ផ្ទះ បន្លែ ដោះស្រាយរូបមន្តគីមី។ គីមីវិទ្យា អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវដឹងសម្រាប់ OGE ។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផល

បន្លែ

ដោះស្រាយរូបមន្តគីមី។ គីមីវិទ្យា អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវដឹងសម្រាប់ OGE ។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផល

គោលគំនិត និងរូបមន្តជាមូលដ្ឋានមួយចំនួន។

សារធាតុទាំងអស់មានម៉ាស ដង់ស៊ីតេ និងបរិមាណខុសៗគ្នា។ ដុំដែកពីធាតុមួយអាចមានទម្ងន់ច្រើនដងច្រើនជាងដុំទំហំដូចគ្នាពីលោហៈផ្សេងទៀត។

ប្រជ្រុយ(ចំនួន moles)

ការកំណត់: ប្រជ្រុយអន្តរជាតិ៖ ម៉ូល។គឺជាឯកតារង្វាស់សម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុ។ ត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាន NAភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង) ដូច្នេះតម្លៃសកលត្រូវបានណែនាំ - ចំនួន mol ។ឃ្លាដែលជួបប្រទះជាញឹកញាប់នៅក្នុងកិច្ចការគឺ "វាត្រូវបានទទួល ... mole នៃសារធាតុ "

NA= 6.02 1023

NAគឺជាលេខរបស់ Avogadro ។ ផងដែរ "លេខដោយកិច្ចព្រមព្រៀង" ។ តើមានអាតូមប៉ុន្មាននៅក្នុងចុងខ្មៅដៃ? ប្រហែលមួយពាន់។ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងប្រតិបត្តិការជាមួយនឹងតម្លៃបែបនេះ។ ដូច្នេះ អ្នកគីមីវិទ្យា និងអ្នករូបវិទ្យាជុំវិញពិភពលោកបានយល់ស្រប - ចូរយើងសម្គាល់ 6.02 1023 ភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ជា 1 mol សារធាតុ.

1 mol = 6.02 1023 ភាគល្អិត

វាគឺជារូបមន្តមូលដ្ឋានដំបូងបង្អស់សម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហា។

ម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។

ម៉ាសម៉ូឡារូបធាតុគឺជាម៉ាស់មួយ។ mole នៃសារធាតុ.

ហៅថា Mr. វាមានទីតាំងនៅតាមតារាងកាលកំណត់ - នេះគ្រាន់តែជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុមួយ។

ឧទាហរណ៍យើងត្រូវបានគេផ្តល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - H2SO4 ។ ចូរយើងគណនាម៉ាសនៃសារធាតុមួយ៖ ម៉ាស់អាតូម H = 1, S-32, O-16 ។
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 ក្រាម/mol ។

រូបមន្តចាំបាច់ទីពីរសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគឺ

រូបមន្តម៉ាស:

នោះគឺដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃសារធាតុមួយ អ្នកត្រូវដឹងពីចំនួន moles (n) ហើយយើងរកឃើញម៉ាសពីប្រព័ន្ធ Periodic ។

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសគឺម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺតែងតែស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើយើងដឹងពីម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម យើងអាចរកឃើញម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ។ និងច្រាសមកវិញ។

រូបមន្តទីបីសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យាគឺ

បរិមាណនៃសារធាតុ:

ជាអកុសល រូបភាពនេះមិនអនុលោមតាមការណែនាំរបស់យើងទេ។ ដើម្បីបន្តការបង្ហោះ សូមលុបរូបភាព ឬបង្ហោះរូបភាពមួយទៀត។

តើលេខ 22.4 មកពីណា? ពី ច្បាប់របស់ Avogadro:

បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា យកនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដូចគ្នា មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

យោងតាមច្បាប់របស់ Avogadro 1 mole នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o.) មានបរិមាណដូចគ្នា វម\u003d 22.413 996 (39) លីត្រ

នោះគឺប្រសិនបើនៅក្នុងបញ្ហាយើងត្រូវបានគេផ្តល់លក្ខខណ្ឌធម្មតាបន្ទាប់មកដោយដឹងពីចំនួន moles (n) យើងអាចរកឃើញបរិមាណនៃសារធាតុ។

ដូច្នេះ រូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហានៅក្នុងគីមីវិទ្យា

លេខ AvogadroNA

6.02 1023 ភាគល្អិត

បរិមាណសារធាតុ n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

ម៉ាសនៃរូបធាតុ m (g)

បរិមាណវត្ថុ V(លីត្រ)

V = n 22.4 (l\mol)

ទាំងនេះគឺជារូបមន្ត។ ជាញឹកញាប់ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដំបូងអ្នកត្រូវតែសរសេរសមីការប្រតិកម្មនិង (ទាមទារ!) រៀបចំមេគុណ - សមាមាត្ររបស់ពួកគេកំណត់សមាមាត្រនៃ moles នៅក្នុងដំណើរការ។

គីមីវិទ្យា- វិទ្យាសាស្ត្រនៃសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ។

គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុលសារធាតុមានភាគល្អិតគីមី (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង) ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ និងមានភាគល្អិតបឋម (ប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង)។

អាតូម- ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានស្នូលវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុង។

ម៉ូលេគុល- ក្រុមអាតូមដែលមានស្ថេរភាពភ្ជាប់ដោយចំណងគីមី។

ធាតុគីមីប្រភេទនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។ ធាតុកំណត់

ដែល X គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ Z- លេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D.I. Mendeleev, ក- ចំនួនម៉ាស។ លេខសម្គាល់ Zស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម ចំនួនប្រូតុងក្នុងស្នូលអាតូម និងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម។ លេខម៉ាស កគឺស្មើនឹងផលបូកនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ ចំនួននឺត្រុងគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នា A-Z

អ៊ីសូតូបគឺជាអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានចំនួនម៉ាស់ខុសៗគ្នា។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង(A r) គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមនៃធាតុនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូបធម្មជាតិទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង(M r) - សមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូបធម្មជាតិទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C ។

ឯកតាម៉ាស់អាតូមិច(a.u.m) - 1/12 ផ្នែកនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C. 1 a.u. m = 1.66? ១០-២៤ ឆ្នាំ។

ប្រជ្រុយ- បរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ដោយសារមានអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 គ។ ប្រជ្រុយ- បរិមាណនៃសារធាតុដែលមាន 6.02 10 23 ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ។

n = N/N A, កន្លែងណា ន- បរិមាណសារធាតុ (mol), នគឺជាចំនួនភាគល្អិត ក N Aគឺជាថេរ Avogadro ។ បរិមាណនៃសារធាតុមួយក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា v ។

Avogadro ថេរ N A = 6.02 10 23 ភាគល្អិត/mol ។

ម៉ាសម៉ូឡាម(g / mol) - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ។ មឃ) បរិមាណនៃសារធាតុ ន(mol):

M = m/n,កន្លែងណា៖ m = M nនិង n = m/M ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នវី ម(លីត្រ / mol) - សមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័ន វ(l) ចំពោះបរិមាណនៃសារធាតុនៃឧស្ម័ននេះ។ ន(mol) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ V M = 22.4 លីត្រ / mol ។

លក្ខខណ្ឌធម្មតា៖សីតុណ្ហភាព t = 0°C ឬ T = 273 K, សម្ពាធ p = 1 atm = 760 មម។ rt សិល្បៈ។ = 101 325 Pa = 101.325 kPa ។

V M = V/n,កន្លែងណា៖ V = V M nនិង n = V/V M ។

លទ្ធផលគឺជារូបមន្តទូទៅ៖

n = m/M = V/V M = N/N A ។

សមមូល- ភាគល្អិតពិត ឬតាមលក្ខខណ្ឌដែលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬជំនួសវា ឬស្មើនឹងវាតាមមធ្យោបាយផ្សេងទៀត។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលសមមូល M e- សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយទៅនឹងចំនួនសមមូលនៃសារធាតុនេះ៖ M e = m/n (eq) .

នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរបន្ទុក ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូលសារធាតុ

ជាមួយនឹងម៉ាស molar មស្មើនឹង៖ M e = ម/(ន ? m)។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ម៉ាស់ molar ស្មើនឹងសារធាតុដែលមានម៉ាស molar មស្មើនឹង៖ M e = M/n(e),កន្លែងណា n(e)គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្ទេរ។

ច្បាប់សមមូល- ម៉ាស់នៃប្រតិកម្ម 1 និង 2 គឺសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសមមូលរបស់វា។ m1/m2= M E1 / M E2,ឬ m 1 / M E1 \u003d m 2 / M E2,ឬ n 1 \u003d n 2,កន្លែងណា ម ១និង ម២គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុពីរ M E1និង ម E2គឺជាម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូល n ១និង n ២- ចំនួនសមមូលនៃសារធាតុទាំងនេះ។

សម្រាប់ដំណោះស្រាយ ច្បាប់សមមូលអាចត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម៖

c E1 V 1 = c E2 V ២កន្លែងណា ជាមួយ E1 ជាមួយ E2, V 1និង វ ២- កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល និងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងពីរនេះ។

ច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នា៖ pV = nRT, កន្លែងណា ទំ- សម្ពាធ (Pa, kPa), វ- បរិមាណ (ម ៣, អិល), ន- បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន (mol), T-សីតុណ្ហភាព (K), ធ(K) = t(°C) + ២៧៣, រ- ថេរ, R = 8.314 J / (K? mol) ខណៈពេលដែល J \u003d Pa m 3 \u003d kPa l ។

2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងច្បាប់តាមកាលកំណត់

រលក - ភាគល្អិតទ្វេបញ្ហា - គំនិតដែលវត្ថុនីមួយៗអាចមានទាំងរលក និងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ Louis de Broglie បានស្នើររូបមន្តដែលភ្ជាប់រលក និងលក្ខណៈសម្បត្តិភាគល្អិតរបស់វត្ថុ៖ ? = h/(mV),កន្លែងណា ម៉ោងគឺថេររបស់ Planck ? គឺជាប្រវែងរលកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងរាងកាយនីមួយៗដែលមានម៉ាស់ មនិងល្បឿន v.ទោះបីជាលក្ខណៈសម្បត្តិរលកមានសម្រាប់វត្ថុទាំងអស់ក៏ដោយ ពួកវាអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់តែវត្ថុតូចៗដែលមានម៉ាស់តាមលំដាប់នៃម៉ាស់អាតូម និងអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។

គោលការណ៍មិនប្រាកដប្រជារបស់ Heisenberg៖ ?(mV x) ?x > h/2nឬ ?V x ?x > h/(2?m),កន្លែងណា មគឺជាម៉ាស់នៃភាគល្អិត xគឺជាកូអរដោណេរបស់វា។ Vx- ល្បឿនក្នុងទិសដៅ x, ?- ភាពមិនច្បាស់លាស់ កំហុសក្នុងការកំណត់។ គោលការណ៍មិនច្បាស់លាស់មានន័យថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបញ្ជាក់ទីតាំង (សំរបសំរួល) ក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ x)និងល្បឿន (Vx)ភាគល្អិត។

ភាគល្អិតដែលមានម៉ាសតូចៗ (អាតូម នុយក្លេអ៊ែ អេឡិចត្រុង ម៉ូលេគុល) មិនមែនជាភាគល្អិតក្នុងការយល់ដឹងអំពីរឿងនេះដោយមេកានិកញូវតុន ហើយមិនអាចសិក្សាដោយរូបវិទ្យាបុរាណបានទេ។ ពួកគេត្រូវបានសិក្សាដោយរូបវិទ្យាកង់ទិច។

លេខ quantum សំខាន់នយកតម្លៃ 1, 2, 3, 4, 5, 6 និង 7 ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ស្រទាប់) K, L, M, N, O, P និង Q ។

កម្រិត- លំហដែលអេឡិចត្រុងដែលមានលេខដូចគ្នាស្ថិតនៅ ន.អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានបំបែកជាលំហ និងថាមពលពីគ្នាទៅវិញទៅមក ចាប់តាំងពីចំនួន នកំណត់ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុង អ៊ី(កាន់តែច្រើន ន,កាន់តែច្រើន អ៊ី)និងចម្ងាយ ររវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូល (ច្រើនទៀត ន,កាន់តែច្រើន រ).

គន្លង (ចំហៀង, azimuthal) លេខកង់ទិចលីត្រយកតម្លៃអាស្រ័យលើលេខ n:l= 0, 1,…(ន- មួយ) ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើ n= 2 បន្ទាប់មក លីត្រ = 0.1; ប្រសិនបើ n= 3 បន្ទាប់មក លីត្រ = 0, 1, 2. លេខ លីត្រកំណត់លក្ខណៈនៃកម្រិតរង (ស្រទាប់រង) ។

កម្រិតរង- ចន្លោះដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅជាមួយជាក់លាក់ ននិង លីត្រកម្រិតរងនៃកម្រិតនេះត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើចំនួន l:s- ប្រសិនបើ លីត្រ = 0, ទំ- ប្រសិនបើ លីត្រ = 1, ឃ- ប្រសិនបើ លីត្រ = 2, f- ប្រសិនបើ លីត្រ = ៣.កម្រិតរងនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើលេខ ននិង លីត្រឧទាហរណ៍៖ ២ ស (n = 2, លីត្រ = 0), 3d(n= 3, លីត្រ = 2) ។ល។ កម្រិតរងនៃកម្រិតដែលបានផ្តល់ឱ្យមានថាមពលខុសៗគ្នា (កាន់តែច្រើន លីត្រកាន់តែច្រើន អ៊ី): អ៊ី ស< E < Е А < … និងរាងផ្សេងគ្នានៃគន្លងដែលបង្កើតជាកម្រិតរងទាំងនេះ៖ s-orbital មានរាងដូចបាល់។ ទំ-គន្លងមានរាងដូច dumbbell ។ល។

លេខកង់ទិចម៉ាញេទិកម ១កំណត់លក្ខណៈតំរង់ទិសនៃពេលម៉ាញេទិចគន្លងគោចរស្មើនឹង លីត្រនៅក្នុងលំហដែលទាក់ទងទៅនឹងដែនម៉ាញេទិកខាងក្រៅ ហើយយកតម្លៃ៖ -l,…-1, 0, 1,…l,ឧ. សរុប (2l + 1) តម្លៃ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើ លីត្រ = 2 បន្ទាប់មក m 1 =-2, -1, 0, 1, 2.

គន្លង(ផ្នែកនៃកម្រិតរង) - ចន្លោះដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ (មិនលើសពីពីរ) ដោយជាក់លាក់ n, l, m 1 ។កម្រិតរងមាន 2l+1គន្លង។ ឧទាហរណ៍, ឃ- កម្រិតរងមាន d-orbitals ចំនួនប្រាំ។ គន្លងនៃកម្រិតរងដូចគ្នាដែលមានលេខខុសៗគ្នា m 1 ,មានថាមពលដូចគ្នា។

លេខបង្វិលម៉ាញេទិកm sកំណត់លក្ខណៈនៃការតំរង់ទិសនៃពេលវេលាម៉ាញេទិកខាងក្នុងនៃអេឡិចត្រុង s ស្មើនឹង? ទាក់ទងទៅនឹងដែនម៉ាញេទិកខាងក្រៅ ហើយយកតម្លៃពីរ៖ +? និង _ ?

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកាន់កាប់កម្រិត កម្រិតរង និងគន្លងដោយយោងតាមច្បាប់ខាងក្រោម។

ក្បួនរបស់ Pauli៖អេឡិចត្រុងពីរក្នុងអាតូមមួយមិនអាចមានលេខ quantum ដូចគ្នាចំនួនបួនទេ។ ពួកគេត្រូវតែខុសគ្នាដោយយ៉ាងហោចណាស់ចំនួនលេខមួយ

វាធ្វើតាមគោលការណ៍ Pauli ដែលថាគន្លងមួយអាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ កម្រិតរងអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពី 2 (2l + 1) កម្រិតមួយអាចផ្ទុកមិនលើសពី 2n ២អេឡិចត្រុង។

ច្បាប់របស់ Klechkovsky៖ការបំពេញកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានអនុវត្តតាមលំដាប់ឡើងនៃបរិមាណ (n+l),ហើយក្នុងករណីមានបរិមាណដូចគ្នា។ (n+l)- តាមលំដាប់ឡើងនៃលេខ ន.

ទម្រង់ក្រាហ្វិកនៃច្បាប់ Klechkovsky ។

យោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky ការបំពេញកម្រិតរងត្រូវបានអនុវត្តតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: 1s, 2s, 2p, 3s, Zp, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,…

ទោះបីជាការបំពេញនៃកម្រិតរងកើតឡើងយោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច កម្រិតរងត្រូវបានសរសេរជាបន្តបន្ទាប់តាមកម្រិត៖ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4fល. ដូច្នេះរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម bromine ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: Br (35e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយចំនួនខុសពីការព្យាករណ៍ដោយច្បាប់ Klechkovsky ។ ដូច្នេះសម្រាប់ Cr និង Cu:

Cr(24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1និង Cu(29e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.

ច្បាប់ Hund (Gund's)៖ការបំពេញគន្លងនៃកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានអនុវត្ត ដូច្នេះការបង្វិលសរុបគឺអតិបរមា។ គន្លងនៃកម្រិតរងមួយត្រូវបានបំពេញដំបូងដោយអេឡិចត្រុងមួយ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមអាចត្រូវបានសរសេរដោយកម្រិត កម្រិតរង គន្លង។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច P(15e) អាចត្រូវបានសរសេរ៖

ក) តាមកម្រិត) ២) ៨) ៥;

ខ) តាមកម្រិតរង 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៣;

គ) តាមគន្លង

ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួន៖

V(23e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2;

V 3+ (20e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 0.

3. ចំណងគីមី

៣.១. វិធីសាស្ត្រ Valence Bond

យោងទៅតាមវិធីសាស្រ្តនៃ valence bonds ចំណងរវាងអាតូម A និង B ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់។ ការតភ្ជាប់អ្នកទទួលជំនួយ។

Valency កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី ហើយស្មើនឹងចំនួនចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូម។ យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence, valency គឺស្មើនឹងចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ហើយនៅក្នុងករណីនៃចំណង covalent នោះ valence គឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនៅក្នុងដីរបស់វា ឬរំភើប។ រដ្ឋ។

ភាពខ្លាំងនៃអាតូម

ឧទាហរណ៍សម្រាប់កាបូន និងស្ពាន់ធ័រ៖

តិត្ថិភាពចំណង covalent: អាតូមបង្កើតបានចំនួនកំណត់នៃចំណងស្មើនឹង valent របស់វា។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក- ការលាយបញ្ចូលគ្នានៃគន្លងអាតូមិក (AO) នៃកម្រិតរងផ្សេងៗគ្នានៃអាតូម អេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតសមមូល?-ចំណង។ សមមូលនៃគន្លងកូនកាត់ (HO) ពន្យល់ពីសមមូលនៃចំណងគីមីដែលបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងករណីនៃអាតូមកាបូន tetravalent មានមួយ។ 2s–និងបី 2 ទំ- អេឡិចត្រុង។ ដើម្បីពន្យល់អំពីសមមូលនៃចំណងទាំងបួន?- បង្កើតដោយកាបូននៅក្នុង CH 4, CF 4 ជាដើម។ ម៉ូលេគុលអាតូមិក ស-និងបី R-គន្លងត្រូវបានជំនួសដោយកូនកាត់សមមូលចំនួនបួន sp ៣-គន្លង៖

ការតំរង់ទិសចំណង covalent គឺថាវាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទិសដៅនៃការត្រួតគ្នាអតិបរមានៃគន្លងដែលបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

អាស្រ័យលើប្រភេទនៃការបង្កាត់ គន្លងកូនកាត់មានការរៀបចំលំហជាក់លាក់មួយ៖

sp- លីនេអ៊ែរ, មុំរវាងអ័ក្សនៃគន្លងគឺ 180 °;

sp ២- រាងត្រីកោណ មុំរវាងអ័ក្សនៃគន្លងគឺ 120°;

sp ៣- tetrahedral មុំរវាងអ័ក្សនៃគន្លងគឺ 109 °;

sp 3 ឃ 1- ត្រីកោណ - ប៊ីពីរ៉ាមីត, មុំ 90 °និង 120 °;

sp2d1- ការ៉េ, មុំរវាងអ័ក្សនៃគន្លងគឺ 90 °;

sp 3 ឃ 2- octahedral មុំរវាងអ័ក្សនៃគន្លងគឺ 90 °។

៣.២. ទ្រឹស្តីនៃគន្លងម៉ូលេគុល

យោងតាមទ្រឹស្តីនៃគន្លងម៉ូលេគុល ម៉ូលេគុលមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងគន្លងម៉ូលេគុល (MOs) ។ MO នៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញ ហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃគន្លងខាងក្រៅនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ចំនួននៃ MOs ដែលបានបង្កើតឡើងគឺស្មើនឹងចំនួន AOs ដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតរបស់ពួកគេ។ ថាមពលនៃ MOs អាចទាបជាង (ការផ្សារភ្ជាប់ MOs) ស្មើ (MOs ដែលមិនជាប់ចំណង) ឬខ្ពស់ជាង (ការបន្ធូរបន្ថយ ប្រឆាំងការភ្ជាប់ MOs) ជាងថាមពលនៃ AOs ដែលបង្កើតពួកវា។

លក្ខខណ្ឌអន្តរកម្ម JSC

1. AO ធ្វើអន្តរកម្មប្រសិនបើពួកគេមានថាមពលស្រដៀងគ្នា។

2. AOs ធ្វើអន្តរកម្ម ប្រសិនបើពួកវាត្រួតលើគ្នា។

3. AO ធ្វើអន្តរកម្មប្រសិនបើពួកគេមានស៊ីមេទ្រីសមរម្យ។

សម្រាប់ម៉ូលេគុល diatomic AB (ឬម៉ូលេគុលលីនេអ៊ែរ) ស៊ីមេទ្រី MO អាចជា៖

ប្រសិនបើ MO ដែលបានផ្តល់ឱ្យមានអ័ក្សស៊ីមេទ្រី។

ប្រសិនបើ MO ដែលបានផ្តល់ឱ្យមានយន្តហោះនៃស៊ីមេទ្រី។

ប្រសិនបើ MO មានប្លង់កាត់កែងពីរនៃស៊ីមេទ្រី។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងនៅលើការភ្ជាប់ MOs ធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធមានស្ថេរភាព ព្រោះវាកាត់បន្ថយថាមពលនៃម៉ូលេគុលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលនៃអាតូម។ ស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ លំដាប់នៃការតភ្ជាប់ n,ស្មើនឹង: n \u003d (n sv - n res) / 2,កន្លែងណា n sv និង n res -ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងការភ្ជាប់ និងបន្ធូរគន្លង។

ការបំពេញ MO ជាមួយអេឡិចត្រុងកើតឡើងដោយយោងទៅតាមច្បាប់ដូចគ្នានឹងការបំពេញ AO នៅក្នុងអាតូមមួយគឺ: ច្បាប់ Pauli (មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរនៅលើ MO) ច្បាប់ Hund (ការបង្វិលសរុបត្រូវតែជា អតិបរមា) ។ល។

អន្តរកម្មនៃអាតូម 1s-AO នៃសម័យកាលដំបូង (H និង He) នាំទៅរកការបង្កើតចំណង?-MO និងការបន្ធូរ?*-MO:

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល ការបញ្ជាទិញចំណង ន,ថាមពលចំណងពិសោធន៍ អ៊ីនិងចម្ងាយអន្តរម៉ូលេគុល រសម្រាប់ម៉ូលេគុល diatomic ពីអាតូមនៃដំណាក់កាលដំបូងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម:

អាតូមផ្សេងទៀតនៃរយៈពេលទីពីរមាន បន្ថែមពីលើ 2s-AO ក៏មាន 2p x -, 2p y - និង 2p z -AO ដែលអាចបង្កើតបាន ?- និង ?-MO នៅពេលមានអន្តរកម្ម។ សម្រាប់អាតូម O, F និង Ne ថាមពលនៃ 2s– និង 2p-AO មានភាពខុសគ្នាខ្លាំង ហើយអន្តរកម្មរវាង 2s-AO នៃអាតូមមួយ និង 2p-AO នៃអាតូមមួយទៀតអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់ ដោយពិចារណាលើអន្តរកម្មរវាងអាតូម។ 2s-AO នៃអាតូមពីរដាច់ដោយឡែកពីអន្តរកម្មនៃ 2p-AO របស់ពួកគេ។ គ្រោងការណ៍ MO សម្រាប់ម៉ូលេគុល O 2 , F 2 , Ne 2 មានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

សម្រាប់អាតូម B, C, N ថាមពលនៃ 2s- និង 2p-AO គឺនៅជិតថាមពលរបស់វា ហើយ 2s-AO នៃអាតូមមួយមានអន្តរកម្មជាមួយ 2p z-AO នៃអាតូមមួយទៀត។ ដូច្នេះលំដាប់នៃ MO នៅក្នុងម៉ូលេគុល B 2 , C 2 និង N 2 ខុសគ្នាពីលំដាប់នៃ MO នៅក្នុងម៉ូលេគុល O 2 , F 2 និង Ne 2 ។ ខាងក្រោមនេះជាគ្រោងការណ៍ MO សម្រាប់ម៉ូលេគុល B 2 , C 2 និង N 2៖

ដោយផ្អែកលើគ្រោងការណ៍ខាងលើនៃ MO ជាឧទាហរណ៍គេអាចសរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល O 2 , O 2 + និង O 2 ?:

O 2 + (11e) ? ស២? s *2 ? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x * 1 ? y * 0)

n = 2 R = 0.121 nm;

អូ 2 (12 អ៊ី)? ស២? s *2 ? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x * 1 ? y * 1)

n = 2.5 R = 0.112 nm;

O2?(13e)? ស២? s *2 ? z 2 (? x 2 ? y 2)(? x * 2 ? y * 1)

n = 1.5 R = 0.126 nm ។

ក្នុងករណីម៉ូលេគុល O 2 ទ្រឹស្ដី MO ធ្វើឱ្យវាអាចព្យាករណ៍ពីកម្លាំងកាន់តែច្រើននៃម៉ូលេគុលនេះ ចាប់តាំងពី n = 2, ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃថាមពលភ្ជាប់ និងចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងស៊េរី O 2 + – O 2 – O 2 ? ក៏ដូចជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃម៉ូលេគុល O 2 ដែលនៅលើ MO ខាងលើដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ។

៣.៣. ប្រភេទមួយចំនួននៃការតភ្ជាប់

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងអ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទុកផ្ទុយ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិនៃអាតូម? X គឺធំជាង 1.5-2.0 ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺ មិនមានទិសដៅ មិនឆ្អែតការតភ្ជាប់។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ NaCl អ៊ីយ៉ុង Na + ត្រូវបានទាក់ទាញដោយអ៊ីយ៉ុង Cl ទាំងអស់? ហើយត្រូវបានច្រានចោលដោយអ៊ីយ៉ុង Na + ផ្សេងទៀតដោយមិនគិតពីទិសដៅនៃអន្តរកម្ម និងចំនួនអ៊ីយ៉ុង។ នេះកំណត់ទុកជាមុននូវស្ថេរភាពកាន់តែច្រើននៃគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមអេឡិចត្រូនិច (F, CI, N) នៃម៉ូលេគុលមួយទៀត។

អត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនពន្យល់ពីលក្ខណៈមិនប្រក្រតីនៃទឹក៖ ចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺខ្ពស់ជាងសមភាគីគីមីរបស់វា៖ t bale (H 2 O) = 100 ° C និង t bale (H 2 S) = - 61 ° C ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនបង្កើតរវាងម៉ូលេគុល H 2 S ទេ។

4. លំនាំនៃវគ្គនៃដំណើរការគីមី

៤.១. គីមីវិទ្យា

ថាមពល(អ៊ី)- សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការងារ។ ការងារមេកានិក (A) ត្រូវបានអនុវត្តដោយឧស្ម័នកំឡុងពេលពង្រីករបស់វា៖ A \u003d p?v.

ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងការស្រូបយកថាមពល - កំដៅចុង។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល exothermic ។

ប្រភេទនៃថាមពល៖កំដៅ ពន្លឺ អគ្គិសនី គីមី ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ ។ល។

ប្រភេទថាមពល៖ kinetic និងសក្តានុពល។

ថាមពល Kinetic- ថាមពលនៃរូបកាយដែលធ្វើចលនា នេះជាការងារដែលរាងកាយអាចធ្វើ មុនពេលវាដល់ពេលសម្រាក។

កំដៅ (Q)- ប្រភេទនៃថាមពល kinetic - ទាក់ទងនឹងចលនានៃអាតូម និងម៉ូលេគុល។ នៅពេលចែកចាយម៉ាសដល់រាងកាយ (ម)និងសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ (c) នៃកំដៅ? Q សីតុណ្ហភាពរបស់វាកើនឡើងដោយបរិមាណ? t: ?Q = m ជាមួយ ?t,កន្លែងណា? t = ?Q/(c t)។

ថាមពលសក្តានុពល- ថាមពលដែលទទួលបានដោយរាងកាយ ជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់វានៅក្នុងលំហ ឬសមាសធាតុរបស់វា។ ថាមពលនៃចំណងគីមីគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។

ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក៖ថាមពលអាចឆ្លងពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយ ប៉ុន្តែមិនអាចរលាយបាត់ ឬកើតឡើងបានទេ។

ថាមពលខាងក្នុង (U) - ផលបូកនៃថាមពល kinetic និងសក្តានុពលនៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជារាងកាយ។ កំដៅដែលស្រូបចូលក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងថាមពលខាងក្នុងនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងសារធាតុប្រតិកម្ម (សំណួរ \u003d? U \u003d U 2 - U 1),ផ្តល់ថាប្រព័ន្ធមិនបានធ្វើការងារលើបរិស្ថាន។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការនៅសម្ពាធថេរ នោះឧស្ម័នដែលបញ្ចេញដំណើរការប្រឆាំងនឹងកម្លាំងនៃសម្ពាធខាងក្រៅ ហើយកំដៅដែលស្រូបក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងផលបូកនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង។ ?យូនិងធ្វើការ A \u003d p?v.កំដៅដែលស្រូបនៅសម្ពាធថេរត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy: H = ?យូ + p?V,ការកំណត់ enthalpyរបៀប H \u003d U + pV ។ប្រតិកម្មនៃអង្គធាតុរាវ និងសារធាតុរឹងដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងបរិមាណ (?v= 0) ដូច្នេះតើអ្វីទៅជាប្រតិកម្មទាំងនេះ? ហជិត ?U (?H = ?U) សម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ យើងមាន ?H > ?Uប្រសិនបើការពង្រីកកំពុងដំណើរការ និង ?ហ< ?U ប្រសិនបើការបង្ហាប់កំពុងដំណើរការ។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ជាធម្មតាត្រូវបានសន្មតថាជាស្ថានភាពស្តង់ដារនៃរូបធាតុ: ឧ។ សម្រាប់សារធាតុសុទ្ធនៅក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់មួយ (រឹង រាវ ឬឧស្ម័ន) នៅសម្ពាធ 1 atm = 101 325 Pa សីតុណ្ហភាព 298 K និង a កំហាប់នៃសារធាតុ 1 mol / l ។

ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើត? H arr- កំដៅដែលបានបញ្ចេញ ឬស្រូបចូលកំឡុងពេលបង្កើតសារធាតុ 1 mol ពីសារធាតុសាមញ្ញ ដែលបង្កើតវាឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។ ឧទាហរណ៍, ?N arr(NaCl) = -411 kJ/mol ។ នេះមានន័យថានៅក្នុងប្រតិកម្ម Na(tv) + ?Cl 2 (g) = NaCl(tv) ថាមពល 411 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើត 1 mol នៃ NaCl ។

ស្តង់ដារ enthalpy នៃប្រតិកម្ម?- ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖ ?ហ = ?N arr(ផលិតផល) - ?N arr(សារធាតុប្រតិកម្ម) ។

ដូច្នេះចំពោះប្រតិកម្ម NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (tv), ដឹង? H o 6 p (NH 3) \u003d -46 kJ / mol,? H o 6 p (HCl) \ u003d -92 kJ / mol និង?H o 6 p (NH 4 Cl) = -315 kJ / mol យើងមាន:

H \u003d? H o 6 p (NH 4 Cl) -? H o 6 p (NH 3) -? H o 6 p (HCl) \u003d -315 - (-46) - (-92) \u003d -177 kJ

បើមួយ? ហ< 0, ប្រតិកម្មគឺ exothermic ។ បើមួយ? ហ > 0, ប្រតិកម្មគឺ endothermic ។

ច្បាប់ Hess: ស្តង់ដារ enthalpy នៃប្រតិកម្មគឺអាស្រ័យលើ enthalpies ស្តង់ដារនៃ reactants និងផលិតផល និងមិនអាស្រ័យលើផ្លូវប្រតិកម្ម។

ដំណើរការដោយឯកឯងអាចមិនត្រឹមតែ exothermic ពោលគឺដំណើរការជាមួយនឹងការថយចុះនៃថាមពល (?ហ< 0) ប៉ុន្តែក៏អាចជាដំណើរការ endothermic ពោលគឺដំណើរការជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃថាមពល (?ហ > 0). នៅក្នុងដំណើរការទាំងអស់នេះ "ភាពមិនប្រក្រតី" នៃប្រព័ន្ធកើនឡើង។

អង់ត្រូភីស គឺជាបរិមាណរូបវន្តដែលកំណត់កម្រិតនៃបញ្ហាប្រព័ន្ធ។ S គឺជា entropy ស្ដង់ដារ, ?S ជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy ស្ដង់ដារ។ ប្រសិនបើ?S > 0, វិបល្លាសនឹងកើនឡើងប្រសិនបើ AS< 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов в которых растет число частиц, ?S >0. សម្រាប់ដំណើរការដែលចំនួនភាគល្អិតថយចុះ ?S< 0. Например, энтропия меняется в ходе реакций:

CaO (tv) + H 2 O (l) \u003d Ca (OH) 2 (tv), ?s< 0;

CaCO 3 (tv) \u003d CaO (tv) + CO 2 (g), ?S\u003e 0.

ដំណើរការដំណើរការដោយឯកឯងជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល ពោលគឺសម្រាប់មួយណា? ហ< 0 និងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ entropy i.e. សម្រាប់មួយណា?S > 0. គណនេយ្យសម្រាប់កត្តាទាំងពីរនាំឱ្យមានការបញ្ចេញមតិសម្រាប់ ថាមពល Gibbs: G = H - TSឬ? G \u003d? H - T? S.ប្រតិកម្មដែលថាមពល Gibbs ថយចុះ ពោលគឺ ?G< 0, могут идти самопроизвольно. Реакции, в ходе которых энергия Гиббса увеличивается, т. е. ?G >0, ដោយឯកឯងកុំទៅ។ លក្ខខណ្ឌ? G = 0 មានន័យថាលំនឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងផលិតផល និងសារធាតុប្រតិកម្ម។

នៅសីតុណ្ហភាពទាបនៅពេលដែលតម្លៃ ធគឺនៅជិតសូន្យ មានតែប្រតិកម្មខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះដែលកើតឡើង T?S– តិចតួច និង? G = ? ហ< 0. នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់តម្លៃ T?Sធំ ហើយមិនអើពើនឹងទំហំ? ហ,យើងមាន?G = - T?S,ឧ. ដំណើរការជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ entropy នឹងកើតឡើងដោយឯកឯង ដែលសម្រាប់អ្វី? S > 0, និង ?G< 0. При этом чем больше по абсолютной величине значение?G, тем более полно проходит данный процесс.

តម្លៃនៃ AG សម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

G = ?С arr (ផលិតផល) – ?G o b p (សារធាតុប្រតិកម្ម) ។

ក្នុងករណីនេះ តម្លៃ ?G o br ក៏ដូចជា? ហនិង?s o br សម្រាប់ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងពិសេស។

៤.២. គីមីវិទ្យា

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី(v) ត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា៖

កន្លែងណា vគឺជាអត្រាប្រតិកម្ម, s គឺជាកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុប្រតិកម្ម t- ពេលវេលា។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យទៅលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្ម (សីតុណ្ហភាព កំហាប់ វត្តមានរបស់កាតាលីករ។ល។)

ឥទ្ធិពលនៃការផ្តោតអារម្មណ៍។ អេក្នុងករណីប្រតិកម្មសាមញ្ញ អត្រាប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម ដែលយកក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់វា។

សម្រាប់ប្រតិកម្ម

ដែល 1 និង 2 ជាទិសដៅនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងថយក្រោយរៀងៗខ្លួន៖

v 1 \u003d k 1? [A]ម៉ែ? [B]n និង

v 2 \u003d k 2? [C]p? [D] q

កន្លែងណា v- ប្រតិកម្មល្បឿន, kគឺជាអត្រាថេរ [A] គឺជាកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុ A ។

ម៉ូលេគុលប្រតិកម្មគឺជាចំនួនម៉ូលេគុលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសកម្មភាពបឋមនៃប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញ៖ mA + nB> pC + qD,ម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកនៃមេគុណ (m + n) ។ប្រតិកម្មអាចជាម៉ូលេគុលមួយ ម៉ូលេគុលពីរ និងកម្រមានបីម៉ូលេគុល។ ប្រតិកម្មម៉ូលេគុលខ្ពស់មិនកើតឡើងទេ។

លំដាប់ប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងផលបូកនៃសូចនាករនៃកម្រិតនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ក្នុងការបញ្ចេញមតិពិសោធន៍នៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ដូច្នេះសម្រាប់ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ

mA + nB > рС + qDកន្សោមពិសោធន៍សម្រាប់អត្រាប្រតិកម្មមានទម្រង់

v 1 = k1? [ប៉ុន្តែ]? ? [AT]? ហើយលំដាប់ប្រតិកម្មគឺ (? + ?) ។ នៅឯណា? និង? គឺជាការពិសោធ ហើយប្រហែលជាមិនស្របគ្នាជាមួយនឹង មនិង នរៀងគ្នា ចាប់តាំងពីសមីការនៃប្រតិកម្មស្មុគស្មាញគឺជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសាមញ្ញមួយចំនួន។

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព។អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃម៉ូលេគុល។ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពបង្កើនចំនួនម៉ូលេគុលសកម្មដែលផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវភាពចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្ត។ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មអ៊ីធ្វើសកម្មភាព និងបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។

ក្បួនរបស់ Van't Hoff ។ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ° អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងដោយកត្តា 2-4 ។ តាមគណិតវិទ្យា វាត្រូវបានសរសេរជា៖

v2=v1? ?(t 2 - t 1) / 10

តើ v 1 និង v 2 ជាអត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពដំបូង (t 1) និងចុងក្រោយ (t 2) នៅឯណា? - មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មដែលបង្ហាញថាតើអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងប៉ុន្មានដងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 °។

ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញជា សមីការ Arrhenius៖

k=A? អ៊ី - អ៊ី/(RT),

កន្លែងណា kគឺជាអត្រាថេរ ប៉ុន្តែ- ថេរ, ឯករាជ្យនៃសីតុណ្ហភាព, e = 2.71828, អ៊ីគឺជាថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម R = 8.314 J / (K? mol) - ថេរឧស្ម័ន; ធ- សីតុណ្ហភាព (K) ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាអត្រាថេរកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនិងការថយចុះថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។

៤.៣. លំនឹងគីមី

ប្រព័ន្ធមួយស្ថិតក្នុងលំនឹង ប្រសិនបើស្ថានភាពរបស់វាមិនផ្លាស់ប្តូរទៅតាមពេលវេលា។ សមភាពនៃអត្រានៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ និងបញ្ច្រាសគឺជាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់រក្សាលំនឹងនៃប្រព័ន្ធ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺប្រតិកម្ម

N 2 + 3H 2 - 2NH ៣.

ច្បាប់ស្តីពីសកម្មភាពធំ:សមាមាត្រនៃផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (ការប្រមូលផ្តុំទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ) គឺជាថេរដែលគេហៅថា លំនឹងថេរ។

ថេរលំនឹងគឺជារង្វាស់នៃវឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។

K =អូ - មិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់;

K =? - ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ទៅទីបញ្ចប់;

ខេ > 1 - តុល្យភាពត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ;

ទៅ< 1 - តុល្យភាពត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង។

លំនឹងប្រតិកម្មថេរ ទៅគឺទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs ស្តង់ដារ?G សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នា៖

G= - RT ln ខេឬ ?g= -2.3RT lg ខេឬ K = 10 -0.435?G/RT

ប្រសិនបើ ក ខេ > 1 បន្ទាប់មក lg ខេ> 0 និង?G< 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход от исходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно.

ប្រសិនបើ ក ទៅ< 1 បន្ទាប់មក lg ខេ < 0 и?G >0, i.e. ប្រសិនបើលំនឹងត្រូវបានប្តូរទៅខាងឆ្វេង នោះប្រតិកម្មមិនទៅខាងស្តាំដោយឯកឯងទេ។

ច្បាប់បំលាស់ទីលំនឹង៖ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹង ដំណើរការមួយកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលប្រឆាំងនឹងឥទ្ធិពលខាងក្រៅ។

5. ប្រតិកម្ម Redox

ប្រតិកម្ម Redox- ប្រតិកម្មដែលទៅជាមួយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ។

អុកស៊ីតកម្មគឺជាដំណើរការនៃការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង។

ការងើបឡើងវិញគឺជាដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុង។

អុកស៊ីតកម្មអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលអេឡិចត្រុង។

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ការទទួលយកអេឡិចត្រុងចូលទៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយ៖

F2 [ca ។ ] + 2e > 2F? [សម្រាក។]

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ឆ្លងចូលទៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម៖

Na 0 [ស្តារ ] – 1e > Na + [ប្រហាក់ប្រហែល] ។

លំនឹងរវាងទម្រង់កត់សុី និងកាត់បន្ថយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ សមីការ Nernstសម្រាប់សក្តានុពល redox៖

កន្លែងណា អ៊ី 0គឺជាតម្លៃស្តង់ដារនៃសក្តានុពល redox; នគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្ទេរ; [សម្រាក។ ] និង [ca. ] គឺជាកំហាប់ថ្គាមនៃសមាសធាតុក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្មរៀងៗខ្លួន។

តម្លៃនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ អ៊ី 0ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង និងកំណត់លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ៖ តម្លៃវិជ្ជមានកាន់តែច្រើន អ៊ី ០,លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្លាំង ហើយតម្លៃអវិជ្ជមានកាន់តែច្រើន អ៊ី ០,លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការស្តារឡើងវិញកាន់តែរឹងមាំ។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ F 2 + 2e - 2F? អ៊ី 0 = 2.87 វ៉ុលហើយសម្រាប់ Na + + 1e - Na 0 អ៊ី 0 =-2.71 វ៉ុល (ដំណើរការត្រូវបានកត់ត្រាជានិច្ចសម្រាប់ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយ) ។

ប្រតិកម្ម redox គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលពីរ អុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្លាំងអេឡិចត្រុង (emf)? អ៊ី 0៖?អ៊ី 0= ?អ៊ី 0 យល់ព្រម – ?E 0 ស្ដារកន្លែងណា អ៊ី 0 យល់ព្រមនិង? E 0 ស្ដារគឺជាសក្តានុពលស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

អេមហ្វ ប្រតិកម្ម? អ៊ី 0គឺទាក់ទងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលឥតគិតថ្លៃរបស់ Gibbs?G និងថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម ទៅ៖

?G = –nF?អ៊ី 0ឬ? អ៊ី = (RT/nF) ln ខេ

អេមហ្វ ប្រតិកម្មនៅកំហាប់មិនស្តង់ដារ? អ៊ីស្មើនឹង៖ ? អ៊ី =?អ៊ី 0 - (RT / nF)? Ig ខេឬ? អ៊ី =?អ៊ី 0 -(0,059/ន) lg ខេ.

ក្នុងករណីលំនឹង? G \u003d 0 និង? E \u003d 0 កន្លែងណា? អ៊ី =(0.059/n) lg ខេនិង K = 10n?E/0.059។

ចំពោះការកើតឡើងដោយឯកឯងនៃប្រតិកម្ម ទំនាក់ទំនងខាងក្រោមត្រូវតែពេញចិត្ត៖ ?G< 0 или ខេ >> 1 តើលក្ខខណ្ឌត្រូវគ្នា? អ៊ី 0> 0. ដូច្នេះដើម្បីកំណត់លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម redox ដែលបានផ្តល់ឱ្យ វាចាំបាច់ក្នុងការគណនាតម្លៃ? អ៊ី 0 ។បើមួយ? អ៊ី 0 > 0, ប្រតិកម្មត្រូវបានបើក។ បើមួយ? អ៊ី 0< 0, មិនមានប្រតិកម្ម។

ប្រភពគីមីបច្ចុប្បន្ន

កោសិកា Galvanicឧបករណ៍បំប្លែងថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។

កោសិកា galvanic របស់ Danielមានអេឡិចត្រូតស័ង្កសី និងទង់ដែងដែលជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ZnSO 4 និង CuSO 4 រៀងគ្នា។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតទំនាក់ទំនងតាមរយៈភាគថាសដែលមានរន្ធ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតស័ង្កសី៖ Zn> Zn 2+ + 2e ហើយការកាត់បន្ថយកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូតទង់ដែង៖ Cu 2+ + 2e > Cu ។ ជាទូទៅប្រតិកម្មកំពុងបន្ត៖ Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ។

អាណូត- អេឡិចត្រូតដែលអុកស៊ីតកម្មកើតឡើង។ កាតូដ- អេឡិចត្រូតដែលការកាត់បន្ថយកំពុងកើតឡើង។ នៅក្នុងកោសិកា galvanic, anode ត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានហើយ cathode ត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងដ្យាក្រាមធាតុ លោហៈ និងដំណោះស្រាយត្រូវបានបំបែកដោយបន្ទាត់បញ្ឈរមួយ ហើយដំណោះស្រាយពីរដោយបន្ទាត់បញ្ឈរទ្វេ។

ដូច្នេះសម្រាប់ប្រតិកម្ម Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu សៀគ្វីកោសិកា galvanic ត្រូវបានសរសេរ: (-) Zn | ZnSO 4 || CuSO4 | Cu(+)។

កម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ូទ័រ (emf) នៃប្រតិកម្មគឺ? E 0 \u003d E 0 ok - E 0 ស្ដារ= អ៊ី 0(Cu 2+ / Cu) - អ៊ី 0(Zn 2+ / Zn) \u003d 0.34 - (-0.76) \u003d 1.10 V. ដោយសារតែការបាត់បង់ វ៉ុលដែលបង្កើតដោយធាតុនឹងតិចជាងបន្តិច? អ៊ី 0 ។ប្រសិនបើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយខុសពីស្តង់ដារ ស្មើនឹង 1 mol/l បន្ទាប់មក អ៊ី 0 យល់ព្រមនិង E 0 ស្ដារត្រូវបានគណនាតាមសមីការ Nernst ហើយបន្ទាប់មក emf ត្រូវបានគណនា។ កោសិកា galvanic ដែលត្រូវគ្នា។

ធាតុស្ងួតមានតួស័ង្កសី NH 4 Cl បិទភ្ជាប់ជាមួយម្សៅ ឬម្សៅ ល្បាយនៃ MnO 2 ជាមួយនឹងក្រាហ្វិច និងអេឡិចត្រូតក្រាហ្វិច។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការងាររបស់គាត់ប្រតិកម្មកើតឡើង: Zn + 2NH 4 Cl + 2MnO 2 = Cl + 2MnOOH ។

ដ្យាក្រាមធាតុ៖ (-)Zn | NH4Cl | MnO 2 , C(+) ។ អេមហ្វ ធាតុ - 1.5 V.

ថ្ម។ថ្មសំណមានបន្ទះសំណពីរដែលដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 30% និងគ្របដោយស្រទាប់នៃ PbSO 4 ដែលមិនរលាយ។ នៅពេលដែលថ្មត្រូវបានសាក ដំណើរការដូចខាងក្រោមកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត៖

PbSO 4 (tv) + 2e > Pb (tv) + SO 4 2-

PbSO 4 (tv) + 2H 2 O > РbO 2 (tv) + 4H + + SO 4 2- + 2e

នៅពេលដែលថ្មត្រូវបានរំសាយដំណើរការដូចខាងក្រោមកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត:

Pb(tv) + SO 4 2-> PbSO 4 (tv) + 2e

РbO 2 (tv) + 4H + + SO 4 2- + 2e> PbSO 4 (tv) + 2Н 2 O

ប្រតិកម្មរួមអាចត្រូវបានសរសេរជា:

ដើម្បីដំណើរការ ថ្មត្រូវការការសាកថ្មជាប្រចាំ និងគ្រប់គ្រងកំហាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលអាចថយចុះបន្តិចក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការថ្ម។

6. ដំណោះស្រាយ

៦.១. ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ

ប្រភាគធំនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ វ គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ៖ w \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយឬ w = m in-va / (V ??), ដោយសារតែ m p-ra \u003d V p-pa? ?r-ra ។

កំហាប់ Molar ជាមួយ គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ៖ c = ន(mol)/ វ(l) ឬ c = m/(M?v(លីត្រ )).

កំហាប់ Molar នៃសមមូល (កំហាប់ធម្មតា ឬសមមូល) ជាមួយ eគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ៖ ជាមួយ e = n(mol equiv ។ )/ វ(l) ឬ ជាមួយ e \u003d m / (M e? V (l))) ។

៦.២. ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជា cations និង anions ក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូល

កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួន?តើសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃម៉ូលេគុលដែលបែកគ្នា (c diss) ទៅនឹងកំហាប់សរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ (c vol): ? =s diss/s rev.

អេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា ខ្លាំង(?~១) និង ខ្សោយ។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង(សម្រាប់ពួកគេ? ~ 1) - អំបិលនិងមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកក៏ដូចជាអាស៊ីតមួយចំនួន: HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HI, HBr, HClO 4 និងផ្សេងទៀត។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ(សម្រាប់ពួកគេ?<< 1) – Н 2 O, NH 4 OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH и другие.

សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង។ អេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវបានសរសេរជាអ៊ីយ៉ុង ហើយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ សារធាតុរលាយមិនល្អ និងឧស្ម័នត្រូវបានសរសេរជាម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍:

CaCO 3 v + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ^

CaCO 3 v + 2H + + 2Cl? \u003d Ca 2+ + 2Cl? + H 2 O + CO 2 ^

CaCO 3 v + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ^

ប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងទៅក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើតសារធាតុដែលផ្តល់អ៊ីយ៉ុងតិចជាងមុន ពោលគឺក្នុងទិសដៅនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឬសារធាតុរលាយតិច។

៦.៣. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

ចូរយើងអនុវត្តច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ចំពោះលំនឹងរវាងអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូចជាអាស៊ីតអាសេទិក៖

CH 3 COOH - CH 3 COО? + ហ +

ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មបំបែកត្រូវបានគេហៅថា ថេរ dissociation ។ថេរ dissociation កំណត់លក្ខណៈនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ: តូចជាងថេរ, ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ, វាកាន់តែខ្សោយ។

អាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ ៖

H 3 PO 4 - H + + H 2 PO 4 ?

អថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មបំបែកសរុបគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃថេរនៃដំណាក់កាលបុគ្គលនៃការផ្តាច់ខ្លួន៖

H 3 PO 4 - ZN + + PO 4 3-

ច្បាប់នៃការរំលាយរបស់ Ostwald៖កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ (ក) កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃកំហាប់របស់វា ពោលគឺនៅពេលរំលាយ៖

ឥទ្ធិពលនៃអ៊ីយ៉ុងទូទៅលើការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងធម្មតាកាត់បន្ថយការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅពេលបន្ថែមដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ CH 3 COOH

CH 3 COOH - CH 3 COО? + ហ + ?<< 1

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលមានអ៊ីយ៉ុងធម្មតាជាមួយ CH 3 COOH ពោលគឺអ៊ីយ៉ុងអាសេតាត ឧទាហរណ៍ CH 3 COONa

CH 3 COONa - CH 3 COO? +Na+? = ១

កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអាសេតាតកើនឡើង ហើយលំនឹងនៃការបែកគ្នានៃ CH 3 COOH ផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេង ពោលគឺការបំបែកអាស៊ីតថយចុះ។

៦.៤. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

សកម្មភាពអ៊ីយ៉ុង ក គឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្ហាញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

កត្តាសកម្មភាពfគឺជាសមាមាត្រនៃសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុង កផ្តោតអារម្មណ៍ជាមួយ៖ f= ក/គឬ ក = f.c.

ប្រសិនបើ f = 1 នោះអ៊ីយ៉ុងគឺទំនេរ ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នាទេ។ វាកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំង នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ល។

ប្រសិនបើ f< 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.

មេគុណសកម្មភាពអាស្រ័យលើកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ I៖ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើន មេគុណសកម្មភាពកាន់តែទាប។

កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ ខ្ញុំ អាស្រ័យលើការចោទប្រកាន់ z និងការប្រមូលផ្តុំពីអ៊ីយ៉ុង៖

ខ្ញុំ = 0.52 វិ z2.

មេគុណសកម្មភាពអាស្រ័យលើបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង៖ បន្ទុកអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើន មេគុណសកម្មភាពកាន់តែទាប។ តាមគណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនៃមេគុណសកម្មភាព fពីកម្លាំងអ៊ីយ៉ុង ខ្ញុំនិងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង zត្រូវបានសរសេរដោយប្រើរូបមន្ត Debye-Hückel៖

មេគុណសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងខាងក្រោម៖

6.5 ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន

ទឹក ដែលជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង H+ និង OH? អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ពោលគឺភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលទឹកជាច្រើន ប៉ុន្តែសម្រាប់ភាពសាមញ្ញ ពួកគេត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់មិនផ្តល់ជាតិទឹក

H 2 O - H + + OH ?។

ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ សម្រាប់លំនឹងនេះ៖

កំហាប់នៃម៉ូលេគុលទឹក [H 2 O] ពោលគឺចំនួនម៉ូលក្នុងទឹក 1 លីត្រ អាចចាត់ទុកថាថេរ និងស្មើនឹង [H 2 O] \u003d 1000 g / l: 18 g / mol \u003d 55.6 mol / លីត្រ ពីទីនេះ:

ទៅ[H 2 O] = ទៅ(H 2 O ) = [H + ] = 10 -14 (22°C) ។

ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។- ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំ [H +] និង - គឺជាតម្លៃថេរនៅសីតុណ្ហភាពថេរនិងស្មើនឹង 10 -14 នៅ 22 ° C ។

ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។

តម្លៃ pHគឺជាលោការីតអវិជ្ជមាននៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖ pH = – lg ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ៖ pOH = – lg ។

លោការីតនៃផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកផ្តល់ឱ្យ: pH + pOH = 14 ។

តម្លៃ pH កំណត់លក្ខណៈប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។

ប្រសិនបើ pH = 7 នោះ [H + ] = គឺជាឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹត។

ប្រសិនបើ pH< 7, то [Н + ] >- បរិស្ថានអាស៊ីត។

ប្រសិនបើ pH > 7 នោះ [H+]< – щелочная среда.

៦.៦. ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន គឺជាដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ជាក់លាក់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ pH នៃដំណោះស្រាយទាំងនេះមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលពនឺ និងផ្លាស់ប្តូរតិចតួចនៅពេលដែលបរិមាណអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងតិចតួចត្រូវបានបន្ថែម។

I. ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ HA ការប្រមូលផ្តុំ - ពីអាស៊ីតនិងអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ BA ការប្រមូលផ្តុំ - ពីអំបិល។ ឧទាហរណ៍ សតិបណ្ដោះអាសន្នអាសេតាត គឺជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក និងអាសេតាតសូដ្យូមៈ CH 3 COOH + CHgCOONa ។

pH \u003d pK អាស៊ីត + lg (អំបិល / s អាសុីត) ។

II. ដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយ BOH ការផ្តោតអារម្មណ៍ - ជាមួយមូលដ្ឋាននិងអំបិលរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង BA ការប្រមូលផ្តុំ - ជាមួយអំបិល។ ឧទាហរណ៍ សតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ គឺជាដំណោះស្រាយនៃអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 OH + NH 4 Cl ។

pH = 14 - рКមូលដ្ឋាន - lg (ពីអំបិល / ពីមូលដ្ឋាន) ។

៦.៧. hydrolysis អំបិល

hydrolysis អំបិល- អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងអំបិលជាមួយទឹកជាមួយនឹងការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

ឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្ម hydrolysis ។

I. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្សោយ៖

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH

2Na + + CO 3 2- + H 2 O − 2Na + + HCO 3 ? +អូហូ?

CO 3 2- + H 2 O - HCO 3 ? + OH?, pH > 7, អាល់កាឡាំង។

នៅដំណាក់កាលទីពីរ hydrolysis អនុវត្តមិនកើតឡើងទេ។

II. អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្លាំង៖

AlCl 3 + H 2 O - (AlOH)Cl 2 + HCl

អាល់ 3+ + 3Cl? + H 2 O - AlOH 2+ + 2Cl ? + H + + Cl?

Al 3+ + H 2 O - AlOH 2+ + H +, pH< 7.

នៅដំណាក់កាលទី 2 អ៊ីដ្រូលីស៊ីសកើតឡើងតិចជាងមុនហើយនៅដំណាក់កាលទីបីវាមិនត្រូវបានអនុវត្តទេ។

III. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតដ៏រឹងមាំមួយ

K + + NO 3 ? + H 2 O ? គ្មាន hydrolysis, pH? ៧.

IV. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយ និងអាស៊ីតខ្សោយ៖

CH 3 COONH 4 + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH

CH 3 COO? + NH 4 + + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH, pH = 7 ។

ក្នុងករណីខ្លះនៅពេលដែលអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានទន់ខ្សោយខ្លាំងនិងអាស៊ីត hydrolysis ពេញលេញកើតឡើង។ នៅក្នុងតារាងរលាយសម្រាប់អំបិលបែបនេះ និមិត្តសញ្ញា "រលាយដោយទឹក"៖

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 v + 3H 2 S ^

លទ្ធភាពនៃ hydrolysis ពេញលេញគួរតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 v + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2 ^

កម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីលីសម៉ោង គឺជាសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូលីសទៅនឹងកំហាប់សរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ។

ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្សោយ៖

= ឆ, pOH = -lg, pH = 14 - pOH ។

វាធ្វើតាមពីកន្សោមថាកម្រិតនៃ hydrolysis ម៉ោង(ឧ. អ៊ីដ្រូលីស) កើនឡើង៖

ក) ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពចាប់តាំងពី K (H 2 O) កើនឡើង;

ខ) ជាមួយនឹងការថយចុះនៃការបំបែកអាស៊ីតដែលបង្កើតជាអំបិល៖ អាស៊ីតកាន់តែខ្សោយ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសកាន់តែធំ។

គ) ជាមួយនឹងការពនរ៖ c ទាប អ៊ីដ្រូលីសកាន់តែធំ។

ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងពីមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំង

[H + ] = ឆ, pH = – lg ។

ចំពោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ

៦.៨. ទ្រឹស្តីប្រូតូលីកនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

ប្រូតូលីសគឺជាដំណើរការផ្ទេរប្រូតុង។

ប្រូតូលីតអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលបរិច្ចាគ និងទទួលយកប្រូតុង។

អាសុីតម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង។ អាស៊ីតនីមួយៗមានមូលដ្ឋានផ្សំរបស់វា។ ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរអាស៊ីត ទៅ k ។

H 2 CO 3 + H 2 O - H 3 O + + HCO 3 ?

K k = 4 ? 10 -7

3+ + H 2 O - 2+ + H 3 O +

K k = 9 ? 10 -6

មូលដ្ឋានម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលអាចទទួលយកប្រូតុង។ មូលដ្ឋាននីមួយៗមានអាស៊ីត conjugate របស់វា។ កម្លាំងនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរមូលដ្ឋាន K 0 ។

NH3? H 2 O (H 2 O) - NH 4 + + OH ?

K 0 = 1,8 ?10 -5

អាំផូលីត- protoliths មានសមត្ថភាព recoil និងការភ្ជាប់ proton ។

HCO3? + H 2 O - H 3 O + + CO 3 2-

HCO3? - អាស៊ីត។

HCO3? + H 2 O - H 2 CO 3 + OH ?

HCO3? - មូលដ្ឋាន។

សម្រាប់ទឹក: H 2 O + H 2 O - H 3 O + + OH?

K (H 2 O) \u003d [H 3 O +] \u003d 10 -14 និង pH \u003d - lg ។

ថេរ K ទៅនិង K ០សម្រាប់អាស៊ីត conjugated និងមូលដ្ឋានត្រូវបានភ្ជាប់។

ON + H 2 O - H 3 O + + A ?,

ប៉ុន្តែ? + H 2 O - ON + OH ?,

7. ភាពរលាយថេរ។ ភាពរលាយ

នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានដំណោះស្រាយ និងទឹកភ្លៀង ដំណើរការពីរកើតឡើង - ការរំលាយទឹកភ្លៀង និងទឹកភ្លៀង។ សមភាពនៃអត្រានៃដំណើរការទាំងពីរនេះគឺជាលក្ខខណ្ឌលំនឹង។

ដំណោះស្រាយឆ្អែតដំណោះស្រាយដែលមានលំនឹងជាមួយទឹកភ្លៀង។

ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំដែលបានអនុវត្តចំពោះលំនឹងរវាងទឹកភ្លៀង និងដំណោះស្រាយផ្តល់ឱ្យ៖

ចាប់តាំងពី = const,

ទៅ = K s (AgCl) = .

ជាទូទៅយើងមាន៖

ប៉ុន្តែ មខ ន(ទូរទស្សន៍) - មក +n+nខ - ម

K s (ក មខ ន)= [ក +n ] ម[អេ - ម ] ន .

ភាពរលាយថេរKs(ឬផលិតផលរលាយ PR) - ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយតិចតួច - គឺជាតម្លៃថេរនិងអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពប៉ុណ្ណោះ។

ភាពរលាយនៃសារធាតុមិនរលាយ ស អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជា moles ក្នុងមួយលីត្រ។ អាស្រ័យលើទំហំ សសារធាតុអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុរលាយមិនល្អ< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л? ស? 10-2 mol / l និងរលាយខ្ពស់។ ស 10-2 mol / លីត្រ។

ភាពរលាយនៃសមាសធាតុគឺទាក់ទងទៅនឹងផលិតផលរលាយរបស់វា។

ស្ថានភាពទឹកភ្លៀង និងការរលាយ

ក្នុងករណី AgCl: AgCl - Ag + + Cl?

Ks= :

ក) ស្ថានភាពលំនឹងរវាងទឹកភ្លៀង និងដំណោះស្រាយ៖ = K s ។

ខ) លក្ខខណ្ឌ៖ > K s ;កំឡុងពេលទឹកភ្លៀង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងថយចុះរហូតដល់លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

គ) លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការរំលាយទឹកភ្លៀង ឬអត្ថិភាពនៃដំណោះស្រាយឆ្អែត៖< K s ;កំឡុងពេលរលាយនៃទឹកភ្លៀង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងកើនឡើងរហូតដល់លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

8. សមាសធាតុសម្របសម្រួល

សមាសធាតុសម្របសម្រួល (ស្មុគស្មាញ) គឺជាសមាសធាតុដែលមានចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។

សម្រាប់ K3៖

អ៊ីយ៉ុងនៃរង្វង់ខាងក្រៅ - 3K +,

អ៊ីយ៉ុងនៃផ្នែកខាងក្នុង - 3-,

ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ - Fe 3+,

ligands - 6CN?, ធ្មេញរបស់ពួកគេ - 1,

លេខសំរបសំរួល - ៦ ។

ឧទាហរណ៍នៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ៖ Ag+, Cu 2+, Hg 2+, Zn 2+, Ni 2+, Fe 3+, Pt 4+ ជាដើម។

ឧទាហរណ៍នៃ ligands៖ ម៉ូលេគុលប៉ូល H 2 O, NH 3 , CO និង anions CN?, Cl?, OH? និងល។

លេខសំរបសំរួល៖ ជាធម្មតា 4 ឬ 6 កម្រ 2, 3 ។ល។

នាមត្រកូល។ anion ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដំបូង (ក្នុងករណីតែងតាំង) បន្ទាប់មក cation (ក្នុងករណីហ្សែន) ។ ឈ្មោះនៃលីហ្គែនមួយចំនួន៖ NH 3 - ammine, H 2 O - aqua, CN? - ស៊ីយ៉ាណូ Cl? - ក្លរ៉ូ អូ? - អ៊ីដ្រូហ្សូ។ ឈ្មោះនៃលេខសំរបសំរួល: 2 - ឌី, 3 - បី, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa ។ បង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

Cl គឺ diamminesilver (I) chloride;

សូ 4 - តេត្រាមមីនកូពី (II) ស៊ុលហ្វាត;

K 3 គឺជាប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (III) ។

គីមីការតភ្ជាប់។

ទ្រឹស្ដីនៃមូលបត្របំណុល valence សន្មតថាការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកណ្តាល។ ទីតាំងនៃគន្លងកូនកាត់ដែលជាលទ្ធផលកំណត់ធរណីមាត្រនៃស្មុគស្មាញ។

អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ Diamagnetic Fe(CN) 6 4- .

អ៊ីយ៉ុង Cyanide - ម្ចាស់ជំនួយ

អ៊ីយ៉ុងដែក Fe 2+ - អ្នកទទួល - មានរូបមន្ត 3d 6 4s 0 4p 0. ដោយគិតគូរពីដ្យាក្រាមនៃស្មុគស្មាញ (អេឡិចត្រុងទាំងអស់ត្រូវបានផ្គូផ្គង) និងលេខសំរបសំរួល (ត្រូវការគន្លងឥតគិតថ្លៃចំនួន ៦) យើងមាន d2sp3- បង្កាត់៖

ស្មុគ្រស្មាញគឺ diamagnetic, បង្វិលទាប, ខាងក្នុងគន្លង, ស្ថេរភាព (មិនមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានប្រើ), octahedral ( d2sp3- បង្កាត់) ។

អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក FeF 6 3- ។

អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីគឺជាអ្នកបរិច្ចាគ។

អ៊ីយ៉ុងដែក Fe 3+ - អ្នកទទួល - មានរូបមន្ត 3d 5 4s 0 4p 0 ។ដោយគិតគូរពីប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃស្មុគ្រស្មាញ (អេឡិចត្រុងត្រូវបានចំហុយ) និងលេខសំរបសំរួល (ត្រូវការគន្លងឥតគិតថ្លៃចំនួន ៦) យើងមាន sp 3 ឃ 2- បង្កាត់៖

ស្មុគ្រស្មាញគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក, វិលខ្ពស់, គន្លងខាងក្រៅ, មិនស្ថិតស្ថេរ (គន្លងខាងក្រៅ 4d ត្រូវបានប្រើ), octahedral ( sp 3 ឃ 2- បង្កាត់) ។

ការបំបែកនៃសមាសធាតុសម្របសម្រួល។

សមាសធាតុសម្របសម្រួលនៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៃផ្នែកខាងក្នុង និងខាងក្រៅ។

NO 3 > Ag(NH 3) 2 + + NO 3 ?, ? = ១.

អ៊ីយ៉ុងនៃលំហខាងក្នុង ពោលគឺអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែក និងលីហ្គែន ដូចជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាជំហានៗ។

កន្លែងណា ខេ 1 , ទៅ 2 , TO 1 _ 2 ត្រូវបានគេហៅថាអស្ថិរភាពនិងកំណត់លក្ខណៈនៃការបំបែកនៃស្មុគស្មាញ៖ អស្ថិរភាពតូចជាង អស្ថិរភាព ការបំបែកស្មុគស្មាញតិច វាកាន់តែមានស្ថេរភាព។

ពាក្យគន្លឹះ៖ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨។ រូបមន្ត និងនិយមន័យទាំងអស់ និមិត្តសញ្ញានៃបរិមាណរូបវន្ត ឯកតារង្វាស់ បុព្វបទសម្រាប់កំណត់ឯកតារង្វាស់ ទំនាក់ទំនងរវាងឯកតា រូបមន្តគីមី និយមន័យជាមូលដ្ឋាន សង្ខេប តារាង ដ្យាក្រាម។

1. និមិត្តសញ្ញា ឈ្មោះ និងឯកតារង្វាស់
បរិមាណរូបវន្តមួយចំនួនដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា

បរិមាណរាងកាយ	ការកំណត់	ឯកតារង្វាស់
ពេលវេលា	t	ជាមួយ
សម្ពាធ	ទំ	ប៉ា, kPa
បរិមាណសារធាតុ	ν	ប្រជ្រុយ
ម៉ាសនៃរូបធាតុ	ម	គីឡូក្រាម, ក្រាម។
ប្រភាគម៉ាស	ω	គ្មានវិមាត្រ
ម៉ាសម៉ូឡា	ម	គីឡូក្រាម / mol, ក្រាម / mol
បរិមាណម៉ាឡា	វី ន	m 3 / mol, លីត្រ / mol
បរិមាណវត្ថុ	វ	m 3, លីត្រ
ប្រភាគបរិមាណ		គ្មានវិមាត្រ
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង	ក r	គ្មានវិមាត្រ
	លោក	គ្មានវិមាត្រ
ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន A លើឧស្ម័ន B	ឃ B (A)	គ្មានវិមាត្រ
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ	រ	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadro ថេរ	N A	1/mol
សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត	ធ	K (Kelvin)
សីតុណ្ហភាពអង្សាសេ	t	°С (អង្សាសេ)
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី	*សំណួរ*	kJ/mol

2. ទំនាក់ទំនងរវាងឯកតានៃបរិមាណរូបវន្ត

3. រូបមន្តគីមីថ្នាក់ទី 8

៤.និយមន័យមូលដ្ឋាននៅថ្នាក់ទី៨

អាតូម- ភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃសារធាតុគីមី។
ធាតុគីមីប្រភេទជាក់លាក់នៃអាតូម។
ម៉ូលេគុល- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលរក្សាសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងមានអាតូម។
សារធាតុសាមញ្ញសារធាតុដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។
សារធាតុស្មុគស្មាញសារធាតុដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រភេទអាតូមផ្សេងៗគ្នា។
សមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុ បង្ហាញពីអ្វីដែលអាតូមរបស់វាមាន។
សមាសភាពបរិមាណនៃសារធាតុ បង្ហាញចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
រូបមន្តគីមី- កំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុដោយមធ្យោបាយនៃនិមិត្តសញ្ញា និងសន្ទស្សន៍គីមី។
ឯកតាម៉ាស់អាតូមិច(a.m.u.) - ឯកតារង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូម ស្មើនឹងម៉ាស់ 1/12 នៃអាតូមកាបូន 12 C ។
ប្រជ្រុយ- បរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតស្មើនឹងចំនួនអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃកាបូន 12 C ។
Avogadro ថេរ (ណា \u003d 6 * 10 23 mol -1) - ចំនួននៃភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងមួយ mole ។
ម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។ (ម ) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលយកក្នុងបរិមាណ 1 mol ។
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងធាតុ ប៉ុន្តែ r - សមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ m 0 ទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C ។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងសារធាតុ ម r - សមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C. ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ។ ដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះ។
ប្រភាគម៉ាសធាតុគីមី ω(X)បង្ហាញថាតើផ្នែកណានៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ X ត្រូវបានគណនាដោយធាតុនេះ។

ការសិក្សាអាតូមិច-ម៉ូលេគុល
1. មានសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុល។
2. មានចន្លោះរវាងម៉ូលេគុល វិមាត្រដែលអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ និងសីតុណ្ហភាព។
3. ម៉ូលេគុលស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត។
4. ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។
6. អាតូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយម៉ាស់ និងទំហំជាក់លាក់។
នៅក្នុងបាតុភូតរូបវិទ្យាម៉ូលេគុលត្រូវបានបម្រុងទុកនៅក្នុងបាតុភូតគីមីជាក្បួនពួកគេត្រូវបានបំផ្លាញ។ អាតូមក្នុងអំឡុងពេលបាតុភូតគីមីរៀបចំឡើងវិញបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មី។

ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរនៃសារធាតុមួយ។
សារធាតុសុទ្ធគីមីនីមួយៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ មានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណថេរ។

VALENCE
Valency គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាដំណើរការដែលសារធាតុមួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយ។ Reagents គឺជាសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មមួយ។
សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី៖
1. ការបញ្ចេញកំដៅ (ពន្លឺ) ។
2. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។
3. រូបរាងនៃក្លិន។
4. ទឹកភ្លៀង។
5. ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។

តម្លៃនិងវិមាត្ររបស់វា។	សមាមាត្រ
ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ X (ទាក់ទង)
លេខធាតុ	Z= ន(អ៊ី –) = ន(រ +)
ប្រភាគនៃធាតុ E ក្នុងសារធាតុ X ជាប្រភាគនៃឯកតាគិតជា%)
បរិមាណសារធាតុ X, mol
បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន, mol	វ ម= 22.4 លីត្រ/mol (n.o.) ផងដែរ - រ= 101 325 ប៉ា, ធ= 273 K
ម៉ាសនៃសារធាតុ X, g/mol, kg/mol
ម៉ាសនៃសារធាតុ X, ក្រាម, គីឡូក្រាម	ម(X)= ន(X)  ម(X)
បរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន, លីត្រ / mol, ម 3 / mol	វ ម= 22.4 លីត្រ / mol នៅ n.o.
បរិមាណឧស្ម័ន, ម 3	វ = វ ម × ន
ទិន្នផលផលិតផល
ដង់ស៊ីតេសារធាតុ X, g / l, g / ml, kg / m 3
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X ដោយអ៊ីដ្រូសែន
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X នៅក្នុងខ្យល់	ម(ខ្យល់) = 29 ក្រាម / mol
ច្បាប់ឧស្ម័នរបស់សហរដ្ឋអាមេរិក
សមីការ Mendeleev-Clapeyron	PV = nRT, រ= 8.314 J/mol × K
ប្រភាគនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬគិតជា%
ម៉ាស់ម៉ូលនៃល្បាយឧស្ម័ន
ប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុ (X) នៅក្នុងល្បាយ
បរិមាណកំដៅ, J, kJ	សំណួរ = ន(X)  សំណួរ(X)
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម	សំណួរ =–ហ
កំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុ X, J / mol, kJ / mol
អត្រាប្រតិកម្មគីមី (mol/lsec)
ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ (សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញ)	កក+ ក្នុងខ = ជាមួយគ + ឃឃ យូ = k ជាមួយ ក(ក)  ជាមួយ ក្នុង(ខ)
ក្បួនរបស់ Van't Hoff
ភាពរលាយនៃសារធាតុ (X) (g/100 ក្រាមសារធាតុរំលាយ)
ប្រភាគនៃសារធាតុ X ក្នុងល្បាយ A + X ក្នុងប្រភាគនៃឯកតា ក្នុង%
ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ, ក្រាម, គីឡូក្រាម	ម(rr) = ម(ស) + ម(H2O) ម(rr) = វ(rr)  (rr)
ប្រភាគនៃសារធាតុរលាយក្នុងសូលុយស្យុង ជាប្រភាគនៃឯកតា ក្នុង%
ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ
បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, សង់ទីម៉ែត្រ 3, លីត្រ, ម 3
កំហាប់ Molar, mol / l
កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត (X) ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬ%
ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។	ខេ(H 2 O) =
សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន	pH = –lg

មេ៖

Kuznetsova N.E. និងល។. គីមីវិទ្យា។ 8 cells-10 cells.. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007 ។

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N.គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ ជា២ផ្នែក ២០០៥-២០០៧។

Egorov A.S.គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាថ្មីសម្រាប់ត្រៀមចូលសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 ទំ។

Egorov A.S. គីមីវិទ្យា៖ វគ្គសិក្សាទំនើបសម្រាប់ត្រៀមប្រឡង។ Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 ទំ។

Egorov A.S.សៀវភៅណែនាំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី។ - Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. - 352 ទំ។

គីមីវិទ្យា / គ្រូដោយដៃ សម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យនៅសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov-n/D, Phoenix, 2005–536 ទំ។

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. ភារកិច្ចក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ។ M. : វិទ្យាល័យ។ ២០០៧–៣០២ ទំ។

បន្ថែម៖

Vrublevsky A.I.. សម្ភារៈអប់រំ និងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការធ្វើតេស្តកណ្តាលក្នុងគីមីវិទ្យា / A.I. Vrublevsky - Mn .: Unipress LLC, 2004. - 368 ទំ។

Vrublevsky A.I.. កិច្ចការ 1000 នៅក្នុងគីមីវិទ្យាជាមួយនឹងខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ និងការធ្វើតេស្តត្រួតពិនិត្យសម្រាប់សិស្សសាលា និងអ្នកចូលសាកលវិទ្យាល័យ។– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 p.

Egorov A.S.. គ្រប់ប្រភេទនៃការងារគណនាក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320p ។

Egorov A.S., Aminova G.Kh. ភារកិច្ចធម្មតា និងលំហាត់ដើម្បីត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - 448 ទំ។

ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម 2007. គីមីវិទ្យា។ សម្ភារៈអប់រំ និងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសិស្ស / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

USE-2011 ។ គីមីវិទ្យា។ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល, ed ។ A.A. Kaverina. - M.: ការអប់រំជាតិ, 2011 ។

ជម្រើសពិតប្រាកដតែមួយគត់សម្រាប់ភារកិច្ចដើម្បីរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ USE.2007 ។ គីមីវិទ្យា/V.Yu. មីស៊ីណា, E.N. Strelnikov ។ អិមៈ មជ្ឈមណ្ឌលធ្វើតេស្តសហព័ន្ធ ឆ្នាំ ២០០៧–១៥១ ទំ។

Kaverina A.A.. ធនាគារល្អបំផុតនៃភារកិច្ចសម្រាប់រៀបចំសិស្ស។ ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋឆ្នាំ 2012 ។ គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សា/ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. - M.: Intellect-Center, 2012. - 256 ទំ។

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azipa L.T., Solovieva M.V.. ភារកិច្ចសាកល្បងបន្ថែមលើការធ្វើតេស្តសម្រាប់សិស្សនៃវគ្គសិក្សាត្រៀមឆ្លើយឆ្លង 10 ខែ (ការណែនាំ) ។ Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70 ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ USE-2011 ។ ការធ្វើតេស្តបណ្តុះបណ្តាល។ Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 ទំ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តសម្រាប់ការប្រឡង។ Rostov n / D.: Phoenix, 2012. - 284 ទំ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ ច្បាប់ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។ Rostov n / D.: Phoenix, 2012. - 156 ទំ។

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azipa L.T., Vyskubova N.K.គីមីវិទ្យាក្នុងភារកិច្ចសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យទៅសាកលវិទ្យាល័យ។ - M.: LLC "Publishing House Onyx": LLC "Publishing House "World and Education", 2009.- 832 p.

ស្មុគ្រស្មាញអប់រំ និងវិធីសាស្រ្តក្នុងគីមីវិទ្យា សម្រាប់សិស្សនៃថ្នាក់វេជ្ជសាស្រ្ដ និងជីវវិទ្យា, ed. T.N. Litvinova ។ - Krasnodar: KSMU, - 2008 ។

គីមីវិទ្យា។ USE-2008 ។ ការប្រលងចូល ជំនួយការបង្រៀន / ed ។ V.N. ដូរ៉ុនគីន។ - Rostov n / a: Legion, 2008. - 271 ទំ។

បញ្ជីនៃគេហទំព័រគីមីវិទ្យា៖

1. Alchemist ។ http:// www. អ្នកលេងភ្លេង. ន

2. គីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នករាល់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិច សម្រាប់វគ្គសិក្សាពេញលេញនៃគីមីវិទ្យា។

http:// www. ពត៌មាន. ន/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ គីមីវិទ្យា/ ចាប់ផ្តើម. html

3. គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. ន

4. គ្រូបង្រៀនផ្នែកគីមីវិទ្យា។ http://www. គីមីវិទ្យា.nm.ru

ធនធានអ៊ីនធឺណិត

អ្នកជំនាញខាងអាល់គីមី។ http:// www. អ្នកលេងភ្លេង. ន

គីមីវិទ្យាសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិច សម្រាប់វគ្គសិក្សាពេញលេញនៃគីមីវិទ្យា។

http:// www. ពត៌មាន. ន/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ គីមីវិទ្យា/ ចាប់ផ្តើម. html

គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. ន

http://www.classchem.narod.ru

គ្រូគីមីវិទ្យា។ http://www. គីមីវិទ្យា.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- ធនធានអប់រំតាមអ៊ីនធឺណិតក្នុងគីមីវិទ្យា

http://schoolchemistry.by.ru/- គីមីវិទ្យាសាលា។ នៅលើគេហទំព័រនេះមានឱកាសដើម្បីធ្វើតេស្តលើអ៊ីនធឺណិតលើប្រធានបទផ្សេងៗ ក៏ដូចជាកំណែសាកល្បងនៃការប្រឡង Unified State Exam

គីមីវិទ្យា និងជីវិត-សតវត្សទី XX1: ទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយម។ http:// www. ហិច. ន

ពិនិត្យព័ត៌មាន។ វាចាំបាច់ក្នុងការត្រួតពិនិត្យភាពត្រឹមត្រូវនៃការពិតនិងភាពជឿជាក់នៃព័ត៌មានដែលបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។ មានការពិភាក្សាលើទំព័រពិភាក្សាលើប្រធានបទ៖ ការសង្ស័យអំពីវាក្យស័ព្ទ។ រូបមន្តគីមី ... វិគីភីឌា

រូបមន្តគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីព័ត៌មានអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី លេខ និងតង្កៀបបំបែក។ បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទរូបមន្តគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ អាចទទួលបានដោយបទពិសោធន៍ ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទដើមចម្បង៖ សមាសធាតុអសរីរាង្គ បញ្ជីនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដោយធាតុ បញ្ជីព័ត៌មាននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ ដែលបង្ហាញតាមលំដាប់អក្ខរក្រម (តាមរូបមន្ត) សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុ (ជាមួយពួកវា ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទ ឬផ្នែកនេះត្រូវការការពិនិត្យឡើងវិញ។ សូមកែលម្អអត្ថបទឱ្យស្របតាមច្បាប់សម្រាប់ការសរសេរអត្ថបទ ... វិគីភីឌា

សមីការគីមី (សមីការប្រតិកម្មគីមី) គឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ដោយប្រើរូបមន្តគីមី មេគុណលេខ និងនិមិត្តសញ្ញាគណិតវិទ្យា។ សមីការប្រតិកម្មគីមីផ្តល់នូវគុណភាព និងបរិមាណ ... ... វិគីភីឌា

កម្មវិធីគីមី គឺជាកម្មវិធីកុំព្យូទ័រដែលប្រើក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ខ្លឹមសារ ១ អ្នកកែសម្រួលគីមី ២ វេទិកា ៣ អក្សរសិល្ប៍ ... វិគីភីឌា

សៀវភៅ

វចនានុក្រមជប៉ុន-អង់គ្លេស-រុស្ស៊ីនៃការដំឡើងឧបករណ៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រហែល 8,000 ពាក្យ Popova I.S. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អ្នកប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយជាចម្បងសម្រាប់អ្នកបកប្រែ និងអ្នកជំនាញបច្ចេកទេសដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្គត់ផ្គង់ និងការអនុវត្តឧបករណ៍ឧស្សាហកម្មពីប្រទេសជប៉ុន ឬ ...
វចនានុក្រមសង្ខេបនៃលក្ខខណ្ឌជីវគីមី Kunizhev S.M. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតឯកទេសគីមី និងជីវសាស្រ្តនៃសាកលវិទ្យាល័យដែលកំពុងសិក្សាមុខវិជ្ជាជីវគីមីទូទៅ បរិស្ថានវិទ្យា និងមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃជីវបច្ចេកវិទ្យា ហើយក៏អាចប្រើប្រាស់ក្នុង ...