Fånga svaret.
a) Betrakta schemat för bildandet av en jonbindning mellan natrium och
syre.
1. Natrium är ett grundämne i huvudundergruppen av grupp I, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort den första yttre elektronen än att acceptera den saknade 7:
2. Syre är ett element i huvudundergruppen av grupp VI, en icke-metall.
Det är lättare för dess atom att acceptera 2 elektroner, som inte räcker för att fullborda den yttre nivån, än att ge upp 6 elektroner från den yttre nivån. 
3. Låt oss först hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna, den är lika med 2(2∙1). För att Na-atomer ska ge upp 2 elektroner måste de ta 2 (2:1), så att syreatomer kan ta 2 elektroner måste de ta 1.
4. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan natrium- och syreatomer skrivas på följande sätt: 
b) Betrakta schemat för bildandet av en jonbindning mellan litium- och fosforatomer.
I. Litium är ett element i grupp I i huvudundergruppen, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort 1 yttre elektron än att acceptera de saknade 7: 
2. Klor är ett element i huvudundergruppen i grupp VII, en icke-metall. Hans
Det är lättare för en atom att acceptera 1 elektron än att ge upp 7 elektroner: 
2. Den minsta gemensamma multipeln av 1, dvs. För att 1 litiumatom ska ge upp och en kloratom ska ta emot 1 elektron måste vi ta dem en i taget.
3. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan litium- och kloratomer skrivas på följande sätt: 
c) Betrakta schemat för bildandet av en jonbindning mellan atomer
magnesium och fluor.
1. Magnesium är ett element i grupp II i huvudundergruppen metall. Hans
Det är lättare för en atom att ge bort 2 yttre elektroner än att acceptera de saknade 6: 
2. Fluor är ett element i huvudundergruppen i grupp VII, en icke-metall. Hans
Det är lättare för en atom att acceptera 1 elektron, vilket inte räcker för att fullborda den yttre nivån, än att ge bort 7 elektroner: 
2. Låt oss hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna den är lika med 2(2∙1). För att magnesiumatomer ska ge upp 2 elektroner behövs bara en atom för att fluoratomer ska ta emot 2 elektroner, de behöver ta 2 (2:1).
3. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan litium- och fosforatomer skrivas på följande sätt: 
Del I
1. Metallatomer, som ger upp externa elektroner, förvandlas till positiva joner:
där n är antalet elektroner i det yttre lagret av atomen, motsvarande gruppnumret för det kemiska elementet.
2. Icke-metallatomer som tar upp elektroner som saknas innan de kompletterar det yttre elektronskiktet, förvandlas till negativa joner:
3. En bindning uppstår mellan motsatt laddade joner, vilket kallas jonisk.
4. Fyll i tabellen "Jonisk bindning".
Del II
1. Slutför scheman för bildandet av positivt laddade joner. Från bokstäverna som motsvarar de korrekta svaren kommer du att bilda namnet på ett av de äldsta naturliga färgämnena: indigo.
2. Spela tic-tac-toe. Visa den vinnande vägen för formler för ämnen med joniska kemiska bindningar.
3. Är följande påståenden sanna?
3) endast B är korrekt
4. Understryka paren av kemiska grundämnen mellan vilka en jonisk kemisk bindning bildas.
1) kalium och syre
3) aluminium och fluor
Gör diagram över bildandet av kemiska bindningar mellan utvalda grundämnen.
5. Skapa en teckning i komisk stil som skildrar processen att bilda en kemisk jonbindning.
6. Gör ett diagram över bildandet av två kemiska föreningar med en jonbindning med den konventionella notationen:
Välj kemiska grundämnen "A" och "B" från följande lista:
kalcium, klor, kalium, syre, kväve, aluminium, magnesium, kol, brom.
Lämpliga för detta schema är kalcium och klor, magnesium och klor, kalcium och brom, magnesium och brom.
7. Skriv ett kort litterärt verk (essä, novell eller dikt) om ett av de ämnen med jonbindning som en person använder i vardagen eller på jobbet. Använd Internet för att slutföra uppgiften.
Natriumklorid är ett ämne med en jonbindning, utan det finns inget liv, även om när det finns mycket av det är detta inte heller bra. Det finns till och med en folksaga som säger att prinsessan älskade sin far kungen lika mycket som salt, för vilket hon fördrevs ur riket. Men när kungen en dag provade mat utan salt och insåg att det var omöjligt att äta, insåg han då att hans dotter älskade honom väldigt mycket. Detta betyder att salt är livet, men dess konsumtion bör vara inne
mäta. Eftersom överdriven saltkonsumtion är mycket skadligt för hälsan. Överskott av salt i kroppen leder till njursjukdom, ändrar hudfärg, håller kvar överflödigt vätska i kroppen, vilket leder till svullnad och stress på hjärtat. Därför måste du kontrollera ditt saltintag. 0,9 % natriumkloridlösning är en koksaltlösning som används för att infundera mediciner i kroppen. Därför är det väldigt svårt att svara på frågan: är salt bra eller dåligt? Vi behöver det med måtta.
Denna lektion ägnas åt att generalisera och systematisera kunskap om typerna av kemiska bindningar. Under lektionen kommer scheman för bildandet av kemiska bindningar i olika ämnen att övervägas. Lektionen hjälper till att förstärka förmågan att bestämma typen av kemisk bindning i ett ämne baserat på dess kemiska formel.
Ämne: Kemisk bindning. Elektrolytisk dissociation
Lektion: Schema för bildning av ämnen med olika typer av bindningar
Ris. 1. Schema för bindningsbildning i en fluormolekyl
Fluormolekylen består av två atomer av samma icke-metalliska kemiska element med samma elektronegativitet, därför realiseras en kovalent opolär bindning i detta ämne. Låt oss avbilda ett diagram över bindningsbildning i en fluormolekyl. Ris. 1.
Runt varje fluoratom, med hjälp av prickar, kommer vi att rita sju valens, det vill säga yttre elektroner. Varje atom behöver en elektron till för att nå ett stabilt tillstånd. Således bildas ett gemensamt elektronpar. Genom att ersätta den med ett streck, visar vi den grafiska formeln fluormolekylen F-F.
Slutsats:en kovalent opolär bindning bildas mellan molekyler av ett icke-metalliskt kemiskt element. Med denna typ av kemisk bindning bildas gemensamma elektronpar som hör lika till båda atomerna, det vill säga det sker ingen förskjutning i elektrondensitet till någon av det kemiska elementets atomer
Ris. 2. Schema för bindningsbildning i en vattenmolekyl
En vattenmolekyl består av väte- och syreatomer - två icke-metalliska element med olika relativa elektronegativitetsvärden, därför har detta ämne en polär kovalent bindning.
Eftersom syre är ett mer elektronegativt element än väte, är de delade elektronparen förspända mot syre. En partiell laddning uppträder på väteatomerna och en partiell negativ laddning uppträder på syreatomen. Genom att ersätta båda vanliga elektronparen med streck, eller snarare pilar, som visar förskjutningen i elektrondensitet, skriver vi ner den grafiska formeln för vatten Fig. 2.
Slutsats:En kovalent polär bindning uppstår mellan atomer av olika icke-metalliska element, det vill säga med olika relativa elektronegativitetsvärden. Med denna typ av bindning bildas delade elektronpar, som förskjuts mot det mer elektronegativa elementet.
1. Nr 5,6,7 (s. 145) Rudzitis G.E. Oorganisk och organisk kemi. 8:e klass: lärobok för allmänna läroanstalter: grundläggande nivå / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Upplysning. 2011, 176 s.: ill.
2. Ange partikeln med störst och minsta radie: Ar-atom, joner: K +, Ca 2+, Cl - Motivera ditt svar.
3. Nämn tre katjoner och två anjoner som har samma elektronskal som F - jonen.
Tillbaka framåt
Uppmärksamhet! Förhandsvisningar av bilder är endast i informationssyfte och representerar kanske inte alla funktioner i presentationen. Om du är intresserad av detta arbete, ladda ner den fullständiga versionen.
Lektionens mål:
- Skapa ett koncept av kemiska bindningar med exemplet med en jonbindning. Att uppnå en förståelse för bildandet av jonbindningar som ett extremfall av polära bindningar.
- Se till att under lektionen behärska följande grundläggande begrepp: joner (katjon, anjon), jonbindning.
- Att utveckla elevernas mentala aktivitet genom att skapa en problemsituation när de lär sig nytt material.
Uppgifter:
- lära sig känna igen typer av kemiska bindningar;
- upprepa strukturen av en atom;
- utforska mekanismen för bildandet av joniska kemiska bindningar;
- lära ut hur man gör upp bildningsscheman och elektroniska formler för jonföreningar, reaktionsekvationer med beteckning för elektronövergångar.
Utrustning: dator, projektor, multimediaresurs, periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, tabell "Jonisk bindning".
Lektionstyp: Bildande av ny kunskap.
Lektionstyp: Multimedialektion.
X lektion od
jag.Organisera tid.
II . Kollar läxor.
Lärare: Hur kan atomer anta stabila elektroniska konfigurationer? Vilka är sätten att bilda en kovalent bindning?
Student: Polära och opolära kovalenta bindningar bildas av en utbytesmekanism. Utbytesmekanismen inkluderar fall då en elektron från varje atom deltar i bildandet av ett elektronpar. Till exempel väte: (bild 2)
Bindning sker genom bildandet av ett delat elektronpar genom att kombinera oparade elektroner. Varje atom har en elektron. H-atomerna är ekvivalenta och paren hör lika till båda atomerna. Därför uppstår samma princip när vanliga elektronpar bildas (överlappande p-elektronmoln) under bildandet av F 2-molekylen. (bild 3)
Spela in H · betyder att en väteatom har 1 elektron i sitt yttre elektronskikt. Registreringen visar att det finns 7 elektroner på det yttre elektronskiktet av fluoratomen.
När N 2-molekylen bildas. 3 vanliga elektronpar bildas. P-orbitalerna överlappar varandra. (bild 4)
Bindningen kallas icke-polär.
Lärare: Vi har nu tittat på fall då molekyler av en enkel substans bildas. Men runt omkring oss finns det många ämnen med komplexa strukturer. Låt oss ta en vätefluoridmolekyl. Hur uppstår kopplingen i detta fall?
Elev: När en vätefluoridmolekyl bildas överlappar omloppsbanan för s-elektronen av väte och omloppsbanan för p-elektronen för fluor H-F. (bild 5)
Det bindande elektronparet förskjuts till fluoratomen, vilket resulterar i bildningen dipol. Förbindelse kallas polär.
III. Uppdaterar kunskap.
Lärare: En kemisk bindning uppstår som ett resultat av förändringar som sker med de yttre elektronskalen hos de anslutande atomerna. Detta är möjligt eftersom de yttre elektronlagren inte är kompletta i andra element än ädelgaser. Den kemiska bindningen förklaras av atomernas önskan att få en stabil elektronisk konfiguration som liknar konfigurationen av den "närmast" inerta gasen till dem.
Lärare: Skriv ner diagrammet över natriumatomens elektroniska struktur (på tavlan). (bild 6)
Elev: För att uppnå stabilitet hos elektronskalet måste natriumatomen antingen ge upp en elektron eller acceptera sju. Natrium kommer lätt att ge upp sin elektron, som är långt från kärnan och svagt bunden till den.
Lärare: Gör ett diagram över elektronfrisättning.
Na° - 1° → Na+ = Ne
Lärare: Skriv ner diagrammet över fluoratomens elektroniska struktur (på tavlan).
Lärare: Hur slutför man fyllningen av det elektroniska lagret?
Elev: För att uppnå stabilitet hos elektronskalet måste fluoratomen antingen ge upp sju elektroner eller acceptera en. Det är energetiskt gynnsammare för fluor att acceptera en elektron.
Lärare: Gör ett diagram för att ta emot en elektron.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Att lära sig nytt material.
Läraren ställer en fråga till klassen där lektionens uppgift är satt:
Finns det andra möjliga sätt på vilka atomer kan anta stabila elektroniska konfigurationer? Vilka är sätten att skapa sådana kopplingar?
Idag ska vi titta på en typ av bindning - en jonbindning. Låt oss jämföra strukturen hos elektronskalen hos de redan nämnda atomerna och inerta gaserna.
Samtal med klassen.
Lärare: Vilken laddning hade natrium- och fluoratomerna före reaktionen?
Elev: Natrium- och fluoratomerna är elektriskt neutrala, eftersom laddningarna i deras kärnor balanseras av elektronerna som roterar runt kärnan.
Lärare: Vad händer mellan atomer när de ger och tar elektroner?
Elev: Atomer får laddningar.
Läraren ger förklaringar: I formeln för en jon är dess laddning dessutom nedskriven. För att göra detta, använd en upphöjd. Det indikerar laddningsbeloppet med ett nummer (de skriver inte en), och sedan ett tecken (plus eller minus). Till exempel har en natriumjon med en laddning på +1 formeln Na + (läs "natrium-plus"), en fluorjon med en laddning på -1 - F - ("fluor-minus"), en hydroxidjon med en laddning av -1 – OH - (" o-aska-minus"), en karbonatjon med en laddning -2 - CO 3 2- ("tse-o-tre-två-minus").
I formlerna för jonföreningar skrivs först de positivt laddade jonerna, utan att ange laddningar, och sedan de negativt laddade. Om formeln är korrekt är summan av laddningarna av alla joner i den noll.
Positivt laddad jon kallas en katjon, och en negativt laddad jon är en anjon.
Lärare: Vi skriver ner definitionen i våra arbetsböcker:
Och hanär en laddad partikel som en atom omvandlas till som ett resultat av att ta emot eller förlora elektroner.
Lärare: Hur bestämmer man laddningsvärdet för kalciumjonen Ca 2+?
Elev: En jon är en elektriskt laddad partikel som bildas till följd av att en atom förlorar eller vinner en eller flera elektroner. Kalcium har två elektroner i sin sista elektronnivå jonisering av en kalciumatom sker när två elektroner går förlorade. Ca 2+ är en dubbelladdad katjon.
Lärare: Vad händer med radierna för dessa joner?
Under övergången När en elektriskt neutral atom omvandlas till ett joniskt tillstånd ändras partikelstorleken kraftigt. Atomen, som ger upp sina valenselektroner, förvandlas till en mer kompakt partikel - en katjon. Till exempel, när en natriumatom omvandlas till en Na+-katjon, som, som nämnts ovan, har strukturen av neon, minskar partikelns radie kraftigt. Radien för en anjon är alltid större än radien för motsvarande elektriskt neutrala atom.
Lärare: Vad händer med olika laddade partiklar?
Elev: Motsatt laddade natrium- och fluorjoner, till följd av överföringen av en elektron från en natriumatom till en fluoratom, attraheras ömsesidigt och bildar natriumfluorid. (bild 7)
Na++F- = NaF
Schemat för bildandet av joner som vi har övervägt visar hur en kemisk bindning bildas mellan en natriumatom och en fluoratom, vilket kallas en jonbindning.
Jonbindning– en kemisk bindning som bildas av den elektrostatiska attraktionen av motsatt laddade joner till varandra.
De föreningar som bildas i detta fall kallas joniska föreningar.
V. Konsolidering av nytt material.
Uppdrag för att konsolidera kunskaper och färdigheter
1. Jämför strukturen av de elektroniska skalen av en kalciumatom och en kalciumkatjon, en kloratom och en kloridanjon:
Kommentar om bildandet av jonbindningar i kalciumklorid:
2. För att slutföra denna uppgift måste du dela upp i grupper om 3-4 personer. Varje gruppmedlem tar ett exempel och presenterar resultatet för hela gruppen.
Elevens svar:
1. Kalcium är ett grundämne i huvudundergruppen i grupp II, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort två yttre elektroner än att acceptera de saknade sex:
2. Klor är ett element i huvudundergruppen i grupp VII, en icke-metall. Det är lättare för dess atom att acceptera en elektron, som den saknar för att fullborda den yttre nivån, än att ge bort sju elektroner från den yttre nivån:
3. Låt oss först hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de resulterande jonerna, den är lika med 2 (2x1). Sedan bestämmer vi hur många kalciumatomer som behöver tas så att de ger upp två elektroner, det vill säga vi behöver ta en Ca-atom och två CI-atomer.
4. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan kalcium- och kloratomer skrivas: (bild 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCl 2
Självkontrolluppgifter
1. Baserat på schemat för bildandet av en kemisk förening, skapa en ekvation för den kemiska reaktionen: (bild 9)
2. Baserat på schemat för bildandet av en kemisk förening, skapa en ekvation för den kemiska reaktionen: (bild 10)
3. Ett schema för bildandet av en kemisk förening ges: (bild 11)
Välj ett par kemiska grundämnen vars atomer kan interagera i enlighet med detta schema:
A) Na Och O;
b) Li Och F;
V) K Och O;
G) Na Och F
Svar på fråga 5.
Grundämnet med atomnummer 35 är brom (Br). Kärnladdningen för dess atom är 35. En bromatom innehåller 35 protoner, 35 elektroner och 45 neutroner.
7 §. Förändringar i sammansättningen av kärnorna av atomer av kemiska element. Isotoper
Svar på fråga 1.
Isotoperna 40 19 K och 40 18 Ar uppvisar olika egenskaper eftersom de har olika kärnladdningar och olika antal elektroner.
Svar på fråga 2.
Den relativa atommassan för argon är nära 40, eftersom i dess atoms kärna finns 18 protoner och 22 neutroner, och i kaliumatomens kärna finns det 19 protoner och 20 neutroner, så dess relativa atommassa är nära 39. Eftersom antalet protoner i kärnan i kaliumatomen är större, visas den i tabellen efter argon.
Svar på fråga 3.
Isotoper är varianter av atomer av samma grundämne som har samma antal protoner och elektroner och olika antal neutroner.
Svar på fråga 4.
Isotoper av klor är liknande egenskaper, eftersom egenskaper bestäms av kärnans laddning, och inte av dess relativa massa, även när den relativa atommassan för klorisotoper ändras med 1 eller 2 enheter, ändras massan något, till skillnad från väteisotoper, där när en eller två neutroner tillsätts , massan av kärnan ändras med 2 eller 3 gånger.
Svar på fråga 5.
Deuterium (tungt vatten) - en förening där 1 syreatom är bunden till två atomer av väteisotopen 2 1 D, formel D2 O. Jämförelse av egenskaperna hos D2 O och H2 O
Svar på fråga 6.
Elementet med ett stort relativvärde placeras först
atommassa i ånga:
Te-I (tellurjod) 128 Te och 127 I.
Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th och 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunium) 238 92 U och 237 93 Np.
8 § . Struktur av elektroniska skal av atomer
Svar på fråga 1.
a) Al +13 |
b) P |
c) O |
|||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
8 О 2e– , 6e– |
|||||||
a) - diagram över strukturen av aluminiumatomen; b) - diagram över strukturen hos fosforatomen; c) - diagram över syreatomens struktur.
Svar på fråga 2.
a) jämför strukturen hos kväve- och fosforatomer.
7 N 2e– , 5e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Strukturen på elektronskalet för dessa atomer är liknande; båda innehåller 5 elektroner vid den sista energinivån. Kväve har dock bara 2 energinivåer, medan fosfor har 3.
b) Låt oss jämföra strukturen hos fosfor- och svavelatomer.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
16 S 2e– , 8e– , 6e– |
||||||
Fosfor- och svavelatomer har 3 energinivåer, var och en med en ofullständig sista nivå, men fosfor har 5 elektroner i sin sista energinivå, och svavel har 6.
Svar på fråga 3.
En kiselatom innehåller 14 protoner och 14 neutroner i sin kärna. Antalet elektroner runt kärnan, liksom antalet protoner, är lika med grundämnets atomnummer. Antalet energinivåer bestäms av periodtalet och är lika med 3. Antalet yttre elektroner bestäms av grupptalet och är lika med 4.
Svar på fråga 4.
Antalet element som ingår i en period är lika med det maximalt möjliga antalet elektroner på den externa energinivån och detta antal bestäms av formeln 2n2, där n är periodtalet.
Därför innehåller den första perioden endast 2 element (2 12), och den andra perioden innehåller 8 element (2 22).
Svar på fråga 5.
I astronomi - Jordens rotationsperiod runt sin axel är 24 timmar.
I Geografi - Säsongsväxling med en period av 1 år.
I fysik - Periodiska svängningar av en pendel.
I biologi - Varje jästcell under optimala förhållanden en gång var 20:e minut. aktier.
Svar på fråga 6.
Elektroner och atomens struktur upptäcktes i början av 1900-talet, lite senare skrevs denna dikt, som till stor del återspeglar den nukleära, eller planetariska, teorin om atomens struktur, och författaren medger också möjligheten att elektroner är också komplexa partiklar, vars struktur vi helt enkelt ännu inte förstår studerade.
Svar på fråga 7.
De två quatrains som ges i läroboken talar om V. Bryusovs enorma poetiska talang och flexibla sinne, eftersom han så lätt kunde förstå och acceptera alla prestationer av samtida vetenskap, såväl som, uppenbarligen, upplysning och utbildning inom detta område.
9 § . Förändring i antalet elektroner på den yttre energinivån för atomer av kemiska element
Svar på fråga 1.
a) Låt oss jämföra strukturen och egenskaperna hos kol- och kiselatomer
6 C 2e–, 4e– |
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
||||
När det gäller strukturen på det elektroniska skalet är dessa element lika: båda har 4 elektroner vid den sista energinivån, men kol har 2 energinivåer, och kisel har 3. Eftersom antalet elektroner på den yttre nivån är detsamma, då kommer egenskaperna hos dessa element att vara liknande, men radien för kiselatomen är större, därför kommer den att uppvisa mer metalliska egenskaper jämfört med kol.
b) Låt oss jämföra strukturen och egenskaperna hos kisel- och fosforatomer:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– |
15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Kisel- och fosforatomer har 3 energinivåer, och var och en har en ofullständig sista nivå, men kisel har 4 elektroner vid den sista energinivån och fosfor har 5, så fosforatomens radie är mindre och den uppvisar icke-metalliska egenskaper för i större utsträckning än kisel.
Svar på fråga 2.
a) Betrakta schemat för bildandet av en jonbindning mellan aluminium och syre.
1. Aluminium är ett element i huvudundergruppen i grupp III, en metall. Det är lättare för dess atom att ge upp 3 yttre elektroner än att acceptera de saknade
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Syre är ett element i huvudundergruppen av grupp VI, en icke-metall. Det är lättare för dess atom att acceptera 2 elektroner, som inte räcker för att fullborda den yttre nivån, än att ge upp 6 elektroner från den yttre nivån.
O0 + 2e– → O− 2
3. Låt oss först hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna för de resulterande jonerna, den är lika med 6(3 2). För Al-atomer att ge upp 6
elektroner måste de tas 2(6:3), så att syreatomerna kan ta emot 6 elektroner måste de tas 3(6:2).
4. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan aluminium- och syreatomer skrivas på följande sätt:
2A10 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al203
6e–
b) Betrakta schemat för bildandet av en jonbindning mellan litium- och fosforatomer.
1. Litium är ett element i grupp I i huvudundergruppen, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort 1 yttre elektron än att acceptera de saknade 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfor är ett element i huvudundergruppen i grupp V, en icke-metall. Det är lättare för dess atom att acceptera 3 elektroner, som inte räcker för att fullborda den yttre nivån, än att ge bort 5 elektroner:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Låt oss hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna den är lika med 3(3 1). Att ge bort litiumatomer
3 elektroner måste du ta 3 (3:1), så att fosforatomer kan ta 5 elektroner behöver du bara ta 1 atom (3:3).
4. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan litium- och fosforatomer skrivas på följande sätt:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Betrakta schemat för bildandet av en jonbindning mellan magnesium- och fluoratomer.
1. Magnesium är ett grundämne i grupp II i huvudundergruppen, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort 2 yttre elektroner än att acceptera de saknade
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Fluor är ett element i huvudundergruppen i grupp VII, en icke-metall. Det är lättare för dess atom att acceptera 1 elektron, som saknas tills den yttre nivån är klar, än att ge bort 7 elektroner:
F0 + 1e– → F− 1
3. Låt oss hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna den är lika med 2(2 1). För att magnesiumatomer ska ge upp 2 elektroner behövs bara en atom för att fluoratomer ska ta emot 2 elektroner, de behöver ta 2 (2:1).
4. Schematiskt kan bildandet av en jonbindning mellan litium- och fosforatomer skrivas på följande sätt:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Svar på fråga 3.
De mest typiska metallerna är ordnade i det periodiska systemet
V i början av perioderna och i slutet av grupperna, sålunda är den mest typiska metallen francium (Fr). Typiska icke-metaller finns
V i slutet av perioder och i början av grupper. Således är den mest typiska icke-metallen fluor (F). (Helium visas inte eventuella kemiska egenskaper).
Svar på fråga 4.
Inerta gaser började kallas ädla, precis som metaller, eftersom de i naturen uteslutande finns i fri form och bildar kemiska föreningar med stor svårighet.
Svar på fråga 5.
Uttrycket "Stadens gator på natten översvämmades av neon" är kemiskt felaktigt, eftersom... neon är en inert, sällsynt gas; det finns mycket lite av det i luften. Neon är dock fylld med neonlampor och lysrör, som ofta används för att lysa upp skyltar, affischer och reklam på natten.
10 § . Interaktion mellan atomer av icke-metalliska element med varandra
Svar på fråga 1.
Det elektroniska schemat för bildandet av en diatomisk halogenmolekyl kommer att se ut så här:
a + a→ aa
En strukturformel
Svar på fråga 2.
a) Schema för bildning av kemiska bindningar för AlCl3:
Aluminium är ett grupp III-element. Det är lättare för dess atom att ge bort 3 yttre elektroner än att acceptera de saknade 5.
Al° - 3 e → Al+3
Klor är ett element i grupp VII. Det är lättare för dess atom att acceptera 1 elektron, vilket inte räcker för att fullborda den yttre nivån, än att ge bort 7 elektroner.
Сl° + 1 e → Сl–1
Låt oss hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna, den är lika med 3(3:1). För att aluminiumatomer ska ge upp 3 elektroner behöver de bara ta 1 atom (3:3), så att kloratomer kan ta 3 elektroner behöver de ta 3 (3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e –
Bindningen mellan metall- och icke-metallatomer är jonisk till sin natur. b) Schema för bildning av kemiska bindningar för Cl2:
Klor är ett element i huvudundergruppen i grupp VII. Dess atomer har 7 elektroner i den yttre nivån. Antalet oparade elektroner är
→ClCl |
|||||||||
Bindningen mellan atomer av samma grundämne är kovalent.
Svar på fråga 3.
Svavel är ett element i huvudundergruppen i grupp VI. Dess atomer har 6 elektroner i den yttre nivån. Antalet oparade elektroner är (8–6)2. I S2-molekyler är atomerna förbundna med två delade elektronpar, så bindningen är dubbel.
Bildningsschemat för S2-molekylen kommer att se ut så här:
Svar på fråga 4.
I S2-molekylen finns en dubbelbindning, i Cl-molekylen finns en enkelbindning, i N2-molekylen finns en trippelbindning. Därför kommer den starkaste molekylen att vara N2, mindre stark S2 och ännu svagare Cl2.
Bindningslängden är kortast i N2-molekylen, längre i S2-molekylen och ännu längre i Cl2-molekylen.
§ elva . Kovalent polär kemisk bindning
Svar på fråga 1.
Eftersom EO-värdena för väte och fosfor är desamma, kommer den kemiska bindningen i PH3-molekylen att vara kovalent opolär.
Svar på fråga 2.
1. a) i S2-molekylen är bindningen kovalent opolär, eftersom det bildas av atomer av samma grundämne. Anslutningsbildningsschemat kommer att vara som följer:
Svavel är ett element i huvudundergruppen i grupp VI. Dess atomer har 6 elektroner i sitt yttre skal. Det kommer att finnas oparade elektroner: 8 – 6 = 2.
Låt oss beteckna de yttre elektronerna S
b) i K2 O-molekylen är bindningen jonisk, eftersom det bildas av atomer av metall och icke-metalliska element.
Kalium är ett element i grupp I i huvudundergruppen, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort 1 elektron än att acceptera de saknade 7:
K0 – 1e– → K + 1
Syre är ett element i huvudundergruppen av grupp VI, en icke-metall. Det är lättare för hans atom att acceptera 2 elektroner, som inte räcker för att fullborda nivån, än att ge upp 6 elektroner:
O0 + 2e– → O− 2
Låt oss hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna den är lika med 2(2 1). För att kaliumatomer ska ge upp 2 elektroner måste de ta 2, så att syreatomer kan ta emot 2 elektroner, bara 1 atom behövs:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) i H2S-molekylen är bindningen kovalent polär, eftersom det bildas av atomer av element med olika EO. Anslutningsbildningsschemat kommer att vara som följer:
Svavel är ett element i huvudundergruppen i grupp VI. Dess atomer har 6 elektroner i sitt yttre skal. Det kommer att finnas oparade elektroner: 8–6=2.
Väte är ett element i huvudundergruppen i grupp I. Dess atomer innehåller 1 elektron i det yttre skalet. En elektron är oparad (för en väteatom är tvåelektronnivån fullständig). Låt oss beteckna de yttre elektronerna:
H + S + H → H |
|||
Vanliga elektronpar flyttas till svavelatomen, eftersom den är mer elektronegativ
H δ+ → S2 δ− ← H δ+
1. a) i N2-molekylen är bindningen kovalent opolär, eftersom det bildas av atomer av samma grundämne. Anslutningsbildningsschemat är som följer:
Kväve är ett element i huvudundergruppen i grupp V. Dess atomer har 5 elektroner i det yttre skalet. Oparade elektroner: 8 – 5 = 3.
Låt oss beteckna de yttre elektronerna: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) i Li3N-molekylen är bindningen jonisk, eftersom det bildas av atomer av metall och icke-metalliska element.
Litium är ett element i huvudundergruppen av grupp I, en metall. Det är lättare för dess atom att ge bort 1 elektron än att acceptera de saknade 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Kväve är ett element i huvudundergruppen i grupp V, en icke-metall. Det är lättare för dess atom att acceptera 3 elektroner, som inte räcker för att fullborda den yttre nivån, än att ge upp fem elektroner från den yttre nivån:
N0 + 3e– → N− 3
Låt oss hitta den minsta gemensamma multipeln mellan laddningarna av de bildade jonerna den är lika med 3(3 1). För att litiumatomer ska ge upp 3 elektroner behövs 3 atomer, för att kväveatomer ska ta emot 3 elektroner behövs bara en atom:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3N
3e–
c) i NCl3-molekylen är bindningen kovalent polär, eftersom det bildas av atomer av icke-metalliska element med olika EO-värden. Anslutningsbildningsschemat är som följer:
Kväve är ett element i huvudundergruppen i grupp V. Dess atomer har 5 elektroner i sitt yttre skal. Det kommer att finnas oparade elektroner: 8–5=3.
Klor är ett element i huvudundergruppen i grupp VII. Dess atomer innehåller 7 elektroner i det yttre skalet. Förblir oparad
