Casa Hongos Química Orgánica Brevemente en Tablas

Hongos

Química Orgánica Brevemente en Tablas

Este manual contiene en forma visual un curso de química orgánica, estudiado en los grados 10-11 de una escuela integral. El manual se puede utilizar para estudiar, resumir y repetir material educativo, y también puede ser útil para organizar repeticiones sistemáticas en preparación para exámenes finales o de ingreso.

Teoría de los radicales (30 años del siglo XIX. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) las sustancias orgánicas contienen radicales;
b) los radicales son siempre constantes, no sufren cambios, pasan de una molécula a otra;
c) los radicales pueden existir en forma libre.

El concepto de "radical" está firmemente establecido en la química. La teoría fue posteriormente rechazada.
Teoría de tipos (años 40-50 del siglo XIX. C. Gerard, A. Kekule y otros)
a) todas las sustancias orgánicas -derivadas de las sustancias inorgánicas más simples- tales como hidrógeno, agua, amoníaco, etc.
b) las formulas no expresan la estructura interna de la molecula, sino los metodos de formacion, las propiedades determinan todos los atomos de la molecula.
c) es imposible conocer la estructura de la materia, cada sustancia tiene tantas fórmulas como transformaciones.
La teoría permitía clasificar las sustancias orgánicas, predecir y descubrir algunas, con especial atención a las transformaciones químicas, pero no podía predecir, indicar las formas de síntesis de nuevas sustancias.

Contenido
I. Teoría de la estructura química de los compuestos orgánicos.
1 El surgimiento de la química orgánica como ciencia (1807 J. Berzelius) 3
2. Sustancias orgánicas e inorgánicas. Composición y algunas propiedades de las sustancias orgánicas 4
3. Teorías preestructurales 5
4. Conexión entre los conceptos de la teoría de la estructura química 6
5. Requisitos previos para el surgimiento de la teoría de la estructura química de las sustancias orgánicas 7
6. Teoría de la estructura química. Provisiones básicas (1,2) 8
7. Teoría de la estructura química. Disposiciones básicas (3.4) 9
8. Teoría de la estructura química. Puntos clave (5) 10
9. Algoritmo para la búsqueda de posibles isómeros de alcanos (isomerismo del esqueleto de carbono) 11
10. Clasificación de los compuestos químicos propios de los compuestos orgánicos (según el tipo de transformaciones químicas) 12
11. Clasificación de los compuestos químicos propios de los compuestos orgánicos (según el tipo de ruptura del enlace) 13
12. Clasificación de los hidrocarburos 14
II. Limitar hidrocarburos
1. Metano. propiedades físicas. Estructura de la molécula 15
2. Hibridación sp3 16
3. Alcanos 17
4. Isómeros y homólogos 18
5. Alcanos (estructura no ramificada) y alquilos 19
6. Nomenclatura (racional) 20
7. Nomenclatura (sistemática) 21
8. Determinación de la composición cualitativa de compuestos orgánicos 22
9. Propiedades químicas de los alcanos 23
10. Obtención de alcanos 24
11. Uso de alcanos 25
12. Cicloalcanos (cicloparafinas, naftenos) 26
tercero hidrocarburos insaturados
1. Etileno (eteno). La estructura de la molécula. hibridación sp2 27
2. Alquenos (olefinas, hidrocarburos de etileno) 28
3. Propiedades de los alquenos 29
4. Propiedades de los alquenos 30
5. Uso de alquenos 31
6. Obtención de alquenos 32
7. Hidrocarburos diénicos (alcadienos) 33
8. Propiedades químicas de los alcadienos (con enlaces conjugados) Preparación 34
9. Características generales de los cauchos. Su estructura y propiedades 35
10. Acetileno (etino). Estructura molecular hibridación sp 36
11. Comparación de la estructura de la solícula de etano, etileno y acetileno. Comparación de conexiones o y ts 37
12. Alquinos (hidrocarburos acetilénicos) 38
13. Propiedades químicas de los alquinos 39
14. Propiedades químicas de los alquinos 40
15. Aplicación de acetileno 41
16. Obtención de acetileno y sus homólogos 42
IV. hidrocarbonos aromáticos
1. Benceno. propiedades físicas. Fórmula Kekulé 43
2. Estructura electrónica del benceno 44
3. Propiedades químicas del benceno 45
4. Propiedades químicas del benceno 46
5. Arenos (Hidrocarburos aromáticos. Alquilbencenos) 47
6. Tolueno. Propiedades químicas. Influencia mutua de los átomos en una molécula de tolueno 48
7. Reglas de orientación en el anillo de benceno 49
8. El uso de benceno. Conseguir arenas 50
9. Estireno. Naftalina. Antraceno 51
10. Relación genética entre grupos de hidrocarburos 52
11. Información general sobre los grupos hidrocarbonados 53
12. Información general sobre los grupos hidrocarbonados 54
V. Alcoholes y fenoles
1. Limite los alcoholes monohídricos 55
2. Propiedades químicas de los alcoholes 56
3. Etanol (alcohol etílico) 57
4. Aplicación de alcoholes monohídricos saturados 58
5. Métodos de obtención de alcoholes 59
6. Limite los alcoholes polihídricos 60
7. Éteres 61
8. Fenoles 62
9. Propiedades químicas del fenol (por grupo hidroxo) 63
10. Propiedades químicas del fenol (sobre el anillo bencénico) 64
VI. Aldehídos y ácidos carboxílicos
1. Aldehídos. Estructura. Nomenclatura. Isomería 65
2. Formaldehído. Recibo. Propiedades 66
3. Propiedades de los aldehídos 67
4. Propiedades de los aldehídos 60
5. Cetonas G9
6. Preparación de aldehídos y cetonas 70
7. Ácidos carboxílicos. Serie homóloga 71
8. Algunos ácidos monobásicos saturados 72
9. Ácidos carboxílicos. Propiedades 73
10. Propiedades químicas de los ácidos carboxílicos monobásicos saturados 74
11. Propiedades químicas de los ácidos carboxílicos monobásicos saturados 15
12. Obtención de ácidos carboxílicos 76
13.0 representantes separados de ácidos carboxílicos. Clasificación 77
14. Representantes separados de ácidos carboxílicos 78
VIII. Éteres complejos. Grasas
1. Ésteres 79
2. Propiedades químicas de los ésteres 80
3. Grasas. Clasificación. Obteniendo 81
4. Propiedades químicas de las grasas 82
5. Jabones 83
6. Detergentes sintéticos (CMC) 84
VIII. hidrocarburos
1. Carbohidratos. Composición. Clasificación 85
2. Glucosa. Estructura. Fructosa 86
3. Glucosa. Propiedades químicas 87
4. Glucosa. Propiedades especiales. Aplicación 88
5. Sacarosa. Estructura. Propiedades 89
6. Polisacáridos (CeH-mOsJn. Polímeros naturales 90
7. Almidón y celulosa. Propiedades químicas 91
IX. Aminas. Aminoácidos. Ardillas
1. Aminas. Composición. Nomenclatura. Isomería 92
2. Aminas. Propiedades químicas 93
3. Anilina. Estructura. Propiedades 94
4. Aminoácidos. Nomenclatura. Isomería 95
5. Aminoácidos. Propiedades 96
6. Algunos aminoácidos de las proteínas 97
7. Obtención y uso de aminoácidos 98
8. Proteínas. Composición. Edificio 99
9. Estructuras de proteínas 100
10. Propiedades químicas de las proteínas 101
11. Isomería de clases de compuestos 102
12. Conexión genética de sustancias orgánicas 103
Aplicación X
1. Reacciones cualitativas de compuestos orgánicos 104
2. Reacciones cualitativas de compuestos orgánicos 105
3. Sistema periódico de elementos químicos 106
4. Símbolos 107.

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Química. (Todo el curso escolar en diagramas y tablas) Barrabás NE

H.: 20 1 4. - 2 40 s.

Todo el curso escolar de química se presenta en forma de diagramas lógicos y tablas informativas. Una presentación visual, clara y esquemática del material le permite asimilar rápidamente una gran cantidad de información, facilitar la comprensión de leyes complejas, conceptos, definiciones, generalizar y sistematizar el conocimiento. La publicación ayudará a los estudiantes a prepararse eficazmente para el examen de química.

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Contenido
1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA QUÍMICA
1.1. elemento quimico 8
1.1.1. Ideas modernas sobre la estructura del átomo. La estructura de las capas de electrones de los átomos.
elementos de los primeros cuatro períodos: elementos s, p y d. La configuración electrónica del átomo. Estados fundamentales y excitados de los átomos 8
1.1.2. Ley periódica y Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev.
Radios de átomos, sus cambios periódicos en el sistema de elementos químicos. Patrones de cambios en las propiedades químicas de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos 30
1.2. Enlace químico y estructura de la materia 33
1.2.1. Enlace químico covalente, sus variedades (polar y no polar), mecanismos de formación. Características de un enlace covalente (longitud y energía del enlace). Enlace iónico. Conexión metálica. Enlace de hidrógeno 33
1.2.2. Electronegatividad. El grado de oxidación y valencia de los elementos químicos 40
1.2.3. Sustancias de estructura molecular y no molecular. Dependencia de las propiedades de las sustancias en las características de su red cristalina 41
1.3. Química Inorgánica 45
1.3.1. Clasificación y nomenclatura de sustancias inorgánicas 45
1.3.2. Características generales de los metales de los principales subgrupos de los grupos I-III en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev y características estructurales de sus átomos 46
1.3.3. Características de los elementos de transición - cobre, zinc, cromo, hierro - según su posición en el sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev y las características estructurales de sus átomos 47
1.3.4. Características generales de los no metales de los principales subgrupos de los grupos IV-VII en relación con su posición en el sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev y características estructurales de sus átomos 49
1.3.5. Propiedades químicas características de sustancias simples - metales: álcali, alcalinotérreo, aluminio, metales de transición (cobre, zinc, cromo, hierro) 53
1.3.6. Propiedades químicas características de sustancias simples - no metales: hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio 71
1.3.7. Propiedades químicas características de los óxidos: básicos, anfóteros, ácidos 106
1.3.8. Propiedades químicas características de bases e hidróxidos anfóteros 109
1.3.9. Propiedades químicas características de los ácidos 113
1.3.10. Propiedades químicas características de las sales: medias, ácidas, básicas; complejo (por el ejemplo de los compuestos de aluminio y zinc). . . 118
1.4. quimica organica 128
1.4.1. Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos. Isomería - estructural y espacial. Homología y homología serie 128
1.4.2. Tipos de enlaces en moléculas de sustancias orgánicas. Hibridación de orbitales atómicos del carbono. Radical. Grupo funcional 133
1.4.3. Clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos 135
1.4.4. Propiedades químicas características de los hidrocarburos: alcanos, cicloalcanos, alquenos, dienos, alquinos 138
1.4.5. Propiedades químicas características de los hidrocarburos aromáticos: benceno y tolueno 148
1.4.6. Propiedades químicas características de los alcoholes mono y polihídricos saturados; fenol 152
1.4.7. Propiedades químicas características de aldehídos, ácidos carboxílicos saturados, ésteres 157
1.4.8. Propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno: aminas y aminoácidos 163
1.4.9. Sustancias biológicamente importantes: grasas, proteínas, carbohidratos (monosacáridos, disacáridos, polisacáridos) 166
1.5. Reacción química 172
1.5.1. Clasificación de reacciones químicas en química inorgánica y orgánica 172
1.5.2. Efecto térmico de una reacción química. Ecuaciones termoquímicas 174
1.5.3. Velocidad de reacción, su dependencia de varios factores 175
1.5.4. Reacciones químicas reversibles e irreversibles. equilibrio químico. Desplazamiento del equilibrio químico bajo la influencia de varios factores 177
1.5.5. Disociación electrolítica de electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles 179
1.5.6. Reacciones de intercambio iónico 182
1.5.7. Hidrólisis de sal. Ambiente de soluciones acuosas: ácido, neutro, alcalino 183
1.5.8. Reacciones redox. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella. . 185
1.5.9. Electrólisis de fundidos y soluciones (sales, álcalis, ácidos) 188
1.5.10. Mecanismos de reacciones de sustitución y adición en química orgánica. Regla V. V. Markovnikov 189
1.5.11. Reacciones que confirman la relación de diferentes clases 191
2. MÉTODOS DE CONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUÍMICAS
2.1. Fundamentos Experimentales de Química 193
2.1.1. Normas para trabajar en el laboratorio. Reglas de seguridad al trabajar con sustancias cáusticas, combustibles y tóxicas, productos químicos domésticos 193
2.1.2. Métodos científicos para el estudio de la química y las transformaciones. Métodos para separar mezclas y purificar sustancias 195
2.1.3. Determinación de la naturaleza del medio ambiente de soluciones acuosas de sustancias. Indicadores 196
2.1.4. Reacciones cualitativas a sustancias inorgánicas e iones. Identificación de compuestos orgánicos 196
2.2. Métodos generales de obtención de sustancias 203
2.2.1. Métodos generales de obtención de metales. Principios científicos generales de la producción química (en el ejemplo de la producción industrial de amoníaco, ácido sulfúrico, metanol) 204
2.2.2. Fuentes naturales y procesamiento de hidrocarburos 207
2.2.3. compuestos de alto peso molecular. Reacciones de polimerización y policondensación. Polímeros. Plásticos, fibras, cauchos 209
2.2.4. Reacciones que caracterizan las principales propiedades y métodos de obtención 212
2.3. Cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones de reacción 217
2.3.1. Cálculo de la masa de un soluto contenido en una cierta masa de una solución con una fracción de masa conocida 224
2.3.2. Cálculos: relaciones de volumen de gases en reacciones químicas 225
2.3.3. Cálculo de la masa de una sustancia o volumen de gases a partir de una cantidad conocida de una sustancia, masa o volumen de una de las sustancias que participan en la reacción 226
2.3.4. Cálculo del efecto térmico de una reacción 229
2.3.5. Cálculo de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de los productos de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas) 231
2.3.6. Cálculo de la masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da como una solución con una determinada fracción de masa de la sustancia disuelta 233
2.3.7. Encontrar la fórmula molecular de una sustancia. 234
2.3.8. Cálculo de la fracción de masa o volumen del rendimiento del producto de reacción a partir del 236 teóricamente posible
2.3.9. Cálculo de la fracción de masa (masa) de un compuesto químico en una mezcla 238

Este manual de referencia contiene el material principal del curso de química escolar superpuesto de forma concisa y accesible: química general, química inorgánica, química orgánica. El manual está diseñado en forma de tablas y diagramas. Recomendado para escolares, aspirantes y profesores de escuela.

Ley periódica.

Las propiedades de los elementos químicos, así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos, dependen periódicamente de la carga de los núcleos de sus átomos.
1. El número de serie del elemento es igual a la carga del núcleo y el número de electrones.
2. Número de período: el número de niveles.
3. Número de grupo - valencia (estado de oxidación positivo máximo).
4. Las propiedades metálicas de los elementos aumentan de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. Estas propiedades son exhibidas por elementos con una pequeña cantidad de electrones de valencia.

QUÍMICA GENERAL
Conceptos básicos y leyes de la química.
Doctrina atómico-molecular.
Polilla. La masa molar de una sustancia.
Reacciones químicas.,
La ley de conservación de la masa de la materia.
La ley de la constancia de la composición de la materia.
leyes de los gases
Ley periódica de D. I. Mendeleev.
La estructura del átomo.
Modelo del estado de un electrón en un átomo.
Ley periódica.
Enlace químico.
enlace covalente.
Enlace iónico.
moléculas polares. moléculas no polares.
Conexión metálica.
Enlace de hidrógeno.
Célula de cristal. Tipos de redes cristalinas.
Fórmulas estructurales.
El grado de oxidación.
Valencia.
La velocidad de las reacciones químicas, el equilibrio químico.
Energía de activación.
El concepto de catálisis y catalizadores.
Reacciones reversibles e irreversibles.
equilibrio químico. El principio de Le Chatelier.
Soluciones. Teoría de la disociación electrolítica.
Expresión numérica de la composición de las soluciones.
Solubilidad de sustancias en agua.
Fenómenos térmicos durante la disolución.
Electrolitos y no electrolitos.
Teoría de la disociación electrolítica. Mecanismo.
Disociación de ácidos, bases y sales en soluciones acuosas.
Grado de disociación. Reacciones de intercambio iónico.
disociación del agua.
Las clases más importantes de compuestos inorgánicos.
Óxidos.
ácidos.
Hidróxidos.
Sal.
Reacciones redox.
Teoría de las reacciones redox.
Elaboración de ecuaciones de reacciones redox.
Influencia del medio ambiente en la naturaleza de las reacciones.
Clasificación.
Electrólisis.
QUÍMICA INORGÁNICA.
Hidrógeno.
Compuestos de hidrógeno.
Metales alcalinos. yo grupo Subgrupo principal.
metales alcalinotérreos. grupo IAI. (Calcio).
Elementos del Grupo III A (Aluminio).
Elementos del grupo IV A (Carbono, silicio).
Elementos del grupo UA (nitrógeno, fósforo).
Agrupar elementos VIA. Calcógenos (oxígeno, azufre).
Elementos del grupo VIIA. Halógenos (Cloro).
Elementos de subgrupos secundarios.
Subgrupo de cromo.
subgrupo de hierro.
QUÍMICA ORGÁNICA.
Hidrocarburos.
Limite los hidrocarburos.
hidrocarburos insaturados.
hidrocarbonos aromáticos.
Compuestos orgánicos que contienen oxígeno.
alcoholes.
fenoles.
Aldehídos.g.
Policondensación.
Cetonas.
ácidos carboxílicos.
Éteres complejos.
Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno.
Aminas.
Anilina.
Aminoácidos.
Ardillas.

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Un tutorial de idioma inglés con clase para principiantes y principiantes, Dragunkin A.N., 2002 - Hoy, ha ocurrido un evento que, aparentemente, después de un tiempo también se llamará un hito, "civilización". Este evento es… libros de idioma ingles
Nuevo libro de referencia para químicos y tecnólogos, Propiedades básicas de compuestos inorgánicos, orgánicos y organoelementos, 2002

transcripción

1 VE Savinkina G.P. Loginova QUÍMICA EN TABLAS Y ESQUEMAS Clases de manual de referencia Editorial AST Moscú

2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Química en tablas y diagramas: una guía de referencia: clases / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moscú: Editorial AST, (1) p. ISBN (LLC "Editorial AST") (Nuevo plan de estudios) ISBN (LLC "Editorial AST") (Preparación para el examen estatal unificado) El libro de referencia presenta un curso de química escolar en forma de diagramas y tablas accesibles. La presentación visual, simple y conveniente del material contribuye a su mejor asimilación y memorización. El libro brindará una asistencia eficaz para estudiar temas nuevos y repetidos, así como para prepararse para el examen estatal unificado en el curso de química. Los profesores de química pueden usarlo en el aula como tablas de referencia. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (Nuevo plan de estudios) ISBN (LLC AST Publishing House) (Preparación para el examen estatal unificado) Savinkina E.V., Loginova G.P. Editorial AST LLC

3 CONTENIDO Prólogo FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA QUÍMICA Estructura del átomo Tabla 1. Átomo Tabla 2. Fundamentos de la teoría cuántica de la estructura atómica Tabla 3. Niveles y subniveles de energía Esquema 1. Formas orbitales Tabla 4. Reglas para llenar orbitales atómicos (en el suelo estado del átomo) Esquema 2. Secuencia llenando AO con electrones Tabla 5. Bloques de elementos Tabla 6. Configuraciones electrónicas de átomos neutros en estado fundamental para elementos de los primeros cuatro periodos Ley periódica D.I. Mendeleev Tabla 7. Números de períodos y grupos Tabla 8. Patrones de cambios en las propiedades de los grupos Tabla 9. Patrones de cambios en las propiedades de los períodos Tabla 10. Cambios en la composición y propiedades de los compuestos de hidrógeno, óxidos superiores e hidróxidos de elementos del 3er período del sistema periódico

4 4 Enlace químico Tabla 11. Tipos de enlace químico Tabla 12. Descripción del enlace covalente Tabla 13. Mecanismos de formación del enlace covalente Tabla 14. Enlaces múltiples Esquema 3. Superposición de orbitales Tabla 15. Fórmulas de moléculas Tabla 16. Parámetros de enlace químico Tabla 17 .Valencia. Estado de oxidación Tabla 18. Determinación del estado de oxidación Tabla 19. Tipos de redes cristalinas Clasificación de las reacciones químicas Tabla 20. Clasificación por cambios en la composición de las sustancias Tabla 21. Clasificación por el estado de agregación de las sustancias Tabla 22. Clasificación por la base de reversibilidad Tabla 23. Clasificación por efecto térmico Velocidad de reacción química Tabla 24. Magnitudes básicas Tabla 25. Velocidad de reacción versus concentración Tabla 26. Cambio en la velocidad de una reacción química Equilibrio químico Tabla 27. Principio de Le Chatelier Tabla 28. Cambio en el equilibrio químico Disociación electrolítica Tabla 29. Productos de disociación

5 Tabla 30. Algunos ácidos y bases fuertes Tabla 31. Grado de disociación Reacciones de intercambio en solución Tabla 32. Reglas de Berthollet Tabla 33. Ecuaciones moleculares e iónicas Hidrólisis Tabla 34. Hidrólisis de sustancias inorgánicas Tabla 35. Hidrólisis reversible de sales Tabla 36. Medio en soluciones ácidas sales Reacciones redox Tabla 37. Funciones de un agente oxidante y un agente reductor Tabla 38. Formas oxidadas y reducidas de algunas sustancias Tabla 39. Tipos de reacciones redox Tabla 40. Series electroquímicas de voltajes de metales Tabla 41. Una serie de no metales Tabla 42. Ejemplos de agentes oxidantes y agentes reductores Tabla 43. Método balanza electrónica Tabla 44. Electrólisis de retardo de corrosión Tabla 45. Electrodos Tabla 46. Electrólisis de fundidos Tabla 47. Electrólisis de soluciones Mecanismos de reacción en química orgánica Tabla 48. Principales mecanismos de reacción

6 Tabla 49. Mecanismo de reacción de sustitución Tabla 50. Regla de Markovnikov QUÍMICA INORGÁNICA Clases de sustancias inorgánicas Tabla 51. Sustancias inorgánicas Tabla 52. Sustancias simples Tabla 53. Posición de los no metales en el sistema periódico de los elementos Tabla 54. Sustancias compuestas Tabla 55 Orto- y metaformas de hidróxidos Tabla 56. Nombres triviales de algunos ácidos que contienen oxígeno y sus aniones Tabla 57. Clasificación de hidróxidos y óxidos Tabla 58. Clasificación de sales Esquema 4. Clasificación general de sustancias inorgánicas Metales Tabla 59. Reacciones de los metales No metales Tabla 60. Reacciones de no metales Óxidos Tabla 61. Reacciones de óxidos básicos Tabla 62 Reacciones de óxidos ácidos Tabla 63. Reacciones de óxidos anfóteros Bases e hidróxidos anfóteros Tabla 64. Reacciones de bases Tabla 65. Reacciones de hidróxidos anfóteros

7 ácidos sales complejas (hidroxocomplejos) Tabla 72. Descomposición de nitratos (dependiendo de la posición de los metales en una serie de voltajes) Tabla 73. Descomposición de sales de amonio Interrelación de clases de sustancias inorgánicas Tabla 74. Transformaciones de sustancias inorgánicas QUÍMICA ORGÁNICA Estructura de sustancias orgánicas Tabla 75. Teoría de la estructura de las sustancias orgánicas A. M. Butlerov Tabla 76. Tipos de compuestos orgánicos Tabla 77. Enlaces carbono-carbono Tabla 78. Átomo de carbono Tabla 79. Tipos de hibridación Tabla 80. Composición de moléculas orgánicas Tabla 81. Clases de compuestos orgánicos .. 73 Tabla 82. Isómeros Tabla 83. Influencia mutua de los átomos en las moléculas.

8 8 Nomenclatura de sustancias orgánicas Tabla 84. Componentes de los nombres de compuestos orgánicos Tabla 85. Nombres de cadenas de carbono Tabla 86. Designación del grado de saturación de enlaces Tabla 87. Nombres de grupos característicos de compuestos orgánicos Tabla 88. Nombres de algunos compuestos aromáticos Tabla 89. Nombres de algunos radicales hidrocarbonados Tabla 90 Prefijos numéricos (indicar el número de elementos estructurales idénticos) Tabla 91. Composición del nombre de la sustancia Hidrocarburos Tabla 92. Clasificación de los hidrocarburos Tabla 93. Reacciones de los hidrocarburos saturados Tabla 94. Reacciones de hidrocarburos insaturados Tabla 95. Reacciones de hidrocarburos aromáticos Tabla 96. Reacciones de haloalcanos Compuestos orgánicos que contienen oxígeno Tabla 97 Alcoholes y fenoles Tabla 98. Reacciones de alcoholes y fenoles Tabla 99. Compuestos carbonílicos Tabla 100. Reacciones de aldehídos y cetonas Tabla 101 Ácidos carboxílicos Tabla 102. Reacciones de ácidos carboxílicos Org que contienen nitrógeno Compuestos ánicos Tabla 103. Aminas Tabla 104. Reacciones de aminas

9 Tabla 105. Nombres de algunos aminoácidos naturales Tabla 106. Propiedades de los aminoácidos Sustancias biológicamente importantes Esquema 5. Grasas Tabla 107. Ácidos carboxílicos que componen las grasas Tabla 108. Hidratos de carbono Tabla 109. Niveles de estructura de las moléculas de proteína Tabla 110. Propiedades químicas de proteínas Tabla 111. Reacciones cromáticas de proteínas Interrelación de compuestos orgánicos Tabla 112. Catalizadores utilizados en química orgánica Esquema 6. Relación genética de compuestos orgánicos MÉTODOS DE CONOCIMIENTO EN QUÍMICA Trabajo con sustancias y equipos químicos Tabla 113. Reglas básicas para trabajar en una química laboratorio Tabla 114. Utensilios y equipos químicos Tabla 115 Tabla 116. Reglas para el uso de sustancias en la vida cotidiana Métodos científicos para estudiar sustancias químicas y transformaciones Tabla 117. Métodos de investigación Tabla 118. Métodos para separar mezclas

10 Tabla 119. Coloración de indicadores Tabla 120. Reacciones cualitativas a cationes Tabla 121. Reacciones cualitativas a aniones Tabla 122. Detección de gases Tabla 123. Reconocimiento de compuestos orgánicos Métodos de obtención de sustancias Tabla 124. Métodos de obtención de sustancias simples Tabla 125. Métodos de obtención de óxidos Tabla 126. Métodos de obtención de bases e hidróxidos anfóteros Tabla 127. Métodos de obtención de ácidos Tabla 128. Métodos de obtención de sales Tabla 129. Métodos de obtención de hidrocarburos saturados Tabla 130. Métodos de obtención de alquenos Tabla 131. Métodos de obtención de alquinos ( acetileno) Tabla 132. Métodos de obtención de arenos (benceno) Tabla 133. Métodos de obtención de alcoholes monohídricos Tabla 134. Métodos de obtención de alcoholes polihídricos Tabla 135. Métodos de obtención de fenoles Tabla 136. Métodos de obtención de aldehídos y cetonas Tabla 137. Métodos para la producción de ácidos carboxílicos Producción industrial de sustancias Tabla 138. Métodos para la producción de metales Tabla 139. Metalúrgico m Métodos Esquema 7. Proceso de dominio

11 Tabla 140. Algunos procesos industriales Tabla 141. Productos de la destilación fraccionada del petróleo Tabla 142. Procesamiento químico del petróleo Tabla 143. Obtención de compuestos de alto peso molecular (polímeros) Tabla 144. Clasificación de los polímeros Tabla 145. Polímeros a base de etileno y sus derivados Cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones reacciones Tabla 146. Relaciones entre cantidades en solución Tabla 147. Preparación de soluciones Tabla 148. Las cantidades más importantes para los cálculos Tabla 149. Relaciones entre cantidades Condiciones físicas normales Tabla 150. Leyes estequiométricas Tabla 151. Cálculos por reacción ecuaciones Tabla 152. Hallar la fórmula molecular de una sustancia ANEXOS Tabla 1. Sistema periódico de elementos de D.I. Mendeleev Tabla 2. Elementos químicos: número de serie, masa atómica (redondeada), electronegatividad Tabla 3. Solubilidad de compuestos inorgánicos en agua

12 PRÓLOGO Para ayudar a escolares y profesores, se ofrece un manual que es una presentación generalizada en tablas visuales y diagramas de todas las reglas, leyes, fórmulas y cálculos básicos en el curso de química orgánica e inorgánica. Se incluyen todas las secciones principales de química estudiadas en el aula. Esta es la estructura del átomo, la ley periódica de DI Mendeleev, la estructura del sistema periódico de elementos químicos, tipos de enlaces químicos, sustancias y mezclas, clases de compuestos inorgánicos, clasificación de reacciones químicas, velocidad de reacciones químicas y equilibrio químico, mecanismos de reacción en química orgánica, metales y no metales y sus propiedades, propiedades químicas de sustancias complejas, la relación de clases de sustancias inorgánicas, sustancias orgánicas y su estructura, la composición de moléculas orgánicas, isómeros, la nomenclatura de sustancias orgánicas sustancias, hidrocarburos, su clasificación y propiedades, compuestos orgánicos que contienen nitrógeno, sustancias biológicamente importantes, la estructura y propiedades de las moléculas de proteínas, carbohidratos, la relación de compuestos orgánicos. Además, el manual describe las reglas básicas y métodos de trabajo en un laboratorio químico, da las características de química

13 cortes y equipos, se ofrecen ejemplos de cálculos basados en fórmulas y ecuaciones de reacciones, así como ejemplos de reacciones cualitativas. El apéndice del manual contiene la tabla periódica de elementos de D. I. Mendeleev, una tabla de la solubilidad de los compuestos inorgánicos en agua. Una presentación breve y concisa del material ayudará a los estudiantes de forma independiente o con la ayuda de un maestro a repetir el curso de química escolar y prepararse con éxito para el examen estatal unificado en el grado 11. La estructura del manual corresponde a la estructura del codificador de elementos de contenido en química para compilar materiales de medición de control para el examen y corresponde a la lógica de estudiar y repetir el curso de química escolar. El manual adoptó las siguientes abreviaturas: conc. solución concentrada, s. y. bajo condiciones normales, razb. solución muy diluida, práctica. práctico, razb. solución diluida, theor. teórico.

14 FUNDAMENTOS TEÓRICOS DE LA QUÍMICA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Átomo Tabla 1 Electrones (e) Núcleo protones (p+) neutrones (n 0) Número de masa (A) el número total de protones y neutrones en el núcleo atómico electrones en un átomo A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) principio de incertidumbre) 14

15 Niveles y subniveles de energía Tabla 3 Niveles de energía (EL) Subniveles de energía (EPL) Número de electrones 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f , que tiene cierta energía, es el más grande. Formas orbitales Esquema 1 s-orbital p-orbital 15

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