घर रोग और कीट कार्बनिक लवणों का हाइड्रोलिसिस। कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस। समस्या समाधान के उदाहरण

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कार्बनिक लवणों का हाइड्रोलिसिस। कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस। समस्या समाधान के उदाहरण

हाइड्रोलिसिस(प्राचीन ग्रीक से? dschs - पानी और leuit - अपघटन) - सॉल्वोलिसिस की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में से एक, जहां पानी के साथ पदार्थों की बातचीत नए यौगिकों के निर्माण के साथ मूल अणु को विघटित करती है। विभिन्न वर्गों के यौगिक हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं: लवण, कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, एस्टर, वसा, आदि।

नमक हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक आयनों की बातचीत, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट अणुओं के निर्माण के लिए अग्रणी, नमक हाइड्रोलिसिस कहलाता है।

लवण के हाइड्रोलिसिस के लिए कई विकल्प हैं:

1. दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का जल अपघटन :

ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ \u003d नाहको 3 + नाओह

सीओ 3 2? + एच 2 ओ \u003d एचसीओ 3? +ओह?

(समाधान में क्षारीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है प्रतिवर्ती)
2. प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल अपघटन:

CuCl 2 + H 2 O \u003d CuOHCl + HCl

घन 2+ + एच 2 ओ \u003d क्यूओएच + + एच +

(समाधान में अम्लीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है प्रतिवर्ती)
3. दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जलअपघटन:

अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओ \u003d 2अल (ओएच) 3 + 3एच 2 एस

2अल 3+ + 3एस 2? + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 (अवक्षेप) + ZN 2 S (गैस)
(इस मामले में हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है लगभग पूरी तरह से, चूंकि हाइड्रोलिसिस के दोनों उत्पाद प्रतिक्रिया क्षेत्र को एक अवक्षेप या गैस के रूप में छोड़ते हैं)।

प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का जल अपघटन नहीं होता और विलयन उदासीन होता है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण भी देखें।

कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस- दो या दो से अधिक पदार्थों के निर्माण के साथ एक कार्बनिक यौगिक का पानी से विभाजित होना। G. आमतौर पर अम्ल (अम्ल G.) या क्षार (क्षारीय G.) की उपस्थिति में किया जाता है। अक्सर, अन्य परमाणुओं (हैलोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, आदि) के साथ कार्बन परमाणु के बंधन हाइड्रोलाइटिक दरार से गुजरते हैं। इस प्रकार, हैलाइड का क्षार हाइड्रॉक्साइड उदाहरण के लिए (औद्योगिक सहित) अल्कोहल और फिनोल प्राप्त करने के लिए एक विधि के रूप में कार्य करता है:

कीटनाशकों का हाइड्रोलिसिसकीटनाशकों से पानी को शुद्ध करने के तरीकों में से एक - फॉस्फोरिक एसिड के एस्टर हाइड्रोलाइटिक विभाजन है। ओपी से शुद्धिकरण की विधि के रूप में रासायनिक हाइड्रोलिसिस का उपयोग करने की संभावना मुख्य रूप से परिणामी परिवर्तन उत्पादों की प्रकृति, स्थिरता और विषाक्तता की डिग्री और पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक्स पर उनके प्रभाव से निर्धारित होती है। FOP की अधिकतम स्थिरता अम्लीय वातावरण में देखी जाती है। पीएच में वृद्धि के साथ, हाइड्रोलिसिस की दर बढ़ जाती है। अपवाद डायज़िनॉन, डायज़ॉक्सोन, एक्टेलिक हैं, जो एक गैर-इरल वातावरण में उच्च स्थिरता की विशेषता है।

कैनेटीक्स और हाइड्रोलिसिस उत्पादों के अध्ययन ने यह स्थापित करना संभव बना दिया कि पीओपी का क्षारीय हाइड्रोलिसिस आमतौर पर फॉस्फोरस-ऑक्सीजन बॉन्ड (पीओ (एस)) की दरार के साथ आगे बढ़ता है, जबकि एसिड हाइड्रोलिसिस मुख्य रूप से कार्बन-ऑक्सीजन खंड (ओ) को विभाजित करता है। (एस) -आर))।

कार्बामिक एसिड - कार्बामेट्स के डेरिवेटिव के लिए, एस्टर बॉन्ड की उपस्थिति उनके हाइड्रोलिसिस का कारण बनती है, जिसका उत्पाद एक अस्थिर कार्बामिक एसिड और एक ऑक्सीकंपाउंड है। आइसोप्रोपिल-एन-फिनाइल कार्बामेट (आईपीसी) के क्लोरीन व्युत्पन्न के उदाहरण का उपयोग करते हुए फिनाइल कार्बामेट्स के हाइड्रोलिसिस की योजना नीचे दिखाई गई है: (पृष्ठ 37)

हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाला अस्थिर 3-क्लोरोफेनिलकार्बामिक एसिड जल्दी से 3-क्लोरोएनिलिन और कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) में विघटित हो जाता है। यह दिखाया गया है कि कार्बामेट्स के हाइड्रोलाइटिक क्लेवाज की दर और बनने वाले यौगिकों की प्रकृति मुख्य रूप से पदार्थ की रासायनिक प्रकृति से निर्धारित होती है।

डाइनिट्रोफेनॉल एस्टर के हाइड्रोलिसिस के मामले में, इस श्रृंखला के सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले प्रतिनिधियों - एकरेक्स और काराटाना के उदाहरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया कैनेटीक्स का विस्तार से अध्ययन किया गया था। सैनिटरी आधार पर निर्धारित उनका एमपीसी 0.5-0.2 मिलीग्राम / डीएम 3 है। यह दिखाया गया है कि एक क्षारीय माध्यम में, हाइड्रोलिसिस एक ध्यान देने योग्य दर से आगे बढ़ता है (आधा जीवन 9-17 दिन है), और इसलिए इसे एक ऐसी विधि के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है जो अगले चरणों में अभिकर्मकों के समय और खुराक दोनों को कम कर देता है। जल शुद्धीकरण।

यूरिया का हाइड्रोलिसिस गर्म होने पर अम्लीय या क्षारीय वातावरण में स्पष्ट रूप से आगे बढ़ता है, जिसके परिणामस्वरूप यूरिया अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है। यूरिया से अपशिष्ट जल उपचार के लिए इस प्रक्रिया की सिफारिश की जाती है।

39. फोटोडिसोसिएशन (या फोटोलिसिस) एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें रासायनिक यौगिक विद्युत चुम्बकीय विकिरण के फोटॉन की क्रिया के तहत विघटित होते हैं। फोटोलिसिस प्रकाश संश्लेषण का हिस्सा है जो क्लोरोप्लास्ट के कणों में होता है। फोटोलिसिस के दौरान, क्लोरोफिल द्वारा अवशोषित प्रकाश रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित हो जाता है, जिसका उपयोग पानी को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित करने के लिए किया जाता है। पानी का प्रकाश-अपघटन अवशोषित प्रकाश की मात्रा पांच के प्रभाव में पानी के अणु के प्रत्यक्ष क्षय पर आधारित होता है। पानी के फोटोलिसिस से ऑक्सीजन और प्रोटॉन निकलते हैं। पृथ्वी के वायुमंडल के निर्माण और उसमें ऑक्सीजन संतुलन बनाए रखने का एकमात्र कारक नहीं तो जल फोटोलिसिस के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन मुख्य है।

प्रकाश संवेदीकरण प्रकाश विकिरण की क्रिया के लिए शरीर की संवेदनशीलता (आमतौर पर त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली) को बढ़ाने की एक घटना है। फोटोसेंसिटाइज़र दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं का कारण बनते हैं - फोटोटॉक्सिक प्रतिक्रियाएं और फोटोएलर्जी। फोटोएलर्जी तब होती है जब यूवी विकिरण त्वचा पर किसी पदार्थ को रासायनिक रूप से बदल देता है जिससे वह एलर्जी का कारण बनता है।

40. सतह-सक्रिय पदार्थ (सर्फैक्टेंट्स) - रासायनिक यौगिक जो इंटरफेस पर ध्यान केंद्रित करते हैं, सतह के तनाव में कमी का कारण बनते हैं। सर्फेक्टेंट की मुख्य मात्रात्मक विशेषता सतह गतिविधि है - इंटरफ़ेस पर सतह तनाव को कम करने के लिए किसी पदार्थ की क्षमता - यह सर्फेक्टेंट एकाग्रता के संबंध में सतह तनाव का व्युत्पन्न है क्योंकि सी शून्य हो जाता है। उदाहरण के लिए, समुद्र में, सतह के तनाव में बदलाव से पानी के शरीर में CO2 और ऑक्सीजन की अवधारण में कमी आती है।

फोमिंग वाटर - पानी की सतह पर स्टीम बॉयलर में फोम का बनना। वी. की घटना में. घुलनशील लवण (क्षार, सोडियम सल्फेट) की एक साथ उपस्थिति के साथ पानी में अत्यंत छोटे कार्बनिक पदार्थों की उपस्थिति के कारण।

Alkylbenzenesulfonate एक सिंथेटिक आयनिक सर्फेक्टेंट है, जो कि C10-C14 एल्काइल प्रतिस्थापन, पर्यावरण के अनुकूल और बायोडिग्रेडेबल के साथ एल्काइलबेनजेनसल्फोनिक एसिड के सोडियम लवण का मिश्रण है। सिंथेटिक डिटर्जेंट, फोमिंग रचनाओं, गीला करने वाले एजेंटों का आधार।

41. जलीय पारिस्थितिक तंत्र, मिट्टी और वनस्पति मुख्य रूप से नकारात्मक रूप से प्रभावित होते हैं। प्राकृतिक सतह के पानी में विदेशी हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयनों के संबंध में बफरिंग क्षमता होती है, यानी तटस्थ बिंदु के पास एक स्थिर पीएच मान बनाए रखने की क्षमता; पीएच की सीमा के बाहर = 4-13 बफर क्षमता पूरी तरह से खो जाती है। एल्युमीनियम आयनों (0.2 मिलीग्राम/लीटर) की एक छोटी सी सांद्रता भी मछली के लिए घातक है। उसी समय, फॉस्फेट, जो एल्यूमीनियम के साथ संयुक्त होने पर फाइटोप्लांकटन और अन्य जलीय वनस्पतियों के विकास को सुनिश्चित करते हैं, इन जीवों के लिए दुर्गम हो जाते हैं।

अम्लता में वृद्धि से भारी धातुओं - कैडमियम, सीसा और अन्य के अत्यधिक जहरीले आयनों की उपस्थिति होती है, जो पहले पानी में अघुलनशील यौगिकों का हिस्सा थे और जीवित जीवों के लिए खतरा पैदा नहीं करते थे।

पोषक तत्वों की कमी और पानी का नशा जल निकायों के एक प्रकार की "नसबंदी" की ओर ले जाता है। अम्लीय और जहरीला पानी मछली और शंख के कंकाल को नष्ट कर देता है, और सबसे महत्वपूर्ण बात - प्रजनन प्रक्रियाओं को कम करता है। बदले में, यह जलीय बायोटा से जुड़े स्थलीय जानवरों और पक्षियों की आबादी में ट्रॉफिक चेन (खाद्य श्रृंखला) द्वारा कमी की ओर जाता है।

आर्थिक और घरेलू उपयोग के बढ़ते पैमाने और इसके प्रदूषण के कारण "मृत पानी" ताजे पानी की कमी को बढ़ाता है।

42. कार्बनिक पदार्थों के अपघटन के दौरान बनने वाले विभिन्न यौगिकों के रूप में नाइट्रोजन और फास्फोरस बायोजेनिक तत्वों के रूप में जल निकायों में लगातार मौजूद होते हैं। जल निकायों में नाइट्रोजन, फास्फोरस और अन्य बायोजेनिक तत्वों के अत्यधिक संचय से फाइटोप्लांकटन (पानी का खिलना) का गहन विकास होता है, गैस व्यवस्था में व्यवधान होता है, और नीचे तलछट का जमाव होता है। कार्बनिक पदार्थों के अपघटन के दौरान, इसके अलावा, जहरीले उत्पाद बनते हैं: कैडवेरिक जहर, अमोनिया, नाइट्राइट और नाइट्रेट्स, हाइड्राज़िन, हाइड्रॉक्सिलमाइन, हाइड्रोजन सल्फाइड, पेरोक्साइड यौगिक, एल्डिहाइड और कीटोन। इसलिए, ऐसे जलाशयों में मछली की मृत्यु, एक नियम के रूप में, कारकों के एक जटिल से होती है: जलाशयों के गैस शासन का उल्लंघन और इन विषाक्त पदार्थों के साथ विषाक्तता।
43. ग्रैनुलोमेट्रिक संरचना (यांत्रिक संरचना, मिट्टी की बनावट) - मिट्टी, चट्टान या विभिन्न आकारों के कणों के कृत्रिम मिश्रण में सापेक्ष सामग्री, उनकी रासायनिक या खनिज संरचना की परवाह किए बिना। ग्रैनुलोमेट्रिक संरचना एक महत्वपूर्ण भौतिक पैरामीटर है जिस पर उर्वरता सहित मिट्टी के अस्तित्व और कामकाज के कई पहलू निर्भर करते हैं।

मृदा सरंध्रता को प्रतिशत के रूप में व्यक्त मिट्टी की प्रति इकाई मात्रा में छिद्रों की कुल मात्रा के रूप में समझा जाना चाहिए। मिट्टी के छिद्र का आकार और सरंध्रता इसकी यांत्रिक संरचना पर निर्भर करती है। एक सजातीय मिट्टी में छिद्र का आकार जितना बड़ा होता है, मिट्टी के व्यक्तिगत यांत्रिक तत्वों का आकार उतना ही बड़ा होता है, यानी इसकी ग्रैन्युलैरिटी। प्राकृतिक मिट्टी के छिद्रों का आकार, इसमें प्राकृतिक या कृत्रिम दरारें और चैनलों की उपस्थिति हवा और पानी के साथ-साथ मिट्टी की निस्पंदन क्षमता के साथ-साथ मिट्टी की बातचीत पर महत्वपूर्ण प्रभाव डालती है। यह उनके स्वच्छ मूल्य का कारण है।

हाइग्रोस्कोपिसिटी (अन्य ग्रीक से? जीएसटी - गीला और यूकेप्रेश - मैं निरीक्षण करता हूं) - हवा से जल वाष्प को अवशोषित करने के लिए कुछ पदार्थों की संपत्ति। हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप मिट्टी द्वारा बनाए रखा गया गैसीय पानी हीड्रोस्कोपिक कहलाता है। यह हमेशा मिट्टी में निहित होता है (लगभग 10-12%), बाद वाला कितना भी सूखा क्यों न हो, लेकिन पानी में पौधों की जरूरतों को पूरा करने के लिए काम नहीं कर सकता।

मृदा अम्लता - अम्ल के गुणों को प्रदर्शित करने के लिए मिट्टी की क्षमता। वास्तविक अम्लता मिट्टी के घोल का पीएच है (व्यवहार में, पानी के अर्क का पीएच मिट्टी के अनुपात में मापा जाता है: खनिज मिट्टी के लिए पानी = 1:2.5 और पीट मिट्टी के लिए 1:25)। बढ़ी हुई मिट्टी की अम्लता कई मैक्रो- और माइक्रोलेमेंट्स की उपलब्धता में कमी के कारण अधिकांश खेती वाले पौधों की वृद्धि को नकारात्मक रूप से प्रभावित करती है, और इसके विपरीत, मैंगनीज, एल्यूमीनियम, लोहा, बोरॉन, आदि के जहरीले यौगिकों की घुलनशीलता में वृद्धि। , साथ ही भौतिक गुणों में गिरावट। एसिडिटी कम करने के लिए नीबू का सहारा लें।

44. भारी धातुएं अपशिष्ट जल और निकास गैसों दोनों में पाई जाती हैं और उनकी विषाक्तता और सर्वव्यापकता के कारण, पर्यावरण के लिए विशेष चिंता का विषय हैं। आमतौर पर भारी धातुओं को अवक्षेपित किया जाता है और अपशिष्ट जल से सोडा लाइ या चूने के साथ विरल रूप से घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के रूप में अलग किया जाता है।
45. पीड़कों को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले रासायनिक और जैविक एजेंटों का सामूहिक नाम कीटनाशक है। कीटनाशक ऐसे पदार्थों के निम्नलिखित समूहों को मिलाते हैं: शाकनाशी जो खरपतवारों को नष्ट करते हैं, कीटनाशक जो कीटों को नष्ट करते हैं, कवकनाशी जो रोगजनक कवक को नष्ट करते हैं, ज़ूसाइड जो हानिकारक गर्म रक्त वाले जानवरों को नष्ट करते हैं, आदि।

हाइड्रोकार्बन (हलोजन युक्त हाइड्रोकार्बन) के हैलोजनेरिवेटिव्स - अणुओं में हाइड्रोकार्बन जिनमें से एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हलोजन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। औद्योगिक कार्बनिक संश्लेषण, सॉल्वैंट्स, फ्रीन्स में कच्चे माल।

मिट्टी में उत्प्रेरक की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन पेरोक्साइड तेजी से विघटित होता है। इस मामले में, परिणामी ऑक्सीजन ज्यादातर जहरीले पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया किए बिना वाष्पित हो जाती है, जो बेअसर होने की प्रक्रिया को जटिल बनाती है। आविष्कार का उद्देश्य तटस्थता की पूर्णता को बढ़ाना और मिट्टी और मिट्टी को मुश्किल से ऑक्सीकरण करने वाले विषाक्त पदार्थों को बेअसर करने की विधि को सरल बनाना है।

46. मिट्टी से रेडियोन्यूक्लाइड पानी, हवा में प्रवेश करते हैं, और प्रवास के जैविक चक्रों में भी शामिल होते हैं, जिससे आबादी के बाहरी और आंतरिक जोखिम के तरीकों की बहुलता पैदा होती है। इन प्रक्रियाओं का परिमाण कई कारकों से प्रभावित होता है, जो मुख्य रूप से ऊर्ध्वाधर प्रवासन की दर निर्धारित करते हैं। उनमें से, एक को इंगित करना चाहिए: मिट्टी का प्रकार, इसकी खनिज और जैविक संरचना, क्षेत्र की परिदृश्य और भू-रासायनिक विशेषताएं, अवक्षेपित रेडियोन्यूक्लाइड की भौतिक रासायनिक स्थिति, और कई अन्य।

स्ट्रोंटियम हरे पौधों में जम जाता है, विशेष रूप से अनाज (अनाज) में, और बेकरी उत्पादों के साथ मानव शरीर में प्रवेश करता है। घास (चारा) के माध्यम से, यह जानवरों (गायों) के ऊतकों में प्रवेश करती है।

रेडियोधर्मी स्ट्रोंटियम की तरह, सीज़ियम -137 बाहरी वातावरण में उच्च गतिशीलता से अलग है, विशेष रूप से इसके पतन के बाद पहली बार, साथ ही साथ खाद्य श्रृंखलाओं के साथ जो स्ट्रोंटियम -90 के प्रवास के समान हैं। रेडियोन्यूक्लाइड्स के प्रवास के लिए एक और संभावित खाद्य श्रृंखला: संदूषण का स्रोत - औषधीय पौधे - औषधीय पौधे कच्चे माल - एक दवा - एक व्यक्ति।

सोखना एक ठोस (शोषक) या तरल की सतह परत द्वारा गैसों, वाष्पों और तरल पदार्थों का अवशोषण है।

हाइड्रोलिसिस (अन्य ग्रीक δωρ पानी और λύσις अपघटन से) अन्य ग्रीक। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों में से एक जहां, जब पदार्थ पानी के साथ बातचीत करते हैं, तो प्रारंभिक पदार्थ नए यौगिकों के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है। पानी विभिन्न वर्गों के यौगिकों के हाइड्रोलिसिस का तंत्र: लवण, कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, एस्टर, वसा, आदि। कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, एस्टर, वसा में महत्वपूर्ण अंतर

कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस जीवित जीव एंजाइमों की भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाओं के दौरान विभिन्न कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस करते हैं। एंजाइम उदाहरण के लिए, पाचन एंजाइमों की भागीदारी के साथ हाइड्रोलिसिस के दौरान, प्रोटीन अमीनो एसिड में टूट जाते हैं, वसा ग्लिसरॉल और फैटी एसिड में, पॉलीसेकेराइड (उदाहरण के लिए, स्टार्च और सेल्युलोज) मोनोसेकेराइड (उदाहरण के लिए, ग्लूकोज में), न्यूक्लिक एसिड में टूट जाते हैं। मुक्त न्यूक्लियोटाइड्स एसिड न्यूक्लियोटाइड्स जब क्षार की उपस्थिति में वसा को हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है, तो साबुन प्राप्त होता है; ग्लिसरॉल और फैटी एसिड प्राप्त करने के लिए उत्प्रेरक की उपस्थिति में वसा के हाइड्रोलिसिस का उपयोग किया जाता है। इथेनॉल लकड़ी के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, और पीट हाइड्रोलिसिस के उत्पादों का उपयोग चारा खमीर, मोम, उर्वरक, और अन्य वसा, क्षार, साबुन, उत्प्रेरक, ग्लिसरीन, फैटी एसिड, इथेनॉल, पीट के हाइड्रोलिसिस, खमीर के उत्पादन में किया जाता है। उर्वरक

1. वसा के हाइड्रोलिसिस के दौरान, 1) अल्कोहल और खनिज एसिड बनते हैं 2) एल्डीहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड 3) मोनोहाइड्रिक अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड 4) ग्लिसरॉल और कार्बोक्जिलिक एसिड परीक्षण उत्तर: 4 2. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) एसिटिलीन 2) सेलूलोज़ 3) इथेनॉल 4) मीथेन उत्तर: 2 3. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) ग्लूकोज 2) ग्लिसरीन 3) वसा 4) एसिटिक एसिड उत्तर: 3

2. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस कार्बनिक पदार्थों के हाइड्रोलिसिस की लगभग सभी मानी गई प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं। लेकिन अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस भी है। अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस की सामान्य संपत्ति यह है कि हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक (अधिमानतः दोनों) को प्रतिक्रिया क्षेत्र से इस रूप में हटाया जाना चाहिए: - SEDIMENT, - GAS। CaC + 2HO = Ca(OH) + CH लवणों के जल-अपघटन में: Al C + 12 HO = 4 Al(OH) + 3CH AlS + 6 HO = 2 Al(OH) + 3 HS CaH + 2 HO = 2Ca(OH) ) + एच

सॉल्ट हाइड्रोलिसिस एक प्रकार की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया है जो (जलीय) घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट लवण के समाधान में आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की घटना के कारण होती है। प्रक्रिया की प्रेरक शक्ति पानी के साथ आयनों की परस्पर क्रिया है, जिससे आयनिक या आणविक रूप ("आयन बाइंडिंग") में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है। इलेक्ट्रोलाइट आयन लवण के प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के बीच भेद करते हैं। हाइड्रोलिसिस नमक 1. एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (आयन हाइड्रोलिसिस) के नमक का हाइड्रोलिसिस। 2. प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक के लवण का जल-अपघटन (धनायन जल-अपघटन)। 3. दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल अपघटन (अपरिवर्तनीय) प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण जलअपघटन नहीं करते

1. एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार के नमक का हाइड्रोलिसिस (आयन द्वारा हाइड्रोलिसिस): (समाधान में एक क्षारीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया विपरीत रूप से आगे बढ़ती है, दूसरे चरण में प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस एक महत्वहीन डिग्री तक आगे बढ़ता है) 2. एक का हाइड्रोलिसिस एक मजबूत एसिड और एक कमजोर आधार का नमक (धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस): (समाधान में एक अम्लीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया विपरीत रूप से आगे बढ़ती है, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस एक महत्वहीन डिग्री तक आगे बढ़ता है)

3. एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार के नमक का हाइड्रोलिसिस: (संतुलन उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है, हाइड्रोलिसिस लगभग पूरी तरह से आगे बढ़ता है, क्योंकि दोनों प्रतिक्रिया उत्पाद एक अवक्षेप या गैस के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र छोड़ देते हैं)। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का जल अपघटन नहीं होता और विलयन उदासीन होता है।

सोडियम कार्बोनेट NaCO NaOH HCO के हाइड्रोलिसिस की योजना मजबूत आधार कमजोर एसिड > [एच] बुनियादी सोडियम नमक, आयनों हाइड्रोलिसिस [एच] बेसिक सोडियम सॉल्ट, एनियन हाइड्रोलिसिस"> [एच] बेसिक एसिड सॉल्ट, एनियन हाइड्रोलिसिस"> [एच] बेसिक एसिड सॉल्ट, एनियन हाइड्रोलिसिस" शीर्षक = "(! लैंग: सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोलिसिस की योजना ना CO NaOH HCO मजबूत आधार) कमजोर एसिड > [एच] बुनियादी समाधान एसिड नमक, आयनों हाइड्रोलिसिस"> title="सोडियम कार्बोनेट NaCO NaOH HCO के हाइड्रोलिसिस की योजना मजबूत आधार कमजोर एसिड > [एच] बुनियादी सोडियम नमक, आयनों हाइड्रोलिसिस"> !}

कॉपर (II) क्लोराइड हाइड्रोलिसिस योजना CuCl Cu(OH) HCl कमजोर क्षार प्रबल अम्ल

हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखें: ए) के एस बी) FeCl सी) (एनएच) एस डी) बाई केएस: केओएच - मजबूत आधार एचएस - कमजोर एसिड एचएस + के + ओएच एस ² + एचओ एचएस + ओएच FeCl: Fe (ओएच) - कमजोर आधार एचसीएल - प्रबल अम्ल + Cl + H + Cl Fe² + HO (FeOH) + H

9. हाइड्रोलिसिस 1) पोटेशियम कार्बोनेट 2) एथेन 3) जिंक क्लोराइड 4) वसा 10 के अधीन नहीं है। फाइबर (स्टार्च) के हाइड्रोलिसिस के दौरान, निम्नलिखित का गठन किया जा सकता है: 1) ग्लूकोज 2) केवल सुक्रोज 3) केवल फ्रुक्टोज 4 ) कार्बन डाइऑक्साइड और पानी 11. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप पर्यावरण समाधान 1) क्षारीय 2) अत्यधिक अम्लीय 3) अम्लीय 4) तटस्थ 12. 1) सीएच 3 कुक 2) केसीआई 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4 उत्तर : 9 - 2; ; ;

नगर शिक्षण संस्थान

"लोटोशिंस्की माध्यमिक विद्यालय नंबर 2"

(एमओयू "लोटोशिंस्की सेकेंडरी स्कूल नंबर 2")

1 1 - वाई सी एल ए एस एस

काम पूरा हो गया है:

शुप्लेट्सोवा एंटोनिना अनातोल्येवना,

रसायन विज्ञान और जीव विज्ञान शिक्षक

समझौता लोटोशिनो

2014

यू आर ओ सी पी ओ टी ई एम ई जी आई डी आर ओ एल आई जेड

11th ग्रेड

पाठ का उद्देश्य : कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों की दुनिया की एकता दिखाने के लिए "हाइड्रोलिसिस" की अवधारणा की सार्वभौमिकता के आधार पर। इस अवधारणा की एकीकरण क्षमता का उपयोग करते हुए, रसायन विज्ञान के अंतःविषय और अंतःविषय संबंधों को प्रकट करें, चेतन और निर्जीव प्रकृति और समाज के जीवन में हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं के व्यावहारिक महत्व का एक विशद विचार दें।

पाठ मकसद:

अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों और पानी के बीच विनिमय प्रतिक्रिया के रूप में हाइड्रोलिसिस की अवधारणा को मजबूत करना।

- विद्यार्थियों को लवणों के जल-अपघटन के सार से परिचित कराना।

विभिन्न लवणों के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रियाओं के लिए आयनिक और आणविक समीकरणों की रचना करना सिखाने के लिए, समाधान वातावरण में परिवर्तन की व्याख्या करने के लिए

उपकरण और अभिकर्मक:एचसीएल, एचएनओ 3, NaOH, Na 2 CO 3, AlCl 3, KNO 3, FeCl 3, CaC 2 का एक टुकड़ा, एसिटिक आइसोमाइल ईथर और साबुन, टेस्ट ट्यूब, स्टैंड, हीटर, के समाधान के प्रदर्शन उत्पादन के लिए अभिकर्मकों के समाधान संकेतक और संकेतक पेपर।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण।

2. पृष्ठभूमि ज्ञान और कौशल की सक्रियता

(कहानी, बातचीत, संवाद)।

कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस।

हाइड्रोलिसिस पानी द्वारा पदार्थों के चयापचय अपघटन की प्रतिक्रिया है।

कार्बनिक रसायन से आप कौन सी हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं को जानते हैं?

(बायोपॉलिमर का हाइड्रोलिसिस: प्रोटीन, पॉलीसेकेराइड, न्यूक्लिक एसिड।)

प्रोटीन से अमीनो एसिड, पॉलीसेकेराइड से ग्लूकोज, न्यूक्लिक एसिड से न्यूक्लियोटाइड। न्यूक्लियोटाइड से नाइट्रोजनस क्षार, पेंटोस कार्बोहाइड्रेट और फॉस्फोरिक एसिड।

वसा हाइड्रोलाइज्ड कैसे होते हैं? इस प्रक्रिया को साबुनीकरण क्यों कहा जाता है? हाइड्रोलिसिस की प्रक्रियाओं ने वसा की संरचना को स्थापित करना और जीवन शक्ति को नश्वर झटका देना कैसे संभव बना दिया? साबुन क्या है?

एस्टर हाइड्रोलाइज्ड कैसे होते हैं?

शिक्षक शरीर में साबुन, हाइड्रोलाइटिक अल्कोहल, कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन और वसा चयापचय प्राप्त करने के उदाहरण पर विचार की गई प्रक्रियाओं के व्यावहारिक महत्व को दिखाता है, सामान्य रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक और शरीर रचना विज्ञान, शरीर विज्ञान और सामान्य जीव विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों का उपयोग करता है।

3. नई सामग्री का अध्ययन

(बातचीत के कहानी तत्व)।

प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस।

कार्बनिक और बायोऑर्गेनिक यौगिकों के हाइड्रोलिसिस की सभी प्रक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं। हालांकि, कार्बनिक रसायन विज्ञान के दौरान, हमें अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं का भी सामना करना पड़ा, उदाहरण के लिए, "हाइड्रोकार्बन" विषय में। या याद रखें, एसिटिलीन के उत्पादन के लिए कार्बाइड विधि।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं हाइड्रोकार्बन का उत्पादन कर सकती हैं, उदाहरण के लिए, धातु कार्बाइड के हाइड्रोलिसिस द्वारा:

इस तरह के हाइड्रोलिसिस की सामान्य संपत्ति यह है कि हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक को अवक्षेप या गैस के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाना चाहिए:

अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस से कम महत्वपूर्ण नहीं है। उदाहरण के लिए, क्षेत्र में कैल्शियम हाइड्राइड का हाइड्रोलिसिस हाइड्रोजन पैदा करता है:

और जिंक फॉस्फाइड के हाइड्रोलिसिस ने एक ज़ोसाइड (एंटी-कृंतक एजेंट) के रूप में इसका उपयोग किया:

नमक हाइड्रोलिसिस।

सबसे महत्वपूर्ण बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करना। प्रेरणा और लक्ष्य निर्धारण।

1. मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (परिभाषा, अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के प्रतिनिधि)।

2. लवण (इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के प्रकाश में परिभाषा, वर्गीकरण, पृथक्करण समीकरणों का निर्माण)।

प्रयोगों के प्रदर्शन के साथ प्रश्नों पर बातचीत:

1. अम्लों के जलीय विलयनों में पर्यावरण कैसा होता है?

(अम्लीय, चूंकि हाइड्रोनियम आयन H3O मौजूद हैं।)

2. प्रयोगात्मक रूप से माध्यम की प्रकृति का निर्धारण कैसे करें?

(संकेतक)।

डेमो अनुभव:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में संकेतक की कुछ बूंदें मिलाएं:

ए) लिटमस बी) मिथाइल ऑरेंज।

3. क्षारों के जलीय विलयनों में पर्यावरण कैसा होता है?

(क्षारीय, चूंकि हाइड्रॉक्साइड आयन मौजूद हैं)।

4. किसी विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयनों की उपस्थिति का निर्धारण कैसे करें?

(संकेतक)।

डेमो अनुभव:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में संकेतक की कुछ बूँदें जोड़ें:

ए) लिटमस बी) मिथाइल ऑरेंज;

5. और पानी में पर्यावरण क्या है?

(तटस्थ, क्योंकि पानी आयनों में बहुत कम विघटित होता है: हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयन।)

6. लवणों के जलीय विलयनों में पर्यावरण कैसा होता है?

प्रयोगशाला कार्य।

संकेतकों के साथ इन लवणों के विलयन का परीक्षण कीजिए और प्रयोगों के परिणाम तालिका में लिखिए।

किए गए प्रयोगों के आधार पर, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि लवण के जलीय घोलों में वातावरण उनकी संरचना के आधार पर भिन्न हो सकता है।

शिक्षक छात्रों का ध्यान इस तथ्य की ओर आकर्षित करता है कि प्रयोगशाला के काम में संकेतकों के साथ विभिन्न रचनाओं के लवणों का अध्ययन किया गया था।

1. प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवण:

ना 2 CO 3, K 2 S, Na 2 SiO 3, Na 2 SO 3, NaF।

2. कमजोर क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवण:

AlCl 3 , Pb (NO 3) 2 , CuSO 4 , NH 4 Cl ।

3. प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवण:

KNO 3 , Na 2 SO 4 , CaCl 2 , Ba(NO 3) 2 ।

शिक्षक नमक के घोल में होने वाली प्रक्रियाओं पर विचार करने का प्रस्ताव करता है, जिनका अध्ययन संकेतकों द्वारा किया गया था।

इस प्रकार, हाइड्रोलिसिस के उत्पादों में से एक एसिड नमक है नाहको 3 . नमक के जल-अपघटन के दौरान कोई अणु नहीं बनता है, केवल आयन ही विलयन में होते हैं। हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया प्रतिवर्ती है। अत: प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवणों का विलयन होता है क्षारीय वातावरण इस कारण आयनों हाइड्रोलिसिस।

एल्यूमीनियम क्लोराइड समाधान में:

उत्पादों में से एक मूल नमक है AlOHCl 2 .

प्रक्रिया कहा जाता है कटियन हाइड्रोलिसिस . अत: दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवणों का विलयन होता है अम्लीय वातावरण .

नमक हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक आयनों का आदान-प्रदान है, साथ में माध्यम की प्रतिक्रिया में बदलाव होता है।

पोटेशियम नाइट्रेट समाधान में:

इस नमक के घोल में ऐसे कोई आयन नहीं होते हैं जो पानी के अणुओं के साथ कम-विघटनकारी आयनों में बंध सकें, हाइड्रोलिसिस नहीं होता है, समाधान तटस्थ रहता है।

नमक के घोल का माध्यम निर्धारित करने के लिए, इस घोल को एक संकेतक के साथ जांचना आवश्यक नहीं है। यह नमक बनाने वाले अम्ल और क्षार की ताकत को देखने के लिए पर्याप्त है।

4. ज्ञान का नियंत्रण और आत्म-परीक्षण।

व्यायाम।

1. नमक के घोल का माध्यम निर्धारित करें, जिसके सूत्र हैं: BaCl 2 , KF , Na 3 PO 4 , Ca (NO 3) 2 , ZnSO 4 , NaBr , CuCl 2 , Li 2 SO 3 ।

2. नमक हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं का सार व्यक्त करें, जिसके सूत्र हैं: KNO 2 , NH 4 NO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 4 ।

स्वतंत्र कार्य का विश्लेषण।

निष्कर्ष:

1. प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवणों के जल-अपघटन के दौरान अम्ल लवण या दुर्बल अम्ल बनता है।

हाइड्रोलिसिस आयनों के साथ आगे बढ़ता है, माध्यम क्षारीय होता है।

2. जब दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल से बने लवणों का जल अपघटन होता है तो क्षारक लवण या दुर्बल क्षार बनता है।

हाइड्रोलिसिस धनायन के साथ आगे बढ़ता है, माध्यम अम्लीय होता है।

3. प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाले लवणों का जल-अपघटन नहीं होता, अतः उनके विलयन उदासीन होते हैं।

5. सारांश:

परन्तु दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनने वाले लवणों के विलयन में क्या होता है?

ऐसे मामलों में, एक नियम के रूप में, नमक के घोल का वातावरण कमजोर क्षारीय होता है यदि आधार का Kd नमक बनाने वाले एसिड के Kd से अधिक है, या थोड़ा अम्लीय है यदि अम्ल का Kd Kd से अधिक है। नमक बनाने वाला आधार, या तटस्थ अगर एसिड का Kd और नमक बनाने वाला आधार समान है।

लेकिन एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित लवण के पूर्ण हाइड्रोलिसिस के मामले हैं, यह एक अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस है।

डेमो अनुभव:

आयरन (III) क्लोराइड के घोल में सोडियम कार्बोनेट का घोल मिलाएं। हम लोहे के हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेप के बनने और गैस के विकास का निरीक्षण करते हैं।

देखी गई प्रक्रिया की व्याख्या कैसे करें?

नमक का पूर्ण अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस होता है। पूर्ण प्रतिक्रिया के लिए समीकरण है:

6. गृहकार्य

पदार्थों की परस्पर क्रिया के दौरान घोल में बनने वाले लवणों के अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के लिए प्रतिक्रिया समीकरणों की रचना करें, जिनके सूत्र हैं:

1. सीआरसीएल 3 और के 2 एस।

2. ना 2 सीओ 3 और क्यूएसओ 4।

"हाइड्रोलिसिस" की सार्वभौमिक अवधारणा के आधार पर, कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों की दुनिया की एकता दिखाएं। इस अवधारणा की एकीकरण क्षमता का उपयोग करके, रसायन विज्ञान के अंतःविषय और अंतःविषय कनेक्शन प्रकट करें, इसका एक स्पष्ट विचार दें चेतन और निर्जीव प्रकृति और समाज के जीवन में हाइड्रोलिसिस प्रक्रियाओं का व्यावहारिक महत्व। छात्रों को लवण के हाइड्रोलिसिस के सार से परिचित कराना और विभिन्न लवणों के हाइड्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखना सिखाना।

उपकरण और अभिकर्मक:समाधान HCI, HNO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 , AICI 3 , KNO 3 , FeCI 3 ; सीएसी 2 का एक टुकड़ा; टेस्ट ट्यूब, रैक, इंडिकेटर सॉल्यूशंस और यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर के सेट।

पाठ रूप।भाषण।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण।

2. नई सामग्री की व्याख्या (सामग्री की व्याख्या के दौरान, प्रयोगों का प्रदर्शन होता है)।

हाइड्रोलिसिस - पानी के साथ पदार्थों के चयापचय अपघटन की प्रतिक्रिया.

हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ.

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं:प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय।

कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस :

ए) हेलोऐल्केन का हाइड्रोलिसिस: सी 2 एच 5 सीआई + एच 2 ओ -> सी 2 एच 5 ओएच + एचसीआई
बी) एस्टर का हाइड्रोलिसिस: सीएच 3 COOC 2 H 5 + H 2 O -> CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
सी) वसा का हाइड्रोलिसिस:

डी) डिसाकार्इड्स का हाइड्रोलिसिस: सी 12 एच 22 ओ 11 + एच 2 ओ -> सी 6 एच 12 ओ 6 + सी 6 एच 12 ओ 6
ई) प्रोटीन हाइड्रोलिसिस:

एच 2 एन - सीएच 2 - सीओ - एनएच - सीएच 2 - सीओ - एनएच - सीएच 2 - सीओओएच + एच 2 ओ-> 3 एच 2 एन - सीएच 2 सीओओएच

ई) पॉलीसेकेराइड का हाइड्रोलिसिस: (सी 6 एच 10 ओ 5) एन + एच 2 ओ -> एन सी 6 एच 12 ओ 6

2. बाइनरी अकार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस :

ए) कार्बाइड का हाइड्रोलिसिस: CaC 2 + 2एच 2 ओ -> सीए (ओएच) 2 + सी 2 एच 2
B) हैलाइडों का जल-अपघटन: SiCI 4 + 3 एच 2 ओ -> एच 2 सीओओ 4 + 4 एचसीआई
सी) हाइड्राइड्स का हाइड्रोलिसिस: NaH + H 2 ओ -> NaOH + एच 2
डी) फॉस्फाइड्स का हाइड्रोलिसिस: Mq 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ -> 3 एमक्यू (ओएच) 2 + 2 पीएच 3
ई) सल्फाइड का हाइड्रोलिसिस: एआई 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ -> 2एआई (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस।

जब कुछ लवण जल में घुल जाते हैं, तो न केवल उनका आयनों में वियोजन और आयनों का जलयोजन स्वतः ही हो जाता है, बल्किनमक हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया।

नमक हाइड्रोलिसिस - यह पानी के अणुओं के साथ नमक आयनों की बातचीत की एक प्रोटोलिटिक प्रक्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप कम-विघटनकारी अणु या आयन बनते हैं।

प्रोटोलिटिक सिद्धांत के दृष्टिकोण से, नमक आयनों के हाइड्रोलिसिस में एक पानी के अणु से एक नमक आयन या एक नमक धनायन (इसके जलयोजन को ध्यान में रखते हुए) से पानी के अणु में एक प्रोटॉन का संक्रमण होता है। इस प्रकार, आयन की प्रकृति के आधार पर, पानी या तो अम्ल या क्षार के रूप में कार्य करता है, जबकि नमक आयन क्रमशः संयुग्मी आधार या संयुग्म अम्ल होते हैं।(मुक्त H की अधिकता)+ या ओह - और नमक का घोल अम्लीय या क्षारीय हो जाता है।

नमक आयनों के हाइड्रोलिसिस के लिए तीन विकल्प हैं:

आयनों का हाइड्रोलिसिस - एक नमक जिसमें एक मजबूत आधार का धनायन होता है और एक कमजोर एसिड का आयन होता है;
धनायन हाइड्रोलिसिस - एक कमजोर आधार के धनायन और एक मजबूत एसिड के आयन युक्त लवण;
धनायन और ऋणायन दोनों पर जल-अपघटन - दुर्बल क्षार के धनायन और दुर्बल अम्ल के ऋणायन युक्त लवण।

हाइड्रोलिसिस के मामलों पर विचार करें

आयनों का हाइड्रोलिसिस। एसीटेट, साइनाइड, कार्बोनेट, सल्फाइड जैसे कमजोर एसिड के आयनों वाले लवण, पानी के साथ बातचीत करते हैं, क्योंकि ये आयन संयुग्म आधार हैं जो एक प्रोटॉन के लिए पानी के साथ प्रतिस्पर्धा कर सकते हैं, इसे कमजोर एसिड में बांध सकते हैं:

ए - + एच 2 ओ -> एएच + ओएच - पीएच> 7
सीएच 3 सीओओ - + एच 2 ओ -> सीएच 3 सीओओएच + ओएच -	सीएन - + एच 2 ओ -> एचसीएन + ओएच -
सीओ 3 2– + एच 2 ओ -> एचसीओ 3 – + ओएच –	एचसीओ 3 - + एच 2 ओ -> एच 2 सीओ 3 + ओएच -
मैं मंच	द्वितीय चरण

यह अंतःक्रिया OH आयनों की सांद्रता को बढ़ाती है - , और इसलिए आयनों द्वारा हाइड्रोलाइज्ड लवण के जलीय घोलों का पीएच हमेशा क्षारीय क्षेत्र में होता हैपीएच> 7. कमजोर एसिड के बहुगुणित आयनों का हाइड्रोलिसिस मुख्य रूप से पहले चरण में होता है। वर्कशीट के अनुसार छात्रों का कार्य

लवणों के जल-अपघटन के दौरान संतुलन की स्थिति को चिह्नित करने के लिए, जल-अपघटन स्थिरांक K का उपयोग किया जाता हैजी , जो आयनों द्वारा हाइड्रोलिसिस के बराबर है:

जहां K H2O पानी का आयनिक उत्पाद है; प्रतिए कमजोर अम्ल HA का पृथक्करण स्थिरांक है।

आयनों के माध्यम से होने वाले हाइड्रोलिसिस को दबाने के लिए रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करने के ले-चेटेलियर सिद्धांत के अनुसार, क्षार को ओएच आयन के आपूर्तिकर्ता के रूप में नमक समाधान में जोड़ा जाना चाहिए। - , एक आयन (हाइड्रोलिसिस उत्पाद के समान नाम वाला आयन) द्वारा नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान बनता है।

कटियन पर हाइड्रोलिसिस। अमोनियम, एल्युमिनियम, लोहा, जस्ता धनायनों जैसे कमजोर क्षारों के धनायन युक्त लवण पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, क्योंकि वे संयुग्म अम्ल होते हैं जो पानी के अणुओं के लिए एक प्रोटॉन दान करने या OH आयनों को बांधने में सक्षम होते हैं। – पानी के अणु एक कमजोर आधार बनाते हैं:

केटी + + एच 2 ओ-> केटीओएच + एच + पीएच< 7

एनएच 4 + + एच 2 ओ -> एनएच 3 + एच 3 ओ +

Fe 3+ + H 2 O -> FeOH 2+ + H +; मैं कदम

FeOH 2+ + H 2 O -> Fe (OH) + 2 + H +; द्वितीय - चरण

Fe (OH) + 2 + H 2 O -> Fe (OH) 3 + H + III - चरण

यह अंतःक्रिया H आयनों की सांद्रता को बढ़ाती है + , और इसलिए धनायन द्वारा हाइड्रोलाइज्ड किए गए लवणों के जलीय घोलों का पीएच हमेशा अम्लीय क्षेत्र में होता हैपीएच< 7. Гидролиз многозарядных катионов слабых оснований в основном протекает по I ступени.

धनायन के माध्यम से होने वाले हाइड्रोलिसिस को दबाने के लिए, एच आयन के आपूर्तिकर्ता के रूप में नमक के घोल में एक एसिड मिलाया जाना चाहिए। + , कटियन के अनुसार नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान बनता है (हाइड्रोलिसिस उत्पाद के समान नाम का आयन। वर्कशीट पर छात्रों का काम

कटियन और आयनों द्वारा हाइड्रोलिसिस। इस मामले में, पानी के साथ हाइड्रोलाइटिक बातचीत की प्रतिक्रिया में धनायन और आयन दोनों एक साथ भाग लेते हैं, और माध्यम की प्रतिक्रिया मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति से निर्धारित होती है।

यदि धनायन और आयन का हाइड्रोलिसिस समान रूप से आगे बढ़ता है (अम्ल और क्षार समान रूप से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं), तो नमक के घोल की तटस्थ प्रतिक्रिया होती है; उदाहरण के लिए, अमोनियम एसीटेट NH . का एक जलीय घोल 4 सीएच 3 सीओओ का pH = 7 है क्योंकि pKए (सीएच 3 सीओओएच) = 4.76 और पीके बी (एनएच 3 *एच 2 ओ) = 4.76।

यदि समाधान में धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस प्रबल होता है (आधार एसिड से कमजोर होता है), ऐसे नमक के समाधान में कमजोर अम्लीय प्रतिक्रिया होती है (पीएच< 7) , например нитрит аммония NH 4 नहीं 2

(पीके ए (एचएनओ 2) = 3.29)।

यदि समाधान में आयनिक हाइड्रोलिसिस प्रबल होता है (एसिड आधार से कमजोर होता है), तो ऐसे नमक के समाधान में कमजोर क्षारीय प्रतिक्रिया (पीएच> 7) होती है, उदाहरण के लिए, अमोनियम साइनाइड NH4СN

(पीके ए (एचСएन) = 9.31)।

वर्कशीट के अनुसार छात्रों का कार्य

कुछ लवण जो कटियन और आयनों द्वारा हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, क्रोमियम, आयरन (III) के सल्फाइड या कार्बोनेट, पूरी तरह से और अपरिवर्तनीय रूप से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, क्योंकि जब उनके आयन पानी के साथ बातचीत करते हैं, तो विरल रूप से घुलनशील क्षार और वाष्पशील एसिड बनते हैं, जो अंत तक प्रतिक्रिया में योगदान देता है:

एआई 2 (सीओ 3) 3 + 3 एच 2 ओ ->2 एआई (ओएच) 3 + 3 सीओ 2; सीआर 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ -> 2 सीआर (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस

अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस का तंत्र

दो लवणों के विलयन में, जैसे सोडियम सल्फाइड (Na .) 2 एस) और एल्यूमीनियम क्लोराइड (एआईसीआई .) 3 ), अलग से लिया जाता है, संतुलन स्थापित होता है: S 2– + एच 2 ओ -> एचएस - + ओएच -

एआई 3+ + एच 2 ओ -> एआईओएच 2+ + एच +

हाइड्रोलिसिस चरण I तक सीमित है। जब इन विलयनों को मिलाया जाता है, तो H आयन+ और ओह - पारस्परिक रूप से एक दूसरे को बेअसर करते हैं, इन आयनों का थोड़ा अलग पानी के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से प्रस्थान दोनों संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करता है और बाद के हाइड्रोलिसिस चरणों को सक्रिय करता है:

एचएस - + एच 2 ओ -> एच 2 एस + ओएच - 3 हाइड्रोलिसिस की डिग्री हाइड्रोलाइज्ड नमक अणुओं की संख्या और भंग अणुओं की कुल संख्या के अनुपात के बराबर है। निर्भर करता है:

ए) तापमान, बी) समाधान की एकाग्रता, सी) नमक का प्रकार (आधार प्रकृति, एसिड प्रकृति)।

हाइड्रोलिसिस की डिग्री को प्रभावित करने वाले कारक:

लवणों के जल-अपघटन की गहराई काफी हद तक बाहरी कारकों पर निर्भर करती है, विशेष रूप से, परतापमान तथा समाधान एकाग्रता . जब विलयनों को उबाला जाता है, तो लवणों का जल-अपघटन अधिक गहरा होता है, और इसके विपरीत विलयनों को ठंडा करने से लवण की जल-अपघटन की क्षमता कम हो जाती है।

समाधानों में अधिकांश लवणों की सांद्रता में वृद्धि से हाइड्रोलिसिस भी कम हो जाता है, और समाधानों के कमजोर पड़ने से लवणों के हाइड्रोलिसिस में काफी वृद्धि होती है।

हाइड्रोलिसिस एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, जो ज्यादातर प्रतिवर्ती है।. रासायनिक संतुलन को स्थानांतरित करने के सिद्धांत के अनुसारहाइड्रोलिसिस को दबाने के लिए- तापमान कम करना, प्रारंभिक नमक की सांद्रता बढ़ाना, हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक को पेश करना आवश्यक है (एसिड - एच+, क्षार - ओएच -); हाइड्रोलिसिस बढ़ाने के लिए- तापमान बढ़ाना, घोल को पतला करना, किसी भी हाइड्रोलिसिस उत्पाद (H .) को बांधना आवश्यक है+ या ओह - ) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट अणुओं में H 2 ओ

हाइड्रोलिसिस का महत्व

विघटन प्रक्रियाओं के साथ हाइड्रोलाइटिक प्रक्रियाएं चयापचय में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं। वे रक्त और अन्य शारीरिक तरल पदार्थों की अम्लता के एक निश्चित स्तर को बनाए रखने से जुड़े हैं। कई कीमोथेराप्यूटिक एजेंटों की कार्रवाई उनके एसिड-बेस गुणों और हाइड्रोलिसिस की प्रवृत्ति से जुड़ी होती है।