Հաղորդագրություն ածխածնի երկօքսիդ (CO2) թեմայի վերաբերյալ
Ածխաթթու գազ
Ածխածնի երկօքսիդը նյութ է, որը սովորաբար գոյություն ունի գազային վիճակում։ Այն կարող է կոշտանալ, եթե մի փոքր սառչի։
Օդը միշտ պարունակում է փոքր քանակությամբ ածխաթթու գազ՝ մոտ 1 լիտր 2560 լիտր օդում։ Ածխածնի երկօքսիդի մեծ մասը օդ է մտնում, երբ ածխածնից կազմված կենդանական և բուսական հյուսվածքները քայքայվում են: Ածխածնից պատրաստված վառելիքները, ինչպիսիք են փայտը կամ ածուխը, այրվելիս արտադրում են մեծ քանակությամբ ածխաթթու գազ:
Մարդու մարմնին գոյատևելու համար անհրաժեշտ է փոքր քանակությամբ ածխաթթու գազ: Այն վերահսկում է սրտի զարկերի արագությունը և մարմնի մի շարք այլ գործառույթներ: Բայց մարմնի գերհագեցվածությունը ածխածնի երկօքսիդով կարող է վնաս պատճառել և նույնիսկ մահվան պատճառ դառնալ:
Մարդը թթվածին է ստանում իր շնչած օդից։ Թթվածինը մտնում է արյուն։ Այնտեղ այն միանում է սննդի հետ և քիմիական ռեակցիաների արդյունքում վերածվում ածխաթթու գազի։ Ածխածնի երկօքսիդը վերադառնում է թոքեր և արտաշնչվում։
Ծառերն իրենց հերթին ածխաթթու գազի կենսական կարիք ունեն։ Կանաչ բույսերը կլանում են ածխաթթու գազը օդից իրենց տերևների ծակոտիների միջոցով: Այն միանում է ջրի հետ, իսկ հետո արևի լույսի օգնությամբ ածխաթթու գազը և ջուրը վերածվում են օսլայի և բույսի այլ սննդի։ Բույսն ազատում է թթվածին։
Այսպիսով, բույսերը թթվածին են թողնում և կլանում ածխաթթու գազը: իսկ կենդանիները ներշնչում են թթվածին և արտաշնչում ածխաթթու գազ։ Սա օդում պահպանում է թթվածնի և ածխաթթու գազի մշտական քանակություն:
Ածխածնի երկօքսիդն ունի նաև արդյունաբերական կիրառություն, որոնցից ամենահայտնին խմիչքների ածխաջրացումն է։
Հետաքրքիր փաստեր:
Ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիան Երկրի մթնոլորտում միջինում կազմում է 0,0395%:
Ածխածնի երկօքսիդի ամենաբարձր կոնցենտրացիաներից մի քանիսը հանդիպում են Վեներայի և Մարսի մթնոլորտներում:
Ըստ կլիմատոլոգների և քիմիկոսների որոշ գնահատականների՝ վերջին երկու դարերի ընթացքում մարդկանց շնորհիվ մոտ 2,1 տրիլիոն տոննա CO2 ներթափանցել է մոլորակի մթնոլորտ: Հատկանշական է, որ ածխաթթու գազի արտանետումների ամենամեծ ազդեցությունը եղել է ոչ թե մթնոլորտի, այլ օվկիանոսի վրա՝ նրա թթվայնությունն աճել է 30%-ով։
ՆՄԱՆԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ.
Առարկա:
Սլայդ 1
Քիմիայի վերաբերյալ շնորհանդես 9-րդ դասարանի աշակերտների համար՝ «Ածխածնի երկօքսիդ» MBOU – Ռազդոլնենսկայայի թիվ 19 միջնակարգ դպրոց, Նովոսիբիրսկի շրջան, Նովոսիբիրսկի շրջան Ավարտեց՝ քիմիայի ուսուցչուհի Եվստեգնեևա Ալևտինա Վասիլևնա պ. Razdolnoe 2011 թՍլայդ 2
Ածխածնի երկօքսիդի կառուցվածքային բանաձեւը O=C=O Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլային բանաձեւը CO2
Սլայդ 3
Ֆիզիկական հատկություններ Ածխածնի երկօքսիդը (IV) անգույն գազ է, օդից մոտավորապես 1,5 անգամ ծանր, ջրում շատ լուծելի, հոտ չունի, դյուրավառ, չի աջակցում այրմանը և առաջացնում է շնչահեղձություն: Ճնշման տակ այն վերածվում է անգույն հեղուկի, որը սառչելիս պնդանում է։
Սլայդ 4
Ածխածնի օքսիդի առաջացում (IV) Արդյունաբերության մեջ՝ կրաքարի արտադրության ժամանակ կողմնակի արտադրանք։ Լաբորատորիայում, երբ թթուները փոխազդում են կավիճի կամ մարմարի հետ: Ածխածին պարունակող նյութերի այրման ժամանակ. Կենսաքիմիական գործընթացներում դանդաղ օքսիդացումով (շնչառություն, փտում, խմորում):
Սլայդ 5
Ածխածնի երկօքսիդի կիրառում (IV) Շաքարի արտադրություն. Հրդեհի մարում. Մրգային ջրերի արտադրություն. "Չոր սառույց"։ Մաքրման պարագաների ձեռքբերում: Դեղորայք ստանալը. Սոդայի պատրաստում, որն օգտագործվում է ապակի պատրաստելու համար։
Սլայդ 6
Ծուխ ենք բռնում Այրումը կապված է ծխի առաջացման հետ. Ծուխը կարող է լինել սպիտակ, սև և երբեմն անտեսանելի: «Անտեսանելի» ծուխը, որը կոչվում է ածխաթթու գազ, բարձրանում է տաք մոմից կամ ալկոհոլային լամպից։ Մոմերի վրա մաքուր փորձանոթով պահեք և մի փոքր բռնեք «անտեսանելի» ծխից: Որպեսզի այն չթռչի, արագ փակեք փորձանոթը առանց անցքի խցանով: Ածխածնի երկօքսիդը փորձանոթում անտեսանելի կլինի: Պահպանեք այս փորձանոթը ածխածնի երկօքսիդով հետագա փորձերի համար:
Սլայդ 7
«Անհանգիստ պատմություն» Լցնել մի քիչ կրաքարի ջուր (ներքևի հատվածը ծածկելու համար) փորձանոթի մեջ, որում ածխաթթու գազը առել եք մոմի բոցից: Փակեք փորձանոթը ձեր մատով և թափահարեք այն։ Մաքուր կրաքարի ջուրը ամբողջովին պղտորվեց։ Սրա մեղավորը միայն ածխաթթու գազն է։ Եթե կրաքարի ջուրը վերցնեք փորձանոթի մեջ, որը չի պարունակում ածխաթթու գազ, և թափահարեք փորձանոթը, ջուրը կմնա մաքուր: Սա նշանակում է, որ կրաքարի պղտորությունը վկայում է այն մասին, որ փորձանոթում կար ածխաթթու գազ։
Սլայդ 8
Ածխածնի երկօքսիդն ազատվում է սոդայից մի քիչ սոդայի փոշի և տաքացրեք այն հորիզոնական ամրացված փորձանոթի մեջ: Միացրեք այս փորձանոթը արմունկային խողովակով մեկ այլ փորձանոթի, որը պարունակում է ջուր: Փուչիկները կսկսեն հայտնվել խողովակից: Հետևաբար, սոդայից ինչ-որ գազ է գալիս ջրի մեջ։ Չի կարելի թույլ տալ, որ ապակե խողովակը տաքացման ավարտից հետո իջեցվի ջրի մեջ, հակառակ դեպքում ջուրը կբարձրանա խողովակի վրայով և կընկնի տաք փորձանոթի մեջ՝ սոդայով: Դա կարող է հանգեցնել փորձանոթի պայթելուն: Այն բանից հետո, երբ տեսնեք, որ գազն արտազատվում է սոդայից տաքացնելիս, փորձեք փորձանոթի սովորական ջուրը փոխարինել կրաքարի ջրով: Ամպամած կլինի։ Ածխածնի երկօքսիդն ազատվում է սոդայից։
Սլայդ 9
Լիմոնադի գազը նույնպես ածխաթթու գազ է, եթե բացեք լիմոնադի շիշը կամ սկսեք թափահարել այն, դրա մեջ շատ գազի պղպջակներ կհայտնվեն։ Լիմոնադի շիշը փակեք ապակե խողովակ պարունակող խցանով, իսկ խողովակի երկար ծայրը դրեք կրաքարի ջուր պարունակող փորձանոթի մեջ։ Շուտով ջուրը պղտորվելու է։ Այսպիսով, կիտրոնի գազը ածխաթթու գազ է: Այն առաջանում է լիմոնադի մեջ պարունակվող ածխաթթվից։
Սլայդ 10
Քացախը սոդայից դուրս է մղում ածխաթթու գազը Ածխածնի երկօքսիդը պարունակվում է մի շարք նյութերում, սակայն այն հնարավոր չէ հայտնաբերել տեսողությամբ։ Եթե մի կտոր սոդայի վրա քացախ լցնեք, քացախը ուժգին կշշնջա, և սոդայից ինչ-որ գազ կթողնի։ Եթե մի կտոր սոդա լցնեք փորձանոթի մեջ, մեջը մի քիչ քացախ լցնեք, խցանով փակեք արմունկային խողովակով և խողովակի երկար ծայրը թաթախեք կրաքարի մեջ, ապա կհամոզվեք, որ ածխաթթու գազ էլ է արտազատվում։ սոդայից։
Սլայդ 11
Լիմոնադի գործարան Նույնիսկ թույլ թթունն է ածխաթթու գազը դուրս մղում սոդայից։ Փորձանոթի հատակը ծածկել կիտրոնաթթուով և վրան լցնել նույն քանակությամբ սոդա։ Այս երկու նյութերը խառնեք։ Նրանք երկուսն էլ յոլա են գնում, բայց ոչ երկար: Այս խառնուրդը լցնել սովորական բաժակի մեջ և արագ լցնել թարմ ջրով։ Որքան է այն ֆշշում և փրփրում: Իսկական լիմոնադի նման։ Դուք կարող եք ապահով կերպով խմել այն: Այն բացարձակապես անվնաս է, նույնիսկ համեղ։ Պարզապես պետք է հենց սկզբից շաքարավազ ավելացնել, որպեսզի այն ավելի համեղ լինի։
Սլայդ 12
Լիմոնադը գրպանում Խմիչքներում պարունակվող ածխաթթու գազը մեծացնում է դրանց թարմացնող ազդեցությունը: Ցանկացած ժամանակ կարող եք փրփրացող կիտրոն պատրաստել: Դրա համար փորձանոթում խառնեք 2 խորանարդ սանտիմետր կիտրոնաթթվի փոշի, 2 խորանարդ սանտիմետր սոդա և 6 խորանարդ սանտիմետր շաքարի փոշի։ Այս երեք նյութերը պետք է մանրակրկիտ խառնել՝ թափահարելով և լցնելով մեծ թղթի վրա։ Այս գումարը պետք է բաժանվի հավասար մասերի։ Յուրաքանչյուր բաժին պետք է լինի այնքան մեծ, որ ծածկի փորձանոթի կլոր հատակը: Յուրաքանչյուր բաժին փաթաթեք առանձին թղթի մեջ, ճիշտ այնպես, ինչպես փոշիները փաթաթում են դեղատան մեջ: Նման պայուսակից կարելի է ստանալ մեկ բաժակ թարմացնող լիմոնադ։
Սլայդ 13
Կրաքարն արտազատում է ածխաթթու գազ Եթե նյութը թթվով թրջելիս փրփուր է առաջանում, դա գրեթե միշտ պայմանավորված է ածխաթթու գազի արտազատմամբ։ Նա է, ով ձեւավորում է այս փրփուրը: Թրջված կրաքարը ֆշշում և փրփրում է, և դրանից ածխաթթու գազ է արտազատվում։ Եթե դրանում վստահ չեք, փորձ արեք՝ մի կտոր կրաքար լցրեք փորձանոթի մեջ և ավելացրեք թթու, ապա փորձանոթը փակեք ապակե խողովակով և այս խողովակի երկար ծայրը թաթախեք կրաքարի մեջ։ Ջուրը պղտորվելու է։ Լայմի մի քանի տեսակներ կան. Կրաքարը կալցիումի կարբոնատ է։
Սլայդ 14
Խորտակվող բոց Տաքացած ածխածնի երկօքսիդը կամ ծուխը թեթև է և ազատորեն բարձրանում է օդ, սառը ածխաթթու գազը ծանր է, նստում է նավի հատակին և աստիճանաբար լցնում այն մինչև ծայրը: Ածխածնի երկօքսիդի մեջ այրումը անհնար է, քանի որ այն ինքնին այրման արտադրանք է: Եթե անոթի հատակին մոմ դնեք և որոշ ժամանակ նայեք դրան, կտեսնեք, որ բոցը շուտով կհանգչի։ Ածխածնի երկօքսիդը, որը փոխակերպվում է, երբ մոմը այրվում է, աստիճանաբար լցվում է անոթը մինչև ծայրը, և բոցը «խեղդվում» է ածխաթթու գազի մեջ։
Սլայդ 15
Տեղեկատվության աղբյուր D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrad, “Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Դպրոցի պատկերազարդ տեղեկագիրք», «ROSMEN», 1995. F.G. Ֆելդման, Գ.Է. Ռուդզիտիս, «Քիմիա 9. Դասագիրք հանրակրթական դպրոցների 9-րդ դասարանի համար», Մ., «Լուսավորություն», 1994. Նկարազարդումների աղբյուրներ http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/ Science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Սլայդ 1
Նախագիծ «Ածխածնի երկօքսիդ» թեմայով.
Ավարտել են ՄԲՈՒ «Դպրոց» թիվ 31 MBOU «Ա» դասարանի աշակերտները՝ Ռիտիկովա Ալեսյա, Խարախաշյան Մաթեոս, Խիլկո Եկատերինա, Շոնյա Դավիթ, Բիցուլյա Գրիգորի։
Սլայդ 2
I. Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլների կառուցվածքը
Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլները միշտ բաղկացած են երկու թթվածնի ատոմներից և մեկ ածխածնի ատոմից: Անհնար է ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլ ստանալ տարբեր թվով ածխածնի և թթվածնի ատոմներից: Ատոմային ուղեծրերի հիբրիդացման տեսության շրջանակներում ածխածնի ատոմի sp-հիբրիդային ուղեծրերով և թթվածնի ատոմի 2p ուղեծրերով առաջանում են երկու σ կապ։ Ածխածնի p-օրբիտալները, որոնք չեն մասնակցում հիբրիդացմանը, կազմում են p-կապեր նմանատիպ թթվածնային օրբիտալներով։ Մոլեկուլը ոչ բևեռ է։
Սլայդ 3
II. Ածխածնի երկօքսիդի հայտնաբերում.
Ածխածնի երկօքսիդն առաջինն էր բոլոր մյուս գազերի մեջ, որը հակադրվեց օդին 16-րդ դարի ալքիմիկոս Վան Հելմոնտի կողմից «վայրի գազ» անվանմամբ: CO2-ի հայտնաբերումը նշանավորեց քիմիայի նոր ճյուղի սկիզբը՝ պնևմատոքիմիա (գազերի քիմիա): Շոտլանդացի քիմիկոս Ջոզեֆ Բլեքը (1728–1799) 1754 թվականին հաստատեց, որ կրային հանքային մարմարը (կալցիումի կարբոնատը) քայքայվում է, երբ տաքանում է, գազ է արձակում և ձևավորում կրաքար (կալցիումի օքսիդ). նորից ստացեք կալցիումի կարբոնատ. CaO + CO2CaCO3 Այս գազը նույնական էր Վան Հելմոնտի հայտնաբերած «վայրի գազին», բայց Բլեքը նրան նոր անվանում տվեց՝ «կապված օդ», քանի որ այս գազը կարող էր կապվել և նորից ստանալ պինդ նյութ՝ կալցիում։ կարբոնատ. Մի քանի տարի անց Քավենդիշը հայտնաբերեց ածխաթթու գազի ևս երկու բնորոշ ֆիզիկական հատկություն՝ դրա բարձր խտությունը և ջրում զգալի լուծելիությունը:
Սլայդ 4
III. Ֆիզիկական հատկություններ
Ածխածնի երկօքսիդը (IV) ածխաթթու գազ է, անգույն և անհոտ գազ, օդից ծանր, ջրում լուծվող և ուժեղ սառչելուց հետո այն բյուրեղանում է ձյան նման սպիտակ զանգվածի` «չոր սառույցի» տեսքով: Մթնոլորտային ճնշման դեպքում այն չի հալվում, բայց գոլորշիանում է սուբլիմացիայի ջերմաստիճանը -78 °C; Ածխածնի երկօքսիդը ձևավորվում է, երբ օրգանական նյութերը փտում և այրվում են: Պարունակվում է օդում և հանքային աղբյուրներում, ազատվում է կենդանիների և բույսերի շնչառության ժամանակ։ Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ (1 ծավալ ածխածնի երկօքսիդ մեկ ծավալ ջրի մեջ 15 ° C ջերմաստիճանում):
Սլայդ 5
IV. Ածխածնի երկօքսիդի արտադրություն
Ածխածնի երկօքսիդի արտադրությունը արդյունաբերության մեջ. Ածխածնի երկօքսիդը 2-ը այրվում է թթվածնում և օդում՝ ազատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն՝ 2CO + O2 = 2CO2 Նույն ձևով ածխաթթու գազ կարելի է ստանալ լաբորատորիայում։ Ածխածնի երկօքսիդը 2-ը ուժեղ վերականգնող նյութ է, հետևաբար արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է երկաթի հանքաքարերի նվազման համար. երկօքսիդ լաբորատորիայում՝ B CO2 լաբորատորիաները ստացվում են ածխաթթուների աղերի վրա թթուների ազդեցությամբ Н2СО3՝ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O Երբ թթուները գործում են կարբոնատների և դրանց լուծույթների վրա, արտազատվում է ածխաթթու գազ՝ առաջացնելով լուծույթի փրփրում. CaСО3+НCl=CaCl2+CO2+H2O
Սլայդ 6
V. Ածխածնի երկօքսիդի ճանաչում
Ածխածնի երկօքսիդը հայտնաբերելու համար կարող է իրականացվել հետևյալ ռեակցիան՝ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CO3 պարունակող պինդ նյութը կամ լուծույթը մշակվում է թթվով, արտազատելով CO2՝ անցնում կրաքարի ջրով (Ca(OH-ի հագեցած լուծույթ). )2) և տեղումների արդյունքում քիչ լուծվող կարբոնատ կալցիումի լուծույթը պղտորվում է.
Սլայդ 7
VI. Ածխածնի երկօքսիդի կիրառում
Ածխածնի երկօքսիդը օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում: Օրինակ՝ 1. Քիմիական արդյունաբերություն; 2.Դեղագործություն; 3. Սննդի արդյունաբերություն; 4.Բժշկություն; 5. Մետաղագործական արդյունաբերություն; 6. Լաբորատոր հետազոտություն և վերլուծություն; 7. Ցելյուլոզայի և թղթի արդյունաբերություն; 8.Էլեկտրոնիկա; 9.Շրջակա միջավայրի պահպանություն.
Սլայդ 8
VII. Գտածո բնության մեջ Ածխածնի երկօքսիդի պարունակությունը մթնոլորտում համեմատաբար փոքր է՝ մոտ 0,03% (ըստ ծավալի)։ Մթնոլորտում խտացված ածխաթթու գազը ունի 2200 միլիարդ տոննա զանգված։ 60 անգամ ավելի շատ ածխաթթու գազ է հայտնաբերվել ծովերում և օվկիանոսներում լուծարված: Յուրաքանչյուր տարվա ընթացքում դրանում պարունակվող CO2-ի մոտավորապես 1/50-ը մթնոլորտից հեռացվում է երկրագնդի բուսականության միջոցով ֆոտոսինթեզի գործընթացի միջոցով, որը հանքանյութերը վերածում է օրգանական նյութերի: Բնության մեջ ածխաթթու գազի հիմնական մասը ձևավորվում է օրգանական նյութերի տարրալուծման տարբեր գործընթացների արդյունքում: Ածխածնի երկօքսիդն ազատվում է բույսերի, կենդանիների և միկրոօրգանիզմների շնչառության ժամանակ։ Արդյունաբերության տարբեր ճյուղերի կողմից արտանետվող ածխաթթու գազի քանակությունը անընդհատ աճում է։ Ածխածնի երկօքսիդը պարունակվում է հրաբխային գազերում, ինչպես նաև հրաբխային տարածքներում այն ազատվում է գետնից։ Երկրագնդից դուրս ածխածնի (IV) մոնօքսիդը հանդիպում է Մարսի և Վեներայի՝ «երկրային» մոլորակների մթնոլորտներում։
Սլայդ 9
Շնորհակալություն ուշադրության համար!
Դուք արդեն մղձավանջներ եք տեսնում պարբերական համակարգի վերաբերյալ: Արդյո՞ք ձեր գլխում ռեակցիայի հավասարումները ձևավորվեցին ոչ թե մաքուր լուծումներ, այլ բացարձակ քաոս: Մի անհանգստացեք ժամանակից շուտ: Քիմիան բարդ ու ճշգրիտ գիտություն է, այն հասկանալու համար ուշադրություն է պահանջում, իսկ դասագրքերը հաճախ գրում են անհասկանալի տեքստերով, որոնք բարդացնում են ամեն ինչ։ Քիմիայի վերաբերյալ շնորհանդեսները ձեզ կօգնեն՝ տեղեկատվական, կառուցվածքային և պարզ: Դուք ոչ միայն կիմանաք ջրի բոլոր ձևերը, այլև կկարողանաք տեսնել դրանք և ճշգրիտ հիշել դրանք: Այսուհետ ձեզ համար պարզ կլինեն բանաձեւերն ու հավասարումները, իսկ խնդիրների լուծումը խնդիրներ չի ստեղծի։ Բացի այդ, դուք հեշտությամբ կզարմացնեք ձեր համադասարանցիներին ու ուսուցչին վառ ներկայացմամբ, որը թույլ կտա ձեզ դասում ստանալ ամենաբարձր միավորները։ Քիմիայից ձեր գիտելիքները փայլուն կլինեն, իսկ քիմիայի վերաբերյալ պրեզենտացիաները, որոնք կարող եք անվճար ներբեռնել մեր ռեսուրսում, կդառնան ոսկերիչներ ձեր գիտելիքները կտրելու գործում:
Կենսաբանության վերաբերյալ շնորհանդեսները նույնպես հիանալի ուղեկիցներ կլինեն բնական գիտությունների ուսումնասիրության մեջ. դժվար է անտեսել այս հարակից մեծ գիտությունների միջև կապը:
