Darbų katalogas.
Užduotys 3. Periodinė lentelė
Atsakymas:
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didėjimo tvarka išdėliokite šiuos elementus: Elementų pavadinimus užrašykite teisinga seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didinimo tvarka išdėstykite šiuos elementus:
Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didinimo tvarka išdėstykite šiuos elementus:
Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didinimo tvarka išdėstykite šiuos elementus:
Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didinimo tvarka išdėstykite šiuos elementus:
Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didėjimo tvarka išdėliokite šiuos elementus: Elementų pavadinimus užrašykite teisinga seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didinimo tvarka išdėstykite šiuos elementus:
Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Yra žinoma, kad periodais didėjant elemento eilės skaičiui, mažėja atomų metalinės savybės, o grupėse – didėja. Metalinių savybių didinimo tvarka išdėstykite šiuos elementus:
Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominių spindulių didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės numeriui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominio spindulio didėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės numeriui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus atominio spindulio didėjimo tvarka: Elementų ženklus parašykite norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės numeriui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus mažėjančio atominio spindulio tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad didėjant cheminio elemento eilės skaičiui periodais, didėja atomų elektronegatyvumas, o grupėse mažėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sudėkite šiuos elementus elektronegatyvumo didinimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Pavyzdžiui, žinoma, kad periodais didėjant cheminio elemento eilės skaičiui, didėja atomų elektronegatyvumas, o grupėse – mažėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus elektronegatyvumo mažėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sudėkite šiuos elementus aukštesniųjų oksidų rūgščių savybių stiprinimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad aukštesnių elementų oksidų rūgštingumas periodais didėja didėjant branduolio krūviui, o grupėmis mažėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus aukštesniųjų oksidų rūgščių savybių susilpnėjimo tvarka: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Pavyzdžiui, žinoma, kad rūgštis
rūgščių be deguonies pobūdis didėjant atomo branduolio krūviui didėja tiek periodais, tiek grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sudėkite vandenilio junginius pagal didėjančias rūgštines savybes:
Atsakyme teisinga seka parašykite cheminių formulių skaičius.
Atsakymas:
Periodinė DI Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, nuo medžiagų gavimo metodų, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. . Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad elementų atomų elektronų išskyrimo lengvumas laikotarpiais, kai didėja branduolio krūvis, mažėja, o grupėse jis didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus taip, kad elektronų atatranka būtų lengvesnė: Užrašykite elementų pavadinimus norima seka.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir junginių savybes, apie šių savybių kitimo modelius, apie medžiagų gavimo būdus, taip pat apie jų buvimą gamtoje saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad periodais padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus mažėjančio atominio spindulio tvarka: N, Al, C, Si. Tinkama seka užrašykite elementų pavadinimus.
Atsakyme nurodykite elementų pavadinimus, atskirdami &. Pavyzdžiui, 11 ir 22.
Atsakymas:
Periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, pagrindinis oksido pobūdis mažėja periodais, o didėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos raštus, išdėliokite šiuos elementus oksidų baziškumo stiprinimo tvarka: Na, Al, Mg, B. Elementų simbolius parašykite norima seka.
Atsakymas:
Periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, pagrindinis oksido pobūdis mažėja periodais, o didėja grupėmis. Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus, kad sustiprintumėte oksidų baziškumą: Mg, Al, K, Ca. Elementų simbolius parašykite teisinga tvarka.
Atsakymas:
Atsižvelgdami į šiuos modelius, elektronegatyvumo didinimo tvarka sudėkite šiuos elementus: chlorą, silicį, sierą, fosforą. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sudėkite šiuos elementus taip, kad padidėtų redukcinis gebėjimas: kalcis, natris, magnis, kalis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus mažėjančio atominio spindulio tvarka: aliuminis, anglis, boras, silicis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus, kad pagerintumėte jų aukštesniųjų oksidų rūgštines savybes: silicio, chloro, fosforo, sieros. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, pagrindinės oksidų savybės tam tikrais laikotarpiais susilpnėja, o grupėse sustiprėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus taip, kad susilpnėtų pagrindinės jų oksidų savybės: aliuminis, fosforas, magnis, silicis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, aukštesnių hidroksidų rūgštinės savybės periodais didėja ir susilpnėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus, kad pagerintumėte jų aukštesniųjų hidroksidų rūgštines savybes: anglis, boras, berilis, azotas. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, pagrindinis hidroksidų pobūdis tam tikrais laikotarpiais silpnėja ir sustiprėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus, kad sustiprintumėte pagrindines jų hidroksidų savybes: kalcio, berilio, stroncio, magnio. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad didėjant cheminio elemento eilės skaičiui, atomų gebėjimas priimti elektronus - elektronegatyvumas - didėja periodais, o susilpnėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus elektronegatyvumo mažėjimo tvarka: azotas, deguonis, boras, anglis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus eiliniam cheminio elemento skaičiui, atomų gebėjimas duoti elektronus - redukcinis gebėjimas - silpnėja periodais, o didėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus mažėjančio redukcinio gebėjimo tvarka: azotas, fluoras, anglis, deguonis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys periodais mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus didėjančio atominio spindulio tvarka: deguonis, fluoras, siera, chloras. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, aukštesnių oksidų rūgštingumas periodais didėja, o grupėse susilpnėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus taip, kad susilpnėtų jų aukštesniųjų oksidų rūgštinės savybės: silicis, chloras, fosforas, siera. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus, kad sustiprintumėte pagrindines jų oksidų savybes: aliuminį, natrią, magnį, silicį. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, aukštesnių hidroksidų (rūgščių) rūgštinės savybės periodiškai didėja, o grupėse susilpnėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus taip, kad susilpnėtų jų aukštesniųjų hidroksidų rūgštinės savybės: anglis, boras, berilis, azotas. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad didėjant cheminio elemento eilės skaičiui, atomų gebėjimas priimti elektronus - elektronegatyvumas - didėja periodais, o susilpnėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, elektronegatyvumo didinimo tvarka sudėkite šiuos elementus: azotas, fluoras, anglis, deguonis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, gebėjimas paaukoti elektronus - redukcinis gebėjimas - susilpnėja periodais, o didėja grupėmis.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus, kad padidėtų redukcinis gebėjimas: rubidis, natris, litis, kalis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys periodais mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus mažėjančio atominio spindulio tvarka: fosforas, anglis, azotas, silicis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, aukštesnių oksidų rūgštingumas periodais didėja, o grupėse susilpnėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus, kad padidintumėte jų aukštesnių oksidų rūgštines savybes: aliuminį, sierą, silicį, fosforą. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, pagrindinės oksidų savybės tam tikrais laikotarpiais susilpnėja, o grupėse sustiprėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, suskirstykite šiuos elementus taip, kad susilpnėtų pagrindinės jų oksidų savybės: magnis, kalis, natris, kalcis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys periodais mažėja, o grupėse didėja.
Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus didėjančio atominio spindulio tvarka: anglis, boras, berilis, azotas. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
2019-uosius D. I. Mendelejevas paskelbė Tarptautiniais cheminių elementų periodinės lentelės metais. Pasaulio mokslo bendruomenė švęs 150 metų sukaktį, kai 1869 metais D. I. Mendelejevas atrado periodinį cheminių elementų dėsnį. Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento eilės skaičiui, atomų spindulys periodais mažėja, o grupėse didėja. Atsižvelgdami į šiuos modelius, išdėliokite šiuos elementus mažėjančio atominio spindulio tvarka: aliuminis, fosforas, silicis. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Atsakymas:
2019-uosius D. I. Mendelejevas paskelbė Tarptautiniais cheminių elementų periodinės lentelės metais. Pasaulio mokslo bendruomenė švęs 150 metų sukaktį, kai 1869 metais D. I. Mendelejevas atrado periodinį cheminių elementų dėsnį. Periodinė D. I. Mendelejevo cheminių elementų sistema yra turtinga informacijos apie cheminius elementus, jų savybes ir jų junginių savybes saugykla. Taigi, pavyzdžiui, žinoma, kad padidėjus cheminio elemento atominiam skaičiui, aukštesnių oksidų rūgštingumas periodais didėja, o grupėse susilpnėja. Atsižvelgdami į šiuos modelius, sutvarkykite šiuos elementus, kad pagerintumėte jų aukštesniųjų oksidų rūgštines savybes: chlorą, fosforą, sierą. Atsakyme teisinga seka užrašykite elementų simbolius.
Visos medžiagos pagal savo gebėjimą pravesti elektros srovę sąlyginai skirstomos į laidininkus ir dielektrikus Puslaidininkiai užima tarpinę padėtį tarp jų Laidininkai – medžiagos, kuriose yra laisvųjų krūvininkų, galinčių judėti veikiami elektrinio lauko Laidininkai yra metalai, druskų, rūgščių ir šarmų tirpalai arba lydalai. Metalai dėl savo unikalių elektros laidumo savybių plačiai naudojami elektrotechnikoje.Elektros perdavimui daugiausia naudojami variniai ir aliuminio laidai, išskirtiniais atvejais – sidabriniai.Nuo 2001 m. elektros instaliacija turi būti atliekama tik variniais laidais Aliuminio laidai vis dar naudojami dėl jų pigumo, taip pat tais atvejais, kai jų naudojimas yra visiškai pagrįstas ir nekelia pavojaus. iš anksto garantuota galia, pvz., siurbliai , kondicionieriai, ventiliatoriai, buitiniai kištukiniai lizdai, kurių apkrova iki 1 kW, taip pat išorės instaliacijai (oro linijos, požeminiai kabeliai ir kt.) Yra tik variniai laidai įleidžiami į būstus. Kietos būsenos metalai turi kristalinę struktūrą.Kristaluose dalelės išsidėsčiusios tam tikra tvarka suformuodamos erdvinę (kristalinę) gardelę.Teigiami jonai išsidėstę kristalinės gardelės mazguose, o tarp jų esančiame erdvėje juda laisvieji elektronai. kurie nesusiję su jų atomų branduoliais.Laisvųjų elektronų srautas vadinamas elektronų dujomis.Įprastomis sąlygomis metalas yra elektriškai neutralus, nes. bendras visų laisvųjų elektronų neigiamas krūvis absoliučia reikšme lygus visų gardelės jonų teigiamam krūviui Laisvųjų krūvių nešėjai metaluose yra elektronai. Jų koncentracija gana didelė. Šie elektronai dalyvauja atsitiktiniame šiluminiame judėjime. Pagal Dėl elektrinio lauko įtakos laisvieji elektronai pradeda tvarkingą judėjimą išilgai laidininko. Kad tai, kad metaluose esantys elektronai tarnauja kaip elektros srovės nešikliai, buvo įrodytas paprastu vokiečių fiziko Carlo Rikke eksperimentu 1899 m.. Jis paėmė tris cilindrus vienodo spindulio: vario, aliuminio ir vario, sudėliojo juos vieną po kito, suspaudė galais ir įtraukė į tramvajaus liniją, o po to daugiau nei metus per juos leido elektros srovę. Po to apžiūrėjo metalinių cilindrų sąlyčio taškų ir nerado aliuminio atomų varyje, o vario atomų aliuminyje, t. difuzijos nebuvo.Iš to jis padarė išvadą, kad elektros srovei praeinant per laidininką, jonai lieka nejudantys, o juda tik laisvieji elektronai, kurie visoms medžiagoms yra vienodi ir nesusiję su jų fizikiniu-cheminiu skirtumu. savybių. Taigi elektros srovė metaliniuose laidininkuose yra tvarkingas laisvųjų elektronų judėjimas veikiant elektriniam laukui.Šio judėjimo greitis nedidelis – keli milimetrai per sekundę, o kartais ir mažiau. Bet, kai tik atsiranda elektrinis laukas kyla laidininke, jis yra dideliu greičiu, artimas šviesos greičiui vakuume (300 000 fps), sklinda per visą laidininko ilgį Kartu su elektrinio lauko sklidimu pradeda judėti visi elektronai. ta pačia kryptimi per visą laidininko ilgį.Taigi, pavyzdžiui, uždarius elektros lempos grandinę, prasideda tvarkingas judėjimas ir elektronai yra lempos siūlelyje. Kalbėdami apie elektros srovės sklidimo greitį laidininke, turi galvoje elektrinio lauko sklidimo išilgai laidininko greitį.Elektros signalas, siunčiamas, pavyzdžiui, laidais iš Maskvos į Vladivostoką (atstumas apie 8000 km). ), atvyksta maždaug per 0,03 s. Dielektrikai arba izoliatoriai – tai medžiagos, kuriose nėra laisvųjų krūvininkų, todėl jos nelaidžia elektros srovės. Tokios medžiagos priskiriamos idealiems dielektrikams. Pavyzdžiui, stiklas, porcelianas, fajansas ir marmuras yra geri izoliatoriai šaltoje būsenoje. šių medžiagų kristalai turi joninę struktūrą, t.y. susideda iš teigiamai ir neigiamai įkrautų jonų.Jų elektriniai krūviai yra surišti kristalinėje gardelėje ir nėra laisvi, todėl šios medžiagos yra dielektrikai. Realiomis sąlygomis dielektrikai praleidžia elektros srovę, ne itin silpnai.Jų laidumui užtikrinti reikia jungti labai aukštą įtampą.Dielektrikų laidumas mažesnis nei laidininkų.Taip yra dėl to, kad normaliomis sąlygomis įkrauna dielektrikai susijungia į stabilias molekules ir nėra būsenos, kaip laidininkuose, lengvai atsiskiria ir išsilaisvina.Per dielektrikus einanti elektros srovė yra proporcinga elektrinio lauko stiprumui.Esant tam tikram kritiniam elektrinio lauko dydžiui stiprumo, įvyksta elektrinis gedimas.Vertė vadinama dielektriniu stipriu ir matuojama V/cm.didelis jų elektrinis stipris daugiausia naudojamas kaip elektros izoliacinės medžiagos. Puslaidininkiai, esant žemai įtampai, nepraleidžia elektros srovės, o tampa elektrai laidžiais didėjant įtampai Skirtingai nuo laidininkų (metalų), jų laidumas didėja didėjant temperatūrai.Tai ypač pastebima, pavyzdžiui, tranzistoriniuose radijo imtuvuose, kurie blogai veikia karštu oru . Puslaidininkiams būdinga stipri elektrinio laidumo priklausomybė nuo išorinių poveikių.Puslaidininkiai plačiai naudojami įvairiuose elektros įrenginiuose, kadangi jų elektrinį laidumą galima valdyti.
1 DALIS
1. Metalai (M) yra išsidėstę I-III grupėse arba IV-VI grupių apatinėje dalyje. Iš B grupės priklauso tik metalai.
2. Metalo atomai turi 1-3 elektronus išoriniame elektronų sluoksnyje ir gana didelį atomo spindulį. Metalo atomai linkę atiduoti išorinius elektronus.
3. Paprastos medžiagos- metalai susideda iš elementų, sujungtų metaliniu cheminiu ryšiu, kuris gali būti parodytas pagal bendrą schemą:
4. Visi M yra kietieji kūnai, išskyrus Hg. Minkštiausi metalai yra IA grupės, kiečiausi – Cr.
5. M turi šilumos ir elektros laidumą ir turi metalinį blizgesį.
6. Alavas turi savybę sudaryti dvi paprastas medžiagas- balta ir pilka, tai yra alotropijos savybė.
7. Užpildykite lentelę „Kai kurių metalų savybės ir panaudojimas“.
2 DALIS
1. Pasirinkite paprastų medžiagų pavadinimus – metalus. Iš teisingus atsakymus atitinkančių raidžių sudarysite metalo pavadinimą, kuris graikų kalba reiškia „akmuo“: litis.
2) magnis L
3) kalcis I
5) vario T
7) auksas IR
8) gyvsidabris Y
2. Šie metalus apibūdinantys teiginiai yra neteisingi:
5) neplastikiniai ir nekalūs
3. Iš sąrašo pasirinkite keturis labiausiai elektrai laidžius metalus (skaičius išdėstykite elektros laidumo mažėjimo tvarka):
1) sidabras
2) auksas
3) aliuminio
4) geležis
5) manganas
6) kalio
7) natris
Atsakymas: 1, 2, 3, 7.
4. Sudarykite metalinio cheminio ryšio susidarymo schemas medžiagoms, kurių formulės:
5. Išanalizuokite paveikslėlį „Metalinės krištolinės grotelės“.
Padarykite išvadą apie metalų plastiškumo, šilumos ir elektros laidumo priežastis.
Kiekvienas metalo atomas yra apsuptas aštuonių gretimų atomų. Atsiskyrę išoriniai elektronai laisvai juda iš vieno susidariusio jono į kitą, sujungdami joninę metalo šerdį į milžinišką molekulę. Didelis metalų šilumos laidumas ir elektrinis laidumas atsiranda dėl to, kad jų kristalinėse gardelėse yra judrių elektronų, judančių veikiant elektriniam laukui. Dauguma metalų yra plastiški dėl metalo atomų sluoksnių poslinkio, nenutraukiant jų tarpusavio ryšio.
6. Užpildykite lentelę „Metalai“. Raskite lentelės duomenis naudodami papildomus informacijos šaltinius, įskaitant internetą.
7. Naudodamiesi internetu ir kitais informacijos šaltiniais parengti trumpą žinutę tema „Merkurijus žmogaus gyvenime“ pagal tokį planą:
1) žinios apie gyvsidabrį senovėje ir viduramžiais;
2) gyvsidabrio toksiškumas ir saugos priemonės dirbant su juo;
3) gyvsidabrio panaudojimas šiuolaikinėje pramonėje.
1) Gyvsidabris buvo vienas iš 7 metalų, jis laikomas visų metalų pirmtaku, buvo naudojamas ne tik pats gyvsidabris, bet ir jo lydinys cinoberas.
2) Jis yra labai toksiškas, išgaruoja kambario temperatūroje, o įkvėptas nuodija žmones. Kaupdamasis organizme paveikia vidaus organus, kvėpavimo takus, kraujodaros organus ir smegenis.
3) Gyvsidabris naudojamas labai plačiai. Chemijos pramonėje kaip katodas gaminant natrio hidroksidą, kaip katalizatorius gaminant daugelį organinių junginių, tirpinant urano blokus (branduolinėje energetikoje). Šis elementas naudojamas gaminant liuminescencines lempas, kvarcines lempas, manometrus, termometrus ir kitus mokslinius instrumentus.
Laidumas
Superlaidumo teorija
Formuojantis kietųjų medžiagų kristalinėms gardelėms iš įvairių medžiagų atomų, valentinių elektronų, esančių išorinėse atomų orbitose, sąveika tarpusavyje įvairiai sąveikauja ir dėl to elgiasi skirtingai (žr. juostelę
kietojo kūno superlaidumo teorija ir teorija
molekulinės orbitos). Taigi valentinių elektronų laisvę judėti medžiagos viduje lemia jos molekulinė-kristalinė struktūra. Apskritai, pagal elektrai laidžias savybes, visas medžiagas (su tam tikru sutartiniu laipsniu) galima suskirstyti į tris kategorijas, kurių kiekviena turi ryškias valentinių elektronų elgsenos charakteristikas veikiant išoriniam elektriniam laukui.
laidininkai
Kai kuriose medžiagose valentiniai elektronai laisvai juda tarp atomų. Visų pirma, į šią kategoriją įeina metalai, kurių išorinių apvalkalų elektronai tiesiogine prasme yra kristalinės gardelės atomų „bendra nuosavybė“ (žr.
cheminiai ryšiai ir elektroninė laidumo teorija).
Jei tokiai medžiagai bus prijungta elektros įtampa (pavyzdžiui, sujungus baterijos polius prie jos dviejų galų), elektronai pradės netrukdomą tvarkingą judėjimą potencialų skirtumo pietinio poliaus link ir taip sukurs elektros srovę. Tokio tipo laidžiosios medžiagos vadinamos laidininkais. Technologijoje labiausiai paplitę laidininkai, žinoma, yra metalai, pirmiausia varis ir aliuminis, kurie turi minimalią elektrinę varžą ir yra gana plačiai paplitę antžeminėje gamtoje. Būtent iš jų daugiausia gaminami aukštos įtampos elektros kabeliai ir buitinė elektros instaliacija. Yra ir kitų rūšių medžiagų, turinčių gerą elektrinį laidumą – tai visų pirma druskos, šarminiai ir rūgščių tirpalai, taip pat plazma ir kai kurių tipų ilgos organinės molekulės.
Šiuo atžvilgiu svarbu atsiminti, kad elektrinis laidumas gali būti dėl to, kad medžiagoje yra ne tik laisvųjų elektronų, bet ir laisvų teigiamai bei neigiamai įkrautų cheminių junginių jonų. Visų pirma, net ir paprastame vandentiekio vandenyje ištirpsta tiek daug įvairių druskų, kurios ištirpusios suyra į neigiamo krūvio katijonus ir teigiamai įkrautus anijonus, kad vanduo (net ir šviežias) yra labai geras laidininkas ir to nereikėtų pamiršti dirbant su elektros įranga didelės drėgmės sąlygomis - Priešingu atveju galite gauti labai pastebimą elektros smūgį.
izoliatoriai
Daugelyje kitų medžiagų (ypač stikle, porceliano, plastiko) elektronai yra stipriai prijungti prie atomų ar molekulių ir
negali laisvai judėti veikiami išorinės elektros įtampos. Tokios medžiagos vadinamos izoliatoriais.
Dažniausiai šiuolaikinėse technologijose įvairūs plastikai naudojami kaip elektros izoliatoriai. Tiesą sakant, bet koks plastikas susideda iš polimerų molekulių – tai yra labai ilgų organinių (vandenilio-anglies) junginių grandinių, kurios taip pat sudaro sudėtingus ir labai stiprius tarpusavio pynimus. Lengviausias būdas įsivaizduoti polimero struktūrą yra susivėlusių ir lipnių ilgų ir plonų makaronų lėkštė. Tokiose medžiagose elektronai yra tvirtai prisirišę prie itin ilgų molekulių ir negali jų palikti veikiami išorinės įtampos. Geromis izoliacinėmis savybėmis pasižymi ir amorfinės medžiagos, tokios kaip stiklas, porcelianas ar guma, kurios neturi standžios kristalinės struktūros. Jie taip pat dažnai naudojami kaip elektros izoliatoriai.
Tiek laidininkai, tiek izoliatoriai atlieka svarbų vaidmenį mūsų technogeninėje civilizacijoje, kuri naudoja elektrą kaip pagrindinę energijos perdavimo per atstumą priemonę. Laidininkais elektra iš elektrinių teka į mūsų namus ir į visokias pramonės įmones, o izoliatoriai užtikrina mūsų saugumą, apsaugodami nuo žalingo tiesioginio žmogaus kūno sąlyčio su aukšta elektros įtampa poveikio.
Puslaidininkiai
Galiausiai, yra nedidelė cheminių elementų kategorija, užimanti tarpinę padėtį tarp metalų ir izoliatorių (žinomiausi iš jų yra silicis ir germanis). Šių medžiagų kristalinėse gardelėse visi valentiniai elektronai, iš pirmo žvilgsnio, yra surišti cheminiais ryšiais ir atrodytų, kad laisvųjų elektronų neturėtų likti, kad būtų užtikrintas elektros laidumas. Tačiau iš tikrųjų situacija atrodo kiek kitaip, nes kai kurie elektronai dėl šiluminio judėjimo yra išmušami iš savo išorinių orbitų dėl nepakankamos jų surišimo su atomais energijos. Dėl to, esant aukštesnei nei absoliutaus nulio temperatūrai, jie vis dar turi tam tikrą elektrinį laidumą veikiant išorinei įtampai. Jų laidumo koeficientas gana žemas (tas pats silicis praleidžia elektros srovę milijonus kartų blogiau nei varis), tačiau jie vis tiek praleidžia tam tikrą srovę, nors ir nereikšmingą. Tokios medžiagos vadinamos puslaidininkiais.
Tačiau, kaip paaiškėjo atlikus tyrimus, puslaidininkių elektrinį laidumą lemia ne tik laisvųjų elektronų judėjimas (vadinamasis n laidumas dėl kryptingo neigiamo krūvio dalelių judėjimo). Taip pat yra antras elektros laidumo mechanizmas – ir tai labai neįprasta. Kai dėl šiluminio judėjimo iš puslaidininkio kristalinės gardelės išsiskiria elektronas, jo vietoje susidaro vadinamoji skylė - teigiamai įkrauta kristalinės struktūros ląstelė, kurią bet kada gali užimti neigiamą krūvį turintis elektronas, įšoko į jį iš išorinės gretimo atomo orbitos, kur, savo ruožtu, susidaro nauja teigiamai įkrauta skylė. Toks procesas gali tęstis savavališkai ilgai, o iš išorės (makroskopiniu mastu) viskas atrodys taip, kad elektros srovė esant išorinei įtampai atsiranda ne dėl elektronų judėjimo (kurie tiesiog iššoka iš išorinės orbitos). atomo į išorinę gretimo atomo orbitą), o į nukreiptą teigiamai įkrautos skylės migraciją (elektronų trūkumas) taikomo potencialų skirtumo neigiamo poliaus kryptimi. Dėl to puslaidininkiuose stebimas ir antrojo tipo laidumas (vadinamoji skylė, arba p-laidumas), kuris, žinoma, taip pat yra dėl neigiamą krūvį turinčių elektronų judėjimo, tačiau makroskopines medžiagos savybes, atrodo, kad tai yra teigiamai įkrautų skylių srovė, nukreipta į neigiamą polių.
Skylinio laidumo reiškinį lengviausiai iliustruoja spūsties pavyzdys. Jame įstrigusiam automobiliui judant į priekį, jo vietoje susidaro laisva erdvė, kurią iškart užima kitas automobilis, kurio vietą iš karto užima trečias automobilis ir pan. Šį procesą galima įsivaizduoti dvejopai: galima apibūdinti retą atskirų automobilių pažangą iš tų, kurie stovi ilgoje spūstyje; Tačiau situaciją lengviau apibūdinti pagal epizodinį judėjimą priešinga kryptimi nei kelios tuštumos tarp eisme įstrigusių automobilių. Kaip tik remdamiesi tokia analogija, fizikai kalba apie laidumą skylėje, sąlyginai savaime suprantamu dalyku laikydami tai, kad elektros srovė yra vedama ne dėl daugybės, o retai judančių neigiamą krūvį turinčių elektronų judėjimo, o dėl judėjimo elektronų viduje. priešingos krypties teigiamai įkrautos tuštumos puslaidininkių atomų išorinėse orbitose, kurias jie sutiko vadinti skylėmis. Taigi elektronų skylės laidumo dualizmas yra grynai sąlyginis, nes fiziniu požiūriu srovė puslaidininkiuose bet kuriuo atveju yra išimtinai dėl nukreipto elektronų judėjimo.
Puslaidininkiai rado platų praktinį pritaikymą šiuolaikinėje radijo elektronikoje ir kompiuterinėse technologijose būtent todėl, kad jų laidžiosios savybės lengvai ir tiksliai kontroliuojamos besikeičiančiomis išorinėmis sąlygomis.
elektroninė laidumo teorija
Kietųjų kūnų elektrinį laidumą lemia kolektyvinis kryptingas laisvųjų elektronų judėjimas
A DALIS. Kelių pasirinkimų testai
1. Elektronų pasiskirstymas pagal energijos lygius ličio atome:
2. Elektronų skaičius šarminių metalų atomų išoriniame elektronų sluoksnyje:
3. Cheminio ryšio tipas paprastoje natrio medžiagoje:
4. Paprasta medžiaga, turinti ryškiausias metalines savybes:
5. Pagrindinio pogrupio elementų atomų spindulys su didėjančiu branduolio krūviu:
6. Kalcio atomas skiriasi nuo kalcio jono:
7. Energingiausiai reaguoja su vandeniu:
8. Nesąveikauja su druskos rūgštimi:
9. Aliuminio hidroksidas sąveikauja su medžiaga, kurios formulė:
10. Serija, kurioje visos medžiagos reaguoja su geležimi:
B DALIS. Užduotys su laisvu atsakymu
11. Pasiūlykite tris kalcio hidroksido gavimo būdus. Pagrįskite savo atsakymą reakcijų lygtimis.
12. Nustatykite medžiagas X, Y, Z, užrašykite jų chemines formules.
13. Kaip naudojant bet kokius reagentus (medžiagas) ir litį gauti oksidą, bazę, druską? Parašykite reakcijų lygtis molekuline forma.
14. Išdėstykite metalus: aliuminį, šviną, auksą, varį santykinio elektros laidumo didėjimo tvarka (2 pav.).
