សំណួរទី 3 តើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីប្រែប្រួលយ៉ាងដូចម្តេចនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុមរងសំខាន់ៗ? ពន្យល់ពីគំរូទាំងនេះតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធ។
ចម្លើយ៖
I. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុមានការថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុកើនឡើង លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងរយៈពេល (តូច) វ៉ាល់នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើងពី 1 ទៅ 7 ពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ បាតុភូតទាំងនេះត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម៖
1) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀលក្នុងកំឡុងពេល កម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញបន្តិចម្តងៗដោយអេឡិចត្រុង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុម និង valence ខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។
2) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀលក្នុងកំឡុងពេល បន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង ដែលបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់អេឡិចត្រុងទៅកាន់ស្នូល។ ជាលទ្ធផល កាំនៃអាតូមថយចុះ ដូច្នេះសមត្ថភាពរបស់អាតូម ដើម្បីបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង (លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ) ចុះខ្សោយបន្តិចម្តង ៗ ហើយធាតុចុងក្រោយនៃរយៈពេលគឺមិនមែនជាលោហធាតុធម្មតា។
គំរូសំខាន់នៃការផ្លាស់ប្តូរនេះគឺការពង្រឹងលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុនៅពេលដែល Z កើនឡើង។ គំរូនេះត្រូវបានប្រកាសជាពិសេសនៅក្នុងក្រុមរង IIIa-VIIa ។ សម្រាប់ក្រុមរងនៃលោហៈ I A-III A ការកើនឡើងនៃសកម្មភាពគីមីត្រូវបានអង្កេត។ នៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរង IVA - VIIA នៅពេលដែល Z កើនឡើងការចុះខ្សោយនៃសកម្មភាពគីមីនៃធាតុត្រូវបានអង្កេត។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង b ការផ្លាស់ប្តូរសកម្មភាពគីមីគឺពិបាកជាង។
ទ្រឹស្តីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ N. Bohr និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀតក្នុងទសវត្សរ៍ទី 20 ។ សតវត្សទី 20 ហើយត្រូវបានផ្អែកលើគ្រោងការណ៍ពិតប្រាកដសម្រាប់ការបង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីនេះ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង និងស្រទាប់រងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងដំណាក់កាលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់កើតឡើងក្នុងលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
លេខអំឡុងពេល
1 2 3 4 5 6 7
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p
ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និយមន័យខាងក្រោមនៃសម័យកាលអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖ រយៈពេលគឺជាការប្រមូលផ្ដុំនៃធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយធាតុដែលមានតម្លៃ n ។ ស្មើនឹងលេខចន្លោះ និង l=0 (s-elements) និងបញ្ចប់ដោយធាតុដែលមានតម្លៃដូចគ្នា n និង l=1 (p-elements) (មើល Atom)។ ករណីលើកលែងគឺជារយៈពេលដំបូងដែលមានធាតុ 1s ប៉ុណ្ណោះ។ ចំនួនធាតុក្នុងរយៈពេលតាមពីទ្រឹស្តីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖ 2, 8, 8. 18, 18, 32 ...
នៅក្នុងរូបភាពនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុនៃប្រភេទនីមួយៗ (s-, p-, d- និង f-elements) ត្រូវបានបង្ហាញនៅលើផ្ទៃខាងក្រោយពណ៌ជាក់លាក់មួយ: s- ធាតុ - នៅលើពណ៌ក្រហម p- ធាតុ - នៅលើពណ៌ទឹកក្រូច d- ធាតុ។ - នៅលើពណ៌ខៀវ ធាតុ f - នៅលើពណ៌បៃតង។ កោសិកានីមួយៗមានលេខសៀរៀល និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ ក៏ដូចជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ដែលជាមូលដ្ឋានកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ។
វាធ្វើតាមទ្រឹស្ដីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលក្រុមរង a រួមបញ្ចូលធាតុដែលមាន និងស្មើទៅនឹងចំនួននៃរយៈពេល និង l = 0 និង 1 ។ ក្រុមរង b រួមបញ្ចូលធាតុទាំងនោះនៅក្នុងអាតូមដែលសំបកដែលពីមុននៅតែមិនពេញលេញ។ បានបញ្ចប់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលដំណាក់កាលទី 1 ទីពីរនិងទីបីមិនមានធាតុនៃក្រុមរង b ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី។ នៅពេលដែល Z កើនឡើង ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ពោលគឺពួកគេកំណត់លក្ខណៈសំខាន់នៃឥរិយាបទគីមីនៃធាតុ។ លក្ខណៈពិសេសទាំងនេះបង្ហាញរាងវាខុសគ្នាសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង A (s- និង p-ធាតុ) សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង b (ធាតុអន្តរកាល d) និងសម្រាប់ធាតុនៃក្រុម f - lanthanides និង actinides ។ . ករណីពិសេសមួយត្រូវបានតំណាងដោយធាតុនៃអំឡុងពេលដំបូង - អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ ពីព្រោះអ៊ីដ្រូសែនតែមួយគត់របស់វាងាយបំបែកចេញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអេលីយ៉ូម (ទី 1) មានស្ថេរភាពខ្លាំងដែលបណ្តាលឱ្យអសកម្មគីមីទាំងស្រុងរបស់វា។
ធាតុនៃក្រុមរង A ត្រូវបានបំពេញដោយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (ជាមួយ n ស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេល); ដូច្នេះ លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅពេលដែល Z កើនឡើង។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរ លីចូម (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ 2s) គឺជាលោហៈសកម្មដែលងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វា។ beryllium (2s~) ក៏ជាលោហៈដែរ ប៉ុន្តែមិនសូវសកម្មទេ ដោយសារតែអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងរឹងមាំទៅនឹងស្នូល។ លើសពីនេះទៀត boron (2s "p) មានតួអក្សរលោហធាតុដែលបញ្ចេញសំឡេងខ្សោយ ហើយធាតុបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់នៃសម័យទីពីរ ដែលនៅក្នុងនោះ subshell 2p ត្រូវបានបង្កើតឡើង គឺជាលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអ៊ីយូតា (2s ~ p ~) - ឧស្ម័នអសកម្ម - ប្រើប្រាស់បានយូរ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នានៃអាតូមរបស់ពួកគេដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកនៃឧស្ម័នអសកម្មដែលនៅជិតបំផុត (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេលីយ៉ូម - សម្រាប់ធាតុពីលីចូមទៅកាបូនឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតា - សម្រាប់ធាតុពីកាបូនទៅហ្វ្លុយអូរីន) ។ នេះហើយជាមូលហេតុដែលជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែនមិនអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ស្មើនឹងលេខក្រុមបានទេ៖ បន្ទាប់មក វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់វាដើម្បីសម្រេចបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតាដោយការទទួលបានអេឡិចត្រុងបន្ថែម។ លក្ខណៈដូចគ្នានៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងធាតុនៃដំណាក់កាលទីបីនិងនៅក្នុង s- និង p- ធាតុនៃរយៈពេលបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់។ ទន្ទឹមនឹងនេះការចុះខ្សោយនៃកម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនិងស្នូលនៅក្នុងក្រុមរង A នៅពេលដែល Z កើនឡើងបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះសម្រាប់ធាតុ s មានការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃសកម្មភាពគីមីនៅពេលដែល Z កើនឡើងហើយសម្រាប់ធាតុ p ការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។
នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុអន្តរកាល d សែលដែលមិនទាន់បញ្ចប់ពីមុនដែលមានតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ និងមួយតិចជាងលេខរយៈពេលត្រូវបានបញ្ចប់។ ជាមួយនឹងករណីលើកលែងមួយចំនួន ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមធាតុផ្លាស់ប្តូរគឺ ns ។ ដូច្នេះធាតុ d ទាំងអស់គឺជាលោហធាតុហើយនេះជាមូលហេតុដែលការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ 1 នៅពេលដែលការកើនឡើង Z គឺមិនច្បាស់ដូចដែលយើងបានឃើញជាមួយនឹងធាតុ s និង p ។ នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ ធាតុ d បង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាជាក់លាក់ជាមួយ p- ធាតុនៃក្រុមដែលត្រូវគ្នានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។
លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃ triads (VIII b-ក្រុមរង) ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថា d-subshells ជិតរួចរាល់ហើយ។ នេះហើយជាមូលហេតុដែលលោហធាតុដែក cobalt នីកែល និងប្លាទីន ជាក្បួនមិនមានទំនោរក្នុងការផ្តល់សមាសធាតុនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងនេះ។ ការលើកលែងតែមួយគត់គឺ ruthenium និង osmium ដែលផ្តល់អុកស៊ីដ RuO4 និង OsO4 ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង I- និង II B, d-subshell ពិតជាប្រែទៅជាពេញលេញ។ ដូច្នេះពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម។
នៅក្នុងអាតូមនៃ lanthanides និង actinides (ពួកវាទាំងអស់គឺជាលោហធាតុ) ការបញ្ចប់នៃសែលអេឡិចត្រុងដែលមិនពេញលេញពីមុនកើតឡើងជាមួយនឹងតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់ និងពីរឯកតាតិចជាងលេខអំឡុងពេល។ នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (ns2) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ f-electron ពិតជាមិនប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទេ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល lanthanides មានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា។
សម្រាប់ actinides ស្ថានភាពកាន់តែស្មុគស្មាញ។ នៅក្នុងជួរនៃការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ Z = 90 - 95 អេឡិចត្រុង 6d និង 5/ អាចចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មគីមី។ ហើយពីនេះវាដូចខាងក្រោមដែល actinides បង្ហាញជួរដ៏ធំទូលាយនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។ ជាឧទាហរណ៍ សម្រាប់សារធាតុ neptunium, plutonium និង americium សមាសធាតុត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាកន្លែងដែលធាតុទាំងនេះធ្វើសកម្មភាពក្នុងស្ថានភាពប្រាំពីរ។ មានតែសម្រាប់ធាតុដែលចាប់ផ្តើមពី curium (Z = 96) ដែលស្ថានភាព trivalent ក្លាយជាស្ថេរភាព។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ actinides ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពី lanthanides ដូច្នេះហើយក្រុមគ្រួសារទាំងពីរមិនអាចចាត់ទុកថាស្រដៀងគ្នាបានទេ។
គ្រួសារ actinide បញ្ចប់ដោយធាតុជាមួយ Z = 103 (lawrencium) ។ ការវាយតម្លៃនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ kurchatovium (Z = 104) និង nilsborium (Z = 105) បង្ហាញថាធាតុទាំងនេះគួរតែជា analogues នៃ hafnium និង tantalum រៀងគ្នា។ ដូច្នេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាបន្ទាប់ពីក្រុមគ្រួសារនៃ actinides នៅក្នុងអាតូមការបំពេញជាប្រព័ន្ធនៃ subshell 6d ចាប់ផ្តើម។
ចំនួនធាតុកំណត់ដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គ្របដណ្តប់គឺមិនស្គាល់។ បញ្ហានៃដែនកំណត់ខាងលើរបស់វាគឺប្រហែលជា riddle សំខាន់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ធាតុធ្ងន់បំផុតដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិគឺ ប្លាតូនីញ៉ូម (Z = 94) ។ ដែនកំណត់នៃការលាយនុយក្លេអ៊ែរសិប្បនិម្មិតគឺជាធាតុដែលមានលេខអាតូមិក 107។ សំណួរនៅតែមាន៖ តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបានធាតុដែលមានលេខអាតូមិកខ្ពស់ជាង តើមួយណា និងប៉ុន្មាន? វាមិនទាន់អាចឆ្លើយដោយភាពប្រាកដប្រជានៅឡើយទេ។
លោក Dmitry Ivanovich Mendeleev បានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដោយយោងទៅតាមលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងធាតុដែលពួកវាបង្កើតបានផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។ ការរកឃើញនេះត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ តារាងបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ និងច្បាស់អំពីរបៀបដែលលក្ខណសម្បត្តិរបស់ធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេល បន្ទាប់ពីនោះពួកវាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតនៅក្នុងរយៈពេលបន្ទាប់។
ដើម្បីដោះស្រាយកិច្ចការទី 2 នៃការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា យើងគ្រាន់តែត្រូវយល់ និងចងចាំថាតើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅណា និងរបៀបណា។
ទាំងអស់នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភាពខាងក្រោម។
ពីឆ្វេងទៅស្តាំ, electronegativity, លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ, រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់, ល កើនឡើង។ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនិងរ៉ាឌីមានការថយចុះ។
ពីកំពូលទៅបាត ច្រាសមកវិញ៖ លក្ខណៈលោហធាតុ និងកាំនៃអាតូមកើនឡើង ខណៈពេលដែល electronegativity ថយចុះ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដែលត្រូវគ្នានឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនេះទេ។
សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍។
ឧទាហរណ៍ ១នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ Na → Mg → Al → Si
ក) កាំនៃអាតូមថយចុះ;
ខ) ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមថយចុះ;
គ) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង;
ឃ) កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃអាតូមថយចុះ;
ប្រសិនបើយើងក្រឡេកមើលតារាងតាមកាលកំណត់ យើងនឹងឃើញថាធាតុទាំងអស់នៃស៊េរីនេះគឺស្ថិតនៅក្នុងរយៈពេលដូចគ្នា ហើយត្រូវបានរាយក្នុងលំដាប់ដែលពួកវាលេចឡើងក្នុងតារាងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ដើម្បីឆ្លើយសំណួរប្រភេទនេះ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវដឹងពីគំរូមួយចំនួននៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ដូច្នេះពីឆ្វេងទៅស្តាំតាមកំឡុងពេល លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះ ធាតុមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង អេឡិចត្រូនិកើនឡើង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើង និងកាំនៃអាតូមថយចុះ។ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ និងការកាត់បន្ថយកើនឡើងជាក្រុម ភាពធន់នឹងអេឡិចត្រូនិថយចុះ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដមានការថយចុះ ហើយកាំនៃអាតូមកើនឡើង។
ប្រសិនបើអ្នកបានយកចិត្តទុកដាក់ អ្នកបានយល់រួចហើយថា នៅក្នុងករណីនេះ កាំអាតូមិចថយចុះ។ ឆ្លើយ A.
ឧទាហរណ៍ ២ដើម្បីបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
A. F → O → N
B. I → Br → Cl
B. Cl → S → P
D. F → Cl → Br
ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងរយៈពេលមួយនិងពីបាតទៅកំពូលក្នុងក្រុម។ ជម្រើស B គ្រាន់តែបង្ហាញធាតុនៃក្រុមមួយតាមលំដាប់ពីក្រោមទៅកំពូល។ ដូច្នេះ B សម។
ឧទាហរណ៍ ៣ valence នៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់កើនឡើងនៅក្នុងស៊េរី:
A. Cl → Br → I
B. Cs → K → Li
B. Cl → S → P
D. Al → C → N
នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ ធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេ ដែលនឹងស្របគ្នាជាមួយនឹងវ៉ាឡង់។ ហើយកម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្មលូតលាស់ពីឆ្វេងទៅស្តាំនៅក្នុងតារាង។ យើងមើលទៅ៖ នៅក្នុងកំណែទីមួយ និងទីពីរ យើងត្រូវបានផ្តល់ធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ដែលកម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ហើយតាមនោះ valence នៅក្នុងអុកស៊ីដមិនផ្លាស់ប្តូរ។ Cl → S → P - មានទីតាំងនៅពីស្តាំទៅឆ្វេងដែលផ្ទុយទៅវិញ valence របស់ពួកគេនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងនឹងធ្លាក់ចុះ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងជួរ Al → C → N ធាតុមានទីតាំងនៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ valence នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់កើនឡើងនៅក្នុងពួកវា។ ចម្លើយ៖ G
ឧទាហរណ៍ 4នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ S → Se → Te
ក) អាស៊ីតនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង;
ខ) កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃធាតុកើនឡើង;
គ) valence នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង;
ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅថយចុះ;
សូមក្រឡេកមើលទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះភ្លាមៗនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរៀម ស្ថិតក្នុងក្រុមតែមួយ ក្រុមរងមួយ។ បានចុះបញ្ជីតាមលំដាប់ពីកំពូលទៅបាត។ សូមក្រឡេកមើលដ្យាក្រាមខាងលើម្តងទៀត។ ពីកំពូលទៅបាតក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ការកើនឡើងរ៉ាឌី ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុថយចុះ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ជម្រើស D ត្រូវបានច្រានចោលភ្លាមៗ។ ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរទេ នោះលទ្ធភាពវ៉ាឡង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតក៏មិនផ្លាស់ប្តូរដែរ B និង C មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូល។
ជម្រើស A នៅសល់។ យើងពិនិត្យមើលការបញ្ជាទិញ។ យោងតាមគ្រោងការណ៍ Kossel កម្លាំងនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយនិងការកើនឡើងនៃកាំនៃអ៊ីយ៉ុងរបស់វា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងបីគឺដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែកាំលូតលាស់ពីកំពូលទៅបាត ដែលមានន័យថាកម្លាំងនៃអាស៊ីតក៏លូតលាស់ផងដែរ។
ចម្លើយគឺ A.
ឧទាហរណ៍ ៥នៅក្នុងលំដាប់នៃការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់, អុកស៊ីដត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O ៣
B. BeO → BaO → CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2
លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដចុះខ្សោយក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុដែលបង្កើតពួកវា។ ហើយ Me-properties ចុះខ្សោយពីឆ្វេងទៅស្តាំ ឬពីបាតទៅកំពូល។ Na, Mg និង Al ត្រូវបានរៀបចំពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ចម្លើយ ខ.
ប្រធានបទ៖ "ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា អាស្រ័យលើទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់"
ប្រភេទមេរៀន៖ assimilation នៃចំណេះដឹងថ្មី។
គោលបំណងនៃមេរៀន៖
ការបង្រៀន៖ បង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងនៃហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដោយផ្អែកលើទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ; បង្រៀនឱ្យពន្យល់ដោយសមហេតុផល និងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា។ ដើម្បីបង្រៀនដើម្បីផ្តល់នូវលក្ខណៈពេញលេញនៃធាតុគីមីនៅក្នុង PSCE ។
អភិវឌ្ឍន៍៖ បន្តការបង្កើតជំនាញដើម្បីប្រៀបធៀប ទូទៅ ទស្សន៍ទាយ និងពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ បង្កើតទំនាក់ទំនងមូលហេតុ និងផលប៉ះពាល់ ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន និងអាចបែងចែកវត្ថុសំខាន់ពីទូទៅ។ ការកែលម្អជំនាញទំនាក់ទំនង និងព័ត៌មាន និងសមត្ថភាពយល់ដឹង អភិវឌ្ឍឯករាជ្យភាព និងការច្នៃប្រឌិតក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាជាក់ស្តែង។
ការអប់រំ៖ ការអប់រំនៃអាកប្បកិរិយាប្រកបដោយទំនួលខុសត្រូវចំពោះការសិក្សា ការខិតខំប្រឹងប្រែង ប្រសិទ្ធភាព ការគោរពខ្លួនឯងត្រឹមត្រូវ សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការជាក្រុម ការអនុវត្តការអប់រំបរិស្ថាន អនាម័យ និងសីលធម៌ ការបង្កើតរបៀបរស់នៅដែលមានសុខភាពល្អ។
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់
ពេលវេលារៀបចំ (1 នាទី)
បច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង (១០ នាទី)
ពិនិត្យចំណេះដឹងរបស់សិស្ស។
លេខសៀរៀលបង្ហាញ...
លេខកាលបង្ហាញ...
លេខក្រុមបង្ហាញ...
ទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PSCE (រយៈពេល, ក្រុម) ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។
ការសរសេរតាមរូបមន្តគីមីតាមជម្រើស ៖ សន្មត់ថាប្រតិបត្តិការលឿន ដោយប្រើ PSHE D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
1. បញ្ជាក់ធាតុនៅក្នុងអាតូមដែល៖
ក) 25 ប្រូតុង (ម៉ង់ហ្គាណែស) ខ) អេឡិចត្រុង 13 (អាលុយមីញ៉ូម)
ក) 41 ប្រូតុង (niobium) ខ) 20 អេឡិចត្រុង (កាល់ស្យូម)
2. ដាក់ឈ្មោះធាតុពីរនៅក្នុងអាតូមដែល៖
កម្រិតថាមពលបី (ធាតុណាមួយនៃដំណាក់កាលទីបី)
កម្រិតថាមពលប្រាំ (ធាតុណាមួយនៃដំណាក់កាលទីប្រាំ)
3. កំណត់ធាតុពីរនៅក្នុងអាតូមដែលនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ:
4 valence អេឡិចត្រុង (ធាតុណាមួយនៃក្រុមទីបួននៃក្រុមរងសំខាន់)
7 valence អេឡិចត្រុង (ធាតុណាមួយនៃក្រុមទីប្រាំពីរនៃក្រុមរងសំខាន់)
4. ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PSCE: រយៈពេលនិងក្រុម។
ក) លេខ 37 (rubidium) ខ) លេខ 30 (ស័ង្កសី)
ក) លេខ 24 (ក្រូម) ខ) លេខ 50 (សំណប៉ាហាំង)
5. ផ្តល់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមជាមួយនឹងលេខសៀរៀល
14 (ស៊ីលីកុន 2; 8; 4)
16 (ស្ពាន់ធ័រ 2; 8; 6)
ការប្រឡង។
II. រៀនសម្ភារៈថ្មី (៣២ នាទី)
ផែនការធ្វើបទបង្ហាញ
1. ហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៅក្នុង PSCE៖
ក) ក្នុងរដូវ (តូចធំ);
ខ) ក្រុម, ក្រុមរងសំខាន់;
2. ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា៖
ក) នៅក្នុងរយៈពេល;
ខ) ក្រុម, ក្រុមរងសំខាន់។
3. សារៈសំខាន់នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។
4. រៀបចំផែនការកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE ។
ការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។
ចែកតុ!
(20 នាទី) តើអ្វីជាហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី? តើការមករដូវមានមូលហេតុអ្វីខ្លះ? ដើម្បីឆ្លើយសំណួរទាំងនេះ ចូរយើងប្រៀបធៀបអាតូមនៃធាតុ៖
ប៉ុន្តែ ) Na-Al-P
ខ ) Na-K-Rb
1. តើអ្វីទៅជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះវា?
2. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ តើគេសង្កេតឃើញអ្វី?
3. តើមានកម្រិតថាមពលប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ តើគេសង្កេតឃើញអ្វីខ្លះ?
4. តើអ្នកគិតថាមានអ្វីកើតឡើងចំពោះរ៉ាឌីអាតូមិចជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះ?
ក) នៅចុងបញ្ចប់នៃរយៈពេល;
ខ) ឆ្ពោះទៅចុងបញ្ចប់នៃក្រុម ដែលជាក្រុមរងសំខាន់។
ចម្លើយ៖
ក) នៅចុងបញ្ចប់នៃរយៈពេល កាំអាតូមថយចុះដោយសារការកើនឡើងនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃស្នូលអាតូមិក និងអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (ធ្វើការជាមួយតារាង)។
ខ) ឆ្ពោះទៅចុងបញ្ចប់នៃក្រុម ក្រុមរងសំខាន់ កាំអាតូមកើនឡើង ដោយសារចំនួនកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង។
5. តើការផ្លាស់ប្តូរនៃរ៉ាឌីអាតូមិចនៅក្នុងរយៈពេល និងក្រុម ក្រុមរងសំខាន់ៗប៉ះពាល់ដល់សមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ឬការបន្ថែមរបស់ពួកគេដែរឬទេ?
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្ដាច់អេឡិចត្រុងដែលមានចំណងខ្សោយពីអាតូម។
លោហធាតុគឺជាសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួល។
មិនមែនលោហធាតុ - សមត្ថភាពក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួល។
ចម្លើយ៖ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកាំអាតូម សមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងចុះខ្សោយ ហើយសមត្ថភាពទទួលយកអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសម័យកាលអាតូមនៃធាតុកាន់តែងាយស្រួលទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលធានានូវការបង្ហាញនៃភាពមិនមែនលោហធាតុ។ នៅពេលដែលកាំអាតូមកើនឡើង សមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ ឆ្ពោះទៅរកចុងបញ្ចប់នៃក្រុមដែលជាក្រុមរងសំខាន់អាតូមនៃធាតុបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងកាន់តែងាយស្រួលដែលធានាដល់ការបង្ហាញនៃលោហធាតុ។
6. Electronegativity - សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដើម្បីទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងមកលើខ្លួនគេ។ ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺហ្វ្លុយអូរីន។
នៅពេលដែលផ្លាស់ទីក្នុងកំឡុងពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ អេឡិចត្រូនិកើនឡើងជាក្រុមពីកំពូលទៅបាត វាថយចុះ។
7. តើអ្វីជាហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ?
ហេតុផលសម្រាប់ភាពទៀងទាត់គឺការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃខាងក្រៅក៏ដូចជាកម្រិតថាមពលមុនខាងក្រៅ; ពាក្យដដែលៗនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (មុនខាងក្រៅ) ។
រយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុក៏ប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវានិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀត: អុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន។
ទ្រព្យសម្បត្តិតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ
ក្រុមពីកំពូលទៅបាត
បន្ទុកស្នូល
ចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់
ចំនួនកម្រិតថាមពល
កាំអាតូមិក (កាំអាតូមតូចបំផុតមានចហ្វ្លុយអូរីន)
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (ថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់បំផុតហ្វ្រីបារាំង)
លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ កាត់បន្ថយសកម្មភាព (លោហៈខ្លាំងបំផុតគឺហ្វ្រីហ្វ្រង់ស្យូម)
លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម (មិនមែនលោហធាតុខ្លាំងបំផុតគឺចហ្វ្លុយអូរីន)
Electronegativity (ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺចហ្វ្លុយអូរីន)
លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន (ទាក់ទងហ្វ្រីបារាំង)
លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែន (ទាក់ទងចហ្វ្លុយអូរីន)
នៅក្នុងមេរៀននេះ យើងនឹងស្គាល់ពីផែនការសម្រាប់កំណត់លក្ខណៈធាតុគីមីដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE ។
នៅក្នុងលក្ខណៈនេះ សិស្សបង្ហាញពីចំណេះដឹងរបស់ពួកគេអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងសមត្ថភាពក្នុងការប្រើប្រាស់វាបានត្រឹមត្រូវ។
(១២ នាទី) រៀបចំផែនការសម្រាប់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCE D.I. ម៉ែនដេឡេវ
1. ឈ្មោះនៃធាតុ, សញ្ញាគីមី, លេខស៊េរី, ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង; លេខសម័យ (ធំឬតូច) លេខក្រុម ក្រុមរង (មេ ឬអនុវិទ្យាល័យ)។
2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុ:
ក) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ; ចំនួននៃប្រូតុង, នឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ; ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម;
ខ) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម និងរូបភាពក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិច។ ក្រុមគ្រួសារនៃធាតុ s-, p-, d-, f ។
3. ធាតុលោហធាតុឬមិនមែនលោហធាតុ។
4. វ៉ាឡង់ខ្ពស់ជាង។
5. អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង, ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង (មូលដ្ឋាន, អាសុីត, amphoteric); លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ (ណែនាំសមីការប្រតិកម្មជាច្រើន) ។
6. ខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិនៃអ៊ីដ្រូសែន (មូលដ្ឋានអាស៊ីត); លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន (បង្កើតសមីការប្រតិកម្មជាច្រើន) ។
7. សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ (សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ) ។
ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹងរបស់សិស្ស មនុស្សម្នាក់អាចផ្តល់នូវលក្ខណៈនៃធាតុលោហធាតុ (ម៉ាញេស្យូម) និងមិនមែនលោហធាតុ (ស្ពាន់ធ័រ) ។
III. កិច្ចការផ្ទះ (២ នាទី)
រៀនកំណត់ចំណាំក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។
សម្ភារៈ Didactic ទំព័រ 41 ជម្រើស 1 ។
ផ្តល់លក្ខណៈនៅលើ 7 ពិន្ទុដល់ធាតុដែលមានលេខសៀរៀល: 3, 6 ។
Khomchenko 6.36, 6.37 ។
នៅក្នុងផ្នែកលើសំណួរនៃគីមីវិទ្យា។ របៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងក្រុម និងក្នុងដំណាក់កាលមួយ។ ផ្តល់ឱ្យដោយអ្នកនិពន្ធ គ្រូពេទ្យសរសៃប្រសាទចម្លើយដ៏ល្អបំផុតគឺ ក្នុងរយៈពេលដូចគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ហើយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។
នៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា (នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ខណៈដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ។
ចម្លើយពី ទស្សនវិជ្ជាធម្មជាតិ[សកម្ម]
1. នៅពេលផ្លាស់ទីពីស្តាំទៅឆ្វេងតាម PERIOD លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុ p ត្រូវបានពង្រឹង។ នៅក្នុងទិសដៅផ្ទុយ, មិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។
ពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងអំឡុងពេលនោះបន្ទុកនៃស្នូលក៏កើនឡើងផងដែរ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការទាក់ទាញទៅស្នូលនៃ valence electrons កើនឡើង ហើយការត្រឡប់មកវិញរបស់ពួកគេកាន់តែពិបាក។
2. នៅពេលរំកិលកំពូលចុះក្រោមតាមក្រុម លក្ខណសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានកើនឡើង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាខាងក្រោមនៅក្នុងក្រុមមានធាតុដែលមានសែលអេឡិចត្រុងដែលបានបំពេញរួចហើយ។ សំបកខាងក្រៅរបស់ពួកគេគឺលើសពីស្នូល។ ពួកវាត្រូវបានបំបែកចេញពីស្នូលដោយ "ស្រទាប់" ក្រាស់នៃសំបកអេឡិចត្រុងទាប ហើយអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានរក្សាខ្សោយជាង។
ចម្លើយពី ធ្វើឱ្យសាមញ្ញ[គ្រូ]
នៅក្នុងរយៈពេលដែលមានការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ ចាប់តាំងពីចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ចុងក្រោយកើនឡើង។
នៅក្នុងក្រុមរងមួយ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ចាប់តាំងពីកាំនៃអាតូមកើនឡើង ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ . លោហៈធាតុសកម្មបំផុតគឺហ្វ្រង់ស្យូម។
ចម្លើយពី Olesya kuvalina[អ្នកថ្មី]
វ៉ោវ
រយៈពេលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៅលើវិគីភីឌា
រយៈពេលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៅលើវិគីភីឌា
សូមពិនិត្យមើលអត្ថបទវិគីភីឌានៅលើ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី
