Namai Daržovės Savivaldybės etapas chemijoje. Paskutinis visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados etapas. Užduotys ir sprendimai

Daržovės

Savivaldybės etapas chemijoje. Paskutinis visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados etapas. Užduotys ir sprendimai

« SAVIVALDYBĖS ESTADA. 9 klasė Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai Bendrieji nurodymai: jei ... "

VISO RUSIJA MOKSLININKŲ OLIMPIADA

CHEMIJOJE. 2016–2017 mokslo metai G.

SAVIVALDYBĖS ETAPAS. 9 KLASĖ

Užduotys, atsakymai, vertinimo kriterijai

Bendrieji nurodymai: jei užduočiai atlikti reikia skaičiavimų, reikia

turi būti nurodyta sprendime. Atsakymas pateiktas be skaičiavimų ar kitaip

pateisinimas nesiskaito.

Galutiniame 6 užduočių vertinime skaičiuojami 5 sprendimai, už kuriuos dalyvis surinko daugiausiai balų, tai yra neatsižvelgiama į vieną iš mažiausiai balų surinkusių užduočių.

1. (10 balų) Joninės reakcijos Užbaikite toliau pateiktas sutrumpintas joninių reakcijų lygtis su koeficientais. Visos nežinomos dalelės pažymėtos taškais.

a) … + 2… Cu(OH)2 b) … + 2OH– + … BaSO3 + …

c) Pb2+ + … … + 2H+

d) H+ + … CO2 + … e) 3H+ + … Al3+ + 3… Kiekvienai sutrumpintai joninei lygčiai pateikite vieną molekulinės formos lygtį.

Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 a) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Ba2+ + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 H+ + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O e) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O Cr įvertinimas.

Kiekviena lygtis (sutrumpintai joninė arba molekulinė) – 1 taškas.

Iš viso už užduotį – 10 balų.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada. 2016–2017 mokslo metai G.

savivaldybės etapas. 9 klasė 2. (10 balų) Tirpalų sąveika Sumaišius vienodas mases bario chlorido ir natrio karbonato tirpalus, susidarė 13,79 g nuosėdų X ir medžiagos Y tirpalas. Nustatykite nežinomas medžiagas ir užrašykite reakcijos lygtį. Raskite medžiagos Y masę ir jos masės dalį galutiniame tirpale, jei žinoma, kad į ją įpylus sieros rūgšties pokyčių nepastebėta, o natrio karbonato masės dalis pradiniame tirpale yra 1,7 karto didesnė už medžiaga Y galutiniame tirpale.

Sąveikaujant bario chlorido ir natrio karbonato tirpalams, reakcija vyksta:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl.

X – BaCO3, Y – NaCl.

Kadangi filtratas nereaguoja su sieros rūgštimi, jame nėra nei karbonato, nei bario jonų pertekliaus. Tai reiškia, kad abi medžiagos visiškai sureagavo.

Apskaičiuokime pagal reakcijos lygtį:

n(BaCO3) = 13,79 / 197 = 0,07 mol, n(Na2CO3) = 0,07 mol, m(Na2CO3) = 0,07106 = 7,42 g, n(NaCl) = 0,14 mol, m(NaCl) = 0,145,1.

Tegul kiekvieno iš dviejų sumaišytų tirpalų masė yra x g, tada galutinio tirpalo masė yra (2x – 13,79) g (BaCO3 nuosėdos į tirpalą neįtraukiamos).

Natrio karbonato masės dalis pradiniame tirpale:

– – –

3. (10 balų) Cheminių ryšių elektronai Pateikite vieną pavyzdį molekulių, kuriose kovalentiniams cheminiams ryšiams susidarant dalyvauja:

a) visi molekulės elektronai;

b) daugiau nei pusė molekulės elektronų;

c) lygiai trečdalis bendro elektronų skaičiaus molekulėje.

Pagrįskite atsakymus. Kiekvienai molekulei apibūdinkite didžiausią atominį skaičių turinčio atomo elektroninę konfigūraciją.

a) Vidinių elektronų neturi tik vienas elementas, galintis sudaryti cheminius ryšius – tai vandenilis H. H2 molekulėje H–H jungties formavime dalyvauja abu elektronai (t.y. visi molekulės elektronai).

Kitų tokių molekulių nėra.

Vandenilio atomo elektroninė konfigūracija: 1s1.

b) Kuo daugiau molekulėje vandenilio atomų, tuo didesnė elektronų dalis iš bendro jų skaičiaus molekulėje dalyvauja kovalentiniuose ryšiuose. Be vandenilio, prasminga atsižvelgti tik į 2-ojo periodo elementus, nes juose yra palyginti mažai vidinių elektronų. Išvardijame 2 periodo nemetalų lakiuosius vandenilio junginius (išskyrus borą), nurodant elektronų skaičių:

CH4 - iš viso 10 elektronų, 4 cheminiai ryšiai, sudaryti iš 8 elektronų.

8/10 1/2 tinka.

NH3 - iš viso 10 elektronų, 3 cheminiai ryšiai, sudaryti iš 6 elektronų.

6/10 1/2 tinka.

H2O - iš viso 10 elektronų, 2 cheminiai ryšiai sudaryti iš 4 elektronų.

4/10 1/2 netinka.

HF – iš viso 10 elektronų, 1 cheminis ryšys, sudarytas iš 2 elektronų.

2/10 1/2 netinka.

Taigi galimi teisingi atsakymai yra CH4 arba NH3.

Centrinių atomų elektroninės konfigūracijos:

C - 1s2 2s2 2p2, N - 1s2 2s2 2p3 (taip pat priimamas pasiskirstymas pagal energijos lygius: 2 - 4 anglies ir 2 - 5 azotui).

c) Kovalentinių ryšių formavime dalyvaujančių elektronų skaičius yra lygus. Tada bendras elektronų skaičius molekulėje turi būti 6 kartotinis:

6, 12, 18 ir tt Nėra molekulių su 6 elektronais (BeH2 turi nemolekulinę struktūrą). Nestabili C2 molekulė turi 12 elektronų, kurių ryšys yra © GAOU DPO TsPM. Publikuoti internete ar spaudoje be raštiško GAOU DPO CPM sutikimo draudžiama.

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiada. 2016–2017 mokslo metai G.

savivaldybės etapas. 9 klasės dvivietis. Formaliai C2 yra teisingas atsakymas. PH3 molekulėje yra 18 elektronų ir 3 kovalentiniai ryšiai, o tai yra pagrindinis teisingas atsakymas.

P atomo elektroninė konfigūracija yra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (arba 2 8 5).

Atsakymas. a) H2; b) CH4 arba NH3; c) PH3.

Vertinimo kriterijus:

a) 3 balai – iš kurių 2 taškai už formulę su elektronų skaičiavimu ir 1 balas už elektroninę struktūrą (tik formulė be elektronų skaičiavimo – 0 balų).

b) 3 balai – iš kurių 2 taškai už formulę su elektronų skaičiavimu ir 1 balas už elektroninę struktūrą (tik formulė be elektronų skaičiavimo – 0 balų).

c) 4 balai – iš kurių 3 balai už formulę su elektronų skaičiavimu ir 1 balas už elektroninę struktūrą (tik formulė be elektronų skaičiavimo – 0 balų).

Iš viso už užduotį – 10 balų.

4. (10 balų) Spalvos reakcijos 7,74 g sveriančios turkio spalvos nuosėdos X, kurios išsiskyrė į vandeninį vario (II) sulfato tirpalą įpylus nedidelį kiekį natrio hidroksido tirpalo, kalcinuojant susidaro 4,80 g juodų miltelių Y. kurie, kaitinant vandenilio srovėje, keičia spalvą, virsta rausvai raudonais milteliais Z, kurių masė 3,84 g.

1. Nurodykite medžiagas X, Y, Z ir pavadinkite jas. Atsakymą pagrįskite skaičiavimais.

2. Pateikite visų aukščiau aprašytų reakcijų lygtis.

3. Užrašykite X reakcijas su sieros rūgštimi ir kalio hidroksidu.

1. Rožiniai raudoni milteliai Z, susidarę redukuojant vandeniliu, yra paprasta medžiaga varis.

n(Cu) = 3,84/64 = 0,06 mol.

Medžiaga Y yra vario oksidas. Jei darysime prielaidą, kad oksido formulės vienete yra vienas vario atomas, tai n(Y) = n(Cu) = 0,06 mol, tada M(Y) = 4,8/0,06 = 80 g/mol, o tai atitinka vario oksidą CuO .

Remdamiesi ta pačia prielaida, apskaičiuojame X molinę masę. Ji lygi 7,74 / 0,06 = 129 g / mol, o tai neatitinka vario hidroksido molinės masės.

Tada galima pagrįstai manyti, kad X yra bazinė druska. Jei formulės vienete X yra du vario atomai, tai M(X) = 7,74/0,03 = 258 g/mol, o tai atitinka formulę Cu2(OH)2SO4.

Taigi, X yra Cu2(OH)2SO4, dihidroksidivario(II) sulfatas arba bazinis vario(II) sulfatas arba hidroksomedi sulfatas. Priimamas bet kuris iš šių pavadinimų.

Y – CuO, vario(II) oksidas.

Z - Cu, varis.

– – –

2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 2.

2Cu2(OH)2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O

3. Cu2(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4 + 2KOH = 2Cu(OH)2 + K2SO4.

– – –

5. (10 balų) Skysčių analizė Į dvi kolbas su šiltu vandeniu pripildė 13,5 g bespalvio deguonies turinčio skysčio, susidedančio iš trijų elementų. Po kurio laiko, reakcijai pasibaigus, tirpalai buvo analizuojami. Gauti tirpalai buvo rūgštūs. Į pirmąją kolbą buvo supiltas bario chlorido tirpalo perteklius ir išsiskyrė 23,3 g baltų kristalinių nuosėdų. Į antrąją kolbą įpiltas sidabro nitrato tirpalo perteklius. Nusodintų sutrauktų nuosėdų masė 28,7 g.

Nustatykite nežinomo skysčio formulę. Užrašykite vykstančių cheminių reakcijų lygtis.

– – –

6. (10 balų) Mokyklinis eksperimentas Mokyklos laboratorijoje prietaisas buvo surinktas, kaip parodyta paveikslėlyje.

Nedideli geležies (II) sulfido gabalėliai buvo dedami į 1 kolbą ir įpilta druskos rūgšties. Išeinančios dujos buvo leidžiamos per 2 kolbą, užpildytą bevandeniu kalcio chloridu. 6 kolboje į natrio sulfito miltelius buvo pridėta koncentruotos sieros rūgšties. Išeinančios dujos buvo perleistos per butelį 7 su koncentruota sieros rūgštimi. Abi dujos pateko į kolbą-reaktorių 3, dujų judėjimo kryptis parodyta paveikslėlyje rodyklėmis.

Perteklinės dujos nutekėjo per dujų išleidimo vamzdį 8 į sugerties balionėlį 9.

Kai reaktoriaus kolba 3 buvo užpildyta dujų mišiniu, pokyčių nepastebėta. Tačiau atidarius spaustuką 5 ir išpilus nedidelį kiekį vandens iš piltuvo 4, kolboje 3 prasidėjo reakcija. Erdvė šioje kolboje prisipildė dūmų, o po kurio laiko ant jos sienelių susidarė tanki geltona danga.

1. Kokios dujos buvo gautos į 1 ir 6 kolbas? Pagrįskite savo atsakymą reakcijų lygtimis.

2. Kokiu tikslu išsiskyrusios dujos buvo leidžiamos per 2 ir 7 kolbas?

Ar 2 kolbą taip pat galima užpildyti koncentruota sieros rūgštimi?

Paaiškinkite atsakymą.

3. Kokia reakcija įvyko 3 kolboje įpylus vandens?

Kokia medžiaga nusėdo ant kolbos sienelių? Parašykite atitinkamą lygtį.

4. Kokiomis medžiagomis galima užpildyti sugerties buteliuką 9?

Pateikite du tokių medžiagų pavyzdžius ir pagrįskite savo atsakymą.

Panašūs darbai:

„Laboratorinis darbas Nr. 10 Atomų branduolių savybės Laboratorinio darbo tikslas – giliau suprasti branduolio fizikos paskaitose ir seminaruose studijuojamą medžiagą, išmokyti studentą moksliniame darbe naudotis šiuolaikinėmis duomenų bazėmis.1 . N-Z diagrama...»

«Elisejevas Aleksejus Viktorovičius KLIMATO POKYČIAI IR ŽEMĖS EKOSISTEMŲ CHARAKTERISTIKOS ESANT ANTROPOGENINIAM IR GAMTINIAM POVEIKIUI 25.09.29 Atmosferos ir hidrosferos fizika Maskvoje Disertacijos santrauka. mokykla..."

„sh w M.N. Iljasovas Aukštosios matematikos namų darbų rinkinys Ilja taip Namų darbų rinkinys iio aukštoji matematika Ugdomasis ir metodinis vadovas ^ 2 dalis Pavlodaro BBK 22.1 UDC 51 (075.8) ir 49 Ministrai ... "OKEANOGRAFIJA. Tyrimo objektas – jūrinės teritorijos. Darbo tikslas – ištirti jūrų ir vandenynų būklės kitimo dėsningumus. Darbo metu buvo atliekami tyrimai ... "tyrimai (aprašymo, palyginimo metodai, kartografiniai, matematiniai, aerokosminiai, geofiziniai, geocheminiai), studentai įgyja žinių apie metodus ir būdus ... "

2017 www.svetainė – „Nemokama elektroninė biblioteka – elektroninė medžiaga“

Šios svetainės medžiaga yra paskelbta peržiūrai, visos teisės priklauso jų autoriams.
Jei nesutinkate, kad jūsų medžiaga būtų patalpinta šioje svetainėje, parašykite mums, mes ją pašalinsime per 1-2 darbo dienas.

8-1.

2) gesintos kalkės 6) vanduo

3) gipsas 7) anglies monoksidas

4) kalkakmenis (kreida, marmuras)

Parašykite reakcijų lygtis, patvirtinančias oksidų amfoteriškumą (įskaitant tirpalą ir kietąją fazę) (12 taškų).

8-2.

Apskaičiuokite, kiek riebalų liko puode? Kiek gramų riebalų suvalgė katė? Pieno tankis yra 1 g/cm3 (6 taškai).

8-3. Kiek atomų yra gryno aukso kube, kurio briauna lygi 1 mm (aukso tankis 19,3 g / cm3) ( 10 taškų).

8-4. Deguonies neturinčioje atmosferoje kaitinant sieros mišinį su 44,8 g metalo, susidaro dvivalentis metalo sulfidas. Reakcijos produktą ištirpinus druskos rūgšties pertekliumi, išsiskiria dujos X ir lieka 12,8 g netirpios medžiagos, kuri, deginant deguonies pertekliumi, gamina dujas Y. Kiekybinė dujų X sąveika su dujomis Y sukelia susidaro 38,4 g paprastos medžiagos (be to, 1 moliui dujų Y susidaro 3 mol paprastosios medžiagos). Koks metalas sąveikavo su siera? Kokia sieros masė yra pradiniame mišinyje? ( 12 taškų).

8-5. Į 100 ml tūrio azoto oksido NO ir azoto mišinį įpilama 100 ml oro (deguonies tūrinė dalis 20%, azoto tūrinė dalis 80%). Galutinis reakcijos mišinio tūris buvo 185 ml. Apskaičiuokite azoto oksido tūrio dalį (%) pradiniame mišinyje. (Visi dujų kiekiai išmatuoti normaliomis sąlygomis) ( 5 taškai).

SPRENDIMAI

Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados savivaldybių etapas 2016-2017 mokslo metais

8 klasė

8-1. Parašykite pateiktų medžiagų formules ir įvardykite jas. Pasirinkite tas medžiagas, kurios yra oksidai. Pateikite šių oksidų formules. Pasirinkite oksidus, turinčius amfoterinių savybių.

1) anglies dioksidas 5) boksitas (aliuminio oksidas)

2) gesintos kalkės 6) vanduo

3) gipsas 7) anglies monoksidas

4) kalkakmenis (kreida, marmuras)

Sudarykite reakcijų lygtis, patvirtinančias oksidų (įskaitant tirpalą ir kietąją fazę) amfoteriškumą.

8-1 uždavinio sprendimas

Pateiktos medžiagos turi tokias formules: 1) anglies dioksidas - CO2, hidratuotos kalkės - Ca (OH) 2, gipsas - CaSO4 ∙ 2H2O, kalkakmenis (kreida, marmuras) - CaCO3, boksitas (aliuminio oksidas) - Al2O3, vanduo - H2O, anglies monoksidas – CO. (kiekvienai formulei - 0,5 taško).

Iš šių medžiagų oksidai yra: anglies dioksidas (CO2), boksitas (aliuminio oksidas) - Al2O3, vanduo - H2O, anglies monoksidas - CO. Al2O3 ir H2O turi amfoterinių savybių. (amfoterinių oksidų nustatymas – 1,5 taško).

Al2O3 gali sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su šarmais:

Al2O3+2NaOH (lydas) → 2NaAlO2+H2O (lydas) (2 taškai)

Al2O3+2NaOH+3Н2О→2Na (2 taškai)

Al2O3+2NaOH(konc) +3Н2О→2Na3

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O (1 balas)

3H2O+P2O5=2H3PO4 (1 balas)

H2O+Na2O=2NaOH (1 balas)

Iš viso: 12 taškų

8-2. Pamelžusi karvę, šeimininkė į puodą įpylė 2 litrus 4,6% riebumo pieno. Riebus pūkuotas katinas, visą dieną miegojęs, užšoko ant stalo ir nulaižė 200 g nusistovėjusios 15% riebumo grietinėlės.

Apskaičiuokite, kiek riebalų liko puode? Kiek gramų riebalų suvalgė katė? Pieno tankis yra 1 g/cm3.

8-2 uždavinio sprendimas

1. Nustatykite pieno ir riebalų masę jame:

(1 taškas)

2. Apskaičiuojame riebalų masę, kurią katė suvalgė:

(1 taškas)

Katė suvalgė 30 g riebalų iš 92 g. Liko 62 g. (1 taškas)

3. Nustatykite likusio pieno masę ir riebumą:

2000-200=1800 (1 taškas)

(1 taškas)

Iš viso: 6 taškai

8-3. Kiek atomų yra gryno aukso kube, kurio briauna lygi 1 mm (aukso tankis 19,3 g/cm3).

8-3 uždavinio sprendimas

Auksinio kubo (Au), kurio briauna 1 mm (0,1 cm), tūris yra

V(Au)=(0,1)3=0,001=1 10-3 cm3. (2 taškų)

Kai aukso tankis ρ=19,3 g/cm3, šio aukso kubo tūrio masė lygi

m(Au)=ρV(Au)=19,3∙10-3 g. (2 taškų)

Aukso molinė masė M(Au)=197 g/mol. Štai kodėl:

n(Au)=m(Au):M(Au)=(19,3∙10-3):197≈1∙10-4 mol. (3 taškų)

Pagal Avogadro dėsnį tokiame medžiagos kiekyje yra atomų

N(Au)=n(Au)NA=(1∙10-4)×(6,02∙1023)=6,02 1019 atomų. (3 taškai)

Iš viso: 10 taškų

8-4 uždavinio sprendimas

1. Analizuojant užduoties sąlygą, galima parodyti, kad sieros pradiniame mišinyje yra perteklius, o pati užduotis atitinka tokią cheminių reakcijų lygčių rinkinį:

, (1) (1 taškas)

, (2) (1 taškas)

, (3) (1 taškas)

, (4) (1 taškas)

2. M(S)=32 g/mol. 38,4 g paprastos medžiagos (sieros) atitinka jos kiekį, lygų

. (1 taškas)

Kadangi reakcija (4) vyksta kiekybiškai, H2S ir SO2 kiekis šioje reakcijoje yra atitinkamai lygus

(1 taškas)

. (1 taškas)

3. Tada sieros pertekliaus kiekis, esantis pradiniame mišinyje ir nesureagavęs pagal reakciją (1), yra lygus n(Sex.)=0,4 mol, o MeS, Me ir S kiekis (sureagavo reakcijoje (1)). ) yra lygus H2S kiekiui:

. (2 taškai)

4. Kadangi m(Me)=n(Me)M(Me), tai

. (1 taškas)

Norimas metalas – geležis М(Fe)=56 g/mol.

5. Bendras sieros kiekis pradiniame mišinyje n(S)=n(lytis)+n(S(1))=0,4+0,8=1,2 mol. (1 taškas)

Pradiniame mišinyje esančios sieros masė m(S)=n(S)M(S)=1,2×32=38,4 g. (1 taškas)

Iš viso: 12 taškų.

8-5 uždavinio sprendimas

1. Dujų mišinio tūris yra mažesnis už pradinių dujų tūrių sumą, nes reakcija

eina kartu su deguonies pasisavinimu. (1 taškas)

2. Tūrių skirtumas 200-185=15 ml yra deguonies tūris, kuris sunaudojamas NO oksidacijai į NO2. Kadangi į dujų mišinį buvo įvesta 20 ml deguonies, o tūrio pokytis yra 15 ml, galima teigti, kad azoto oksidas visiškai sureagavo su deguonimi. (1 taškas).

3. Pagal reakcijos lygtį azoto oksido ir deguonies molinis santykis yra 2:1. Tai nustatys azoto oksido tūrį pradiniame dujų mišinyje:

čia V(NO) ir V(NO2) yra NO ir O2 tūriai, ml (n.a.)

V(NO)=2∙15=30 ml. (1 taškas)

4. Raskite azoto oksido tūrinę dalį (%):

(2 taškai)

Iš viso: 5 taškai

Mokyklos etapas vyksta miesto rajonuose (mokyklų pagrindu) nuo rugsėjo pradžios iki spalio pabaigos.

Visos Rusijos chemijos olimpiados rajoninis etapas Sankt Peterburgo regionuose vyks 2018-11-15 - 1 turas, 2018-12-06. -2 ekskursija, 14:00

Apeliacija į 1 turą vyksta apylinkėse 2018-12-06 d. po 2 turo. Ginčytini apeliaciniai klausimai sprendžiami nuotoliniu būdu su regioninio etapo žiuri paštu
Jeigu apeliacijos Jūs netenkinate arba dėl klausimo reikalingas regioninio etapo žiuri sprendimas (paraiška teikiama nuo gruodžio 06 d. iki 10 d. paštu Šis el. pašto adresas yra apsaugotas nuo šiukšlių. Jei norite peržiūrėti, turite įjungti „JavaScript“. iki 12:00). Dalyvio originalus darbas turi būti 18.12.13. Sankt Peterburgo centriniuose vargonuose

Pravaikštų kreipimasis (pateikusiems apeliaciją) 2018 m. gruodžio 13 d. nuo 18 val. prie Sankt Peterburgo centrinių vargonų (Ostrovskio aikštė 2a, 5 įėjimas, 2 aukštas, 211 kab.)

Regioninis etapas

Sausio 15 d., 9.00 val., teorinė ekskursija po Valstybinės biudžetinės švietimo įstaigos Centrinio rajono 167 vidurinę mokyklą (Chersonskaya g., 9/11)

Sausio 16 d. 9.00 Eksperimentinė ekskursija, 9 klasė FGBOU VO SPHFU "Sankt Peterburgo valstybinis chemijos ir farmacijos universitetas" prie Rusijos Federacijos sveikatos apsaugos ministerijos (Profesorius Popov g. 14, lit. A);

Sausio 16 d., 9.00, eksperimentinė ekskursija, 10-11 kl., Sankt Peterburgo valstybinis pramoninių technologijų ir dizaino universitetas (Bolšaja Morskaja g., 18);

sausio 19 d. 15:00-16:30, kreipimasis į 9-11 klases, GBOU Centrinio rajono 167 vidurinė mokykla (Chersonskaya g., 9/11)

Dalyvių registracija: 20 min. iki ekskursijos pradžios. Kiekvienos ekskursijos trukmė – 5 astronominės valandos.

Įskaitomi taškai už dalyvavimą regioniniame etape 2018-2019 mokslo metais: 9 klasė - 15,5 balo 10 pažymys - 17,25 balo 11 klasė - 16,65 balo

Jei atsiduriate sąraše, registruokitės

Priežastys, dėl kurių negalima dalyvauti rajoniniame olimpiados etape, gali būti:

vėluoja daugiau nei valandą;

Registracijos sąrašuose nėra.

Ką reikia turėti su savimi: dokumentų sąrašą 2019 m

1) pasas arba gimimo liudijimas ir studento pažymėjimas; 2) užpildytas klausimynas ir pasirašė tėvai susitarimą dėl asmens duomenų tvarkymo (atsisiųsti iš svetainės dokumentų skiltyje) ; 3) raštinės reikmenys (rašinukas su juodu, mėlynu arba violetiniu rašalu, liniuotė); 4) neprogramuojamas skaičiuotuvas (telefonai ir kiti įrenginiai draudžiami). Dalyviams taip pat leidžiama atsinešti gaiviuosius gėrimus skaidriose pakuotėse, šokoladą.

Papildomai praktinei ekskursijai: Chalatas, chirurginės pirštinės, batų užvalkalai

Keisti batus!!!

Bagažinės dangčiaiBB

Paskutinis chemijos olimpiados etapas: 2019 m. kovo 17–23 d., Baškirijos Respublika (Ufa)

Pamokos, skirtos pasiruošti baigiamajam Aukštosios chemijos mokyklos (TCS) etapui, vyksta pagal individualius grafikus. Kilus klausimams, kreipkitės el. Šis el. pašto adresas yra apsaugotas nuo šiukšlių. Jei norite peržiūrėti, turite įjungti „JavaScript“.

Chemijos mokymo stovykla: Valstybinė biudžetinė ugdymo įstaiga „Prezidentinis fizikos ir matematikos licėjus Nr. 239“, g. Kirochnaya g. 8B, nuo 2019-03-04 iki 2019-03-15

2019 m. kovo 05 d 19-00 vyks Sankt Peterburgo komandos narių TĖVŲ SUSIRIKIMAS chemijos olimpiados finaliniam etapui! Susirinkimas vyks Valstybės biudžetinėje švietimo įstaigoje „Prezidentinės fizikos ir matematikos licėjus Nr. 239“, adresu: g. Kirochnaya g. 8A, kambarys Nr. 56 Turite turėti tėvų užpildytą prašymą siųsti oru (prašymo pavyzdys) į galutinį etapą ir paso kopiją. Dalyvavimas susirinkime yra griežtai būtinas.

Archyvas

paskutinis etapas!

Atsinešti dokumentus ir užpildyti anketą galite Sankt Peterburgo olimpiadų centre pl. Ostrovskis, d.2A, 5 įėjimas, kab. 211

Birželio 4 ir 5 dienomis nuo 10 iki 17 valBirželio 6 ir 7 dienomis nuo 9.30 iki 15.00 val

Jei dar nepateikėte , turite turėti šiuos dokumentus 2 egzemplioriais:

TIN fotokopija;

SNILS fotokopija.

Gerbiami regioninio etapo (astronomijos, biologijos, matematikos, fizikos, chemijos ir ekologijos) nugalėtojai ir prizininkai, kurie nedalyvavo apdovanojimo ceremonijoje.

Diplomus galite gauti Sankt Peterburgo olimpiadų centre pl. Ostrovskis, d.2A, 5 įėjimas, kab. 211

Birželio 4 ir 5 dienomis nuo 10 iki 17 valBirželio 6 ir 7 dienomis nuo 9.30 iki 15.00 val

Mieli nugalėtojai ir prizininkai REGIONINĖ etapas

Visos Rusijos moksleivių astronomijos, fizikos, matematikos, chemijos, biologijos ir ekologijos olimpiados regioninio etapo nugalėtojų ir prizininkų apdovanojimas vyks 2018 m. gegužės 21 d., 17:00 val.

Registracija prasideda 16:30 koncertų komplekse CARNAVAL, adresu 39, Nevsky pr.

Mieli nugalėtojai ir prizininkai FINALAS etapas Visos Rusijos olimpiada moksleiviams!

Po apdovanojimo turėsite parašyti prašymą dėl Sankt Peterburgo vyriausybės apdovanojimo tarptautinių olimpiadų ir visos Rusijos moksleivių olimpiados nugalėtojams ir prizininkams 2018 m.

Su savimi turite turėti šiuos dokumentus 2 egzempliorius:

Rusijos Federacijos piliečio paso kopija (skaidri 2,3,5 puslapių atspaudai);

Visos Rusijos moksleivių olimpiados finalinio etapo nugalėtojo ar prizininko diplomo kopija;

Pažyma iš mokymo įstaigos;

MIR mokėjimo sistemos, pageidautina "SBERBANK" banko kortelės kopija ir pervedimo į banko kortelės sąskaitą rekvizitų sertifikatas arba sąskaitos atidarymo sutarties su banku kopija (aiškūs puslapių atspaudai su pilna kandidato informacija vardas, pavardė, asmeninės sąskaitos numeris ir filialo numerio indelis);

TIN fotokopija;

SNILS fotokopija;

Mieli 84-osios Sankt Peterburgo moksleivių chemijos olimpiados nugalėtojai ir prizininkai!

Sankt Peterburgo valstybinio chemijos ir farmacijos universiteto (SPCFU) pastate adresu: g. Profesorius Popovas, 14 m., lit. BET.

Kviečiame apsilankyti Inovatyvių vaistų ir technologijų kūrimo gamybos centre.

GMP mokymo centre yra: kietųjų ir lengvųjų vaistų gamybos zonos bei kokybės kontrolės laboratorija.

Mokyklos etapas vyksta miesto rajonuose (mokyklų pagrindu) nuo rugsėjo pradžios iki spalio pabaigos.

Rajono scena Sankt Peterburgo rajonuose vyks visos Rusijos chemijos olimpiada2017 m. lapkričio 16 d. - 1 turas ir 14:00 ir 2017 m. gruodžio 07 d. - 2 turas 14:00

Mieli dalyviai!

Miesto apeliacinės komisijos posėdis vyks gruodžio 15 d. 17.00 val. (8, 9, 11 kl.) ir 18.00 val. (10 kl.) Sankt Peterburgo olimpiadų centre (Ostrovskogo aikštė, 2A, įėjimas). 5, 2 aukštas). Siekdami sutrumpinti darbo paieškoms skirtą laiką, maloniai prašome dalyvių, planuojančių atvykti į apeliaciją, savo duomenis (vardą, pavardę, klasę, mokyklą, rajoną) atsiųsti el. Šis el. pašto adresas yra apsaugotas nuo šiukšlių. Jei norite peržiūrėti, turite įjungti „JavaScript“.(laiško temoje nurodyti – apeliacija chemijoje).

2018 m. regioninio etapo praėjimo taškai:

9 klasė - 19 balų10 klasė - 19 balų11 klasė - 19 balų

Teorinė ekskursija vyko sausio 25 d. Centrinio rajono GBOU Nr. 167 (Chersonskaya g., 9/11) registracija prasideda 08:45 Ekskursijos trukmė – 5 astronominės valandos.

Teorinio turo apeliacija vyko sausio 27 d., 13:00 GBOU Nr. 167 Centriniame rajone (Chersonskaya g., 9/11)

Praktinė ekskursija vyks sausio 26 d.: 10 ir 11 klasėse - Sankt Peterburgo valstybiniame pramoninių technologijų ir dizaino universitete (Bolšaja Morskaja g., 18);

9 klasė - Sankt Peterburgo valstybinio universiteto Žemės mokslų institutas (V.O., Sredny pr., 41/43) registracija prasideda 08:45 Ekskursijos trukmė 5 astronominės valandos.

Sankt Peterburgo olimpiadų centro Gamtos mokslų sektorius rugsėjo 19 d. 16:30 kviečia į 2016-2017 mokslo metų olimpiadų organizavimo ir vedimo susitikimą metodininkus arba atsakingus už olimpiadų organizavimą regione.

Susitikimas įvyks adresu: pl. Ostrovskis, 2A(įėjimas po 2A namo arka), 5 įėjimas, 5 aukštas, 509 kabinetas

2015-2016 m

Regioninio etapo nugalėtojų ir prizininkų apdovanojimas vyks 2016 m. gegužės 18 d., 17:30, pagrindinio pastato Koncertų salėje.

Anichkovo rūmai„SPB GDTYU“, Nevskio pr., 39

Mieli nugalėtojai ir prizininkai FINALAS visos Rusijos moksleivių olimpiados etapas!

Po apdovanojimo turėsite parašyti prašymą PNPO 2016 apdovanojimui gauti. Su savimi turite turėti šiuos dokumentus:

1. Rusijos Federacijos piliečio paso kopija (skaidri 2,3,5 puslapių atspaudai 3 egzemplioriais;

2. Visos Rusijos moksleivių olimpiados finalinio etapo nugalėtojo arba prizininko diplomo kopija. 3 egzemplioriais;

3. Pažyma iš mokymo įstaigos 3 egzemplioriais;

4. Švietimo įstaigos įstatų pirmųjų dviejų puslapių kopija 3 egzemplioriais;

5. SBERBANK banko kortelės fotokopiją ir pervedimo į Sberbank banko kortelės sąskaitą rekvizitų pažymą arba sąskaitos atidarymo sutarties su banku kopiją (puslapių, kuriuose yra visas kandidato vardas, pavardė, asmeninės sąskaitos numeris, kopija). ir banko filialo numeris) 3 egzemplioriais; parsisiųsti dokumentų sąrašą
Visos Rusijos moksleivių chemijos olimpiados regioninio etapo rezultatai

Praktinės kelionės praėjimo taškai: 8 klasė - 24 taškai, 9, 10, 11 klasės - 17,5 balo.

Preliminarūs teorinio turo rezultatai
Chemijos teorijos turas 2016 m. vasario 27 d

MOKYKLOS ESTAPAS

Mokyklinis chemijos olimpiados etapas miesto rajonuose 2015 m. Kiekviename iš miesto rajonų jis vyksta organizatorių nustatytą dieną.

REGIONINĖ ETAPAS

Preliminarūs visos Rusijos chemijos olimpiados moksleivių rajoninio etapo išlaikymo balai: 9 klasė - 15 balų, 10 klasė - 11 balų, 11 klasė - 12,5 balo.
Sankt Peterburgo moksleivių chemijos olimpiados finalinio etapo preliminarūs išlaikymo balai: 8 klasė - 11 balų, 9 klasė - 10 taškų, 10 klasė - 9 balai, 11 klasė - 10,5 balo.
Galutiniai išlaikymo balai bus paskelbti po apeliacijos.

Ginčijamų darbų apskundimas:

8 klasė 2015-12-11 nuo 16:30 iki 18:30 GBOU Centrinio rajono 167 vidurinė mokykla, g. Chersonskaja, rugsėjo 11 d

9-11 klasės 2015-12-10 nuo 17:00 Olimpiados centras Sankt Peterburgo pl. Ostrovskogo, d.2-a, 5 įėjimas, 2 aukšto kambarys. 211

REGIONINĖ ETAPAS

GBOU Centrinio rajono 167 vidurinė mokykla, g. Chersonskaja, rugsėjo 11 d

RGPU juos. A.I. Herzen (Moikos upės krantinė, 48 įėjimas iš Kazanskaya gatvės)

Sankt Peterburgo universiteto PT ir D g. Bolšaja Morskaja 18

Mieli olimpiados dalyviai!

Darbų demonstravimas ir chemijos olimpiados darbų patrauklumas vyksta in RAJONAI miestai.

Jei nesutinkate su apeliacijos rezultatais, galite kreiptis į miesto apeliacinę komisiją 2016-12-15 17.00 val.į Sankt Peterburgo olimpiadų centrą adresu: pl. Ostrovskis, d. 2A, 5 įėjimas, 2 aukštas.

Norėdami tai padaryti, rajonas jūsų darbą turi pateikti miesto apeliacinei komisijai.

Moksleivių chemijos olimpiados rajoninis etapas 2016/17 m miesto rajonuose vyks dviem etapais:

2016 11 17 - teorinė ekskursija (8-11 kl.) ir 2016 12 08 - praktinė ekskursija (9-11 kl.)

2017 M. REGIONO ETAPO NUGALĖTOJAI IR PRIZŲ LAIMĖTOJAI

2017 M. CHEMIJOS GŪDŪNĖS MOKYKLOS REGIONINIO ETAPO DALYVIŲ REZULTATAI

Praėjimo taškai:

1) už visos Rusijos chemijos olimpiados rajoninį etapą: 9 klasė - 14,5 balo; 10 klasė-13,5; 11 klasė - 14,5 balo
2) už baigiamąjį Sankt Peterburgo chemijos olimpiados etapą: 8 klasė - 10 balų; 9 klasė - 11 balų; 10 pažymys - 10 balų; 11 klasė - 11 balų

RegE in Chemija 2017 dalyvių sąrašas

Reikalingi dokumentai registracijai

Visos Rusijos chemijos olimpiados regioninis etapas vyks:

vasario 1 d., 9.00 val

vasario 2 d., 9.00 val., Sankt Peterburgo valstybinis pramoninių technologijų ir dizaino universitetas (Bolšaja Morskaja g. 18) -10 ir 11 kl.;

Sankt Peterburgo valstybinio universiteto Žemės mokslų institutas (V.O., Sredny pr., 41/43) – 9 klasė

Sveikiname!

Nugalėtojų ir prizininkų sąrašas

baigiamasis visos Rusijos moksleivių olimpiados etapas 2016-2017 m. metų chemijoje

2018-2019 mokslo metai

Rajono scena

Regioninis etapas