Patarimai, kaip pasiruošti chemijos egzaminui svetainėje

Kaip teisingai išlaikyti chemijos egzaminą (ir OGE)? Jei laikas yra tik 2 mėnesiai, o jūs dar nepasiruošę? Taip, ir nedraugaukite su chemija ...

Jame siūlomi testai su kiekvienos temos ir užduoties atsakymais, kuriuos išlaikę galite išmokti pagrindinių chemijos egzamino principų, modelių ir teorijos. Mūsų testai leidžia rasti atsakymus į daugumą chemijos egzamino metu rastų klausimų, o mūsų testai – konsoliduoti medžiagą, rasti trūkumus ir parengti medžiagą.

Viskas, ko jums reikia, yra internetas, raštinės reikmenys, laikas ir svetainė. Geriausia turėti atskirą sąsiuvinį formulėms / sprendimams / pastaboms ir trivialių junginių pavadinimų žodyną.

1. Nuo pat pradžių turite įvertinti savo dabartinį lygį ir jums reikalingų taškų skaičių, todėl turėtumėte tai išlaikyti. Jei viskas labai blogai, bet reikia puikaus pasirodymo, sveikinu, net ir dabar dar ne viskas prarasta. Galite išmokyti save sėkmingai išlaikyti be dėstytojo pagalbos.
   Nuspręskite, kiek mažiau taškų norite surinkti, tai leis suprasti, kiek užduočių turite tiksliai išspręsti, kad gautumėte reikiamą balą.
   Natūralu, kad turėkite omenyje, kad viskas gali vykti ne taip sklandžiai ir išspręsti kuo daugiau užduočių, o geriausia – visas. Minimalus, kurį nustatėte sau - turite nuspręsti idealiai.
2. Pereikime prie praktinės dalies – sprendimo mokymų.
   Veiksmingiausias būdas yra toks. Pasirinkite tik jus dominantį egzaminą ir išspręskite atitinkamą testą. Apie 20 išspręstų užduočių garantuoja visų tipų užduočių susitikimą. Kai tik pradėsite jausti, kad žinote, kaip išspręsti kiekvieną matomą užduotį nuo pradžios iki pabaigos, pereikite prie kitos užduoties. Jei nežinote, kaip išspręsti kokią nors užduotį, naudokite paiešką mūsų svetainėje. Mūsų svetainėje beveik visada yra sprendimas, kitu atveju tiesiog parašykite mokytojui spustelėdami piktogramą apatiniame kairiajame kampe – tai nemokama.
3. Lygiagrečiai pakartojame trečią pastraipą visiems mūsų svetainėje, pradedant nuo.
4. Kai pirmoji dalis jums duota bent jau vidutiniame lygyje, jūs pradedate spręsti. Jei viena iš užduočių nepasiteisina, o ją įgyvendindami padarėte klaidą, grįžtate prie šios užduoties testų arba atitinkamos temos su testais.
5. 2 dalis. Jei turite dėstytoją, sutelkite dėmesį į šios dalies mokymąsi kartu su juo. (darant prielaidą, kad likusią dalį galite išspręsti bent 70%). Jei pradėjote 2 dalį, 100% atvejų turėtumėte gauti išlaikytą balą be jokių problemų. Jei taip neatsitiks, geriau kol kas pasilikti ties pirmąja dalimi. Kai būsite pasiruošę 2 daliai, rekomenduojame pasiimti atskirą sąsiuvinį, kuriame užsirašysite tik 2 dalies sprendimus. Raktas į sėkmę – išspręsti kuo daugiau užduočių, kaip ir 1 dalyje.

Nustatykite, kurio iš serijoje nurodytų elementų pagrindinėje būsenoje atomai turi vieną nesuporuotą elektroną.
Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.
Atsakymas:

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Užrašykime kiekvieno nurodyto cheminio elemento elektroninę formulę ir nubrėžkime paskutinio elektroninio lygio elektroninę grafinę formulę:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Iš eilutėje nurodytų cheminių elementų pasirinkite tris metalinius elementus. Išdėstykite pasirinktus elementus atkuriamųjų savybių didėjimo tvarka.

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų elementų skaičius norima seka.

Atsakymas: 352
Paaiškinimas:
Pagrindiniuose periodinės lentelės pogrupiuose metalai yra po boro-astatino įstriža, taip pat antriniuose pogrupiuose. Taigi, metalai iš šio sąrašo apima Na, Al ir Mg.
Metalinės, taigi ir redukuojančios elementų savybės didėja judant į kairę tam tikru periodu ir žemyn pogrupyje.
Taigi, aukščiau išvardytų metalų metalinės savybės didėja Al, Mg, Na serijose

Iš elementų, nurodytų eilutėje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena kartu su deguonimi yra +4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Atsakymas: 14
Paaiškinimas:
Pagrindinės sudėtinių medžiagų sąrašo elementų oksidacijos būsenos:
Siera - "-2", "+4" ir "+6"
Natrio Natris - "+1" (vienas)
Aliuminis Al - "+3" (vienintelis)
Silicio Si - "-4", "+4"
Magnio Mg - "+2" (vienas)

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kuriose yra joninė cheminė jungtis.

Atsakymas: 12

Paaiškinimas:

Daugeliu atvejų joninio tipo jungties buvimas junginyje gali būti nulemtas tuo, kad jo struktūriniai vienetai vienu metu apima tipiško metalo ir nemetalų atomus.

Remiantis šiuo kriterijumi, junginiuose KCl ir KNO 3 vyksta joninio tipo ryšys.

Be aukščiau nurodytos ypatybės, galima pasakyti, kad junginyje yra joninė jungtis, jei jo struktūriniame vienete yra amonio katijono (NH 4 + ) arba jo organiniai analogai – alkilamonio katijonai RNH 3 + , dialkilamonio R 2NH2+ , trialkilamonio R 3NH+ ir tetraalkilamonio R 4N+ , kur R yra koks nors angliavandenilio radikalas. Pavyzdžiui, junginyje atsiranda joninio tipo ryšys (CH 3 ) 4 NCl tarp katijonų (CH 3 ) 4 + ir chlorido jonas Cl − .

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide pažymėtai pozicijai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Atsakymas: 241

Paaiškinimas:

N 2 O 3 – nemetalų oksidas. Visi nemetalų oksidai, išskyrus N 2 O, NO, SiO ir CO, yra rūgštūs.

Al 2 O 3 - metalo oksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų oksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat BeO, ZnO, SnO ir PbO yra amfoteriniai.

HClO 4 yra tipiškas rūgščių atstovas, nes. disociacijos metu vandeniniame tirpale iš katijonų susidaro tik H + katijonai:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena sąveikauja cinkas.

1) azoto rūgštis (tirpalas)

2) geležies (II) hidroksidas

3) magnio sulfatas (tirpalas)

4) natrio hidroksidas (tirpalas)

5) aliuminio chloridas (tirpalas)

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

1) Azoto rūgštis yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą.

2) Geležies hidroksidas (ll) yra netirpi bazė. Metalai visiškai nereaguoja su netirpiais hidroksidais, o su tirpiais (šarmais) reaguoja tik trys metalai - Be, Zn, Al.

3) Magnio sulfatas yra aktyvesnio metalo druska nei cinkas, todėl reakcija nevyksta.

4) Natrio hidroksidas – šarmas (tirpus metalo hidroksidas). Su metalo šarmais dirba tik Be, Zn, Al.

5) AlCl 3 – už cinką aktyvesnio metalo druska, t.y. reakcija neįmanoma.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su vandeniu.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 14

Paaiškinimas:

Iš oksidų su vandeniu reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai, taip pat visi rūgštiniai oksidai, išskyrus SiO 2.

Taigi tinka 1 ir 4 atsakymo variantai:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) vandenilio bromidas

3) natrio nitratas

4) sieros oksidas (IV)

5) aliuminio chloridas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 52

Paaiškinimas:

Tarp šių medžiagų yra tik natrio nitratas ir aliuminio chloridas. Visi nitratai, kaip ir natrio druskos, yra tirpūs, todėl natrio nitratas iš esmės negali nusodinti jokiais reagentais. Todėl druska X gali būti tik aliuminio chloridas.

Dažna išlaikiusiųjų chemijos egzaminą klaida yra nesusipratimas, kad vandeniniame tirpale amoniakas dėl reakcijos sudaro silpną bazę – amonio hidroksidą:

NH3 + H2O<=>NH4OH

Šiuo atžvilgiu vandeninis amoniako tirpalas sudaro nuosėdas, kai sumaišomas su metalų druskų tirpalais, kurie sudaro netirpius hidroksidus:

3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Tam tikroje transformacijos schemoje

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

X ir Y medžiagos yra:

Atsakymas: 35

Paaiškinimas:

Varis yra metalas, esantis aktyvumo serijoje į dešinę nuo vandenilio, t.y. nereaguoja su rūgštimis (išskyrus H 2 SO 4 (konc.) ir HNO 3). Taigi vario (ll) chlorido susidarymas mūsų atveju įmanomas tik reaguojant su chloru:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodido jonai (I -) negali egzistuoti tame pačiame tirpale su dvivalenčiais vario jonais, nes yra oksiduoti:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Nustatykite reakcijos lygties ir oksiduojančios medžiagos atitiktį šioje reakcijoje: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

REAKCIJOS LYGTIS A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

OKSIDUOJAMOJI MEDŽIAGA

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 1433
Paaiškinimas:
Reakcijoje esantis oksidatorius yra medžiaga, kurioje yra elemento, mažinančio jo oksidacijos būseną.

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS FORMULĖ	REAGENTAI
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (tirpalas) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 1215

Paaiškinimas:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ir Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – panaši sąveika. Druska su metalo hidroksidu reaguoja, jei pradinės medžiagos yra tirpios, o produktuose yra nuosėdų, dujų arba mažai disocijuojančios medžiagos. Tiek pirmai, tiek antrai reakcijai tenkinami abu reikalavimai:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg – druska reaguoja su metalu, jei laisvasis metalas yra aktyvesnis nei yra druskoje. Magnis aktyvumo serijoje yra kairėje nuo vario, o tai rodo didesnį jo aktyvumą, todėl reakcija vyksta:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metalo hidroksidas oksidacijos būsenoje +3. Metalų hidroksidai oksidacijos būsenoje +3, +4, taip pat, kaip išimtis, hidroksidai Be (OH) 2 ir Zn (OH) 2, yra amfoteriniai.

Pagal apibrėžimą amfoteriniai hidroksidai yra tie, kurie reaguoja su šarmais ir beveik visomis tirpiomis rūgštimis. Dėl šios priežasties galime iš karto daryti išvadą, kad 2 atsakymas yra tinkamas:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (tirpalas) \u003d Li arba Al (OH) 3 + LiOH (kietas) \u003d iki \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ir ZnCl 2 + Ba (OH) 2 – „druska + metalo hidroksido“ tipo sąveika. Paaiškinimas pateiktas p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Reikėtų pažymėti, kad esant NaOH ir Ba (OH) 2 pertekliui:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 yra stiprūs oksidatoriai. Iš metalų jie reaguoja ne tik su sidabru, platina, auksu:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 yra stiprių oksiduojančių savybių rūgštis, nes oksiduojasi ne vandenilio katijonais, o rūgštį formuojančiu elementu – azotu N +5. Reaguoja su visais metalais, išskyrus platiną ir auksą:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Nustatykite homologinės serijos bendrosios formulės ir šiai serijai priklausančios medžiagos pavadinimo atitiktį: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 231

Paaiškinimas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra ciklopentano izomerai.

1) 2-metilbutanas

2) 1,2-dimetilciklopropanas

3) pentenas-2

4) heksenas-2

5) ciklopentenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 23
Paaiškinimas:
Ciklopentano molekulinė formulė yra C 5 H 10 . Parašykime sąlygoje išvardytų medžiagų struktūrines ir molekulines formules

Medžiagos pavadinimas	Struktūrinė formulė	Molekulinė formulė
ciklopentanas		C 5 H 10
2-metilbutanas		C 5 H 12
1,2-dimetilciklopropanas		C 5 H 10
pentenas-2		C 5 H 10
heksenas-2		C6H12
ciklopentenas		C 5 H 8

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių kiekviena reaguoja su kalio permanganato tirpalu.

1) metilbenzenas

2) cikloheksanas

3) metilpropanas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Iš angliavandenilių su vandeniniu kalio permanganato tirpalu reaguoja tie, kurių struktūrinėje formulėje yra C \u003d C arba C \u003d C jungčių, taip pat benzeno homologai (išskyrus patį benzeną).
Taigi tinka metilbenzenas ir stirenas.

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis fenolis sąveikauja.

1) druskos rūgštis

2) natrio hidroksidas

4) azoto rūgštis

5) natrio sulfatas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

Fenolis pasižymi silpnomis rūgštinėmis savybėmis, ryškesnėmis nei alkoholių. Dėl šios priežasties fenoliai, skirtingai nei alkoholiai, reaguoja su šarmais:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenolio molekulėje yra hidroksilo grupė, tiesiogiai prijungta prie benzeno žiedo. Hidroksi grupė yra pirmosios rūšies orientantas, tai yra, ji palengvina pakeitimo reakcijas orto ir para padėtyse:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios hidrolizuojamos.

1) gliukozė

2) sacharozė

3) fruktozė

5) krakmolas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 25

Paaiškinimas:

Visos šios medžiagos yra angliavandeniai. Monosacharidai nehidrolizuojami iš angliavandenių. Gliukozė, fruktozė ir ribozė yra monosacharidai, sacharozė yra disacharidas, o krakmolas yra polisacharidas. Dėl to sacharozė ir krakmolas iš nurodyto sąrašo yra hidrolizuojami.

Pateikta tokia medžiagų transformacijų schema:

1,2-dibrometanas → X → brometanas → Y → etilo formiatas

Nustatykite, kurios iš šių medžiagų yra X ir Y medžiagos.

2) etanolis

4) chloretanas

5) acetilenas

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 31

Paaiškinimas:

Nustatykite atitiktį tarp pradinės medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai sąveikaujant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 2134

Paaiškinimas:

Pakeitimas antriniame anglies atome vyksta didesniu mastu nei pirminiame. Taigi pagrindinis propano brominimo produktas yra 2-brompropanas, o ne 1-brompropanas:

Cikloheksanas yra cikloalkanas, kurio žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai. Cikloalkanai, kurių žiedo dydis yra didesnis nei 4 anglies atomai, sąveikaudami su halogenais, patenka į pakeitimo reakciją išsaugant ciklą:

Ciklopropanas ir ciklobutanas - cikloalkanai, turintys mažiausią žiedo dydį, daugiausia patenka į sudėjimo reakcijas, kurias lydi žiedo pertrauka:

Vandenilio atomų pakeitimas tretiniame anglies atome vyksta labiau nei antriniame ir pirminiame. Taigi, izobutano brominimas vyksta daugiausia taip:

Nustatykite reakcijos schemos ir organinės medžiagos, kuri yra šios reakcijos produktas, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 6134

Paaiškinimas:

Kaitinant aldehidus su šviežiai nusodintu vario hidroksidu, aldehido grupė oksiduojasi į karboksilo grupę:

Aldehidai ir ketonai vandeniliu, esant nikeliui, platinai ar paladžiui, redukuojami į alkoholius:

Pirminiai ir antriniai alkoholiai karštu CuO oksiduojami į aldehidus ir ketonus, atitinkamai:

Kai kaitinant koncentruota sieros rūgštis veikia etanolį, gali susidaryti du skirtingi produktai. Kaitinant iki žemesnės nei 140°C temperatūros, daugiausia vyksta tarpmolekulinė dehidratacija, susidarant dietilo eteriui, o kai kaitinant virš 140°C, vyksta intramolekulinė dehidratacija, dėl kurios susidaro etilenas:

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurių terminio skilimo reakcija yra redokso.

1) aliuminio nitratas

2) kalio bikarbonatas

3) aliuminio hidroksidas

4) amonio karbonatas

5) amonio nitratas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atsakymas: 15

Paaiškinimas:

Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurių metu vienas ar keli cheminiai elementai pakeičia savo oksidacijos būseną.

Absoliučiai visų nitratų skilimo reakcijos yra redokso reakcijos. Metalų nitratai nuo Mg iki Cu, imtinai, skyla į metalo oksidą, azoto dioksidą ir molekulinį deguonį:

Visi metalo bikarbonatai suyra jau šiek tiek kaitinant (60 °C) iki metalo karbonato, anglies dioksido ir vandens. Šiuo atveju oksidacijos būsenos nesikeičia:

Netirpūs oksidai suyra kaitinant. Reakcija šiuo atveju nėra redokso reakcija, nes nei vienas cheminis elementas nepakeičia savo oksidacijos būsenos dėl to:

Kaitinamas amonio karbonatas skyla į anglies dioksidą, vandenį ir amoniaką. Reakcija nėra redoksinė:

Amonio nitratas skyla į azoto oksidą (I) ir vandenį. Reakcija susijusi su OVR:

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du išorinius poveikius, dėl kurių padidėja azoto ir vandenilio reakcijos greitis.

1) temperatūros mažinimas

2) slėgio padidėjimas sistemoje

5) inhibitorių naudojimas

Atsakymo laukelyje įrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Atsakymas: 24

Paaiškinimas:

1) temperatūros mažinimas:

Bet kurios reakcijos greitis mažėja mažėjant temperatūrai.

2) slėgio padidėjimas sistemoje:

Slėgio padidėjimas padidina bet kokios reakcijos, kurioje dalyvauja bent viena dujinė medžiaga, greitį.

3) vandenilio koncentracijos sumažėjimas

Koncentracijos mažinimas visada sulėtina reakcijos greitį.

4) azoto koncentracijos padidėjimas

Reagentų koncentracijos didinimas visada padidina reakcijos greitį

5) inhibitorių naudojimas

Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios reakcijos greitį.

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir šios medžiagos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 5251

Paaiškinimas:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katijonai ir vandens molekulės konkuruoja dėl katodo.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katijonai ir vandens molekulės konkuruoja dėl katodo.

Šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, dėl didelio aktyvumo negali atsigauti vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vietoj jų vandens molekulės atkuriamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 anijonai ir vandens molekulės konkuruoja dėl anodo.

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H +

Taigi atsakymas yra 2 (vandenilis ir deguonis).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Šarminių metalų katijonai, taip pat magnis ir aliuminis, dėl didelio aktyvumo negali atsigauti vandeniniame tirpale. Dėl šios priežasties vietoj jų vandens molekulės atkuriamos pagal lygtį:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Dėl anodo konkuruoja Cl anijonai ir vandens molekulės.

Anijonai, sudaryti iš vieno cheminio elemento (išskyrus F -), laimi konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Taigi 5 atsakymas (vandenilis ir halogenas) yra tinkamas.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalo katijonai, esantys dešinėje nuo vandenilio veiklos serijoje, lengvai redukuojami vandeniniame tirpale:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Rūgščių likučiai, kurių oksidacijos būsenoje yra rūgštį formuojantis elementas, praranda konkurenciją su vandens molekulėmis dėl oksidacijos anode:

2H 2O - 4e - → O 2 + 4H +

Taigi 1 atsakymas (deguonis ir metalas) yra tinkamas.

Nustatykite atitikimą tarp druskos pavadinimo ir šios druskos vandeninio tirpalo terpės: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 3312

Paaiškinimas:

A) geležies (III) sulfatas - Fe 2 (SO 4) 3

susidarė silpna „bazė“ Fe(OH) 3 ir stipri rūgštis H 2 SO 4 . Išvada – rūgštinė aplinka

B) chromo (III) chloridas - CrCl 3

susidaro silpna "bazė" Cr(OH) 3 ir stipri rūgštis HCl. Išvada – rūgštinė aplinka

C) natrio sulfatas - Na 2 SO 4

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir stiprios rūgšties H 2 SO 4 . Išvada – terpė neutrali

D) natrio sulfidas - Na 2 S

Susidaro iš stiprios bazės NaOH ir silpnos rūgšties H2S. Išvada – aplinka šarminga.

Nustatykite atitiktį tarp poveikio pusiausvyros sistemai metodo

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ir cheminės pusiausvyros poslinkio kryptis dėl šio poveikio: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 3113

Paaiškinimas:

Pusiausvyros poslinkis veikiant išoriniam poveikiui sistemai vyksta taip, kad būtų sumažintas šio išorinio poveikio poveikis (Le Chatelier principas).

A) Padidėjus CO koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to CO kiekis mažėja.

B) Temperatūros padidėjimas pusiausvyrą perkels link endoterminės reakcijos. Kadangi tiesioginė reakcija yra egzoterminė (+Q), pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos link.

C) Sumažėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks reakcijos kryptimi, dėl to padidės dujų kiekis. Dėl atvirkštinės reakcijos susidaro daugiau dujų nei dėl tiesioginės reakcijos. Taigi pusiausvyra pasislinks atvirkštinės reakcijos kryptimi.

D) Padidėjus chloro koncentracijai, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link, nes dėl to chloro kiekis mažėja.

Nustatykite atitiktį tarp dviejų medžiagų ir reagento, pagal kurį šias medžiagas galima atskirti: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS A) FeSO 4 ir FeCl 2 B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 C) KOH ir Ca (OH) 2 D) KOH ir KCl

REAGENTAS

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 3454

Paaiškinimas:

Atskirti dvi medžiagas naudojant trečiąją galima tik tuo atveju, jei šios dvi medžiagos su ja sąveikauja skirtingai, o svarbiausia, kad šie skirtumai yra išoriškai atskirti.

A) FeSO 4 ir FeCl 2 tirpalus galima atskirti naudojant bario nitrato tirpalą. FeSO 4 atveju susidaro baltos bario sulfato nuosėdos:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 atveju nėra matomų sąveikos požymių, nes reakcija nevyksta.

B) Na 3 PO 4 ir Na 2 SO 4 tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. Na 2 SO 4 tirpalas neįeina į reakciją, o Na 3 PO 4 atveju nusėda baltos magnio fosfato nuosėdos:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH ir Ca(OH) 2 tirpalus galima atskirti naudojant Na 2 CO 3 tirpalą. KOH nereaguoja su Na 2 CO 3, bet Ca (OH) 2 sudaro baltas kalcio karbonato nuosėdas su Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH ir KCl tirpalus galima atskirti naudojant MgCl 2 tirpalą. KCl nereaguoja su MgCl 2, o maišant KOH ir MgCl 2 tirpalus susidaro baltos magnio hidroksido nuosėdos:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Nustatykite cheminės medžiagos ir jos taikymo srities atitiktį: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis parašykite pasirinktus skaičius.

Atsakymas: 2331
Paaiškinimas:
Amoniakas naudojamas azotinių trąšų gamyboje. Visų pirma, amoniakas yra žaliava azoto rūgšties gamybai, iš kurios savo ruožtu gaunamos trąšos - natrio, kalio ir amonio nitratas (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Anglies tetrachloridas ir acetonas naudojami kaip tirpikliai.
Etilenas naudojamas didelės molekulinės masės junginiams (polimerams), būtent polietilenui, gaminti.

Atsakymas į 27–29 užduotis yra skaičius. Šį skaičių įrašykite darbo teksto atsakymo laukelyje, laikydamiesi nurodyto tikslumo. Tada perkelkite šį numerį į ATSAKYMO FORMĄ Nr. 1 dešinėje nuo atitinkamos užduoties numerio, pradedant nuo pirmo langelio. Kiekvieną simbolį įrašykite į atskirą langelį pagal formoje pateiktus pavyzdžius. Fizinių dydžių matavimo vienetų rašyti nereikia. Reakcijoje, kurios termocheminė lygtis MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, pateko 88 g anglies dvideginio. Kiek šilumos išsiskirs tokiu atveju? (Užrašykite skaičių iki artimiausio sveikojo skaičiaus.) Atsakymas: _______________________________ kJ. Atsakymas: 204 Paaiškinimas: Apskaičiuokite anglies dioksido kiekį: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Pagal reakcijos lygtį 1 mol CO 2 sąveika su magnio oksidu išskiria 102 kJ. Mūsų atveju anglies dioksido kiekis yra 2 mol. Šiuo atveju išskiriamą šilumos kiekį pažymėdami x kJ, galime parašyti tokią proporciją: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Todėl galioja ši lygtis: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Taigi šilumos kiekis, kuris išsiskirs, kai reakcijoje su magnio oksidu dalyvaus 88 g anglies dioksido, yra 204 kJ. Nustatykite cinko, kuris reaguoja su druskos rūgštimi, masę, kad susidarytų 2,24 litro (N.O.) vandenilio. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.) Atsakymas: _______________________________ Atsakymas: 6.5 Paaiškinimas: Parašykime reakcijos lygtį: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Apskaičiuokite vandenilio medžiagos kiekį: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Kadangi reakcijos lygtyje prieš cinką ir vandenilį yra vienodi koeficientai, tai reiškia, kad į reakciją patekusių cinko medžiagų ir jos metu susidariusio vandenilio kiekiai taip pat yra vienodi, t.y. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, todėl: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Nepamirškite visų atsakymų perkelti į atsakymų lapą Nr.1 ​​pagal darbo atlikimo instrukcijas. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natrio bikarbonatas, sveriantis 43,34 g, buvo kalcinuotas iki pastovaus svorio. Likutis ištirpintas druskos rūgšties perteklių. Susidariusios dujos praleidžiamos per 100 g 10% natrio hidroksido tirpalo. Nustatykite susidariusios druskos sudėtį ir masę, jos masės dalį tirpale. Atsakyme surašykite reakcijų lygtis, kurios nurodytos uždavinio sąlygoje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti reikiamų fizikinių dydžių matavimo vienetus). Atsakymas: Paaiškinimas: Kaitinamas natrio bikarbonatas suyra pagal lygtį: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Akivaizdu, kad susidariusią kietą liekaną sudaro tik natrio karbonatas. Kai natrio karbonatas ištirpinamas druskos rūgštyje, įvyksta tokia reakcija: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Apskaičiuokite natrio bikarbonato ir natrio karbonato medžiagos kiekį: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, vadinasi, n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Apskaičiuokite anglies dioksido kiekį, susidarantį reakcijoje (II): n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol. Apskaičiuokite gryno natrio hidroksido masę ir medžiagos kiekį: m(NaOH) = m tirpalas (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 \u003d 0,25 mol. Anglies dioksido ir natrio hidroksido sąveika, priklausomai nuo jų proporcijų, gali vykti pagal dvi skirtingas lygtis: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (su šarmo pertekliumi) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (su anglies dioksido pertekliumi) Iš pateiktų lygčių matyti, kad gaunama tik vidutinė druska, kurios santykis n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2, bet tik rūgštinė, kai santykis n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 . Remiantis skaičiavimais, ν (CO 2) > ν (NaOH), todėl: n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 Tie. anglies dioksido sąveika su natrio hidroksidu vyksta išimtinai susidarant rūgšties druskai, t.y. pagal lygtį: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Skaičiavimas atliekamas pagal šarmų trūkumą. Pagal reakcijos lygtį (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, todėl: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Gauto tirpalo masė bus šarminio tirpalo masės ir jo sugerto anglies dioksido masės suma. Iš reakcijos lygties seka, kad sureagavo, t.y. buvo absorbuota tik 0,25 mol CO 2 iš 0,258 mol. Tada absorbuoto CO 2 masė yra: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Tada tirpalo masė yra: m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, o natrio bikarbonato masės dalis tirpale bus lygi: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Deginant 16,2 g neciklinės struktūros organinių medžiagų, gauta 26,88 l (N.O.) anglies dvideginio ir 16,2 g vandens. Yra žinoma, kad 1 molis šios organinės medžiagos, esant katalizatoriui, prideda tik 1 molį vandens ir ši medžiaga nereaguoja su sidabro oksido amoniako tirpalu. Remiantis šiomis problemos sąlygomis: 1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti; 2) užrašykite organinės medžiagos molekulinę formulę; 3) sudaryti organinės medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje; 4) parašykite organinės medžiagos hidratacijos reakcijos lygtį. Atsakymas: Paaiškinimas: 1) Norėdami nustatyti elementų sudėtį, apskaičiuojame anglies dioksido, vandens kiekius ir į juos įtrauktų elementų mases: n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, todėl organinėse medžiagose nėra deguonies. Bendroji organinio junginio formulė yra C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6 Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra C 4 H 6. Tikroji medžiagos formulė gali sutapti su paprasčiausia arba nuo jos skirtis sveikuoju skaičiumi kartų. Tie. gali būti, pavyzdžiui, C 8 H 12 , C 12 H 18 ir kt. Sąlyga sako, kad angliavandenilis yra neciklinis ir viena iš jo molekulių gali prijungti tik vieną vandens molekulę. Tai įmanoma, jei medžiagos struktūrinėje formulėje yra tik viena daugialypė jungtis (dviguba arba triguba). Kadangi norimas angliavandenilis yra neciklinis, akivaizdu, kad viena daugybinė jungtis gali būti tik medžiagai, kurios formulė C 4 H 6 . Kitų didesnės molekulinės masės angliavandenilių atveju daugybinių jungčių skaičius visur yra didesnis nei vienas. Taigi, medžiagos C 4 H 6 molekulinė formulė sutampa su paprasčiausia. 2) Organinės medžiagos molekulinė formulė yra C 4 H 6. 3) Iš angliavandenilių alkinai sąveikauja su sidabro oksido amoniako tirpalu, kuriame triguba jungtis yra molekulės gale. Kad nebūtų sąveikos su amoniako sidabro oksido tirpalu, C 4 H 6 kompozicijos alkinas turi turėti tokią struktūrą: CH3-C≡C-CH3 4) Alkinų hidratacija vyksta esant dvivalenčių gyvsidabrio druskų:

USE 2017 Chemija Tipinės testo užduotys Medvedevas

M.: 2017. - 120 p.

Įprastose chemijos testų užduotyse yra 10 užduočių rinkinių variantų, sudarytų atsižvelgiant į visas 2017 m. Vieningo valstybinio egzamino ypatybes ir reikalavimus. Vadovo tikslas – suteikti skaitytojams informaciją apie KIM 2017 struktūrą ir turinį chemijoje, užduočių sudėtingumo laipsnį. Kolekcijoje yra atsakymai į visas bandymo parinktis ir pateikiami visų vienos iš parinkčių užduočių sprendimai. Be to, pateikiami egzamine naudojamų formų pavyzdžiai atsakymams ir sprendimams fiksuoti. Užduočių autorius – vadovaujantis mokslininkas, mokytojas metodininkas, tiesiogiai dalyvaujantis kuriant kontrolinės matavimo medžiagos egzaminui. Vadovas skirtas mokytojams ruošti mokinius chemijos egzaminui, taip pat aukštųjų mokyklų studentams ir abiturientams – savitvardai ir savikontrolei.

Formatas: pdf

Dydis: 1,5 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

TURINYS
4 pratarmė
Darbo instrukcijos 5
1 VARIANTAS 8
1 dalis 8
2 dalis, 15
2 VARIANTAS 17
1 dalis 17
2 dalis 24
3 VARIANTAS 26
1 dalis 26
2 dalis 33
4 VARIANTAS 35
1 dalis 35
2 dalis 41
5 VARIANTAS 43
1 dalis 43
2 dalis 49
6 VARIANTAS 51
1 dalis 51
2 dalis 57
7 VARIANTAS 59
1 dalis 59
2 dalis 65
8 VARIANTAS 67
1 dalis 67
2 dalis 73
9 VARIANTAS 75
1 dalis 75
2 dalis 81
10 83 VARIANTAS
1 dalis 83
2 dalis 89
ATSAKYMAI IR SPRENDIMAI 91
Atsakymai į 1 dalies užduotis 91
2 dalies užduočių sprendimai ir atsakymai 93
10 99 varianto užduočių sprendimas
199 dalis
2 dalis 113

Šis vadovėlis – tai užduočių rinkinys, skirtas pasirengti vieningam valstybiniam chemijos egzaminui (angl. Unified State Egzam, USE), kuris yra ir baigiamasis vidurinės mokyklos kurso, ir stojamasis egzaminas į universitetą. Vadovo struktūra atspindi šiuolaikinius chemijos egzamino laikymo tvarkos reikalavimus, kurie leis geriau pasiruošti naujoms baigiamojo atestavimo formoms ir stojimui į universitetus.
Vadovą sudaro 10 užduočių parinkčių, kurios savo forma ir turiniu yra artimos vieningo valstybinio egzamino demonstracinei versijai ir neviršija chemijos kurso turinio, kurį normatyvai nustato valstybinio standarto federalinis komponentas. Bendrasis išsilavinimas. Chemija (Švietimo ministerijos 2004 m. kovo 5 d. įsakymas Nr. 1089).
Mokomosios medžiagos turinio pateikimo užduotyse lygis koreliuoja su chemijos vidurinės (visinės) mokyklos absolventų rengimo valstybinio standarto reikalavimais.
Vieningo valstybinio egzamino kontrolinėse matavimo medžiagose naudojamos trijų tipų užduotys:
- pagrindinio sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- padidinto sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu,
- didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu.
Kiekviena egzamino darbo versija sudaroma pagal vieną planą. Darbą sudaro dvi dalys, iš viso 34 užduotys. 1 dalyje yra 29 trumpų atsakymų elementai, įskaitant 20 pagrindinių sunkumų elementų ir 9 sudėtingesnių elementų. 2 dalyje pateikiamos 5 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu (užduotys numeruojamos 30-34).
Atliekant didelio sudėtingumo užduotis, sprendimo tekstas rašomas specialioje formoje. Tokio tipo užduotys sudaro didžiąją dalį chemijos rašto darbų stojant į universitetus.