Balti milteliai dviejuose sunumeruotuose puodeliuose. Miltelių „elgesys“, įdėjus į stiklinę vandens, skęsta vandenyje, palaipsniui ištirpsta. palaipsniui ištirpsta. Atsiranda dujų kondensatas

Kokybinių problemų, susijusių su medžiagų nustatymo buteliuose be etikečių, sprendimas apima daugybę operacijų, pagal kurių rezultatus galima nustatyti, kokia medžiaga yra konkrečiame butelyje.

Pirmasis sprendimo žingsnis yra minties eksperimentas, kuris yra veiksmų planas ir numatomi jų rezultatai. Minties eksperimentui įrašyti naudojama speciali matricinė lentelė, kurioje horizontaliai ir vertikaliai nurodomos nustatytų medžiagų formulės. Sąveikaujančių medžiagų formulių sankirtoje fiksuojami laukiami stebėjimų rezultatai: - dujų išsiskyrimas, - nurodomi krituliai, spalvos, kvapo pakitimai arba matomų pakitimų nebuvimas. Jei pagal problemos būklę galima naudoti papildomus reagentus, tai prieš sudarant lentelę geriau užregistruoti jų naudojimo rezultatus – šioje lentelėje galima sumažinti medžiagų skaičių, kurį reikia nustatyti. būdu.
Todėl problemos sprendimas susideda iš šių etapų:
- išankstinis atskirų reakcijų ir medžiagų išorinių savybių aptarimas;
- formulių ir laukiamų porinių reakcijų rezultatų įrašymas į lentelę,
- eksperimento atlikimas pagal lentelę (eksperimentinės problemos atveju);
- reakcijų rezultatų ir jų koreliacijos su konkrečiomis medžiagomis analizė;
- problemos atsakymo formulavimas.

Reikia pabrėžti, kad minties eksperimentas ir tikrovė ne visada visiškai sutampa, nes realios reakcijos vyksta esant tam tikrai koncentracijai, temperatūrai, apšvietimui (pavyzdžiui, esant elektros šviesai, AgCl ir AgBr yra identiški). Mąstymo eksperimentas dažnai palieka daug smulkmenų. Pavyzdžiui, Br 2 / aq puikiai pakeičia spalvą su Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa tirpalais; Ag 3 PO 4 nuosėdų susidarymas nevyksta stipriai rūgščioje aplinkoje, nes pati rūgštis šios reakcijos nevykdo; glicerolis sudaro kompleksą su Cu (OH) 2, bet nesusidaro su (CuOH) 2 SO 4, jei nėra šarmo pertekliaus ir pan. Reali situacija ne visada sutampa su teorine prognoze, o šiame skyriuje pateikta lentelė - „idealo“ ir „realybės“ matrica kartais skirsis. O kad suprastumėte, kas iš tikrųjų vyksta, ieškokite kiekvienos progos padirbėti rankomis eksperimentiškai pamokoje ar pasirenkamajame dalyke (nepamirškite saugos reikalavimų).

1 pavyzdys. Sunumeruotose kolbose yra šių medžiagų tirpalai: sidabro nitrato, druskos rūgšties, sidabro sulfato, švino nitrato, amoniako ir natrio hidroksido. Nenaudodami kitų reagentų, nustatykite, kuriame buteliuke yra kokios medžiagos tirpalas.

Sprendimas. Problemai išspręsti sudarysime matricinę lentelę, į kurią po ją kertančios įstrižainės atitinkamuose langeliuose surašysime medžiagų suliejimo iš vieno mėgintuvėlio į kitą rezultatų stebėjimo duomenis.

Vieno sunumeruoto mėgintuvėlio turinio nuoseklios infuzijos į visus kitus rezultatus stebėjimas:

1 + 2 - iškrenta baltos nuosėdos; ;
1 + 3 - jokių matomų pakitimų nepastebėta;

Medžiagos	1. AgNO 3,	2. НСl	3. Pb (NO 3) 2,	4. NH 4 OH	5. NaOH
1. AgNO 3	X	AgCl baltas	-	nuosėdos ištirpsta	Ag 2 O ruda
2. НСl	Baltas	X	PbCl 2 baltas,	-	_
3. Pb (NO 3) 2	-	baltas PbCl 2	X	Pb (OH) 2 drumstumas)	Pb (OH) 2 baltas
4. NH 4 OH	-	-	(debesuota)		-
S. NaOH	rudas	-	Baltas	-	X

1 + 4 - priklausomai nuo tirpalų nusausinimo tvarkos, gali susidaryti nuosėdos;
1 + 5 - iškrenta rudos nuosėdos;
2 + 3- susidaro baltos nuosėdos;
2 + 4 - jokių matomų pakitimų nepastebėta;
2 + 5 - jokių matomų pakitimų nepastebėta;
3 + 4 - pastebimas drumstumas;
3 + 5 - iškrenta baltos nuosėdos;
4 + 5 – jokių matomų pakitimų nepastebėta.

Toliau parašykime reakcijų, vykstančių tais atvejais, kai reakcijos sistemoje pastebimi pokyčiai (dujų išsiskyrimas, nuosėdos, spalvos pasikeitimas) lygtis ir virš jos įrašome stebimos medžiagos formulę bei atitinkamą matricos lentelės kvadratą. įstrižai ją kerta:

I. 1 + 2:	AgNO 3 + HCl		AgCl + HNO3;
II. 1 + 5:	2AgNO 3 + 2NaOH		Ag2O + 2NaNO3 + H2O;
			ruda (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
III. 2 + 3:	2HCl + Pb (NO 3) 2		PbCl2 + 2HNO3;
			Baltas
IV. 3 + 4:	Pb (NO 3) 2 + 2NH 4 OH		Pb(OH)2 + 2NH4NO3;
			drumstumas
V. 3 + 5:	Pb (NO 3) 2 + 2NaOH		Pb (OH) 2 + 2NaNO 3
			Baltas

(užpylus švino nitrato į šarmo perteklių, nuosėdos gali iš karto ištirpti).
Taigi, remdamiesi penkiais eksperimentais, mes išskiriame medžiagas sunumeruotuose mėgintuvėliuose.

2 pavyzdys. Aštuoniuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose (nuo 1 iki 8) be etikečių yra sausų medžiagų: sidabro nitratas (1), aliuminio chloridas (2), natrio sulfidas (3), bario chloridas (4), kalio nitratas (5), fosfatas kalio (6), taip pat sieros (7) ir druskos (8) rūgščių tirpalais. Kaip atskirti šias medžiagas be jokių papildomų reagentų, išskyrus vandenį?

Sprendimas. Pirmiausia ištirpinkime kietąsias medžiagas vandenyje ir pažymėkime mėgintuvėlius, kur jos atsidūrė. Sudarykime matricinę lentelę (kaip ir ankstesniame pavyzdyje), į kurią po ir virš ją kertančios įstrižainės surašysime vienų mėgintuvėlių medžiagų sujungimo su kitais rezultatų stebėjimo duomenis. Dešinėje lentelės pusėje įvedame papildomą stulpelį „bendras stebėjimo rezultatas“, kurį užpildysime atlikę visus eksperimentus ir susumavę stebėjimo rezultatus horizontaliai iš kairės į dešinę (žr., pvz., p. 178).

1+2:	3AgNO 3 + A1C1,		3AgCl baltas	+ Al (NO 3) 3;
1 + 3:	2AgNO3 + Na2S		Ag 2 S juodas	+ 2NaNO3;
1 + 4:	2AgNO 3 + BaCl 2		2AgCl baltas	+ Ba (NO 3) 2;
1 + 6:	3AgN03 + K3PO 4		Ag 3 PO 4 geltona	+ 3KNO 3;
1 + 7:	2AgNO3 + H2SO4		Ag, SO 4 baltas	+ 2HNO S;
1 + 8:	AgNO 3 + HCl		AgCl baltas	+ HNO 3;
2 + 3:	2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O		2Al (OH) 3,	+ 3H2S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, hidrolizė);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 baltas	+ 3KCl;
3 + 7:	Na2S + H2SO4		Na2SO4	+ H2S
3 + 8:	Na 2 S + 2HCl		-2 NaCl	+ H2S;
4 + 6:	3BaCl 2 + 2K 3 PO 4		Ba 3 (PO 4) 2 balti	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 SO 4		BaSO 4 baltas	+ 2HC1.

Matomi pokyčiai neįvyksta tik naudojant kalio nitratą.

Pagal nuosėdų nusodinimo ir dujų išsiskyrimo kartų skaičių visi reagentai nustatomi vienareikšmiškai. Be to, BaCl 2 ir K 3 PO 4 išsiskiria nuosėdų su AgNO 3 spalva: AgCl yra baltas, o Ag 3 PO 4 – geltonas. Šioje problemoje sprendimas gali būti paprastesnis – bet kuris iš rūgšties tirpalų leidžia iš karto išskirti natrio sulfidą, jis nustato sidabro nitratą ir aliuminio chloridą. Tarp likusių trijų kietųjų medžiagų bario chloridas ir kalio fosfatas yra nustatomi sidabro nitratas, druskos ir sieros rūgštys – bario chloridu.

3 pavyzdys. Keturiuose nežymėtuose mėgintuvėliuose yra benzeno, chlorheksano, heksano ir hekseno. Naudodami mažiausią reagentų kiekį ir skaičių, pasiūlykite kiekvienos nurodytos medžiagos nustatymo metodą.

Sprendimas. Medžiagos, kurias reikia nustatyti, nereaguoja viena su kita, nėra prasmės rengti porinių reakcijų lentelę.
Yra keletas šių medžiagų nustatymo metodų, vienas iš jų pateikiamas žemiau.
Tik heksenas iš karto nuspalvina bromo vandenį:

C6H12 + Br2 = C6H12Br2.

Chlorheksanas gali būti atskirtas nuo heksano, jų degimo produktus leidžiant per sidabro nitrato tirpalą (chlorheksano atveju nusėda baltos sidabro chlorido nuosėdos, netirpios azoto rūgštyje, skirtingai nei sidabro karbonatas):

2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O;
C6H13Cl + 9O2 = 6CO2 + 6H2O + HC1;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

Benzenas skiriasi nuo heksano užšaldymu lediniame vandenyje (C 6 H 6 lyd. = + 5,5 ° C, o C 6 H 14 - 95,3 ° C).

1. Į dvi vienodas stiklines pilamas vienodas tūris: į vieną – vanduo, o į kitą – praskiestas sieros rūgšties tirpalas. Kaip, neturint po ranka jokių cheminių reagentų, galima atskirti šiuos skysčius (nejaučiate tirpalų skonio)?

2. Keturiuose mėgintuvėliuose yra vario (II) oksido, geležies (III) oksido, sidabro, geležies milteliai. Kaip galima atpažinti šias medžiagas naudojant tik vieną cheminę medžiagą? Atpažinimas pagal išvaizdą neįtraukiamas.

3. Keturiuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra sauso vario (II) oksido, suodžių, natrio chlorido ir bario chlorido. Kaip, naudojant mažiausią reagentų kiekį, galite nustatyti, kuriame mėgintuvėlyje kokia medžiaga yra? Atsakymą pagrįskite ir patvirtinkite atitinkamų cheminių reakcijų lygtimis.

4. Šešiuose mėgintuvėliuose be užrašų yra bevandenių junginių: fosforo (V) oksido, natrio chlorido, vario sulfato, aliuminio chlorido, aliuminio sulfido, amonio chlorido. Kaip galite nustatyti kiekvieno mėgintuvėlio turinį, jei turite tik tuščių mėgintuvėlių rinkinį, vandenį ir degiklį? Pasiūlykite analizės planą.

5 ... Keturiuose nepažymėtuose mėgintuvėliuose yra vandeniniai natrio hidroksido, druskos rūgšties, kalio ir aliuminio sulfato tirpalai. Pasiūlykite būdą, kaip nustatyti kiekvieno mėgintuvėlio turinį nenaudojant papildomų reagentų.

6 ... Sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra natrio hidroksido, sieros rūgšties, natrio sulfato ir fenolftaleino tirpalai. Kaip atskirti šiuos tirpalus nenaudojant papildomų reagentų?

7. Skardinėse be etikečių yra šios atskiros medžiagos: geležies, cinko, kalcio karbonato, kalio karbonato, natrio sulfato, natrio chlorido, natrio nitrato milteliai, taip pat natrio hidroksido ir bario hidroksido tirpalai. Jūsų dispozicijoje nėra jokių kitų cheminių medžiagų, įskaitant vandenį. Sudarykite planą, kaip nustatyti kiekvieno stiklainio turinį.

8 ... Keturiose sunumeruotose skardinėse be etikečių yra kieto fosforo (V) oksido (1), kalcio oksido (2), švino nitrato (3), kalcio chlorido (4). Nustatykite, kuris iš stiklainių yra kiekvienas iššių junginių, jei žinoma, kad medžiagos (1) ir (2) smarkiai reaguoja su vandeniu, o medžiagos (3) ir (4) ištirpsta vandenyje, o susidarę tirpalai (1) ir (3) gali reaguoti su visais kiti tirpalai su kritulių susidarymu.

9 ... Penkiuose mėgintuvėliuose be etikečių yra hidroksido, sulfido, chlorido, natrio jodido ir amoniako tirpalai. Kaip šias medžiagas galima nustatyti naudojant vieną papildomą reagentą? Pateikite cheminių reakcijų lygtis.

10. Kaip naudojant tik šiuos tirpalus atpažinti natrio chlorido, amonio chlorido, bario hidroksido, natrio hidroksido tirpalus, esančius induose be etikečių?

11. ... Aštuoniuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra vandeniniai druskos rūgšties, natrio hidroksido, natrio sulfato, natrio karbonato, amonio chlorido, švino nitrato, bario chlorido, sidabro nitrato tirpalai. Naudodami indikatorinį popierių ir atlikdami bet kokias reakcijas tarp tirpalų mėgintuvėliuose, nustatykite, kokia medžiaga yra kiekviename iš jų.

12. Dviejuose mėgintuvėliuose yra natrio hidroksido ir aliuminio sulfato tirpalai. Kaip jas atskirti, jei įmanoma, nenaudojant papildomų medžiagų, turint tik vieną tuščią tūbelę ar net be jos?

13. Penkiuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra kalio permanganato, natrio sulfido, bromo vandens, tolueno ir benzeno tirpalai. Kaip juos atskirti naudojant tik įvardintus reagentus? Aptikti naudokite kiekvienos iš penkių medžiagų būdingus požymius (išvardykite jas); pateikti analizės planą. Parašykite reikiamų reakcijų schemas.

14. Šešiuose neįvardintuose buteliuose yra glicerino, vandeninio gliukozės tirpalo, butiraldehido (butanalio), hekseno-1, vandeninio natrio acetato tirpalo ir 1,2-dichloretano. Naudodami tik bevandenį natrio hidroksidą ir vario sulfatą kaip papildomas chemines medžiagas, nustatykite, kas yra kiekviename butelyje.

1. Norėdami nustatyti vandens ir sieros rūgšties kiekį, galite naudoti fizikinių savybių skirtumą: virimo ir užšalimo taškus, tankį, elektrinį laidumą, lūžio rodiklį ir tt Didžiausias skirtumas bus elektros laidumui.

2. Į miltelius mėgintuvėliuose įpilkime druskos rūgšties. Sidabras nereaguos. Kai geležis ištirps, išsiskirs dujos: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Geležies (III) oksidas ir vario (II) oksidas tirpsta be dujų išsiskyrimo, sudarydami gelsvai rudus ir melsvai žalius tirpalus: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO ir C yra juodi, NaCl ir BaBr 2 yra balti. Vienintelis reagentas gali būti, pavyzdžiui, praskiesta sieros rūgštis H 2 SO 4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (mėlynas tirpalas); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (baltos nuosėdos).
Praskiesta sieros rūgštis nesąveikauja su suodžiais ir NaCl.

4 ... Į vandenį įpilame nedidelį kiekį kiekvienos medžiagos:

CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O	(susidaro mėlynas tirpalas ir kristalai);
Al 2S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S	(susidaro nuosėdos ir išsiskiria nemalonaus kvapo dujos);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O = A1 (OH) 2 + HCl	(vyksta smarki reakcija, susidaro bazinių druskų ir aliuminio hidroksido nuosėdos);
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4	(audringa reakcija, kai išsiskiria didelis šilumos kiekis, susidaro skaidrus tirpalas).

Dvi medžiagos – natrio chloridas ir amonio chloridas – ištirpsta nereaguodamos su vandeniu; juos galima atskirti kaitinant sausas druskas (amonio chloridas sublimuoja be likučių): NH 4 Cl NH 3 + HCl; arba nudažant liepsną šių druskų tirpalais (natrio junginiai liepsną nudažo geltonai).

5. Sudarykime nurodytų reagentų porinės sąveikos lentelę

Medžiagos	1. NaOH	2 HCl	3.K 2 CO 3	4. Al 2 (SO 4) 3	Bendras stebėjimo rezultatas
1, NaOH		-	-	Al (OH) 3	1 nuosėdos
2. HC1	_		CO 2	__	1 dujos
3.K 2 CO 3	-	CO 2		Al (OH) 3 CO 2	1 nuosėdos ir 2 dujos
4. Al 2 (S0 4) 3	A1 (OH) 3	-	A1 (OH) 3 CO 2		2 nuosėdos ir 1 dujos
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Remiantis pateikta lentele, visas medžiagas galima nustatyti pagal kritulių skaičių ir dujų išsiskyrimą.

6. Visi tirpalai sumaišomi poromis.Pora tirpalų, suteikiančių avietinę spalvą,- NaOH ir fenolftaleinas.Aviečių tirpalas pilamas į du likusius mėgintuvėlius. Kur dingsta spalva, ten yra sieros rūgšties, kitoje – natrio sulfato. Belieka atskirti NaOH ir fenolftaleiną (1 ir 2 vamzdeliai).
A. Iš 1 mėgintuvėlio įlašinkite lašą tirpalo į didelį kiekį 2 tirpalo.
B. Iš 2 mėgintuvėlio – įlašinkite lašą tirpalo į didelį kiekį tirpalo 1. Abiem atvejais avietinės spalvos.
Į tirpalus A ir B įlašinti 2 lašus sieros rūgšties tirpalo. Ten, kur dingsta spalva, buvo lašelis NaOH. (Jei A tirpale spalva dingsta, tai NaOH – 1 mėgintuvėlyje).

Medžiagos	Fe	Zn	CaCO 3	K 2 CO 3	Na2SO4	NaCl	NaNO 3
Wa (OH) 2				nuosėdos	nuosėdos	sprendimas	sprendimas
NaOH		galimas vandenilio išsiskyrimas		sprendimas	sprendimas	sprendimas	sprendimas
Dviejų druskų Ba (OH) 2 ir keturių druskų NaOH atveju nuosėdų nėra	tamsūs milteliai (tirpūs šarmuose – Zn, netirpūs šarmuose – Fe)		CaCO 3 duoda nuosėdas su abiem šarmais	duoti po vieną juodraštį, skiriasi liepsnos spalva: K + - violetinė, Na + - geltona		neduoti kritulių; Kaitinamas elgesys skiriasi (NaNO 3 išsilydo ir suyra, išskirdamas O 2, tada NO 2

8 ... Smarkiai reaguoja su vandeniu: P 2 O 5 ir CaO atitinkamai susidaro H 3 PO 4 ir Ca (OH) 2:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Medžiagos (3) ir (4) -Pb (NO 3) 2 ir CaCl 2 - tirpsta vandenyje. Sprendimai gali reaguoti vienas su kitu taip:

Medžiagos	1.H 3 PO 4	2. Ca (OH) 2,	3. Pb (NO 3) 2	4. CaCl 2
1.H 3 PO 4		CaHPO 4	PbHPO 4	CaHPO 4
2. Ca (OH) 2	SaNRO 4		Pb (OH) 2	-
3. Pb (NO 3) 2	РbНРО 4	Pb (OH) 2		PbCl 2
4. CaC1 2	CaHPO 4		PbCl 2

Taigi, 1 tirpalas (H 3 PO 4) sąveikaudamas sudaro nuosėdas su visais kitais tirpalais. 3 tirpalas – Pb (NO 3) 2 taip pat sudaro nuosėdas su visais kitais tirpalais. Medžiagos: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb (NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Paprastai didžioji kritulių dalis priklausys nuo tirpalų nuleidimo tvarkos ir vieno iš jų pertekliaus (esant dideliam Н 3 РО 4 pertekliui, švino ir kalcio fosfatai yra tirpūs).

9. Problema turi keletą sprendimų, du iš jų pateikiami toliau.
a.Į visus mėgintuvėlius įpilkite vario sulfato tirpalo:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (mėlynos nuosėdos);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (juodos nuosėdos);
NaCl + CuSO 4 (praskiestame tirpale pokyčių nėra);
4NaI + 2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI + I 2 (rudos nuosėdos);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu (NH 3) 4 SO 4 (mėlynas tirpalas arba mėlynos nuosėdos, tirpios amoniako tirpalo pertekliumi).

b.Į visus mėgintuvėlius įpilkite sidabro nitrato tirpalo:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (rudos nuosėdos);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (juodos nuosėdos);
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl (baltos nuosėdos);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (geltonos nuosėdos);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (rudos nuosėdos).
Ag 2 O ištirpsta amoniako tirpalo perteklyje: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 ... Norint atpažinti šias medžiagas, visi tirpalai turi būti reaguoti vienas su kitu:

Medžiagos	1. NaCl	2. NH 4 C1	3. Ba (OH),	4. NaOH	Bendras stebėjimo rezultatas
1. NaCl		___	_	_	jokios sąveikos
2. NH 4 Cl	_	X	NH3	NH3	dujos išsiskiria dviem atvejais
3. Wa (OH) 2	-	NH3	X	-
4. NaOH	-	NH3	-	X	vienu atveju išsiskiria dujos

NaOH ir Ba (OH) 2 gali būti atskirti pagal skirtingą liepsnos spalvą (Na + yra geltona, o Ba 2 + yra žalia).

11. Tirpalų rūgštingumą nustatykite naudodami indikatorinį popierių:
1) rūgštinė aplinka - HCl, NH 4 C1, Pb (NO 3) 2;
2) neutrali terpė - Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) šarminė terpė - Na 2 CO 3, NaOH. Sudarome lentelę.

Dydis: px

Pradėti rodyti nuo puslapio:

Nuorašas

1 VISO RUSIJA CHEMIJŲ MOKSLININKIŲ OLIMPIADA uch. MOKYKLOS ESTAPAS. 10 KLASĖ Užduotys, atsakymai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš 6 užduočių yra 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko daugiausiai balų, tai yra neįskaitoma viena iš užduočių, surinkusių mažiausiai balų. 1. Dešimt miltelių Dešimtyje sunumeruotų stiklinių buvo išpilstyti šių medžiagų milteliai: varis, vario (ii) oksidas, anglis, raudonasis fosforas, siera, geležis, natrio chloridas, cukrus, kreida, malachitas (bazinis vario (ii) karbonatas) . Mokiniai tyrė pateiktų miltelių pavidalo medžiagų savybes, jų stebėjimų rezultatai buvo pateikti lentelėje. Stiklo numeris Bandomosios medžiagos spalva 1 balta 2 balta 3 balta 4 geltona 5 raudona 6 tamsiai raudona 7 žalia 8 tamsiai pilka 9 juoda 10 juoda Miltelių „elgesys“ įdėjus į stiklinę vandens palaipsniui tirpsta palaipsniui tirpsta dalelės plūduriuoja ant vandens paviršius, netirpsta dalelės plūduriuoja vandens paviršiuje, netirpsta Pakitimai, pastebėti kaitinant tiriamuosius miltelius šaukšte alkoholio lempos pagalba praktiškai nesikeičia tirpsta, tamsėja, palaipsniui suanglėja praktiškai nekeičia lydosi , dega melsva liepsna pamažu pajuoduoja dega ryškiai balta liepsna pamažu juoduoja tamsėja, dalelės liepsnoje švyti ima rusenti praktiškai nesikeičia 1

2 1. Nustatyti, kuriame stikle yra kiekviena iš tyrimams išduotų medžiagų. Pagrįskite atsakymą. 2. Kuri iš dozuojamų medžiagų reaguoja su druskos rūgštimi ir gamina dujas? Parašykite atitinkamas reakcijų lygtis. 3. Yra žinoma, kad 4 ir 9 stiklų medžiagų tankis yra didesnis už vandens tankį, tai yra šios medžiagos turi skęsti vandenyje. Tačiau šių medžiagų milteliai plūduriuoja vandens paviršiuje. Pasiūlykite galimą šio fakto paaiškinimą. 4. Yra žinoma, kad trys išleidžiamos medžiagos praleidžia elektros srovę. Kas yra šios medžiagos? Kokios medžiagos tirpalas praleidžia elektros srovę? 1. Stiklinėje 1 yra natrio chlorido. Balta spalva, tirpsta vandenyje, kaitinant ore praktiškai nekinta. 2 cukraus; baltas, tirpus vandenyje, kaitinant tirpsta ir palaipsniui suanglėja. 3 kreida; baltas, vandenyje. 4 sieros; geltona spalva, būdingas deginimas. 5 vario; Raudona spalva; juodos spalvos atsiradimas kaitinant ore dėl vario oksido susidarymo (ii). 6 raudonasis fosforas; tamsiai raudona spalva; būdingas deginimas. 7 malachitas; žalia spalva; juodos spalvos atsiradimas terminio skilimo metu dėl vario oksido susidarymo (ii). 8 geležies; tamsiai pilka spalva; kaitinant tamsėja. 9 anglis; juoda spalva; rūks kaitinant ore. 10 vario (ii) oksido; juoda spalva; kaitinant nesikeičia. 0,5 balo už kiekvieną teisingą apibrėžimą ir pagrįstą pagrindimą. Daugiausia 5 taškai. 2. Sąveikos druskos rūgščiai su kreida, malachitu ir geležimi metu išsiskiria dujinės medžiagos: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Kiekvienai lygčiai 3. 4 ir 9 stiklinėse yra atitinkamai sieros ir medžio anglies milteliai. Medžio anglies dalelės prasiskverbia pro kapiliarus, užpildytus oru, todėl jų vidutinis tankis yra mažesnis nei 1 g/ml. Be to, anglies paviršius, kaip ir sieros paviršius, nėra sudrėkintas vandens, tai yra, yra hidrofobinis. Mažos šių medžiagų dalelės vandens paviršiuje laikomos paviršiaus įtempimo jėga. 4. Elektros srovę veda varis, geležis ir anglis. Natrio chlorido tirpalas praleidžia elektros srovę, nes NaCl yra elektrolitas. 2

3 2. Organinės medžiagos formulės išvedimas Organiniame junginyje A yra 39,73 % masės anglies ir 7,28 % vandenilio. Nustatykite medžiagos A molekulinę formulę ir nustatykite jos struktūrinę formulę, jei žinoma, kad joje yra ketvirtinis anglies atomas ir garų tankis ore yra 5,2. Pavadinkite organinį junginį A pagal sisteminę nomenklatūrą. Pasiūlykite būdą gauti A. 1) Kadangi masės dalių suma nėra 100%, todėl molekulėje dar yra likučių, kurių kiekis:, 73 7,28 = 52,99%. Medžiagos molinė masė: M (A) = D oras M oras = 5,2 29 = 151 g / mol. Vandenilio atomų skaičius A molekulėje: 151 0,0728 / 1 = 11. Anglies atomų skaičius A molekulėje: 151 0,3973 / 12 = 5. Liekanos molinė masė yra 151 0,5299 = 80 g / mol, kuri atitinka vieną bromo atomą, todėl medžiagos A C 5 H 11 Br molekulinė formulė. 2) A yra ketvirtinis anglies atomas, todėl A turi tokią struktūrą: H 3 CC CH 2 Br 1-brom-2,2-dimetilpropanas 3) A gavimo būdas: H 3 CC + Br2 hv H 3 CC CH 2 Br + HBr Įvertinimo sistema: 1) Anglies atomų skaičiaus nustatymas Vandenilio atomų skaičiaus nustatymas Bromo nustatymas 2 balai Molekulinė formulė 2) Struktūra 2 balai Antraštė 3) Reakcijos lygtis 2 balams gauti 3

4 3. Trys angliavandeniliai Anglies masės dalis trijuose angliavandeniliuose yra 85,7%. Nustatykite šių angliavandenilių molekulines formules, jei jų tankis ore yra 0,97; 1,43; 1.93. Pateikite šių angliavandenilių izomerų struktūrines formules ir pavadinkite juos pagal tarptautinės nomenklatūros taisykles. a) Angliavandenilių molinių masių nustatymas: M = D (CH) 29; oro x y M1 0, g; M g g 2 1,; М3 1, mol mol mol b) Paprasčiausios norimų angliavandenilių formulės nustatymas: 100 g medžiagos C x H y yra 85,7 g anglies ir 14,3 g vandenilio. Anglies ir vandenilio kiekio santykis norimiems angliavandeniliams 85,7 14,3 yra: x: y C: H: 7,14: 14,30 1: 2. Todėl paprasčiausia norimų angliavandenilių formulė yra CH 2; M (CH 2) = 14 g / mol c) Norimų angliavandenilių molekulinių formulių nustatymas ir jų izomerų struktūrinių formulių redukcija: 1-asis angliavandenilis 28: 14 = 2; n = 2 C 2 H 4 etilenas. Izomerų neturi. 2-asis angliavandenilis 42: 14 = 3; n = 3 C 3 H 6 izomerai C 3 H 6: CH 2 = CH CH 3 propenas ciklopropanas 3-asis angliavandenilis 56: 14 = 4; n = 4 С 4 Н 8 izomerai: СН 3 СН 2 СН = СН 2 butenas-1 H H C CH 3 C cis-butenas-2 ​​trans-butenas-2 ​​4

5 CH 3 C (CH 3) = CH 2 metilpropenas ciklobutanas metilciklopropanas Paprasčiausios angliavandenilių formulės nustatymas. Angliavandenilių molekulinių formulių nustatymas ir jų izomerų struktūrinių formulių redukcija: 1-as angliavandenilis 2 balai (už molekulinę formulę ir etileno struktūrą) 2-as angliavandenilis 2 balai (už molekulinę formulę ir 0,5 balo už kiekvieną struktūrą) 3-ias angliavandeniliai 5 balai (už molekulinę formulę, 0,5 balo už kiekvieną struktūrą ir papildomai, jei atsižvelgiama į cis-trans izomerizmą). (Jei molekulinės formulės yra teisingai nustatytos nenaudojant paprasčiausios formulės, tada prie rezultato pridedama paprasčiausia formulė.) 4. Nemetalo transformacijos Pasirinkite tinkamą nemetalą ir atlikite jam transformacijas: paprasta medžiaga X vandenilio junginys aukštesnis oksidas paprastoji medžiaga druska Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis. Tinka silicis ir fosforas. Grandinė siliciui. Si Mg 2 Si SiH 4 SiO 2 Si Na 2 SiO 3 Reakcijų lygtys: Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4HCl = SiH 4 + 2MgCl 2 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O SiO 2 + C = Si + CO 2 Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Kiekviena reakcijos lygtis yra 2 taškai. 5

6 5. Dešinės pusės su koeficientais Rekonstruokite lygčių kairiąją pusę: = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3. = Na 2 S + 3Na 2 SO = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH. +. = POCl 3 + SOCl 2 ot H 2 SO 4 Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3 4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4 3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2 ot 2SO 2 + 2H 2 O + O 2 2H 2 SO 4 2 lygties taškai. 6. Stebuklingi milteliai Laboratorijoje ardydamas reagentus jaunasis chemikas aptiko be ženklų indelį baltų bekvapių miltelių. Norėdamas ištirti jo savybes, jaunasis chemikas atsargiai pasvėrė 10,00 gramų ir padalijo juos į lygiai 5 dalis, su kiekviena iš dalių atliko šiuos eksperimentus: Eksperimento numeris Eksperimento eiga Įpilama į vandenį ir įlašinami keli lašai lakmuso tirpalas Ištirpintas vandenyje. Tada jis pridėjo kalio karbonato perteklių. Švelniai įdėjo dalį mėginio į degiklio liepsną. Ištirpsta vandenyje. Tada buvo pridėtas bario chlorido perteklius, ištirpintas vandenyje. Tada buvo pridėtas kalio hidroksido perteklius.. Pastebėjimai Gerai tirpsta vandenyje. Tirpalas pasidarė raudonas.Smarkiai išsiskyrė dujos.Degiklio liepsna nusidažė purpurine.Iškrito 3,43g baltų nuosėdų,tirpių rūgštyse ir šarmuose.Montelė pakaitinta. Jokių matomų reakcijos požymių nepastebėta. 1. Nustatykite baltų miltelių sudėtį. Patvirtinkite atsakymą skaičiavimu. 2. 2, 4, 5 eksperimentams pateikite atitinkamą reakcijos lygtį. 3. Kas nutinka kaitinant baltus miltelius? Pateikite reakcijos lygtį. 6

7 1. Violetinė degiklio liepsnos spalva rodo, kad reikalingi milteliai yra kalio druska. Baltų nuosėdų nusodinimas su bario chlorido pertekliumi yra kokybinė reakcija į sulfato joną. Bet kalio sulfatas (K 2 SO 4) turi neutralią aplinką (druską sudaro stipri bazė ir stipri rūgštis), o pagal eksperimentą 1 lakmusas nuspalvina druskos tirpalą raudonai, o tai rodo rūgštinę reakciją. Todėl norima druska yra kalio vandenilio sulfatas, KHSO 4. Patikrinkite tai paskaičiuodami: KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl, kadangi jaunasis chemikas pradinį 10,00 g mėginį padalino į penkias lygias dalis, todėl įėjo 2 reakcija, 00 g druskos: 2 g (KHS04) (BaSO 4) 0,0147 mol; 136 g / mol m (bazo 4) 0,0147 mol 233 g / mol 3,43 g Gauta bario sulfato masė sutampa su eksperimento rezultatais, todėl balti milteliai tikrai yra KHSO Reakcijos lygtys: 2KHSO 4 + K 2 CO 3 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O 3. Skilimo reakcijos lygtis: t 2KHSO 4 K 2 S 2 O 7 + H 2 O Sistemos įvertinimas: 1) Išvada dėl kalio jonų buvimo Išvada apie sulfato jonų buvimą Skaičiavimas 2 taškai Druskos formulė 2) 3 lygtys y 3 taškai 3) Skilimo reakcijos lygtis 2 taškai 7

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2016 2017 sąskaita SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 10 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2016 2017 sąskaita MOKYKLOS ESTAPAS. 8 KLASĖ Užduotys, atsakymai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš 6 užduočių suskaičiuojami 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

VISOS RUSIJOS CHEMIJOS SAVIVALDYBĖS MOKYKLŲ OLIMPIADA 2014 M. Metodinės rekomendacijos olimpiados užduočių sprendimui ir vertinimui 9 klasė 1 užduotis. Iš viso 10 taškų 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

VISO RUSIJA CHEMIJOS OLIMPIADA 2015 2016 M. moksleiviai MOKYKLOS ETAPAS 9 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš šešių uždavinių yra penki sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada, 2013/14 I etapas 11 klasė Užduotis 1. Atkurkite šių cheminių reakcijų lygčių kairę arba dešinę pusę 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 ( OI)

3 UŽDUOTIS Užduočių sprendimo pavyzdžiai 1 pavyzdys. Keturiuose mėgintuvėliuose be užrašų yra šių medžiagų tirpalai: natrio sulfatas, natrio karbonatas, natrio nitratas ir natrio jodidas. Parodyk su kuo

1 dalis 1 15 užduočių atsakymas yra vienas skaitmuo, atitinkantis teisingo atsakymo skaičių. Įrašykite šią figūrą atsakymo laukelyje darbo tekste. 1 Užimtų elektroninių sluoksnių skaičius lygus 1) skaičiui

Atomo sandara ir periodinis DI Mendelejevo dėsnis 1. Cheminio elemento atomo, esančio 3 periode, IIA grupėje, branduolio krūvis lygus 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Koks yra branduolio atomo krūvis (+ Z),

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2016 2017 sąskaita SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 9 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

Klausimai dėl tarpinio chemijos 8-9 klasių atestavimo 2012-2013 mokslo metams Vadovėlis G.Ye., Rudzitis, F.G.Feldman "Chemija 8 klasė", "Chemija 9 klasė" Maskva 2009 1. Periodinė teisė ir periodiškumas

1 VISO RUSIJA CHEMIJOS OLIMPIADA 2014 2015 SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 9 KLASĖ Olimpiados užduočių sprendimai ir vertinimo kriterijai.

LXIV MASKAVOS CHEMIJOS OLIMPIADA 2007/08 mokslo metai 10 klasė UŽDUOTYS 1. Pateikite reakcijų lygtis, kurios leidžia atlikti šias transformacijų grandines (kiekviena rodyklė atitinka vieną

8-9 klasių chemijos tarpinio atestavimo klausimai Vadovėlis G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "Chemijos 8 klasė", "Chemijos 9 klasė" Maskva 2014 1. Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė

Chemija 9 klasė. 5 demonstracinis variantas (90 min.) 1 Diagnostinis teminis darbas 5 pasirengimo CHEMIJA OGE temomis „Cheminių elementų periodinės lentelės nemetalai IVA VIIA grupės D.I.

Tema ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA. JONŲ MAITINIMO REAKCIJOS Išbandyto turinio elementas Užduoties forma Maks. 1 punktas. Elektrolitai ir neelektrolitai VO 1 2. Elektrolitinė disociacija VO 1 3. Negrįžtamos būklės

1. Įvairių neorganinių medžiagų klasių tarpusavio ryšys Sprendžiant tokio tipo uždavinius, ypač atkreipiame dėmesį: 1. Dauguma siūlomų virsmų grandinės reakcijų yra redokso reakcijos. Taigi

Rajonas Miestas (vietovė) Mokykla Klasė Pavardė Vardas Patronimas Diagnostinis darbas 1 apie CHEMIJA 2011 11 21 9 klasė 1 variantas Chemija. 9 klasė. 1 variantas 2 Darbo atlikimo instrukcija Vykdymas

Projektas 2009 m. bendrojo ugdymo įstaigų 9 klasių abiturientų valstybinio baigiamojo atestavimo (nauja forma) egzamino darbas CHEMIJOS Egzaminas

VISO RUSIJA CHEMIJOS OLIMPIADA 2015 2016 M. moksleiviai d) SAVIVALDYBĖS ETAPAS 9 balas Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš 6 uždavinių yra 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko aukščiausią balą

Klausimai "Chemija" į stojamuosius egzaminus, kuriuos universitetas atlieka savarankiškai, užsienio piliečiams. Bilietų struktūra: 20 klausimų, po 2 balus (po vieną iš kiekvienos sekcijos) = 40 taškų 10 klausimų

Akademiko P.D. vardu pavadintos moksleivių tarprajoninės chemijos olimpiados finalinio etapo užduočių atsakymai. Sarkisov 2014/15 mokslo metams 9 klasė 9-3 variantas 1. Parašykite penkias įvairių cheminių medžiagų lygtis

Chemija 9 klasė. 5 demonstracinis variantas (45 min.) 1 Diagnostinis teminis darbas 5 pasirengimo CHEMIJA OGE temomis „Cheminių elementų periodinės lentelės nemetalai IVA VIIA grupės D.I.

Medžiagos kiekis. Avogadro numeris. n = m M n medžiagos kiekis (mol); m – medžiagos masė (g); M molinė medžiagos masė (g / mol) n = N N A N molekulių skaičius; N A = 6,02. 10 23 molekulės / mol 1 mol bet kurio

1. Kokia reakcija atitinka trumpąją joninę lygtį H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Moksleivių chemijos olimpiada. II turas. 11 klasės mokiniams siūlomi du užduočių variantai, kurių kiekvienoje yra po 10 užduočių ir užduočių šiomis temomis: - atomo sandara; - aukštos kokybės ir

18. Joninės reakcijos tirpaluose Elektrolitinė disociacija. Elektrolitinė disociacija – tai molekulių skilimas tirpale, kad susidarytų teigiamo ir neigiamo krūvio jonai. Skilimo baigtumas priklauso

Cheminės druskų savybės (vidutinė) 12 KLAUSIMAS Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų Pavyzdžiai: Na 2 CO 3 natrio karbonatas; FeCl 3 geležies (III) chloridas; Al 2 (SO 4) 3

Studentų, įvaldžiusių pagrindines bendrojo ugdymo programas, CHEMIJOS 2010 m. valstybinio (baigiamo) atestavimo (naujos formos) egzamino darbo parodomoji versija.

Pietų federalinio universiteto chemijos olimpiados dieninio etapo užduotys 2015 11 klasė 11-1. Metanas buvo kaitinamas be oro prieigos iki 1500 ° C, o susidarė dujinės medžiagos A ir B. Medžiaga

VISO RUSIJA CHEMIJOS OLIMPIADA 2015 2016 MOKYKLOS ETAPAS 11 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutinėje pažymyje įskaitomi penki sprendimai iš šešių uždavinių, už kuriuos dalyvis surinko aukščiausią balą

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2017 2018 sąskaita SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 9 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

2009 m. bendrojo lavinimo įstaigų 9 klasių abiturientų valstybinis (baigiamasis) atestavimas (nauja forma) CHEMIJA Federalinės žemės parengto egzamino darbo demonstracinis variantas

CHEMIJA Chemijos kontrolės skyrius 8 klasei (baigiamasis bandymas) 1 variantas 1. Kiek elektronų yra elemento, kurio serijos numeris 11, išoriniame lygyje? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Šiame paveiksle

9 klasė. Praktinis darbas 1. Eksperimentinių uždavinių sprendimas tema: „Pagrindinės neorganinių junginių klasės“. I variantas. Darbo tikslas: atlikti eksperimentines užduotis, pakartoti oksidų savybes,

Chemija 8 klasė. 2 demonstracinis variantas (90 min.) 1 Diagnostinis teminis darbas 2 pasirengimo OGE CHEMIS temomis „Pagrindinės neorganinių junginių klasės. Genetinis ryšys tarp klasių

SAVIVALDYBĖS BIUDŽETINĖ UGDYMO ĮSTAIGA "KELCHIURSKAYA VIDURINĖ MOKYKLA" "KELCHIURSA SHÖR SCHOOL"

9 klasė 1. Kokių medžiagų disociacijos metu susidaro didžiausias kiekis (molėmis) jonų? 1. Natrio sulfatas 2. Geležies (III) chloridas 3. Natrio fosfatas 4. Kobalto (II) nitratas 2. Nurodykite junginius

SPRENDIMAI 9 klasė 1 užduotis Sieros rūgšties tirpalas veikė 17,6 g dviejų metalų mišinio, kurio junginiuose gali būti +2 oksidacijos laipsnis. Tuo pačiu metu buvo išleistas 4,48 l (NU) vandenilis.

Chemija. 9 klasė. 1 demonstracinis variantas Projektas 2010 m. švietimo įstaigų IX klasių absolventų valstybinės baigiamosios atestacijos egzamino darbas (nauja forma)

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2016 2017 sąskaita MOKYKLOS ESTAPAS. 9 KLASĖ Užduotys, atsakymai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš 6 uždavinių yra 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada, 2013/14 I etapas 10 klasė Užduotis 1. Atkurkite kairę arba dešinę šių cheminių reakcijų lygčių pusę: 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Vasaros chemijos užduotys: 1. Kokiame cheminiame CO 2 kiekyje yra tiek pat deguonies atomų, kiek 160 g SO 3? 2. Koks cheminis kiekis yra CH 4 medžiagos

Bandymas (tirpalas) Pridėti 1. Cheminis elementas – tai tam tikri atomai, turintys tą patį branduolio krūvį. 2. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra tiek dalelių, kiek atomų yra 12 gramų anglies (12

Užduočių bankas 11 klasė chemija 1. Elektroninė konfigūracija atitinka joną: 2. Dalelės ir ir ir ir ir turi tą pačią konfigūraciją 3. Magnio atomai ir

C1 Chemija. 11 klasė. Variantas KhI1060 1 Užduočių su detaliu atsakymu vertinimo kriterijai Naudodami elektroninio balanso metodą, sudarykite reakcijos lygtį: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Nustatykite oksidatorių

1 teorija. Jonų-molekulinės jonų mainų reakcijų lygtys Jonų mainų reakcijomis vadinamos reakcijos tarp elektrolitų tirpalų, dėl kurių jie apsikeičia jonais. Joninės reakcijos

Mokymo darbas pasiruošti OGE CHEMIJA 2015 m. kovo 13 d. 9 klasė Variantas HI90403 Atliktas: Vardas ir pavardė klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal tipą pirmas.

18 1 varianto raktas Parašykite reakcijų lygtis, atitinkančias šias cheminių virsmų sekas: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metanas

1 Yu.I. Jungas, V. Yu. Jungas STUDIJŲ SAVARANKIŠKUMAS CHEMIJOS CHEMIJOS PAMOKA PAGRINDINĖS MOKYKLOS MOKINIAMS (7-8 kl.) 1 dalis Angarskas 2 CHEMINĖS LYGTYBĖS. Turite žinoti: - chemines lygtis; Tau reikia

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2017 2018 sąskaita MOKYKLOS ESTAPAS. 9 KLASĖ Uždaviniai, atsakymai ir vertinimo kriterijai Uždavinys 1. Dvi dujos Dvi dujos X ir Y gali tarpusavyje transformuotis viena į kitą.

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 014 015 METŲ MOKYKLOS ETAPAS. 10 1 KLASĖ Olimpiados užduočių vertinimo kriterijai

Geležis 1. 7. Ar šie sprendimai apie geležies ir aliuminio oksidų savybes yra teisingi? A. Ir aliuminis, ir geležis sudaro stabilius oksidus, kurių oksidacijos būsena +3. B. Geležies (III) oksidas yra amfoterinis. 2.

Visos Rusijos 2017–2018 m. moksleivių olimpiados mokyklos etapas. chemijos tema. Chemijos olimpiados (8-11 kl.) mokyklinio turo užduočių sprendimai. 8 klasė 1. Analitikai gavo tris cilindrus:

9 A1 klasės mokinių tarpinės atestacijos užduočių bankas. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Skaičius protonų branduolyje

OPTION-1 1 dalis Demonstracinės chemijos testų versijos. 8 klasė. Vykdydami šios dalies užduotis, po jūsų atliekamos užduoties numeriu, laukelyje įrašykite „X“, kurio numeris atitinka skaičių

1 užduotis. Visos Rusijos chemijos olimpiados 2015-2016 mokslo metų ekskursija mokykloje Uždaviniai 5-8 klasėms (120 min.) Maksimali 50 balų Trys elementai A, B, C yra tame pačiame lentelės periode

Visas etatas. 11 klasė. Sprendimai. 1 užduotis. Trijų dujų A, B, C mišinio vandenilio tankis yra 14. 168 g šio mišinio dalis buvo praleista per bromo tirpalo perteklių inertiniame tirpiklyje.

Trumpa informacija apie 9 klasės chemijos kontrolinį darbą Testinis darbas susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 22 užduotys. 1 dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, 2 dalyje yra

Chemija 9 klasė 1. Sieros dioksidui gauti kartais naudojamas sieros ir kalio nitrato mišinys. Šis mišinys dega be oro, susidaro sieros dioksidas, azotas ir kalio sulfidas. Parašykite lygtį

SKAIČIUS 1 dalis 2 dalis C1 C2 C3 C4 C5 C6 Galutinis balas (iš 100 balų) Įvadinis darbas stojantiems į 10 FH ir HB klasių 1 dalis Apibraukite vieno teisingo atsakymo skaičių. Su teisingu atsakymu

1 dalis 1 15 užduočių atsakymas yra vienas skaitmuo, atitinkantis teisingo atsakymo skaičių. Įrašykite šią figūrą atsakymo laukelyje darbo tekste. 1 Elektronų skaičius išoriniame atomo elektronų sluoksnyje,

1 variantas 1. Nurodykite elemento Vandenilis simbolį (uždėkite ženklą): О Н N 2. Ši medžiaga (uždėkite ženklą): geležies stiklas stiklas 3. Užpildykite lentelę, naudokite šiuos žodžius: vanduo, deguonis, druska , geležies.

Chemija. 9 klasė 2 Kontrolinių matavimų medžiagos 2012 m. valstybinės (galutinės) atestacijos (nauja forma) CHEMIJOS mokinių, įvaldžiusių pagrindinius dalykus, parodomoji versija.

KONTROLĖS MEDŽIAGOS DISCIPLINAI "CHEMINIAI IR FIZIKINIAI CHEMINIAI BRANDUOLINIŲ MEDŽIAGŲ ANALIZĖS METODAI"

VISO RUSIJA CHEMIJA OLIMPIADA. 2017 2018 sąskaita SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 8 KLASĖ Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei užduotis reikalauja skaičiavimų, jie turi būti

VISO RUSIJA CHEMIJOS OLIMPIADA 2015 2016 M. moksleiviai MOKYKLOS ETAPAS 10 klasė Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš šešių uždavinių yra penki sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko balus

VISO RUSIJA CHEMIJOS OLIMPIADA 2015 2016 M. moksleiviai d) SAVIVALDYBĖS ETAPAS 10 balas Sprendimai ir vertinimo kriterijai Galutiniame pažymyje iš 6 uždavinių įskaičiuojami 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko aukščiausią balą

Klasė Pavardė, vardas (visas) Data 2015 m. Darbo instrukcijos Kontroliniam chemijos darbui skirta 90 min. Darbą sudaro 22 užduotys. 1 dalyje 1-15 užduotyse reikia pasirinkti

Kontrolinis testas stojantiems į 10 fizikinę ir cheminę klasę (chemijos specializacija), 2013 m. ATSAKYMAI (paryškinti) 1 dalis A1. Kokia yra didžiausio elemento oksido formulė, elektroninė konfigūracija

Darbo vykdymo instrukcijos Rajonas. Miesto (vietovės) mokykla. Klasė Pavardė. Vardas. Patronimas Mokomasis darbas 1 CHEMIJA 2013 m. spalio 9 d. 9 klasė Variantas HI9101

2 olimpiados „Pirmieji žingsniai medicinoje“ chemijos etapo UŽDUOTYS VARDAS KLASĖ MOKYKLOS ADRESAS, TELEFONAS 3 variantas (60 balų) 1 dalis (12 balų) Vykdant šios dalies užduotis atsakymų forma 1 po numeriu

Chemija. 11 klasė. Variantas HI10501 Užduoties užduočių atsakymai Atsakymas 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Chemija. 11 klasė. Variantas HI10502 Užduoties užduočių atsakymai 27 atsakymas

8 klasė 1. Vandens garus matome tik kondensuotus, nehomogeninio mišinio būseną. (1 taškas) 2. Gyvsidabris (1 taškas) 3. Magneto veikimas, nusėdimas, filtravimas, garinimas (2 taškai) 4. XVIII m.

Išrašomi nedalyti milteliai, kurių bendras svoris nuo 5 iki 100 g. Miltelių kiekis vienoje dozėje nurodytas paraše. Vaistinės medžiagos išrašomos neskaidytais milteliais, kurie nėra stiprūs ir nereikalauja tikslios dozės. Jie naudojami dažniau išorėje, rečiau viduje. Išoriniam naudojimui geriau naudoti geriausius miltelius, nes jie neturi vietinio dirginančio poveikio ir turi didesnį adsorbuojantį paviršių, palyginti su įprastiniais milteliais.

A. Paprastos nedalomos pudros Paprasti nedalyti milteliai yra sudaryti iš vienos vaistinės medžiagos.

Iškrovimo taisyklės

Išrašant tokius miltelius, po žymėjimo Rp .: vaistinės medžiagos pavadinimas nurodomas gimtinėje didžiąja raide ir bendras kiekis gramais. Antroji eilutė prasideda D. S., o po jos – parašas. Vaisto formos pavadinimas recepte nenurodytas.

Rp .: Kalii permanganatis 5.0

D. S. Dėl tirpalų ruošimo.

IŠRAŠYTI:

1.30.0 magnio sulfatas (Magnesii sulfas). Vartoti po 1 valgomąjį šaukštą, ištirpintą 2/3 stiklinės vandens.

20,0 miltelių anestezino (Anesthesinum). Nurodykite tepti ant žaizdos.

25,0 streptocido milteliai (Streptocidum). Priskirti tepti paveiktoms vietoms.

4.50.0 magnio oksidas (Magnesii oxidum). Skirkite po 1/4 arbatinio šaukštelio 2 kartus per dieną.

5. 5,0 boro rūgšties (Acidum boricum). Paimti plovimui, ištirpinus 250 ml vandens.

B. Sudėtiniai nedalyti milteliai Sudėtiniai nedalyti milteliai susideda iš dviejų ar daugiau vaistinių medžiagų.

Iškrovimo taisyklės

Išrašant tokius miltelius, po žymėjimo Rp .: nurodomas vienos vaistinės medžiagos pavadinimas gimtinėje didžiąja raide ir bendras kiekis gramais arba veikimo vienetais. Antroje eilutėje - kitos vaistinės medžiagos pavadinimas giminingoje raidėje su didžiąja raide ir jos bendras kiekis gramais arba veikimo vienetais ir pan. Tada nurodomas M. f. pulvis (Sumaišykite, kad susidarytų milteliai). Po to seka D. S. paskirtis ir parašas.

Rp .: Benzilpenicilino natrio 125 000 ED Aetazolis 5,0 M. f. pulvis

D. S. Po 1/4 miltelių kas 4 valandas įpūtimui.

IŠRAŠYTI:

Atskirti milteliai

Atskirti milteliai vaistinėse arba farmacijos gamyklose skirstomi į atskiras dozes. Vidutinė atskirtų miltelių masė paprastai svyruoja nuo 0,3 iki 0,5, bet neturi būti mažesnė nei 0,1.

A. Paprasti atskirti milteliai

Paprasti atskirti milteliai yra sudaryti iš vienos vaistinės medžiagos.

Iškrovimo taisyklės

Išrašant tokius miltelius, po žymėjimo Rp .: vaistinės medžiagos pavadinimas nurodomas gimtinėje didžiąja raide ir jos kiekis gramais. Antroje eilutėje nurodomas miltelių kiekis: D. t. d N .... (Nurodykite tokias dozes skaičiais ...). Trečioje eilutėje yra parašas (S.).

Rp .: Pankreatinas 0,6 D. t. d N. 24 S. 1 milteliai 3 kartus per dieną prieš valgį.

IŠRAŠYTI:

1,10 miltelių bromizuoti (Bromisovalum) po 0,5. Pusvalandį prieš miegą paskirkite 1 miltelius.

2.12 chinino hidrochlorido (Chinini hydrochlo-ridum) milteliai po 100 mg. Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

3,6 milteliai pankreatino (Pancreatinum) po 600 mg. Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną po valgio.

4.12 bromcamphora (Bromcamphora) milteliai po 250 mg. Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

5.12 sulginumo milteliai (Sulginum), po 500 mg. Priskirkite 1 miltelius 4 kartus per dieną.

B. Sudėtingi atskirti milteliai

Kompleksiniai atskirti milteliai susideda iš kelių vaistinių medžiagų.

Iškrovimo taisyklės

Išrašant tokius miltelius, po žymėjimo Rp.i, didžiąja raide nurodomas vienos vaistinės medžiagos pavadinimas genityvo raide ir jos kiekis gramais. Antroje eilutėje - kitos vaistinės medžiagos pavadinimas giminingoje raidėje su didžiąja raide ir jos kiekis gramais ir tt Be to, nurodomas M. f. pulvis (Sumaišykite, kad susidarytų milteliai). Tada nurodomas miltelių kiekis: D. t. d. N .... (Tokias dozes nurodykite skaičiais...). Paskutinė eilutė yra parašas (S.).

Rp .: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 milteliai 3 kartus per dieną

IŠRAŠYTI:

1,30 miltelių, kuriuose yra 0,2 askorbo rūgšties (Acidum ascorbinicum) ir 0,01 tiamino bromido (Tiamino bromidum). Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

2.12 milteliai, kuriuose yra 20 mg etilmorfino hidrochlorido (Aethylmorphini hydrochloridum) ir 400 mg natrio bikarbonato (Natrii hydrocarbonas). Priskirkite 1 miltelius 2 kartus per dieną.

3,20 miltelių, kurių kiekviename yra 300 mg tanalbino (Tannal-binum) ir bismuto subnitrato (Bismuthi subnitras). Priskirkite 1 miltelius 4 kartus per dieną.

4,15 miltelių, kuriuose yra po 0,1 Acrichinum ir Bigumalum. Priskirkite 1 miltelius 2 kartus per dieną.

5,14 miltelių, kurių kiekviename yra 0,015 ifodeini phosphas kodeino fosfato) ir 0,25 terpino hidrato (Terpini hydratum). Priskirkite 1 miltelius 2 kartus per dieną.

B. Išrašant miltelius vaikams arba skiriant stipriai veikiančias vaistinias medžiagas, kurių dozė mažesnė nei 0,1, siekiant padidinti miltelių masę, abejingų medžiagų (pvz., cukraus - Saccharum) dedama po 0,2 -0,3, kad gautumėte vidutinę miltelių masę.

Rp .: Dibazolis 0,02 Sachari 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 milteliai 3 kartus per dieną.

IŠRAŠYTI:

1,6 milteliai chinino hidrochlorido (Chinini hydrochlo-ridum) ne 30 mg. Priskirkite 1 miltelius 2 kartus per dieną.

30 miltelių, kuriuose yra 0,01 riboflavino (Riboflavinum). Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

20 miltelių, kuriuose yra 30 mg rutino (Rutinum) ir 50 mg askorbo rūgšties (Acidum ascorbinicum). Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

4,10 miltelių, kuriuose yra 20 mg papaverino hidrochlorido (Papaverini hydrochloridum) ir 3 mg Platyphyllini hidrotartrų. Priskirkite 1 miltelius 2 kartus per dieną.

5,15 miltelių, kuriuose yra 5 mg difenhidramino (Dimedrolum). Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

D. Daržovių milteliai

Iškrovimo taisyklės

Augalinės kilmės miltelių receptas pradedamas dozavimo formos pavadinimu vienaskaitos giminėje su didžiąja raide (Pulveris), tada augalo dalis nurodoma gimtinėje mažąja raide, o jo pavadinimas taip pat yra giminaitis didžiąja raide.

Į augalinės kilmės miltelius (iš lapų, šaknų ir kt.) dedama indiferentiškų medžiagų, jei miltelių masė mažesnė nei 0,05.

Rp.-. Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. d. N. 24 S. 1 milteliai nakčiai.

IŠRAŠYTI:

10 miltelių iš lapuočių lapų (folia Digitalis), po 40 mg. Priskirkite 1 miltelius 3 kartus per dieną.

20 herba Thermopsidis miltelių, po 100 mg. Priskirkite 1 miltelius 5 kartus per dieną.

25 jūros svogūnų milteliai (bulbum Scillae) Nr.50 mg. Priskirkite 1 miltelius 4 kartus per dieną.

4,6 milteliai iš herba Gnaphalii uliginosi togashoi (herba Gnaphalii) po 0,2. Vartoti po 1 miltelius 3 kartus per dieną prieš valgį, ištirpinant 1/4 stiklinės šilto vandens.

1-2 pamokos. Saugos taisyklės dirbant chemijos patalpoje.

1. Kodėl maišant medžiagas mėgintuvėlyje griežtai draudžiama ragauti medžiagas, uostyti medžiagas nuo butelio kaklelio, pirštu gnybti skylutę?
Nes gali būti nuodingų medžiagų ar rūgščių.

2. Kodėl galima pilti ir pilti medžiagas tik ant stalo ar specialaus padėklo, o išsiliejusias ar išsiliejusias medžiagas pašalinti tik specialiu skudurėliu (tamponu)?
Nes tai gali būti medžiagos, kurios sąveikauja viena su kita, arba nuodingos medžiagos.

3. Kodėl eksperimentai turi būti atliekami tik su gairėse nurodytu medžiagų kiekiu?
Didelis medžiagų kiekis gali nukreipti reakciją kita kryptimi.

4. Kodėl degiklį kūrenti tik degtuku ar skeveldra, o ne žiebtuvėliu ar degančiu popieriumi?
Kad nebūtų ugnies.

5. Kodėl negalite žemai pasilenkti virš liepsnos?
Galite nudegti.

6. Kodėl, kaitinant mėgintuvėlį tirpalu, pirmiausia reikia jį pašildyti?
Kad mėgintuvėlis neįskiltų.

7. Kodėl kaitinant mėgintuvėlio anga turi būti nukreipta nuo savęs ir kaimyno?
Kad skystis netyčia užvirtų ant žmonių neaptaškytų.

8. Atlikdamas darbą mokinys pažeidė saugos taisykles ir paliko atidarytą buteliuką su reagentu (pvz., rūgšties tirpalu). Kas gali nutikti šioje situacijoje?
Visos rūgštys pavojingos, rūgštis gali išgaruoti – galimas apsinuodijimas rūgšties garais.

9. Tvirtindamas mėgintuvėlį ar kolbą trikojo kojoje, mokinys pažeidė montavimo taisykles ir mėgintuvėlis (kolba) sprogo. Ką tokioje situacijoje turėtų daryti studentas?
Atsargiai, su pirštinėmis, pašalinkite skeveldrą, surinkite išsiliejusį skystį specialiais tamponais.

10. Kaitinimo metu mėgintuvėlis su reakcijos mišiniu sprogo. Kodėl taip galėjo nutikti? Ką turėtų daryti studentas?
Vamzdis gali būti šildomas netolygiai. Atsargiai naudokite pirštines, kad surinktumėte šiukšles.

Chemija kaip gamtos mokslų dalis. Substancijos samprata.

Užpildykite diagramą:

1. Prisiminkite ir užsirašykite jums žinomus cheminius produktus (bent penkis). Kur jie naudojami?

2. Kokios jums žinomos medžiagos yra naudojamos žemės ūkyje. Kam?
Trąšos – dirvožemio derlingumui didinti.
Medicinoje – konservantai vaistams konservuoti.
Statybose – kalkakmenis (CaCO3).

3. Išvardykite jums žinomas medžiagas, kurios yra gyvo organizmo dalis. Koks jų biologinis vaidmuo?

4. Pakeiskite tuščias vietas terminais „medžiaga“ arba „kūnas“:
1) Įprastomis sąlygomis kūnas turi formą ir tūrį.
2) Medžiaga gali būti kietas, skystas arba dujinis.
3) Medžiaga turi šilumos laidumą.

5. Medžiagų pavadinimus pabraukite viena linija, o fizinių kūnų – dviem.
Medžiagos: vanduo, geležis, aliuminis, cukrus, ledas, granito blokas, krakmolas, baltymai.
Fiziniai kūnai: lašas, vinis, šaukštas, snaigė, tabletė, aspirinas, grūdai.

6. Medžiagos savybės yra šios:ženklai, kuriais viena medžiaga skiriasi nuo kitos.

7. Į sakinius įterpti žodžius – skaidrus, bespalvis, baltas, spalvotas, drumstas – su reikšme:
1) Cukraus tirpalas yra bespalvis.
2) Stiklas akiniams nuo saulės yra spalvotas ir skaidrus.
3) Jodo tirpalas yra spalvotas ir skaidrus.
4) Jei kreidą susmulkinate ir išmaišysite vandenyje, gausite drumstą ir baltą suspensiją.

8. Naudodami informacinę medžiagą ir asmeninę patirtį užpildykite 1 ir 2 lenteles.

9. Dviejuose sunumeruotuose puodeliuose balti milteliai - cukraus pudra ir kreida. Kaip atskirti šias medžiagas? Apibūdinkite eksperimentą.
Jei į abi stiklines įpilsite vandens, cukraus medžiaga ištirps, o kreida ne. Stiklinėje su cukrumi bus bespalvis skaidrus skystis.

2017-2018 mokslo metais

Mokyklos etapas

8 klasė

Gerbiamas dalyviu!

‒

‒

Linkime sėkmės!

1 užduotis. (8 taškai)

TESTAS. Pasirinkite vieną teisingą atsakymą

1... Anglies junginys, kuris vaidina svarbų vaidmenį natūraliame cikle:

A) anglies monoksidas; B) suodžiai; B) aliejus; D) metanas; D) anglies dioksidas.

2. Švariausias sąraše nurodytas vanduo:

A) santechnika; B) spyruoklė; C) lietus;

Apsistoti; D) mineralinis.

3. Iš išvardytų cheminių ir fizikinių bei cheminių procesų pasirinkite vieną, kuriam nereikia aukštos temperatūros:

A) šaudymas; B) kalcinavimas; C) fermentacija;

D) sukepinimas; D) susiliejimas.

4. Tarp išvardytų metalo medžiagų, naudojamų priziniams medaliams, žetonams ir monetoms gaminti, lydinys yra

A) auksas; B) sidabras; B) bronza; D) nikelio; D) aliuminio.

5. Kuri iš šių operacijų netaikoma chemijos laboratorijoje medžiagų atskyrimui ir gryninimui?

A) rekristalizacija; B) hipotermija; B) distiliavimas; D) sublimacija; E) pakartotinis kritulių susidarymas.

6. Pradėdami nuo viršutinio kairiojo langelio ir judėdami horizontaliai (kairėn arba dešinėn) arba vertikaliai (aukštyn arba žemyn), eikite per visas langelius, kad langeliuose pateiktos raidės sudarytų taisyklę dėl atsargumo priemonių dirbant su cheminėmis medžiagomis. Kiekviena ląstelė gali būti naudojama tik vieną kartą.

7. Išspręskite kryžiažodį, užpildydami jį rusiškais cheminių elementų pavadinimais. Pagrindinis žodis yra didžiojo rusų mokslininko, vieno iš atominės-molekulinės doktrinos kūrėjų, pavardė.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

2 užduotis. (8 taškai)

1) Užpildykite frazes: a) atskiros medžiagos sudėtis, priešingai nei mišinio sudėtis __________ ir gali būti išreikšta chemiškai __________; (b) __________, skirtingai nei __________, verda su pastovia __________.

2) Kuris iš dviejų skysčių – acetonas ir pienas – yra atskira medžiaga, o kuris – mišinys?

3) Turite įrodyti, kad jūsų pasirinkta medžiaga (viena iš dviejų 2 punkte) yra mišinys. Trumpai apibūdinkite savo veiksmus.

3 užduotis. (8 taškai)

Įprasta medžiaga „Ši sudėtinga medžiaga yra plačiai paplitusi gamtoje. Rasta visame pasaulyje. Bekvapis. Esant atmosferos slėgiui, medžiaga gali būti tik dujinės ir kietos būsenos. Daugelis mokslininkų mano, kad ši medžiaga turi įtakos mūsų planetos temperatūros kilimui. Jis naudojamas įvairiose pramonės šakose, įskaitant maisto pramonę. Naudojamas gaisrams gesinti. Tačiau chemijos laboratorijoje jie negali užgesinti degančių metalų, tokių kaip magnis. Vaikai labai mėgsta gėrimus, pagamintus iš šios medžiagos. Tačiau nuolatinis tokių gėrimų vartojimas gali sudirginti skrandžio sieneles.

1) Nurodykite medžiagą pagal jos aprašymą.

2) Kokius šios medžiagos pavadinimus žinote?

3) Pateikite jums žinomus naudojimo pavyzdžius ir įvardykite šios medžiagos susidarymo šaltinius.

4 užduotis. (8 taškai)

Kvėpuodamas žmogus suvartoja deguonį ir iškvepia anglies dioksidą. Šių dujų kiekis įkvėptame ir iškvepiamame ore parodytas lentelėje.

	O 2 (% pagal tūrį)	CO 2 (% pagal tūrį)
Įkvėptas
Iškvėptas

Įkvėpimo-iškvėpimo tūris – 0,5 litro, normalaus kvėpavimo dažnis – 15 įkvėpimų per minutę.

1) Kiek litrų deguonies žmogus sunaudoja per valandą ir kiek išskiria anglies dvideginio?

2) 100 m 3 tūrio klasėje yra 20 žmonių. Langai ir durys uždaryti. Koks yra CO 2 tūrinis kiekis ore po 45 minučių pamokos? (Visiškai saugus kiekis – iki 0,1%).

5 užduotis (10 taškų)

Į penkias sunumeruotas stiklines buvo išpilstyti šių medžiagų milteliai: vario, vario (II) oksido, anglies, raudonojo fosforo ir sieros..

Mokiniai tyrė pateiktų miltelių pavidalo medžiagų savybes, jų stebėjimų rezultatai buvo pateikti lentelėje.

Stiklo numeris	Medžiagos spalva		Pokyčiai, pastebėti kaitinant bandomuosius miltelius ore
		plūduriuoja vandens paviršiuje	pradeda smilkti
		skęsta vandenyje	nesikeičia
		plūduriuoja vandens paviršiuje	tirpsta, dega melsva liepsna, degant susidaro bespalvės aitraus kvapo dujos
	Tamsiai raudona	4 kriauklės vandenyje	dega ryškia balta liepsna, degant susidaro tiršti balti dūmai
		skęsta vandenyje	pamažu pajuoduoja

1) Nustatykite, kuriame stikle yra kiekviena iš tyrimams išduotų medžiagų. Pagrįskite atsakymą.

2) Parašykite lygtis tų reakcijų, kurios įvyksta dalyvaujant medžiagoms, kurios išsiskiria jas kaitinant ore.

3) Yra žinoma, kad stiklinėse Nr.1 ​​ir Nr.3 medžiagų tankis yra didesnis už vandens tankį, tai yra šios medžiagos turi skęsti vandenyje. Tačiau šių medžiagų milteliai plūduriuoja vandens paviršiuje. Pasiūlykite galimą to paaiškinimą.

Visos Rusijos chemijos olimpiada moksleiviams

2017-2018 mokslo metais

Mokyklos etapas

9 klasė

Gerbiamas dalyviu!

Atlikdami užduotis turite atlikti tam tikrus darbus, kuriuos geriausia organizuoti taip:

‒ atidžiai perskaitykite užduotį;

‒ jei atsakote į teorinį klausimą ar sprendžiate situacinę problemą, apsvarstykite ir suformuluokite konkretų atsakymą (atsakymas turi būti trumpas, jo turinį įveskite pateiktame laukelyje, parašykite aiškiai ir įskaitomai).

Už kiekvieną teisingą atsakymą galima gauti komisijos narių nustatytą balų skaičių, bet ne didesnį nei nurodytas maksimalus balas.

Atlikdami užduotis galite naudoti skaičiuotuvą, periodinę ir tirpumo lentelę. Užduotys laikomos atliktomis, jei jas laiku perdavėte už auditoriją atsakingam asmeniui.

Linkime sėkmės!

1 užduotis. (6 taškai)

Kurioje dalelėje yra 11 protonų, 10 elektronų ir 7 neutronai? Nustatykite jo sudėtį, krūvį, santykinę molekulinę masę. Parašykite dviejų junginių, kuriuose yra ši dalelė, formules.

2 užduotis. (10 taškų)

Pateikiamos šios medžiagos: vario (II) sulfatas, bario chloridas, geležies (III) oksidas, anglies (IV) oksidas, natrio oksidas, sidabras, geležis, natrio karbonatas, vanduo. Kurios iš šių medžiagų reaguos viena su kita tiesiogiai arba vandeniniame tirpale kambario temperatūroje? Pateikite penkių galimų reakcijų lygtis. Kiekvienai reakcijai nurodykite, kokiam tipui ji priklauso.

3 užduotis. (10 taškų)

Kalcio drožlės, sveriančios 4,0 g, buvo kalcinuotos ore ir išmestos į vandenį. Ištirpinus drožles vandenyje išsiskyrė 560 ml dujų (n.a.), kurios vandenyje praktiškai netirpsta.

1) Užrašykite reakcijų lygtis.

2) Nustatykite, kiek gramų uždegimo metu padidėjo lustų masė.

3) Apskaičiuokite degintų drožlių sudėtį masės procentais.

Parašykite reakcijų lygtis, kurių pagalba, naudojant paprastas medžiagas kalcį, fosforą ir deguonį, galite gauti kalcio fosfatą.

4 užduotis.(8 taškai)

Norint ištirpinti 7,8 g metalo, reikia 40 ml 20% druskos rūgšties (tankis 1,095 g / ml) ir susidaro dvivalentė metalo druska. Išsiskyręs vandenilis visiškai reaguoja su 6,4 g trivalenčio metalo oksido. Nustatykite, kurie metalai buvo naudojami šiose reakcijose.

5 užduotis. (8 taškai)

Keturiuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra bario chlorido, natrio karbonato, kalio sulfato ir druskos rūgšties tirpalai. Pasiūlykite būdą identifikuoti medžiagas nenaudojant papildomų reagentų. Užrašykite reakcijų lygtis.

Mokyklos etapas

10 klasė

Gerbiamas dalyviu!

Atlikdami užduotis turite atlikti tam tikrus darbus, kuriuos geriausia organizuoti taip:

‒ atidžiai perskaitykite užduotį;

‒ jei atsakote į teorinį klausimą ar sprendžiate situacinę problemą, apsvarstykite ir suformuluokite konkretų atsakymą (atsakymas turi būti trumpas, jo turinį įveskite pateiktame laukelyje, parašykite aiškiai ir įskaitomai).

Už kiekvieną teisingą atsakymą galima gauti komisijos narių nustatytą balų skaičių, bet ne didesnį nei nurodytas maksimalus balas.

Atlikdami užduotis galite naudoti skaičiuotuvą, periodinę ir tirpumo lentelę. Užduotys laikomos atliktomis, jei jas laiku perdavėte už auditoriją atsakingam asmeniui.

Linkime sėkmės!

1 užduotis. (10 taškų)

Dešimtyje sunumeruotų stiklinių buvo išpilstyti šių medžiagų milteliai: varis, vario (II) oksidas, medžio anglis, raudonasis fosforas, siera, geležis, natrio chloridas, cukrus, kreida, malachitas (bazinis vario (II) karbonatas). Mokiniai tyrė pateiktų miltelių pavidalo medžiagų savybes, jų stebėjimų rezultatai buvo pateikti lentelėje.

Stiklo numeris	Bandomosios medžiagos spalva	Miltelių „elgesys“ įdėjus į stiklinę vandens	Pokyčiai pastebėti, kai bandomieji milteliai kaitinami šaukšte su alkoholio lempa
			praktiškai nesikeičia
		skęsta vandenyje, palaipsniui ištirpsta	tirpsta, tamsėja, palaipsniui suanglėja
		skęsta vandenyje, netirpsta	praktiškai nesikeičia
			tirpsta, dega melsva liepsna
		skęsta vandenyje, netirpsta	pamažu pajuoduoja
	Tamsiai raudona	skęsta vandenyje, netirpsta	dega ryškia balta liepsna
		skęsta vandenyje, netirpsta	pamažu pajuoduoja
	tamsiai pilka	skęsta vandenyje, netirpsta	tamsėja, dalelės liepsnoje švyti
		dalelės plūduriuoja vandens paviršiuje, netirpsta	pradeda smilkti
		skęsta vandenyje, netirpsta	praktiškai nesikeičia

1. Nustatyti, kuriame stikle yra kiekviena iš tyrimams išduotų medžiagų. Pagrįskite atsakymą.

2. Kuri iš dozuojamų medžiagų reaguoja su druskos rūgštimi ir gamina dujas? Parašykite atitinkamas reakcijų lygtis.

3. Yra žinoma, kad medžiagų tankis stikliniuose Nr.4 ir Nr.9 yra didesnis už vandens tankį, tai yra šios medžiagos turi paskęsti vandenyje. Tačiau šių medžiagų milteliai plūduriuoja vandens paviršiuje. Pasiūlykite galimą šio fakto paaiškinimą.

4. Yra žinoma, kad trys išleidžiamos medžiagos praleidžia elektros srovę. Kas yra šios medžiagos? Kokios medžiagos tirpalas praleidžia elektros srovę?

2 užduotis. (7 taškai)

Paruoškite visus dichloralkeno sudėties C 3 H 4 Cl 2 izomerus

3 užduotis. (10 taškų)

Organiniame junginyje A yra 39,73% anglies ir 7,28% vandenilio pagal masę. Nustatykite medžiagos A molekulinę formulę ir nustatykite jos struktūrinę formulę, jei žinoma, kad joje yra ketvirtinis anglies atomas ir garų tankis ore yra 5,2. Pavadinkite organinį junginį A pagal sisteminę nomenklatūrą. Pasiūlykite būdą, kaip gauti A.

4 užduotis (10 taškų)

Atkurkite kairę lygčių pusę:

…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. = Na2S + 3Na2SO4

…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. → 2H2SO4

5 užduotis. (10 taškų)

Laboratorijoje ardydamas reagentus jaunasis chemikas rado be ženklų skardinę bekvapių baltų miltelių. Norėdamas ištirti jo savybes, jaunasis chemikas kruopščiai pasvėrė 10,00 gramų ir padalino juos į tiksliai 5 dalis, su kiekviena iš dalių atliko šiuos eksperimentus:

Patirties numeris	Eksperimento eiga	Stebėjimai
		Gerai ištirpiname vandenyje. Tirpalas pasidaro raudonas
		Energingas dujų išsiskyrimas
	Dalį mėginio atsargiai įdėkite į degiklio liepsną	Degiklio liepsna pasidaro purpurinė
		Iškrito 3,43 g baltų nuosėdų, netirpių rūgštyse ir šarmuose
		Vamzdis karštas. Jokių matomų reakcijos požymių nepastebėta

1. Nustatykite baltų miltelių sudėtį. Patvirtinkite atsakymą skaičiavimu.

2. 2, 4, 5 eksperimentams pateikite atitinkamą reakcijos lygtį.

3. Kas nutinka kaitinant baltus miltelius? Pateikite smūgio reakcijos lygtį.

Visos Rusijos chemijos olimpiada moksleiviams 2017-2018 mokslo metais metų

Mokyklos etapas

11 klasė

Gerbiamas dalyviu!

Atlikdami užduotis turite atlikti tam tikrus darbus, kuriuos geriausia organizuoti taip:

‒ atidžiai perskaitykite užduotį;

‒ jei atsakote į teorinį klausimą ar sprendžiate situacinę problemą, apsvarstykite ir suformuluokite konkretų atsakymą (atsakymas turi būti trumpas, jo turinį įveskite pateiktame laukelyje, parašykite aiškiai ir įskaitomai).

Už kiekvieną teisingą atsakymą galima gauti komisijos narių nustatytą balų skaičių, bet ne didesnį nei nurodytas maksimalus balas.

Atlikdami užduotis galite naudoti skaičiuotuvą, periodinę ir tirpumo lentelę. Užduotys laikomos atliktomis, jei jas laiku perdavėte už auditoriją atsakingam asmeniui.

Linkime sėkmės!

1 užduotis. (10 taškų)

Du elementai, esantys tame pačiame laikotarpyje ir toje pačioje periodinės lentelės grupėje (jos trumpoje versijoje), sudaro vieną stabilų dvejetainį junginį, kurio vieno iš elementų masės dalis yra 25,6%. Šis junginys lengvai tirpsta vandenyje, o kai į jo tirpalą patenka dujinis amoniakas, susidaro baltos nuosėdos, kurios palaipsniui tamsėja ore. Pavadinkite elementus, nustatykite medžiagos formulę ir parašykite reakcijų lygtis.

2 užduotis. (10 taškų)

Kaip gauti benzenkarboksirūgšties etilo esterį C 6 H 5 COOC 2 H 5 iš natūralaus kalkakmenio pagal šią schemą:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 →… → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Parašykite reakcijų lygtis, nurodykite reakcijos sąlygas.

3 užduotis. (10 taškų)

Balta kieta medžiaga, savaime suyra kambario temperatūroje arba veikiant mechaniniam poveikiui, turi tokią elementų sudėtį: ω (N) = 45,16%, ω (O) = 51,61%, ω (H) = 3,23%. Medžiaga gerai tirpsta vandenyje ir yra silpna dirūgštis.

A. Nustatykite medžiagos formulę, pavadinkite ją, parašykite rūgšties disociacijos lygtį.

B. Nubraižykite rūgšties struktūrinę formulę.

C. Užrašykite reakcijos lygtis: a) tam tikros rūgšties terminis skilimas, b) jos sąveika su atmosferos deguonimi, c) sąveika su šarmu

4 užduotis. (8 taškai)

Jaunasis chemikas Vasya nusprendė ištirti tam tikrą lydinį, kurį paveldėjo iš savo močiutės. Pirmiausia Vasya bandė ištirpinti lydinį druskos rūgštyje, tačiau nustatė, kad šio proceso metu jis netirpsta. Tada jis bandė jį ištirpinti karštoje koncentruotoje azoto rūgštyje. Šiuo atveju lydinys subyrėjo, tirpalas pamėlynavo, tačiau apačioje liko spalvotos nuosėdos, kurios netirpo net ir ilgai kaitinus azoto rūgštyje. Vasya filtravo nuosėdas ir išdžiovino. Įdėjus miltelius į tiglį ir pakaitinus iki ištirpimo, o paskui atvėsus Vasja iškart suprato, kuri medžiaga yra netirpios nuosėdos.

1. Iš kokių dviejų metalų susideda lydinys, kurį tyrė Vasja?

2. Kaip ištirpinti nuosėdas, susidariusias lydinį kaitinant azoto rūgštyje? Pateikite reakcijos lygtį.

3. Kaip atskirti antrąjį lydinio komponentą iš mėlynojo tirpalo, gauto po reakcijos su azoto rūgštimi? Pateikite reikiamas reakcijų lygtis

5 užduotis. (10 taškų)

8a klasės mokinys praktinio darbo „Deguonies gavimas ir jo savybių tyrimas“ metu surinko prietaisą deguoniui gauti išstumiant vandenį. Tuo pačiu jis pažeidė vieną iš instrukcijos reikalavimų – į mėgintuvėlį prie dujų išleidimo vamzdelio neįdėjo vatos gabalėlio. Kai kalio permanganatas buvo kaitinamas, vanduo kristalizatoriuje tapo raudonai violetinis. Renkant deguonį dalis spalvoto tirpalo pateko į butelį su dujomis. Mokinys jame degino sierą. Šiuo atveju tirpalo raudonai violetinė spalva išnyko ir susidarė bespalvis tirpalas. Nusprendęs ištirti gautą tirpalą, mokinys į jį įpylė dalį spalvoto tirpalo iš kristalizatoriaus. Ir vėl pasikeitė spalva – iškrito tamsiai rudos nežinomos medžiagos nuosėdos.

1. Užrašykite kalio permanganato skilimo reakcijos lygtį.

2. Kokia medžiaga su vandeniu pateko į kristalizatorių?

3. Kodėl tirpalo spalva pakito deginant sierą? Užrašykite reakcijos lygtį.

4. Pavadinkite medžiagą, kuri nusėdo. Užrašykite reakcijos lygtį.

Raktai

Visos Rusijos chemijos olimpiada moksleiviams 2017-2018 mokslo metais metų

Mokyklos etapas

8 klasė (maks. 42 taškai)

1 užduotis. (8 taškai)

2.5 testasbalas (0,5 taško už kiekvieną užduotį)

6. Taisyklė –Chemikalų negalima paragauti. - 1 taškas

7. Kryžiažodis 4,5 balo(0,5 taško už kiekvieną elementą)

1 – anglis, 2 – deguonis, 3 – aliuminis, 4 – azotas, 5 – cinkas, 6 – jodas, 7 – fosforas, 8 – vandenilis, 9 – švinas.

2 užduotis. (8 taškai)

1) a) atskiros medžiagos sudėtis, priešingai nei mišinio, yra pastovi ir gali būti išreikšta chemine formule; b) atskira medžiaga, skirtingai nei medžiagų mišinys, verda pastovioje temperatūroje. (4 taškai)

2) Acetonas yra atskira medžiaga, pienas yra mišinys. (2 taškai)

3) Į mikroskopą įlašinkite abiejų skysčių lašus. Pienas po mikroskopu bus netolygus. Tai yra mišinys. Acetonas po mikroskopu bus vienalytis.

Kitas galimas sprendimas: acetonas verda pastovioje temperatūroje. Iš pieno verdant išgaruoja vanduo, pieno paviršiuje susidaro plėvelė – putos. Priimami ir kiti pagrįsti įrodymai. (2 taškai)

3 užduotis. (8 taškai)

1. Pavadinta medžiaga – anglies dioksidas (anglies monoksidas (IV)) (2 taškai ). Galimas atsakymas – vanduo – klaidingas. Vanduo nedirgina skrandžio.

2. Sausas ledas, anglies dioksidas, anglies anhidridas (3 taškai: 1 taškas už kiekvieną atsakymą).

3. Anglies dioksidas naudojamas gazuotų gėrimų gamyboje, cukraus gamyboje, gesinant gaisrus kaip šaltnešis ir kt. Susidaro gyvuliniams organizmams kvėpuojant, fermentuojant, irstant organinėms liekanoms, gaminant negesintas kalkes, deginant organinės medžiagos (durpės, mediena, gamtinės dujos, žibalas, benzinas ir kt.) . (Vienas taškas už pavyzdį, bet ne daugiau kaip 3 taškai).

4 užduotis. (8 taškai)

1) Per valandą žmogus 900 įkvėpimų ir per plaučius praeina 450 litrų oro. (1 taškas) Sunaudojamas ne visas įkvėptas deguonis, o tik 21% - 16,5% = 4,5% oro tūrio, tai yra maždaug 20 litrų. (1 taškas )

Anglies dioksido išskiriama tiek pat, kiek sunaudojama deguonies, 20 litrų. (1 taškas)

2) Per 45 minutes (3/4 val.) 1 žmogus išmeta 15 litrų CO2. (1 taškas)

20 žmonių išmeta 300 litrų CO2 . (1 taškas)

Iš pradžių ore buvo 0,03% 100 m3, 30 litrų CO2, (1 taškas)

po pamokos tapo 330 litrų. CO2 kiekis: 330 l / (100 000 l) 100 % = 0,33 % (2 taškai ) Šis turinys viršija saugią ribą, todėl klasė turi būti vėdinama.

Pastaba. Skaičiuojant antrame klausime naudojamas atsakymas į pirmąjį klausimą. Jei pirmame klausime buvo gautas neteisingas skaičius, o po to antroje pastraipoje su juo atlikti teisingi veiksmai, už šį tašką, nepaisant neteisingo atsakymo, skiriamas maksimalus balas.

5 užduotis. (10 taškų)

1) Stiklas Nr. 1 yra anglies miltelių. Juodos spalvos, kaitinant smirda ore.

Nr.2 - vario (II) oksidas; turi juodą spalvą, nesikeičia kaitinant.

Nr.3 - siera; geltona spalva, būdingas degimas, susidarant sieros dioksidui.

Nr.4 - raudonasis fosforas; tamsiai raudonos spalvos, būdingas degimas, susidaro fosforo (V) oksidas.

Nr.5 - varis; Raudona spalva; kaitinant atsiranda juoda spalva dėl vario (II) oksido susidarymo.

(0,5 balo už kiekvieną teisingą apibrėžimą ir dar 0,5 balo už pagrįstą pagrindimą. Iš viso – 5 taškai)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2 CuO (1 taškas už kiekvieną lygtį Iš viso – 4 taškai)

3) Stiklinėse Nr. 1 ir Nr. 3 yra atitinkamai anglies ir sieros milteliai. Medžio anglies dalelės prasiskverbia pro kapiliarus, užpildytus oru, todėl jų vidutinis tankis yra mažesnis nei 1 g/ml. Be to, anglies paviršius, kaip ir sieros paviršius, nėra sudrėkintas vandens, tai yra, yra hidrofobinis. Mažos šių medžiagų dalelės vandens paviršiuje laikomos paviršiaus įtempimo jėga. (1 taškas)

Raktai

Visos Rusijos chemijos olimpiada moksleiviams 2017-2018 mokslo metais metų

Mokyklos etapas

9 klasė (maks. 42 taškai)

1 užduotis. (6 taškai)

1. Protonų yra 1 daugiau nei elektronų. Todėl dalelės krūvis yra +1. Neutronų yra mažiau nei protonų, todėl dalelėje yra vandenilio atomų, kuriuose neutronų visai nėra. 11 - 7 = 4 - tai minimalus H atomų skaičius Be vandenilio bus 7 protonai ir 7 neutronai - tai azoto atomas-14: 14N. Dalelių sudėtis: 14NH4 + - amonio jonas ( 2 taškai )

Mokestis: 11 - 10 = +1 (1 taškas)

Santykinė molekulinė masė: 11 + 7 = 18 arba 14 + 4 = 18 (1 taškas)

Formulės: NH4Cl, (NH4) 2CO3 arba kitos amonio druskos (2 taškai)

2 užduotis (10 taškų)

Galimos reakcijos:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH junginiai

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 junginiai

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 mainai

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 mainai

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 pakeitimas

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 junginiai

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 junginiai ir mainai

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O mainai

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl mainai

Už kiekvieną iš penkių lygčių – 2 balai (1 balas už medžiagas, 0,5 balo už koeficientus, 0,5 balo už reakcijos tipą).

(leidžiamos kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

3 užduotis (10 taškų)

Kai deginamos degintos drožlės, vyksta reakcija: 2Ca + O 2 = 2CaO (Sąlyga, kad dujos praktiškai netirpsta vandenyje, neįtraukia kalcio reakcijos su azotu, dėl kurios kalcio nitridas gali hidrolizuotis ir susidaro NH 3.) Kadangi kalcis lydosi aukštoje temperatūroje, o reakcijos produktas taip pat yra ugniai atsparus, metalo oksidacija iš pradžių vyksta tik nuo paviršiaus. Kalcinuotos drožlės yra metalinės, padengtos oksido sluoksniu iš išorės. Įdėjus į vandenį, su juo reaguoja ir metalas, ir oksidas: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2.

2) Su deguonimi nesureagavusios metalinės medžiagos kiekis lygus išsiskyrusių dujų (vandenilio) medžiagos kiekiui: n (Ca) = n (H 2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol. Iš viso n (Ca) = 4/40 = 0,1 mol originaliose drožlėse. Taigi, 0,1 - 0,025 = 0,075 molio kalcio pateko į reakciją su deguonimi, kuri yra m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. Skiedų masės padidėjimas yra susijęs su deguonies pridėjimu. Su kalciu sureagavusio deguonies masė lygi m (O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Taigi drožlių masė po kalcinavimo padidėjo 1,2 g.

3. Kalcinuotas drožles sudaro kalcis (0,025 mol), sveriantis 1 g, ir kalcio oksidas (0,075 mol), sveriantis 4,2 g Sudėtis masės procentais: Ca - 19,2%; CaO – 80,8%. Vertinimo sistema:

1. Už kiekvieną reakcijos lygtį 1 taškas - 3 taškai

2. Dėl medžiagos vandenilio kiekio apskaičiavimo - 1 taškas

Už teisingą atsakymą - 3 taškai

3. Už teisingą atsakymą – 3 taškai

4 užduotis (8 taškai)

1) Nustatykite vandenilio medžiagos kiekį

m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m in-va / M in-va = 8,76 / 36,5 = 0,24 mol (2 taškai)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

a) ν (Me) = ν (H2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

b) M (Me) = m in-va / ν = 7,8 / 0,12 = 65 g / mol (2 taškai)

Metalas – cinkas (1 taškas)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Me + H 2 O

a) ν (Ме 2 О 3) = 1 / 3ν (H 2) = 0,12 / 3 = 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) = m in-va / ν = 6,4 / 0,04 = 160 g / mol

160 = 2 Ame + 3 16 Ame = 56 (2 taškai)

Metalas – geležis (1 taškas)

5 užduotis (8 taškai)

Sudaryta minties eksperimento lentelė

		susidaro baltos nuosėdos	susidaro baltos nuosėdos	be pakeitimų
	susidaro baltos nuosėdos		Be pakeitimų	išsiskiria bespalvės ir bekvapės dujos
	susidaro baltos nuosėdos	Be pakeitimų		Be pakeitimų
	Be pakeitimų	Išsiskiria bespalvės ir bekvapės dujos	Be pakeitimų

Reakcijų lygtys pateiktos molekuline ir jonine forma:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Vertinimo gairės

Lentelės sudarymui - 1 taškas

Minčių eksperimento lentelei - 4 taškai

Už kiekvieną teisingai sudarytą molekulinę lygtį 1 taškas (3 lygtys) - 3 balas

Raktai

Visos Rusijos chemijos olimpiada moksleiviams 2017-2018 mokslo metais metų

Mokyklos etapas

10 klasė (maks. 47 taškai)

1 užduotis. (10 taškų)

1. Stiklinėje Nr. 1 yra natrio chlorido. Balta spalva, tirpsta vandenyje, kaitinant ore praktiškai nekinta.

Nr.2 - cukrus; baltas, tirpus vandenyje, kaitinant tirpsta ir palaipsniui suanglėja.

Nr.3 - kreida; baltos spalvos, netirpsta vandenyje.

Nr.4 - siera; geltona spalva, būdingas deginimas.

Nr.5 - varis; Raudona spalva; juodos spalvos atsiradimas kaitinant ore dėl vario (II) oksido susidarymo.

Nr.6 - raudonasis fosforas; tamsiai raudona spalva; būdingas deginimas.

Nr.7 - malachitas; žalia spalva; juodos spalvos atsiradimas terminio skilimo metu dėl vario (II) oksido susidarymo.

Nr.8 - geležis; tamsiai pilka spalva; kaitinant tamsėja.

Nr.9 - anglis; juoda spalva; rūks kaitinant ore.

Nr.10 - vario (II) oksidas; juoda spalva; kaitinant nesikeičia.

0,5 balo už kiekvieną teisingą apibrėžimą ir pagrįstą pagrindimą. Maksimalus – 5 balai.

2. Sąveikos druskos rūgščiai su kreida, malachitu ir geležimi metu išsiskiria dujinės medžiagos:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

3 taškai – 1 taškas už kiekvieną lygtį

3. Stikluose Nr. 4 ir Nr. 9 yra atitinkamai sieros ir medžio anglies milteliai. Medžio anglies dalelės prasiskverbia pro kapiliarus, užpildytus oru, todėl jų vidutinis tankis yra mažesnis nei 1 g/ml. Be to, anglies paviršius, kaip ir sieros paviršius, nėra sudrėkintas vandens, tai yra, yra hidrofobinis. Mažos šių medžiagų dalelės vandens paviršiuje laikomos paviršiaus įtempimo jėga. 1 taškas

4. Elektros srovę veda varis, geležis ir anglis. Natrio chlorido tirpalas praleidžia elektros srovę, nes NaCl yra elektrolitas. 1 taškas

2 užduotis. (7 taškai)

Trans-1,2-dichlorpropenas

Cis-1,2-dichlorpropenas

1,1-dichlorpropenas

2,3 - dichlorpropenas

Trans-1,3-dichlorpropenas

Cis-1,3-dichlorpropenas

3,3-dichlorpropenas

7 balai: 0,5 balo už kiekvieną struktūrą, 0,5 balo už kiekvieną pavadinimą.

3 užduotis. (10 taškų)

1) Nes masės dalių suma nėra 100%, todėl molekulėje vis dar yra likučių, kurių kiekis lygus:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Medžiagos molinė masė: M (A) = D oro * M oro = 5,2 * 29 = 151 g / mol.

Vandenilio atomų skaičius molekulėje A: 151 * 0,0728 / 1 = 11.

Anglies atomų skaičius molekulėje A: 151 * 0,3973 / 12 = 5.

Liekanos molinė masė yra 151 × 0,5299 = 80 g / mol, o tai atitinka vieną bromo atomą, todėl medžiagos molekulinė formulė A- C5H11Br.

2) A turi ketvirtinį anglies atomą, todėl A turi tokią struktūrą:

CH3-C-CH2Br 1-brom-2,2-dimetilpropanas

3) gavimo būdas A:

CH3-C (CH3)2-CH3 + Br2 = CH3-C (CH3)2-CH2Br + HBr

Vertinimo sistema:

1) Anglies atomų skaičiaus nustatymas 1 taškas

Vandenilio atomų skaičiaus nustatymas 1 taškas

Bromo nustatymas 2 taškai

Molekulinė formulė 1 taškas

2) Struktūra 2 taškai

vardas 1 taškas

3) gavimo reakcijos lygtis 2 taškai.

4 užduotis. (10 taškų)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2 KMnO 4 = 3 Na 2 SO 4 + 2 MnO 2 ↓ + 2 KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Už kiekvieną lygtį – 2 taškai

5 užduotis. (10 taškų)

1. Violetinė degiklio liepsnos spalva rodo, kad reikalingi milteliai yra kalio druska. Baltų nuosėdų nusodinimas su bario chlorido pertekliumi yra kokybinė reakcija į sulfato joną. Bet kalio sulfatas (K 2 SO 4) turi neutralią aplinką (druską sudaro stipri bazė ir stipri rūgštis), o pagal eksperimentą Nr. 1 lakmusas nuspalvina druskos tirpalą raudonai, o tai rodo rūgštinę reakciją. Todėl norima druska yra kalio vandenilio sulfatas, KHSO 4. Patikrinkime skaičiuodami: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

kadangi jaunasis chemikas pradinį 10,00 g mėginį padalino į penkias lygias dalis, tai reiškia, kad į reakciją pateko 2,00 g druskos:

n (KHSO 4) = n (BaSO 4) = 2 g / 136 g / mol = 0,0147 mol;

m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g / mol = 3,43 g.

Gauta bario sulfato masė sutampa su eksperimento rezultatais, todėl balti milteliai tikrai yra KHSO 4.

2. Reakcijų lygtys:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Skilimo reakcijos lygtis: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Vertinimo sistema:

1) Išvada apie kalio jonų buvimą - 1 taškas

Išvada dėl sulfato jonų buvimo - 1 taškas

Mokėjimas - 2 taškai

Druskos formulė - 1 taškas

2) 3 lygtys po 1 tašką - 3 taškai

3) Skilimo reakcijos lygtis - 2 taškai

Raktai

Visos Rusijos chemijos olimpiada moksleiviams 2017-2018 mokslo metais metų

Mokyklos etapas

11 klasė (maks. 48 balai)

1 užduotis. (10 taškų)

Kadangi elementai yra tame pačiame periode ir toje pačioje periodinės sistemos grupėje, vienas iš jų yra pagrindiniame pogrupyje, o kitas yra šoniniame, tai yra, tai yra d-metalas. Sprendžiant pagal tirpumą vandenyje, medžiaga yra halogenidas, o tai reiškia, kad metalas yra periodinės sistemos septintosios grupės šoniniame pogrupyje. Sprendžiant iš savybių, tai yra manganas, o medžiaga yra MnBr 2.

Iš tiesų mangano masės dalis jame yra 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elementai – Mn ir Br, medžiaga – MnBr 2 (6 taškai: 2 taškai už kiekvieną elementą, 2 taškai už medžiagą).

Reakcijų lygtys:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn (OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 taškai: 2 taškai už lygtį).

2 užduotis. (10 taškų)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (deginimas);

CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2;

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (kaitinimas, katalizatorius – anglis);

C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (kaitinant katalizatorius yra platina);

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (apšviesta);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (katalizatorius – aliuminio chloridas);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (kaitinant katalizatorius yra H 2 SO 4). Įvertinimo schema:

teisingam perėjimui nuo kalkakmenio prie acetileno- 3 balai;

benzenui gauti iš acetileno- 1 taškas;

benzenkarboksirūgšties gamybai iš benzeno- 2 balai;

esteriui gauti vienu ar kitu būdu iš benzenkarboksirūgšties– 4 taškai .

3 užduotis. (10 taškų)

A. Medžiagos formulės nustatymas.

Pažymime formulę H x N y O z - x: y: z = 3,23 / 1: 45,16 / 14: 51,61 / 16 = 1: 1: 1;

Paprasčiausia formulė yra HNO, bet pagal sąlygą yra dvibazinė rūgštis, todėl logiška manyti, kad jos formulė H 2 N 2 O 2 yra azoto rūgštis. Disociacijos lygtis H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 taškai)

B. Struktūrinė formulė H-O- N = N - O-H (2 taškai)

B. Skilimas: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Oksidacija oro deguonimi: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (oras) = ​​2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizavimas šarmu: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 taškai)

(leidžiamos kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

4 užduotis. (8 taškai)

1. Varis (pagal tirpalo spalvą) ir auksas (netirpumas azoto rūgštyje ir būdinga kompaktiško metalo forma) (4 taškai: 2 taškai už elementą)

2. Tirpimas aqua regia (1 taškas)

Reakcijos lygtis:

Au + HNO 3 (konc.) + 4HCl (konc.) = H + NO + 2H 2 O (2 taškai) (Tinkami ir variantai su druskos rūgštimi ir chloru, seleno rūgštimi, azoto ir fluoro rūgščių mišiniu ir kt. – vertinkite visu balu.)

3. Bet koks pagrįstas metodas, pavyzdžiui: Fe + Cu (NO 3) 2 = Cu + Fe (NO 3) 2 (1 taškas).

5 užduotis. (10 taškų)

1,2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 taškai)

2.Kalio permanganato dalelės pateko į kristalizatorių deguonies srautu (1 taškas) 3. S + O 2 = SO 2 (1 balas )

2KMnO4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 balas )

4. Nuosėdos – mangano dioksidas MnO 2 (2 taškai)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 balas )