निम्नलिखित सूत्र क्रोमियम क्लोराइड के क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के लिए जाने जाते हैं 3. क्रोमियम और इसके यौगिक

अनुसंधान समस्या: जब कैलक्लाइंड किया जाता है, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट निर्जलित नहीं होता है, लेकिन अन्य समन्वय आइसोमर्स में चला जाता है। जब 300 डिग्री से ऊपर कैलक्लाइंड किया जाता है, तो क्रोमियम ऑक्साइड बनता है।

मैं एक मोर्टार में क्रिस्टलीय हाइड्रेट CrCl 3 * 6H 2 O को एक पाउडर में मिलाता हूं। प्रयोगशाला में, यह गहरे हरे रंग के आइसोमर Cl * 2H 2 O के रूप में मौजूद था। मैंने एक चीनी मिट्टी के बरतन क्रूसिबल में एक बर्नर पर पाउडर को शांत किया। सबसे पहले, 110 डिग्री पर, पदार्थ पिघलता है। 200 पर, यह उबलने लगता है और दूसरे वायलेट आइसोमर में बदल जाता है, जो एक फिल्म द्वारा शीर्ष पर बनता है:

2H 2 O = 3 + + 2Cl -

हम उबलते t से ऊपर के तापमान में वृद्धि की अनुमति नहीं देते हैं, ताकि क्रोमियम (III) ऑक्साइड न बने:

सीएल * 2H 2 O = Cr 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O

हम पिघल के जमने के बाद कैल्सीनिंग खत्म करते हैं। हम परिणामी उत्पाद से बैंगनी "क्रस्ट" को साफ करते हैं।

उत्पाद में मूल नमक हो सकता है, क्योंकि प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस होता है:

सीआरसीएल 3 + एच 2 ओ = सीआर (ओएच) सीएल 2 + एचसीएल

हाइड्रोलिसिस स्थिरांक: 1.12 * 10 −4

अगला, बैंगनी "क्रस्ट" को नाव में डालें, जिसे हम प्रतिक्रिया ट्यूब में रखते हैं। हम ट्यूब के माध्यम से तब तक गुजरते हैं जब तक निर्जल क्रोमियम (III) क्लोराइड का एक चमकदार बैंगनी रंग प्रतिक्रिया द्वारा वर्टज़ फ्लास्क में प्राप्त शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड दिखाई नहीं देता

एच 2 SO 4 + NaCl = HCl + NaHSO 4

एचसीएल हाइड्रोलिसिस संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देता है, क्योंकि एचसीएल सीआरसीएल 3 . का हाइड्रोलिसिस उत्पाद है

निष्कर्ष:

1. प्रयोगशाला में निर्जल क्रोमियम (III) क्लोराइड प्राप्त करना आसान नहीं है

2. निर्जल CrCl 3 लंबे समय तक पानी में घुल जाता है, क्योंकि पहले एक हाइड्रेट कॉम्प्लेक्स बनना चाहिए। लेकिन मेरा 5 सेकंड में घुल गया, जिसका अर्थ है कि अधिकांश उत्पाद में क्रिस्टलीय हाइड्रेट होता है

3. समन्वय आइसोमर्स का संक्रमण तापमान CrCl 3 * 6H 2 O

4. एक परिकल्पना थी कि कम तापमान (0 ) पर निर्जल CrCl 3 प्राप्त करना बेहतर होता है।

क्रोमियम की खोज से तात्पर्य लवण और खनिजों के रासायनिक और विश्लेषणात्मक अनुसंधान के तेजी से विकास की अवधि से है। रूस में, रसायनज्ञों ने साइबेरिया में पाए जाने वाले और पश्चिमी यूरोप में लगभग अज्ञात खनिजों के विश्लेषण में विशेष रुचि दिखाई है। इन खनिजों में से एक साइबेरियाई लाल सीसा अयस्क (क्रोकोइट) था, जिसका वर्णन लोमोनोसोव ने किया था। खनिज की जांच की गई, लेकिन उसमें लेड, आयरन और एल्युमिनियम के ऑक्साइड के अलावा कुछ नहीं मिला। हालांकि, 1797 में, वैकेलिन ने पोटाश और अवक्षेपित लेड कार्बोनेट के साथ खनिज के बारीक पिसे हुए नमूने को उबाला, एक नारंगी-लाल घोल प्राप्त किया। इस घोल से, उन्होंने एक माणिक-लाल नमक को क्रिस्टलीकृत किया, जिससे सभी ज्ञात धातुओं से अलग ऑक्साइड और मुक्त धातु अलग हो गए। वौक्वेलन ने उसका नाम रखा क्रोमियम (क्रोम ) ग्रीक शब्द . से- रंग, रंग; यहाँ सच्चाई धातु की संपत्ति नहीं थी, बल्कि उसके चमकीले रंग के लवणों की थी.

प्रकृति में होना।

व्यावहारिक महत्व का सबसे महत्वपूर्ण क्रोमियम अयस्क क्रोमाइट है, जिसकी अनुमानित संरचना FeCrO ​​4 के सूत्र से मेल खाती है।

यह एशिया माइनर में, उरल्स में, उत्तरी अमेरिका में, दक्षिणी अफ्रीका में पाया जाता है। उपरोक्त क्रोकोइट खनिज, PbCrO4 भी तकनीकी महत्व का है। क्रोमियम (3) ऑक्साइड और इसके कुछ अन्य यौगिक भी प्रकृति में पाए जाते हैं। पृथ्वी की पपड़ी में, धातु के संदर्भ में क्रोमियम सामग्री 0.03% है। क्रोमियम सूर्य, तारों, उल्कापिंडों में पाया जाता है।

भौतिक गुण.

क्रोमियम एक सफेद, कठोर और भंगुर धातु है, जो एसिड और क्षार के लिए अत्यधिक रासायनिक प्रतिरोधी है। यह हवा में ऑक्सीकरण करता है और इसकी सतह पर एक पतली पारदर्शी ऑक्साइड फिल्म होती है। क्रोमियम का घनत्व 7.1 ग्राम / सेमी 3 है, इसका गलनांक +1875 0 है।

प्राप्त करना।

क्रोमियम लौह अयस्क को कोयले के साथ गर्म करने पर, क्रोमियम और लौह कम हो जाते हैं:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, लोहे के साथ क्रोमियम का एक मिश्र धातु बनता है, जो उच्च शक्ति की विशेषता है। शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए, इसे एल्यूमीनियम के साथ क्रोमियम (3) ऑक्साइड से कम किया जाता है:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

इस प्रक्रिया में आमतौर पर दो ऑक्साइड का उपयोग किया जाता है - Cr 2 O 3 और CrO 3

रासायनिक गुण।

क्रोमियम की सतह को कवर करने वाली पतली सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के लिए धन्यवाद, यह आक्रामक एसिड और क्षार के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी है। क्रोमियम केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ-साथ फॉस्फोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। क्रोमियम t = 600-700 ° C पर क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है। हालाँकि, क्रोमियम हाइड्रोजन को विस्थापित करते हुए तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

उच्च तापमान पर, क्रोमियम ऑक्सीजन में जलता है, जिससे ऑक्साइड (III) बनता है।

गर्म क्रोम जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

उच्च तापमान पर क्रोमियम भी हैलोजन, हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है - हाइड्रोजन, सल्फर, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कोयला, सिलिकॉन, बोरॉन के साथ, उदाहरण के लिए:

सीआर + 2एचएफ = सीआरएफ 2 + एच 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
सीआर + सी = सीआरएसआई

क्रोमियम के उपरोक्त भौतिक और रासायनिक गुणों ने विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में अपना आवेदन पाया है। उदाहरण के लिए, मैकेनिकल इंजीनियरिंग में उच्च शक्ति, संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स प्राप्त करने के लिए क्रोमियम और इसके मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है। फेरोक्रोम मिश्र धातुओं का उपयोग धातु काटने के उपकरण के रूप में किया जाता है। क्रोमियम-प्लेटेड मिश्र धातुओं ने रासायनिक प्रसंस्करण उपकरणों के निर्माण में, चिकित्सा प्रौद्योगिकी में आवेदन पाया है।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में क्रोमियम की स्थिति:

क्रोमियम तत्वों की आवर्त सारणी के समूह के उपसमूह VI का प्रमुख है। इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार है:

24 करोड़ आईएस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 5 4एस 1

क्रोमियम परमाणु में ऑर्बिटल्स को इलेक्ट्रॉनों से भरने में, नियमितता का उल्लंघन होता है, जिसके अनुसार 4S ऑर्बिटल को पहले 4S 2 अवस्था तक भरना चाहिए। हालांकि, इस तथ्य के कारण कि 3d - कक्षीय क्रोमियम परमाणु में अधिक अनुकूल ऊर्जा स्थिति रखता है, यह 4d 5 के मान तक भर जाता है। यह घटना द्वितीयक उपसमूहों के कुछ अन्य तत्वों के परमाणुओं में देखी जाती है। क्रोमियम +1 से +6 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है। ऑक्सीकरण राज्यों +2, +3, +6 के साथ सबसे अधिक स्थिर क्रोमियम यौगिक हैं।

द्विसंयोजक क्रोमियम यौगिक।

क्रोमियम (II) ऑक्साइड CrO एक पायरोफोरिक काला पाउडर है (पाइरोफोरिसिटी सूक्ष्म रूप से विभाजित अवस्था में हवा में प्रज्वलित करने की क्षमता है)। CrO तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में घुल जाता है:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

हवा में, जब 100 0 से ऊपर गरम किया जाता है, तो CrO Cr 2 O 3 में बदल जाता है।

धात्विक क्रोमियम को अम्लों में घोलकर द्विसंयोजक क्रोमियम लवण बनते हैं। ये अभिक्रियाएँ कम सक्रियता वाली गैस के वातावरण में होती हैं (उदाहरण के लिए, H 2), क्योंकि हवा की उपस्थिति में, Cr (II) आसानी से Cr (III) में ऑक्सीकृत हो जाता है।

क्रोमियम (II) क्लोराइड पर क्षार विलयन की क्रिया से क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड पीले अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 में मूल गुण होते हैं और यह एक कम करने वाला एजेंट है। हाइड्रेटेड Cr2 + आयन हल्का नीला होता है। CrCl 2 का जलीय विलयन नीले रंग का होता है। हवा में, जलीय घोल में, Cr (II) यौगिकों को Cr (III) यौगिकों में बदल दिया जाता है। यह विशेष रूप से Cr (II) हाइड्रॉक्साइड के लिए उच्चारित किया जाता है:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3

त्रिसंयोजक क्रोमियम यौगिक।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3 एक हरे रंग का अपवर्तक पाउडर है। कठोरता कोरन्डम के करीब है। प्रयोगशाला में, इसे अमोनियम डाइक्रोमेट को गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2

Cr 2 O 3 - एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, जब क्षार के साथ संलयन से क्रोमाइट बनते हैं: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड भी एक उभयधर्मी यौगिक है:

सीआर (ओएच) 3 + एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3एच 2 ओ
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

निर्जल CrCl 3 में गहरे बैंगनी रंग के पत्तों का आभास होता है, ठंडे पानी में पूरी तरह से अघुलनशील होता है, उबालने पर यह बहुत धीरे-धीरे घुल जाता है। निर्जल क्रोमियम (III) सल्फेट सीआर 2 (एसओ 4) 3 गुलाबी, पानी में भी खराब घुलनशील। कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में, यह वायलेट क्रोमियम सल्फेट सीआर 2 (एसओ 4) 3 * 18 एच 2 ओ बनाता है। कम पानी वाले ग्रीन क्रोमियम सल्फेट हाइड्रेट्स को भी जाना जाता है। क्रोमियम फिटकिरी KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O वायलेट क्रोमियम सल्फेट और पोटेशियम सल्फेट युक्त घोल से क्रिस्टलीकृत होता है। क्रोमियम फिटकरी का घोल गर्म करने पर सल्फेट बनने के कारण हरा हो जाता है।

क्रोमियम और उसके यौगिकों के साथ अभिक्रियाएँ

लगभग सभी क्रोमियम यौगिक और उनके समाधान तीव्रता से रंगीन होते हैं। रंगहीन घोल या सफेद अवक्षेप होने से, हम सबसे अधिक संभावना यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि क्रोमियम नहीं है।

1. हम एक चीनी मिट्टी के बरतन कप पर एक बर्नर लौ में इतनी मात्रा में पोटेशियम डाइक्रोमेट गर्म करते हैं जो चाकू की नोक पर फिट होगा। नमक क्रिस्टलीकरण पानी नहीं छोड़ेगा, लेकिन एक गहरे तरल के निर्माण के साथ लगभग 400 0 के तापमान पर पिघल जाएगा। हम इसे तेज आंच पर कुछ और मिनटों के लिए गर्म करते हैं। ठंडा होने के बाद, शार्प पर हरे रंग का अवक्षेप बनता है। हम इसका एक हिस्सा पानी में घोलेंगे (यह पीला हो जाएगा), और दूसरे हिस्से को शार्प पर छोड़ दें। नमक गर्म करने पर विघटित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप घुलनशील पीला पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 और हरा Cr 2 O 3 बनता है।
2. 50 मिली पानी में 3 ग्राम पोटैशियम डाइक्रोमेट पाउडर घोलें। एक भाग में थोडा पोटैशियम कार्बोनेट मिला लें। यह सीओ 2 के विकास के साथ घुल जाएगा, और घोल का रंग हल्का पीला हो जाएगा। क्रोमेट पोटेशियम डाइक्रोमेट से बनता है। यदि अब सल्फ्यूरिक एसिड का 50% घोल भागों में मिला दें, तो डाइक्रोमेट का लाल-पीला रंग फिर से दिखाई देगा।
3. एक परखनली में 5 मिलीलीटर डालें। पोटेशियम डाइक्रोमेट समाधान, ड्राफ्ट के तहत 3 मिलीलीटर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उबाल लें। घोल से पीला-हरा जहरीला गैसीय क्लोरीन निकलता है, क्योंकि क्रोमेट HCl को Cl 2 और H 2 O में ऑक्सीकृत कर देगा। क्रोमेट स्वयं ट्रिटेंट क्रोमियम के हरे क्लोराइड में बदल जाएगा। इसे घोल के वाष्पीकरण द्वारा अलग किया जा सकता है, और फिर, सोडा और साल्टपीटर से पिघलाकर क्रोमेट में बदल दिया जाता है।
4. जब लेड नाइट्रेट का घोल डाला जाता है, तो पीला लेड क्रोमेट अवक्षेपित हो जाता है; सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ परस्पर क्रिया करने पर सिल्वर क्रोमेट का लाल-भूरा अवक्षेप बनता है।
5. पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाएं और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ घोल को अम्लीकृत करें। क्रोमियम पेरोक्साइड के बनने के कारण घोल गहरे नीले रंग का हो जाता है। पेरोक्साइड, जब एक निश्चित मात्रा में ईथर से हिलाया जाता है, तो कार्बनिक विलायक में चला जाएगा और इसे नीला रंग देगा। यह प्रतिक्रिया क्रोमियम के लिए विशिष्ट है और बहुत संवेदनशील है। यह धातुओं और मिश्र धातुओं में क्रोमियम का पता लगा सकता है। सबसे पहले, आपको धातु को भंग करने की आवश्यकता है। 30% सल्फ्यूरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी जोड़ा जा सकता है) के साथ लंबे समय तक उबालने के दौरान, क्रोमियम और कई स्टील आंशिक रूप से घुल जाते हैं। परिणामी समाधान में क्रोमियम (III) सल्फेट होता है। पता लगाने की प्रतिक्रिया को अंजाम देने में सक्षम होने के लिए, हम पहले इसे कास्टिक सोडा से बेअसर करते हैं। एक ग्रे-ग्रीन क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है, जो NaOH की अधिकता में घुल जाएगा और हरे सोडियम क्रोमाइट का निर्माण करेगा। घोल को छान लें और उसमें 30% हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाएं। गर्म होने पर, घोल पीला हो जाता है, क्योंकि क्रोमाइट क्रोमाइट में ऑक्सीकृत हो जाता है। अम्लीकरण के परिणामस्वरूप विलयन का रंग नीला हो जाएगा। रंगीन यौगिक को ईथर से हिलाकर निकाला जा सकता है।

क्रोमियम आयनों के लिए विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएं।

1. क्रोमियम क्लोराइड CrCl 3 के घोल की 3-4 बूंदों में 2M NaOH घोल डालें, जब तक कि शुरू में अवक्षेपित अवक्षेप घुल न जाए। परिणामी सोडियम क्रोमाइट के रंग पर ध्यान दें। परिणामी घोल को पानी के स्नान में गर्म करें। फिर क्या होता है?
2. CrCl 3 घोल की 2-3 बूंदों में समान मात्रा में 8M NaOH घोल और 3% H 2 O 2 घोल की 3-4 बूंदें मिलाएं। प्रतिक्रिया मिश्रण को पानी के स्नान में गर्म करें। फिर क्या होता है? यदि परिणामी रंगीन विलयन को निष्प्रभावी कर दिया जाए तो क्या अवक्षेप बनता है, इसमें CH 3 COOH और फिर Pb (NO 3) 2 मिलाएं?
3. एक परखनली में क्रोमियम सल्फेट सीआर 2 (एसओ 4) 3, आईएमएच 2 एसओ 4 और केएमएनओ 4 के घोल की 4-5 बूंदें डालें। प्रतिक्रिया मिश्रण को पानी के स्नान में कुछ मिनट के लिए गर्म करें। घोल में रंग परिवर्तन पर ध्यान दें। इसका क्या कारण था?
4. नाइट्रिक एसिड से अम्लीकृत K 2 Cr 2 O 7 घोल की 3-4 बूंदों में H 2 O 2 घोल की 2-3 बूंदें डालें और मिलाएँ। परक्रोमिक एसिड एच 2 सीआरओ 6 की उपस्थिति के कारण समाधान का नीला रंग दिखाई दे रहा है:

सीआर 2 ओ 7 2- + 4 एच 2 ओ 2 + 2 एच + = 2 एच 2 सीआरओ 6 + 3 एच 2 ओ

एच 2 सीआरओ 6 के तेजी से अपघटन पर ध्यान दें:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
नीले हरे

कार्बनिक सॉल्वैंट्स में पर्क्रोमिक एसिड काफी अधिक स्थिर है।

1. नाइट्रिक एसिड के साथ अम्लीकृत K 2 Cr 2 O 7 के घोल की 3-4 बूंदों में आइसोमाइल अल्कोहल की 5 बूंदें, H 2 O 2 घोल की 2-3 बूंदें मिलाएं और प्रतिक्रिया मिश्रण को हिलाएं। कार्बनिक विलायक की परत जो ऊपर तैरती है, चमकीले नीले रंग की होती है। रंग बहुत धीरे-धीरे फीका पड़ जाता है। कार्बनिक और जलीय चरणों में एच 2 सीआरओ 6 की स्थिरता की तुलना करें।
2. CrO4 2- और Ba 2+ आयनों की परस्पर क्रिया बेरियम क्रोमेट BaCrO4 का एक पीला अवक्षेप बनाती है।
3. सिल्वर नाइट्रेट CrO4 2 आयनों के साथ एक ईंट-लाल सिल्वर क्रोमेट अवक्षेप बनाता है।
4. तीन परखनली लें। उनमें से एक में K 2 Cr 2 O 7 घोल की 5-6 बूंदें डालें, दूसरे में - K 2 CrO 4 घोल की समान मात्रा, और तीसरे में - दोनों घोल की तीन बूंदें। फिर प्रत्येक ट्यूब में पोटैशियम आयोडाइड के घोल की तीन बूंदें डालें। प्राप्त परिणाम की व्याख्या करें। दूसरी नली में विलयन को अम्लीकृत करें। फिर क्या होता है? क्यों?

क्रोमियम यौगिकों के साथ मनोरंजक प्रयोग

1. CuSO 4 और K 2 Cr 2 O 7 का मिश्रण क्षार मिलाने पर हरा हो जाता है और अम्ल की उपस्थिति में पीला हो जाता है। 2 मिलीग्राम ग्लिसरीन को थोड़ी मात्रा (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 के साथ गर्म करने के बाद, अल्कोहल के अतिरिक्त, निस्पंदन के बाद, एक चमकदार हरा समाधान प्राप्त होता है, जो एसिड जोड़ने पर पीला हो जाता है, और हरा हो जाता है एक तटस्थ या क्षारीय माध्यम में।
2. एक दीमक "रूबी मिश्रण" के साथ एक कैन के केंद्र में रखें - अच्छी तरह से पाउंड और एल्यूमीनियम पन्नी अल 2 ओ 3 (4.75 ग्राम) में सीआर 2 ओ 3 (0.25 ग्राम) के अतिरिक्त के साथ रखा गया। जार को अधिक समय तक ठंडा होने से बचाने के लिए, इसे ऊपरी किनारे के नीचे रेत में दफन करना आवश्यक है, और दीमक को आग लगाने और प्रतिक्रिया शुरू करने के बाद, इसे लोहे की चादर से ढक दें और इसे रेत से ढक दें। एक दिन में जार खोदें। नतीजतन, एक रूबी-लाल पाउडर बनता है।
3. पोटेशियम डाइक्रोमेट के 10 ग्राम को 5 ग्राम सोडियम या पोटेशियम नाइट्रेट और 10 ग्राम चीनी के साथ ट्रिट्यूरेट किया जाता है। मिश्रण को सिक्त किया जाता है और कोलोडियन के साथ मिलाया जाता है। यदि पाउडर को कांच की ट्यूब में दबाया जाता है, और फिर छड़ी को बाहर धकेल दिया जाता है और अंत से आग लगा दी जाती है, तो एक "साँप" रेंगना शुरू कर देगा, पहले काला, और ठंडा होने के बाद - हरा। 4 मिमी व्यास वाली एक छड़ लगभग 2 मिमी प्रति सेकंड की गति से जलती है और 10 गुना लंबी होती है।
4. यदि आप कॉपर सल्फेट और पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल को मिलाते हैं और थोड़ा अमोनिया घोल मिलाते हैं, तो रचना का एक अनाकार भूरा अवक्षेप 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O अवक्षेपित होगा, जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड में एक पीले घोल के निर्माण के साथ घुल जाता है, और अमोनिया की अधिकता से हरा विलयन प्राप्त होता है। यदि इस घोल में और अल्कोहल मिलाया जाता है, तो एक हरा अवक्षेप बनेगा, जो छानने के बाद नीला हो जाता है, और सूखने के बाद - लाल चमक के साथ नीला-बैंगनी, तेज रोशनी में स्पष्ट रूप से दिखाई देता है।
5. "ज्वालामुखी" या "फिरौन के सांप" प्रयोगों के बाद शेष क्रोमियम ऑक्साइड को पुन: उत्पन्न किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, सीआर 2 ओ 3 के 8 ग्राम और ना 2 सीओ 3 के 2 ग्राम और केएनओ 3 के 2.5 ग्राम को पिघलाना और ठंडा मिश्र धातु को उबलते पानी से उपचारित करना आवश्यक है। एक घुलनशील क्रोमेट प्राप्त होता है, जिसे मूल अमोनियम डाइक्रोमेट सहित अन्य Cr (II) और Cr (VI) यौगिकों में परिवर्तित किया जा सकता है।

क्रोमियम और उसके यौगिकों से जुड़े रेडॉक्स संक्रमण के उदाहरण

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

ए) (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ ख) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
ग) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. सीआर (ओएच) 2 - सीआर (ओएच) 3 - सीआरसीएल 3 - सीआर 2 ओ 7 2- - सीआरओ 4 2-

a) 2Cr (OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
बी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
ग) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
डी) के 2 सीआर 2 ओ 7 + 2 केओएच = 2 के 2 सीआरओ 4 + एच 2 ओ

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO-2
सीआर 2+

ए) सीआरओ + 2एचसीएल = सीआरसीएल 2 + एच 2 ओ
बी) सीआरओ + एच 2 ओ = सीआर (ओएच) 2
सी) सीआर (ओएच) 2 + 1/2 ओ 2 + एच 2 ओ = 2 सीआर (ओएच) 3
डी) सीआर (ओएच) 3 + 3 एचएनओ 3 = सीआर (एनओ 3) 3 + 3 एच 2 ओ
ई) 4Cr (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
च) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

एक कलाकार के रूप में क्रोम तत्व

रसायनज्ञ अक्सर पेंटिंग के लिए कृत्रिम रंगद्रव्य बनाने की समस्या की ओर रुख करते हैं। XVIII-XIX सदियों में, कई चित्रमय सामग्री प्राप्त करने के लिए एक तकनीक विकसित की गई थी। 1797 में लुइस निकोलस वौक्वेलिन, जिन्होंने साइबेरियाई लाल अयस्क में पहले से अज्ञात तत्व क्रोमियम की खोज की, ने एक नया, उल्लेखनीय रूप से स्थिर पेंट - क्रोम ग्रीन तैयार किया। इसका क्रोमोफोर हाइड्रोस क्रोमियम (III) ऑक्साइड है। इसे 1837 में "एमराल्ड ग्रीन" नाम से लॉन्च किया गया था। बाद में एल। वौक्वेलन ने कई नए पेंट प्रस्तावित किए: बैराइट, जिंक और क्रोम पीला। समय के साथ, उन्हें अधिक लगातार पीले, नारंगी कैडमियम-आधारित पिगमेंट द्वारा दबा दिया गया।

क्रोम ग्रीन सबसे मजबूत और सबसे हल्का तेज पेंट है, जो वायुमंडलीय गैसों के लिए प्रतिरोधी है। तेल में क्रोमियम ग्रीन्स ग्राउंड में छिपाने की एक बड़ी शक्ति होती है और यह जल्दी से सूखने में सक्षम है, इसलिए, 19वीं शताब्दी के बाद से। यह व्यापक रूप से पेंटिंग में प्रयोग किया जाता है। चीनी मिट्टी के बरतन चित्रकला में इसका बहुत महत्व है। तथ्य यह है कि चीनी मिट्टी के बरतन उत्पादों को अंडरग्लेज़ और ओवरग्लेज़ पेंटिंग दोनों से सजाया जा सकता है। पहले मामले में, पेंट को केवल थोड़े से निकाल दिए गए उत्पाद की सतह पर लगाया जाता है, जिसे बाद में शीशे का आवरण की एक परत के साथ कवर किया जाता है। इसके बाद मुख्य, उच्च तापमान वाली फायरिंग होती है: चीनी मिट्टी के बरतन द्रव्यमान को पाप करने और शीशे का आवरण को फिर से भरने के लिए, उत्पादों को 1350 - 1450 0 C. तक गर्म किया जाता है। बहुत कम पेंट रासायनिक परिवर्तनों के बिना और पुराने दिनों में इतने उच्च तापमान का सामना कर सकते हैं। उनमें से केवल दो थे - कोबाल्ट और क्रोम। एक चीनी मिट्टी के बरतन उत्पाद की सतह पर लगाया जाने वाला काला कोबाल्ट ऑक्साइड फायरिंग के दौरान शीशे का आवरण के साथ जुड़ा हुआ है, रासायनिक रूप से इसके साथ बातचीत करता है। परिणाम चमकदार नीला कोबाल्ट सिलिकेट है। इस तरह के नीले चीनी मिट्टी के बरतन टेबलवेयर, कोबाल्ट से सजाए गए, सभी को अच्छी तरह से पता है। क्रोमियम (III) ऑक्साइड शीशा के घटकों के साथ रासायनिक रूप से बातचीत नहीं करता है और बस चीनी मिट्टी के बरतन शार्क और "सुस्त" परत के साथ पारदर्शी शीशा के बीच स्थित है।

क्रोम ग्रीन के अलावा, कलाकार वोल्कोनस्कोइट से प्राप्त पेंट का उपयोग करते हैं। मोंटमोरिलोनाइट समूह (जटिल सिलिकेट्स ना (मो, अल), सी 4 ओ 10 (ओएच) 2 के उपवर्ग का एक मिट्टी खनिज से यह खनिज 1830 में रूसी खनिज विज्ञानी केमेरर द्वारा खोजा गया था और इसका नाम एमएन वोल्कोन्सकाया, जनरल की बेटी के नाम पर रखा गया था। डीसेम्ब्रिस्ट एसजी वोल्कोन्स्की की पत्नी एन.एन. रवेस्की। Volkonskoite एक मिट्टी है जिसमें 24% क्रोमियम ऑक्साइड, साथ ही एल्यूमीनियम और लोहे के ऑक्साइड (III) होते हैं। खनिज की संरचना की परिवर्तनशीलता, उरल्स में पाई जाती है , पर्म और किरोव क्षेत्रों में, इसका विविध रंग निर्धारित करता है - एक गहरे सर्दियों के देवदार के रंग से लेकर एक दलदली मेंढक के चमकीले हरे रंग तक।

पाब्लो पिकासो ने हमारे देश के भूवैज्ञानिकों को ज्वालामुखी के भंडार का अध्ययन करने के लिए कहा, जो पेंट को एक विशिष्ट ताजा स्वर देता है। वर्तमान में, कृत्रिम वोल्कोंस्कोइट के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित की गई है। यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि आधुनिक शोध के अनुसार, रूसी आइकन चित्रकारों ने इसकी "आधिकारिक" खोज से बहुत पहले, मध्य युग में इस सामग्री से पेंट का इस्तेमाल किया था। गिनीयर ग्रीन्स (1837 में निर्मित) भी कलाकारों के बीच लोकप्रिय थे, जिसका क्रोमोफॉर्म क्रोमियम ऑक्साइड हाइड्रेट सीआर 2 ओ 3 * (2-3) एच 2 ओ है, जहां पानी का हिस्सा रासायनिक रूप से बाध्य होता है, और हिस्सा सोख लिया जाता है। यह रंगद्रव्य पेंट को एक पन्ना रंग देता है।

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क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 हे 3 ... हरे हेक्सागोनल माइक्रोक्रिस्टल। टी पीएल = 2275 डिग्री सेल्सियस, गठरी टी = 3027 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 5.22 ग्राम / सेमी 3 है। उभयचर गुण दिखाता है। 33 डिग्री सेल्सियस से नीचे एंटीफेरोमैग्नेटिक और 55 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पैरामैग्नेटिक। तरल सल्फर डाइऑक्साइड में घुल जाता है। पानी में थोड़ा घुलनशील, एसिड और क्षार को पतला करता है। यह ऊंचे तापमान पर तत्वों के सीधे संपर्क, हवा में CrO को गर्म करने, अमोनियम क्रोमेट या डाइक्रोमेट, क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड या नाइट्रेट, मरकरी (I) क्रोमेट, मरकरी डाइक्रोमेट को शांत करके प्राप्त किया जाता है। इसका उपयोग पेंटिंग में और चीनी मिट्टी के बरतन और कांच की रंगाई के लिए हरे रंग के वर्णक के रूप में किया जाता है। क्रिस्टलीय पाउडर का उपयोग अपघर्षक के रूप में किया जाता है। कृत्रिम माणिक बनाने के लिए उपयोग किया जाता है। हवा में अमोनिया के ऑक्सीकरण, तत्वों और अन्य से अमोनिया के संश्लेषण के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

तालिका 6..

यह तत्वों की सीधी बातचीत, क्रोमियम (III) नाइट्रेट या क्रोमिक एनहाइड्राइड, क्रोमेट या अमोनियम डाइक्रोमेट के अपघटन, कोयले या सल्फर के साथ धातु क्रोमेट को गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr (NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 → सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

के 2 सीआर 2 ओ 7 + एस → सीआर 2 ओ 3 + के 2 एसओ 4

के 2 सीआर 2 ओ 7 + 2 सी → सीआर 2 ओ 3 + के 2 सीओ 3 + सीओ।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है, लेकिन यह बहुत निष्क्रिय है और जलीय एसिड और क्षार में घुलना मुश्किल है। जब क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट के साथ विलय होता है, तो यह संबंधित क्रोमेट में बदल जाता है:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड के क्रिस्टल की कठोरता कोरन्डम की कठोरता के बराबर होती है, इसलिए Cr 2 O 3 मैकेनिकल इंजीनियरिंग, ऑप्टिकल, ज्वेलरी और घड़ी उद्योगों में कई पीस और लैपिंग पेस्ट का सक्रिय सिद्धांत है। इसका उपयोग पेंटिंग में हरे रंग के रंगद्रव्य के रूप में और कुछ चश्मे को रंगने के लिए, कुछ कार्बनिक यौगिकों के हाइड्रोजनीकरण और डिहाइड्रोजनीकरण के उत्प्रेरक के रूप में भी किया जाता है। क्रोमियम (III) ऑक्साइड काफी जहरीला होता है। त्वचा के संपर्क में आने पर, यह एक्जिमा और अन्य त्वचा की स्थिति पैदा कर सकता है। ऑक्साइड एरोसोल को अंदर लेना विशेष रूप से खतरनाक है क्योंकि यह गंभीर बीमारी का कारण बन सकता है। एमपीसी 0.01 मिलीग्राम / एम 3। रोकथाम - व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों का उपयोग।

क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 3 ... उभयचर गुण रखता है। चलो पानी में थोड़ा घुल जाते हैं। आसानी से कोलाइडल अवस्था में चला जाता है। क्षार और अम्ल में घुल जाता है। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 795.9 सेमी.सेमी 2 / मोल है। क्षार धातु कार्बोनेट या अमोनियम सल्फाइड के साथ क्रोमियम (III) लवण के हाइड्रोलिसिस के दौरान, क्षार के साथ क्रोमियम (III) लवण के उपचार के दौरान एक जिलेटिनस हरे रंग के अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।

तालिका 7..

क्रोमियम (III) फ्लोराइड CrF 3 ... पैरामैग्नेटिक ग्रीन रोम्बिक क्रिस्टल। टी पीएल = 1200 डिग्री सेल्सियस, गठरी टी = 1427 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 3.78 ग्राम / सेमी 3 है। यह हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में घुल जाता है और पानी में थोड़ा घुलनशील होता है। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 367.2 सेमी 2 / मोल है। क्रोमियम (III) ऑक्साइड पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त, हाइड्रोजन फ्लोराइड को 500-1100 तक गर्म करके क्रोमियम (III) क्लोराइड के साथ। रेशम के उत्पादन में, ऊन के प्रसंस्करण में और एथेन और प्रोपेन के हैलोजेनेटेड डेरिवेटिव के फ्लोरीनेशन में जलीय घोल का उपयोग किया जाता है।

क्रोमियम (III) क्लोराइड CrCl 3 ... हेक्सागोनल पैरामैग्नेटिक क्रिस्टल आड़ू के रंग के होते हैं। हवा में धुंधले हैं। टी पीएल = 1150 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 2.87 ग्राम / सेमी 3 है। निर्जल CrCl 3 पानी, शराब, ईथर, एसीटैल्डिहाइड, एसीटोन में थोड़ा घुलनशील है। यह उच्च तापमान पर कैल्शियम, जस्ता, मैग्नीशियम, हाइड्रोजन, लोहे के साथ धातु क्रोमियम में कम हो जाता है। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 430.05 सेमी 2 / मोल के बराबर होती है। यह गर्म होने पर तत्वों के सीधे संपर्क द्वारा प्राप्त किया जाता है, क्रोमियम (III) ऑक्साइड के मिश्रण पर क्लोरीन की क्रिया द्वारा कोयले के साथ 700-800 ° C तक गर्म किया जाता है या क्रोमियम (III) सल्फाइड को लाल गर्मी में गर्म किया जाता है। कार्बनिक संश्लेषण प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

तालिका 8.

निर्जल अवस्था में, आड़ू के पेड़ के फूलों (बैंगनी के करीब) के रंग के साथ एक क्रिस्टलीय पदार्थ, उबालने पर भी पानी, शराब, ईथर आदि में शायद ही घुलनशील हो। हालांकि, CrCl 2 की ट्रेस मात्रा की उपस्थिति में, पानी में विघटन गर्मी के एक बड़े विकास के साथ तेजी से आगे बढ़ता है। यह एक लाल-गर्म तापमान पर तत्वों की परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, धातु ऑक्साइड और कोयले के मिश्रण को क्लोरीन के साथ 700-800 ° पर, या CrCl 3 की CCl 4 वाष्प के साथ 700-800 ° पर बातचीत करके प्राप्त किया जा सकता है। :

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2।

कई आइसोमेरिक हेक्साहाइड्रेट बनाता है, जिसके गुण धातु के आंतरिक समन्वय क्षेत्र में पानी के अणुओं की संख्या पर निर्भर करते हैं। Hexaaquachrome (III) क्लोराइड (वायलेट रिकुरा क्लोराइड) Cl 3 - भूरा-नीला क्रिस्टल, क्लोरोपेंटाएक्वाक्रोम (III) क्लोराइड (Bjerrum क्लोराइड) Cl 2 H 2 O - हीड्रोस्कोपिक हल्का हरा पदार्थ; डाइक्लोरोटेट्राएक्वाक्रोम (III) क्लोराइड (हरा रिकुरा क्लोराइड) Cl 2H 2 O - गहरे हरे रंग के क्रिस्टल। जलीय घोल में, तीन रूपों के बीच एक थर्मोडायनामिक संतुलन स्थापित होता है, जो कई कारकों पर निर्भर करता है। आइसोमर की संरचना AgNO 3 के ठंडे नाइट्रिक एसिड समाधान से निकलने वाले सिल्वर क्लोराइड की मात्रा से निर्धारित की जा सकती है, क्योंकि आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करने वाला क्लोराइड आयन Ag + cation के साथ बातचीत नहीं करता है। निर्जल क्रोमियम क्लोराइड का उपयोग रासायनिक वाष्प जमाव द्वारा स्टील पर क्रोमियम कोटिंग्स के जमाव के लिए किया जाता है, और यह कुछ उत्प्रेरकों का एक अभिन्न अंग है। CrCl 3 को हाइड्रेट करता है - कपड़ों की रंगाई के लिए मोर्डेंट। क्रोमियम (III) क्लोराइड विषैला होता है।

क्रोमियम (III) ब्रोमाइड CrBr 3 ... हरे हेक्सागोनल क्रिस्टल। टी पीएल = 1127 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 4.25 ग्राम / सेमी 3 है। 927 डिग्री सेल्सियस पर उच्च बनाने की क्रिया। गर्म करने पर हाइड्रोजन के साथ CrBr 2 में अपचयित। यह क्षार के साथ विघटित होता है और क्रोमियम (II) लवण की उपस्थिति में ही पानी में घुल जाता है। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 435.3 सेमी 2 / मोल है। धात्विक क्रोमियम पर नाइट्रोजन की उपस्थिति में या उच्च तापमान पर कोयले के साथ क्रोमियम (III) ऑक्साइड के मिश्रण पर ब्रोमीन वाष्प की क्रिया द्वारा प्राप्त होता है।

क्रोमियम (III) आयोडाइड CrI 3 ... बैंगनी-काले क्रिस्टल। सामान्य तापमान पर हवा में स्थिर। 200 डिग्री सेल्सियस पर, यह आयोडीन छोड़ने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह क्रोमियम (II) लवण की उपस्थिति में पानी में घुल जाता है। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 431.4 सेमी 2 / मोल है। क्रोमियम को लाल ताप पर गर्म करने पर आयोडीन वाष्प की क्रिया से प्राप्त होता है।

क्रोमियम (III) ऑक्सीफ्लोराइड CrOF।ठोस हरा पदार्थ। घनत्व 4.20 ग्राम / सेमी 3 है। ऊंचे तापमान पर स्थिर और ठंडा होने पर विघटित हो जाता है। 1100 डिग्री सेल्सियस पर क्रोमियम (III) ऑक्साइड पर हाइड्रोजन फ्लोराइड की क्रिया द्वारा उत्पादित।

क्रोमियम (III) सल्फाइड Cr 2 एस 3 ... पैरामैग्नेटिक ब्लैक क्रिस्टल। घनत्व 3.60 ग्राम / सेमी 3 है। पानी के साथ हाइड्रोलाइज्ड। एसिड के साथ खराब प्रतिक्रिया करता है, लेकिन नाइट्रिक एसिड, एक्वा रेजिया या पिघला हुआ क्षार धातु नाइट्रेट्स के साथ ऑक्सीकरण होता है। 700 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर धातु क्रोमियम पर सल्फर वाष्प की क्रिया द्वारा प्राप्त, सल्फर या के 2 एस के साथ सीआर 2 ओ 3 का संलयन, हाइड्रोजन सल्फाइड को अत्यधिक गर्म सीआर 2 ओ 3 या सीआरसीएल 3 से गुजरना।

क्रोमियम (III) सल्फेट Cr 2 (इसलिए 4 ) 3 ... पैरामैग्नेटिक वायलेट-लाल क्रिस्टल। घनत्व 3.012 ग्राम / सेमी 3 है। निर्जल क्रोमियम (III) सल्फेट पानी और एसिड में थोड़ा घुलनशील है। उच्च तापमान पर विघटित हो जाता है। जलीय विलयन ठंड में बैंगनी और गर्म होने पर हरे रंग के हो जाते हैं। ज्ञात क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स CrSO 4 nH 2 O (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18)। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 882 सेमी 2 / मोल है। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के निर्जलीकरण या 160-190 o C पर मिथाइल सल्फेट के साथ Cr 2 O 3 को गर्म करने से प्राप्त होता है। चमड़े को कम करने और प्रिंट उत्पादन में रंगाई के लिए एक मोर्डेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

क्रोमियम (III) ऑर्थोफॉस्फेट CrPO 4 ... काला पाउडर। टी पीएल = 1800 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 2.94 ग्राम / सेमी 3 है। चलो पानी में थोड़ा घुल जाते हैं। गर्म सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है। ज्ञात क्रिस्टल CrPO 4 nH 2 O (n = 2, 3, 4, 6) को हाइड्रेट करता है। 25 डिग्री सेल्सियस पर अनंत कमजोर पड़ने पर दाढ़ चालकता 408 सेमी 2 / मोल के बराबर होती है। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त।

पोटेशियम क्रोमियम फिटकरी K 2 इसलिए 4 करोड़ 2 (इसलिए 4 ) 3 24 घंटों 2 हे, गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल, पानी में काफी अच्छी तरह से घुलनशील। उन्हें पोटेशियम और क्रोमियम सल्फेट्स के स्टोइकोमेट्रिक मिश्रण वाले जलीय घोल को वाष्पित करके या इथेनॉल के साथ पोटेशियम डाइक्रोमेट को कम करके प्राप्त किया जा सकता है:

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + के 2 एसओ 4 + 24 एच 2 ओ → के 2 एसओ 4 सीआर 2 (एसओ 4) 3 24 एच 2 ओ (वाष्पीकरण पर)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ + 3CH 3 CHO

पोटेशियम क्रोमियम फिटकरी का उपयोग मुख्य रूप से कपड़ा उद्योग में चमड़े की कमाना के लिए किया जाता है।

हाइड्रोथर्मल परिस्थितियों में क्रोमियम (VI) ऑक्साइड CrO3 का सावधानीपूर्वक अपघटन ऑक्साइड देता है क्रोमियम ( चतुर्थ ) CrO2, जो लौहचुम्बकीय और प्रवाहकीय धातु है।

क्रोमियम (III) क्लोराइड- सीआरसीएल 3.

गुण

क्रोमियम (III) क्लोराइड एक बैंगनी क्रिस्टल है। 600 डिग्री सेल्सियस पर, यह क्लोरीन की एक धारा में उदात्त हो जाता है और इसकी अनुपस्थिति में क्लोरीन और सीआरसीएल 2 में विघटित हो जाता है। कम करने वाले एजेंटों (Cr 2+, Fe 2+) की उपस्थिति में पानी में घुलनशील।

प्राप्त

प्रौद्योगिकी में, वे क्रोमियम, फेरोक्रोम, और क्रोमियम अयस्क के उच्च तापमान क्लोरीनीकरण द्वारा कोयले की उपस्थिति में क्रोमियम और लौह क्लोराइड के बाद के दो मामलों में अलग संघनन के साथ प्राप्त किए जाते हैं। निर्जल क्रोमियम (III) क्लोराइड धातु क्रोमियम से प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष रूप से क्लोरीनीकरण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, क्रोमियम (III) ऑक्साइड के क्लोरीनीकरण द्वारा कार्बन की उपस्थिति में 800 ° C के तापमान पर, इस मामले में कार्बन मोनोऑक्साइड एक उप-उत्पाद होगा। प्रतिक्रिया का:

$\backslash \; mathsf\; (Cr\_2O\_3\; +\; 3C\; +\; 3Cl\_2\; \backslash \; longrightarrow\; \backslash \; 2CrCl\_3\; +\; 3CO)$

आवेदन

इसका उपयोग क्रोमियम के इलेक्ट्रोलाइटिक और मेटलोथर्मल उत्पादन के लिए किया जाता है।

एहतियाती उपाय

यद्यपि त्रिसंयोजक क्रोमियम को हेक्सावलेंट की तुलना में बहुत कम विषाक्त माना जाता है, क्रोमियम लवण को आमतौर पर विषाक्त माना जाता है।

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अंश अभिलक्षण क्रोमियम (III) क्लोराइड

पियरे और डोलोखोव के बीच का मामला शांत हो गया था, और उस समय युगल के संबंध में संप्रभु की सख्ती के बावजूद, न तो दोनों विरोधियों, और न ही उनके सेकंड को नुकसान हुआ। लेकिन द्वंद्व की कहानी, पियरे के अपनी पत्नी के साथ टूटने की पुष्टि की गई, प्रचारित की गई। पियरे, जिसे कृपालु, संरक्षकता से देखा गया था, जब वह एक नाजायज बेटा था, जिसे दुलार और महिमामंडित किया गया था, जब वह रूसी साम्राज्य का सबसे अच्छा दूल्हा था, उसकी शादी के बाद, जब दुल्हन और माताओं को उससे कुछ भी उम्मीद नहीं थी, वह समाज की राय में बहुत कुछ खो दिया, खासकर कि वह नहीं जानता था कि कैसे और जनता के साथ पक्षपात नहीं करना चाहता था। अब जो कुछ हुआ था उसके लिए केवल उसी पर आरोप लगाया गया था, उन्होंने कहा कि वह एक मूर्ख ईर्ष्यालु व्यक्ति था, जो अपने पिता की तरह ही खून के प्यासे क्रोध के अधीन था। और जब, पियरे के जाने के बाद, हेलेन पीटर्सबर्ग लौटी, तो वह न केवल सौहार्दपूर्ण थी, बल्कि अपने सभी परिचितों द्वारा प्राप्त अपने दुर्भाग्य के प्रति सम्मान के साथ थी। जब बातचीत उसके पति की ओर मुड़ी, तो हेलेन ने एक गरिमापूर्ण अभिव्यक्ति की, जिसे उसने - हालांकि इसका अर्थ नहीं समझा - अपने सामान्य व्यवहार के साथ, खुद को आत्मसात कर लिया। इस अभिव्यक्ति ने संकेत दिया कि उसने बिना किसी शिकायत के अपने दुर्भाग्य को सहने का मन बना लिया था, और यह कि उसका पति परमेश्वर की ओर से उसके पास भेजा गया एक क्रॉस था। प्रिंस वसीली ने अपनी राय अधिक स्पष्ट रूप से व्यक्त की। जब बातचीत पियरे की ओर मुड़ी, तो उसने अपने कंधे उचका दिए और अपने माथे की ओर इशारा करते हुए कहा:
- अन सेरव्यू फेले - जे ले डिसैस टूजॉर्स। [आधा पागल - मैंने हमेशा ऐसा कहा है।]
"मैंने समय से पहले कहा," अन्ना पावलोवना ने पियरे के बारे में कहा, "मैंने उसी समय कहा, और किसी और से पहले (उसने अपनी प्रधानता पर जोर दिया), कि वह एक पागल युवक था, जो सदी के भ्रष्ट विचारों से खराब हो गया था। मैंने यह तब कहा था, जब सभी ने उनकी प्रशंसा की और वह अभी-अभी विदेश से आए थे, और याद है, मैं शाम को मराट की तरह था। यह कैसे खत्म हुआ? उस समय मैं इस शादी को अभी तक नहीं चाहता था और जो कुछ भी होगा उसकी भविष्यवाणी की थी।
एना पावलोवना अभी भी अपने खाली दिनों में पहले की तरह शामें देती थीं, और जैसे कि उनके पास अकेले आयोजन का उपहार था, शामें जिस पर वह इकट्ठी हुईं, सबसे पहले, ला क्रेमे डे ला वेरिटेबल बोने सोसाइटी, ला फाइन फ्लेर डे ल " एसेंस इंटेलेक्चुएल डे ला सोसाइटी डी पीटर्सबर्ग, [एक वास्तविक अच्छे समाज की क्रीम, पीटर्सबर्ग समाज के बौद्धिक सार का रंग,] जैसा कि अन्ना पावलोवना ने खुद कहा था। समाज, कुछ नया, दिलचस्प चेहरा, और वह कहीं नहीं, जैसा कि इन शामों में, की डिग्री राजनीतिक थर्मामीटर, जिस पर अदालत के वैधवादी पीटर्सबर्ग समाज का मूड खड़ा था, इतनी स्पष्ट और दृढ़ता से व्यक्त नहीं किया गया था।