Formulių iššifravimas chemijoje. Chemijos formulės. Molekulinių ir joninių reakcijų lygčių pavyzdžiai

Patikrinkite informaciją. Būtina patikrinti faktų tikslumą ir šiame straipsnyje pateiktos informacijos patikimumą. Pokalbių puslapyje vyksta diskusija tema: Abejonės dėl terminijos. Cheminė formulė ... Vikipedija

Cheminė formulė yra informacijos apie medžiagų sudėtį ir struktūrą atspindys naudojant cheminius ženklus, skaičius ir skiriamuosius skliaustus. Šiuo metu išskiriami šie cheminių formulių tipai: Paprasčiausia formulė. Galima gauti patyrusioje ... ... Vikipedijoje

Cheminė formulė yra informacijos apie medžiagų sudėtį ir struktūrą atspindys naudojant cheminius ženklus, skaičius ir skiriamuosius skliaustus. Šiuo metu išskiriami šie cheminių formulių tipai: Paprasčiausia formulė. Galima gauti patyrusioje ... ... Vikipedijoje

Cheminė formulė yra informacijos apie medžiagų sudėtį ir struktūrą atspindys naudojant cheminius ženklus, skaičius ir skiriamuosius skliaustus. Šiuo metu išskiriami šie cheminių formulių tipai: Paprasčiausia formulė. Galima gauti patyrusioje ... ... Vikipedijoje

Cheminė formulė yra informacijos apie medžiagų sudėtį ir struktūrą atspindys naudojant cheminius ženklus, skaičius ir skiriamuosius skliaustus. Šiuo metu išskiriami šie cheminių formulių tipai: Paprasčiausia formulė. Galima gauti patyrusioje ... ... Vikipedijoje

Pagrindinis straipsnis: Neorganiniai junginiai Neorganinių junginių sąrašas pagal elementus Informacinis neorganinių junginių sąrašas, pateiktas abėcėlės tvarka (pagal formulę) kiekvienai medžiagai, elementų vandenilio rūgštys (su jų ... ... Vikipedija

Šį straipsnį ar skyrių reikia peržiūrėti. Prašome patobulinti straipsnį pagal straipsnių rašymo taisykles ... Vikipedija

Cheminė lygtis (cheminės reakcijos lygtis) yra sąlyginis cheminės reakcijos įrašas, naudojant chemines formules, skaitinius koeficientus ir matematinius simbolius. Cheminės reakcijos lygtis pateikia kokybinę ir kiekybinę ... ... Vikipediją

Cheminė programinė įranga yra kompiuterių programos, naudojamos chemijos srityje. Turinys 1 Chemijos redaktoriai 2 Platformos 3 Literatūra ... Vikipedija

Knygos

• Japonų-anglų-rusų kalbų pramonės įrangos montavimo žodynas. Apie 8000 terminų, Popova I.S. Žodynas skirtas plačiam vartotojų ratui, visų pirma vertėjams ir techniniams specialistams, tiekiantiems ir diegiant pramoninę įrangą iš Japonijos ar ...
• Trumpas biocheminių terminų žodynas, Kunizhev S.M.. Žodynas skirtas universitetų chemijos ir biologijos specialybių studentams, studijuojantiems bendrosios biochemijos, ekologijos ir biotechnologijos pagrindus, taip pat gali būti naudojamas ...

kelios pagrindinės sąvokos ir formulės.

Visos medžiagos turi skirtingą masę, tankį ir tūrį. Vieno elemento metalo gabalas gali sverti daug kartų daugiau nei lygiai tokio pat dydžio gabalas iš kito metalo.

apgamas(apgamų skaičius)

žymėjimas: apgamas, tarptautinis: mol yra medžiagos kiekio matavimo vienetas. Atitinka medžiagos kiekį, kuriame yra NA dalelės (molekulės, atomai, jonai) Todėl buvo įvesta universali vertė - molų skaičius. Dažnai užduotyse sutinkama frazė „gauta... medžiagos molis"

NA= 6,02 1023

NA yra Avogadro numeris. Taip pat „numeris pagal susitarimą“. Kiek atomų yra pieštuko gale? Apie tūkstantį. Su tokiomis vertybėmis operuoti nėra patogu. Todėl viso pasaulio chemikai ir fizikai sutarė – 6,02 1023 daleles (atomus, molekules, jonus) pažymėkime kaip 1 mol medžiagų.

1 mol = 6,02 1023 dalelės

Tai buvo pirmoji iš pagrindinių problemų sprendimo formulių.

Medžiagos molinė masė

Molinė masė materija yra vieno masė molis medžiagos.

Vadinamas kaip p. Jis yra pagal periodinę lentelę - tai tiesiog medžiagos atominių masių suma.

Pavyzdžiui, mums duodama sieros rūgštis – H2SO4. Apskaičiuokime medžiagos molinę masę: atominė masė H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

Antroji būtina problemų sprendimo formulė yra

masės formulė:

Tai yra, norint rasti medžiagos masę, reikia žinoti molių skaičių (n), o molinę masę randame iš periodinės sistemos.

Masės tvermės dėsnis yra Medžiagų, kurios patenka į cheminę reakciją, masė visada lygi susidariusių medžiagų masei.

Jei žinome į reakciją patekusių medžiagų masę (mases), galime rasti šios reakcijos produktų masę (mases). Ir atvirkščiai.

Trečioji chemijos uždavinių sprendimo formulė yra

medžiagos tūris:

Deja, šis vaizdas neatitinka mūsų gairių. Norėdami tęsti paskelbimą, ištrinkite vaizdą arba įkelkite kitą.

Iš kur atsirado skaičius 22,4? Iš Avogadro dėsnis:

vienoduose tūriuose skirtingų dujų, paimtų esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, yra tiek pat molekulių.

Pagal Avogadro dėsnį, 1 molis idealių dujų normaliomis sąlygomis (n.o.) turi tokį patį tūrį Vm\u003d 22.413 996 (39) l

Tai yra, jei uždavinyje mums pateikiamos normalios sąlygos, tada, žinodami molių skaičių (n), galime rasti medžiagos tūrį.

Taigi, pagrindinės uždavinių sprendimo formulės chemijoje

Avogadro numerisNA

6,02 1023 dalelės

Medžiagos kiekis n (mol)

n = V\22,4 (l\mol)

Materijos masė m (g)

Medžiagos tūris V(l)

V = n 22,4 (l\mol)

Deja, šis vaizdas neatitinka mūsų gairių. Norėdami tęsti paskelbimą, ištrinkite vaizdą arba įkelkite kitą.

Tai yra formulės. Dažnai, norint išspręsti uždavinius, pirmiausia reikia parašyti reakcijos lygtį ir (būtinai!) Išdėlioti koeficientus – jų santykis lemia molių santykį procese.

Raktažodžiai: Chemija 8 klasė. Visos formulės ir apibrėžimai, fizikinių dydžių simboliai, matavimo vienetai, priešdėliai matavimo vienetams žymėti, vienetų santykiai, cheminės formulės, pagrindiniai apibrėžimai, trumpai, lentelės, diagramos.

1. Simboliai, pavadinimai ir matavimo vienetai
kai kurie fizikiniai dydžiai, naudojami chemijoje

Fizinis kiekis	Paskyrimas	Matavimo vienetas
Laikas	t	Su
Spaudimas	p	Pa, kPa
Medžiagos kiekis	ν	apgamas
Materijos masė	m	kg, g
Masės dalis	ω	Be matmenų
Molinė masė	M	kg/mol, g/mol
Molinis tūris	V n	m 3 / mol, l / mol
Medžiagos tūris	V	m 3, l
Tūrio dalis		Be matmenų
Santykinė atominė masė	A r	Be matmenų
	Ponas	Be matmenų
Santykinis dujų tankis A lyginant su dujomis B	D B (A)	Be matmenų
Medžiagos tankis	R	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadro konstanta	N A	1/mol
Absoliuti temperatūra	T	K (Kelvinas)
Celsijaus temperatūra	t	°С (Celsijaus laipsniai)
Cheminės reakcijos terminis poveikis	K	kJ/mol

2. Fizinių dydžių vienetų ryšiai

3. Cheminės formulės 8 klasėje

4. Pagrindiniai apibrėžimai 8 klasėje

• Atom- mažiausia chemiškai nedaloma medžiagos dalelė.
• Cheminis elementas tam tikro tipo atomai.
• Molekulė- mažiausia medžiagos dalelė, kuri išlaiko savo sudėtį ir chemines savybes ir susideda iš atomų.
• Paprastos medžiagos Medžiagos, kurių molekulės sudarytos iš to paties tipo atomų.
• Sudėtingos medžiagos Medžiagos, kurių molekulės sudarytos iš skirtingų tipų atomų.
• Kokybinė medžiagos sudėtis parodo, iš kokių atomų jis susideda.
• Kiekybinė medžiagos sudėtis rodo kiekvieno elemento atomų skaičių jo sudėtyje.
• Cheminė formulė- sąlyginis kokybinės ir kiekybinės medžiagos sudėties registravimas naudojant cheminius simbolius ir indeksus.
• Atominės masės vienetas(amu) - atomo masės matavimo vienetas, lygus 1/12 anglies atomo masei 12 C.
• apgamas- medžiagos kiekis, kurio dalelių skaičius lygus atomų skaičiui 0,012 kg anglies 12 C.
• Avogadro konstanta (Na \u003d 6 * 10 23 mol -1) - dalelių, esančių viename molyje, skaičius.
• Medžiagos molinė masė (M ) – medžiagos, paimtos 1 mol kiekiu, masė.
• Santykinė atominė masė elementas BET r - tam tikro elemento atomo masės m 0 santykis su 1/12 anglies atomo masės 12 C.
• Santykinė molekulinė masė medžiagų M r - tam tikros medžiagos molekulės masės ir 1/12 anglies atomo masės santykis 12 C. Santykinė molekulinė masė yra lygi cheminių elementų, sudarančių junginį, santykinių atominių masių sumai, atsižvelgiant į šio elemento atomų skaičių.
• Masės dalis cheminis elementas ω(X) rodo, kokią X medžiagos santykinės molekulinės masės dalį sudaro šis elementas.

ATOMINIAI-MOLEKULINIAI TYRIMAI
1. Yra molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagų.
2. Tarp molekulių yra tarpai, kurių matmenys priklauso nuo medžiagos agregacijos būsenos ir temperatūros.
3. Molekulės nuolat juda.
4. Molekulės sudarytos iš atomų.
6. Atomams būdinga tam tikra masė ir dydis.
Fiziniuose reiškiniuose molekulės išsaugomos, o cheminiuose reiškiniuose, kaip taisyklė, sunaikinamos. Atomai cheminiuose reiškiniuose persitvarko, sudarydami naujų medžiagų molekules.

PASTOVIOS MEDŽIAGOS SUDĖTIES DĖSNIS
Kiekviena chemiškai gryna molekulinės struktūros medžiaga, nepriklausomai nuo paruošimo būdo, turi pastovią kokybinę ir kiekybinę sudėtį.

VALENCIJA
Valencija yra cheminio elemento atomo savybė prijungti arba pakeisti tam tikrą kito elemento atomų skaičių.

CHEMINĖ REAKCIJA
Cheminė reakcija yra procesas, kurio metu iš vienos medžiagos susidaro kita medžiaga. Reagentai yra medžiagos, kurios patenka į cheminę reakciją. Reakcijos produktai yra medžiagos, kurios susidaro reakcijos metu.
Cheminių reakcijų požymiai:
1. Šilumos (šviesos) išsiskyrimas.
2. Spalvos keitimas.
3. Kvapo atsiradimas.
4. Krituliai.
5. Dujų išleidimas.

Vertė ir jos dimensija	Santykis
X elemento atominė masė (santykinė)
Elemento numeris	Z= N(e –) = N(R +)
E elemento masės dalis X medžiagoje, vieneto dalimis, proc.
X medžiagos kiekis, mol
Dujų medžiagos kiekis, mol	V m= 22,4 l/mol (n.o.) gerai. - R= 101 325 Pa, T= 273 tūkst
X medžiagos molinė masė, g/mol, kg/mol
X medžiagos masė, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
Molinis dujų tūris, l / mol, m 3 / mol	V m= 22,4 l / mol esant n.o.
Dujų tūris, m 3	V = V m × n
Produkto išeiga
Medžiagos tankis X, g/l, g/ml, kg/m3
Dujinės medžiagos X tankis pagal vandenilį
Dujinės medžiagos X tankis ore	M(oras) = ​​29 g/mol
Jungtinis dujų įstatymas
Mendelejevo-Klapeirono lygtis	PV = nRT, R= 8,314 J/mol × K
Dujinės medžiagos tūrinė dalis dujų mišinyje, vieneto dalimis arba procentais
Dujų mišinio molinė masė
Medžiagos (X) molinė dalis mišinyje
Šilumos kiekis, J, kJ	K = n(X) K(X)
Reakcijos terminis poveikis	Q =–H
Medžiagos X susidarymo šiluma, J/mol, kJ/mol
Cheminės reakcijos greitis (mol/lsek.)
Masinių veiksmų įstatymas (dėl paprastos reakcijos)	a A+ in B= Su C + d D u = k Su a(A) Su in(B)
Van't Hoffo taisyklė
Medžiagos tirpumas (X) (g/100 g tirpiklio)
X medžiagos masės dalis mišinyje A + X, vieneto dalimis, %
Tirpalo masė, g, kg	m(rr) = m(X) + m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Ištirpusios medžiagos masės dalis tirpale, vieneto dalimis, %
Tirpalo tankis
Tirpalo tūris, cm 3, l, m 3
Molinė koncentracija, mol/l
Elektrolito disociacijos laipsnis (X), vieneto dalimis arba %
Joninis vandens produktas	K(H2O) =
Vandenilio indikatorius	pH = -lg

Pagrindinis:

Kuznecova N.E. ir kt. Chemija. 8 ląstelės-10 ląstelių .. - M .: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznecova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chemija.11 klasė 2 dalimis,2005-2007m.

Egorovas A.S. Chemija. Naujas pasirengimo universitetams vadovėlis. Rostovas n/a: Feniksas, 2004.– 640 p.

Egorovas A.S. Chemija: modernus kursas pasiruošti egzaminui. Rostovas n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 p.

Egorovas A.S. Savarankiškas cheminių problemų sprendimo vadovas. - Rostovas prie Dono: Finiksas, 2000. - 352 p.

Chemija / vadovas-dėstytojas stojantiesiems į universitetą. Rostovas n/D, Finiksas, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Chemijos užduotys universiteto studentams. M.: Aukštoji mokykla. 2007.–302p.

Papildomas:

Vrublevskis A.I.. Mokomoji medžiaga, skirta pasirengti centralizuotam chemijos testavimui / A.I. Vrublevskis - Mn .: Unipress LLC, 2004. - 368 p.

Vrublevskis A.I.. 1000 chemijos užduočių su transformacijų grandinėmis ir kontroliniais testais moksleiviams ir stojantiesiems į universitetus.– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 p.

Egorovas A.S.. Visų tipų skaičiavimo užduotys chemijoje, ruošiantis vieningam valstybiniam egzaminui.–Rostovas n/D: Phoenix, 2003.–320p.

Egorovas A.S., Aminova G.Kh. Tipinės užduotys ir pratimai ruošiantis chemijos egzaminui. - Rostovas n / D: Feniksas, 2005. - 448 p.

Vieningas valstybinis egzaminas 2007. Chemija. Mokomoji ir mokomoji medžiaga studentų rengimui / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

NAUDOJIMAS-2011. Chemija. Mokymo rinkinys, red. A.A. Kaverina. - M .: Tautinis švietimas, 2011 m.

Vieninteliai realūs užduočių variantai pasiruošti vieningam valstybiniam egzaminui. NAUDOTI.2007. Chemija / V.Yu. Mišina, E.N. Strelnikovas. M.: Federalinis testavimo centras, 2007.–151p.

Kaverina A.A.. Optimalus mokinių paruošimo užduočių bankas. Vieningas valstybinis egzaminas 2012. Chemija. Vadovėlis./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotinas, Yu.N. Medvedevas, M.G. Snastina. - M .: Intelekto centras, 2012. - 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. Testinės užduotys be testų 10 mėnesių neakivaizdinių parengiamųjų kursų studentams (gairės). Krasnodaras, 2004. - S. 18 - 70.

Litvinova T.N.. Chemija. NAUDOJIMAS-2011. Treniruočių testai. Rostovas n/a: Feniksas, 2011.– 349 p.

Litvinova T.N.. Chemija. Testai egzaminui. Rostovas n / D .: Feniksas, 2012. - 284 p.

Litvinova T.N.. Chemija. Dėsniai, elementų ir jų junginių savybės. Rostovas n / D .: Feniksas, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Chemija užduotyse stojantiesiems į universitetus. - M .: UAB "Leidyklė Onyx": UAB "Leidykla "Pasaulis ir švietimas", 2009.- 832 p.

Mokomasis ir metodinis chemijos kompleksas medicinos ir biologijos klasių mokiniams, red. T.N. Litvinova. - Krasnodaras: KSMU, - 2008 m.

Chemija. NAUDOJIMAS-2008. Stojamieji testai, mokymo priemonė / red. V.N. Doronkinas. - Rostovas n / a: Legionas, 2008. - 271 p.

Chemijos svetainių sąrašas:

1. Alchemikas. http:// www. alchemikas. lt

2. Chemija visiems. Elektroninis žinynas visam chemijos kursui.

http:// www. informika. lt/ tekstą/ duomenų bazėje/ chemija/ PRADĖTI. html

3. Mokyklinė chemija – žinynas. http:// www. mokyklos chemija. pateikė. lt

4. Chemijos dėstytojas. http://www. chemija.nm.ru

Interneto ištekliai

Alchemikas. http:// www. alchemikas. lt

Chemija visiems. Elektroninis žinynas visam chemijos kursui.

http:// www. informika. lt/ tekstą/ duomenų bazėje/ chemija/ PRADĖTI. html

Mokyklinė chemija – žinynas. http:// www. mokyklos chemija. pateikė. lt

http://www.classchem.narod.ru

Chemijos dėstytojas. http://www. chemija.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- Internetiniai švietimo ištekliai chemijos srityje

http://schoolchemistry.by.ru/- mokyklos chemija. Šioje svetainėje yra galimybė išlaikyti internetinius testus įvairiomis temomis, taip pat vieningo valstybinio egzamino demonstracines versijas.

Chemija ir gyvenimas – XXI amžius: mokslo populiarinimo žurnalas. http:// www. hij. lt

>> Cheminės formulės

Cheminės formulės

Pastraipa jums padės:

> sužinoti, kas yra cheminė formulė;
> skaityti medžiagų, atomų, molekulių, jonų formules;
> teisingai vartoti terminą „formulės vienetas“;
> sudaryti joninių junginių chemines formules;
> apibūdinti medžiagos, molekulės, jono sudėtį pagal cheminę formulę.

Cheminė formulė.

Visi jį turi medžiagų yra vardas. Tačiau pagal pavadinimą neįmanoma nustatyti, iš kokių dalelių medžiaga susideda, kiek ir kokių atomų yra jos molekulėse, jonų, kokius jonų krūvius turi. Atsakymus į tokius klausimus duoda specialus įrašas – cheminė formulė.

Cheminė formulė yra atomo, molekulės, jono ar medžiagos žymėjimas naudojant simbolius cheminiai elementai ir indeksai.

Cheminė atomo formulė yra atitinkamo elemento simbolis. Pavyzdžiui, aliuminio atomas žymimas simboliu Al, o silicio atomas simboliu Si. Tokias formules turi ir paprastos medžiagos – metalas aliuminis, nemetalas atominės struktūros silicis.

Cheminė formulė paprastos medžiagos molekulėje yra atitinkamo elemento simbolis ir indeksas – mažas skaičius, parašytas apačioje ir dešinėje. Indeksas rodo atomų skaičių molekulėje.

Deguonies molekulė susideda iš dviejų deguonies atomų. Jo cheminė formulė yra O2. Ši formulė skaitoma iš pradžių ištariant elemento simbolį, tada indeksą: „o-du“. Formulė O 2 žymi ne tik molekulę, bet ir pačią medžiagą deguonį.

O 2 molekulė vadinama dviatomine. Iš šių molekulių (jų bendroji formulė E 2) susideda paprastos vandenilio, azoto, fluoro, chloro, bromo, jodo medžiagos.

Ozone yra trijų atomų molekulių, baltojo fosforo – keturių atomų, o sieros – aštuonių atomų. (Parašykite šių molekulių chemines formules.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
aš 2

Sudėtingos medžiagos molekulės formulėje užrašomi elementų, kurių atomai joje yra, simboliai, taip pat indeksai. Anglies dioksido molekulė susideda iš trijų atomų: vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų. Jo cheminė formulė yra CO 2 (skaitykite "tse-o-two"). Atsiminkite: jei molekulėje yra vienas kurio nors elemento atomas, tai atitinkamas indeksas, t.y., cheminėje formulėje nerašomas. Anglies dioksido molekulės formulė yra ir pačios medžiagos formulė.

Jono formulėje papildomai įrašomas jo krūvis. Norėdami tai padaryti, naudokite viršutinį indeksą. Jame skaičius nurodo mokesčio dydį (jie nerašo vieneto), o tada ženklas (pliusas arba minusas). Pavyzdžiui, natrio jonas, kurio krūvis yra +1, turi formulę Na + (skaityti "natrio plius"), chloro joną su krūviu - I - SG - ("chloro minus"), hidroksido joną su krūviu - I - OH - (" o-pelenų minusas"), karbonato jonas, kurio krūvis yra -2 - CO 2- 3 ("tse-o-trys-du minusas").

Na + , Cl -
paprasti jonai

OH -, CO 2-3
kompleksiniai jonai

Joninių junginių formulėse jie pirmiausia, nenurodydami krūvių, užrašo teigiamai įkrautus jonų, o paskui – neigiamai įkrautas (2 lentelė). Jei formulė teisinga, tai visų joje esančių jonų krūvių suma lygi nuliui.

2 lentelė
Kai kurių joninių junginių formulės

Kai kuriose cheminėse formulėse skliausteliuose rašoma atomų grupė arba kompleksinis jonas. Kaip pavyzdį paimkite gesintų kalkių Ca (OH) 2 formulę. Tai joninis junginys. Jame kiekvienam Ca 2+ jonui yra du OH - jonai. Sudėtinė formulė yra tokia: kalcio-o-pelenai-du kartus", bet ne "kalcio-o-pelenų-du".

Kartais cheminėse formulėse vietoj elementų simbolių rašomos „svetimos“ raidės, taip pat indeksinės raidės. Tokios formulės dažnai vadinamos bendromis. Šio tipo formulių pavyzdžiai: ECI n, E n O m, Fe x O y. Pirmas
formulė žymi elementų junginių su chloru grupę, antroji - elementų junginių su deguonimi grupę, o trečioji naudojama, jei Ferrum junginio cheminė formulė su Deguonis nežinomas ir
jis turėtų būti įdiegtas.

Jei reikia pažymėti du atskirus neono atomus, dvi deguonies molekules, dvi anglies dioksido molekules arba du natrio jonus, naudokite žymėjimą 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Skaičius prieš cheminę formulę vadinamas koeficientu. Koeficientas I, kaip ir indeksas I, nerašomas.

formulės vienetas.

Ką reiškia 2NaCl? Nėra NaCl molekulių; valgomoji druska yra joninis junginys, susidedantis iš Na + ir Cl - jonų. Šių jonų pora vadinama medžiagos formulės vienetu (ji paryškinta 44 pav., a). Taigi, žymėjimas 2NaCl reiškia du valgomosios druskos formulės vienetus, ty dvi poras Na + ir C l- jonų.

Terminas „formulės vienetas“ vartojamas ne tik joninės, bet ir atominės struktūros sudėtingoms medžiagoms. Pavyzdžiui, kvarco SiO 2 formulės vienetas yra vieno silicio atomo ir dviejų deguonies atomų derinys (44 pav., b).

Ryžiai. 44. formulės vienetai joninės (a) atominės struktūros junginiuose (b)

Formulės vienetas yra mažiausia medžiagos „plyta“, mažiausias pasikartojantis jos fragmentas. Šis fragmentas gali būti atomas (paprastoje medžiagoje), molekulė(paprastame ar sudėtingame dalyke),
atomų arba jonų rinkinys (sudėtingoje medžiagoje).

Pratimas. Sudarykite junginio, kuriame yra Li + i SO 2-4 jonų, cheminę formulę. Pavadinkite šios medžiagos formulės vienetą.

Sprendimas

Joniniame junginyje visų jonų krūvių suma lygi nuliui. Tai įmanoma, jei kiekvienam SO 2-4 jonui yra du Li + jonai. Taigi junginio formulė yra Li2SO4.

Medžiagos formulės vienetas yra trys jonai: du Li + jonai ir vienas SO 2-4 jonas.

Kokybinė ir kiekybinė medžiagos sudėtis.

Cheminėje formulėje yra informacijos apie dalelės ar medžiagos sudėtį. Apibūdindami kokybinę sudėtį, jie įvardija elementus, sudarančius dalelę ar medžiagą, o apibūdindami kiekybinę sudėtį, nurodo:

Kiekvieno elemento atomų skaičius molekulėje arba kompleksiniame jone;
skirtingų elementų ar jonų atomų santykis medžiagoje.

Pratimas. Apibūdinkite metano CH 4 (molekulinio junginio) ir natrio karbonato Na 2 CO 3 (joninio junginio) sudėtį.

Sprendimas

Metaną sudaro elementai anglis ir vandenilis (tai kokybinė sudėtis). Metano molekulėje yra vienas anglies atomas ir keturi vandenilio atomai; jų santykis molekulėje ir medžiagoje

N(C): N(H) = 1:4 (kiekybinė sudėtis).

(Raidė N žymi dalelių – atomų, molekulių, jonų – skaičių.

Sodos pelenus sudaro trys elementai – natris, anglis ir deguonis. Jame yra teigiamai įkrautų Na + jonų, nes natris yra metalinis elementas, ir neigiamo krūvio CO -2 3 jonų (kokybinė sudėtis).

Elementų ir jonų atomų santykis medžiagoje yra toks:

išvadas

Cheminė formulė yra atomo, molekulės, jono, medžiagos įrašas naudojant cheminių elementų ir indeksų simbolius. Kiekvieno elemento atomų skaičius formulėje nurodomas apatiniu indeksu, o jono krūvis – viršutiniu indeksu.

Formulės vienetas – medžiagos dalelė arba dalelių rinkinys, pavaizduotas jos chemine formule.

Cheminė formulė atspindi kokybinę ir kiekybinę dalelės ar medžiagos sudėtį.

?
66. Kokią informaciją apie medžiagą ar dalelę turi cheminė formulė?

67. Kuo skiriasi koeficientas ir apatinis indeksas cheminių medžiagų įrašuose? Užbaikite atsakymą pavyzdžiais. Kam naudojamas viršutinis indeksas?

68. Perskaitykite formules: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Ką reiškia įrašai: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Užrašykite chemines formules, kurios skamba taip: es-o-trys; boras-du-o-trys; ash-en-o-du; chromas-o-pelenai-tris kartus; natrio-pelenų-es-o-4; en-pelenai-keturi-du kartus-es; baris-du plius; pe-o-keturi-trys-minus.

71. Sudarykite molekulės, kurioje yra: a) vienas azoto atomas ir trys vandenilio atomai, cheminę formulę; b) keturi vandenilio atomai, du fosforo atomai ir septyni deguonies atomai.

72. Koks yra formulės vienetas: a) sodos Na 2 CO 3; b) joniniam junginiui Li3N; c) junginiui B 2 O 3, kuris turi atominę struktūrą?

73. Sudarykite formules visoms medžiagoms, kuriose gali būti tik tokių jonų: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Apibūdinkite kokybinę ir kiekybinę sudėtį:

a) molekulinės medžiagos - chloras Cl 2, vandenilio peroksidas (vandenilio peroksidas) H 2 O 2, gliukozė C 6 H 12 O 6;
b) joninė medžiaga – natrio sulfatas Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 jonai.

Popelis P. P., Kriklya L. S., Chemija: Pdruch. 7 ląstelėms. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Parodų centras "Akademija", 2008. - 136 p.: il.

Pamokos turinys pamokos santrauka ir pagalbinis rėmelis pamokos pristatymas interaktyvios technologijos greitinančios mokymo metodus Praktika viktorinos, testavimo internetinės užduotys ir pratimai namų darbų seminarai ir mokymų klausimai klasės diskusijoms Iliustracijos vaizdo ir garso medžiaga nuotraukos, paveikslėliai grafika, lentelės, schemos komiksai, palyginimai, posakiai, kryžiažodžiai, anekdotai, anekdotai, citatos Priedai santraukos cheat sheets lustai smalsiems straipsniams (MAN) literatūra pagrindinis ir papildomas terminų žodynas Vadovėlių ir pamokų tobulinimas klaidų taisymas vadovėlyje pasenusių žinių pakeitimas naujomis Tik mokytojams kalendoriniai planai mokymo programų metodinės rekomendacijos