ផ្ទះ ការរៀបចំសម្រាប់រដូវរងារ ការបកស្រាយរូបមន្តក្នុងគីមីវិទ្យា។ រូបមន្តគីមីវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង

ការរៀបចំសម្រាប់រដូវរងារ

ការបកស្រាយរូបមន្តក្នុងគីមីវិទ្យា។ រូបមន្តគីមីវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍នៃសមីការប្រតិកម្មម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង

ពិនិត្យព័ត៌មាន។ វាចាំបាច់ក្នុងការពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃការពិតនិងភាពជឿជាក់នៃព័ត៌មានដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងអត្ថបទនេះ។ មានការពិភាក្សាលើទំព័រពិភាក្សាលើប្រធានបទ៖ ការសង្ស័យអំពីវាក្យស័ព្ទ។ រូបមន្តគីមី ... វិគីភីឌា

រូបមន្តគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីព័ត៌មានអំពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី លេខ និងតង្កៀបបំបែក។ បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទរូបមន្តគីមីខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។ អាចទទួលបានដោយបទពិសោធន៍ ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទដើមចម្បង៖ សមាសធាតុអសរីរាង្គ បញ្ជីនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដោយធាតុ បញ្ជីព័ត៌មាននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ បង្ហាញតាមលំដាប់អក្ខរក្រម (តាមរូបមន្ត) សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុ (ជាមួយពួកវា ... ... វិគីភីឌា

អត្ថបទ ឬផ្នែកនេះត្រូវការការពិនិត្យឡើងវិញ។ សូមកែលម្អអត្ថបទឱ្យស្របតាមច្បាប់សម្រាប់ការសរសេរអត្ថបទ ... វិគីភីឌា

សមីការគីមី (សមីការប្រតិកម្មគីមី) គឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ដោយប្រើរូបមន្តគីមី មេគុណលេខ និងនិមិត្តសញ្ញាគណិតវិទ្យា។ សមីការប្រតិកម្មគីមីផ្តល់នូវគុណភាព និងបរិមាណ ... ... វិគីភីឌា

កម្មវិធីគីមី គឺជាកម្មវិធីកុំព្យូទ័រដែលប្រើក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ខ្លឹមសារ ១ អ្នកកែសម្រួលគីមី ២ វេទិកា ៣ អក្សរសិល្ប៍ ... វិគីភីឌា

សៀវភៅ

វចនានុក្រមជប៉ុន-អង់គ្លេស-រុស្ស៊ីនៃការដំឡើងឧបករណ៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រហែល 8,000 ពាក្យ Popova I.S. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់អ្នកប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយជាចម្បងសម្រាប់អ្នកបកប្រែ និងអ្នកជំនាញបច្ចេកទេសដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្គត់ផ្គង់ និងការអនុវត្តឧបករណ៍ឧស្សាហកម្មពីប្រទេសជប៉ុន ឬ ...
វចនានុក្រមសង្ខេបនៃលក្ខខណ្ឌជីវគីមី Kunizhev S.M. វចនានុក្រមត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់និស្សិតឯកទេសគីមី និងជីវសាស្រ្តនៃសាកលវិទ្យាល័យដែលកំពុងសិក្សាមុខវិជ្ជាជីវគីមីទូទៅ បរិស្ថានវិទ្យា និងមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃជីវបច្ចេកវិទ្យា ហើយក៏អាចប្រើប្រាស់ក្នុង ...

គោលគំនិត និងរូបមន្តជាមូលដ្ឋានមួយចំនួន។

សារធាតុទាំងអស់មានម៉ាស ដង់ស៊ីតេ និងបរិមាណខុសៗគ្នា។ ដុំដែកពីធាតុមួយអាចមានទម្ងន់ច្រើនដងច្រើនជាងដុំទំហំដូចគ្នាពីលោហៈផ្សេងទៀត។

ប្រជ្រុយ(ចំនួន moles)

ការកំណត់: ប្រជ្រុយអន្តរជាតិ៖ ម៉ូល។គឺជាឯកតារង្វាស់សម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុ។ ត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាន NAភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង) ដូច្នេះតម្លៃសកលត្រូវបានណែនាំ - ចំនួន mol ។ឃ្លាដែលជួបប្រទះជាញឹកញាប់នៅក្នុងកិច្ចការគឺ "វាត្រូវបានទទួល ... mole នៃសារធាតុ "

NA= 6.02 1023

NAគឺជាលេខរបស់ Avogadro ។ ផងដែរ "លេខដោយកិច្ចព្រមព្រៀង" ។ តើមានអាតូមប៉ុន្មាននៅក្នុងចុងខ្មៅដៃ? ប្រហែលមួយពាន់។ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងប្រតិបត្តិការជាមួយនឹងតម្លៃបែបនេះ។ ដូច្នេះ អ្នកគីមីវិទ្យា និងអ្នករូបវិទ្យាជុំវិញពិភពលោកបានយល់ស្រប - ចូរយើងសម្គាល់ 6.02 1023 ភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ជា 1 mol សារធាតុ.

1 mol = 6.02 1023 ភាគល្អិត

វាជារូបមន្តមូលដ្ឋានដំបូងបង្អស់សម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហា។

ម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ។

ម៉ាសម៉ូឡាបញ្ហាគឺជាម៉ាស់មួយ។ mole នៃសារធាតុ.

ហៅថា Mr. វាមានទីតាំងនៅតាមតារាងកាលកំណត់ - នេះគ្រាន់តែជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុមួយ។

ឧទាហរណ៍យើងត្រូវបានផ្តល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - H2SO4 ។ ចូរយើងគណនាម៉ាសនៃសារធាតុមួយ៖ ម៉ាស់អាតូម H = 1, S-32, O-16 ។
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 ក្រាម/mol ។

រូបមន្តចាំបាច់ទីពីរសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគឺ

រូបមន្តម៉ាស:

នោះគឺដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃសារធាតុមួយ អ្នកត្រូវដឹងពីចំនួន moles (n) ហើយយើងរកឃើញម៉ាស់ molar ពីប្រព័ន្ធ Periodic ។

ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសគឺម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺតែងតែស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើយើងដឹងពីម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម យើងអាចរកឃើញម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ។ និងច្រាសមកវិញ។

រូបមន្តទីបីសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យាគឺ

បរិមាណនៃសារធាតុ:

ជាអកុសល រូបភាពនេះមិនអនុលោមតាមការណែនាំរបស់យើងទេ។ ដើម្បីបន្តការបង្ហោះ សូមលុបរូបភាព ឬបង្ហោះរូបភាពមួយទៀត។

តើលេខ 22.4 មកពីណា? ពី ច្បាប់របស់ Avogadro:

បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងគ្នា យកនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដូចគ្នា មានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

យោងតាមច្បាប់របស់ Avogadro 1 mole នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o.) មានបរិមាណដូចគ្នា វម\u003d 22.413 996 (39) លីត្រ

នោះគឺប្រសិនបើយើងត្រូវបានគេផ្តល់លក្ខខណ្ឌធម្មតានៅក្នុងបញ្ហានោះដោយដឹងពីចំនួន moles (n) យើងអាចរកឃើញបរិមាណនៃសារធាតុ។

ដូច្នេះ រូបមន្តមូលដ្ឋានសម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហានៅក្នុងគីមីវិទ្យា

លេខ AvogadroNA

6.02 1023 ភាគល្អិត

បរិមាណសារធាតុ n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

ម៉ាសនៃរូបធាតុ m (g)

បរិមាណវត្ថុ V(លីត្រ)

V=n 22.4 (l\mol)

ទាំងនេះគឺជារូបមន្ត។ ជាញឹកញាប់ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដំបូងអ្នកត្រូវតែសរសេរសមីការប្រតិកម្មហើយ (ចាំបាច់!) រៀបចំមេគុណ - សមាមាត្ររបស់ពួកគេកំណត់សមាមាត្រនៃ moles នៅក្នុងដំណើរការ។

ពាក្យគន្លឹះ៖ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨។ រូបមន្ត និងនិយមន័យទាំងអស់ និមិត្តសញ្ញានៃបរិមាណរូបវន្ត ឯកតារង្វាស់ បុព្វបទសម្រាប់កំណត់ឯកតារង្វាស់ សមាមាត្ររវាងឯកតា រូបមន្តគីមី និយមន័យជាមូលដ្ឋាន សង្ខេប តារាង ដ្យាក្រាម។

1. និមិត្តសញ្ញា ឈ្មោះ និងឯកតារង្វាស់
បរិមាណរូបវន្តមួយចំនួនដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា

បរិមាណរាងកាយ	ការកំណត់	ឯកតារង្វាស់
ពេលវេលា	t	ជាមួយ
សម្ពាធ	ទំ	ប៉ា, kPa
បរិមាណសារធាតុ	ν	ប្រជ្រុយ
ម៉ាសនៃរូបធាតុ	ម	គីឡូក្រាម, ក្រាម។
ប្រភាគម៉ាស	ω	គ្មានវិមាត្រ
ម៉ាសម៉ូឡា	ម	គីឡូក្រាម / mol, ក្រាម / mol
បរិមាណម៉ាឡា	វី ន	m 3 / mol, លីត្រ / mol
បរិមាណវត្ថុ	វ	m 3, លីត្រ
ប្រភាគបរិមាណ		គ្មានវិមាត្រ
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង	ក r	គ្មានវិមាត្រ
	លោក	គ្មានវិមាត្រ
ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន A លើឧស្ម័ន B	ឃ B (A)	គ្មានវិមាត្រ
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ	រ	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadro ថេរ	N A	1/mol
សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត	ធ	K (Kelvin)
សីតុណ្ហភាពអង្សាសេ	t	°С (អង្សាសេ)
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី	*សំណួរ*	kJ/mol

2. ទំនាក់ទំនងរវាងឯកតានៃបរិមាណរូបវន្ត

3. រូបមន្តគីមីថ្នាក់ទី 8

៤.និយមន័យមូលដ្ឋាននៅថ្នាក់ទី៨

អាតូម- ភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមិនអាចបំបែកបាននៃសារធាតុគីមី។
ធាតុគីមីប្រភេទជាក់លាក់នៃអាតូម។
ម៉ូលេគុល- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលរក្សាសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងមានអាតូម។
សារធាតុសាមញ្ញសារធាតុដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។
សារធាតុស្មុគស្មាញសារធាតុដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រភេទអាតូមផ្សេងៗគ្នា។
សមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុ បង្ហាញពីអ្វីដែលអាតូមរបស់វាមាន។
សមាសភាពបរិមាណនៃសារធាតុ បង្ហាញចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។
រូបមន្តគីមី- កំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុដោយមធ្យោបាយនៃនិមិត្តសញ្ញា និងសន្ទស្សន៍គីមី។
ឯកតាម៉ាស់អាតូមិច(amu) - ឯកតារង្វាស់នៃម៉ាស់អាតូម ស្មើនឹងម៉ាស់ 1/12 នៃអាតូមកាបូន 12 C ។
ប្រជ្រុយ- បរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតស្មើនឹងចំនួនអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃកាបូន 12 C ។
Avogadro ថេរ (ណា \u003d 6 * 10 23 mol -1) - ចំនួននៃភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងមួយ mole ។
ម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ។ (ម ) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលយកក្នុងបរិមាណ 1 mol ។
ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងធាតុ ប៉ុន្តែ r - សមាមាត្រនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ m 0 ទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C ។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងសារធាតុ ម r - សមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C. ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសមាសធាតុ។ ដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះ។
ប្រភាគម៉ាសធាតុគីមី ω(X)បង្ហាញថាតើផ្នែកណានៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ X ត្រូវបានគណនាដោយធាតុនេះ។

ការសិក្សាអាតូមិច-ម៉ូលេគុល
1. មានសារធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនម៉ូលេគុល។
2. មានចន្លោះរវាងម៉ូលេគុល វិមាត្រដែលអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ និងសីតុណ្ហភាព។
3. ម៉ូលេគុលស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត។
4. ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។
6. អាតូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយម៉ាស់ និងទំហំជាក់លាក់។
នៅក្នុងបាតុភូតរូបវិទ្យាម៉ូលេគុលត្រូវបានបម្រុងទុកនៅក្នុងបាតុភូតគីមីជាក្បួនពួកគេត្រូវបានបំផ្លាញ។ អាតូមនៅក្នុងបាតុភូតគីមីរៀបចំឡើងវិញបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មី។

ច្បាប់នៃសមាសភាពថេរនៃសារធាតុមួយ។
សារធាតុសុទ្ធគីមីនីមួយៗនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ មានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណថេរ។

VALENCE
Valency គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាដំណើរការដែលសារធាតុមួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយ។ Reagents គឺជាសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មមួយ។
សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី៖
1. ការបញ្ចេញកំដៅ (ពន្លឺ) ។
2. ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។
3. រូបរាងនៃក្លិន។
4. ទឹកភ្លៀង។
5. ការបញ្ចេញឧស្ម័ន។

តម្លៃនិងវិមាត្ររបស់វា។	សមាមាត្រ
ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ X (ទាក់ទង)
លេខធាតុ	Z= ន(អ៊ី –) = ន(រ +)
ប្រភាគនៃធាតុ E ក្នុងសារធាតុ X ជាប្រភាគនៃឯកតាគិតជា%)
បរិមាណសារធាតុ X, mol
បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន, mol	វ ម= 22.4 លីត្រ/mol (n.o.) ផងដែរ - រ= 101 325 ប៉ា, ធ= 273 K
ម៉ាសនៃសារធាតុ X, g/mol, kg/mol
ម៉ាសនៃសារធាតុ X, ក្រាម, គីឡូក្រាម	ម(X)= ន(X)  ម(X)
បរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន, លីត្រ / mol, ម 3 / mol	វ ម= 22.4 លីត្រ / mol នៅ n.o.
បរិមាណឧស្ម័ន, ម 3	វ = វ ម × ន
ទិន្នផលផលិតផល
ដង់ស៊ីតេសារធាតុ X, g / l, g / ml, kg / m 3
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X ដោយអ៊ីដ្រូសែន
ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុឧស្ម័ន X នៅក្នុងខ្យល់	ម(ខ្យល់) = 29 ក្រាម / mol
ច្បាប់ឧស្ម័នរបស់សហរដ្ឋអាមេរិក
សមីការ Mendeleev-Clapeyron	PV = nRT, រ= 8.314 J/mol × K
ប្រភាគនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬគិតជា%
ម៉ាស់ម៉ូលនៃល្បាយឧស្ម័ន
ប្រភាគ Mole នៃសារធាតុ (X) នៅក្នុងល្បាយ
បរិមាណកំដៅ, J, kJ	សំណួរ = ន(X)  សំណួរ(X)
ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម	សំណួរ =–ហ
កំដៅនៃការបង្កើតសារធាតុ X, J / mol, kJ / mol
អត្រាប្រតិកម្មគីមី (mol/lsec)
ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ (សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញ)	កក+ ក្នុងខ = ជាមួយគ + ឃឃ យូ = k ជាមួយ ក(ក)  ជាមួយ ក្នុង(ខ)
ក្បួនរបស់ Van't Hoff
ភាពរលាយនៃសារធាតុ (X) (g/100 ក្រាមសារធាតុរំលាយ)
ប្រភាគនៃសារធាតុ X ក្នុងល្បាយ A + X ក្នុងប្រភាគនៃឯកតា ក្នុង%
ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ, ក្រាម, គីឡូក្រាម	ម(rr) = ម(ស) + ម(H2O) ម(rr) = វ(rr)  (rr)
ប្រភាគនៃសារធាតុរលាយក្នុងសូលុយស្យុង ជាប្រភាគនៃឯកតា ក្នុង%
ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ
បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, សង់ទីម៉ែត្រ 3, លីត្រ, ម 3
កំហាប់ម៉ូលេគុល mol/l
កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត (X) ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬ%
ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។	ខេ(H 2 O) =
សូចនាករអ៊ីដ្រូសែន	pH = –lg

មេ៖

Kuznetsova N.E. និងល។. គីមីវិទ្យា។ 8 កោសិកា-10 កោសិកា .. - M.: Ventana-Graf, 2005-2007 ។

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N.គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១ ជា២ផ្នែក ២០០៥-២០០៧។

Egorov A.S.គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សាថ្មីសម្រាប់ត្រៀមចូលសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 ទំ។

Egorov A.S. គីមីវិទ្យា៖ វគ្គទំនើបដើម្បីត្រៀមប្រឡង។ Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 ទំ។

Egorov A.S.សៀវភៅណែនាំដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាគីមី។ - Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. - 352 ទំ។

គីមីវិទ្យា / សៀវភៅណែនាំសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យសុំនៅសាកលវិទ្យាល័យ។ Rostov-n/D, Phoenix, 2005–536 ទំ។

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. ភារកិច្ចក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់និស្សិតសាកលវិទ្យាល័យ។ M. : វិទ្យាល័យ។ ២០០៧–៣០២ ទំ។

បន្ថែម៖

Vrublevsky A.I.. សម្ភារៈអប់រំ និងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការធ្វើតេស្តកណ្តាលក្នុងគីមីវិទ្យា / A.I. Vrublevsky - Mn .: Unipress LLC, 2004. - 368 ទំ។

Vrublevsky A.I.. កិច្ចការ 1000 នៅក្នុងគីមីវិទ្យាជាមួយនឹងខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរ និងការធ្វើតេស្តត្រួតពិនិត្យសម្រាប់សិស្សសាលា និងអ្នកចូលសាកលវិទ្យាល័យ។– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 p.

Egorov A.S.. គ្រប់ប្រភេទនៃការងារគណនាក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320p ។

Egorov A.S., Aminova G.Kh. ភារកិច្ចធម្មតា និងលំហាត់ដើម្បីត្រៀមប្រឡងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - 448 ទំ។

ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម 2007. គីមីវិទ្យា។ សម្ភារៈអប់រំ និងបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការរៀបចំសិស្ស / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

USE-2011 ។ គីមីវិទ្យា។ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល, ed ។ A.A. Kaverina. - M.: ការអប់រំជាតិ, 2011 ។

ជម្រើសពិតប្រាកដតែមួយគត់សម្រាប់ភារកិច្ចដើម្បីរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម។ USE.2007 ។ គីមីវិទ្យា/V.Yu. មីស៊ីណា, E.N. Strelnikov ។ អិមៈ មជ្ឈមណ្ឌលធ្វើតេស្តសហព័ន្ធ ឆ្នាំ ២០០៧–១៥១ ទំ។

Kaverina A.A.. ធនាគារល្អបំផុតនៃភារកិច្ចសម្រាប់រៀបចំសិស្ស។ ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋឆ្នាំ 2012 ។ គីមីវិទ្យា។ សៀវភៅសិក្សា/ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. - M.: Intellect-Center, 2012. - 256 ទំ។

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azipa L.T., Solovieva M.V.. ការធ្វើតេស្តភារកិច្ចបន្ថែមលើការធ្វើតេស្តសម្រាប់សិស្សនៃវគ្គសិក្សាត្រៀមឆ្លើយឆ្លង 10 ខែ (ការណែនាំ) ។ Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70 ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ USE-2011 ។ ការធ្វើតេស្តបណ្តុះបណ្តាល។ Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 ទំ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ ការធ្វើតេស្តសម្រាប់ការប្រឡង។ Rostov n / D.: Phoenix, 2012. - 284 ទំ។

Litvinova T.N.. គីមីវិទ្យា។ ច្បាប់ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា។ Rostov n / D.: Phoenix, 2012. - 156 ទំ។

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azipa L.T., Vyskubova N.K.គីមីវិទ្យាក្នុងភារកិច្ចសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យទៅសាកលវិទ្យាល័យ។ - M.: LLC "Publishing House Onyx": LLC "Publishing House "World and Education", 2009.- 832 p.

ស្មុគ្រស្មាញអប់រំ និងវិធីសាស្រ្តក្នុងគីមីវិទ្យា សម្រាប់សិស្សនៃថ្នាក់វេជ្ជសាស្រ្ដ និងជីវវិទ្យា, ed. T.N. Litvinova ។ - Krasnodar: KSMU, - 2008 ។

គីមីវិទ្យា។ USE-2008 ។ ការប្រលងចូល ជំនួយការបង្រៀន / ed ។ V.N. ដូរ៉ុនគីន។ - Rostov n / a: Legion, 2008. - 271 ទំ។

បញ្ជីនៃគេហទំព័រគីមីវិទ្យា៖

1. Alchemist ។ http:// www. អ្នកលេងភ្លេង. ន

2. គីមីវិទ្យាសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិច សម្រាប់វគ្គសិក្សាពេញលេញនៃគីមីវិទ្យា។

http:// www. ពត៌មាន. ន/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ គីមីវិទ្យា/ ចាប់ផ្តើម. html

3. គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. ន

4. គ្រូបង្រៀនផ្នែកគីមីវិទ្យា។ http://www. គីមីវិទ្យា.nm.ru

ធនធានអ៊ីនធឺណិត

អ្នកលេងអាល់គីមី។ http:// www. អ្នកលេងភ្លេង. ន

គីមីវិទ្យាសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ សៀវភៅយោងអេឡិចត្រូនិច សម្រាប់វគ្គសិក្សាពេញលេញនៃគីមីវិទ្យា។

http:// www. ពត៌មាន. ន/ អត្ថបទ/ មូលដ្ឋានទិន្នន័យ/ គីមីវិទ្យា/ ចាប់ផ្តើម. html

គីមីវិទ្យាសាលា - សៀវភៅយោង។ http:// www. គីមីវិទ្យាសាលា. ដោយ. ន

http://www.classchem.narod.ru

គ្រូគីមីវិទ្យា។ http://www. គីមីវិទ្យា.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- ធនធានអប់រំតាមអ៊ីនធឺណិតក្នុងគីមីវិទ្យា

http://schoolchemistry.by.ru/- គីមីវិទ្យាសាលា។ នៅលើគេហទំព័រនេះ មានឱកាសឆ្លងផុតការធ្វើតេស្តលើអ៊ីនធឺណិតលើប្រធានបទផ្សេងៗ ក៏ដូចជាកំណែសាកល្បងនៃការប្រឡង Unified State Exam

គីមីវិទ្យា និងជីវិត-សតវត្សទី XX1: ទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយម។ http:// www. ហិច. ន

>> រូបមន្តគីមី

រូបមន្តគីមី

កថាខណ្ឌនឹងជួយអ្នក៖

> ស្វែងយល់ថាតើរូបមន្តគីមីជាអ្វី;
> អានរូបមន្តនៃសារធាតុ, អាតូម, ម៉ូលេគុល, អ៊ីយ៉ុង;
> ប្រើពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ;
> បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង;
> កំណត់លក្ខណៈសមាសភាពនៃសារធាតុ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង តាមរូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមី។

មនុស្សគ្រប់រូបមានវា។ សារធាតុមានឈ្មោះមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ តាមឈ្មោះវាមិនអាចកំណត់បានថាតើភាគល្អិតនៃសារធាតុមានប៉ុន្មាន និងអាតូមអ្វីខ្លះដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង បន្ទុកអ្វីដែលអ៊ីយ៉ុងមាន។ ចម្លើយចំពោះសំណួរបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ដោយកំណត់ត្រាពិសេស - រូបមន្តគីមី។

រូបមន្តគីមីគឺជាការកំណត់អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ឬសារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញា ធាតុគីមីនិងសន្ទស្សន៍។

រូបមន្តគីមីនៃអាតូមគឺជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Al និងអាតូមស៊ីលីកុនដោយនិមិត្តសញ្ញា Si ។ សារធាតុសាមញ្ញក៏មានរូបមន្តបែបនេះដែរ - អាលុយមីញ៉ូមលោហៈធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមស៊ីលីកុន។

រូបមន្តគីមីម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមាននិមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលត្រូវគ្នានិងអក្សរតូច - លេខតូចមួយដែលសរសេរខាងក្រោមនិងខាងស្តាំ។ សន្ទស្សន៍បង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ O 2 ។ រូបមន្តនេះត្រូវបានអានដោយការបញ្ចេញសំឡេងជានិមិត្តសញ្ញានៃធាតុជាដំបូង បន្ទាប់មកលិបិក្រម: "o-two" ។ រូបមន្ត O 2 បញ្ជាក់មិនត្រឹមតែម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងសារធាតុអុកស៊ីហ្សែនផងដែរ។

ម៉ូលេគុល O 2 ត្រូវបានគេហៅថា diatomic ។ នៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ (រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ E 2) សារធាតុសាមញ្ញនៃអ៊ីដ្រូសែន អាសូត ហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ត្រូវបានផ្សំឡើង។

អូហ្សូនមានម៉ូលេគុលបីអាតូម ផូស្វ័រពណ៌ស - អាតូមបួន និងស្ពាន់ធ័រ - ប្រាំបីអាតូម។ (សរសេររូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ។ )

ហ ២
O2
ន ២
Cl2
Br2
ខ្ញុំ ២

នៅក្នុងរូបមន្តនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ និមិត្តសញ្ញានៃធាតុដែលអាតូមមាននៅក្នុងវា ក៏ដូចជាសន្ទស្សន៍ត្រូវបានសរសេរ។ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមានអាតូមបី៖ អាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ រូបមន្តគីមីរបស់វាគឺ CO 2 (អាន "tse-o-two") ។ ចងចាំ៖ ប្រសិនបើមានអាតូមមួយនៃធាតុណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះសន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នា ពោលគឺ I មិនត្រូវបានសរសេរក្នុងរូបមន្តគីមីទេ។ រូបមន្តនៃម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតក៏ជារូបមន្តនៃសារធាតុខ្លួនឯងផងដែរ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានកត់ត្រាបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើអក្សរធំ។ នៅក្នុងនោះ លេខបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃ (ពួកគេមិនសរសេរឯកតាទេ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក)។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូមបូក") អ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុក - I - SG - ("ក្លរីនដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក - I - OH - ("o-ash-minus") អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus") ។

Na + , Cl -
អ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ

អូ - , CO 2- 3
អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដំបូងគេសរសេរចុះ ដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ គិតជាវិជ្ជមាន អ៊ីយ៉ុងហើយបន្ទាប់មក - បន្ទុកអវិជ្ជមាន (តារាងទី 2) ។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺស្មើនឹងសូន្យ។

តារាង 2
រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួន

នៅក្នុងរូបមន្តគីមីមួយចំនួន ក្រុមអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានសរសេរជាតង្កៀប។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយករូបមន្តសម្រាប់ slaked lime Ca (OH) ២. នេះគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងនោះ សម្រាប់រាល់ Ca 2+ ion មាន OH ពីរ។ រូបមន្តផ្សំអានថា " កាល់ស្យូម-o-ash-twice" ប៉ុន្តែមិនមែន "calcium-o-ash- two" ទេ។

ជួនកាលនៅក្នុងរូបមន្តគីមីជំនួសឱ្យនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុអក្សរ "បរទេស" ត្រូវបានសរសេរក៏ដូចជាអក្សរលិបិក្រម។ រូបមន្តបែបនេះជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាទូទៅ។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តនៃប្រភេទនេះ៖ ECI n , E n O m , Fe x O y ។ ទីមួយ
រូបមន្តតំណាងឱ្យក្រុមនៃសមាសធាតុនៃធាតុជាមួយក្លរីន, ទីពីរ - ក្រុមនៃសមាសធាតុនៃធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន, និងទីបីត្រូវបានប្រើប្រសិនបើរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុ Ferrum ជាមួយ អុកស៊ីហ្សែនមិនស្គាល់ និង
វាគួរតែត្រូវបានដំឡើង។

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការកំណត់អាតូមអ៊ីយូតាពីរដាច់ដោយឡែក ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនពីរ ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតពីរ ឬអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមពីរ សូមប្រើសញ្ញាណ 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na+។ លេខនៅពីមុខរូបមន្តគីមីត្រូវបានគេហៅថា មេគុណ។ មេគុណ I ដូចជាសន្ទស្សន៍ I មិនត្រូវបានសរសេរទេ។

ឯកតារូបមន្ត។

តើ 2NaCl មានន័យដូចម្តេច? មិនមានម៉ូលេគុល NaCl ទេ។ អំបិលតុគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលមាន Na + និង Cl - ions ។ មួយគូនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាឯកតារូបមន្តនៃរូបធាតុ (វាត្រូវបានគូសបញ្ជាក់នៅក្នុងរូបភាព 44, ក) ។ ដូច្នេះ សញ្ញាណ 2NaCl តំណាងឱ្យឯកតារូបមន្តពីរនៃអំបិលតុ ឧ. ពីរគូនៃ Na + និង C l-ion ។

ពាក្យ "ឯកតារូបមន្ត" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញមិនត្រឹមតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ឯកតារូបមន្តសម្រាប់រ៉ែថ្មខៀវ SiO 2 គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមស៊ីលីកុនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (រូបភាព 44, ខ) ។

អង្ករ។ 44. ឯកតារូបមន្តក្នុងសមាសធាតុនៃអ៊ីយ៉ុង (ក) រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក (ខ)

ឯកតារូបមន្តគឺជា "ឥដ្ឋ" តូចបំផុតនៃសារធាតុ ដែលជាបំណែកនៃការធ្វើម្តងទៀតតូចបំផុតរបស់វា។ បំណែកនេះអាចជាអាតូម (ក្នុងបញ្ហាសាមញ្ញ) ម៉ូលេគុល(ក្នុងរឿងសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ)
ការប្រមូលផ្តុំនៃអាតូមឬអ៊ីយ៉ុង (នៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ) ។

លំហាត់មួយ។ផ្សំរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុង Li + i SO 2- 4 ។ ដាក់ឈ្មោះឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុនេះ។

ដំណោះស្រាយ

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺសូន្យ។ វាអាចទៅរួចដែលថាមាន Li + ion ពីរសម្រាប់ SO 2- 4 ion នីមួយៗ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃសមាសធាតុគឺ Li 2 SO 4 ។

ឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុមួយគឺអ៊ីយ៉ុងបី៖ អ៊ីយ៉ុងលី + ពីរ និងអ៊ីយ៉ុង SO ២-៤ មួយ។

សមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណនៃសារធាតុ។

រូបមន្តគីមីមានព័ត៌មានអំពីសមាសធាតុនៃភាគល្អិត ឬសារធាតុ។ ដោយកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសភាពគុណភាព គេដាក់ឈ្មោះធាតុដែលបង្កើតជាភាគល្អិត ឬសារធាតុ ហើយកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសភាពបរិមាណ បង្ហាញថា៖

ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ;
សមាមាត្រនៃអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នា ឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមួយ។

លំហាត់មួយ។. ពិពណ៌នាសមាសភាពនៃមេតាន CH 4 (សមាសធាតុម៉ូលេគុល) និងសូដាផេះ Na 2 CO 3 (សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង)

ដំណោះស្រាយ

មេតានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែន (នេះគឺជាសមាសធាតុគុណភាព) ។ ម៉ូលេគុលមេតានមានអាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន។ សមាមាត្ររបស់ពួកគេនៅក្នុងម៉ូលេគុលនិងនៅក្នុងសារធាតុ

N(C): N(H) = 1:4 (សមាសភាពបរិមាណ)។

(អក្សរ N បង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិត - អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

ផេះសូដាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុបី - សូដ្យូមកាបូននិងអុកស៊ីសែន។ វាមានផ្ទុកនូវអ៊ីយ៉ុង Na + ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ចាប់តាំងពីសូដ្យូមគឺជាធាតុលោហធាតុ និង អ៊ីយ៉ុង CO -2 3 ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (សមាសធាតុគុណភាព) ។

សមាមាត្រនៃអាតូមនៃធាតុ និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុមានដូចខាងក្រោម៖

ការសន្និដ្ឋាន

រូបមន្តគីមីគឺជាកំណត់ត្រានៃអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង សារធាតុដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី និងសន្ទស្សន៍។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងរូបមន្តដោយអក្សរតូច ហើយបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរធំ។

ឯកតារូបមន្ត - ភាគល្អិត ឬបណ្តុំនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុមួយ ដែលតំណាងដោយរូបមន្តគីមីរបស់វា។

រូបមន្តគីមីឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃភាគល្អិត ឬសារធាតុ។

?
66. តើព័ត៌មានអ្វីខ្លះអំពីសារធាតុ ឬភាគល្អិតដែលរូបមន្តគីមីមាន?

67. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងមេគុណ និងអក្សរតូចនៅក្នុងកំណត់ត្រាគីមី? បំពេញចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយឧទាហរណ៍។ តើអក្សរធំប្រើសម្រាប់អ្វី?

68. អានរូបមន្ត៖ P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 ។

69. តើធាតុមានន័យដូចម្តេច៖ 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. សរសេររូបមន្តគីមីដែលអានដូចនេះ៖ es-o-three; បូរុន - ពីរ - អូ - បី; ផេះ-en-o-ពីរ; chrome-o-ash-thrice; សូដ្យូម - ផេះ - អេស - អូ - បួន; en-ash-four-twice-es; បារីយ៉ូម - ពីរ - បូក; pe-o-បួន-បី-ដក។

71. បង្កើតរូបមន្តគីមីនៃម៉ូលេគុលដែលមាន៖ ក) អាតូមនីត្រូសែនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបី; ខ) អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន អាតូមផូស្វ័រពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនប្រាំពីរ។

72. តើអ្វីទៅជាឯកតារូបមន្ត: ក) សម្រាប់សូដាផេះ Na 2 CO 3; ខ) សម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង Li 3 N; គ) សម្រាប់សមាសធាតុ B 2 O 3 ដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិច?

73. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់ដែលអាចផ្ទុកតែអ៊ីយ៉ុងបែបនេះ៖ K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - ។

74. ពិពណ៌នាអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណ៖

ក) សារធាតុម៉ូលេគុល - ក្លរីន Cl 2, អ៊ីដ្រូសែន peroxide (អ៊ីដ្រូសែន peroxide) H 2 O 2, គ្លុយកូស C 6 H 12 O 6;
ខ) សារធាតុអ៊ីយ៉ុង - សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4;
គ) H 3 O +, HPO 2- 4 អ៊ីយ៉ុង។

Popel P. P., Kriklya L. S., គីមីវិទ្យា៖ Pdruch ។ សម្រាប់ 7 កោសិកា។ zahalnosvit ។ នាវាចរណ៍។ zakl - K.: មជ្ឈមណ្ឌលពិព័រណ៍ "Academy", 2008. - 136 p.: il.

ខ្លឹមសារមេរៀន សេចក្តីសង្ខេបមេរៀន និងគាំទ្រការបង្ហាញមេរៀនជាស៊ុម បច្ចេកវិទ្យាអន្តរកម្មដែលបង្កើនល្បឿនវិធីសាស្រ្តបង្រៀន អនុវត្ត កម្រងសំណួរ សាកល្បងកិច្ចការតាមអ៊ីនធឺណិត និងលំហាត់សិក្ខាសាលា និងសំណួរបណ្តុះបណ្តាលសម្រាប់ការពិភាក្សាថ្នាក់ រូបភាព រូបថតសម្ភារៈវីដេអូ និងអូឌីយ៉ូ ក្រាហ្វិករូបភាព តារាង គ្រោងរឿងកំប្លែង ប្រស្នា ពាក្យថា ល្បែងផ្គុំរូប អត្ថបទខ្លីៗ រឿងកំប្លែង សម្រង់ កម្មវិធីបន្ថែម Abstracts cheat sheets chips for inquisitive articles (MAN) អក្សរសិល្ប៍ចម្បង និងសទ្ទានុក្រមបន្ថែមនៃពាក្យ ការកែលម្អសៀវភៅសិក្សា និងមេរៀន កែកំហុសក្នុងសៀវភៅសិក្សា ជំនួសចំណេះដឹងដែលលែងប្រើជាមួយថ្មី។ សម្រាប់តែគ្រូបង្រៀនប៉ុណ្ណោះ។ ប្រតិទិនផែនការកម្មវិធីបណ្តុះបណ្តាល អនុសាសន៍វិធីសាស្រ្ត