mokyklos etapas

8 klasė

Užduotis 1. TESTAS(3,5 taško)

Pasirinkite vieną teisingą atsakymą (1 taškas už kiekvieną atsakymą)

1. Mažiausia medžiagos dalelė, kuri yra jos cheminių savybių nešėja, vadinama:
1. grūdelis 2. kristalas 3. atomas 4. molekulė
2. Kuris elementas pavadintas dangaus kūno – Žemės palydovo – vardu:
1. Ko - kobaltas 2. Te - telūras

3. Se - selenas 4. U - uranas
3. Vienas iš pirmųjų metalų lydinių, kurį žmogus pradėjo naudoti senovėje, yra:

1. plieno; 2. bronza; 3. duraliuminis; 4. ketaus; 5. laimės.

4. Grynos medžiagos apima:

1. actas 2. distiliuotas vanduo

3. oras 4. pienas

5. Ar medžiaga:

1. rasos lašas; 2. varinė moneta;

3. kreidos gabalėlis; 4. gyvsidabris.

6. Medžiagų santykinė masė yra vienoda, kurių formulės yra šios:

1. CuSO 4 ir CuS 2. CuS ir CuO

3. CuO ir Cu 2 S 4. CuSO 4 ir Cu 2 S

7.Nurodykite paprastą medžiagą, kuri nėra metalas:

1. skarda; 2. fosforas; 3. gyvsidabris; 4. magnis; 5. vario.

2 užduotis.(2 taškai)

XX amžiaus pradžioje geologai žemėlapiuose šifravo vertingų metalų rūdų radimo vietas naudodami periodinės sistemos cheminių elementų koordinates. Arabiškas skaitmuo nurodė laikotarpio numerį, o romėniškas – grupės numerį. Be to, įrašuose buvo ir rusiškos abėcėlės raidės – A ir B. Viename iš senųjų žemėlapių žemėlapių buvo rasti žymėjimai: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Užduotis: iššifruoti geologų įrašus.

3 užduotis.(6 taškai)

Pasiūlykite keletą variantų (ne daugiau kaip tris), kaip išspręsti reakcijų grandinę A → B → C ir sudarykite šios schemos reakcijų lygtis. Medžiagos A, B, C yra sudėtingi neorganiniai junginiai, priklausantys skirtingoms junginių klasėms.

4 užduotis.(3 taškai)

Kas iš mūsų nėra svajojęs rasti lobius, vieną kartą, laiko migloje, paslėptus jūrų piratų?! Jei išspręsite galvosūkį, tikrai žinosite, kaip rasti tikrąjį lobį.

5 užduotis.(4 taškai)

Kad Pelenė neitų į balių, pamotė sugalvojo jai darbą: sumaišė druską su smulkiais vinimis, medžio drožles ir upės smėlį ir liepė Pelenei nuvalyti druską, o nagus sudėti į atskirą dėžutę. Pelenė greitai atliko užduotį ir sugebėjo eiti į balą. Paaiškinkite, kaip galite greitai atlikti pamotės užduotį.

6 užduotis.(6 taškai)

Gamtoje geležis sudaro daugybę mineralų. Tai magnetitas Fe 3 O 4, hematitas Fe 2 O 3 limonitas 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Kuriame iš mineralų geležies masės dalis yra didžiausia.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

9 klasė

Užduotis 1. TESTAS(3 taškai)

Kiekvienas klausimas turi kelis atsakymus, iš kurių tik vienas yra teisingas. Pasirinkite teisingą atsakymą. Užrašykite užduoties numerį ir įrašykite pasirinkto atsakymo numerį.

1. Turi didžiausią molekulinę masę

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba3R2.

2. Koeficientų suma molekulinės reakcijos lygtyje

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 \u003d CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Medžiagos kiekis (mol), esantis 6,255 g fosforo (V) chlorido

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Protonų ir neutronų skaičius izotopų branduolyje 40 KAM

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reakcija, dėl kurios susidaro nuosėdos

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4;

3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na2S + Pb(N03)2.

6. 150 g kalcio chlorido ištirpinta 250 ml vandens. Druskos masės dalis tirpale (procentais) yra:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

2 užduotis.(7 taškai)

Pateikta transformacijų grandinė:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Nustatykite elementą X. Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis.

3 užduotis.(3 taškai)

Parašykite reakcijų lygtis, pagal kurias, naudojant paprastas medžiagas kalcį, fosforą ir deguonį, galima gauti kalcio fosfatą.

4 užduotis.(3 taškai)

Protonų, neutronų ir elektronų suma atome yra 42. Neutronų skaičius lygus protonų skaičiui. Apibrėžkite cheminį elementą. Pateikite paaiškinimus.

5 užduotis.(3 taškai)

Kai 9,6 g metalo (III) oksido sąveikauja su sieros rūgštimi, susidaro 24 g metalo (III) sulfato. Apibrėžkite metalą.

6 užduotis.(5 taškai)

Keturiose sunumeruotose kolbose yra tirpalai: natrio hidroksidas, natrio chloridas, druskos rūgštis ir fenolftaleinas. Kaip nustatyti, kuriame buteliuke kokia medžiaga yra nenaudojant papildomų reagentų, bet turint pakankamai tuščių mėgintuvėlių. Parašykite atliktų reakcijų lygtis.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

10 klasė

1 pratimas.(8 taškai)

Parašykite reakcijų lygtis, kuriomis galima atlikti transformacijas: propanas → 2-chlorpropanas → propenas → 1,2-dichlorpropanas → propinas → propenas → propanolis-2 → 2-brompropanas → 2,3-dimetilbutanas.

2 užduotis. (3 taškai)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

3 užduotis. (7 taškai)

Kaitinant kai kurių kietų medžiagų mėginį BET Susidarė 5,6 g kietos medžiagos B ir dujos IN. B ištirpinta vandenyje, todėl tirpale yra 7,4 g medžiagos G. IN praleistas per medžiagos tirpalo perteklių D, todėl susidarė 13,8 g medžiagos E. Kai pastarasis vandeniniame tirpale sąveikauja su G susiformavo BET Ir D. Apibrėžkite visas medžiagas.

4 užduotis.(5 taškai)

Natrio hidroksido tirpalo perteklius buvo įpiltas į 6,75 g vario (II) ir cinko chloridų mišinio tirpalą. Susidariusios nuosėdos atskirtos, kalcinuotos ir gauta 2 g sausos liekanos. Nustatykite mišinio procentinę sudėtį.

5 užduotis.(5 taškai)

1862 metais M. Berthelot susintetino dujas leisdamas vandenilį elektros lanku tarp dviejų anglies elektrodų. Mokslininkas nustatė jo sudėtį ir davė pavadinimą.

1) Nustatykite dujų formulę, jei elementų masės dalys junginyje yra: C - 92,3%, H - 7,7%. Šios medžiagos santykinis garų tankis vandeniliui yra 13. Užrašykite medžiagos struktūrinę formulę ir pavadinkite ją pagal sisteminę ir trivialią nomenklatūrą.

2) Užrašykite reakcijos lygtį šių dujų gavimui pramonėje.

3) Užrašykite šios medžiagos sąveikos su vandenilio ir bromo pertekliumi reakcijų lygtis.

4) Užrašykite šių dujų sąveikos su medžiaga X reakcijos lygtį, jei reakcijos metu susidaro gelsva medžiaga Y, kuri nuo smūgio gali sprogti.

6 užduotis.(8 taškai)

Keturiuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra bario chlorido, natrio karbonato, kalio sulfato ir druskos rūgšties tirpalų. Pasiūlykite būdą atpažinti medžiagas nenaudojant papildomų reagentų. Parašykite reakcijų lygtis.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

11 klasė

1 pratimas.(6 taškai)

Atlikite šias transformacijas. Įvardykite reakcijos produktus, nurodykite jų įgyvendinimo sąlygas. Nurodykite nežinomą medžiagą. (6 taškai)

C6H14 → → → X →→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

2 užduotis.(3 taškai)

Elektroninio balanso metodu išdėliokite koeficientus toliau pateiktų reakcijų schemose
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + ....

3 užduotis.(5 taškai)

Erdvėlaivis sudužo ir nusileido nežinomoje planetoje. Laivo vadas vienam iš astronautų nurodė nustatyti atmosferos sudėtį. Kosmonauto žinioje buvo tik obuolys, malachito dėžutė, kalkių vanduo. Jis nustatė, kad perpjautas obuolys planetos atmosferoje nekinta, kalkių vanduo nedrumsčiasi, o kaitinant malachitui susidaro raudoni milteliai. Kokią išvadą padarė astronautas ir kodėl.

4 užduotis.(5 taškai)

Jie sudegino 6,72 litro tūrio propano ir etano mišinį. Degimo produktas buvo išleistas į kalkių vandenį. Dėl to susidarė nuosėdos, sveriančios 80 g. Nustatykite mišinio procentinę sudėtį.

5 užduotis.(5 taškai)

Jie sudegino 2,3 g nežinomos medžiagos, susidarė 2,24 litro anglies dvideginio ir 2,7 g vandens. Parašykite šios medžiagos molekulinę ir struktūrinę formulę, jei jos azoto garų tankis yra 1,64.

6 užduotis.(8 taškai)

Penkiais numeriais pažymėtuose mėgintuvėliuose yra šių medžiagų tirpalai: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Pasiūlykite būdą atpažinti medžiagas nenaudojant papildomų reagentų. Parašykite reakcijų lygtis.

Raktai

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

8 klasė (maks. 24,5 balo)

1 pratimas.3,5 taško (0,5 taško už kiekvieną užduotį)

2 užduotis.2 taškai (0,5 taško už kiekvieną prekę)

4VIB koordinatės Periodinėje sistemoje reiškia 4 periodą, o VIB – grupę, elementą chromo 4VIIIB2 - 4 laikotarpis, VIIIB2 - grupė, elementas nikelio 6IB - 6 laikotarpis, IB - grupė, elementas – auksas 6IIB - 6 laikotarpis, IIB - grupė, elementas Merkurijus .

3 užduotis.6 taškai (1 taškas už kiekvieną reakciją)

Užduoties sprendimo variantai gali būti skirtingi, pvz.: CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO (ne daugiau kaip trys variantai)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4 užduotis.3 taškai

Jei cheminių elementų simbolius išdėstysite jų eilės numerių didėjimo tvarka, tada iš raidžių rinkinio, parašytų šalia cheminių ženklų, gausite frazę: „Geras draugas yra tikras lobis“.

5 užduotis.4 taškai

Medžio drožles nuo mažų geležinių vinių galima atskirti magnetu – 1 balas

Vandenyje ištirpinkite cukrų su upės smėliu - 1 balas

Filtras – 1 taškas

Vandens išgarinimas – 1 balas

6 užduotis.6 taškai

1) Fe 3 O 4 2 taškai

2Fe2O33H2O

Raktai

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

9 klasė (maks. 24 balai)

1 pratimas.3 taškai (0,5 taško už kiekvieną užduotį)

2 užduotis7 taškai(Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

Elementas X – siera S 0,5 balo

S + O 2 = SO 2 1 taškas

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 taškas

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + Q 1 taškas

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 taškas

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 taškas

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 taško (lygtis

– 1 balas, koeficientai – 0,5 taško)

3 užduotis3 taškai

4 R + 5O 2 = 2 R 2 O 5 1 taškas

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 taškas

3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 1 taškas

4 užduotis3 taškai

Protonų skaičius yra LYGUS elektronų skaičiui. Kadangi (pagal sąlygą) protonų skaičius lygus neutronų skaičiui, vadinasi, neutronai = protonai = elektronai, todėl 42:3=14. – 1 taškas

Mes žinome protonų, neutronų ir elektronų skaičių. Elektronų skaičius yra lygus elemento serijos numeriui, todėl tai yra elementas, pažymėtas 14 - Si (silicis). – 1 taškas
28 Si - elektronų - 14, protonų - 14, neutronų - 28-14 = 14. - 1 taškas

Užduotis 5 3 taškų

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 taškas

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X) / M(X)

n (Me 2 O 3) \u003d n (Me 2 (SO 4) 3)

9, 6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – geležis) 2 taškai

6 užduotis5 taškai

	Fenolftaleino tirpalas ruošiamas naudojant etilo alkoholį, todėl turi būdingą kvapą
	Fenolftaleino dedama į tris medžiagas, natrio hidrokside atsiranda tamsiai raudona spalva. NaOH \u003d Na + + OH - pridedant fenolftaleino, atsiranda tamsiai raudonos spalvos.
	Fenolftaleinu nudažytas tirpalas supilamas į du mėgintuvėlius ir įpilami kiti du tirpalai. NaOH + HCl \u003d H 2 O + NaCl - tamsiai raudonos spalvos išnykimas In vitro – HCl
	Likęs tirpalas yra natrio chloridas

Raktai

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

10 pažymys (maks. 36 taškai)

1 pratimas.8 taškai (1 už kiekvieną lygtį)

Reakcijų lygtys:

1. CH3 –CH2 –CH3 + Cl2 → CH3 –CHCl–CH3 + HCl (hν, iki)

2. CH 3 -CHCl -CH 3 + KOH (alkoholio tirpalas) → CH 3 -CH \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 -CH \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 3 -CHCl -CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl–CH 2 Cl + 2 KOH (alkoholio tirpalas) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 -C≡CH + H 2 → CH 3 -CH \u003d CH 2 (į, p, kt)

6. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HOH → CH 3 -CH (OH) - CH 3 (į, p, kt)

7. CH 3 -CH (OH) - CH 3 + HBr → CH 3 -CHBr - CH 3 + H 2 O (nuo iki)

8. 2 CH3 -CHBr -CH3 + 2 Na → CH3 -CH (CH3) -CH (CH3) -CH3 + 2 NaBr

(Wurtzo skaičiavimas)

2 užduotis.3 taškai

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 - 2 taškai
elektroninis balansas:

3 užduotis.7 balai (0,5 balo už kiekvieną medžiagą, 1 balas už reakciją)

Visos medžiagos yra apibrėžtos: BET - kalcio karbonatas, B - kalcio oksidas, IN – anglies dvideginis, G - kalcio hidroksidas, D - kalio hidroksidas, E - kalio karbonatas

Reakcijų lygtys sudaromos: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

4 užduotis.(5 taškai)

	CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL
	ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4] + 2NaCL
	Cu(OH)2 \u003d CuO + H2O	0,5 – taškai
	Apskaičiuokite vario (II) oksido medžiagos kiekį: N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol	0,5 – taškai
	Taigi CuCL 2 taip pat buvo 0,025 mol	0,5 – taškai
	Taigi CuCL 2 masė yra: m (СuCL 2) \u003d 0,025 mol 136 g / mol \u003d 3,375 g	0,5 – taškai
	masė ZnCL 2 6,75 g - 3,375 g = 3,375 g	0,5 – taškai
	Mišinio sudėtis: 50% CuCL 2 ir 50% ZnCL 2	0,5 – taškai

5 užduotis.5 taškai

1) M r (C x H y) \u003d 13x2 \u003d 26 x: y \u003d 92,3 / 12: 7,7 / 1 \u003d 1: 1 CH yra paprasčiausia formulė. 0,5 taško

Tikroji formulė C 2 H 2 CH≡CH etinas, acetilenas 0,5 balo

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 taškas

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 - CH 3 (temp., kat.) 1 taškas

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2 1 taškas

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 taškas

6 užduotis.8 taškai

Sudaryta minties eksperimento lentelė

		baltos nuosėdos	baltos nuosėdos	be pakeitimų
	baltos nuosėdos		Be pakeitimų	išsiskiria bespalvės ir bekvapės dujos
	baltos nuosėdos	Be pakeitimų		Be pakeitimų
	Be pakeitimų	Išsiskiria bespalvės ir bekvapės dujos	Be pakeitimų

Reakcijų lygtys pateiktos molekuline ir jonine forma:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Vertinimo gairės

Lentelės sudarymui 1 taškas

Minčių eksperimento lentelei - 4 taškai

Už kiekvieną teisingai sudarytą molekulinę lygtį 1 taškas (3 lygtys) – 3 taškų

Raktai

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada (2016–2017 m.)

mokyklos etapas

11 klasė (maks. 32 taškai)

1 pratimas.6 taškai

	C6H14 → C6H6 + 4H2
	C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (kat. AlCl 3 t)
	C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 - CH 2 Cl + HCl (šviesoje)
	C 6 H 5 - CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 - CH 2 OH + NaCl (vandeninis tirpalas)
	C 6 H 5 - CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (esant H 2 SO 4)
	X 1 - C 6 H 5 - CH 2 Cl

2 užduotis.3 taškai

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 taškai
elektroninis balansas:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 redukcija, oksidatorius 0,5 balo
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oksidacija, reduktorius 0,5 balo

3 užduotis.5 taškai

	Obuolys nepasikeitė – nėra deguonies.
	Kalkių vanduo nedrumsčiasi – nėra anglies dvideginio.
	Kaitinamas malachitas skyla į vario oksidą, vandenį, anglies dioksidą. Cu 2 (OH)CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2
	CuO + H 2 → Cu + H 2 O
	CuO + CO → Cu + CO 2
	3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
	Atmosferoje gali būti: vandenilio, anglies monoksido (II), azoto.

4 užduotis.5 taškai

	C 2 H 6 + 7 \ 2 O 2 \u003d 2 CO 2 + 3 H 2 O	0,5 – taškai
	C 3 H 8 + 2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 – taškai
	CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O	0,5 – taškai
	υ (mišiniai) = 6,72 l: 22,4 l/mol = 0,3 mol
	υ (CaCO 3) \u003d 80 g: 100 g / mol \u003d 0,8 mol
	x + y \u003d 0,3 x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,1 2x + 3 m \u003d 0,8 2 (0,3 - y) + 3 y \u003d 0,8 y \u003d 0,2 ω (C 2 H 6) \u003d 0,1: 0,3 \u003d 0,33 arba 33 % ω (C 3 H 8) = 67 %	0,5 – taškai

5 užduotis. 5 taškai

	A molinės masės radimas M = 28 * 1,64 \u003d 46
	Anglies masės nustatymas M \u003d 2,24 \ 22,4 * 12 \u003d 1,2
	Vandenilio masės nustatymas M=2,7*2\18=0,3
	2,3- (1,2+0,3)=0,8- deguonies masė
	a:b:c= 1,2\12:0,3\1: 0,8\16= 0,1: 0,3:0,5= 2:6:1

6 užduotis.8 taškai

Po vieną išpilkite medžiagas

				Mėgintuvėlio pašildymas	1 taškas
				Dujų evoliucija 1 taškas
		Mėgintuvėlio pašildymas 1 taškas	Dujų evoliucija
		Krituliai, tada tirpimas
H 2 SO 4 + 2 KOH \u003d 2H 2 O + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
ZnSO 4 + 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4
2 KOH \u003d Zn (OH) 2 \u003d K 2
Lentelės sudarymas

« SAVIVALDYBĖS ESTADA. 9 klasė Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei ... "

VISO RUSIJA MOKSLININKŲ OLIMPIADA

CHEMIJOJE. 2016–2017 mokslo metai G.

SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 9 KLASĖ

Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai

Bendrieji nurodymai: jei užduočiai atlikti reikia skaičiavimų, reikia

turi būti nurodyta sprendime. Atsakymas pateiktas be skaičiavimų ar kitaip

pateisinimas nesiskaito.

Galutiniame 6 užduočių vertinime skaičiuojami 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko daugiausiai balų, tai yra neatsižvelgiama į vieną iš mažiausiai balų surinkusių užduočių.

1. (10 balų) Joninės reakcijos Užbaikite toliau pateiktas sutrumpintas joninių reakcijų lygtis su koeficientais. Visos nežinomos dalelės pažymėtos taškais.

a) … + 2… Cu(OH)2 b) … + 2OH– + … BaSO3 + …

c) Pb2+ + … … + 2H+

d) H+ + … CO2 + … e) 3H+ + … Al3+ + 3… Kiekvienai sutrumpintai joninei lygčiai pateikite vieną molekulinės formos lygtį.

Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 a) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Ba2+ + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 H+ + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O e) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Cr įvertinimas.

Kiekviena lygtis (sutrumpintai joninė arba molekulinė) – 1 taškas.

Iš viso už užduotį – 10 balų.

© SAOU DPO MUT. Publikuoti internete ar spaudoje be raštiško GAOU DPO CPM sutikimo draudžiama.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada. 2016–2017 mokslo metai G.

savivaldybės etapas. 9 klasė 2. (10 balų) Tirpalų sąveika Sumaišius vienodas mases bario chlorido ir natrio karbonato tirpalus, susidarė 13,79 g nuosėdų X ir medžiagos Y tirpalas. Nustatykite nežinomas medžiagas ir užrašykite reakcijos lygtį. Raskite medžiagos Y masę ir jos masės dalį galutiniame tirpale, jei žinoma, kad į ją įpylus sieros rūgšties pokyčių nepastebėta, o natrio karbonato masės dalis pradiniame tirpale yra 1,7 karto didesnė už medžiaga Y galutiniame tirpale.

Sąveikaujant bario chlorido ir natrio karbonato tirpalams, reakcija vyksta:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

X – BaCO3, Y – NaCl.

Kadangi filtratas nereaguoja su sieros rūgštimi, jame nėra nei karbonato, nei bario jonų pertekliaus. Tai reiškia, kad abi medžiagos visiškai sureagavo.

Apskaičiuokime pagal reakcijos lygtį:

n(BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n(Na2CO3) = 0,07 mol, m(Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n(NaCl) = 0,14 mol, m(NaCl) = 0,145,1.

Tegul kiekvieno iš dviejų sumaišytų tirpalų masė yra x g, tada galutinio tirpalo masė yra (2x – 13,79) g (BaCO3 nuosėdos į tirpalą neįtraukiamos).

Natrio karbonato masės dalis pradiniame tirpale:

–  –  –

3. (10 balų) Cheminių ryšių elektronai Pateikite vieną pavyzdį molekulių, kuriose kovalentiniams cheminiams ryšiams susidarant dalyvauja:

a) visi molekulės elektronai;

b) daugiau nei pusė molekulės elektronų;

c) lygiai trečdalis bendro elektronų skaičiaus molekulėje.

Pagrįskite atsakymus. Kiekvienai molekulei apibūdinkite didžiausią atominį skaičių turinčio atomo elektroninę konfigūraciją.

a) Vidinių elektronų neturi tik vienas elementas, galintis sudaryti cheminius ryšius – tai vandenilis H. H2 molekulėje H–H jungties formavime dalyvauja abu elektronai (t.y. visi molekulės elektronai).

Kitų tokių molekulių nėra.

Vandenilio atomo elektroninė konfigūracija: 1s1.

b) Kuo daugiau molekulėje vandenilio atomų, tuo didesnė elektronų dalis iš bendro jų skaičiaus molekulėje dalyvauja kovalentiniuose ryšiuose. Be vandenilio, prasminga atsižvelgti tik į 2-ojo periodo elementus, nes juose yra palyginti mažai vidinių elektronų. Išvardijame 2 periodo nemetalų lakiuosius vandenilio junginius (išskyrus borą), nurodant elektronų skaičių:

CH4 - iš viso 10 elektronų, 4 cheminiai ryšiai, sudaryti iš 8 elektronų.

8/10 1/2 tinka.

NH3 - iš viso 10 elektronų, 3 cheminiai ryšiai, sudaryti iš 6 elektronų.

6/10 1/2 tinka.

H2O - iš viso 10 elektronų, 2 cheminiai ryšiai sudaryti iš 4 elektronų.

4/10 1/2 netinka.

HF – iš viso 10 elektronų, 1 cheminis ryšys, sudarytas iš 2 elektronų.

2/10 1/2 netinka.

Taigi galimi teisingi atsakymai yra CH4 arba NH3.

Centrinių atomų elektroninės konfigūracijos:

C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (taip pat priimamas pasiskirstymas pagal energijos lygius: 2 - 4 anglies ir 2 - 5 azotui).

c) Kovalentinių ryšių formavime dalyvaujančių elektronų skaičius yra lygus. Tada bendras elektronų skaičius molekulėje turi būti 6 kartotinis:

6, 12, 18 ir tt Nėra molekulių su 6 elektronais (BeH2 turi nemolekulinę struktūrą). Nestabili C2 molekulė turi 12 elektronų, kurių ryšys yra © GAOU DPO TsPM. Publikuoti internete ar spaudoje be raštiško GAOU DPO CPM sutikimo draudžiama.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada. 2016–2017 mokslo metai G.

savivaldybės etapas. 9 klasės dvivietis. Formaliai C2 yra teisingas atsakymas. PH3 molekulėje yra 18 elektronų ir 3 kovalentiniai ryšiai, o tai yra pagrindinis teisingas atsakymas.

P atomo elektroninė konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (arba 2 8 5).

Atsakymas. a) H2; b) CH4 arba NH3; c) PH3.

Vertinimo kriterijus:

a) 3 balai – iš kurių 2 taškai už formulę su elektronų skaičiavimu ir 1 balas už elektroninę struktūrą (tik formulė be elektronų skaičiavimo – 0 balų).

b) 3 balai – iš kurių 2 taškai už formulę su elektronų skaičiavimu ir 1 balas už elektroninę struktūrą (tik formulė be elektronų skaičiavimo – 0 balų).

c) 4 balai – iš kurių 3 taškai už formulę su elektronų skaičiavimu ir 1 balas už elektroninę struktūrą (tik formulė be elektronų skaičiavimo – 0 balų).

Iš viso už užduotį – 10 balų.

4. (10 balų) Spalvinės reakcijos 7,74 g sveriančios turkio spalvos nuosėdos X, kurios išsiskyrė į vandeninį vario (II) sulfato tirpalą įpylus nedidelį kiekį natrio hidroksido tirpalo, kalcinuojant susidaro 4,80 g juodų miltelių Y. kurie kaitinant vandenilio srovėje keičia spalvą, virsta rausvai raudonais milteliais Z, kurių masė 3,84 g.

1. Nurodykite medžiagas X, Y, Z ir pavadinkite jas. Atsakymą pagrįskite skaičiavimais.

2. Pateikite visų aukščiau aprašytų reakcijų lygtis.

3. Užrašykite X reakcijas su sieros rūgštimi ir kalio hidroksidu.

1. Rožiniai raudoni milteliai Z, susidarę redukuojant vandeniliu, yra paprasta medžiaga varis.

n(Cu) = 3,84/64 = 0,06 mol.

Medžiaga Y yra vario oksidas. Jei darysime prielaidą, kad oksido formulės vienete yra vienas vario atomas, tai n(Y) = n(Cu) = 0,06 mol, tada M(Y) = 4,8/0,06 = 80 g/mol, o tai atitinka vario oksidą CuO .

Remdamiesi ta pačia prielaida, apskaičiuojame X molinę masę. Ji lygi 7,74 / 0,06 = 129 g / mol, o tai neatitinka vario hidroksido molinės masės.

Tada galima pagrįstai manyti, kad X yra bazinė druska. Jei formulės vienete X yra du vario atomai, tai M(X) = 7,74/0,03 = 258 g/mol, o tai atitinka formulę Cu2(OH)2SO4.

Taigi, X yra Cu2(OH)2SO4, dihidroksidivario(II) sulfatas arba bazinis vario(II) sulfatas arba hidroksomedi sulfatas. Priimamas bet kuris iš šių pavadinimų.

Y – CuO, vario(II) oksidas.

Z - Cu, varis.

–  –  –

2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 2.

2Cu2(OH)2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O

3. Cu2(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4 + 2KOH = 2Cu(OH)2 + K2SO4.

–  –  –

5. (10 balų) Skysčių analizė Dvi kolbos su šiltu vandeniu pripildytos 13,5 g bespalvio deguonies turinčio skysčio, susidedančio iš trijų elementų. Po kurio laiko, reakcijai pasibaigus, tirpalai buvo analizuojami. Gauti tirpalai buvo rūgštūs. Į pirmąją kolbą buvo supiltas bario chlorido tirpalo perteklius ir išsiskyrė 23,3 g baltų kristalinių nuosėdų. Į antrąją kolbą įpiltas sidabro nitrato tirpalo perteklius. Nusodintų sutrauktų nuosėdų masė 28,7 g.

Nustatykite nežinomo skysčio formulę. Užrašykite vykstančių cheminių reakcijų lygtis.

–  –  –

6. (10 balų) Mokyklinis eksperimentas Mokyklos laboratorijoje prietaisas buvo surinktas, kaip parodyta paveikslėlyje.

Nedideli geležies (II) sulfido gabalėliai buvo dedami į 1 kolbą ir įpilta druskos rūgšties. Išeinančios dujos buvo leidžiamos per 2 kolbą, užpildytą bevandeniu kalcio chloridu. 6 kolboje į natrio sulfito miltelius buvo pridėta koncentruotos sieros rūgšties. Išeinančios dujos buvo perleistos per butelį 7 su koncentruota sieros rūgštimi. Abi dujos pateko į kolbą-reaktorių 3, dujų judėjimo kryptis parodyta paveikslėlyje rodyklėmis.

Perteklinės dujos nutekėjo per dujų išleidimo vamzdį 8 į sugerties balionėlį 9.

Kai reaktoriaus kolba 3 buvo užpildyta dujų mišiniu, pokyčių nepastebėta. Tačiau atidarius spaustuką 5 ir išpilus nedidelį kiekį vandens iš piltuvo 4, kolboje 3 prasidėjo reakcija. Erdvė šioje kolboje prisipildė dūmų, o po kurio laiko ant jos sienelių susidarė tanki geltona danga.

1. Kokios dujos buvo gautos į 1 ir 6 kolbas? Pagrįskite savo atsakymą reakcijų lygtimis.

2. Kokiu tikslu išsiskyrusios dujos buvo leidžiamos per 2 ir 7 kolbas?

Ar 2 kolbą taip pat galima užpildyti koncentruota sieros rūgštimi?

Paaiškinkite atsakymą.

3. Kokia reakcija įvyko 3 kolboje įpylus vandens?

Kokia medžiaga nusėdo ant kolbos sienelių? Parašykite atitinkamą lygtį.

4. Kokiomis medžiagomis galima užpildyti sugerties buteliuką 9?

Pateikite du tokių medžiagų pavyzdžius ir pagrįskite savo atsakymą.

Panašūs darbai:

„Laboratorinis darbas Nr. 10 Atomų branduolių savybės Laboratorinio darbo tikslas – giliau suprasti branduolio fizikos paskaitose ir seminaruose studijuojamą medžiagą, išmokyti studentą moksliniame darbe naudotis šiuolaikinėmis duomenų bazėmis.1 . N-Z diagrama...»

«Elisejevas Aleksejus Viktorovičius KLIMATO POKYČIAI IR ŽEMĖS EKOSISTEMŲ CHARAKTERISTIKOS ESANT ANTROPOGENINIAM IR GAMTINIAM POVEIKIUI 25.09.29 Atmosferos ir hidrosferos fizika Maskvoje Disertacijos santrauka. mokykla..."

„sh w M.N. Iljasovas Aukštosios matematikos namų darbų rinkinys Ilja taip Namų darbų rinkinys iio aukštoji matematika Ugdomasis ir metodinis vadovas ^ 2 dalis Pavlodaro BBK 22.1 UDC 51 (075.8) ir 49 Ministrai ... "OKEANOGRAFIJA. Tyrimo objektas – jūrinės teritorijos. Darbo tikslas – ištirti jūrų ir vandenynų būklės kitimo dėsningumus. Darbo metu buvo atliekami tyrimai ... "tyrimai (aprašymo, palyginimo metodai, kartografiniai, matematiniai, aerokosminiai, geofiziniai, geocheminiai), studentai įgyja žinių apie metodus ir būdus ... "

2017 www.svetainė – „Nemokama elektroninė biblioteka – elektroninė medžiaga“

Šios svetainės medžiaga yra paskelbta peržiūrai, visos teisės priklauso jų autoriams.
Jei nesutinkate, kad jūsų medžiaga būtų patalpinta šioje svetainėje, parašykite mums, mes ją pašalinsime per 1-2 darbo dienas.

Mokyklos etapas vyksta miesto rajonuose (mokyklų pagrindu) nuo rugsėjo pradžios iki spalio pabaigos.

Visos Rusijos chemijos olimpiados rajoninis etapas Sankt Peterburgo regionuose vyks 2018-11-15 - 1 turas, 2018-12-06. -2 ekskursija, 14:00

Apeliacija į 1 turą vyksta apylinkėse 2018-12-06 d. po 2 turo. Ginčytini apeliaciniai klausimai sprendžiami nuotoliniu būdu su regioninio etapo žiuri paštu
Jeigu apeliacijos Jūs netenkinate arba dėl klausimo reikalingas regioninio etapo žiuri sprendimas (paraiška teikiama nuo gruodžio 06 d. iki 10 d. paštu Šis el. pašto adresas yra apsaugotas nuo šiukšlių. Jei norite peržiūrėti, turite įjungti „JavaScript“. iki 12:00). Dalyvio originalus darbas turi būti 18.12.13. Sankt Peterburgo centriniuose vargonuose

Pravaikštų kreipimasis (pateikusiems apeliaciją) 2018 m. gruodžio 13 d. nuo 18 val. prie Sankt Peterburgo centrinių vargonų (Ostrovskio aikštė 2a, 5 įėjimas, 2 aukštas, 211 kab.)

Regioninis etapas

Sausio 15 d., 9.00 val., teorinė ekskursija po Valstybinės biudžetinės švietimo įstaigos Centrinio rajono 167 vidurinę mokyklą (Chersonskaya g., 9/11)

Sausio 16 d. 9.00 Eksperimentinė ekskursija, 9 klasė FGBOU VO SPHFU "Sankt Peterburgo valstybinis chemijos ir farmacijos universitetas" prie Rusijos Federacijos sveikatos apsaugos ministerijos (Profesorius Popov g. 14, lit. A);

Sausio 16 d., 9.00, eksperimentinė ekskursija, 10-11 kl., Sankt Peterburgo valstybinis pramoninių technologijų ir dizaino universitetas (Bolšaja Morskaja g., 18);

sausio 19 d. 15:00-16:30, kreipimasis į 9-11 klases, GBOU Centrinio rajono 167 vidurinė mokykla (Chersonskaya g., 9/11)

Dalyvių registracija: 20 min. iki ekskursijos pradžios. Kiekvienos ekskursijos trukmė – 5 astronominės valandos.

Įskaitomi taškai už dalyvavimą regioniniame etape 2018-2019 mokslo metais: 9 klasė - 15,5 balo 10 pažymys - 17,25 balo 11 klasė - 16,65 balo

Jei atsiduriate sąraše, registruokitės

Priežastys, dėl kurių negalima dalyvauti rajoniniame olimpiados etape, gali būti:

vėluoja daugiau nei valandą;

Registracijos sąrašuose nėra.

Ką reikia turėti su savimi: dokumentų sąrašą 2019 m

1) pasas arba gimimo liudijimas ir studento pažymėjimas; 2) užpildytas klausimynas Ir pasirašė tėvai susitarimą dėl asmens duomenų tvarkymo (atsisiųsti iš svetainės dokumentų skiltyje) ; 3) raštinės reikmenys (rašinukas juodu, mėlynu arba violetiniu rašalu, liniuotė); 4) neprogramuojamas skaičiuotuvas (telefonai ir kiti įrenginiai draudžiami). Dalyviams taip pat leidžiama atsinešti gaiviuosius gėrimus skaidriose pakuotėse, šokoladą.

Papildomai praktinei ekskursijai: Chalatas, chirurginės pirštinės, batų užvalkalai

Keisti batus!!!

Bagažinės dangčiaiBB

Paskutinis chemijos olimpiados etapas: 2019 m. kovo 17–23 d., Baškirijos Respublika (Ufa)

Pamokos, skirtos pasiruošti baigiamajam Aukštosios chemijos mokyklos (TCS) etapui, vyksta pagal individualius grafikus. Kilus klausimams, kreipkitės el. Šis el. pašto adresas yra apsaugotas nuo šiukšlių. Jei norite peržiūrėti, turite įjungti „JavaScript“.

Chemijos mokymo stovykla: Valstybinė biudžetinė ugdymo įstaiga „Prezidentinis fizikos ir matematikos licėjus Nr. 239“, g. Kirochnaya g. 8B, nuo 2019-03-04 iki 2019-03-15

2019 m. kovo 05 d 19-00 vyks Sankt Peterburgo komandos narių TĖVŲ SUSIRIKIMAS chemijos olimpiados finaliniam etapui! Susirinkimas vyks Valstybės biudžetinėje švietimo įstaigoje „Prezidentinės fizikos ir matematikos licėjus Nr. 239“, adresu: g. Kirochnaya g. 8A, kambarys Nr. 56 Turite turėti tėvų užpildytą prašymą siųsti oru (prašymo pavyzdys) į galutinį etapą ir paso kopiją. Dalyvavimas susirinkime yra griežtai būtinas.

archyvas

paskutinis etapas!

Atsinešti dokumentus ir užpildyti anketą galite Sankt Peterburgo olimpiadų centre pl. Ostrovskis, d.2A, 5 įėjimas, kab. 211

Birželio 4 ir 5 dienomis nuo 10 iki 17 valBirželio 6 ir 7 dienomis nuo 9.30 iki 15.00 val

Jei dar nepateikėte , turite turėti šiuos dokumentus 2 egzemplioriais:

TIN fotokopija;

SNILS fotokopija.

Gerbiami regioninio etapo (astronomijos, biologijos, matematikos, fizikos, chemijos ir ekologijos) nugalėtojai ir prizininkai, kurie nedalyvavo apdovanojimo ceremonijoje.

Diplomus galite gauti Sankt Peterburgo olimpiadų centre pl. Ostrovskis, d.2A, 5 įėjimas, kab. 211

Birželio 4 ir 5 dienomis nuo 10 iki 17 valBirželio 6 ir 7 dienomis nuo 9.30 iki 15.00 val

Mieli nugalėtojai ir prizininkai REGIONINĖ etapas

Visos Rusijos moksleivių astronomijos, fizikos, matematikos, chemijos, biologijos ir ekologijos olimpiados regioninio etapo nugalėtojų ir prizininkų apdovanojimas vyks 2018 m. gegužės 21 d., 17:00 val.

Registracija prasideda 16:30 koncertų komplekse CARNAVAL, adresu 39, Nevsky pr.

Mieli nugalėtojai ir prizininkai FINALAS etapas Visos Rusijos olimpiada moksleiviams!

Po apdovanojimo turėsite parašyti prašymą dėl Sankt Peterburgo vyriausybės apdovanojimo tarptautinių olimpiadų ir visos Rusijos moksleivių olimpiados nugalėtojams ir prizininkams 2018 m.

Su savimi turite turėti šiuos dokumentus 2 egzempliorius:

Rusijos Federacijos piliečio paso kopija (skaidri 2,3,5 puslapių atspaudai);

Visos Rusijos moksleivių olimpiados finalinio etapo nugalėtojo ar prizininko diplomo kopija;

Pažyma iš mokymo įstaigos;

MIR mokėjimo sistemos, pageidautina "SBERBANK" banko kortelės kopija ir pervedimo į banko kortelės sąskaitą rekvizitų sertifikatas arba sąskaitos atidarymo sutarties su banku kopija (aiškūs puslapių atspaudai su pilna kandidato informacija vardas, pavardė, asmeninės sąskaitos numeris ir filialo numerio indelis);

TIN fotokopija;

SNILS fotokopija;

Mieli 84-osios Sankt Peterburgo moksleivių chemijos olimpiados nugalėtojai ir prizininkai!

Sankt Peterburgo valstybinio chemijos ir farmacijos universiteto (SPCFU) pastate adresu: g. Profesorius Popovas, 14 m., lit. BET.

Kviečiame apsilankyti Inovatyvių vaistų ir technologijų kūrimo gamybos centre.

GMP mokymo centre yra: kietųjų ir lengvųjų vaistų gamybos zonos bei kokybės kontrolės laboratorija.

Mokyklos etapas vyksta miesto rajonuose (mokyklų pagrindu) nuo rugsėjo pradžios iki spalio pabaigos.

Rajono scena Sankt Peterburgo rajonuose vyks visos Rusijos chemijos olimpiada2017 m. lapkričio 16 d. - 1 turas ir 14:00 ir 2017 m. gruodžio 07 d. - 2 turas 14:00

Mieli dalyviai!

Miesto apeliacinės komisijos posėdis vyks gruodžio 15 d. 17.00 val. (8, 9, 11 kl.) ir 18.00 val. (10 kl.) Sankt Peterburgo olimpiadų centre (Ostrovskogo aikštė, 2A, įėjimas). 5, 2 aukštas). Siekdami sutrumpinti laiką ieškant darbo, maloniai prašome dalyvius, planuojančius atvykti į apeliaciją, savo duomenis (vardą, pavardę, klasę, mokyklą, rajoną) atsiųsti el. Šis el. pašto adresas yra apsaugotas nuo šiukšlių. Jei norite peržiūrėti, turite įjungti „JavaScript“.(laiško temoje nurodyti – apeliacija chemijoje).

2018 m. regioninio etapo praėjimo taškai:

9 klasė - 19 balų10 klasė - 19 balų11 klasė - 19 balų

Teorinė ekskursija vyko sausio 25 d. Centrinio rajono GBOU Nr. 167 (Chersonskaya g., 9/11) registracija prasideda 08:45 Ekskursijos trukmė – 5 astronominės valandos.

Teorinio turo apeliacija vyko sausio 27 d., 13:00 GBOU Nr. 167 Centriniame rajone (Chersonskaya g., 9/11)

Praktinė ekskursija vyks sausio 26 d.: 10 ir 11 klasėse - Sankt Peterburgo valstybiniame pramoninių technologijų ir dizaino universitete (Bolšaja Morskaja g., 18);

9 klasė - Sankt Peterburgo valstybinio universiteto Žemės mokslų institutas (V.O., Sredny pr., 41/43) registracija prasideda 08:45 Ekskursijos trukmė 5 astronominės valandos.

Sankt Peterburgo olimpiadų centro Gamtos mokslų sektorius rugsėjo 19 d. 16:30 kviečia į 2016-2017 mokslo metų olimpiadų organizavimo ir vedimo susitikimą metodininkus arba atsakingus už olimpiadų organizavimą regione.

Susitikimas įvyks adresu: pl. Ostrovskis, 2A(įėjimas po 2A namo arka), 5 įėjimas, 5 aukštas, 509 kabinetas

2015-2016 m

Regioninio etapo nugalėtojų ir prizininkų apdovanojimas vyks 2016 m. gegužės 18 d., 17:30, pagrindinio pastato Koncertų salėje.

Anichkovo rūmai„SPB GDTYU“, Nevskio pr., 39

Mieli nugalėtojai ir prizininkai FINALAS visos Rusijos moksleivių olimpiados etapas!

Po apdovanojimo turėsite parašyti prašymą PNPO 2016 apdovanojimui gauti. Su savimi turite turėti šiuos dokumentus:

1. Rusijos Federacijos piliečio paso kopija (skaidri 2,3,5 puslapių atspaudai 3 egz.;

2. Visos Rusijos moksleivių olimpiados finalinio etapo nugalėtojo arba prizininko diplomo kopija. 3 egz.;

3. Pažyma iš mokymo įstaigos 3 egz.;

4. Švietimo įstaigos įstatų pirmųjų dviejų puslapių kopija 3 egz.;

5. SBERBANK banko kortelės fotokopiją ir pervedimo į Sberbank banko kortelės sąskaitą rekvizitų pažymą arba sąskaitos atidarymo sutarties su banku kopiją (puslapių, kuriuose yra visas kandidato vardas, pavardė, asmeninės sąskaitos numeris, kopija). ir banko filialo numeris) 3 egz.; parsisiųsti dokumentų sąrašą
Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados regioninio etapo rezultatai

Praktinės kelionės praėjimo taškai: 8 klasė - 24 taškai, 9, 10, 11 klasės - 17,5 balo.

Preliminarūs teorinio turo rezultatai
Chemijos teorijos turas 2016 m. vasario 27 d

MOKYKLOS ESTAPAS

Mokyklinis chemijos olimpiados etapas miesto rajonuose 2015 m. Kiekviename iš miesto rajonų jis vyksta organizatorių nustatytą dieną.

REGIONINĖ ETAPAS

Preliminarūs visos Rusijos chemijos olimpiados moksleivių rajoninio etapo išlaikymo balai: 9 klasė - 15 balų, 10 klasė - 11 balų, 11 klasė - 12,5 balo.
Sankt Peterburgo moksleivių chemijos olimpiados finalinio etapo preliminarūs išlaikymo balai: 8 klasė - 11 balų, 9 klasė - 10 taškų, 10 klasė - 9 balai, 11 klasė - 10,5 balo.
Galutiniai išlaikymo balai bus paskelbti po apeliacijos.

Ginčijamų darbų apskundimas:

8 klasė 2015-12-11 nuo 16:30 iki 18:30 GBOU Centrinio rajono 167 vidurinė mokykla, g. Chersonskaja, rugsėjo 11 d

9-11 klasės 2015-12-10 nuo 17:00 Olimpiados centras Sankt Peterburgo pl. Ostrovskogo, d.2-a, 5 įėjimas, 2 aukšto kambarys. 211

REGIONINĖ ETAPAS

GBOU Centrinio rajono 167 vidurinė mokykla, g. Chersonskaja, rugsėjo 11 d

RGPU juos. A.I. Herzen (Moikos upės krantinė, 48 įėjimas iš Kazanskaya gatvės)

Sankt Peterburgo universiteto PT ir D g. Bolšaja Morskaja 18

Mieli olimpiados dalyviai!

Darbų demonstravimas ir chemijos olimpiados darbų patrauklumas vyksta in RAJONAI miestai.

Jei nesutinkate su apeliacijos rezultatais, galite kreiptis į miesto apeliacinę komisiją 2016-12-15 17.00 val.į Sankt Peterburgo olimpiadų centrą adresu: pl. Ostrovskis, d. 2A, 5 įėjimas, 2 aukštas.

Norėdami tai padaryti, rajonas jūsų darbą turi pateikti miesto apeliacinei komisijai.

Moksleivių chemijos olimpiados rajoninis etapas 2016/17 m miesto rajonuose vyks dviem etapais:

2016 11 17 - teorinė ekskursija (8-11 kl.) ir 2016 12 08 - praktinė ekskursija (9-11 kl.)

2017 M. REGIONO ETAPO NUGALĖTOJAI IR PRIZŲ LAIMĖTOJAI

2017 M. CHEMIJOS GŪDŪNĖS MOKYKLOS REGIONINIO ETAPO DALYVIŲ REZULTATAI

Praėjimo taškai:

1) už visos Rusijos chemijos olimpiados rajoninį etapą: 9 klasė - 14,5 balo; 10 klasė-13,5; 11 klasė - 14,5 balo
2) už baigiamąjį Sankt Peterburgo chemijos olimpiados etapą: 8 klasė - 10 balų; 9 klasė - 11 balų; 10 pažymys - 10 balų; 11 klasė - 11 balų

RegE in Chemija 2017 dalyvių sąrašas

Reikalingi dokumentai registracijai

Visos Rusijos chemijos olimpiados regioninis etapas vyks:

vasario 1 d., 9.00 val

vasario 2 d., 9.00 val., Sankt Peterburgo valstybinis pramoninių technologijų ir dizaino universitetas (Bolšaja Morskaja g. 18) -10 ir 11 kl.;

Sankt Peterburgo valstybinio universiteto Žemės mokslų institutas (V.O., Sredny pr., 41/43) – 9 klasė

Sveikiname!

Nugalėtojų ir prizininkų sąrašas

baigiamasis visos Rusijos moksleivių olimpiados etapas 2016-2017 m. metų chemijoje

2018-2019 mokslo metai

Rajono scena

Regioninis etapas

Nuo kovo 30 iki balandžio 5 d. Saranske Nacionaliniame Mordovijos valstybiniame universitete, pavadintame N.P. Ogariovas įveikė galutinį visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados etapą. Į olimpiadą atvyko 9, 10 ir 11 klasių mokiniai iš 54 Rusijos Federacijos dalykų: Astrachanės srities, Chabarovsko krašto, Jamalo-Nencų autonominio apygardos, Maskvos, Sankt Peterburgo, Sverdlovsko, Novosibirsko sričių ir kitų šalies regionų – a. iš viso 245 moksleiviai.

Kovo 30 dieną įvyko iškilmingas olimpiados atidarymas. Atsisveikinimo žodį olimpiados dalyviams tarė Mordovijos Respublikos Vyriausybės pirmininko pavaduotoja, atsakinga už socialinius klausimus Galina Aleksejevna Lotvanova , Nacionalinio tyrimų Mordovijos valstybinio universiteto rektorius, pavadintas N.P. Ogareva Sergejus Michailovičius Vdovinas ir Maskvos valstybinio universiteto Chemijos fakulteto dekanas, pavadintas M. V. Lomonosovas, Rusijos mokslų akademijos akademikas, visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados finalinio etapo žiuri pirmininkas Valerijus Vasiljevičius Luninas.

Kovo 31 ir balandžio 1 dienomis Nacionalinio tyrimų Mordovijos valstybinio universiteto, pavadinto N. P. vardu, auditorijose vyko teorinės ekskursijos. Ogariovas, o balandžio 2 dieną – praktinis olimpiados turas. Balandžio 3 dieną vyko darbų demonstravimas, kuriame moksleiviai susipažino su jų rezultatais ir turėjo galimybę su žiuri nariais aptarti problemų sprendimo eigą bei patikslinti jiems rūpimus klausimus. Balandžio 4 dieną olimpiados dalyviai lankėsi Saransko pramonės įmonėse.

Uždarymo ceremonija įvyko balandžio 5 d. Olimpiados dalyvius ir organizatorius pasveikino Mordovijos Respublikos vadovas Vladimiras Dmitrijevičius Volkovas. Jis taip pat pasveikino ir įteikė dovanas dalyviams ir mokytojams, kurių gimtadienis buvo visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados finalinio etapo laikotarpiu.

Olimpiados žiuri išaiškino 19 stipriausių vaikų iš Borovičių, Vologdos, Dmitrovgrado, Iževsko, Kazanės, Lipecko, Maskvos, Nižnekamsko, Novosibirsko, Sankt Peterburgo, Saransko ir Tiumenės, kurie tapo nugalėtojais. Dar 91 moksleivis iš įvairių Rusijos miestų tapo olimpiados nugalėtojais. Nugalėtojų diplomus įteikė žiuri nariai Olga Valentinovna Archangelskaja ir Vladimiras Iljičius Tereninas, taip pat Mordovijos valstybinio nacionalinio tyrimo rektorius, pavadintas N.P. Ogarjova Sergejus Michailovičius Vdovinas. Nugalėtojų diplomus įteikė Maskvos valstybinio universiteto Chemijos fakulteto dekanas M.V. Lomonosovas, Rusijos mokslų akademijos akademikas Valerijus Vasiljevičius Luninas.

Pažymėtina absoliutus nugalėtojas iš 9 klasės Aleksejus Šiškinas iš Samaros, kuris iš viso surinko 248 taškus iš 250, ir 8 klasės mokinys Stanislavas Terliakovas iš Maskvos, kuris tapo nugalėtoju tarp 10 klasės dalyvių ir 8 klasės mokinys Timur Davletbaev iš Ufos, kuris tapo nugalėtoju tarp devintokų.

Iš nugalėtojų olimpiados žiuri atrinko vaikus dalyvauti 51-ojoje tarptautinėje Mendelejevo olimpiadoje, kuri vyks balandžio 23-29 dienomis Astanoje (Kazachstanas). Taip pat iš nugalėtojų ir prizininkų buvo suformuotos komandos vasaros ir žiemos stovykloms tarptautinei (pasaulinei) olimpiadai.

olimpiados nugalėtojai

Užduotys ir sprendimai

I TEORINĖ EKSKURSIJA

Užduotys

Sprendimai

II TEORINĖ EKSKURSIJA

Užduotys

Sprendimai

EKSPERIMENTINĖ KELIONĖ

Užduotys ir sprendimai

Trumpas foto rašinys