តើផ្នែកអ្វីខ្លះនៃអណ្តាតភ្លើង? លក្ខណៈសម្បត្តិនិងអត្ថន័យនៃភ្លើង។ តើអ្វីទៅជាអណ្តាតភ្លើង

កំឡុងពេលចំហេះ អណ្ដាតភ្លើងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរចនាសម្ព័ន្ធគឺដោយសារតែសារធាតុប្រតិកម្ម។ រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាត្រូវបានបែងចែកទៅជាតំបន់អាស្រ័យលើសូចនាករសីតុណ្ហភាព។

និយមន័យ

អណ្ដាតភ្លើងគឺជាឧស្ម័នក្នុងទម្រង់ក្តៅ ដែលសមាសធាតុ ឬសារធាតុប្លាស្មាមានវត្តមានក្នុងទម្រង់បែកខ្ញែករឹង។ ពួកគេអនុវត្តការបំប្លែងនៃប្រភេទរូបវិទ្យា និងគីមី អមដោយពន្លឺ ការបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ និងកំដៅ។

វត្តមាននៃភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុង និងរ៉ាឌីកាល់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័នកំណត់លក្ខណៈចរន្តអគ្គិសនី និងអាកប្បកិរិយាពិសេសរបស់វានៅក្នុងវាលអេឡិចត្រូ។

តើអ្វីទៅជាអណ្តាតភ្លើង

ជាធម្មតានេះគឺជាឈ្មោះនៃដំណើរការដែលទាក់ទងនឹងការចំហេះ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងខ្យល់ ដង់ស៊ីតេឧស្ម័នគឺទាបជាង ប៉ុន្តែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ធ្វើឱ្យឧស្ម័នកើនឡើង។ នេះជារបៀបដែលអណ្តាតភ្លើងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានប្រវែងវែងនិងខ្លី។ ជារឿយៗមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងរលូនពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀត។

អណ្តាតភ្លើង: រចនាសម្ព័ន្ធនិងរចនាសម្ព័ន្ធ

ដើម្បីកំណត់រូបរាងនៃបាតុភូតដែលបានពិពណ៌នា វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការបញ្ឆេះ។ ដោយមើលឃើញ តំបន់សំខាន់បីអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ដោយវិធីនេះ ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអណ្ដាតភ្លើង បង្ហាញថា សារធាតុផ្សេងៗឆេះជាមួយនឹងការកកើតនៃភ្លើងប្រភេទផ្សេងគ្នា។

នៅពេលដែលល្បាយឧស្ម័ន និងខ្យល់ត្រូវបានដុត ភ្លើងខ្លីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង ដែលពណ៌របស់វាមានពណ៌ខៀវ និងពណ៌ស្វាយ។ ស្នូលអាចមើលឃើញនៅក្នុងវា - បៃតង - ខៀវស្រដៀងនឹងកោណ។ ពិចារណាអណ្តាតភ្លើងនេះ។ រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាត្រូវបានបែងចែកជាបីតំបន់៖

1. បែងចែកតំបន់រៀបចំដែលល្បាយឧស្ម័ននិងខ្យល់ត្រូវបានកំដៅនៅព្រីនៃរន្ធឧបករណ៍ដុត។
2. វាត្រូវបានបន្តដោយតំបន់ដែលការឆេះកើតឡើង។ វាកាន់កាប់កំពូលនៃកោណ។
3. នៅពេលដែលមានការខ្វះខាតលំហូរខ្យល់ឧស្ម័នមិនឆេះទាំងស្រុងទេ។ កាបូនអុកស៊ីត និងសំណល់អ៊ីដ្រូសែនខុសគ្នាត្រូវបានបញ្ចេញ។ ការដុតរបស់ពួកគេកើតឡើងនៅតំបន់ទី 3 ដែលជាកន្លែងមានអុកស៊ីសែនចូល។

ឥឡូវនេះយើងនឹងពិចារណាដាច់ដោយឡែកពីគ្នានូវដំណើរការចំហេះផ្សេងគ្នា។

ការដុតទៀន

ការ​ដុត​ទៀន​គឺ​ស្រដៀង​គ្នា​នឹង​ការ​ដុត​ឈើ​គូស ឬ​ស្រាល​ជាង។ ហើយ​រចនាសម្ព័ន្ធ​នៃ​អណ្តាតភ្លើង​មាន​លក្ខណៈ​ស្រដៀង​នឹង​ស្ទ្រីម​ឧស្ម័ន​ក្តៅ ដែល​ត្រូវ​ទាញ​ឡើង​ដោយ​សារ​តែ​កម្លាំង​ខ្លាំង។ ដំណើរការចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការឡើងកំដៅនៃ wick បន្តដោយការហួតនៃ paraffin នេះ។

តំបន់ទាបបំផុតដែលមានទីតាំងនៅខាងក្នុងនិងជាប់នឹងខ្សែស្រឡាយត្រូវបានគេហៅថាតំបន់ទីមួយ។ វាមានពន្លឺតិចតួចដោយសារតែបរិមាណឥន្ធនៈច្រើនប៉ុន្តែបរិមាណតិចតួចនៃល្បាយអុកស៊ីសែន។ នៅទីនេះដំណើរការនៃការឆេះមិនពេញលេញនៃសារធាតុត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងការចេញផ្សាយដែលត្រូវបានកត់សុីបន្ថែមទៀត។

តំបន់ទី 1 ត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសំបកទីពីរភ្លឺដែលកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអណ្តាតភ្លើង។ វាទទួលបានបរិមាណអុកស៊ីសែនកាន់តែច្រើនដែលនាំទៅដល់ការបន្តនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងការចូលរួមនៃម៉ូលេគុលឥន្ធនៈ។ សូចនាករសីតុណ្ហភាពនៅទីនេះនឹងខ្ពស់ជាងនៅតំបន់ងងឹត ប៉ុន្តែមិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការបំបែកចុងក្រោយ។ វាស្ថិតនៅក្នុងតំបន់ពីរដំបូងដែលឥទ្ធិពលពន្លឺលេចឡើងនៅពេលដែលដំណក់ទឹកនៃឥន្ធនៈដែលមិនបានឆេះ និងភាគល្អិតធ្យូងថ្មត្រូវបានកំដៅខ្លាំង។

តំបន់ទីពីរត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយសែលដែលមិនច្បាស់លាស់ជាមួយនឹងតម្លៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនជាច្រើនចូលក្នុងវា ដែលរួមចំណែកដល់ការឆេះពេញលេញនៃភាគល្អិតឥន្ធនៈ។ បន្ទាប់ពីការកត់សុីនៃសារធាតុ, ឥទ្ធិពល luminous មិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងតំបន់ទីបី។

តំណាងគ្រោងការណ៍

សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ យើងបង្ហាញជូនអ្នកនូវរូបភាពនៃទៀនដែលកំពុងឆេះ។ គ្រោងការណ៍ភ្លើងរួមមាន:

1. តំបន់ដំបូងឬងងឹត។
2. តំបន់ពន្លឺទីពីរ។
3. សែលថ្លាទីបី។

ខ្សែស្រឡាយនៃទៀនមិនឆ្លងកាត់ការឆេះទេប៉ុន្តែមានតែការឆេះនៃចុងកោងប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើង។

ចង្កៀងវិញ្ញាណដុត

ធុងតូចមួយនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់សម្រាប់ការពិសោធន៍គីមី។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាចង្កៀងអាល់កុល។ ខ្សភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុតត្រូវបាន impregnated ជាមួយឥន្ធនៈរាវចាក់តាមរន្ធ។ នេះត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយសម្ពាធ capillary ។ នៅពេលឈានដល់កំពូលនៃ wick ដោយឥតគិតថ្លៃ អាល់កុលចាប់ផ្តើមហួត។ នៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយ វាត្រូវបានបញ្ឆេះ និងឆេះនៅសីតុណ្ហភាពមិនលើសពី 900 °C។

អណ្ដាតភ្លើងនៃចង្កៀងវិញ្ញាណមានរូបរាងធម្មតា វាស្ទើរតែគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងពណ៌ខៀវបន្តិច។ តំបន់របស់វាមិនអាចមើលឃើញច្បាស់ដូចទៀននោះទេ។

ដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Bartel ការចាប់ផ្តើមនៃអគ្គីភ័យមានទីតាំងនៅខាងលើក្រឡាចត្រង្គ incandescent នៃឧបករណ៍ដុត។ ការស៊ីជម្រៅនៃអណ្តាតភ្លើងនេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃកោណងងឹតខាងក្នុងហើយផ្នែកកណ្តាលផុសចេញពីរន្ធដែលត្រូវបានចាត់ទុកថាក្តៅបំផុត។

លក្ខណៈពណ៌

វិទ្យុសកម្មផ្សេងគ្នាគឺបណ្តាលមកពីការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិច។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាកំដៅផងដែរ។ ដូច្នេះជាលទ្ធផលនៃការឆេះនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងខ្យល់អណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវគឺដោយសារតែការចេញផ្សាយនៃសមាសធាតុ H-C ។ ហើយនៅពេលដែលភាគល្អិត C-C ត្រូវបានបញ្ចេញ ភ្លើងពិលប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូច។

វាពិបាកក្នុងការពិចារណាលើរចនាសម្ព័ននៃអណ្តាតភ្លើង គីមីវិទ្យាដែលរួមមានសមាសធាតុទឹក កាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលជាចំណង OH ។ អណ្តាតរបស់វាមិនមានពណ៌ទេ ព្រោះភាគល្អិតខាងលើបញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ និងអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដនៅពេលដុត។

ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងត្រូវបានទាក់ទងគ្នាជាមួយសូចនាករសីតុណ្ហភាពដោយមានវត្តមាននៃភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងវាដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ការបញ្ចេញពន្លឺជាក់លាក់មួយឬវិសាលគមអុបទិក។ ដូច្នេះការឆេះនៃធាតុមួយចំនួននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃភ្លើងនៅក្នុងឧបករណ៍ដុត។ ភាពខុសគ្នានៃពណ៌នៃ plume ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរៀបចំនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមផ្សេងគ្នានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ភ្លើងសម្រាប់វត្តមាននៃវិទ្យុសកម្មដែលទាក់ទងទៅនឹងវិសាលគមដែលអាចមើលឃើញត្រូវបានសិក្សាជាមួយ spectroscope ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ គេបានរកឃើញថាសារធាតុសាមញ្ញពីក្រុមរងទូទៅក៏មានពណ៌ស្រដៀងនឹងអណ្តាតភ្លើងដែរ។ សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ការដុតសូដ្យូមត្រូវបានប្រើជាការធ្វើតេស្តសម្រាប់លោហៈនេះ។ ពេល​នាំ​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ភ្លើង អណ្តាត​ប្រែ​ជា​ពណ៌​លឿង​ភ្លឺ។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈពណ៌ ខ្សែសូដ្យូមត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងវិសាលគមនៃការបំភាយ។

សម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃការរំភើបយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃវិទ្យុសកម្មពន្លឺនៃភាគល្អិតអាតូម។ នៅពេលដែលសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុទាបនៃធាតុបែបនេះត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងភ្លើងនៃឡដុត Bunsen វាមានពណ៌។

ការពិនិត្យ Spectroscopic បង្ហាញបន្ទាត់លក្ខណៈនៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញដោយភ្នែកមនុស្ស។ ល្បឿននៃការរំភើបនៃវិទ្យុសកម្មពន្លឺនិងរចនាសម្ព័ន្ធវិសាលគមសាមញ្ញគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងលក្ខណៈ electropositive ខ្ពស់នៃលោហៈទាំងនេះ។

លក្ខណៈ

ការចាត់ថ្នាក់អណ្តាតភ្លើងគឺផ្អែកលើលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ

• ស្ថានភាពសរុបនៃសមាសធាតុដុត។ ពួកវាមកក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន រលាយតាមអាកាស រឹង និងរាវ។
• ប្រភេទនៃវិទ្យុសកម្ម, ដែលអាចមានពណ៌, ភ្លឺនិងពណ៌;
• ល្បឿនចែកចាយ។ មានការរីករាលដាលលឿននិងយឺត;
• កម្ពស់អណ្តាតភ្លើង។ រចនាសម្ព័ន្ធអាចខ្លីនិងវែង;
• ធម្មជាតិនៃចលនានៃល្បាយប្រតិកម្ម។ បែងចែក pulsating, laminar, ចលនាច្របូកច្របល់;
• ការយល់ឃើញដែលមើលឃើញ។ សារធាតុដែលឆេះជាមួយនឹងការបញ្ចេញអណ្តាតភ្លើងដែលមានផ្សែងពណ៌ ឬថ្លា។
• សូចនាករសីតុណ្ហភាព។ អណ្តាតភ្លើងអាចមានសីតុណ្ហភាពទាបត្រជាក់និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
• ស្ថានភាពនៃឥន្ធនៈដំណាក់កាល - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

ការបញ្ឆេះកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការសាយភាយឬការលាយបញ្ចូលគ្នាជាមុននៃសមាសធាតុសកម្ម។

តំបន់កាត់បន្ថយនិងអុកស៊ីតកម្ម

ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងនៅក្នុងតំបន់ដែលមិនច្បាស់លាស់។ នាងគឺក្តៅបំផុតហើយមានទីតាំងនៅកំពូល។ នៅក្នុងវា ភាគល្អិតឥន្ធនៈ ឆ្លងកាត់ការឆេះពេញលេញ។ ហើយវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនលើសនិងកង្វះឥន្ធនៈនាំឱ្យមានដំណើរការអុកស៊ីតកម្មដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង។ លក្ខណៈពិសេសនេះគួរតែត្រូវបានប្រើនៅពេលកំដៅវត្ថុលើឧបករណ៍ដុត។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលសារធាតុនេះត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងផ្នែកខាងលើនៃអណ្តាតភ្លើង។ ការឆេះបែបនេះដំណើរការលឿនជាងមុន។

ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយកើតឡើងនៅផ្នែកកណ្តាល និងផ្នែកខាងក្រោមនៃអណ្តាតភ្លើង។ វាមានការផ្គត់ផ្គង់ដ៏ធំនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងបរិមាណតិចតួចនៃម៉ូលេគុល O 2 ដែលដំណើរការចំហេះ។ នៅពេលដែលត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងផ្នែកទាំងនេះ ធាតុ O ត្រូវបានបំបែកចេញ។

ជាឧទាហរណ៍នៃការកាត់បន្ថយអណ្តាតភ្លើង ដំណើរការបំបែកស៊ុលហ្វាតដែកត្រូវបានប្រើ។ នៅពេលដែល FeSO 4 ចូលទៅក្នុងផ្នែកកណ្តាលនៃអណ្តាតភ្លើង នោះដំបូងវាឡើងកំដៅ ហើយបន្ទាប់មក decompose ទៅជា ferric oxide, anhydride និង sulfur dioxide ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះការកាត់បន្ថយ S ជាមួយនឹងបន្ទុកពី +6 ដល់ +4 ត្រូវបានអង្កេត។

ភ្លើងផ្សារ

ភ្លើងប្រភេទនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការឆេះនៃល្បាយឧស្ម័ន ឬចំហាយរាវជាមួយអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងខ្យល់ស្អាត។

ឧទាហរណ៍​មួយ​គឺ​ការ​បង្កើត​អណ្ដាតភ្លើង​អុកស៊ីតកម្ម​អាសេទីលីន។ វាគូសបញ្ជាក់៖

• តំបន់ស្នូល;
• តំបន់ងើបឡើងវិញជាមធ្យម;
• តំបន់ចុងអណ្តាតភ្លើង។

នេះជារបៀបដែលល្បាយឧស្ម័ន - អុកស៊ីហ្សែនដុត។ ភាពខុសគ្នានៃសមាមាត្រនៃអាសេទីលលីននិងអុកស៊ីតកម្មនាំឱ្យមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃអណ្តាតភ្លើង។ វាអាចមានលក្ខណៈធម្មតា carburizing (acetylene) និងរចនាសម្ព័ន្ធអុកស៊ីតកម្ម។

តាមទ្រឹស្តីដំណើរការនៃការចំហេះមិនពេញលេញនៃអាសេទីលលីននៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធអាចត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការដូចខាងក្រោម: HCCH + O 2 → H 2 + CO + CO (ម៉ូលមួយនៃ O 2 ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ប្រតិកម្ម) ។

លទ្ធផលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនខ្យល់។ ផលិតផលចុងក្រោយគឺទឹក និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត tetravalent ។ សមីការមើលទៅដូចនេះ៖ CO + CO + H 2 + 1½O 2 → CO 2 + CO 2 + H 2 O. ប្រតិកម្មនេះទាមទារ 1.5 ម៉ូលនៃអុកស៊ីសែន។ នៅពេលបូកសរុប O 2 វាប្រែថា 2.5 mol ត្រូវបានចំណាយលើ 1 mol នៃ HCCH ។ ហើយចាប់តាំងពីក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែងវាពិបាកក្នុងការស្វែងរកអុកស៊ីសែនសុទ្ធតាមឧត្ដមគតិ (ជាញឹកញាប់វាមានជាតិពុលតិចតួចជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធ) សមាមាត្រនៃ O 2 ទៅ HCCH នឹងមានពី 1.10 ទៅ 1.20 ។

នៅពេលដែលសមាមាត្រនៃអុកស៊ីហ៊្សែនទៅនឹងអាសេទីលីនតិចជាង 1.10 អណ្តាតភ្លើង carburizing កើតឡើង។ រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាមានស្នូលពង្រីក គ្រោងរបស់វាក្លាយជាព្រិល។ ផ្សែងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីភ្លើងបែបនេះ ដោយសារតែខ្វះម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។

ប្រសិនបើសមាមាត្រនៃឧស្ម័នធំជាង 1.20 នោះអណ្តាតភ្លើងអុកស៊ីតកម្មដែលមានអុកស៊ីហ្សែនលើសត្រូវបានទទួល។ ម៉ូលេគុលលើសរបស់វាបំផ្លាញអាតូមដែក និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតនៃឡដុតដែក។ នៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងបែបនេះផ្នែកនុយក្លេអ៊ែរក្លាយជាខ្លីហើយមានចំណុច។

សូចនាករសីតុណ្ហភាព

តំបន់នីមួយៗនៃភ្លើងនៃទៀនឬឧបករណ៍ដុតមានអត្ថន័យរបស់វាដោយសារតែការផ្គត់ផ្គង់ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ សីតុណ្ហភាពនៃអណ្តាតភ្លើងចំហរនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗរបស់វាមានចាប់ពី 300 °C ដល់ 1600 °C ។

ឧទាហរណ៏មួយគឺ diffusion និង laminar flame ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសំបកបី។ កោណរបស់វាមានតំបន់ងងឹតដែលមានសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 360 ° C និងកង្វះសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។ នៅពីលើវាគឺជាតំបន់ដែលមានពន្លឺ។ សន្ទស្សន៍សីតុណ្ហភាពរបស់វាមានចាប់ពី 550 ដល់ 850 ° C ដែលរួមចំណែកដល់ការរលួយនៃល្បាយដែលអាចឆេះបានដោយកម្ដៅ និងចំហេះរបស់វា។

តំបន់ខាងក្រៅគឺស្ទើរតែអាចមើលឃើញ។ នៅក្នុងវាសីតុណ្ហភាពអណ្តាតភ្លើងឡើងដល់ 1560 ° C ដែលបណ្តាលមកពីលក្ខណៈធម្មជាតិនៃម៉ូលេគុលឥន្ធនៈនិងល្បឿននៃការចូលនៃភ្នាក់ងារកត់សុី។ នៅទីនេះការឆេះគឺមានភាពស្វាហាប់បំផុត។

សារធាតុបញ្ឆេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះម៉ាញេស្យូមលោហធាតុដុតនៅសីតុណ្ហភាព 2210 អង្សាសេ។ សម្រាប់វត្ថុរឹងជាច្រើន សីតុណ្ហភាពអណ្តាតភ្លើងគឺប្រហែល 350°C។ ការបញ្ឆេះនៃការប្រកួតនិងប្រេងកាតគឺអាចធ្វើទៅបាននៅ 800 ° C ខណៈពេលដែលឈើ - ពី 850 ° C ទៅ 950 ° C ។

បារីឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងដែលសីតុណ្ហភាពប្រែប្រួលពី 690 ទៅ 790 ° C និងនៅក្នុងល្បាយ propane-butane - ពី 790 ° C ដល់ 1960 ° C ។ សាំង​ឆេះ​នៅ​សីតុណ្ហភាព 1350°C ។ អណ្តាតភ្លើងនៃអាល់កុលដែលឆេះមានសីតុណ្ហភាពមិនលើសពី 900 ° C ។

របៀបដាក់បណ្តាសានៃភាពងងឹត
វាជាការប្រសើរក្នុងការបំភ្លឺវា។
ទៀនតូចមួយ។
ខុងជឺ

ពេល​ដំបូង

ការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីយល់ពីយន្តការនៃការឆេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងឈ្មោះរបស់ជនជាតិអង់គ្លេស Robert Boyle ជនជាតិបារាំង Antoine Laurent Lavoisier និងជនជាតិរុស្ស៊ី Mikhail Vasilyevich Lomonosov ។ វាបានប្រែក្លាយថាក្នុងអំឡុងពេលឆេះ សារធាតុមិន "បាត់" គ្រប់ទីកន្លែង ដូចដែលវាត្រូវបានគេជឿដោយឆោតល្ងង់ ប៉ុន្តែប្រែទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត ដែលភាគច្រើនជាឧស្ម័ន ហើយដូច្នេះមើលមិនឃើញ។ Lavoisier ក្នុងឆ្នាំ 1774 បានបង្ហាញជាលើកដំបូងថាប្រហែលមួយភាគប្រាំនៃខ្យល់ចេញពីខ្យល់កំឡុងពេលឆេះ។ ក្នុងកំឡុងសតវត្សទី 19 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានសិក្សាលម្អិតអំពីដំណើរការរូបវិទ្យា និងគីមី ដែលអមជាមួយការដុត។ តម្រូវការសម្រាប់ការងារបែបនេះគឺបណ្តាលមកពីអគ្គីភ័យ និងការផ្ទុះនៅក្នុងមីន។

ប៉ុន្តែវាមានតែនៅក្នុងត្រីមាសចុងក្រោយនៃសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះដែលប្រតិកម្មគីមីសំខាន់ៗដែលអមជាមួយនឹងការឆេះត្រូវបានគេកំណត់អត្តសញ្ញាណ ហើយរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ ចំណុចងងឹតជាច្រើននៅតែមាននៅក្នុងគីមីសាស្ត្រនៃអណ្តាតភ្លើង។ ពួកគេត្រូវបានពិនិត្យដោយវិធីសាស្រ្តទំនើបបំផុតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ជាច្រើន។ ការសិក្សាទាំងនេះមានគោលដៅជាច្រើន។ ម៉្យាងវិញទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពដំណើរការចំហេះនៅក្នុងចង្រ្កាននៃរោងចក្រថាមពលកំដៅ និងនៅក្នុងស៊ីឡាំងនៃម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ដើម្បីការពារការផ្ទុះឆេះ (បំផ្ទុះ) នៅពេលដែលល្បាយសាំងខ្យល់ត្រូវបានបង្ហាប់នៅក្នុងស៊ីឡាំងរថយន្ត។ ម៉្យាងវិញទៀតវាចាំបាច់ក្នុងការកាត់បន្ថយបរិមាណសារធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណើរការចំហេះហើយក្នុងពេលតែមួយ - ដើម្បីរកមើលមធ្យោបាយពន្លត់អគ្គីភ័យដែលមានប្រសិទ្ធភាពជាង។

ភ្លើងមានពីរប្រភេទ។ ឥន្ធនៈ និងអុកស៊ីតកម្ម (ភាគច្រើនជាអុកស៊ីហ្សែន) អាចត្រូវបានបង្ខំ ឬផ្គត់ផ្គង់ដោយឯកឯងទៅកាន់តំបន់ចំហេះដោយឡែកពីគ្នា ហើយលាយបញ្ចូលគ្នារួចហើយនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ ហើយពួកវាអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាជាមុន - ល្បាយបែបនេះមានសមត្ថភាពឆេះឬសូម្បីតែផ្ទុះនៅពេលអវត្ដមាននៃខ្យល់ដូចជាម្សៅកាំភ្លើងល្បាយ pyrotechnic សម្រាប់កាំជ្រួចប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ចំហេះអាចកើតមានឡើងទាំងការចូលរួមរបស់អុកស៊ីសែនចូលទៅក្នុងតំបន់ចំហេះជាមួយនឹងខ្យល់ និងដោយមានជំនួយពីអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម។ សារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនេះគឺអំបិលរបស់ Bertolet (ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3); សារធាតុនេះងាយបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំគឺអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3៖ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា វាបញ្ឆេះសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ នីត្រាត អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក (ឧទាហរណ៍ក្នុងទម្រង់ជាជី - ប៉ូតាស្យូម ឬអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត) ងាយឆេះខ្លាំង ប្រសិនបើលាយជាមួយសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏មានឥទ្ធិពលមួយទៀតគឺ N 2 O 4 អាសូត tetroxide គឺជាធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ អុកស៊ីហ្សែនក៏អាចត្រូវបានជំនួសដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងដូចជា ក្លរីន ដែលសារធាតុជាច្រើនឆេះ ឬហ្វ្លុយអូរីន។ ហ្វ្លុយអូរីនសុទ្ធគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងបំផុតមួយ ទឹកឆេះនៅក្នុងយន្តហោះរបស់វា។

ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្តីនៃការឆេះ និងការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង ត្រូវបានដាក់នៅចុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1920 ។ ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាទាំងនេះ ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់សាខាត្រូវបានរកឃើញ។ ចំពោះរបកគំហើញនេះ រូបវិទ្យាក្នុងស្រុក Nikolai Nikolaevich Semenov និងអ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអង់គ្លេស Cyril Hinshelwood បានទទួលរង្វាន់ណូបែលគីមីវិទ្យាក្នុងឆ្នាំ 1956 ។ ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់ដែលមិនមានលក្ខណៈសាមញ្ញត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1913 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Max Bodenstein ដោយប្រើប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយក្លរីនជាឧទាហរណ៍។ សរុបមក ប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការសាមញ្ញ H 2 + Cl 2 = 2HCl ។ តាមពិតទៅ វាភ្ជាប់មកជាមួយការចូលរួមនៃបំណែកសកម្មនៃម៉ូលេគុល - អ្វីដែលគេហៅថារ៉ាឌីកាល់សេរី។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃពន្លឺនៅក្នុងតំបន់អ៊ុលត្រាវីយូឡេនិងពណ៌ខៀវនៃវិសាលគមឬនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ម៉ូលេគុលក្លរីនបំបែកទៅជាអាតូមដែលចាប់ផ្តើមយូរ (ជួនកាលរហូតដល់មួយលានតំណភ្ជាប់) ខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ; ការបំប្លែងនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មបឋម៖

Cl + H 2 → HCl + H,
H + Cl 2 → HCl + Cl ។ល។

នៅដំណាក់កាលនីមួយៗ (តំណភ្ជាប់ប្រតិកម្ម) មជ្ឈមណ្ឌលសកម្មមួយ (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ឬក្លរីន) រលាយបាត់ ហើយក្នុងពេលតែមួយមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មថ្មីលេចឡើង ដោយបន្តខ្សែសង្វាក់។ ច្រវាក់ត្រូវបានបញ្ចប់នៅពេលដែលប្រភេទសកម្មពីរជួបគ្នា ឧទាហរណ៍ Cl + Cl → Cl 2 ។ ខ្សែសង្វាក់នីមួយៗបន្តពូជយ៉ាងលឿន ដូច្នេះប្រសិនបើភាគល្អិតសកម្ម "ដើម" ត្រូវបានបង្កើតក្នុងល្បឿនលឿន នោះប្រតិកម្មនឹងលឿនខ្លាំង ដែលវាអាចនាំឱ្យមានការផ្ទុះ។

N. N. Semenov និង Hinshelwood បានរកឃើញថា ប្រតិកម្មចំហេះនៃផូស្វ័រ និងចំហាយអ៊ីដ្រូសែនដំណើរការខុសគ្នា៖ ផ្កាភ្លើង ឬអណ្តាតភ្លើងចំហរតិចបំផុតអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជាខ្សែសង្វាក់៖ ភាគល្អិតសកម្ម "គុណ" កំឡុងពេលប្រតិកម្ម ពោលគឺនៅពេលដែលភាគល្អិតសកម្មមួយរលាយបាត់ ពីរឬបីលេចឡើង។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលអាចត្រូវបានរក្សាទុកដោយសុវត្ថិភាពរាប់រយឆ្នាំ ប្រសិនបើគ្មានឥទ្ធិពលខាងក្រៅ រូបរាងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនសកម្មសម្រាប់ហេតុផលមួយ ឬមូលហេតុផ្សេងទៀតបង្កឱ្យមានដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ

H + O 2 → OH + O,
O + H 2 → OH + H ។

ដូច្នេះក្នុងរយៈពេលមិនសំខាន់ ភាគល្អិតសកម្មមួយ (អាតូម H) ប្រែទៅជាបី (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងរ៉ាឌីកាល់ OH hydroxyl ពីរ) ដែលចាប់ផ្តើមខ្សែសង្វាក់ចំនួន 3 រួចហើយជំនួសឱ្យមួយ។ ជាលទ្ធផល ចំនួននៃច្រវាក់កើនឡើងដូចជាព្រិលទឹកកក ដែលនាំទៅដល់ការផ្ទុះនៃល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនភ្លាមៗ ចាប់តាំងពីថាមពលកំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ។ អាតូមអុកស៊ីសែនមានវត្តមាននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង និងនៅក្នុងការឆេះនៃសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ ពួកគេអាចត្រូវបានរកឃើញដោយដឹកនាំយន្តហោះនៃខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់ឆ្លងកាត់ផ្នែកខាងលើនៃអណ្តាតភ្លើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះក្លិនលក្ខណៈនៃអូហ្សូននឹងត្រូវបានរកឃើញនៅលើអាកាស - ទាំងនេះគឺជាអាតូមអុកស៊ីសែន "ជាប់គាំង" ទៅនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ូលេគុលអូហ្សូន: O + O 2 \u003d O 3 ដែលត្រូវបានគេយកចេញពីអណ្តាតភ្លើង។ ដោយខ្យល់ត្រជាក់។

លទ្ធភាពនៃការផ្ទុះនៃល្បាយនៃអុកស៊ីសែន (ឬខ្យល់) ជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានជាច្រើន - អ៊ីដ្រូសែន កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត មេតាន អាសេទីលីន - អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ជាចម្បងលើសីតុណ្ហភាព សមាសភាព និងសម្ពាធនៃល្បាយ។ ដូច្នេះប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃការលេចធ្លាយឧស្ម័នក្នុងផ្ទះនៅក្នុងផ្ទះបាយ (វាមានមេតានជាចម្បង) មាតិការបស់វានៅក្នុងខ្យល់លើសពី 5% នោះល្បាយនឹងផ្ទុះចេញពីអណ្តាតភ្លើងនៃការប្រកួតឬស្រាលជាងមុននិងសូម្បីតែពី ផ្កាភ្លើងតូចមួយដែលរអិលតាមកុងតាក់នៅពេលភ្លើងត្រូវបានបើក។ វានឹងមិនមានការផ្ទុះទេ ប្រសិនបើច្រវាក់ដាច់លឿនជាងពួកគេអាចដាច់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលចង្កៀងរបស់អ្នករុករករ៉ែដែលមានសុវត្ថិភាពដែលអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសឈ្មោះ Humphry Davy បានបង្កើតនៅឆ្នាំ 1816 ដោយមិនដឹងអ្វីទាំងអស់អំពីគីមីសាស្ត្រនៃអណ្តាតភ្លើង។ នៅក្នុងចង្កៀងនេះ ភ្លើងចំហរត្រូវបានបំបែកចេញពីបរិយាកាសខាងក្រៅ (ដែលអាចផ្ទុះបាន) ដោយសំណាញ់ដែកដ៏ល្អ។ នៅលើផ្ទៃលោហៈ ភាគល្អិតសកម្មរលាយបាត់ទៅដោយប្រសិទ្ធភាព ប្រែទៅជាម៉ូលេគុលដែលមានស្ថេរភាព ដូច្នេះហើយមិនអាចជ្រាបចូលទៅក្នុងបរិយាកាសខាងក្រៅបានទេ។

យន្តការពេញលេញនៃប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់សាខាគឺស្មុគស្មាញណាស់ ហើយអាចរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មបឋមច្រើនជាងមួយរយ។ ប្រតិកម្មសង្វាក់សាខារួមមានប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម និងចំហេះជាច្រើននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ ដូចគ្នាដែរនឹងជាប្រតិកម្មនៃការបំបែកនុយក្លេអ៊ែរនៃធាតុធ្ងន់ដូចជា ប្លាតូនីញ៉ូម ឬអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ក្រោមឥទ្ធិពលនៃនឺត្រុង ដែលដើរតួជាអាណាឡូកនៃភាគល្អិតសកម្មក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ការជ្រៀតចូលទៅក្នុងស្នូលនៃធាតុធ្ងន់មួយ នឺត្រុងបណា្ខលឱ្យមានការប្រេះស្រាំរបស់វា ដែលត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលដ៏ធំខ្លាំង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ នឺត្រុងថ្មីត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីស្នូល ដែលបណ្តាលឱ្យមានការប្រេះស្រាំនៃស្នូលដែលនៅជិតខាង។ ដំណើរការខ្សែសង្វាក់សាខាគីមី និងនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគំរូគណិតវិទ្យាស្រដៀងគ្នា។

តើអ្នកត្រូវការអ្វីខ្លះដើម្បីចាប់ផ្តើម

ដើម្បីឱ្យចំហេះចាប់ផ្តើម លក្ខខណ្ឌមួយចំនួនត្រូវតែបំពេញ។ ជាដំបូង សីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានត្រូវតែលើសពីតម្លៃកំណត់ជាក់លាក់ ដែលត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះ។ ប្រលោមលោកដ៏ល្បីល្បាញរបស់ Ray Bradbury Fahrenheit 451 ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះដូច្នេះដោយសារតែក្រដាសដុតនៅសីតុណ្ហភាពនេះ (233 ° C) ។ នេះគឺជា "ចំណុចពន្លឺ" ខាងលើដែលឥន្ធនៈរឹងបញ្ចេញចំហាយងាយឆេះ ឬផលិតផលរលាយឧស្ម័នក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដុតពួកវាប្រកបដោយនិរន្តរភាព។ សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះប្រហាក់ប្រហែលសម្រាប់ឈើស្រល់ស្ងួត។

សីតុណ្ហភាពនៃអណ្តាតភ្លើងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះ។ ដូច្នេះសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងមេតាននៅក្នុងខ្យល់ឡើងដល់ 1900 អង្សាសេហើយនៅពេលដុតអុកស៊ីសែន - 2700 អង្សាសេ។ អណ្តាតភ្លើងដែលក្តៅជាងនេះ ត្រូវបានផលិតដោយការដុតក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែន (2800°C) និងអាសេទីលែន (3000°C)។ គ្មានឆ្ងល់ទេថា អណ្តាតភ្លើងនៃអាសេទីលិន ងាយកាត់លោហៈស្ទើរតែទាំងអស់។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់បំផុតគឺប្រហែល 5000 ° C (វាត្រូវបានកត់ត្រានៅក្នុងសៀវភៅកំណត់ត្រាហ្គីណេស) នៅពេលដែលដុតក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានផ្តល់ដោយអង្គធាតុរាវដែលឆ្អិនទាប - កាបូន subnitride С 4 N 2 (សារធាតុនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃ dicyanoacetylene NC- C=C–CN)។ ហើយបើយោងតាមរបាយការណ៍មួយចំនួន នៅពេលដែលវាឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសអូហ្សូន សីតុណ្ហភាពអាចឡើងដល់ 5700°C។ ប្រសិនបើអង្គធាតុរាវនេះត្រូវបានដុតនៅលើអាកាស នោះវានឹងឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ក្រហម ដែលមានព្រំពណ៌បៃតង-ស្វាយ។ ម្យ៉ាងវិញទៀតអណ្តាតភ្លើងត្រជាក់ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ ដូច្នេះជាឧទាហរណ៍ ចំហាយផូស្វ័រឆេះនៅសម្ពាធទាប។ អណ្តាតភ្លើងត្រជាក់ដែលទាក់ទងក៏ត្រូវបានទទួលផងដែរក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន disulfide និងអ៊ីដ្រូកាបូនស្រាលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍ propane បង្កើតអណ្តាតភ្លើងត្រជាក់នៅសម្ពាធថយចុះ និងសីតុណ្ហភាពចន្លោះពី 260-320 អង្សាសេ។

មានតែនៅក្នុងត្រីមាសចុងក្រោយនៃសតវត្សទី 20 យន្តការនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានជាច្រើនបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់លាស់។ យន្តការនេះគឺស្មុគស្មាញណាស់។ ម៉ូលេគុលដំបូងជាធម្មតាមានទំហំធំពេកដែលមិនអាចបំប្លែងដោយផ្ទាល់ទៅជាផលិតផលប្រតិកម្មដោយប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ការឆេះនៃ octane ដែលជាសមាសធាតុមួយនៃប្រេងសាំង ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ 2C 8 H 18 + 25O 2 \u003d 16CO 2 + 18H 2 O. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមកាបូនទាំង 8 និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 18 នៅក្នុង ម៉ូលេគុល octane មិន​អាច​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​ជាមួយ​អាតូម​អុកស៊ីហ្សែន 50 ក្នុង​ពេល​តែ​មួយ​បាន​ទេ៖ សម្រាប់​ការ​នេះ ចំណង​គីមី​ជា​ច្រើន​ត្រូវ​តែ​ខូច ហើយ​ត្រូវ​បង្កើត​ថ្មី​ជា​ច្រើន​។ ប្រតិកម្មចំហេះកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន - ដូច្នេះនៅដំណាក់កាលនីមួយៗមានតែចំណងគីមីមួយចំនួនតូចប៉ុណ្ណោះត្រូវបានខូច និងបង្កើតឡើង ហើយដំណើរការនេះមានច្រើននៃប្រតិកម្មបឋមជាប់ៗគ្នា ដែលចំនួនសរុបលេចឡើងចំពោះអ្នកសង្កេតការណ៍ជាអណ្តាតភ្លើង។ វាជាការលំបាកក្នុងការសិក្សាអំពីប្រតិកម្មបឋម ជាចម្បងដោយសារតែកំហាប់នៃភាគល្អិតកម្រិតមធ្យមដែលមានប្រតិកម្មនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងមានកម្រិតទាបបំផុត។

នៅខាងក្នុងអណ្តាតភ្លើង

ការស៊ើបអង្កេតអុបទិកនៃផ្នែកផ្សេងៗនៃអណ្តាតភ្លើងដោយមានជំនួយពីឡាស៊ែរបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃភាគល្អិតសកម្មដែលមានវត្តមាននៅទីនោះ - បំណែកនៃម៉ូលេគុលឥន្ធនៈ។ វាបានប្រែក្លាយថាសូម្បីតែនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលហាក់ដូចជាសាមញ្ញនៃការឆេះអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអុកស៊ីសែន 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ប្រតិកម្មបឋមជាង 20 កើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីម៉ូលេគុល O 2, H 2, O 3, H 2 O 2 ។ H 2 O ភាគល្អិតសកម្ម H, O, OH, ប៉ុន្តែ 2 ។ ជាឧទាហរណ៍ នេះជាអ្វីដែលអ្នកគីមីវិទ្យាអង់គ្លេស Kenneth Bailey បានសរសេរអំពីប្រតិកម្មនេះក្នុងឆ្នាំ 1937៖ "សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នារវាងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែន គឺជាសមីការដំបូងដែលអ្នកចាប់ផ្តើមសិក្សាគីមីវិទ្យាភាគច្រើនស្គាល់។ ប្រតិកម្មនេះហាក់ដូចជាពួកគេសាមញ្ញណាស់។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអ្នកគីមីវិទ្យាដែលមានជំនាញវិជ្ជាជីវៈក៏មានការស្រងាកចិត្តខ្លះដែរក្នុងការឃើញសៀវភៅមួយរយទំព័រដែលមានឈ្មោះថា The Reaction of Oxygen with Hydrogen ដែលបោះពុម្ពដោយ Hinshelwood និង Williamson ក្នុងឆ្នាំ 1934 ។ ចំពោះបញ្ហានេះយើងអាចបន្ថែមថានៅឆ្នាំ 1948 អក្សរកាត់ធំជាងដោយ A. B. Nalbandyan និង V. V. Voevodsky ត្រូវបានបោះពុម្ពក្រោមចំណងជើងថា "យន្តការនៃអុកស៊ីតកម្មនិងចំហេះអ៊ីដ្រូសែន" ។

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវទំនើបបានធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាដំណាក់កាលនីមួយៗនៃដំណើរការបែបនេះ ដើម្បីវាស់ស្ទង់អត្រាដែលភាគល្អិតសកម្មផ្សេងៗមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នា និងជាមួយម៉ូលេគុលមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា។ ដោយដឹងពីយន្តការនៃដំណាក់កាលនីមួយៗនៃដំណើរការ វាអាច "ប្រមូលផ្តុំ" ដំណើរការទាំងមូល ពោលគឺដើម្បីក្លែងធ្វើអណ្តាតភ្លើង។ ភាពស្មុគស្មាញនៃការធ្វើគំរូបែបនេះមិនត្រឹមតែសិក្សាពីភាពស្មុគស្មាញទាំងមូលនៃប្រតិកម្មគីមីបឋមប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានតម្រូវការផងដែរក្នុងការគិតគូរពីដំណើរការនៃការសាយភាយភាគល្អិត ការផ្ទេរកំដៅ និងលំហូរនៃ convection នៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង (វាគឺជាចុងក្រោយដែលរៀបចំការបញ្ឆេះ។ ការលេងអណ្តាតភ្លើងដែលឆេះ) ។

តើអ្វីៗទាំងអស់មកពីណា

ឥន្ធនៈសំខាន់នៃឧស្សាហកម្មទំនើបគឺអ៊ីដ្រូកាបូន ចាប់ពីមេតានសាមញ្ញបំផុត រហូតដល់អ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ដែលមាននៅក្នុងប្រេងឥន្ធនៈ។ អណ្តាតភ្លើងសូម្បីតែអ៊ីដ្រូកាបូនសាមញ្ញបំផុត - មេតាន - អាចរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មបឋមរហូតដល់មួយរយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានសិក្សាលម្អិតគ្រប់គ្រាន់នោះទេ។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូកាបូនធ្ងន់ ដូចជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុងប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីន ឆេះ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកវាមិនអាចទៅដល់តំបន់ចំហេះបានទេ ហើយនៅដដែល។ សូម្បី​តែ​នៅ​តាម​ផ្លូវ​ទៅ​កាន់​អណ្ដាតភ្លើង​ក៏​បែក​ជា​បំណែកៗ ដោយសារ​តែ​កម្ដៅ​ខ្លាំង។ ក្នុងករណីនេះ ក្រុមដែលមានអាតូមកាបូនពីរជាធម្មតាត្រូវបានបំបែកចេញពីម៉ូលេគុល ឧទាហរណ៍ C 8 H 18 → C 2 H 5 + C 6 H 13 ។ ប្រភេទសត្វសកម្មដែលមានចំនួនសេសនៃអាតូមកាបូនអាចបំបែកអាតូមអ៊ីដ្រូសែន បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណង C=C ទ្វេ និងចំណង C≡C បីដង។ វាត្រូវបានគេរកឃើញថានៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង សមាសធាតុបែបនេះអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មដែលមិនត្រូវបានគេស្គាល់ពីមុនចំពោះអ្នកគីមីវិទ្យា ដោយសារពួកវាមិនចេញទៅក្រៅអណ្តាតភ្លើង ឧទាហរណ៍ C 2 H 2 + O → CH 2 + CO, CH 2 + O ។ 2 → CO 2 + H + N ។

ការ​បាត់​បង់​អ៊ីដ្រូសែន​បន្តិចម្តងៗ​ដោយ​ម៉ូលេគុល​ដំបូង​នាំ​ឱ្យ​មាន​ការ​កើន​ឡើង​នៃ​សមាមាត្រ​កាបូន​នៅ​ក្នុង​ពួកវា​រហូត​ដល់​ភាគល្អិត C 2 H 2 , C 2 H , C 2 ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង។ តំបន់អណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ - ខៀវគឺដោយសារតែពន្លឺនៅក្នុងតំបន់នៃភាគល្អិត C 2 និង CH រំភើបនេះ។ ប្រសិនបើការចូលប្រើអុកស៊ីសែនទៅកាន់តំបន់ចំហេះមានកំណត់ នោះភាគល្អិតទាំងនេះមិនកត់សុីទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានប្រមូលជារួម - ពួកវាធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize តាមគ្រោងការណ៍ C 2 H + C 2 H 2 → C 4 H 2 + H, C 2 H ។ + C 4 H 2 → C 6 H 2 + H ។ល។

ជាលទ្ធផល ភាគល្អិត soot ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃអាតូមកាបូន។ ពួកវាមានទម្រង់ជាបាល់តូចៗដែលមានអង្កត់ផ្ចិត 0.1 មីក្រូម៉ែត្រ ដែលមានអាតូមកាបូនប្រហែលមួយលាន។ ភាគល្អិតបែបនេះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ផ្តល់ឱ្យអណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿងភ្លឺល្អ។ នៅផ្នែកខាងលើនៃអណ្តាតភ្លើង ភាគល្អិតទាំងនេះបានឆេះ ដូច្នេះទៀនមិនជក់បារីទេ។ ប្រសិនបើការជាប់ស្អិតបន្ថែមទៀតនៃភាគល្អិត aerosol ទាំងនេះកើតឡើង នោះភាគល្អិត soot ធំជាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជាលទ្ធផលអណ្តាតភ្លើង (ឧទាហរណ៍ការដុតកៅស៊ូ) បង្កើតផ្សែងខ្មៅ។ ផ្សែងបែបនេះលេចឡើងប្រសិនបើសមាមាត្រនៃកាបូនទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកើនឡើងនៅក្នុងឥន្ធនៈដើម។ ឧទាហរណ៏មួយគឺ turpentine - ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូននៃសមាសភាព C 10 H 16 (C n H 2n-4), benzene C 6 H 6 (C n H 2n-6), វត្ថុរាវងាយឆេះផ្សេងទៀតដែលមានកង្វះអ៊ីដ្រូសែន - ពួកគេទាំងអស់ ផ្សែងកំឡុងពេលឆេះ។ អណ្តាតភ្លើងដែលមានផ្សែង និងភ្លឺចែងចាំងផ្តល់អាសេទីលីន C 2 H 2 (C n H 2n–2) ឆេះនៅលើអាកាស; នៅពេលដែលអណ្ដាតភ្លើងបែបនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងចង្កៀងអាសេទីលីនដែលដាក់នៅលើកង់ និងរថយន្ត នៅក្នុងចង្កៀងរបស់អ្នករុករករ៉ែ។ និងច្រាសមកវិញ៖ អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានមាតិកាអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ - មេតាន CH 4, អេតាន C 2 H 6, propane C 3 H 8, butane C 4 H 10 (រូបមន្តទូទៅ C n H 2n + 2) - ឆេះដោយមានខ្យល់ចេញចូលគ្រប់គ្រាន់។ ភ្លើងស្ទើរតែគ្មានពណ៌។ ល្បាយនៃសារធាតុ propane និង butane ក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរាវក្រោមសម្ពាធបន្តិចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឡភ្លើង ក៏ដូចជានៅក្នុងស៊ីឡាំងដែលប្រើដោយអ្នករស់នៅរដូវក្តៅ និងអ្នកទេសចរ។ ស៊ីឡាំងដូចគ្នាត្រូវបានដំឡើងនៅក្នុងរថយន្តដែលដំណើរការដោយឧស្ម័ន។ ថ្មីៗនេះ វាត្រូវបានគេរកឃើញថា ជាញឹកញាប់មានម៉ូលេគុលស្វ៊ែរដែលមានអាតូមកាបូនចំនួន 60 ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា fullerenes ហើយការរកឃើញនៃទម្រង់ថ្មីនៃកាបូននេះត្រូវបានប្រកាសដោយរង្វាន់ណូបែលគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 1996 ។

សមាសធាតុនៃអណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗរបស់វាមានភាពខុសប្លែកគ្នាខ្លាំង ព្រោះវាអាស្រ័យលើសមាសភាពនៃល្បាយឧស្ម័ន និងលក្ខខណ្ឌនៃការលេចធ្លាយខ្យល់ ពោលគឺលើអត្រាលំហូរចេញនៃល្បាយ និងសម្ពាធនៃបរិយាកាសជុំវិញ។
សម្រាប់ដំណើរការផ្សារធាតុផ្សំនៃតំបន់ធ្វើការជាមធ្យមនៃអណ្តាតភ្លើងមានសារៈសំខាន់បំផុត។
សមាសធាតុគីមីនៃអណ្តាតភ្លើងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ - ដោយផ្ទាល់ដោយការវិភាគគីមីនៃគំរូដែលបានជ្រើសរើសឬដោយវិធីសាស្ត្រវិសាលគម។ វិធីសាស្រ្តគណនាប្រហាក់ប្រហែលក៏មានផងដែរ។
ការវិភាគគីមីដោយផ្ទាល់នៃសមាសធាតុអណ្ដាតភ្លើងមិនអាចទាមទារភាពត្រឹមត្រូវនៃលទ្ធផលបានទេ ព្រោះនៅពេលដែលយកគំរូពីតំបន់ភ្លើងផ្សេងៗគ្នា សមាសធាតុឧស្ម័នអាចផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលត្រជាក់។
ការវិភាគគីមីនៃផលិតផលចំហេះនៃអណ្តាតភ្លើង acetylene-oxygen ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងតំបន់ដែលមានចម្ងាយខ្លះពីស្នូលខាងក្នុងនៃអណ្តាតភ្លើង។ ចំពោះសមាសភាពនៃផលិតផលកម្រិតមធ្យមមិនស្ថិតស្ថេរនៃការរលួយ pyrogenic នៃ acetylene នៅក្នុងស្នូលខាងក្នុងនៃអណ្តាតភ្លើង, ក្រោយមកទៀតត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវបំផុតដោយការវិភាគវិសាលគម។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ការវិភាគវិសាលគមនៃស្នូលខាងក្នុងនៃអណ្តាតភ្លើងបានបង្ហាញពីវិសាលគមអ៊ីដ្រូកាបូន ជាមួយនឹងក្រុមដែលបញ្ចេញដោយម៉ូលេគុលកាបូន។ ការវិភាគវិសាលគមនៃតំបន់ខាងក្រៅនៃអណ្តាតភ្លើងក៏បង្ហាញពីវត្តមានរបស់រ៉ាឌីកាល់ OH ជាដើម។
មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការគ្រប់គ្រងសមាសភាពនៃអណ្តាតភ្លើង acetylene-oxygen welding ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ A.N. Shashkov ដែលបានបង្កើតគោលការណ៍ទូទៅសម្រាប់កំណត់សមាសភាពដ៏ល្អប្រសើរនៃល្បាយឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងការផ្សារដែក។
ការបែងចែកអណ្តាតភ្លើងដែលបានទទួលយកពីមុនទៅជាអព្យាក្រឹត កាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម ដូចដែលបានបង្ហាញដោយការសិក្សារបស់ A.N. Shashkov គឺមិនសមហេតុសមផលទេ ចាប់តាំងពីអណ្តាតភ្លើងអព្យាក្រឹតពិតប្រាកដនៅក្នុងសមាសភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធមិនកត់សុី ឬ deoxidize លោហៈទេ ក្នុងពេលដំណាលគ្នានៅក្នុងលំនឹងជាមួយលោហៈធាតុ និងជាមួយនឹងអុកស៊ីដទាបរបស់វា។ អណ្តាតភ្លើងអព្យាក្រឹតនៃការផ្សារដែលមានសមាមាត្រល្បាយឧស្ម័ននៃ 1.1-1.2 ទប់ទល់នឹងអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងខ្លាំងហើយក្នុងករណីខ្លះឧទាហរណ៍នៅពេលផ្សារដែកទង់ដែងនិងនីកែលវាស្ដារលោហៈនៃផ្សារដែកឡើងវិញដោយសារតែវត្តមានចាំបាច់។ ការប្រមូលផ្តុំកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនៅតំបន់កណ្តាលនៃអណ្តាតភ្លើងនិងអ៊ីដ្រូសែន - អាតូមនិងម៉ូលេគុល។
វាក៏មិនសមហេតុផល និងមិនត្រឹមត្រូវផងដែរ គឺជាពាក្យ "កាត់បន្ថយអណ្តាតភ្លើង" នៅពេលដែលវាមកដល់អណ្តាតភ្លើងដែលមានអាសេទីលលីនលើស ចាប់តាំងពីអណ្តាតភ្លើងបែបនេះមិនធ្វើឱ្យលោហៈនៃអាងផ្សារដែកឡើងវិញទេ ប៉ុន្តែធ្វើឱ្យវាឆេះឡើងវិញ។
តាមដ្យាក្រាមលំនឹងនៃ H 2 និង CO ជាមួយនឹងអុកស៊ីដដែក និងដែក (រូបភាពទី 37 និង 38) វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាមានតែសមាសធាតុល្បាយទាំងនោះដែលស្ថិតនៅលើបន្ទាត់លំនឹង (បន្ទាត់ដ្យាក្រាម) គឺអព្យាក្រឹត ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងការកែតម្រូវរដុប។ នៃអណ្តាតភ្លើងផ្សារ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការទទួលបានអណ្តាតភ្លើងអព្យាក្រឹតគឺមានការធ្វេសប្រហែស។ ដែនកំណត់ទាបនៃមាតិកានៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ពីលក្ខខណ្ឌនៃការកត់សុីនៃកាបូនទាំងអស់នៅក្នុង CO ។
ពីប្រតិកម្មចំហេះនៃអាសេទីលលីនក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែន សមាមាត្របរិមាណនៃអុកស៊ីសែនទៅអាសេទីលែនគួរតែជា 1 ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថាផ្នែកតូចមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនឆេះទៅជាចំហាយទឹកដោយសារតែអុកស៊ីហ្សែននៃល្បាយដែលអាចឆេះបាន ហើយដោយសារ ការបំពុលដោយអុកស៊ីសែន បរិមាណអុកស៊ីសែនអប្បបរមានៅក្នុងល្បាយគួរតែធំជាង និងសម 1.05-1.1 ។

ជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែន អណ្តាតភ្លើងមានកាបូនសេរីច្រើនលើសលុប ដែលឆេះនៅក្នុងអុកស៊ីសែននៃខ្យល់ ហើយបង្កើតជាតំបន់បន្ថែមក្នុងទម្រង់ជាកោណពណ៌ស ដែលព័ទ្ធជុំវិញស្នូលនៃអណ្តាតភ្លើង ដែលមានសមត្ថភាពដុតលោហៈកំឡុងពេលផ្សារដែក។
ទាក់ទងទៅនឹងការផ្សារដែកកម្រិតស្រាល ដែនកំណត់ខាងលើនៃមាតិកាអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងធម្មតាត្រូវបានកំណត់ពីលក្ខខណ្ឌនៃលំនឹងនៃ CO និង H 2 ជាមួយនឹងអុកស៊ីដដែក FeO ។
តាមបរិមាណ ដែនកំណត់ខាងលើនេះអាស្រ័យទៅលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាច្រើន ហើយជាដំបូងលើសីតុណ្ហភាពនៃអាងផ្សារ និងសមាសធាតុនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។