Hydromliz(nga greqishtja e vjetër? dshs - uji dhe leuyt - dekompozimi) - një nga llojet e reaksioneve kimike të solvolizës, ku, kur substancat ndërveprojnë me ujin, molekula origjinale dekompozohet me formimin e komponimeve të reja. Komponimet e klasave të ndryshme i nënshtrohen hidrolizës: kripërat, karbohidratet, proteinat, esteret, yndyrnat, etj.
Hidroliza e kripës Ndërveprimi i joneve të kripës me ujin, që çon në formimin e molekulave të dobëta të elektroliteve, quhet hidrolizë e kripës.
Ekzistojnë disa mundësi për hidrolizën e kripës:
1. Hidroliza e një kripe të një acidi të dobët dhe një baze të fortë:
Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2? + H 2 O = HCO 3? + OH?
- (zgjidhja ka një medium alkalik, reagimi vazhdon në mënyrë të kthyeshme)
- 2. Hidroliza e një kripe të një acidi të fortë dhe një baze të dobët:
CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl
Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H +
- (zgjidhja ka një mjedis acid, reagimi vazhdon në mënyrë të kthyeshme)
- 3. Hidroliza e një kripe të një acidi të dobët dhe një baze të dobët:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
- 2Al 3+ + 3S 2? + 6Н 2 О = 2Al (OH) 3 (precipitat) + ЗН 2S (gaz)
- (Në këtë rast, hidroliza vazhdon pothuajse plotësisht, meqenëse të dy produktet e hidrolizës largohen nga sfera e reagimit si një precipitat ose gaz).
Kripa e një acidi të fortë dhe një baze të fortë nuk i nënshtrohet hidrolizës dhe zgjidhja është neutrale. Shih gjithashtu Shpërndarja elektrolitike.
Hidroliza e komponimeve organike- ndarja e një përbërësi organik me ujë për të formuar dy ose më shumë substanca. G. zakonisht kryhet në prani të acideve (acidi G.) ose alkaleve (alkaline G.). Lidhjet e një atomi të karbonit me atomet e tjerë (halogjenet, oksigjeni, nitrogjeni, etj.) Më së shpeshti i nënshtrohen ndarjes hidrolitike. Kështu, hidrogjenizimi alkalik i halideve shërben si një metodë e marrjes (përfshirë industriale) alkooleve dhe fenoleve, për shembull:
Hidroliza e pesticideve Një nga mënyrat e pastrimit të ujit nga pesticidet - esteret e acideve fosforike është ndarja hidrolitike. Mundësia e përdorimit të hidrolizës kimike si një metodë pastrimi nga FOP përcaktohet kryesisht nga natyra e produkteve të transformimit që rezultojnë, shkalla e qëndrueshmërisë dhe toksicitetit dhe ndikimi i tyre në vetitë organoleptike të ujit. Stabiliteti maksimal i FOP vërehet në një mjedis acid. Me rritjen e pH, shkalla e hidrolizës rritet. Përjashtimet janë diazinon, diazoxone, actellic, të cilat karakterizohen nga stabilitet i lartë në një mjedis jo viral.
Studimi i produkteve të kinetikës dhe hidrolizës bëri të mundur përcaktimin se hidroliza alkaline e FOP zakonisht vazhdon me këputjen e lidhjes fosfor-oksigjen (PO (S)), ndërsa hidroliza e acidit çon në ndarjen mbizotëruese të fragmentit karbon-oksigjen (O (S) -R)).
Për derivatet e acidit karbamik - karbamatet, prania e një lidhje esteri shkakton hidrolizën e tyre, produkti i të cilit është një acid karbamik i paqëndrueshëm dhe një përbërës oksi. Skema e hidrolizës së fenilkarbamateve me shembullin e derivatit të klorit të izopropil-N-fenilkarbamatit (IPC) është dhënë më poshtë: (faqe 37)
Acidi i paqëndrueshëm 3-klorofenilkarbamik i formuar gjatë hidrolizës zbërthehet shpejt në 3-kloroanilinë dhe monoksid karboni (IV). Tregohet se shkalla e dekompozimit hidrolitik të karbamateve dhe natyra e përbërjeve që rezultojnë përcaktohen kryesisht nga natyra kimike e substancës.
Në rastin e hidrolizës së estereve dinitrophenol, kinetika e reaksioneve u studiua në detaje duke përdorur shembullin e përfaqësuesve më të përdorur të kësaj serie - acrex dhe karatan. Përqendrimi maksimal i tyre i lejuar, i përcaktuar në bazë të një kriteri sanitar, është 0.5-0.2 mg / dm 3. Shtë treguar se në një mjedis alkalik, hidroliza vazhdon me një ritëm të dukshëm (gjysma e jetës është 9-17 ditë), dhe për këtë arsye mund të përdoret si një metodë që zvogëlon kohën dhe dozën e reagentëve në fazat e ardhshme të pastrimi i ujit.
Hidroliza e ure ndodh dukshëm në një mjedis acid ose alkalik kur nxehet, si rezultat i së cilës ure dekompozohet me formimin e amoniakut dhe dioksidit të karbonit. Ky proces rekomandohet për pastrimin e ujërave të zeza nga ure.
39. Fotodisociimi (ose fotoliza) është një reaksion kimik në të cilin komponimet kimike dekompozohen nën veprimin e fotoneve të rrezatimit elektromagnetik. Fotoliza është pjesë e fotosintezës që zhvillohet në kokrrizat e kloroplastit. Gjatë fotolizës, drita e absorbuar nga klorofili shndërrohet në energji kimike, e cila më pas përdoret për të dekompozuar ujin në hidrogjen dhe oksigjen. Fotoliza e ujit bazohet në prishjen e drejtpërdrejtë të një molekule uji nën ndikimin e një pike kuantike të dritës së absorbuar. Oksigjeni dhe protonet lëshohen gjatë fotolizës së ujit. Oksigjeni i lëshuar si rezultat i fotolizës së ujit është faktori kryesor, nëse jo i vetmi në formimin e atmosferës së tokës dhe ruajtjen e ekuilibrit të oksigjenit në të.
Fotosensibilizimi është një fenomen i rritjes së ndjeshmërisë së trupit (më shpesh të lëkurës dhe mukozave) ndaj veprimit të rrezatimit të dritës. Fotosensitizuesit shkaktojnë dy lloje reagimesh - reaksione fototoksike dhe fotalergji. Foto alergjia ndodh kur rrezatimi UV ndryshon kimikisht një substancë në lëkurë për të shkaktuar alergji.
40. Substancat sipërfaqësore (surfaktantët) - komponimet kimike që, duke u përqëndruar në ndërfaqen, shkaktojnë një ulje të tensionit sipërfaqësor. Karakteristika kryesore sasiore e surfaktantëve është aktiviteti sipërfaqësor - aftësia e një substance për të zvogëluar tensionin sipërfaqësor në ndërfaqen është derivat i tensionit sipërfaqësor në lidhje me përqendrimin e surfaktantit pasi C tenton në zero. Për shembull, në oqean, një ndryshim në tensionin sipërfaqësor çon në një ulje të shkallës së mbajtjes së CO2 dhe oksigjenit në trupin e ujit.
Shkumëzimi i ujit - formimi i shkumës në bojlerin e avullit në sipërfaqen e ujit. Fenomeni i V. për shkak të pranisë në ujë të substancave organike jashtëzakonisht të vogla me praninë e njëkohshme të kripërave të tretshme (alkalet, sulfati i natriumit).
Alkilbenzenesulfonati është një surfaktant sintetik anionik, i cili është një përzierje e kripërave të natriumit të acideve alkilbenzenesulfonike me zëvendësuesit alkil C10-C14, miqësor me mjedisin dhe i biodegradueshëm. Baza e pastruesve sintetikë, kompozimeve të shkumëzuara, agjentëve të lagështimit.
41. Ekosistemet ujore, toka dhe vegjetacioni janë prekur kryesisht. Ujërat natyrore sipërfaqësore kanë një kapacitet tampon në lidhje me jonet e hidrogjenit dhe hidroksilit të jashtëm, domethënë, aftësinë për të mbajtur një vlerë konstante të pH pranë pikës neutrale; jashtë kufirit të pH = 4-13, kapaciteti tampon humbet plotësisht. Edhe një përqendrim i vogël i joneve të aluminit (0.2 mg / l) është fatal për peshqit. Në të njëjtën kohë, fosfatet, të cilat sigurojnë zhvillimin e fitoplanktonit dhe bimësisë tjetër ujore, kombinohen me alumin dhe bëhen të paarritshëm për këto organizma.
Një rritje e aciditetit çon në shfaqjen në ujë të joneve shumë toksikë të metaleve të rënda - kadmium, plumb dhe të tjerë, të cilët më parë ishin pjesë e përbërjeve të patretshme në ujë dhe nuk përbënin një kërcënim për organizmat e gjallë.
Mungesa e ushqyesve dhe dehja nga uji çojnë në një lloj "sterilizimi" të trupave të ujit. Uji acid dhe toksik shkatërron skeletet e peshkut dhe predhat e molusqeve, dhe më e rëndësishmja - zvogëlon proceset riprodhuese. Nga ana tjetër, kjo çon në një ulje të popullsisë së kafshëve tokësore dhe zogjve të lidhur me biotat ujore nga zinxhirët trofikë (zinxhirët ushqimorë).
"Uji i vdekur" rrit mungesën e ujit të freskët të shkaktuar nga rritja e shkallës së përdorimit ekonomik dhe shtëpiak dhe ndotja e tij.
- 42. Azoti dhe fosfori si elementë biogjenikë janë vazhdimisht të pranishëm në trupat e ujit në formën e komponimeve të ndryshme të formuara gjatë dekompozimit të lëndës organike. Akumulimi i tepërt i azotit, fosforit dhe elementëve të tjerë biogjenikë në trupat ujorë çon në zhvillimin intensiv të fitoplanktonit (lulëzimi i ujit), prishjen e regjimit të gazit dhe sedimentimin e sedimenteve të poshtme. Për më tepër, gjatë dekompozimit të substancave organike, formohen produkte toksike: helme kadaverike, amoniak, nitrite dhe nitrate, hidrazinë, hidroksilaminë, sulfid hidrogjeni, komponime peroksidi, aldehide dhe ketone. Prandaj, vdekja e peshkut në rezervuarë të tillë, si rregull, ndodh nga një kompleks faktorësh: një shkelje e regjimit të gazit të rezervuarëve dhe helmim me substanca helmuese të emërtuara.
- 43. Përbërja granulometrike (përbërja mekanike, struktura e tokës) - përmbajtja relative në tokë, shkëmb ose përzierje artificiale e grimcave të madhësive të ndryshme, pavarësisht nga përbërja e tyre kimike ose mineralogjike. Përbërja granulometrike është një parametër i rëndësishëm fizik nga i cili varen shumë aspekte të ekzistencës dhe funksionimit të tokës, përfshirë pjellorinë.
Poroziteti i tokës duhet kuptuar si vëllimi i përgjithshëm i poreve për njësi vëllimi të tokës, i shprehur në përqindje. Madhësia e poros dhe poroziteti i tokës varet nga struktura e tij. Madhësia e poreve në tokën homogjene është më e madhe, aq më e madhe është madhësia e elementeve mekanike individuale të tokës, domethënë grimciteti i saj. Madhësia e poreve natyrore të tokës, prania e çarjeve dhe kanaleve natyrore ose artificiale në të kanë një ndikim të rëndësishëm në ndërveprimin e tokës me ajrin dhe ujin, si dhe aftësinë e filtrimit të tokave. Kjo është ajo që përcakton vlerën e tyre higjienike.
Hygroscopicity (nga greqishtja e lashtë. Uji i gaztë i mbajtur nga toka për shkak të G. -së së tij quhet higroskopik. Gjithmonë përmbahet në tokë (rreth 10-12%), pavarësisht sa e thatë duket kjo e fundit, por nuk mund të shërbejë për të plotësuar nevojat e bimëve për ujë.
Aciditeti i tokës është aftësia e tokës për të shfaqur veti acidike. Aciditeti aktual është pH i tretësirës së tokës (në praktikë, pH i ekstraktit ujor matet në një raport tokë: ujë 1: 2.5 për tokat minerale dhe 1:25 për tokat torfe). Rritja e aciditetit të tokës ndikon negativisht në rritjen e shumicës së bimëve të kultivuara për shkak të një rënie të disponueshmërisë së një numri makro- dhe mikroelementesh, dhe anasjelltas, një rritje të tretshmërisë së përbërjeve toksike të manganit, aluminit, hekurit, borit, etj. , si dhe një përkeqësim të vetive fizike. Liming përdoret për të zvogëluar aciditetin.
- 44. Metalet e rënda gjenden si në ujërat e zeza ashtu edhe në gazrat e shkarkimit dhe, për shkak të toksicitetit të tyre dhe shfaqjes së përhapur, përbëjnë një kërcënim të veçantë për mjedisin. Zakonisht, metalet e rënda precipitohen dhe ndahen nga ujërat e zeza me anë të neutralizimit me bojë sode ose gëlqereje në formën e hidroksideve të tretshëm me masë.
- 45. Pesticidet janë emri kolektiv për agjentët kimikë dhe biologjikë të përdorur për të kontrolluar dëmtuesit. Pesticidet kombinojnë grupet e mëposhtme të substancave të tilla: herbicide që shkatërrojnë barërat e këqija, insekticide që shkatërrojnë dëmtuesit e insekteve, fungicidet që shkatërrojnë kërpudhat patogjene, zoocidet që shkatërrojnë kafshët e dëmshme me gjak të ngrohtë, etj.
HIDROKARBONET Halogjenizuar (hidrokarburet e halogjenuara) janë hidrokarbure në të cilat molekulat një ose më shumë atome hidrogjeni zëvendësohen nga atomet halogjen. Lëndët e para në sintezën organike industriale, tretës, freone.
Në tokë, peroksidi i hidrogjenit dekompozohet shpejt për shkak të pranisë së një katalizatori. Në këtë rast, oksigjeni i formuar në pjesën më të madhe avullon pa reaguar me substanca toksike, gjë që e ndërlikon procesin e neutralizimit. Qëllimi i shpikjes është të rrisë tërësinë e neutralizimit dhe të thjeshtojë metodën për neutralizimin e tokës dhe tokës nga substanca toksike të vështira për tu oksiduar.
46. Radionuklidet nga toka hyjnë në ujë, ajër dhe përfshihen gjithashtu në ciklet biologjike të migrimit, duke krijuar kështu një mori rrugësh për ekspozimin e jashtëm dhe të brendshëm të popullatës. Madhësia e këtyre proceseve ndikohet nga një numër faktorësh, duke përcaktuar kryesisht shkallën e migrimit vertikal. Midis tyre, është e nevojshme të tregohet: lloji i tokës, përbërja e tij minerale dhe organike, tiparet gjeokimike të peizazhit të rajonit, gjendja fiziko-kimike e radionuklideve të precipituar dhe një numër të tjera.
Stronciumi grumbullohet në bimët e gjelbra, veçanërisht në drithërat (drithërat), dhe hyn në trupin e njeriut nga produktet e furrës. Përmes sanë (ushqimit), ajo hyn në indet e kafshëve (lopëve).
Ashtu si stronciumi radioaktiv, cezium-137 dallohet nga lëvizshmëria e lartë në mjedisin e jashtëm, veçanërisht në herën e parë pas daljes së tij, si dhe përgjatë zinxhirëve ushqimorë, të cilët janë të ngjashëm me migrimin e stronciumit-90. Një zinxhir tjetër ushqimor i mundshëm për migrimin e radionuklideve: burimi i ndotjes - bimët mjekësore - lëndët e para të bimëve mjekësore - produkti mjekësor - njerëzit.
Adsorbimi - thithja e gazrave, avujve dhe lëngjeve nga shtresa sipërfaqësore e një lënde të ngurtë (adsorbente) ose të lëngshme.
Hidroliza (nga greqishtja e vjetër δωρ ujë dhe λύσις dekompozimi) greqishtja e vjetër. një nga llojet e reaksioneve kimike, ku, kur substancat ndërveprojnë me ujin, substanca fillestare zbërthehet me formimin e komponimeve të reja.uji Mekanizmi i hidrolizës së përbërjeve të klasave të ndryshme: kripërat e kripës, karbohidratet, proteinat, esteret, yndyrnat, etj. . ka dallime të konsiderueshme karbohidratet proteina acid estere yndyrna
Hidroliza e substancave organike Organizmat e gjallë kryejnë hidrolizën e substancave të ndryshme organike gjatë reaksioneve me pjesëmarrjen e enzimave. enzimat Për shembull, gjatë hidrolizës me pjesëmarrjen e enzimave tretëse, proteinat ndahen në aminoacide, yndyrnat në glicerinë dhe acide yndyrore, polisakaridet (për shembull, niseshte dhe celulozë) në monosakaride (për shembull, glukozë), acidet nukleike në falas nukleotide.nukleotide acide Kur hidrolizohet yndyrnat në prani të alkaleve, fitohet sapun; hidroliza e yndyrave në prani të katalizatorëve përdoret për të marrë glicerinë dhe acide yndyrore. Etanoli merret me hidrolizë të drurit, dhe produktet e hidrolizës së torfe përdoren në prodhimin e majave të foragjereve, dyllit, plehrave dhe acideve të tjera yndyrore, katalizatorëve të acideve yndyrore të glicerolit, hidrolizës së etanolit të majave të torfe, plehrave të dyllit
1. Gjatë hidrolizës së yndyrave 1) alkooleve dhe acideve minerale 2) aldehideve dhe acideve karboksilike 3) alkooleve monohidrike dhe acideve karboksilike 4) glicerolit dhe acideve karboksilike PSRGJIGJE E TESTIT: 4 2. Hidroliza i nënshtrohet: 1) Acetilenit 2) Celulozës 3) Etanolit 4 ) Metani P ANRGJIGJE: 2 3. Hidroliza pëson: 1) Glukozë 2) Glicerinë 3) Yndyrë 4) Acid acetik PSRGJIGJE: 3
2. Hidroliza e kthyeshme dhe e pakthyeshme Pothuajse të gjitha reagimet e konsideruara të hidrolizës së substancave organike janë të kthyeshme. Por ka edhe hidrolizë të pakthyeshme. Vetia e përgjithshme e hidrolizës së pakthyeshme është që një (më mirë të dyja) produktet e hidrolizës duhet të hiqen nga sfera e reaksionit në formën e: - SADIMENT, - GAS. CaC + 2HO = Ca (OH) + CH Me hidrolizë kripe: Al C + 12 HO = 4 Al (OH) + 3CH AlS + 6 HO = 2 Al (OH) + 3 HS CaH + 2 HO = 2Ca (OH) + H
Hidroliza e kripës është një lloj reaksioni i hidrolizës i shkaktuar nga reaksionet e shkëmbimit të joneve në tretësira të kripërave të elektroliteve të tretshme (ujore). Forca shtytëse e procesit është ndërveprimi i joneve me ujin, duke çuar në formimin e një elektroliti të dobët në formë jonike ose molekulare ("lidhja e joneve"). jonet e elektrolitit Dalloni midis hidrolizës së kthyeshme dhe të pakthyeshme të kripërave. GIDROLIZSO L EY 1. Hidroliza e një kripe të një acidi të dobët dhe një baze të fortë (hidroliza me anion). 2. Hidroliza e një kripe të një acidi të fortë dhe një baze të dobët (hidroliza e kationit). 3. Hidroliza e kripës së acidit të dobët dhe bazës së dobët (e pakthyeshme) Kripa e acidit të fortë dhe bazës së fortë nuk i nënshtrohet hidrolizës
1. Hidroliza e një kripe të një acidi të dobët dhe një baze të fortë (hidroliza me anion): (zgjidhja ka një mjedis alkalik, reagimi është i kthyeshëm, hidroliza në fazën e dytë është e papërfillshme) 2. Hidroliza e një kripe të një të fortë acid dhe një bazë e dobët (hidroliza nga një kation): (zgjidhja ka një mjedis acid, reagimi është i kthyeshëm, hidroliza përmes fazës së dytë është e papërfillshme)
3. Hidroliza e një kripe të një acidi të dobët dhe një baze të dobët: (ekuilibri zhvendoset drejt produkteve, hidroliza vazhdon pothuajse plotësisht, pasi të dy produktet e reagimit largohen nga zona e reagimit në formën e një precipitati ose gazi). Kripa e një acidi të fortë dhe një baze të fortë nuk i nënshtrohet hidrolizës dhe zgjidhja është neutrale.
SKEMA E HIDROLISSS S C KARBONATIT TOD SODIUMIT Na CO NaOH HCO acid i dobët me bazë të fortë> [H] KRIP ACIDE E MJETE ALKALINE, hidrolizë ANION [H] Kripëra e acidit të mesëm alkaline, hidrolizë ANION "> [H] kripë e acidit të mesëm alkaline, hidrolizë ANION"> [H] kripë e acidit të mesëm alkaline, hidrolizë ANION "title =" (! CO NaOH HCO acid i dobët bazë i fortë> [H ] Kripëra e acidit alkoolik të mesëm, hidrolizë ANION"> title="SKEMA E HIDROLISSS S C KARBONATIT TOD SODIUMIT Na CO NaOH HCO acid i dobët me bazë të fortë> [H] KRIP ACIDE E MJETE ALKALINE, hidrolizë ANION"> !}
SKEMA E HIDROLIZES S OF KLORIT TP BAKURIT (II) CuCl Cu (OH) HCl bazë e dobët acid i fortë 
Shkruani ekuacionet e hidrolizës: A) K S B) FeCl C) (NH) S D) BaI KS: KOH - bazë e fortë HS - acid i dobët HIDROLIZA NGA ANION Kripë ACIDIC MEDIUM ALKALINE KS + HO KHS + KOH 2K + S ² + HOK + HS + K + OH S ² + HO HS + OH FeCl: Fe (OH) - bazë e dobët HCL - acid i fortë KATIONI HIDROLIZA Kripë BAZ ACIDIKE E MESM FeCl + HO (FeOH) Cl + HCl Fe ² + 2Cl + HO (FeOH) + Cl + H + Cl Fe ² + HO (FeOH) + H
9. Ata nuk i nënshtrohen hidrolizës 1) karbonat kaliumi 2) etan 3) klorur zinku 4) yndyrë 10. Hidroliza e celulozës (niseshte) mund të formojë: 1) glukozë 2) vetëm saharozë 3) vetëm fruktozë 4) dioksid karboni dhe ujë 11 . Tretësira mjedisore si rezultat i hidrolizës së karbonatit të natriumit 1) alkalik 2) fort acid 3) acid 4) neutral 12. I nënshtrohet hidrolizës 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 PSRGJIGJE: 9 - 2; ; ;
Institucion arsimor komunal
"Shkolla e mesme Lotoshinskaya numër 2"
(MM "Shkolla e mesme Lotoshinskaya numër 2")
1 1 - J K L A S S
Puna e përfunduar:
Shupletsova Antonina Anatolyevna,
mësues i kimisë dhe biologjisë
pos Lotoshino
2014
U R O K P O T E M E "G I D R O L I Z"
Klasa e 11 -të
Qëllimi i mësimit : Në bazë të universalitetit të konceptit të "hidrolizës" për të treguar unitetin e botës së substancave organike dhe inorganike. Duke përdorur potencialin integrues të këtij koncepti, për të zbuluar lidhjet brenda dhe ndërlëndore të kimisë, për të dhënë një ide të gjallë të rëndësisë praktike të proceseve të hidrolizës në natyrën e gjallë dhe të pajetë dhe në jetën e shoqërisë.
Objektivat e mësimit:
Për të konsoliduar konceptin e hidrolizës si një reagim shkëmbimi midis substancave inorganike dhe organike dhe ujit.
- Të njohë studentët me thelbin e hidrolizës së kripës.
Për të mësuar se si të hartoni ekuacione jonike dhe molekulare për reagimet e hidrolizës së kripërave të ndryshme, shpjegoni ndryshimin në mjedisin e zgjidhjes
Pajisjet dhe reagentët: tretësira të HCl, HNO 3, NaOH, Na 2 CO 3, AlCl 3, KNO 3, FeCl 3, një copë CaC 2, reagentë për demonstrimin e eterit dhe sapunit acetiko-izamil, tubat e provës, raftet, pajisjet e ngrohjes, zgjidhjet të treguesve dhe letrës treguese.
GJAT KLASAVE
1. HOMENTI ORGANIZATOR.
2. AKTIVIZIMI I NJOHURIS AND DHE Aftësive REFERIMORE
(histori, bisedë, dialog).
Hidroliza e komponimeve organike.
Hidroliza është reagimi i dekompozimit metabolik të substancave me ujë.
Cilat procese të hidrolizës dini nga kimia organike?
(hidroliza e biopolimerëve: proteina, polisakaride, acide nukleike.)
Proteinat në aminoacidet, polisakaridet në glukozë, acidet nukleike në nukleotidet. Nukleotidet në bazat azotike, karbohidrat pentozë dhe acid fosforik.
Si hidrolizohen yndyrat? Pse ky proces quhet saponifikim? Si krijuan proceset e hidrolizës strukturën e yndyrave dhe i shkaktuan një goditje fatale vitalizmit? Çfarë është sapuni?
Si hidrolizohen esteret?
Mësuesi ilustron rëndësinë praktike të proceseve të konsideruara me shembullin e marrjes së sapunit, alkoolit të hidrolizës, karbohidrateve, proteinave dhe yndyrës në trup, duke përdorur skemat e teksteve shkollore të kimisë së përgjithshme dhe teksteve të anatomisë, fiziologjisë dhe biologjisë së përgjithshme.
3. STUDIMI I MATERIALIT TE RI
(histori sipas elementeve të bisedës).
Hidroliza e kthyeshme dhe e pakthyeshme.
Të gjitha proceset e konsideruara të hidrolizës së përbërjeve organike dhe bioorganike janë të kthyeshme. Sidoqoftë, gjatë kimisë organike, ne gjithashtu hasëm në procese të pakthyeshme të hidrolizës, për shembull, në temën "Hidrokarburet". Ose mbani mend, metodën e karabit për prodhimin e acetilenit.
Reagimet e hidrolizës mund të prodhojnë hidrokarbure, për shembull, me hidrolizë të karabit të metaleve:
Vetia e përgjithshme e një hidrolize të tillë është se një nga produktet e hidrolizës duhet të hiqet nga sfera e reagimit në formën e një precipitati ose gazi:
Hidroliza e pakthyeshme është po aq e rëndësishme sa e kthyeshme. Për shembull, hidrogjeni merret nga hidroliza e hidridit të kalciumit në terren:
Dhe hidroliza e fosfidit të zinkut çoi në përdorimin e tij si një zoocid (një mjet për kontrollin e brejtësve):
Hidroliza e kripës.
Përditësimi i njohurive më të rëndësishme të referencës. Motivimi dhe vendosja e qëllimit.
1. Elektrolite të forta dhe të dobëta (përkufizimi, përfaqësues të klasave të substancave inorganike).
2. Kripërat (përkufizimi në dritën e teorisë së disociimit elektrolitik, klasifikimit, hartimit të ekuacioneve të disociimit).
Bisedë për çështje me demonstrimin e eksperimenteve:
1. Cili është mjedisi në tretësira ujore të acidit?
(Acidike, pasi jonet e hidroniumit H 3 O janë të pranishme.)
2. Si të përcaktohet në mënyrë eksperimentale natyra e mjedisit?
(Treguesit).
Përvoja e demonstrimit:
Shtoni disa pika të treguesit në zgjidhjen e acidit klorhidrik:
A) lakmus; B) portokalli metil.
3. Cili është mjedisi në tretësira ujore të alkaleve?
(Alkaline, pasi jonet hidroksid janë të pranishme).
4. Si të përcaktohet prania e joneve hidroksid në një tretësirë?
(Treguesit).
Përvoja e demonstrimit:
Disa pika të treguesit i shtohen tretësirës së hidroksidit të natriumit:
A) lakmus; B) portokalli metil;
5. Cili është mjedisi në ujë?
(Neutral, sepse uji shkëputet shumë pak në jone: jone hidrogjeni dhe hidroksidi.)
6. Cili është mjedisi në tretësira ujore të kripës?
Puna laboratorike.
Shqyrtoni zgjidhjet e këtyre kripërave me tregues dhe regjistroni rezultatet e eksperimenteve në tabelë.
Bazuar në eksperimentet e kryera, mund të konkludohet se mjedisi në tretësira ujore të kripërave mund të jetë i ndryshëm në varësi të përbërjes së tyre.
Mësuesi tërheq vëmendjen e studentëve për faktin se në punën laboratorike u studiuan tregues të përbërjes së ndryshme të kripës.
1. Kripërat e formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët:
Na 2 CO 3, K 2 S, Na 2 SiO 3, Na 2 SO 3, NaF.
2. Kripërat e formuara me një bazë të dobët dhe një acid të fortë:
AlCl 3, Pb (NO 3) 2, CuSO 4, NH 4 Cl.
3. Kripërat e formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i fortë:
KNO 3, Na 2 SO 4, CaCl 2, Ba (NO 3) 2.
Mësuesi propozon të merren parasysh proceset që ndodhin në zgjidhjet e kripës, të cilat janë hetuar nga treguesit.
Kështu, një nga produktet e hidrolizës është kripa acidike. NaHCO 3 . Gjatë hidrolizës së kripës nuk formohen molekula; vetëm jonet janë në tretësirë. Procesi i hidrolizës është i kthyeshëm. Pra, zgjidhjet e kripërave të formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët kanë mjedis alkalik për shkak të hidrolizë me anion.
Në tretësirën e klorurit të aluminit:
Kripa bazë është një nga ushqimet AlOHCl 2 .
Procesi quhet hidrolizë me kation . Prandaj, zgjidhjet e kripërave të formuara nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë kanë mjedis acid .
Hidroliza e kripës është ndërveprimi i shkëmbimit të joneve të kripës me ujin, i shoqëruar nga një ndryshim në reagimin e mjedisit.
Në tretësirën e nitratit të kaliumit:
Në një zgjidhje të kësaj kripe, nuk ka jone që mund të lidhen me molekulat e ujit për të formuar jone me shkëputje të ulët, hidroliza nuk ndodh dhe zgjidhja mbetet neutrale.
Për të përcaktuar mediumin e një zgjidhjeje kripe, nuk është e nevojshme të ekzaminoni këtë zgjidhje me një tregues. Mjafton të shihet cila është forca e acidit dhe bazës që formojnë një kripë të caktuar.
4. KONTROLLI DHE VETFTESTIMI I NJOHURIS.
Ushtrimi.
1. Përcaktoni mediumin e tretësirave të kripës, formula e të cilave janë: BaCl 2, KF, Na 3 PO 4, Ca (NO 3) 2, ZnSO 4, NaBr, CuCl 2, Li 2 SO 3.
2. Shpreh thelbin e reaksioneve të hidrolizës së kripës, formula e të cilave janë: KNO 2, NH 4 NO 3, Na 2 SO 3, MgSO 4.
Analiza e punës së pavarur.
Përfundimet:
1. Gjatë hidrolizës së kripërave të formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët, formohet një kripë acidike ose një acid i dobët.
Hidroliza vazhdon me anion, mjedisi është alkalik.
2. Hidroliza e kripërave të formuara me një bazë të dobët dhe një acid të fortë prodhon një kripë bazë ose një bazë të dobët.
Hidroliza vazhdon me kation, mjedisi është acid.
3. Kripërat e formuara nga një bazë e fortë dhe një acid i fortë nuk i nënshtrohen hidrolizës, prandaj zgjidhjet e tyre janë neutrale.
5. P SRMBLEDHJE
Por çfarë ndodh në zgjidhjet e kripërave të formuara nga një bazë e dobët dhe një acid i dobët?
Në raste të tilla, si rregull, tretësira e kripës është pak alkaline nëse Kd e bazës është më e madhe se Kd e acidit që formon kripën, ose dobët acid nëse Kd e acidit është më e madhe se Kd e bazës duke formuar kripën, ose neutrale nëse Kd e acidit dhe bazës që formojnë kripën janë të njëjta.
Por ka raste të hidrolizës së plotë të kripërave të formuara nga një bazë e dobët dhe një acid i dobët; kjo është hidrolizë e pakthyeshme.
Përvoja e demonstrimit:
Derdhni tretësirën e karbonatit të natriumit në tretësirën e klorurit të hekurit (III). Ne vëzhgojmë formimin e një precipitati të hidroksidit të hekurit dhe evolucionin e gazit.
Si të shpjegohet procesi i vëzhguar?
Ndodh hidrolizë e plotë e pakthyeshme e kripës. Ekuacioni i reagimit të kryer:
6. DETYRA E SHTOMPIS
Përcaktoni ekuacionet për reagimet e hidrolizës së pakthyeshme të kripërave të formuara në tretësirë gjatë bashkëveprimit të substancave, formulat e të cilave janë:
1. CrCl 3 dhe K 2 S.
2. Na 2 CO 3 dhe CuSO 4.
Në bazë të konceptit universal të "hidrolizës" për të treguar unitetin e botës së substancave organike dhe inorganike. Përdorimi i potencialit integrues të këtij koncepti për të zbuluar lidhjet e brendshme - dhe ndërlëndore të kimisë, për të dhënë një ide të gjallë të domethënia praktike e proceseve të hidrolizës në natyrën e gjallë dhe të pajetë dhe në jetën e shoqërisë.hidroliza e kripërave dhe të mësojë se si të hartohen ekuacionet për hidrolizën e kripërave të ndryshme.
Pajisjet dhe reagentët: Zgjidhjet e HCI, HNO 3, NaOH, Na 2 CO 3, AICI 3, KNO 3, FeCI 3; një copë CaC2; tubat e provës, raftet, zgjidhjet treguese dhe grupet e letrës treguese universale.
Forma e mësimit. Ligjërata.
Gjatë orëve të mësimit
1. Momenti organizativ.
2. Shpjegimi i materialit të ri (gjatë shpjegimit të materialit, ka një demonstrim të eksperimenteve).
Hidroliza - reagimi i dekompozimit metabolik të substancave nga uji.
I nënshtrohen hidrolizës:substanca organike dhe inorganike.
Reagimet e hidrolizës mund të jenë:i kthyeshëm dhe i pakthyeshëm.
- Hidroliza e substancave organike :
A) hidroliza e haloalkaneve: C 2 H 5 CI + H 2 O -> C 2 H 5 OH + HCI
B) hidrolizës së estereve: CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O -> CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
C) hidroliza e yndyrave:
D) hidroliza e disakarideve: C 12 H 22 O 11 + H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
E) hidroliza e proteinave:
H 2 N - CH 2 - CO - NH - CH 2 - CO - NH - CH 2 - COOH + H 2 O-> 3H 2 N - CH 2 COOH
E) hidroliza e polisaharideve: (C 6 H 10 O 5) n + H 2 O -> n C 6 H 12 O 6
2. Hidroliza e substancave inorganike binare :
A) hidroliza e karbideve: CaC 2 + 2H 2 O -> Ca (OH) 2 + C 2 H 2
B) hidrolizës së halideve: SiCI 4 + 3 H 2 O -> H 2 SiO 4 + 4 HCI
C) hidrolizës së hidrideve: NaH + H 2 O -> NaOH + H 2
D) hidroliza e fosfideve: Mq 3 P 2 + 6H 2 O -> 3 Mq (OH) 2 + 2PH 3
E) hidrolizës së sulfideve: AI 2 S 3 + 6H 2 O -> 2AI (OH) 3 + 3 H 2 S.
Kur disa kripëra treten në ujë, jo vetëm shkëputja e tyre në jone dhe hidratimi i joneve ndodh spontanisht, por edheprocesi i hidrolizës së kripërave.
Hidroliza e kripërave Ashtë një proces protolitik i bashkëveprimit të joneve të kripës me molekulat e ujit, si rezultat i të cilave formohen molekula ose jone me shpërndarje të ulët.
Nga pikëpamja e teorisë protolitike, hidroliza e joneve të kripës konsiston në transferimin e një protoni nga një molekulë uji në një anion kripë ose një kation kripe (duke marrë parasysh hidratimin e tij) në një molekulë uji. Kështu, në varësi të natyrës së jonit, uji vepron ose si acid ose si bazë, ndërsa jonet e kripës janë, përkatësisht, një bazë e konjuguar ose një acid i konjuguar. (Një tepricë e H falas+ ose OH - dhe tretësira e kripës bëhet acid ose alkaline.
Ekzistojnë tre mundësi për hidrolizën e joneve të kripës:
- hidroliza e anionit - një kripë që përmban një kation bazë të fortë dhe një anion acid të dobët;
- hidroliza e kationit - kripërat që përmbajnë një kation bazë të dobët dhe një anion të fortë acid;
- hidrolizë si nga kationi ashtu edhe nga anioni - kripërat që përmbajnë një kation të një baze të dobët dhe një anion të një acidi të dobët.
Konsideroni rastet e hidrolizës
Hidroliza e anionit. Kripërat që përmbajnë anione të acideve të dobëta, për shembull acetate, cianide, karbonate, sulfide, ndërveprojnë me ujin, pasi këto anione janë baza të konjuguara që mund të konkurrojnë me ujin për një proton, duke e lidhur atë me një acid të dobët:
A - + H 2 O -> AH + OH - pH> 7 |
|
| CH 3 COO - + H 2 O -> CH 3 COOH + OH - | CN - + H 2 O -> HCN + OH - |
| CO 3 2– + H 2 O -> HCO 3 - + OH - | HCO 3 - + H 2 O -> H 2 CO 3 + OH - |
| Faza I | Faza II |
Ky bashkëveprim rrit përqendrimin e joneve OH - , dhe për këtë arsye pH i tretësirave ujore të kripërave të hidrolizuara nga anioni është gjithmonë në rajonin alkalikpH> 7. Hidroliza e anioneve të ngarkuar shumëfish të acideve të dobëta kryesisht vazhdon sipas fazës së parë. Puna e studentëve në listën e detyrave
Konstanta e hidrolizës K përdoret për të karakterizuar gjendjen e ekuilibrit gjatë hidrolizës së kripërave G , e cila, pas hidrolizës me anion, është e barabartë me:
ku К H2O - produkt jonik i ujit; P TOR a A është konstante e shkëputjes së një acidi të dobët HA.
Në përputhje me parimin Le Chatelier të zhvendosjes së ekuilibrit kimik për të shtypur hidrolizën që vazhdon përgjatë anionit, alkali duhet shtuar në tretësirën e kripës si furnizues i jonit OH - formuar gjatë hidrolizës së kripës nga anioni (joni me të njëjtin emër në produktin e hidrolizës).
Hidroliza me kation. Kripërat që përmbajnë katione të bazave të dobëta, për shembull, amoniumi, alumini, hekuri, kationet e zinkut, ndërveprojnë me ujin, pasi ato janë acide të konjuguara që mund të dhurojnë një proton në molekulat e ujit ose të lidhin jonet OH – molekulat e ujit për të formuar një bazë të dobët:
Kt + + H 2 O-> KtOH + H + pH< 7
NH 4 + + H 2 O -> NH 3 + H 3 O +
Fe 3+ + H 2 O -> FeOH 2+ + H +; Faza I -
FeOH 2+ + H 2 O -> Fe (OH) + 2 + H +; II - faza
Fe (OH) + 2 + H 2 O -> Fe (OH) 3 + H + III - faza
Në këtë bashkëveprim, përqendrimi i joneve H + , dhe për këtë arsye pH e tretësirave ujore të kripërave të hidrolizuara nga kationi është gjithmonë në rajonin acidpH< 7. Гидролиз многозарядных катионов слабых оснований в основном протекает по I ступени.
Për të shtypur hidrolizën që vazhdon përgjatë kationit, një acid duhet shtuar në tretësirën e kripës si furnizues i jonit H + formuar gjatë hidrolizës së kripës nga kationi (joni me të njëjtin emër në produktin e hidrolizës. Puna e studentëve në listën e detyrave
Hidroliza me kation dhe anion. Në këtë rast, të dy kationet dhe anionet përfshihen njëkohësisht në reagimin e ndërveprimit hidrolitik me ujin, dhe reagimi i mediumit përcaktohet nga natyra e elektrolitit të fortë.
Nëse hidroliza e kationit dhe anionit vazhdon në mënyrë të barabartë (acidi dhe baza janë elektrolite njësoj të dobëta), atëherë zgjidhja e kripës ka një reaksion neutral; p.sh. acetati i amonit ujor NH 4 CH 3 COO ka pH = 7 sepse pK a (CH 3 COOH) = 4.76 dhe pK b (NH 3 * H 2 O) = 4.76.
Nëse hidroliza e kationit mbizotëron në tretësirë (baza është më e dobët se acidi), zgjidhja e një kripe të tillë ka një reagim të dobët acid (pH< 7) , например нитрит аммония NH 4 JO 2
(pK a (HNO 2) = 3.29).
Nëse hidroliza anionike mbizotëron në tretësirë (acidi është më i dobët se baza), zgjidhja e një kripe të tillë ka një reaksion pak alkalik (pH> 7), për shembull, cianid amoniumi NH4CN
(pK a (HCN) = 9.31).
Puna e studentëve në listën e detyrave
Disa kripëra që hidrolizohen nga kationi dhe anioni, për shembull sulfidet ose karbonatet e aluminit, kromit, hekurit (III) hidrolizohen plotësisht dhe në mënyrë të pakthyeshme, pasi kur jonet e tyre ndërveprojnë me ujin, formohen baza të tretshme dobët dhe acide të paqëndrueshme, të cilat kontribuon në reagimin deri në fund:
AI 2 (CO 3) 3 + 3 H 2 O -> 2 AI (OH) 3 + 3 CO 2; Cr 2 S 3 + 6 H 2 O -> 2 Cr (OH) 3 + 3 H 2 S
Mekanizmi i pakthyeshëm i hidrolizës
Në zgjidhjet e dy kripërave, për shembull sulfidi i natriumit (Na 2 S) dhe klorur alumini (AICI 3 ) marrë veçmas, vendoset ekuilibri: S 2– + H 2 O -> HS - + OH -
AI 3+ + H 2 O -> AIOH 2+ + H +
hidroliza është e kufizuar në fazën I. Kur këto tretësira përzihen, jonet H+ dhe OH - neutralizojnë reciprokisht njëri -tjetrin, ikja e këtyre joneve nga sfera e reagimit në formën e ujit të shkëputur dobët zhvendos të dy ekuilibrat në të djathtë dhe aktivizon fazat pasuese të hidrolizës:
HS - + H 2 O -> H 2 S + OH - 3 Shkalla e hidrolizës është e barabartë me raportin e numrit të molekulave të kripës së hidrolizuar me numrin e përgjithshëm të molekulave të tretura. varet:
A) temperatura, B) përqendrimi i tretësirës, C) lloji i kripës (natyra e bazës, natyra e acidit).
Faktorët që ndikojnë në shkallën e hidrolizës:
Thellësia e hidrolizës së kripës në masë të madhe varet nga faktorët e jashtëm, në veçanti ngatemperatura dhe përqendrimi i tretësirës ... Kur tretjet ziejnë, hidroliza e kripërave vazhdon shumë më thellë, dhe ftohja e tretësirave, përkundrazi, zvogëlon aftësinë e kripës për t'i nënshtruar hidrolizës.
Një rritje në përqendrimin e shumicës së kripërave në tretësira gjithashtu zvogëlon hidrolizën, ndërsa hollimi i zgjidhjeve rrit ndjeshëm hidrolizën e kripës.
Hidroliza është një proces endotermik, kryesisht i kthyeshëm... Sipas parimit të zhvendosjes së ekuilibrit kimikpër të shtypur hidrolizën- temperatura duhet të ulet, përqendrimi i kripës fillestare duhet të rritet, një nga produktet e hidrolizës (acidet - Н+, alkalet - OH -); për të rritur hidrolizën- temperatura duhet të rritet, tretësira të hollohet, lidhja e çdo produkti hidrolize (H+ ose OH - ) në molekula të një elektroliti të dobët H 2 O
Vlera e hidrolizës
- Proceset gjeokimike.
- Industria kimike
Proceset hidrolitike së bashku me proceset e shpërbërjes luajnë një rol të rëndësishëm në metabolizëm. Ato shoqërohen me ruajtjen e aciditetit të gjakut dhe lëngjeve të tjera fiziologjike në një nivel të caktuar. Veprimi i shumë agjentëve kimioterapeutikë shoqërohet me vetitë e tyre acid-bazë dhe prirjen e tyre për hidrolizë.
3. Sigurimi i materialit
Puna e studentëve në listën e detyrave
