Përçueshmëria
Teoria e superpërcjellshmërisë
Gjatë formimit të rrjetave kristalore të lëndëve të ngurta nga atomet e substancave të ndryshme, elektronet e valencës të vendosura në orbitat e jashtme të atomeve ndërveprojnë me njëri -tjetrin në mënyra të ndryshme dhe, si rezultat, sillen ndryshe (shiko shiritin
teoria e superpërcjellshmërisë në gjendje të ngurtë dhe teoria
orbitale molekulare). Kështu, liria e elektroneve të valencës për të lëvizur brenda një substance përcaktohet nga struktura e saj kristale molekulare. Në tërësi, sipas vetive përçuese elektrike, të gjitha substancat mund (me njëfarë shkalle konvencioni) të ndahen në tri kategori, secila prej të cilave ka karakteristika të theksuara të sjelljes së elektroneve të valencës nën ndikimin e një fushe elektrike të jashtme.
Përçuesit
Në disa substanca, elektronet e valencës lëvizin lirshëm midis atomeve. Para së gjithash, kjo kategori përfshin metale në të cilat elektronet e guaskave të jashtme janë fjalë për fjalë në "pronësinë e përbashkët" të atomeve të grilës kristalore (shih.
lidhjet kimike dhe teoria elektronike e përcjellshmërisë).
Nëse aplikoni një tension elektrik në një substancë të tillë (për shembull, lidhni polet e një baterie ruajtëse në dy skajet e saj), elektronet do të fillojnë një lëvizje të rregulluar të papenguar në drejtim të polit jugor të ndryshimit të mundshëm, duke krijuar kështu një rryme elektrike. Substancat përcjellëse të këtij lloji zakonisht quhen përcjellës. Përçuesit më të zakonshëm në teknologji janë, natyrisht, metalet, kryesisht bakri dhe alumini, të cilët kanë një rezistencë elektrike minimale dhe janë mjaft të përhapur në natyrën tokësore. Prej tyre janë bërë kryesisht kabllot elektrik të tensionit të lartë dhe instalimet elektrike shtëpiake. Ekzistojnë lloje të tjera të materialeve me përçueshmëri të mirë elektrike, të tilla si tretësira të kripura, alkaline dhe acidike, si dhe plazma dhe disa lloje të molekulave të gjata organike.
Në këtë drejtim, është e rëndësishme të mbani mend se përçueshmëria elektrike mund të jetë për shkak të pranisë në një substancë jo vetëm të elektroneve të lira, por edhe të joneve të lira të komponimeve kimike të ngarkuara pozitivisht dhe negativisht. Në veçanti, edhe në ujin e zakonshëm të rubinetit, aq shumë kripëra të ndryshme treten, duke u dekompozuar kur treten në katione të ngarkuara negativisht dhe në anione të ngarkuar pozitivisht, se uji (edhe i freskët) është një përcjellës shumë i mirë, dhe kjo nuk duhet harruar kur punoni me pajisje elektrike pajisje në kushtet e lagështisë së lartë - përndryshe, mund të merrni një goditje elektrike shumë të dukshme.
Izolatorët
Në shumë substanca të tjera (në veçanti, qelqi, porcelani, plastika), elektronet janë të lidhura fort me atomet ose molekulat dhe
jo të aftë për lëvizje të lirë nën ndikimin e një tensioni të jashtëm të aplikuar. Materialet e tilla quhen izolatorë.
Më shpesh në teknologjinë moderne, plastika të ndryshme përdoren si izolatorë elektrikë. Në fakt, çdo plastikë përbëhet nga molekula polimer - domethënë zinxhirë shumë të gjatë të përbërjeve organike (hidrogjen -karbon) - të cilat gjithashtu formojnë gërshetim kompleks dhe shumë të fortë. Mënyra më e lehtë për të imagjinuar strukturën e polimerit është në formën e një pjate me petë të ngatërruara dhe të ngjitura së bashku. Në materiale të tilla, elektronet janë të lidhura fort me molekulat e tyre shumë të gjata dhe nuk janë në gjendje t'i lënë ato nën ndikimin e stresit të jashtëm. Substancat amorfe të tilla si qelqi, porcelani ose gome, të cilat nuk kanë një strukturë të ngurtë kristalore, gjithashtu kanë veti të mira izoluese. Ato gjithashtu përdoren shpesh si izolatorë elektrikë.
Si përçuesit ashtu edhe izolatorët luajnë një rol të rëndësishëm në qytetërimin tonë teknogjenik, i cili përdor energjinë elektrike si mjetin kryesor të transmetimit të energjisë në një distancë. Energjia elektrike kalon përmes përçuesve nga termocentralet në shtëpitë tona dhe në të gjitha llojet e ndërmarrjeve industriale, dhe izolatorët sigurojnë sigurinë tonë, duke na mbrojtur nga pasojat shkatërruese të kontaktit të drejtpërdrejtë të trupit të njeriut me tension të lartë elektrik.
Gjysmëpërçuesit
Së fundi, ekziston një kategori e vogël e elementeve kimike që zënë një pozicion të ndërmjetëm midis metaleve dhe izolatorëve (më të njohurit prej të cilëve janë silikoni dhe germaniumi). Në grilat kristalore të këtyre substancave, të gjithë elektronet e valencës, në shikim të parë, janë të lidhura me lidhje kimike dhe elektrone të lira për të siguruar përçueshmërinë elektrike, me sa duket, nuk duhet të qëndrojnë. Sidoqoftë, në realitet, situata duket disi e ndryshme, pasi disa prej elektroneve janë rrëzuar nga orbitat e tyre të jashtme si rezultat i lëvizjes termike për shkak të energjisë së pamjaftueshme të lidhjes së tyre me atomet. Si rezultat, në temperaturat mbi zero absolute, ata ende kanë një përçueshmëri të caktuar elektrike nën ndikimin e tensionit të jashtëm. Koeficienti i përçueshmërisë së tyre është mjaft i ulët (i njëjti silikon përçon një rrymë elektrike miliona herë më keq se bakri), por ato ende përcjellin një lloj rryme, edhe pse të parëndësishme. Substanca të tilla quhen gjysmëpërçues.
Siç doli si rezultat i hulumtimit, përçueshmëria elektrike në gjysmëpërçuesit, megjithatë, nuk i detyrohet vetëm lëvizjes së elektroneve të lira (e ashtuquajtura n-përçueshmëri për shkak të lëvizjes drejtuese të grimcave të ngarkuara negativisht). Ekziston edhe një mekanizëm i dytë i përçueshmërisë elektrike, i cili është mjaft i pazakontë. Kur një elektron lëshohet nga rrjeta kristalore e një gjysmëpërçuesi për shkak të lëvizjes termike, në vend të tij formohet një e ashtuquajtur vrimë - një qelizë e ngarkuar pozitivisht e strukturës kristalore, e cila në çdo kohë mund të pushtohet nga një elektron i ngarkuar negativisht që është hedhur në të nga orbita e jashtme e një atomi fqinj, ku, nga ana tjetër, formohet një vrimë e re e ngarkuar pozitivisht. Një proces i tillë mund të vazhdojë sa të doni, dhe do të duket nga ana (në një shkallë makroskopike) që rryma elektrike nën tensionin e jashtëm nuk është për shkak të lëvizjes së elektroneve (të cilat sapo hidhen nga orbita e jashtme e një atomi në orbitën e jashtme të një atomi fqinj), por migrimin e drejtuar të një vrime të ngarkuar pozitivisht (deficiti i elektroneve) drejt polit negativ të diferencës së aplikuar të potencialit. Si rezultat, një lloj i dytë i përçueshmërisë vërehet gjithashtu në gjysmëpërçuesit (e ashtuquajtura vrimë, ose p-përçueshmëri), për shkak, natyrisht, edhe për lëvizjen e elektroneve të ngarkuar negativisht, por nga pikëpamja e makroskopisë vetitë e substancës, ajo përfaqësohet nga një rrymë e drejtuar e vrimave të ngarkuara pozitivisht në polin negativ.
Fenomeni i përcjelljes së vrimave ilustrohet më lehtë me shembullin e një bllokimi të trafikut. Ndërsa makina e mbërthyer në të lëviz përpara, në vendin e saj formohet hapësirë e lirë, e cila zë menjëherë makinën tjetër, vendin e së cilës e merr menjëherë makina e tretë, etj. Ky proces mund të imagjinohet në dy mënyra: ju mund të përshkruani përparimin e rrallë të makinave individuale nga ato që qëndrojnë në një bllokim të gjatë trafiku; është më e lehtë, megjithatë, të karakterizohet situata nga pikëpamja e lëvizjes episodike në drejtim të kundërt të disa zbrazëtirave midis makinave të bllokuara në një bllokim trafiku. Ajo udhëhiqet nga një analogji e ngjashme që fizikanët flasin për përcjelljen e vrimave, duke e marrë me kusht si të mirëqenë se rryma elektrike nuk kryhet për shkak të lëvizjes së shumë elektroneve të ngarkuar negativisht që rrallë lëvizin nga vendi i tyre, por për shkak të lëvizjes në drejtim të kundërt të zbrazëtirave të ngarkuara pozitivisht në orbitat e jashtme të atomeve gjysmëpërçues, të cilët ata ranë dakord t'i quanin vrima. Kështu, dualizmi i përcjelljes së vrimave elektronike është thjesht arbitrar, pasi nga pikëpamja fizike, rryma në gjysmëpërçuesit në çdo rast i detyrohet ekskluzivisht lëvizjes drejtuese të elektroneve.
Gjysmëpërçuesit kanë gjetur aplikim të gjerë praktik në radio elektronikën moderne dhe teknologjitë kompjuterike pikërisht sepse vetitë e tyre përçuese kontrollohen lehtësisht dhe me saktësi duke ndryshuar kushtet e jashtme.
teoria elektronike e përcjellshmërisë
Përçueshmëria elektrike e trupave të ngurtë është për shkak të lëvizjes kolektive të drejtimit të elektroneve të lira
Gjatë formimit të rrjetave kristalore të lëndëve të ngurta nga atomet e substancave të ndryshme, elektronet e valencës të vendosura në orbitat e jashtme të atomeve ndërveprojnë me njëri -tjetrin në mënyra të ndryshme dhe, si rezultat, sillen ndryshe ( cm Teoria e brezit të përcjellshmërisë së trupave të ngurtë dhe Teoria e orbitaleve molekulare). Kështu, liria e elektroneve të valencës për të lëvizur brenda një substance përcaktohet nga struktura e saj kristale molekulare. Në tërësi, sipas vetive përçuese elektrike, të gjitha substancat mund (me njëfarë shkalle konvencioni) të ndahen në tri kategori, secila prej të cilave ka karakteristika të theksuara të sjelljes së elektroneve të valencës nën ndikimin e një fushe elektrike të jashtme.
Përçuesit
Në disa substanca, elektronet e valencës lëvizin lirshëm midis atomeve. Para së gjithash, kjo kategori përfshin metale në të cilat elektronet e guaskave të jashtme janë fjalë për fjalë në "pronësinë e përbashkët" të atomeve të grilës kristalore ( cm Lidhjet Kimike dhe Teoria Elektronike e Sjelljes). Nëse aplikoni një tension elektrik në një substancë të tillë (për shembull, lidhni polet e një baterie ruajtëse në dy skajet e saj), elektronet do të fillojnë një lëvizje të rregulluar të papenguar në drejtim të polit të jugut diferencë potenciale, duke krijuar kështu një rrymë elektrike. Substancat përcjellëse të këtij lloji zakonisht quhen udhërrëfyesit. Përçuesit më të zakonshëm në teknologji janë, natyrisht, metalet, kryesisht bakri dhe alumini, të cilët kanë një rezistencë elektrike minimale dhe janë mjaft të përhapur në natyrën tokësore. Prej tyre janë bërë kryesisht kabllot elektrik të tensionit të lartë dhe instalimet elektrike shtëpiake. Ekzistojnë lloje të tjera të materialeve me përçueshmëri të mirë elektrike, të tilla si tretësira të kripura, alkaline dhe acide, si dhe plazma dhe disa lloje të molekulave të gjata organike.
Në këtë drejtim, është e rëndësishme të mbani mend se përçueshmëria elektrike mund të jetë për shkak të pranisë në një substancë jo vetëm të elektroneve të lira, por edhe të joneve të lira të komponimeve kimike të ngarkuara pozitivisht dhe negativisht. Në veçanti, edhe në ujin e zakonshëm të rubinetit, treten kaq shumë kripëra të ndryshme, të cilat zbërthehen kur treten në ngarkuar negativisht kationet dhe të ngarkuar pozitivisht anionet se uji (edhe i freskët) është një përcjellës shumë i mirë, dhe kjo nuk duhet harruar kur punoni me pajisje elektrike në kushte lagështie të lartë - përndryshe mund të merrni një goditje elektrike shumë të dukshme.
Izolatorët
Në shumë substanca të tjera (në veçanti, në qelq, porcelan, plastikë), elektronet janë të lidhur fort me atomet ose molekulat dhe nuk janë të afta për lëvizje të lirë nën ndikimin e një tensioni të jashtëm elektrik. Materialet e tilla quhen izolatorët.
Më shpesh në teknologjinë moderne, plastika të ndryshme përdoren si izolatorë elektrikë. Në fakt, çdo plastikë përbëhet nga molekulat polimer- domethënë zinxhirë shumë të gjatë të përbërjeve organike (hidrogjen -karbon) - të cilat, për më tepër, formojnë gërshetim kompleks dhe shumë të fortë. Mënyra më e lehtë për të imagjinuar strukturat polimer është të imagjinoni një pjatë me petë të ngatërruara dhe të ngjitura së bashku. Në materiale të tilla, elektronet janë të lidhura fort me molekulat e tyre shumë të gjata dhe nuk janë në gjendje t'i lënë ato nën ndikimin e stresit të jashtëm. Ata kanë veti të mira izoluese dhe amorf substanca të tilla si qelqi, porcelani ose gome që nuk kanë një strukturë të ngurtë kristalore. Ato gjithashtu përdoren shpesh si izolatorë elektrikë.
Si përçuesit ashtu edhe izolatorët luajnë një rol të rëndësishëm në qytetërimin tonë teknogjenik, i cili përdor energjinë elektrike si mjetin kryesor të transmetimit të energjisë në një distancë. Energjia elektrike kalon përmes përçuesve nga termocentralet në shtëpitë tona dhe në të gjitha llojet e ndërmarrjeve industriale, dhe izolatorët sigurojnë sigurinë tonë, duke na mbrojtur nga pasojat shkatërruese të kontaktit të drejtpërdrejtë të trupit të njeriut me tension të lartë elektrik.
Gjysmëpërçuesit
Së fundi, ekziston një kategori e vogël e elementeve kimike që zënë një pozicion të ndërmjetëm midis metaleve dhe izolatorëve (më të njohurit prej të cilëve janë silikoni dhe germaniumi). Në rrjetat kristalore të këtyre substancave, të gjithë elektronet e valencës, në shikim të parë, janë të lidhur me lidhje kimike, dhe duket se nuk duhet të ketë elektrone të lira për të siguruar përçueshmërinë elektrike. Sidoqoftë, në realitet, situata duket disi e ndryshme, pasi disa prej elektroneve janë rrëzuar nga orbitat e tyre të jashtme si rezultat i lëvizjes termike për shkak të energjisë së pamjaftueshme të lidhjes së tyre me atomet. Si rezultat, në temperaturat mbi zero absolute, ata ende kanë një përçueshmëri të caktuar elektrike nën ndikimin e tensionit të jashtëm. Koeficienti i përçueshmërisë së tyre është mjaft i ulët (i njëjti silikon përçon një rrymë elektrike miliona herë më keq se bakri), por ato ende përcjellin një lloj rryme, edhe pse të parëndësishme. Substanca të tilla quhen gjysmëpërçues.
Siç doli si rezultat i hulumtimit, përçueshmëria elektrike në gjysmëpërçuesit, megjithatë, nuk i detyrohet vetëm lëvizjes së elektroneve të lira (të ashtuquajturat n-përçueshmëri për shkak të lëvizjes së drejtuar të grimcave të ngarkuara negativisht). Ekziston edhe një mekanizëm i dytë i përçueshmërisë elektrike, i cili është mjaft i pazakontë. Kur një elektron lëshohet nga rrjeta kristalore e një gjysmëpërçuesi për shkak të lëvizjes termike, një i ashtuquajtur vrimë- një qelizë e ngarkuar pozitivisht e strukturës kristalore, e cila në çdo moment mund të pushtohet nga një elektron i ngarkuar negativisht që ka kërcyer në të nga orbita e jashtme e një atomi fqinj, ku, nga ana tjetër, formohet një vrimë e re me ngarkesë pozitive. Një proces i tillë mund të vazhdojë për një kohë arbitrare të gjatë - dhe do të duket nga jashtë (në një shkallë makroskopike) që rryma elektrike nën tensionin e jashtëm nuk është shkaktuar nga lëvizja e elektroneve (të cilat sapo hidhen nga orbita e jashtme e një atomi në orbitën e jashtme të një atomi fqinj), por migrimin e drejtuar të një vrime të ngarkuar pozitivisht (deficiti i elektroneve) drejt polit negativ të diferencës së mundshme të aplikuar. Si rezultat, lloji i dytë i përçueshmërisë vërehet edhe në gjysmëpërçuesit (i ashtuquajturi vrimë ose fq-përçueshmëri), natyrisht, për shkak të lëvizjes së elektroneve të ngarkuar negativisht, por nga pikëpamja e vetive makroskopike të materies, e cila përfaqësohet nga një rrymë e drejtuar e vrimave të ngarkuara pozitivisht në polin negativ.
Fenomeni i përcjelljes së vrimave ilustrohet më lehtë me shembullin e një bllokimi të trafikut. Ndërsa makina e mbërthyer në të lëviz përpara, në vend të saj formohet hapësirë e lirë, e cila zë menjëherë makinën tjetër, vendin e së cilës e merr menjëherë një makinë e tretë, etj. Ky proces mund të imagjinohet në dy mënyra: ju mund të përshkruajë numrin e rrallë të njerëzve në një bllokim të gjatë trafiku; është më e lehtë, megjithatë, të karakterizosh situatën nga pikëpamja e lëvizjes episodike në drejtim të kundërt të disa zbrazëtira mes makinave të ngecura në trafik. Ajo udhëhiqet nga një analogji e ngjashme që fizikanët flasin për përcjelljen e vrimave, duke e marrë me kusht si të mirëqenë që një rrymë elektrike të kryhet jo për shkak të lëvizjes së shumë elektroneve të ngarkuar negativisht që lëvizin rrallë nga vendi i tyre, por për shkak të lëvizjes në të kundërtën drejtimi i zbrazëtirave të ngarkuara pozitivisht në orbitat e jashtme të atomeve gjysmëpërçues, të cilët ata ranë dakord t'i quanin "vrima". Kështu, dualizmi i përcjelljes së vrimave elektronike është thjesht arbitrar, pasi nga pikëpamja fizike, rryma në gjysmëpërçuesit, në çdo rast, i detyrohet ekskluzivisht lëvizjes drejtuese të elektroneve.
Gjysmëpërçuesit kanë gjetur aplikim të gjerë praktik në radio elektronikën moderne dhe teknologjitë kompjuterike pikërisht sepse vetitë e tyre përçuese kontrollohen lehtësisht dhe me saktësi duke ndryshuar kushtet e jashtme.
PJESA A. Teste me Zgjedhje të Shumëfishtë
1. Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë në një atom litiumi:
2. Numri i elektroneve në shtresën e jashtme të elektroneve të atomeve të metaleve alkali:
3. Lloji i lidhjes kimike në një substancë të thjeshtë natriumi:
4. Një substancë e thjeshtë me vetitë metalike më të theksuara:
5. Rrezja e atomeve të elementeve të nëngrupit kryesor me një rritje të ngarkesës bërthamore:
6. Atomi i kalciumit ndryshon nga joni i kalciumit:
7. Reagon më fuqishëm me ujin:
8. Nuk ndërvepron me acidin klorhidrik:
9. Hidroksidi i aluminit ndërvepron me një substancë, formula e së cilës është:
10. Një rresht në të cilin të gjitha substancat reagojnë me hekur:
PJESA B. Detyrat me një përgjigje falas
11. Sugjeroni tre mënyra për të marrë hidroksid kalciumi. Konfirmoni përgjigjen me ekuacionet e reagimit.
12. Përcaktoni substancat X, Y, Z, shënoni formulat e tyre kimike.
13. Si, duke përdorur ndonjë reagent (substancë) dhe litium, për të marrë oksid, bazë, kripë? Shkruani ekuacionet e reaksioneve në formë molekulare.
14. Rregulloni metalet: alumin, plumb, ar, bakër në mënyrë që të rritet përçueshmëria relative (Fig. 2).
Opsioni 1.
1. Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë në atomin e magnezit:
G. 2e, 8e, 2e.
A.1.
3. Lloji i lidhjes kimike në një substancë të thjeshtë litiumi:
G. Metalike.
G. Stronciumi.
5. Rrezja e atomeve të elementeve të periudhës së 3 -të me një rritje të ngarkesës së bërthamës nga një metal alkali në një halogjen:
G. Zvogëlohet.
6. Atomi i aluminit ndryshon nga joni i aluminit:
B. Rrezja e grimcës.
A. Kaliumi.
tetë . Nuk ndërvepron me acidin sulfurik të holluar:
V. Platina.
9. Hidroksidi i berilit bashkëvepron me një substancë, formula e së cilës është:
A. KON (zgjidhje).
10. Një rresht në të cilin të gjitha substancat reagojnë me zink:
A. HCl, NaOH, H2SO4.
11. Sugjeroni tre mënyra për të marrë hidroksid kaliumi. Konfirmoni përgjigjen me ekuacionet e reagimit.
2K + 2H2O = 2KON + H2
K2O + H2O = 2KON
K2CO3 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + 2KON
X CuO
Y CuSO4
Z Cu (OH) 2
13. Si, duke përdorur ndonjë reagent (substancë) dhe barium, për të marrë oksid, bazë, kripë? Shkruani ekuacionet e reaksioneve në formë molekulare.
13.2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba (OH) 2 + H2
Ba + Cl2 = BaCl2
14. Rregulloni metalet: hekur, kallaj, tungsten, plumb në mënyrë që të rritet ngurtësia relative (fig. 1).
plumb - kallaj - hekur - tungsten
15. Llogaritni masën e metalit që mund të merret nga 144 g oksid hekuri (II).
n (FeO) = 144g / 72g / mol = 2 mol
n (Fe) = 2 mol
m (Fe) = 2mol * 56g / mol = 112g
Opsioni 2
PJESA A. Teste me Zgjedhje të Shumëfishtë
1. Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë në një atom litiumi:
B. 2e, 1f.
2. Numri i elektroneve në shtresën e jashtme të elektroneve të atomeve të metaleve alkali:
A. 1.
3. Lloji i lidhjes kimike në një substancë të thjeshtë natriumi:
G. Metalike.
4. Një substancë e thjeshtë me vetitë metalike më të theksuara:
G. Indium.
B. Rritet.
6. Atomi i kalciumit ndryshon nga joni i kalciumit:
B. Numri i elektroneve në nivelin e jashtëm të energjisë.
7. Reagon më fuqishëm me ujin:
A. Barium.
B. Argjendi.
9. Hidroksidi i aluminit ndërvepron me një substancë, formula e së cilës është:
B. NaOH (p-p).
10. Një rresht në të cilin të gjitha substancat reagojnë me hekur:
B. Cl2, CuC12, HC1.
PJESA B. Detyrat me një përgjigje falas
11. Sugjeroni tre mënyra për të marrë hidroksid kalciumi. Konfirmoni përgjigjen me ekuacionet e reagimit.
Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2
CaO + H2O = Ca (OH) 2
CaCl2 + 2KOH = Ca (OH) 2 + 2KCl
12. Përcaktoni substancat X, Y, Z, shënoni formulat e tyre kimike.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn (OH) 2
13. Si, duke përdorur ndonjë reagent (substancë) dhe litium, për të marrë oksid, bazë, kripë? Shkruani ekuacionet e reaksioneve në formë molekulare.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Rregulloni metalet: alumin, plumb, ar, bakër në mënyrë që të rritet përçueshmëria relative (Fig. 2).
Plumbi, alumini, ari, bakri.
15. Llogaritni masën e metalit që mund të merret nga 80 g oksid hekuri (III).
n (Fe2O3) = 80g / 160g / mol = 0.5 mol
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1 mol
m (Fe) = 1 mol * 56g / mol = 56g
Opsioni 3
PJESA A. Teste me Zgjedhje të Shumëfishtë
1. Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë në atomin e natriumit:
B. 2e, 8e, 1e.
2. Numri i periudhës në Tabelën Periodike të D. I. Mendeleev, në të cilën nuk ka elementë kimikë-metale:
A. 1.
3. Lloji i lidhjes kimike në një substancë të thjeshtë kalciumi:
G. Metalike.
4. Një substancë e thjeshtë me vetitë metalike më të theksuara:
G. Natrii.
5. Rrezja e atomeve të elementeve të periudhës së 2 -të me një rritje të ngarkesës së bërthamës nga një metal alkali në një halogjen:
G. Zvogëlohet.
6. Atomi i magnezit ndryshon nga joni i magnezit:
B. Ngarkesa e grimcave.
7. Reagon më fuqishëm me ujin:
G. Rubidium.
8. Nuk ndërvepron me acid sulfurik të holluar:
G. Merkuri.
9. Hidroksidi i berilit nuk bashkëvepron me një substancë, formula e së cilës është:
B. NaCl (tretësirë)
10. Një rresht në të cilin të gjitha substancat reagojnë me kalcium:
B. C12, H2O, H2SO4.
PJESA B. Detyrat me një përgjigje falas
11. Sugjeroni tre mënyra për të marrë sulfat hekuri (III). Konfirmoni përgjigjen me ekuacionet e reagimit.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Përcaktoni substancat X, Y, Z, shënoni formulat e tyre kimike.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe (OH) 3
13. Si, duke përdorur ndonjë reagent (substancë) dhe alumin, për të marrë një oksid, hidroksid amfoterik? Shkruani ekuacionet e reaksioneve në formë molekulare.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2
14. Rregulloni metalet: bakër, ar, alumin, plumb sipas rendit të rritjes së dendësisë (fig. 3).
alumini, bakri, plumbi, ari
15. Llogaritni masën e metalit të marrë nga 160 g oksid bakri (II).
n (CuO) = 160g / 80g / mol = 2mol
n (Cu) = n (CuO) = 2 mol
m (Cu) = 2 mol * 64g / mol = 128g
Opsioni 4
PJESA A. Teste me Zgjedhje të Shumëfishtë
1. Shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë në atomin e aluminit:
B. 2f, 8f, 3f
2. Numri i një grupi në Tabelën Periodike të D. I. Mendeleev, i përbërë vetëm nga elementë kimikë-metale:
B. II.
3. Lloji i lidhjes kimike në një substancë të thjeshtë magnez:
G. Metalike.
4. Një substancë e thjeshtë me vetitë metalike më të theksuara:
G. Rubidium.
5. Rrezja e atomeve të elementeve të nëngrupit kryesor me një rritje të ngarkesës bërthamore:
B. Rritet.
6. Atomi i natriumit dhe joni janë të ndryshëm:
B. Rrezja e grimcës.
7. Reagon më fuqishëm me ujin:
B. Kaliumi.
8. Nuk ndërvepron me acidin klorhidrik:
B. Bakri.
9. Hidroksidi i aluminit nuk ndërvepron me një substancë, formula e së cilës është:
B. KNO3 (p-p).
10. Rreshti në të cilin të gjitha substancat reagojnë me magnez:
B. C12, O2, HC1.
PJESA B. Detyrat me një përgjigje falas
11. Sugjeroni tre mënyra për të marrë oksid alumini. Konfirmoni përgjigjen me ekuacionet e reagimit.
2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
12. Përcaktoni substancat X, Y, Z, shënoni formulat e tyre kimike.
X CaO
Y Ca (OH) 2
Z CaCO3
13. Si, duke përdorur ndonjë reagent (substancë), për të marrë oksid, bazë, kripë nga zinku? Shkruani ekuacionet e reaksionit në formë molekulare.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn (OH) 2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Rregulloni metalet: alumin, tungsten, kallaj, merkur sipas renditjes së pikës së shkrirjes (fig. 4).
tungsten, alumin, kallaj, merkur
15. Llogaritni masën e metalit që mund të merret me aluminotermi nga 34 g oksid kromi (II).
n (CrO) = 34g / 68g / mol = 0.5 mol
n (Cr) = n (CrO) = 0.5 mol
m (Cr) = 0.5 mol * 52g / mol = 26g
PJESA 1
1. Metalet (M) janë të vendosura në grupet I-III, ose në pjesën e poshtme të grupeve IV-VI. Vetëm metalet janë grupe B.
2. Atomet e metaleve kanë 1-3 elektrone në shtresën e jashtme të elektroneve dhe një rreze relativisht të madhe të atomit. Atomet e metaleve kanë tendencë të dhurojnë elektrone të jashtme.
3. Substanca të thjeshta- metalet përbëhen nga elementë të lidhur me një lidhje kimike metalike, të cilat mund të shfaqen nga skema e përgjithshme:
4. Të gjitha M - të ngurta përveç Hg. Metalet më të buta të grupit IA, më të vështirat - Cr.
5.M kanë përçueshmëri termike dhe elektrike dhe kanë një shkëlqim metalik.
6. Kallaji ka vetinë e formimit të dy substancave të thjeshta- e bardhë dhe gri, domethënë nga vetia e alotropisë.
7. Plotësoni tabelën "Vetitë dhe përdorimet e disa metaleve".
PJESA 2
1. Zgjidhni emrat e substancave të thjeshta - metale. Nga shkronjat që korrespondojnë me përgjigjet e sakta, do të krijoni emrin e metalit, i cili në greqisht do të thotë "gur": litium.
2) magnez L
3) kalcium DHE
5) bakri T
7) ari DHE
8) merkuri Y
2. Deklaratat e mëposhtme që karakterizojnë metalet janë të pasakta:
5) jo plastike dhe jo të falsifikuara
3. Zgjidhni katër metalet më përçues (renditni numrat në rendin zbritës të përçueshmërisë) nga lista:
1) argjendi
2) ari
3) alumini
4) hekur
5) mangan
6) kalium
7) natriumi
Përgjigje: 1, 2, 3, 7.
4. Bëni skema për formimin e një lidhjeje kimike metalike për substancat me formulat:
5. Analizoni figurën "Grilë kristali metalike".
Bëni një përfundim në lidhje me arsyetimin e plasticitetit, përçueshmërisë termike dhe elektrike të metaleve.
Çdo atom metalik është i rrethuar nga tetë atome fqinjë. Elektronet e jashtme të shkëputura lëvizin lirshëm nga një jon i formuar në tjetrin, duke lidhur thelbin jonik të metalit në një molekulë gjigante. Përçueshmëria e lartë termike, përçueshmëria elektrike e metaleve janë për shkak të pranisë në rrjetat e tyre kristalore të elektroneve lëvizëse që lëvizin nën veprimin e një fushe elektrike. Shumica e metaleve janë plastikë për shkak të zhvendosjes së shtresave të atomeve metalikë pa prishur lidhjen mes tyre.
6. Plotësoni tabelën "Metalet". Gjeni të dhënat për tabelën duke përdorur burime shtesë informacioni, përfshirë Internetin.
7. Duke përdorur internetin dhe burime të tjera informacioni, përgatitni një mesazh të shkurtër me temën "Mërkuri në jetën njerëzore" sipas planit të mëposhtëm:
1) njohuri për merkurin në antikitet dhe mesjetë;
2) toksiciteti i merkurit dhe masat e sigurisë kur punoni me të;
3) përdorimi i merkurit në industrinë moderne.
1) Mërkuri ishte një nga 7 metalet, ai konsiderohet si paraardhësi i të gjithë metaleve, ata përdorën jo vetëm vetë merkurin, por edhe kanabarin e aliazhit të tij.
2) veryshtë shumë toksik, avullon në temperaturën e dhomës dhe, nëse thithet, helmon një person. Akumulimi në trup, ndikon në organet e brendshme, traktin respirator, organet hematopoietike dhe trurin.
3) Merkuri përdoret gjerësisht. Në industrinë kimike si katodë në prodhimin e hidroksidit të natriumit, si katalizator në prodhimin e shumë komponimeve organike, në shpërbërjen e blloqeve të uraniumit (në energjinë bërthamore). Ky element përdoret në prodhimin e llambave fluoreshente, llamba kuarci, matës presioni, termometra dhe instrumente të tjerë shkencorë.
