Հայտնի են քրոմի քլորիդ 3-ի բյուրեղային հիդրատների հետևյալ բանաձևերը՝ քրոմը և նրա միացությունները.

Հետազոտական ​​խնդիր. կալցինացման ժամանակ բյուրեղային հիդրատը չի ջրազրկվում, այլ անցնում է կոորդինացիոն այլ իզոմերների մեջ։ 300 աստիճանից բարձր կալցինացման դեպքում առաջանում է քրոմի օքսիդ։

Ես CrCl 3 * 6H 2 O բյուրեղահիդրատը հավանգով աղացրի՝ վերածելու փոշու: Լաբորատորիայում այն ​​առկա էր որպես մուգ կանաչ իզոմեր Cl * 2H 2 O: Ես կալցինացրի փոշին այրիչի վրա ճենապակյա կարասի մեջ: Նախ, 110 աստիճանով, նյութը հալեցնում է: 200-ին այն սկսում է եռալ և վերածվել մեկ այլ մանուշակագույն իզոմերի, որը ձևավորվում է թաղանթի վերևում.

2H 2 O \u003d 3 + + 2Cl -

Մենք թույլ չենք տալիս ջերմաստիճանը բարձրանալ եռման կետից, որպեսզի քրոմի օքսիդը (III) չառաջանա.

Cl * 2H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O

Հալվածքի պնդացումից հետո ավարտում ենք կալցինացումը։ Ստացված արտադրանքից մաքրում ենք մանուշակագույն «կեղեւը»։

Ապրանքը կարող է պարունակել հիմնական աղ, ինչպես շրջելի հիդրոլիզը տեղի է ունենում.

CrCl 3 + H 2 O \u003d Cr (OH) Cl 2 + HCl

Հիդրոլիզի հաստատուն՝ 1,12*10 −4

Այնուհետև մանուշակագույն «կեղևը» լցնում ենք նավի մեջ, որը մենք տեղադրում ենք ռեակցիայի խողովակի մեջ։ Մենք անցնում ենք խողովակի միջով մինչև անջուր քրոմի (III) քլորիդի վառ մանուշակագույն գույնի առաջանալը, չոր ջրածնի քլորիդը, որը ստացվել է ռեակցիայի արդյունքում Վուրցի կոլբայի մեջ։

H 2 SO 4 + NaCl \u003d HCl + NaHSO 4

HCl-ը տեղափոխում է հիդրոլիզի հավասարակշռությունը դեպի ձախ, քանի որ HCl-ը CrCl 3-ի հիդրոլիզի արտադրանքն է։

Եզրակացություններ.

1. Անջուր քրոմի (III) քլորիդը հեշտ չէ ստանալ լաբորատոր պայմաններում:

2. Անջուր CrCl 3-ը երկար ժամանակ լուծվում է ջրի մեջ, քանի որ նախ պետք է ձևավորվի հիդրատային կոմպլեքս: Բայց իմը լուծարվեց 5 վայրկյանում, ինչը նշանակում է, որ արտադրանքի մեծ մասը բաղկացած էր բյուրեղային հիդրատից:

3. Ուսումնասիրվել են CrCl 3 *6H 2 O կոորդինացիոն իզոմերների անցումային ջերմաստիճանները։

4. Կար վարկած, որ անջուր CrCl 3-ը լավագույնս ստացվում է ցածր ջերմաստիճաններում (0 ̊С)

Քրոմի հայտնաբերումը պատկանում է աղերի և միներալների քիմիավերլուծական ուսումնասիրությունների բուռն զարգացման շրջանին։ Ռուսաստանում քիմիկոսները հատուկ հետաքրքրություն են ցուցաբերել Սիբիրում հայտնաբերված և Արևմտյան Եվրոպայում գրեթե անհայտ միներալների վերլուծությամբ: Այդ միներալներից էր Լոմոնոսովի նկարագրած սիբիրյան կարմիր կապարի հանքաքարը (կոկոիտ): Հանքանյութը հետազոտվել է, սակայն դրանում բացի կապարի, երկաթի և ալյումինի օքսիդներից ոչինչ չի հայտնաբերվել։ Այնուամենայնիվ, 1797 թվականին Վոկելենը, հանքանյութի մանր աղացած նմուշը պոտաշով եռացնելով և առաջացնելով կապարի կարբոնատ, ստացավ նարնջագույն-կարմիր լուծույթ։ Այս լուծույթից նա բյուրեղացրել է կարմրավուն աղ, որից մեկուսացվել է բոլոր հայտնի մետաղներից տարբերվող օքսիդ և ազատ մետաղ։ Վոկելենը զանգահարեց նրան Chromium ( Chrome ) հունարեն բառից- գունավորում, գույն; Ճիշտ է, այստեղ նկատի ուներ ոչ թե մետաղի սեփականությունը, այլ նրա վառ գունավոր աղերը.

Բնության մեջ գտնելը.

Գործնական նշանակություն ունեցող քրոմի ամենակարևոր հանքաքարը քրոմիտն է, որի մոտավոր կազմը համապատասխանում է FeCrO ​​4 բանաձևին։

Այն հանդիպում է Փոքր Ասիայում, Ուրալում, Հյուսիսային Ամերիկայում, Հարավային Աֆրիկայում։ Տեխնիկական նշանակություն ունի նաև վերը նշված հանքային կոկոյտը` PbCrO 4: Բնության մեջ հանդիպում են նաև քրոմի օքսիդ (3) և նրա մի քանի այլ միացություններ։ Երկրակեղևում քրոմի պարունակությունը մետաղի առումով կազմում է 0,03%: Քրոմը հանդիպում է Արեգակի, աստղերի, երկնաքարերի վրա։

Ֆիզիկական հատկություններ.

Քրոմը սպիտակ, կարծր և փխրուն մետաղ է, որը բացառիկ քիմիապես դիմացկուն է թթուների և ալկալիների նկատմամբ: Այն օքսիդանում է օդում և մակերեսի վրա ունի բարակ թափանցիկ օքսիդ թաղանթ: Քրոմի խտությունը 7,1 գ/սմ 3 է, հալման կետը՝ +1875 0 C։

Անդորրագիր.

Քրոմի երկաթի հանքաքարի ածուխով ուժեղ տաքացմամբ, քրոմը և երկաթը կրճատվում են.

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Այս ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է երկաթի հետ քրոմի համաձուլվածք, որը բնութագրվում է բարձր ամրությամբ։ Մաքուր քրոմ ստանալու համար այն քրոմ(3) օքսիդից վերացնում են ալյումինով.

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Cr

Այս գործընթացում սովորաբար օգտագործվում են երկու օքսիդներ՝ Cr 2 O 3 և CrO 3

Քիմիական հատկություններ.

Շնորհիվ բարակ պաշտպանիչ օքսիդի թաղանթի, որը ծածկում է քրոմի մակերեսը, այն բարձր դիմացկուն է ագրեսիվ թթուների և ալկալիների նկատմամբ: Քրոմը չի փոխազդում խտացված ազոտական ​​և ծծմբաթթուների, ինչպես նաև ֆոսֆորական թթվի հետ։ Քրոմը փոխազդում է ալկալիների հետ t = 600-700 o C ջերմաստիճանում: Այնուամենայնիվ, քրոմը փոխազդում է նոսր ծծմբական և աղաթթուների հետ՝ փոխարինելով ջրածինը.

2Cr + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում քրոմը այրվում է թթվածնի մեջ՝ առաջացնելով օքսիդ (III):

Տաք քրոմը փոխազդում է ջրի գոլորշու հետ.

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Բարձր ջերմաստիճանում քրոմը նաև փոխազդում է հալոգենների հետ, հալոգենները ջրածնի, ծծմբի, ազոտի, ֆոսֆորի, ածուխի, սիլիցիումի, բորի հետ, օրինակ.

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Քրոմի վերոհիշյալ ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները գտել են իրենց կիրառությունը գիտության և տեխնիկայի տարբեր ոլորտներում: Օրինակ, քրոմը և նրա համաձուլվածքները օգտագործվում են մեքենաշինության մեջ բարձր ամրության, կոռոզիոն դիմացկուն ծածկույթներ ստանալու համար։ Որպես մետաղ կտրող գործիքներ օգտագործվում են ֆերոքրոմի տեսքով համաձուլվածքներ։ Քրոմապատ համաձուլվածքները կիրառություն են գտել բժշկական տեխնոլոգիաների, քիմիական գործընթացների սարքավորումների արտադրության մեջ:

Քրոմի դիրքը քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում.

Chromium-ը գլխավորում է տարրերի պարբերական համակարգի VI խմբի կողմնակի ենթախումբը։ Դրա էլեկտրոնային բանաձևը հետևյալն է.

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Քրոմի ատոմում ուղեծրերը էլեկտրոններով լցնելիս խախտվում է այն օրինաչափությունը, ըստ որի 4S օրբիտալը նախ պետք է լրացվեր մինչև 4S 2 վիճակ։ Այնուամենայնիվ, հաշվի առնելով այն հանգամանքը, որ 3d ուղեծրը քրոմի ատոմում ավելի բարենպաստ էներգետիկ դիրք է զբաղեցնում, այն լցվում է մինչև 4d 5 արժեքը։ Նման երեւույթ նկատվում է երկրորդական ենթախմբերի որոշ այլ տարրերի ատոմներում։ Քրոմը կարող է դրսևորել օքսիդացման վիճակներ +1-ից մինչև +6: Առավել կայուն են քրոմի միացությունները՝ +2, +3, +6 օքսիդացման աստիճաններով։

Երկվալենտ քրոմի միացություններ.

Քրոմի օքսիդ (II) CrO - պիրոֆորիկ սև փոշի (պիրոֆորիկ - նուրբ բաժանված վիճակում օդում բռնկվելու ունակություն): CrO-ն լուծվում է նոսր աղաթթվի մեջ.

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Օդում, երբ տաքացվում է 100 0 C-ից բարձր, CrO-ն վերածվում է Cr 2 O 3-ի:

Երկվալենտ քրոմի աղերը ձևավորվում են քրոմ մետաղը թթուներում լուծելով։ Այս ռեակցիաները տեղի են ունենում ոչ ակտիվ գազի մթնոլորտում (օրինակ՝ H 2), քանի որ օդի առկայության դեպքում Cr(II) հեշտությամբ օքսիդանում է Cr(III):

Քրոմի հիդրօքսիդը ստացվում է դեղին նստվածքի տեսքով՝ քրոմի (II) քլորիդի վրա ալկալային լուծույթի ազդեցությամբ.

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2-ն ունի հիմնական հատկություններ, վերականգնող նյութ է։ Հիդրատացված Cr2+ իոնը գունատ կապույտ է: CrCl 2-ի ջրային լուծույթն ունի կապույտ գույն: Ջրային լուծույթներում օդում Cr(II) միացությունները վերածվում են Cr(III) միացությունների: Սա հատկապես արտահայտված է Cr(II) հիդրօքսիդի համար.

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Եռավալենտ քրոմի միացություններ.

Քրոմի օքսիդը (III) Cr 2 O 3 հրակայուն կանաչ փոշի է: Կարծրությամբ մոտ է կորունդին։ Լաբորատոր պայմաններում այն ​​կարելի է ձեռք բերել ամոնիումի դիքրոմատի տաքացման միջոցով.

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - ամֆոտերային օքսիդ, երբ միաձուլվում է ալկալիների հետ, ձևավորում է քրոմիտներ՝ Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Քրոմի հիդրօքսիդը նաև ամֆոտերային միացություն է.

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Անջուր CrCl 3-ն ունի մուգ մանուշակագույն տերևների տեսք, ամբողջովին անլուծելի է սառը ջրում և եռացնելիս շատ դանդաղ է լուծվում: Անջուր քրոմի սուլֆատ (III) Cr 2 (SO 4) 3 վարդագույն, նույնպես վատ լուծվող ջրում: Նվազեցնող նյութերի առկայության դեպքում այն ​​առաջացնում է մանուշակագույն քրոմի սուլֆատ Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O: Հայտնի են նաև կանաչ քրոմի սուլֆատի հիդրատները, որոնք պարունակում են ավելի փոքր քանակությամբ ջուր: Chrome alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O բյուրեղանում է մանուշակագույն քրոմի սուլֆատ և կալիումի սուլֆատ պարունակող լուծույթներից։ Սուլֆատների առաջացման պատճառով քրոմային շիբի լուծույթը տաքացնելիս դառնում է կանաչ:

Քրոմի և նրա միացությունների հետ ռեակցիաները

Գրեթե բոլոր քրոմի միացությունները և դրանց լուծույթները ինտենսիվ գունավորված են: Ունենալով անգույն լուծույթ կամ սպիտակ նստվածք՝ մեծ հավանականությամբ կարող ենք եզրակացնել, որ քրոմը բացակայում է։

1. Մենք ուժեղ տաքացնում ենք այրիչի բոցի մեջ ճենապակյա բաժակի վրա այնպիսի քանակությամբ կալիումի երկքրոմատ, որը կտեղավորվի դանակի ծայրին: Աղը չի բաց թողնի բյուրեղացման ջուրը, այլ կհալվի մոտ 400 0 C ջերմաստիճանում՝ մուգ հեղուկի ձևավորմամբ։ Եվս մի քանի րոպե տաքացնենք ուժեղ կրակի վրա։ Սառչելուց հետո բեկորի վրա գոյանում է կանաչ նստվածք։ Դրա մի մասը լուծվում է ջրում (դեղնում է), իսկ մյուս մասը մնում է բեկորի վրա։ Տաքացման ժամանակ աղը քայքայվում է, որի արդյունքում առաջանում են լուծվող դեղին կալիումի քրոմատ K 2 CrO 4 և կանաչ Cr 2 O 3:
2. 3 գ կալիումի դիքրոմատի փոշին լուծեք 50 մլ ջրի մեջ։ Մի մասի վրա ավելացրեք կալիումի կարբոնատ: CO 2-ի արտազատմամբ այն կլուծվի, և լուծույթի գույնը կդառնա բաց դեղնավուն։ Քրոմատը ձևավորվում է կալիումի բիքրոմատից։ Եթե ​​այժմ մաս-մաս ավելացնենք ծծմբաթթվի 50%-անոց լուծույթ, ապա նորից կհայտնվի բիկրոմատի կարմիր-դեղին գույնը։
3. Լցնել փորձանոթի մեջ 5 մլ։ կալիումի երկքրոմատի լուծույթը, եռացնել 3 մլ խտացված աղաթթվի հետ՝ ջրի տակ։ Դեղին-կանաչ թունավոր գազային քլորն ազատվում է լուծույթից, քանի որ քրոմատը կօքսիդացնի HCl-ը մինչև Cl 2 և H 2 O: Քրոմատն ինքնին կվերածվի կանաչ եռավալենտ քրոմի քլորիդի: Այն կարելի է մեկուսացնել՝ գոլորշիացնելով լուծույթը, այնուհետև, միաձուլվելով սոդայի և նիտրատի հետ, վերածել քրոմատի։
4. Կապարի նիտրատի լուծույթ ավելացնելիս դեղին կապարի քրոմատը նստում է. արծաթի նիտրատի լուծույթի հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է արծաթի քրոմատի կարմիր-շագանակագույն նստվածք։
5. Կալիումի երկքրոմատի լուծույթին ավելացրեք ջրածնի պերօքսիդ և թթվացրեք լուծույթը ծծմբաթթվով: Լուծումը ձեռք է բերում մուգ կապույտ գույն՝ քրոմի պերօքսիդի առաջացման շնորհիվ։ Պերօքսիդը, երբ թափահարում է որոշ եթերի հետ, վերածվում է օրգանական լուծիչի և այն կապտացնում: Այս ռեակցիան հատուկ է քրոմին և շատ զգայուն է։ Այն կարող է օգտագործվել մետաղների և համաձուլվածքների մեջ քրոմ հայտնաբերելու համար: Առաջին հերթին անհրաժեշտ է լուծարել մետաղը։ Երկարատև եռման դեպքում 30% ծծմբաթթվով (կարելի է ավելացնել նաև աղաթթու), քրոմը և շատ պողպատներ մասամբ լուծվում են։ Ստացված լուծույթը պարունակում է քրոմի (III) սուլֆատ։ Որպեսզի կարողանանք հայտնաբերման ռեակցիա վարել, նախ այն չեզոքացնում ենք կաուստիկ սոդայով։ Մոխրագույն-կանաչ քրոմի (III) հիդրօքսիդը նստում է, որը լուծվում է ավելցուկային NaOH-ով և ձևավորում կանաչ նատրիումի քրոմիտ։ Զտել լուծումը և ավելացնել 30% ջրածնի պերօքսիդ: Երբ տաքացվի, լուծույթը կդառնա դեղին, քանի որ քրոմիտը օքսիդացվում է քրոմատի: Թթվայնացումը կհանգեցնի լուծույթի կապույտ գույնի: Գունավոր միացությունը կարելի է արդյունահանել եթերով թափահարելով:

Անալիտիկ ռեակցիաներ քրոմի իոնների համար:

1. Քրոմի քլորիդի CrCl 3 լուծույթի 3-4 կաթիլներին ավելացրեք NaOH 2 մ լուծույթ, մինչև նախնական նստվածքը լուծվի: Ուշադրություն դարձրեք ձևավորված նատրիումի քրոմիտի գույնին: Ստացված լուծույթը տաքացրեք ջրային բաղնիքում։ Ի՞նչ է կատարվում.
2. 2-3 կաթիլ CrCl 3 լուծույթին ավելացրեք հավասար ծավալ 8M NaOH լուծույթ և 3-4 կաթիլ 3% H 2 O 2 լուծույթ: Ռեակցիոն խառնուրդը տաքացրեք ջրային բաղնիքում: Ի՞նչ է կատարվում. Ի՞նչ նստվածք է գոյանում, եթե ստացված գունավոր լուծույթը չեզոքացվի, դրան ավելացնեն CH 3 COOH, ապա Pb (NO 3) 2:
3. Փորձանոթի մեջ լցնել քրոմի սուլֆատի Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 և KMnO 4 լուծույթների 4-5 կաթիլ: Մի քանի րոպե տաքացրեք ռեակցիայի տեղը ջրային բաղնիքի վրա: Ուշադրություն դարձրեք լուծույթի գույնի փոփոխությանը: Ի՞նչն է դա առաջացրել:
4. Ազոտական ​​թթվով թթված K 2 Cr 2 O 7 լուծույթի 3-4 կաթիլներին ավելացնել 2-3 կաթիլ H 2 O 2 լուծույթ և խառնել։ Հայտնվող լուծույթի կապույտ գույնը պայմանավորված է պերքրոմաթթվի H 2 CrO 6 ի հայտ գալով.

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Ուշադրություն դարձրեք H 2 CrO 6-ի արագ տարրալուծմանը.

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
կապույտ գույն կանաչ գույն

Պերքրոմաթթուն շատ ավելի կայուն է օրգանական լուծիչների մեջ:

1. Ազոտական ​​թթվով թթված K 2 Cr 2 O 7 լուծույթի 3-4 կաթիլներին ավելացնել 5 կաթիլ իզոամիլ սպիրտ, 2-3 կաթիլ H 2 O 2 լուծույթ և թափահարել ռեակցիայի խառնուրդը։ Օրգանական լուծիչի շերտը, որը լողում է դեպի վերև, գունավոր է վառ կապույտ: Գույնը շատ դանդաղ է գունաթափվում։ Համեմատեք H 2 CrO 6-ի կայունությունը օրգանական և ջրային փուլերում:
2. Երբ CrO 4 2- և Ba 2+ իոնները փոխազդում են, բարիումի քրոմատի BaCrO 4 դեղին նստվածք է նստում:
3. Արծաթի նիտրատը CrO 4 2 իոններով առաջացնում է արծաթի քրոմատի աղյուս կարմիր նստվածք:
4. Վերցրեք երեք փորձանոթ: Դրանցից մեկի մեջ լցնել K 2 Cr 2 O 7 լուծույթի 5-6 կաթիլ, երկրորդում՝ K 2 CrO 4 լուծույթի նույն ծավալը, երրորդում՝ երկու լուծույթներից երեք կաթիլ։ Այնուհետև յուրաքանչյուր խողովակին ավելացրեք երեք կաթիլ կալիումի յոդիդի լուծույթ: Բացատրեք արդյունքը: Թթվացնել լուծումը երկրորդ խողովակում: Ի՞նչ է կատարվում. Ինչո՞ւ։

Զվարճալի փորձեր քրոմի միացությունների հետ

1. CuSO 4-ի և K 2 Cr 2 O 7-ի խառնուրդը դառնում է կանաչ, երբ ավելացվում է ալկալի, և դեղին է դառնում թթվի առկայության դեպքում: Տաքացնելով 2 մգ գլիցերինը փոքր քանակությամբ (NH 4) 2 Cr 2 O 7-ով, ապա ավելացնելով սպիրտ, ֆիլտրումից հետո ստացվում է վառ կանաչ լուծույթ, որը դեղին է դառնում, երբ թթու ավելացնում են, և կանաչում է չեզոք կամ ալկալային միջավայր:
2. Տեղադրեք տարայի կենտրոնում տերմիտային «ռուբին խառնուրդով» - մանրակրկիտ աղացրեք և դրեք ալյումինե փայլաթիթեղի մեջ Al 2 O 3 (4,75 գ) Cr 2 O 3 (0,25 գ) ավելացմամբ: Որպեսզի սափորն ավելի երկար չհովանա, անհրաժեշտ է այն թաղել վերին եզրի տակ՝ ավազի մեջ, իսկ թերմիտի բռնկվելուց և ռեակցիան սկսվելուց հետո ծածկել երկաթե թիթեղով և ծածկել ավազով։ Բանկը կփորվի մեկ օրում. Արդյունքը կարմիր-ռուբին փոշի է:
3. 10 գ կալիումի բիքրոմատը տրորում են 5 գ նատրիումի կամ կալիումի նիտրատով և 10 գ շաքարով: Խառնուրդը խոնավացնում են և խառնում կոլոդիոնով։ Եթե ​​փոշին սեղմվում է ապակե խողովակի մեջ, այնուհետև փայտը դուրս է մղվում և ծայրից կրակ է վառվում, ապա «օձը» կսկսի դուրս սողալ՝ սկզբում սև, իսկ սառչելուց հետո՝ կանաչ։ 4 մմ տրամագծով փայտիկը այրվում է վայրկյանում մոտ 2 մմ արագությամբ և երկարացնում 10 անգամ։
4. Եթե ​​խառնեք պղնձի սուլֆատի և կալիումի երկքրոմատի լուծույթները և ավելացնեք մի փոքր ամոնիակի լուծույթ, ապա կթափվի 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O բաղադրության ամորֆ շագանակագույն նստվածք, որը լուծվում է աղաթթվի մեջ՝ ձևավորելով դեղին լուծույթ, և ամոնիակի ավելցուկով ստացվում է կանաչ լուծույթ։ Եթե ​​այս լուծույթին ավելացնեն սպիրտ, ապա կառաջանա կանաչ նստվածք, որը ֆիլտրումից հետո դառնում է կապույտ, իսկ չորանալուց հետո՝ կապույտ-մանուշակագույն կարմիր կայծերով, հստակ տեսանելի ուժեղ լույսի ներքո։
5. «հրաբխի» կամ «փարավոն օձի» փորձերից հետո մնացած քրոմի օքսիդը կարող է վերականգնվել։ Դրա համար անհրաժեշտ է միաձուլել 8 գ Cr 2 O 3 և 2 գ Na 2 CO 3 և 2,5 գ KNO 3 և սառեցված խառնուրդը մշակել եռման ջրով: Ստացվում է լուծելի քրոմատ, որը կարող է փոխարկվել նաև այլ Cr(II) և Cr(VI) միացությունների, այդ թվում՝ սկզբնական ամոնիումի երկքրոմատի։

Քրոմի և նրա միացությունների հետ կապված ռեդոքսային անցումների օրինակներ

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ա) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O բ) Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
գ) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
դ) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ա) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
բ) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
գ) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
դ) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

ա) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
բ) CrO + H 2 O \u003d Cr (OH) 2
գ) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
դ) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
ե) 4Cr (NO 3) 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
զ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Chrome տարրը որպես նկարիչ

Քիմիկոսները բավականին հաճախ դիմում էին նկարչության համար արհեստական ​​գունանյութեր ստեղծելու խնդրին։ 18-19-րդ դարերում մշակվել է բազմաթիվ պատկերագրական նյութերի ստացման տեխնոլոգիա։ Լուի Նիկոլա Վոկելենը 1797 թվականին, ով հայտնաբերեց նախկինում անհայտ քրոմ տարրը սիբիրյան կարմիր հանքաքարում, պատրաստեց նոր, զարմանալիորեն կայուն ներկ՝ քրոմ կանաչ: Դրա քրոմոֆորը ջրային քրոմի (III) օքսիդ է։ «Զմրուխտ կանաչ» անվան տակ այն սկսեց արտադրվել 1837 թվականին։ Ավելի ուշ L. Vauquelen-ն առաջարկեց մի քանի նոր ներկեր՝ բարիտ, ցինկ և քրոմ դեղին: Ժամանակի ընթացքում դրանք փոխարինվեցին կադմիումի հիման վրա ավելի կայուն դեղին, նարնջագույն պիգմենտներով:

Քրոմ կանաչը ամենադիմացկուն և թեթև արագ ներկն է, որի վրա չեն ազդում մթնոլորտային գազերը: Յուղով քսված քրոմ կանաչը մեծ թաքցնող ուժ ունի և ունակ է արագ չորանալու, հետևաբար՝ 19-րդ դարից։ այն լայնորեն կիրառվում է գեղանկարչության մեջ։ Այն մեծ նշանակություն ունի ճենապակյա գեղանկարչության մեջ։ Փաստն այն է, որ ճենապակյա արտադրանքը կարելի է զարդարել ինչպես անփայլ, այնպես էլ գերգլազուր ներկով: Առաջին դեպքում ներկերը կիրառվում են միայն մի փոքր այրված արտադրանքի մակերեսին, որն այնուհետև ծածկված է փայլի շերտով: Դրան հաջորդում է հիմնական, բարձր ջերմաստիճանի թրծումը. ճենապակյա զանգվածը թրծելու և ջնարակը հալեցնելու համար արտադրանքը տաքացնում են մինչև 1350 - 1450 0 C: Շատ քիչ ներկեր կարող են դիմակայել այդպիսի բարձր ջերմաստիճանին առանց քիմիական փոփոխությունների, իսկ հնում. օր կար դրանցից միայն երկուսը` կոբալտը և քրոմը: Կոբալտի սև օքսիդը, որը քսվում է ճենապակե իրի մակերեսին, կրակելու ժամանակ միաձուլվում է ջնարակի հետ՝ քիմիապես փոխազդելով դրա հետ։ Արդյունքում գոյանում են վառ կապույտ կոբալտի սիլիկատներ։ Այս կոբալտ կապույտ չինական սպասքը բոլորին լավ հայտնի է։ Քրոմի օքսիդը (III) քիմիապես չի փոխազդում ջնարակի բաղադրիչների հետ և պարզապես գտնվում է ճենապակյա բեկորների և «խուլ» շերտով թափանցիկ ջնարակի միջև։

Բացի քրոմ կանաչից, նկարիչները օգտագործում են Volkonskoite-ից ստացված ներկեր: Մոնթմորիլլոնիտների խմբից այս հանքանյութը (Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 բարդ սիլիկատների ենթադասի կավե միներալ) հայտնաբերվել է 1830 թվականին ռուս հանքաբան Կեմմերերի կողմից և անվանվել է դստեր՝ Մ.Ն. Վոլկոնսկայայի անունով։ Բորոդինոյի ճակատամարտի հերոս, գեներալ Ն. Ռաևսկու, դեկաբրիստ Ս.Գ. Ուրալում, Պերմի և Կիրովի շրջաններում հայտնաբերված հանքանյութի բաղադրությունը որոշում է դրա բազմազան երանգավորումը՝ մթնած ձմեռային եղևնու գույնից մինչև ճահճային գորտի վառ կանաչ գույնը:

Պաբլո Պիկասոն դիմել է մեր երկրի երկրաբաններին՝ խնդրանքով ուսումնասիրել Volkonskoite-ի պաշարները, ինչը ներկին տալիս է յուրահատուկ թարմ երանգ։ Ներկայումս մշակվել է արհեստական ​​վոլկոնսկոյտի ստացման մեթոդ։ Հետաքրքիր է նշել, որ ժամանակակից հետազոտությունների համաձայն, ռուս սրբապատկերներն օգտագործել են այս նյութից ներկեր դեռևս միջնադարում՝ դրա «պաշտոնական» հայտնաբերումից շատ առաջ: Գինիե կանաչը (ստեղծվել է 1837 թվականին), որի քրոմոֆորմը քրոմի օքսիդի հիդրատ է Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, որտեղ ջրի մի մասը քիմիապես կապված է, իսկ մի մասը՝ կլանված, հայտնի էր նաև արվեստագետների շրջանում։ Այս պիգմենտը ներկին տալիս է զմրուխտ երանգ:

կայքը, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

Քրոմի (III) օքսիդ Կր 2 Օ 3 . Կանաչ վեցանկյուն միկրոբյուրեղներ: t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, խտությունը 5,22 գ / սմ 3: Ցույց է տալիս ամֆոտերային հատկություններ: Հակաֆերոմագնիսական 33°C-ից ցածր և պարամագնիսական 55°C-ից բարձր: Լուծվում է հեղուկ ծծմբի երկօքսիդում: Մի փոքր լուծելի է ջրի, նոսր թթուների և ալկալիների մեջ: Ստացվում է բարձր ջերմաստիճանում տարրերի անմիջական փոխազդեցությամբ, օդում CrO տաքացնելով, քրոմատի կամ ամոնիումի երկքրոմատի, քրոմի (III) հիդրօքսիդի կամ նիտրատի, սնդիկի (I) քրոմատի, սնդիկի երկքրոմատի կալցինացիայի արդյունքում։ Այն օգտագործվում է որպես կանաչ պիգմենտ գեղանկարչության և ճենապակի և ապակի ներկելու համար։ Բյուրեղային փոշին օգտագործվում է որպես հղկող նյութ։ Օգտագործվում է արհեստական ​​սուտակ ստանալու համար։ Այն ծառայում է որպես կատալիզատոր օդում ամոնիակի օքսիդացման, տարրերից ամոնիակի սինթեզի և այլնի համար։

Աղյուսակ 6. .

Այն կարող է ստացվել տարրերի անմիջական փոխազդեցությամբ, քրոմի (III) նիտրատի կամ քրոմ անհիդրիդի կալցինացման միջոցով, քրոմատի կամ ամոնիումի երկքրոմատի տարրալուծմամբ, մետաղական քրոմատները ածուխով կամ ծծմբով տաքացնելով.

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Քրոմի (III) օքսիդը ցուցադրում է ամֆոտերային հատկություններ, սակայն շատ իներտ է և դժվար է լուծարվել ջրային թթուներում և ալկալիներում։ Երբ միաձուլվում է ալկալային մետաղների հիդրօքսիդների կամ կարբոնատների հետ, այն վերածվում է համապատասխան քրոմատների.

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O:

Քրոմի (III) օքսիդի բյուրեղների կարծրությունը համարժեք է կորունդի կարծրությանը, հետևաբար, Cr 2 O 3-ը մեքենաշինության, օպտիկական, ոսկերչության և ժամացույցի արդյունաբերության մեջ շատ հղկող և քսելու մածուկների ակտիվ սկզբունքն է: Այն նաև օգտագործվում է որպես կանաչ պիգմենտ գեղանկարչության և որոշ ակնոցների ներկման համար, որպես կատալիզատոր որոշ օրգանական միացությունների հիդրոգենացման և ջրազրկման համար։ Քրոմի (III) օքսիդը բավականին թունավոր է։ Մաշկի հետ շփումը կարող է առաջացնել էկզեմա և այլ մաշկային հիվանդություններ։ Հատկապես վտանգավոր է օքսիդային աերոզոլի ինհալացիա, քանի որ այն կարող է լուրջ հիվանդություններ առաջացնել: MPC 0.01 մգ/մ3: Կանխարգելումը անհատական ​​պաշտպանության միջոցների օգտագործումն է:

Քրոմի (III) հիդրօքսիդ Cr(OH) 3 . Ունի ամֆոտերային հատկություն։ Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ։ Հեշտությամբ անցնում է կոլոիդային վիճակից։ Լուծվում է ալկալիներում և թթուներում: Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25 ° C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 795,9 սմ.սմ 2/մոլ: Ստացվում է դոնդողանման կանաչ նստվածքի տեսքով քրոմի (III) աղերի ալկալիներով մշակման ժամանակ, քրոմի (III) աղերի հիդրոլիզի ժամանակ ալկալիական մետաղների կարբոնատներով կամ ամոնիումի սուլֆիդով։

Աղյուսակ 7. .

Քրոմի (III) ֆտորիդ CrF 3 . Պարամագնիսական կանաչ ռոմբիկ բյուրեղներ: t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, խտությունը 3,78 գ / սմ 3: Լուծվում է հիդրոֆտորաթթուում և մի փոքր լուծվում է ջրում։ Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 367,2 սմ 2/մոլ: Ստացվում է քրոմի (III) օքսիդի վրա ֆտորաթթվի ազդեցությամբ՝ 500-1100 °C տաքացված քրոմի (III) քլորիդի վրայով ջրածնի ֆտորիդ անցնելով։ Ջրային լուծույթներն օգտագործվում են մետաքսի արտադրության, բրդի մշակման և էթանի և պրոպանի հալոգեն ածանցյալների ֆտորացման մեջ։

Քրոմի (III) քլորիդ CrCl 3 . Վեցանկյուն պարամագնիսական բյուրեղները դեղձագույն են։ Նրանք լողում են օդում։ t pl =1150 ° C, խտությունը 2,87 գ / սմ 3 է: Անջուր CrCl 3-ը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի, ալկոհոլի, եթերի, ացետալդեհիդի, ացետոնի մեջ: Բարձր ջերմաստիճանում այն ​​վերածվում է մետաղական քրոմի՝ կալցիումի, ցինկի, մագնեզիումի, ջրածնի և երկաթի հետ: Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 430,05 սմ 2/մոլ: Այն ստացվում է տաքացման ժամանակ տարրերի անմիջական փոխազդեցությամբ, ածուխով մինչև 700-800°C տաքացված քրոմի (III) օքսիդի խառնուրդի կամ կարմիր շոգին տաքացրած քրոմի (III) սուլֆիդի վրա քլորի ազդեցությամբ։ Այն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր օրգանական սինթեզի ռեակցիաներում։

Աղյուսակ 8

անջուր վիճակում՝ դեղձի գույնի (մանուշակագույնին մոտ) բյուրեղային նյութ, ջրի, սպիրտի, եթերի և այլնի մեջ հազիվ լուծվող, նույնիսկ եռացրած ժամանակ։ Այնուամենայնիվ, CrCl 2-ի հետքի քանակի առկայության դեպքում ջրի մեջ լուծարումը տեղի է ունենում արագ ջերմության մեծ արտանետմամբ: Այն կարելի է ձեռք բերել կարմիր ջերմային ջերմաստիճանում տարրերը հակազդելու միջոցով, մետաղի օքսիդի և ածուխի խառնուրդը քլորով մշակելով 700–800°C ջերմաստիճանում կամ CrCl 3-ը CCl 4-ի գոլորշու հետ 700–800°C ջերմաստիճանում փոխազդելով։

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2:

Այն ձևավորում է մի քանի իզոմեր հեքսահիդրատներ, որոնց հատկությունները կախված են մետաղի ներքին կոորդինացիոն ոլորտում ջրի մոլեկուլների քանակից։ Hexaaquachromium (III) քլորիդ (մանուշակագույն Recur քլորիդ) Cl 3 - մոխրագույն կապույտ բյուրեղներ, chlorpentaaquachromium (III) քլորիդ (Bjerrum քլորիդ) Cl 2 H 2 O - hygroscopic բաց կանաչ նյութ; dichlorotetraaquachromium (III) քլորիդ (Recur's կանաչ քլորիդ) Cl 2H 2 O - մուգ կանաչ բյուրեղներ: Ջրային լուծույթներում երեք ձևերի միջև հաստատվում է թերմոդինամիկական հավասարակշռություն, որը կախված է բազմաթիվ գործոններից։ Իզոմերի կառուցվածքը կարող է որոշվել արծաթի քլորիդի քանակով, որը նստվածք է ստացել AgNO 3-ի սառը ազոտաթթվի լուծույթից, քանի որ քլորիդ անիոնը, որը մտնում է ներքին ոլորտ, չի փոխազդում Ag + կատիոնի հետ: Անջուր քրոմ քլորիդն օգտագործվում է քրոմը պողպատի վրա քիմիական գոլորշիների նստեցման համար և որոշ կատալիզատորների անբաժանելի մասն է: Հիդրատներ CrCl 3 - գործվածքներ ներկելու համար: Քրոմի (III) քլորիդը թունավոր է:

Քրոմի (III) բրոմիդ CrBr 3 . Կանաչ վեցանկյուն բյուրեղներ. t pl \u003d 1127 ° C, խտությունը 4,25 գ / սմ 3: Բարձրանում է 927°C ջերմաստիճանում: Ջրածնով ջեռուցվում է CrBr 2-ի: Այն քայքայվում է ալկալիների հետ և ջրում լուծվում է միայն քրոմի (II) աղերի առկայության դեպքում։ Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 435,3 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է բրոմի գոլորշու ազդեցությամբ ազոտի առկայությամբ մետաղական քրոմի կամ քրոմի օքսիդի (III) ածխի խառնուրդի վրա բարձր ջերմաստիճանում։

Քրոմի (III) յոդիդ CrI 3 . Մանուշակագույն-սև բյուրեղներ: Կայուն օդում նորմալ ջերմաստիճանում: 200°C-ում այն ​​փոխազդում է թթվածնի հետ՝ արտազատելով յոդ։ Այն ջրում լուծվում է քրոմի (II) աղերի առկայությամբ։ Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում կազմում է 431,4 սմ 2/մոլ: Ստացվում է յոդի գոլորշու ազդեցությամբ մինչև կարմիր տաքացած քրոմի վրա։

Chromium (III) oxyfluoride CrOF.Պինդ կանաչ նյութ. Խտությունը՝ 4,20 գ/սմ3։ Կայուն է բարձր ջերմաստիճաններում և քայքայվում է հովացման ժամանակ: Ստացվում է քրոմի (III) օքսիդի վրա ֆտորաջրածնի ազդեցությամբ 1100 o C-ում։

Chromium(III) sulfide Cr 2 Ս 3 . Պարամագնիսական սև բյուրեղներ. Խտությունը 3,60 գ/սմ 3 է։ Հիդրոլիզվում է ջրով։ Այն վատ է արձագանքում թթուների հետ, բայց օքսիդանում է ազոտաթթուով, ջրային ռեգիայով կամ ալկալիական մետաղների նիտրատների հալեցմամբ։ Այն ձեռք է բերվում ծծմբի գոլորշու ազդեցությամբ քրոմի մետաղի վրա 700 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում, Cr 2 O 3-ի միաձուլմամբ ծծմբի կամ K 2 S-ի հետ, ջրածնի սուլֆիդը բարձր տաքացվող Cr 2 O 3 կամ CrCl 3-ի վրա անցկացնելու միջոցով:

Chromium(III) sulfate Cr 2 (SO 4 ) 3 . Պարամագնիսական մանուշակագույն-կարմիր բյուրեղներ: Խտությունը 3,012 գ/սմ 3 է։ Անջուր քրոմի (III) սուլֆատը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի և թթուների մեջ: Քայքայվում է բարձր ջերմաստիճանում։ Ջրային լուծույթները սառը վիճակում մանուշակագույն են, տաքացման դեպքում՝ կանաչ: Հայտնի բյուրեղային հիդրատներ CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18): Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 882 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է բյուրեղային հիդրատների ջրազրկմամբ կամ Cr 2 O 3 մեթիլսուլֆատով տաքացնելով 160-190 o C ջերմաստիճանում։

Chromium (III) orthophosphate CrPO 4 . Սև փոշի. t pl =1800 ° C, խտությունը 2,94 գ / սմ 3 է: Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ։ Դանդաղ արձագանքում է տաք ծծմբաթթվի հետ: Հայտնի բյուրեղային հիդրատներ CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6): Մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը 25°C-ում անսահման նոսրացման դեպքում 408 սմ 2/մոլ է: Ստացվում է բյուրեղային հիդրատների ջրազրկմամբ։

Կալիումի քրոմ շիբ Կ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 Քր 2 (SO 4 ) 3 24ժ 2 Օ, մուգ մանուշակագույն բյուրեղներ՝ բավականին լուծելի ջրում։ Դրանք կարելի է ձեռք բերել կալիումի և քրոմի սուլֆատների ստոյխիոմետրիկ խառնուրդ պարունակող ջրային լուծույթը գոլորշիացնելով կամ էթանոլով կալիումի դիքրոմատը վերականգնելով.

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (գոլորշիացման վրա)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Կալիումի քրոմ շիբը հիմնականում օգտագործվում է տեքստիլ արդյունաբերության մեջ, կաշվի դաբաղում։

Հիդրոթերմային պայմաններում քրոմի (VI) օքսիդի CrO 3-ի մանրակրկիտ տարրալուծմամբ ստացվում է օքսիդ. քրոմ ( IV ) CrO 2, որը ֆերոմագնիս է և ունի մետաղական հաղորդունակություն։

Քրոմի (III) քլորիդ- CrCl 3:

Հատկություններ

Քրոմի (III) քլորիդը մանուշակագույն բյուրեղներ է: 600 °C-ում այն ​​սուբլիմացվում է քլորի հոսքի մեջ և դրա բացակայության դեպքում քայքայվում է քլորի և CrCl 2-ի: Ջրում լուծվում է վերականգնող նյութերի առկայությամբ (Cr 2+, Fe 2+):

Անդորրագիր

Տեխնոլոգիայում այն ​​ստացվում է քրոմի, ֆերոքրոմի, ինչպես նաև քրոմի հանքաքարի բարձր ջերմաստիճան քլորացմամբ՝ ածխի առկայությամբ՝ վերջին երկու դեպքերում ձևավորված քրոմի և երկաթի քլորիդների առանձին խտացմամբ։ Անջուր քրոմ (III) քլորիդը կարելի է ստանալ քրոմի մետաղից ուղղակիորեն կամ անուղղակիորեն քլորացնելու միջոցով քրոմի (III) օքսիդի քլորացման միջոցով ածխածնի ներկայությամբ 800 °C ջերմաստիճանում, ածխածնի մոնօքսիդը այս դեպքում կլինի կողմնակի արտադրանք: արձագանքը:

$\backslash mathsf(Cr\_2O\_3+3C+3Cl\_2\; \backslash երկար\; աջ\; սլաք\; \backslash \; 2CrCl\_3+3CO)$

Դիմում

Օգտագործվում է քրոմի էլեկտրոլիտային և մետաղաջերմային արտադրության մեջ:

Նախազգուշական միջոցներ

Չնայած եռավալենտ քրոմը համարվում է շատ ավելի քիչ թունավոր, քան վեցավալենտ քրոմը, քրոմի աղերը սովորաբար համարվում են թունավոր:

Գրեք կարծիք «Քրոմի (III) քլորիդ» հոդվածի վերաբերյալ

Քրոմի (III) քլորիդը բնութագրող հատված

Պիեռի և Դոլոխովի միջև գործը փակվեց, և չնայած մենամարտերի վերաբերյալ ինքնիշխանի այն ժամանակվա խստությանը, ոչ հակառակորդները, ոչ էլ նրանց վայրկյանները տուժեցին: Բայց մենամարտի պատմությունը, որը հաստատվել էր Պիեռի կնոջ հետ ընդմիջումով, հրապարակվեց: Պիեռին, որին նայում էին խղճահարությամբ, հովանավորչությամբ, երբ նա ապօրինի որդի էր, որին շոյում ու փառաբանում էին, երբ նա Ռուսական կայսրության լավագույն փեսան էր, ամուսնությունից հետո, երբ հարսներն ու մայրերը նրանից սպասելիք չունեին, նա. մեծապես կորցրեց հասարակության կարծիքը, առավել ևս, որ նա չգիտեր, թե ինչպես և չէր ուզում արժանանալ հանրության բարեհաճությանը: Հիմա մենակ նրան մեղադրեցին կատարվածի համար, ասացին, որ նա հիմար խանդոտ մարդ է, որը ենթարկվում է նույն արյունարբու կատաղության, ինչ հայրը։ Եվ երբ Պիեռի հեռանալուց հետո Հելենը վերադարձավ Սանկտ Պետերբուրգ, նա ոչ միայն սրտանց էր, այլև ակնածանքով, նկատի ունենալով իր դժբախտությունը, ընդունվեց իր բոլոր ծանոթների կողմից։ Երբ խոսակցությունը թեքվեց դեպի ամուսնուն, Հելենը ընդունեց մի արժանապատիվ արտահայտություն, որը նա, թեև դրա իմաստը չհասկանալով, իր սովորական տակտով ընդունեց իր համար։ Այս արտահայտությունն ասում էր, որ նա որոշել է առանց բողոքի դիմանալ իր դժբախտությանը, և որ ամուսինը Աստծո կողմից իրեն ուղարկված խաչն է։ Արքայազն Վասիլին ավելի անկեղծ արտահայտեց իր կարծիքը. Նա թոթվեց ուսերը, երբ խոսակցությունը դարձավ դեպի Պիեռը և, ցույց տալով իր ճակատը, ասաց.
- Un cerveau fele - je le disais toujours: [Կես խենթ - ես միշտ դա ասել եմ:]
«Ես ժամանակից շուտ ասացի, - ասաց Աննա Պավլովնան Պիեռի մասին, - ես հենց այն ժամանակ ասացի, և բոլորից առաջ (նա պնդեց իր գերակայությունը), որ սա խելագար երիտասարդ է, փչացած դարի այլասերված գաղափարներով: Ես դա ասացի այն ժամանակ, երբ բոլորը հիանում էին նրանով, իսկ նա նոր էր եկել դրսից, և հիշեք, մի երեկո ես մի տեսակ Մարատ ունեի։ Ինչով ավարտվեց. Ես դեռ չէի ուզում այս հարսանիքը և կանխատեսում էի այն ամենը, ինչ տեղի կունենա:
Աննա Պավլովնան, ինչպես նախկինում, իր ազատ օրերին տալիս էր այնպիսի երեկոներ, ինչպիսին նախկինում էր, և այնպիսի երեկոներ, որոնք միայն ինքն ուներ կազմակերպելու նվեր, երեկոներ, որոնցում նա հավաքում էր, առաջին հերթին, la creme de la veritable bonne societe, la fine fleur de l "essence" intellectuelle de la societe de Petersbourg, [իսկական լավ հասարակության սերուցքը, Սենտի ինտելեկտուալ էության գույնը հասարակության համար ինչ-որ նոր, հետաքրքիր դեմքի գույնը, և որ ոչ մի տեղ, ինչպես այս երեկոներին, չկար քաղաքական ջերմաչափի աստիճանը, որի վրա Պետերբուրգի լեգիտիմիստ պալատական ​​հասարակության տրամադրությունը այնքան հստակ և ամուր էր: