फ्लोरीन परमाणु संख्या। फ्लोरीन क्या है? फ्लोरीन गुण। प्रकृति में होना

फ्लोरीन एक पीली पीली गैस है। कांच सहित लगभग सभी पदार्थों के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करता है।

फ्लोरीन: फ्लोराइट - Ca-F2

फ्लोराइड का उपयोग दवा बनाने के लिए किया जाता है। दांतों की सड़न को रोकने के लिए लोगों को सोडियम फ्लोराइड युक्त गोलियां दी जाती हैं। टूथपेस्ट में भी सोडियम फ्लोराइड पाया जाता है।

टेफ्लॉन का उपयोग एंटी-स्टिक कुकवेयर बनाने के लिए किया जाता है। यह अद्भुत चीज है। शुद्ध कठोर, बर्फ की तरह फिसलन। टेफ्लॉन बहुत भारी है, अधिकांश प्लास्टिक के विपरीत, जो आम तौर पर पानी से हल्का होता है, टेफ्लॉन पानी के घनत्व के दोगुने से अधिक होता है। टेफ्लॉन बहुत उपयोगी है क्योंकि इसमें लगभग कुछ भी नहीं चिपकता है और यह अधिकांश रसायनों के लिए अभेद्य है। टेफ्लॉन का मुख्य मूल्य यह है कि इसमें एक छोटी सी जगह में आश्चर्यजनक रूप से उच्च प्रतिशत फ्लोरीन होता है। वजन के अनुसार, टेफ्लॉन (पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन) लगभग 76% फ्लोरीन से बना होता है, शेष 24% कार्बन के साथ। प्रत्येक कार्बन परमाणु के लिए दो फ्लोरीन परमाणु होते हैं, और प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु का वजन कार्बन परमाणु से अधिक होता है।

Freon, या C-H-Cl-F2, एक रेफ्रिजरेंट या पदार्थ है जिसका उपयोग रेफ्रिजरेशन मशीनों (रेफ्रिजरेटर और एयर कंडीशनर) में किया जाता है।

फ्लोरीन, गुण और फ्लोरीन के पैरामीटर

फ्लोरीन, परिचय
प्रतीक	एफ
लैटिन नाम	एक अधातु तत्त्व
पदार्थ प्रकार	सरल रासायनिक तत्व
खोज करनेवाला	ए मोइसानो
उद्घाटन वर्ष	1886
आवर्त सारणी के अनुसार फ्लोरीन के मुख्य पैरामीटर
परमाणु संख्या Z	9
परमाणु भार	18.9984032
समूह	17
अवधि	2
समूह की सदस्यता	हैलोजन
फ्लोरीन के यांत्रिक गुण
गैसीय पदार्थों का घनत्व (0 डिग्री सेल्सियस और 760 मिमी एचजी पर)	1.696 (किलोग्राम / मीटर 3)
फ्लोरीन के थर्मोडायनामिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की स्थिति	गैस
गलनांक केल्विन	53.55 (केल्विन)
गलनांक सेल्सियस	-219.6 (डिग्री सेल्सियस)
क्वथनांक केल्विन	85.03 (केल्विन)
क्वथनांक सेल्सियस	-188.12 (डिग्री सेल्सियस)
फ्लोरीन परमाणु गुण
इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड कॉन्फ़िगरेशन	1s 2 2s 2 2p 5
परमाणु त्रिज्या	42 10 - 12 (मीटर)
प्रोटॉन की संख्या p	9
न्यूट्रॉन की संख्या n	10
इलेक्ट्रॉनों की संख्या ई	9
मास संख्या ए	19
फ्लोरीन रासायनिक गुण
वैलेंस	1
फ्लोराइड प्रसार
	0.00004%
सूर्य फ्लोरीन से बना है	0.00005%
महासागर फ्लोरीन से बने होते हैं	0.00013%
मानव शरीर फ्लोराइड से बना है	0.0037%
ब्रह्मांड
ब्रह्मांड फ्लोरीन से बना है	0.00004%

एक अधातु तत्त्व

एक अधातु तत्त्व-ए; एम।[ग्रीक से। Phthoros - मृत्यु, विनाश] रासायनिक तत्व (F), तीखी गंध वाली हल्की पीली गैस। पीने के पानी में जोड़ें f.

एक अधातु तत्त्व

(अव्य। फ्लोरम), आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रासायनिक तत्व हैलोजन को संदर्भित करता है। मुक्त फ्लोरीन में द्विपरमाणुक अणु (F 2) होते हैं; तीखी गंध के साथ पीली पीली गैस, टीपीएल -219.699 डिग्री सेल्सियस, टीगठरी -188,200 ° C, घनत्व 1.7 g / l। सबसे प्रतिक्रियाशील अधातु: हीलियम, नियॉन और आर्गन को छोड़कर सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। कई पदार्थों के साथ फ्लोरीन की परस्पर क्रिया आसानी से दहन और विस्फोट में बदल जाती है। फ्लोरीन कई सामग्रियों को नष्ट कर देता है (इसलिए नाम: ग्रीक फ्थोरोस - विनाश)। मुख्य खनिज फ्लोराइट, क्रायोलाइट, फ्लोरापेटाइट हैं। फ्लोरीन का उपयोग ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिकों और फ्लोराइड्स को प्राप्त करने के लिए किया जाता है; फ्लोराइड जीवित जीवों (हड्डियों, दाँत तामचीनी) के ऊतकों का हिस्सा है।

एक अधातु तत्त्व

फ्लोरीन (लैटिन फ्लोरम), एफ ("फ्लोरीन" पढ़ें), परमाणु संख्या 9 के साथ रासायनिक तत्व, परमाणु द्रव्यमान 18.998403। प्राकृतिक फ्लोरीन में एक स्थिर न्यूक्लाइड होता है (सेमी।न्यूक्लिड) 19 एफ। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 2 एस 2 पी 5 ... यौगिकों में, यह केवल ऑक्सीकरण अवस्था -1 (वैलेंस I) प्रदर्शित करता है। फ्लोरीन मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी के समूह VIIA में दूसरी अवधि में स्थित है, हैलोजन के अंतर्गत आता है (सेमी।हलोजन).
तटस्थ फ्लोरीन परमाणु की त्रिज्या 0.064 एनएम है, एफ आयन की त्रिज्या 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4), और 0.119 (6) एनएम है (कोष्ठक में समन्वय संख्या इंगित की गई है)। एक तटस्थ फ्लोरीन परमाणु की अनुक्रमिक आयनीकरण ऊर्जा क्रमशः 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 और 114.2 ईवी है। इलेक्ट्रॉन बंधुता 3.448 eV (सभी तत्वों के परमाणुओं में सबसे अधिक) है। पॉलिंग पैमाने पर, फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 4 (सभी तत्वों में उच्चतम मूल्य) है। फ्लोरीन सबसे अधिक सक्रिय अधातु है।
फ्री फ्लोरीन एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी घुटन भरी गंध होती है।
डिस्कवरी इतिहास
फ्लोरीन की खोज का इतिहास खनिज फ्लोराइट से जुड़ा है (सेमी।फ्लोराइट), या फ़्लोरस्पार। इस खनिज की संरचना अब सीएएफ 2 के सूत्र के अनुरूप जानी जाती है, और यह पहला पदार्थ है जिसमें फ्लोरीन होता है जिसका उपयोग मनुष्यों द्वारा किया जाता है। प्राचीन काल में, यह नोट किया गया था कि यदि धातु गलाने के दौरान अयस्क में फ्लोराइट मिलाया जाता है, तो अयस्क और स्लैग का गलनांक कम हो जाता है, जो प्रक्रिया को बहुत सुविधाजनक बनाता है (इसलिए खनिज का नाम - लैटिन फ्लुओ - टेकू से)।
1771 में, स्वीडिश रसायनज्ञ के. शीले ने सल्फ्यूरिक एसिड के साथ फ्लोराइट का इलाज किया (सेमी।शीले कार्ल विल्हेम)एक एसिड तैयार किया, जिसे उन्होंने "हाइड्रोफ्लोरिक" कहा। फ़्रांसीसी वैज्ञानिक ए. लवॉज़िएर (सेमी। LAVOISIER एंटोनी लॉरेंट)सुझाव दिया कि इस एसिड में एक नया रासायनिक तत्व शामिल है, जिसे उन्होंने "फ्लोरेम" कहने का प्रस्ताव दिया (लैवोज़ियर का मानना ​​​​था कि हाइड्रोफ्लोरिक एसिड ऑक्सीजन के साथ फ्लोरियम का एक संयोजन है, क्योंकि लैवोज़ियर के अनुसार, सभी एसिड में ऑक्सीजन होना चाहिए)। हालांकि, वह नए तत्व को उजागर नहीं कर सके।
नए तत्व के पीछे, "फ्लोर" नाम समेकित किया गया था, जो इसके लैटिन नाम में परिलक्षित होता है। लेकिन इस तत्व को मुक्त रूप में अलग-थलग करने के दीर्घकालिक प्रयास असफल रहे। कई वैज्ञानिक जिन्होंने इसे मुक्त रूप में प्राप्त करने का प्रयास किया, ऐसे प्रयोगों के दौरान उनकी मृत्यु हो गई या वे विकलांग हो गए। ये अंग्रेजी रसायनज्ञ भाई हैं टी। और जी। नॉक्स, और फ्रेंच जे.-एल। समलैंगिक लुसाक (सेमी।गे-लुसैक जोसेफ लुइस)और एल. जे. थेनार्डो (सेमी।टेनर लुई जैक्स), गंभीर प्रयास। जी. डेवी स्वयं (सेमी।देवी हम्फ्री), जो सबसे पहले मुफ्त सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम और अन्य तत्व प्राप्त करने वाले थे, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा फ्लोरीन प्राप्त करने के प्रयोगों के परिणामस्वरूप जहर हो गए थे और गंभीर रूप से बीमार हो गए थे। संभवतः, इन सभी विफलताओं की छाप के तहत, 1816 में नए तत्व के लिए, हालांकि ध्वनि में समान, लेकिन अर्थ में पूरी तरह से अलग, फ्लोरीन नाम प्रस्तावित किया गया था (ग्रीक फोटोरोस से - विनाश, मृत्यु)। तत्व का यह नाम केवल रूसी में स्वीकार किया जाता है, फ्रांसीसी और जर्मन फ्लोरीन को "फ्लोर", ब्रिटिश - "फ्लोरीन" कहते हैं।
एम. फैराडे जैसे उत्कृष्ट वैज्ञानिक को भी फ्लोरीन मुक्त रूप में नहीं मिल सका। (सेमी।फैराडे माइकल)... केवल 1886 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए. मोइसांटे ने (सेमी।मोइसेंट हेनरी)तरल हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके, -23 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ठंडा किया जाता है (तरल में थोड़ा पोटेशियम फ्लोराइड केएफ होना चाहिए, जो इसकी विद्युत चालकता सुनिश्चित करता है), मैं एक नए, अत्यंत प्रतिक्रियाशील का पहला भाग प्राप्त करने में सक्षम था। एनोड पर गैस। फ्लोरीन प्राप्त करने के पहले प्रयोगों में, मोइसन ने प्लैटिनम और इरिडियम से बने एक बहुत ही महंगे इलेक्ट्रोलाइज़र का इस्तेमाल किया। इसके अलावा, प्राप्त फ्लोरीन के प्रत्येक ग्राम ने प्लैटिनम के 6 ग्राम तक "खा लिया"। बाद में, मोइसन ने बहुत सस्ते तांबे के इलेक्ट्रोलाइज़र का उपयोग करना शुरू कर दिया। फ्लोरीन तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन प्रतिक्रिया फ्लोराइड की एक पतली फिल्म बनाती है, जो धातु के और विनाश को रोकती है।
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में फ्लोरीन की मात्रा काफी अधिक है और द्रव्यमान के हिसाब से 0.095% है (समूह में फ्लोरीन के निकटतम एनालॉग से बहुत अधिक - क्लोरीन (सेमी।क्लोरीन)) बेशक, इसकी उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, मुक्त फ्लोरीन नहीं पाया जाता है। फ्लोरीन के सबसे महत्वपूर्ण खनिज फ्लोराइट (फ्लोरस्पार), साथ ही फ्लोरापेटाइट 3Ca 3 (पीओ 4) 2 · सीएएफ 2 और क्रायोलाइट हैं। (सेमी।क्रायोलाइट)ना 3 एएलएफ 6. अशुद्धता के रूप में फ्लोरीन कई खनिजों का हिस्सा है और भूजल में पाया जाता है; समुद्री जल में 1.3 · 10 -4% फ्लोरीन।
प्राप्त
फ्लोरीन प्राप्त करने के पहले चरण में, हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ पृथक होता है। हाइड्रोजन फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोराइड की तैयारी (सेमी।हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल)(हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड होता है, एक नियम के रूप में, फॉस्फोरिक उर्वरकों में फ्लोरापैटाइट के प्रसंस्करण के साथ। फ्लोरापेटाइट के सल्फ्यूरिक एसिड उपचार के दौरान बनने वाले गैसीय हाइड्रोजन फ्लोराइड को तब एकत्र किया जाता है, तरलीकृत किया जाता है और इलेक्ट्रोलिसिस के लिए उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस को एचएफ और केएफ के तरल मिश्रण के रूप में किया जा सकता है (प्रक्रिया 15-20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर की जाती है), और केएच 2 एफ 3 पिघल (70-120 डिग्री सेल्सियस पर) या केएचएफ 2 पिघल (पर) 245-310 डिग्री सेल्सियस) ...
प्रयोगशाला में, मुक्त फ्लोरीन की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए, आप या तो हीटिंग एमएनएफ 4 का उपयोग कर सकते हैं, जिसमें फ्लोरीन समाप्त हो जाता है, या के 2 एमएनएफ 6 और एसबीएफ 5 के मिश्रण को गर्म कर सकता है:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2।
भौतिक और रासायनिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में, फ्लोरीन एक तीखी गंध वाली गैस (घनत्व 1.693 किग्रा / मी 3) है। क्वथनांक -188.14 डिग्री सेल्सियस, गलनांक -219.62 डिग्री सेल्सियस। ठोस अवस्था में, यह दो संशोधन करता है: ए-फॉर्म, जो गलनांक से -227.60 डिग्री सेल्सियस तक मौजूद होता है, और बी-फॉर्म, जो -227.60 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान पर स्थिर होता है।
अन्य हैलोजन की तरह, फ्लोरीन डायटोमिक एफ 2 अणुओं के रूप में मौजूद है। एक अणु में अंतर-परमाणु दूरी 0.14165 एनएम है। F 2 अणु को परमाणुओं (158 kJ / mol) में असामान्य रूप से कम पृथक्करण ऊर्जा की विशेषता है, जो विशेष रूप से फ्लोरीन की उच्च प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करता है।
फ्लोरीन की रासायनिक गतिविधि बहुत अधिक है। फ्लोरीन वाले सभी तत्वों में से केवल तीन प्रकाश अक्रिय गैसें फ्लोराइड नहीं बनाती हैं - हीलियम, नियॉन और आर्गन। सभी यौगिकों में, फ्लोरीन केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, -1।
फ्लोरीन कई सरल और जटिल पदार्थों के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, पानी के संपर्क में आने पर, फ्लोरीन इसके साथ प्रतिक्रिया करता है (यह अक्सर कहा जाता है कि "फ्लोरीन में पानी जलता है"):
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2।
हाइड्रोजन के साथ सरल संपर्क पर फ्लोरीन विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है:
एच 2 + एफ 2 = 2एचएफ।
इस मामले में, हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस एचएफ बनती है, जो अपेक्षाकृत कमजोर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के गठन के साथ पानी में असीम रूप से घुलनशील होती है।
फ्लोरीन अधिकांश अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है। इसलिए, जब फ्लोरीन ग्रेफाइट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सामान्य सूत्र CF x के यौगिक बनते हैं, जब फ्लोरीन सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है, फ्लोराइड SiF 4, बोरॉन, ट्राइफ्लोराइड BF 3 के साथ। जब फ्लोरीन सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो यौगिक SF 6 और SF 4 बनते हैं, आदि (देखें। फ्लोराइड्स) (सेमी।फ्लोराइड)).
अन्य हैलोजन के साथ बड़ी संख्या में फ्लोरीन यौगिकों को जाना जाता है, उदाहरण के लिए, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 और अन्य, ब्रोमीन और आयोडीन सामान्य तापमान पर फ्लोरीन वातावरण में प्रज्वलित होते हैं, और क्लोरीन 200 तक गर्म होने पर फ्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करता है- 250 डिग्री सेल्सियस
संकेतित अक्रिय गैसों, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हीरा, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड गैसों को छोड़कर, फ्लोरीन के साथ सीधे प्रतिक्रिया न करें।
परोक्ष रूप से प्राप्त नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड एनएफ 3 और ऑक्सीजन फ्लोराइड ओ 2 एफ 2 और ओएफ 2, जिसमें ऑक्सीजन में असामान्य ऑक्सीकरण राज्य +1 और +2 हैं।
जब फ्लोरीन हाइड्रोकार्बन के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो उनका विनाश होता है, साथ ही विभिन्न रचनाओं के हाइड्रोफ्लोरोकार्बन का उत्पादन होता है।
जब थोड़ा (100-250 डिग्री सेल्सियस) गर्म किया जाता है, तो फ्लोरीन चांदी, वैनेडियम, रेनियम और ऑस्मियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। सोना, टाइटेनियम, नाइओबियम, क्रोमियम और कुछ अन्य धातुओं के साथ, फ्लोरीन की भागीदारी के साथ प्रतिक्रिया 300-350 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर आगे बढ़ने लगती है। उन धातुओं के साथ, जिनमें से फ्लोराइड गैर-वाष्पशील (एल्यूमीनियम, लोहा, तांबा, आदि) हैं, फ्लोरीन 400-500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ध्यान देने योग्य गति के साथ प्रतिक्रिया करता है।
कुछ उच्च धातु फ्लोराइड, उदाहरण के लिए, यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूएफ 6, फ्लोरीन या ऐसे फ्लोरिनिंग एजेंट के साथ अभिनय करके प्राप्त किए जाते हैं जैसे बीआरएफ 3 निचले हलाइड्स पर, उदाहरण के लिए:
यूएफ 4 + एफ 2 = यूएफ 6
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पहले से ही उल्लिखित हाइड्रोफ्लोरिक एसिड एचएफ न केवल औसत फ्लोराइड जैसे NaF या CaF 2 से मेल खाता है, बल्कि एसिड फ्लोराइड - हाइड्रोफ्लोराइड जैसे NaHF 2 और KHF 2 से भी मेल खाता है।
बड़ी संख्या में विभिन्न ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिकों को भी संश्लेषित किया गया है। (सेमी।ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिक), प्रसिद्ध Teflon . सहित (सेमी।टेफ्लान)- सामग्री जो टेट्राफ्लोरोएथिलीन का बहुलक है (सेमी।टेट्राफ्लुओरोएथिलीन) .
आवेदन
अक्रिय गैसों के यौगिकों सहित विभिन्न फ्लोराइड्स (एसएफ 6, बीएफ 3, डब्ल्यूएफ 6 और अन्य) के उत्पादन में फ्लोरीन का व्यापक रूप से फ्लोरिनेटिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। (सेमी।उत्कृष्ट गैस)क्सीनन और क्रिप्टन (देखें। फ्लोरिनेशन (सेमी।फ्लोरिनेशन)) यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूएफ 6 यूरेनियम आइसोटोप को अलग करने के लिए प्रयोग किया जाता है। फ्लोरीन का उपयोग टेफ्लॉन और अन्य फ्लोरोप्लास्टिक्स के उत्पादन में किया जाता है। (सेमी।फ्लोरोप्लास्टिक्स), फ्लोरोएलास्टोमर्स (सेमी।फ्लोरोसौचुकी), फ्लोरीन युक्त कार्बनिक पदार्थ और सामग्री जो व्यापक रूप से प्रौद्योगिकी में उपयोग की जाती हैं, विशेष रूप से ऐसे मामलों में जहां आक्रामक वातावरण, उच्च तापमान आदि के प्रतिरोध की आवश्यकता होती है।
जैविक भूमिका
एक ट्रेस तत्व के रूप में (सेमी।सूक्ष्म तत्व)फ्लोरीन सभी जीवों में पाया जाता है। जानवरों और मनुष्यों में, फ्लोराइड हड्डी के ऊतकों में (मनुष्यों में - 0.2-1.2%) और विशेष रूप से डेंटिन और दांतों के इनेमल में मौजूद होता है। एक औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किग्रा) में 2.6 ग्राम फ्लोरीन होता है; दैनिक आवश्यकता 2-3 मिलीग्राम है और मुख्य रूप से पीने के पानी से संतुष्ट है। फ्लोराइड की कमी से दांतों में सड़न होती है। इसलिए, टूथपेस्ट में फ्लोराइड यौगिक मिलाए जाते हैं, कभी-कभी उन्हें पीने के पानी में मिलाया जाता है। हालांकि, पानी में अतिरिक्त फ्लोराइड भी अस्वस्थ है। यह फ्लोरोसिस की ओर जाता है (सेमी।फ्लोरोसिस)- तामचीनी और हड्डी के ऊतकों की संरचना में परिवर्तन, हड्डी विरूपण। पानी में फ्लोराइड आयनों की सामग्री के लिए अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.7 मिलीग्राम / लीटर है। वायु में गैसीय फ्लोरीन की अधिकतम सांद्रता सीमा 0.03 mg/m3 है। पौधों में फ्लोराइड की भूमिका स्पष्ट नहीं है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

समानार्थी शब्द:

देखें कि "फ्लोरीन" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

एक अधातु तत्त्व- फ्लोरीन, और ... रूसी वर्तनी शब्दकोश

एक अधातु तत्त्व- फ्लोरीन /... रूपात्मक-वर्तनी शब्दकोश

- (लैटिन फ्लोरम) एफ, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 9, परमाणु द्रव्यमान 18.998403, हैलोजन को संदर्भित करता है। तीखी गंध के साथ पीली पीली गैस, mp? 219.699 .C, b.p.? 188.200 .C, घनत्व 1.70 g / cm और sup3। ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

एफ (ग्रीक फथोरोस डेथ, डिस्ट्रक्शन, लैटिन फ्लोरम * ए। फ्लोरीन; एन। फ्लोर; एफ। फ्लोर; और। फ्लोर), रसायन। समूह VII आवधिक का तत्व। मेंडेलीव प्रणाली, हलोजन को संदर्भित करता है, पर। एन। 9, पर। एम. 18.998403। प्रकृति में, 1 स्थिर समस्थानिक 19F... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

- (फ्लोरम), एफ, आवधिक प्रणाली के समूह VII का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 9, परमाणु द्रव्यमान 18.9984; हलोजन को संदर्भित करता है; गैस, बीपी 188.2 डिग्री सेल्सियस। फ्लोरीन का उपयोग यूरेनियम, फ्रीऑन, दवाओं और अन्य के उत्पादन के साथ-साथ ... ... आधुनिक विश्वकोश

आवर्त सारणी में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व फ्लोरीन है। फ्लोराइड के विस्फोटक गुणों के बावजूद, यह मनुष्यों और जानवरों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व है, और पीने के पानी और टूथपेस्ट में पाया जाता है।

सिर्फ तथ्य

• परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या) 9
• परमाणु प्रतीक (तत्वों की आवर्त सारणी में) F
• परमाणु भार (एक परमाणु का औसत द्रव्यमान) 18.998
• घनत्व 0.001696 ग्राम / सेमी3
• कमरे के तापमान पर - गैस
• गलनांक शून्य से 363.32 डिग्री फ़ारेनहाइट (- 219.62 डिग्री सेल्सियस)
• क्वथनांक शून्य से 306.62 डिग्री फेरनहाइट (- 188.12 डिग्री सेल्सियस)
• समस्थानिकों की संख्या (एक ही तत्व के परमाणु विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन के साथ) 18
• सबसे आम समस्थानिक F-19 (100% प्राकृतिक बहुतायत)

फ्लोराइट क्रिस्टल

रसायनज्ञों ने विभिन्न फ्लोराइड्स से फ्लोरीन तत्व को मुक्त करने के लिए कई वर्षों तक प्रयास किया है। हालांकि, फ्लोरीन प्रकृति में मुक्त नहीं है: कोई भी रसायन अपनी प्रतिक्रियाशील प्रकृति के कारण फ्लोरीन को इसके यौगिकों से मुक्त करने में सक्षम नहीं है।

धातुओं को संसाधित करने के लिए सदियों से खनिज फ्लोरस्पार का उपयोग किया जाता रहा है। अयस्क में अवांछित खनिजों से शुद्ध धातु को अलग करने के लिए कैल्शियम फ्लोराइड (CaF 2) का उपयोग किया गया था। "फ्लुअर" (लैटिन शब्द "फ्लुरे" से) का अर्थ है "प्रवाह करना": फ़्लोरस्पार की तरलता ने धातुओं को बनाना संभव बना दिया। खनिज को चेक पन्ना भी कहा जाता था क्योंकि इसका उपयोग कांच की नक़्क़ाशी में किया जाता था।

कई वर्षों से, फ्लोराइड लवण या फ्लोराइड का उपयोग वेल्डिंग और कांच के शीशे के लिए किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, प्रकाश बल्बों में कांच को खोदने के लिए हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का उपयोग किया गया है।

फ़्लोरस्पार के साथ प्रयोग करते हुए, वैज्ञानिकों ने दशकों से इसके गुणों और संरचना का अध्ययन किया है। रसायनज्ञों ने अक्सर फ्लोरिक एसिड (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचएफ) का उत्पादन किया है, जो एक अविश्वसनीय रूप से प्रतिक्रियाशील और खतरनाक एसिड है। त्वचा पर इस एसिड के छोटे छींटे भी घातक हो सकते हैं। प्रयोगों के दौरान कई वैज्ञानिक घायल, अंधे, जहर या मारे गए थे।

• 19वीं शताब्दी की शुरुआत में, फ्रांस के आंद्रे-मैरी एम्पीयर और इंग्लैंड के हम्फ्री डेवी ने 1813 में एम्पीयर के सुझाव पर एक नए तत्व की खोज की घोषणा की और इसे फ्लोरीन नाम दिया।
• एक फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी मोइसन ने अंततः 1886 में शुष्क पोटेशियम फ्लोराइड (KHF 2) और शुष्क हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा फ्लोरीन को अलग कर दिया, जिसके लिए उन्हें 1906 में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया।

अब से, परमाणु ऊर्जा उद्योग में फ्लोरीन एक महत्वपूर्ण तत्व है। इसका उपयोग यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड के उत्पादन के लिए किया जाता है, जो यूरेनियम समस्थानिकों के पृथक्करण के लिए आवश्यक है। सल्फर हेक्साफ्लोराइड एक गैस है जिसका उपयोग उच्च-शक्ति ट्रांसफार्मर को इन्सुलेट करने के लिए किया जाता है।

क्लोरोफ्लोरोकार्बन (सीएफसी) का इस्तेमाल कभी एयरोसोल, रेफ्रिजरेटर, एयर कंडीशनर, फोम पैकेजिंग और आग बुझाने के यंत्रों में किया जाता था। 1996 से इन उपयोगों पर प्रतिबंध लगा दिया गया है क्योंकि ये ओजोन परत के क्षरण में योगदान करते हैं। 2009 तक, अस्थमा से लड़ने के लिए इनहेलर में सीएफ़सी का उपयोग किया जाता था, लेकिन 2013 में इस प्रकार के इनहेलर पर भी प्रतिबंध लगा दिया गया था।

फ्लोरीन का उपयोग कई फ्लोरीन युक्त सामग्रियों में किया जाता है, जिसमें सॉल्वैंट्स और उच्च तापमान वाले प्लास्टिक जैसे टेफ्लॉन (पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन, पीटीएफई) शामिल हैं। टेफ्लॉन अपने नॉन-स्टिक गुणों के लिए जाना जाता है और इसका उपयोग फ्राइंग पैन में किया जाता है। फ्लोराइड का उपयोग केबलों को इन्सुलेट करने के लिए, प्लंबर के टेप के लिए, और जलरोधक जूते और कपड़ों के आधार के रूप में भी किया जाता है।

जेफरसन की प्रयोगशाला के अनुसार, दांतों की सड़न को रोकने के लिए प्रति मिलियन एक भाग की दर से शहर के पानी की आपूर्ति में फ्लोराइड मिलाया जाता है। टूथपेस्ट में कई फ्लोराइड यौगिक मिलाए जाते हैं - दांतों की सड़न को रोकने के लिए भी।

हालांकि सभी मनुष्य और जानवर फ्लोराइड के संपर्क में हैं और उन्हें फ्लोराइड की आवश्यकता होती है, लेकिन बड़ी मात्रा में फ्लोराइड तत्व बेहद जहरीला और खतरनाक होता है। फ्लोराइड स्वाभाविक रूप से पानी, हवा और वनस्पति के साथ-साथ पशु आधार में कम मात्रा में प्रवेश कर सकता है। चाय और शंख जैसे कुछ खाद्य पदार्थों में उच्च मात्रा में फ्लोराइड पाया जाता है।

जबकि फ्लोराइड हमारी हड्डियों और दांतों की मजबूती को बनाए रखने के लिए आवश्यक है, इसके बहुत अधिक होने से ऑस्टियोपोरोसिस और दांतों की सड़न पैदा करने का विपरीत प्रभाव हो सकता है, और यह गुर्दे, तंत्रिकाओं और मांसपेशियों को भी नुकसान पहुंचा सकता है।

अपने गैसीय रूप में, फ्लोरीन अविश्वसनीय रूप से खतरनाक है। फ्लोरिनेटेड गैस की थोड़ी मात्रा आंखों और नाक में जलन पैदा कर रही है, जबकि बड़ी मात्रा में घातक हो सकती है। त्वचा के छोटे संपर्क के साथ भी हाइड्रोफ्लोरिक एसिड भी घातक है।

फ्लोरीन, पृथ्वी की पपड़ी में 13वां सबसे प्रचुर तत्व; यह आमतौर पर मिट्टी में बस जाता है और आसानी से रेत, कंकड़, कोयले और मिट्टी के साथ मिल जाता है। पौधे मिट्टी से फ्लोराइड को अवशोषित कर सकते हैं, हालांकि इसकी उच्च सांद्रता पौधे की मृत्यु का कारण बनती है। उदाहरण के लिए, मकई और खुबानी उन पौधों में से हैं जो फ्लोराइड की उच्च सांद्रता के संपर्क में आने पर क्षति के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं।

किसे पता था? फ्लोराइड के बारे में रोचक तथ्य

• सोडियम फ्लोराइड एक चूहे का जहर है।
• फ्लोरीन हमारे ग्रह पर सबसे अधिक रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील तत्व है; यह ऑक्सीजन, हीलियम, नियॉन और क्रिप्टन को छोड़कर किसी भी तत्व के संपर्क में आने पर फट सकता है।
• फ्लोरीन भी सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है; यह किसी भी अन्य तत्व की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से आकर्षित करता है।
• मानव शरीर में फ्लोराइड की औसत मात्रा तीन मिलीग्राम है।
• फ्लोराइड मुख्य रूप से चीन, मंगोलिया, रूस, मैक्सिको और दक्षिण अफ्रीका में खनन किया जाता है।
• सौर सितारों में उनके जीवन के अंत में फ्लोरीन बनता है (एस्ट्रोफिजिकल जर्नल इन लेटर्स 2014)। तत्व एक तारे के अंदर उच्चतम दबाव और तापमान पर बनता है क्योंकि यह एक लाल विशालकाय बनने के लिए फैलता है। जब किसी तारे की बाहरी परतों को फेंक दिया जाता है, तो एक ग्रह नीहारिका का निर्माण होता है, फ्लोरीन अन्य गैसों के साथ अंतरतारकीय माध्यम में चला जाता है, अंततः नए तारे और ग्रह बनते हैं।
• कैंसर, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और हृदय प्रणाली सहित लगभग 25% दवाओं और दवाओं में किसी न किसी रूप में फ्लोराइड होता है।

सक्रिय दवा अवयवों में एक अध्ययन (जर्नल ऑफ फ्लोरीन केमिस्ट्री में रिपोर्ट) के अनुसार, कार्बन-हाइड्रोजन या कार्बन-ऑक्सीजन बॉन्ड को कार्बन-फ्लोरीन बॉन्ड के साथ बदलने से आमतौर पर बेहतर दवा प्रभावकारिता दिखाई देती है, जिसमें चयापचय स्थिरता में वृद्धि, अणुओं के लिए बंधन में वृद्धि शामिल है। झिल्ली पारगम्यता में सुधार।

इस अध्ययन के अनुसार, कैंसर रोधी दवाओं की एक नई पीढ़ी के साथ-साथ फ्लोराइड दवा वितरण जांच का परीक्षण कैंसर स्टेम कोशिकाओं के खिलाफ किया गया है और कैंसर कोशिकाओं से लड़ने में वादा दिखाया है। शोधकर्ताओं ने पाया कि फ्लोराइड युक्त दवाएं कई गुना अधिक सक्रिय थीं और पारंपरिक कैंसर विरोधी दवाओं की तुलना में बेहतर स्थिरता दिखाती हैं।

एक अधातु तत्त्व(lat.fluorum), f, मेन्डेलीफ की आवर्त सारणी के समूह का रासायनिक तत्व vii, से संबंधित है हैलोजन, परमाणु क्रमांक 9, परमाणु द्रव्यमान 18.998403; सामान्य परिस्थितियों में (0 डिग्री सेल्सियस; 0.1 एमएन / एम 2, या 1 किग्रा / सेमी 2) एक तीखी गंध वाली पीली पीली गैस है।

प्राकृतिक फास्फोरस में एक स्थिर आइसोटोप होता है, 19 एफ। कृत्रिम रूप से प्राप्त पांच रेडियोधर्मी समस्थानिक: 16 f अर्ध-आयु के साथ टी 1/2 < 1 सेकंड, 17 च ( टी 1/2 = 70 सेकंड), 18 एफ ( टी 1/2 = 111 मिनट), 20 च ( टी 1/2 = 11,4 सेकंड), 21 एफ ( टी 1/2 = 5 सेकंड).

इतिहास संदर्भ। पहला फॉस्फोरस यौगिक, फ्लोराइट (फ्लोरस्पार) कैफ 2, 15वीं शताब्दी के अंत में वर्णित किया गया था। "फ्लोर" नाम के तहत (लाट से। फ्लुओ - प्रवाह, कैफा 2 की संपत्ति द्वारा धातुकर्म उद्योगों के तरल पदार्थ के चिपचिपा स्लैग बनाने के लिए)। 1771 में के. शीलेहाइड्रोफ्लोरिक एसिड प्राप्त किया। फ्री एफ। सिंगल आउट ए। मोइसानो 1886 में तरल निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा जिसमें अम्लीय पोटेशियम फ्लोराइड khf 3 का मिश्रण होता है।

1930 के दशक में, विशेष रूप से द्वितीय विश्व युद्ध (1939-45) के दौरान और उसके बाद, परमाणु उद्योग और रॉकेट प्रौद्योगिकी की जरूरतों के संबंध में, दर्शन रसायन विज्ञान का विकास शुरू हुआ। नाम "एफ।" (ग्रीक से phth o ros - विनाश, मृत्यु), ए द्वारा प्रस्तावित। एम्पेयर 1810 में, केवल रूसी में उपयोग किया जाता है। भाषा: हिन्दी; कई देशों में "फ्लोर" नाम स्वीकार किया जाता है।

प्रकृति में वितरण। पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में औसत फास्फोरस सामग्री वजन के हिसाब से 6.25 · 10 -2% है; अम्लीय आग्नेय चट्टानों (ग्रेनाइट) में यह 8 · 10 -2%, मूल में - 3.7 · 10 -2%, अल्ट्राबेसिक में - 1 · 10 -2% होता है। F. ज्वालामुखी गैसों और तापीय जल में उपस्थित होता है। सबसे महत्वपूर्ण एफ. फ्लोराइट, क्रायोलाइटऔर पुखराज (देखें। प्राकृतिक फ्लोराइड्स) कुल 86 फ्लोरिनेटेड खनिज ज्ञात हैं। F. यौगिक भी में होते हैं एपेटाइट्स, फॉस्फोराइट्सआदि। एफ। - महत्वपूर्ण पुष्टिकर... पृथ्वी के इतिहास में, ज्वालामुखी विस्फोट (गैसों, आदि) के उत्पाद जीवमंडल में फास्फोरस इनपुट के स्रोत थे।

भौतिक और रासायनिक गुण ... गैसीय F. का घनत्व 1.693 . है जी / एल(0 डिग्री सेल्सियस और 0.1 एमएन / एम 2, या 1 किग्रा / सेमी 2), तरल - 1.5127 जी / सेमी 3(क्वथनांक पर); टीपीएल - 219.61 डिग्री सेल्सियस; टीकिप - 188.13 डिग्री सेल्सियस। अणु F. में दो परमाणु होते हैं (f 2); 1000 डिग्री सेल्सियस पर 50% अणु अलग हो जाते हैं, पृथक्करण ऊर्जा लगभग 155 ± 4 . है केजे / मोल(37 ± 1 किलो कैलोरी / मोल) एफ। तरल हाइड्रोजन फ्लोराइड में खराब घुलनशील है; घुलनशीलता 2.5 · 10 -3 जी 100 . पर जीएचएफ -70 डिग्री सेल्सियस और 0.4 · 10 -3 -20 डिग्री सेल्सियस पर; तरल रूप में, हम तरल ऑक्सीजन और ओजोन में अनिश्चित काल के लिए घुल जाते हैं। परमाणु F. 2 . के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास एस 2 2 पी 2... यौगिकों में, यह 1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या 0.72 a है, आयनिक त्रिज्या 1.33 a है। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता 3.62 ईवी, आयनीकरण ऊर्जा (f ® f +) 17.418 ईवी... इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और आयनीकरण ऊर्जा के उच्च मूल्य फॉस्फोरस परमाणु की मजबूत इलेक्ट्रोनगेटिविटी की व्याख्या करते हैं, जो अन्य सभी तत्वों में सबसे अधिक है। फॉस्फोरस की उच्च प्रतिक्रियाशीलता फ्लोरिनेशन की एक्ज़ोथिर्मिसिटी का कारण बनती है, जो बदले में, फॉस्फोरिक एसिड अणु की पृथक्करण ऊर्जा के असामान्य रूप से कम मूल्य और अन्य परमाणुओं के साथ फॉस्फोरिक परमाणु के बंधन ऊर्जा के बड़े मूल्यों से निर्धारित होती है। डायरेक्ट फ्लोरिनेशन में एक चेन मैकेनिज्म होता है और यह आसानी से दहन और विस्फोट में बदल सकता है। F. हीलियम, नियॉन और आर्गन को छोड़कर सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह कम तापमान पर बनने वाले ग्लो डिस्चार्ज में ऑक्सीजन के साथ इंटरैक्ट करता है ऑक्सीजन फ्लोराइड्सओ 2 एफ 2, ओ 3 एफ 2, आदि। अन्य हैलोजन के साथ फास्फोरस की प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप गठन होता है इंटरहैलोजन यौगिक... 200-250 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर क्लोरीन फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करता है, मोनोफ्लोराइड क्लोरीन सीआईएफ और क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड सीएलएफ देता है। सीआईएफ 5 के रूप में भी जाना जाता है, जो उच्च तापमान और दबाव 25 . पर सीएलएफ 3 के फ्लोरिनेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है एमएन / एम 2 (250 किग्रा / सेमी 2) ब्रोमीन और आयोडीन सामान्य तापमान पर F. के वातावरण में प्रज्वलित होते हैं, और brf 3, brf 5, यदि 5, यदि 7 प्राप्त किया जा सकता है। F. क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है, जिससे संबंधित फ्लोराइड बनते हैं (उदाहरण के लिए, xef 4, xef 6, krf 2)। क्सीनन ऑक्सीफ्लोराइड भी ज्ञात हैं।

सल्फर के साथ फास्फोरस की बातचीत गर्मी की रिहाई के साथ होती है और कई के गठन की ओर ले जाती है सल्फर फ्लोराइड्स... सेलेनियम और टेल्यूरियम उच्च फ्लोराइड बनाते हैं sef 6 tef 6। एफ। हाइड्रोजन के साथ प्रज्वलन के साथ प्रतिक्रिया करता है; इस प्रकार गठित हायड्रोजन फ्लोराइड... यह एक कट्टरपंथी श्रृंखला शाखा प्रतिक्रिया है: एचएफ * + एच 2 = एचएफ + एच 2 *; एच 2 * + एफ 2 = एचएफ + एच + एफ (जहां एचएफ * और एच 2 * कंपन रूप से उत्तेजित अवस्था में अणु हैं); प्रतिक्रिया रासायनिक लेजर में प्रयोग किया जाता है। F. नाइट्रोजन के साथ केवल इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज में प्रतिक्रिया करता है। जब चारकोल फॉस्फोरस के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो यह सामान्य तापमान पर प्रज्वलित होता है; ग्रेफाइट मजबूत हीटिंग के तहत इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, और ठोस फ्लोरीन ग्रेफाइट (cf) x या गैसीय पेरफ्लूरोकार्बन cf 4, c 2 f 6, आदि का निर्माण संभव है। बोरान, सिलिकॉन, फास्फोरस, आर्सेनिक, फास्फोरस के साथ ठंड में प्रतिक्रिया करता है, संबंधित फ्लोराइड का निर्माण। एफ। अधिकांश धातुओं के साथ सख्ती से जोड़ती है; क्षार और क्षारीय-पृथ्वी धातुएं ठंड में फॉस्फेट वातावरण में प्रज्वलित होती हैं, द्वि, एसएन, टीआई, मो, डब्ल्यू - मामूली हीटिंग के साथ, एचजी, पीबी, यू, वी कमरे के तापमान पर फॉस्फेट के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, पीटी - अंधेरे के तापमान पर कड़ाके की गर्मी। एक नियम के रूप में, जब धातु फास्फोरस के साथ बातचीत करते हैं, तो उच्च फ्लोराइड बनते हैं, उदाहरण के लिए, यूएफ 6, एमओएफ 6, एचजीएफ 2। कुछ धातुएं (fe, cu, al, ni, mg, zn) फॉस्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करके फ्लोराइड की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाती हैं, जो आगे की प्रतिक्रिया को रोकती है।

ठंड में धातु के आक्साइड के साथ फास्फोरस की बातचीत में, धातु के फ्लोराइड और ऑक्सीजन बनते हैं; धातु ऑक्सीफ्लोराइड का निर्माण भी संभव है (उदाहरण के लिए मू 2 एफ 2)। गैर-धातुओं के ऑक्साइड या तो F में जोड़े जाते हैं, उदाहरण के लिए, इसलिए 2 + f 2 = तो 2 f 2, या उनमें ऑक्सीजन को F से बदल दिया जाता है, उदाहरण के लिए sio 2 + 2f 2 = sif 4 + o 2। काँच F के साथ बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है; जल की उपस्थिति में अभिक्रिया शीघ्रता से आगे बढ़ती है। पानी F के साथ परस्पर क्रिया करता है: 2h 2 o + 2f 2 = 4hf + o 2; इस प्रकार 2 और हाइड्रोजन पेरोक्साइड h2o2 से भी बनता है। नाइट्रोजन ऑक्साइड संख्या और 2 को फॉस्फोरस में मिलाकर क्रमशः नाइट्रोसिल फ्लोराइड fno और नाइट्राइल फ्लोराइड fno 2 बनाते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड गर्म करने पर कार्बोनिल फ्लोराइड बनाने के लिए फॉस्फोरस जोड़ता है: सह + एफ 2 = कॉफ 2।

धातु हाइड्रॉक्साइड फॉस्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे धातु फ्लोराइड और ऑक्सीजन बनता है, उदाहरण के लिए 2ba (ओह) 2 + 2f 2 = 2baf 2 + 2h 2 o + o 2। नाओह और कोह के जलीय घोल 0 डिग्री सेल्सियस पर एफ के साथ प्रतिक्रिया करके 2 के रूप में बनते हैं।

धातु या अधातु हैलाइड ठंड में फॉस्फोरस के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, और फॉस्फोरस सभी हैलोजन की जगह लेता है। सल्फाइड, नाइट्राइड और कार्बाइड आसानी से फ्लोरीनेटेड होते हैं। धातु हाइड्राइड धातु फ्लोराइड और एचएफ बनाते हैं; अमोनिया (वाष्प में) - n 2 और hf। F. एसिड या धातुओं में हाइड्रोजन को उनके लवण में बदल देता है, उदाहरण के लिए, hno 3 (या nano 3) + f 2 ® fno 3 + hf (या naf); अधिक गंभीर परिस्थितियों में, फॉस्फोरस इन यौगिकों से ऑक्सीजन को विस्थापित करता है, जिससे सल्फ्यूरिल फ्लोराइड बनता है, उदाहरण के लिए, ना 2 सो 4 + 2f 2 = 2naf + सो 2 f 2 + o 2। क्षार और क्षारीय-पृथ्वी धातुओं के कार्बोनेट सामान्य तापमान पर फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करते हैं; यह संगत फ्लोराइड देता है, सीओ 2 और ओ 2।

एफ। कार्बनिक पदार्थों के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है।

प्राप्त करना। हाइड्रोजन फ्लोराइड फॉस्फोरस के उत्पादन का एक स्रोत है, जो मुख्य रूप से या तो फ्लोराइट कैफ 2 पर सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 सो 4 की क्रिया द्वारा या एपेटाइट्स और फॉस्फोराइट्स के प्रसंस्करण द्वारा प्राप्त किया जाता है। फास्फोरस का उत्पादन अम्लीय पोटेशियम फ्लोराइड kf · (1.8–2.0) hf के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है, जो तब बनता है जब पिघला हुआ kf · hf हाइड्रोजन फ्लोराइड से 40-41% hf की सामग्री तक संतृप्त होता है। इलेक्ट्रोलाइजर आमतौर पर स्टील से बना होता है; इलेक्ट्रोड - कार्बन एनोड और स्टील कैथोड। इलेक्ट्रोलिसिस 95-100 डिग्री सेल्सियस और वोल्टेज 9-11 . पर किया जाता है वी; F. का वर्तमान उत्पादन 90-95% तक पहुँच जाता है। परिणामी एफ। में 5% एचएफ तक होता है, जिसे ठंड से हटा दिया जाता है, इसके बाद सोडियम फ्लोराइड द्वारा अवशोषण किया जाता है। F. निकल और निकल-आधारित मिश्र धातुओं से बने उपकरणों में गैसीय अवस्था (दबाव में) और तरल रूप में (तरल नाइट्रोजन के साथ ठंडा होने पर) संग्रहीत किया जाता है ( मोनेल धातु), तांबा, एल्यूमीनियम और इसके मिश्र धातुओं, पीतल, स्टेनलेस स्टील से।

आवेदन। गैसीय फास्फोरस यूएफ 6 में यूएफ 4 के फ्लोरीनेशन के लिए कार्य करता है, जिसका उपयोग के लिए किया जाता है आइसोटोप पृथक्करणयूरेनियम, साथ ही क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड सीएलएफ 3 (फ्लोराइनिंग एजेंट), सल्फर हेक्साफ्लोराइड एसएफ 6 (विद्युत उद्योग में गैसीय इन्सुलेटर), धातु फ्लोराइड (उदाहरण के लिए, डब्ल्यू और वी) के उत्पादन के लिए। लिक्विड एफ. रॉकेट ईंधन के लिए एक आक्सीकारक है।

F के अनेक यौगिक - हायड्रोजन फ्लोराइड, एल्यूमीनियम फ्लोराइड, सिलिकोफ्लोराइड्स, फ्लोरोसल्फोनिक एसिड (विलायक, उत्प्रेरक, एक समूह युक्त कार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए अभिकर्मक - इसलिए 2 एफ), बीएफ 3 (उत्प्रेरक), ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिक, आदि।

सुरक्षा इंजीनियरिंग ... एफ. विषाक्त है, हवा में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता लगभग 2 · 10 -4 . है मिलीग्राम / लीटर, और एक्सपोजर के दौरान अधिकतम अनुमेय एकाग्रता 1 . से अधिक नहीं है एच 1.5 · 10 -3 . है मिलीग्राम / लीटर.

ए वी पंक्रेटोव।

शरीर में फ्लोराइड। एफ लगातार जानवरों और पौधों के ऊतकों का हिस्सा है; सूक्ष्म तत्व अकार्बनिक यौगिकों के रूप में, यह मुख्य रूप से जानवरों और मनुष्यों की हड्डियों में पाया जाता है - 100-300 मिलीग्राम / किग्रा; विशेष रूप से दांतों में बहुत अधिक एफ। समुद्री जानवरों की हड्डियाँ स्थलीय जानवरों की हड्डियों की तुलना में अधिक समृद्ध होती हैं। यह मुख्य रूप से पीने के पानी के साथ जानवरों और मनुष्यों के शरीर में प्रवेश करता है, एफ की इष्टतम एकाग्रता जिसमें 1-1.5 . है मिलीग्राम / लीटर... F की कमी से व्यक्ति का विकास होता है दंत क्षय, अधिक सेवन के साथ - फ्लोरोसिस... फॉस्फोरस आयनों की उच्च सांद्रता कई एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं को बाधित करने की क्षमता के साथ-साथ जैविक रूप से महत्वपूर्ण तत्वों (पी, सीए, एमजी, आदि) को बांधने की क्षमता के कारण खतरनाक होती है, जो शरीर में उनके संतुलन को बिगाड़ देती है। एफ के कार्बनिक व्युत्पन्न केवल कुछ पौधों में पाए जाते हैं (उदाहरण के लिए, दक्षिण अफ़्रीकी डाइचेपेटलम साइमोसम में)। मुख्य फ़्लोरोएसेटिक एसिड के डेरिवेटिव हैं, जो अन्य पौधों और जानवरों दोनों के लिए विषाक्त हैं। एफ की जैविक भूमिका का पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है। F. के चयापचय और कंकाल के अस्थि ऊतक के निर्माण और विशेष रूप से दांतों के बीच एक संबंध स्थापित किया गया था। पौधों के लिए F. की आवश्यकता सिद्ध नहीं हुई है।

वी.आर. पोलिशचुक।

एफ। रासायनिक उद्योग में श्रमिकों में फ्लोरीन युक्त यौगिकों के संश्लेषण और फास्फोरस उर्वरकों के उत्पादन के दौरान विषाक्तता संभव है। एफ. श्वसन तंत्र में जलन पैदा करता है और त्वचा में जलन पैदा करता है। तीव्र विषाक्तता में, स्वरयंत्र और ब्रांकाई के श्लेष्म झिल्ली की जलन, आंखें, लार, नकसीर होती है; गंभीर मामलों में - फुफ्फुसीय एडिमा, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान, आदि; पुरानी के साथ - नेत्रश्लेष्मलाशोथ, ब्रोंकाइटिस, निमोनिया, न्यूमोस्क्लेरोसिस, फ्लोरोसिस। एक्जिमा जैसे त्वचा के घावों द्वारा विशेषता। प्राथमिक चिकित्सा: त्वचा की जलन के लिए पानी से आँखों को धोना - 70% शराब के साथ सिंचाई; साँस लेना विषाक्तता के मामले में - ऑक्सीजन की साँस लेना। रोकथाम: सुरक्षा नियमों का अनुपालन, विशेष कपड़े पहनना, नियमित चिकित्सा जांच, आहार में कैल्शियम और विटामिन को शामिल करना। एफ युक्त तैयारी का उपयोग चिकित्सा पद्धति में एंटीनोप्लास्टिक (5-फ्लूरोरासिल, फ्लोरोआफुर, फ्लोरोबेंजोटेफ), न्यूरोलेप्टिक (ट्राइफ्लुपरिडोल, या ट्राइसेडिल, फ्लोरोफेनज़ीन, ट्रिफ़टाज़िन, आदि), एंटीडिप्रेसेंट (फ़्लोरोएसिज़िन), नारकोटिक (फ़्लोरोथेन) फंड के रूप में किया जाता है।

लिट।: Ryss I. G., फ्लोरीन और इसके अकार्बनिक यौगिकों का रसायन, M., 1956; फ्लोरीन और इसके यौगिक, ट्रांस। अंग्रेजी से, टी। 1-2, एम।, 1953-56; व्यावसायिक रोग, तीसरा संस्करण, एम।, 1973।

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71 अपराह्न आयनीकरण ऊर्जा
(पहला इलेक्ट्रॉन) 1680.0 (17.41) केजे / मोल (ईवी) इलेक्ट्रोनिक विन्यास 2एस 2 2पी 5 रासायनिक गुण सहसंयोजक त्रिज्या 72 अपराह्न आयन त्रिज्या (-1e) 133 अपराह्न वैद्युतीयऋणात्मकता
(पॉलिंग के अनुसार) 3,98 इलेक्ट्रोड क्षमता 0 ऑक्सीकरण अवस्था −1 एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण घनत्व (−189 डिग्री सेल्सियस पर) 1.108 / सेमी मोलर ताप क्षमता 31.34 जे / (मोल) ऊष्मीय चालकता 0.028 डब्ल्यू / () पिघलने का तापमान 53,53 फ्यूजन की गर्मी (एफ-एफ) 0.51 केजे / मोल उबलता तापमान 85,01 वाष्पीकरण का ताप 6.54 (एफ-एफ) केजे / मोल दाढ़ की मात्रा 17.1 सेमी / मोल एक साधारण पदार्थ का क्रिस्टल जालक जाली संरचना मोनोक्लिनिक जाली पैरामीटर 5.50 बी = 3.28 सी = 7.28 β = 90.0 सी / एक अनुपात — डेबी तापमान एन / ए

एफ	9
18,9984
2एस 2 2पी 5
एक अधातु तत्त्व

रासायनिक गुण

सबसे सक्रिय गैर-धातु, यह लगभग सभी पदार्थों के साथ हिंसक रूप से बातचीत करता है (दुर्लभ अपवाद फ्लोरोप्लास्टिक हैं), और उनमें से अधिकांश के साथ - दहन और विस्फोट के साथ। हाइड्रोजन के साथ फ्लोरीन के संपर्क से बहुत कम तापमान (-252 डिग्री सेल्सियस तक) पर भी आग और विस्फोट होता है। यहां तक ​​कि पानी और प्लेटिनम भी फ्लोरीन वातावरण में जलते हैं: परमाणु उद्योग के लिए यूरेनियम।
क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड ClF 3 - एक फ्लोरिनेटिंग एजेंट और रॉकेट ईंधन के लिए एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट
सल्फर हेक्साफ्लोराइड एसएफ 6 - विद्युत उद्योग में गैसीय इन्सुलेटर
धातु फ्लोराइड्स (उदाहरण के लिए, डब्ल्यू और वी), जिनमें कुछ उपयोगी गुण हैं
फ्रीन्स - अच्छा रेफ्रिजरेंट
टेफ्लॉन - रासायनिक रूप से निष्क्रिय पॉलिमर
सोडियम हेक्साफ्लोरोएल्यूमिनेट - इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा एल्यूमीनियम के बाद के उत्पादन के लिए
विभिन्न फ्लोरीन यौगिक

रॉकेट तकनीक

रॉकेट ईंधन के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में रॉकेट प्रौद्योगिकी में फ्लोरीन यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

चिकित्सा में आवेदन

रक्त के विकल्प के रूप में फ्लोरीन यौगिकों का व्यापक रूप से दवा में उपयोग किया जाता है।

जैविक और शारीरिक भूमिका

फ्लोरीन शरीर के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व है। मानव शरीर में, फ्लोरापैटाइट की संरचना में मुख्य रूप से दांतों के इनेमल में फ्लोरीन पाया जाता है - सीए 5 एफ (पीओ 4) 3। अपर्याप्त (0.5 मिलीग्राम / लीटर से कम पीने का पानी) या अत्यधिक (1 मिलीग्राम / लीटर से अधिक) शरीर द्वारा फ्लोराइड का सेवन करने से, दंत रोग विकसित हो सकते हैं: क्रमशः क्षरण और फ्लोरोसिस (तामचीनी मटलिंग) और ओस्टियोसारकोमा।

क्षरण की रोकथाम के लिए, फ्लोराइड एडिटिव्स के साथ टूथपेस्ट का उपयोग करने या फ्लोराइड युक्त पानी (1 मिलीग्राम / एल की एकाग्रता तक) का उपयोग करने या सोडियम फ्लोराइड या स्टैनस फ्लोराइड के 1-2% समाधान के साथ स्थानीय अनुप्रयोगों को लागू करने की सिफारिश की जाती है। इस तरह की क्रियाओं से दांतों की सड़न की संभावना 30-50% तक कम हो सकती है।

औद्योगिक हवा में बाध्य फ्लोराइड की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.0005 मिलीग्राम / लीटर है।

अतिरिक्त जानकारी

फ्लोरीन, फ्लोरम, एफ (9)
फ्लोरीन (फ्लोरीन, फ्रेंच और जर्मन। फ्लोरीन) 1886 में एक स्वतंत्र अवस्था में प्राप्त किया गया था, लेकिन इसके यौगिकों को लंबे समय से जाना जाता है और धातु विज्ञान और कांच के उत्पादन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। फ्लोराइट (CaP) का पहला उल्लेख फ़्लोरस्पार (Fliisspat) कहा जाता है, जो 16वीं शताब्दी का है। पौराणिक वासिली वैलेंटाइन के लिए जिम्मेदार कार्यों में से एक में विभिन्न रंगों में चित्रित पत्थरों का उल्लेख है - फ्लक्स (लैटिन फ्लेयर से फ्लिस - प्रवाह, डालना), जो धातुओं को गलाने में प्रवाह के रूप में उपयोग किया जाता था। इसके बारे में एग्रीकोला और लिबवियस भी लिखते हैं। उत्तरार्द्ध इस प्रवाह के लिए विशेष नाम पेश करता है - फ्लोरस्पार (फ्लसस्पैट) और खनिज प्रवाह। 17 वीं और 18 वीं शताब्दी के रासायनिक और तकनीकी कार्यों के कई लेखक। विभिन्न प्रकार के फ्लोरस्पार का वर्णन कीजिए। रूस में, इन पत्थरों को फ़्लुविक, स्पाल्ट, स्पैट कहा जाता था; लोमोनोसोव ने इन पत्थरों को सेलेनाइट्स की श्रेणी के लिए जिम्मेदार ठहराया और उन्हें स्पर या फ्लस (क्रिस्टल फ्लस) कहा। रूसी शिल्पकार, साथ ही साथ खनिज संग्रह के संग्रहकर्ता (उदाहरण के लिए, 18 वीं शताब्दी में प्रिंस पी.एफ. गोलित्सिन) जानते थे कि गर्म होने पर कुछ प्रकार के स्पार्स (उदाहरण के लिए, गर्म पानी में) अंधेरे में चमकते हैं। हालांकि, लाइबनिज ने भी फॉस्फोरस (1710) के अपने इतिहास में इस संबंध में थर्मोफॉस्फोरस (थर्मोफॉस्फोरस) का उल्लेख किया है।

जाहिर है, रसायनज्ञ और कारीगर रसायनज्ञ 17 वीं शताब्दी के बाद में हाइड्रोफ्लोरिक एसिड से परिचित हो गए। 1670 में, नूर्नबर्ग कारीगर श्वानहार्ड ने कांच के गोले पर पैटर्न बनाने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिश्रित फ्लोरस्पार का इस्तेमाल किया। हालांकि, उस समय फ्लोरास्पार और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की प्रकृति पूरी तरह से अज्ञात थी। यह माना जाता था, उदाहरण के लिए, श्वानहार्ड प्रक्रिया में सिलिकिक एसिड का नक़्क़ाशी प्रभाव होता है। स्कील ने इस गलत राय को यह साबित करके समाप्त कर दिया कि जब फ्लोरस्पार सल्फ्यूरिक एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो परिणामस्वरूप हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ कांच के मुंहतोड़ जवाब से सिलिकिक एसिड प्राप्त होता है। इसके अलावा, स्कील ने (1771) स्थापित किया कि फ्लोरस्पार एक विशेष एसिड के साथ चूने की धरती का एक संयोजन है, जिसे "स्वीडिश एसिड" कहा जाता था।

लैवोज़ियर ने रेडिकल फ्लोरिक को एक साधारण शरीर के रूप में पहचाना और इसे अपने साधारण शरीर की तालिका में शामिल किया। अधिक या कम शुद्ध रूप में, 1809 में हाइड्रोफ्लोरिक एसिड प्राप्त किया गया था। लेड या सिल्वर रिटॉर्ट में सल्फ्यूरिक एसिड के साथ फ्लोरस्पार को डिस्टिल करके गे लुसैक और थेनार्ड। इस ऑपरेशन के दौरान, दोनों शोधकर्ताओं को जहर दिया गया था। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की वास्तविक प्रकृति 1810 में एम्पीयर द्वारा स्थापित की गई थी। उन्होंने लैवोज़ियर की इस राय को खारिज कर दिया कि हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में ऑक्सीजन होना चाहिए, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इस एसिड की सादृश्यता को साबित किया। एम्पीयर ने अपने निष्कर्षों की सूचना डेवी को दी, जिन्होंने हाल ही में क्लोरीन की प्राथमिक प्रकृति की स्थापना की थी। डेवी एम्पीयर के तर्कों से पूरी तरह सहमत था और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा और अन्य तरीकों से मुक्त फ्लोरीन प्राप्त करने के लिए बहुत प्रयास किया। कांच के साथ-साथ पौधे और जानवरों के ऊतकों पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मजबूत संक्षारक प्रभाव को ध्यान में रखते हुए, एम्पीयर ने इसमें निहित तत्व को फ्लोरीन (ग्रीक - विनाश, मृत्यु, महामारी, प्लेग, आदि) नाम देने का प्रस्ताव रखा। हालांकि, डेवी ने इस नाम को स्वीकार नहीं किया और एक और सुझाव दिया - फ्लोरीन (फ्लोरीन) क्लोरीन के तत्कालीन नाम के अनुरूप - क्लोरीन (क्लोरीन), दोनों नाम अभी भी अंग्रेजी में उपयोग किए जाते हैं। रूसी में एम्पीयर द्वारा दिए गए नाम को संरक्षित किया गया है।

उन्नीसवीं शताब्दी में मुक्त फ्लोरीन को अलग करने के कई प्रयास। सफल परिणाम नहीं दिया। केवल 1886 में मोइसन ऐसा करने और पीले-हरे रंग की गैस के रूप में मुक्त फ्लोरीन प्राप्त करने में सक्षम था। चूंकि फ्लोरीन एक असामान्य रूप से संक्षारक गैस है, इसलिए फ्लोरीन के प्रयोगों में उपकरण के लिए उपयुक्त सामग्री खोजने से पहले मोइसन को कई कठिनाइयों को दूर करना पड़ा। 55 डिग्री सेल्सियस (तरल मिथाइल क्लोराइड से ठंडा) पर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए एक यू-ट्यूब फ़्लोरस्पार प्लग के साथ प्लैटिनम से बना था। मुक्त फ्लोरीन के रासायनिक और भौतिक गुणों की जांच के बाद, इसका व्यापक अनुप्रयोग पाया गया। अब फ्लोरीन एक विस्तृत श्रृंखला के ऑर्गेनोफ्लोरीन पदार्थों के संश्लेषण के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। 19 वीं शताब्दी की शुरुआत के रूसी साहित्य में। फ्लोरीन को अलग तरह से कहा जाता था: हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का आधार, फ्लोरीन (डविगुब्स्की, 1824), फ्लोरीन (इओवस्की), फ्लोर (शचेग्लोव, 1830), फ्लोर, फ्लोर, फ्लोरोकार्बन। हेस ने 1831 में फ्लोरीन नाम पेश किया।