Forma de lección: investigación con elementos de integración interdisciplinar.
No se puede cambiar a alguien transfiriéndole una experiencia ya preparada.
Solo se puede crear una atmósfera propicia para el desarrollo humano.
K. Rogers
El propósito de la lección: mire la llama de una vela y la vela misma a través de los ojos de un investigador.
Objetivos de la lección:
Para comenzar la formación del método más importante de cognición de los fenómenos químicos: la observación y la capacidad de describirlo;
Mostrar en el curso del trabajo práctico las diferencias significativas entre reacciones físicas y químicas;
Actualizar los conocimientos básicos sobre el proceso de combustión, teniendo en cuenta el material aprendido en las lecciones de otras disciplinas académicas;
Ilustre la dependencia de la reacción de encender una vela de las condiciones de la reacción;
Iniciar la formación de las técnicas más simples para realizar reacciones cualitativas para detectar los productos de la combustión de velas;
Desarrollar la actividad cognitiva, la observación, ampliar horizontes en el campo de las ciencias naturales y el conocimiento artístico y estético de la realidad.
Pasos de la lección:
I Momento organizacional. Discurso introductorio del profesor.
¿Vela? - un dispositivo de iluminación tradicional, que suele ser un cilindro de material combustible sólido (cera, estearina, parafina) que sirve como una especie de depósito de combustible sólido suministrado en forma fundida a la llama con una mecha. Los antepasados de la vela son lámparas; recipientes llenos de aceite vegetal o grasa de bajo punto de fusión, con una mecha o simplemente una astilla para llevar el combustible a la zona de combustión. Algunos pueblos usaban mechas insertadas en la grasa cruda (incluso en el cadáver) de animales, aves o peces como lámparas primitivas. Las primeras velas de cera aparecieron en la Edad Media. Las velas han sido muy caras durante mucho tiempo. Para iluminar una gran sala se requerían cientos de velas, que fumaban, ennegreciendo techos y paredes. Las velas han recorrido un largo camino desde sus inicios. La gente cambió su propósito y hoy la gente tiene otras fuentes de luz en sus hogares. Pero, sin embargo, hoy en día las velas simbolizan unas vacaciones, ayudan a crear un ambiente romántico en la casa, calman a una persona y son una parte integral de la decoración de nuestros hogares, trayendo consigo comodidad y comodidad a la casa. Una vela puede estar hecha de grasa de cerdo o res, aceites, cera de abejas, aceite de ballena, parafina, que se obtiene del aceite. Las velas hechas de cera de parafina son las más fáciles de encontrar hoy en día. Realizaremos experimentos con ellos hoy.
II Actualización de conocimientos de los estudiantes.
Instrucciones. Regulaciones de seguridad
Conversacion:
Enciende una vela. Verá que la cera de parafina cerca de la mecha comienza a derretirse, formando un charco redondo. ¿Qué proceso se está llevando a cabo aquí? ¿Qué pasa cuando se quema una vela? Después de todo, la parafina simplemente se derrite. Pero, ¿de dónde viene entonces el calor y la luz?
¿Qué sucede cuando una bombilla está encendida?
Respuestas de los estudiantes.
Maestro:
Cuando la cera de parafina se derrite, no hay calor ni luz. La mayor parte de la cera se quema para formar dióxido de carbono y vapor de agua. Debido a esto, aparece el calor y la luz. Y del calor parte de la parafina se derrite, porque le tiene miedo al calor. Cuando la vela se apaga, habrá menos parafina que al principio. ¿Pero cuando una luz eléctrica está encendida, también se emiten calor y luz, y la luz no se hace más pequeña? La quema de una bombilla no es un fenómeno químico sino físico. No se quema por sí solo, sino que convierte la energía eléctrica en luz y calor. Tan pronto como apagas la electricidad, la luz se apaga. Y solo tienes que encender una vela, luego se quema sola.
Y ahora nuestra tarea es mirar la llama de la vela y la vela misma a través de los ojos de un investigador.
III Estudio de material nuevo.
Experimento de construcción de velas
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| 1. Considerada una vela de parafina y cera. 2. Desprendió la mecha. |
La vela consta de una varilla y una mecha de hilos fuertemente retorcidos en el centro del poste. | La base de la vela es cera o parafina. La mecha es una especie de capilar a través del cual la masa fundida de la vela entra en la zona de combustión. Las mechas están tejidas con hilos de algodón. Las velas de cera deben tener una mecha de fibras gruesas de tejido suelto; para todas las demás velas, las mechas están hechas de hilos de tejido apretado. Esto se debe a la viscosidad de la masa de la vela en estado fundido: para la cera viscosa, se necesitan capilares anchos, y la parafina, estearina y grasas fácilmente móviles requieren capilares más delgados; de lo contrario, debido a un exceso de material combustible, la vela humeará fuertemente. |
Experiencia "Estudio de los procesos físicos y químicos que ocurren durante el encendido de una vela"
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| 1. Enciende una vela. | 1. Vela encendida. Si acercas las palmas de las manos a la llama, sientes calor. | 1. Una vela es una fuente de calor porque el proceso de combustión de la parafina gaseosa es exotérmico. |
| 2. Estudió la secuencia del proceso de encendido de velas. Observamos las transformaciones de fase que ocurren con la vela. | 2. La parafina comienza a derretirse cerca de la mecha y de un estado sólido se convierte en un estado líquido, formando un charco redondo. | 2. Cuando una vela arde, se observan transformaciones de fase de la parafina (fenómenos físicos), un fenómeno osmótico, transformaciones químicas. |
| 3. Observación realizada de la mecha de algodón, descubrió su papel en la quema de una vela. | 3. La vela no se quema a lo largo de toda la mecha. La parafina líquida humedece la mecha y permite que se queme. La parafina en sí no se quema. La mecha de algodón deja de arder al nivel donde aparece la parafina líquida. | 3. La función de la parafina líquida es evitar que la mecha se queme rápidamente, para promover su combustión prolongada. La parafina líquida cerca del fuego se vaporiza, liberando carbón, cuyo vapor favorece la combustión. Si hay suficiente aire alrededor de la llama, se quema claramente. La parafina derretida apaga la llama, por lo que la vela no se quema a lo largo de toda la mecha. |
Experiencia “Estudio de la estructura de la llama de una vela. Detección de productos de combustión en una llama. Observación de discontinuidades de llamas "
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| 1. Encienda una vela colocada en un candelero. La dejaron estallar bien. | La llama de la vela tiene forma oblonga. Se observa un color diferente en diferentes partes de la llama. En la llama tranquila de una vela, se distinguen 3 zonas. La llama tiene un aspecto algo alargado; en la parte superior es más brillante que en la parte inferior, donde la parte media está ocupada por una mecha, y algunas partes de la llama, debido a una combustión incompleta, no son tan brillantes como en la parte superior. |
El fenómeno de la convención, la expansión térmica, la ley de Arquímedes para los gases, así como la ley de la gravitación universal con fuerzas de gravedad obligan a la llama a adquirir una forma cónica característica. La corriente de aire ascendente le da a la llama una forma oblonga. la llama que vemos se extiende bajo la influencia de esta corriente de aire a una altura considerable. |
| 2. Tomamos una astilla delgada y larga, que sujetamos horizontalmente y la pasamos lentamente por la parte más ancha de la llama, sin permitir que se prenda fuego y humee mucho. | Un rastro dejado por una llama permanece en el chip. Hay más hollín en sus bordes exteriores, más en el medio. | La parte de la llama que está directamente adyacente a la mecha consiste en vapor de parafina pesado; parece ser de color azul violeta. Esta es la parte más fría de la llama. La segunda parte, la más ligera, se crea mediante vapores de parafina calientes y partículas de carbón. Ésta es la zona más calurosa. La tercera capa exterior contiene la mayor cantidad de oxígeno y brilla débilmente. Su temperatura es lo suficientemente alta, pero algo más baja que la temperatura de la parte luminosa. Es, por así decirlo, enfriado por el aire circundante. |
| 3. Tomamos un trozo de cartón blanco grueso, lo sostenemos horizontalmente en nuestra mano, rápidamente lo bajamos encima de la llama de una vela encendida. | Aparece una llama ardiente en la parte superior del cartón. | Se ha formado una opalina en forma de anillo sobre el cartón. el centro de la llama no está lo suficientemente caliente como para quemar el cartón. La llama tiene diferentes regiones de temperatura. |
| 4. Se llevó una varilla de vidrio a la llama de la vela. | La llama de la vela es de color naranja amarillento y brilla. Se forma hollín en la superficie de la varilla de vidrio. |
La naturaleza brillante de la llama se debe al grado de consumo de oxígeno y la integridad de la combustión de la cera, la condensación del carbón y el brillo de sus partículas incandescentes. El hollín indica la combustión incompleta de la parafina y la liberación de carbono libre. |
| 5. El tubo de ensayo seco se fijó en el soporte, se puso boca abajo y se mantuvo sobre la llama de una lámpara de alcohol. | Las paredes del tubo de ensayo están empañadas. Se forman gotas de agua en las paredes del tubo. | El agua es un producto de la combustión de las velas. |
Experiencia "Estudiar la dependencia de la altura de la llama de la vela con la longitud de la mecha"
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| 1. Enciende una vela. | La mecha de la vela se enciende, la llama de la vela es alta. | La parafina líquida humedece la mecha y permite que se queme. La parafina en sí no se quema. La función de la parafina líquida es evitar que la mecha se queme rápidamente, para promover su combustión prolongada. La parafina líquida cercana al fuego se evapora, liberando carbón, cuyo vapor favorece la combustión. Si hay suficiente aire alrededor de la llama, se quema claramente. |
| 2. Corta una parte de la mecha quemada. | El tamaño de la llama ha cambiado, ha disminuido de tamaño. La llama desciende por la mecha para fundir la parafina y se desvanece. Se quema más en la parte superior. La parte de la parafina más cercana a la mecha se derrite por el calor. | Las gotas de parafina líquida se atraen menos unas a otras que a una mecha y se introducen fácilmente en los espacios más pequeños entre los hilos. Esta propiedad de una sustancia se llama capilaridad. |
Experimente "Prueba de quemar una vela en oxígeno en el aire"
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| 1. Se colocó una vela encendida en el medio del plato (delgada, pequeña, unida con plastilina) Se vertió agua teñida en el plato (para ocultar el fondo), se cubrió la vela con un vidrio facetado. |
El agua comienza a arrastrarse por debajo del vidrio. La vela se apaga gradualmente. |
La vela arde mientras haya oxígeno en el vaso. A medida que se consume oxígeno, la vela se apaga. Debido al vacío que se ha formado allí, el agua sube. La combustión es un proceso fisicoquímico complejo de la interacción de los componentes de una sustancia combustible con el oxígeno, que se desarrolla a una velocidad suficientemente alta, con la liberación de calor y luz. |
Experimente “La influencia del aire en el encendido de una vela. Observando la llama de una vela encendida ”
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| Llevaron una vela encendida a la puerta entreabierta. 1. Pon una vela en el suelo. 2. Párese con cuidado en un taburete cerca de la puerta entreabierta, sostenga una vela encendida en la parte superior de la puerta. | 1. La llama se desvía hacia la habitación. 2. La llama se desvía hacia el pasillo. |
El aire caliente en la parte superior sale de la habitación, mientras que en la parte inferior se dirige una corriente fría hacia el interior. |
| 3. Volcaron la vela para que el combustible fluyera hacia la mecha. | La vela se apagará | La llama no tuvo tiempo de calentar el combustible para que pudiera arder, como ocurre en la parte superior, donde el combustible entra en la mecha en una pequeña cantidad y queda totalmente expuesto a la llama. |
Experiencia "Estudiar el humo de una vela apagada"
Experimente "Reacción cualitativa para la detección de productos de combustión de velas"
| ¿QUÉ ESTABAN HACIENDO? | ¿QUÉ SE HA OBSERVADO? | CONCLUSIONES |
| 1. Se vertió agua de cal en un vaso. El cabo de la vela se plantó en un alambre para que fuera más conveniente bajarlo en un vaso. |
El agua de cal se puede preparar de la siguiente manera: hay que tomar un poco de cal viva, agitarla en agua y colarla con papel absorbente. Si la solución resulta turbia, debes volver a colarla para que quede completamente transparente. | |
| 2. Encendió un cabo de vela y lo bajó con cuidado hasta el fondo de un vaso vacío. Sacaron la ceniza, la encendieron y la volvieron a meter en el frasco. |
La ceniza arde por un tiempo y luego se apaga. La ceniza se apaga inmediatamente |
El vaso contiene gas incoloro e inodoro que no favorece la combustión y evita que la vela se queme. Este es dióxido de carbono - CO 2 .. |
| 3. Agregue agua de lima a un vaso. | El agua del vaso se vuelve turbia. | Cuando una vela arde, se forma dióxido de carbono. El dióxido de carbono vuelve turbia el agua de cal. |
IV Consolidación del material estudiado.
Encuesta frontal:
Enumere la secuencia de los procesos de encendido de velas.
¿Qué transformaciones de fase se observan durante el encendido de una vela?
¿Cuál es el material combustible de una vela?
¿Para qué sirve una mecha de algodón?
¿Qué fenómeno permite elevar la parafina líquida a una determinada altura?
¿Dónde está la parte más caliente de la llama?
¿Por qué disminuye la longitud de la vela?
¿Por qué no se apaga la llama de la vela, aunque la combustión produce sustancias que no favorecen la combustión?
¿Por qué se apaga la vela cuando la soplamos?
¿Qué condiciones son necesarias para que una vela se queme mejor y durante más tiempo?
¿Cómo se puede apagar una vela? ¿En qué propiedades se basan estos métodos?
¿Qué es una respuesta cualitativa al dióxido de carbono?
Maestro:
Un examen de la estructura y el encendido de una vela ilustra de manera convincente la complejidad de los objetos cotidianos más triviales que nos rodean, atestigua cuán inseparables son ciencias como la química y la física. Una vela es un objeto de estudio tan interesante que el tema no puede considerarse exhausto.
Como conclusión de nuestra lección, quiero desearles que ustedes, como una vela, irradien luz y calidez a quienes los rodean, y que sean hermosos, brillantes, necesarios, como la llama de la vela de la que hablamos hoy.
V Tarea.
1. Asignación para quienes deseen realizar trabajos de investigación a domicilio:
Tome por experiencia cualquier cosa que tenga cremallera. Abra y cierre la cremallera varias veces. Recuerde sus observaciones. Frote la cremallera con una vela de parafina, por ejemplo, en una sudadera. (Recuerda pedirle permiso a tu mamá cuando recojas el suéter para el experimento). ¿Ha cambiado el movimiento de la cremallera?
Responde la pregunta: "¿Por qué a veces frotas un rayo sobre las cremalleras con una vela?"
(Las sustancias de las que está hecho el candelabro (estearina, parafina) son un buen lubricante que reduce la fricción entre los eslabones del sujetador).
2. Asignación para quienes deseen realizar trabajos de investigación a domicilio.
Lleva 3 velas de diferente composición, hechas de parafina, cera, estearina. Puedes comprar velas en la tienda o puedes hacerlas tú mismo. (Pídale a mamá o papá que vean la experiencia con usted). Espere hasta el anochecer, coloque las velas una cerca de la otra y enciéndalas. Complete la tabla mientras observa las velas encendidas.
Referencias.
1. Faraday M .., Historia de una vela, M., Ciencia, 1980.
- 1. Se observará fumar cuando no haya suficiente oxígeno en la atmósfera de combustión. No sé cómo hacerlo. agregue vapor de agua.
2. En un frasco grande, el oxígeno no se quemó por completo, pero quedó un porcentaje, por lo que la vela izquierda ardió más de lo ideal. - Miguel,
1. La primera pregunta necesita una solución exacta. La dirección general del pensamiento es correcta: combustión con falta de oxígeno, pero eso no funcionó para mí. Traté de cubrir el frasco con una tapa, la llama se apaga gradualmente y eso es todo. No se permite fumar.
2. No creo que haya oxígeno en el frasco grande. La llama provoca una fuerte mezcla en todo el volumen. El dióxido de carbono caliente sube, se enfría de la lata y baja. Además, su densidad es 1,5 veces mayor que la del aire, por lo que también bajará. - Aparentemente, parte del dióxido de carbono bajó de los 3 litros. Lo más probable es que el experimento tenga éxito si se sella el frasco con un trozo de tapa de plástico y se le da la vuelta antes de cerrarlo con un cartón.
P. S.
CO2 = 46
Aire = 29
La diferencia total es 1,5 veces
Puede encender una vela, por ejemplo, mediante la reacción química del permanganato de potasio con ácido sulfúrico.
KMnO4 + H2SO4 (conc.)
el óxido resultante, al interactuar con la parafina, lo encenderá - Según el procedimiento: Creo que las respuestas tenían que estar ocultas para que el "segundo" no viera las respuestas del "primero", para que no hubiera disputas - la competencia fue
Esencialmente: no hay más nicho en la cabeza, no hay forma de engañar a Internet en este momento ...
- Mikhail, está bien estar abierto a comentarios. La primera respuesta correcta todavía cuenta.
No hay necesidad de rascar Internet, hay más lógica y conocimientos básicos de física y química. Y, por supuesto, imagina todos los matices del experimento en tu cabeza. - Sobre la segunda pregunta: - "¿Por qué la vela izquierda se quema durante tanto tiempo?"
la llama de gas es menor.
Sobre la primera pregunta, hay una suposición, tal vez la vela humeará cuando la mecha sea larga, es decir, la mecha arde y quema oxígeno alrededor. - Sergey, estoy de acuerdo. Es muy difícil hacer aquí una valoración cuantitativa. ¿Quién dijo que la llama de ambas velas arde con la misma intensidad? A simple vista, parece ser lo mismo, pero quizás uno consume más oxígeno que el otro. Y segundo, los propios procesos de extinción de las llamas. Como resultado, resulta que solo podemos dar un valor cualitativo ("sí, la vela izquierda se quema menos"), pero no uno cuantitativo.
Sobre la quema. La vela "consume" no todo el oxígeno, pero muy poco. Tenía la necesidad de organizar una atmósfera libre de oxígeno, y solo estaba pensando en convertirla en una vela, pero leí en los foros de "hombres de las cavernas" que si una vela se apagaba en una cueva cerrada, entonces solo había un par de por ciento menos de oxígeno. Bueno, dióxido de carbono, ¿hay dos o tres por ciento, o qué? No me acuerdo.Andrey 4 de agosto de 2010, 06:01
Bueno, además, también existe la convección. El dióxido de carbono es más pesado que el aire y se acumula desde abajo, y el aire de arriba, por lo tanto, es algo más rico en oxígeno. Esto es lo que permitió que la vela se apagara por más tiempo.
Y cómo hacer que fume, de improviso y no diré, necesitas jugar.- Andrey, no entendía cómo el pensamiento sobre la convección y el hecho de que "El dióxido de carbono es más pesado que el aire y se acumula en el fondo, por lo que el aire de arriba es algo más rico en oxígeno".... Si hay una fuerte convección de la llama, como escribí anteriormente, entonces todo dentro de la lata se mezcla rápidamente y no hay ningún papel donde se recolecte lo que se recolecta.
Anatoly, también puede llevar cualquier objeto a la zona media de la llama, donde se produce una combustión incompleta. Luego, el hollín se deposita sobre el objeto. Así se fuma el vidrio. Y también puedes observarlo aquí:
Aquí se puede ver claramente cómo se fumaron la caña y la bolsa de plástico.
Todavía estoy esperando la última respuesta correcta, de dónde podría haber venido el exceso de oxígeno en el frasco de cierre. Sugerencia: piense en la dirección de la expansión térmica de los gases.
- (golpeó porque la presión en el banco comenzó a disminuir)
- En cuanto a la primera pregunta, creo que ya hay una respuesta. Es necesario hacer algún tipo de manipulación para que se produzca una oxidación incompleta: puede ser, por ejemplo, un objeto subido por algún hilo: el vapor de la parafina en llamas se enfriará bruscamente, sin tener tiempo de quemarse por completo (esto todavía es un objeto frío). Si no me equivoco, parece que puede suceder con la adición de algunos productos químicos a la mecha de la vela.
Respecto al segundo punto:
En general, la quema de una vela en este caso puede considerarse como un eslabón inercial de orden n-ésimo. En el caso más simple, si la velocidad de combustión del oxígeno es directamente proporcional (aunque puede ser proporcional al cuadrado, cubo ... concentración). En este caso, cuanto menos oxígeno haya en la lata, más lento se quema. En general, VCO2 (t) = K1 * e ^ (- k2 / t). Esta ecuación no lineal del contenido de dióxido de carbono explica por qué con aire "limpio" de 0,5 litros, la vela arderá el doble de tiempo que con 2,5 litros - solo al principio la combustión será muy intensa y se utilizarán casi 2 litros de aire en el primero 10 segundos y, como en el segundo caso, solo quedarán 0,5 litros, que se quemarán durante otros 30 segundos.
Cita: "Las velas de cera deben tener una mecha de fibras gruesas de tejido suelto, para todas las demás velas, las mechas están hechas de hilos de tejido apretado. Esto se debe a la viscosidad de la masa de la vela en estado fundido: para la cera viscosa, los capilares anchos son la parafina, la estearina y las grasas de fácil movilidad requieren capilares más delgados; de lo contrario, la vela humeará mucho debido al exceso de material combustible ".esfir 2 de enero de 2014, 06:37
Opción: poner un trozo de cuerda suelta en la parafina derretida cerca de la mecha.- Noté que comienza a fumar cuando la mecha está ligeramente humedecida, es decir. la temperatura de calentamiento de la mecha en sí es inferior a la media cuando se queman filetes secos. La propia llama, naturalmente, tiene una temperatura normal, porque el oxígeno se quema y la mecha solo soporta la combustión. Debes escupir en tu dedo, pasarlo por la mecha y prenderle fuego; fumará.
- Todo esto es muy interesante. Pero, "grandes mentes", ¿pueden responder a otra pregunta? Mientras la vela esté encendida, no huele. Y eso está bien, porque el agua limpia y el dióxido de carbono son inodoros. ¡Pero! ¡Tan pronto como apagues la vela, obtendrás un fuerte olor desagradable! La combustión incompleta produce la misma agua, carbono puro C y CO en lugar de CO2, pero el C y el CO también son inodoros. Entonces, ¿qué huele tan mal cuando apagamos una vela?
Pavel, según tengo entendido, huele a productos de combustión incompleta de parafina. Es decir, en el momento de apagar la vela, debería haber una gama bastante amplia de todos los compuestos moleculares.5 de enero de 2017 a las 06:15
Opción 1
Instrucciones para estudiantes
La prueba consta de las partes A, B y C. Se necesitan 40 minutos para completarla. Se recomienda completar las tareas en orden. Si la tarea no se puede completar de inmediato, pase a la siguiente. Si queda tiempo, regrese a las asignaciones perdidas.
Parte A
A1.¿En qué series se presentan sustancias simples no metálicas?
1) cloro, níquel, plata 3) hierro, fósforo, mercurio
2) diamante, azufre, calcio 4) oxígeno, ozono, nitrógeno
A2. El elemento químico del tercer período del grupo V del sistema periódico de D.I. Mendeleev corresponde al diagrama de distribución de electrones sobre las capas:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Para los elementos del subgrupo de carbono, con un aumento en el número atómico, disminuye:
1) radio atómico 3) número de electrones de valencia en átomos
2) la carga del núcleo atómico 4) electronegatividad
A4. Enlace químico más fuerte en una molécula
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
A5. La interacción del amoníaco con el cloruro de hidrógeno se refiere a las reacciones:
1) descomposición 2) compuesto 3) sustitución 4) intercambio
A6. Ecuación de reacción iónica abreviada Ag + + Cl - AgCl
corresponde a la interacción entre soluciones:
1) carbonato de plata y ácido clorhídrico
2) nitrato de plata y ácido sulfúrico
3) nitrato de plata y ácido clorhídrico
4) sulfato de plata y ácido nítrico
A7. Una vela encendida se apaga en un frasco sellado con un corcho, porque:
1) no hay suficiente oxígeno 3) el contenido de nitrógeno aumenta
2) la temperatura sube 4) se forma vapor de agua que apaga la llama
A8. Usando una solución de ácido sulfúrico, puede realizar las transformaciones:
1) cobre sulfato de cobre (II) 3) carbonato de sodio óxido de carbono (IV)
2) carbono óxido de carbono (IV) 4) cloruro de plata cloruro de hidrógeno
Parte B.
EN 1. Propiedades no metálicas en la serie de elementos Si P S Cl de izquierda a derecha:
1) no cambiar 3) debilitar
2) aumentar 4) cambiar periódicamente
EN 2. El desplazamiento del equilibrio del sistema N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q hacia el producto de reacción ocurrirá en el caso de:
A) aumentando la concentración de amoniaco
B) usando un catalizador
B) disminución de la presión
D) reducir la concentración de amoniaco
A LAS 3.¿Qué volumen (n.o.) de cloruro de hidrógeno se puede obtener a partir de 2 moles de cloro?
Parte C.
C1. Encuentre la masa de ácido sulfúrico requerida para neutralizar 200 g de solución de hidróxido de sodio al 20%.
Examen de química inorgánica, tema "No metales", grado 9
opcion 2
Instrucciones para estudiantes
La prueba consta de las partes A, B y C. Se necesitan 40 minutos para completarla. Se recomienda completar las tareas en orden. Si la tarea no se puede completar de inmediato, pase a la siguiente. Si queda tiempo, vuelva a las tareas perdidas.
Parte A.
Para cada tarea de la Parte A, se dan varias respuestas, de las cuales solo una es correcta. Elija la respuesta que sea correcta, en su opinión.
A1. El oxígeno como sustancia simple se menciona en la oración:
1) las plantas, los animales y los seres humanos respiran oxígeno
2) el oxígeno es parte del agua
3) los óxidos constan de dos elementos, uno de los cuales es oxígeno
4) el oxígeno es parte de los compuestos químicos que componen la vida
A2. En el átomo de fósforo, el número total de electrones y el número de capas de electrones, respectivamente
son iguales: 1) 31 y 4 2) 15 y 5 3) 15 y 3 4) 31 y 5
A3. La suma de protones y neutrones en un átomo de carbono es igual:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. El enlace químico polar covalente es característico de:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
A5. La reacción, cuya ecuación es 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q, se refiere a las reacciones:
1) reversible, exotérmico 3) reversible, endotérmico
2) irreversible, exotérmico 4) irreversible, endotérmico
A6. Para probar que hay una solución de ácido carbónico en el tubo de ensayo,
es necesario utilizar: 1) ácido clorhídrico 3) una astilla humeante
2) solución de amoníaco 4) solución de hidróxido de sodio
A7. Un signo de la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc es:
1) olor 3) desprendimiento de gas
2) formación de sedimentos 4) cambio de color de la solución
A8. La ecuación iónica reducida Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 corresponde
Interacción entre: 1) solución de fosfato de bario y ácido sulfúrico
2) soluciones de sulfato de sodio y nitrato de bario
3) soluciones de hidróxido de bario y ácido sulfúrico
4) solución de carbonato de bario y ácido sulfúrico
Parte B.
EN 1. Con una disminución en el número de serie en los subgrupos A (principales) del sistema periódico de D.I. Mendeleev, las propiedades no metálicas de los elementos químicos:
1) no cambiar 3) cambiar periódicamente
2) aumentar 4) debilitar
La respuesta a la tarea B2 es una secuencia de letras. Escriba las letras seleccionadas en orden alfabético.
EN 2.¿Cuál de las siguientes condiciones? no afectará el desplazamiento del equilibrio en el sistema
H 2 + Cl 2 2HCl - Q: A) bajando la temperatura
B) aumento de temperatura
C) la introducción del catalizador
D) reducir la concentración de HCl
D) bajar la presión
A LAS 3.¿Qué volumen de gas (n.u.) se liberará durante la combustión completa de 600 g de carbón?
Parte C.
C1. Al tratar 300 g de ceniza de madera con un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvieron 44,8 litros de dióxido de carbono. ¿Cuál es la fracción de masa (%) de carbonato de potasio en la muestra de ceniza original?
Instrucciones de trabajo
Se asignan 40 minutos para la realización de trabajos de control en química sobre el tema "No metales". El trabajo consta de tres partes (A, B y C) e incluye 12 tareas.
La Parte A contiene 8 tareas (A1 –A8). Para cada tarea se dan 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta.
La parte B contiene 3 tareas (B1 - B3). A uno de ellos (B1) se le dan 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la tarea B2, debe escribir la respuesta en forma de una secuencia de letras y para la tarea B3, en forma de número.
La Parte C contiene una de las tareas más difíciles a la que se debe dar una respuesta completa (detallada).
El tiempo aproximado para completar las tareas de la parte A es de 15 minutos, parte B - 15 minutos, parte C - 10 minutos.
El desempeño de tareas de diversa complejidad se estima en 1, 2 o 3 puntos. Se resumen los puntos recibidos por todas las tareas completadas.
Ejecución correcta de cada tarea de la parte A1-A8 y la tarea B1, es decir asignaciones con una opción de respuesta, se evalúa en un punto.
La nota máxima para el correcto desempeño de las tareas (B2) con una respuesta corta es de dos puntos. Una tarea con una respuesta corta para correspondencia o de opción múltiple se considera completada correctamente si el estudiante elige dos respuestas correctas de las cinco respuestas propuestas. En otros casos: se selecciona una correcta; se seleccionaron más de dos respuestas, de las cuales una es correcta; entre las dos respuestas seleccionadas, una es incorrecta, la tarea se evalúa en un punto. Si no hay respuestas correctas entre las respuestas seleccionadas, la tarea se considera incumplida. El alumno recibe 0 puntos. La tarea (B3) con una respuesta corta en forma de problema calculado se considera completada correctamente si la respuesta del alumno indica la secuencia correcta de números (número).
La tarea con respuesta detallada consiste en comprobar la asimilación de tres elementos del contenido. La presencia en la respuesta de cada uno de estos elementos se evalúa en un punto (3-0 puntos).
La evaluación del trabajo en una escala de cinco puntos se determina en función del número total de puntos recibidos por completar las tareas:
"5" - 13-15 puntos
"4" - 10-12 puntos
"3" - 7-9 puntos
"2" - 1 - 6 puntos
Respuestas y soluciones
No. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6L 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120L 92%
Opción 1 (C1)
1) Se compiló la ecuación de reacción H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Calculó la masa de hidróxido de sodio
m (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)
3) Encontró la masa de ácido sulfúrico m (H 2 SO 4) = 98 * 40/80 = 49 (g)
Opción 2 (C1)
1) Compiló la ecuación de reacción K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + CO 2 + H 2 O
2) Masa calculada de carbonato de potasio
m (K 2 CO 3) = 138 * 44,8 / 22,4 = 276 (g)
3) Se determinó la fracción de masa de carbonato de potasio en la muestra de ceniza.
w (K 2 CO 3) = 276 * 100/300 = 92 (%)
Compilado por el profesor de química MOU SOSH №58
Tikhomirova I.P.
Plan aproximado de trabajo de control sobre el tema "No metales" para el grado 9
Número Número Elementos de contenido marcados Tipo de tarea Calificación
Bloquear tareas en puntos
Parte A (I)
1 I Sustancias simples y complejas VO 1
2 I Ley periódica y sistema periódico
elementos químicos D.I. Mendeleev. Grupos
y periodos del sistema periódico. EN 1
3 I La estructura del átomo. La estructura de las carcasas electrónicas.
átomos de elementos No. 1-No. 20 p.s.c.e. EN 1
4 I Enlace químico: iónico, metálico,
covalente (polar, no polar) VO 1
5 I Clasificación de reacciones químicas por
varios signos. Ecuaciones químicas VO 1
6 I Propiedades de los iones. Reacciones cualitativas a aniones. EN 1
7 I Propiedades químicas de sustancias simples: metales y
no metales VO 1
8 I La relación de sustancias inorgánicas de varios
clases BO 1
Parte B (II)
1 II Regularidades de cambios en las propiedades de los elementos y sus
conexiones en conexión con la situación en el P.S.H.E. EN 1
2 II Reacciones reversibles e irreversibles. Químico
equilibrio. KO 2
3 II Cálculo de masa, volumen o cantidad de uno
de las sustancias que participan en la reacción. KO 1
Parte C (III)
1 III Cálculos mediante ecuaciones de reacciones químicas con
usando soluciones con cierta masa
fracciones de un soluto. Encontrar la masa
sustancia pura utilizando el concepto de "impureza" PO 3
Puntos totales 15
Designaciones de los tipos de tareas: VO- elección de respuesta
KO- respuesta corta
RO - respuesta detallada
Información estadística sobre los resultados de la finalización de un trabajo en __________ (consolidado)
Número de escuela ______ clase ______ Nombre completo. maestros __________________________________
Fecha de finalización del trabajo _________________ Número de lección __________________________
Programas y libros de texto implementados sobre el tema ____________________________________________________________________________
1. Resultados del trabajo:
|
Número de estudiantes completados trabaja |
incluyendo aquellos que completaron |
||||||||||
2. La calidad de ZUN (el número de estudiantes que completaron el trabajo en las "4-5" ______ personas ._____%
3. El nivel de formación (número de alumnos que completaron el trabajo en "3,4,5" ____ personas .____%
4. El nivel de formación de ZUN.
|
en conjunto por q / r |
incluso por niveles de conocimiento |
||||||||||||
|
afrontado completamente |
|||||||||||||
|
permitido |
|||||||||||||
|
afrontado |
|||||||||||||
|
empezado |
|||||||||||||
5. Cuadro comparativo(datos a / r con datos para ________________________)
* en total ______________ personas escribieron el trabajo .__________%
* confirmó la marca por _____________ personas __________%
* recibió una marca por debajo de __________ personas. __________%
* recibió una marca por encima de __________ personas. __________%
6. Del total de ausentes, tienen una nota para el año:
| Instrucciones metódicas | ||
Opción 1
Instrucciones para estudiantes
La prueba consta de las partes A, B y C. Se necesitan 40 minutos para completarla. Se recomienda completar las tareas en orden. Si la tarea no se puede completar de inmediato, pase a la siguiente. Si queda tiempo, regrese a las asignaciones perdidas.
Parte A
A1. ¿En qué series se presentan sustancias simples no metálicas?
1) cloro, níquel, plata 3) hierro, fósforo, mercurio
2) diamante, azufre, calcio 4) oxígeno, ozono, nitrógeno
A2. El elemento químico del tercer período del grupo V del sistema periódico de D.I. Mendeleev corresponde al diagrama de distribución de electrones sobre las capas:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Para los elementos del subgrupo de carbono, con un aumento en el número atómico, disminuye:
1) radio atómico 3) número de electrones de valencia en átomos
2) la carga del núcleo atómico 4) electronegatividad
A4. Enlace químico más fuerte en una molécula
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. La interacción del amoníaco con el cloruro de hidrógeno se refiere a las reacciones:
1) descomposición 2) compuesto 3) sustitución 4) intercambio
A6. Ecuación de reacción iónica abreviada Ag + + Cl-◊ AgCl
corresponde a la interacción entre soluciones:
1) carbonato de plata y ácido clorhídrico
2) nitrato de plata y ácido sulfúrico
3) nitrato de plata y ácido clorhídrico
4) sulfato de plata y ácido nítrico
A7. Una vela encendida se apaga en un frasco sellado con un corcho, porque:
1) no hay suficiente oxígeno 3) el contenido de nitrógeno aumenta
2) la temperatura sube 4) se forma vapor de agua que apaga la llama
A8. Usando una solución de ácido sulfúrico, puede realizar las transformaciones:
1) cobre ◊ sulfato de cobre (II) 3) carbonato de sodio◊ monóxido de carbono (IV)
2) carbono ◊ monóxido de carbono (IV) 4) cloruro de plata◊ cloruro de hidrógeno
Parte B.
EN 1. Propiedades no metálicas en la serie de elementos Si - P - S - Cl de izquierda a derecha:
1) no cambiar 3) debilitar
2) aumentar 4) cambiar periódicamente
EN 2. El desplazamiento del equilibrio del sistema N2 + 3H2 2 NH3 + Q hacia el producto de reacción ocurrirá en el caso de:
A) aumentando la concentración de amoniaco
B) usando un catalizador
B) disminución de la presión
D) reducir la concentración de amoniaco
A LAS 3. ¿Qué volumen (n.o.) de cloruro de hidrógeno se puede obtener a partir de 2 moles de cloro?
Parte C.
C1. Encuentre la masa de ácido sulfúrico requerida para neutralizar 200 g de solución de hidróxido de sodio al 20%.
C2.
Examen de química inorgánica, tema "No metales", grado 9
opcion 2
Instrucciones para estudiantes
La prueba consta de las partes A, B y C. Se necesitan 40 minutos para completarla. Se recomienda completar las tareas en orden. Si la tarea no se puede completar de inmediato, pase a la siguiente. Si queda tiempo, vuelva a las tareas perdidas.
Parte A.
Para cada tarea de la Parte A, se dan varias respuestas, de las cuales solo una es correcta. Elija la respuesta que sea correcta, en su opinión.
A1. El oxígeno como sustancia simple se menciona en la oración:
1) las plantas, los animales y los seres humanos respiran oxígeno
2) el oxígeno es parte del agua
3) los óxidos constan de dos elementos, uno de los cuales es oxígeno
4) el oxígeno es parte de los compuestos químicos que componen la vida
Celda
A2. En un átomo de fósforo, el número total de electrones y el número de capas de electrones, respectivamente
Igual a: 1) 31 y 4 2) 15 y 5 3) 15 y 3 4) 31 y 5
A3. La suma de protones y neutrones en un átomo de carbono es igual:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. El enlace químico polar covalente es característico de:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. La reacción, cuya ecuación es 3N2 + H2 2NH3 + Q, se refiere a las reacciones:
1) reversible, exotérmico 3) reversible, endotérmico
2) irreversible, exotérmico 4) irreversible, endotérmico
A6. Para probar que hay una solución de ácido carbónico en el tubo de ensayo,
Es necesario utilizar: 1) ácido clorhídrico 3) una astilla humeante
2) solución de amoníaco 4) solución de hidróxido de sodio
A7. Un signo de la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc es:
1) olor 3) desprendimiento de gas
2) formación de sedimentos 4) cambio de color de la solución
A8. La ecuación iónica reducida Ba2 + + SO42-◊ BaSO4 corresponde
Interacción entre: 1) solución de fosfato de bario y ácido sulfúrico
2) soluciones de sulfato de sodio y nitrato de bario
3) soluciones de hidróxido de bario y ácido sulfúrico
4) solución de carbonato de bario y ácido sulfúrico
Parte B.
EN 1. Con una disminución en el número de serie en los subgrupos A (principales) del sistema periódico de D.I. Mendeleev, las propiedades no metálicas de los elementos químicos:
1) no cambiar 3) cambiar periódicamente
2) aumentar 4) debilitar
La respuesta a la tarea B2 es una secuencia de letras. Escriba las letras seleccionadas en orden alfabético.
EN 2. ¿Cuál de las siguientes condiciones no afectará el desplazamiento del equilibrio en el sistema?
H2 + Cl2 2HCl - Q: A) bajando la temperatura
B) aumento de temperatura
C) la introducción del catalizador
D) reducir la concentración de HCl
D) bajar la presión
A LAS 3. ¿Qué volumen de gas (n.u.) se liberará durante la combustión completa de 600 g de carbón?
Parte C.
C1. Al tratar 300 g de ceniza de madera con un exceso de ácido clorhídrico, se obtuvieron 44,8 litros de dióxido de carbono. ¿Cuál es la fracción de masa (%) de carbonato de potasio en la muestra de ceniza original?
Instrucciones de trabajo
Se asignan 40 minutos para la realización de trabajos de control en química sobre el tema "No metales". El trabajo consta de tres partes (A, B y C) e incluye 12 tareas.
La parte A contiene 8 tareas (A1 –A8). Para cada tarea se dan 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta.
La parte B contiene 3 tareas (B1 - B3). A uno de ellos (B1) se le dan 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Para la tarea B2, debe escribir la respuesta en forma de una secuencia de letras, y para la tarea B3, en forma de número.
La Parte C contiene una de las tareas más difíciles a la que se debe dar una respuesta completa (detallada).
El tiempo aproximado para completar las tareas de la parte A es de 15 minutos, parte B - 15 minutos, parte C - 10 minutos.
El desempeño de tareas de diversa complejidad se estima en 1, 2 o 3 puntos. Se resumen los puntos recibidos por todas las tareas completadas.
Ejecución correcta de cada tarea de la parte A1-A8 y la tarea B1, es decir asignaciones con una opción de respuesta, se evalúa en un punto.
La nota máxima para el correcto desempeño de las tareas (B2) con una respuesta corta es de dos puntos. Una tarea con una respuesta corta para correspondencia o de opción múltiple se considera completada correctamente si el estudiante elige dos respuestas correctas de las cinco respuestas propuestas. En otros casos: se elige una correcta; se seleccionaron más de dos respuestas, de las cuales una es correcta; entre las dos respuestas seleccionadas, una es incorrecta, la tarea se evalúa en un punto. Si no hay respuestas correctas entre las respuestas seleccionadas, la tarea se considera incumplida. El alumno recibe 0 puntos. La tarea (B3) con una respuesta corta en forma de problema calculado se considera completada correctamente si la respuesta del alumno contiene la secuencia correcta de números (número).
La tarea con respuesta detallada consiste en comprobar la asimilación de tres elementos del contenido. La presencia en la respuesta de cada uno de estos elementos se evalúa en un punto (3-0 puntos).
La evaluación del trabajo en una escala de cinco puntos se determina en función del número total de puntos recibidos por completar las tareas:
"5" - 13-15 puntos
"4" - 10-12 puntos
"3" - 7-9 puntos
"2" - 1 - 6 puntos
Respuestas y soluciones
No. A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89.6L 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120L 92%
Opción 1 (C1)
1) Compiló la ecuación de reacción H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Se calcula la masa de hidróxido de sodio
M (NaOH) = 200 * 20/100 = 40 (g)
3) Encontró la masa de ácido sulfúrico m (H2SO4) = 98 * 40/80 = 49 (g)
Opción 2 (C1)
1) Compiló la ecuación de reacción K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
2) Masa calculada de carbonato de potasio
M (K2CO3) = 138 * 44,8 / 22,4 = 276 (g)
3) Se determinó la fracción de masa de carbonato de potasio en la muestra de ceniza.
w (K2CO3) = 276 * 100/300 = 92 (%)
Tatiana Petrovskaya
Objetivo: Revele que la composición del aire cambia durante la combustión: el oxígeno se reduce, se necesita oxígeno para la combustión; conocer con métodos de extinción de incendios.
Materiales y equipamiento: Vela, frasco, bandeja de metal.
Experimentando el progreso:
El maestro enciende una vela y muestra a los niños... Se pregunta cómo se puede apagar la llama. velas sin soplarlo, sin tocar ninguna vela ni a la llama.
Cubrir tarro de vela y mira hasta la vela no se apaga.
El maestro explica experimentar: "Para la combustión se necesita gas, oxígeno, que está en el aire. Si cubrimos tarro de vela, restringiremos el acceso al oxígeno. El que se quedó en Banco agotado rápidamente y la vela se apagará.
La gente usa esta propiedad para extinguir incendios. El agua, que se vierte al fuego, a alta temperatura se convierte en vapor e impide el acceso de oxígeno. Otra opción para extinguir un incendio es cubrir el fuego con tierra o arena y también restringir el acceso de oxígeno ".
Producción: Para la combustión se necesita oxígeno, que está constantemente presente en el aire. Por eso hay muchos incendios todo el tiempo y es difícil apagarlos.
Los niños examinan el modelo "Escudo contra incendios", consolidan sus conocimientos sobre el equipo primario de extinción de incendios.
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