Si la tabla periódica te parece difícil de entender, ¡no estás solo! Aunque puede ser difícil entender sus principios, aprender a trabajar con él ayudará en el estudio de las ciencias naturales. Para comenzar, estudie la estructura de la tabla y qué información se puede aprender de ella sobre cada elemento químico. Entonces puedes empezar a explorar las propiedades de cada elemento. Y finalmente, utilizando la tabla periódica, puede determinar la cantidad de neutrones en un átomo de un elemento químico en particular.
Pasos
Parte 1
Estructura de la mesa- Por ejemplo, la primera fila de la tabla contiene hidrógeno, que tiene número atómico 1, y helio, que tiene número atómico 2. Sin embargo, están en extremos opuestos porque pertenecen a grupos diferentes.
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Aprende sobre grupos que incluyen elementos con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos de cada grupo se ubican en la columna vertical correspondiente. Por regla general, se indican con el mismo color, lo que ayuda a identificar elementos con propiedades físicas y químicas similares y a predecir su comportamiento. Todos los elementos de un grupo en particular tienen el mismo número de electrones en la capa externa.
- El hidrógeno se puede atribuir tanto al grupo de los metales alcalinos como al grupo de los halógenos. En algunas tablas se indica en ambos grupos.
- En la mayoría de los casos, los grupos están numerados del 1 al 18 y los números se colocan en la parte superior o inferior de la tabla. Los números se pueden dar en números romanos (p. ej., IA) o arábigos (p. ej., 1A o 1).
- Al moverse a lo largo de la columna de arriba a abajo, dicen que está "navegando el grupo".
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Averigüe por qué hay celdas vacías en la tabla. Los elementos se ordenan no solo según su número atómico, sino también según grupos (los elementos del mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares). Esto facilita la comprensión de cómo se comporta un elemento. Sin embargo, a medida que aumenta el número atómico, no siempre se encuentran los elementos que caen en el grupo correspondiente, por lo que hay celdas vacías en la tabla.
- Por ejemplo, las primeras 3 filas tienen celdas vacías, ya que los metales de transición se encuentran solo a partir del número atómico 21.
- Los elementos con números atómicos del 57 al 102 pertenecen a los elementos de tierras raras y generalmente se colocan en un subgrupo separado en la esquina inferior derecha de la tabla.
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Cada fila de la tabla representa un período. Todos los elementos del mismo período tienen el mismo número de orbitales atómicos en los que se encuentran los electrones en los átomos. El número de orbitales corresponde al número de período. La tabla contiene 7 filas, es decir, 7 periodos.
- Por ejemplo, los átomos de los elementos del primer período tienen un orbital y los átomos de los elementos del séptimo período tienen 7 orbitales.
- Como regla general, los períodos se indican con números del 1 al 7 a la izquierda de la tabla.
- A medida que se mueve a lo largo de una línea de izquierda a derecha, se dice que está "explorando un punto".
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Aprende a distinguir entre metales, metaloides y no metales. Comprenderá mejor las propiedades de un elemento si puede determinar a qué tipo pertenece. Por conveniencia, en la mayoría de las tablas, los metales, metaloides y no metales se indican con diferentes colores. Los metales están a la izquierda y los no metales están a la derecha de la tabla. Los metaloides se encuentran entre ellos.
Parte 2
Designaciones de elementos-
Cada elemento se designa con una o dos letras latinas. Por regla general, el símbolo del elemento se muestra en letras grandes en el centro de la celda correspondiente. Un símbolo es un nombre abreviado de un elemento que es el mismo en la mayoría de los idiomas. Al hacer experimentos y trabajar con ecuaciones químicas, los símbolos de los elementos se usan comúnmente, por lo que es útil recordarlos.
- Por lo general, los símbolos de los elementos son abreviaturas de su nombre en latín, aunque para algunos, especialmente los elementos descubiertos recientemente, se derivan del nombre común. Por ejemplo, el helio se denota con el símbolo He, que se parece al nombre común en la mayoría de los idiomas. Al mismo tiempo, el hierro se designa como Fe, que es una abreviatura de su nombre en latín.
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Preste atención al nombre completo del elemento, si se da en la tabla. Este "nombre" del elemento se usa en textos normales. Por ejemplo, "helio" y "carbono" son los nombres de los elementos. Por lo general, aunque no siempre, los nombres completos de los elementos se dan debajo de su símbolo químico.
- A veces, los nombres de los elementos no se indican en la tabla y solo se dan sus símbolos químicos.
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Encuentra el número atómico. Por lo general, el número atómico de un elemento se encuentra en la parte superior de la celda correspondiente, en el medio o en la esquina. También puede aparecer debajo del símbolo o nombre del elemento. Los elementos tienen números atómicos del 1 al 118.
- El número atómico es siempre un número entero.
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Recuerda que el número atómico corresponde al número de protones en un átomo. Todos los átomos de un elemento contienen el mismo número de protones. A diferencia de los electrones, el número de protones en los átomos de un elemento permanece constante. ¡De lo contrario, habría resultado otro elemento químico!
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La tabla periódica, o tabla periódica de elementos químicos, comienza en la parte superior izquierda y termina al final de la última línea de la tabla (abajo a la derecha). Los elementos de la tabla están ordenados de izquierda a derecha en orden ascendente de su número atómico. El número atómico te dice cuántos protones hay en un átomo. Además, a medida que aumenta el número atómico, también lo hace la masa atómica. Así, por la ubicación de un elemento en la tabla periódica, puedes determinar su masa atómica.
Como puede ver, cada elemento siguiente contiene un protón más que el elemento que lo precede. Esto es obvio cuando miras los números atómicos. Los números atómicos aumentan en uno a medida que te mueves de izquierda a derecha. Dado que los elementos están organizados en grupos, algunas celdas de la tabla permanecen vacías.
La Tabla Periódica de los Elementos tuvo una gran influencia en el desarrollo posterior de la química.
Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834-1907)
No solo fue la primera clasificación natural de elementos químicos, que demostró que forman un sistema coherente y están estrechamente relacionados entre sí, sino que también fue una poderosa herramienta para futuras investigaciones.
En el momento en que Mendeleev compiló su tabla sobre la base de la ley periódica que descubrió, aún se desconocían muchos elementos. Entonces, el elemento del cuarto período, el escandio, era desconocido. En términos de peso atómico, el titanio siguió al calcio, pero el titanio no podría colocarse inmediatamente después del calcio, ya que caería en el tercer grupo, mientras que el titanio forma el óxido más alto, y en términos de otras propiedades debería asignarse al cuarto grupo. . Por lo tanto, Mendeleev se saltó una celda, es decir, dejó un espacio libre entre el calcio y el titanio. Sobre la misma base, en el cuarto período, quedaron dos celdas libres entre el zinc y el arsénico, ahora ocupadas por los elementos galio y germanio. También había asientos vacíos en otras filas. Mendeleev no solo estaba convencido de que debe haber elementos aún desconocidos para llenar estos lugares, sino que también predijo las propiedades de dichos elementos con anticipación, en función de su posición entre otros elementos del sistema periódico. A uno de ellos, que en el futuro iba a ocupar un lugar entre el calcio y el titanio, le dio el nombre de ekabor (ya que se suponía que sus propiedades se parecían al boro); los otros dos, para los que había lugares vacíos en la tabla entre el cinc y el arsénico, se denominaron eka-aluminio y ekasilicium.
Durante los siguientes 15 años, las predicciones de Mendeleev se confirmaron brillantemente: se descubrieron los tres elementos esperados. Primero, el químico francés Lecoq de Boisbaudran descubrió el galio, que tiene todas las propiedades del ekaaluminio; después, el escandio, que tenía las propiedades del ecabor, fue descubierto en Suecia por LF Nilson y, finalmente, unos años más tarde, en Alemania, KA Winkler descubrió un elemento al que llamó germanio, que resultó ser idéntico al ecasiliencia
Para juzgar la asombrosa precisión de la predicción de Mendeleev, comparemos las propiedades del ecasilicio predicho por él en 1871 con las propiedades del germanio descubierto en 1886:
El descubrimiento del galio, el escandio y el germanio fue el mayor triunfo de la ley periódica.
El sistema periódico también fue de gran importancia para establecer la valencia y las masas atómicas de ciertos elementos. Por lo tanto, el elemento berilio se ha considerado durante mucho tiempo un análogo del aluminio, y a su óxido se le asignó la fórmula. Con base en la composición porcentual y la fórmula propuesta del óxido de berilio, su masa atómica se consideró igual a 13,5. El sistema periódico mostró que solo hay un lugar para el berilio en la tabla, a saber, sobre el magnesio, por lo que su óxido debe tener la fórmula, de donde la masa atómica del berilio es igual a diez. Esta conclusión pronto fue confirmada por la determinación de la masa atómica del berilio a partir de la densidad de vapor de su cloruro.
Exactamente Y hoy en día la ley periódica sigue siendo el hilo conductor y el principio rector de la química. Es sobre esta base que los elementos transuránicos se han creado artificialmente en las últimas décadas, ubicados en el sistema periódico después del uranio. Uno de ellos, el elemento No. 101, obtenido por primera vez en 1955, recibió el nombre de mendelevio en honor al gran científico ruso.
El descubrimiento de la ley periódica y la creación de un sistema de elementos químicos fue de gran importancia no solo para la química, sino también para la filosofía, para toda nuestra comprensión del mundo. Mendeleev demostró que los elementos químicos constituyen un sistema coherente, que se basa en la ley fundamental de la naturaleza. Esta es la expresión de la posición de la dialéctica materialista sobre la interconexión e interdependencia de los fenómenos naturales. Al revelar la relación entre las propiedades de los elementos químicos y la masa de sus átomos, la ley periódica fue una brillante confirmación de una de las leyes universales del desarrollo de la naturaleza: la ley de la transición de la cantidad a la calidad.
El desarrollo posterior de la ciencia hizo posible, basándose en la ley periódica, conocer la estructura de la materia mucho más profundamente de lo que era posible durante la vida de Mendeleev.
La teoría de la estructura del átomo desarrollada en el siglo XX, a su vez, dio a la ley periódica y al sistema periódico de los elementos una nueva y más profunda iluminación. Las palabras proféticas de Mendeleev encontraron una confirmación brillante: "La ley periódica no está amenazada de destrucción, pero solo se promete una superestructura y desarrollo".
La Tabla Periódica de los Elementos fue la primera clasificación natural de los elementos químicos, mostrando que están interconectados entre sí, y también sirvió como investigación adicional.
Cuando Mendeleev compiló su tabla sobre la base de la ley periódica que descubrió, aún se desconocían muchos elementos. Como, por ejemplo, los tres elementos del 4º período. Presumiblemente, los elementos se llamaron ekabor (sus propiedades deberían parecerse al boro), ekaaluminum, ekasilicium. En 15 años, se confirmaron las predicciones de Mendeleev. químico francés Lecoq de Boisbaudran descubrió el galio, que tiene todas las propiedades del ekaaluminio, LF Nilson descubrió el escandio y K. A. Winkler descubrió el elemento germanio, que tiene las propiedades del ecasilicio.
El descubrimiento de Ga, Sc, Ge es prueba de la existencia de la ley periódica. El sistema periódico también fue de gran importancia para establecer la valencia y las masas atómicas de ciertos elementos, corrigiendo algunos de ellos. Sobre la base de la ley periódica, ahora se han creado elementos transuránicos.
Fin del trabajo -
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Óxido e hidróxido de calcio
Óxido de calcio (CaO) - cal viva o cal quemada - una sustancia blanca resistente al fuego formada por cristales. Cristaliza en un cristal cúbico centrado en la cara.
Dureza del agua y formas de eliminarla
Dado que el calcio se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, sus sales se encuentran en grandes cantidades en las aguas naturales. El agua que contiene sales de magnesio y calcio se llama
Características generales del subgrupo boro
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Aluminio. El uso del aluminio y sus aleaciones.
El aluminio se ubica en el 3er grupo del subgrupo principal, en el 3er periodo. Número ordinal 13. Masa atómica ~27. elemento P. Configuración electrónica: 1s22s22p63s23p1.En el exterior
óxido e hidróxido de aluminio
Óxido de aluminio - Al2O3. Propiedades Físicas: La alúmina es un polvo amorfo blanco o cristales blancos muy duros. Peso molecular = 101,96, densidad - 3,97
Características generales del subgrupo de cromo
Los elementos del subgrupo cromo ocupan una posición intermedia en la serie de metales de transición. Tienen altos puntos de fusión y ebullición, lugares libres en electrónica
Óxidos e hidróxidos de cromo
El cromo forma tres óxidos: CrO, Cr2O3 y CrO3. Óxido de cromo II (CrO) - óxido básico - polvo negro. Fuerte agente reductor. CrO se disuelve en clorhídrico diluido
Cromatos y dicromatos
Los cromatos son sales del ácido crómico H2Cr04, que existe únicamente en soluciones acuosas con una concentración no superior al 75%. La valencia del cromo en los cromatos es 6. Los cromatos son
Características generales de la familia del hierro
La familia del hierro es parte de un subgrupo secundario del octavo grupo y es la primera tríada en él, que incluye hierro, níquel cobalto
compuestos de hierro
El óxido de hierro (II) FeO es una sustancia cristalina negra, insoluble en agua y álcalis. FeO corresponde a la base Fe(OH)2.
proceso de dominio
El proceso de alto horno es la fundición de arrabio en un alto horno. El alto horno está dispuesto con ladrillos refractarios de 30 m de altura y 12 m de diámetro interior.
Hierro fundido y acero
Las aleaciones de hierro son sistemas metálicos, cuyo principal componente es el hierro. Clasificación de las aleaciones de hierro: 1) aleaciones de hierro con carbono (n
Agua pesada
El agua pesada es óxido de deuterio D2O con oxígeno de composición isotópica natural, líquido incoloro, inodoro e insípido. Se abrió agua pesada
Propiedades químicas y físicas
El agua pesada tiene un punto de ebullición de 101,44 °C y un punto de fusión de 3,823 °C. Los cristales D2O tienen la misma estructura que los cristales de hielo ordinarios, la diferencia de tamaño
Sales de ácido clorhídrico
Las sales de ácido clorhídrico o cloruros son compuestos de cloro con todos los elementos que tienen un valor de electronegatividad más bajo. Cloruros metálicos
Aprendiendo nuevo material .
Dmitri Ivanovich Mendeleiev- un brillante científico ruso que logró crear una clasificación estrictamente científica de la química. elementos, que es el sistema Periódico. Contiene todos los elementos químicos conocidos por la ciencia, toda la diversidad del mundo circundante se construye a partir de elementos, los elementos en esta tabla generalmente se indican mediante signos o símbolos químicos. Para utilizar la tabla, es necesario conocer el "lenguaje químico" o "alfabeto químico". Hay 33 letras en el alfabeto ruso y 109 en el alfabeto químico.
En esta publicación, aprenderá cómo designar correctamente los elementos químicos.
Signos de elementos químicos.
Entonces, en tu opinión, es más fácil escribir un fenómeno químico con signos, pero ¿cuáles?
Exactamente el mismo problema surgió ante los químicos de la Edad Media.
En ese momento, los científicos, se llamaban, como recordarán, alquimistas, sabían 10 elementos químicos: siete metales (oro, plata, cobre, hierro, estaño, plomo y mercurio) y tres no metales (azufre, carbono y antimonio).
Los alquimistas creían que los elementos químicos estaban asociados con las estrellas y los planetas y les asignaban símbolos astrológicos.
El oro se llamaba Sol y se indicaba con un círculo con un punto.Cobre - Venus, el símbolo de este metal era el "espejo de Venus". Los alquimistas prescindieron de las fórmulas químicas durante mucho tiempo. Había extraños signos en uso, y casi todos los químicos usaban su propio sistema de notación para las sustancias. Fue muy inconveniente. Había una verdadera confusión: las mismas reacciones químicas estaban escritas con signos diferentes. Era necesario introducir un sistema unificado de notación.
En el siglo XVIII, un sistema de designación de elementos (de los cuales ya se conocían tres docenas en ese momento) se arraigó en forma de figuras geométricas: círculos, semicírculos, triángulos, cuadrados.
Los símbolos de los elementos químicos actualmente en uso fueron introducidos por el químico sueco Jens Jakob Berzelius.
Cada elemento tiene su propio símbolo, comprensible para los científicos de cualquier país. La primera letra mayúscula del símbolo es siempre la primera letra del nombre latino completo del elemento. Si los nombres de varios elementos comienzan con esa letra, se agrega una letra más a la primera letra.
Por ejemplo: Oxígeno - Oxigenio - O
Carbono - Carbono - C
Calcio - Calcio - Ca
Los caracteres se pronuncian según la letra del alfabeto latino.
Por ejemplo: oxígeno - O - "o"
nitrógeno - N - "es"
Otros se leen en ruso.
Por ejemplo: calcio - Ca - "calcio"
Sodio - Na - "sodio"
No es necesario memorizar todos los elementos. Pero para nuestro trabajo posterior, se debe aprender una serie de elementos.
Todos ellos están registrados en el libro de texto en la página 35. Todos los elementos se pueden dividir condicionalmente en metales y no metales.
Etimología de los nombres de los elementos químicos:
Considere la etimología de los nombres de los elementos químicos, es decir. el origen de sus nombres.
El nombre refleja la propiedad más importante de una sustancia simple formada por este elemento: hidrógeno - "dar a luz agua", fósforo - "llevar luz"
Mitos de los antiguos griegos: prometio - prometeo, tantalio - tantalio
- nombres geográficos
Nombres geográficos: estados - galio, germanio, polonio, rutenio; ciudades - lutecio (París), hafnio (Copenhague).
- nombres astronómicos
Astronomía: selenio - luna, telurio - tierra, uranio, neptunio
- nombres de cientificos
Nombres de grandes científicos: fermio, curio, einstenio, mendelevio
La estructura del sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev
Ahora consideraremos con usted, quizás, el documento más importante, una "pista" para cualquier químico. Abra la guarda de su libro de texto y también use las tablas que están en sus escritorios. Ante usted está la tabla "Sistema periódico de Dmitry Ivanovich Mendeleev". Como puede ver, son algo diferentes, pero no significativamente. El sistema periódico es la Gran Casa de los Elementos Químicos, que fue construida en 1869 por D. I. Mendeleev.
GRUPOS, cada uno de los cuales consta de los subgrupos principal (elementos a la izquierda) y secundario (elementos a la derecha) Cada elemento tiene su propio "apartamento" separado con un número de serie.Algunas "entradas" - grupos , tienen un nombre común que refleja sus propiedades comunes: metales alcalinos, halógenos, gases nobles o inertes .
Además, separadamente más abajo, en el "sótano" se encuentran los lantánidos y los actínidos, que son muy parecidos al lantano, y otros al actinio.
La tabla también refleja la pertenencia del elemento a un determinado grupo: metal, no metal o elemento de transición.
La Tabla Periódica de los Elementos tuvo una gran influencia en el desarrollo posterior de la química. No solo fue la primera clasificación natural de los elementos químicos, que demostró que forman un sistema coherente y están en estrecha relación entre sí, sino que también fue una poderosa herramienta para futuras investigaciones.
En el momento en que Mendeleev compiló su tabla sobre la base de la ley periódica que había descubierto, aún se desconocían muchos elementos. Entonces, por ejemplo, se desconocía el elemento ubicado en la cuarta fila. En términos de peso atómico, siguió al calcio, pero no podría colocarse inmediatamente después del calcio, ya que caería en el tercer grupo, mientras que el tetravalente forma el óxido TiO 2 más alto, y para todas las demás propiedades debería asignarse al cuarto. grupo. Por lo tanto, Mendeleev se saltó una celda, es decir, dejó un espacio libre entre el calcio y el titanio. Sobre la misma base, en la quinta fila, entre el zinc y el arsénico, quedaron dos celdas libres, ahora ocupadas por los elementos talio y germanio. También había asientos vacíos en otras filas. Mendeleev no sólo estaba convencido de que aún debían existir elementos desconocidos que llenarían estos lugares, sino también de antemanopredijo las propiedades de tales elementos en función de su posición entre otros elementos en la tabla periódica.
A uno de ellos, que en el futuro iba a ocupar un lugar entre el calcio y el titanio, le dio el nombre de eka-boro (ya que se suponía que sus propiedades se parecían al boro); los otros dos, para los que había lugares vacíos en la tabla en la quinta fila entre zinc y arsénico, se denominaron eka-aluminio y eka-silicio.
Al predecir las propiedades de estos elementos desconocidos, Mendeleev escribió: “Decido hacer esto para que, aunque con el tiempo, cuando se descubra uno de estos cuerpos predichos, pueda finalmente convencerme a mí mismo y > asegurar a otros químicos de la validez de aquellos supuestos que subyacen en el sistema propuesto por mí".
Durante los siguientes 15 años, las predicciones de Mendeleev se confirmaron brillantemente: los tres elementos esperados fueron descubiertos. Primero, el químico francés Lecoq de Boisbaudran descubrió un nuevo elemento que tiene todas las propiedades del eca-aluminio; después de eso, Nilson descubrió en Suecia, que tenía las propiedades del eka-boro, y, finalmente, unos años más tarde en Alemania, Winkler descubrió un elemento al que llamó germanio, que resultó ser idéntico al eka-silicio.
Para juzgar la asombrosa precisión de las predicciones de Mendeleev, comparemos las propiedades del eca-silicio predicho por él en 1871 con las propiedades del germanio descubierto en 1886:
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propiedades del eca-silicio Eka-silicon Es es un metal fusible capaz de volatilizarse en condiciones de calor extremo El peso atómico de Es está cerca de 72 Gravedad específica Es aproximadamente 5,5 ESO 2 debe ser fácil de recuperar La gravedad específica de EsO 2 estará cerca de 4.7 EvCl 4: un líquido que hierve a unos 90 °, su gravedad específica es cercana a 1,9 |
propiedades del germanio Peso atómico Ge 72,6 Gravedad específica Ge 5,35 a 20° GeO 2 se reduce fácilmente con carbón o hidrógeno a metal Gravedad específica de GeO 2 4.703 a 18° GeCl 4 - líquido que hierve a 83 °, su gravedad específica es de 1,88 a 18 ° |
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El descubrimiento del galio, el escandio y el germanio fue el mayor triunfo de la ley periódica. Todo el mundo empezó a hablar de las predicciones teóricas del químico ruso que se habían hecho realidad y de su ley periódica, que después de eso recibió reconocimiento universal.
El mismo Mendeleev recibió estos descubrimientos con profunda satisfacción. “Mientras escribía en 1871 un artículo sobre la aplicación de ley para determinar las propiedades de los elementos aún no descubiertos, dijo, no pensé que viviría para justificar esta consecuencia de la ley periódica, pero la realidad respondió de otra manera. Tres elementos fueron descritos por mí: ekabor, ekaaluminum y ekasilicium, y habían pasado menos de 20 años, pues ya tenía la mayor alegría de ver los tres abiertos…”.
El sistema periódico también fue de gran importancia para resolver el problema de la valencia y los pesos atómicos de ciertos elementos. Entonces, por ejemplo, el elemento se consideró durante mucho tiempo un análogo del aluminio, y a su óxido se le asignó la fórmula Be 2 O 3. Por análisis, se encontró que en el óxido de berilio, 16 partes en peso de oxígeno representan 9 en peso. incluido el berilio. Pero como no se conocían los compuestos volátiles del berilio, no fue posible determinar el peso atómico exacto de este elemento. Con base en la composición porcentual y la fórmula propuesta del óxido de berilio, su peso atómico se consideró igual a 13,5. El sistema periódico mostró que sólo hay un lugar para el berilio en la tabla, a saber, por encima del magnesio, por lo que su óxido debe tener la fórmula BeO, de donde el peso atómico del berilio es nueve. Esta conclusión pronto fue confirmada por las determinaciones de la densidad de vapor del cloruro de berilio, lo que hizo posible calcular el peso atómico del berilio.
De manera similar, la tabla periódica dio impulso a la corrección de los pesos atómicos de ciertos elementos raros. Por ejemplo, al cesio se le asignó previamente un peso atómico de 123,4. Mendeleev, ordenando los elementos en una tabla, encontró que, de acuerdo con sus propiedades, el cesio debería estar en la columna izquierda del primer grupo debajo del rubidio y, por lo tanto, tendrá un peso atómico de alrededor de 130. Las últimas definiciones muestran que el peso atómico de el cesio es 132,91.
Inicialmente, fue recibido con mucha frialdad e incredulidad. Cuando Mendeleev, basándose en su descubrimiento, cuestionó una serie de datos experimentales sobre los pesos atómicos y decidió predecir la existencia y las propiedades de los elementos aún no descubiertos, muchos químicos reaccionaron a sus audaces declaraciones con un desdén no disimulado. Así, por ejemplo, L. Meyer escribió en 1870 acerca de la ley periódica: "Sería apresurado cambiar los pesos atómicos aceptados hasta ahora sobre bases tan inestables".
Sin embargo, después de que las predicciones de Mendeleev fueran confirmadas y recibiesen reconocimiento universal, se hicieron intentos en varios países para desafiar la primacía de Mendeleev y atribuir el descubrimiento de la ley periódica a otros científicos.
Protestando contra tales intentos, Mendeleev escribió: “La aprobación de una ley solo es posible con la ayuda de derivar consecuencias de ella, sin las cuales es imposible e inesperado, y justificando esas consecuencias en la verificación experimental. Por eso, habiendo visto, yo, por mi parte (1869-1871), deduje de él tales consecuencias lógicas que podrían mostrar si era cierto o no. Sin tal método de prueba, no se puede establecer ninguna ley de la naturaleza. Ni Chancourtois, a quien los franceses atribuyen el derecho a descubrir la ley periódica, ni Newlands, a quien propusieron los británicos, ni L. Meyer, a quien otros han citado como el fundador de la ley periódica, se atrevieron a predecir propiedades por descubrir elementos, cambiar los "pesos aceptados de los átomos" y, en general, considerar la ley periódica como una nueva ley de la naturaleza estrictamente establecida, capaz de cubrir hechos hasta ahora no generalizados, como lo hice desde el principio (1869).
El descubrimiento de la ley periódica y la creación de un sistema de elementos químicos fue de gran importancia no solo para la química y otras ciencias naturales, sino también para la filosofía, para toda nuestra comprensión del mundo. Al revelar la relación entre las propiedades de los elementos químicos y la cantidad en sus átomos, la ley periódica fue una brillante confirmación de la ley universal del desarrollo de la naturaleza, la ley de la transición de la cantidad a la calidad.
Antes de Mendeleev, los químicos agrupaban los elementos según su similitud química, buscando reunir solo elementos similares. Mendeleev se acercó a la consideración de los elementos de una manera completamente diferente. Se embarcó en el camino de la convergencia de elementos disímiles, colocando a su lado elementos químicamente diferentes que tenían valores cercanos de pesos atómicos. Fue esta comparación la que hizo posible revelar una profunda conexión orgánica entre todos los elementos y condujo al descubrimiento de la ley periódica.
