घर फलो का पेड़ रसायन विज्ञान में परीक्षा परीक्षा। रसायन विज्ञान में जिया के ऑनलाइन परीक्षण। रासायनिक समीकरणों के साथ गणना

फलो का पेड़

रसायन विज्ञान में परीक्षा परीक्षा। रसायन विज्ञान में जिया के ऑनलाइन परीक्षण। रासायनिक समीकरणों के साथ गणना

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रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने की पद्धति

समस्याओं को हल करते समय, आपको कई सरल नियमों द्वारा निर्देशित किया जाना चाहिए:

समस्या कथन को ध्यान से पढ़ें;
जो दिया गया है उसे लिखो;
यदि आवश्यक हो, भौतिक मात्राओं की इकाइयों को SI इकाइयों में परिवर्तित करें (कुछ गैर-प्रणालीगत इकाइयों की अनुमति है, उदाहरण के लिए, लीटर);
यदि आवश्यक हो, तो प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और गुणांकों को व्यवस्थित करें;
पदार्थ की मात्रा की अवधारणा का उपयोग करके समस्या का समाधान करें, न कि अनुपात बनाने की विधि का उपयोग करके;
अपना उत्तर रिकॉर्ड करें।

रसायन विज्ञान में सफलतापूर्वक तैयारी करने के लिए, पाठ में दी गई समस्याओं के समाधान पर ध्यान से विचार करना चाहिए, और उनमें से पर्याप्त संख्या में स्वतंत्र रूप से हल करना चाहिए। यह समस्याओं को हल करने की प्रक्रिया में है कि रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य सैद्धांतिक प्रावधान तय किए जाएंगे। रसायन शास्त्र का अध्ययन करने और परीक्षा की तैयारी के दौरान पूरे समय समस्याओं को हल करना आवश्यक है।

आप इस पृष्ठ पर समस्याओं का उपयोग कर सकते हैं, या आप विशिष्ट और जटिल समस्याओं के समाधान के साथ समस्याओं और अभ्यासों का एक अच्छा संग्रह डाउनलोड कर सकते हैं (एम। आई। लेबेदेव, आई। ए। अंकुदिमोवा): डाउनलोड करें।

तिल, दाढ़ द्रव्यमान

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के द्रव्यमान का किसी पदार्थ की मात्रा का अनुपात है, अर्थात।

एम (एक्स) = एम (एक्स) / ν (एक्स), (1)

जहां एम (एक्स) पदार्थ एक्स का दाढ़ द्रव्यमान है, एम (एक्स) पदार्थ एक्स का द्रव्यमान है, ν (एक्स) पदार्थ एक्स की मात्रा है। दाढ़ द्रव्यमान की एसआई इकाई किलो / मोल है, लेकिन इकाई है आमतौर पर जी / मोल। द्रव्यमान का मात्रक g, kg है। किसी पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक mol होता है।

कोई भी रसायन शास्त्र में समस्या हल हो रही हैपदार्थ की मात्रा के माध्यम से। मूल सूत्र को याद रखना चाहिए:

(एक्स) = एम (एक्स) / एम (एक्स) = वी (एक्स) / वी एम = एन / एन ए, (2)

जहाँ V (x) पदार्थ X (l) का आयतन है, V m गैस का दाढ़ आयतन (l / mol) है, N कणों की संख्या है, N A अवोगैड्रो स्थिरांक है।

1. द्रव्यमान का निर्धारण करेंसोडियम आयोडाइड NaI पदार्थ की मात्रा 0.6 mol।

दिया गया: (NaI) = 0.6 mol।

पाना: एम (एनएआई) =?

समाधान... सोडियम आयोडाइड का दाढ़ द्रव्यमान है:

एम (एनएआई) = एम (ना) + एम (आई) = 23 + 127 = 150 ग्राम / मोल

NaI का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

मी (NaI) = (NaI) M (NaI) = 0.6 150 = 90 ग्राम।

2. पदार्थ की मात्रा निर्धारित करेंसोडियम टेट्राबोरेट Na 2 B 4 O 7 में निहित परमाणु बोरॉन का वजन 40.4 ग्राम है।

दिया गया: मी (ना 2 बी 4 ओ 7) = 40.4 ग्राम।

पाना: (बी) =?

समाधान... सोडियम टेट्राबोरेट का दाढ़ द्रव्यमान 202 ग्राम / मोल है। पदार्थ Na 2 B 4 O 7 की मात्रा निर्धारित करें:

(ना 2 बी 4 ओ 7) = एम (ना 2 बी 4 ओ 7) / एम (ना 2 बी 4 ओ 7) = 40.4 / 202 = 0.2 मोल।

याद रखें कि 1 मोल सोडियम टेट्राबोरेट अणु में 2 मोल सोडियम परमाणु, 4 मोल बोरॉन परमाणु और 7 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (सोडियम टेट्राबोरेट का सूत्र देखें)। तब परमाणु बोरॉन पदार्थ की मात्रा है: (B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol।

रासायनिक सूत्रों द्वारा गणना। सामूहिक अंश।

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश प्रणाली में दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान का पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है, अर्थात। (एक्स) = एम (एक्स) / एम, जहां (एक्स) पदार्थ एक्स का द्रव्यमान अंश है, एम (एक्स) पदार्थ एक्स का द्रव्यमान है, एम पूरे सिस्टम का द्रव्यमान है। द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है। इसे एक के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, परमाणु ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 0.42 या 42% है, अर्थात। (ओ) = 0.42। सोडियम क्लोराइड में परमाणु क्लोरीन का द्रव्यमान अंश 0.607 या 60.7% है, अर्थात। (सीएल) = 0.607।

3. द्रव्यमान अंश का निर्धारण करेंबेरियम क्लोराइड में क्रिस्टलीकरण का पानी BaCl 2 2H 2 O डाइहाइड्रेट करता है।

समाधान: BaCl 2 2H 2 O का मोलर द्रव्यमान है:

एम (बीएसीएल 2 2एच 2 ओ) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 ग्राम / मोल

सूत्र BaCl 2 2H 2 O से यह इस प्रकार है कि 1 mol बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट में 2 mol H 2 O होता है। यहाँ से, आप BaCl 2 2H 2 O में निहित पानी का द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:

मी (एच 2 ओ) = 2 18 = 36 ग्राम।

बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए।

(एच 2 ओ) = एम (एच 2 ओ) / एम (बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%।

4. खनिज अर्जेंटाइट Ag 2 S युक्त 25 ग्राम वजनी चट्टान के नमूने से चांदी को 5.4 ग्राम वजनी अलग किया गया था। द्रव्यमान अंश का निर्धारण करेंनमूने में अर्जेंटीना।

दिया गया: मी (एजी) = 5.4 ग्राम; मी = 25 ग्राम।

पाना: (एजी 2 एस) =?

समाधान: हम अर्जेंटाइट में चांदी के पदार्थ की मात्रा निर्धारित करते हैं: (एजी) = एम (एजी) / एम (एजी) = 5.4 / 108 = 0.05 मोल।

एजी 2 एस के सूत्र से यह पता चलता है कि अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा चांदी के पदार्थ की मात्रा से दो गुना कम है। अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:

(एजी 2 एस) = 0.5 ν (एजी) = 0.5 0.05 = 0.025 मोल

हम अर्जेंटीना के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

एम (एजी 2 एस) = ν (एजी 2 एस) एम (एजी 2 एस) = 0.025 248 = 6.2 ग्राम।

अब हम 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने में अर्जेंटाइट के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करते हैं।

(एजी 2 एस) = एम (एजी 2 एस) / एम = 6.2 / 25 = 0.248 = 24.8%।

यौगिक सूत्रों की व्युत्पत्ति

5. सबसे सरल यौगिक सूत्र खोजेंमैंगनीज और ऑक्सीजन के साथ पोटेशियम, यदि इस पदार्थ में तत्वों के द्रव्यमान अंश क्रमशः 24.7, 34.8 और 40.5% हैं।

दिया गया: (के) = 24.7%; (एमएन) = 34.8%; (ओ) = 40.5%।

पाना: यौगिक सूत्र।

समाधान: गणना के लिए, हम 100 ग्राम के बराबर यौगिक के द्रव्यमान का चयन करते हैं, अर्थात। एम = 100 ग्राम पोटेशियम, मैंगनीज और ऑक्सीजन के द्रव्यमान हैं:

एम (के) = एम ω (के); मी (के) = 100 0.247 = 24.7 ग्राम;

एम (एमएन) = एम (एमएन); मी (एमएन) = 100 0.348 = 34.8 ग्राम;

एम (ओ) = एम ω (ओ); मी (ओ) = 100 0.405 = 40.5 ग्राम।

पोटेशियम, मैंगनीज और ऑक्सीजन के परमाणु पदार्थों की मात्रा निर्धारित करें:

(के) = एम (के) / एम (के) = 24.7/39 = 0.63 मोल

(एमएन) = एम (एमएन) / М (एमएन) = 34.8/55 = 0.63 मोल

(ओ) = एम (ओ) / एम (ओ) = 40.5 / 16 = 2.5 मोल

हम पदार्थों की मात्रा का अनुपात पाते हैं:

(के): ν (एमएन): ν (ओ) = 0.63: 0.63: 2.5।

समानता के दाहिने हिस्से को एक छोटी संख्या (0.63) से विभाजित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

(के): (एमएन): (ओ) = 1: 1: 4।

अतः यौगिक का सरलतम सूत्र KMnO4 है।

6. 1.3 ग्राम पदार्थ के दहन से 4.4 ग्राम कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) और 0.9 ग्राम पानी बनता है। आणविक सूत्र खोजेंपदार्थ यदि उसका हाइड्रोजन घनत्व 39 है।

दिया गया: एम (इन-वीए) = 1.3 ग्राम; मी (सीओ 2) = 4.4 ग्राम; मी (एच 2 ओ) = 0.9 ग्राम; डी एच2 = 39.

पाना: पदार्थ का सूत्र।

समाधान: मान लीजिए कि आप जिस पदार्थ की तलाश कर रहे हैं उसमें कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन है। इसके दहन के दौरान, सीओ 2 और एच 2 ओ का गठन किया गया था। फिर परमाणु कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के पदार्थों की मात्रा निर्धारित करने के लिए सीओ 2 और एच 2 ओ पदार्थों की मात्रा का पता लगाना आवश्यक है।

(सीओ 2) = एम (सीओ 2) / एम (सीओ 2) = 4.4/44 = 0.1 मोल;

(एच 2 ओ) = एम (एच 2 ओ) / एम (एच 2 ओ) = 0.9 / 18 = 0.05 मोल।

परमाणु कार्बन और हाइड्रोजन पदार्थों की मात्रा निर्धारित करें:

(सी) = ν (सीओ 2); (सी) = 0.1 मोल;

(एच) = 2 ν (एच 2 ओ); (एच) = 2 0.05 = 0.1 मोल।

इसलिए, कार्बन और हाइड्रोजन का द्रव्यमान बराबर होगा:

एम (सी) = ν (सी) एम (सी) = 0.1 12 = 1.2 ग्राम;

एम (एच) = (एच) एम (एच) = 0.1 1 = 0.1 ग्राम।

हम पदार्थ की गुणात्मक संरचना निर्धारित करते हैं:

एम (इन-वीए) = एम (सी) + एम (एच) = 1.2 + 0.1 = 1.3 ग्राम।

नतीजतन, पदार्थ में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं (समस्या विवरण देखें)। आइए अब स्थिति में दिए गए से आगे बढ़ते हुए, इसके आणविक भार का निर्धारण करें कार्यहाइड्रोजन के संदर्भ में किसी पदार्थ का घनत्व।

एम (इन-वीए) = 2 डी एच2 = 2 39 = 78 ग्राम / मोल।

(सी): (एच) = 0.1: 0.1

समानता के दाईं ओर को संख्या 0.1 से विभाजित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

(सी): (एच) = 1: 1

आइए कार्बन परमाणुओं (या हाइड्रोजन) की संख्या को "x" के रूप में लें, फिर, "x" को कार्बन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान से गुणा करें और इस योग को पदार्थ के आणविक भार के बराबर करके, हम समीकरण को हल करते हैं:

12x + x = 78. इसलिए x = 6. इसलिए, पदार्थ C 6 H 6 का सूत्र बेंजीन है।

गैसों का मोलर आयतन। आदर्श गैसों के नियम। आवाज का प्रभाव.

किसी गैस का मोलर आयतन गैस के आयतन और इस गैस के पदार्थ की मात्रा के अनुपात के बराबर होता है, अर्थात।

वी एम = वी (एक्स) / ν (एक्स),

जहां वी एम - गैस की दाढ़ की मात्रा - दी गई शर्तों के तहत किसी भी गैस के लिए निरंतर मूल्य; वी (एक्स) - गैस की मात्रा एक्स; ν (x) गैस पदार्थ X की मात्रा है। सामान्य परिस्थितियों में गैसों की दाढ़ की मात्रा (सामान्य दबाव p n = 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa और तापमान Tn = 273.15 K ≈ 273 K) V m = 22.4 l / mol है।

गैसों से संबंधित गणनाओं में, अक्सर दी गई स्थितियों से सामान्य परिस्थितियों में जाना आवश्यक होता है, या इसके विपरीत। इस मामले में, बॉयल-मैरियोट और गे-लुसाक के संयुक्त गैस कानून से निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करना सुविधाजनक है:

──── = ─── (3)

जहां पी दबाव है; वी मात्रा है; टी केल्विन पैमाने में तापमान है; सबस्क्रिप्ट "एन" सामान्य स्थितियों को इंगित करता है।

गैस मिश्रण की संरचना को अक्सर वॉल्यूम अंश का उपयोग करके व्यक्त किया जाता है - किसी दिए गए घटक की मात्रा का अनुपात सिस्टम की कुल मात्रा में, यानी।

जहाँ (X) X घटक का आयतन अंश है; वी (एक्स) एक्स घटक की मात्रा है; V सिस्टम का आयतन है। आयतन अंश एक आयामहीन मात्रा है, इसे एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

7. क्या आयतन 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और 51 ग्राम वजन वाले 250 केपीए अमोनिया के दबाव पर ले जाएगा?

दिया गया: मी (एनएच 3) = 51 ग्राम; पी = 250 केपीए; टी = 20 ओ सी।

पाना: वी (एनएच 3) =?

समाधानअमोनिया पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:

(एनएच 3) = एम (एनएच 3) / एम (एनएच 3) = 51/17 = 3 मोल।

सामान्य परिस्थितियों में अमोनिया की मात्रा है:

वी (एनएच 3) = वी एम (एनएच 3) = 22.4 3 = 67.2 लीटर।

सूत्र (3) का उपयोग करके, हम अमोनिया की मात्रा को इन स्थितियों में लाते हैं [तापमान T = (273 + 20) K = 293 K]:

पी एन टीवी एन (एनएच 3) 101.3 293 67.2

वी (एनएच 3) = = = 29.2 लीटर।

8. निर्धारित करें आयतन, जो सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन युक्त एक गैस मिश्रण लेगा, जिसका वजन 1.4 ग्राम और नाइट्रोजन होगा, जिसका वजन 5.6 ग्राम होगा।

दिया गया: मी (एन 2) = 5.6 ग्राम; मी (एच 2) = 1.4; कुंआ।

पाना: वी (मिश्रण) =?

समाधान: हम हाइड्रोजन और नाइट्रोजन पदार्थ की मात्रा पाते हैं:

(एन 2) = एम (एन 2) / एम (एन 2) = 5.6 / 28 = 0.2 मोल

(एच 2) = एम (एच 2) / एम (एच 2) = 1.4 / 2 = 0.7 मोल

चूंकि सामान्य परिस्थितियों में ये गैसें आपस में परस्पर क्रिया नहीं करती हैं, इसलिए गैस मिश्रण का आयतन गैसों के आयतन के योग के बराबर होगा, अर्थात।

वी (मिश्रण) = वी (एन 2) + वी (एच 2) = वी एम (एन 2) + वी एम ν (एच 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 एल।

रासायनिक समीकरणों के साथ गणना

रासायनिक समीकरणों (स्टोइकोमेट्रिक गणना) द्वारा गणना पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम पर आधारित होती है। हालांकि, वास्तविक रासायनिक प्रक्रियाओं में, प्रतिक्रिया के अधूरे पाठ्यक्रम और पदार्थों के विभिन्न नुकसानों के कारण, परिणामी उत्पादों का द्रव्यमान अक्सर उस से कम होता है जिसे पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के कानून के अनुसार बनाया जाना चाहिए। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (या उपज का द्रव्यमान अंश) वास्तव में प्राप्त उत्पाद के द्रव्यमान का उसके द्रव्यमान का अनुपात है, जिसे प्रतिशत के रूप में व्यक्त सैद्धांतिक गणना के अनुसार बनाया जाना चाहिए।

= / एम (एक्स) (4)

जहां उत्पाद की उपज है,%; एम पी (एक्स) वास्तविक प्रक्रिया में प्राप्त उत्पाद एक्स का द्रव्यमान है; m (X) पदार्थ X का परिकलित द्रव्यमान है।

उन समस्याओं में जहां उत्पाद की उपज निर्दिष्ट नहीं है, यह माना जाता है कि यह मात्रात्मक (सैद्धांतिक) है, अर्थात। = 100%।

9. फास्फोरस का कितना द्रव्यमान जलाना चाहिए प्राप्त करने के लिएफॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड वजन 7.1 ग्राम?

दिया गया: एम (पी 2 ओ 5) = 7.1 ग्राम।

पाना: एम (पी) =?

समाधान: फास्फोरस के दहन की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए और स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

प्रतिक्रिया में प्राप्त पदार्थ पी 2 ओ 5 की मात्रा निर्धारित करें।

(पी 2 ओ 5) = एम (पी 2 ओ 5) / एम (पी 2 ओ 5) = 7.1 / 142 = 0.05 मोल।

प्रतिक्रिया समीकरण से यह निम्नानुसार है कि ν (पी 2 ओ 5) = 2 ν (पी), इसलिए प्रतिक्रिया में आवश्यक फास्फोरस पदार्थ की मात्रा है:

(पी 2 ओ 5) = 2 (पी) = 2 0.05 = 0.1 मोल।

यहाँ से हमें फास्फोरस का द्रव्यमान ज्ञात होता है:

एम (पी) = (पी) एम (पी) = 0.1 31 = 3.1 ग्राम।

10. मैग्नीशियम 6 ग्राम के द्रव्यमान के साथ और जस्ता 6.5 ग्राम के द्रव्यमान के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। क्या मात्रासामान्य परिस्थितियों में मापा गया हाइड्रोजन, अलग दिखनाजिसमें?

दिया गया: एम (एमजी) = 6 ग्राम; एम (जेडएन) = 6.5 ग्राम; कुंआ।

पाना: वी (एच 2) =?

समाधान: हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैग्नीशियम और जस्ता की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करते हैं।

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

एमजी + 2 एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2

हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने वाले मैग्नीशियम और जस्ता पदार्थों की मात्रा निर्धारित करते हैं।

(एमजी) = एम (एमजी) / एम (एमजी) = 6/24 = 0.25 mol

(Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 6.5 / 65 = 0.1 mol।

प्रतिक्रिया समीकरणों से यह निष्कर्ष निकलता है कि धातु पदार्थ और हाइड्रोजन की मात्रा बराबर होती है, अर्थात। (एमजी) = ν (एच 2); (Zn) = (Н 2), हम दो प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त हाइड्रोजन की मात्रा निर्धारित करते हैं:

(एच 2) = ν (एमजी) + ν (जेडएन) = 0.25 + 0.1 = 0.35 मोल।

हम प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करते हैं:

वी (एच 2) = वी एम ν (एच 2) = 22.4 0.35 = 7.84 लीटर।

11. जब 2.8 लीटर (सामान्य परिस्थितियों) की मात्रा के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड को कॉपर (II) सल्फेट के अतिरिक्त घोल से गुजारा गया, तो 11.4 ग्राम वजन का एक अवक्षेप बन गया। निकास निर्धारित करेंप्रतिक्रिया उत्पाद।

दिया गया: वी (एच 2 एस) = 2.8 एल; मी (तलछट) = 11.4 ग्राम; कुंआ।

पाना: η =?

समाधान: हम हाइड्रोजन सल्फाइड और कॉपर (II) सल्फेट की परस्पर क्रिया के प्रतिक्रिया समीकरण को लिखते हैं।

एच 2 एस + क्यूएसओ 4 = क्यूएस + एच 2 एसओ 4

प्रतिक्रिया में शामिल हाइड्रोजन सल्फाइड पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें।

(एच 2 एस) = वी (एच 2 एस) / वी एम = 2.8 / 22.4 = 0.125 मोल।

यह प्रतिक्रिया समीकरण से निम्नानुसार है कि (H 2 S) = (CuS) = 0.125 mol। इसका मतलब है कि CuS का सैद्धांतिक द्रव्यमान पाया जा सकता है।

m (CuS) = (CuS) M (CuS) = 0.125 96 = 12 ग्राम।

अब हम सूत्र (4) का उपयोग करके उत्पाद की उपज निर्धारित करते हैं:

= / मी (एक्स) = 11.4 100/12 = 95%।

12. क्या वजनअमोनियम क्लोराइड 5.1 ग्राम वजन वाले अमोनिया के साथ 7.3 ग्राम वजन वाले हाइड्रोजन क्लोराइड की बातचीत से बनता है? कौन सी गैस अधिक मात्रा में रहेगी? अतिरिक्त के द्रव्यमान का निर्धारण करें।

दिया गया: एम (एचसीएल) = 7.3 ग्राम; मी (एनएच 3) = 5.1 ग्राम।

पाना: एम (एनएच 4 सीएल) =? मी (अतिरिक्त) =?

समाधान: अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

एचसीएल + एनएच 3 = एनएच 4 सीएल

यह कार्य "अतिरिक्त" और "कमी" के लिए है। हम हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया की मात्रा की गणना करते हैं और यह निर्धारित करते हैं कि कौन सी गैस अधिक है।

(एचसीएल) = एम (एचसीएल) / एम (एचसीएल) = 7.3 / 36.5 = 0.2 मोल;

(एनएच 3) = एम (एनएच 3) / एम (एनएच 3) = 5.1 / 17 = 0.3 मोल।

अमोनिया अधिशेष में है, इसलिए हम कमी के आधार पर गणना करते हैं, अर्थात हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए यह प्रतिक्रिया समीकरण से निम्नानुसार है कि (HCl) = (NH 4 Cl) = 0.2 mol। अमोनियम क्लोराइड का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

मी (एनएच 4 सीएल) = (एनएच 4 सीएल) एम (एनएच 4 सीएल) = 0.2 53.5 = 10.7 ग्राम।

हमने निर्धारित किया कि अमोनिया अधिक है (पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में, अतिरिक्त 0.1 mol है)। आइए अतिरिक्त अमोनिया के द्रव्यमान की गणना करें।

एम (एनएच 3) = (एनएच 3) एम (एनएच 3) = 0.1 17 = 1.7 ग्राम।

13. 20 ग्राम वजन वाले तकनीकी कैल्शियम कार्बाइड को पानी की अधिकता से उपचारित किया गया, एसिटिलीन प्राप्त करना, जब ब्रोमीन पानी की अधिकता से होकर गुजरता है, तो 1,1,2,2 -टेट्राब्रोमोथेन का वजन 86.5 ग्राम होता है। सामूहिक अंशतकनीकी कार्बाइड में CaC 2।

दिया गया: एम = 20 ग्राम; मी (सी 2 एच 2 बीआर 4) = 86.5 ग्राम।

पाना: (CaC 2) =?

समाधान: हम पानी के साथ कैल्शियम कार्बाइड और ब्रोमीन पानी के साथ एसिटिलीन की बातचीत के समीकरणों को लिखते हैं और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करते हैं।

सीएसी 2 +2 एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2 + सी 2 एच 2

सी 2 एच 2 +2 बीआर 2 = सी 2 एच 2 बीआर 4

टेट्राब्रोमोइथेन पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए।

(सी 2 एच 2 बीआर 4) = एम (सी 2 एच 2 बीआर 4) / एम (सी 2 एच 2 बीआर 4) = 86.5 / 346 = 0.25 मोल।

यह प्रतिक्रिया समीकरणों से निम्नानुसार है कि (सी 2 एच 2 बीआर 4) = (सी 2 एच 2) = (सीएसी 2) = 0.25 मोल। यहाँ से हम शुद्ध कैल्शियम कार्बाइड (कोई अशुद्धियाँ नहीं) का द्रव्यमान ज्ञात कर सकते हैं।

मी (CaC 2) = (CaC 2) M (CaC 2) = 0.25 64 = 16 ग्राम।

तकनीकी कार्बाइड में CaC 2 का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

(CaC 2) = m (CaC 2) / m = 16/20 = 0.8 = 80%।

समाधान। समाधान घटक का द्रव्यमान अंश

14. 1.8 ग्राम वजन वाले सल्फर को बेंजीन में 170 मिली की मात्रा में घोल दिया गया था। बेंजीन का घनत्व 0.88 ग्राम / मिली है। परिभाषित करें सामूहिक अंशघोल में सल्फर।

दिया गया: वी (सी 6 एच 6) = 170 मिली; मी (एस) = 1.8 ग्राम; (सी 6 सी 6) = 0.88 ग्राम / मिली।

पाना: (एस) =?

समाधान: विलयन में सल्फर का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, विलयन के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है। बेंजीन का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

मी (सी 6 सी 6) = (सी 6 सी 6) वी (सी 6 एच 6) = 0.88 170 = 149.6 ग्राम।

हम समाधान का कुल द्रव्यमान पाते हैं।

एम (समाधान) = एम (सी 6 सी 6) + एम (एस) = 149.6 + 1.8 = 151.4 ग्राम।

आइए सल्फर के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

(एस) = एम (एस) / एम = 1.8 / 151.4 = 0.0119 = 1.19%।

15. आयरन सल्फेट FeSO 4 7H 2 O वजन 3.5 ग्राम 40 ग्राम वजन वाले पानी में घुल गया था। निर्धारित करें लोहे का द्रव्यमान अंश (द्वितीय) सल्फेटपरिणामी समाधान में।

दिया गया: एम (एच 2 ओ) = 40 ग्राम; मी (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 ग्राम।

पाना: (FeSO 4) =?

समाधान: FeSO 4 7H 2 O में निहित FeSO 4 का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। ऐसा करने के लिए, FeSO 4 7H 2 O पदार्थ की मात्रा की गणना करें।

ν (FeSO 4 7H 2 O) = m (FeSO 4 7H 2 O) / М (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5/278 = 0.0125 mol

फेरस सल्फेट के सूत्र से, यह इस प्रकार है कि ν (FeSO 4) = (FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 mol। आइए FeSO4 के द्रव्यमान की गणना करें:

m (FeSO 4) = (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0.0125 152 = 1.91 g.

यह देखते हुए कि घोल के द्रव्यमान में फेरस सल्फेट (3.5 ग्राम) का द्रव्यमान और पानी का द्रव्यमान (40 ग्राम) होता है, हम घोल में फेरस सल्फेट के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं।

(FeSO 4) = m (FeSO 4) / m = 1.91 / 43.5 = 0.044 = 4.4%।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

हेक्सेन में 50 ग्राम मिथाइल आयोडाइड को धात्विक सोडियम के साथ उपचारित किया गया, और 1.12 लीटर गैस छोड़ी गई, जिसे सामान्य परिस्थितियों में मापा गया। समाधान में मिथाइल आयोडाइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। उत्तर: 28,4%.
कुछ अल्कोहल को मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया गया था। इस एसिड के 13.2 ग्राम को जलाने पर, कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया गया था, जिसे पूर्ण रूप से बेअसर करने के लिए 28% के बड़े अंश के साथ KOH समाधान के 192 मिलीलीटर की आवश्यकता थी। KOH घोल का घनत्व 1.25 g / ml है। अल्कोहल के लिए सूत्र निर्धारित करें। उत्तर: बुटानॉल।
1.45 ग्राम / एमएल के घनत्व के साथ 81% नाइट्रिक एसिड समाधान के 50 मिलीलीटर के साथ 9.52 ग्राम तांबे की बातचीत से प्राप्त गैस को 1.22 ग्राम / एमएल के घनत्व के साथ 20% NaOH समाधान के 150 मिलीलीटर के माध्यम से पारित किया गया था। विलेय का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए। उत्तर: 12.5% NaOH; 6.48% नैनो 3; 5.26% नैनो 2.
10 ग्राम नाइट्रोग्लिसरीन के विस्फोट के दौरान निकलने वाली गैसों की मात्रा निर्धारित करें। उत्तर: 7.15 एल.
कार्बनिक पदार्थ का 4.3 ग्राम नमूना ऑक्सीजन में जला दिया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) 6.72 लीटर (सामान्य स्थिति) और पानी 6.3 ग्राम के द्रव्यमान के साथ हैं। प्रारंभिक पदार्थ का हाइड्रोजन वाष्प घनत्व 43 है। पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें। उत्तर: सी 6 एच 14.

परीक्षण प्रारूप में ज्ञान के परीक्षण के लिए रसायन विज्ञान सबसे उपयुक्त विषय नहीं है। परीक्षण का तात्पर्य उत्तर विकल्पों से है, जबकि सही उत्तर स्पष्ट हो जाता है, या निकट उत्तर विकल्पों के कारण संदेह उत्पन्न होता है। यह छात्र की एकाग्रता और प्रश्नों के उत्तर देने में बहुत हस्तक्षेप करता है। बेशक, गरीब छात्रों वाले छात्रों के लिए शास्त्रीय संस्करण की तुलना में यूएसई प्रारूप में रसायन विज्ञान पास करना बहुत आसान है। लेकिन बाकी छात्रों के लिए केमिस्ट्री की परीक्षा एक बड़ी समस्या थी.

केमिस्ट्री की परीक्षा कितनी अच्छी तरह पास करें?

किसी भी परीक्षा की तरह, रसायन विज्ञान में उपयोग के लिए गहन तैयारी की आवश्यकता होती है। परीक्षण प्रश्न के उत्तर के लिए सटीक ज्ञान की आवश्यकता होती है, न कि अनुमानित संख्या की, जो क्लासिक उत्तर के लिए पर्याप्त हैं। यदि हाथ से प्रतिक्रिया लिखने में, शर्तों को एक सीमा में लिखा जा सकता है, तो परीक्षा में प्रश्न के सटीक उत्तर की आवश्यकता होती है। इसलिए, रसायन विज्ञान में परीक्षा की तैयारी अन्य परीक्षाओं की तैयारी से कुछ अलग है। सबसे पहले, ऐसे मुद्दों के लिए अभ्यास और तत्परता की भूमिका बढ़ जाती है। सबसे अच्छी बात यह है कि वे संस्थान में प्रारंभिक पाठ्यक्रमों में परीक्षा देने के लिए पढ़ाने में सक्षम होंगे। सत्रीय कार्य की तैयारी में भाग लेने वाले प्रोफेसर प्रशिक्षण में भाग लेते हैं। इसलिए, वे किसी से भी बेहतर प्रश्नों की सूक्ष्मताओं को जानते हैं, और ऐसे जाल तैयार करते हैं जो छात्र को नीचे लाने की कोशिश करते हैं। लेकिन हर किसी के पास महंगे पाठ्यक्रमों में भाग लेने का अवसर नहीं होता है। इसके अलावा, कुछ को रसायन विज्ञान में उच्च अंक की आवश्यकता नहीं है, लेकिन उन्हें परीक्षा उत्तीर्ण करने की आवश्यकता है।

परीक्षा की ऑनलाइन परीक्षा - परीक्षा के लिए एक प्रकार की स्व-तैयारी

ऐसे में खाना बनाना ही सबसे ऊपर आता है। यहां तक कि स्कूल भी छात्र को इतनी कठिन परीक्षा के लिए पर्याप्त तैयारी प्रदान नहीं कर सकता है। सारी जिम्मेदारी खुद छात्र की होती है। ऑनलाइन परीक्षाओं को स्व-अध्ययन के सर्वोत्तम तरीकों में से एक माना जाता है। शैक्षिक पोर्टल साइट पर, आप आगामी परीक्षा के लिए स्वयं तैयारी के लिए, रसायन विज्ञान में ऑनलाइन परीक्षा दे सकते हैं। हमारी वेबसाइट पर ऑनलाइन परीक्षण इस मायने में भिन्न हैं कि आपको पास होने के लिए पंजीकरण करने या कोई व्यक्तिगत डेटा दर्ज करने की आवश्यकता नहीं है। ऑनलाइन परीक्षा सभी के लिए असीमित बार उपलब्ध है। एक और फायदा असीमित समय है। यदि आप एक कठिन प्रश्न का सामना कर रहे हैं, तो आप ट्यूटोरियल खोल सकते हैं या इंटरनेट पर प्रश्न का उत्तर पा सकते हैं। इस तरह, ज्ञान अंतराल को पहचाना और बंद किया जा सकता है। इसके अलावा, निरंतर प्रशिक्षण आपको एकीकृत राज्य परीक्षा के प्रारूप के लिए उपयोग करने की अनुमति देता है और पाठ्यपुस्तकों से सटीक ज्ञान प्राप्त करना सीखता है, जो परीक्षा के सवालों के जवाब देने के लिए आवश्यक हैं।

इस विषय में स्नातकों की सामान्य शिक्षा के स्तर का आकलन करने के लिए शैक्षणिक संस्थानों के 9वीं कक्षा के स्नातकों के लिए रसायन विज्ञान में 2019 का राज्य अंतिम प्रमाणीकरण किया जाता है। कार्य रसायन विज्ञान के निम्नलिखित वर्गों के ज्ञान का परीक्षण करते हैं:

परमाणु की संरचना।
आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी D.I. मेंडेलीव।
आणविक संरचना। रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धात्विक।
रासायनिक तत्वों की संयोजकता। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था।
सरल और जटिल पदार्थ।
रासायनिक प्रतिक्रिया। रासायनिक प्रतिक्रियाओं की शर्तें और संकेत। रासायनिक समीकरण।
इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स। धनायन और आयन। अम्ल, क्षार और लवण (मध्यम) का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण।
आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं और उनके कार्यान्वयन के लिए शर्तें।
सरल पदार्थों के रासायनिक गुण: धातु और अधातु।
ऑक्साइड के रासायनिक गुण: क्षारीय, उभयधर्मी, अम्लीय।
क्षारों के रासायनिक गुण। अम्लों के रासायनिक गुण।
लवण के रासायनिक गुण (मध्यम)।
शुद्ध पदार्थ और मिश्रण। स्कूल प्रयोगशाला में सुरक्षित कार्य के नियम। पर्यावरण का रासायनिक प्रदूषण और उसके परिणाम।
रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था। ऑक्सीकरण और कम करने वाला एजेंट। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
किसी पदार्थ में किसी रासायनिक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना।
डी.आई. का आवर्त नियम मेंडेलीव।
कार्बनिक पदार्थों के बारे में प्रारंभिक जानकारी। जैविक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ: प्रोटीन, वसा, कार्बोहाइड्रेट।
संकेतकों का उपयोग करके अम्ल और क्षार के घोल के माध्यम की प्रकृति का निर्धारण। समाधान में आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं (क्लोराइड, सल्फेट, कार्बोनेशन, अमोनियम आयन)। गैसीय पदार्थों (ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अमोनिया) के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।
सरल पदार्थों के रासायनिक गुण। जटिल पदार्थों के रासायनिक गुण।

रसायन विज्ञान 2019 में OGE पास करने की तिथि:
4 जून (मंगलवार)।

2018 की तुलना में 2019 परीक्षा के पेपर की संरचना और सामग्री में कोई बदलाव नहीं किया गया है।

इस खंड में, आपको ऑनलाइन परीक्षण मिलेंगे जो आपको रसायन विज्ञान में ओजीई (जीआईए) पास करने की तैयारी में मदद करेंगे। हम आपको हर सफलता की कामना करते हैं!

रसायन विज्ञान में 2019 प्रारूप के OGE (GIA-9) के मानक परीक्षण में दो भाग होते हैं। पहले भाग में संक्षिप्त उत्तर के साथ 19 कार्य हैं, दूसरे भाग में विस्तृत उत्तर के साथ 3 कार्य हैं। अतः इस परीक्षण में केवल प्रथम भाग (अर्थात प्रथम 19 कार्य) प्रस्तुत किया जाता है। परीक्षा की वर्तमान संरचना के अनुसार, इन कार्यों के बीच, उत्तर विकल्प केवल 15 में दिए जाते हैं। हालांकि, परीक्षण पास करने की सुविधा के लिए, साइट प्रशासन ने सभी कार्यों में उत्तर विकल्प प्रदान करने का निर्णय लिया। लेकिन उन कार्यों के लिए जिनमें वास्तविक नियंत्रण और माप सामग्री (सीएमएम) के संकलक द्वारा उत्तर विकल्प प्रदान नहीं किए जाते हैं, हमारे परीक्षण को यथासंभव करीब लाने के लिए उत्तर विकल्पों की संख्या में काफी वृद्धि हुई है, जिसका आपको सामना करना होगा। स्कूल वर्ष का अंत।

रसायन विज्ञान में 2018 प्रारूप के मानक OGE परीक्षण (GIA-9) में दो भाग होते हैं। पहले भाग में संक्षिप्त उत्तर के साथ 19 कार्य हैं, दूसरे भाग में विस्तृत उत्तर के साथ 3 कार्य हैं। अतः इस परीक्षण में केवल प्रथम भाग (अर्थात प्रथम 19 कार्य) प्रस्तुत किया जाता है। परीक्षा की वर्तमान संरचना के अनुसार, इन कार्यों के बीच, उत्तर विकल्प केवल 15 में दिए जाते हैं। हालांकि, परीक्षण पास करने की सुविधा के लिए, साइट प्रशासन ने सभी कार्यों में उत्तर विकल्प प्रदान करने का निर्णय लिया। लेकिन उन कार्यों के लिए जिनमें वास्तविक नियंत्रण और माप सामग्री (सीएमएम) के संकलक द्वारा उत्तर विकल्प प्रदान नहीं किए जाते हैं, हमारे परीक्षण को यथासंभव करीब लाने के लिए उत्तर विकल्पों की संख्या में काफी वृद्धि हुई है, जिसका आपको सामना करना होगा। स्कूल वर्ष का अंत।

रसायन विज्ञान में 2017 प्रारूप के OGE मानक परीक्षण (GIA-9) में दो भाग होते हैं। पहले भाग में संक्षिप्त उत्तर के साथ 19 कार्य हैं, दूसरे भाग में विस्तृत उत्तर के साथ 3 कार्य हैं। अतः इस परीक्षण में केवल प्रथम भाग (अर्थात प्रथम 19 कार्य) प्रस्तुत किया जाता है। परीक्षा की वर्तमान संरचना के अनुसार, इन कार्यों के बीच, उत्तर विकल्प केवल 15 में दिए जाते हैं। हालांकि, परीक्षण पास करने की सुविधा के लिए, साइट प्रशासन ने सभी कार्यों में उत्तर विकल्प प्रदान करने का निर्णय लिया। लेकिन उन कार्यों के लिए जिनमें वास्तविक नियंत्रण और माप सामग्री (सीएमएम) के संकलक द्वारा उत्तर विकल्प प्रदान नहीं किए जाते हैं, हमारे परीक्षण को यथासंभव करीब लाने के लिए उत्तर विकल्पों की संख्या में काफी वृद्धि हुई है, जिसका आपको सामना करना होगा। स्कूल वर्ष का अंत।

रसायन विज्ञान में 2016 प्रारूप के OGE (GIA-9) के मानक परीक्षण में दो भाग होते हैं। पहले भाग में संक्षिप्त उत्तर के साथ 19 कार्य हैं, दूसरे भाग में विस्तृत उत्तर के साथ 3 कार्य हैं। अतः इस परीक्षण में केवल प्रथम भाग (अर्थात प्रथम 19 कार्य) प्रस्तुत किया जाता है। परीक्षा की वर्तमान संरचना के अनुसार, इन कार्यों के बीच, उत्तर विकल्प केवल 15 में दिए जाते हैं। हालांकि, परीक्षण पास करने की सुविधा के लिए, साइट प्रशासन ने सभी कार्यों में उत्तर विकल्प प्रदान करने का निर्णय लिया। लेकिन उन कार्यों के लिए जिनमें वास्तविक नियंत्रण और माप सामग्री (सीएमएम) के संकलक द्वारा उत्तर विकल्प प्रदान नहीं किए जाते हैं, हमारे परीक्षण को यथासंभव करीब लाने के लिए उत्तर विकल्पों की संख्या में काफी वृद्धि हुई है, जिसका आपको सामना करना होगा। स्कूल वर्ष का अंत।

रसायन विज्ञान में 2015 प्रारूप के OGE (GIA-9) के मानक परीक्षण में दो भाग होते हैं। पहले भाग में संक्षिप्त उत्तर के साथ 19 कार्य हैं, दूसरे भाग में विस्तृत उत्तर के साथ 3 कार्य हैं। अतः इस परीक्षण में केवल प्रथम भाग (अर्थात प्रथम 19 कार्य) प्रस्तुत किया जाता है। परीक्षा की वर्तमान संरचना के अनुसार, इन कार्यों के बीच, उत्तर विकल्प केवल 15 में दिए जाते हैं। हालांकि, परीक्षण पास करने की सुविधा के लिए, साइट प्रशासन ने सभी कार्यों में उत्तर विकल्प प्रदान करने का निर्णय लिया। लेकिन उन कार्यों के लिए जिनमें वास्तविक नियंत्रण और माप सामग्री (सीएमएम) के संकलक द्वारा उत्तर विकल्प प्रदान नहीं किए जाते हैं, हमारे परीक्षण को यथासंभव करीब लाने के लिए उत्तर विकल्पों की संख्या में काफी वृद्धि हुई है, जिसका आपको सामना करना होगा। स्कूल वर्ष का अंत।

A1-A19 कार्य करते समय, केवल चयन करें एक सही विकल्प.
B1-B3 कार्यों के लिए, चुनें दो सही विकल्प.

A1-A15 कार्य करते समय, केवल चयन करें एक सही विकल्प.

A1-A15 कार्य करते समय, केवल एक सही विकल्प चुनें।

साइट साइट पर रसायन विज्ञान में परीक्षा की तैयारी के लिए टिप्स

रसायन विज्ञान में परीक्षा (और OGE) को सही ढंग से कैसे पास करें? यदि समय केवल 2 महीने है, और आप अभी तक तैयार नहीं हैं? और केमिस्ट्री से भी दोस्ती मत करना...

प्रत्येक विषय और कार्य पर उत्तर के साथ परीक्षण प्रदान करता है, जिसे पास करके आप रसायन विज्ञान में परीक्षा में पाए जाने वाले मूल सिद्धांतों, पैटर्न और सिद्धांत का अध्ययन कर सकते हैं। हमारे परीक्षण आपको रसायन विज्ञान में परीक्षा में आने वाले अधिकांश प्रश्नों के उत्तर खोजने की अनुमति देते हैं, और हमारे परीक्षण आपको सामग्री को समेकित करने, कमजोर बिंदुओं को खोजने और सामग्री का पता लगाने की अनुमति देते हैं।

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शुरुआत से ही, आपको अपने वर्तमान स्तर और आपको जितने अंकों की आवश्यकता है, उसका आकलन करने की आवश्यकता है, इसके लिए यह जाने लायक है। यदि सब कुछ बहुत खराब है, लेकिन आपको उत्कृष्ट प्रदर्शन की आवश्यकता है - बधाई हो, अब भी सब कुछ नहीं खोया है। आप एक ट्यूटर की मदद के बिना सफलतापूर्वक उत्तीर्ण होने के लिए खुद को प्रशिक्षित करने का प्रबंधन कर सकते हैं।
न्यूनतम अंक तय करें जिसे आप स्कोर करना चाहते हैं, इससे आपको यह समझने में मदद मिलेगी कि आपको जिस बिंदु की आवश्यकता है उसे प्राप्त करने के लिए आपको कितने कार्यों को ठीक से हल करना होगा।
स्वाभाविक रूप से, ध्यान रखें कि चीजें इतनी आसानी से नहीं चल सकतीं और जितनी संभव हो उतनी समस्याओं को हल करें, लेकिन बेहतर होगा। न्यूनतम जो आपने अपने लिए परिभाषित किया है - आपको आदर्श रूप से हल करना होगा।
आइए व्यावहारिक भाग पर चलते हैं - समाधान के लिए प्रशिक्षण।
सबसे प्रभावी तरीका निम्नलिखित है। केवल उस परीक्षा का चयन करें जिसमें आप रुचि रखते हैं और उपयुक्त परीक्षा तय करें। लगभग 20 पूर्ण कार्य सभी प्रकार के कार्यों को पूरा करने की गारंटी देते हैं। जैसे ही आपको लगने लगे कि आप शुरू से अंत तक देखे गए प्रत्येक कार्य को हल करना जानते हैं - अगले कार्य पर आगे बढ़ें। यदि आप किसी कार्य को हल करना नहीं जानते हैं, तो हमारी वेबसाइट पर खोज का उपयोग करें। हमारी वेबसाइट पर लगभग हमेशा एक समाधान होता है, अन्यथा बस निचले बाएँ कोने में आइकन पर क्लिक करके ट्यूटर को लिखें - यह मुफ़्त है।
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जब पहला भाग आपको कम से कम एक मध्यवर्ती स्तर पर दिया जाता है, तो आप निर्णय लेना शुरू कर देते हैं। यदि कार्यों में से एक खुद को अच्छी तरह से उधार नहीं देता है, और आपने इसे पूरा करने में गलती की है, तो इस कार्य के लिए परीक्षण या संबंधित विषय पर परीक्षण के साथ वापस लौटें।
भाग 2. यदि आपके पास कोई ट्यूटर है, तो उसके साथ इस भाग का अध्ययन करने पर ध्यान दें। (बशर्ते कि आप बाकी को कम से कम 70% हल करने में सक्षम हों)। यदि आपने भाग 2 शुरू किया है, तो आपको 100% समय बिना किसी समस्या के उत्तीर्ण होना चाहिए। अगर ऐसा नहीं होता है, तो अभी के लिए पहले भाग पर बने रहना बेहतर है। जब आप भाग 2 के लिए तैयार हों, तो हम अनुशंसा करते हैं कि आप एक अलग नोटबुक प्राप्त करें जहाँ आप केवल भाग 2 के समाधान लिखेंगे। सफलता की कुंजी भाग 1 में यथासंभव अधिक से अधिक कार्यों को हल करना है।

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