Лекция. 9. Специальные химические вещества

§ 1. Виды специальных химических веществ и их основные свойства

Специальные химические вещества в зависимости от свойств, условий применения и способов обнаружения условно можно разделить на следующие группы: красящие, люминесцирующие (органического происхождения - люминофо­ры, неорганического происхождения - светосоставы), индика­торы и запаховые вещества.

Красящие вещества - это химические вещества, обеспечи­вающие стойкое окрашивание контактирующих поверхностей и преимущественно применяемые для активного выявления, изоб­личения лиц, совершающих кражи.

При попадании на открытые части тела человека, его одеж­ду, на другие предметы они под воздействием потожировых вы­делений или окружающей влаги растворяются и образуют ярко окрашенные пятна. Это создает своего рода «особые при­меты». Устранить такие пятна очень сложно. На поверхности тела, например, они остаются после многократного смывания горячей водой с моющими средствами, особенно под ногтями и в складках кожи. С одежды и других предметов удалить полностью красящие вещества практически невозможно. Сле­дует учитывать, что некоторые из них обладают способностью люминесцировать в ультрафиолетовых лучах. Это позволяет выявлять такие вещества и в тех случаях, когда обычным осмотром они не обнаруживаются из-за малого количества или маскировки на объекте за счет сходства окраски.

Красящие вещества гигроскопичны, т. е. обладают способ­ностью впитывать в себя влагу из окружающего воздуха. Это явление крайне нежелательно, т. к. порошкообразные крася­щие вещества, впитав влагу, во-первых, теряют свои свойства и при повторном увлажнении окрашивают контактирующую по­верхность недостаточно стойко, а, во-вторых, подвергшись ув­лажнению, могут окрасить и демаскировать помеченный объект. Так, следы увлажненного и затем высушенного родамина С легко удаляются с рук простым мытьем водой с мылом. Поэтому при хранении и применении красящих веществ во избежание порчи и для увеличения срока годности последних необходимо исключать их контакт с влагой и влажным воздухом.

После срабатывания ловуш­ки следы СХВ могут быть обнаружены по характерной окраске, заметной невооруженным глазом, и по люминесценции в ультра­фиолетовых лучах. Экспертные исследования базовых смесей проводятся методом тонкослойной хроматографии и иденти­фикации красителей и других компонентов, путем сравнения с эталонами и при помощи цветных реакций, проводимых ка­пельным способом непосредственно на пластинке.

Для исследования СХВ ведьма удобны различные методы молекулярной спектроскопии, в частности спектрофотометрия. Определение цветовых спектральных характеристик этих ве­ществ проводят на регистрирующих спектрофотометрах.

Красящие вещества, используемые в работе ОВД, обла­дают следующими свойствами:

Родамин С - темно-коричневый порошок с зеленоватым от­тенком. Растворы в воде и спирте имеют синевато-красную ок­раску. Контактирующую поверхность при увлажнении окраши­вает в стойкий малиновый цвет. В ультрафиолетовых лучах имеет ярко-красную люминесценцию.

Родамин Ж - красный или желто-коричневый порошок. Растворим в воде и спирте. Образующиеся растворы имеют ярко-красную окраску и зеленовато-желтую люминесценцию. Контактирующую поверхность окрашивает в коричнево-красный цвет с ярко-желтой люминесценцией в ультрафиолетовых лучах.

Родамин 4С - темно-малиновые кристаллы. Раствор в воде имеет темно-малиновую окраску, в этиловом спирте - розовато-малиновую. Контактирующую поверхность при увлажнении ок­рашивает в розово-малиновый цвет, люминесцирует таким же цветом.

Основной ярко-зеленый - порошок зеленого цвета с золо­тистым блеском. Контактирующую поверхность окрашивает в стойкий зеленый цвет. Плохо растворяется в воде, растворим в спирте.

Метиленовый голубой - вещество темно-зеленого цвета. Контактирующую поверхность окрашивает в ярко-голубой цвет. В воде и спирте растворяется плохо, но при нагревании раство­римость улучшается. Растворы имеют синюю окраску.

Хризоидин - порошок красно-коричневого цвета. Контакти­рующую поверхность окрашивает в желто-оранжевый цвет. Слабо растворим в воде и хорошо - в этиловом спирте, диэтиловом эфире, хлороформе. Растворы имеют оранжево-коричне­вую окраску.

Сафранин Т - коричнево-красный порошок. Окрашивает контактирующую поверхность в красный цвет. Растворим в воде и спирте. В ультрафиолетовых лучах при увлажнении эти­ловым спиртом имеет красную люминесценцию.

Метилвиолет (метиленовый фиолетовый) - порошок с зеле­ным металлическим блеском. Растворы в воде и этиловом спир­те имеют фиолетовую окраску.

Нейтральный красный - темно-зеленый кристаллический по­рошок. Водный раствор имеет красную окраску. Раствор в эти­ловом спирте красного цвета, слегка люминесцирует малиново-красным цветом.

Нильский синий - зеленый кристаллический порошок с брон­зовым блеском. Плохо растворим в холодной воде, при нагрева­нии растворимость повышается. Растворим в этиловом спирте. Растворы окрашены в синий цвет.

Фуксин основной - темно-зеленые блестящие кристаллы. Контактирующую поверхность окрашивает в розовый цвет. Растворим в воде (лучше при нагревании), хорошо растворим в этиловом спирте. Растворы имеют розовую окраску.

Основной синий К - порошок синего цвета. Контактирую­щую поверхность окрашивает в синий цвет. Растворим в воде и этиловом спирте. Растворы имеют синюю окраску.

Основной, коричневый 2К - черно-коричневый порошок. Растворы в воде и этиловом спирте имеют коричневую окраску.

Азур 1 (метиленазур) - темно-коричневые кристаллы с зе­леноватым блеском. Растворим в воде, хорошо растворим в ме­тиловом и этиловом спирте. Растворы имеют синюю окраску. Спиртовые растворы обладают синевато-красной люминесцен­цией.

Бриллиантовый желтый - светло-коричневый порошок. Раст­воры в воде и этиловом спирте имеют желто-оранжевую окрас­ку.

Эозин - желтовато-оранжевый кристаллический порошок. Не растворим в воде и бензоле; плохо растворим в этиловом спир­те, хорошо - в щелочах. Образующиеся растворы имеют розо­вую окраску.

Люминесцирующие вещества - химические вещества, обла­дающие способностью люминесцировать (светиться) в ультра­фиолетовых лучах.

Некоторые вещества обладают способностью при освещении не только отражать часть падающего на них света, но и начинают светиться сами, особенно под действием источников, испус­кающих ультрафиолетовый свет.

Явление холодного свечения некоторых химических веществ строго определенным цветом при освещении их ультрафиолето­выми лучами называется фотолюминесценцией (сочетание гре­ческого слова «фотос» - свет и латинского «люминесценция» - свечение). Согласно правилу Стокса свет люминесценции харак­теризуется большей длиной волны, чем возбуждающий свет. Поэтому при освещении вещества оно может люминесцировать специфичным именно для него цветом.

Обращает на себя внимание тот факт, что некоторые веще­ства сохраняют способность светиться определенное время после того, как освещение прекратилось (остаточное послесвечение). Эта разновидность фотолюминесценции названа фосфоресцен­цией. Свечение, которое прекращается вместе с освещением, называется флюоресценцией. Однако резкую границу между ними провести трудно и деление это до известной степени ус­ловно.

Явление люминесценции применяется для люминесцентного анализа. Используемые в работе ОВД люминесцирующие ве­щества являются, как правило, бесцветными или слабоокрашенными. Кроме того, порошкообразные люминесцирующие веще­ства мелкодисперсны и обладают хорошими адгезионными свойствами. Благодаря этому они находят широкое примене­ние при проведении оперативно-розыскных мероприятий для скрытой пометки каких-либо объектов. Явление люминесценции дает возможность выявить присутствие ничтожно малых коли­честв люминесцирующих веществ. Например, достаточно распо­лагать миллионной долей грамма светящегося вещества в виде раствора, чтобы обнаружить его по характерной люминесценции.

Основные представители люминесцирующих веществ, используемые в органах внут­ренних дел, обладают следующими свойствами:

Светосостав БЗС - мелкокристаллический белый порошок. В воде и других растворителях не растворяется. В ультрафио­летовых лучах светосостав БЗС имеет ярко-голубую люмине­сценцию. Используют это вещество для нанесения меток на ткань, пряжу, мех.

Светосостав ФК-102 - желто-оранжевый мелкокристалли­ческий порошок. Нерастворим в воде и других растворителях. В ультрафиолетовых лучах имеет оранжево-красную люминесценцию. Используется для нанесения меток на ткань, мех, пря­жу.

Люмоген желто-зеленый - представляет собой аморфное ве­щество желто-зеленого цвета. Растворяется в органических растворителях, таких как толуол, дихлорэтан, бензин. В ультра­фиолетовых лучах имеет желто-зеленую люминесценцию.

Люмоген водно-голубой - порошок бледно-голубого цвета. Хорошо растворяется в толуоле, бензине, дихлорэтане. В уль­трафиолетовых лучах имеет голубую люминесценцию.

Люмоген светло-зеленый - мелкокристаллический порошок светло-зеленого цвета. Растворяется в толуоле, бензине, ди­хлорэтане. В ультрафиолетовых лучах имеет зеленую люмине­сценцию.

Прямой белый - белое порошкообразное вещество. В ультра­фиолетовых лучах имеет голубую люминесценцию.

Риванол - представляет собой мелкокристаллический поро­шок желтого цвета. В воде растворяется плохо, но хорошо в спирте. В ультрафиолетовых лучах обладает желтой люмине­сценцией.

Тетрациклин - порошок желтого цвета. Плохо растворяется в воде. В ультрафиолетовых лучах имеет желтую люминесцен­цию.

Трифенилпиразолин - белый порошок. Растворим в спирте. В ультрафиолетовых лучах имеет голубую люминесценцию.

Следует отметить, что из всех перечисленных люминесцирующих веществ риванол, тетрациклин и трифенилпиразолин являются медицинскими препаратами. Это дает возможность использовать их для маркировки пищевых продуктов, т. к. в применяемых количествах, даже попав в организм человека, они не приносят вреда здоровью. Кроме того, эти вещества не влияют на вкусовые и питательные свойства помечаемых продуктов.

Индикаторы - это химические вещества, которые под воз­действием определенных химических реактивов изменяют свой цвет. Они применяются для нанесения на объекты пометок, не­видимых в обычных условиях, но легко обнаруживаемых за счет изменения окраски.

В работе ОВД в качестве индикаторов применяются меди­цинские препараты. Эти вещества безвредны для человека и окружающей среды. Индикаторы на основе медицинских пре­паратов просты в изготовлении и удобны для негласной мар­кировки и последующего обнаружения (проявления). Учиты­вается также, что вероятность случайного попадания фармацев­тических препаратов на поверхность маркируемого предмета весьма мала.

Одним из представителей этой группы веществ является фе­нолфталеин.

Фенолфталеин - мелкозернистый порошок белого цвета. В воде растворяется плохо, но хорошо в спирте. Раствор фенол­фталеина бесцветен и прозрачен. При добавлении к нему раствора со щелочной реакцией (например, раствора аммиака, соды и др.) приобретает ярко-малиновую окраску. Именно это его свойство и используется при проведении оперативно-розыскных (мероприятий.

В качестве индикаторов могут быть применены и другие фармацевтические препараты, например, салициловая кислота, антипирин, амидопирин, резерцин, глюконат кальция, анальгин, для проявления записей и пометок, произведенных растворами этих веществ, используют 3% водный раствор хлорида железа (Ш).

Салициловая кислота - мелкие игольчатые кристаллы без запаха, белого цвета, при осторожном нагревании возгоняются (переходят в газообразное состояние, минуя жидкое). В воде салициловая кислота плохо растворима, легко растворяется в этиловом спирте, диэтиловом эфире. Образующиеся растворы бесцветны. При проявлении 3% раствором FeCl 3 приобретают фиолетовое окрашивание.

Антипирин - бесцветные кристаллы или белый кристалличе­ский порошок без запаха, слабо-горького вкуса. Легко растворим в воде и этиловом спирте. Образующиеся растворы бесцвет­ны. При воздействии раствором FeCl 3 приобретают коричневое окрашивание.

Амидопирин - белые кристаллы или белый порошок без запаха, слабо-горького вкуса. Растворим в воде и этиловом спирте. Образующиеся растворы бесцветны. При воздействии раствором FeCl 3 приобретают розовое окрашивание с коричне­вым оттенком.

Резорцин - белый или белый со слабым желтоватым оттен­ком кристаллический порошок, обладающий специфическим за­пахом. Под влиянием воздуха и света постепенно окрашивается в розовый цвет. Легко растворим в воде и этиловом спирте. Образующиеся растворы бесцветны. При воздействии раствором FeCl 3 приобретают розовое окрашивание с бурым оттенком.

Глюконат кальция - белый зернистый кристаллический по­рошок без запаха и вкуса. Нерастворим в этиловом спирте. Растворим в воде. Образующийся раствор бесцветен. При воз­действии раствором FeCl 3 приобретает зеленовато-желтое окра­шивание.

Анальгин - совсем белый или с едва желтоватым оттенком кристаллический порошок без запаха, горького вкуса. В воде растворим. Образующийся раствор бесцветен. При воздействии раствором FeCl 3 окрашивается в розовый цвет с малиновым от­тенком. Поскольку анальгин в присутствии влаги быстро раз­лагается, водный раствор его при хранении желтеет. Для маркировки объектов следует применять только свежеприготовлен­ный раствор.

Перечисленные индикаторы являются медицинскими препаратами, что позволяет эффективно использовать их не только для маркировки различных предметов, но и пищевых продуктов.

При использовании фармацевтических препаратов для приготовления индикаторных растворов можно брать готовые лекарственные формы, содержащие исходные вещества, или готовые растворы предлагаемых фармацевтических препаратов,

Запаховые вещества - это специальные химические вещества, основным свойством которых является характерный стойкий запах, легко улавливаемый специально обученной собакой. В качестве этих веществ используют, как правило, мало распространенные природные химические соединения, которые обладают специфическим воздействием на обоняние и центральную нерв­ную систему собаки. Запаховые препараты облегчают работу служебно-розыскных собак при проведении различных оперативных мероприятий.

На вооружении органов внутренних дел находятся следую­щие запаховые препараты: УС (усилитель следа) и СП-80 мс.

Препарат УС представляет собой специальным образом приготовленное порошкообразное вещество. Его запах хорошо распознается собаками в интервале температур от -20°С до + 30°С. Следы препарата на одежде, обуви, предметах обихода легко обнаруживаются собакой в течение 3-7 дней. Для вы­борки предметов со следами УС пригодны обычные служебно-розыскные собаки, прошедшие непродолжительную специаль­ную тренировку. УС может быть использован совместно с красящими и люминесцирующими веществами.

Препарат СП-80 мс - маслянистое вязкое вещество корич­невого цвета с характерным запахом, слабо растворимое в воде, безвредное для человека и животных. Препарат состоит из жировой основы и специального пахучего вещества. В него добавлены люминесцирующие вещества. В некоторых случаях он используется без добавки последних. Эта его разновидность носит название СП-80.

Запах препарата в различных климатических условиях сох­раняется на помеченных объектах (местности) до 10 суток. Препарат стоек к воздействию солнечных лучей, дождя, ветра, колебаний температуры воздуха.

Наличие его следов могут воспринимать собаки любых по­род (служебно-розыскные, охотничьи, декоративные), у кото­рых выработан комплекс условных рефлексов на этот препарат. Для поддержания рефлекса требуется лишь 2-3 тренировки в месяц.

Применение запаховых веществ предполагает создание та­ких условий, при которых обеспечивается перенесение их на обувь преступника. Это позволяет не только успешно отработать след, но и произвести выборку лиц, подозреваемых в соверше­нии преступления. Пометка запаховым веществом различных материальных ценностей позволяет эффективно осуществлять их обнаружение и производить выборку помеченных объектов из ряда однородных. Сочетание запаховых веществ с красящими и люминесцирующими взаимно повышает эффективность их применения, т. к. позволяет выявлять соответствующие следы в течение длительного времени.

§ 2. Основные направления использования специальных химических веществ

СХВ применяются как для нанесения пометок на различные объекты во время проведения оперативных мероприятий, так и для снаряжения химических ловушек, устанавливаемых на объектах, где возможны или имеют место хищения.

В оперативно-розыскной деятельности специальные химиче­ские вещества используются в виде порошков, спецмазей, раст­воров, спецкарандашей, аэрозолей.

Вид СХВ, его агрегатное состояние выбираются исходя из складывающейся оперативной обстановки.

При этом учитываются характер, цвет предмета и условия его хранения. Перед тем как наносить метки на объекты, необ­ходимо предварительно испытать химические вещества на об­разцах, аналогичных используемому материалу, и только после получения положительных результатов приступать к нанесению меток.

Порошкообразные СХВ применяются как отдельно, так и в смеси друг с другом. Они используются для пометки различных предметов с ворсистой или шероховатой поверхностью, а также для снаряжения устройств, обеспечивающих их распыление. Как правило, это смеси красящих и люминесцирующих веществ.

Порошки СХВ наносят с помощью кисточки или путем насыпания внутрь предметов или их макетов. Замену предметов, обработанных порошкообразным СХВ, следует производить в зависимости от местных климатических условий, но не реже од­ного раза в год, при герметизации смеси, и одного раза в квартал - при отсутствии герметизации, т. к. порошки СХВ легко впитывают влагу из воздуха, что ухудшает их свойства.

Специальные мази представляют собой жировую основу, в которую вводятся, красящие, люминесцирующие вещества или их смеси. В качестве основы используются вакуумная смазка, вазелин, солидол, консталин и др. При приготовлении спецмази необходимо учитывать свойства жировой основы. Так, мазь на основе вазелина можно использовать в интервале температур от - 3° С (при дальнейшем понижении температуры она затвер­девает) до + 25°С (при дальнейшем повышении температуры мазь легко разжижается).

Спецмази на основе консталина и вакуумной смазки более устойчивы к колебаниям температуры и влажности. Спецмазь на основе вакуумной смазки обладает большой липкостью и ограниченной растворимостью. Даже после удаления ее бензи­ном следы люминесцирующих веществ могут быть обнаружены по характерному свечению в ультрафиолетовых лучах.

Хорошо зарекомендовала себя спецмазь, приготовленная на основе вакуумной смазки и вазелинового масла (в весовым от­ношении 3:1). Она удерживается на любых гладких поверхно­стях, не меняет своей "консистенции в интервале температур от - 20° С до +30° С.

Специальные мази наносят на предметы или их упаковки. В отличие от порошкообразных СХВ они хорошо удерживаются на различных гладких поверхностях. Следует также учитывать, что жировая основа изолирует СХВ от контактов с влагой воз­духа. Это обеспечивает сохранность пометок более длительное время даже в условиях повышенной влажности. Таким образом, если замену предметов, обработанных порошкообразным СХВ без герметизации, следует производить не реже одного раза в квартал, то при нанесении спецмази - не реже одного раза в год. Запаховые вещества, приготовленные в виде мази, легко впитываются шерстяными, хлопчато-бумажными и другими тка­нями, хорошо удерживаются на различных поверхностях (дере­ве, металле, пластмассе, бетоне, резине, коже, грунтовых и асфальтированных дорогах). К тому же хорошо сохраняют кра­сящие и люминесцирующие добавки от прямого воздействия внешних факторов, например, влажности и температуры.

Нанесение спецмазей производится при помощи кисти или ватного тампона.

Растворы СХВ приготавливаются на основе люминесцирую­щих веществ или индикаторов и применяются для пометки раз­личных объектов. При приготовлении растворов может быть использована вода либо органические растворители, например, спирт, эфир, толуол, дихлорэтан, ацетон. При необходимости СХВ могут вводиться непосредственно в жидкости, которые не­обходимо пометить. Например, добавив в обычные синие или фиолетовые чернила люминесцирующие вещества, можно полу­чить так называемые спецчернила. Их можно применять для нанесения перьевой ручкой меток на различные документы. При необходимости получить раствор, хорошо закрепляющийся на поверхности какого-либо объекта, в качестве растворителя мо­жет быть использован дихлорэтан, в который вводятся стружки оргстекла для образования трудносмываемой при высыхании пленки. Растворы СХВ наносятся на объекты с помощью кисточ­ки, ручки, пульверизатора.

Специальные люминесцирующие карандаши используются для нанесения меток на различные объекты, документы, денеж­ные знаки. Внешне ничем не отличаясь от обычных, эти каран­даши имеют в составе своей стержневой массы специальную добавку - люминесцирующее вещество. Карандаши выпускают­ся нескольких цветов.

Перед нанесением меток необходимо убедиться, что поме­чаемые объекты сами не люминесцируют в ультрафиолетовых лучах. Цвет карандаша подбирается по цвету поверхности объ­екта. При нанесении меток на тонкие листы бумаги, документы, бумажную упаковку товаров необходимо следить, чтобы на них не оставалось вдавленных следов. В этих случаях под помечае­мые объекты следует подкладывать предмет с твердой гладкой поверхностью, например, стекло или оргстекло.

Метки, нанесенные специальными люминесцирующими ка­рандашами, сохраняются в течение длительного времени.

Аэрозольные распылители представляют собой баллон, на­полненный смесью раствора люминесцирующего вещества или индикатора с фреонами. Когда применяют распылитель, из баллона под давлением паров фреона выбрасывается струя сме­си и, дробясь на мельчайшие капли, образует аэрозольное об­лако.

Используя аэрозольные распылители, можно быстро и ка­чественно обработать большие поверхности предметов, затратив небольшое количество СХВ. На вооружении в органах внутрен­них дел имеются следующие люминесцирующие аэрозоли: «Мадизол-М», «Мадизол-ПП», «Мадизол-СЖ».

«Мадизол-ПП» используется для пометки пищевых продук­тов.

«Мадизол-М» применяется для нанесения меток на меховые и шерстяные изделия, хлопчато-бумажные и синтетические ткани.

«Мадизол-СЖ» предназначен для пометки строительных ма­териалов, кожи, стекла, керамики, пластмассы, шерстяного покрова сельскохозяйственных животных.

На основе фенолфталеина выпускается «Фенозоль». Аэро­зольная упаковка «Фенозоль» может иметь дозирующий клапан. Фенозоль используется для пометки спиртосодержащих жидкостей. Наличие фенозоля выявляется с помощью щелочно­го раствора.

Таким образом, в ОВД имеется на вооружении достаточное количество специальных химических веществ, которые могут быть эффективно применены в борьбе с преступностью. Однако это дает положительный результат лишь в том случае, если их следы будут быстро обнаружены в ходе проведения опера­тивно-розыскных действий.

§ 3. Понятие и виды химических ловушек

Проблема мелких хищений существует с давних времен и, на­верное, будет существовать всегда, поскольку повышение своего материального состояния легкодоступным способом в большей или меньшей степени характерно для каждого человека. Сегодня технические средства охраны, наблюдения и сигнализации обладают колоссальными возможностями, однако они не могут защи­тить личное имущество граждан от посягательства со стороны нечестных людей. Так как нельзя создать общество с сетью то­тального видеоконтроля и наблюдения, используются другие ме­тоды решения проблемы.

Одним из методов, способствующих предотвращению и быст­рому раскрытию имущественных преступлений, является приме­нение различных химических и технических средств. К ним отно­сятся специальные химические составы, которые на практике и в литературе часто называют химическими ловушками либо сред­ствами-маркерами (некоторые ученые предлагают термин «кри­миналистические маркеры»). Такие вещества, попадая на одежду или тело преступника, оставляют трудно устранимые и хорошо заметные следы, что позволяет установить его незаконное проник­новение в помещение, контакты с определенными предмета­ми, источниками похищенных материалов и каналами их сбыта, дачу взятки и т. д. Применение специальных средств в борьбе с преступлениями предусмотрено законом о милиции (п. 9 ст. 11), в котором они именуются «специальными окрашивающими средст­вами»2.

В Приказе Министерства внутренних дел РФ от 11.09.93 № 423 дается следующая трактовка понятия химической ловушки: это снаряженные (обработанные) специальными химическими веще­ствами (красящие или запаховые) приспособления или устройства, закамуфлированные под различные предметы, с помощью которых такие вещества переносятся на тело и одежду человека.

Химические ловушки - одно из средств раскрытия преступле­ний. Они отвечают всем требованиям, предъявляемым к техниче­ским средствам, а следовательно, являются законными и их при­менение не должно вызывать сомнения. Идея создания ловушек подсказана самой практикой. Сотрудникам уголовного розыска хорошо известны факты, когда раскрытие краж значительно облегчалось, если преступник в момент совершения преступления случайно пачкал свои руки, обувь или одежду масляной краской, побелкой или другими красящими веществами. Подобные факты рассматривались как большая удача, так как это демаскировало преступника среди окружающих и способствовало быстрому его задержанию. Разработка и использование химических ловушек превращает удачи в закономерность, поскольку препараты ловушек при попадании на тело человека и его одежду вызывают появ­ление ярко окрашенных и трудно смываемых следов, легко бро­сающихся в глаза окружающим, что способствует задержанию преступника. Химические ловушки следователи самостоятельно не применяют, но они часто с ними встречаются при расследова­нии взяточничества, а также краж из торговых точек, подсобных и складских помещений, аптек, из служебных столов в учреждениях. Вещества выбрасывались устройствами на нарушителя при по­пытке несанкционированно вскрыть или взять снаряженный пред­мет. При этом происходило обильное окрашивание, а специфиче­ское свойство красителя - проникать в поры тела или структуру одежды и обуви - позволяло распознать нарушителя в течение очень длительного времени. Даже если видимые следы красителя смылись, они очень ярко проявлялись в ультрафиолетовых лучах.

Состав используемых веществ включает базовые смеси с до­бавками. Они снаряжаются красителями нескольких цветов или их комбинацией, что позволяет использовать их для пометки товара определенного вида или конкретной территории. В случае задер­жания человека, вступившего в контакт с химической ловушкой, можно безошибочно установить его причастность к конкретному преступлению, даже если похититель будет умалчивать о ней или вообще отрицать. Нередко с помощью ловушек похитителя можно выявить раньше, чем будет обнаружено само хищение.

Химические ловушки, работая автономно, не требуют электро­питания и дополнительного оборудования при установке и экс­плуатации, а в комплексе с охранной сигнализацией дают еще больший эффект, особенно когда похититель совершает кражу «рывком».

Наряду с оказанием помощи по охране материальных ценно­стей на торговых объектах, базах, складах и в подсобных помеще­ниях часто возникает необходимость в защите личной собственно­сти конкретного человека. При высоком техническом уровне со­временной жизни очень мало средств используется для профилак­тики, документирования и раскрытия по горячим следам уже со­вершенных краж личного имущества, которые нередко совершают друг у друга сидящие рядом сотрудники. Причина заключается не в том, что нет подобных средств, - просто вступает в силу прин­цип рациональности и целесообразности из-за их высокой стоимо­сти. При этом отодвигается на второй план, как психологическая травма, так и материальный ущерб пострадавшего. Химические ловушки действуют исключительно «на вора» или «любопытного» сотрудника.

В связи с тем, что хищений личной собственности существует великое множество, химические ловушки изготавливаются конструктивно приближенными к предметам, представляющим инте­рес для похитителя. Используются материалы и прикрытия, кото­рые находятся в месте установки химической ловушки: в обмен­ных пунктах, банках и их филиалах, почтовых отделениях приме­няются банковские пакеты с соответствующими надписями, в ма­газинах и киосках - специальные шкатулки, способные создать иллюзию, что в них находятся деньги, на рабочих местах - ко­шельки и сумочки и т. д.

Разработчики и изготовители химических ловушек стараются выполнять запросы и пожелания заказчиков. Из-за возросшего ко­личества краж из дач и погребов успешно применяется устройство отпугивания вора с помощью слезоточивого газа. Проникнув в строение и перемещаясь по нему, вор непременно зацепит тонкую капроновую леску, которая через пружинный механизм открывает клапан контейнера со слезоточивым газом. Даже если помещение большое, находиться в нем станет невозможно. Это устройство работает практически в любых климатических условиях, полно­стью энергонезависимо, не требует технического обслуживания, но устанавливать его необходимо в закрытых, маловентилируемых помещениях.

В связи с массовым распространением в последнее время тако­го вида преступлений, как хищение цветных металлов в промыш­ленной аппаратуре, прошла успешное испытание химическая ло­вушка с пружинным механизмом выброса красителя. Принцип ее действия заключается в сработке пружинного механизма при несанкционированном открытии или снятии оборудования. При этом на нарушителя выбрасывается порция красящего вещества. Ловушка сохраняет рабочие свойства на протяжении нескольких лет даже в экстремальных климатических условиях эксплуатации, что является первым требованием к таким устройствам. Она используется с целью предотвращения, а в случае совершения кражи из заблокированного объекта - быстрейшего раскрытия хищения.

Ловушка с пружинным механизмом выброса красителя уста­навливается в электрощитовых шкафах и боксах связи, ящиках пожарных гидрантов и особенно пригодна для защиты таксофон­ного оборудования - телефонных будок с алюминиевой обшивкой и новых таксофонов, которые часто подвергаются нападению со стороны «охотников» за цветными металлами. В процессе изго­товления учтены все проблемные вопросы, которые возникают при эксплуатации подобных устройств.

Как показала практика, после срабатывания химической ловушки -независимо от того, раскрыт ли похититель, - информация о факте применения подобных устройств надолго уничтожает стремление к воровству.

Химические ловушки по предназначению подразделяются на две группы:

1)для нанесения меток;

2)для блокировки объектов с материальными ценностями.
Для нанесения меток на деньгах, ценных бумагах, различных предметах (например, передаваемых в качестве взятки) в настоя­щее время выпускаются следующие ловушки:

1.Комплект реактивов и приспособлений «Рододендрон» -
предназначен для нанесения меток на денежные купюры.

2.Специальное средство в аэрозольной упаковке «Светлячок» -
предназначено для нанесения на денежные знаки, документы и
другие объекты тонкого слоя люминесцентного вещества, обладающего повышенной адгезией (в пер. с лат. «прилипание») к кож­ному покрову человека и невидимого в обычных условиях. При
контакте пальцев рук, на которых имеется препарат, с различными
поверхностями (дверной ручкой и т. п.) остаются следы пальцев,
видимые под действием ультрафиолетового излучения с длиной волны 365 нм. Площадь поверхности, обрабатываемой из одной аэрозольной упаковки, - 1,5 м 2 . Для этих целей применяется также красящая композиция «Помадка» (рис.1),изготовлен­ная путем смешивания специальных красителей с определен­ными видами смазок. При контакте с ней на руках и одежде остаются трудно смываемые, маслянистые пятна малинового цвета.

3. Специальное средство «Диско»; представляет собой косме­тический роллер, в который заправлен прозрачный гель со специ­альным люминесцентным маркером, невидимым при обычном освещении, позволяющий подтвердить легитимность посетителя общественных мероприятий без предъявления пропуска (рис. 2). Соответствующая невидимая метка наносится контролером на ру­ку посетителя путем прокатки шарика дозатора. Присутствие мар­кера может быть обнаружено по синему люминесцентному свече­нию при облучении ультрафиолетом с длиной волны 365 нм.

4. Маркирующие фломастеры «М» и «К»; предназначены для нанесения меток, надписей на различные предметы и документы с целью их идентификации или исключения подделки. Фломастеры марки «М» используются для нанесения меток на бумажные материалы, марки «К» - для нанесения меток на предметы из металлов, пластмасс, кожи, тканей и т. п. В ультрафиолетовых лучах фломастеры «М» дают голубое свечение, «К» - зеленое.

5.Люминесцентные маркеры в виде восковых карандашей
(мелков); предназначены для нанесения меток, невидимых при
обычном освещении (рис.З). Ими помечаются различные предметы - упаковочные коробки, ящики и т. п. Проверка подлинности и
сохранности упаковки осуществляется при освещении ультрафиолетом с длиной волны 365 нм по характерному разноцветному свечению. Полный комплект состоит из 5 мелков различного све­чения: желтого, зеленого, желто-зеленого, синего и красного.

6.Люминесцентный маркер «Лак-М»; предназначен для защи­ты различных предметов с целью выявления фактов подмены или
несанкционированного вскрытия (рис.4). Метка наносится на чистую твердую поверхность. Материалы, пригодные для ее нанесения - искусственная и натуральная кожа, металлы, пластмассы, дерево и т. п. О подлинности предмета судят по характерному желто-зеленому свечению метки в ультрафиолетовых лучах, воз­никающему после высыхания растворителя.

Химические ловушки, предназначенные для блокировки объек­тов с материальными ценностями, подразделяются на активные и пассивные.

Активные химические ловушки имеют устройство для выбрасывания красящего вещества в пространство и таким образом обеспечивают его попадание на одежду и открытые части тела че­ловека, приведшего в действие это устройство. Выброс красителя может производиться как при срабатывании механических устройств, например пружинного, так и при срабатывании пиро­технического распылителя (ри

Наркомания - Лечение наркомании - Еurodoctor.ru - 2008

Предметом злоупотребления становятся, как правило, наркотики, которые вызывают приятные или необычные состояния сознания. Все химические соединения растительного или синтетического происхождения, непосредственно влияющие на психическое состояние человека, принято называть психоактивными. Если злоупотребление каким-либо психоактивным веществом становится особенно опасным для здоровья человека и общества, вызывает при этом ощутимые экономические потери, то специальным законодательным актом оно признается наркотическим, поэтому наркотик - понятие не только медицинское, но еще и социальное, юридическое.

ОПИАТЫ

Наркотики, обладающие седативным, «затормаживающим» действием. К этой группе относятся природные и синтетические морфиноподобные соединения. Все природные наркотические средства опийной группы получают из мака. Вызывают состояние эйфории, спокойствия, умиротворения. Включаясь в обменные процессы, приводят к быстрому (иногда после одного-двух приемов) возникновению сильнейшей психической и физической зависимости. Крайне разрушительно действуют на организм. Наркотические зависимости, вызываемые опиатами, очень трудно поддаются лечению.

• («герыч», «белый», «лошадь», «смак») - наиболее распространенный опийный наркотик. Наряду с очень сильным и ярко выраженным наркотическим эффектом обладает крайне высокой токсичностью и способностью быстро (после 2–3 приемов) формировать физическую зависимость. Героин курят, нюхают и вводят внутривенно.
• Маковая соломка («солома», «сено»)- измельченные и высушенные части стеблей и коробочек мака (зерна мака наркотически активных веществ не содержат). Соломка используется для приготовления раствора ацетилированного опия.
• Ацетилированный опий - готовый к употреблению раствор, полученный в результате ряда химических реакций. Имеет темно-коричневый цвет и характерный запах уксуса.
• Опий-сырец («ханка», «жмых», «опиуха») - специально обработанный сок растений мака, используется как сырье для приготовления раствора ацетилированного опия. Вещество, напоминающее пластилин. Цвет - от белого до коричневого. Продается небольшими кусочками шариками.
• - сильный синтетический наркотик опийной группы. Продается в виде белого порошка или готового раствора. В некоторых странах разрешен как средство заместительной терапии при лечении опийной наркомании.

ПРЕПАРАТЫ КОНОПЛИ

Конопля произрастает в регионах с умеренно теплым климатом. Чем южнее выращено растение, тем больший наркотический эффект вызывает изготовленный из него наркотик. Действующие вещества - каннабиноиды. Воздействие - изменение сознания. В помещении надолго остается характерный запах жженной травы. Сохраняет этот запах и одежда.

• («травка», «шмаль», «анаша», «зелье»)- высушенная или сырая зеленая травянистая часть конопли. Светлые, зеленовато-коричневые размолотые листья и цветущие верхушки конопли. Может быть плотно спрессована в комки. Этот наркотик курят в виде сигарет-самокруток («косяков»), а также набивают в трубки, добавляют в пищу.
• («план», «дурь», «чернуха») - смесь смолы, пыльцы и измельченных верхушек конопли - смолистое вещество темно-коричневого цвета, похожее на пластилин, в виде брикетиков или капсул. Содержит более 20% каннабиоидов. Гашиш курят с помощью специальных приспособлений. Действие наркотика наступает через 10–30 минут после курения и может продолжатся несколько часов. Все производные конопли относятся к группе нелегальных наркотиков и полностью запрещены.

АМФЕТАМИНЫ

Наркотики, обладающие психостимулирующим, «возбуждающим» действием. К этой группе относятся синтетические вещества, содержащие соединения амфетамина. В большинстве случаев вводятся внутривенно. Эти наркотики получают из лекарственных препаратов, содержащих эфедрин (солутан, эфидрина гидрохлорид). В природе эфедрин содержится в растении «эфедра». Действие наркотика продолжается 2–12 часов (в зависимости от типа вещества). Формируется психическая и физическая зависимость. Продолжительное употребление требует постоянного увеличения дозы наркотика. Обостряются вспыльчивость, злобность, агрессивность. Со временем появляется необоснованная тревожность и подозрительность. Возможны попытки суицида.

Амфетаминовая наркомания имеет характер «запойной» или «сессионной» - периоды употребления наркотика сменяются «холодными» периодами, продолжительность которых со временем сокращается.

• Эфедрон («порох», «болтушка», «джеф») - готовый к употреблению раствор, полученный в результате химической реакции. Имеет розоватый либо прозрачный цвет и характерный запах фиалки.
• Первитин («винт», «болт», «варево») - готовый к употреблению раствор, полученный в результате сложной химической реакции. Маслянистая жидкость, имеющая желтый либо прозрачный цвет и характерный запах яблок. Используется потребителями в качестве замены героиновой зависимости, что абсолютно неэффективно и еще более пагубно.
• - кристаллы белого цвета, полученные из растения эфедры. Он применяется в лечебных целях, а также используется для приготовления эфедрона и первентина чаще всего путем манипуляций с лекарственными препаратами. Готовые к употреблению кристаллы желтоватого цвета. Их вдыхают или курят.

КОКАИН

Психостимулятор растительного происхождения, получаемый из листьев растения коки. Привыкание развивается незаметно, но стойко. Кокаин вымораживает область от глаз до груди - тело становится нечувствительным.

• («дутый», «кокс», «снег», «кока», «вдох», «конфетка для носа», «свисток», «снежинка») - белый кристаллический порошок, обычно вдыхаемый через трубку или соломку с гладкой поверхности, такой, как стекло или зеркало. Гидрохлорид кокаина легко растворяется в воде, поэтому его не только нюхают, но иногда вводят внутривенно или глотают.
• Крек («камень») - хрупкие пластинки, образующиеся в результате смешения кокаина с пищевой содой и водой и выпаривания, используется для курения. Крэк чрезвычайно быстро вырабатывает как физическую, так и психологическую зависимость.

ГАЛЛЮЦИНОГЕНЫ

Неоднородная по происхождению и химическому составу группа психоделических препаратов, изменяющих сознание - ощущения, мысли, эмоции и восприятие.

• ЛСД («кислота», «марки», «промокашка», «красный дракон») - синтетический наркотик, производное лизергиновой кислоты, содержащейся в спорынье. Бесцветный порошок без запаха или прозрачная жидкость без запаха, цвета и вкуса. Жидкостью пропитывают разрисованную яркими рисунками бумагу или ткань. Кусочек ее кладется под язык, действие оказывает через 30–60 минут и продолжается до 12 часов. Оказывает огромный галлюциногенный эффект в малых концентрациях - 30г. ЛСД достаточно для 300 000 тысяч человек.
• и псилоцибин («грибы», «поганки») - наркотические вещества, обладающие галлюциногенным эффектом. Содержаться в грибах-поганках. Для наступления наркотического эффекта достаточно принять 2 грамма сухих грибов. Главная опасность этого наркотика - его доступность.

ЭКСТАЗИ

«Экстази» - общее название для группы синтетических наркотиков-стимуляторов амфетаминной группы, часто с галлюциногенным эффектом. Белые, коричневые, розовые и желтые таблетки или разноцветные, часто с рисунками, капсулы содержат около 150 мг препарата. «Экстази» - дорогой наркотик, и обычно его потребители переходят на систематический прием героина или амфетаминов.

Экология жизни.Казалось бы, нет ничего проще, смолол зерно, вот тебе и мука. Но, такая мука плохо хранится. Поэтому производители её очищают от самых полезных для человека веществ. Казалось бы, нет ничего проще, смолол зерно, вот тебе и мука. Но, такая мука плохо хранится. Поэтому производители её очищают от самых полезных для человека веществ. Огромное количества витаминов, микроэлементов, и так необходимой нам клетчатки, всё это уходит в отходы. Остается практически один крахмал. Но это ещё не всё. Чтобы мука стала достаточно белой, её отбеливают веществами, о которых поговорим подробнее. Отметим, что эти же вещества используется в стиральных порошках и бытовой химии для дезинфекции и отбеливания . Факт, заставляющий задуматься о том, стоит ли покупать хлеб в магазинах, или лучше приготовить его самому, в домашних условиях. БРОМАТ КАЛИЯ – это неорганическое соединение, калийная соль, хорошо растворяется в воде. В классификации пищевых добавок обозначается как Е924. Исследования на животных показали возможность появления онкологии щитовидной железы и почек у крыс и мышей. При высоких температурах, что происходит при выпекании, бромат калия переходит в бромид калия, который считается безвредным. Хлеб из «бромированной муки» бывает пышным и неестественно белым. Бромат калия запрещён для пищевой промышленности в России странах ЕС, Китае, Бразилии, Канаде. Разрешён в США. ДВУОКИСЬ ХЛОРА – газообразное вещество, имеет характерный запах, неорганическое соединение хлора и кислорода, мощное антимикробное вещество. Взрывоопасен. В классификации пищевых добавок обозначается как Е926. После обработки муки двуокисью хлора полностью удаляются токоферолы (витамин Е), незаменимые жирные кислоты. Исследования на мышах показали, что при питании хлебом из муки, обработанной двуокисью хлора, животные испытывали Е-авитаминоз. Добавка Е926 разрешена в России, используется так же для обеззараживания и очистки питьевой воды. БЕНЗОИЛ ПЕРОКСИД – органическое соединение ароматического ряда, белое порошкообразное вещество. В классификации пищевых добавок обозначается как Е928. Используют для отбеливания муки, и как улучшитель хлебопекарный. Обработанная бензоил пероксидом мука более рыхлая и белая. Е928 часто используют в производстве масел для дезодорации и в производстве сыра и для лечения угрей в виде кремов и мазей. В чистом виде является сильным канцерогеном (вещество, провоцирующее возникновение злокачественных опухолей). Разрешён в России для использования в хлебопекарной промышленности. ПЕРСУЛЬФАТ АММОНИЯ – органически активное соединение, аммонийная соль. В классификации пищевых добавок обозначается как Е923. Имеет третий класс опасности. При вдыхании может вызвать сильнейший астматический приступ, опасен для кожи и глаз. Персульфат аммония запрещен в производстве продуктов питания во всех странах мира, в том числе и в России. Но иногда используется как разрыхлитель для теста, для отбеливания муки, в производстве безалкогольных напитков и кондитерских изделий, как глазирующее вещество. АЛЛОКСАН – соединение, которое получают в результате окисления мочевой кислоты. Аллоксан подавляет действие многих ферментов. Вызывает некроз островков Лангерганса (скопления особых клеток поджелудочной железы), некроз почечных канальцев и другие, мене яркие изменения в гипофизе, тимусе, надпочечниках и щитовидной железы у подопытных животных. Его используют для получения экспериментального диабета у животных с дальнейшим исследованием различных препаратов. Считается, что аллоксан не так сильно токсичен для людей, как для животных. Получается, что белая мука – это, по сути, крахмал, который в лучшем случае будет бесполезен для человека, в худшем – даже опасен. Конечно, лучше всего использовать муку из цельного зерна. Или хотя бы уменьшить употребление изделий из белой муки. Проявляйте, пожалуйста, здравомыслие! Мы привыкли к тому, что пищевая сода всегда «под рукой». И для приготовления выпечки она нужна, и любые пятна на кухне очистит, отполирует серебро, уничтожит плесень. А почему бы не использовать ее в медицинских целях: подышать над горячим раствором при простуде, принять от изжоги, когда лекарства нет. Даже иногда шипучий напиток из нее делаем. В цивилизованном Европейском мире соду знали издавна, она применялась как для производства мыла, стекла, так и для различных красок и даже лекарств Неприметная бумажная белая пачка стоит на кухонной полочке и может выручить в любой момент. Содовый порошок способен заменить целый ряд химических соединений. Мы к нему привыкли и просто не задумываемся, откуда он берется, и как выглядит производство соды. Как начали производить соду? Человек сталкивался с этим веществом еще в глубокой древности. Ей пользовались, извлекая из содовых озер и небольших минеральных месторождений. В Европе с ее помощью выпускали мыло, краски, стекло и даже лекарства. Зола морских водорослей была источником этого белого порошкообразного вещества. Но для промышленности такого ее количества было недостаточно. В природе существуют содовые озера в Забайкалье и Западной Сибири. Известно озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Большими запасами этого природного вещества владеет США: на свои потребности она использует 40% природной соды и истощения запасов в ближайшие десятилетия не предвидится. Россия не обладает большими месторождениями, поэтому вещество получают только химическими методами. Одним из первых стал применяться промышленный способ, изобретенный французским химиком Лебланом в 1791 году. Метод основывался на извлечении карбоната натрия из каменной соли. Технология не отличалась совершенством: оставалось значительное количество отходов. Но начало было положено: цена на «белое вещество» снизилась, а необходимость в приобретении − возросла. Методом Леблана пользовались широко, но он позволял производить только кальцинированную соду. Следующим изобретателем стал француз Огюстен Жан Френель, который в 1810 году провел реакцию получения содового порошка, пропустив каменную соль через аммиачный раствор и углекислый газ. Но в производстве эта разработка оказалась неприбыльной. Было неизвестно, как восстановить аммиак, нужный в циклическом процессе производства. На сегодняшний день производство очищенного бикарбоната натрия происходит двумя способами, «сухим» и «мокрым» И только в 1861 году бельгиец Эрнест Сольве, опираясь на труды Френеля, провел реакцию по восстановлению аммиака, сделав производство дешевым и заменив метод Леблана. Особенность метода состояла в том, что он позволял помимо кальцинированной, получать соду пищевую. В России о «белом веществе» узнали во время правления Петра Первого. До 1860 года она была импортной и называлась «зодой» или «зудой». А 1864 году было налажено свое производство этого продукта. Состав пищевой соды Разновидностей «белого вещества» не так уж и мало: существует кальцинированная сода или углекислый натрий: Nа2СО3; есть еще двууглекислая сода (питьевая сода) или бикарбонат натрия NаНСО3; кристаллическая сода Nа2СО3*10Н2О; каустическая сода, которая к пищевой имеет весьма отдаленное отношение, это NаОН. Исходя из метода синтеза, она делится на леблановскую и аммиачную, вторая получается более чистой. «Белое вещество» в природе встречается редко и к тому же не в чистом виде. Этого количества недостаточно, чтобы удовлетворить мировые потребности. В год производство соды достигает нескольких миллионов тонн. Пищевая сода имеет химическое название − двууглекислый натрий или гидрокарбонат натрия с формулой NаНСО3. Она содержится в виде растворенного вещества в примесях соленых озер и морской воде, есть в составе горных пород. Процесс производства из поваренной соли Получение соды по настоящий день базируется на методе Сольве. По-другому этот метод называют аммиачно-хлоридным. Концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, затем воздействуют на него углекислым газом. Образовавшийся гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде и его можно легко выделить фильтрованием. Затем проводят процесс кальцинирования с образованием содового порошка. Производство кальцинированной соды осуществляется аммиачным методом путем взаимодействия насыщенного водного раствора хлористого натрия и углекислого газа в присутствии аммиака с образованием бикарбоната натрия и последующей его кальцинацией Поэтапно процесс выглядит так: NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 +NH4Cl (образование конечного продукта идет в воде при t=+30 − +40 градусов). 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (СО2 не выводится из циклически повторяющегося процесса). Это реакция кальцинирования соды. 2NH4Cl +CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. Так восстанавливается аммиак. Он продолжает участвовать в производстве снова и снова, находя применение в дальнейшем производстве. По этому методу получают как кальцинированную, так и пищевую соду. Оба вещества востребованы в получении различных продуктов. Метод Сольве дает возможность синтезировать два вида содового порошка одновременно. Теперь становится понятно, из чего делают соду, и какие компоненты участвуют в химических реакциях. В России вещество производится на двух предприятиях – на заводе «Сода» в г. Стерлитамаке (Республика Башкортостан) и предприятии «Крымский содовый завод» в г. Красноперекопске (Республика Крым). Это продукты высокого качества, соответствующие требованиям ГОСТа. Процесс производства из природных минералов Поскольку существуют страны, богатые минералами, в состав которых входит интересующее нас вещество (например, США, Уганда, Турция, Мексика), то известен и более простой способ производства соды из минералов нахколита и трона. Из них можно сделать кальцинированный содовый порошок, а затем превратить его в пищевой. Трон добывают разными способами: Вырезают подземные комнаты, которые поддерживаются специальными приспособлениями. Минерал берут на стенках комнат, а затем по конвейеру перемещают наверх. Под землю заливается горячая вода, чтобы растворить минерал. Откачанную жидкость выпаривают и полученные деминерализованные кристаллы обрабатывают. Кристаллы дробят, нагревают, чтобы удалить ненужные газы, и превращают минерал в содовый порошок. Но в нем еще много примесей, которые удаляют путем добавления воды и последующим фильтрованием. Полученное вещество просушивают, просеивают и уже на предприятии фасуют в подготовленную тару. Применение кальцинированного содового порошка достаточно широкое. Он нужен для изготовления стекла, мыла, бумаги. С его помощью очищают воду. Использование гидрокарбоната натрия необходимо в медицине и пищевой индустрии. Как и при любом химическом производстве, получение содового порошка не является экологически чистым. Но разрушительное воздействие на природу было бы значительно более сильным, если бы начали производить те синтетические вещества, которые с успехом может заменить сода. ДЕВЯТЫЙ КЛАСС Задача 9-1 Навеску бинарного кислородного соединения металла А массой 55 г обработали 1 л воды. Полученный раствор прокипятили с обратным холодильником и получили 998 мл раствора с плотностью 1,049 г/мл. 1. Перечислите все классы бинарных соединений металлов с кислородом. 2. Определите возможные формулы соединения А и назовите их. 3 Напишите все необходимые для решения задачи уравнения химических реакций. Задача 9-2 На полке в лаборатории обнаружили две банки со стертыми этикетками. В обеих банках находились черные порошки. При растворении одного из них в концентрированной соляной кислоте образовался желто-зеленый раствор (1), который при разбавлении водой стал голубым (2). При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой другого порошка был получен синий раствор (3), который при разбавлении водой стал розовым (4). 1. Приведите аргументированный вывод, какие вещества могли находится в 2. Напишите уравнения реакций взаимодействия этих веществ с концентрированной соляной кислотой (1, 3) и уравнения реакций при разбавлении водой полученных растворов (2, 4). Объясните причину изменения цветов соответствующих растворов. Задача 9-3 Однажды Карабас-Барабас, прочитав учебник химии, потребовал от актеров изучить взаимодействие марганца с различными кислотами. Части персонажей был выдан химически чистый марганец, а остальным – металл, содержащий примесь железа и меди. В работе использовали 3 M соляную и азотную кислоты, 1 М серную кислоту, дымящую (100%-ную) азотную кислоту, которые брали в избытке по отношению к металлу. Каждому из персонажей Дуремар предоставил один образец металла и одну склянку с кислотой. Наблюдения персонажи записывали в лабораторные журналы. Ознакомимся с записями в этих журналах. Буратино. Реакция протекает энергично, не требует нагревания. Выделяется бесцветный газ, который при поднесении спички взрывает с хлопком. Металл растворяется без остатка. Мальвина. Реакция протекает не так энергично, как в пробирке у Буратино. Выделяется бесцветный горючий газ, без вкуса и запаха. После полного растворения металла на дне пробирки остается немного мелкого порошка. Пьеро. Реакция протекает не так энергично, как в пробирке у Буратино. Металл растворяется без остатка. При добавлении к раствору сульфида натрия образуется черный осадок. Выделившийся из пробирки газ имеет едва заметный желто-оранжевый цвет, который исчезает при пропускании газа через щелочь. Газ, после пропускания через щелочь, бесцветен, при поднесении спички взрывает с хлопком. Лиса Алиса. При действии кислоты поверхность металла покрывается белесым налетом, газ не выделяется. При добавлении небольшого количества воды начинается энергичная реакция с выделением бурого газа. Полученный раствор имеет зеленовато-желтый цвет, не исчезающий при кипячении. Кот Базилио. Реакция протекает с выделением бесцветного газа и так же энергично, как у Буратино. Раствор приобретает красивый бледно-розовый цвет. После полного растворения металла на дне пробирки остается немного мелкого порошка. Задача 9-4 Осадок, полученный при действии на 400 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II) разбавленного раствора аммиака (который взяли в количестве, достаточном для полного осаждения осадка) (1), отфильтровали, высушили и прокалили в стеклянной трубке до 300 °С в токе инертного газа (2). Газообразные вещества на выходе из трубки пропустили через колонку с твердой щелочью массой 360 г. Масса колонки при этом возросла на 5 %. Выдерживание такого же количества высушенного на воздухе осадка в эксикаторе над концентрированной серной кислотой приводит к увеличению массы кислоты на 7,2 г (3). 1. Проведя необходимые расчеты, определите: Формулу вещества, выпавшего в осадок в результате реакции (1); -формулу вещества, образовавшегося при прокаливании осадка, рассчитайте его массу, и приведите его название. 2. Напишите уравнения реакций (1 – 3); 3. Укажите, к какому классу относится осажденное вещество, выпадающее в результате реакции (1). Задача 9-5 Химик, запомни, как оду: Льют кислоту в воду. Хорошо известно, что при взаимодействии концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. В термодинамическом справочнике можно найти следующие данные о теплотах образования (Q f ) серной кислоты.Q f , кДж·моль−1 H2 SO4 (l) 813.99 H2 SO4 (ai) 909.27 Индексы в скобках имеют следующий смысл: (l) – жидкая кислота, (ai) – кислота, полностью ионизированная в воде. 1. Какое количество теплоты выделяется при растворении 1 моль 100 %-ной серной кислоты в количестве воды, достаточном для полной ионизации кислоты? 2. Какую массу воды можно нагреть от 25 °С до 100 °С с помощью этого количества теплоты? Считайте, что теплоёмкость воды C p равна 75.3 Дж·моль−1 ·К−1 и не зависит от температуры. 3. Какую массу воды можно нагреть от 25 °С до 100 °С и испарить с помощью этого количества теплоты? Теплота испарения воды при 100 °С равна 40.66 кДж·моль−1 . 4. Исходя из проведенных расчётов, объясните, почему при разбавлении концентрированной серной кислоты её нужно добавлять небольшими порциями к воде, а не наоборот. ДЕСЯТЫЙ КЛАСС Задача 10-1 Белое порошкообразное вещество Х было добавлено к растворам кислот. Результаты экспериментов приведены в таблице. и добавлении хлорида бария. Задача 10-2 Калий – важнейший биогенный элемент, входящий в состав животных и растительных клеток. При дефиците калия в организме развивается гипокалиемия, возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Основными пищевыми источниками калия для человека являются печень, молоко, рыба, сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, авокадо, бананы, брокколи, цитрусовые, виноград. Недостаток калия в почве приводит к угнетению растений и значительному уменьшению урожая, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют для производства химических удобрений. Металлический калий чрезвычайно химически активен: уже при комнатной температуре он реагирует с водой , хлором , сероводородом , а при нагревании – с аммиаком , водородом , красным фосфором и многими другими веществами. 1. Напишите уравнения реакций , с помощью которых в задаче охарактеризованы химические свойства металлического калия. Благодаря повышенной реакционной способности, калий в свободном виде в природе не встречается. Тем не менее, элемента калия на нашей планете довольно много: по распространенности он занимает 7-е место среди всех элементов, образует ряд собственных минералов и входит в состав морской воды. Содержание калия в земной коре составляет 2,4 масс. %, в морской воде 0,0371 масс. %. 2. Перечислите элементы, массовое содержание которых в земной коре больше, чем у калия. 3. Приведите примеры двух минералов, в состав которых входит калий (формулы, минералогические и химические названия). концентрацию калия в морской воде в моль/л, если средняя плотность морской воды 1,025 г/см3 . Природный калий состоит из двух стабильных изотопов 39 K и41 K и радиоактивного40 K (период полураспада 1,251·109 лет). В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 32 ядра40 K, благодаря чему, например, в организме человека весом 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. распадался. Несмотря на то, что его распад происходит сразу по двум направлениям (β - распад и электронный, или К-захват), общий период полураспада достаточно велик (1,248·109 лет). Отношение концентрации40 K к концентрации одного из его продуктов распада в изолированных горных породах используется для определения их абсолютного возраста; этот метод является одним из основных методов ядерной геохронологии. 6. Напишите уравнения реакций ядерного распада изотопа 40 К. Исходя из значения атомной массы, оцените относительное содержание стабильного изотопа41 К в природной смеси. Также оцените, сколько лет назад содержание40 K в природной смеси изотопов составляло 0,0936 %. Задача 10-3 Однажды Карабас-Барабас прочитав учебник химии, потребовал от актеров изучить взаимодействие марганца с различными кислотами. Части персонажей был выдан химически чистый марганец, а остальным – металл, содержащий примесь железа и меди. В работе использовали 3 M соляную и азотную кислоты, 1 М серную кислоту, дымящую (100 %-ную) азотную кислоту, которые брали в избытке по отношению к металлу. Каждому из персонажей Дуремар предоставил один образец металла и одну склянку с кислотой. Наблюдения куклы записывали в лабораторные журналы. Ознакомимся с записями в этих журналах. Буратино. Реакция протекает энергично, не требует нагревания. Выделяется бесцветный газ, который при поднесении спички взрывает с хлопком. Металл растворяется без остатка.Мальвина. Реакция протекает не так энергично, как в пробирке у Буратино. Выделяется бесцветный горючий газ, без вкуса и запаха. После полного растворения металла на дне пробирки остается немного мелкого порошка. Пьеро. Реакция протекает не так энергично, как в пробирке у Буратино. Металл растворяется без остатка. При добавлении к раствору сульфида натрия образуется черный осадок. Выделившийся из пробирки газ имеет едва заметный желто-оранжевый цвет, который исчезает при пропускании газа через щелочь. Газ, после пропускания через щелочь, бесцветен, при поднесении спички взрывает с хлопком. Лиса Алиса. При действии кислоты поверхность металла покрывается белесым налетом, газ не выделяется. При добавлении небольшого количества воды начинается энергичная реакция с выделением бурого газа. Полученный раствор имеет зеленовато-желтый цвет, не исчезающий при кипячении. Кот Базилио . Реакция протекает с выделением бесцветного газа и так же энергично, как у Буратино. Раствор приобретает красивый бледно-розовый цвет. После полного растворения металла на дне пробирки остается немного мелкого порошка. Выполняя работу, персонажи забыли, какой из образцов металла и какую кислоту они использовали. Это грозило наказанием. Однако папа Карло спас положение и легко восстановил недостающую информацию. Сделайте это и Вы, представив конечный ответ в таблице Приведите уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами и соотнесите их с записями в лабораторных журналах. Задача 10-4 Некоторое количество смеси изомерных углеводородов А иВ поместили в вакуумированный автоклав объемом 10 л, после чего под давлением добавили 10-кратное (по молям) количество кислорода. Реакционную смесь нагрели до 350 °С. При этом давление в автоклаве оказалось равным 568,48 кПа. Через автоклав пропустили электрическую искру. После того, как углеводороды полностью сгорели, снова измерили давление при той же температуре. Оно оказалось равным 647,14 кПа. Полученную газовую смесь пропустили через раствор известковой воды; образовалось 50,0 г осадка. 1. Определите молекулярную формулу углеводородов А и В. Ответ подтвердите расчетами. 2. Укажите число возможных изомерных углеводородов, отвечающих данной формуле и не обесцвечивающих водный раствор перманганата калия. Известно, что углеводороды А иВ гидрируются при повышенных температуре и давлении; при этом из обоих образуются одни и те же продукты гидрированияС иD . Известно, что в молекулеА имеется 4, а в молекулеВ 6 типов атомов водорода. 3. А–D. 4. Напишите продукты реакции А с HBr. Задача 10-5 В таблице приведены стандартные энтальпии образования соединений ClF, BrF и BrCl в газовой фазе при 298 К и энергии связи в этих молекулах. 1. Определите по этим данным энергии связи в молекулах фтора, хлора и брома. Изобразите в условном масштабе (график можно строить на листе тетради и без указания значений величин) зависимость Есвязи от атомной массы галогена (F, Cl, Br и I) 2. Энтальпия образования газообразного фторида хлора (III) равна −158.9 кДж·моль−1 . Рассчитайте энергию связи Cl–F в этой молекуле и объясните, почему она отличается от энергии связи в двухатомной молекуле. 3. Длины связей в молекулах ClF, BrF и BrCl равны 0.162, 0.176 и 0.214 нм соответственно. Определите ковалентные радиусы атомов фтора, хлора и брома. Найдите длину связи в молекуле Cl2 . Энергией связи называют энтальпию реакции АВг = Аг + Вг ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС Задача 11-1 Белое порошкообразное вещество Х было добавлено к растворам кислот. Результаты экспериментов приведены в таблице. 1. Определите состав добавляемого вещества (формула). Напишите его название. 2. Напишите уравнения реакций, происходящих при растворении. 3. Какие вещества могут содержаться в конечном растворе? 4. Для добавляемого вещества Х напишите реакции, протекающие при нагревании и добавлении хлорида бария. Задача 11-2 В химической лаборатории была обнаружена склянка с серо-черными кристаллами неизвестного вещества Х, нерастворимыми в воде. Желая установить их состав, лаборант отвесил 14,22 г кристаллов и подействовал на них большим избытком разбавленного раствора азотной кислоты. Кристаллы полностью растворились, а раствор приобрел коричневый цвет (реакция 1). Полученный раствор разделили натри равные порции . Вторую порцию раствора обработали раствором иодида калия и нагрели до кипения. При этом выделялись фиолетовые пары, образовался зеленый раствор и коричневый осадок (реакции 5–6). Осадок отделили, промыли раствором тиосульфата натрия, в результате чего он стал белым (реакция 7), потом его высушили и взвесили. Масса осадка 2,865 г, он содержит 33,51 % (масс.) металла. Белый осадок полностью растворился в избытке раствора тиосульфата натрия (реакция 8) К третьей порции коричневого раствора прилили бромид натрия, раствор прокипятили (реакция 9). Когда раствор остыл, добавили к нему концентрированный раствор аммиака (реакции 10–12). Раствор стал синим, из него выпал серо-зеленый осадок, который при прокаливании (реакция 13) дал 2,28 г зеленого порошка, содержащего 68,42 % (масс.) другого металла. Описанные превращения можно представить в виде схемы: черный порошок синий осадок + ярко-желтый раствор HNO3 коричневый фиолет.пары + зеленый раствор + коричневый осадок 7 промыв NaBr, NH3 Na2 S2 O3 белый осадок серо-зеленый осадок + синий раствор зеленый порошок Na2 S2 O3 бесцветный Определите формулу неизвестного вещества Х, запишите уравнения всех упомянутых реакций (1–13). Задача 11-3 Ударо- и износостойкие пластики используются для изготовления деталей автомобилей и бытовой техники, пластиковых карт, медицинского оборудования, мебели. Широко распространенные АБС-пластики представляют собой сополимер акрилонитрила, бутадиена и стирола. 1. Изобразите структурные формулы перечисленных мономеров. Образец АБС-пластика содержит (по массе) 87,67 % углерода, 7,99 % водорода и азот. 2. Рассчитайте мольную и весовую долю каждого из мономеров в полимере. 3. Запишите все возможные уравнения реакций роста полимерной цепи (радикальная полимеризация), в результате которых в полимер включается звено бутадиена. 4. Сколько различных диад (пар последовательных звеньев) может существовать в описанном АБС-пластике: а) считая, что все реакции роста цепи протекают с полной регио- и стереоселективностью; б) считая, что реакции роста цепи при включении звена бутадиена не являются селективными? Известно, что полистирол и сополимеры стирола с акрилонитрилом – прочный, но довольно хрупкий материал (разрушается при небольших деформациях), а полибутадиен – каучук, способный к высоким обратимым деформациям без разрушения. АБС-пластик сочетает высокую прочность со стойкостью к деформациям. 5. Как распределены звенья сомономеров в полимерной цепи АБС-пластиков (беспорядочно, строго чередуясь, группами из одинаковых звеньев)? Аргументируйте свой ответ. Молярные массы используйте с точностью до целых единиц атомной массы. Задача 11-4 Установлено, что для органических молекул и интермедиатов существует приблизительно экспоненциальная зависимость длины С–С связи (L , Å) от ее порядка (K ): L = ae − bK В углеводороде I (ωC : ωH = 4)L I = 0.154 нм, а в углеводородеII L II = 0.120 нм. 1. Расшифруйте формулы I и II, если M I /MII = 1.154. Укажите тип гибридизации атомов C в молекулах I и II. 2. Рассчитайте значения коэффициентов a и b. Оцените K для молекулы бензола (L = 0.140 нм). Примечание: в ответах приводите три значащие цифры. Полученное значение K можно объяснить, используя терминологию Кекуле, наличием «осцилляции связей в бензольном кольце» (хотя правильнее говорить, что молекула бензола существует в двух мезомерных формах): На возможность такой «осцилляции» (на существование в виде двух мезомерных форм) указывали, например, данные по восстановительному озонированию углеводорода III , в результате которого образуется смесь соединенийX ,Y иZ в мольном соотношении 1:2:3.III можно получить изII согласно схеме: III + IV Pd/BaSO4 Pb(OAc)2 O2 /Ag 4 H2 1) + C 2) H 3 O+ 3. Напишите структурные формулы соединений A–G, X–Z, III и IV. 4. Установите формулу катализатора, который используется для дегидрирования G, если он содержит Al (29.51 %), O (34.97 %) и элемент X. Задача 11-5 Хлоруксусная кислота под действием воды превращается в гликолевую. Реакция протекает по уравнению ClCH2 COOH + H2 O = HOCH2 COOH + HCl. При большом избытке воды реакция имеет первый порядок по хлоруксусной кислоте и нулевой по воде. Кинетику реакции изучали с помощью титрования. Для этого из реакционной смеси отбирали пробы и оттитровывали раствором NaOH. Ниже приведены объёмы щелочи, пошедшие на титрование при разных временах реакции. 1. Чему равна константа скорости реакции? 2. Через какое время после начала реакции все три кислоты будут находиться в смеси в равных количествах? 3. Чему равен период полураспада хлоруксусной кислоты при данных условиях? 4. Через какое время в смеси останется 25 % начального количества хлоруксусной кислоты? Справочная информация: Для реакций первого порядка k t = lnC C 0 , гдеk – константа скорости реакции,C 0 – начальная концентрация вещества, C – концентрация вещества в момент времениt . Комнатные цветы Зуп 8.2 отчет остатков отпуска. Формирование оценочных обязательств и резервов по отпускам. Что должен сделать кадровик в конце года Болезни и вредители Рекомендации по ведению учета Розы Движение материалов в 1с Новое на сайте Что такое эвфемизмы. Эвфемизмы в нашей речи. Эвфемизмы в тексте и устной речи Что такое вид и время глагола Либерально-демократические, радикальные, националистические движения Возвращение «фактора Ходорковского» Социальная сфера жизни общества: сущность, структура и функции Социально-общественная сфера > Самое популярное Классный час правила безопасности летний период Миелин где содержится. Миелиновая оболочка. Что нужно для этого Тимофеевка луговая - описание и фото травы Вех ядовитый Вех ядовитый в народной медицине как принимать Указания информации, идентифицирующей платеж, в распоряжениях о переводе денежных средств в уплату налогов, сборов и иных платежей в бюджетную системуроссийской ф Овощи. Ягоды. Злаковые. Деревья и кустарники. Земледелие. Цветы. Ландшафт. © 2024. . ПОПУЛЯРНЫЕ РАЗДЕЛЫ Цветы Овощи Ягоды Грибы Розы Болезни и вредители Заготовки на зиму