Hem Svampar Ett brinnande ljus placerades i burken och burken stängdes. Examination i kemi på ämnet "Icke-metaller" (betyg 9). IV Konsolidering av det studerade materialet

Svampar

Ett brinnande ljus placerades i burken och burken stängdes. Examination i kemi på ämnet "Icke-metaller" (betyg 9). IV Konsolidering av det studerade materialet

Lektionsform: forskning med inslag av tvärvetenskaplig integration.

Du kan inte förändra någon genom att överföra en färdig upplevelse till honom.
Du kan bara skapa en atmosfär som främjar mänsklig utveckling.
K. Rogers

Syftet med lektionen: titta på lågan av ett ljus och på själva ljuset genom en forskares ögon.

Lektionens mål:

För att börja bildandet av den viktigaste metoden för att känna igen kemiska fenomen - observation och förmågan att beskriva den;

Visa i praktiskt arbete de betydande skillnaderna mellan fysikaliska och kemiska reaktioner;

Att uppdatera den grundläggande kunskapen om förbränningsprocessen, med hänsyn till materialet som lärts i lektionerna från andra akademiska discipliner;

Illustrera beroendet av reaktionen av att bränna ett ljus på reaktionsförhållandena;

För att börja bildandet av de enklaste teknikerna för att utföra kvalitativa reaktioner för att upptäcka produkterna från ljusförbränning;

Utveckla kognitiv aktivitet, observation, vidga vyerna inom naturvetenskapsområdet och konstnärlig och estetisk kunskap om verkligheten.

Lektionssteg:

I Organisatoriskt ögonblick. Lärarens inledningsanförande.

Ljus? - en traditionell belysningsanordning, som oftast är en cylinder gjord av fast brännbart material (vax, stearin, paraffin) som fungerar som en slags reservoar av fast bränsle som tillförs i smält form till lågan med en veke. Ljusets förfäder är lampor; skålar fyllda med vegetabilisk olja eller lågsmältande fett, med en veke eller bara en splitter för att lyfta bränsle i förbränningszonen. Vissa folk använde vekar som satts in i det råa fettet (även i slaktkroppen) av djur, fåglar eller fiskar som primitiva lampor. De första vaxljusen dök upp på medeltiden. Ljus har varit väldigt dyra länge. För att lysa upp ett stort rum krävdes hundratals ljus, de rökte och svärtade tak och väggar. Ljus har kommit långt sedan starten. Människor ändrade sitt syfte och idag har människor andra ljuskällor i sina hem. Men ändå symboliserar ljus idag en semester, hjälper till att skapa en romantisk atmosfär i huset, lugna en person och är en integrerad del av inredningen av våra hem, vilket ger komfort och mysighet till huset med dem. Ett ljus kan tillverkas av fläsk- eller nöttalg, oljor, bivax, valolja, paraffin, som erhålls från olja. Ljus gjorda av paraffinvax är lättast att hitta idag. Vi kommer att göra experiment med dem idag.

II Uppdatering av elevernas kunskaper.

Briefing. Säkerhets regler

Konversation:

Tänd ett ljus. Du kommer att se hur paraffinvaxet nära veken börjar smälta och bildar en rund pöl. Vilken process pågår här? Vad händer när ett ljus brinner? När allt kommer omkring smälter paraffinet bara. Men var kommer värmen och ljuset ifrån då?

Vad händer när en glödlampa är på?

Elevernas svar.

Lärare:

När vaxet precis smälter finns det ingen värme eller ljus. Det mesta av vaxet bränns för att bilda koldioxid och vattenånga. På grund av detta uppstår värme och ljus. Och från värmen smälter en del av paraffinet, eftersom det är rädd för det heta. När ljuset brinner ut blir det mindre paraffin än vad det var i början. Men när ett elektriskt ljus lyser avges det också värme och ljus, och ljuset blir inte mindre? Att en glödlampa brinner är inte en kemikalie utan ett fysiskt fenomen. Den brinner inte av sig själv, utan omvandlar elektricitetens energi till ljus och värme. Så fort du stänger av elen slocknar lampan. Och det är bara att tända ett ljus, så brinner det av sig själv.

Och nu är vår uppgift att se på ljuslågan och själva ljuset genom en forskares ögon.

III Studie av nytt material.

Experiment "Konstruktion av ett ljus"

VAD GÖR DE?	VAD HAR OBSERVERATS?	SLUTSATSER
1. Anses vara ett paraffin- och vaxljus. 2. Tog loss veken.	Ljuset består av en stång och en veke av hårt tvinnade trådar i mitten av stolpen.	Basen på ljuset är vax eller paraffin. Veken är en slags kapillär genom vilken smältan av ljusmassan kommer in i förbränningszonen. Vekar är vävda av bomullstrådar. Vaxljus bör ha en löst vävd veke av tjocka fibrer, för alla andra ljus är vekar gjorda av tätt vävda trådar. Detta beror på ljusmassans viskositet i smält tillstånd: för trögflytande vax behövs breda kapillärer, och lättrörligt paraffin, stearin och fetter kräver tunnare kapillärer, annars kommer ljuset att röka på grund av ett överskott av brännbart material. kraftigt.

Erfarenhet "Studier av de fysikaliska och kemiska processer som sker under bränning av ett ljus"

VAD GÖR DE?	VAD HAR OBSERVERATS?	SLUTSATSER
1.Tänd ett ljus.	1. Bränna ett ljus. Om du tar handflatorna mot lågan känner du dig varm.	1. Ett ljus är en värmekälla, eftersom förbränningsprocessen av gasformigt paraffin är exoterm.
2. Studerade sekvensen av ljusbränningsprocessen. Vi observerade fasomvandlingarna som sker med ljuset.	2. Paraffin börjar smälta nära veken och övergår från fast tillstånd till flytande tillstånd och bildar en rund pöl.	2. När ett ljus brinner observeras fasomvandlingar av paraffin (fysikaliska fenomen), ett osmotiskt fenomen, kemiska omvandlingar.
3. Genomförde observation av bomullsveken, fick reda på dess roll i bränningen av ett ljus.	3. Ljuset brinner inte längs med hela veken. Flytande paraffin väter veken och låter den brinna. Själva paraffinet brinner inte. Bomullsveken slutar brinna vid nivån där det flytande paraffinet uppträder.	3. Flytande paraffins roll är att förhindra att veken brinner ut snabbt, för att främja dess långa förbränning. Flytande paraffin nära elden förångas och frigör kol, vars ånga stöder förbränningen. Om det finns tillräckligt med luft nära lågan brinner det tydligt. Det smälta paraffinet släcker lågan, så att ljuset inte brinner längs med hela veken.

Erfarenhet ”Studier av strukturen hos en ljuslåga. Detektering av förbränningsprodukter i en låga. Att observera låga diskontinuiteter"

VAD GÖR DE?	VAD HAR OBSERVERATS?	SLUTSATSER
1.Tänd ett ljus placerat i en ljusstake. De lät henne blossa upp bra.	Ljuslågan har en avlång form. En annan färg observeras i olika delar av lågan. I den lugna lågan av ett ljus urskiljs 3 zoner. Lågan har ett något avlångt utseende; upptill är det ljusare än nedtill, där mittpartiet är upptaget av en veke, och vissa delar av lågan, på grund av ofullständig förbränning, är inte lika ljusa som upptill.	Konventionsfenomenet, termisk expansion, Arkimedes lag för gaser, samt lagen om universell gravitation med gravitationskrafter tvingar lågan att få en karakteristisk konformad form. Den stigande luftströmmen ger lågan en avlång form. lågan som vi ser sträcks ut under påverkan av denna luftström till en ansenlig höjd.
2. Vi tog ett tunt långt chip, som vi håller horisontellt och långsamt passerar det genom den bredaste delen av lågan, vilket inte låter det fatta eld och röka kraftigt.	Ett spår som lämnats av en låga finns kvar på chipet. Det finns mer sot ovanför dess ytterkanter, mer ovanför mitten.	Den del av lågan som ligger i direkt anslutning till veken består av tung paraffinånga - den ser ut att vara blåviolett till färgen. Detta är den kallaste delen av lågan. Den andra, lättaste delen skapas av heta paraffinångor och kolpartiklar. Detta är det hetaste området. Det tredje, yttre lagret innehåller mest syre och lyser svagt. Dess temperatur är tillräckligt hög, men något lägre än temperaturen på den ljusa delen. Den kyls så att säga av den omgivande luften.
3. Vi tog en bit vit tjock kartong, höll den horisontellt i handen, sänk den snabbt ovanpå lågan av ett brinnande ljus.	Brinnande låga visas på kartongens ovansida.	En ringformad opalin har bildats på kartongen, eftersom mitten av lågan är inte tillräckligt varm för att förkolna kartongen. Lågan har olika temperaturområden.
4. En glasstav fördes in i ljusslågan.	Ljuslågan är gulaktig orange till färgen och lyser. Sot bildas på glasstavens yta.	Lågans glödande karaktär beror på graden av syreförbrukning och fullständigheten av vaxförbränning, kondensering av kol och glöden från dess glödande partiklar. Sot indikerar ofullständig förbränning av paraffin och frigöring av fritt kol.
5. Det torra provröret fixerades i hållaren, vändes upp och ner och hölls över lågan på en alkohollampa.	Provrörets väggar är immiga. Vattendroppar bildas på rörets väggar.	Vatten är en produkt av ljusförbränning.

Upplev "Att studera beroendet av ljusflammans höjd på vekens längd"

VAD GÖR DE?	VAD HAR OBSERVERATS?	SLUTSATSER
1.Tänd ett ljus.	Ljusets veke lyser, ljusets låga är hög.	Flytande paraffin väter veken och låter den brinna. Själva paraffinet brinner inte. Flytande paraffins roll är att förhindra att veken brinner ut snabbt, för att främja dess långa förbränning. Flytande paraffin nära elden förångas och frigör kol, vars ånga stöder förbränningen. Om det finns tillräckligt med luft nära lågan brinner det tydligt.
2. Skär bort en del av den brända veken	Lågans storlek har ändrats, den har minskat i storlek. Lågan sjunker nerför veken till smält paraffin och bleknar. Det brinner längre på toppen. Den del av paraffinet som ligger närmare veken smälter av värmen.	Droppar av flytande paraffin dras mindre till varandra än till en veke och dras lätt in i de minsta springorna mellan trådarna. Denna egenskap hos ett ämne kallas kapilläritet.

Upplev "Bevis på att bränna ett ljus i syre i luften"

VAD GÖR DE?	VAD HAR OBSERVERATS?	SLUTSATSER
1. Ett brinnande ljus placerades i mitten av plattan (tunt, litet, fäst med plasticine) Färgat vatten hälldes i plattan (för att dölja botten), ljuset täcktes med ett facetterat glas.	Vatten börjar krypa under glaset Ljuset släcks gradvis.	Ljuset brinner så länge det finns syre i glaset. När syre förbrukas slocknar ljuset. På grund av vakuumet som har bildats där stiger vattnet upp. Förbränning är en komplex fysikalisk-kemisk process för interaktion av komponenter i ett brännbart ämne med syre, som fortskrider med en tillräckligt hög hastighet, med frigöring av värme och ljus.

Upplev ”Luftens inverkan på förbränning av ett ljus. Iaktta lågan från ett brinnande ljus"

VAD GÖR DE?

VAD HAR OBSERVERATS?

SLUTSATSER

De förde ett tänt ljus till dörren på glänt. 1. Sätt ett ljus på golvet. 2. Stå försiktigt på en pall nära dörren på glänt, håll ett tänt ljus i den övre delen av dörren.

1. Lågan avleds mot rummet.

2. Lågan avleds mot korridoren.

Varm luft ovanför strömmar ut ur rummet, medan under den kalla strömmen riktas inåt.

3. De välte ljuset så att bränslet rann ut på veken.

Ljuset kommer att slockna

Lågan hann inte värma upp bränslet så att det kunde brinna, eftersom det händer på toppen, där bränslet kommer in i veken i en liten mängd och är helt exponerat för lågan.

Upplev "Studier av röken från ett släckt ljus"

Erfarenhet "Kvalitativ reaktion för detektering av ljusförbränningsprodukter"

VAD GÖR DE?	VAD HAR OBSERVERATS?	SLUTSATSER
1. Kalkvatten hälldes i ett glas. Ljusstubben planterades på en tråd så att det skulle vara bekvämare att sänka den i ett glas.		Kalkvatten kan beredas enligt följande: du måste ta lite bränd kalk, skaka den i vatten och sila genom absorberande papper. Om lösningen visar sig vara grumlig måste du sila den igen så att den är helt genomskinlig.
2. Vi tände en ljusstump och sänkte den försiktigt till botten av ett tomt glas. De tog ut asken, tände den och lade tillbaka den i burken.	Ljuset brinner en stund och slocknar sedan. Ljuset brinner ut direkt	Glaset innehåller färglös och luktfri gas som inte stöder förbränning och förhindrar att ljuset brinner. Detta är koldioxid - CO 2..
3. Tillsätt limevatten i ett glas.	Vattnet i glaset blir grumligt.	När ett ljus brinner bildas koldioxid. Koldioxid gör kalkvattnet grumligt.

IV Konsolidering av det studerade materialet.

Frontalundersökning:

Lista sekvensen av ljusbränningsprocesser.

Vilka fasomvandlingar observeras under ljusbränning?

Vad är det brännbara materialet i ett ljus?

Vad är en bomullsveke till för?

Vilket fenomen gör att flytande paraffin kan stiga till en viss höjd?

Var är den hetaste delen av lågan?

Varför minskar ljusstakens längd?

Varför släcks inte ljusflamman trots att förbränningen producerar ämnen som inte stöder förbränning?

Varför slocknar ljuset när vi blåser på det?

Vilka förutsättningar krävs för en längre och bättre förbränning av ett ljus?

Hur kan man släcka ett ljus? Vilka egenskaper bygger dessa metoder på?

Vad är ett kvalitativt svar på koldioxid?

Lärare:

En granskning av ett ljuss struktur och bränning illustrerar på ett övertygande sätt komplexiteten hos de mest triviala vardagsföremålen runt omkring oss, vittnar om hur oskiljaktiga sådana vetenskaper som kemi och fysik är. Ett ljus är ett så intressant studieobjekt att ämnet inte kan övervägas utmattad.

Som avslutning på vår lektion vill jag önska dig att du som ett ljus utstrålar ljus och värme till omgivningen och att du är vacker, ljus, nödvändig, som ljusslågan som vi pratade om idag.

V Läxor.

1. Uppdrag för dig som vill utföra forskningsarbete i hemmet:

Ta för upplevelse någonting som har en dragkedja. Öppna och stäng dragkedjan flera gånger. Kom ihåg dina observationer. Gnid ett paraffinljus över dragkedjan, till exempel på en sweatshirt. (Glöm inte att fråga din mamma om lov när du hämtar tröjan för experimentet.) Har dragkedjans rörelse ändrats?

Svara på frågan: "Varför gnuggar de ibland ett ljus på blixtlåsen?"

(Ämnen som ljusstaken är gjord av (stearin, paraffin) är ett bra smörjmedel som minskar friktionen mellan fästelementets länkar.)

2. Uppdrag för dig som önskar utföra forskningsarbete i hemmet.

Ta 3 ljus av olika sammansättning, gjorda av paraffin, vax, stearin. Du kan köpa ljus i butiken, eller så kan du göra själv. (Be mamma eller pappa att titta på upplevelsen med dig.) Vänta till skymningen, ställ ljusen nära varandra och tänd dem. Fyll i bordet när du ser de brinnande ljusen.

Referenser.

1. Faraday M .., History of a candle, M., Science, 1980.

1. Rökning kommer att observeras när det inte finns tillräckligt med syre i förbränningsatmosfären. Jag vet inte hur man gör det. tillsätt vattenånga.
2. I en stor burk brändes inte syret ut helt, men det fanns kvar någon procent av det, så det vänstra ljuset brann längre än idealiskt.
Michael,
1. Den första frågan behöver en exakt lösning. Den allmänna tankeriktningen är korrekt - förbränning med syrebrist, men det gick inte för mig. Jag försökte bara täcka burken med ett lock, lågan slocknar bara gradvis, och det är det. Det finns ingen rökning.
2. Jag tror inte att det kommer att finnas syre i den stora burken. Lågan orsakar kraftig omrörning i hela volymen. Varm koldioxid stiger upp - kyls ner från burken - går ner. Dessutom är dess densitet 1,5 gånger högre än luftens, så den kommer också att gå ner.
Tydligen gick en del av koldioxiden ner från 3 liter. Med största sannolikhet kommer experimentet att lyckas om burken försluts med en bit plastlock och vänds på innan den stängs med en kartong.
P.S.
CO2 = 46
Luft = 29
Den totala skillnaden är 1,5 gånger
Du kan tända ett ljus, till exempel genom den kemiska reaktionen av kaliumpermanganat med svavelsyra
KMnO4 + H2SO4 (konc.)
den resulterande oxiden, när den interagerar med paraffin, kommer att antända den
Enligt proceduren: Jag tror att svaren måste döljas så att den "andra" inte såg svaren från den "första", så att det inte blev några tvister - tävlingen var
I huvudsak: det finns inget annat i huvudet, det finns inget sätt att ull internet just nu ...
Mikhail, det är okej att vara öppen för kommentarer. Det första rätta svaret räknas fortfarande.
Du behöver inte repa internet, det finns mer logik och grundläggande kunskaper i fysik och kemi. Och, naturligtvis, föreställ dig alla nyanser av experimentet i ditt huvud.
På den andra frågan: - "Varför brinner det vänstra ljuset så länge?"
gasflamman är mindre.
På den första frågan finns det ett antagande, kanske kommer ljuset att ryka när veken är lång, det vill säga veken brinner och bränner syre runt.
Sergey, jag håller med. Det är mycket svårt att göra en kvantitativ bedömning här. Vem sa att lågan från båda ljusen brinner lika intensivt? Med ögat verkar det vara likadant, men kanske förbrukar den ena mer syre än den andra. Och för det andra - själva processerna för utsläckning av lågor. Som ett resultat visar det sig att vi bara kan ge en kvalitativ ("ja, det vänstra ljuset brinner mindre"), men inte ett kvantitativt.
Andrey 4 augusti 2010, 06:01
Om att bränna. Ljuset "förbrukar" inte allt syre, men väldigt lite. Jag hade ett behov av att organisera en syrefri atmosfär, och jag tänkte bara göra det till ett ljus, men jag läste på "grottmännens"-forum att om ett ljus slocknade i en stängd grotta, så fanns det bara ett par procent mindre syre. Jo, koldioxiden är det två eller tre procent, eller vad? Jag kommer inte ihåg.
Tja, dessutom finns det också något sådant som konvektion. Koldioxid är tyngre än luft och samlas underifrån, och luft ovanifrån är därför något rikare på syre. Det var detta som gjorde att ljuset kunde brinna ut längre.
Och hur man får henne att röka - direkt och jag ska inte säga, du måste leka.
Andrey, förstod inte hur tanken om konvektion och det faktum att "Koldioxid är tyngre än luft och samlas på botten, medan luften på toppen alltså är något syrerikare."... Om det finns stark konvektion från lågan, som jag skrev ovan, blandas allt inuti burken snabbt, och det finns ingen roll där det samlas in.
Anatoly, du kan också ta med vilket föremål som helst i lågans mittzon, där ofullständig förbränning inträffar. Sedan avsätts sot på föremålet. Så här röks glas. Och du kan också se det här:
Här kan man tydligt se hur spöet och plastpåsen blev rökt.
Jag väntar fortfarande på det sista rätta svaret, där överskottet av syre kunde ha kommit ifrån i stängningsburken. Tips: tänk i riktning mot termisk expansion av gaser.
(hit för att trycket i banken började minska)
När det gäller den första frågan tror jag att det redan finns ett svar. Det är nödvändigt att göra någon form av manipulation så att ofullständig oxidation inträffar: det kan till exempel vara ett föremål som lyfts upp av en tråd - ångan av brinnande paraffin kommer att svalna kraftigt, utan att hinna helt brinna ut (detta är fortfarande ett kallt föremål). Om jag inte har fel är det som att det kan hända med tillsats av några kemikalier till ljusets veke.
Angående den andra punkten:
I allmänhet kan bränningen av ett ljus i detta fall betraktas som en tröghetslänk av n:te ordningen. I det enklaste fallet, om syreförbränningshastigheten är direkt proportionell (även om den kan vara proportionell mot kvadraten, kub ... koncentration). I det här fallet, ju mindre syre i burken, desto långsammare brinner den. I allmänhet är VCO2 (t) = K1 * e ^ (- k2 / t). Denna icke-linjära ekvation av koldioxidhalt förklarar varför med "ren" luft på 0,5 liter kommer ljuset att brinna dubbelt så länge som med 2,5 liter - bara till en början blir förbränningen väldigt intensiv och nästan 2 liter luft används i de första 10 sekunderna och som i det andra fallet återstår bara 0,5 liter, vilket brinner ut i ytterligare 30 sekunder.
esfir 2 januari 2014, 06:37
Citat: "Vaxljus ska ha en löst vävd veke av tjocka fibrer, för alla andra ljus är vekar gjorda av tätt vävda trådar. Detta beror på ljusmassans viskositet i smält tillstånd: för trögflytande vax är breda kapillärer. behövs, och lättrörligt paraffin, stearin och fetter kräver tunnare kapillärer, annars kommer ljuset att ryka kraftigt på grund av överskottet av brännbart material."
Alternativ: lägg en bit löst rep i paraffinet smält nära veken.
Jag märkte att han börjar röka när veken är lätt fuktad, d.v.s. uppvärmningstemperaturen på själva veken är under medel vid bränning av torra filéer. Själva lågan har naturligtvis en normal temperatur, eftersom syre brinner, och veken stöder bara förbränning. Du måste spotta på fingret, köra det över veken och sätta eld på det – det kommer att ryka
Allt detta är väldigt intressant. Men, "stora sinnen" kan du svara på en annan fråga? Så länge ljuset brinner luktar det inte. Och det är okej, för rent vatten och koldioxid är luktfritt. Men! Så fort du släcker ljuset kommer du att få en stark obehaglig lukt! Ofullständig förbränning ger samma vatten, rent kol C och CO istället för CO2, men C och CO är också luktfria. Vad luktar då så illa när vi släcker ett ljus?
5 januari 2017, 06:15
Pavel, som jag förstår det luktar det produkter av ofullständig förbränning av paraffin. Det vill säga, i ögonblicket för att släcka ljuset måste det finnas ett ganska stort utbud av alla molekylära föreningar.

Alternativ 1

Instruktioner för studenter

Testet består av del A, B och C. Det tar 40 minuter att genomföra det. Det rekommenderas att utföra uppgifterna i ordning. Om uppgiften inte kan slutföras direkt, gå till nästa. Om tid återstår, återgå till missade uppdrag.

Del A

A1. I vilka serier finns enkla icke-metalliska ämnen:

1) klor, nickel, silver 3) järn, fosfor, kvicksilver

2) diamant, svavel, kalcium 4) syre, ozon, kväve

A2. Det kemiska elementet i den tredje perioden av V-gruppen i det periodiska systemet av D.I. Mendeleev motsvarar diagrammet över fördelningen av elektroner över lagren:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. För element i kolundergruppen, med en ökning av atomnummer, minskar det:

1) atomradie 3) antal valenselektroner i atomer

2) laddningen av en atoms kärna 4) elektronegativitet

A4. Den starkaste kemiska bindningen i en molekyl

1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

A5. Interaktionen mellan ammoniak och väteklorid hänvisar till reaktionerna:

1) sönderdelning 2) förening 3) substitution 4) utbyte

A6. Förkortad jonreaktionsekvation Ag + + Cl -  AgCl

motsvarar samspelet mellan lösningar:

1) silverkarbonat och saltsyra

2) silvernitrat och svavelsyra

3) silvernitrat och saltsyra

4) silversulfat och salpetersyra

A7. Ett brinnande ljus slocknar i en burk förseglad med en kork, eftersom:

1) det finns inte tillräckligt med syre 3) kvävehalten stiger

2) temperaturen stiger 4) vattenånga bildas som släcker lågan

A8. Med hjälp av en lösning av svavelsyra kan du utföra omvandlingarna:

1) koppar  koppar (II) sulfat 3) natriumkarbonat  kol (IV) oxid

2) kol  kol (IV) oxid 4) silverklorid  klorväte

Del B.

I 1. Icke-metalliska egenskaper i serien av element Si  P  S  Cl från vänster till höger:

1) ändra inte 3) försvagas

2) öka 4) ändra periodiskt

I 2. Förskjutningen av jämvikten för N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q-systemet mot reaktionsprodukten kommer att ske i fallet med:

A) öka koncentrationen av ammoniak

B) med användning av en katalysator

B) minskat tryck

D) minska koncentrationen av ammoniak

VID 3. Vilken volym (n.s.) väteklorid kan erhållas från 2 mol klor?

Del C.

C1. Hitta massan svavelsyra som krävs för att neutralisera 200 g 20 % natriumhydroxidlösning.

Examination i oorganisk kemi, ämne "Icke-metaller", årskurs 9

Alternativ 2

Instruktioner för studenter

Testet består av del A, B och C. Det tar 40 minuter att genomföra det. Det rekommenderas att utföra uppgifterna i ordning. Om uppgiften inte kan slutföras omedelbart, hoppa till nästa. Om det finns tid kvar, gå tillbaka till de missade uppgifterna.

Del A.

För varje uppgift i del A ges flera svar, varav endast ett är korrekt. Välj det svar som är korrekt enligt din åsikt.

A1. Syre som ett enkelt ämne talas om i meningen:

1) växter, djur och människor andas syre

2) syre är en del av vatten

3) oxider består av två grundämnen, varav ett är syre

4) syre är en del av de kemiska föreningar som utgör levande

A2. I en fosforatom är det totala antalet elektroner respektive antalet elektronlager

är lika: 1) 31 och 4 2) 15 och 5 3) 15 och 3 4) 31 och 5

A3. Summan av protoner och neutroner i en kolatom är lika med:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Kovalent polär kemisk bindning är karakteristisk för:

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

A5. Reaktionen, vars ekvation är 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q, hänvisar till reaktionerna:

1) reversibel, exotermisk 3) reversibel, endotermisk

2) irreversibel, exotermisk 4) irreversibel, endotermisk

A6. För att bevisa att det finns en lösning av kolsyra i provröret,

det är nödvändigt att använda: 1) saltsyra 3) en pyrande splitter

2) ammoniaklösning 4) natriumhydroxidlösning

A7. Ett tecken på reaktionen mellan saltsyra och zink är:

1) lukt 3) gasutveckling

2) sedimentbildning 4) lösningsfärgförändring

A8. Den reducerade joniska ekvationen Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 motsvarar

Interaktion mellan: 1) bariumfosfat och svavelsyralösning

2) lösningar av natriumsulfat och bariumnitrat

3) lösningar av bariumhydroxid och svavelsyra

4) bariumkarbonat och svavelsyralösning

Del B.

I 1. Med en minskning av serienumret i A (huvud) undergrupperna av det periodiska systemet av D.I. Mendeleev, de icke-metalliska egenskaperna hos kemiska element:

1) ändras inte 3) ändras med jämna mellanrum

2) öka 4) försvagas

Svaret på uppgift B2 är en sekvens av bokstäver. Skriv ner de valda bokstäverna i alfabetisk ordning.

I 2. Vilket av följande villkor inte kommer att påverka förskjutningen av jämvikten i systemet

H2 + Cl2 2HCl - Q: A) sänkning av temperaturen

B) temperaturhöjning

C) införandet av katalysatorn

D) sänkning av koncentrationen av HCl

D) sänka trycket

VID 3. Vilken volym gas (n.u.) kommer att frigöras under fullständig förbränning av 600 g kol?

Del C.

C1. Vid behandling av 300 g träaska med ett överskott av saltsyra erhölls 44,8 liter (NU) koldioxid. Vad är massandelen (%) av kaliumkarbonat i det ursprungliga askprovet?

Arbetsinstruktioner

40 minuter tilldelas för utförande av kontrollarbete i kemi på ämnet "Icke-metaller". Arbetet består av tre delar (A, B och C) och omfattar 12 uppgifter.

Del A innehåller 8 uppgifter (A1 –A8). För varje uppgift ges 4 möjliga svar, varav endast ett är korrekt.

Del B innehåller 3 uppgifter (B1 - B3). Till en av dem (B1) ges 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För uppgift B2 måste du skriva ner svaret i form av en sekvens av bokstäver och för uppgift B3 - i form av ett nummer.

Del C innehåller en av de svåraste uppgifterna som ett fullständigt (detaljerat) svar bör ges på.

Den ungefärliga tiden för att slutföra uppgifterna i del A är 15 minuter, del B - 15 minuter, del C - 10 minuter.

Slutförande av uppgifter av olika komplexitet uppskattas till 1, 2 eller 3 poäng. Poängen som erhållits för alla genomförda uppgifter summeras.

Korrekt utförande av varje uppgift i del A1 –A8 och uppgift B1, dvs. uppgifter med val av svar, bedöms med en poäng.

Maxbetyget för korrekt utförande av uppgifter (B2) med ett kort svar är två poäng. En inlämningsuppgift med kort svar för korrespondens eller flerval anses vara korrekt avklarad om eleven väljer två rätta av de fem föreslagna svaren. I andra fall: en korrekt väljs; fler än två svar valdes, varav ett är korrekt; bland de två valda svaren är det ena felaktigt, uppgiften utvärderas med en poäng. Om det inte finns några korrekta svar bland de valda svaren anses uppgiften vara ouppfylld. Eleven får 0 poäng. Uppgift (B3) med ett kort svar i form av ett uträknat problem anses rätt avklarat om elevens svar anger rätt nummerföljd (tal).

Uppgiften med ett detaljerat svar innebär att kontrollera assimileringen av tre delar av innehållet. Närvaron i svaret av vart och ett av dessa element utvärderas med en poäng (3-0 poäng).

Bedömningen av arbete på en femgradig skala bestäms utifrån det totala antalet poäng som erhållits för att slutföra uppgifter:

"5" - 13-15 poäng

"4" - 10-12 poäng

"3" - 7 - 9 poäng

"2" - 1 - 6 poäng

Svar och lösningar

nr A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1

1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6L 49g

2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120L 92 %

Alternativ 1 (C1)

1) Sammanställd reaktionsekvationen H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2) Beräknat massan av natriumhydroxid

m (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)

3) Hittade massan av svavelsyra m (H 2 SO 4) = 98 * 40/80 = 49 (g)

Alternativ 2 (C1)

1) Sammanställd reaktionsekvationen K 2 CO 3 + 2 HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O

2) Beräknad massa av kaliumkarbonat

m (K2CO3) = 138 * 44,8 / 22,4 = 276 (g)

3) Massfraktionen av kaliumkarbonat i askprovet bestämdes

w (K2CO3) = 276 * 100/300 = 92 (%)

Sammanställt av läraren i kemi MOU SOSH №58

Tikhomirova I.P.

Ungefärlig plan för testarbete på ämnet "Icke-metaller" för årskurs 9

Antal Antal Markerade delar av innehållet Uppgiftstyp Betyg

Blockera uppgifter i poäng

Del A (jag)

1 I Enkla och komplexa ämnen VO 1

2 I Periodisk lag och periodiskt system

kemiska grundämnen D.I. Mendeleev. Grupper

och perioder i det periodiska systemet. I 1

3 I Atomens struktur. Strukturen av elektroniska skal

atomer av grundämnen nr 1-nr 20 p.s.c.e. I 1

4 I Kemisk bindning: jonisk, metallisk,

kovalent (polär, opolär) VO 1

5 I Klassificering av kemiska reaktioner efter

olika tecken. Kemiska ekvationer VO 1

6 I jonernas egenskaper. Kvalitativa reaktioner på anjoner. I 1

7 I Kemiska egenskaper hos enkla ämnen: metaller och

icke-metaller VO 1

8 I Förhållandet mellan oorganiska ämnen av olika

klass BO 1

Del B (II)

1 II Regelbundenheter av förändringar i egenskaper hos element och deras

föreningar i samband med situationen i P.S.H.E. I 1

2 II Reversibla och irreversibla reaktioner. Kemisk

jämvikt. KO 2

3 II Beräkning av massa, volym eller kvantitet av en

av de ämnen som deltar i reaktionen. KO 1

Del C (III)

1 III Beräkningar med ekvationer för kemiska reaktioner med

använda lösningar med en viss massa

fraktioner av ett löst ämne. Att hitta massan

ren substans som använder begreppet "orenhet" PO 3

Totalt poäng 15

Beteckningar på typerna av uppgifter: VO- val av svar

KO- kort svar

RO - utförligt svar

Statistisk information om resultatet av slutförandet av ett / arbete med __________ (konsoliderat)

Skolnummer ______ klass ______ Fullständigt namn. lärare ________________________________

Datum för slutförande av arbetet __________________ Lektionsnummer __________________________

Genomfört program och läroböcker i ämnet __________________________________________________________________________

1. Resultat av arbetet:

	Antal slutförda studenter arbete		inklusive de som genomfört
	Antal slutförda studenter arbete

2. Kvaliteten på ZUN (antalet studenter som slutfört arbete på "4-5" ______ personer ._____%

3. Utbildningsnivån (antal elever som slutfört arbete på "3,4,5" ____ personer .____%

4. Nivån på bildandet av ZUN.

som helhet på a/r

inklusive kunskapsnivåer

klarat

fullt

tillåten

klarat

satte igång

5. Jämförelsetabell(data till / r med data för ____________________)

* totalt ______________ personer skrev arbetet .__________%

* bekräftade märket av _____________ personer __________%

* fick ett märke under __________ personer. __________%

* fick ett märke över __________ personer. __________%

6. Av det totala antalet frånvarande har de ett årsbetyg:

Metodiska instruktioner

... på uppfyllelse kontrollera Arbetar Förbi kurs" Kemi»Varje elev utför en kontrollera arbete ... teman... oxidativ aktivitet icke-metaller i perioden ... × 10-8 0,05 Tabell 9 Huvud klasser oorganiskÄmnen Ämnen Klassificering av ämnen P r ...

Provarbete i kemi för elever i årskurs 11 av en förklarande not för gymnasieskolan

Förklarande anteckning

Unified State Exam på kemi... Hon testar elevernas kunskaper på teman"Materiens struktur" och "Grundläggande klasser oorganiskämnen". Kontrollera Arbete ... -icke-metaller: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel. Kontrollera Arbete ...

Metodiska instruktioner och kontrolluppgifter inom kemi. Jekaterinburg: gå vpo "Ros statliga prof ped universitet" Arbetar på läroplanens ämnen. Ryska språket. MÅNAD VECKA KLASS TEMA... A KR nr 3" Icke-metaller". 10A KR nr 2 "... Oorganisk kemi". 11.05 - 15.05 8 А, B КР № 5 "Redoxreaktioner". 9 А КР № 5 "Final kontrollera Arbete ...

Alternativ 1

Instruktioner för studenter

Del A

A1. I vilka serier finns enkla icke-metalliska ämnen:

1) klor, nickel, silver 3) järn, fosfor, kvicksilver

2) diamant, svavel, kalcium 4) syre, ozon, kväve

A2. Det kemiska elementet i den tredje perioden av V-gruppen i det periodiska systemet av D.I. Mendeleev motsvarar diagrammet över fördelningen av elektroner över lagren:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

A3. För element i kolundergruppen, med en ökning av atomnummer, minskar det:

1) atomradie 3) antal valenselektroner i atomer

2) laddningen av en atoms kärna 4) elektronegativitet

A4. Den starkaste kemiska bindningen i en molekyl

1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2

A5. Interaktionen mellan ammoniak och väteklorid hänvisar till reaktionerna:

1) sönderdelning 2) förening 3) substitution 4) utbyte

A6. Förkortad jonreaktionsekvation Ag + + Cl-◊ AgCl

motsvarar samspelet mellan lösningar:

1) silverkarbonat och saltsyra

2) silvernitrat och svavelsyra

3) silvernitrat och saltsyra

4) silversulfat och salpetersyra

A7. Ett brinnande ljus slocknar i en burk förseglad med en kork, eftersom:

1) det finns inte tillräckligt med syre 3) kvävehalten stiger

2) temperaturen stiger 4) vattenånga bildas som släcker lågan

A8. Med hjälp av en lösning av svavelsyra kan du utföra omvandlingarna:

1) koppar ◊ koppar(II)sulfat 3) natriumkarbonat◊ kolmonoxid (IV)

2) kol ◊ kolmonoxid (IV) 4) silverklorid◊ klorväte

Del B.

I 1. Icke-metalliska egenskaper i serien av element Si - P - S - Cl från vänster till höger:

1) ändra inte 3) försvagas

2) öka 4) ändra periodiskt

I 2. Förskjutningen av jämvikten för N2 + 3H2 2 NH3 + Q-systemet mot reaktionsprodukten kommer att ske i fallet med:

A) öka koncentrationen av ammoniak

B) med användning av en katalysator

B) minskat tryck

D) minska koncentrationen av ammoniak

VID 3. Vilken volym (n.s.) väteklorid kan erhållas från 2 mol klor?

Del C.

C1. Hitta massan svavelsyra som krävs för att neutralisera 200 g 20 % natriumhydroxidlösning.

C2.

Examination i oorganisk kemi, ämne "Icke-metaller", årskurs 9

Alternativ 2

Instruktioner för studenter

Del A.

För varje uppgift i del A ges flera svar, varav endast ett är korrekt. Välj det svar som är korrekt enligt din åsikt.

A1. Syre som ett enkelt ämne talas om i meningen:

1) växter, djur och människor andas syre

2) syre är en del av vatten

3) oxider består av två grundämnen, varav ett är syre

4) syre är en del av de kemiska föreningar som utgör levande

Cell

A2. I en fosforatom är det totala antalet elektroner respektive antalet elektronlager

Lika med: 1) 31 och 4 2) 15 och 5 3) 15 och 3 4) 31 och 5

A3. Summan av protoner och neutroner i en kolatom är lika med:

1) 14 2) 12 3) 15 4) 13

A4. Kovalent polär kemisk bindning är karakteristisk för:

1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2

A5. Reaktionen, vars ekvation är 3N2 + H2 2NH3 + Q, hänvisar till reaktionerna:

1) reversibel, exotermisk 3) reversibel, endotermisk

2) irreversibel, exotermisk 4) irreversibel, endotermisk

A6. För att bevisa att det finns en lösning av kolsyra i provröret,

Det är nödvändigt att använda: 1) saltsyra 3) en pyrande splitter

2) ammoniaklösning 4) natriumhydroxidlösning

A7. Ett tecken på reaktionen mellan saltsyra och zink är:

1) lukt 3) gasutveckling

2) sedimentbildning 4) lösningsfärgförändring

A8. Förkortad jonisk ekvation Ba2 + + SO42-◊ BaSO4 motsvarar

Interaktion mellan: 1) bariumfosfat och svavelsyralösning

2) lösningar av natriumsulfat och bariumnitrat

3) lösningar av bariumhydroxid och svavelsyra

4) bariumkarbonat och svavelsyralösning

Del B.

I 1. Med en minskning av serienumret i A (huvud) undergrupperna av det periodiska systemet av D.I. Mendeleev, de icke-metalliska egenskaperna hos kemiska element:

1) ändras inte 3) ändras med jämna mellanrum

2) öka 4) försvagas

Svaret på uppgift B2 är en sekvens av bokstäver. Skriv ner de valda bokstäverna i alfabetisk ordning.

I 2. Vilket av följande förhållanden kommer inte att påverka förskjutningen av jämvikten i systemet

H2 + Cl2 2HCl - Q: A) sänkning av temperaturen

B) temperaturhöjning

C) införandet av katalysatorn

D) sänkning av koncentrationen av HCl

D) sänka trycket

VID 3. Vilken volym gas (n.u.) kommer att frigöras under fullständig förbränning av 600 g kol?

Del C.

C1. Vid behandling av 300 g träaska med ett överskott av saltsyra erhölls 44,8 liter (NU) koldioxid. Vad är massandelen (%) av kaliumkarbonat i det ursprungliga askprovet?

Arbetsinstruktioner