Chloras
Žalsvai gelsvos dujos, turinčios aštrų kvapą, sunkesnės už orą. Būna žemutiniuose pastatų aukštuose, žemumose. Jie naudojami: vandens chloravimui, plastikų, insekticidų, tirpiklių, dezinfekavimo priemonių, balinimo ir ploviklių gamybai, glicerino, etileno oksido ir kt. gamyboje; metalurgijoje - spalvotųjų metalų rūdų chlorinimui.
Pralaimėjimas sukelia stiprų skausmą krūtinėje, sausą kosulį, vėmimą, sutrikusią judesių koordinaciją, dusulį, akių skausmą, ašarojimą. Gali būti mirtina įkvėpus didelėmis koncentracijomis.
Apsauga
Visų tipų civilinės dujokaukės, vaikų apsauginės kameros. Iš turimų priemonių galima naudoti vatos-marlės tvarsčius, šalikus, šalikus, prieš tai suvilgytus 2% sodos ar vandens tirpalu.
Pirmoji pagalba
Uždėkite ant nukentėjusiojo dujokaukę. Išveskite jį iš pavojingos zonos, išlaisvinkite nuo kvėpavimą trukdančių drabužių, sukurkite ramybę. Patekus ant odos, nuplauti vandeniu, nudegus uždėti tvarstį. Nukentėjusįjį vežti tik gulimoje padėtyje. Jei kvėpavimas sustoja, daryti dirbtinį kvėpavimą, geriausia iš burnos į burną metodu. Duokite šilto gėrimo.
Amoniakas
Bespalvės dujos, turinčios aštrų kvapą, lengvesnės už orą. Įsiskverbia į viršutinius pastatų aukštus. Jie naudojami: azoto rūgšties, amonio salietros ir sulfato, skystųjų trąšų (amoniako), karbamido, sodos gamyboje, organinėje sintezėje; dažant audinius; techninis piešinys; kaip šaltnešis šaldytuvuose; kai sidabruoja veidrodžius.
Toksinis poveikis žmonėms
Stipriai dirgina kvėpavimo takus, akis, odą. Apsinuodijimo požymiai: širdies plakimas, nenormalus širdies susitraukimų dažnis, sloga, kosulys, akių skausmas ir ašarojimas, pykinimas, sutrikusi judesių koordinacija, kliedesinė būsena. Gali būti mirtina įkvėpus didelėmis koncentracijomis.
Apsauga
Civilinės dujokaukės, vatos-marlės tvarsčiai, šalikai, skaros, prieš tai suvilgytos vandeniu arba 5% citrinos rūgšties tirpalu.
Pirmoji pagalba
Uždėkite ant nukentėjusiojo dujokaukę. Išneškite jį iš pavojaus zonos, įkvėpkite šilto vandens garų (geriausia su actu arba keliais citrinos rūgšties kristalais). Kruopščiai praplaukite akis vandeniu. Patekus ant odos, nuplauti dideliu kiekiu vandens, nudegus uždėti tvarstį. Jei kvėpavimas sustoja, daryti dirbtinį kvėpavimą, geriausia iš burnos į burną metodu.
Savivaldybės rajono moksleivių gyvybės saugos pagrindų olimpiados etapas
dokumentasAudinys Yra taikomi dėl pribloškiantis... Žalsvos spalvos-geltona dujų, Su aštrus dusinantis kvapas, sunkesnis oro. Stagnatai v žemesnė grindys ir žemumos dichloretanas Bespalvis dujų Su aštrus dusinantis kvapas, lengviau oro... Prasiskverbia į viršutinę dalį grindys pastatai ...
Su Olego Nikolajevičiaus Sidorenko finansine parama
dokumentas... žalsvos spalvos ... apačioje grindys... ... lūkesčiai dusinantis dujų karas... dėl jiems, manau, tai buvo tik meistro fenomenas. Tai tapo labai sunku... ir geltona barškučiai,... oro kvapas... v žemuma ir,... sustingti... jo taikoma... su duota Kristianas... stintas... aštrus nusiėmė. SU. ...
Chloras yra gelsvai žalios dujos, aštraus kvapo (baliklio kvapo), 2,5 karto sunkesnės už orą, todėl nutekėdamas chloras pirmiausia užpildo daubas, rūsius, pirmus pastatų aukštus, pasklinda grindimis.
Chloro dujos ir cheminiai junginiai, kurių sudėtyje yra aktyvaus chloro, yra pavojingi žmonių sveikatai (toksiški). Šių dujų įkvėpimas gali sukelti ūmų ir lėtinį apsinuodijimą. Klinikinės formos priklauso nuo chloro koncentracijos ore ir poveikio trukmės. Yra keturios ūmaus apsinuodijimo chloru formos: žaibinis, sunkus, vidutinio sunkumo ir lengvas.
Visoms šioms formoms būdinga aštri pirminė reakcija į dujų poveikį. Kvėpavimo takų gleivinės receptorių nespecifinis dirginimas chloru sukelia refleksinius apsauginius simptomus (kosulys, gerklės skausmas, ašarojimas ir kt.). Dėl chloro sąveikos su kvėpavimo takų gleivinės drėgme susidaro druskos rūgštis ir aktyvusis deguonis, kurie turi toksinį poveikį organizmui.
Esant didelei chloro koncentracijai, nukentėjusysis gali mirti po kelių minučių (žaibinė forma): atsiranda nuolatinis laringospazmas (susiaurėja balsas, dėl kurio sustoja kvėpavimas), sąmonės netekimas, traukuliai, cianozė, veido ir kaklo venų pūtimas, nevalingas šlapinimasis ir tuštinimasis.
Sunkaus apsinuodijimo atveju trumpam sustoja kvėpavimas, tada kvėpavimas atsistato, bet ne normalus, o paviršutiniškas, konvulsinis. Žmogus praranda sąmonę. Mirtis įvyksta per 5-25 minutes.
Vidutinio apsinuodijimo chloru atveju aukų sąmonė išlieka; refleksinis kvėpavimo sustojimas yra trumpalaikis, tačiau uždusimo priepuoliai gali kartotis per pirmas dvi valandas. Jaučiamas deginimo pojūtis ir skausmas akyse, ašarojimas, skausmas už krūtinkaulio, skausmingo sauso kosulio priepuoliai, po 2-4 valandų atsiranda toksinė plaučių edema. Esant lengvam ūminiam apsinuodijimui chloru, pasireiškia tik viršutinių kvėpavimo takų dirginimo požymiai, kurie išlieka keletą dienų.
Ilgalaikės ūminio apsinuodijimo chloru pasekmės pasireiškia kaip lėtinis faringitas, laringitas, tracheitas, tracheobronchitas, pneumosklerozė, plaučių emfizema, bronchoektatinė liga, plaučių širdies nepakankamumas. Tokie pat pokyčiai organizme atsiranda ir ilgai būnant tokiomis sąlygomis, kai ore nuolat yra mažos koncentracijos dujinio chloro (lėtinis apsinuodijimas chloru). Neapsaugotos odos chloro turinčių junginių poveikis sukelia spuogus, dermatitą, piodermiją.
Pirmoji pagalba aukoms apima:
Akių, nosies, burnos plovimas 2% sodos tirpalu;
Vazelino arba alyvuogių aliejaus lašinimas į akis, o nuo akių skausmo - 2-3 lašai 0,5% dikaino tirpalo;
Fizinės savybės. Chloras yra žalsvai geltonos nuodingos dujos, turinčios aštrų kvapą. Tai pirmasis cheminis ginklas. Per Pirmąjį pasaulinį karą 1914-1918 m. jis buvo naudojamas kaip cheminio karo agentas. Chloras yra sunkesnis už orą c. 2,5 karto, todėl plinta žeme ir vėjo neša didelius atstumus dujų debesies pavidalu. Chloras dirgina kvėpavimo takus, o įkvėpus didelius kiekius, miršta uždusus. Kai chloro kiekis ore yra 0,9 ml / l, mirtis įvyksta per 5 minutes.
11 skaidrė iš pristatymo "chloras"... Archyvo su pristatymu dydis yra 2732 KB.Chemija 11 klasė
kitų pristatymų santraukos„Valgomoji valgomoji druska“ – Aviečių ežeras. Įdomūs faktai apie valgomąją druską. Druskos riaušės. Druskos batonėliai. Mirtinas rezultatas. Valgomosios druskos „geografija“. Didžiausias veidrodis pasaulyje. Druska. Atgal į praeitį. Sumanumas ir miklumas. Druskos standartas. Teismas po mirties. Druska sukelia priklausomybę. Viešbučio sienos. Atsargiai, druska. Druska arba laisvė. Širdis sustos. Viešbučiai iš druskos. Degtukai ir druska.
„Chemija ir gamyba“ – taikymas. Stiklas. Kai kurios chemijos pramonės šakos. Aliejaus frakcijos. Cheminių žaliavų klasifikavimas pagal sudėtį. Frakcinis distiliavimas. Chemija ir gamyba. Pagrindinės vandens funkcijos chemijos pramonėje. Energija. Įtrūkimai. Chemijos pramonė ir chemijos technologija. Technologinio proceso ypatumai. Terminis įtrūkimas. Nafta užima pirmaujančią vietą pasaulio kuro ir energijos balanse.
"Chemija" Druskų hidrolizė "" - Nustatykite atitiktį. Hidrolizės nustatymas. Druskos formulė. Silpna bazė. Viskas yra reliatyvu. Aplinkos tipo nustatymas naudojant indikatorius. Hidrolizės lygtys. Nustatykite vandeninių druskų tirpalų terpės reakciją. Laboratorinė patirtis. Žmogus gimsta į pasaulį. Druskos hidrolizė. Indikatoriaus spalva. Anijonų hidrolizė. Vandeninių elektrolitų tirpalų terpė. Druskų klasifikacija. Aplinkos reakcija. Susipažinkite su druskos hidrolizės samprata.
„Metaliniai ginklai“ – Karinės technikos specialistai. Mokslininkai-chemikai. Fersmanas Aleksandras Jevgenievičius. Antrojo pasaulinio karo metu ličio hidridas tapo strateginiu. Aliuminis vadinamas „sparnuotu“ metalu. Volframas yra viena vertingiausių strateginių medžiagų. Tankų ir ginklų šarvus gaminti buvo naudojamas plienas. Alavo maras. Magnio savybė degti balta akinama liepsna. Kas pasakė apie chemiką: „Aš šiek tiek kovojau“. Kobaltas vadinamas nuostabių lydinių metalu.
„Chemijos vaidmuo visuomenės gyvenime“ – Buitinė chemija. Parfumerijos pramonė. Visagalė chemija. Vaistų pramonė. Daugelio pramonės šakų plėtra. Stiklo gamyba. Žmonių reikalai. Chemijos vaidmuo visuomenės gyvenime. Metalo gamyba. Statybinių medžiagų gamyba. Popieriaus gamyba. Chemija tarnauja žmogui. Polimerai medicinoje.
„Karboksilo rūgščių dariniai“ – amidai. Katalizatorius. Fosforo rūgšties esteriai. Karboksirūgšties pakeitimo produktai. Sieros rūgšties esteriai. Mineralinių rūgščių esteriai. Funkciniai karboksirūgščių dariniai. Rūgštinė hidrolizė. Palieka nukleofilą. Esterifikacija. Metano (skruzdžių) rūgštis. Grįžtamasis procesas. Esteriai. karboksilo. Esterių hidrolizė. Cheminės esterių ir amidų savybės. Amidų hidrolizė.
CHLORASCHLORAS(lot. Chlorum), Cl - Mendelejevo periodinės sistemos grupės VII cheminis elementas, atominis skaičius 17, atominė masė 35,453; priklauso halogenų šeimai. Normaliomis sąlygomis (0 ° C, 0,1 MN / m 2) geltonai žalios dujos, turinčios aštrų dirginantį kvapą. Natūralus chloras susideda iš dviejų stabilių izotopų: 35 Cl (75,77 %) ir 37 Cl (24,23 %). Dirbtinai gauti radioaktyvieji izotopai, kurių masės skaičiai 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 ir pusinės eliminacijos laikas T 1/2, atitinkamai, 0,31; 2,5; 1,56 sek.; 3,1 * 105 metai; 37,3; 55,5 ir 1,4 minutės. 36 Cl ir 38 Cl naudojami kaip izotopiniai indikatoriai.
Istorijos nuoroda.
Pirmą kartą chlorą 1774 metais gavo K. Scheele, sąveikaujant druskos rūgščiai su piroliusitu MnO 2. Tačiau tik 1810 metais G. Davy nustatė, kad chloras yra elementas ir pavadino jį chloru (iš graikų chloros – geltonai žalia). 1813 metais J.L. Gay Lussac pasiūlė šį elementą pavadinti chloru.
Paplitimas gamtoje.
Chloras gamtoje randamas tik junginių pavidalu. Vidutinis chloro kiekis žemės plutoje yra 1,7 * 10 -2% masės, rūgštinėse magminėse uolienose - granituose 2,4 * 10 -2, bazinėse ir ultrabazinėse 5 * 10 -3. Vandens migracija vaidina svarbų vaidmenį chloro istorijoje žemės plutoje. Cl jono pavidalu - jo yra Pasaulio vandenyne (1,93%), požeminiuose sūrymuose ir druskos ežeruose. Savo mineralų (daugiausia natūralių chloridų) skaičius yra 97, iš kurių pagrindinis yra halitas NaCl. Taip pat žinomos didelės kalio ir magnio chloridų bei mišrių chloridų nuosėdos: silvinitas KCl, silvinitas (Na, K) Cl, karnalitas KCl * MgCl 2 * 6H 2 O, kainitas KCl * MgSO 4 * ZN 2 O, bischofitas * Mg6H2 2 O Žemės istorijoje didelę reikšmę turėjo vulkaninėse dujose esančio HCl antplūdis į viršutines žemės plutos dalis.
Fizinės ir cheminės savybės.
Chloro virimo temperatūra yra 34,05 ° C, o lydymosi temperatūra - 101 ° C. Chloro dujų tankis normaliomis sąlygomis yra 3,214 g / l; sočiųjų garų 0 ° C temperatūroje 12,21 g / l; skystas chloras, kurio virimo temperatūra yra 1,557 g / cm 3; kietas chloras -102 °C temperatūroje 1,9 g / cm3. Chloro sočiųjų garų slėgis 0 ° C temperatūroje yra 0,369; 25 °C temperatūroje 0,772; 100 ° C temperatūroje atitinkamai 3,814 MN / m 2 arba 3,69; 7,72; 38,14 kgf / cm2. Lydymosi šiluma 90,3 kJ / kg (21,5 cal / g); garavimo šiluma 288 kJ / kg (68,8 cal / g); dujų šiluminė talpa esant pastoviam slėgiui 0,48 kJ / (kg * K). Chloras lengvai tirpsta TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 ir kai kuriuose organiniuose tirpikliuose (ypač heksane ir anglies tetrachloride). Chloro molekulė yra dviatomė (Cl 2). Cl 2 +243 kJ 2Cl šiluminės disociacijos laipsnis 1000 K temperatūroje yra 2,07 * 10 -4%, 2500 K temperatūroje 0,909%.
Išorinė elektroninė Cl 3s 2 3p 5 konfigūracija. Pagal tai chloras junginiuose turi oksidacijos laipsnius -1, +1, +3, +4, +5, +6 ir +7. Atomo kovalentinis spindulys lygus 0,99A, joninis Cl spindulys – 1,82A, chloro atomo giminingumas elektronui – 3,65 eV, jonizacijos energija – 12,97 eV.
Chemiškai chloras yra labai aktyvus, jis tiesiogiai jungiasi su beveik visais metalais (su kai kuriais tik esant drėgmei arba kaitinamas) ir su nemetalais (išskyrus anglį, azotą, deguonį, inertines dujas), sudarydamas atitinkamus chloridus, reaguoja. su daugeliu junginių, pakeičia vandenilį sočiųjų angliavandenilių ir jungiasi prie nesočiųjų junginių. Chloras išstumia bromą ir jodą iš jų junginių su vandeniliu ir metalais; jį iš chloro junginių su šiais elementais išstumia fluoras. Šarminiai metalai, esant drėgmės pėdsakams, sąveikauja su chloru užsidegdami, dauguma metalų su sausu chloru reaguoja tik kaitinant. Plienas, kaip ir kai kurie metalai, yra atsparūs sausam chlorui esant žemai temperatūrai, todėl yra naudojami įrangai gaminti ir sauso chloro sandėliavimui. Fosforas užsidega chloro atmosferoje, sudarydamas PCl 3, o toliau chloruojant - PCl 5; siera su chloru kaitinant suteikia S 2 Cl 2, SСl 2 ir kitų S n Cl m. Arsenas, stibis, bismutas, stroncis, telūras energingai sąveikauja su chloru. Chloro ir vandenilio mišinys dega bespalve arba gelsvai žalia liepsna ir susidaro vandenilio chloridas (tai grandininė reakcija).
Maksimali vandenilio-chloro liepsnos temperatūra yra 2200 ° C. Chloro ir vandenilio mišiniai, kuriuose yra nuo 5,8 iki 88,3 % H 2, yra sprogūs.
Su deguonimi chloras sudaro oksidus: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, taip pat hipochloritus (hipochloro rūgšties druskas), chloritus, chloratus ir perchloratus. Visi deguonimi prisotinti chloro junginiai sudaro sprogius mišinius su lengvai oksiduojamomis medžiagomis. Chloro oksidai yra nestabilūs ir gali savaime sprogti, hipochloritai lėtai skyla sandėliavimo metu, chloratai ir perchloratai gali sprogti veikiami iniciatorių.
Vandenyje esantis chloras hidrolizuojasi, susidaro hipochloro ir druskos rūgštys: Сl 2 + Н 2 О НСlО + НСl. Chloruojant vandeninius šarmų tirpalus šaltyje susidaro hipochloritai ir chloridai: 2NаОН + Сl 2 = NaСlO + NaCl + Н 2 О, o kaitinant - chloratai. Chloruojant sausą kalcio hidroksidą gaunamas baliklis. Kai amoniakas sąveikauja su chloru, susidaro azoto trichloridas. Chloruojant ribotus junginius, chloras arba pakeičia vandenilį: R-Н + Сl 2 = RСl + НСl, arba jungiasi keliais ryšiais:
С = С + Сl2 СlС-ССl
sudarydami įvairius chloro turinčius organinius junginius.
Chloras sudaro tarphalogeninius junginius su kitais halogenais. Fluorai ClF, ClF 3, ClF 5 yra labai reaktyvūs; pavyzdžiui, stiklo vata ClF 3 atmosferoje užsidega savaime. Žinomi chloro junginiai su deguonimi į fluorą - chloro oksifluoridai: СlО 3 F, СlО 2 F 3, СlOF, СlОF 3 ir fluoro perchloratas FСlO 4.
Priėmimas.
Chloras pramoniniu būdu pradėtas gaminti 1785 m., sąveikaujant druskos rūgščiai su mangano dioksidu arba piroliusitu. 1867 metais anglų chemikas H. Deaconas sukūrė chloro gamybos būdą, oksiduojant HCl su atmosferos deguonimi, esant katalizatoriui. Nuo XIX amžiaus pabaigos – XX amžiaus pradžios chloras buvo gaminamas elektrolizės būdu iš šarminių metalų chloridų vandeninių tirpalų. XX amžiaus aštuntajame dešimtmetyje šiais metodais pagaminama 90–95% pasaulio chloro. Magnio, kalcio, natrio ir ličio gamybos metu elektrolizuojant išlydytus chloridus susidaro nedideli chloro kiekiai. 1975 metais pasaulyje buvo pagaminta apie 23 mln. tonų chloro. Yra du pagrindiniai NaCl vandeninių tirpalų elektrolizės būdai: 1) elektrolizatoriuose su kietu katodu ir akyta filtravimo diafragma; 2) elektrolizatoriuose su gyvsidabrio katodu. Abu metodai gamina dujinį chlorą grafito arba titano-rutenio oksido anode. Pagal pirmąjį metodą prie katodo išsiskiria vandenilis ir susidaro NaOH ir NaCl tirpalas, iš kurio vėliau apdorojant išskiriama komercinė kaustinė soda. Antruoju būdu prie katodo susidaro natrio amalgama, kurią skaidant grynu vandeniu atskirame aparate gaunamas NaOH tirpalas, vandenilis ir grynas gyvsidabris, kuris vėl patenka į gamybą. Abu metodai duoda 1,125 tonos NaOH 1 tonai chloro.
Elektrolizė su diafragma reikalauja mažiau investicijų chloro gamybos organizavimui ir duoda pigesnį NaOH. Gyvsidabrio katodo metodas gamina labai gryną NaOH, tačiau gyvsidabrio praradimas teršia aplinką. 1970 m. metodas su gyvsidabrio katodu pagamino 62,2% pasaulio chloro, su kietuoju katodu - 33,6%, o kitais metodais - 4,3%. Po 1970 metų pradėta naudoti elektrolizė su kietu katodu ir jonų mainų membrana, kuri leido gauti gryną NaOH nenaudojant gyvsidabrio.
Taikymas.
Viena iš svarbiausių chemijos pramonės šakų yra chloro pramonė. Didžioji dalis chloro jo gamybos vietoje perdirbama į chloro turinčius junginius. Chloras skystas laikomas ir gabenamas cilindruose, statinėse, geležinkelio cisternose arba specialiai įrengtuose laivuose. Pramoninėms šalims būdingas toks apytikslis chloro suvartojimas: chloro turinčių organinių junginių gamybai - 60 - 75%; neorganiniai junginiai, kurių sudėtyje yra chloro, -10 - 20%; celiuliozės ir audinių balinimui - 5 - 15%; sanitarinėms reikmėms ir vandens chloravimui - 2 - 6% visos produkcijos.
Chloras taip pat naudojamas kai kurių rūdų chloravimui, siekiant išgauti titaną, niobį, cirkonį ir kt.
Chloras organizme.
Chloras yra vienas iš biogeninių elementų, nuolatinis augalų ir gyvūnų audinių komponentas. Chloro kiekis augaluose (daug chloro halofituose) yra nuo tūkstantųjų iki sveikų procentų, gyvūnuose - dešimtosios ir šimtosios procento dalys. Suaugusio žmogaus paros chloro poreikis (2–4 g) patenkinamas maistu. Chloras paprastai tiekiamas su maistu perteklius natrio chlorido ir kalio chlorido pavidalu. Duonoje, mėsoje ir pieno produktuose ypač daug chloro. Gyvūnų organizme chloras yra pagrindinė kraujo plazmos, limfos, smegenų skysčio ir kai kurių audinių osmosiškai aktyvi medžiaga. Dalyvauja vandens ir druskos metabolizme, prisidedant prie vandens sulaikymo audiniuose. Rūgščių-šarmų pusiausvyros reguliavimas audiniuose vyksta kartu su kitais procesais keičiant chloro pasiskirstymą tarp kraujo ir kitų audinių, chloras dalyvauja augalų energijos apykaitoje, aktyvindamas ir oksidacinį fosforilinimą, ir fotofosforilinimą. Chloras teigiamai veikia deguonies pasisavinimą iš šaknų. Chloras reikalingas deguonies susidarymui izoliuotų chloroplastų fotosintezės metu. Daugumoje maistinių medžiagų, skirtų dirbtiniam augalų auginimui, chloro nėra. Gali būti, kad augalų vystymuisi pakanka labai mažos chloro koncentracijos.
Apsinuodijimas chloro galimi chemijos, celiuliozės ir popieriaus, tekstilės, farmacijos pramonėje. Chloras dirgina akių ir kvėpavimo takų gleivines. Antrinė infekcija dažniausiai prisijungia prie pirminių uždegiminių pokyčių. Ūmus apsinuodijimas išsivysto beveik iš karto. Įkvepiant vidutinę ir mažą chloro koncentraciją, pastebimas spaudimas ir skausmas krūtinėje, sausas kosulys, greitas kvėpavimas, akių skausmas, ašarojimas, padidėjęs leukocitų kiekis kraujyje, kūno temperatūra ir kt. Lengvais atvejais pasveikimas įvyksta per 3–7 dienas. Kaip ilgalaikės pasekmės pastebimas viršutinių kvėpavimo takų kataras, pasikartojantis broichitas, pneumosklerozė; galimas plaučių tuberkuliozės suaktyvėjimas. Ilgai įkvėpus mažos chloro koncentracijos, pastebimos panašios, bet lėtai besivystančios ligos formos. Apsinuodijimų prevencija, gamybinių patalpų, įrangos sandarinimas, efektyvus vėdinimas, jei reikia, dujokaukės naudojimas. Didžiausia leistina chloro koncentracija gamybinių patalpų, patalpų ore – 1 mg/m3. Chloro, baliklių ir kitų chloro turinčių junginių gamyba priklauso pramonės šakoms, kuriose darbo sąlygos yra pavojingos.
