Conferencia. 9. Productos químicos especiales

§ 1. Tipos de productos químicos especiales y sus principales propiedades.

Los productos químicos especiales, según las propiedades, las condiciones de uso y los métodos de detección, se pueden dividir condicionalmente en los siguientes grupos: colorantes, luminiscentes (de origen orgánico - fósforos, origen inorgánico - composiciones de luz), indicadores y sustancias olorosas.

colorantes - Son productos químicos que dan coloración permanente a las superficies de contacto y se utilizan principalmente para la detección activa y exposición de personas que cometen hurtos.

Cuando se exponen a partes abiertas del cuerpo humano, su ropa, otros objetos, se disuelven bajo la influencia de las secreciones de grasa del sudor o la humedad ambiental y forman manchas de colores brillantes. Esto crea una especie de "signos especiales". Es muy difícil eliminar tales manchas. En la superficie del cuerpo, por ejemplo, quedan después de repetidos lavados con agua caliente y detergentes, especialmente debajo de las uñas y en los pliegues de la piel. Es casi imposible eliminar por completo la materia colorante de la ropa y otros artículos. Hay que tener en cuenta que algunos de ellos tienen la capacidad de luminiscer en rayos ultravioleta. Esto hace posible detectar dichas sustancias incluso en los casos en que no se detectan mediante una inspección ordinaria debido a su pequeña cantidad o al enmascaramiento en el objeto debido a la similitud del color.

Los tintes son higroscópicos, es decir, tienen la capacidad de absorber la humedad del aire circundante. Este fenómeno es extremadamente indeseable, ya que las sustancias colorantes en polvo, al absorber la humedad, en primer lugar, pierden sus propiedades y, cuando se vuelven a humedecer, tiñen la superficie de contacto de forma insuficientemente estable y, en segundo lugar, después de humedecerse, pueden colorear y desenmascarar el objeto marcado. . Por lo tanto, los restos de rodamina C humedecida y luego secada se eliminan fácilmente de las manos mediante un simple lavado con agua y jabón. Por lo tanto, al almacenar y usar tintes, para evitar el deterioro y aumentar la vida útil de estos últimos, es necesario excluir su contacto con la humedad y el aire húmedo.

Una vez activada la trampa, se pueden detectar rastros de SHV por su color característico, visible a simple vista, y por luminiscencia en rayos ultravioleta. Los estudios de expertos de las mezclas de bases se realizan mediante cromatografía en capa fina e identificación de colorantes y otros componentes, por comparación con patrones y por reacciones de color realizadas por el método de gota directamente en la placa.

Varios métodos de espectroscopia molecular, en particular la espectrofotometría, son convenientes para el estudio de la bruja SSH. La determinación de las características espectrales de color de estas sustancias se lleva a cabo en espectrofotómetros registradores.

Los tintes utilizados en el trabajo de ATS tienen las siguientes propiedades:

Rodamina C- Polvo marrón oscuro con un tinte verdoso. Las soluciones en agua y alcohol tienen un color rojo azulado. Cuando se humedece, la superficie de contacto se pinta en un color carmesí persistente. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia roja brillante.

Rodamina J- polvo rojo o amarillo-marrón. Soluble en agua y alcohol. Las soluciones resultantes tienen un color rojo brillante y una luminiscencia de color amarillo verdoso. La superficie de contacto está pintada de color marrón rojizo con una luminiscencia amarilla brillante en los rayos ultravioleta.

Rodamina 4C - cristales de color carmesí oscuro. La solución en agua tiene un color carmesí oscuro, en alcohol etílico - carmesí rosado. Cuando se humedece, la superficie de contacto se pinta en un color rosa-carmesí, luminiscente en el mismo color.

Verde brillante basico- polvo verde con un brillo dorado. La superficie de contacto está pintada en un color verde permanente. Poco soluble en agua, soluble en alcohol.

azul de metileno- una sustancia de color verde oscuro. La superficie de contacto está pintada de azul brillante. Es poco soluble en agua y alcohol, pero cuando se calienta, la solubilidad mejora. Las soluciones son de color azul.

crisoidina- polvo marrón rojizo. La superficie de contacto está pintada de amarillo anaranjado. Nos disolveremos ligeramente en agua y bien, en alcohol etílico, éter dietílico, cloroformo. Las soluciones son de color marrón anaranjado.

Safranina T- polvo marrón rojizo. Pinta la superficie de contacto de rojo. Soluble en agua y alcohol. En los rayos ultravioleta, cuando se humedece con alcohol etílico, tiene una luminiscencia roja.

violeta de metilo(violeta de metileno) - polvo con un brillo metálico verde. Las soluciones en agua y etanol son de color púrpura.

rojo neutro- polvo cristalino verde oscuro. La solución acuosa es de color rojo. La solución en etanol es roja, rojo carmesí ligeramente luminiscente.

Nilo azul- polvo cristalino verde con brillo bronce. Poco soluble en agua fría, cuando se calienta, aumenta la solubilidad. Soluble en alcohol etílico. Las soluciones son de color azul.

Fucsina principal- Cristales brillantes de color verde oscuro. La superficie de contacto está pintada de rosa. Disolveremos en el agua (más vale al calentamiento), disolveremos bien en el alcohol etílico. Las soluciones son de color rosa.

Básica azul K- polvo azul. La superficie de contacto está pintada de azul. Soluble en agua y alcohol etílico. Las soluciones son de color azul.

Básico, marrón 2K- polvo negro-marrón. Las soluciones en agua y etanol son de color marrón.

Azur 1 (metilenazur)- Cristales de color marrón oscuro con un brillo verdoso. Disolveremos en el agua, disolveremos bien en el alcohol metílico y etílico. Las soluciones son de color azul. Las soluciones de alcohol tienen una luminiscencia rojo azulada.

amarillo brillante- polvo marrón claro. Las soluciones en agua y etanol son de color amarillo anaranjado.

eosina- Polvo cristalino de color naranja amarillento. Insoluble en agua y benceno; poco soluble en alcohol etílico, bien - en álcalis. Las soluciones resultantes son de color rosa.

sustancias luminiscentes - productos químicos que tienen la capacidad de luminiscencia (brillar) en rayos ultravioleta.

Algunas sustancias tienen la capacidad, cuando se iluminan, no sólo de reflejar parte de la luz que incide sobre ellas, sino que también comienzan a brillar por sí mismas, especialmente bajo la acción de fuentes que emiten luz ultravioleta.

El fenómeno del resplandor frío de ciertas sustancias químicas con un color estrictamente definido cuando se iluminan con rayos ultravioleta se llama fotoluminiscencia (una combinación de la palabra griega "fotos" - luz y la palabra latina "luminiscencia" - resplandor). Según la regla de Stokes, la luz de luminiscencia tiene una longitud de onda más larga que la luz de excitación. Por lo tanto, cuando se ilumina una sustancia, puede luminiscente con un color específico para ella.

Se llama la atención sobre el hecho de que algunas sustancias conservan la capacidad de brillar durante un cierto tiempo después de que ha cesado la iluminación (residual afterglow). Este tipo de fotoluminiscencia se llama fosforescencia. El brillo que se detiene con la iluminación se llama fluorescencia. Sin embargo, es difícil trazar una línea nítida entre ellos, y la división es hasta cierto punto condicional.

El fenómeno de la luminiscencia se utiliza para el análisis de la luminiscencia. Las sustancias luminiscentes utilizadas en el trabajo de ATS son, por regla general, incoloras o ligeramente coloreadas. Además, las sustancias luminiscentes en polvo se dispersan finamente y tienen buenas propiedades adhesivas. Debido a esto, son ampliamente utilizados en la realización de actividades de búsqueda operativa para el marcado oculto de cualquier objeto. El fenómeno de la luminiscencia permite revelar la presencia de cantidades despreciablemente pequeñas de sustancias luminiscentes. Por ejemplo, basta con tener una millonésima de gramo de una sustancia luminosa en forma de solución para detectarla por su luminiscencia característica.

Los principales representantes de las sustancias luminiscentes utilizadas en los órganos de asuntos internos tienen las siguientes propiedades:

Composición ligera de BZS- polvo blanco finamente cristalino. Es insoluble en agua y otros disolventes. En los rayos ultravioleta, la composición de luz del BZS tiene una luminiscencia azul brillante. Use esta sustancia para aplicar marcas en telas, hilos, pieles.

Composición luminosa FK-102- Polvo cristalino fino de color amarillo anaranjado. Insoluble en agua y otros disolventes. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia de color rojo anaranjado. Se utiliza para aplicar etiquetas en telas, pieles, hilos.

Lumogen amarillo verdoso- es una sustancia amorfa de color amarillo verdoso. Soluble en disolventes orgánicos como tolueno, dicloroetano, gasolina. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia de color amarillo verdoso.

Azul agua Lumogen- polvo de color azul pálido. Se disuelve bien en tolueno, gasolina, dicloroetano. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia azul.

Lumogen verde claro- Polvo fino cristalino de color verde claro. Soluble en tolueno, gasolina, dicloroetano. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia verde.

recto blanco- sustancia pulverulenta blanca. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia azul.

Rivanol- es un polvo cristalino fino de color amarillo. Se disuelve mal en agua, pero bien en alcohol. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia amarilla.

tetraciclina- polvo amarillo. Poco soluble en agua. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia amarilla.

Trifenilpirazolina- Polvo blanco. Soluble en alcohol. En los rayos ultravioleta tiene una luminiscencia azul.

Cabe señalar que, de todas las sustancias luminiscentes enumeradas, el rivanol, la tetraciclina y la trifenilpirazolina son medicamentos. Esto hace posible su uso para el etiquetado de productos alimenticios, ya que en las cantidades utilizadas, incluso si ingresan al cuerpo humano, no dañan la salud. Además, estas sustancias no afectan el sabor y las propiedades nutricionales de los productos etiquetados.

Indicadores - Son sustancias químicas que, bajo la influencia de determinados reactivos químicos, cambian de color. Se utilizan para marcar objetos que son invisibles en condiciones normales, pero que se detectan fácilmente debido a un cambio de color.

Los preparados médicos se utilizan como indicadores en el trabajo del Departamento de Asuntos Internos. Estas sustancias son inofensivas para los seres humanos y el medio ambiente. Los indicadores basados ​​en medicamentos médicos son fáciles de fabricar y convenientes para el etiquetado encubierto y la detección posterior (manifestación). También se tiene en cuenta que la probabilidad de contacto accidental de preparaciones farmacéuticas en la superficie del objeto marcado es muy pequeña.

Uno de los representantes de este grupo de sustancias es la fenolftaleína.

fenolftaleína- Polvo de grano fino de color blanco. Se disuelve mal en agua, pero bien en alcohol. La solución de fenolftaleína es incolora y transparente. Cuando se le agrega una solución con una reacción alcalina (por ejemplo, una solución de amoníaco, soda, etc.), adquiere un color carmesí brillante. Es esta propiedad la que se utiliza para realizar búsquedas operativas (eventos.

También se pueden utilizar como indicadores otros preparados farmacéuticos, por ejemplo, ácido salicílico, antipirina, amidopirina, resercina, gluconato de calcio, analgin, para el desarrollo de registros y marcas realizadas por soluciones de estas sustancias, una solución acuosa al 3% de cloruro de hierro ( Sh) se utiliza.

Ácido salicílico- pequeños cristales en forma de aguja, inodoros, blancos, sublimes cuando se calientan suavemente (pasan al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido). En agua, el ácido salicílico es poco soluble, fácilmente soluble en alcohol etílico, éter dietílico. Las soluciones resultantes son incoloras. Cuando se revelan con una solución al 3% de FeCl 3 adquieren un color violeta.

Antipirina- cristales incoloros o polvo cristalino blanco, inodoro, sabor ligeramente amargo. Fácilmente soluble en agua y alcohol etílico. Las soluciones resultantes son incoloras. Cuando se exponen a una solución de FeCl 3, adquieren un color marrón.

amidopirina- cristales blancos o polvo blanco, inodoro, sabor ligeramente amargo. Soluble en agua y alcohol etílico. Las soluciones resultantes son incoloras. Cuando se exponen a una solución de FeCl 3, adquieren un color rosa con un tinte marrón.

resorcinol- Polvo cristalino blanco o blanco con un ligero tinte amarillento con un olor específico. Bajo la influencia del aire y la luz, gradualmente se vuelve rosa. Fácilmente soluble en agua y alcohol etílico. Las soluciones resultantes son incoloras. Cuando se exponen a una solución de FeCl 3, adquieren un color rosa con un tinte marrón.

Gluconato de calcio- polvo cristalino granular blanco, inodoro e insípido. Insoluble en alcohol etílico. Soluble en agua. La solución resultante es incolora. Cuando se expone a una solución de FeCl 3 adquiere un color amarillo verdoso.

analgésico- Polvo cristalino completamente blanco o ligeramente amarillento, inodoro, de sabor amargo. Disolveremos en agua. La solución resultante es incolora. Cuando se expone a una solución de FeCl 3, se vuelve rosa con un tinte de frambuesa. Dado que analgin se descompone rápidamente en presencia de humedad, su solución acuosa se vuelve amarilla durante el almacenamiento. Solo se debe usar una solución recién preparada para marcar objetos.

Los indicadores enumerados son medicamentos, lo que les permite usarse de manera efectiva no solo para etiquetar varios artículos, sino también para productos alimenticios.

Al usar productos farmacéuticos para la preparación de soluciones indicadoras, puede tomar formas de dosificación listas para usar que contengan las sustancias iniciales o soluciones listas para usar de los productos farmacéuticos propuestos,

odorantes - Estos son productos químicos especiales, cuya propiedad principal es un olor persistente característico, fácilmente captado por un perro especialmente entrenado. Como estas sustancias, por regla general, no se utilizan compuestos químicos naturales comunes, que tienen un efecto específico sobre el sentido del olfato y el sistema nervioso central del perro. Los preparados olfativos facilitan el trabajo de los perros de búsqueda durante diversas actividades operativas.

Las siguientes preparaciones de olores están en servicio con los órganos de asuntos internos: US (potenciador de trazas) y SP-80 ms.

droga estadounidense es una sustancia en polvo especialmente preparada. Su olor es bien reconocido por los perros en el rango de temperatura de -20°C a + 30°C. El perro detecta fácilmente los rastros de la droga en la ropa, los zapatos y los artículos del hogar en un plazo de 3 a 7 días. Los perros de búsqueda ordinarios que se han sometido a un breve entrenamiento especial son adecuados para muestrear objetos con rastros de EE. UU. US se puede utilizar junto con sustancias colorantes y luminiscentes.

Preparación SP-80ms- sustancia marrón viscosa aceitosa con un olor característico, ligeramente soluble en agua, inofensiva para humanos y animales. La droga consiste en una base grasa y una sustancia olorosa especial. Se le añaden sustancias luminiscentes. En algunos casos, se utiliza sin la adición de este último. Esta variedad se llama SP-80.

El olor de la droga en diferentes condiciones climáticas permanece en los objetos marcados (área) hasta 10 días. El medicamento es resistente a la luz solar, la lluvia, el viento, las fluctuaciones en la temperatura del aire.

La presencia de sus huellas puede ser percibida por perros de cualquier raza (servicio-búsqueda, caza, decorativos), que han desarrollado un complejo de reflejos condicionados a esta droga. Para mantener el reflejo requiere solo 2-3 entrenamientos por mes.

El uso de sustancias olorosas implica la creación de tales condiciones bajo las cuales se transfieren a los zapatos del infractor. Esto permite no solo resolver con éxito el rastro, sino también seleccionar a las personas sospechosas de haber cometido un delito. Marcar varios activos materiales con una sustancia olorosa permite detectarlos de manera efectiva y seleccionar objetos marcados entre varios homogéneos. La combinación de sustancias olorosas con sustancias colorantes y luminiscentes aumenta mutuamente la efectividad de su uso, ya que le permite identificar las huellas correspondientes durante mucho tiempo.

§ 2. Principales direcciones de uso de productos químicos especiales.

Los SHV se utilizan tanto para marcar varios objetos durante las actividades operativas como para equipar trampas químicas instaladas en objetos donde es posible o se produce un robo.

En las actividades de búsqueda operativa, se utilizan productos químicos especiales en forma de polvos, lubricantes especiales, soluciones, lápices especiales, aerosoles.

El tipo de SHV, su estado de agregación se seleccionan en función de la situación operativa actual.

Esto tiene en cuenta la naturaleza, el color del artículo y las condiciones de su almacenamiento. Antes de etiquetar los objetos, primero es necesario probar los productos químicos en muestras similares al material utilizado, y solo después de recibir resultados positivos, proceder al etiquetado.

SHV en polvo se utilizan tanto por separado como mezclados entre sí. Se utilizan para marcar varios objetos con una superficie lanosa o rugosa, así como para equipar dispositivos que aseguran su pulverización. Por regla general, se trata de mezclas de sustancias colorantes y luminiscentes.

Los polvos SHV se aplican con brocha o vertiéndolos en los objetos o sus diseños. Los artículos tratados con ACS en polvo deben reemplazarse según las condiciones climáticas locales, pero al menos una vez al año, cuando la mezcla esté sellada, y una vez al trimestre, en ausencia de sellado, ya que los ACS en polvo absorben fácilmente la humedad del aire, lo que degrada sus propiedades

ungüentos especiales son una base grasa en la que se introducen colorantes, sustancias luminiscentes o mezclas de los mismos. Como base se utiliza grasa de vacío, vaselina, grasa, konstaline, etc.. Al preparar una grasa especial, es necesario tener en cuenta las propiedades de la base grasa. Por lo tanto, la pomada a base de vaselina se puede usar en el rango de temperatura de - 3 ° C (con una disminución adicional de la temperatura, se endurece) a + 25 ° C (con un aumento adicional de la temperatura, la pomada se licua fácilmente).

Las grasas especiales a base de constantine y grasa de vacío son más resistentes a las fluctuaciones de temperatura y humedad. Grasa especial basada en lubricación al vacío tiene alta pegajosidad y solubilidad limitada. Incluso después de eliminarlo con gasolina, se pueden detectar rastros de sustancias luminiscentes por el brillo característico de los rayos ultravioleta.

Una grasa especial preparada a base de grasa de vacío y aceite de vaselina (en una relación de peso de 3:1) ha demostrado su eficacia. Se sostiene sobre cualquier superficie lisa, no cambia su "consistencia en el rango de temperatura de - 20 ° C a + 30 ° C.

Se aplican ungüentos especiales a los artículos o a su embalaje. A diferencia del SHV en polvo, se mantienen bien en varias superficies lisas. También se debe tener en cuenta que la base grasa aísla al SSH del contacto con la humedad del aire. Esto garantiza la seguridad de las marcas durante más tiempo incluso en condiciones de alta humedad. Por lo tanto, si el reemplazo de elementos tratados con SHV en polvo sin sellado debe realizarse al menos una vez por trimestre, luego, al aplicar grasa especial, al menos una vez al año. Los odorantes preparados en forma de ungüento son fácilmente absorbidos por lana, algodón y otros tejidos, bien retenidos en diversas superficies (madera, metal, plástico, hormigón, caucho, cuero, caminos de tierra y asfalto). Además, los aditivos colorantes y luminiscentes se conservan bien de la influencia directa de factores externos, como la humedad y la temperatura.

La aplicación de lubricantes especiales se realiza con un cepillo o un bastoncillo de algodón.

SOLUCIONES se preparan a base de sustancias o indicadores luminiscentes y se utilizan para marcar varios objetos. Cuando se preparan soluciones, se pueden usar agua o disolventes orgánicos, por ejemplo, alcohol, éter, tolueno, dicloroetano, acetona. Si es necesario, SHV se puede inyectar directamente en los líquidos que necesitan ser etiquetados. Por ejemplo, al agregar sustancias luminiscentes a la tinta azul o violeta ordinaria, puede obtener la llamada tinta especial. Se pueden utilizar para marcar varios documentos con una pluma estilográfica. Si es necesario obtener una solución que se fije bien en la superficie de un objeto, se puede utilizar como disolvente el dicloroetano, en el que se introducen virutas de plexiglás para formar una película que es difícil de lavar cuando se seca. Las soluciones de SHV se aplican a los objetos con un pincel, bolígrafo, pistola rociadora.

Se utilizan lápices luminiscentes especiales para marcar varios objetos, documentos, billetes de banco. Exteriormente, no diferentes de los ordinarios, estos lápices tienen un aditivo especial en su masa central: una sustancia luminiscente. Los lápices están disponibles en varios colores.

Antes de marcar, es necesario asegurarse de que los objetos marcados no se luminiscien en los rayos ultravioleta. El color del lápiz se selecciona de acuerdo con el color de la superficie del objeto. Al aplicar etiquetas a hojas delgadas de papel, documentos, empaques de papel de productos, es necesario asegurarse de que no dejen marcas de sangría. En estos casos, se debe colocar debajo de los objetos marcados un objeto con una superficie dura y lisa, como vidrio o plexiglás.

Las marcas aplicadas con lápices luminiscentes especiales se conservan durante mucho tiempo.

Dispensadores de aerosoles son un cilindro lleno de una mezcla de una solución de una sustancia luminiscente o un indicador con freones. Cuando se usa un rociador, un chorro de la mezcla sale del cilindro bajo la presión del vapor de freón y, al romperse en pequeñas gotas, forma una nube de aerosol.

Usando rociadores de aerosol, puede procesar rápida y eficientemente grandes superficies de objetos, gastando una pequeña cantidad de SHV. Los siguientes aerosoles luminiscentes están en servicio con los órganos de asuntos internos: Madizol-M, Madizol-PP, Madizol-SZh.

"Madizol-PP" utilizado para el etiquetado de alimentos.

"Madizol-M" Se utiliza para etiquetar productos de piel y lana, algodón y tejidos sintéticos.

"Madizol-SJ" Diseñado para marcar materiales de construcción, cuero, vidrio, cerámica, plásticos, cubierta de lana de animales de granja.

Producido a base de fenolftaleína "Fenosol". Los envases de aerosol "fenozol" pueden tener una válvula dosificadora. El fenozol se utiliza para marcar líquidos que contienen alcohol. La presencia de fenosol se detecta utilizando una solución alcalina.

Por lo tanto, el departamento de policía está armado con una cantidad suficiente de productos químicos especiales que pueden usarse de manera efectiva en la lucha contra el crimen. Sin embargo, esto da un resultado positivo solo si sus rastros se descubren rápidamente en el curso de las acciones de búsqueda operativa.

§ 3. El concepto y tipos de trampas químicas

El problema de los pequeños hurtos existe desde la antigüedad y, probablemente, existirá siempre, ya que aumentar la propia condición material de una manera fácilmente accesible es más o menos característico de cada persona. Hoy en día, los medios técnicos de seguridad, vigilancia y señalización tienen enormes capacidades, pero no pueden proteger la propiedad personal de los ciudadanos de la intrusión de personas deshonestas. Dado que es imposible crear una sociedad con una red de videocontrol y vigilancia total, se utilizan otros métodos para resolver el problema.

Uno de los métodos que contribuyen a la prevención y rápida divulgación de los delitos contra la propiedad es el uso de diversos medios químicos y técnicos. Estos incluyen composiciones químicas especiales, que en la práctica y en la literatura a menudo se denominan trampas o marcadores químicos (algunos científicos sugieren el término "marcadores forenses"). Tales sustancias, al adherirse a la ropa o al cuerpo del delincuente, dejan rastros difíciles de eliminar y claramente visibles, lo que permite establecer su entrada ilegal en las instalaciones, contactos con ciertos objetos, fuentes de materiales robados y sus canales de distribución. , dar un soborno, etc. El uso de medios especiales en la lucha contra los delitos, está previsto por la ley de policía (cláusula 9, artículo 11), en la que se denominan "colorantes especiales"2.

La Orden del Ministerio del Interior de la Federación Rusa del 11 de septiembre de 1993 No. 423 da la siguiente interpretación del concepto de trampa química: Estos son dispositivos o dispositivos equipados (tratados) con productos químicos especiales (colorantes u olores), disfrazados de diversos objetos, con la ayuda de los cuales dichas sustancias se transfieren al cuerpo y la ropa de una persona.

Las trampas químicas son uno de los medios para resolver crímenes. Cumplen con todos los requisitos de medios técnicos, por lo que son legales y no se debe poner en duda su uso. La idea de crear trampas viene impulsada por la propia práctica. Los empleados del departamento de investigación criminal conocen bien los hechos cuando la detección de los robos se facilita mucho si el delincuente, en el momento del delito, accidentalmente se mancha las manos, los zapatos o la ropa con pintura al óleo, cal u otros tintes. Tales hechos fueron considerados como un gran acierto, pues desenmascararon al delincuente entre quienes lo rodeaban y contribuyeron a su pronta detención. El desarrollo y uso de trampas químicas convierte la suerte en una regularidad, ya que los preparados de las trampas, cuando entran en contacto con el cuerpo humano y su ropa, provocan la aparición de marcas de colores brillantes y difíciles de lavar que son fácilmente visibles para los demás, lo que ayuda para detener al delincuente. Los investigadores no usan trampas químicas por su cuenta, pero a menudo las encuentran cuando investigan sobornos, así como robos en tiendas minoristas, cuartos de servicio y almacenamiento, farmacias y escritorios de oficinas en instituciones. Los dispositivos arrojaron sustancias al intruso cuando intentó abrir o tomar el objeto equipado sin autorización. En este caso, se produjeron abundantes manchas y la propiedad específica del tinte, de penetrar en los poros del cuerpo o en la estructura de la ropa y los zapatos, permitió reconocer al delincuente durante mucho tiempo. Incluso si los rastros visibles del tinte se eliminaron, se mostraron muy brillantes en los rayos ultravioleta.

La composición de las sustancias utilizadas incluye mezclas base con aditivos. Están equipados con tintes de varios colores o una combinación de ellos, lo que permite que se utilicen para marcar mercancías de un determinado tipo o un territorio específico. En el caso de la detención de una persona que ha entrado en contacto con una trampa química, es posible establecer inequívocamente su participación en un determinado delito, incluso si el secuestrador guarda silencio al respecto o incluso lo niega. A menudo, con la ayuda de trampas, se puede detectar al secuestrador antes de que se detecte el robo en sí.

Las trampas químicas, que funcionan de forma autónoma, no requieren fuente de alimentación ni equipo adicional durante la instalación y el funcionamiento, y en combinación con una alarma antirrobo, dan un efecto aún mayor, especialmente cuando el ladrón comete el robo con un "tirón".

Además de brindar asistencia en la protección de activos materiales en instalaciones comerciales, bases, almacenes y cuartos de servicio, a menudo se vuelve necesario proteger la propiedad personal de una persona en particular. Con el alto nivel técnico de la vida moderna, se utilizan muy pocos medios para prevenir, documentar y divulgar en la persecución los robos de propiedad personal ya cometidos, que a menudo son cometidos por empleados sentados uno al lado del otro. La razón no es que no existan tales medios: el principio de racionalidad y conveniencia simplemente entra en vigor debido a su alto costo. Al mismo tiempo, tanto el trauma psicológico como el daño material a la víctima quedan relegados a un segundo plano. Las trampas químicas actúan exclusivamente sobre "un ladrón" o un empleado "curioso".

Debido al hecho de que hay muchos robos de propiedad personal, las trampas químicas se fabrican estructuralmente cerca de los objetos de interés para el ladrón. Se utilizan materiales y cubiertas que se encuentran en el sitio de instalación de una trampa química: en casas de cambio, bancos y sus sucursales, oficinas de correos, se utilizan paquetes bancarios con inscripciones apropiadas, en tiendas y quioscos - cajas especiales que pueden crear el ilusión de que contienen dinero, en los lugares de trabajo: carteras y bolsos, etc.

Los desarrolladores y fabricantes de trampas químicas intentan cumplir con las solicitudes y deseos de los clientes. Debido al aumento del número de robos en casas de campo y sótanos, se utiliza con éxito un dispositivo para asustar a un ladrón con gas lacrimógeno. Habiendo penetrado en el edificio y moviéndose a lo largo de él, el ladrón seguramente enganchará una delgada línea de pesca de nylon que, a través de un mecanismo de resorte, abre la válvula del contenedor con gas lacrimógeno. Incluso si la habitación es grande, será imposible permanecer en ella. Este dispositivo funciona en casi cualquier condición climática, es completamente independiente de la energía, no requiere mantenimiento, pero debe instalarse en habitaciones cerradas y mal ventiladas.

En relación con la reciente difusión masiva de un tipo de delito como el robo de metales no ferrosos en equipos industriales, se ha probado con éxito una trampa química con un mecanismo de eyección de tinte accionado por resorte. El principio de su funcionamiento es accionar el mecanismo de resorte en caso de apertura o extracción no autorizada del equipo. En este caso, una parte de la materia colorante se arroja sobre el delincuente. La trampa conserva sus propiedades de trabajo durante varios años incluso en condiciones climáticas extremas, que es el primer requisito para este tipo de dispositivos. Se utiliza para prevenir, y en el caso de un robo de un objeto bloqueado, la revelación más rápida del robo.

La trampa de tinte accionada por resorte se instala en gabinetes eléctricos y cajas de comunicación, cajas de hidrantes contra incendios y es especialmente adecuada para proteger equipos de teléfonos públicos: cabinas telefónicas revestidas de aluminio y teléfonos públicos nuevos, que a menudo son atacados por cazadores de metales no ferrosos. En el proceso de fabricación, se tienen en cuenta todos los problemas que surgen durante el funcionamiento de dichos dispositivos.

Como ha demostrado la práctica, después de la operación de una trampa química, independientemente de si se revela al secuestrador, la información sobre el uso de dichos dispositivos destruye el deseo de robar durante mucho tiempo.

Las trampas químicas según su finalidad se dividen en dos grupos:

1) para el etiquetado;

2) para bloquear objetos con valores materiales.
Para aplicar marcas en dinero, valores, artículos diversos (por ejemplo, transferidos como soborno), actualmente se producen las siguientes trampas:

1. Conjunto de reactivos y dispositivos "Rododendro" -
Diseñado para el etiquetado de billetes.

2. Producto especial en un paquete de aerosol "Firefly" -
destinado a su aplicación en billetes, documentos y
otros objetos de una capa delgada de una sustancia luminiscente que tiene una mayor adherencia (traducido del latín "pegarse") a la piel de una persona y es invisible en condiciones normales. En
contacto de los dedos en los que está presente la droga con varios
superficies (manija de la puerta, etc.) dejan huellas dactilares,
visible bajo radiación ultravioleta con una longitud de onda de 365 nm. El área de superficie tratada de un paquete de aerosol es de 1,5 m 2 . Para estos fines, también se usa la composición colorante "Podka" (Fig. 1), hecha mezclando tintes especiales con ciertos tipos de lubricantes. Al entrar en contacto con él, las manchas aceitosas de color frambuesa siguen siendo difíciles de lavar en las manos y la ropa.

3. Herramienta especial "Disco"; es un rodillo cosmético relleno de un gel transparente con un marcador luminiscente especial que es invisible bajo iluminación normal, lo que le permite confirmar la legitimidad de un visitante a eventos públicos sin presentar un pase (Fig. 2). El inspector aplica la marca invisible adecuada en la mano del visitante haciendo rodar la bola dispensadora. La presencia del marcador se puede detectar mediante un brillo luminiscente azul cuando se irradia con luz ultravioleta a una longitud de onda de 365 nm.

4. Marcadores de marcado "M" y "K"; diseñado para aplicar etiquetas, inscripciones en varios objetos y documentos para identificarlos o excluir la falsificación. Los marcadores de la marca "M" se utilizan para marcar materiales de papel, marca "K": para marcar objetos hechos de metales, plásticos, cuero, telas, etc. En los rayos ultravioleta, los marcadores "M" dan un brillo azul, "K ” - verde.

5. Marcadores luminiscentes en forma de lápices de cera
(lápices de color); diseñado para aplicar marcas que son invisibles cuando
iluminación normal (Fig. 3). Marcan varios artículos: cajas de embalaje, cajas, etc. Autenticación y
la conservación del paquete se lleva a cabo bajo iluminación ultravioleta con una longitud de onda de 365 nm de acuerdo con el brillo multicolor característico. El juego completo consta de 5 crayones de diferente brillo: amarillo, verde, amarillo verdoso, azul y rojo.

6. Marcador luminiscente "Lak-M"; destinados a proteger diversos elementos con el fin de identificar los hechos de sustitución o
apertura no autorizada (Fig. 4). La etiqueta se aplica a una superficie limpia y dura. Los materiales adecuados para su aplicación son cuero artificial y natural, metales, plásticos, madera, etc. La autenticidad de un objeto se juzga por el característico brillo amarillo verdoso de la etiqueta en los rayos ultravioleta que se produce después de que se seca el solvente.

Las trampas químicas diseñadas para bloquear objetos con valores materiales se dividen en activas y pasivas.

Las trampas químicas activas cuentan con un dispositivo para expulsar el tinte al espacio y así lograr que llegue a la ropa y partes abiertas del cuerpo de la persona que activó este dispositivo. El tinte se puede expulsar tanto cuando los dispositivos mecánicos, por ejemplo, accionados por resorte, como cuando se activa un aerosol pirotécnico (ri

NOVENO GRADO

Tarea 9-1

Una muestra de un compuesto binario de oxígeno del metal A que pesaba 55 g se trató con 1 litro de agua. La solución resultante se sometió a reflujo para dar 998 ml de una solución con una densidad de 1,049 g/ml.

1. Enumere todas las clases de compuestos binarios de metales con oxígeno.

2. Determine las posibles fórmulas del compuesto A y nómbrelas.

3 Escribe todas las ecuaciones de reacciones químicas necesarias para resolver el problema. Tarea 9-2

En un estante del laboratorio, encontraron dos latas con etiquetas borradas. Ambos frascos contenían polvos negros. Cuando uno de ellos se disolvió en ácido clorhídrico concentrado, se formó una solución de color amarillo verdoso (1) que, al diluirse con agua, se volvió azul (2). Al interactuar con el ácido clorhídrico concentrado de otro polvo, se obtuvo una solución azul (3), que al diluirse con agua se volvió rosa (4).

1. Dar una conclusión razonada, ¿qué sustancias podrían estar en

2. Escriba las ecuaciones de reacción para la interacción de estas sustancias con ácido clorhídrico concentrado (1, 3) y las ecuaciones de reacción cuando las soluciones resultantes se diluyen con agua (2, 4). Explique la razón del cambio de color de las soluciones correspondientes.

Tarea 9-3

Una vez, Karabas-Barabas, después de leer un libro de texto de química, exigió que los actores estudiaran la interacción del manganeso con varios ácidos. A algunos de los caracteres se les dio manganeso químicamente puro, y al resto se les dio un metal que contenía una mezcla de hierro y cobre. Se utilizaron ácidos clorhídrico y nítrico 3 M, ácido sulfúrico 1 M y ácido nítrico fumante (100%), los cuales se tomaron en exceso con respecto al metal. Duremar proporcionó a cada uno de los personajes una muestra de metal y un vial de ácido. Los personajes registraron sus observaciones en diarios de laboratorio. Echemos un vistazo a las entradas en estos diarios.

Pinocho. La reacción transcurre vigorosamente y no requiere calentamiento. Se libera un gas incoloro que, cuando se enciende una cerilla, explota con algodón. El metal se disuelve sin dejar residuos.

Malvina. La reacción no procede tan vigorosamente como en el tubo de ensayo de Pinocho. Se libera un gas incoloro e inflamable, inodoro e insípido. Después de la disolución completa del metal, queda un poco de polvo fino en el fondo del tubo de ensayo.

Pierrot. La reacción no procede tan vigorosamente como en el tubo de ensayo de Pinocho. El metal se disuelve sin dejar residuos. Cuando se agrega sulfuro de sodio a una solución, se forma un precipitado negro. El gas liberado del tubo de ensayo tiene un color amarillo anaranjado apenas perceptible, que desaparece cuando el gas pasa a través del álcali. El gas, después de pasar por un álcali, es incoloro, y cuando se enciende una cerilla, explota con algodón.

Zorro Alicia. Bajo la acción del ácido, la superficie del metal se cubre con una capa blanquecina, no se libera gas. Cuando se agrega una pequeña cantidad de agua, comienza una reacción vigorosa con el desprendimiento de gas marrón. La solución resultante tiene un color amarillo verdoso que no desaparece al hervir.

Gato Basilio. La reacción procede con el desprendimiento de un gas incoloro y es tan vigorosa como

en Pinocho. La solución se vuelve hermosa. color rosa pálido. Después de la disolución completa del metal, queda un poco de polvo fino en el fondo del tubo de ensayo.

Tarea 9-4

El precipitado obtenido por la acción de 400 g de una solución al 8% de sulfato de cobre (II) con una solución diluida de amoníaco (que se tomó en cantidad suficiente para precipitar completamente el precipitado) (1), se filtró, secó y calcinó. en un tubo de vidrio a 300°C en corriente de gas inerte (2). Las sustancias gaseosas a la salida del tubo se hicieron pasar a través de una columna con álcali sólido que pesaba 360 g La masa de la columna aumentó en un 5%.

Mantener la misma cantidad de precipitado secado al aire en un desecador sobre ácido sulfúrico concentrado da como resultado un aumento en el peso de ácido de 7,2 g (3).

1. Habiendo hecho los cálculos necesarios, determine:

La fórmula de la sustancia precipitada como resultado de la reacción (1); - la fórmula de la sustancia formada durante la calcinación del precipitado, calcularla

masa, y dar su nombre.

2. Escriba las ecuaciones de reacción (1 - 3);

3. Indique a qué clase pertenece la sustancia precipitada que precipita como resultado de la reacción (1).

Tarea 9-5

Químico, recuerde, como una oda: Vierta ácido en el agua.

Es bien sabido que cuando el ácido sulfúrico concentrado reacciona con el agua, se libera una gran cantidad de calor. En el manual de termodinámica, uno puede encontrar

los siguientes datos sobre los calores de formación (Q f ) del ácido sulfúrico. Q f , kJ mol−1

H2 SO4 (l) 813,99

H2 SO4 (ai) 909,27

Los subíndices entre paréntesis tienen los siguientes significados: (l) ácido líquido, (ai) ácido completamente ionizado en agua.

1. ¿Cuánto calor se libera cuando 1 mol de 100% de ácido sulfúrico en una cantidad de agua suficiente para ionizar completamente el ácido?

2. ¿Qué masa de agua se puede calentar de 25 °C a 100 °C con esta cantidad de calor? Considere que la capacidad calorífica del agua C p es igual a 75,3 J mol−1 K−1

Y no depende de la temperatura.

3. ¿Qué masa de agua puede calentarse de 25°C a 100°C y evaporarse con

esta cantidad de calor? El calor de vaporización del agua a 100°С es 40,66 kJ mol−1.

4. Con base en los cálculos, explique por qué, al diluir ácido sulfúrico concentrado, debe agregarse en pequeñas porciones al agua, y no al revés.

DÉCIMA CLASE

Tarea 10-1

Se añadió una sustancia blanca en polvo X a las soluciones ácidas. Los resultados de los experimentos se muestran en la tabla.

Y añadiendo cloruro de bario.

Tarea 10-2

El potasio es el elemento biogénico más importante que forma parte de las células animales y vegetales. Con una deficiencia de potasio en el cuerpo, se desarrolla hipopotasemia, se producen alteraciones en el trabajo del corazón y los músculos esqueléticos. Las principales fuentes alimenticias de potasio para los humanos son el hígado, la leche, el pescado, los albaricoques secos, el melón, los frijoles, el kiwi, las papas, los aguacates, los plátanos, el brócoli, los cítricos y las uvas. La falta de potasio en el suelo provoca la inhibición de las plantas y una disminución significativa del rendimiento, por lo que alrededor del 90% de las sales de potasio extraídas se utilizan para la producción de fertilizantes químicos.

El potasio metálico es extremadamente activo químicamente: ya a temperatura ambiente reacciona con agua, cloro, sulfuro de hidrógeno y, cuando se calienta, con amoníaco, hidrógeno, fósforo rojo y muchas otras sustancias.

1. Escribir ecuaciones de reacción, con la ayuda de la cual se caracterizan las propiedades químicas del metal potasio en el problema.

Debido a su mayor reactividad, el potasio libre no se encuentra en la naturaleza. Sin embargo, hay bastante elemento potasio en nuestro planeta: en términos de prevalencia, ocupa el séptimo lugar entre todos los elementos, forma varios minerales propios y forma parte del agua de mar. El contenido de potasio en la corteza terrestre es de 2,4 wt. %, en agua de mar 0,0371 en peso. %

2. Enumera los elementos cuyo contenido másico en la corteza terrestre es mayor que el del potasio.

3. Dé ejemplos de dos minerales que contengan potasio (fórmulas, nombres mineralógicos y químicos).

concentración de potasio en agua de mar en mol/l, si la densidad media del agua de mar

1,025 g/cm3.

El potasio natural consta de dos isótopos estables 39 K y 41 K y radiactivo 40 K (vida media 1.251 109 años). En cada gramo de potasio natural se desintegran una media de 32 núcleos de 40 K por segundo, por lo que, por ejemplo, en un cuerpo humano de 70 kg de peso se producen unas 4000 desintegraciones radiactivas por segundo.

desintegrado A pesar de que su descomposición ocurre en dos direcciones a la vez (β - descomposición y electrónica, o captura K), la vida media total es bastante grande (1.248 x 109 años). La relación de la concentración de 40 K a la concentración de uno de sus productos.

la descomposición en rocas aisladas se utiliza para determinar su edad absoluta; este método es uno de los principales métodos de geocronología nuclear.

6. Escriba las ecuaciones para las reacciones de desintegración nuclear del isótopo 40 K. Con base en el valor de la masa atómica, estime el contenido relativo del isótopo estable 41 K en la mezcla natural. Estime también cuántos años atrás el contenido de 40 K en la mezcla natural de isótopos era de 0,0936%.

Tarea 10-3

Una vez, Karabas-Barabas, después de leer un libro de texto de química, exigió que los actores estudiaran la interacción del manganeso con varios ácidos. A algunos de los caracteres se les dio manganeso químicamente puro, y al resto se les dio un metal que contenía una mezcla de hierro y cobre. Se utilizaron ácidos clorhídrico y nítrico 3 M, ácido sulfúrico 1 M y ácido nítrico fumante (100%), los cuales se tomaron en exceso con respecto al metal. Duremar proporcionó a cada uno de los personajes una muestra de metal y un vial de ácido. Las observaciones de la muñeca se registraron en diarios de laboratorio. Echemos un vistazo a las entradas en estos diarios.

Pinocho. La reacción transcurre vigorosamente y no requiere calentamiento. Se libera un gas incoloro que, cuando se enciende una cerilla, explota con algodón. El metal se disuelve sin dejar residuos Malvina. La reacción no procede tan vigorosamente como en el tubo de ensayo de Pinocho. Se libera un gas incoloro e inflamable, inodoro e insípido. Después de la disolución completa del metal, queda un poco de polvo fino en el fondo del tubo de ensayo.

Pierrot. La reacción no procede tan vigorosamente como en el tubo de ensayo de Pinocho. El metal se disuelve sin dejar residuos. Cuando se agrega sulfuro de sodio a una solución, se forma un precipitado negro. El gas liberado del tubo de ensayo tiene un color amarillo anaranjado apenas perceptible, que desaparece cuando el gas pasa a través del álcali. El gas, después de pasar por un álcali, es incoloro, y cuando se enciende una cerilla, explota con algodón.

Zorro Alicia. Bajo la acción del ácido, la superficie del metal se cubre con una capa blanquecina, no se libera gas. Cuando se agrega una pequeña cantidad de agua, comienza una reacción vigorosa con el desprendimiento de gas marrón. La solución resultante tiene un color amarillo verdoso que no desaparece al hervir.

Gato Basilio. La reacción procede con la liberación de un gas incoloro y es tan vigorosa como la de Pinocho. La solución adquiere un hermoso color rosa pálido. Después de la disolución completa del metal, queda un poco de polvo fino en el fondo del tubo de ensayo.

Mientras hacían el trabajo, los personajes olvidaron cuál de las muestras de metal y qué ácido usaron. Amenazó con castigo. Sin embargo, el Papa Carlo salvó el día y restauró fácilmente la información que faltaba.

Haz lo mismo por ti presentando la respuesta final en la tabla.

Dar las ecuaciones de reacción para la interacción de metales con ácidos y correlacionarlas con entradas en diarios de laboratorio.

Tarea 10-4

Se colocó una cierta cantidad de una mezcla de hidrocarburos isoméricos A y B en un autoclave al vacío de 10 litros, después de lo cual se añadió 10 veces (en moles) la cantidad de oxígeno bajo presión. La mezcla de reacción se calentó a 350°C. La presión en el autoclave resultó ser 568,48 kPa. Se pasó una chispa eléctrica a través del autoclave. Una vez que los hidrocarburos se quemaron por completo, se midió de nuevo la presión a la misma temperatura. Resultó ser igual a 647,14 kPa. La mezcla de gases resultante se pasó a través de una solución de agua de cal; Se formaron 50,0 g de precipitado.

1. Determina la fórmula molecular de los hidrocarburos A y B. Apoya tu respuesta con cálculos.

2. Especificar el número de posibles hidrocarburos isoméricos que corresponden a esta fórmula y que no decoloran una solución acuosa de permanganato de potasio.

Se sabe que los hidrocarburos A y B se hidrogenan a temperatura y presión elevadas; en este caso, a partir de ambos se forman los mismos productos de hidrogenación C y D. Se sabe que en la molécula A hay 4, y en la molécula B 6 tipos de átomos de hidrógeno.

3. A-D.

4. Escriba los productos de reacción de A con HBr.

Tarea 10-5

La tabla enumera las entalpías estándar de formación de compuestos ClF, BrF y BrCl en la fase gaseosa a 298 K y las energías de enlace en estas moléculas.

1. Con base en estos datos, determine las energías de enlace en las moléculas de flúor, cloro y bromo. Dibuje en una escala convencional (el gráfico se puede construir en una hoja de cuaderno y sin indicar los valores de las cantidades) la dependencia de Ebond de la masa atómica de halógeno (F, Cl, Br e I)

2. La entalpía de formación del fluoruro de cloro(III) gaseoso es −158,9 kJ mol−1. Calcule la energía de enlace Cl-F en esta molécula y explique por qué difiere de la energía de enlace en una molécula diatómica.

3. Las longitudes de enlace en las moléculas de ClF, BrF y BrCl son 0,162, 0,176 y 0,214 nm, respectivamente. Determinar los radios covalentes de los átomos de flúor, cloro y bromo. Encuentre la longitud del enlace en la molécula de Cl2.

La energía de enlace es la entalpía de la reacción ABg = Ag + Br

ONCEAVO GRADO

Tarea 11-1

Se añadió una sustancia blanca en polvo X a las soluciones ácidas. Los resultados de los experimentos se muestran en la tabla.

1. Determine la composición de la sustancia añadida (fórmula). Escribe su nombre.

2. Escribe las ecuaciones de las reacciones que ocurren durante la disolución.

3. ¿Qué sustancias pueden estar contenidas en la solución final?

4. Para la sustancia añadida X, escriba las reacciones que ocurren cuando se calienta

Y añadiendo cloruro de bario.

Tarea 11-2

En un laboratorio químico se encontró un matraz con cristales de color negro grisáceo de una sustancia desconocida X, insoluble en agua. Queriendo determinar su composición, el asistente de laboratorio pesó 14,22 g de cristales y actuó sobre ellos con un gran exceso de una solución diluida de ácido nítrico. Los cristales se disolvieron por completo y la solución se volvió marrón (reacción 1). La solución resultante se dividió en tres porciones iguales.

La segunda porción de la solución se trató con una solución de yoduro de potasio y se calentó hasta ebullición. En este caso, se liberaron vapores violetas, se formó una solución verde y un precipitado marrón (reacciones 5–6). El precipitado se separó, se lavó con una solución de tiosulfato de sodio, por lo que se volvió blanco (reacción 7), luego se secó y se pesó. La masa del precipitado es de 2,865 g, contiene 33,51% (peso) del metal. El precipitado blanco completamente disuelto en un exceso de solución de tiosulfato de sodio (reacción 8)

PARA Se añadió bromuro de sodio a la tercera porción de la solución parda, la solución se hirvió (reacción 9). Cuando la solución se enfrió, se le añadió solución concentrada de amoníaco (reacciones 10–12). La solución se volvió azul, cayó un precipitado verde grisáceo que, cuando se calcinó (reacción 13), dio 2,28 g de un polvo verde que contenía 68,42% (peso) de otro metal. Las transformaciones descritas se pueden presentar en forma de diagrama:

			polvo negro
			precipitado azul + solución amarillo brillante
		HNO3
			marrón					vapor violeta + solución verde + precipitado marrón
											7 lavado
						NaBr, NH3					Na2 S2 O3
									precipitado blanco
			precipitado verde grisáceo + solución azul
			polvo verde								Na2 S2 O3
									incoloro

Determine la fórmula de la sustancia desconocida X, escriba las ecuaciones de todas las reacciones mencionadas (1–13).

Tarea 11-3

Los plásticos resistentes al impacto y al desgaste se utilizan para la fabricación de piezas de automóviles.

Y electrodomésticos, tarjetas plásticas, equipos médicos, muebles. Extendido Los plásticos ABS son un copolímero de acrilonitrilo, butadieno

y estireno.

1. Dibuja las fórmulas estructurales de los monómeros enumerados.

Una muestra de ABS contiene (en peso) 87,67 % de carbono, 7,99 % de hidrógeno y nitrógeno.

2. Calcule la fracción molar y ponderal de cada uno de los monómeros en el polímero.

3. Escriba todas las ecuaciones posibles para las reacciones de crecimiento de la cadena de polímeros (polimerización por radicales), como resultado de lo cual se incluye una unidad de butadieno en el polímero.

4. ¿Cuántas díadas diferentes (pares de eslabones sucesivos) pueden existir en el Plástico ABS: a) asumiendo que todas las reacciones de crecimiento de la cadena proceden con regio- y estereoselectividad completa; b) suponiendo que las reacciones de propagación en cadena con la inclusión de una unidad de butadieno no son selectivas?

Se sabe que el poliestireno y los copolímeros de estireno con acrilonitrilo son un material fuerte pero bastante quebradizo (se descompone con pequeñas deformaciones), y el polibutadieno es un caucho capaz de deformaciones reversibles elevadas sin destrucción. El plástico ABS combina alta resistencia con resistencia a la deformación.

5. ¿Cómo se distribuyen las unidades de comonómero en la cadena del polímero?¿Plásticos ABS (al azar, estrictamente alternados, grupos de eslabones idénticos)? Justifica tu respuesta.

Use masas molares a la unidad de masa atómica entera más cercana.

Tarea 11-4

Se ha establecido que para moléculas orgánicas e intermedios existe una dependencia aproximadamente exponencial de la longitud del enlace C–C (L , Å) de su orden (K ):

L = ae - bK

En hidrocarburo I (ωC : ωH = 4)L I = 0,154 nm, y en hidrocarburo II L II = 0,120 nm.

1. Descifrar las fórmulas I y II si M I/MII = 1,154. Especificar el tipo de hibridación

átomos de C en las moléculas I y II.

2. Calcular los valores de los coeficientes a y b. Estime K para la molécula de benceno (L = 0,140 nm). Nota: Dé tres cifras significativas en sus respuestas.

El valor de K obtenido se puede explicar, utilizando la terminología de Kekulé, por la presencia de "oscilaciones de enlace en el anillo de benceno" (aunque es más correcto decir que la molécula de benceno existe en dos formas mesoméricas):

La posibilidad de tal "oscilación" (la existencia en forma de dos formas mesoméricas) fue indicada, por ejemplo, por datos sobre la ozonización reductora del hidrocarburo III, que da como resultado una mezcla de compuestos X, Y y Z en un molar relación de 1: 2: 3. III se puede obtener de II de acuerdo con el esquema:

							III+IV
	Pd/BaSO4
	Pb(AcO)2	O2/Ag					4H2
			1) + C

2) H3O+

3. Escribir fórmulas estructurales de compuestos. A–G, X–Z, III y IV.

4. Establecer la fórmula del catalizador que se utiliza para la deshidrogenación

G si contiene Al (29,51%), O (34,97%) y elemento X.

Tarea 11-5

El ácido cloroacético se convierte en ácido glicólico por la acción del agua. La reacción transcurre de acuerdo con la ecuación

ClCH2COOH + H2O = HOCH2COOH + HCl.

Con un gran exceso de agua, la reacción es de primer orden con respecto al ácido cloroacético y cero con respecto al agua.

La cinética de la reacción se estudió por titulación. Para ello, se tomaron muestras de la mezcla de reacción y se titularon con solución de NaOH. A continuación se muestran los volúmenes de álcali utilizados para la titulación a diferentes tiempos de reacción.

1. ¿Cuál es la constante de velocidad de reacción?

2. ¿Cuánto tiempo después del comienzo de la reacción estarán los tres ácidos en la mezcla en cantidades iguales?

3. ¿Cuál es la vida media del ácido cloroacético en estas condiciones?

4. ¿Después de cuánto tiempo permanecerá en la mezcla el 25% de la cantidad inicial de ácido cloroacético?

Informacion de referencia:

Para reacciones de primer orden, k t = lnC C 0 , donde k es la constante de velocidad de reacción, C 0 es

la concentración inicial de la sustancia, C es la concentración de la sustancia en el tiempo t.

Ecología de la vida Parecería que no hay nada más simple, muele el grano, aquí hay harina para ti. Pero, tal harina está mal almacenada. Por lo tanto, los fabricantes lo purifican de las sustancias más útiles para los humanos.

Parece que no hay nada más fácil, muele el grano, aquí tienes harina. Pero, tal harina está mal almacenada. Por lo tanto, los fabricantes lo purifican de las sustancias más útiles para los humanos. Una enorme cantidad de vitaminas, oligoelementos y la fibra que tanto necesitamos, todo esto se desperdicia. Queda casi un almidón. Pero eso no es todo. Para que la harina sea lo suficientemente blanca, se blanquea con sustancias, de las que hablaremos con más detalle.

Tenga en cuenta que las mismas sustancias se utilizan en detergentes en polvo y productos químicos domésticos para la desinfección y el blanqueo. Un dato que te hace pensar si merece la pena comprar pan en las tiendas, o es mejor cocinarlo tú mismo, en casa.

BROMATO DE POTASIO- este compuesto inorgánico, la sal de potasio, es muy soluble en agua. En la clasificación de los aditivos alimentarios, se designa como E924.

Los estudios en animales han demostrado la posibilidad de cáncer de tiroides y riñón en ratas y ratones. A altas temperaturas, que ocurren durante el horneado, el bromato de potasio se convierte en bromuro de potasio, que se considera inofensivo. El pan elaborado con "harina bromada" es esponjoso y de un blanco poco natural.

El bromato de potasio está prohibido para la industria alimentaria en Rusia, países de la UE, China, Brasil, Canadá. Permitido en los EE. UU.

DIOXIDO DE CLORO- una sustancia gaseosa, tiene un olor característico, un compuesto inorgánico de cloro y oxígeno, una poderosa sustancia antimicrobiana. Explosivo. En la clasificación de los aditivos alimentarios, se designa como E926.

Después de procesar la harina con dióxido de cloro, los tocoferoles (vitamina E), ácidos grasos esenciales, se eliminan por completo. Los estudios en ratones han demostrado que cuando se alimentan con pan elaborado con harina tratada con dióxido de cloro, los animales experimentan E-avitaminosis.

El aditivo E926 está permitido en Rusia, también se usa para la desinfección y purificación del agua potable.

PERÓXIDO DE BENZOILO- un compuesto orgánico de la serie aromática, una sustancia blanca en polvo. En la clasificación de los aditivos alimentarios, se designa como E928.

Se utiliza para blanquear la harina y como mejorador de horneado. La harina tratada con peróxido de benzoilo es más suelta y más blanca. E928 se usa a menudo en la fabricación de aceites para desodorización y en la fabricación de queso y para el tratamiento del acné en forma de cremas y ungüentos. En su forma pura, es un carcinógeno fuerte (una sustancia que provoca la aparición de tumores malignos).

Aprobado en Rusia para su uso en la industria de la panificación.

PERSULFATO DE AMONIO- compuesto orgánico activo, sal de amonio. En la clasificación de los aditivos alimentarios, se designa como E923.

Tiene la tercera clase de peligro. Si se inhala, puede causar un ataque asmático severo, peligroso para la piel y los ojos.

El persulfato de amonio está prohibido en la producción de alimentos en todos los países del mundo, incluida Rusia. Pero a veces se usa como polvo de hornear para masa, para blanquear harina, en la producción de refrescos y confitería, como agente de glaseado.

ALOXANO- un compuesto que se obtiene como resultado de la oxidación del ácido úrico.

Alloxan inhibe la acción de muchas enzimas. Causa necrosis de los islotes de Langerhans (acumulación de células especiales del páncreas), necrosis de los túbulos renales y otros cambios menos pronunciados en la hipófisis, el timo, las glándulas suprarrenales y la glándula tiroides en animales de experimentación. Se utiliza para obtener diabetes experimental en animales con más investigación sobre varios medicamentos.

Se cree que el aloxano no es tan tóxico para los humanos como lo es para los animales.

Resulta que la harina blanca es, de hecho, almidón, que en el mejor de los casos será inútil para los humanos, en el peor, incluso peligroso. Por supuesto, lo mejor es utilizar harina integral. O al menos reducir el uso de productos elaborados con harina blanca.

¡Por favor, muestra sentido común!

TAREAS

para la primera gira (por correspondencia) en química

Olimpiada Interregional del Caspio para escolares

Tarea 10-1

sustancia blanca en polvo X añadido a soluciones ácidas. Los resultados de los experimentos se muestran en la tabla.

Preguntas:

1. Determine la composición de la sustancia añadida (fórmula). Escribe su nombre.

2. Escribe una ecuación para las reacciones que ocurren durante la disolución.

3. ¿Qué sustancias pueden estar contenidas en la solución final?

4. Para la sustancia añadida X Escriba las reacciones que tienen lugar cuando se calienta y se agrega cloruro de bario.

Tarea 10-2

El potasio es el elemento biogénico más importante que forma parte de las células animales y vegetales. Con una deficiencia de potasio en el cuerpo, se desarrolla hipopotasemia, se producen alteraciones en el trabajo del corazón y los músculos esqueléticos. Las principales fuentes alimenticias de potasio para los humanos son el hígado, la leche, el pescado, los albaricoques secos, el melón, los frijoles, el kiwi, las papas, los aguacates, los plátanos, el brócoli, los cítricos y las uvas. La falta de potasio en el suelo provoca la inhibición de las plantas y una disminución significativa del rendimiento, por lo que alrededor del 90% de las sales de potasio extraídas se utilizan para producir fertilizantes químicos.

El potasio metálico es extremadamente activo químicamente: ya a temperatura ambiente reacciona con agua, cloro, sulfuro de hidrógeno y, cuando se calienta, con amoníaco, hidrógeno, fósforo rojo y muchas otras sustancias.

1. Escriba las ecuaciones de reacción , con la ayuda de las cuales se caracterizan las propiedades químicas del potasio metálico en el problema.

Debido a su mayor reactividad, el potasio libre no se encuentra en la naturaleza. Sin embargo, hay bastante elemento potasio en nuestro planeta: en términos de prevalencia, ocupa el séptimo lugar entre todos los elementos, forma varios minerales propios y forma parte del agua de mar. El contenido de potasio en la corteza terrestre es de 2,4 wt. %, en agua de mar 0,0371 en peso. %

2. Enumera los elementos cuyo contenido másico en la corteza terrestre es mayor que el del potasio.

3. Dé ejemplos de dos minerales que contengan potasio (fórmulas, nombres mineralógicos y químicos).

4. Estime la cantidad total de potasio en la corteza terrestre en unidades de átomos, si se sabe que la masa de la corteza terrestre se estima en 2,8 1019 toneladas. Calcula la concentración promedio de potasio en agua de mar en mol/l si la densidad promedio del agua de mar es 1.025 g/cm3.

El potasio natural consta de dos isótopos estables 39K y 41K y 40K radiactivo (vida media 1,251 109 años). En cada gramo de potasio natural se desintegran una media de 32 núcleos de 40K por segundo, por lo que, por ejemplo, en un cuerpo humano de 70 kg de peso se producen unas 4000 desintegraciones radiactivas por segundo.

El contenido de 40K en la mezcla natural de isótopos es del 0,0117%. Todos los 40K disponibles en la Tierra se formaron simultáneamente con el surgimiento del propio planeta y han decaído gradualmente desde entonces. A pesar de que su decaimiento ocurre en dos direcciones a la vez (decaimiento β y electrónico, o captura K), la vida media total es bastante larga (1,248 × 109 años). La relación entre la concentración de 40K y la concentración de uno de sus productos de descomposición en rocas aisladas se usa para determinar su edad absoluta; este método es uno de los principales métodos de geocronología nuclear.

6. Escriba las ecuaciones de reacción para la descomposición nuclear del isótopo 40K. Con base en el valor de la masa atómica, estime el contenido relativo del isótopo estable 41K en la mezcla natural. También calcule cuántos años atrás el contenido de 40K en la mezcla natural de isótopos era 0.0936%.

Tarea 10-3

Una vez, Karabas-Barabas, después de leer un libro de texto de química, exigió que los actores estudiaran la interacción del manganeso con varios ácidos. A algunos de los caracteres se les dio manganeso químicamente puro, y al resto se les dio un metal que contenía una mezcla de hierro y cobre. Se utilizaron ácidos clorhídrico y nítrico 3M, ácido sulfúrico 1M y ácido nítrico fumante (100%), que se tomaron en exceso con respecto al metal. Duremar proporcionó a cada uno de los personajes una muestra de metal y un vial de ácido. Las observaciones de la muñeca se registraron en diarios de laboratorio. Echemos un vistazo a las entradas en estos diarios.

Pinocho. La reacción transcurre vigorosamente y no requiere calentamiento. Se libera un gas incoloro que, cuando se enciende una cerilla, explota con algodón. El metal se disuelve sin dejar residuos.

Malvina. La reacción no procede tan vigorosamente como en el tubo de ensayo de Pinocho. Se libera un gas incoloro e inflamable, inodoro e insípido. Después de la disolución completa del metal, queda un poco de polvo fino en el fondo del tubo de ensayo.

Pierrot. La reacción no procede tan vigorosamente como en el tubo de ensayo de Pinocho. El metal se disuelve sin dejar residuos. Cuando se agrega sulfuro de sodio a una solución, se forma un precipitado negro. El gas liberado del tubo de ensayo tiene un color amarillo anaranjado apenas perceptible, que desaparece cuando el gas pasa a través del álcali. El gas, después de pasar por un álcali, es incoloro, cuando se enciende una cerilla, explota con algodón.

Zorro Alicia. Bajo la acción del ácido, la superficie del metal se cubre con una capa blanca, no se libera gas. Cuando se agrega una pequeña cantidad de agua, comienza una reacción vigorosa con el desprendimiento de gas marrón. La solución resultante tiene un color amarillo verdoso que no desaparece al hervir.

Gato Basilio. La reacción procede con la liberación de un gas incoloro y es tan vigorosa como la de Pinocho. La solución adquiere un hermoso color rosa pálido. Después de la disolución completa del metal, queda un poco de polvo fino en el fondo del tubo de ensayo.

Mientras hacían el trabajo, los personajes olvidaron cuál de las muestras de metal y qué ácido usaron. Amenazó con castigo. Sin embargo, el Papa Carlo salvó el día y restauró fácilmente la información que faltaba.

Hágalo usted mismo proporcionando la respuesta final en la tabla.

Dar las ecuaciones de reacción para la interacción de metales con ácidos y correlacionarlas con entradas en diarios de laboratorio.

Tarea 10-4

Alguna mezcla de hidrocarburos isoméricos PERO Y EN se colocó en un autoclave de vacío con un volumen de 10 l, después de lo cual se añadió 10 veces (por moles) la cantidad de oxígeno bajo presión. La mezcla de reacción se calentó a 350°C. La presión en el autoclave resultó ser 568,48 kPa. Se pasó una chispa eléctrica a través del autoclave. Después de que los hidrocarburos estén completamente quemados. La presión se midió de nuevo a la misma temperatura. Resultó ser igual a 647,14 kPa. La mezcla de gases resultante se pasó a través de una solución de agua de cal; Se formaron 50,0 g de precipitado.

1. Determinar la fórmula molecular de los hidrocarburos. PERO Y EN. Sustente su respuesta con cálculos.

2. Especificar el número de posibles hidrocarburos isoméricos que corresponden a esta fórmula y que no decoloran una solución acuosa de permanganato de potasio.

3. Se sabe que los hidrocarburos PERO Y EN se hidrogenan a temperatura y presión elevadas; al mismo tiempo, se forman los mismos productos de hidrogenación a partir de ambos DESDE Y D . Se sabe que en una molécula PERO hay 4, y en la molécula EN 6 tipos de átomos de hidrógeno.

4. Escribir fórmulas estructurales de compuestos. PERO- D .

5. Escribe los productos de la reacción. PERO desde HBr .

Tarea 10-5

La tabla enumera las entalpías estándar de formación de compuestos ClF, BrF y BrCl en la fase gaseosa a 298 K y las energías de enlace en estas moléculas.

Preguntas:

1. Con base en estos datos, determine las energías de enlace en las moléculas de flúor, cloro y bromo. Imagen en escala condicional(el gráfico se puede construir en una hoja de cuaderno sin especificar los valores de las cantidades) dependencia de Ebond de la masa atómica del halógeno ( F , cl , hermano , I ).

2. La entalpía de formación de fluoruro de cloro gaseoso ( tercero ) es igual a – 158,9 kJ mol-1. Calcular la energía de enlace cl - F en esta molécula y explique por qué difiere de la energía de enlace en una molécula diatómica.

3. Longitudes de enlace en moléculas CLF , BrF Y BrCl son iguales a 0,162, 0,176 y 0,214 nm, respectivamente. Determinar los radios covalentes de los átomos de flúor, cloro y bromo. Encuentre la longitud del enlace en la molécula. cl 2 .

La energía de enlace es la entalpía de la reacción ABr=Ar+Br.

Estamos acostumbrados al hecho de que el bicarbonato de sodio siempre está "a mano". Y para hornear, es necesario, y limpiará cualquier mancha en la cocina, pulirá la plata y destruirá el moho. Y por qué no usarlo con fines médicos: respirar sobre una solución caliente para un resfriado, tomarlo para la acidez estomacal cuando no hay cura. Incluso a veces hacemos una bebida gaseosa con él.

En el mundo civilizado europeo, la soda se conoce desde hace mucho tiempo, se usaba tanto para la producción de jabón, vidrio y para diversas pinturas e incluso medicamentos.

Un discreto paquete de papel blanco se encuentra en el estante de la cocina y puede ayudar en cualquier momento. El polvo de soda puede reemplazar una serie de compuestos químicos. Estamos acostumbrados y simplemente no pensamos de dónde viene y cómo es la producción de refrescos.

¿Cómo empezaste a hacer refrescos?

El hombre encontró esta sustancia en la antigüedad. Se utilizó extrayéndolo de lagos de soda y pequeños depósitos minerales. En Europa, se utilizó para producir jabón, pinturas, vidrio e incluso medicamentos. La ceniza de algas marinas fue la fuente de esta sustancia blanca en polvo. Pero para la industria, esta cantidad no fue suficiente.

En la naturaleza, hay lagos de soda en Transbaikalia y Siberia occidental.

Se conocen el lago Natron en Tanzania y el lago Searls en California. Estados Unidos posee grandes reservas de esta sustancia natural: utiliza el 40% de la sosa natural para sus necesidades y no se prevé un agotamiento de las reservas en las próximas décadas. Rusia no tiene grandes depósitos, por lo que la sustancia se obtiene solo por métodos químicos.

Uno de los primeros en aplicarse fue un método industrial inventado por el químico francés Leblanc en 1791. El método se basaba en la extracción de carbonato de sodio a partir de sal de roca. La tecnología no era perfecta: había una cantidad importante de residuos. Pero se hizo un comienzo: el precio de la "materia blanca" disminuyó y aumentó la necesidad de adquisición.

El método Leblanc fue ampliamente utilizado, pero solo produjo ceniza de sosa. El siguiente inventor fue el francés Augustin Jean Fresnel, quien en 1810 llevó a cabo la reacción para obtener polvo de soda pasando sal de roca por una solución de amoníaco y dióxido de carbono. Pero en producción, este desarrollo no fue rentable. No se sabía cómo recuperar el amoníaco necesario en el proceso de producción cíclico.

Hasta la fecha, la producción de bicarbonato de sodio purificado se produce de dos formas, "seca" y "húmeda".

Y solo en 1861, el belga Ernest Solvay, basándose en los trabajos de Fresnel, realizó una reacción para restaurar el amoníaco, abaratando la producción y reemplazando el método Leblanc. La peculiaridad del método era que permitía, además de la ceniza de sosa, obtener bicarbonato de sodio.

En Rusia, aprendieron sobre la "materia blanca" durante el reinado de Pedro el Grande. Hasta 1860 se importó y se le llamó "zoda" o "picazón". Y en 1864, se estableció su propia producción de este producto.

Composición del bicarbonato de sodio

No hay tan pocas variedades de "materia blanca":

• hay ceniza de soda o carbonato de sodio: Na2CO3;
• también existe el bicarbonato de sodio (bebida gaseosa) o bicarbonato de sodio NaHCO3;
• soda cristalina Na2CO3*10H2O;
• la sosa cáustica, que tiene una relación muy lejana con los alimentos, es NaOH.

Según el método de síntesis, se divide en Leblanc y amoníaco, el segundo es más puro.

La "materia blanca" es rara en la naturaleza y no en su forma pura. Esta cantidad no es suficiente para satisfacer las necesidades del mundo. La producción de refresco alcanza varios millones de toneladas al año.

El bicarbonato de sodio tiene un nombre químico: bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio con la fórmula NaHCO3. Está contenido en forma de sustancia disuelta en las impurezas de los lagos salados y el agua de mar, está en la composición de las rocas.

Proceso de producción de sal

La producción de refrescos hasta la fecha se basa en el método Solvay. De otra manera, este método se llama cloruro de amoníaco. Una solución concentrada de cloruro de sodio se satura con amoníaco y luego se expone a dióxido de carbono.

El bicarbonato de sodio resultante es poco soluble en agua fría y puede aislarse fácilmente por filtración. Luego llevar a cabo el proceso de calcinación con la formación de polvo de soda.

La producción de carbonato de sodio se lleva a cabo por el método del amoníaco mediante la interacción de una solución acuosa saturada de cloruro de sodio y dióxido de carbono en presencia de amoníaco con la formación de bicarbonato de sodio y su posterior calcinación.

El proceso paso a paso se ve así:

1. NaCl + NH3 + CO2 + H2O \u003d NaHCO3 + NH4Cl (la formación del producto final tiene lugar en agua a t \u003d + 30 - + 40 grados).
2. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (el CO2 no se elimina del proceso cíclico). Esta es una reacción de ceniza de soda.
3. 2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. Así es como se restaura el amoníaco. Continúa participando en la producción una y otra vez, encontrando uso en la producción posterior.

Mediante este método, se obtienen tanto ceniza de sosa como bicarbonato de sodio. Ambas sustancias tienen demanda en la producción de varios productos. El método Solvay permite sintetizar dos tipos de polvo de soda simultáneamente. Ahora queda claro de qué está hecho el refresco y qué componentes están involucrados en las reacciones químicas.

En Rusia, la sustancia se produce en dos empresas: en la planta de soda en Sterlitamak (República de Bashkortostán) y en la empresa de la planta de soda de Crimea en Krasnoperekopsk (República de Crimea). Estos son productos de alta calidad que cumplen con los requisitos de GOST.

Proceso de producción a partir de minerales naturales.

Dado que hay países ricos en minerales que incluyen la sustancia que nos interesa (por ejemplo, EE. UU., Uganda, Turquía, México), también se conoce un método más simple para la producción de soda a partir de los minerales nahkolita y trono. Puedes hacer polvo de carbonato de sodio con ellos y luego convertirlo en comida.

El trono se extrae de diferentes formas:

• Se recortan salas subterráneas, que son compatibles con dispositivos especiales. El mineral se toma en las paredes de las habitaciones y luego se sube por el transportador.
• Se vierte agua caliente bajo tierra para disolver el mineral. El líquido bombeado se evapora y los cristales desmineralizados resultantes se procesan.

Los cristales se trituran, se calientan para eliminar los gases no deseados y convierten el mineral en polvo de soda. Pero todavía hay muchas impurezas en él, que se eliminan mediante la adición de agua y la filtración posterior. La sustancia resultante se seca, se tamiza y se envasa en recipientes preparados ya en la empresa.

El uso de polvo de ceniza de sosa es bastante amplio. Se necesita para la fabricación de vidrio, jabón, papel. Se utiliza para purificar el agua. El uso de bicarbonato de sodio es necesario en medicina y en la industria alimentaria.

Al igual que con cualquier producción química, la fabricación de polvo de soda no es ecológica. Pero el efecto destructivo sobre la naturaleza sería mucho más fuerte si comenzaran a producir esas sustancias sintéticas que los refrescos pueden reemplazar con éxito.