Պերքլորաթթուն (HClO4 բանաձև) միաբազային անջուր թթու է։ Այն պարունակում է քլոր (Cl) օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանով, այդ իսկ պատճառով այն ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է։ Պայթուցիկ.

Պերքլորաթթվի հատկությունները

1. Անգույն ցնդող հեղուկ է, օդում ուժեղ ծխում է, գոլորշիներում մոնոմեր է։ Անկայուն և շատ ռեակտիվ: Այս թթուն բնութագրվում է autodehydration:

3HClO4 = H3O+ (կատիոն) + ClO- (անիոն) + Cl2O7 (քլորի օքսիդ)

2. Այս նյութը շատ լուծելի է քլորի և ֆտորի օրգանական լուծիչների մեջ, ինչպիսիք են CH2Cl2 (մեթիլեն քլորիդ), CHCl3 (քլորոֆորմ) և այլն։ Այն խառնվում է այլ լուծիչների հետ, ցուցադրում է նվազեցնող հատկություններ և անզգուշությամբ վարվելու դեպքում այն ​​կարող է հանգեցնել պայթյունի կամ հրդեհի:

3. Լավ խառնվում է ջրի հետ (H2O) ցանկացած հարաբերակցությամբ։ Ձևավորում է մի քանի հիդրատներ։ Այս թթվի խտացված լուծույթներն ունեն մի փոքր յուղոտ խտություն։ Այս թթվի ջրային լուծույթներն ունեն լավ կայունություն և ցածր օքսիդացնող ուժ։ Ջրի հետ մեր դիտարկած նյութը ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ, որը եռում է 203 աստիճան ջերմաստիճանում և պարունակում է 72 տոկոս HClO4։

4. Պերքլորաթթուն (HClO4 բանաձև) հետևյալներից մեկն է, որի պատճառով իր միջավայրում որոշ թթվային միացություններ իրենց հիմքերի նման են պահում։

5. Նվազեցված ճնշման պայմաններում, պերքլորաթթվի խառնուրդը ֆոսֆորի անհիդրիդով թեթև տաքացնելով, առաջանում է յուղոտ անգույն հեղուկ՝ պերքլորային անհիդրիդ.

2HClO4 (պերքլորաթթու) + P4O10 (ֆոսֆորի անհիդրիդ) = Cl2O7 (պերքլորային անհիդրիդ) + H2P4O11

Ինչպես կարելի է ստանալ

1. Տրված նյութի ջրային լուծույթները կարելի է ստանալ երկու եղանակով. Առաջինը քլորի կամ աղաթթվի էլեկտրաքիմիական օքսիդացումն է խտացված աղաթթվի մեջ, իսկ երկրորդը՝ նատրիումի կամ կալիումի պերքլորատների փոխանակումը անօրգանական ուժեղ թթուների հետ։

2. Անջուր պերքլորաթթու կարելի է ստանալ նաև երկու եղանակով. Առաջինը կալիումի (K) կամ նատրիումի (Na) պերքլորատների փոխազդեցությունն է խտացված ծծմբաթթվի հետ, իսկ երկրորդը՝ օլեումի փոխազդեցությունը պերքլորաթթվի ջրային լուծույթի հետ.

KClO4 (ջրային պերքլորաթթու) + H2SO4 = KHSO4 (կալիումի ջրածնի սուլֆատ) + HClO4 (պերքլորաթթու)

Պերքլորաթթվի օգտագործումը

Խտացված լուծույթները լայնորեն օգտագործվում են պերքլորատներ (տվյալ թթվի աղեր) ստանալու համար և անալիտիկ քիմիայում;

Պերքլորաթթուն օգտագործվում է հանքաքարերի տարրալուծման, որպես կատալիզատորի և միներալների վերլուծության մեջ.

Կալիումի պերքլորատը (բանաձևը՝ KClO4), այս թթվի աղը, օգտագործվում է մագնեզիումի պերքլորատի (անհիդրոն, Mg(ClO4)2) պատրաստման համար՝ որպես չորացնող նյութ։

Անվտանգություն աշխատանքում

Պերքլորային անջուր թթուն չի կարող երկար ժամանակ պահվել և տեղափոխվել, քանի որ ստանդարտ պայմաններում այն ​​արագ քայքայվում է և կարող է հետագայում ինքնաբուխ պայթել:

Այլ անօրգանական քլորի թթուներ.

1. (բանաձև՝ HCl) - օդում միահիմն կաուստիկ, գոլորշիացնող հեղուկ։ Օգտագործվում է էլեկտրապատման (թթու թթու, փորագրման) և հիդրոմետալուրգիայի մեջ, մետաղների մաքրման և զոդման ժամանակ, մանգանի, ցինկի, երկաթի և այլ մետաղների քլորիդներ ստանալու համար։ Սննդի արդյունաբերության մեջ այս նյութը գրանցված է որպես սննդային հավելում E507։

2. Հիպոքլորային թթուն (բանաձև՝ HClO) միաբազային, շատ թույլ թթու է։ Այն կարող է գոյություն ունենալ միայն լուծումների մեջ։ Այն օգտագործվում է սանիտարական նպատակներով, ինչպես նաև գործվածքների և միջուկի սպիտակեցման համար։

3. Քլորաթթուն (HClO2) միջին հզորության միահիմն թթու է։ Ազատ տեսքով անկայուն է, նոսր ջրային լուծույթում սովորաբար արագ քայքայվում է։ Այս թթվի անհիդրիդը դեռ անհայտ է։

4. Պերքլորաթթուն (HClO3) միաբազային ուժեղ թթու է։ Ազատ ձևով չի ստացվում, քանի որ այն քայքայվում է ջրային լուծույթներում, գոյություն ունի 30 տոկոսից ցածր կոնցենտրացիաներում: Բավական կայուն ցածր ջերմաստիճաններում:

Քլոր- Պարբերական համակարգի 3-րդ շրջանի և VII A խմբի տարր, սերիական համար 17: Ատոմի էլեկտրոնային բանաձևն է՝ [ 10 Ne ] 3s 2 Зр 5, բնորոշ օքսիդացման վիճակներ՝ 0, -1, + 1, +5։ և +7. Ամենակայուն վիճակը Cl-1 է: Քլորի օքսիդացման վիճակի սանդղակ.

7 - Cl 2 O 7, ClO 4 -, HClO 4, KClO 4

5 - ClO 3 -, HClO 3, KClO 3

1 - Cl 2 O , ClO - , HClO , NaClO , Ca(ClO) 2

- 1 - Cl -, HCl, KCl, PCl 5

Քլորն ունի բարձր էլեկտրաբացասականություն (2,83) և ցուցաբերում է ոչ մետաղական հատկություններ։ Այն շատ նյութերի մի մասն է՝ օքսիդներ, թթուներ, աղեր, երկուական միացություններ։

Բնության մեջ - տասներկուերորդքիմիական առատությամբ տարրը (հինգերորդը ոչ մետաղների մեջ)։ Այն տեղի է ունենում միայն քիմիապես կապված ձևով: Բնական ջրերում պարունակությամբ երրորդ տարրը (O-ից և H-ից հետո), հատկապես ծովի ջրում շատ քլոր (ըստ կշռի մինչև 2%)։ Կենսական տարր բոլոր օրգանիզմների համար։

Քլոր C1 2. Պարզ նյութ. Կանաչ-դեղին գազ՝ սուր, խեղդող հոտով։ Cl 2 մոլեկուլը ոչ բևեռ է, պարունակում է C1-C1 σ-կապ։ Ջերմային կայուն, օդում ոչ այրվող; ջրածնի հետ խառնուրդը պայթում է լույսի ներքո (ջրածինը այրվում է քլորի մեջ).

Cl 2 + H 2 ⇌HCl

Այն շատ լուծելի է ջրի մեջ, 50%-ով ենթարկվում է դիսմուտացիայի և ամբողջությամբ՝ ալկալային լուծույթում.

Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O + HCl -I

Cl 2 + 2NaOH (սառը) = NaClO + NaCl + H 2 O

3Cl 2 + 6NaOH (gor) \u003d NaClO 3 + 5NaCl + H 2 O

Ջրի մեջ քլորի լուծույթը կոչվում է քլորի ջուր, լույսի ներքո HClO թթուն քայքայվում է HCl-ի և ատոմային թթվածնի O 0-ի, հետևաբար «քլորաջուրը» պետք է պահվի մուգ շշի մեջ։ «Քլորաջրում» HClO թթվի առկայությունը և ատոմային թթվածնի ձևավորումը բացատրում են դրա ուժեղ օքսիդացնող հատկությունները. օրինակ, շատ ներկանյութեր թաց քլորի մեջ դառնում են անգույն:

Քլորը շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է մետաղների և ոչ մետաղների նկատմամբ.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl 2

ЗСl 2 + 2Fe→2FeСl 3 (200 °С)

Cl 2 + Se \u003d SeCl 4

Cl 2 + Pb → PbCl 2 (300°ՀԵՏ)

5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 °C)

2Cl 2 +Si→SiCl 4 (340 °С)

Այլ հալոգենների միացությունների հետ ռեակցիաները.

ա) Cl 2 + 2KVg (P) = 2KSl + Br 2 (եռացող)

բ) Сl 2 (շաբաթ) + 2КI (р) = 2КCl + I 2 ↓

ZCl (օրինակ) + 3H 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 °C)

Որակական ռեակցիա- CL 2-ի պակասի փոխազդեցությունը KI-ի հետ (տես վերևում) և օսլայի լուծույթ ավելացնելուց հետո յոդի հայտնաբերումը կապույտ ներկումով:

Անդորրագիրքլորի մեջ Արդյունաբերություն:

2NаСl (հալվել) → 2Nа + Сl 2 (էլեկտրոլիզ)

2NaCl+ 2Н 2 O→Н 2 + Cl 2+ 2NaOH (էլեկտրոլիզ)

և մեջ լաբորատորիաներ:

4HCl (կոնց.) + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(նմանապես՝ այլ օքսիդացնող նյութերի մասնակցությամբ, ավելի մանրամասն տե՛ս HCl-ի և NaCl-ի ռեակցիաները):

Քլորը հիմնական քիմիական արտադրության արտադրանք է, որն օգտագործվում է բրոմ և յոդ, քլորիդներ և թթվածին պարունակող ածանցյալներ արտադրելու համար, թղթի սպիտակեցման համար, որպես խմելու ջրի ախտահանիչ: Թունավոր.

Ջրածնի քլորիդ HC լ . Անօքսիկ թթու. Անգույն գազ՝ սուր հոտով, օդից ծանր։ Մոլեկուլը պարունակում է կովալենտ σ-կապ H - Cl: Ջերմային կայուն: Եկեք շատ լավ լուծվենք ջրի մեջ; նոսր լուծույթները կոչվում են աղաթթուև գոլորշիացված խտացված լուծույթ (35-38%) - աղաթթու(անունը տվել են ալքիմիկոսները)։ Ուժեղ թթու լուծույթում, չեզոքացված ալկալիներով և ամոնիակի հիդրատով: Ուժեղ վերականգնող նյութ խտացված լուծույթում (Cl-I-ի շնորհիվ), թույլ օքսիդացնող նյութ նոսր լուծույթում (H I-ի շնորհիվ): «արքայական օղու» անբաժանելի մասը։

Cl իոնի նկատմամբ որակական ռեակցիան AgCl-ի և Hg 2 Cl 2-ի սպիտակ նստվածքների առաջացումն է, որոնք նոսր ազոտական ​​թթվի ազդեցությամբ չեն տեղափոխվում լուծույթ:

Ջրածնի քլորիդը ծառայում է որպես հումք քլորիդների, քլորօրգանական արտադրանքի արտադրության մեջ, օգտագործվում է (լուծույթի տեսքով) մետաղների փորագրման, միներալների և հանքաքարերի քայքայման մեջ։ Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

HCl (դիլ.) + NaOH (դիլ.) \u003d NaCl + H 2 O

Hcl (ռազբ.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (կոնց., հորիզոն) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (կոնց., հորիզոն) + 2KMnO 4 (t) \u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (կոնց.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2СrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KSl

6HCl (կոնց.) + KClO 3 (T) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 °С)

4HCl (խտ.) + Ca (ClO) 2 (t) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O

2HCl (ռազբ.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M = Re, 2p)

2HCl (ռազբ.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Va)

Hcl (ռազբ.) + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Արդյունաբերության մեջ Hcl-ի ստացում - H 2-ի այրումը Cl 2-ում (տես), լաբորատորիայում - քլորիդներից տեղաշարժը ծծմբաթթվով.

NaCl (t) + H 2 SO4 (կոնց.) = NaHSO 4 + Ն.Սլ(50 °C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (կոնց.) = Na 2 SO 4 + 2 HCl(120 °С)

քլորիդներ

Նատրիումի քլորիդ Նա Cl . Անօքսիկ աղ. կենցաղային անունը աղ. Սպիտակ, թեթևակի հիգրոսկոպիկ: Հալվում և եռում է առանց քայքայվելու։ Ջրում չափավոր լուծվող, լուծելիությունը փոքր-ինչ կախված է ջերմաստիճանից, լուծույթն ունի բնորոշ աղի համ։ Չի ենթարկվում հիդրոլիզի։ Թույլ ռեդուկտոր: Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։ Այն ենթարկվում է էլեկտրոլիզի հալման և լուծույթի մեջ։

Օգտագործվում է ջրածնի, նատրիումի և քլորի, սոդա, կաուստիկ սոդա և ջրածնի քլորիդ արտադրելու համար՝ որպես սառեցնող խառնուրդների բաղադրիչ, սննդամթերք և կոնսերվանտ։

Բնության մեջ - քարի աղի հանքավայրերի հիմնական մասը, կամ հալիտը, և սիլվինիտ(KCl-ի հետ միասին), աղի լճերի աղերը, ծովի ջրի հանքային կեղտերը (NaCl պարունակությունը = 2,7%)։ Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է բնական աղաջրերի գոլորշիացման միջոցով։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 °C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (կոնց.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100°С)

6NaCl (T) + 7H 2 SO 4 (կոնկրետ) + K 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 3Cl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + ZNa 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (խտ.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 °C)

NaCl (ռազբ.) + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl ↓

NaCl (l) → 2Na + Cl 2 (850°С, էլեկտրոլիզ)

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH (էլեկտրոլիզ)

2NaCl (p, 20%) → Cl 2 + 2 Նա (Հէ) «ամալգամ»(էլեկտրոլիզ, միացվածհգ- կաթոդ)

Կալիումի քլորիդ KCl . Անօքսիկ աղ. Սպիտակ, ոչ հիգրոսկոպիկ: Հալվում և եռում է առանց քայքայվելու։ Ջրում քիչ լուծվող լուծույթն ունի դառը համ, հիդրոլիզ չի լինում։ Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։ Օգտագործվում է որպես կալիումի պարարտանյութ՝ K, KOH և Cl 2 ստանալու համար։ Բնության մեջ հանքավայրերի հիմնական բաղադրիչը (NaCl-ի հետ միասին): սիլվինիտ.

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները նույնն են, ինչ NaCl-ի համար:

Կալցիումի քլորիդ CaCl 2 . Անօքսիկ աղ. Սպիտակ է, հալվում է առանց քայքայվելու։ Օդում ցրվում է խոնավության ուժեղ կլանման պատճառով: Ձևավորում է բյուրեղային CaCl 2 6H 2 O 260 °C ջրազրկման ջերմաստիճանով: Լավ լուծվենք ջրի մեջ, հիդրոլիզ չկա։ Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։ Օգտագործվում է գազերի և հեղուկների չորացման, հովացման խառնուրդներ պատրաստելու համար։ Բնական ջրերի բաղադրիչ, նրանց «մշտական» կարծրության անբաժանելի մասը։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

CaCl 2 (T) + 2H 2 SO 4 (կոնց.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 °C)

CaCl 2 (T) + H 2 SO 4 (կոնկրետ) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 °C)

CaCl 2 + 2NaOH (խտ.) \u003d Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KSl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

CaCl 2 (g) → Ca + Cl 2 (էլեկտրոլիզ, 800°C)

Անդորրագիր:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Ալյումինի քլորիդ AlCl 3 . Անօքսիկ աղ. Սպիտակ, դյուրահալ, խիստ անկայուն: Զույգը բաղկացած է AlCl 3 կովալենտային մոնոմերներից (եռանկյունաձև կառուցվածք, sp 2 հիբրիդացում, գերակշռում է 440-800 ° C ջերմաստիճանում) և Al 2 Cl 6 դիմերներից (ավելի ճիշտ՝ Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, կառուցվածքը երկու քառանիստ է՝ ընդհանուր եզրով։ , sp 3 -հիբրիդացում, գերակշռում են 183-440 °C-ում): Հիգրոսկոպիկ, ծխում է օդում: Ձևավորում է բյուրեղային հիդրատ, որը քայքայվում է տաքանալիս: Այն շատ լուծելի է ջրում (ուժեղ էկզոէֆեկտով), ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների, հիդրոլիզի պատճառով լուծույթում ստեղծում է խիստ թթվային միջավայր։ Փոխազդում է ալկալիների, ամոնիակի հիդրատի հետ։ Այն վերականգնվում է հալվածքի էլեկտրոլիզի ժամանակ։ Մտնում է իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ։

Որակական ռեակցիա Al 3+ իոնի վրա - AlPO 4-ի նստվածքի առաջացում, որը տեղափոխվում է խտացված ծծմբաթթվով լուծույթ:

Օգտագործվում է որպես հումք ալյումինի արտադրության մեջ, որպես կատալիզատոր օրգանական սինթեզի և նավթի ճաքման ժամանակ, որպես քլորի կրող օրգանական ռեակցիաներում։ Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

AlCl3. 6H 2 O → AlCl (OH) 2 (100-200°С, —HCl, Հ 2 Օ) →Al 2 O 3 (250-450°С,-HCl, H2O)

AlCl 3 (t) + 2H 2 O (խոնավություն) \u003d AlCl (OH) 2 (t) + 2HCl (Սպիտակ ծուխ»)

AlCl 3 + ZNaOH (ռազբ.) \u003d Al (OH) 3 (ամորֆ) ↓ + ZNaCl

AlCl 3 + 4NaOH (կոնց.) = Na[Al(OH) 4] + ZNaCl

AlCl 3 + 3 (NH 3. H 2 O) (կոնտ.) \u003d Al (OH) 3 (ամորֆ) + ZNH 4 Cl

AlCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (conc.) \u003d Al (OH) ↓ + ZNH 4 Cl + H 2 O (100°С)

2Al 3+ + 3H 2 O + ZSO 2- 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 (80°C)

2Al 3+ \u003d 6H 2 O + 3S 2- \u003d 2Al (OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Al 3+ + 2HPO 4 2- - AlPO 4 ↓ + H 2 PO 4 -

2AlCl 3 → 2Al + 3Cl 2 (էլեկտրոլիզ, 800 °C ,հալման մեջՆինչպեսլ)

Անդորրագիր AlCl ներս Արդյունաբերությունև - կաոլինի, ալյումինի կամ բոքսիտի քլորացումը կոքսի առկայության դեպքում.

Al 2 O 3 + 3C (coke) + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO (900 °С)

երկաթի քլորիդ ( II ) Ֆ ԵՄ լ 2 . Անօքսիկ աղ. Սպիտակ (կապույտ-կանաչ հիդրատ), հիգրոսկոպիկ: Հալվում և եռում է առանց քայքայվելու։ Ուժեղ ջեռուցմամբ այն ցնդող է HCl-ի հոսքի մեջ: Fe-Cl կապերը հիմնականում կովալենտ են, զույգը բաղկացած է FeCl 2 մոնոմերներից (գծային կառուցվածք, sp-հիբրիդացում) և Fe 2 Cl 4 դիմերներից։ Զգայուն է մթնոլորտի թթվածնի նկատմամբ (մթնում է): Լավ լուծվենք ջրում (ուժեղ էկզոէֆեկտով), ամբողջովին տարանջատվում է իոնների վրա, փոքր-ինչ հիդրոլիզվում է կատիոնի վրա։ Երբ լուծույթը եռում է, այն քայքայվում է։ Փոխազդում է թթուների, ալկալիների, ամոնիակի հիդրատի հետ։ Տիպիկ վերականգնող. Այն մտնում է իոնափոխանակության և բարդ առաջացման ռեակցիաների մեջ։

Այն օգտագործվում է FeCl-ի և Fe 2 O 3-ի սինթեզի համար՝ որպես օրգանական սինթեզի կատալիզատոր, անեմիայի դեմ դեղամիջոցների բաղադրիչ։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

FeCl 2 4H 2 O \u003d FeCl 2 + 4H 2 O (220 °С, ատմ.Ն 2 )

FeCl 2 (կոնց.) + H 2 O \u003d FeCl (OH) ↓ + HCl (եռացող)

FeCl 2 (t) + H 2 SO 4 (կոնց.) \u003d FeSO 4 + 2HCl (եռացող)

FeCl 2 (t) + 4HNO 3 (կոնց.) \u003d Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH (ռազբ.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl (բանկոմատով.Ն 2 )

FeCl 2 + 2 (NH 3 . H 2 O) (conc.) \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl (80 °C)

FeCl 2 + H 2 \u003d 2HCl + Fe (լրացուցիչ մաքուր, 500 °С-ից բարձր)

4FeCl 2 + O 2 (օդ) → 2Fe(Cl)O + 2FeCl 3 (տ)

2FeCl 2 (p) + Cl 2 (օրինակ) = 2FeCl 3 (p)

5Fe 2+ + 8H + + MnO - 4 \u003d 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O

6Fe 2+ + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

Fe 2+ + S 2- (ռազբ.) \u003d FeS ↓

2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2- (ռազբ.) \u003d Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2

FeCl 2 → Fe ↓ + Cl 2 (90°С, նոսրացված HCl-ով, էլեկտրոլիզ)

Ստացեք e. Fe-ի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ.

Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2

(ընդ ԱրդյունաբերությունՕգտագործվում է ջրածնի քլորիդ, և գործընթացն իրականացվում է 500 ° C ջերմաստիճանում):

երկաթի քլորիդ ( III ) Ֆ ԵՄ լ 3 . Անօքսիկ աղ. Սև-շագանակագույն (մուգ կարմիր՝ փոխանցվող լույսի դեպքում, կանաչ՝ արտացոլված), մուգ դեղին հիդրատ։ Հալվելուց այն վերածվում է կարմիր հեղուկի։ Շատ ցնդող է, քայքայվում է ուժեղ տաքացման ժամանակ։ Fe-Cl կապերը հիմնականում կովալենտ են։ Գոլորշիները բաղկացած են FeCl 3 մոնոմերներից (եռանկյուն կառուցվածք, sp 2 հիբրիդացում, գերակշռում է 750 ° C-ից բարձր) և Fe 2 Cl 6 դիմերներից (ավելի ճիշտ՝ Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, կառուցվածքը երկու քառատետր է՝ ընդհանուր եզրով, sp 3։ հիբրիդացում, գերակշռում են 316-750 °C ջերմաստիճանում): FeCl բյուրեղային հիդրատ: 6H 2 O-ն ունի Cl 2H 2 O կառուցվածք: Լավ լուծենք ջրի մեջ, լուծույթը գունավորվում է դեղին; բարձր հիդրոլիզացված է կատիոնում: Տաք ջրում քայքայվում է, արձագանքում ալկալիների հետ։ Թույլ օքսիդացնող և վերականգնող նյութ:

Օգտագործվում է որպես քլորի նյութ, օրգանական սինթեզի կատալիզատոր, գործվածքների ներկման միջոց, խմելու ջրի մաքրման համար կոագուլանտ, էլեկտրապատման մեջ պղնձի թիթեղների փորագրիչ, հեմոստատիկ պատրաստուկների բաղադրիչ։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

FeCl 3 6H 2 O \u003d Cl + 2H 2 O (37 °C)

2 (FeCl 8 6H 2 O) \u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (250 °C-ից բարձր)

FeCl 3 (10%) + 4H 2 O \u003d Cl - + + (դեղին)

2FeCl3 (conc.) + 4H 2 O \u003d + (դեղին) + - (bts.)

FeCl 3 (razb., conc.) + 2H 2 O → FeCl (OH) 2 ↓ + 2HCl (100 °C)

FeCl 3 + 3NaOH (razb.) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NaCl (50 °C)

FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) (կոնկրետ, հորիզոն) \u003d FeO (OH) ↓ + H 2 O + 3NH 4 Cl

4FeCl 3 + 3O 2 (օդ) \u003d 2Fe 2 O 3 + 3Cl 2 (350-500 °С)

2FeCl 3(p) + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2

ամոնիումի քլորիդ Ն H 4 Cl . Անօքսիկ աղ, տեխնիկական անվանումը՝ ամոնիակ։ Սպիտակ, ցնդող, ջերմապես անկայուն: Լավ լուծվենք ջրում (նկատելի էնդոազդեցությամբ՝ Q = -16 կՋ), հիդրոլիզվում է կատիոնի վրա։ Այն քայքայվում է ալկալիների հետ, երբ լուծույթը եռում է, մագնեզիումը և մագնեզիումի հիդրօքսիդը վերածում լուծույթի։ Մուտքագրվում է մուտացիայի ռեակցիայի նիտրատների հետ:

Որակական ռեակցիա NH 4 + իոնի վրա - NH 3-ի արտազատում, երբ եփում են ալկալիներով կամ ջեռուցվում են խարխուլ կրաքարով:

Այն օգտագործվում է անօրգանական սինթեզի մեջ, մասնավորապես, թույլ թթվային միջավայր ստեղծելու համար, որպես ազոտային պարարտանյութերի, չոր գալվանական բջիջների բաղադրիչ, պղնձի և պողպատե արտադրանքները զոդելիս:

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

NH 4 Cl (t) ⇌ NH 3 (գ) + HCl (գ) (337,8 °С-ից բարձր)

NH 4 Cl + NaOH (նստ.) = NaCl + NH 3 + H 2 O (100 °C)

2NH 4 Cl (T) + Ca (OH) 2 (t) \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (200°С)

2NH 4 Cl (կոնց.) + Mg \u003d H 2 + MgCl 2 + 2NH 3 (80°C)

2NH 4 Cl (կոնց., հորիզոն) + Mg (OH) 2 = MgCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

NH + (շաբ.) + NO - 2 (շաբ.) \u003d N 2 + 2H 2 O (100°С)

NH 4 Cl + KNO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 °С)

Անդորրագիր NH 3-ի փոխազդեցությունը HCl-ի հետ գազային փուլում կամ NH 3 H 2 O-ի փոխազդեցությունը HCl-ի հետ լուծույթում:

Կալցիումի հիպոքլորիտ Ca (C լ O) 2 . HClO հիպոքլորային թթվի աղ. Սպիտակ, տաքանալիս քայքայվում է առանց հալվելու։ Լավ լուծենք սառը ջրում (առաջանում է անգույն լուծույթ), հիդրոլիզվում է անիոնի վրա։ Ռեակտիվ, ամբողջովին քայքայված տաք ջրով, թթուներով: Ուժեղ օքսիդիչ: Երբ կանգնած է, լուծումը կլանում է ածխաթթու գազը օդից: Ակտիվ մաս է քլոր (սպիտակեցնող նյութ) կրաքարի -անորոշ բաղադրության խառնուրդներ CaCl 2-ի և Ca(OH) 2-ի հետ: Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 °C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (կոնց.) \u003d CaCl + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 °C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (ցրտին)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (ռազբ.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Անդորրագիր:

2 Ca (OH) 2 (կախոց) + 2Cl 2 (գ) \u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O

Կալիումի քլորատ KS ահա 3 . HclO 3 քլորաթթվի աղը, քլորի թթվածին պարունակող թթուների ամենահայտնի աղը։ տեխնիկական անվանումը - Բերտոլեի աղը(անվանվել է իր հայտնագործողի անունով՝ Կ.-Լ. Բերտոլե, 1786 թ.)։ Սպիտակ, հալվում է առանց քայքայվելու, քայքայվում է հետագա տաքացման ժամանակ։ Լավ լուծվենք ջրի մեջ (առաջանում է անգույն լուծույթ), հիդրոլիզ չկա։ Քայքայվում է խտացված թթուներով։ Ուժեղ օքսիդացնող նյութ, երբ միաձուլվում է:

Օգտագործվում է որպես պայթուցիկ և պիրոտեխնիկական խառնուրդների, լուցկու գլխիկների բաղադրիչ, լաբորատորիայում՝ թթվածնի ամուր աղբյուր։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

4KSlO 3 \u003d ZKSlO 4 + KCl (400 °С)

2KSlO 3 \u003d 2KSl + 3O 2 (150-300 °C, կատ. MpՕ 2 )

KClO 3 (T) + 6HCl (կոնց.) \u003d KCl + 3Cl 2 + ZN 2 O (50-80 °С)

3KSlO 3 (T) + 2H 2 SO 4 (կոնկրետ, հորիզոն) \u003d 2ClO 2 + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(քլորի երկօքսիդը պայթում է լույսի ներքո՝ 2Cահա2 (G)\u003d Cl 2 + 2Օ 2 )

2KSlO 3 + E 2 (նախկին) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (բաժնում ՀՈՉ 3 , E = Br, Ի)

KClO 3 + H 2 O → H 2 + KClO 4 (էլեկտրոլիզ)

Անդորրագիր KClO 3 արդյունաբերության մեջ - տաք KCl լուծույթի էլեկտրոլիզ (KClO 3 արտադրանքը թողարկվում է անոդում).

KCl + 3H 2 O → H 2 + KClO 3 (40-60°C, էլեկտրոլիզ)

Կալիումի բրոմիդ ԿՎ r . Անօքսիկ աղ. Սպիտակ, ոչ հիգրոսկոպիկ, հալվում է առանց քայքայվելու։ Լավ լուծվենք ջրի մեջ, հիդրոլիզ չկա։ Նվազեցնող նյութ (ավելի թույլ, քան

Որակական ռեակցիա Br իոնի վրա - բրոմի տեղափոխումը KBr լուծույթից քլորով և բրոմի արդյունահանումը օրգանական լուծիչի մեջ, օրինակ, CCl 4 (արդյունքում ջրային շերտը դառնում է անգույն, օրգանական շերտը դառնում է շագանակագույն):

Օգտագործվում է որպես մետաղների վրա փորագրման համար փորագրիչների բաղադրիչ, լուսանկարչական էմուլսիաների անբաժանելի մաս, դեղորայք։

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

2KVr (t) + 2H 2 SO 4 (CONC., լեռներ) + MnO 2 (t) \u003d Br 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4

5Br - + 6H + + BrO 3 - \u003d 3Br 2 + 3H 2 O

Вr — + Аg + =АgВr↓

2KVr (p) + Cl 2 (G) \u003d 2KSl + Br 2 (p)

KBr + 3H 2 O → 3H 2 + KBrO 3 (60-80 °С, էլեկտրոլիզ)

Անդորրագիր:

K 2 CO 3 + 2HBr = 2 կՎr+ CO 2 + H 2 O

Կալիումի յոդիդ Կ Ի . Անօքսիկ աղ. Սպիտակ, ոչ հիգրոսկոպիկ: Լույսի ազդեցության տակ դառնում է դեղին: Լավ լուծվենք ջրի մեջ, հիդրոլիզ չկա։ Տիպիկ վերականգնող. KI-ի ջրային լուծույթը կոմպլեքսացիայի պատճառով հեշտությամբ լուծվում է I 2:

որակ I իոնի ռեակցիան KI լուծույթից յոդի տեղաշարժն է քլորի պակասով և յոդի արդյունահանումը օրգանական լուծիչի մեջ, օրինակ՝ CCl 4 (արդյունքում ջրային շերտը դառնում է անգույն, օրգանական շերտը՝ մանուշակագույն։ ):

Ամենակարևոր ռեակցիաների հավասարումները.

10I - + 16H + + 2MnO 4 - \u003d 5I 2 ↓ + 2Mn 2+ + 8H 2 O

6I - + 14H + + Cr 2 O 7 2- \u003d 3I 2 ↓ + 2Cr 3+ + 7H 2 O

2I - + 2H + + H 2 O 2 (3%) \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

2I - + 4H + + 2NO 2 - \u003d I 2 ↓ + 2NO + 2H 2 O

5I - + 6H + + IO 3 - \u003d 3I 2 + 3H 2 O

I - + Ag + = AgI (դեղին.) ↓

2KI (r) + Cl 2 (r) (շաբաթ) \u003d 2KSl + I 2 ↓

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 (p) (օրինակ) \u003d KIO 3 + 6HCl (80°C)

KI (P) + I 2 (t) \u003d K) (P) (կարճ) («յոդի ջուր»)

KI + 3H 2 O → 3H 2 + KIO 3 (էլեկտրոլիզ, 50-60 °C)

Անդորրագիր:

K 2 CO 3 + 2НI = 2 ԿԻ+ CO 2 + H 2 O

Քլոր պարունակող թթուներ

Օքսիդացնող թթուներ և դրանց աղեր.

Այս թեմայի քննության ժամանակ նրանք շատ բան չեն հարցնում: Իմացեք թթուների և աղերի անունները: Եվ որոշ արձագանքներ. Ես փորձեցի այս հոդվածում գրել հնարավորինս շատ կանոնական USE արձագանքներ: Բայց քննությունը կարող է բախվել, և ինչ չկա այստեղ: Հետևաբար, USE-ի համար կարևոր է զարգացնել «քիմիական ինտուիցիա»՝ ռեակցիայի արտադրանքները կանխատեսելու համար: Եթե ​​շատ ուշադիր նայեք OVR-ին, կարող եք եզրակացնել հիմնական նախշերը: Այսինքն՝ ամեն ինչ չէ, որ հանգում է խճողմանը, գլխավորը սկզբունքը հասկանալն է։ Իսկ ձեր գլխում սկզբունքը եզրակացնելու համար պետք է շատ ռեակցիաներ լուծել։ Դե, կարդացեք մեր հոդվածները:

Դուք հավանաբար արդեն գիտեք, որ քլորը պարունակում է շատ բարձր թթվածին պարունակող քլորի և դրանց աղերի բոլոր թթուները. ուժեղ օքսիդիչներ, և նրանք բոլորն էլ անկայուն են։

Թթուների ուժը մեծանում է օքսիդացման աստիճանով.

Քլորի օքսիդացման վիճակը	Թթվային բանաձև	Թթվի անվանումը	Թթվային ուժ	Աղի անունը
	HClO	անգործունյա ռեժիմ		Հիպոքլորիտ
	HClO 2	Քլորիդ	միջին ուժ
	HClO 3	Քլոր
	HClO 4		Շատ ուժեղ	Պերքլորատ

Հիպոքլորային թթուառաջանում է, երբ քլորը անցնում է ջրի միջով:

Այս դեպքում առաջանում է անհամաչափություն՝ քլորը օքսիդանում է (մինչև +1) և նվազեցվում (մինչև +1), ձևավորվում են հիդրոքլորային (հիդրոքլորային) և հիպոքլորային թթուներ.

Cl 2 + Հ 2 Օ → HCl + HClO

Եթե ​​քլորն անցնում է ոչ թե ջրով, այլ ալկալիի ջրային լուծույթով, ապա առաջանում են այդ թթուների աղեր՝ քլորիդ և հիպոքլորիտ:

Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 Օ

Իսկ եթե քլորն անցնեն ՏԱԺ ալկալիական լուծույթով, ապա հիպոքլորիտի փոխարեն այն կառաջանա. քլորատ:

3Cl 2 + 6KOH (t˚) → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 Օ

Եթե ​​ստացված լուծույթը սառչում է, ապա կալիումի քլորատի սպիտակ բյուրեղները նստում են: KClO 3.

Հիշեք այս աղի աննշան անունը. Berthollet աղ , ինչպես նաեւ դրա ձեռքբերման այս պատմական ճանապարհը։ Հենց այս կերպ կալիումի քլորատն առաջին անգամ ստացավ ֆրանսիացի գիտնական Կլոդ Լուի Բերտոլեն (այստեղից էլ՝ աղի անվանումը)։

Բերտոլետովայի աղ- շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ.

Տաքացնելիս Բերտոլեի աղը քայքայվում է՝ կրկին քլորի անհամաչափությամբ։ Այն վերականգնված է (մինչև -1) և օքսիդացված (մինչև +7, գնալու տեղ չունի).

4 KClO 3 ( t˚)→ KCl + 3 KClO 4

Ստացված կալիումի պերքլորատը նույնպես շատ կայուն չէ։,և նաև քայքայվում է.

KClO 4 ( t˚)→ KCl + 2 Օ 2

Հիպոքլորային թթուօքսիդացնում է ջրածնի հալոգենիդները (հիդրոիդիդներ և ջրածնի բրոմիդներ) ազատ հալոգենների.

2HI + HClO → I 2 ↓ + HCl + H 2 Օ

Կառուցվածքային բանաձեւ

Ճշմարիտ, էմպիրիկ կամ կոպիտ բանաձև. C4H4O

Պերքլորաթթվի քիմիական բաղադրությունը

Մոլեկուլային քաշը՝ 100,457

Պերքլորաթթու HClO 4- միաբազային թթու, ամենաուժեղներից մեկը (ջրային լուծույթում, pK = ~ -10), անջուր - բացառիկ ուժեղ օքսիդացնող նյութ, քանի որ այն պարունակում է քլոր +7 ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում:

Հատկություններ

Ֆիզիկական հատկություններ

Անգույն ցնդող հեղուկ, օդում շատ գոլորշիացող, գոլորշու մեջ մոնոմեր: Անջուր պերքլորաթթուն շատ ռեակտիվ է և անկայուն: Հեղուկ HClO 4-ը մասամբ դիմերիզացված է, այն բնութագրվում է հավասարակշռության ավտոջրազրկմամբ՝ 3HClO 4 ↔ H 3 O + + ClO 4 - + Cl 2 O 7

Քիմիական հատկություններ

Պայթուցիկ. Պերքլորաթթուն և դրա աղերը (պերքլորատները) օգտագործվում են որպես օքսիդացնող նյութեր։ Պերքլորաթթուն, որպես ամենաուժեղներից մեկը, լուծում է ոսկին և պլատինե մետաղները, իսկ արծաթի հետ հակազդելով առաջացնում է քլորաթթու.
3HClO 4 + 2Ag \u003d 2AgClO 4 + HClO 3 + H 2 O
Ոչ մետաղները և ակտիվ մետաղները վերածում են պերքլորաթթուն՝ վերածելով քլորաջրածնի
8As + 5HClO 4 + 12H 2 O = 8H 3 AsO 4 + 5HCl (այս ռեակցիան օգտագործվում է մետաղագործության մեջ՝ հանքաքարերը մաքրելու համար)
Յոդի պերքլորատը ստացվում է լաբորատորիայում՝ անջուր պերքլորաթթվի մեջ յոդի լուծույթը օզոնով մշակելով.
I 2 + 6HClO 4 + O 3 \u003d 2I (ClO 4) 3 + 3H 2 O
Լինելով չափազանց ուժեղ անկայուն՝ պերքլորաթթուն քայքայվում է.
4HClO 4 \u003d 4ClO 2 + 3O 2 + 2H 2 O
Պերքլորաթթուն հեշտությամբ լուծվում է ֆտորի և քլորի լուծիչներում, ինչպիսիք են CF 3 COOH, CHCl 3, CH 2 Cl 2 և այլն: Նվազեցնող լուծիչների հետ խառնելը կարող է հանգեցնել բռնկման և պայթյունի: Պերքլորաթթուն ցանկացած հարաբերակցությամբ խառնվում է ջրի հետ և ձևավորում է մի շարք հիդրատներ HClO 4 ×nH 2 O (որտեղ n = 0,25…4): HClO 4 H 2 O մոնոհիդրատն ունի +50 o C հալման ջերմաստիճան: Պերքլորաթթվի խտացված լուծույթները, ի տարբերություն անջուր թթվի, ունեն յուղոտ խտություն: Պերքլորաթթվի ջրային լուծույթները կայուն են և ունեն ցածր օքսիդացման ուժ։ Պերքլորաթթուն ջրի հետ առաջացնում է ազեոտրոպ խառնուրդ, որը եռում է 203 °C ջերմաստիճանում և պարունակում է 72% պերքլորաթթու։ Քլոր պարունակող ածխաջրածիններում պերքլորաթթվի լուծույթները գերթթուներ են (գերթթուներ)։ Պերքլորաթթուն ամենաուժեղ անօրգանական թթուներից մեկն է, որի միջավայրում նույնիսկ թթվային միացություններն իրենց հիմքերի պես են պահում՝ ավելացնելով պրոտոն և առաջացնելով ակիլ պերքլորատ կատիոններ՝ P (OH) 4 + ClO 4 - , NO 2 + ClO 4 - ։
Ֆոսֆորի անհիդրիդով պերքլորաթթվի խառնուրդի նվազեցված ճնշման տակ թեթև տաքացնելով, թորվում է անգույն յուղոտ հեղուկ՝ պերքլորային անհիդրիդ.
2HClO 4 + P 4 O 10 → Cl 2 O 7 + H 2 P 4 O 11
պերքլորաթթուն կոչվում են պերքլորատներ:

Անդորրագիր

• Պերքլորաթթվի ջրային լուծույթները ստացվում են խտացված պերքլորաթթվի մեջ լուծված աղաթթվի կամ քլորի էլեկտրաքիմիական օքսիդացումից, ինչպես նաև նատրիումի կամ կալիումի պերքլորատների փոխանակման միջոցով ուժեղ անօրգանական թթուներով։
• Անջուր պերքլորաթթուն առաջանում է նատրիումի կամ կալիումի պերքլորատների խտացված ծծմբաթթվի, ինչպես նաև պերքլորաթթվի ջրային լուծույթների և օլեումի հետ փոխազդեցությունից՝ KClO 4 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HClO 4:

Դիմում

• Պերքլորաթթվի խտացված ջրային լուծույթները լայնորեն կիրառվում են անալիտիկ քիմիայում, ինչպես նաև պերքլորատների պատրաստման համար։
• Պերքլորաթթուն օգտագործվում է բարդ հանքաքարերի քայքայման, միներալների վերլուծության, ինչպես նաև որպես կատալիզատոր։
• Պերքլորաթթվի աղեր. կալիումի պերքլորատը քիչ է լուծվում ջրում, օգտագործվում է պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ, մագնեզիումի պերքլորատը (անհիդրոն) չորացուցիչ է:

Անջուր պերքլորաթթուն չի կարող երկար պահվել և տեղափոխվել, քանի որ նորմալ պայմաններում պահեստավորման ընթացքում այն ​​դանդաղորեն քայքայվում է, գունավորվում է քլորի օքսիդներով, որոնք ձևավորվել են դրա քայքայման ժամանակ և կարող են ինքնաբուխ պայթել: Բայց նրա ջրային լուծույթները բավականին կայուն են։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Պերքլորաթթուանգույն, հիգրոսկոպիկ, բարձր շարժունակ հեղուկ է (մոլեկուլի կառուցվածքը ներկայացված է նկ. 1-ում), որը քայքայվում է չափավոր տաքացման կամ կանգնելու ժամանակ։

Շատ զգայուն է կեղտերի նկատմամբ: Անսահմանափակ խառնվում է ջրի հետ։ Ուժեղ թթու. Խտացված լուծույթները յուղոտ են։ Թորված է վակուումում (72% լուծույթ, bp 111 o C): Այն ցուցադրում է թույլ օքսիդացնող նյութի հատկություններ նոսր լուծույթում և ուժեղ օքսիդացնող նյութի հատկությունները խտացված լուծույթում, երբ տաքացվում է:

Բրինձ. 1. Պերքլորաթթվի մոլեկուլի կառուցվածքը.

Աղյուսակ 1. Պերքլորաթթվի ֆիզիկական հատկությունները:

Պերքլորաթթու ստանալը

Ազատ պերքլորաթթու կարելի է ձեռք բերել կալիումի պերքլորատի վրա ծծմբաթթվի ազդեցությամբ.

KClO 4 + H 2 SO 4 \u003d HClO 4 + KHSO 4.

Պերքլորաթթվի քիմիական հատկությունները

Պերքլորաթթուն ջրային լուծույթում տարանջատվում է իոնների.

HClO 4 ↔ H + + ClO 4 -.

Եթե ​​դուք տաքացնում եք պերքլորաթթուն ֆոսֆորի (V) օքսիդով, որը խլում է ջուրը դրանից, ապա առաջանում է քլորի օքսիդ (VII) կամ քլորի անհիդրիդ Cl 2 O 7.

2HClO 4 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + Cl 2 O 7.

Պերքլորաթթուն լուծում է արծաթը, ոսկին և պլատինի խմբի մետաղները.

Ալկալիների հետ չեզոքացման ռեակցիաներում պերքլորաթթուն ձևավորում է աղեր՝ պերքլորատներ.

HClO 4 + NaOH նոսր = NaClO 4 + H 2 O;

HClO 4 (նոսր, սառը) + KOH = KClO 4 + H 2 O:

Պերքլորաթթվի օգտագործումը

Պերքլորաթթուն սահմանափակ կիրառություն է գտել քիմիական անալիզի մեջ, մասնավորապես անալիտիկ քիմիայում՝ պերքլորատների պատրաստման մեջ։

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Ի՞նչ զանգված է ստացվում արծաթի պերքլորատից, երբ մաքուր մետաղը լուծվում է պերքլորաթթվի լուծույթում (230 գ 15%).
Լուծում	Եկեք գրենք պերքլորաթթվի արծաթի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումը, որի արդյունքում առաջանում է արծաթի պերքլորատ. 3HClO 4 + 2Ag \u003d 2AgClO 4 + HClO 3 + H 2 O: Գտե՛ք լուծույթում պերքլորաթթվի զանգվածը. ω = msolute / msolute × 100%; msolute = ω / 100% × m լուծում; msolute (HClO 4) \u003d ω (HClO 4) / 100% × m լուծում; մ լուծված նյութ (HClO 4) \u003d 15 / 100% × 230 \u003d 34,5 գ: Հաշվեք պերքլորաթթվի մոլերի քանակը (մոլային զանգվածը 100,5 գ/մոլ է). n (HClO 4) \u003d m (HClO 4) / M (HClO 4); n (HClO 4) \u003d 34,5 / 100,5 \u003d 0,34 մոլ: Համաձայն ռեակցիայի n (HClO 4) հավասարման. n (AgClO 4) = 3: 2: Հետևաբար, n (AgClO 4) \u003d 2/3 × n (HClO 4) \u003d 2/3 × 0.34 \u003d 0.23 մոլ. Այնուհետև ստացված արծաթի պերքլորատի զանգվածը հավասար կլինի (մոլային զանգվածը՝ 207 գ/մոլ). m (AgClO 4) \u003d n (AgClO 4) × M (AgClO 4); մ (AgClO 4) \u003d 0,23 × 207 \u003d 47,61 գ:
Պատասխանել	Արծաթի պերքլորատի զանգվածը 47,61 գ է։