradėti gaminti gerokai anksčiau nei senovės žmonės susipažino su praktiškesne bronza ir geležimi. Alchemikai veltui sukūrė šį metalą, o žmonija išliejo daug kraujo už viliojančia šviesa spindinčius geltono metalo gabalėlius. Bet kas tai iš esmės?

Bendra informacija apie auksą

Grynas auksas yra sunkusis metalas, kuris luitų pavidalu pasižymi dideliu lankstumu ir lankstumu. Dėl fizinių aukso savybių vos iš vieno gramo medžiagos galima sukurti 2 km ilgio laidą. Aukso panaudojimas labai platus dėl to, kad šis metalas gerai praleidžia šilumą ir elektrą, tačiau nesioksiduoja ir praktiškai nereaguoja su kitomis medžiagomis.

Aukso molekulės pasiskirsto ore ir vandenyje, nedideliais kiekiais kaupiasi dirvožemyje ir kai kuriuose augaluose (ypač kukurūzuose).Šis metalas retai sudaro mineralus su kitais cheminiais elementais, daugiausia randamų dirvožemyje grynuolių arba auksinio smėlio pavidalu. Pramoninės svarbos aukso talpyklos šiuo metu randamos 41 šalyje, o didžiausi aukso telkiniai yra Pietų Afrikoje, Kanadoje ir NVS šalyse.

Aukso gavyba daugiausia atliekama iš padėčių sujungimo metodu.

Norint gauti gryną auksą iš uolienų, pirmiausia jį reikia susmulkinti ir praturtinti, o tada apdoroti druskos tirpalu (dažniausiai naudojamas natrio cianidas arba kalio cianidas). Po to auksas nusodinamas cinko tirpalu, o vėliau elektrolizės būdu gaunamas grynas auksas.

Anksčiau auksas turėjo didelę ekonominę reikšmę dėl savo mokumo ir aukso standarto koncepcijos – t.y. bet kurios prekės vertės matas priklausė nuo aukso. Aukso standarto atsisakymas buvo svarbus žingsnis pasaulio ekonomikai dėl to, kad, kaip jau minėta, auksas yra labai minkštas metalas, kuris eksploatacijos metu gali deformuotis ir trintis. Šiandien auksas yra investicinis objektas dėl nedidelių šio metalo atsargų ir plataus techninio panaudojimo.

Pramonėje auksas dažniausiai naudojamas kaip laidininkai ir elektros kontaktai. Be to, aukso panaudojimas žinomas branduolinėje pramonėje, statybose (kaip langų stiklų danga), metalurgijoje, kosmetologijoje ir net maisto pramonėje. Be to, radioaktyvieji aukso izotopai naudojami vėžiui gydyti. Tačiau populiariausias aukso panaudojimas, žinoma, yra juvelyrikos pramonėje.

Aukso pavyzdžių samprata

Aukso praba yra rodiklis, atspindintis gryno aukso kiekį mėginyje. Šiuo metu naudojamos metrinės ir karatų mėginių žymėjimo sistemos. Metrinė sistema pagrįsta aukso kiekio 1000 vienetų medžiagos apskaičiavimu, o karatų sistema – 24 vienetais. Taip pat buvo ritės mėginių sistema, kuri dabar yra pasenusi. Ji naudojo grynos medžiagos matavimo sistemą 96 vienetų greičiu.

Panašu, kad grynas auksas, be abejo, yra pats vertingiausias ir dėl jo reikia pakovoti renkantis papuošalą. Tačiau 24 karatų aukso tankis yra per mažas dekoratyviniams tikslams. Gryna forma šis metalas yra per minkštas, jo nešioti būtų neįmanoma – jis akimirksniu deformuotųsi. Tokie pavyzdžiai naudojami techniniams tikslams – gauti elektrodų, žaliavų farmacijos ar kitoms pramonės šakoms, kaip etaloninius luitus ir kt.

Puikus aukso plastiškumo rodiklis yra ikoninis „danties išbandymo“ gestas. Senovėje, kai auksinės monetos buvo liejamos iš palyginti didelio grynumo grynuolių, monetų įkandimas leido atskirti gryną metalą nuo lydinio su variu – ant tikros monetos išliko danties žymė, o monetų, sulydytų su variu, buvo beveik neįmanoma. sugadinti tokiu būdu.

Papuošaluose pagal pasenusią sistemą dažniausiai naudojami 56 auksiniai, o pagal šiuolaikinę – 14 karatų. Tam gaminami lydiniai su įvairiais spalvotaisiais metalais, priklausomai nuo kurių pasirinkimo galutinis lydinys turi skirtingą kietumą, lydymą, spalvą, blizgesį ir kitas charakteristikas.

Pavyzdžiui, baltasis auksas gaminamas įvairiomis proporcijomis pridedant nikelio, cinko, paladžio, sidabro ar vario priemaišų. Rožinę aukso spalvą suteikia sidabro, paladžio ir vario mišinys. Vario ir sidabro mišiniai sukuria ryškiai raudoną atspalvį. Be to, rodžio dengimas suteikia metalui šviesumo ir šaltos spalvos, kuri taip pat naudojama gaminio stiprumui padidinti.

Aukso tankis yra 19,32 g / cm³. Dėl to auksas yra labai sunkus metalas, kuris taip pat nepageidautinas vien dekoratyviniais tikslais. Tačiau toks didelis aukso tankis labai palengvina jo gavybos užduotį, nes praplovimo metu jis jau atskiriamas nuo lengvesnių metalų, uolienų ir mineralų. Aukso savitasis svoris yra maždaug 197 g / mol. Aukso cheminė sudėtis yra gryno metalo molekulės, sujungtos kubinėmis kristalų gardelėmis.

Kaip nustatyti aukso autentiškumą?

Nenuostabu, kad toks vertingas ir naudingas mineralas kaip auksas yra naudojamas visose sukčiavimo schemose. Tačiau aukso savybės daugeliu atvejų leidžia atskirti taurųjį metalą nuo padirbto atlikus keletą paprastų manipuliacijų. Tačiau iš karto reikėtų daryti išlygą, kad kalbėsime apie gryno aukso nustatymą tarp, pavyzdžiui, lydinių, kad šiais metodais būtų galima nustatyti tik luitų autentiškumą. Aukso procentas papuošaluose negali būti atskleistas.

Visų pirma, reikia atsiminti, kad elementas Au nėra magnetinis. Todėl, patikrinus magnetu, gryno aukso jis neturėtų traukti. Jei magneto nėra po ranka, galite chemiškai išbandyti auksą. Pasirinkite mažiausiai matomą gaminio vietą ir keletą minučių palikite ant jos nedidelį lašelį jodo, tada nuvalykite. Grynas auksas paliks tamsų pėdsaką.

Galite išbandyti auksą ir actą. Kelias minutes pamirkykite metalo gabalėlį acte. Jei auksas pradeda tamsėti, tai yra lydinys su kitu metalu, nes grynas auksas nereaguoja su acto rūgštimi.

Norint nustatyti aukso prabą, reikia kreiptis į juvelyrą. Bandymas atliekamas įvairiais metodais, iš kurių populiariausias yra auksinių adatų naudojimas.

Tikrinimas yra lyginamas bandinio (adatos) aukso tankis su tiriama medžiaga. Jei aukso kiekis adatoje yra didesnis, jis nepaliks pėdsakų gaminio paviršiuje, nes aukso tankis yra mažas, palyginti su lydiniais.

Be to, aukso pavyzdžiai yra analizuojami juvelyrikos dirbtuvėse be jokių įbrėžimų. Atliekamas aparatinis mėginio patikrinimas naudojant tirpalus ir vėlesnė jų analizė įrenginyje arba naudojant rentgeno spindulius, kurių panaudojimas įmanomas tik gana didelėse laboratorijose. Rentgeno spinduliai reikalingi norint įsitikinti, ar aukso luituose nėra kitos metalinės šerdies.

Rasti grynuoliai ir kiti dideli mėginiai tikrinami atliekant tyrimo analizę. Šis metodas netinka smulkiems daiktams, nes tam reikia tam tikrų aukų – mėginio gabalėlis turi būti išlydytas, o paskui sulietas su švinu ir sidabru. Po to apskaičiuojama masė ir tūris, iš kurių skaičiuojama gryno aukso dalis.

Šiuolaikiniai sukčiai gamina aukso lydinius su neaktyviomis priemaišomis, todėl tokie padirbinėjimo metodai labiau tinka seniems aukso pavyzdžiams. Be to, namuose atliekami eksperimentai papuošalą gali sugadinti neduodant patikimo rezultato, todėl prireikus pageidautina nustatyti metalo grynumą, kreiptis į profesionalus, kurie gali greitai ir saugiai patvirtinti pavyzdžio autentiškumą.