տուն Կարտոֆիլ Ինչ են կոչվում թթուները: Ամենակարևոր թթուների և դրանց աղերի անունները

Ինչ են կոչվում թթուները: Ամենակարևոր թթուների և դրանց աղերի անունները

թթուներ- բարդ նյութեր, որը բաղկացած է մեկ կամ մի քանի ջրածնի ատոմներից, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով և թթվային մնացորդներից։


Թթվային դասակարգում

1. Ըստ ջրածնի ատոմների քանակի. ջրածնի ատոմների քանակը ( n ) որոշում է թթուների հիմնականությունը.

n= 1 միայնակ հիմք

n= 2 երկհիմն

n= 3 ցեղային

2. Ըստ կազմի.

ա) Թթվածին պարունակող թթուների, թթվային մնացորդների և համապատասխան թթվային օքսիդների աղյուսակ.

Թթու (H n A)

Թթվային մնացորդ (A)

Համապատասխան թթվային օքսիդ

H 2 SO 4 ծծմբային

SO 4 (II) սուլֆատ

SO 3 ծծմբի օքսիդ (VI)

HNO 3 ազոտ

NO 3 (I) նիտրատ

N 2 O 5 ազոտի օքսիդ (V)

HMnO 4 մանգան

MnO 4 (I) պերմանգանատ

Mn2O7 մանգանի օքսիդ ( VII)

H 2 SO 3 ծծմբային

SO 3 (II) սուլֆիտ

SO 2 ծծմբի օքսիդ (IV)

H 3 PO 4 օրթոֆոսֆորական

PO 4 (III) օրթոֆոսֆատ

P 2 O 5 ֆոսֆորի օքսիդ (V)

HNO 2 ազոտային

NO 2 (I) նիտրիտ

N 2 O 3 ազոտի օքսիդ (III)

H 2 CO 3 ածուխ

CO 3 (II) կարբոնատ

CO2 ածխածնի երկօքսիդ ( IV)

H 2 SiO 3 սիլիցիում

SiO 3 (II) սիլիկատ

SiO 2 սիլիցիումի օքսիդ (IV)

HClO հիպոքլորային

СlO(I) հիպոքլորիտ

C l 2 O քլորի օքսիդ (I)

HClO 2 քլորիդ

Սլո 2 (ես)քլորիտ

C l 2 O 3 քլորի օքսիդ (III)

HClO 3 քլոր

СlO 3 (I) քլորատ

C l 2 O 5 քլորի օքսիդ (V)

HClO 4 քլորիդ

СlO 4 (I) պերքլորատ

С l 2 O 7 քլորի օքսիդ (VII)

բ) Անօքսինաթթուների աղյուսակ

Թթու (N n A)

Թթվային մնացորդ (A)

HCl հիդրոքլորային, հիդրոքլորային

Cl (I) քլորիդ

H 2 S ջրածնի սուլֆիդ

S(II) սուլֆիդ

HBr հիդրոբրոմի

Br(I) բրոմիդ

HI հիդրոիոդիկ

I(I) յոդիդ

HF hydrofluoric, hydrofluoric

F(I) ֆտորիդ

Թթուների ֆիզիկական հատկությունները

Շատ թթուներ, ինչպիսիք են ծծմբական, ազոտային, հիդրոքլորային, անգույն հեղուկներ են: Հայտնի են նաև պինդ թթուներ՝ օրթոֆոսֆորական, մետաֆոսֆորական HPO 3, բորային H 3 BO 3 . Գրեթե բոլոր թթուները լուծելի են ջրում։ Չլուծվող թթվի օրինակ է սիլիցիումը H2SiO3 . Թթվային լուծույթներն ունեն թթու համ։ Այսպիսով, օրինակ, շատ մրգեր թթու համ են հաղորդում իրենց պարունակած թթուներին։ Այստեղից էլ առաջացել են թթուների անվանումները՝ կիտրոն, խնձորաթթու և այլն։

Թթուների ստացման մեթոդներ

անօքսիկ

թթվածին պարունակող

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO 3, H 2 SO 4 և այլն

ՍՏԱՆԱԼՈՒՄ

1. Ոչ մետաղների անմիջական փոխազդեցությունը

H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl

1. թթվային օքսիդ+ ջուր = թթու

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2. Փոխանակման ռեակցիա աղի և պակաս ցնդող թթվի միջև

2 NaCl (հեռուստացույց) + H 2 SO 4 (կոնց.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Թթուների քիմիական հատկությունները

1. Փոխեք ցուցիչների գույնը

Ցուցանիշի անվանումը

Չեզոք միջավայր

թթվային միջավայր

Լակմուս

Մանուշակ

Կարմիր

Ֆենոլֆտալեին

Անգույն

Անգույն

Մեթիլ նարնջագույն

Նարնջագույն

Կարմիր

Ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ

նարնջագույն

Կարմիր

2. Արձագանքել ակտիվության շարքի մետաղների հետ մինչև Հ 2

(բացառ. ՀՆՕ 3 –Ազոտական ​​թթու)

Տեսանյութ «Թթուների փոխազդեցությունը մետաղների հետ».

Ես + ԹԹՎԻ \u003d ԱՂ + Հ 2 (էջ փոխարինում)


Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Հիմնական (ամֆոտեր) օքսիդներով - մետաղական օքսիդներ

Տեսանյութ «Մետաղների օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ».

Me x O y + ACID \u003d ԱՂ + H 2 O (էջ փոխանակում)

4. Արձագանքեք հիմքերով – չեզոքացման ռեակցիա

ԹԹՈՒ + ՀԻՄԱՆ = ԱՂ + Հ 2 Օ (էջ փոխանակում)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Արձագանքեք թույլ, ցնդող թթուների աղերի հետ. եթե ձևավորվում է թթու, որը նստում է կամ արտանետվում է գազ.

2 NaCl (հեռուստացույց) + H 2 SO 4 (կոնց.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( Ռ . փոխանակում )

Տեսանյութ «Թթուների փոխազդեցությունը աղերի հետ».

6. Թթվածին պարունակող թթուների տարրալուծումը տաքացնելիս

(բացառ. Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ; Հ 3 PO 4 )

ԹԹՈՒ = ԹԹՎԻ ՕՔՍԻԴ + ՋՈՒՐ (ռ. տարրալուծում)

Հիշիր.Անկայուն թթուներ (ածխածնային և ծծմբային) - քայքայվում են գազի և ջրի մեջ:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Ծծմբային թթու ապրանքների մեջթողարկվում է որպես գազ.

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ ՔCl2

ԱՄՐԱՑՄԱՆ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

Թիվ 1. Տարածել քիմիական բանաձևերթթուները աղյուսակում: Տվեք նրանց անուններ.

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , թթուներ

Բես-թթու-

հայրենի

Թթվածին պարունակող

լուծելի

անլուծելի

մեկ-

հիմնական

երկմիջուկ

եռահիմք

Թիվ 2. Գրեք ռեակցիայի հավասարումներ.

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Ալ + Հ 2 Ս

Ca + H 3 PO 4
Անվանեք ռեակցիայի արտադրանքները:

Թիվ 3. Կազմե՛ք ռեակցիայի հավասարումներ, անվանե՛ք արտադրյալները.

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

Թիվ 4. Կազմե՛ք թթուների հիմքերի և աղերի փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումները.

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Անվանեք ռեակցիայի արտադրանքները:

ՍԻՄՈՒԼԱՏՈՐՆԵՐ

Թիվ 1 մարզիչ. «Թթուների բանաձևեր և անվանումներ»

Թիվ 2 մարզիչ. «Համապատասխանություն՝ թթվային բանաձև - օքսիդ բանաձև»

Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ - Առաջին օգնություն թթուների հետ մաշկի շփման համար

Անվտանգություն -

Որոշ անօրգանական թթուների և աղերի անվանումներ

Թթվային բանաձևերԹթուների անուններըՀամապատասխան աղերի անվանումները
HClO 4 քլորիդ պերքլորատներ
HClO 3 քլորին քլորատներ
HClO 2 քլորիդ քլորիտներ
HClO հիպոքլորային հիպոքլորիտներ
H5IO6 յոդ պարոդատներ
HIO 3 յոդ յոդատներ
H2SO4 ծծմբական սուլֆատներ
H2SO3 ծծմբային սուլֆիտներ
H2S2O3 թիոսուլֆուրիկ թիոսուլֆատներ
H2S4O6 tetrathionic տետրատիոնատներ
H NO 3 ազոտային նիտրատներ
H NO 2 ազոտային նիտրիտներ
H3PO4 օրթոֆոսֆորական օրթոֆոսֆատներ
HPO3 փոխաբերական մետաֆոսֆատներ
H3PO3 ֆոսֆոր ֆոսֆիտներ
H3PO2 ֆոսֆոր հիպոֆոսֆիտներ
H2CO3 ածուխ կարբոնատներ
H2SiO3 սիլիցիում սիլիկատներ
HMnO 4 մանգան պերմանգանատներ
H2MnO4 մանգան մանգանատներ
H2CrO4 քրոմ քրոմատներ
H2Cr2O7 երկքրոմ երկքրոմատներ
ՀՖ hydrofluoric (hydrofluoric) ֆտորիդներ
HCl հիդրոքլորային (հիդրոքլորային) քլորիդներ
HBr հիդրոբրոմային բրոմիդներ
ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ հիդրոիոդիկ յոդիդներ
Հ 2 Ս ջրածնի սուլֆիդ սուլֆիդներ
HCN հիդրոցիանիկ ցիանիդներ
HOCN ցիանային ցիանատներ

Հակիրճ հիշեցնեմ կոնկրետ օրինակներինչպես ճիշտ անվանել աղերը:


Օրինակ 1. Աղ K 2 SO 4 ձևավորվում է ծծմբական թթվի (SO 4) մնացորդից և մետաղական K-ից: Ծծմբաթթվի աղերը կոչվում են սուլֆատներ: K 2 SO 4 - կալիումի սուլֆատ:

Օրինակ 2. FeCl 3 - աղի բաղադրությունը ներառում է երկաթ և մնացած աղաթթու (Cl): Աղի անվանումը՝ երկաթ(III) քլորիդ: Խնդրում ենք նկատի ունենալ. ներս այս դեպքըմենք պետք է ոչ միայն անվանենք մետաղը, այլև նշենք նրա վալենտությունը (III): Նախորդ օրինակում դա անհրաժեշտ չէր, քանի որ նատրիումի վալենտությունը հաստատուն է։

Կարևոր է. աղի անվան մեջ մետաղի վալենտությունը պետք է նշվի միայն այն դեպքում, եթե այս մետաղն ունի փոփոխական վալենտություն:

Օրինակ 3. Ba (ClO) 2 - աղի կազմը ներառում է բարիում և մնացորդ հիպոքլորային թթու(ClO): Աղի անվանումը՝ բարիումի հիպոքլորիտ։ Ba մետաղի վալենտությունը իր բոլոր միացություններում երկու է, պետք չէ նշել։

Օրինակ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 խումբը կոչվում է ամոնիում, այս խմբի վալենտությունը հաստատուն է։ Աղի անվանումը՝ ամոնիումի դիքրոմատ (բիքրոմատ):

Վերոնշյալ օրինակներում մենք հանդիպեցինք միայն այսպես կոչված. միջին կամ նորմալ աղեր: Թթու, հիմնական, կրկնակի և բարդ աղեր, աղ օրգանական թթուներայստեղ չի քննարկվի:

Թթու թթվային մնացորդ
Բանաձև Անուն Բանաձև Անուն
HBr հիդրոբրոմային Br- բրոմիդ
HBrO 3 բրոմ BrO 3 - բրոմատ
HCN հիդրոցյանային (հիդրոցիանային) CN- ցիանիդ
HCl հիդրոքլորային (հիդրոքլորային) Cl- քլորիդ
HClO հիպոքլորային ClO- հիպոքլորիտ
HClO 2 քլորիդ ClO 2 - քլորիտ
HClO 3 քլորին ClO 3 - քլորատ
HClO 4 քլորիդ ClO 4 - պերքլորատ
H2CO3 ածուխ HCO 3 - բիկարբոնատ
CO 3 2 – կարբոնատ
H 2 C 2 O 4 oxalic C 2 O 4 2– օքսալատ
CH3COOH քացախային CH 3 COO - ացետատ
H2CrO4 քրոմ CrO 4 2– քրոմատ
H2Cr2O7 երկքրոմ Cr2O72– երկքրոմատ
ՀՖ hydrofluoric (hydrofluoric) Զ- ֆտորիդ
ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ հիդրոիոդիկ Ես- յոդիդ
HIO 3 յոդ IO3 - յոդատ
H2MnO4 մանգան MnO 4 2- մանգանատ
HMnO 4 մանգան MnO 4 - պերմանգանատ
HNO 2 ազոտային NO 2 - նիտրիտ
HNO3 ազոտային NO 3 - նիտրատ
H3PO3 ֆոսֆոր PO 3 3– ֆոսֆիտ
H3PO4 ֆոսֆորական PO 4 3– ֆոսֆատ
HSCN թիոցիանատ (թիոցիանատ) SCN- թիոցիանատ (թիոցիանատ)
Հ 2 Ս ջրածնի սուլֆիդ S 2– սուլֆիդ
H2SO3 ծծմբային SO 3 2– սուլֆիտ
H2SO4 ծծմբական SO 4 2– սուլֆատ

Ավարտել հավելվածը:

Անուններում առավել հաճախ օգտագործվող նախածանցներ

Հղման արժեքների ինտերպոլացիա

Երբեմն անհրաժեշտ է պարզել խտության կամ կոնցենտրացիայի արժեքը, որը նշված չէ տեղեկատու աղյուսակներում: Ցանկալի պարամետրը կարելի է գտնել ինտերպոլացիայի միջոցով:



Օրինակ

HCl լուծույթը պատրաստելու համար վերցվել է լաբորատորիայում առկա թթուն, որի խտությունը որոշել են հիդրոմետրով։ Պարզվել է, որ այն հավասար է 1,082 գ/սմ 3:

Համաձայն տեղեկատու աղյուսակի՝ մենք գտնում ենք, որ 1,080 խտությամբ թթուն ունի զանգվածային բաժին 16,74%, իսկ 1,085-ից՝ 17,45%։ Գոյություն ունեցող լուծույթում թթվի զանգվածային բաժինը գտնելու համար մենք օգտագործում ենք ինտերպոլացիայի բանաձևը.

որտեղ ինդեքս 1 վերաբերում է ավելի նոսր լուծույթին, և 2 - ավելի կենտրոնացված.


Առաջաբան …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

1. Վերլուծության տիտրաչափական մեթոդների հիմնական հասկացությունները.......7

2. Տիտրման մեթոդները և մեթոդները……………………………………….9

3. Հաշվարկ մոլային զանգվածհամարժեքներ……………………16

4. Լուծումների քանակական բաղադրության արտահայտման եղանակներ

տիտրաչափության մեջ ……………………………………………………………..21

4.1. Արտահայտման ձևերի վերաբերյալ բնորոշ խնդիրների լուծում

Լուծումների քանակական կազմը……………………………………………………………………………

4.1.1. Լուծույթի կոնցենտրացիայի հաշվարկն ըստ հայտնի է լայն զանգվածներինև լուծման ծավալը………………………………………………..26

4.1.1.1. Անկախ լուծման առաջադրանքներ...29

4.1.2. Մի կոնցենտրացիայի փոխարկումը մյուսին……………30

4.1.2.1. Անկախ լուծման առաջադրանքներ...34

5. Լուծումների պատրաստման եղանակներ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5.1. Տիպիկ խնդիրների լուծում լուծումների պատրաստման համար

տարբեր ձևերով………………………………………..39

5.2. Անկախ լուծման առաջադրանքներ…………………….48

6. Տիտրաչափական անալիզի արդյունքների հաշվարկ……………………………………………………

6.1. Ուղղակի և փոխարինման արդյունքների հաշվարկ

տիտրացիա…………………………………………………………………………………………………………

6.2. Հետ տիտրման արդյունքների հաշվարկ………………56

7. Չեզոքացման մեթոդ (թթու-բազային տիտրացիա)……59

7.1. Տիպիկ խնդիրների լուծման օրինակներ……………………………..68

7.1.1. Ուղղակի և փոխարինող տիտրում……………68

7.1.1.1. Անկախ լուծման առաջադրանքներ…73

7.1.2. Հետ տիտրում…………………………………..76

7.1.2.1. Անկախ լուծման առաջադրանքներ…77

8. Redox մեթոդ (redoximetry)…………80

8.1. Անկախ լուծման առաջադրանքներ…………………….89

8.1.1. Redox ռեակցիաներ………..89

8.1.2. Տիտրման արդյունքների հաշվարկ……………………90

8.1.2.1. Փոխարինման տիտրացիա…………………90

8.1.2.2. Ուղղակի և հետադարձ տիտրում…………..92

9. Կոմպլեքսավորման մեթոդ; կոմպլեքսաչափություն ..........94

9.1. Տիպիկ խնդիրներ լուծելու օրինակներ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9.2. Անկախ լուծման առաջադրանքներ……………………104

10. Ավանդման եղանակը……………………………………………………………………………………………………………………………………

10.1. Տիպիկ խնդիրների լուծման օրինակներ…………………….110

10.2. Անկախ լուծման առաջադրանքներ………………….114

11. Տիտրաչափական անհատական ​​առաջադրանքներ

վերլուծության մեթոդներ……………………………………………………………………………………………

11.1. Անհատական ​​առաջադրանքի իրականացման պլան…………………………………………………………………………………………………………………

11.2. Անհատական ​​առաջադրանքների տարբերակներ…………………….123

Առաջադրանքների պատասխանները ………………………………………………………… 124

Նշաններ……………………………………………….. 127

Հավելված…………………………………………………………….128

ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ ՀՐԱՏԱՐԱԿՈՒԹՅՈՒՆ

ԱՆԼԻՏԻԿ ՔԻՄԻԱ

թթուներկոչվում են բարդ նյութեր, որոնց մոլեկուլների կազմը ներառում է ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են փոխարինվել կամ փոխանակվել մետաղի ատոմների և թթվային մնացորդի հետ։

Ըստ մոլեկուլում թթվածնի առկայության կամ բացակայության՝ թթուները բաժանվում են թթվածին պարունակող.(H 2 SO 4 ծծմբաթթու, H 2 SO 3 ծծմբաթթու, HNO 3 ազոտական ​​թթու, H 3 PO 4 ֆոսֆորական թթու, H 2 CO 3 ածխաթթու, H 2 SiO 3 սիլիցիաթթու) եւ անօքսիկ(HF hydrofluoric թթու, HCl աղաթթու ( աղաթթու), HBr հիդրոբրոմաթթու, HI հիդրոիոդաթթու, H 2 S հիդրոսուլֆիդ թթու):

Կախված թթվի մոլեկուլում ջրածնի ատոմների քանակից՝ թթուները լինում են միաբազային (1 H ատոմով), երկհիմնական (2 H ատոմով) և եռաբազային (3 H ատոմով)։ Օրինակ՝ ազոտական ​​թթուն HNO 3-ը մոնոհիմն է, քանի որ նրա մոլեկուլում կա մեկ ջրածնի ատոմ՝ ծծմբաթթու H 2 SO 4: – երկհիմնական և այլն:

Ջրածնի չորս ատոմ պարունակող անօրգանական միացությունները շատ քիչ են, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղով։

Թթվի մոլեկուլի առանց ջրածնի մասը կոչվում է թթվային մնացորդ։

Թթվային մնացորդկարող է բաղկացած լինել մեկ ատոմից (-Cl, -Br, -I) - սրանք պարզ թթվային մնացորդներ են, և կարող են - ատոմների խմբից (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - սրանք բարդ մնացորդներ են:

IN ջրային լուծույթներփոխանակման և փոխարինման ռեակցիաներում թթվային մնացորդները չեն ոչնչացվում.

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Անհիդրիդ բառընշանակում է անջուր, այսինքն՝ թթու առանց ջրի։ Օրինակ,

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3: Անօքսիկ թթուները անհիդրիդներ չունեն:

Թթուներն իրենց անվանումն ստացել են թթու ձևավորող տարրի (թթու ձևավորող նյութ) անունից՝ «naya» և ավելի քիչ հաճախ «vaya» վերջավորությունների ավելացումով. H 2 SO 4 - ծծմբական; H 2 SO 3 - ածուխ; H 2 SiO 3 - սիլիցիում և այլն:

Տարրը կարող է ձևավորել մի քանի թթվածնային թթուներ: Այս դեպքում թթուների անվանման մեջ նշված վերջավորությունները կլինեն այն ժամանակ, երբ տարրը ցուցաբերի ամենաբարձր վալենտությունը (թթվի մոլեկուլում մեծ բովանդակությունթթվածնի ատոմներ): Եթե ​​տարրը ցույց է տալիս ավելի ցածր վալենտություն, ապա թթվի անվան վերջավորությունը կլինի «մաքուր»՝ HNO 3՝ ազոտային, HNO 2՝ ազոտային:

Թթուներ կարելի է ստանալ ջրում անհիդրիդները լուծելով։Եթե ​​անհիդրիդները ջրում անլուծելի են, թթուն կարելի է ստանալ մեկ այլ ավելիի ազդեցությամբ ուժեղ թթուանհրաժեշտ թթվի աղին: Այս մեթոդը բնորոշ է ինչպես թթվածնային, այնպես էլ անօքսիկ թթուներին: Անօքսիկ թթուները ստացվում են նաև ջրածնից և ոչ մետաղից ուղղակի սինթեզով, որին հաջորդում է ստացված միացությունը ջրում լուծարելով.

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Ստացված լուծումներ գազային նյութեր HCl և H 2 S և թթուներ են:

Նորմալ պայմաններում թթուները և՛ հեղուկ են, և՛ պինդ:

Թթուների քիմիական հատկությունները

Թթվային լուծույթները գործում են ցուցիչների վրա: Բոլոր թթուները (բացի սիլիկաթթուից) լավ են լուծվում ջրի մեջ։ Հատուկ նյութեր - ցուցիչները թույլ են տալիս որոշել թթվի առկայությունը:

Ցուցանիշները նյութեր են բարդ կառուցվածք. Նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ կախված տարբերի հետ փոխազդեցությունից քիմիական նյութեր. Չեզոք լուծույթներում դրանք ունեն մեկ գույն, հիմքերի լուծույթներում՝ մեկ այլ։ Թթվի հետ փոխազդելիս նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ մեթիլ նարնջի ցուցիչը կարմիր է դառնում, լակմուսի ցուցիչը նույնպես կարմիր է դառնում։

Փոխազդել հիմքերի հետ ջրի և աղի ձևավորմամբ, որը պարունակում է անփոփոխ թթվային մնացորդ (չեզոքացման ռեակցիա).

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O:

Փոխազդեցություն հիմնված օքսիդների հետ ջրի և աղի առաջացմամբ (չեզոքացման ռեակցիա)։ Աղը պարունակում է թթվի թթվային մնացորդ, որն օգտագործվել է չեզոքացման ռեակցիայի մեջ.

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O:

փոխազդում մետաղների հետ. Մետաղների հետ թթուների փոխազդեցության համար պետք է պահպանվեն որոշակի պայմաններ.

1. մետաղը պետք է բավականաչափ ակտիվ լինի թթուների նկատմամբ (մետաղների ակտիվության շարքում այն ​​պետք է տեղակայվի ջրածնից առաջ)։ Որքան ավելի ձախ է մետաղը գտնվում ակտիվության շարքում, այնքան ավելի ինտենսիվ է այն փոխազդում թթուների հետ.

2. Թթուն պետք է լինի բավականաչափ ուժեղ (այսինքն՝ ընդունակ լինի նվիրաբերել H + ջրածնի իոններ):

Երբ հոսում է քիմիական ռեակցիաներթթուներ մետաղների հետ, ձևավորվում է աղ և ազատվում է ջրածինը (բացառությամբ մետաղների փոխազդեցության ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուների հետ).

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O:

Հարցեր ունե՞ք։ Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ թթուների մասին:
Կրկնուսույցի օգնություն ստանալու համար գրանցվեք։
Առաջին դասն անվճար է։

կայքը, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

Վերնագրեր

Մետալյումին

Մետաալյումինատ

Մետարսենիկ

Metaarsenate

օրթոարսենիկ

orthoarsenate

Metaarsenous

Մետարսենիտ

orthoarsenous

օրթոարսենիտ

մետաբորնայա

Մետաբորատ

օրթոբնիկ

օրթոբորատ

Տետրաեդրալ

տետրաբորատ

Ջրածնի բրոմիդ

Բրոմուս

Հիպոբրոմիտ

բրոմ

Ձևային

Քացախ

Ջրածնի ցիանիդ

Ածուխ

Կարբոնատ

թրթնջուկ

Ջրածնի քլորիդ

հիպոքլորային

Հիպոքլորիտ

Քլորիդ

Քլոր

Պերքլորատ

մետաքրոմիկ

Մետախրոմիտ

Chrome

կրկնակի քրոմ

երկքրոմատ

Ջրածնի յոդ

Յոդային

Հիպոիոդիտ

Յոդ

Պարբերական

մանգան

Պերմանգանատ

մանգան

մանգանատ

մոլիբդեն

Մոլիբդատ

Ջրածնի ազիդ (հիդրազոիկ)

ազոտային

Մետաֆոսֆորական

Մետաֆոսֆատ

օրթոֆոսֆորական

օրթոֆոսֆատ

Դիֆոսֆորային (պիրոֆոսֆորային)

Դիֆոսֆատ (պիրոֆոսֆատ)

Ֆոսֆոր

Ֆոսֆոր

Հիպոֆոսֆիտ

ջրածնի սուլֆիդ

Rhodohydrogen

ծծմբային

Թիոսուլֆուրիկ

թիոսուլֆատ

Երկու ծծումբ (pyrosulfur)

Դիսուլֆատ (պիրոսուլֆատ)

Պերոքսո-երկու ծծմբական (նադծծմբային)

Պերօքսոդիսուլֆատ (պերսուլֆատ)

ջրածնի սելեն

սելենիստ

Սելենիկ

Սիլիկոն

Վանադիում

Վոլֆրամ

վոլֆրամ

աղ – նյութեր, որոնք կարելի է համարել որպես թթվային ջրածնի ատոմների փոխարինման արդյունք մետաղի ատոմներով կամ մի խումբ ատոմներով։ Աղերի 5 տեսակ կա.միջին (նորմալ), թթվային, հիմնային, կրկնակի, բարդ, տարբերվում են տարանջատման ժամանակ առաջացած իոնների բնույթով։

1. Միջին աղեր մոլեկուլում ջրածնի ատոմների ամբողջական փոխարինման արտադրանք են թթուներ. Աղի բաղադրությունը՝ կատիոն - մետաղի իոն, անիոն - թթվային մնացորդային իոն Na 2 CO 3 - նատրիումի կարբոնատ

Na 3 PO 4 - նատրիումի ֆոսֆատ

Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-

կատիոն անիոն

2. Թթվային աղեր - թթվի մոլեկուլում ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արտադրանք. Անիոնը պարունակում է ջրածնի ատոմներ։

NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

Երկջրածին ֆոսֆատի կատիոն անիոն

Թթվային աղերը տալիս են միայն պոլիբազային թթուներ՝ հիմքի անբավարար քանակով:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O

հիդրոսուլֆատ

Ալկալիի ավելցուկ ավելացնելով՝ թթվային աղը կարող է վերածվել միջավայրի

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

3. Հիմնական աղեր - հիմքում հիդրօքսիդի իոնների թերի փոխարինման արտադրանքը թթվային մնացորդով. Կատիոնը պարունակում է հիդրոքսո խումբ։

CuOHCl=CuOH + +Cl -

հիդրոքլորիդ կատիոն անիոն

Հիմնական աղերը կարող են առաջանալ միայն բազմաթթվային հիմքերով:

(մի քանի հիդրօքսիլ խմբեր պարունակող հիմքեր), երբ դրանք փոխազդում են թթուների հետ։

Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O

Դուք կարող եք հիմնական աղը վերածել միջինի՝ դրա վրա թթվով ազդելով.

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

4. Կրկնակի աղեր - դրանք ներառում են մի քանի մետաղների կատիոններ և մեկ թթվի անիոններ

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

կալիումի ալյումինի սուլֆատ

Բնութագրական հատկություններԱղերի բոլոր տեսակներն են՝ փոխանակման ռեակցիաները թթուների, ալկալիների և միմյանց հետ:

Աղերի անվանման համարօգտագործել ռուսական և միջազգային նոմենկլատուրա.

Աղի ռուսերեն անվանումը կազմված է թթվի և մետաղի անվանումից՝ CaCO 3 - կալցիումի կարբոնատ:

Թթվային աղերի համար ներմուծվում է «թթու» հավելումը` Ca (HCO 3) 2 - թթվային կալցիումի կարբոնատ: Հիմնական աղերի անվանման համար հավելումը «հիմնական» է՝ (СuOH) 2 SO 4 - հիմնական պղնձի սուլֆատ:

Ամենատարածվածը միջազգային նոմենկլատուրան է։ Աղի անվանումն ըստ այս անվանացանկի բաղկացած է անիոնի անվանումից և կատիոնի անվանումից՝ KNO 3 - կալիումի նիտրատ: Եթե ​​մետաղը միացության մեջ ունի տարբեր վալենտություն, ապա այն նշվում է փակագծերում՝ FeSO 4 - երկաթի սուլֆատ (III):

Թթվածին պարունակող թթուների աղերի համար անվանման մեջ ներմուծվում է «at» վերջածանցը, եթե թթու ձևավորող տարրը դրսևորում է ամենաբարձր վալենտությունը. KNO 3 - կալիումի նիտրատ; «Այն» վերջածանցը, եթե թթու ձևավորող տարրն ավելի ցածր վալենտություն է ցուցաբերում՝ KNO 2 - կալիումի նիտրիտ: Այն դեպքերում, երբ թթու ձևավորող տարրը թթուներ է ձևավորում ավելի քան երկու վալենտային վիճակներում, միշտ օգտագործվում է «at» վերջածանցը։ Ավելին, եթե այն ցուցադրում է ամենաբարձր վալենտությունը, ավելացրեք «per» նախածանցը: Օրինակ՝ KClO 4 - կալիումի պերքլորատ: Եթե ​​թթու առաջացնող տարրը կազմում է ավելի ցածր վալենտություն, ապա օգտագործվում է «այն» վերջածանցը՝ «hypo» նախածանցի ավելացմամբ։ Օրինակ՝ KClO– կալիումի հիպոքլորիտ: Տարբեր քանակությամբ ջուր պարունակող թթուներով առաջացած աղերի համար ավելացվում են «meta» և «ortho» նախածանցները։ Օրինակ՝ NaPO 3 - նատրիումի մետաֆոսֆատ (մետաֆոսֆորական թթվի աղ), Na 3 PO 4 - նատրիումի օրթոֆոսֆատ (օրթոֆոսֆորական թթվի աղ): Անվան մեջ թթվային աղմուտքագրեք «հիդրո» նախածանցը: Օրինակ՝ Na 2 HPO 4 - նատրիումի ջրածնի ֆոսֆատ (եթե անիոնում կա մեկ ջրածնի ատոմ) և հունական թվով «հիդրո» նախածանցը (եթե կան մեկից ավելի ջրածնի ատոմներ) - NaH 2 PO 4 - նատրիումի երկջրածին ֆոսֆատ. Հիմնական աղերի անվանումներում ներմուծվում է «հիդրոքսո» նախածանցը։ Օրինակ՝ FeOHCl - հիդրօքսիդ երկաթի քլորիդ (P):

5. Կոմպլեքս աղեր - միացություններ, որոնք դիսոցացման ժամանակ կազմում են բարդ իոններ (լիցքավորված կոմպլեքսներ): Բարդ իոններ գրելիս ընդունված է դրանք փակցնել քառակուսի փակագծերում։ Օրինակ:

Ag (NH 3) 2  Cl \u003d Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  \u003d 2K + + PtCl 6  2-

Ըստ Ա.Վերների առաջարկած պատկերացումների՝ բարդ բաղադրության մեջ առանձնանում են ներքին և արտաքին ոլորտները։ Այսպես, օրինակ, դիտարկվող բարդ միացություններում ներքին ոլորտը կազմված է Ag (NH 3) 2  + և PtCl 6  2- բարդ իոններից, իսկ արտաքին գնդից, համապատասխանաբար, Cl- և K +: Ներքին ոլորտի կենտրոնական ատոմը կամ իոնը կոչվում է կոմպլեքսավորող նյութ։ Առաջարկվող միացություններում դրանք Ag +1 և Pt +4 են: Կոմպլեքսավորող նյութի շուրջ կոորդինացված հակառակ նշանի մոլեկուլները կամ իոնները լիգանդներ են։ Քննարկվող միացություններում դրանք 2NH 3 0 և 6Cl - են: Բարդ իոնի լիգանների թիվը որոշում է դրա կոորդինացիոն թիվը։ Առաջարկվող միացություններում այն ​​համապատասխանաբար հավասար է 2-ի և 6-ի։

Ըստ էլեկտրական լիցքի նշանի՝ առանձնանում են բարդույթները

1.Կատիոնային (կոորդինացում չեզոք մոլեկուլների դրական իոնի շուրջ).

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2.Անիոնիկ (կոորդինացիա կոմպլեքսավորող նյութի շուրջ՝ ունեցող լիգանդի դրական օքսիդացման վիճակում բացասական ուժօքսիդացում):

K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Չեզոք համալիրներ - բարդ միացություններ առանց արտաքին գնդիկիPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0: Ի տարբերություն անիոնային և կատիոնային բարդույթներով միացությունների, չեզոք կոմպլեքսները էլեկտրոլիտներ չեն։

Բարդ միացությունների տարանջատումներքին և արտաքին ոլորտներում կոչվում է առաջնային . Այն գրեթե ամբողջությամբ հոսում է ուժեղ էլեկտրոլիտների նման։

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Համալիր իոն (լիցքավորված համալիր) բարդ միացության մեջ այն կազմում է ներքին կոորդինացիոն ոլորտը, մնացած իոնները կազմում են արտաքին գունդը։

K 3 բարդ միացությունում 3- բարդ իոնը, որը բաղկացած է կոմպլեքսավորող նյութից՝ Fe 3+ իոնից և լիգանդներից՝ CN ─ իոններից, միացության ներքին գունդն է, իսկ K + իոնները կազմում են արտաքին գունդը։

Համալիրի ներքին ոլորտում տեղակայված լիգանդները շատ ավելի ուժեղ են կապված կոմպլեքսավորող նյութի հետ, և դրանց ճեղքումը դիսոցիացիայի ժամանակ տեղի է ունենում միայն փոքր չափով: Բարդ միացության ներքին ոլորտի հետադարձելի տարանջատումը կոչվում է երկրորդական .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Համալիրի երկրորդական տարանջատումն ընթանում է ըստ թույլ էլեկտրոլիտների տեսակի։ Բարդ իոնի տարանջատման ժամանակ առաջացած մասնիկների լիցքերի հանրահաշվական գումարը հավասար է համալիրի լիցքին։

Բարդ միացությունների անվանումները, ինչպես նաև սովորական նյութերի անվանումները ձևավորվում են ռուսերեն կատիոնների և անվանումներից. Լատինական անուններանիոններ; ինչպես սովորական նյութերում, այնպես էլ բարդ միացություններում առաջինը կոչվում է անիոն: Եթե ​​անիոնը բարդ է, ապա դրա անվանումը ձևավորվում է «o» վերջավորությամբ լիգանդների անունից (Cl - - chloro, OH - hydroxo և այլն) և բարդացնող նյութի լատինական անվանումից «at» վերջածանցով. լիգանների թիվը սովորաբար նշվում է համապատասխան թվով: Եթե ​​կոմպլեքսավորող նյութը տարր է, որն ընդունակ է դրսևորել փոփոխական օքսիդացման վիճակ, ապա օքսիդացման վիճակի թվային արժեքը, ինչպես սովորական միացությունների անվանումներում, նշվում է փակագծերում հռոմեական թվով:

Օրինակ՝ բարդ անիոններով բարդ միացությունների անվանումները:

K 3 - կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III)

Բարդ կատիոնները դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում պարունակում են ջրի չեզոք մոլեկուլներ H 2 O, որը կոչվում է «aqua» կամ ամոնիակ NH 3, որը կոչվում է «ամին» որպես լիգանդներ: Առաջին դեպքում բարդ կատիոնները կոչվում են ակվահամալիրներ, երկրորդում՝ ամոնիատներ։ Բարդ կատիոնի անվանումը բաղկացած է լիգանդների անունից՝ նշելով դրանց թիվը, և կոմպլեքսավորող նյութի ռուսերեն անվանումից՝ անհրաժեշտության դեպքում դրա օքսիդացման վիճակի նշված արժեքով։

Օրինակ՝ բարդ կատիոն ունեցող բարդ միացությունների անվանումները:

Cl 2 - տետրամմին ցինկի քլորիդ

Կոմպլեքսները, չնայած իրենց կայունությանը, կարող են ոչնչացվել ռեակցիաներում, որոնցում լիգանդները կապված են նույնիսկ ավելի կայուն թույլ տարանջատվող միացությունների հետ:

Օրինակ՝ Հիդրոքսոմ համալիրի քայքայումը թթվի կողմից թույլ տարանջատվող H 2 O մոլեկուլների առաջացման պատճառով:

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O:

Բարդ միացության անվանումըսկսվում են ներքին ոլորտի կազմից, այնուհետև անվանում են կենտրոնական ատոմը և նրա օքսիդացման աստիճանը։

Ներքին ոլորտում անիոններն առաջին անգամ կոչվում են՝ լատինական անվանը ավելացնելով «o» վերջավորությունը։

F -1 - fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 - sulfito

OH - - hydroxoNO 2 - - նիտրիտ և այլն:

Այնուհետև չեզոք լիգանները կոչվում են.

NH 3 - ammine H 2 O - aqua

Լիգանդների թիվը նշվում է հունական թվերով.

I - մոնո (սովորաբար նշված չէ), 2 - di, 3 - երեք, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa: Այնուհետև դրանք անցնում են կենտրոնական ատոմի (բարդացնող նյութ) անվանմանը։ Սա հաշվի է առնում հետևյալը.

Եթե ​​կոմպլեքսավորող նյութը կատիոնի մի մասն է, ապա օգտագործվում է տարրի ռուսերեն անվանումը և դրա օքսիդացման աստիճանը նշվում է հռոմեական թվերով փակագծերում.

Եթե ​​կոմպլեքսավորող նյութը անիոնի մի մասն է, ապա օգտագործվում է տարրի լատիներեն անվանումը, դրա դիմաց նշվում է դրա օքսիդացման աստիճանը, իսկ վերջում ավելացվում է «at» վերջավորությունը:

Ներքին գնդի նշանակումից հետո նշեք արտաքին գնդում տեղակայված կատիոնները կամ անիոնները։

Բարդ միացության անվանումը կազմելիս պետք է հիշել, որ դրա բաղադրությունը կազմող լիգանդները կարող են խառնվել՝ էլեկտրականորեն չեզոք մոլեկուլներ և լիցքավորված իոններ. կամ տարբեր տեսակի լիցքավորված իոններ:

Ag +1 NH 3  2 Cl– դիամին-արծաթ (I) քլորիդ

K 3 Fe +3 CN 6 - hexacyano (Ш) կալիումի ֆերատ

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – դիհիդրոքսոտետրաքլոր (IV) ամոնիումի պլատինատ

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - դիամմին երկքլորիդ-պլատին x)

X) չեզոք բարդույթներում կոմպլեքսավորող նյութի անվանումը տրվում է անվանական դեպքում

Նոր տեղում

>

Ամենահայտնի

Բանջարեղեն. Հատապտուղներ. Հացահատիկային. Ծառեր և թփեր. Գյուղատնտեսություն. Ծաղիկներ. Լանդշաֆտ.

© 2023. .

ՀԱՅԱՍՏԱՆԻ ԲԱԺԻՆՆԵՐ