ផ្ទះ ផ្កា ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។ គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងអ៊ីយ៉ូដនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងអុកស៊ីសែន

ផ្កា

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។ គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងអ៊ីយ៉ូដនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងអុកស៊ីសែន

ចាប់ចម្លើយ។
ក) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងសូដ្យូម និង
អុកស៊ីសែន។
1. សូដ្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដំបូងជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់៖

2. អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ដែលជាមិនមែនលោហៈ។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង 6 ពីកម្រិតខាងក្រៅ។

3. ជាដំបូង ចូរយើងស្វែងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2∙1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូម Na បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង 2 ពួកគេត្រូវការយក 2 (2: 1) ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនអាចយក 2 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 1 ។
4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ខ) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រ។
I. លីចូម គឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់ ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 1 ជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់៖

2. ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការទទួលយក 1 អេឡិចត្រុង ជាងការបោះបង់ចោល 7 អេឡិចត្រុង:

2. ផលគុណធម្មតាតិចបំផុតនៃ 1, i.e. ដើម្បីឱ្យអាតូមលីចូម 1 បោះបង់ចោល និងអាតូមក្លរីន ដើម្បីទទួលបាន 1 អេឡិចត្រុង យើងត្រូវយកពួកវាម្តងមួយៗ។
3. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងក្លរីន អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

គ) ពិចារណាគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូម
ម៉ាញេស្យូមនិងហ្វ្លុយអូរីន។
1. ម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមទី II នៃក្រុមរងសំខាន់គឺលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 2 ជាជាងទទួលយក 6 ដែលបាត់៖

2. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការទទួលយក 1 អេឡិចត្រុង ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការផ្តល់ឱ្យទៅ 7 អេឡិចត្រុង:

2. ចូររកផលគុណរួមតូចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2∙1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូមម៉ាញេស្យូមបោះបង់ចោល អេឡិចត្រុង 2 មានតែអាតូមមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការ ដើម្បីឱ្យអាតូមហ្វ្លុយអូរីនអាចទទួលយក 2 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 2 (2: 1) ។
3. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ផ្នែក I

1. អាតូមលោហធាតុ បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន៖

ដែល n គឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូម ដែលត្រូវនឹងលេខក្រុមនៃធាតុគីមី។

2. អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ចាប់យកអេឡិចត្រុងដែលបាត់មុនពេលបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន៖

3. ចំណងកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង

4. បំពេញតារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង"។

ផ្នែកទី II

1. បំពេញគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ពីអក្សរដែលត្រូវនឹងចម្លើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងបង្កើតជាឈ្មោះថ្នាំជ្រលក់ធម្មជាតិដ៏ចំណាស់ជាងគេមួយគឺ៖ indigo ។

2. លេង tic-tac-toe ។ បង្ហាញផ្លូវឈ្នះនៃរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

3. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមនេះពិតដែរឬទេ?

3) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលត្រឹមត្រូវ។

4. គូសបន្ទាត់ពីគូនៃធាតុគីមីរវាងចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
1) ប៉ូតាស្យូមនិងអុកស៊ីសែន
3) អាលុយមីញ៉ូមនិងហ្វ្លុយអូរី
ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងគីមីរវាងធាតុដែលបានជ្រើសរើស។

5. បង្កើតគំនូរបែបកំប្លែងដែលពណ៌នាដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

6. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតសមាសធាតុគីមីពីរដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដោយប្រើសញ្ញាណធម្មតា៖

ជ្រើសរើសធាតុគីមី "A" និង "B" ពីបញ្ជីខាងក្រោម៖
កាល់ស្យូម ក្លរីន ប៉ូតាស្យូម អុកស៊ីហ្សែន អាសូត អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាបូន ប្រូមីន។
ស័ក្តិសមសម្រាប់គ្រោងការណ៍នេះគឺកាល់ស្យូមនិងក្លរីនម៉ាញ៉េស្យូមនិងក្លរីនកាល់ស្យូមនិងប្រូមីនម៉ាញេស្យូមនិងប្រូមីន។

7. សរសេរការងារអក្សរសាស្ត្រខ្លី (អត្ថបទ រឿងខ្លី ឬកំណាព្យ) អំពីសារធាតុមួយ ដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលបុគ្គលប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ឬនៅកន្លែងធ្វើការ។ ដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការ សូមប្រើអ៊ីនធឺណិត។
សូដ្យូមក្លរួគឺជាសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង បើគ្មានវាក៏គ្មានជីវិតដែរ ទោះបីជានៅពេលដែលវាមានច្រើនក៏ដោយ ក៏វាមិនល្អដែរ។ មានសូម្បីតែរឿងនិទានមួយដែលនិយាយថា ព្រះនាងស្រឡាញ់បិតារបស់នាងជាស្តេចខ្លាំងដូចអំបិល ដែលត្រូវបណ្តេញចេញពីនគរ។ ប៉ុន្តែនៅថ្ងៃមួយ ស្តេចបានសាកល្បងអាហារដោយមិនប្រើអំបិល ហើយដឹងថាមិនអាចបរិភោគបាន ទើបទ្រង់ដឹងថា បុត្រីទ្រង់ស្រឡាញ់ទ្រង់ខ្លាំងណាស់។ នេះមានន័យថាអំបិលគឺជាជីវិត ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់វាគួរតែមាននៅក្នុង
រង្វាស់។ ព្រោះការទទួលទានអំបិលច្រើនពេកវាប៉ះពាល់ដល់សុខភាពខ្លាំងណាស់ ។ អំបិលលើសនៅក្នុងខ្លួននាំឱ្យកើតជំងឺតម្រងនោម ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ស្បែក រក្សាជាតិទឹកច្រើនក្នុងរាងកាយ ដែលនាំឱ្យមានការហើម និងស្ត្រេសលើបេះដូង។ ដូច្នេះហើយ អ្នកត្រូវគ្រប់គ្រងការទទួលទានអំបិលរបស់អ្នក។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូម 0.9% គឺជាដំណោះស្រាយអំបិលដែលប្រើសម្រាប់បញ្ចូលថ្នាំទៅក្នុងខ្លួន។ ដូច្នេះវាពិបាកណាស់ក្នុងការឆ្លើយសំណួរ៖ តើអំបិលល្អឬអាក្រក់? យើងត្រូវការវាក្នុងកម្រិតមធ្យម។

មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការធ្វើឱ្យទូទៅ និងចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗនឹងត្រូវបានពិចារណា។ មេរៀននឹងជួយពង្រឹងសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុដោយផ្អែកលើរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។

ម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីន មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា ជាមួយនឹងអេឡិចត្រូនិដូចគ្នា ដូច្នេះ ចំណងមិនប៉ូឡា កូវ៉ាឡង់ ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពណ៌នាដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន។ អង្ករ។ ១.

ជុំវិញអាតូម fluorine នីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងនឹងគូរ valence ប្រាំពីរ នោះគឺ ខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀតដើម្បីឈានដល់ស្ថានភាពស្ថិរភាព។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហៈមួយ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។

អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។

ម៉ូលេគុលទឹកមួយមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា ដូច្នេះសារធាតុនេះមានចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

ដោយសារអុកស៊ីហ្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺមានភាពលំអៀងទៅរកអុកស៊ីសែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកនៃទឹករូបភព។ ២.

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីដែលទាក់ទងខុសៗគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុ electronegative កាន់តែច្រើន.

1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១, ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំបំផុត និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K +, Ca 2+, Cl - បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។

3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលជាមុនស្លាយគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យលក្ខណៈពិសេសទាំងអស់នៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

គោលបំណងនៃមេរៀន:

បង្កើតគោលគំនិតនៃចំណងគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវការយល់ដឹងអំពីការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដែលជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃប៉ូល
ក្នុងកំឡុងមេរៀន ធានាបាននូវភាពស្ទាត់ជំនាញនៃគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ អ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ូដ អ៊ីយ៉ុង) ចំណងអ៊ីយ៉ុង។
ដើម្បីអភិវឌ្ឍសកម្មភាពផ្លូវចិត្តរបស់សិស្សតាមរយៈការបង្កើតស្ថានភាពបញ្ហានៅពេលរៀនសម្ភារៈថ្មី។

ភារកិច្ច:

បង្រៀនឱ្យស្គាល់ប្រភេទនៃចំណងគីមី;
ធ្វើឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម;
ស្វែងយល់ពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង;
បង្រៀនពីរបៀបបង្កើតគ្រោងការណ៍ និងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សមីការប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកំណត់នៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។

បរិក្ខារ៖ កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង ធនធានពហុព័ត៌មាន តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev, តារាង "ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង" ។

ប្រភេទមេរៀន៖ការបង្កើតចំណេះដឹងថ្មី។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនពហុព័ត៌មាន។

Xមេរៀន od

I.ពេលវេលារៀបចំ.

II . ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ.

គ្រូ៖ តើអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដោយរបៀបណា? តើមានវិធីអ្វីខ្លះដើម្បីបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេន?

សិស្ស៖ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូឡា និងគ្មានប៉ូឡា ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ យន្តការផ្លាស់ប្តូររួមមានករណីនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយពីអាតូមនីមួយៗចូលរួមក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុង។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន៖ (ស្លាយទី ២)

ការផ្សារភ្ជាប់កើតឡើងតាមរយៈការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ អាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ។ អាតូម H គឺសមមូល ហើយគូជាកម្មសិទ្ធិស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ។ ដូច្នេះគោលការណ៍ដូចគ្នានេះកើតឡើងនៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង (ពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រួតលើគ្នា) កំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល F 2 ។ (ស្លាយទី ៣)

កត់ត្រា H · មានន័យថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមាន 1 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា។ ការថតបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុង 7 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមហ្វ្លូរីន។

នៅពេលដែលម៉ូលេគុល N 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួន 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ p-orbitals ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៤)

ចំណងត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនប៉ូល។

គ្រូ៖ ឥឡូវនេះយើងបានពិនិត្យមើលករណីនៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែនៅជុំវិញយើងមានសារធាតុជាច្រើនដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ចូរយើងយកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត។ តើការតភ្ជាប់មានទម្រង់យ៉ាងណាក្នុងករណីនេះ?

សិស្ស៖ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងគន្លងនៃ p-electron នៃហ្វ្លុយអូរីន H-F ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៥)

គូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើត ឌីប៉ូល។. ការតភ្ជាប់ ហៅថាប៉ូល។.

III. ការធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង.

គ្រូ៖ ចំណងគីមីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមដែលតភ្ជាប់។ នេះគឺអាចធ្វើទៅបានដោយសារតែស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនពេញលេញនៅក្នុងធាតុក្រៅពីឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ចំណងគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នារបស់អាតូមដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពស្រដៀងទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នអសកម្ម "ជិតបំផុត" ចំពោះពួកគេ។

គ្រូ៖ ចូរសរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម (នៅក្តារបន្ទះ)។ (ស្លាយទី ៦)

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមសូដ្យូមត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ ឬទទួលយកប្រាំពីរ។ សូដ្យូមនឹងងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា ដែលនៅឆ្ងាយពីស្នូល ហើយមានទំនាក់ទំនងខ្សោយទៅនឹងវា។

គ្រូ៖ ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

Na° - 1ē → Na+ = Ne

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមហ្វ្លូរីន (នៅក្តារបន្ទះ)។

គ្រូបង្រៀន: តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច?

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមហ្វ្លុយអូរីនត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរ ឬទទួលយកមួយ។ វាមានភាពស្វាហាប់ជាងសម្រាប់ fluorine ដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ ធ្វើដ្យាក្រាមសម្រាប់ទទួលអេឡិចត្រុង។

F° + 1ē → F- = Ne

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គ្រូសួរសំណួរទៅថ្នាក់ដែលភារកិច្ចនៃមេរៀនត្រូវបានកំណត់៖

តើមានមធ្យោបាយផ្សេងទៀតដែលអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដែរឬទេ? តើមានវិធីអ្វីខ្លះដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងបែបនេះ?

ថ្ងៃនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលប្រភេទនៃចំណងមួយ - ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបានរៀបរាប់រួចហើយ និងឧស្ម័នអសកម្ម។

ការសន្ទនាជាមួយថ្នាក់។

គ្រូ៖ តើអាតូមសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន មានបន្ទុកអ្វីមុនប្រតិកម្ម?

សិស្ស៖ អាតូមសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន គឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ពីព្រោះ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលរបស់ពួកគេមានតុល្យភាពដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្វិលជុំវិញស្នូល។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងរវាងអាតូមនៅពេលពួកគេផ្តល់ និងយកអេឡិចត្រុង?

សិស្ស៖ អាតូមទទួលបន្ទុក។

គ្រូផ្តល់ការពន្យល់៖ នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានសរសេរបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើអក្សរធំ។ វាបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃដោយលេខ (ពួកគេមិនសរសេរមួយ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក) ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូម-បូក") អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីដែលមានបន្ទុក -1 - F - ("ហ្វ្លុយអូរី - ដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ បន្ទុក -1 – OH - (“ o-ash-minus”) អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 – CO 3 2- (“tse-o-three- two-minus”) ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានសរសេរជាមុន ដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ ហើយបន្ទាប់មកមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺសូន្យ។

អ៊ីយ៉ុងគិតជាវិជ្ជមាន ហៅថា cationហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានគឺជាអ៊ីយ៉ុង។

គ្រូ៖ យើងសរសេរនិយមន័យនៅក្នុងសៀវភៅការងាររបស់យើង៖

ហើយគាត់គឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមមួយប្រែទៅជាលទ្ធផលនៃការទទួលយក ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់តម្លៃបន្ទុកនៃកាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុង Ca 2+?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដោយអាតូម។ កាល់ស្យូមមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រុងចុងក្រោយរបស់វា; Ca 2+ គឺជា cation ដែលគិតថ្លៃទ្វេដង។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ?

ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកាល នៅពេលដែលអាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិចត្រូវបានបំលែងទៅជារដ្ឋអ៊ីយ៉ុង ទំហំភាគល្អិតនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ អាតូមដែលបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងរបស់វាប្រែទៅជាភាគល្អិតតូចជាង - cation ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាតូមសូដ្យូមបំប្លែងទៅជា Na+ cation ដែលដូចបានបង្ហាញខាងលើ មានរចនាសម្ព័ន្ធនៃអ៊ីយូតា កាំនៃភាគល្អិតថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ កាំនៃ anion តែងតែធំជាងកាំនៃអាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិចដែលត្រូវគ្នា។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្សេងៗគ្នា?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា ដែលបណ្តាលមកពីការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូម ទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ត្រូវបានទាក់ទាញទៅវិញទៅមក និងបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរីតសូដ្យូម។ (ស្លាយទី ៧)

Na + + F − = NaF

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលយើងបានពិចារណាបង្ហាញពីរបៀបដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអាតូមហ្វ្លូរីន ដែលត្រូវបានគេហៅថាចំណងអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

សមាសធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

V. ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈថ្មី។.

កិច្ចការដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង និងជំនាញ

1. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមកាល់ស្យូម និងសារធាតុកាល់ស្យូម អាតូមក្លរីន និងអាតូមក្លរីត៖

អត្ថាធិប្បាយលើការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងកាល់ស្យូមក្លរួ៖

2. ដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការនេះ អ្នកត្រូវបែងចែកជាក្រុមដែលមានមនុស្សពី ៣ ទៅ ៤ នាក់។ សមាជិកក្រុមនីមួយៗពិចារណាឧទាហរណ៍មួយ ហើយបង្ហាញលទ្ធផលដល់ក្រុមទាំងមូល។

ការឆ្លើយតបរបស់សិស្ស៖

1. កាល់ស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរជាជាងទទួលយកប្រាំមួយដែលបាត់៖

2. ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ដែលវាខ្វះដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរពីកម្រិតខាងក្រៅ៖

3. ជាដំបូង ចូរយើងស្វែងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល វាស្មើនឹង 2 (2x1)។ បន្ទាប់មកយើងកំណត់ថាតើត្រូវយកអាតូមកាល់ស្យូមចំនួនប៉ុន្មាន ដើម្បីឱ្យវាបោះបង់អេឡិចត្រុងពីរ ពោលគឺយើងត្រូវយកអាតូម Ca មួយ និងអាតូម CI ពីរ។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមកាល់ស្យូម និងក្លរីនអាចត្រូវបានសរសេរ៖ (ស្លាយទី 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI ២

ភារកិច្ចគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

1. ដោយផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី 9)

2. ផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី ១០)

3. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: (ស្លាយទី 11)

ជ្រើសរើសធាតុគីមីមួយគូដែលអាតូមអាចធ្វើអន្តរកម្មដោយអនុលោមតាមគ្រោងការណ៍នេះ៖

ក) ណានិង អូ;
ខ) លីនិង ច;
វី) ខេនិង អូ;
ឆ) ណានិង ច

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៥ ។

ធាតុដែលមានលេខអាតូម 35 គឺប្រូមីន (Br) ។ បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមរបស់វាគឺ 35 ។ អាតូម bromine មាន 35 ប្រូតុង 35 អេឡិចត្រុង និង 45 នឺត្រុង។

§ ៧. ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។ អ៊ីសូតូប

ចម្លើយចំពោះសំណួរ 1 ។

អ៊ីសូតូប 40 19 K និង 40 18 Ar បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នា ដោយសារវាមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរខុសៗគ្នា និងចំនួនអេឡិចត្រុងខុសៗគ្នា។

ចម្លើយទៅនឹងសំណួរទី 2 ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ argon គឺជិតដល់ 40 ពីព្រោះ នៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វាមាន 18 ប្រូតុង និង 22 នឺត្រុង ហើយនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមប៉ូតាស្យូមមាន 19 ប្រូតុង និង 20 នឺត្រុង ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាគឺជិត 39 ។ ចាប់តាំងពីចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃ អាតូមប៉ូតាស្យូមគឺធំជាង វាលេចឡើងក្នុងតារាងបន្ទាប់ពី argon ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៣ ។

អ៊ីសូតូប គឺជាប្រភេទអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ដែលមានចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៤ ។

អ៊ីសូតូបនៃក្លរីនគឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ, ដោយសារតែ លក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកនៃស្នូល ហើយមិនមែនដោយម៉ាស់ដែលទាក់ទងរបស់វាទេ សូម្បីតែនៅពេលដែលម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបក្លរីនផ្លាស់ប្តូរដោយ 1 ឬ 2 ឯកតា ម៉ាស់ប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួច មិនដូចអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន ដែលនៅពេលដែលនឺត្រុងមួយឬពីរត្រូវបានបន្ថែម។ , ម៉ាស់នៃស្នូលផ្លាស់ប្តូរ 2 ឬ 3 ដង។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៥ ។

Deuterium (ទឹកធ្ងន់) - សមាសធាតុដែលអាតូមអុកស៊ីសែន 1 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមពីរនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន 2 1 D រូបមន្ត D2 O. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ D2 O និង H2 O

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៦ ។

ធាតុដែលមានតម្លៃទាក់ទងធំត្រូវបានដាក់មុន។

ម៉ាស់អាតូមក្នុងចំហាយទឹក៖

Te-I (tellurium iodine) 128 Te និង 127 I.

Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th និង 231 91 Pa ។ U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U និង 237 93 Np ។

§ ៨ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម

ចម្លើយចំពោះសំណួរ 1 ។

ក) Al +13	ខ) ភី		សហ

13 អាល់ 2e– , 8e– , 3e–		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 អូ 2e– , 6e–

ក) - ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអាលុយមីញ៉ូម; ខ) - ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមផូស្វ័រ; គ) - ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអុកស៊ីសែន។

ចម្លើយទៅនឹងសំណួរទី 2 ។

ក) ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអាសូត និងផូស្វ័រ។



	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមទាំងនេះគឺស្រដៀងគ្នា; ទាំងពីរមានអេឡិចត្រុង 5 នៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាសូតមានកម្រិតថាមពលត្រឹមតែ 2 ចំណែកផូស្វ័រមាន 3 ។

ខ) ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រ។



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 ស 2e– , 8e– , 6e–

អាតូមផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រមានកម្រិតថាមពល 3 ដែលកម្រិតនីមួយៗមានកម្រិតចុងក្រោយមិនពេញលេញ ប៉ុន្តែផូស្វ័រមាន 5 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលចុងក្រោយរបស់វា ហើយស្ពាន់ធ័រមាន 6 ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៣ ។

អាតូមស៊ីលីកុនមានប្រូតុង ១៤ និងនឺត្រុង ១៤ នៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ចំនួនអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូល ក៏ដូចជាចំនួនប្រូតុង គឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុ។ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយលេខរយៈពេលនិងស្មើនឹង 3 ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានកំណត់ដោយលេខក្រុមហើយស្មើនឹង 4 ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៤ ។

ចំនួននៃធាតុដែលមាននៅក្នុងរយៈពេលមួយគឺស្មើនឹងចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ហើយចំនួននេះត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 2n2 ដែល n ជាលេខកំឡុងពេល។

ដូច្នេះសម័យកាលទី១ មានតែធាតុ២ (២ ១២) ហើយសម័យទី២ មានធាតុ ៨ (២ ២២)។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៥ ។

IN តារាសាស្ត្រ - រយៈពេលនៃការបង្វិលផែនដីជុំវិញអ័ក្សរបស់វាគឺ 24 ម៉ោង។

IN ភូមិសាស្ត្រ - ការផ្លាស់ប្តូររដូវដែលមានរយៈពេល 1 ឆ្នាំ។

IN រូបវិទ្យា - លំយោលតាមកាលកំណត់នៃប៉ោលមួយ។

IN ជីវវិទ្យា - កោសិកាមេដំបែនីមួយៗនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏ល្អប្រសើរម្តងរៀងរាល់ 20 នាទីម្តង។ ភាគហ៊ុន។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៦ ។

អេឡិចត្រុង និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមត្រូវបានរកឃើញនៅដើមសតវត្សទី 20 បន្តិចក្រោយមក កំណាព្យនេះត្រូវបានសរសេរ ដែលភាគច្រើនឆ្លុះបញ្ចាំងពីនុយក្លេអ៊ែរ ឬភព ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ហើយអ្នកនិពន្ធក៏ទទួលស្គាល់នូវលទ្ធភាពដែលថា អេឡិចត្រុងក៏ជាភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញផងដែរ រចនាសម្ព័ន្ធដែលយើងមិនទាន់យល់បានសិក្សា។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៧ ។

2 quatrains ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សានិយាយអំពីទេពកោសល្យកំណាព្យដ៏ធំសម្បើមនិងចិត្តបត់បែនរបស់ V. Bryusov ចាប់តាំងពីគាត់អាចយល់បានយ៉ាងងាយស្រួលនិងទទួលយកនូវសមិទ្ធិផលទាំងអស់នៃវិទ្យាសាស្ត្រសហសម័យក៏ដូចជាជាក់ស្តែងការត្រាស់ដឹងនិងការអប់រំនៅក្នុងតំបន់នេះ។

§ 9 ។ ការផ្លាស់ប្តូរចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមី

ចម្លើយចំពោះសំណួរ 1 ។

ក) ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមកាបូន និងស៊ីលីកុន



6 C 2e– , 4e–			14 ស៊ី 2e– , 8e– , 4e–

បើនិយាយពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់សែលអេឡិកត្រូនិក ធាតុទាំងនេះគឺស្រដៀងគ្នា៖ ទាំងពីរមានអេឡិចត្រុង 4 នៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ប៉ុន្តែកាបូនមានកម្រិតថាមពល 2 ហើយស៊ីលីកុនមាន 3 ព្រោះ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅគឺដូចគ្នា បន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះនឹងស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែកាំនៃអាតូមស៊ីលីកុនគឺធំជាង ដូច្នេះបើប្រៀបធៀបទៅនឹងកាបូន វានឹងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្រើនជាង។

ខ) ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រ៖



14 ស៊ី 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

អាតូមស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រមាន 3 កម្រិតថាមពល ហើយនីមួយៗមានកម្រិតចុងក្រោយមិនពេញលេញ ប៉ុន្តែស៊ីលីកូនមានអេឡិចត្រុង 4 នៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ ហើយផូស្វ័រមាន 5 ដូច្នេះកាំនៃអាតូមផូស្វ័រគឺតូចជាង ហើយវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុទៅ វិសាលភាពធំជាងស៊ីលីកុន។

ចម្លើយទៅនឹងសំណួរទី 2 ។

ក) ពិចារណាពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីហ្សែន។

1. អាលុយមីញ៉ូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅចំនួន 3 ជាជាងទទួលយកវត្ថុដែលបាត់

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. ជាដំបូង ចូរយើងស្វែងរកពហុគុណតូចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល វាស្មើនឹង 6(3 2)។ ដើម្បីឱ្យអាតូមអាល់បោះបង់ចោល ៦

អេឡិចត្រុងត្រូវយក 2(6:3) ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនអាចទទួលយក 6 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 3(6:2)។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីហ៊្សែនអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 −2 → Al2 O3

6e–

ខ) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រ។

1. លីចូមគឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 1 ជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់៖

Li0–1e–→Li+1

2. ផូស្វ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលជាងសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 3 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការផ្តល់ឱ្យ 5 អេឡិចត្រុងទៅឆ្ងាយ៖

Р0 + 3e– → Р− 3

3. ចូររកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 3(3 1)។ ដើម្បីផ្តល់ឱ្យអាតូមលីចូម

3 អេឡិចត្រុង អ្នកត្រូវយក 3 (3:1) ដូច្នេះអាតូមផូស្វ័រអាចយក 5 អេឡិចត្រុង អ្នកត្រូវយកតែអាតូម 1 (3:3) ប៉ុណ្ណោះ។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រ អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

គ) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមម៉ាញេស្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន។

1. ម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមទី II នៃក្រុមរងសំខាន់ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅចំនួន 2 ជាជាងទទួលយកវត្ថុដែលបាត់

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 1 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការផ្តល់ឱ្យអេឡិចត្រុងចំនួន 7 ឆ្ងាយ៖

F0 + 1e– → F− 1

3. ចូររកមេគុណតូចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2 1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូមម៉ាញេស្យូមបោះបង់ចោល អេឡិចត្រុង 2 មានតែអាតូមមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការ ដើម្បីឱ្យអាតូមហ្វ្លុយអូរីនអាចទទួលយក 2 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 2 (2: 1) ។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៣ ។

លោហធាតុធម្មតាបំផុតត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

វ នៅដើមសម័យកាល និងនៅចុងបញ្ចប់នៃក្រុម ដូច្នេះលោហៈធម្មតាបំផុតគឺ ហ្វ្រង់ស្យូម (Fr) ។ nonmetals ធម្មតាមានទីតាំងនៅ

វ នៅចុងបញ្ចប់នៃរយៈពេល និងនៅដើមក្រុម។ ដូច្នេះ លោហៈធម្មតាបំផុតគឺ ហ្វ្លូរីន (F)។ (អេលីយ៉ូមមិនបង្ហាញទេ។លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីណាមួយ) ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៤ ។

ឧស្ម័នអសកម្មបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជាលោហធាតុ ពីព្រោះនៅក្នុងធម្មជាតិពួកវាត្រូវបានរកឃើញទាំងស្រុងក្នុងទម្រង់សេរី និងបង្កើតជាសមាសធាតុគីមីដោយការលំបាកខ្លាំង។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៥ ។

ពាក្យថា "ផ្លូវក្នុងទីក្រុងនៅពេលយប់ត្រូវបានជន់លិចដោយអ៊ីយូតា" គឺមិនត្រឹមត្រូវទេព្រោះ ... អ៊ីយូតាគឺជាឧស្ម័នដ៏កម្រ មានតិចតួចណាស់នៅក្នុងខ្យល់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីយូតាត្រូវបានបំពេញដោយចង្កៀងអ៊ីយូតា និងចង្កៀងហ្វ្លុយវ៉េស ដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើដើម្បីបំភ្លឺសញ្ញា ផ្ទាំងរូបភាព និងការផ្សាយពាណិជ្ជកម្មនៅពេលយប់។

§ 10 ។ អន្តរកម្មនៃអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក

ចម្លើយចំពោះសំណួរ 1 ។

គ្រោងការណ៍អេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ការបង្កើតម៉ូលេគុល halogen diatomic នឹងមើលទៅដូចនេះ:

a + a → aa

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ

ចម្លើយទៅនឹងសំណួរទី 2 ។

ក) គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងគីមីសម្រាប់ AlCl3៖

អាលុយមីញ៉ូមគឺជាធាតុនៃក្រុម III ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅចំនួន 3 ជាជាងទទួលយក 5 ដែលបាត់។

Al° - 3 e → Al+3

ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមទី VII ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយក 1 អេឡិចត្រុង ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការផ្តល់ឱ្យទៅ 7 អេឡិចត្រុង។

Сl° + 1 អ៊ី → Сl–1

ចូររកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 3(3:1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូមអាលុយមីញ៉ូមបោះបង់ចោល 3 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការតែ 1 អាតូម (3: 3) ដូច្នេះអាតូមក្លរីនអាចយក 3 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវការយក 3 (3: 1) ។

Al°+3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 អ៊ី –

ចំណងរវាងអាតូមលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ មានអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ខ) គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងគីមីសម្រាប់ Cl2៖

ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ។ អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 7 នៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងគឺ


					→ ClCl

ចំណងរវាងអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាគឺ covalent ។

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៣ ។

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ។ អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 6 នៅកម្រិតខាងក្រៅ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងគឺ (8-6)2 ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល S2 អាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាពីរ ដូច្នេះចំណងគឺទ្វេដង។

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល S2 នឹងមើលទៅដូចនេះ:

ចម្លើយចំពោះសំណួរទី ៤ ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុល S2 មានចំណងទ្វេរដង នៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl មានចំណងតែមួយ នៅក្នុងម៉ូលេគុល N2 មានចំណងបីដង។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលខ្លាំងបំផុតនឹងមាន N2 មិនសូវខ្លាំង S2 និងសូម្បីតែ Cl2 ខ្សោយជាង។

ប្រវែងចំណងគឺខ្លីបំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុល N2 យូរជាងនៅក្នុងម៉ូលេគុល S2 និងយូរជាងនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl2 ។

§ ដប់មួយ ចំណងគីមីកូវ៉ាលេនប៉ូល។

ចម្លើយចំពោះសំណួរ 1 ។

ដោយសារតម្លៃ EO នៃអ៊ីដ្រូសែន និងផូស្វ័រគឺដូចគ្នា ចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល PH3 នឹងក្លាយជា covalent nonpolar ។

ចម្លើយទៅនឹងសំណួរទី 2 ។

1. ក) នៅក្នុងម៉ូលេគុល S2 ចំណងគឺ covalent nonpolar ពីព្រោះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតការតភ្ជាប់នឹងមានដូចខាងក្រោម:

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ។ អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 6 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ វានឹងមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង៖ 8 - 6 = 2 ។

ចូរយើងសម្គាល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ S

ខ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល K2 O ចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង ពីព្រោះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃលោហៈ និងធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

ប៉ូតាស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់ឱ្យ 1 អេឡិចត្រុងជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់:

K0 – 1e– → K + 1

អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់គាត់ក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញកម្រិត ជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង 6៖

O0 + 2e– → O− 2

ចូររកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2 1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូមប៉ូតាស្យូមបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងចំនួន 2 ពួកគេត្រូវការយក 2 ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងចំនួន 2 មានតែអាតូម 1 ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការ:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

គ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 S ចំណងគឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន ពីព្រោះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដែលមាន EO ផ្សេងគ្នា។ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតការតភ្ជាប់នឹងមានដូចខាងក្រោម:

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ។ អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 6 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ នឹងមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង៖ 8– 6=2 ។

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ។ អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 1 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ អេឡិចត្រុងមួយមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង (សម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន កម្រិតអេឡិចត្រុងពីរគឺពេញលេញ)។ ចូរយើងសម្គាល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ៖



H + S + H → H

គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានប្តូរទៅអាតូមស្ពាន់ធ័រព្រោះវាមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើនជាង

H δ+ → S 2 δ− ← H δ+

1. ក) នៅក្នុងម៉ូលេគុល N2 ចំណងគឺ covalent nonpolar ពីព្រោះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។ គ្រោងការណ៍នៃការតភ្ជាប់មានដូចខាងក្រោម:

អាសូតគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V. អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 5 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង៖ 8 - 5 = 3 ។

ចូរសម្គាល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ៖ N


					→ N N

N ≡ N

ខ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល Li3 N ចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង ពីព្រោះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃលោហៈ និងធាតុមិនមែនលោហធាតុ។

លីចូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់ឱ្យ 1 អេឡិចត្រុងជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់:

Li0–1e–→Li+1

អាសូតគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 3 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីកម្រិតខាងក្រៅ។

N0 + 3e– → N− 3

ចូររកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 3(3 1)។ សម្រាប់អាតូមលីចូមដើម្បីបោះបង់ចោល 3 អេឡិចត្រុង 3 អាតូមគឺត្រូវការសម្រាប់អាតូមអាសូតដើម្បីទទួលយក 3 អេឡិចត្រុង មានតែអាតូមមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការ:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

គ) នៅក្នុងម៉ូលេគុល NCl3 ចំណងគឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន ពីព្រោះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលមានតម្លៃ EO ខុសៗគ្នា។ គ្រោងការណ៍នៃការតភ្ជាប់មានដូចខាងក្រោម:

អាសូតគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V. អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 5 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា។ នឹងមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង៖ 8– 5=3 ។

ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ។ អាតូមរបស់វាមានអេឡិចត្រុង 7 នៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ នៅតែមិនផ្គូផ្គង