किसी विलयन में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश कैसे ज्ञात करें। "विघटित पदार्थ का द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग करके समस्याओं का समाधान करना। समाधान घोलना और ध्यान केंद्रित करना

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कार्य समाधान में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना करना है।

150 ग्राम पानी में 50 ग्राम फॉस्फोरिक एसिड घोला गया। परिणामी विलयन में अम्ल का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

दिया गया: m(H2O) = 150g, m(H3PO4) = 50g

पाना: डब्ल्यू (H3PO4) - ?

आइए समस्या को हल करना शुरू करें।

समाधान: एक)। परिणामी विलयन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। ऐसा करने के लिए, बस पानी का द्रव्यमान और उसमें फॉस्फोरिक एसिड का द्रव्यमान मिलाएं।

एम (समाधान) = 150 ग्राम + 50 ग्राम = 200 ग्राम

2). हल करने के लिए, हमें द्रव्यमान अंश सूत्र जानने की जरूरत है. किसी विलयन में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का सूत्र लिखिए।

वू(पदार्थ) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%

हम उत्तर लिखते हैं।

उत्तर: डब्ल्यू(H3PO4)=25%

कार्य प्रतिक्रिया उत्पादों में से किसी एक पदार्थ की मात्रा की गणना करना है, यदि प्रारंभिक पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात है।

लोहे के पदार्थ की मात्रा की गणना करें जो 480 ग्राम आयरन (III) ऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन की बातचीत के परिणामस्वरूप होगी।

हम ज्ञात मानों को समस्या की स्थिति में लिखते हैं।

दिया गया: एम (Fe2O3) = 4

हम यह भी लिखते हैं कि समस्या को हल करने के परिणामस्वरूप क्या पाया जाना चाहिए।

पाना: n (Fe) - ?

आइए समस्या को हल करना शुरू करें।

समाधान: 1). ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए, आपको सबसे पहले समस्या कथन में वर्णित प्रतिक्रिया समीकरण को लिखना होगा।

Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src="> , जहां n पदार्थ की मात्रा है, m द्रव्यमान है इस पदार्थ की, और एम- दाढ़ जनपदार्थ।

समस्या की स्थिति के अनुसार, हमें परिणामी लोहे का द्रव्यमान नहीं पता होता है, अर्थात पदार्थ की मात्रा के सूत्र में, हम दो मात्रा नहीं जानते हैं। इसलिए, हम पदार्थ की मात्रा को आयरन ऑक्साइड (III) पदार्थ की मात्रा से देखेंगे। आयरन पदार्थ और आयरन (III) ऑक्साइड की मात्रा इस प्रकार है।

https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ; जहां 2 लोहे के सामने प्रतिक्रिया समीकरण से स्टोइकोमेट्रिक गुणांक है, और 1 गुणांक है ऑक्साइड आयरन (III) के सामने।

इसलिए n (Fe)= 2 n (Fe2O3)

3))। आयरन (III) ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए।

n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> आयरन (III) ऑक्साइड का मोलर मास है, जो हम लोहे और ऑक्सीजन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के आधार पर गणना करते हैं, और लोहे (III) ऑक्साइड में इन परमाणुओं की संख्या को भी ध्यान में रखते हैं: एम (Fe2O3) = 2x 56 + 3x 16 = 112 + 48 = 160एल्यूमिनियम rel="bookmark ">एल्यूमीनियम?

हम समस्या की स्थिति लिखते हैं।

दिया गया:एम (अल) = 54g

और हम यह भी लिखते हैं कि समस्या को हल करने के परिणामस्वरूप हमें क्या खोजना है।

पाना: वी (एच2) - ?

आइए समस्या को हल करना शुरू करें।

समाधान: 1) समस्या की स्थिति के अनुसार प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

2 अल + 6 एचसीएल https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - दी गई गैस में पदार्थ की मात्रा।

वी (एच 2) \u003d वीएम * एन (एच 2)

3))। लेकिन इस सूत्र में हमें हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा का पता नहीं होता है।

4))। आइए हम निम्नलिखित संबंध के अनुसार एल्युमिनियम पदार्थ की मात्रा से हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें।

https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src="> ; इसलिए n (H2) = 3 n (Al): 2 , जहां 3 और 2 स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं , क्रमशः, हाइड्रोजन और एल्यूमीनियम के सामने।

5)..png" चौड़ाई="33" ऊंचाई="31 src=">

n (अल) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" चौड़ाई="45" ऊंचाई="20 src=">* 6 mol= 134.4 L

आइए उत्तर लिखते हैं।

उत्तर:वी (एच 2) \u003d 134.4 एल

कार्य किसी अन्य गैस के पदार्थ (या आयतन) की एक निश्चित मात्रा के साथ प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक गैस के पदार्थ (या आयतन) की मात्रा की गणना करना है।

सामान्य परिस्थितियों में 8 मोल हाइड्रोजन के साथ क्रिया करने के लिए ऑक्सीजन पदार्थ की कितनी मात्रा की आवश्यकता होती है?

आइए समस्या की शर्तों को लिखें।

दिया गया: n (H2) = 8mol

और यह भी लिखें कि समस्या को हल करने के परिणामस्वरूप क्या पाया जाना चाहिए।

पाना: n(O2) - ?

आइए समस्या को हल करना शुरू करें।

समाधान: एक)। हम समस्या की स्थिति के बाद प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं।

2 H2 + O2 https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; जहां 2 और 1 हाइड्रोजन से पहले स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं और प्रतिक्रिया समीकरण में क्रमशः ऑक्सीजन।

3))। इसलिए 2 n (O2) = n (H2)

और ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा है: n (O2) \u003d n (H2): 2

4))। समस्या की स्थिति से परिणामी सूत्र में डेटा को प्रतिस्थापित करना हमारे लिए रहता है।

n (O2) \u003d 8 mol: 2 \u003d 4 mol

5). आइए उत्तर लिखते हैं।

उत्तर: n (O2) = 4 mol

समाधानदो या दो से अधिक घटकों के समांगी मिश्रण को कहते हैं।

वे पदार्थ जो विलयन बनाने के लिए मिश्रित होते हैं, कहलाते हैं अवयव.

समाधान के घटक हैं घुला हुआ पदार्थ, जो एक से अधिक हो सकते हैं, और विलायक. उदाहरण के लिए, पानी में चीनी के घोल के मामले में, चीनी विलेय है और पानी विलायक है।

कभी-कभी विलायक की अवधारणा को किसी भी घटक पर समान रूप से लागू किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यह उन समाधानों पर लागू होता है जो दो या दो से अधिक तरल पदार्थों को मिलाकर प्राप्त किए जाते हैं जो आदर्श रूप से एक दूसरे में घुलनशील होते हैं। इसलिए, विशेष रूप से, अल्कोहल और पानी के घोल में, अल्कोहल और पानी दोनों को विलायक कहा जा सकता है। हालांकि, अक्सर पानी युक्त समाधानों के संबंध में, पारंपरिक रूप से पानी को विलायक और दूसरे घटक को विलेय कहा जाता है।

समाधान की संरचना की मात्रात्मक विशेषता के रूप में, इस तरह की अवधारणा का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है सामूहिक अंश घोल में पदार्थ। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश इस पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात उस घोल के द्रव्यमान से होता है जिसमें यह निहित होता है:

कहाँ पे ω (in-va) - घोल में निहित पदार्थ का द्रव्यमान अंश (g), एम(v-va) - घोल में निहित पदार्थ का द्रव्यमान (g), m (p-ra) - घोल का द्रव्यमान (g)।

सूत्र (1) से यह इस प्रकार है कि द्रव्यमान अंश 0 से 1 तक मान ले सकता है, अर्थात यह एक इकाई का अंश है। इस संबंध में, द्रव्यमान अंश को प्रतिशत (%) के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है, और यह इस प्रारूप में है कि यह लगभग सभी समस्याओं में प्रकट होता है। प्रतिशत के रूप में व्यक्त किए गए द्रव्यमान अंश की गणना सूत्र (1) के समान सूत्र का उपयोग करके की जाती है, केवल इस अंतर के साथ कि विलेय के द्रव्यमान का अनुपात पूरे घोल के द्रव्यमान से गुणा किया जाता है:

केवल दो घटकों वाले समाधान के लिए, विलेय द्रव्यमान अंश (r.v.) और विलायक द्रव्यमान अंश (विलायक) की गणना क्रमशः की जा सकती है।

किसी विलेय के द्रव्यमान अंश को भी कहते हैं समाधान एकाग्रता.

दो-घटक समाधान के लिए, इसका द्रव्यमान विलेय और विलायक के द्रव्यमान का योग है:

इसके अलावा दो-घटक समाधान के मामले में, विलेय और विलायक के द्रव्यमान अंशों का योग हमेशा 100% होता है:

जाहिर है, ऊपर लिखे सूत्रों के अलावा, उन सभी सूत्रों को भी जानना चाहिए जो सीधे गणितीय रूप से उनसे प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए:

किसी पदार्थ के द्रव्यमान, आयतन और घनत्व से संबंधित सूत्र को याद रखना भी आवश्यक है:

एम = वी

और आपको यह भी जानना होगा कि पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली है। इस कारण से, मिलीलीटर में पानी की मात्रा संख्यात्मक रूप से होती है द्रव्यमान के बराबरग्राम में पानी। उदाहरण के लिए, 10 मिली पानी में 10 ग्राम, 200 मिली - 200 ग्राम आदि का द्रव्यमान होता है।

समस्याओं को सफलतापूर्वक हल करने के लिए, उपरोक्त सूत्रों को जानने के अलावा, उनके आवेदन के कौशल को स्वचालितता में लाना बेहद जरूरी है। यह बड़ी संख्या में विभिन्न कार्यों को हल करके ही प्राप्त किया जा सकता है। वास्तविक से कार्य परीक्षा का उपयोग करें"समाधान में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग करके गणना "" विषय पर हल की जा सकती है।

समाधान के लिए कार्यों के उदाहरण

उदाहरण 1

5 ग्राम नमक और 20 ग्राम पानी को मिलाकर प्राप्त घोल में पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

समाधान:

हमारे मामले में विलेय पोटेशियम नाइट्रेट है, और विलायक पानी है। इसलिए, सूत्र (2) और (3) को क्रमशः इस प्रकार लिखा जा सकता है:

स्थिति से m (KNO 3) \u003d 5 g, और m (H 2 O) \u003d 20 g, इसलिए:

उदाहरण 2

10% ग्लूकोज घोल प्राप्त करने के लिए 20 ग्राम ग्लूकोज में कितना पानी मिलाया जाना चाहिए।

समाधान:

यह समस्या की स्थितियों से निम्नानुसार है कि विलेय ग्लूकोज है, और विलायक पानी है। तब हमारे मामले में सूत्र (4) को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

इस स्थिति से, हम ग्लूकोज के द्रव्यमान अंश (एकाग्रता) और ग्लूकोज के द्रव्यमान को ही जानते हैं। पानी के द्रव्यमान को x g के रूप में निरूपित करते हुए, हम उपरोक्त सूत्र के आधार पर निम्नलिखित समतुल्य समीकरण लिख सकते हैं:

इस समीकरण को हल करने पर हम x पाते हैं:

वे। एम(एच 2 ओ) \u003d एक्स जी \u003d 180 ग्राम

उत्तर: मी (एच 2 ओ) \u003d 180 ग्राम

उदाहरण 3

15% सोडियम क्लोराइड घोल के 150 ग्राम को उसी नमक के 20% घोल के 100 ग्राम के साथ मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है? अपना उत्तर निकटतम पूर्णांक में दें।

समाधान:

समाधान तैयार करने के लिए समस्याओं को हल करने के लिए, निम्न तालिका का उपयोग करना सुविधाजनक है:

	पहला उपाय	दूसरा समाधान	तीसरा उपाय
एम आर वी
एम समाधान
आर.वी.

जहां एम आर.वी. , एम आर-आरए और ω आर.वी. प्रत्येक विलयन के लिए क्रमशः घुले हुए पदार्थ के द्रव्यमान, विलयन के द्रव्यमान और घुले हुए पदार्थ के द्रव्यमान अंश के मान अलग-अलग होते हैं।

शर्त से, हम जानते हैं कि:

मी (1) विलयन = 150 ग्राम,

(1) आर.वी. = 15%,

एम (2) समाधान = 100 ग्राम,

(1) आर.वी. = 20%,

इन सभी मानों को तालिका में सम्मिलित करते हुए, हम प्राप्त करते हैं:

हमें याद रखना चाहिए निम्नलिखित सूत्रगणना के लिए आवश्यक:

आर.वी. = 100% एम आर.वी. /एम समाधान, एम आर.वी. = एम आर-आरए ∙ आर.वी. / 100%, एम समाधान = 100% एम आर.वी. /ω आर.वी.

आइए तालिका भरना शुरू करें।

यदि एक पंक्ति या कॉलम में केवल एक मान गायब है, तो इसे गिना जा सकता है। अपवाद ω r.v. के साथ पंक्ति है।, इसकी दो कोशिकाओं में मूल्यों को जानने के बाद, तीसरे में मूल्य की गणना नहीं की जा सकती है।

पहले कॉलम में केवल एक सेल में कोई मान नहीं है। तो हम इसकी गणना कर सकते हैं:

एम (1) आर.वी. = एम (1) आर-आरए (1) आर.वी. /100% = 150 ग्राम ∙ 15%/100% = 22.5 ग्राम

इसी तरह, हम दूसरे कॉलम के दो सेल में मान जानते हैं, जिसका अर्थ है:

एम (2) आर.वी. = एम (2) आर-आरए ∙ (2) आर.वी. /100% = 100 ग्राम 20%/100% = 20 ग्राम

आइए तालिका में परिकलित मान दर्ज करें:

अब हमारे पास पहली पंक्ति में दो मान हैं और दूसरी पंक्ति में दो मान हैं। तो हम लापता मूल्यों की गणना कर सकते हैं (एम (3) आर.वी. और एम (3) आर-आरए):

एम (3) आर.वी. = एम (1) आर.वी. + एम (2) आर.वी. = 22.5 ग्राम + 20 ग्राम = 42.5 ग्राम

एम (3) समाधान = एम (1) समाधान + एम (2) समाधान = 150 ग्राम + 100 ग्राम = 250 ग्राम।

आइए तालिका में परिकलित मान दर्ज करें, हमें मिलता है:

अब हम वांछित मान (3) r.v. की गणना करने के करीब आ गए हैं। . कॉलम में जहां यह स्थित है, अन्य दो कोशिकाओं की सामग्री ज्ञात है, इसलिए हम इसकी गणना कर सकते हैं:

(3) आर.वी. = 100% एम (3) आर.वी. / एम (3) समाधान = 100% 42.5 ग्राम / 250 ग्राम = 17%

उदाहरण 4

15% सोडियम क्लोराइड घोल के 200 ग्राम में 50 मिली पानी मिलाया गया। परिणामी घोल में नमक का द्रव्यमान अंश क्या है। अपना उत्तर निकटतम सौवें _______% पर दें

समाधान:

सबसे पहले, आपको इस तथ्य पर ध्यान देना चाहिए कि जोड़े गए पानी के द्रव्यमान के बजाय हमें इसकी मात्रा दी जाती है। हम इसके द्रव्यमान की गणना करते हैं, यह जानते हुए कि पानी का घनत्व 1 ग्राम / मिली है:

एम एक्सटेंशन (एच 2 ओ) = वी एक्सटेंशन। (एच 2 ओ) ρ (H2O) = 50 मिली 1 ग्राम/मिली = 50 ग्राम

यदि हम पानी को 0% सोडियम क्लोराइड के घोल के रूप में मानते हैं, जिसमें क्रमशः 0 ग्राम सोडियम क्लोराइड होता है, तो समस्या को उसी तालिका का उपयोग करके हल किया जा सकता है जैसा कि ऊपर के उदाहरण में है। आइए ऐसी तालिका बनाएं और उसमें वे मान डालें जिन्हें हम जानते हैं:

पहले कॉलम में, दो मान ज्ञात हैं, इसलिए हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

एम (1) आर.वी. = एम (1)आर-आरए (1)आर.वी. /100% = 200 ग्राम ∙ 15%/100% = 30 ग्राम,

दूसरी पंक्ति में, दो मान भी ज्ञात हैं, इसलिए हम तीसरे की गणना कर सकते हैं:

एम (3) समाधान = एम (1) समाधान + एम (2) समाधान = 200 ग्राम + 50 ग्राम = 250 ग्राम,

उपयुक्त कक्षों में परिकलित मान दर्ज करें:

अब पहली पंक्ति में दो मान ज्ञात हो गए हैं, जिसका अर्थ है कि हम m (3) r.v के मान की गणना कर सकते हैं। तीसरी सेल में:

एम (3) आर.वी. = एम (1) आर.वी. + एम (2) आर.वी. = 30 ग्राम + 0 ग्राम = 30 ग्राम

(3) आर.वी. = 30/250 100% = 12%।

1. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए।

ए) समाधान = घुला हुआ पदार्थ+ विलायक;

बी) एम (समाधान) = मी (विलेय)+ एम (विलायक)।

2. निम्नलिखित शब्दों का प्रयोग करते हुए एक परिभाषा लिखिए :

द्रव्यमान अंश, पदार्थ, द्रव्यमान, विलयन, द्रव्यमान से अनुपात, विलयन में, पदार्थ, घुला हुआ।

उत्तर:किसी विलयन में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश, विलेय के द्रव्यमान और विलयन के द्रव्यमान का अनुपात होता है।

3. वेल्चिन के संकेतन का उपयोग करके सूत्र बनाएं।

एम	एम समाधान	वी
पी = एम / वी	डब्ल्यू = एम (पदार्थ) / एम (समाधान)	एम \u003d डब्ल्यू * एम (समाधान)

4. विलेय का द्रव्यमान अंश क्या है यदि यह ज्ञात है कि 80 ग्राम घोल में 20 ग्राम नमक है?

5. नमक और पानी के द्रव्यमान का निर्धारण करें, जो कि 20% नमक के द्रव्यमान अंश के साथ 300 ग्राम घोल तैयार करने के लिए आवश्यक होगा।

6. 10% नमक के घोल का 60 ग्राम तैयार करने के लिए आवश्यक पानी के द्रव्यमान की गणना करें।

7. फार्मेसी पाउडर "रेजिड्रॉन" बेचती है, जिसका उपयोग निर्जलीकरण के लिए किया जाता है। पाउडर के एक पैकेट में 3.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड, 2.5 ग्राम पोटेशियम क्लोराइड, 2.9 ग्राम सोडियम साइट्रेट और 10 ग्राम ग्लूकोज होता है। पैकेज की सामग्री 1 लीटर पानी में घुल जाती है। परिणामी समाधान में रेजिड्रॉन पाउडर के सभी घटकों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।

8. 20% ग्लूकोज घोल के 500 ग्राम में 300 ग्राम पानी मिलाया गया। नए घोल में ग्लूकोज के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

9. टेबल नमक के 5% घोल के 400 ग्राम में 50 ग्राम नमक मिलाया गया। नए घोल में सोडियम क्लोराइड के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

10. नमक के दो घोल डाले गए: 100 ग्राम 20% और 450 ग्राम 10%। नए घोल में नमक के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

अनुदेश

द्रव्यमान अंश एक विलेय के द्रव्यमान का द्रव्यमान का अनुपात है उपाय. इसके अलावा, इसे मापा जा सकता है या, इसके लिए परिणाम को 100% या बड़े अंशों से गुणा किया जाना चाहिए (इस मामले में इसकी कोई इकाई नहीं है)।
किसी भी घोल में (पानी सबसे आम विलायक है) और एक विलेय होता है। उदाहरण के लिए, किसी भी नमक के घोल में, पानी विलायक होगा, और नमक स्वयं ही विलेय के रूप में कार्य करेगा।
गणना के लिए, कम से कम दो मापदंडों को जानना आवश्यक है - पानी का द्रव्यमान और नमक का द्रव्यमान। इससे द्रव्यमान की गणना करना संभव हो जाएगा साझा करनापदार्थ जो w (ओमेगा) है।

उदाहरण 1 मास उपायहाइड्रॉक्साइड (KOH) 150 ग्राम, विलेय का द्रव्यमान (KOH) 20 ग्राम। द्रव्यमान ज्ञात कीजिए साझा करना(KOH) परिणामी समाधान में।
एम (केओएच) = 20 जी
मी (KOH) = 100 g
डब्ल्यू (कोह) -? साझा करनापदार्थ।
डब्ल्यू (केओएच) = एम (केओएच) / एम ( उपाय(KOH) x 100% अब द्रव्यमान की गणना करें साझा करनाविलेय पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH):
डब्ल्यू (केओएच) = 20 ग्राम / 120 ग्राम x 100% = 16.6%

उदाहरण 2. पानी का द्रव्यमान 100 ग्राम है, नमक का द्रव्यमान 20 ग्राम है। द्रव्यमान ज्ञात कीजिए साझा करनाघोल में क्लोराइड।
एम (NaCl) = 20 g
मी (पानी) = 100 ग्राम
w (NaCl) - ?एक सूत्र है जिसके द्वारा आप द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं साझा करनापदार्थ।
डब्ल्यू (NaCl) = एम (NaCl) / एम ( उपाय NaCl) x 100% इस सूत्र का उपयोग करने से पहले, द्रव्यमान ज्ञात करें उपाय, जिसमें विलेय का द्रव्यमान और पानी का द्रव्यमान होता है। इसलिए: एम ( उपाय NaCl) = m (NaCl विलेय) + m (पानी) विशिष्ट मानों में प्लग करें
एम ( उपाय NaCl) = 100 ग्राम + 20 ग्राम = 120 ग्राम अब द्रव्यमान की गणना करें साझा करनाविलेय:
डब्ल्यू (NaCl) = 20 ग्राम / 120 ग्राम x 100% = 16.7%

उपयोगी सलाह

गणना करते समय, इस तरह की अवधारणाओं को एक विलेय के द्रव्यमान और एक विलेय के द्रव्यमान अंश के रूप में भ्रमित न करें

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश इसकी सामग्री को अधिक जटिल संरचना में दिखाता है, उदाहरण के लिए, मिश्र धातु या मिश्रण में। यदि मिश्रण या मिश्र धातु का कुल द्रव्यमान ज्ञात हो, तो घटक पदार्थों के द्रव्यमान अंशों को जानकर, उनके द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, आप उसके द्रव्यमान और पूरे मिश्रण का द्रव्यमान जान सकते हैं। यह मान भिन्नात्मक मान या प्रतिशत में व्यक्त किया जा सकता है।

आपको चाहिये होगा

• तराजू;
• रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी;
• कैलकुलेटर।

अनुदेश

मिश्रण के द्रव्यमान और पदार्थ के माध्यम से मिश्रण में मौजूद पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। ऐसा करने के लिए, मिश्रण बनाने वाले द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए संतुलन का उपयोग करें या। फिर उन्हें मोड़ो। परिणामी द्रव्यमान को 100% के रूप में लें। मिश्रण में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, उसके द्रव्यमान m को मिश्रण M के द्रव्यमान से विभाजित करें, और परिणाम को 100% (ω%=(m/M)∙100%) से गुणा करें। उदाहरण के लिए, 20 ग्राम टेबल सॉल्ट को 140 ग्राम पानी में घोल दिया जाता है। नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, इन दो पदार्थों का द्रव्यमान जोड़ें М=140+20=160 g. फिर पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करें ω%=(20/160)∙100%=12.5%।