Серен оксид (VI). Сярен анхидрид. Училищен етап на Всеруската олимпиада по литература

Училищен етап на Всеруската олимпиада за ученици по литература.
6 клас.
2016 - 2017 учебна година.
Познаване на текстовете на произведения на изкуството.
Посочете произведението и автора от дадените откъси.
И той каза с блестящи очи:
„Момчета! Не е ли Москва зад нас?
Ами умри близо до Москва,
Как умряха нашите братя! "
„Едно момиче изтича, тънко, слабо, на около тринайсет години и прилича на черно лице. Вижда се, че дъщерята. Очите също са черни, светли и лицето е красиво. Облечена е в дълга синя риза с широки ръкави и без колан. "
„При мисълта за моята самота плаках, но като си спомних, че сълзите никога не спират нещастието, реших да продължа по пътя си и по всякакъв начин да стигна до потъналия кораб ..“ Максималният брой точки е 6.
Блиц - анкета.
1. Назовете името на големия руски поет, който отговори на смъртта на Александър Пушкин със стихотворението „Смърт на поет“ и беше заточен за това в Кавказ.
2. Какво е дал царят на подземните жители на Альоша?
3. Как се казва момичето, което се влюби в немия Герасим.
4. Как започват руските народни приказки?
5. Как се казва героят, в чието сърце е попаднал фрагмент от дяволското огледало.

Исторически и литературни задачи.
1. Крилов А. Федор Иванович
2. Жуковски Б. Иван Андреевич
3. Гогол В. Лев Николаевич
4. Тургенев Г. Николай Василиевич
5. Тютчев Д. Иван Сергеевич
6. Толстой Е. Василий Андреевич


1. „… той си го подреди, според вкуса си; Изградих в него легло от дъбови дъски върху четири трупи. Наистина героично легло; можеше да се сложат сто лири - нямаше да се огъне; под леглото имаше здрав сандък; в ъгъла имаше маса със същото силно качество, а близо до масата имаше стол на три крака ... "
"- На борда! Хей, на лодката! Спри се! Изгубен съм! Хей! Чичовци! Кой е жив там? Хей, кормило! "
“.. Спрях на входа, изумен от безпрецедентната гледка. Два потока светлина се изляха рязко отгоре, изпъкващи на ивици на темен фон на стените; тази светлина премина през два прозореца ..., стените бяха от камък.
Под прозореца седеше с куп цветя и ги преглеждаше, както обикновено, Маруся. "

Кои руски писатели са свързани с тези места:
Москва, Тархани, Кавказ.
Москва, лицей „Царское село“, Михайловское.
Архангелска област, Москва, Московски университет.
Ясна поляна, Москва, Кавказ.
Орел, Спасско - Лутовиново, Московски университет.
Максималният брой точки е 5
Познаване на теорията на литературата.

„На следващия ден Данилушко отиде там. Пързалката, макар и малка, е стръмна. От една страна, той е напълно отрязан. Наблюдателят е първокласен тук. Всички слоеве са видими, няма къде по -добре "
„Колко пъти са казали на света,
Това ласкателство е гнусно, вредно; но всичко не е за бъдещето,
И ласкателят винаги ще намери ъгъл в сърцето си. "
2. Съпоставете термини и определения.
1. Фолклор А. Забавна история за необикновени, често фантастични събития и приключения.
2. Балада Б. Устно народно творчество.
3. Приказка V. Стихотворение, което най -често се основава на историческо събитие, легенда с остър, напрегнат край.
4. Кулминация Г. Основната идея на произведение на изкуството.
5. Идея Г. Моментът на най -високо напрежение в произведение на изкуството.
Максималният брой точки е 5.
Определете какви изразни средства са подчертаните думи в стихотворението на Ф. Тютчев „Обед“: персонификация, епитет, сравнение, метафора.
По обяд.

Реката се търкаля лениво

Облаците се топят лениво.
И цялата природа, като мъгла,
Горещи пликове за дрямка,
И сега самият велик Пан

Литература и други изкуства.

За всеки отговор - 1 точка.
Творческа задача.
„Опит за писане“
Напишете есе - миниатюра на тема: „Моят град в бъдещето“. Тази тема ще ви позволи да мечтаете и да фантазирате. Продължавай! Не ограничавайте въображението си. Но не забравяйте, че пишете художествено произведение: обърнете внимание на образите и речта.
Максималният резултат е 10.

ОТГОВОРИ И КРИТЕРИИ ЗА ОЦЕНКА
I. Познаване на текстовете на произведения на изкуството.
1. "Бородино" - М. Ю. Лермонтов.
2. "Затворник от Кавказ" Лъв Толстой.
3. "Робинзон Крузо" от Даниел Дефо.
Максималният брой точки е 6.
Блиц - анкета.
М. Ю. Лермонтов
Семена
Татяна.
"В определено царство, в определено състояние ..."
Кай.
Максималният брой точки е 5.
II. Исторически и литературни задачи.
1. Използвайте стрелките, за да свържете имената на писатели и поети с техните пълни имена.
Крилов Иван Андреевич.
Жуковски Василий Андреевич
Николай Гогол
Тургенев Иван Сергеевич
Тютчев Федор Иванович
Толстой Лев Николаевич
Максималният брой точки е 6.
2. Назовете мястото, където се извършва действието, посочете заглавието на произведението и автора.
1. Гардеробът на Герасим. "Муму" И. С. Тургенев.
2. Брег на река Енисей. "Езеро Васюткино" В. П. Астафиев.
3. Подземие, крипта. "В лошо общество" В. Г. Короленко.
Максималният брой точки е 9.
3. С имената на кои руски писатели се свързват тези места:
1. Москва, Тархани, Кавказ - М. Ю. Лермонтов.
2. Москва, лицей „Царско село“, Михайловское - А. С. Пушкин.
3. Архангелска област, Москва, Московски университет - М. В. Ломоносов
4. Ясна поляна, Москва, Кавказ - Л. Н. Толстой.
5. Орел, Спасско - Лутовиново, Московски университет –I. С. Тургенев.
Максималният брой точки е 4
Познаване на теорията на литературата.
Назовете жанра на произведенията, от които са дадени откъсите.
Приказката
Басня
Максималният брой точки е 2.
2. 2. Задайте термини и определения.
1 - В; 2 - В; 3-А; 4 - D; 5 Д.
3. Определете какви изразни средства са откроените думи в стихотворението на Ф.И.Тютчев „Обед“: персонификация, епитет, сравнение, метафора.
По обяд.
Мътният обед диша лениво,
Реката се търкаля лениво
И на небосвода и чисто
Облаците се топят лениво.
И цялата природа, като мъгла,
Горещи пликове за дрямка,
И сега самият велик Пан
В пещерата нимфите дремнат спокойно.
„Дишане (обед)“ - олицетворение, „мъгляво“ - епитет, „като мъгла“ - сравнение, „река се търкаля мързеливо, облаци се топят лениво, гореща дрямка обгръща природата“ - метафори. 1 точка за всеки верен отговор.
Максималният брой точки е 6.
IV. Литература и други изкуства.
Как се казват руските художници, илюстрирали приказката "Принцесата -жаба"?
И. Билибин, В Васнецов
Максималният брой точки е 2.
V. "Тест с писалка"
При оценката на творчеството се взема предвид следното:
дълбочина и независимост при разкриването на темата: разбиране на проблема, заявен в темата на работата, обясняване на значението му, аргументиране на вашата позиция; независимост на преценката; притежаване на познания по история и теория на литературата и умение да ги прилага при създаване на текст; липса на фактически недостатъци, които изкривяват смисъла на текста (0–2 точки);
композиционна хармония, последователност, последователност на изложението: логическа връзка на части от произведението, последователно и логично доказателство за основната идея на произведението, хармония на композицията на есето (0–2 точки);
обосновани образи на езика и оригиналност на стила: притежание на разнообразен речник и синтактични конструкции; съответствие на речника и синтаксиса с избрания жанр и стил на представяне; яркостта, образността на езика и естетическия вкус на автора; обоснована оригиналност на авторския подход към разкриването на темата (0–2 точки);
естетически вкус, съответствие на съдържанието и езиковите средства с жанра на композицията: изграждането на изказване в единството на формата и съдържанието според законите на определен жанр, съответствието на структурата на текста с научния , артистичен или публицистичен стил; лично отношение към проблема и речев дизайн, съответстващ на концепцията, емоционалност на стила без прекомерен патос, стилно единство и хомогенност (0–2 точки);
спазване на речевите норми: ясен и отчетлив израз на мисли, наличие в работата на не повече от 1-2 дефекта на речта (0-2 точки).
Творческата работа се оценява на 10 точки. Правописната и пунктуационната грамотност се взема предвид, но не се оценява, количеството работа не се регулира.
Максималният брой точки за цялата работа е 50.

Железни (III) соли

FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl

FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl ↓

4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl 2

2Fe (NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn (NO 2) 2

2Fe (NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O

Fe (NO 3) 2 + Na 2 S = FeS ↓ + 2NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓

Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O

4Fe (NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl

2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4

Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

Желязо. Железни съединения.

1. Солта, получена чрез разтваряне на желязо в концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се слива с желязо. Запишете уравненията за описаните реакции.

2. Утайката, получена при взаимодействието на железен (III) хлорид и сребърен нитрат, се филтрира. Филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид. Получената кафява утайка се отделя и калцинира. Полученото вещество, когато се нагрее, реагира с алуминий с отделяне на топлина и светлина. Запишете уравненията за описаните реакции.

3. Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

4. Нападателната течност, образувана при взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и загрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и загрява. Запишете уравненията за описаните реакции.

5. Веществото, получено на катода при електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се слива със сяра и продуктът от тази реакция се изгаря. Полученият газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

6. Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Освободеният продукт на анода преминава през студен разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

7. Разтворът на железен хлорид се третира с разтвор на натриев хидроксид, образуваната утайка се отделя и се нагрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят натриев нитрат и натриев хидроксид и се загряват дълго време при висока температура. Запишете уравненията за описаните реакции.

8. Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрува. Към филтрата се добавя разтвор на калиев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, докато цветът на веществото се променя. Запишете уравненията за описаните реакции.

9. Железният хлорид се обработва с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът се изпарява внимателно. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се преминава водороден газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

10. Към разтвора на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образуваната утайка се отделя и калцинира. Върху полученото вещество се нагрява въглероден окис при нагряване и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Запишете уравненията за описаните реакции.

11. Желязният котлен камък се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Запишете уравненията за описаните реакции.

12. Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрира. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се обработва с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от калиев хидроксид и бром; в резултат на реакцията цветът на бром изчезна. Запишете уравненията за описаните реакции.

13. Неразтворимото вещество, образувано чрез добавяне на натриев хидроксид към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се добавя цинков прах, отделената утайка се филтрира и се разтваря в концентрирана солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

14. Железният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор преминава въздух, последван от газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

15. Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкал се образува обемна бяла (светлозелена) утайка. При изгаряне на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Запишете уравненията за описаните реакции.

16. Сребристо-сив метал, който се привлича от магнит, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя натриев хидроксид, докато образуването на аморфна кафява утайка престане. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Запишете уравненията за описаните реакции.

17. Веществото, получено чрез нагряване на железния котлен камък във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана киселина и се загрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрира и във филтрата се въвежда медна плоча, която след известно време се разтваря. Запишете уравненията за описаните реакции.

18. Разтворът на железен (III) хлорид се подлага на електролиза. Кафявата утайка, образувана по време на електролизата, се филтрира и се разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя такова количество сярна киселина, което е необходимо за образуване на бистър разтвор. Освободеният продукт на анода преминава през горещ разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

19. Желязото се изгаря в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрира и към филтрата се добавя натриев сулфид. Отделената утайка се отделя и третира с 20% сярна киселина, като се получава почти безцветен разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.

20. Смес от железен прах и твърд продукт, получен чрез взаимодействие на серен диоксид и сероводород, се нагрява без достъп до въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий, за да генерира голямо количество топлина. Запишете уравненията за описаните реакции.

21. Железният (III) оксид се кондензира със сода. Полученият продукт се взема във вода. Образуваната утайка се разтваря в йодоводородна киселина. Освободеният халоген се свързва с натриев тиосулфат. Запишете уравненията за описаните реакции.

22. Хлорът е реагирал с горещ разтвор на калиев хидроксид. Когато разтворът се охлади, се утаяват кристали от солта на Бертолет. Получените кристали се въвеждат в разтвор на солна киселина. полученото просто вещество реагира с метално желязо. Реакционният продукт се нагрява с ново тегло желязо. Запишете уравненията за описаните реакции.

23. Пиритът се подлага на печене, полученият газ с остър мирис преминава през сероводородна киселина. Получената жълтеникава утайка се филтрира, изсушава, смесва се с концентрирана азотна киселина и се нагрява. Полученият разтвор дава утайка с бариев нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

24. Желязото се разтваря в разредена сярна киселина, полученият разтвор се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и се оставя на въздух, докато придобие кафяв цвят. Кафявото вещество се калцинира до постоянно тегло. Запишете уравненията за описаните реакции.

25. Проведена електролиза на разтвор на натриев хлорид. Към получения разтвор се добавя железен (III) хлорид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Твърдият остатък се разтваря в йодоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

26. Калиевият хлорат се нагрява в присъствието на катализатор и се отделя безцветен газ. Чрез изгаряне на желязо в атмосфера на този газ се получава железен котлен камък. Той се разтваря в разредена солна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор, съдържащ натриев дихромат и солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

27. Желязото се изгаря в хлор. Получената сол се добавя към разтвора на натриев карбонат и се образува кафява утайка. Тази утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се разтваря в йодоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

28. Сярата се стопява с желязо. Реакционният продукт се третира със солна киселина. Освободеният по време на това газ се изгаря в излишък от кислород. Продуктите от горенето се абсорбират във воден разтвор на железен (III) сулфат. Запишете уравненията за описаните реакции.

29. В резултат на непълно изгаряне на въглища се получава газ, в поток от който се нагрява железен (III) оксид. Полученият материал се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Полученият разтвор на сол се третира с излишък от разтвор на калиев сулфид. Запишете уравненията за описаните реакции.

30. Желязото се изгаря в атмосфера на хлор. Полученият материал се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка, която се филтрира и калцинира. Остатъкът след калциниране се разтваря в йодоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

31. Желязото се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на натриев карбонат. Отделената утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се смила на фин прах заедно с алуминий и сместа се запалва. Изгоря с отделянето на голямо количество топлина. Запишете уравненията за описаните реакции.

32. Желязният прах се нагрява със сярен прах. Реакционният продукт се разтваря в солна киселина и към разтвора се добавя излишък от алкал. Получената утайка се калцинира в азотна атмосфера. Запишете уравненията за описаните реакции.

33. Желязото се изгаря в атмосфера на хлор. Получената сол се разтваря във вода и към нея се добавя разтвор на калиев йодид. Утайката от просто вещество се отделя и разделя на две части. Първият се третира с разредена азотна киселина, а вторият се нагрява във водородна атмосфера. Запишете уравненията за описаните реакции.

34. Желязото се разтваря в солна киселина, към получения разтвор се добавя натриев хидроксид до спиране на утаяването. В получената реакционна смес първо се подава кислород и след това се прибавя йодоводородна киселина, докато утаяването спре. Запишете уравненията за описаните реакции.

35. Утайката, получена при взаимодействието на разтвори на железен сулфат () и бариев нитрат, се филтрира. Филтратът се третира с излишък от натриев хидроксид. Образуваната утайка се отделя и калцинира. Полученият материал се третира с излишък от разтвор на солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Желязо. Железни съединения.

1.2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Fe 3FeO

2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl ↓ + Fe (NO 3) 3

Fe (NO 3) 3 + 3KOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3KNO 3

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

3,2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + 3Na 2 S = S ↓ + 2FeS ↓ + 6NaCl

S + 6HNO3 (конц. Горещ) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4,2KMnO 4 + 16HBr = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Br 2 + 8H 2 O

FeBr 3 + 3CsOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3CsBr

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

5.2FeCl2 + 2H2O Fe + H2 + Fe (OH) 2 + 2Cl2

4FeS + 7О 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Ba (OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O

6.4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl 2

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe + 6HNO 3 (конц.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Сl 2 + 2KOH (студено) = KClO + KCl + H 2 O

7. FeCl3 + 3KOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3KCl

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O

8.3FeO + 10HNO3 (разред.) 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H2O

9. FeCl2 + 4HNO3 (cc.) = Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

2Fe (NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O

10.2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конц.) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

2Fe (NO 3) 3 + Fe = 3Fe (NO 3) 2

Fe (NO 3) 2 + 2KOH = Fe (OH) 2 + 2KNO 3

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3

12.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe (OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe (OH) 3 ↓

2Fe (OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

13. FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

14. Fe + H 2 SO 4 (разред.) = FeSO 4 + H 2

4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4

FeS + 12HNO 3 (конц.) = Fe (NO 3) 3 + 9NO 2 + H 2 SO 4 + 5H 2 O

15. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O

2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

18,4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe (OH) 3 + 6Cl 2

Fe (OH) 3 + 3NaOH = Na3

2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O

3Cl2 + 6KOH (горещо) = KClO3 + 5KCl + 3H2O

19.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

FeCl 2 + Na 2 S = FeS ↓ + 2NaCl

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

20. SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O

4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2

NaFeO2 + 2H2O = Fe (OH) 3 + NaOH

2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

22,3Cl 2 + 6KOH (горещо) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2

23.4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

H 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

25.2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI (конц.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

26.2KClO 3 2KCl + 302

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O

27.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

29. C + O 2 2CO

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4

30.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

31. Fe + 4HNO 3 (разред.) = Fe (NO 3) 3 + NO + 2H2O

(N 2 O и N 2 също се приемат като продукт на редукция на HNO 3)

2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2KOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl

Fe (OH) 2 FeO + H2O

33.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2O

34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

4Fe (OH) 2 + 2H2O + O 2 = 4Fe (OH) 3 ↓

Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe (NO 3) 3

Fe (NO 3) 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O

Цинк. Съединения на цинк.

Цинкът е доста активен метал, но е стабилен във въздуха, тъй като е покрит с тънък слой оксид, който го предпазва от по -нататъшно окисляване. При нагряване цинкът реагира с прости вещества (изключението е азотът):

2Zn + О 2 2ZnО

Zn + Сl 2 ZnCl 2

3Zn + 2P Zn 3 P 2

а също и с оксиди на неметали и амоняк:

3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS

Zn + CO 2 ZnO + CO

3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2

При нагряване цинкът се окислява от водни пари:

Zn + H 2 O (пара) ZnO + H 2

Цинкът реагира с разтвори на сярна и солна киселина, измествайки водорода от тях:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Как реагира активният цинков метал с окисляващи киселини:

Zn + 2H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Zn + 4HNO 3 (конц.) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (много разреден) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

При сливане на цинк с основи се образува цинкат:

Zn + 2NаОН (кристал) Nа 2 ZnО 2 + Н 2

Цинкът се разтваря добре в алкални разтвори:

Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

За разлика от алуминия, цинкът също се разтваря във воден разтвор на амоняк:

Zn + 4NH3 + 2H2O = (OH) 2 + H2

Цинкът възстановява много метали от разтвори на техните соли:

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

Pb (NO 3) 2 + Zn = Zn (NO 3) 2 + Pb

4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH3

3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O

Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO 2 + H20

II. Цинкови съединения (цинковите съединения са отровни).

1) Цинков оксид.

Цинковият оксид има амфотерни свойства.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O

ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2

Цинкът се редуцира от оксидите под действието на силни редуциращи агенти:

ZnO + C (кокс) Zn + CO

ZnO + CO Zn + CO 2

2) Цинков хидроксид.

Цинковият хидроксид има амфотерни свойства.

Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2

2Zn (OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O

Zn (OH) 2 + 4 (NH3H2O) = (OH) 2

Цинковият хидроксид е термично нестабилен:

Zn (OH) 2 ZnO + H20

3) Соли.

СaZnO 2 + 4HCl (излишък) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3

Na 2 + 2CO 2 = Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnS + 4H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O

ZnS + 8HNO 3 (конц.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr

Цинк. Съединения на цинк.

1. Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и третира с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. неутрализирането на получения разтвор с киселина, например азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

2. Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкал, за да се получи бистър разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.

3. Солта, получена при взаимодействието на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при температура 800 ° С. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

4. Цинков нитрат се калцинира, реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, докато утаяването спре, след което се третира с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Запишете уравненията за описаните реакции.

5. Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Запишете уравненията за описаните реакции.

6. Няколко цинкови гранули се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

7. Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. получената сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката в разтвора се вкарват магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

8. Цинков сулфид се калцинира. Полученото твърдо вещество напълно реагира с разтвор на калиев хидроксид. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, докато се образува утайка. Утайката се разтваря в солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

9. Част от цинковия сулфид се разделя на две. Единият от тях беше третиран със солна киселина, а другият беше изстрелян във въздуха. Взаимодействието на отделените газове образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентрирана азотна киселина и се отделя кафяв газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

10. Цинкът се разтваря в разтвор на калиев хидроксид. Еволюиралият газ реагира с литий и към получения разтвор на капки се добавя солна киселина, докато утаяването спре. Той беше филтриран и калциниран. Запишете уравненията за описаните реакции.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2

Na 2 + 2HNO 3 (дефицит) = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O

Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3

3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

4) 2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

Na 2 + 2CO 2 = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Zn (OH) 2 + 4 (NH3H2O) = (OH) 2 + 4H2O

5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Na 2 + 2HNO 3 = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2H2O

2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2

7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

ZnSO 4 + Ba (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + BaSO 4

Zn (NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2

2Mg (NO 3) 2 2Mg (NO 2) 2 + O2

8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2

Na 2 + CO 2 = Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

H 2 + 2Li = 2LiH

K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn (OH) 2 ↓

Zn (OH) 2 ZnO + H20

Мед и медни съединения.

Медта е химически неактивен метал, не се окислява на сух въздух и при стайна температура, но във влажен въздух, в присъствието на въглероден оксид (IV), е покрит със зелен цвят от хидроксимедиев (II) карбонат.

2Cu + H 2 O + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3

При нагряване медта реагира с достатъчно силни окислители,

с кислород, образувайки CuO, Cu 2 O, в зависимост от условията:

4Cu + О 2 2Cu 2 О 2Cu + О 2 2CuО

С халогени, сяра:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Cu + Br 2 = CuBr 2

Медта се разтваря в окисляващи киселини:

при нагряване в концентрирана сярна киселина:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

без нагряване в азотна киселина:

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (разред.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O

3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O

Медта се окислява от соли на азотен оксид (IV) и желязо (III)

2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO

2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2

Медта измества металите, които са вдясно в серията напрежения от разтворите на техните соли:

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

II. Медни съединения.

1) Оксиди.

Меден (II) оксид

В лаборатория меден (II) оксид се получава чрез окисляване на мед при нагряване или чрез калциниране (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:

Медният оксид проявява слабо изразени амфотерни свойства ( предимно специалност). CuO взаимодейства с киселини:

СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H20

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

CuO + C = Cu + CO

3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3

Меден (I) оксид

В лабораторията се получава чрез редукция на прясно утаен меден (II) хидроксид, например с алдехиди или глюкоза:

CH 3 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O

Меден (I) оксид има основнотоИмоти. Когато се действа върху меден (I) оксид с халогеноводородна киселина, се получават медни (I) халогениди и вода:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl ↓ + H 2 O

Когато Cu 2 O се разтваря в кислородсъдържащи киселини, например в сярен разтвор, се образуват мед (II) и медни соли:

Cu 2 O + H 2 SO 4 (разред.) = CuSO 4 + Cu + H 2 O

В концентрираната сярна, азотна киселина се образуват само соли (II).

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (конц.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

Cu 2 O + 6HNO 3 (конц.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O

Стабилните медни (I) съединения са неразтворими съединения (CuCl, Cu 2 S) или комплексни съединения +. Последните се получават чрез разтваряне на меден (I) оксид и меден (I) хлорид в концентриран разтвор на амоняк:

Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

CuCl + 2NH 3 = Cl

Амонячните разтвори на медни (I) соли взаимодействат с ацетилен:

СH ≡ CH + 2Cl → Сu - C ≡ C - Cu + 2NH 4 Cl

При окислително -възстановителни реакции, съединенията на медта (I) проявяват окислително -възстановителна двойственост

Cu 2 O + CO = 2Cu + CO 2

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3

2Cu 2 O + O 2 = 4CuO

2) Хидроксиди.

Меден (II) хидроксид.

Медният (II) хидроксид проявява слабо изразени амфотерни свойства (с преобладаване специалност). Cu (OH) 2 взаимодейства с киселини:

Cu (OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H2O

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O

Меден (II) хидроксид лесно взаимодейства с амонячен разтвор, образувайки синьо-виолетово комплексно съединение:

Cu (OH) 2 + 4 (NH3H2O) = (OH) 2 + 4H2O

Cu (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2

Когато меден (II) хидроксид взаимодейства с концентрирани (повече от 40%) алкални разтвори, се образува сложно съединение:

Cu (OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na2

При нагряване меден (II) хидроксид се разлага:

Сu (OH) 2 CuO + H 2 O

3) Соли.

Медни соли (I).

При окислително -възстановителни реакции, съединенията на медта (I) проявяват окислително -възстановителна двойственост. Като редуктори, те реагират с окислители:

CuCl + 3HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2

4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O

2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O

4CuI + 5H 2 SO 4 (конц. Хоризонтално) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Cu 2 S + 8HNO 3 (конц. Студено) = 2Cu (NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O

Cu 2 S + 12HNO 3 (конц. Студено) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O

За медни (I) съединения е възможна реакция на диспропорционалност:

2CuCl = Cu + CuCl 2

Сложни съединения от тип + се получават чрез разтваряне в концентриран разтвор на амоняк:

CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl

Медни (II) соли

При окислително -възстановителни реакции съединенията на медта (II) проявяват окислителни свойства:

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl

2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O

5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

CuS + 8HNO 3 (конц. Hor ..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S

2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO2

CuS + 10HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl

CuBr 2 + Na 2 S = CuS ↓ + 2NaBr

Cu (NO 3) 2 + Fe = Fe (NO 3) 2 + Cu

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

Когато разтворите се смесват, хидролизата се осъществява както от катиона на слабата основа, така и от аниона на слабата киселина:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Мед и медни съединения.

1) Постоянен електрически ток преминава през разтвор на меден (II) хлорид с помощта на графитни електроди. Продуктът от електролиза, отделен при катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Продуктът на газообразна електролиза, освободен на анода, преминава през горещ разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

2) Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтопен меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

3) Неизвестната сол е безцветна и пламъкът става жълт. Когато тази сол леко се нагрява с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли кислородът е един от продуктите на разпадане. Запишете уравненията за описаните реакции.

4) Когато разтворът на сол А взаимодейства с алкал, се получава желатиново неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В до образуване на син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, беше калциниран; В този случай са отделени два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията за описаните реакции .

5) Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с калиев хидроксид. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черно), смесва се с кокс и се калцинира отново. Запишете уравненията за описаните реакции.

Вариант No 981665

Когато изпълнявате задачи с кратък отговор, напишете в полето за отговор число, което съответства на номера на правилния отговор, или число, дума, последователност от букви (думи) или цифри. Отговорът трябва да бъде написан без интервали или допълнителни знаци. Отделете дробната част от цялата десетична точка. Не е необходимо да пишете мерните единици. Отговорът на задачи 1-29 е поредица от числа или число. За пълен правилен отговор в задачи 7-10, 16-18, 22-25 се дават 2 точки; ако е допусната една грешка - 1 точка; за неправилен отговор (повече от една грешка) или липсата му - 0 точки.

Ако вариантът е зададен от учителя, можете да въведете или качите отговорите на задачите с подробен отговор в системата. Учителят ще види резултатите от заданията с кратък отговор и ще може да оцени качените отговори на заданията с подробен отговор. Точките, дадени от учителя, ще се появят във вашата статистика.

Версия за печат и копиране в MS Word

Установете съответствие между името на солта и способността й за хидролиза: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

А	Б	IN	G

Отговор:

Установете съответствие между формулата на солта и нейното съотношение към хидролиза: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с число.

СОЛНА ФОРМУЛА		ОТНОШЕНИЕ КЪМ ХИДРОЛИЗА
		1) хидролиза чрез катион 2) хидролиза чрез анион 3) не се подлага на хидролиза 4) хидролиза чрез катион и анион

Запишете числата в отговора, подреждайки ги в реда, съответстващ на буквите:

НО	Б	IN	G

Отговор:

Установете съответствие между формулата на солта и средата на нейния воден разтвор: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с цифра.

СОЛНА ФОРМУЛА		СРЕДЕН РАЗТВОР
		1) алкална 2) неутрален

Запишете числата в отговора, подреждайки ги в реда, съответстващ на буквите:

А	Б	IN	G

Отговор:

Установете съответствие между солен и лакмусов цвят в неговото решение: за всяка позиция, маркирана с буква, изберете съответната позиция, маркирана с цифра.

СОЛ		ОЦВЕТЯВАНЕ НА ЛАКМУС
		2) червено 3) лилаво

Запишете числата в отговора, подреждайки ги в реда, съответстващ на буквите:

А	Б	IN	G

Задача 32 за Единния държавен изпит по химия-2018 (предишната задача C2 от „нов тип“) съдържа описание на експеримент, състоящ се от последователно проведени химични реакции и лабораторни методи за разделяне на продуктите от реакцията ( мисловен експеримент).

Според моите наблюдения тази задача причинява трудности на много ученици. Това до голяма степен се дължи на все по -академичния характер на преподаването на химия в училищата и курсовете, когато не се обръща достатъчно внимание на изучаването на особеностите на работата в лабораторията и на действителното провеждане на лабораторни експерименти.

Затова реших да систематизирам и обобщя материала по т.нар. "Лабораторна" химия. Тази статия разглежда примери за задание 32 в изпита по химия-2018 (предишна задача C2), с подробен анализ и анализ на решението.

Тази задача изисква добро разбиране на някои теми от общата химия и химията на елементите, а именно: основното , химични свойства и производство, киселини и соли и връзката между различните класове неорганични вещества; свойства на прости вещества - метали и неметали; ; ; , , халогени.

1. Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти от реакцията на разлагане се абсорбират напълно във вода и водородът преминава през твърдия остатък. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

„Ключови думи“ - концентрирана азотна киселина и мед.

Медта е неактивен метал и проявява свойствата на редуциращ агент.

Ключови думи: „… Полученият продукт се обработва последователно със серен диоксид и разтвор на бариев хидроксид". Натриевият сулфат, получен в предишния етап, влиза в реакция на йонообмен с бариев хидроксид за утаяване на бариев сулфат (уравнение 4).

1) 2NaCl = 2Na + Cl 2

2) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

3) Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

4) Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = NaOH + BaSO 4

5.Продуктите на разпадане на амониев хлорид последователно преминават през нагрята тръба, съдържаща меден (II) оксид и след това през бутилка с фосфорен (V) оксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Продукти на разпадане на амониев хлорид... ". Амониевият хлорид е сол, която се разлага, когато твърдата сол се нагрява в газообразен амоняк и хлороводород (уравнение 1)

Освен това, продуктите от реакции 2 и 3 преминават през съд с фосфорен (V) оксид. Анализираме възможността за химична реакция между веществата. Простото вещество мед е химически неактивно и не реагира с фосфор. Едно просто вещество азот също е химически неактивно, не реагира с фосфорен (V) оксид. Но с киселинен оксид на фосфор (V), водната пара реагира перфектно с образуването на ортофосфорна киселина (уравнение 4).

1) NH4Cl = NH3 + НС1

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3) 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H2O

4) 3H 2 O + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4

6. Към неразтворимата във вода бяла сол се добавя разтвор на солна киселина, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и се отделя газ, когато преминава през варова вода , образува се бяла утайка; утайката се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ. Когато полученият разтвор се вари, се образува утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

От училищния курс по химия е добре известно, че неразтворимата във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, е калциев карбонат CaCO 3. Неразтворимите соли се разтварят под действието на по -силни киселини, в този случай солна киселина (уравнение 1).

Генериран газ преминава през варовикова вода Ca (OH) 2. Въглеродният диоксид е типичен киселинен оксид, който при взаимодействие с алкал образува сол, наречена калциев карбонат (уравнение 2). По -нататък утайката се разтваря при по -нататъшно преминаване на газ.Тук се обсъжда много важно свойство: средните соли на многоосновни киселини под действието на излишък от киселина образуват по -кисели соли ... Калциевият карбонат в излишък от въглероден диоксид образува по -кисела сол - калциев бикарбонат Ca (HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода (уравнение 3).

Свойствата на киселите соли до голяма степен се състоят от свойствата на съединенията, които образуват кисели соли.. Свойствата на калциевия бикарбонат се определят от свойствата на съединенията, които го образуват - въглена киселина H 2 CO 3 и калциев карбонат. Лесно е да се заключи, че при кипене бикарбонатът ще се разложи на калциев карбонат (той се разпределя при по -високи температури, около 1200 градуса по Целзий), въглероден диоксид и вода (уравнение 4).

1) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

2) CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

3) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2

4) Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

7. Вещество, получено при анод по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагирал със сероводород. Полученото твърдо вещество се слива с алуминий и продуктът се разтваря във вода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди се описва с уравнението:

1.2NaI + 2H2O = 2NaOH + H2 + I2

2.I 2 0 + H 2 S -2 = 2HI - + S 0

Това доведе до образуването на твърда сяра. Сярата реагира с алуминий, когато се легира, за да образува алуминиев сулфид. Повечето неметали реагират с металите, за да образуват бинарни съединения:

3.3S 0 + 2Al 0 = Al 2 +3 S 3 -2

Продуктът от реакцията на алуминия със сяра - алуминиев сулфид - когато се разтвори във вода, необратимо се разлага на алуминиев хидроксид и сероводород:

4. Al 2 S 3 + 12H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Такива реакции се наричат ​​още реакции. Случаите на необратима хидролиза са разгледани подробно в.

8. Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, реагира с желязо. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и реагира с гореща концентрирана азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

9. Хром (III) сулфид се третира с вода, докато газът се отделя и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на натриев хидроксид и преминава хлорен газ, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя в оранжев; газ, отделен по време на обработката на сулфид с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Ключови думи: " Хром (III) сулфид се третира с вода, докато газът се отделя и остава неразтворимо вещество«. Хром (III) сулфид се разлага под действието на водата в хидроксид и сероводород ... Реакциите на хидролиза на такива съединения са разгледани подробно в. (реакция 1)

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S

Ключови думи: "... добави разтвор на сода каустик и пусна газообразен хлор, докато разтворът придоби жълт цвят." Под действието на хлор в алкална среда хром +3 се окислява до хром +6 ... Хром +6 образува киселинен оксид и хидроксид, в разтвор на натриев хидроксид образува стабилна жълта сол - натриев хромат (реакция 2).

2) 2Cr +3 (OH) 3 + 3Cl 0 2 + 10NaOH = 2Na 2 Cr +6 O 4 + 6NaCl - + 8H 2 O

Освен това ключовите думи: „ Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат на което цветът се променя в оранжев«. Солените хромати в кисела среда преминават в дихромати. Жълтият натриев хромат в кисела среда се превръща в оранжев натриев дихромат (реакция 3). Това не е ОВР!

3) 2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

По -нататък: "... през получения разтвор преминава газът, отделен по време на обработката на сулфид с вода, и цветът на разтвора се променя на зелен". Натриевият дихромат е силен окислител; при взаимодействие с сероводород той се редуцира до тривалентна хромова сол. Съединенията на хром (III) са амфотерни и образуват соли в кисела среда. Солите на хрома (III) оцветяват разтвора в зелено (реакция 4).

4) Na 2 Cr +6 2 O 7 + 3H 2 S -2 + 4H 2 SO 4 = 3S 0 + Cr +3 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

10. Получаването на черно-бяло изображение при снимане се основава на разлагането на сол на неизвестен метал под въздействието на светлината. Когато този метал се разтвори в разредена азотна киселина, се отделя безцветен газ, който във въздуха бързо променя цвета си в кафяв и се образува сол, която взаимодейства с натриевия бромид, за да образува жълтеникаво изпървена утайка. Анионът в солта, използван във фотографията, е киселинният анион, който се образува едновременно със сярна киселина, когато бромовата вода и серен диоксид реагират. Запишете уравненията за описаните реакции.

11. Разтвор на натриев хидроксид се добавя на капки към разтвора, получен чрез взаимодействието на алуминий с разредена сярна киселина, докато се образува утайка. Образуваната бяла утайка се филтрира и калцинира. Полученият материал се кондензира с натриев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Анализ и решение.

Разредената сярна киселина при взаимодействие с метали се държи като обикновена минерална киселина. Металите, разположени в серията електрохимична активност вляво от водорода, при взаимодействие с минерални киселини изместват водорода:

1.2Al 0 + 3H + 2 SO 4 = Al +3 2 (SO 4) 3 + 3H 0 2

Освен това, алуминиевият сулфат реагира с натриев хидроксид. Условието гласи, че на капки се добавя натриев хидроксид. Това означава, че натриевият хидроксид е в недостиг, а алуминиевият сулфат е в значителен излишък. При тези условия се образува утайка от алуминиев хидроксид:

2. Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Бялата утайка е алуминиев хидроксид, неразтворим във вода. NS При запалване неразтворимите хидроксиди се разлагат във вода и съответния оксид :

3. 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Полученото вещество - алуминиев оксид - се слива с натриев карбонат. В стопилката по -малко летливите оксиди изместват повече летливи оксиди от соли. Карбонатът е сол, която съответства на летлив оксид, въглероден диоксид. Съответно, когато карбонатите на алкални метали се сливат с твърди оксиди (кисели и амфотерни), се образува сол, съответстваща на този оксид и въглероден диоксид:

4. Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2

12. Постоянен електрически ток преминава през разтвор на меден (II) хлорид с помощта на графитни електроди. Продуктът от електролиза, отделен при катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Продуктът на газообразна електролиза, освободен на анода, преминава през горещ разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

13. Просто вещество, получено чрез нагряване на смес от калциев фосфат с кокс и силициев оксид, се разтваря в разтвор на каустичен калий. Отделеното газообразно вещество се изгаря, продуктите от горенето се събират и охлаждат и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

14. Нападателната течност, образувана при взаимодействието на бромоводород с калиев перманганат, се отделя и се нагрява с железни стърготини. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя разтвор на цезиев хидроксид. Образуваната утайка се филтрира и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

15. По повърхността на разтвора на каустичната сода преминаха електрически разряди, докато въздухът стана кафяв и цветът изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. Съхраняването на смес от соли във въздуха води до образуването на едно вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

Калцият се разтваря във вода. При преминаване през получения разтвор на серен диоксид се образува бяла утайка, която се разтваря при преминаване на излишък от газ. Добавянето на алкал към получения разтвор води до образуване на бяла утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Когато едно просто жълто вещество се изгори във въздуха, се образува газ с остър мирис. Този газ също се отделя, когато някои минерали, съдържащи желязо, се изгарят във въздуха. Когато разредената сярна киселина действа върху вещество, състоящо се от същите елементи като минерала, но в различно съотношение, се отделя газ с характерен мирис на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува първоначално просто вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газообразният продукт от взаимодействието на сух натриев хлорид с концентрирана сярна киселина взаимодейства с разтвор на калиев перманганат. Отделящият се газ преминава през разтвор на натриев сулфид. Утаената жълта утайка се разтваря в концентриран разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, образуван при преминаване на хлороводород през горещ разтвор на калиев хромат, взаимодейства с желязото. Реакционният продукт се разтваря във вода и към него се добавя натриев сулфид. Запалката от образуваните неразтворими вещества се отделя и взаимодейства с концентрирана сярна киселина при нагряване. Запишете уравненията за описаните реакции.

Двете соли съдържат един и същ катион. Топлинният разпад на първия от тях прилича на изригване на вулкан, с отделяне на неактивен безцветен газ, който е част от атмосферата. Когато втората сол взаимодейства с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла сиренеста утайка, а при нагряване с алкален разтвор се отделя безцветен отровен газ с остър мирис; този газ може да се получи и чрез взаимодействие на магнезиев нитрид с вода. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на алуминиевия сулфат се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя солна киселина, като се наблюдава образуването на обемна бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно добавяне на киселина. В получения разтвор се излива разтвор на натриев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции.

По повърхността на разтвора на каустичната сода, излята в колбата, преминаха електрически разряди, докато въздухът в колбата стана кафяв, който изчезна след известно време. Полученият разтвор се изпарява внимателно и се установява, че твърдият остатък е смес от две соли. При нагряване на тази смес се отделя газ и остава само едно вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

Цинковият оксид се разтваря в разтвор на солна киселина и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Отделеното бяло желатиново вещество се отделя и третира с излишък от алкален разтвор, докато утайката се разтваря напълно. Неутрализирането на получения разтвор с киселина, например азотна киселина, води до повторно образуване на желатинова утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтопен меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Смес от калциев ортофосфат, кокс и пясък се нагрява в електрическа пещ. Един от продуктите на тази реакция може спонтанно да се запали във въздуха. Твърдият продукт на горене на това вещество се разтваря във вода при нагряване и през получения разтвор преминава газообразен амоняк. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтвор на железен (II) хлорид, се слива със сяра и продуктът от тази реакция се изгаря. Полученият газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Медна тел беше въведена в нагрятата концентрирана сярна киселина и отделеният газ премина през излишък от разтвор на натриев хидроксид. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода и се загрява с сяра на прах. Нереагиралата сяра се отделя чрез филтриране и към разтвора се добавя сярна киселина, докато се наблюдава образуването на утайка и отделянето на газ с остър мирис. Запишете уравненията за описаните реакции.

След кратко нагряване на неизвестно прахообразно оранжево вещество започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета на зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустичен калий и се загрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Двете соли превръщат пламъка в лилаво. Единият от тях е безцветен и при леко загряване с концентрирана сярна киселина течността се дестилира, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя в оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с алкал, първоначалният цвят се възстановява. Запишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана като страничен продукт от електролизата, се филтрира и калцинира. Образуваното на катода вещество се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Освободеният продукт на анода преминава през студен разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен по време на взаимодействието на хлороводорода със солта на бертолет, реагира с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и се добавя натриев хидроксид, докато утаяването престане, което се отделя и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестната сол е безцветна и пламъкът става жълт. Когато тази сол леко се нагрява с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли кислородът е един от продуктите на разпадане. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на стопилка на натриев йодид с инертни електроди, се изолира и въвежда във взаимодействие с сероводород. Газообразният продукт от последната реакция се разтваря във вода и към получения разтвор се добавя железен хлорид. Образуваната утайка се филтрира и обработва с горещ разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газовете, които се отделят при нагряване на въглищата в концентрирана азотна и сярна киселина, се смесват помежду си. Реакционните продукти преминават през варово мляко. Запишете уравненията за описаните реакции.

Смес от железен прах и твърд продукт, получен чрез взаимодействие на серен диоксид и сероводород, се нагрява без достъп до въздух. Полученият продукт се калцинира на въздух. Полученото твърдо вещество реагира с алуминий, за да генерира голямо количество топлина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, образувана при взаимодействието на разтвори на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. При нагряване на това вещество с въглища се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Едно просто вещество, смес от което със сол на бертолет се използва в кибрит и се запалва при триене, е изгорено в излишък от кислород. Бялото твърдо вещество от горенето се разтваря в излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената сол с разтвор на сребърен нитрат образува ярко жълта утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина и към получения разтвор се добавя излишък от алкал, за да се получи бистър разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът, получен чрез преминаване на серен диоксид през бромова вода, се неутрализира с бариев хидроксид. Образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и се калцинира. При обработката на калцинирания продукт със солна киселина се отделя газ с миризма на развалени яйца. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, образувано чрез добавяне на цинков прах към разтвора на железен хлорид, се отделя чрез филтруване и се разтваря в гореща разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява, твърдият остатък се калцинира и отделените газове преминават през разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, който се отделя при нагряване, разтвор на хлороводород с манганов (IV) оксид се въвежда във взаимодействие с алуминий. Реакционният продукт се разтваря във вода и първо се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид и след това солна киселина (излишък). Запишете уравненията за описаните реакции.

Смес от два безцветни, безцветни и без мирис газове А и В преминава при нагряване върху катализатор, съдържащ желязо, и полученият газ В неутрализира разтвора на бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява и остатъкът се загрява с каустичен поташ, което води до отделяне на безцветен газ В с остър мирис. При изгаряне на газ B във въздуха се образуват вода и газ A. Напишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид преминава през разтвор на водороден пероксид. От получения разтвор се изпарява вода и към остатъка се добавят магнезиеви стружки. Отделящият се газ преминава през разтвор на меден сулфат. Утаената черна утайка се отделя и изстрелва. Запишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на солна киселина се излива във неразтворимата във вода бяла сол, която се среща в природата под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, в резултат на което солта се разтваря и газът се освобождава, когато преминава през варова вода, се образува бяла утайка, която по -късно се разтваря преминавайки газ. Когато в получения разтвор се добави излишък от варова вода, се образува утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

При изгаряне на минерал А, състоящ се от два елемента, се образува газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Когато вещество В, състоящо се от същите елементи като минерал А, но в различно съотношение, взаимодейства с концентрирана солна киселина, се отделя отровен газ с миризма на развалени яйца. Когато отделените газове взаимодействат помежду си, се образува просто жълто вещество и вода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, отделяно от катода по време на електролизата на стопилката на натриев хлорид, се изгаря в кислород. Полученият продукт се поставя в газомер, напълнен с въглероден диоксид. Полученото вещество се добавя към разтвора на амониев хлорид и разтворът се нагрява. Запишете уравненията за описаните реакции.

Азотната киселина се неутрализира със сода за хляб, неутралният разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Полученото вещество се въвежда в разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина и разтворът се обезцветява. Азот-съдържащият реакционен продукт се поставя в разтвор на натриев хидроксид и се добавя цинков прах, докато се отделя газ с остър характерен мирис. Запишете уравненията за описаните реакции.

Когато разтвор на сол А взаимодейства с алкал, се получава желатиново неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В до образуване на син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, беше калциниран; В същото време се отделят два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията за описаните реакции.

Белият фосфор се разтваря в разтвор на калиев хидроксид, отделяйки миришещ на чесън газ, който се запалва спонтанно във въздуха. Твърдият продукт от реакцията на горене реагира с натриев хидроксид в такова съотношение, че полученото бяло вещество съдържа един водороден атом; когато последният се запали, се образува натриев пирофосфат. Напишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен хлорид се обработва с разтвор на натриев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и загрява. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода и се калцинира. Към останалото вещество се добавят и натриев нитрат, и натриев хидроксид и се загряват дълго време при висока температура. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при взаимодействието на хлороводород с калиев перманганат, преминава през разтвор на натриев тетрахидроксоалуминат. Образуваната утайка се филтрира, калцинира и твърдият остатък се третира със солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Азотно-водородната смес се нагрява до температура 500 ° С и преминава под високо налягане върху железен катализатор. Реакционните продукти преминават през разтвор на азотна киселина, докато се неутрализира. Полученият разтвор се изпарява внимателно, твърдият остатък се калцинира и отделеният по време на този процес газ преминава през мед при нагряване, в резултат на което се получава черно твърдо вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

Тривалентният хромов хидроксид се третира със солна киселина. Към получения разтвор се добавя кал, отделената утайка се отделя и се вкарва в концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено на анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с инертни електроди, реагира с калий. Реакционният продукт се нагрява с концентрирана сярна киселина и отделеният газ преминава през горещ разтвор на калиев хромат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Железният оксид се нагрява с разредена азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно, твърдият остатък се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя железен прах и след известно време се филтрува. Към филтрата се добавя разтвор на калиев хидроксид, образувалата се утайка се отделя и оставя на въздух, докато цветът на веществото се променя. Напишете уравненията за описаните реакции.

Едно от веществата, образувани при сливането на силициев оксид с магнезий, се разтваря в алкали. Еволюиралият газ реагира със сяра и продуктът от тяхното взаимодействие се третира с хлор. Запишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при взаимодействието на серен диоксид и сероводород, при нагряване взаимодейства с алуминий. Реакционният продукт се разтваря в разредена сярна киселина и към получения разтвор се добавя поташ. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестен метал е изгорен в кислород. Реакционният продукт, взаимодействайки с въглероден диоксид, образува две вещества: твърдо вещество, което взаимодейства с разтвор на солна киселина с отделянето на въглероден диоксид, и просто газообразно вещество, което поддържа горенето. Запишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на азот и литий се третира с вода. Газът, отделен в резултат на реакцията, се смесва с излишък от кислород и при нагряване преминава през платинен катализатор; получената газова смес имаше кафяв цвят. Запишете уравненията за описаните реакции.

Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с разяждащ калий. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черно), смесва се с кокс и се калцинира отново. Запишете уравненията за описаните реакции.

Фосфорът се изгаря в излишък от хлор, полученото твърдо вещество се смесва с фосфор и се нагрява. Реакционният продукт се третира с вода и се отделя безцветен газ с остър мирис. Разтворът се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, който става безцветен в резултат на реакцията. Запишете уравненията за описаните реакции.

Железният хлорид се третира с концентрирана азотна киселина при нагряване и разтворът се изпарява внимателно. Твърдият продукт се разтваря във вода, към получения разтвор се добавя поташ и образуваната утайка се отделя и калцинира. По време на нагряване върху полученото вещество се преминава водороден газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестна сол при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат образува бяла утайка и оцветява пламъка на горелката в жълто. Когато концентрираната сярна киселина взаимодейства с тази сол, се образува отровен газ, който е силно разтворим във вода. Желязото се разтваря в получения разтвор и се отделя много лек безцветен газ, който се използва за получаване на метали, като мед, от техните оксиди. Запишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина и отделеният газ се изгаря. Твърдият реакционен продукт се смесва със сода, сместа се загрява до топене и се държи известно време. След охлаждане, реакционният продукт (известен като „течно стъкло“) се разтваря във вода и се третира с разтвор на сярна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

При нагряване над платина преминава газова смес от амоняк и голям излишък на въздух и след известно време реакционните продукти се абсорбират с разтвор на натриев хидроксид. След изпаряване на разтвора се получава единичен продукт. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора на железен хлорид се добавя калцинирана сода и образуваната утайка се отделя и калцинира. Въглеродният оксид се прекарва върху полученото вещество при нагряване и твърдият продукт от последната реакция се въвежда във взаимодействие с бром. Запишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на сяра с алуминий (реакцията протича с нагряване) се разтваря в студена разредена сярна киселина и към разтвора се добавя калиев карбонат. Образуваната утайка се отделя, смесва се с натриев хидроксид и се загрява. Запишете уравненията за описаните реакции.

Силициевият (IV) хлорид се нагрява в смес с водород. Реакционният продукт се смесва с магнезиев прах, загрява се и се третира с вода; едно от получените вещества се запалва спонтанно във въздуха. Запишете уравненията за описаните реакции.

Кафявият газ премина през излишния разтвор на калиев хидроксид в присъствието на голям излишък на въздух. Към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини и се загряват; освободеният газ неутрализира азотна киселина. Полученият разтвор се изпарява внимателно и твърдият реакционен продукт се калцинира. Напишете уравненията за описаните реакции.

Желязният котлен камък се разтваря в концентрирана азотна киселина с нагряване. Разтворът се изпарява внимателно и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя железен прах, след известно време разтворът се филтрира и филтратът се третира с разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което се образува светлозелена утайка, която бързо потъмнява на въздух. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвор на сода се добавя разтвор на алуминиев хлорид, отделеното вещество се отделя и се вкарва в разтвора на натриев хидроксид. Към получения разтвор на капки се добавя разтвор на солна киселина, докато образуването на утайка престане, което се отделя и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

Медните стърготини се добавят към разтвора на живачния (II) нитрат. След края на реакцията разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на разтвор с ярко син цвят. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Напишете уравненията за описаните реакции.

Реакционният продукт на магнезиев фосфид с вода се изгаря и реакционните продукти се абсорбират във вода. Полученото вещество се използва в промишлеността за получаване на двоен суперфосфат от фосфорит. Запишете уравненията за описаните реакции.

Солта, получена чрез взаимодействие на цинков оксид със сярна киселина, се калцинира при 800 ° С. Твърдият реакционен продукт се третира с концентриран алкален разтвор и през получения разтвор се прекарва въглероден диоксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Към разтвора на железен хлорид се добавя железен прах и след известно време разтворът се филтрира. Към филтрата се добавя натриев хидроксид, отделената утайка се отделя и се обработва с водороден пероксид. Към полученото вещество се добавя излишък от калиев хидроксид и бром; в резултат на реакцията цветът на бром изчезна. Запишете уравненията за описаните реакции.

Меден (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните продукти на реакцията преминават през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, което води до освобождаване на газ, използван в медицината. Запишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид преминава през разтвор на водороден пероксид. Разтворът се изпарява и към останалата течност се добавят медни стърготини. Еволюиралият газ се смесва с газа, който се образува при взаимодействието на железен (II) сулфид с разтвор на бромоводородна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Когато към разтвора се добави жълта сол, която превръща пламъка в лилаво, и разредена солна киселина, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентриран алкал, цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получения разтвор се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се отфилтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият силицид се третира с разтвор на солна киселина, реакционният продукт се изгаря, полученото твърдо вещество се смесва с калцинирана сода и се нагрява до стопяване. След охлаждане на стопилката, тя се третира с вода и към получения разтвор се добавя азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неразтворимото вещество, образувано чрез добавяне на натриев хидроксид към разтвор на железен хлорид, се отделя и се разтваря в разредена сярна киселина. Към получения разтвор се добавя цинков прах, отделената утайка се филтрира и се разтваря в концентрирана солна киселина. Напишете уравненията за описаните реакции.

Алуминиевият нитрат се калцинира, реакционният продукт се смесва със сода и се нагрява до топене. Полученото вещество се разтваря в азотна киселина и полученият разтвор се неутрализира с разтвор на амоняк, докато се наблюдава образуването на обемиста желатинова утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият нитрид се третира с излишна вода. Когато отделеният газ преминава през бромова вода или през неутрален разтвор на калиев перманганат и когато се изгаря, се образува един и същ газообразен продукт. Напишете уравненията за описаните реакции.

Хлорната вода мирише на хлор. Когато се алкализира, миризмата изчезва и когато се добави солна киселина, тя става по -силна, отколкото преди. Запишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява в атмосфера на водород. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина и след отделяне от сярна киселина се въвежда в разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, и в резултат се образува утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Фосфинът преминава през горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Разтворът се неутрализира с негасена вар, образуваната утайка се отделя, смесва се с кокс и силициев диоксид и се калцинира. Реакционният продукт, който свети на въздух, се нагрява в разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Желязният прах се разтваря в голямо количество разредена сярна киселина и през получения разтвор преминава въздух, последван от газ с миризма на развалени яйца. Образуваната неразтворима сол се отделя и се разтваря в горещ разтвор на концентрирана азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Безцветните газове се отделят, когато концентрираната сярна киселина се съхранява както с натриев хлорид, така и с натриев йодид. Когато тези газове преминават през воден разтвор на амоняк, се образуват соли. Запишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевият прах се смесва със силиций и се загрява. Реакционният продукт се третира със студена вода и отделеният газ преминава през гореща вода. Образуваната утайка се отделя, смесва се с натриев хидроксид и се загрява до топене. Запишете уравненията за описаните реакции.

Един от продуктите на взаимодействието на амоняк с бром - газ, който е част от атмосферата, се смесва с водород и се загрява в присъствието на платина. Получената газова смес преминава през разтвор на солна киселина и към получения разтвор се прибавя калиев нитрит с леко загряване. Запишете уравненията за описаните реакции.

Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се електролизира с помощта на графитни електроди. Освободеното на анода вещество беше доведено до взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт беше поставен в съд с въглероден диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестно вещество А се разтваря в концентрирана солна киселина, процесът на разтваряне е придружен от отделяне на газ с миризма на развалени яйца; след неутрализиране на разтвора с алкал се образува обемна бяла (светлозелена) утайка. При изгаряне на вещество А се образуват два оксида. Един от тях е газ, който има характерен остър мирис и обезцветява бромовата вода с образуването на две силни киселини в разтвора. Напишете уравненията за описаните реакции.

Магнезият се нагрява в съд, напълнен с газообразен амоняк. Полученото вещество се разтваря в концентриран разтвор на бромоводородна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се загрява до появата на миризма, след което се добавя алкален разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към тривалентния разтвор на хром сулфат се добавя сода. Отделената утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се загрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване през разтвора на серен диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Негасената вар се калцинира с излишък от кокс. Реакционният продукт след третиране с вода се използва за абсорбиране на серен диоксид и въглероден диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Сулфидът на черното желязо се третира с разтвор на солна киселина, отделеният газ се събира и изгаря във въздуха. Реакционните продукти преминават през излишък от разтвор на калиев хидроксид, след което към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Твърдият продукт от термичното разлагане на малахит се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира, при което се получава черно вещество, което се загрява в излишък от амоняк (газ). Запишете уравненията за описаните реакции.

Червеният фосфор е изгорен в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се третира с излишна вода и към разтвора се добавя прахообразен цинк. Еволюиралият газ преминава през нагрят железен оксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Към гореща концентрирана сярна киселина се добавя сребристо-сив метал, който се привлича от магнит и се нагрява. Разтворът се охлажда и се добавя натриев хидроксид, докато образуването на аморфна кафява утайка престане. Утайката се отделя, калцинира и се разтваря в концентрирана солна киселина при нагряване. Запишете уравненията за описаните реакции.

Магнезиевите стърготини се нагряват в азотна атмосфера и реакционният продукт се обработва последователно с вряща вода, разтвори на сярна киселина и бариев нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Термичното разлагане на сол А в присъствието на манганов диоксид води до образуването на бинарна сол В и газ, който поддържа горенето и е част от въздуха; когато тази сол се нагрява без катализатор, се образуват сол В и сол на киселина с по-високо съдържание на кислород. При взаимодействие на сол А със солна киселина се отделя жълто-зелен отровен газ (просто вещество) и се образува сол В. Сол В оцветява пламъка в лилаво; при взаимодействие с разтвор на сребърен нитрат се образува бяла утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Утайката, получена чрез добавяне на сода каустик към разтвора на алуминиев сулфат, се отделя, калцинира, смесва се с калцинирана сода и се загрява до топене. След третиране на остатъка със сярна киселина се получава изходната алуминиева сол. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, образувано по време на сливането на магнезий със силиций, се третира с вода, в резултат на което се образува утайка и се отделя безцветен газ. Утайката се разтваря в солна киселина и газът преминава през разтвор на калиев перманганат, с образуването на две неразтворими във вода бинарни вещества. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, получено чрез нагряване на железен котлен камък във водородна атмосфера, се въвежда в гореща концентрирана сярна киселина и се загрява. Полученият разтвор се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се третира с разтвор на бариев хлорид. Разтворът се филтрира и във филтрата се въвежда медна плоча, която след известно време се разтваря. Запишете уравненията за описаните реакции.

Негасената вар се "гаси" с вода. В получения разтвор се пропуска газ, който се отделя по време на калцинирането на натриев бикарбонат, докато се наблюдава образуването и последващото разтваряне на утайката. Запишете уравненията за описаните реакции.

Смес от азот и водород последователно преминава през нагрята платина и през разтвор на сярна киселина. Към разтвора се добавя бариев хлорид и след отделяне на утаената утайка се добавя варово мляко и се загрява. Запишете уравненията за описаните реакции.

Дайте примери за взаимодействие:

две киселини

две причини

две кисели соли

два киселинни оксида

Запишете уравненията за описаните реакции.

Разтвор на средна сол, образуван чрез преминаване на газ от серен диоксид през алкален разтвор, се оставя за дълго време на въздух. Твърдото вещество, образувано след изпаряване на разтвора, се смесва с кокс и се нагрява до висока температура. Когато се добави солна киселина към твърдия продукт от реакцията, се отделя газ с миризма на развалени яйца. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към черното прахообразно вещество се добавя разтвор на разредена сярна киселина и се загрява. Разтвор на натриев хидроксид се излива в получения син син разтвор, докато утаяването спре. Утайката се филтрира и се загрява. Реакционният продукт се нагрява под водородна атмосфера до получаване на червено твърдо вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

Червеният фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и малко количество (няколко капки) вода се добавя към реакционния продукт. Освободеното вещество се разтваря в излишък от вода, към получения разтвор се добавя железен прах и газообразният реакционен продукт се прекарва върху нагрята медна плоча, окислена до двувалентен меден оксид. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Кафявата утайка, образувана по време на електролиза, се филтрира и се разтваря в разтвор на натриев хидроксид, след което се добавя количество сярна киселина, което е необходимо за образуване на бистър разтвор. Освободеният продукт на анода преминава през горещ разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към кристалния разтвор на сода се добавя алуминиев хлорид, отделената утайка се отделя и се обработва с разтвор на натриев хидроксид. Полученият разтвор се неутрализира с азотна киселина, отделената утайка се отделя и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

Амонякът се смесва с голям излишък на въздух, загрява се в присъствието на платина и след известно време се абсорбира във вода. Медните стърготини, добавени към получения разтвор, се разтварят с отделянето на кафяв газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

Когато разтвор на киселина А се добави към манганов диоксид, се отделя отровен газ с жълто-зелен цвят. След преминаване на отделения газ през горещ разтвор на каустик калий се получава вещество, което се използва при производството на кибрит и някои други запалителни състави. По време на термичното разлагане на последния в присъствието на манганов диоксид се образува сол, от която при взаимодействие с концентрирана сярна киселина е възможно да се получи оригиналната киселина А и безцветен газ, включен в състава на атмосферния въздух . Напишете уравненията за описаните реакции.

Продуктът от взаимодействието на силиций с хлор лесно се хидролизира. При сливане на твърд продукт от хидролиза с каустик и сода се образува водно стъкло. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към разтвора, получен чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана солна киселина, се добавя натриев хидроксид. Отделената утайка се отделя, оставя се на въздух за дълго време и след това се разтваря в разредена солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Когато веществото с оранжев цвят се нагрява, то се разлага; Продуктите на разлагане включват безцветен газ и зелено твърдо вещество. Освободеният газ реагира с литий дори при леко нагряване. Продуктът от последната реакция взаимодейства с вода, докато се отделя газ с остър мирис, който може да редуцира металите, като мед, от техните оксиди. Запишете уравненията за описаните реакции.

Миризмата на развалено яйце преминава през концентрирана сярна киселина при стайна температура. Образуваната утайка се отделя и третира с гореща концентрирана азотна киселина; отделеният газ се разтваря в голямо количество вода и към получения разтвор се добавя парче мед. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Солта, получена чрез разтваряне на желязо в гореща концентрирана сярна киселина, се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрира и калцинира. Полученото вещество се слива с желязо. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към концентрирана сярна киселина се добавя метален цинк. Образуваната сол се изолира, разтваря се във вода и към разтвора се добавя бариев нитрат. След отделяне на утайката в разтвора се вкарват магнезиеви стърготини, разтворът се филтрува, филтратът се изпарява и калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неизвестното червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя алкал, утаената синя утайка се филтрира и калцинира. При нагряване на черния калциниран продукт се получава червен изходен материал с кокс. Запишете уравненията за описаните реакции.

Йодът се загрява с излишък от фосфор и реакционният продукт се третира с малко количество вода. Газообразният реакционен продукт беше напълно неутрализиран с разтвор на натриев хидроксид и към получения разтвор беше добавен сребърен нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Желязото е изгорено в хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода и към разтвора се добавят железни стърготини. След известно време разтворът се филтрира и към филтрата се добавя натриев сулфид. Отделената утайка се отделя и третира с 20% сярна киселина, като се получава почти безцветен разтвор. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен при нагряване на твърд натриев хлорид с концентрирана сярна киселина, преминава през разтвор на калиев перманганат. Газообразният реакционен продукт се поема в студен разтвор на натриев хидроксид. След добавяне на йодоводородна киселина към получения разтвор се появява остър мирис и разтворът става тъмен на цвят. Запишете уравненията за описаните реакции.

Чрез разтвора, получен чрез гасене на вар, преминава газ, който се образува при получаване на негасена вар от варовик; резултатът е бяла утайка. Когато оцетната киселина действа върху получената утайка, се отделя същият газ, който се образува по време на калцинирането на калциев карбонат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Червеното вещество, което се използва при производството на кибрит, се изгаря в излишък на въздух и реакционният продукт се разтваря в голямо количество вода при нагряване. След неутрализиране на получения разтвор със сода за хляб, към него се добавя сребърен нитрат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газ, отделен по време на взаимодействието на солна киселина с калиев перманганат, преминава през разтвора на натриев бромид. След края на реакцията разтворът се изпарява, остатъкът се разтваря във вода и се подлага на електролиза с графитни електроди. Газообразните продукти на реакцията се смесват помежду си и се осветяват и резултатът е експлозия. Напишете уравненията за описаните реакции.

Газът, образуван при изгарянето на кокс, е бил в контакт с горещи въглища от дълго време. Реакционният продукт преминава последователно през слой от нагрята желязна руда и негасена вар. Запишете уравненията за описаните реакции.

Медни стърготини се добавят към загрята концентрирана сярна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на натриев хидроксид (излишък). Реакционният продукт се изолира, разтваря се във вода и се загрява със сяра, която се разтваря в резултат на реакцията. Към получения разтвор се добавя разредена сярна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Солна киселина е добавена към разтвори на вещества L и B, които оцветяват пламъка в жълто: Когато разтвор на вещество А взаимодейства със солна киселина, се отделя безцветен газ с неприятна миризма, който образува черна утайка, когато е оловен (II) нитрат премина през разтвора. Когато разтворът на вещество В със солна киселина се нагрява, цветът на разтвора се променя от жълт в зелен и се отделя отровен газ с жълто-зелен цвят с характерен остър мирис. Когато бариев нитрат се добави към разтвора на вещество В, се образува жълта утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към пиролузита внимателно се добавя разтвор на солна киселина и отделеният газ се прехвърля в чаша, наполовина напълнена със студен разтвор на калиев хидроксид. След края на реакцията стъклото се покрива с картон и се оставя, докато стъклото се осветява от слънчевите лъчи; след известно време в стъклото беше внесен тлеещ отломък, който блесна ярко. Запишете уравненията за описаните реакции.

Утайката, получена при взаимодействието на разтвор на алуминиева сол и алкал, се калцинира. Реакционният продукт се разтваря в концентриран горещ алкален разтвор. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, което води до образуване на утайка. Запишете уравненията за описаните трансформации.

Черният прах, който се образува при продължително нагряване на червения метал в излишък от въздух, се разтваря в 10% сярна киселина и се получава син разтвор. Към разтвора се добавя алкал и образуваната утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Запишете уравненията за описаните реакции.

Фосфорът се добавя към твърдото вещество, което се образува, когато фосфорът се изгаря в излишък от хлор и сместа се нагрява. Реакционният продукт се третира с малко количество гореща вода и към получения разтвор се добавя разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Въглеродният диоксид преминава през баритова вода. Към получения разтвор се добавя бариев хидроксид, реакционният продукт се отделя и се разтваря във фосфорна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Цинковият нитрат се калцинира и реакционният продукт се третира с разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Въглеродният диоксид преминава през получения разтвор, докато утаяването спре, след което се третира с излишък от концентриран амоняк и утайката се разтваря. Запишете уравненията за описаните реакции.

Два съда съдържат разтвори на неизвестни вещества. Когато бариев хлорид се добави към разтвора на първото вещество, се образува бяла утайка, неразтворима във вода и киселини. Бяла утайка също изпада, когато разтворът на сребърен нитрат се добави към пробата, взета от втория съд. Когато пробата от първия разтвор с натриев хидроксид се нагрява, в газа се отделя остра миризма. Когато вторият разтвор взаимодейства с натриев хромат, се образува жълта утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Серен диоксид се разтваря във вода и разтворът се неутрализира чрез добавяне на натриев хидроксид. Към получения разтвор се добавя водороден пероксид и след края на реакцията се добавя сярна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Цинкът се разтваря в много разредена азотна киселина, полученият разтвор се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Реакционните продукти се смесват с кокс и се нагряват. Съставете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Веществата, отделяни на катода и анода по време на електролизата на разтвор на натриев йодид с графитни електроди, реагират помежду си. Реакционният продукт взаимодейства с концентрирана сярна киселина с отделянето на газ, който е преминал през разтвор на калиев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

Веществото, което се образува по време на електролизата на стопилка от боксит в криолит, се разтваря както в разтвор на солна киселина, така и в алкален разтвор с отделянето на същия газ. При смесване на получените разтвори се образува бяла насипна утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Към оловен (IV) оксид при нагряване се добавя концентрирана солна киселина. Отделящият се газ преминава през нагрят разтвор на калиев хидроксид. Разтворът се охлажда, солта с кислород се филтрира и изсушава. Когато получената сол се нагрява със солна киселина, се отделя отровен газ, а когато се нагрява в присъствието на манганов диоксид, се включва газът и съставът на атмосферата. Запишете уравненията за описаните реакции.

Кафявата утайка, получена при взаимодействието на натриев сулфит с воден разтвор на калиев перманганат, се отфилтрува и обработва с концентрирана сярна киселина. Освободеният газ при нагряване реагира с алуминий, а полученото вещество - с разтвор на солна киселина. Напишете уравненията на реакцията за описаните трансформации.

Калцият се загрява в водородна атмосфера. Реакционният продукт се третира с вода, отделеният газ преминава през загрят цинков оксид и към разтвора се добавя сода. Напишете уравненията за описаните реакции.

Сребърният нитрат се калцинира и твърдият продукт от реакцията се нагрява в кислород. Полученото вещество се разтваря в излишък от концентриран амоняк. При преминаване през получения разтвор на сероводород се образува черна утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

Твърдото вещество, което се образува при нагряване на фосфор и фосфорен пентахлорид, се разтваря в голямо количество вода. Част от получения разтвор се добавя към разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина, като последният се обезцветява. Запишете уравненията за описаните реакции.

Няколко цинкови гранули бяха въведени в съд с концентрирана сярна киселина. Отделящият се газ преминава през разтвор на оловен (II) ацетат, утайката се отделя, подлага се на печене и полученият газ се довежда до взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат. Запишете уравненията за описаните реакции.

Няколко цинкови гранули се разтварят чрез нагряване в разтвор на натриев хидроксид. Към получения разтвор на малки порции се добавя азотна киселина, докато се образува утайка. Утайката се отделя, разтваря се в разредена азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и остатъкът се калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

Газът, отделен по време на разтварянето на мед в гореща концентрирана азотна киселина, може да взаимодейства както с газа, отделен по време на обработката на медта с гореща концентрирана сярна киселина, така и с медта. Запишете уравненията за описаните реакции.

Разтворът на железен (III) хлорид се електролизира с графитни електроди. Отделената кафява утайка (страничен продукт от електролизата) се филтрира, калцинира и се слива с веществото, образувано на катода. Друго вещество, също освободено от катода, беше въведено в реакция с продукта, отделен по време на електролиза на анода; реакцията протича при осветление и с експлозия. Запишете уравненията за описаните реакции.

Неразтворима във вода бяла сол, която отговаря ­ В природата се среща под формата на минерал, широко използван в строителството и архитектурата, калциниран при 1000 ° C. След охлаждане към твърдия остатък се добавя вода и газообразният продукт от реакцията на разлагане преминава през получения разтвор; в резултат се образува бяла утайка, която се разтваря при по -нататъшно преминаване на газа. Запишете уравненията за описаните реакции.

CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2

Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O

2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3

Когато разтворите се смесват, хидролизата се осъществява както от катиона на слабата основа, така и от аниона на слабата киселина:

2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2

Мед и медни съединения.

1) Постоянен електрически ток преминава през разтвор на меден (II) хлорид с помощта на графитни електроди. Продуктът от електролиза, отделен при катода, се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият газ се събира и преминава през разтвор на натриев хидроксид. Продуктът на газообразна електролиза, освободен на анода, преминава през горещ разтвор на натриев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

2) Веществото, получено на катода по време на електролизата на разтопен меден (II) хлорид, реагира със сяра. Полученият продукт се третира с концентрирана азотна киселина и отделеният газ преминава през разтвор на бариев хидроксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

3) Неизвестната сол е безцветна и пламъкът става жълт. Когато тази сол леко се нагрява с концентрирана сярна киселина, течността се дестилира, в която се разтваря мед; последната трансформация е придружена от отделяне на кафяв газ и образуване на медна сол. По време на термичното разлагане на двете соли кислородът е един от продуктите на разпадане. Запишете уравненията за описаните реакции.

4) Когато разтворът на сол А взаимодейства с алкал, се получава желатиново неразтворимо във вода синьо вещество, което се разтваря в безцветна течност В до образуване на син разтвор. Твърдият продукт, останал след внимателно изпаряване на разтвора, беше калциниран; В този случай са отделени два газа, единият от които е кафяв, а вторият е част от атмосферния въздух и остава черно твърдо вещество, което се разтваря в течност В с образуването на вещество А. Напишете уравненията за описаните реакции .

5) Медните стърготини се разтварят в разредена азотна киселина и разтворът се неутрализира с калиев хидроксид. Освободеното синьо вещество се отделя, калцинира (цветът на веществото се променя на черно), смесва се с кокс и се калцинира отново. Запишете уравненията за описаните реакции.

6) Към разтвора на живачния (II) нитрат се добавят медни стърготини. След приключване на реакцията разтворът се филтрува и филтратът се добавя на капки към разтвор, съдържащ натриев хидроксид и амониев хидроксид. В този случай се наблюдава краткотрайно образуване на утайка, която се разтваря с образуването на разтвор с ярко син цвят. Когато към получения разтвор се добави излишък от разтвор на сярна киселина, настъпи промяна в цвета. Запишете уравненията за описаните реакции.

7) Меден (I) оксид се третира с концентрирана азотна киселина, разтворът се изпарява внимателно и твърдият остатък се калцинира. Газообразните продукти на реакцията преминават през голямо количество вода и към получения разтвор се добавят магнезиеви стърготини, което води до освобождаване на газ, използван в медицината. Запишете уравненията за описаните реакции.

8) Твърдото вещество, образувано при нагряване на малахит, се нагрява в атмосфера на водород. Реакционният продукт се третира с концентрирана сярна киселина, добавя се към разтвор на натриев хлорид, съдържащ медни стърготини, в резултат на което се получава утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

9) Солта, получена чрез разтваряне на мед в разредена азотна киселина, се електролизира с помощта на графитни електроди. Освободеното на анода вещество беше доведено до взаимодействие с натрий и полученият реакционен продукт беше поставен в съд с въглероден диоксид. Запишете уравненията за описаните реакции.

10) Твърдият продукт от термичното разлагане на малахита се разтваря чрез нагряване в концентрирана азотна киселина. Разтворът се изпарява внимателно и твърдото вещество се калцинира, при което се получава черно твърдо вещество, което се загрява в излишък от амоняк (газ). Запишете уравненията за описаните реакции.

11) Към черния прах се добавя разреден разтвор на сярна киселина и се загрява. Разтвор на натриев хидроксид се излива в получения син син разтвор, докато утаяването спре. Утайката се филтрира и се загрява. Реакционният продукт се нагрява под водородна атмосфера до получаване на червено твърдо вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

12) Неизвестното червено вещество се нагрява в хлор и реакционният продукт се разтваря във вода. Към получения разтвор се добавя алкал, образувалата се синя утайка се филтрира и калцинира. Чрез нагряване на калцинирания продукт, който е черен, се получава червен изходен материал с кокс. Запишете уравненията за описаните реакции.

13) Разтворът, получен чрез взаимодействие на мед с концентрирана азотна киселина, се изпарява и утайката се калцинира. Газообразните продукти се абсорбират напълно във вода и водородът преминава през твърдия остатък. Запишете уравненията за описаните реакции.

14) Черен прах, който се образува чрез изгаряне на червен метал в излишък от въздух, се разтваря в 10% сярна киселина. Към получения разтвор се добавя алкал и утаената синя утайка се отделя и се разтваря в излишък от разтвор на амоняк. Запишете уравненията за описаните реакции.

15) Черно вещество се получава чрез калциниране на утайката, образувана при взаимодействието на натриев хидроксид и меден (II) сулфат. При нагряване на това вещество с въглища се получава червен метал, който се разтваря в концентрирана сярна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

16) Металната мед се обработва чрез нагряване с йод. Полученият продукт се разтваря в концентрирана сярна киселина с нагряване. Полученият разтвор се третира с разтвор на калиев хидроксид. Образуваната утайка се калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

17) Към разтвора на меден (II) хлорид се добавя излишък от разтвор на сода. Получената утайка се калцинира и полученият продукт се нагрява във водородна атмосфера. Полученият прах се разтваря в разредена азотна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

18) Медта се разтваря в разредена азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк, като се наблюдава първо образуването на утайка, а след това нейното пълно разтваряне с образуването на тъмно син разтвор. Полученият разтвор се третира със сярна киселина, докато се появи характерният син цвят на медни соли. Запишете уравненията за описаните реакции.

19) Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк, като се наблюдава първо образуването на утайка, а след това нейното пълно разтваряне с образуването на тъмно син разтвор. Полученият разтвор се третира с излишък от солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

20) Газът, получен при взаимодействието на железни стърготини с разтвор на солна киселина, преминава през нагрят меден (II) оксид, докато металът се редуцира напълно. полученият метал се разтваря в концентрирана азотна киселина. Полученият разтвор се подлага на електролиза с инертни електроди. Запишете уравненията за описаните реакции.

21) Йодът се поставя в епруветка с концентрирана гореща азотна киселина. Еволюиралият газ преминава през вода в присъствието на кислород. Към получения разтвор се добавя меден (II) хидроксид. Полученият разтвор се изпарява и сухият твърд остатък се калцинира. Запишете уравненията за описаните реакции.

22) Оранжевият меден оксид се поставя в концентрирана сярна киселина и се нагрява. Към получения син разтвор се добавя излишък от разтвор на калиев хидроксид. утаената синя утайка се филтрира, изсушава и калцинира. Твърдото черно вещество, получено в този случай, се нагрява в стъклена тръба и амонякът преминава върху нея. Запишете уравненията за описаните реакции.

23) Меден (II) оксид се третира с разтвор на сярна киселина. По време на електролизата на получения разтвор се отделя газ от инертния анод. Газът се смесва с азотен оксид (IV) и се абсорбира с вода. Към разреден разтвор на получената киселина се добавя магнезий, в резултат на което в разтвора се образуват две соли и не се получава отделяне на газообразен продукт. Запишете уравненията за описаните реакции.

24) Меден (II) оксид се нагрява в поток от въглероден оксид. Полученото вещество се изгаря в атмосфера на хлор. Реакционният продукт се разтваря във вода. Полученият разтвор се разделя на две части. Към едната част се добавя разтвор на калиев йодид, а към втората - разтвор на сребърен нитрат. И в двата случая се наблюдава образуването на утайка. Запишете уравненията за описаните реакции.

25) Меден (II) нитрат се калцинира, полученото твърдо вещество се разтваря в разредена сярна киселина. Полученият разтвор на сол се подлага на електролиза. Освободеното вещество при катода се разтваря в концентрирана азотна киселина. Разтварянето продължава с отделянето на кафяв газ. Запишете уравненията за описаните реакции.

26) Оксаловата киселина се нагрява с малко концентрирана сярна киселина. Освободеният газ преминава през разтвор на калциев хидроксид. При което утайката е паднала. Част от газа не се абсорбира; той преминава през черно твърдо вещество, получено чрез калциниране на меден (II) нитрат. Резултатът беше тъмночервено твърдо вещество. Запишете уравненията за описаните реакции.

27) Концентрирана сярна киселина реагира с мед. Освободеният по време на процеса газ се абсорбира напълно от излишък от разтвор на калиев хидроксид. Окислителният продукт на медта се смесва с изчисленото количество натриев хидроксид до спиране на утаяването. Последният се разтваря в излишък от солна киселина. Запишете уравненията за описаните реакции.

Мед. Медни съединения.

1. CuCl 2 Cu + Сl 2

при катода при анода

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

6NaOH (горещо) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

2. CuCl 2 Cu + Сl 2

при катода при анода

CuS + 8HNO 3 (конц. Хоризонт) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

или CuS + 10HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba (NO 3) 2 + Ba (NO 2) 2 + 2H 2 O

3. NaNO 3 (TV) + H 2 SO 4 (конц.) = HNO 3 + NaHSO 4

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

4. Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H2O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

5.3Cu + 8HNO 3 (разред.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2КОН = Cu (OH) 2 ↓ + 2КNO 3

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + C Cu + CO

6. Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

7. Cu 2 O + 6HNO 3 (конц.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg (NO3) 2 + N2O + 5H2O

8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4

9,3Cu + 8HNO 3 (разред.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

при катода при анода

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H20

CuO + H 2 Cu + H 2 O

12. Cu + Cl 2 CuCl 2

CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Cu (OH) 2 CuO + H20

CuO + C Cu + CO

13. Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 Cu + H 2 O

14.2Cu + O2 = 2CuO

CuSO 4 + NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 + 4 (NH3H2O) = (OH) 2 + 4H2O

15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H20

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

16) 2Cu + I 2 = 2CuI

2CuI + 4H2SO4 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O

Cu (OH) 2 CuO + H20

17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O

CuO + H 2 Cu + H 2 O

3Cu + 8HNO 3 (разред.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

18) 3Cu + 8HNO 3 (разред.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

19) Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O

Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3

Cu (OH) 2 + 4NH3H2O ​​= (OH) 2 + 4H2O

(OH) 2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH 4 Cl + 2H2O

20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3

21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 Cu (NO 3) 2 + 2H2O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

СuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

Cu (OH) 2 CuO + H20

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

10HNO3 + 4Mg = 4Mg (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

24) CuO + CO Cu + CO 2

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl ↓ + I 2 + 2KCl

CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2

25) 2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2

CuO + CO Cu + CO 2

27) Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

СuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H2O

Манган. Манганови съединения.

I. Манган.

Във въздуха манганът се покрива с оксиден филм, който го предпазва от по -нататъшно окисляване дори при нагряване, но във фино натрошено състояние (прах) се окислява доста лесно. Манганът взаимодейства със сяра, халогени, азот, фосфор, въглерод, силиций, бор, образувайки съединения със степен +2:

3Mn + 2P = Mn 3 P 2

3Mn + N 2 = Mn 3 N 2

Mn + Cl 2 = MnCl 2

2Mn + Si = Mn 2 Si

При взаимодействие с кислорода манганът образува манганов (IV) оксид:

Mn + O 2 = MnO 2

4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3

2Mn + O 2 = 2MnO

При нагряване манганът взаимодейства с водата:

Mn + 2H2O (пара) Mn (OH) 2 + H2

В електрохимичната серия напрежения манганът е до водород, поради което лесно се разтваря в киселини, образувайки манганови (II) соли:

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2

Манганът реагира с концентрирана сярна киселина при нагряване:

Mn + 2H2SO4 (конц.) MnSO4 + SO2 + 2H2O

С азотна киселина при нормални условия:

Mn + 4HNO 3 (конц.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Mn + 8HNO 3 (разред.) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Алкалните разтвори практически нямат ефект върху мангана, но реагират с алкални стопилки на окислители, образувайки манганати (VI)

Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H20

Манганът може да намали оксидите на много метали.

3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe

5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb

II. Манганови съединения (II, IV, VII)

1) Оксиди.

Манганът образува поредица от оксиди, чиито киселинно-алкални свойства зависят от степента на окисление на мангана.

Мн +2 О Мн +4 O 2 Mn 2 +7 O 7

основна амфотерна киселина

Манганов (II) оксид

Манганов (II) оксид се получава чрез редукция на други манганови оксиди с водород или въглероден оксид (II):

MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O

MnO 2 + CO MnO + CO 2

Основните свойства на манганов (II) оксид се проявяват във взаимодействието им с киселини и киселинни оксиди:

MnO + 2HCl = MnCl2 + H20

MnO + SiO 2 = MnSiO 3

MnO + N 2 O 5 = Mn (NO 3) 2

MnO + H2 = Mn + H20

3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3

2MnO + O 2 = 2MnO 2

3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O